Un tel article programme scolaireÉtant donné que la chimie pose de nombreuses difficultés à la plupart des écoliers modernes, rares sont ceux qui peuvent déterminer l'état d'oxydation des composés. Les plus grandes difficultés sont rencontrées par les écoliers qui étudient, c'est-à-dire les élèves du primaire (8e et 9e années). L'incompréhension du sujet conduit à l'émergence d'une hostilité chez les écoliers à l'égard de ce sujet.

Les enseignants identifient plusieurs raisons à cette « aversion » des collégiens et lycéens pour la chimie : réticence à comprendre des termes chimiques complexes, incapacité à utiliser des algorithmes pour considérer un processus spécifique, problèmes de connaissances mathématiques. Le ministère de l'Éducation de la Fédération de Russie a apporté de sérieux changements au contenu de la matière. En outre, le nombre d’heures d’enseignement de la chimie a également été « réduit ». Cela a eu un impact négatif sur la qualité des connaissances dans le sujet et une diminution de l'intérêt pour l'étude de la discipline.

Quels sujets de cours de chimie sont les plus difficiles pour les écoliers ?

Par nouveau programmeà jour discipline académique La « Chimie » de l'école de base comprend plusieurs sujets sérieux : le tableau périodique des éléments de D. I. Mendeleïev, les cours substances inorganiques, échange d'ion. La chose la plus difficile pour les élèves de huitième année est de déterminer le degré d'oxydation des oxydes.

Règles d'aménagement

Tout d’abord, les élèves doivent savoir que les oxydes sont des composés complexes à deux éléments qui incluent l’oxygène. Condition requise L'appartenance d'un composé binaire à la classe des oxydes est la localisation de l'oxygène en deuxième position dans ce composé.

Algorithme pour les oxydes d'acide

Pour commencer, notons que les degrés sont des expressions numériques de la valence des éléments. Oxydes acides sont formés de non-métaux ou de métaux avec une valence de quatre à sept ; le second de ces oxydes est toujours l'oxygène.

Dans les oxydes, la valence de l'oxygène correspond toujours à deux ; elle peut être déterminée par tableau périodiqueéléments de D.I. Mendeleev. Un non-métal typique comme l'oxygène, appartenant au groupe 6 du sous-groupe principal du tableau périodique, accepte deux électrons pour compléter complètement son niveau d'énergie externe. Les non-métaux contenus dans les composés avec l'oxygène présentent le plus souvent une valence plus élevée, qui correspond au numéro du groupe lui-même. Il est important de se rappeler que l'état d'oxydation éléments chimiques Il s'agit d'un indicateur qui suppose un nombre positif (négatif).

Le non-métal au début de la formule a un état d’oxydation positif. L'oxygène non métallique dans les oxydes est stable, son indice est de -2. Afin de vérifier la fiabilité de la disposition des valeurs​​dans les oxydes acides, vous devrez multiplier tous les nombres que vous avez saisis par les indices d'un élément spécifique. Les calculs sont considérés comme fiables si la somme totale de tous les avantages et inconvénients des diplômes donnés est égale à 0.

Compilation de formules à deux éléments

L'état d'oxydation des atomes des éléments permet de créer et d'écrire des composés à partir de deux éléments. Lors de la création d’une formule, premièrement, les deux symboles sont écrits côte à côte et l’oxygène est toujours placé en deuxième position. Au dessus de chacun des signes enregistrés, sont inscrites les valeurs des états d'oxydation, puis entre les nombres trouvés il y a un nombre qui sera divisible par les deux nombres sans aucun reste. Cet indicateur doit être divisé séparément par la valeur numérique de l'état d'oxydation, obtenant ainsi des indices pour les premier et deuxième composants de la substance à deux éléments. L'état d'oxydation le plus élevé est numériquement égal à la valeur de la valence la plus élevée d'un non-métal typique et est identique au numéro du groupe où se trouve le non-métal dans le PS.

Algorithme de définition de valeurs numériques dans les oxydes basiques

Les oxydes sont considérés comme de tels composés métaux typiques. Dans tous les composés, ils ont un indice d'oxydation ne dépassant pas +1 ou +2. Afin de comprendre quel état d'oxydation aura un métal, vous pouvez utiliser le tableau périodique. Pour les métaux des principaux sous-groupes du premier groupe, ce paramètre est toujours constant, il est similaire au numéro de groupe, soit +1.

