Tests de chimie Gia en ligne. Tests GIA en ligne en chimie Chimie 9 cellules 1 h tests

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Matériaux de contrôle et de mesure GDZ (kim) en chimie 9e année Strelnikova Vako

À la fin de la 9e année, les élèves seront confrontés au premier test sérieux - un examen. Ils attendent des affectations au format GIA, et dans deux ans - tester la norme USE. Vous aider à obtenir de bons résultats GDZ en chimie !
KIM en chimie est un ensemble de questions et de tâches qui permettent de mettre en place différentes formes de contrôle :
- courant;
- thématique ;
- finale.
Le manuel préparé par E.N. Strelnikov, est devenu une partie intégrante des complexes didactiques des enseignants travaillant selon le manuel d'O.S. Gabrielyan. En 9e année, dans les cours de chimie, les caractéristiques et les propriétés des éléments, les caractéristiques de leur interaction, la nature de la formation des composés, etc. sont analysées. Le cours couvre des sujets difficiles à comprendre et nécessite une immersion complète dans le sujet.
KIMs en chimie - à la connaissance en ligne droite !
En parcourant progressivement les questions et les tâches de tous les niveaux de complexité pour chaque section du manuel, l'étudiant répétera le matériel de cours, apprendra à appliquer les connaissances dans la pratique et recevra une préparation de base pour les examens. À l'aide du livre de solutions, les élèves et leurs parents auront la possibilité de travailler de manière indépendante sur chaque sujet et de comparer leurs réalisations avec la norme.
Si le résultat s'avère déplorable, des ajouts aux tests aideront. Avec eux, l'exactitude de la formulation des équations de réaction et la progression de la résolution des problèmes ne causeront plus de doutes. GDZ en ligne - un réservoir de connaissances ! Découvrez cet outil pratique, et la chimie se transformera d'une science difficile et mystique en un sujet adoré et un passe-temps accessible !

Note explicative

L'examen final est présenté en deux versions. Chaque option se compose de la partie A et de la partie B. La partie A se compose de 18 questions à choix multiples avec une réponse correcte. La partie B se compose de 3 tâches, qui contiennent des questions qui nécessitent une réponse complète. Une heure académique est allouée pour compléter le test de contrôle final, qui vous permet de vérifier la qualité des connaissances des élèves sur tous les sujets étudiés en 9e année. Le travail de contrôle est évalué en pourcentage (critères d'évaluation).

OPTION 1

Partie A

À quel corps cosmique l'or était-il associé dans les temps anciens :

A) la lune

B) Vénus ;

B) le soleil

D) Mars.

2. Quel métal est le meilleur conducteur d'électricité :

A) manganèse ;

B) cuivre ;

B) plomb ;

D) mercure.

3. Les métaux fondant à des températures inférieures à 1000 C sont appelés :

Un solide

B) plastique ;

B) réfractaire ;

D) fusible.

4. Les métaux alcalins comprennent :

A) às- éléments;

B) àp- éléments;

CVré- éléments;

D) àF- éléments.

5. Quel métal alcalino-terreux forme du peroxyde lorsqu'il est chauffé à l'air:

A) du calcium ;

B) ces métaux ne forment pas de peroxydes lorsqu'ils sont chauffés à l'air ;

B) le strontium ;

D) baryum.

6. La somme de tous les coefficients de l'équation de la réaction du calcium avec l'eau est :

A) 3;

B) 5 ;

À 7 HEURES;

D) 9.

7. Le mercure est utilisé :

A) en médecine ;

B) en parfumerie ;

B) en métallurgie ;

D) en génie électrique.

8. Se compose uniquement de non-métaux :

A) sous-groupe principalVIIgroupes;

B) sous-groupe latéralVIIgroupes;

D) sous-groupe principalVIgroupes.

9. La distribution des électrons sur les niveaux d'énergie de l'atome de sélénium correspond à une série de nombres :

A) 2-8-18-2 ;

B) 2-8-17-2 ;

C) 2-8-18-3 ;

D) 2-8-18-4.

10. Le nom duquel de ces halogènes signifie "destructeur":

A) fluor;

B) chlore ;

B) iode ;

D) brome.

11. Quel scientifique a reçu du brome en premier :

A) A. Ballard;

B) A. Moissan;

C) K. Scheele;

D) B. Courtois.