Les métaux du sous-groupe principal du deuxième groupe sont également caractérisés par un état d'oxydation stable, en termes numériques +2. Les états d'oxydation des oxydes au total, compte tenu de leurs indices (nombres), devraient donner zéro, puisque molécule chimique est considérée comme une particule neutre et sans charge.

Disposition des états d'oxydation dans les acides contenant de l'oxygène

Les acides sont des substances complexes constituées d’un ou plusieurs atomes d’hydrogène liés à une sorte de fragment acide. Étant donné que les états d’oxydation sont des nombres, leur calcul nécessitera certaines compétences en mathématiques. Cet indicateur de l'hydrogène (proton) dans les acides est toujours stable et est de +1. Ensuite, vous pouvez indiquer l’état d’oxydation de l’ion oxygène négatif ; il est également stable, -2.

Ce n’est qu’après ces étapes que l’état d’oxydation du composant central de la formule peut être calculé. À titre d'exemple spécifique, envisageons de déterminer l'état d'oxydation des éléments dans l'acide sulfurique H2SO4. Considérant que dans la molécule de ce substance complexe contient deux protons d'hydrogène, 4 atomes d'oxygène, on obtient une expression de la forme +2+X-8=0. Pour que la somme soit nulle, le soufre aura un état d'oxydation de +6

Disposition des états d'oxydation dans les sels

Les sels sont des composés complexes constitués d'ions métalliques et d'un ou plusieurs résidus acides. Méthodologie de détermination des états d'oxydation de chacun Composants dans un sel complexe est la même que dans les acides contenant de l'oxygène. Considérant que l'état d'oxydation des éléments est indicateur numérique, il est important d'indiquer correctement l'état d'oxydation du métal.

Si le métal formant le sel est situé dans le sous-groupe principal, son état d'oxydation sera stable, correspond au numéro de groupe et est une valeur positive. Si le sel contient un métal d'un sous-groupe PS similaire, les différents métaux peuvent être révélés par le résidu acide. Une fois l’état d’oxydation du métal établi, réglez (-2), puis calculez l’état d’oxydation de l’élément central à l’aide d’une équation chimique.

A titre d'exemple, considérons la détermination des états d'oxydation des éléments dans ( sel moyen). NaNO3. Le sel est formé par un métal du sous-groupe principal du groupe 1, le degré d'oxydation du sodium sera donc +1. L'oxygène dans les nitrates a un état d'oxydation de -2. Pour déterminer la valeur numérique de l’état d’oxydation, l’équation est +1+X-6=0. Décider équation donnée, on obtient que X devrait être +5, c'est

Termes de base dans OVR

Il existe des termes spéciaux pour les processus d'oxydation et de réduction que les écoliers doivent apprendre.

L'état d'oxydation d'un atome est sa capacité directe à s'attacher (à donner à d'autres) des électrons provenant de certains ions ou atomes.

Les atomes neutres ou les ions chargés sont considérés comme un agent oxydant. réaction chimique attachant des électrons à eux-mêmes.

L'agent réducteur sera constitué d'atomes non chargés ou d'ions chargés, qui au cours du processus interaction chimique perdent leurs propres électrons.

L'oxydation est considérée comme une procédure de don d'électrons.

La réduction implique l'acceptation d'électrons supplémentaires par un atome ou un ion non chargé.

Le processus redox est caractérisé par une réaction au cours de laquelle l'état d'oxydation d'un atome change nécessairement. Cette définition donne un aperçu de la manière dont on peut déterminer si une réaction est IMPAIRE.

Règles d'analyse de l'OVR

En utilisant cet algorithme, vous pouvez organiser les coefficients de n'importe quelle réaction chimique.

Cible: Continuez à étudier Valence. Donnez la notion d’état d’oxydation. Considérez les types d'états d'oxydation : valeur positive, négative, nulle. Apprenez à déterminer correctement l'état d'oxydation d'un atome dans un composé. Enseigner des techniques de comparaison et de généralisation des concepts étudiés ; développer des compétences pour déterminer le degré d’oxydation par formules chimiques; continuer à développer ses compétences travail indépendant; favoriser le développement de la pensée logique. Développer le sens de la tolérance (tolérance et respect de l’opinion d’autrui) et de l’entraide ; réaliser une éducation esthétique (à travers la conception de tableaux et de cahiers, lors de l'utilisation de présentations).