12. Laquelle de ces formes d'oxygène a une odeur :

A) oxygène dans l'air

B) ozone ;

C) oxygène atomique ;

D) oxygène dissous dans l'eau.

13. Lorsque le zinc interagit avec de l'acide sulfurique concentré, du sel, de l'eau et :

A) soufre ;

B) dioxyde de soufre;

B) sulfure d'hydrogène;

D) hydrogène.

14. Quelles substances sont des matières premières naturelles pour la production d'acide nitrique:

A) air, méthane, eau ;

B) salpêtre et acide sulfurique;

C) ammoniac et air;

D) monoxyde d'azoteIVet de l'eau.

15. Quel est le réseau cristallin du nitrate d'ammonium :

A) nucléaire

B) moléculaire ;

B) ionique ;

D) métal.

16. Laquelle des substances suivantes a un réseau cristallin moléculaire :

A) graphite ;

B) diamant ;

B) quartz ;

D) étain.

17. Lequel des minéraux suivants est un carbonate :

A) Quartz ;

B) calcite ;

B) un diamant

D) l'apatite.

18. La composition de tout acide comprend nécessairement des atomes :

A) hydrogène;

B) oxygène ;

B) métal

D) chlore.

PARTIE B

Dans une série d'éléments chimiques allant du magnésium au baryum, le rayon des atomes ... ..

Le composant principal de la bauxite est ……. aluminium.

Un mélange d'oxygène et d'hydrogène s'appelle…….

OPTION 2

PARTIE A

1. Une réaction d'échange est une interaction :

A) oxyde métallique et acide;

B) métal et acide;

C) métal et hydrogène;

D) oxyde métallique et hydrogène.

2. Laquelle des substances suivantes a un réseau cristallin moléculaire :

A) graphite ;

B) diamant ;

B) quartz ;

D) étain.

3. Quels métaux sont inclus dans le bronze :

A) cuivre et plomb ;

B) cuivre et étain ;

B) cuivre et fer

D) cuivre et mercure.

4. Lorsque quel métal interagit avec l'eau, l'un des produits de réaction sera un alcali :

A) le zinc

B) fer ;

B) potassium ;

D) argent.

5. L'interaction du zinc avec une solution d'acide sulfurique fait référence aux réactions :

A) connexions

B) décomposition ;

B) substitution ;

D) échange.

6. Lequel de ces scientifiques a nommé l'oxygène "oxygénium»:

A) K. Scheele;

B) A. Lavoisier;

C) D. Priestley ;

D) A. Moissan.

7. Quelle formule correspond à l'hydroxyde et à l'oxyde de lithium :

MAIS)LiOHetLiO;

B)Li( Oh)2 etLiO;

À)Li( Oh)2 etLi2 O ;

G)Li( Oh)2 etLiO2 .

8. Litmus dans une solution d'acide sulfurique :

A) devient violet

B) devient bleu ;

B) devient rouge

D) ne change pas de couleur.

9. Le réseau cristallin d'aluminium a :

A) une liaison métallique ;

B) liaison non métallique ;

B) une liaison covalente ;

D) liaison hydrogène.

10. Laquelle des substances suivantes est hautement toxique :

A) acide phosphorique ;

B) nitrate de potassium;

B) monoxyde d'azoteIV;

D) azote.

11. La somme de tous les coefficients de l'équation de la réaction du calcium avec l'eau est :

A) 3;

B) 5 ;

À 7 HEURES;

D) 9.

12. Quel est le réseau cristallin du nitrate d'ammonium :

A) nucléaire

B) moléculaire ;

B) ionique ;

D) métal.

13. Les métaux alcalins comprennent :

A) às- éléments;

B) àp- éléments;

CVré- éléments;

D) àF- éléments.

14. Quelle réaction n'a pas lieu dans une solution aqueuse :

MAIS)Fe + CuSO4 ;

B) Zn+HCl;

À)Cu+ HCl ;

G)Cu+ hg( NON3)2

15. Quel composé soufré est appelé pyrite :

MAIS)H2 S;

B)ZnS;

À)PbS ;

G)FeS2.

16. La composition de tout acide comprend nécessairement des atomes :

A) hydrogène;

B) oxygène ;

B) métal

D) chlore.

17. Avec quel corps cosmique l'or était-il associé dans les temps anciens :

A) la lune

B) Vénus ;

B) le soleil

D) Mars.