Pendant les cours

je. Organisation du temps

Vérification des étudiants pour la leçon.

II. Préparation de la leçon.

Pour la leçon, vous aurez besoin de : le tableau périodique de D.I. Mendeleïev, un manuel, des cahiers d'exercices, des stylos, des crayons.

III. Vérification des devoirs.

Une enquête frontale, certains travailleront au tableau à l'aide de cartes, un test, et la conclusion de cette étape sera un jeu intellectuel.

1. Travailler avec des cartes.

1 carte

Définir fractions de masse(%) carbone et oxygène dans le dioxyde de carbone (CO 2 ) .

2 cartes

Déterminez le type de liaison dans la molécule H 2 S. Écrivez les formules structurelles et électroniques de la molécule.

2. Enquête frontale

1. Qu'est-ce qu'une liaison chimique ?
2. Quels types de liaisons chimiques connaissez-vous ?
3. Quelle liaison est appelée liaison covalente ?
4. Quelles liaisons covalentes distingue-t-on ?
5. Qu'est-ce que la valence ?
6. Comment définit-on la valence ?
7. Quels éléments (métaux et non-métaux) ont une valence variable ?

3. Tests

1. Dans quelles molécules existe une liaison covalente non polaire ?

2 . Quelle molécule forme une triple liaison lorsqu’une liaison covalente non polaire est formée ?

3 . Comment appelle-t-on les ions chargés positivement ?

A) cations

B) molécules

B) anions

D) cristaux

4. Dans quelle rangée se trouvent les substances d'un composé ionique ?

A) CH 4, NH 3, Mg

B) CI2, MgO, NaCI

B) MgF 2, NaCI, CaCI 2

D) H 2 S, HCI, H 2 O

5 . Valence est déterminée par :

A) par numéro de groupe

B) par le nombre d'électrons non appariés

B) par type liaison chimique

D) par numéro de période.

4. Jeu intellectuel"Tic Tac Toe" »

Trouvez des substances avec des liaisons polaires covalentes.

IV. Apprendre du nouveau matériel

L'état d'oxydation est une caractéristique importante de l'état d'un atome dans une molécule. La valence est déterminée par le nombre d'électrons non appariés dans un atome, des orbitales avec des paires d'électrons isolées, uniquement lors du processus d'excitation de l'atome. La valence la plus élevée d'un élément est généralement égale au numéro de groupe. Le degré d'oxydation des composés ayant des liaisons chimiques différentes se forme différemment.

Comment se forme l’état d’oxydation de molécules ayant des liaisons chimiques différentes ?

1) Dans les composés avec des liaisons ioniques, les états d'oxydation des éléments sont égaux aux charges des ions.

2) Dans les composés avec une liaison covalente non polaire (dans les molécules substances simples) l'état d'oxydation des éléments est 0.

N 2 0 , Cje 2 0 , F 2 0 , S 0 , I.A. 0

3) Pour les molécules avec une liaison polaire covalente, l'état d'oxydation est déterminé de la même manière que pour les molécules avec une liaison chimique ionique.

État d'oxydation des éléments est la charge conditionnelle de son atome dans une molécule, si l'on suppose que la molécule est constituée d'ions.

L'état d'oxydation d'un atome, contrairement à sa valence, a un signe. Il peut être positif, négatif et nul.

La valence est indiquée par des chiffres romains au-dessus du symbole de l'élément :

II	je	IV
Fe	Cu	S,

et l'état d'oxydation est indiqué par des chiffres arabes avec la charge au-dessus des symboles des éléments ( Mg +2 , Ca +2 ,Nun +1,C.I.ˉ¹).

Un état d’oxydation positif est égal au nombre d’électrons donnés à ces atomes. Un atome peut céder tous les électrons de valence (pour les groupes principaux ce sont des électrons du niveau externe) correspondant au numéro du groupe dans lequel se trouve l'élément, tout en présentant l'état d'oxydation le plus élevé (à l'exception de ОF 2). Par exemple : l'état d'oxydation le plus élevé du sous-groupe principal du groupe II est +2 ( Zn +2) Un degré positif est présenté à la fois par les métaux et les non-métaux, à l'exception de F, He, Ne. Par exemple : C+4,N / A+1 , Al+3

Un état d'oxydation négatif est égal au nombre d'électrons acceptés par un atome donné ; il n'est présenté que par les non-métaux. Les atomes non métalliques ajoutent autant d’électrons qu’il leur en manque pour compléter le niveau externe, présentant ainsi un degré négatif.

Pour les éléments des principaux sous-groupes des groupes IV-VII, l'état d'oxydation minimum est numériquement égal à

Par exemple:

La valeur du degré d'oxydation entre les états d'oxydation le plus élevé et le plus bas est dite intermédiaire :

Plus haut	Intermédiaire	Le plus bas
	C +3, C +2, C 0, C -2

Dans les composés avec une liaison covalente non polaire (dans les molécules de substances simples), l'état d'oxydation des éléments est 0 : N 2 0 , AVECje 2 0 , F 2 0 , S 0 , I.A. 0

Pour déterminer l'état d'oxydation d'un atome dans un composé, un certain nombre de dispositions doivent être prises en compte :

1. État d'oxydationFdans toutes les connexions est égal à « -1 ».N / A +1 F -1 , H +1 F -1

2. L'état d'oxydation de l'oxygène dans la plupart des composés est (-2) exception : OF 2 , où l'état d'oxydation est O +2F -1

3. L'hydrogène dans la plupart des composés a un état d'oxydation de +1, à l'exception des composés contenant des métaux actifs, où l'état d'oxydation est (-1) : N / A +1 H -1

4. Le degré d'oxydation des métaux des principaux sous-groupesje, II, IIIles groupes dans tous les composés sont +1,+2,+3.

Les éléments avec des états d'oxydation constants sont :

A) métaux alcalins (Li, Na, K, Pb, Si, Fr) - état d'oxydation +1

B) éléments du sous-groupe principal II du groupe sauf (Hg) : Be, Mg, Ca, Sr, Ra, Zn, Cd - état d'oxydation +2

B) élément du groupe III : Al - état d'oxydation +3

Algorithme de composition de formules dans des composés :

1 voie

1 . L’élément avec une électronégativité plus faible est écrit en première place, et en deuxième place avec une électronégativité plus élevée.

2 . L'élément écrit en premier lieu a une charge positive « + » et l'élément écrit en deuxième place a une charge négative « - ».

3 . Indiquez l’état d’oxydation de chaque élément.

4 . Trouvez le multiple commun des états d’oxydation.

5. Divisez le plus petit commun multiple par la valeur des états d'oxydation et attribuez les indices obtenus en bas à droite après le symbole de l'élément correspondant.

6. Si l'état d'oxydation est pair - impair, alors ils apparaissent à côté du symbole en bas à droite - une croix - entrecroisée sans les signes "+" et "-" :

7. Si l'indice d'oxydation a une valeur paire, il faut d'abord les réduire de plus petite valeurétat d'oxydation et mettre une croix sans les signes « + » et « - » : C +4 O -2

Méthode 2

1 . Notons le degré d'oxydation de N par X, indiquons le degré d'oxydation de O : N 2 XÔ 3 -2

2 . Déterminer la somme des charges négatives ; pour cela, multiplier l'état d'oxydation de l'oxygène par l'indice d'oxygène : 3· (-2) = -6

3 Pour qu’une molécule soit électriquement neutre, il faut déterminer la somme des charges positives : X2 = 2X

4 .Composez une équation algébrique :

N 2 + 3 Ô 3 –2

V. Consolidation

1) Renforcer le sujet avec un jeu appelé « Snake ».

Règles du jeu : le professeur distribue des cartes. Chaque carte contient une question et une réponse à une autre question.

Le professeur commence le jeu. Lorsque la question est lue, l'élève qui a la réponse à ma question sur la carte lève la main et dit la réponse. Si la réponse est correcte, alors il lit sa question et l'élève qui a la réponse à cette question lève la main et répond, etc. Un serpent de bonnes réponses se forme.