18. Quel scientifique a reçu le premier du brome :

A) A. Ballard;

B) A. Moissan;

C) K. Scheele;

D) B. Courtois

PARTIE B

La rouille du fer dans l'air humide est un exemple de…..

La « vodka royale » est un mélange d'acide concentré ……… et de concentré ……. Acides dans un rapport de 1:3.

L'eau peut être nettoyée du sable par la méthode de .......

Corrigé

Option 1

Partie A

Partie B

augmente

Oxyde

gaz explosif

Option 2

Partie A

Partie B

corrosion chimique

Azote et soufre

Décantation

La certification finale d'État de 2019 en chimie pour les diplômés de la 9e année des établissements d'enseignement général est réalisée afin d'évaluer le niveau de formation générale des diplômés dans cette discipline. Les tâches testent les connaissances des sections suivantes de la chimie :

La structure de l'atome.
Loi périodique et Système périodique des éléments chimiques D.I. Mendeleev.
La structure des molécules. Liaison chimique : covalente (polaire et non polaire), ionique, métallique.
Valence des éléments chimiques. Le degré d'oxydation des éléments chimiques.
Substances simples et complexes.
Réaction chimique. Conditions et signes de réactions chimiques. Équations chimiques.
Électrolytes et non-électrolytes. Cation et anion. Dissociation électrolytique des acides, des alcalis et des sels (milieu).
Réactions d'échange d'ions et conditions de leur mise en oeuvre.
Propriétés chimiques des substances simples : métaux et non-métaux.
Propriétés chimiques des oxydes : basiques, amphotères, acides.
Propriétés chimiques des bases. Propriétés chimiques des acides.
Propriétés chimiques des sels (milieu).
Substances pures et mélanges. Règles pour un travail sécuritaire dans le laboratoire de l'école. La pollution chimique de l'environnement et ses conséquences.
Le degré d'oxydation des éléments chimiques. Agent oxydant et agent réducteur. Réactions redox.
Calcul de la fraction massique d'un élément chimique dans une substance.
Loi périodique D.I. Mendeleev.
Informations initiales sur les substances organiques. Substances biologiquement importantes : protéines, lipides, glucides.
Détermination de la nature du milieu d'une solution d'acides et d'alcalis à l'aide d'indicateurs. Réactions qualitatives aux ions en solution (chlorure, sulfate, carbonatation, ion ammonium). Réactions qualitatives aux substances gazeuses (oxygène, hydrogène, dioxyde de carbone, ammoniac).
Propriétés chimiques des substances simples. Propriétés chimiques des substances complexes.

Date de passage de l'OGE en chimie 2019 :
4 juin (mardi).

Il n'y a pas de changement dans la structure et le contenu de l'épreuve d'examen en 2019 par rapport à 2018.

Dans cette section, vous trouverez des tests en ligne qui vous aideront à préparer le passage de l'OGE (GIA) en chimie. Nous vous souhaitons du succès !

Le test OGE standard (GIA-9) du format 2019 en chimie se compose de deux parties. La première partie contient 19 tâches avec une réponse courte, la deuxième partie contient 3 tâches avec une réponse détaillée. À cet égard, seule la première partie (c'est-à-dire les 19 premières tâches) est présentée dans ce test. Selon la structure actuelle de l'examen, parmi ces tâches, seules 15 réponses sont proposées.Cependant, pour faciliter la réussite des tests, l'administration du site a décidé de proposer des réponses dans toutes les tâches. Mais pour les tâches dans lesquelles les options de réponse ne sont pas fournies par les compilateurs de vrais matériaux de contrôle et de mesure (KIM), le nombre d'options de réponse a été considérablement augmenté afin de rapprocher le plus possible notre test de ce à quoi vous devrez faire face à la fin de l'année scolaire.

Le test OGE standard (GIA-9) du format 2018 en chimie se compose de deux parties. La première partie contient 19 tâches avec une réponse courte, la deuxième partie contient 3 tâches avec une réponse détaillée. À cet égard, seule la première partie (c'est-à-dire les 19 premières tâches) est présentée dans ce test. Selon la structure actuelle de l'examen, parmi ces tâches, seules 15 réponses sont proposées.Cependant, pour faciliter la réussite des tests, l'administration du site a décidé de proposer des réponses dans toutes les tâches. Mais pour les tâches dans lesquelles les options de réponse ne sont pas fournies par les compilateurs de vrais matériaux de contrôle et de mesure (KIM), le nombre d'options de réponse a été considérablement augmenté afin de rapprocher le plus possible notre test de ce à quoi vous devrez faire face à la fin de l'année scolaire.