1. Comment et où est indiqué l'état d'oxydation d'un atome d'un élément chimique ?
   Répondre: Chiffre arabe au dessus du symbole de l'élément avec charge "+" et "-".
2. Quels types d’états d’oxydation se distinguent dans les atomes d’éléments chimiques ?
   Répondre: intermédiaire
3. Quel degré le métal présente-t-il ?
   Répondre: positif, négatif, zéro.
4. Quel degré présentent les substances ou molécules simples avec des liaisons covalentes non polaires ?
   Répondre: positif
5. Quelle charge ont les cations et les anions ?
   Répondre: nul.
6. Quel est le nom de l’état d’oxydation qui se situe entre les états d’oxydation positif et négatif.
   Répondre: positif négatif

2) Écrire des formules pour des substances composées des éléments suivants

1. N et H
2. R et O
3. Zn et Cl

3) Recherchez et rayez les substances qui n'ont pas un état d'oxydation variable.

Na, Cr, Fe, K, N, Hg, S, Al, C

VI. Résumé de la leçon.

Note avec commentaires

VII. Devoirs

§23, pp.67-72, terminez la tâche après §23-page 72 n° 1-4.

DÉFINITION

État d'oxydation est une évaluation quantitative de l'état d'un atome d'un élément chimique dans un composé, basée sur son électronégativité.

Elle accepte à la fois le positif et valeurs négatives. Pour indiquer l'état d'oxydation d'un élément dans un composé, vous devez placer un chiffre arabe avec le signe correspondant (« + » ou « - ») au-dessus de son symbole.

Il faut rappeler que le degré d'oxydation est une valeur qui n'a pas signification physique, puisqu'elle ne reflète pas la charge réelle de l'atome. Or, ce concept est très largement utilisé en chimie.

Tableau des états d'oxydation des éléments chimiques

L'état d'oxydation maximum positif et minimum négatif peut être déterminé à l'aide du tableau périodique D.I. Mendeleïev. Ils sont égaux au numéro du groupe dans lequel se trouve l'élément et à la différence entre la valeur de l'état d'oxydation « le plus élevé » et le nombre 8, respectivement.

Si l'on considère composants chimiques plus précisément, dans les substances ayant des liaisons non polaires, l'état d'oxydation des éléments est nul (N 2, H 2, Cl 2).

L'état d'oxydation des métaux à l'état élémentaire est nul, car la répartition de la densité électronique en eux est uniforme.

Dans les composés ioniques simples, l'état d'oxydation de leurs éléments constitutifs est égal à charge électrique, puisque lors de la formation de ces composés il y a un transfert presque complet d'électrons d'un atome à un autre : Na +1 I -1, Mg +2 Cl -1 2, Al +3 F -1 3, Zr +4 Br - 1 4.

Lors de la détermination du degré d'oxydation des éléments dans des composés à polarité des liaisons covalentes comparer les valeurs de leur électronégativité. Étant donné que lors de la formation d'une liaison chimique, les électrons sont déplacés vers les atomes d'éléments plus électronégatifs, ces derniers ont un état d'oxydation négatif dans les composés.

Il existe des éléments caractérisés par une seule valeur d'état d'oxydation (fluor, métaux des groupes IA et IIA, etc.). Fluor, caractérisé par valeur la plus élevéeélectronégativité, dans les composés, il a toujours un état d'oxydation négatif constant (-1).

Les éléments alcalins et alcalino-terreux, caractérisés par une valeur d'électronégativité relativement faible, ont toujours un état d'oxydation positif égal à (+1) et (+2), respectivement.

Cependant, il existe également des éléments chimiques caractérisés par plusieurs états d'oxydation (soufre - (-2), 0, (+2), (+4), (+6), etc.).

Pour faciliter la mémorisation du nombre et des états d'oxydation caractéristiques d'un élément chimique particulier, utilisez des tableaux des états d'oxydation des éléments chimiques, qui ressemblent à ceci :

Numéro de série	Russe / Anglais Nom	Symbole chimique	État d'oxydation
	Hydrogène
	Hélium
	Lithium
	Béryllium
			(-1), 0, (+1), (+2), (+3)
	Carbone		(-4), (-3), (-2), (-1), 0, (+2), (+4)
	Azote / Azote		(-3), (-2), (-1), 0, (+1), (+2), (+3), (+4), (+5)
	Oxygène		(-2), (-1), 0, (+1), (+2)
	Fluor
	Sodium/Sodium
	Magnésium / Magnésium
	Aluminium
	Silicium		(-4), 0, (+2), (+4)
	Phosphore / Phosphore		(-3), 0, (+3), (+5)
	Soufre/Soufre		(-2), 0, (+4), (+6)
	Chlore		(-1), 0, (+1), (+3), (+5), (+7), rarement (+2) et (+4)
	Argon/Argon
	Potassium/Potassium
	Calcium
	Scandium / Scandium
	Titane		(+2), (+3), (+4)
	Vanadium		(+2), (+3), (+4), (+5)
	Chrome / Chrome		(+2), (+3), (+6)
	Manganèse / Manganèse		(+2), (+3), (+4), (+6), (+7)
	Fer		(+2), (+3), rares (+4) et (+6)
	Cobalt		(+2), (+3), rarement (+4)
	Nickel		(+2), rare (+1), (+3) et (+4)
	Cuivre		+1, +2, rare (+3)
	Gallium		(+3), rare (+2)
	Germanium / Germanium		(-4), (+2), (+4)
	Arsenic/Arsenic		(-3), (+3), (+5), rarement (+2)
	Sélénium		(-2), (+4), (+6), rarement (+2)
	Brome		(-1), (+1), (+5), rarement (+3), (+4)
	Krypton / Krypton
	Rubidium / Rubidium
	Strontium / Strontium
	Yttrium/Yttrium
	Zirconium / Zirconium		(+4), rare (+2) et (+3)
	Niobium / Niobium		(+3), (+5), rare (+2) et (+4)
	Molybdène		(+3), (+6), rare (+2), (+3) et (+5)
	Technétium / Technétium
	Ruthénium / Ruthénium		(+3), (+4), (+8), rares (+2), (+6) et (+7)
	Rhodié		(+4), rare (+2), (+3) et (+6)
	Palladium		(+2), (+4), rarement (+6)
	Argent		(+1), rare (+2) et (+3)
	Cadmium		(+2), rare (+1)
	Indium		(+3), rare (+1) et (+2)
	Étain/Étain		(+2), (+4)
	Antimoine / Antimoine		(-3), (+3), (+5), rarement (+4)
	Tellure / Tellure		(-2), (+4), (+6), rarement (+2)
			(-1), (+1), (+5), (+7), rarement (+3), (+4)
	Xénon / Xénon
	Césium
	Baryum / Baryum
	Lanthane / Lanthane
	Cérium		(+3), (+4)
	Praséodyme / Praséodyme
	Néodyme / Néodyme		(+3), (+4)
	Prométhium / Prométhium
	Samarium / Samarium		(+3), rare (+2)
	Europium		(+3), rare (+2)
	Gadolinium / Gadolinium
	Terbium / Terbium		(+3), (+4)
	Dysprosium / Dysprosium
	Holmium
	Erbium
	Thulium		(+3), rare (+2)
	Ytterbium / Ytterbium		(+3), rare (+2)
	Lutétium / Lutécium
	Hafnium / Hafnium
	Tantale / Tantale		(+5), rare (+3), (+4)
	Tungstène/Tungstène		(+6), rare (+2), (+3), (+4) et (+5)
	Rhénium / Rhénium		(+2), (+4), (+6), (+7), rare (-1), (+1), (+3), (+5)
	Osmium / Osmium		(+3), (+4), (+6), (+8), rare (+2)
	Iridium / Iridium		(+3), (+4), (+6), rarement (+1) et (+2)
	Platine		(+2), (+4), (+6), rares (+1) et (+3)
	Or		(+1), (+3), rarement (+2)
	Mercure		(+1), (+2)
	Thalium / Thalium		(+1), (+3), rarement (+2)
	Chef de file/chef de file		(+2), (+4)
	Bismuth		(+3), rare (+3), (+2), (+4) et (+5)
	Polonium		(+2), (+4), rarement (-2) et (+6)
	Astatine
	Radon / Radon
	Francium
	Radium
	Actinium
	Thorium
	Proactinium / Protactinium
	Uranium / Uranium		(+3), (+4), (+6), rares (+2) et (+5)

Exemples de résolution de problèmes

EXEMPLE 1

Répondre Nous déterminerons alternativement l'état d'oxydation du phosphore dans chacun des schémas de transformation proposés, puis choisirons la bonne réponse.