Le test OGE standard (GIA-9) du format 2017 en chimie se compose de deux parties. La première partie contient 19 tâches avec une réponse courte, la deuxième partie contient 3 tâches avec une réponse détaillée. À cet égard, seule la première partie (c'est-à-dire les 19 premières tâches) est présentée dans ce test. Selon la structure actuelle de l'examen, parmi ces tâches, seules 15 réponses sont proposées.Cependant, pour faciliter la réussite des tests, l'administration du site a décidé de proposer des réponses dans toutes les tâches. Mais pour les tâches dans lesquelles les options de réponse ne sont pas fournies par les compilateurs de vrais matériaux de contrôle et de mesure (KIM), le nombre d'options de réponse a été considérablement augmenté afin de rapprocher le plus possible notre test de ce à quoi vous devrez faire face à la fin de l'année scolaire.

Le test OGE standard (GIA-9) du format 2016 en chimie se compose de deux parties. La première partie contient 19 tâches avec une réponse courte, la deuxième partie contient 3 tâches avec une réponse détaillée. À cet égard, seule la première partie (c'est-à-dire les 19 premières tâches) est présentée dans ce test. Selon la structure actuelle de l'examen, parmi ces tâches, seules 15 réponses sont proposées.Cependant, pour faciliter la réussite des tests, l'administration du site a décidé de proposer des réponses dans toutes les tâches. Mais pour les tâches dans lesquelles les options de réponse ne sont pas fournies par les compilateurs de vrais matériaux de contrôle et de mesure (KIM), le nombre d'options de réponse a été considérablement augmenté afin de rapprocher le plus possible notre test de ce à quoi vous devrez faire face à la fin de l'année scolaire.

Le test OGE standard (GIA-9) du format 2015 en chimie se compose de deux parties. La première partie contient 19 tâches avec une réponse courte, la deuxième partie contient 3 tâches avec une réponse détaillée. À cet égard, seule la première partie (c'est-à-dire les 19 premières tâches) est présentée dans ce test. Selon la structure actuelle de l'examen, parmi ces tâches, seules 15 réponses sont proposées.Cependant, pour faciliter la réussite des tests, l'administration du site a décidé de proposer des réponses dans toutes les tâches. Mais pour les tâches dans lesquelles les options de réponse ne sont pas fournies par les compilateurs de vrais matériaux de contrôle et de mesure (KIM), le nombre d'options de réponse a été considérablement augmenté afin de rapprocher le plus possible notre test de ce à quoi vous devrez faire face à la fin de l'année scolaire.

Lors de l'exécution des tâches A1-A19, sélectionnez uniquement une option correcte.
Lorsque vous terminez les tâches B1-B3, sélectionnez deux bonnes options.

Lors de l'exécution des tâches A1-A15, sélectionnez uniquement une option correcte.

Lorsque vous effectuez les tâches A1 à A15, choisissez une seule option correcte.

Travaux de contrôle final 9e année Option 1

1. Six électrons dans la couche d'électrons externe sont au niveau de l'atome

1) chlore 2) oxygène 3) azote 4) aluminium

2. Une liaison polaire covalente se forme entre les atomes

1) lithium et oxygène 2) soufre et sodium 3) chlore et hydrogène 4) magnésium et fluor

3. Même état d'oxydation que dans SO 2, le soufre a dans le composé

1) K 2 SO 4 2) H 2 SO 3 3) (NH 4) 2 S 4) SO 3

4. Quelle est la formule de l'ion sulfate ?

1) K 2 CO 3 + 2HCl \u003d 2KCI + CO 2 + H 2 O

2) Fe 2 O 3 + 3H 2 \u003d 2Fe + 3H 2 O

3) CaCO 3 + CO 2 + H 2 O \u003d Ca (HCO 3) 2

4) 4HNO 3 \u003d 4NO 2 + O 2 + 2H 2 O

1) H + et NO 3 - 2) H + et CO 3 2- 3) NH 4 + et SO 4 2- 4) NH 4 + et Cl -

7. Réagit avec l'acide sulfurique dilué

1) cuivre 2) or 3) zinc 4) oxygène

8. Le groupe fonctionnel -COOH contient

1) alcool éthylique 2) méthane 3) acide acétique 4) acétylène

A. L'eau minérale est une substance pure.

B. Le parfum est un mélange de substances.

10. Les propriétés métalliques du magnésium sont plus prononcées que celles du

1) béryllium 2) potassium 3) calcium 4) sodium

EN 1. Par ordre croissant du nombre d'électrons dans le niveau extérieur, les éléments chimiques sont disposés dans les rangées suivantes :

1) Br - Cl - F 2) C - Si - Ge 3) Al - Si - P 4) C - N - O 5) Te - Se - S

B2. L'aluminium peut interagir avec les solutions

1) sulfate de potassium 2) hydroxyde de calcium 3) nitrate d'ammonium 4) chlorure de baryum 5) acide sulfurique

À 3. Sélectionner les schémas de transformation dans lesquels le carbone est un agent réducteur

1) C +4 → C +2 2) C +2 → C +4 3) C 0 → C -2 4) C -2 → C -4 5) C -4 → C 0

C1. 3 g de lithium ont été dissous dans un excès d'eau. Calculer le volume de gaz (l) libéré à la suite de la réaction à n.c.

C2. 35 g de sulfate de sodium ont été dissous dans 50 g d'eau. Calculer la fraction massique (%) de sel dans la solution résultante.

Travaux de contrôle final 9e année Option 2

1. Le nombre d'électrons dans la couche d'électrons externe d'un atome avec une charge nucléaire de +9 est

1) 1 2) 2 3) 5 4) 7

2. Une liaison non polaire covalente se forme entre les atomes

1) azote et hydrogène 2) soufre et oxygène 3) aluminium 4) phosphore

3. Même état d'oxydation que dans NH 3, l'azote a dans le composé

1) N 2 O 3 2) HNO 2 3) Ca 3 N 2 4) Ba (NO 3 ) 2

4. Quelle est la formule de l'ion sulfite ?

1) S 0 2) S 3 2- 3) S 4 2- 4) S 2-

5. Quelle équation correspond à la réaction composée ?

1)CO 2 + C \u003d 2CO

2) 2H 2 S + 3O 2 = 2SO 2 + 2H 2 O

3) 2HCl + Ca(OH) 2 = CaCl 2 + 2H 2 O

4) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

6. Le dégagement de gaz se produit à la suite de l'interaction des ions

1) Ag + et NO 3 - 2) H + et SiO 3 2- 3) NH 4 + et NO 3 - 4) H + et S 2-

7. En réaction avec l'acide chlorhydrique

1) mercure 2) oxyde de magnésium 3) sulfure d'hydrogène 4) sulfate de baryum

8. Le groupe fonctionnel -COH contient

1) alcool éthylique 2) méthane 3) aldéhyde acétique 4) acétylène

9. Les jugements suivants concernant les substances pures et les mélanges sont-ils corrects ?

A. Le verre est un mélange de substances.

B. Le bronze est une substance pure.

1) seul A est vrai 2) seul B est vrai 3) les deux jugements sont vrais 4) les deux jugements sont faux

10. Les propriétés métalliques de l'aluminium sont plus prononcées que celles de

1) sodium 2) baryum 3) bore 4) calcium

EN 1. Par ordre décroissant du nombre d'électrons dans le niveau externe, les éléments chimiques des rangées suivantes sont situés :

1) N - O - F 2) C - Si - Ge 3) Al - Mg - Na 4) C - N - O 5) Br - Se - As

B2. L'oxyde de magnésium réagit avec

1) monoxyde de carbone (IV) 2) oxyde de potassium 3) acide sulfurique 4) sulfate de potassium 2) hydroxyde de sodium

À 3. Sélectionner les schémas de transformation dans lesquels le carbone est un agent oxydant

1) C -2 → C +2 2) C +2 → C 0 3) C 0 → C +2 4) C -4 → C 0 5) C +4 → C -4

C1. 10 g de baryum ont été dissous dans un excès d'eau. Calculer le volume de gaz (l) libéré à la suite de la réaction à n.c.

C2. 105 g de phosphate de potassium ont été dissous dans 500 g d'eau. Calculer la fraction massique (%) de sel dans la solution résultante.

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