• L'état d'oxydation du phosphore dans la phosphine est (-3) et dans l'acide orthophosphorique - (+5). Modification de l'état d'oxydation du phosphore : +3 → +5, soit première option de réponse.
• L'état d'oxydation d'un élément chimique dans une substance simple est nul. Le degré d'oxydation du phosphore dans l'oxyde de composition P 2 O 5 est (+5). Modification de l'état d'oxydation du phosphore : 0 → +5, soit troisième option de réponse.
• Le degré d'oxydation du phosphore dans la composition acide HPO 3 est (+5) et H 3 PO 2 est (+1). Modification de l'état d'oxydation du phosphore : +5 → +1, soit cinquième option de réponse.

EXEMPLE 2

Exercice	L'état d'oxydation (-3) du carbone dans le composé est : a) CH 3 Cl ; b) C2H2; c) HHCOH ; d) C2H6.
Solution	Afin de donner la bonne réponse à la question posée, nous déterminerons alternativement le degré d'oxydation du carbone dans chacun des composés proposés. a) l'état d'oxydation de l'hydrogène est (+1) et celui du chlore est (-1). Prenons l'état d'oxydation du carbone comme « x » : x + 3×1 + (-1) =0 ; La réponse est incorrecte. b) l'état d'oxydation de l'hydrogène est (+1). Prenons l'état d'oxydation du carbone comme « y » : 2×y + 2×1 = 0 ; La réponse est incorrecte. c) l'état d'oxydation de l'hydrogène est (+1) et celui de l'oxygène est (-2). Prenons l'état d'oxydation du carbone comme « z » : 1 + z + (-2) +1 = 0 : La réponse est incorrecte. d) l'état d'oxydation de l'hydrogène est (+1). Prenons l'état d'oxydation du carbone comme « a » : 2×une + 6×1 = 0 ; Bonne réponse.
Répondre	Option (d)

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Des unités de mesure pour quoi faire ? Unités de mesure pour la pression et le vide. Conversion d'unités de pression et de vide. Unités de longueur. Conversion des unités de longueur (dimensions linéaires, distances). Unités de volume. Conversion des unités de volume. Unités de densité. Conversion des unités de densité. Unités de surface. Conversion des unités de surface. Unités de mesure de dureté. Conversion des unités de dureté. Unités de température. Conversion des unités de température en unités Kelvin / Celsius / Fahrenheit / Rankine / Delisle / Newton / Reamur Angle (" dimensions angulaires"). Conversion des unités de mesure vitesse angulaire et l'accélération angulaire. Erreurs types de mesures Les gaz sont différents en tant que fluides de travail. Azote N2 (réfrigérant R728) Ammoniac (réfrigérant R717). Antigel. Hydrogène H^2 (réfrigérant R702) Vapeur d'eau. Air (Atmosphère) Gaz naturel - gaz naturel. Le biogaz est du gaz d’égout. Gaz liquéfié. LGN. GNL. Propane-butane. Oxygène O2 (réfrigérant R732) Huiles et lubrifiants Méthane CH4 (réfrigérant R50) Propriétés de l'eau. Monoxyde de carbone CO. Monoxyde de carbone. Gaz carbonique CO2. (Réfrigérant R744). Chlore Cl2 Chlorure d'hydrogène HCl, également connu sous le nom d'acide chlorhydrique. Réfrigérants (réfrigérants). Réfrigérant (Réfrigérant) R11 - Fluorotrichlorométhane (CFCI3) Réfrigérant (Réfrigérant) R12 - Difluorodichlorométhane (CF2CCl2) Réfrigérant (Réfrigérant) R125 - Pentafluoroéthane (CF2HCF3). Réfrigérant (Réfrigérant) R134a - 1,1,1,2-Tétrafluoroéthane (CF3CFH2). Réfrigérant (Réfrigérant) R22 - Difluorochlorométhane (CF2ClH) Réfrigérant (Réfrigérant) R32 - Difluorométhane (CH2F2). Réfrigérant (Réfrigérant) R407C - R-32 (23%) / R-125 (25%) / R-134a (52%) / Pourcentage en poids. autres Matériaux - propriétés thermiques Abrasifs - grain, finesse, équipement de broyage. Sols, terre, sable et autres roches. Indicateurs de relâchement, de retrait et de densité des sols et des roches. Retrait et relâchement, charges. Angles d'inclinaison, lame. Hauteurs de corniches, décharges. Bois. Bois de sciage. Charpente. Journaux. Bois de chauffage... Céramique. Adhésifs et joints adhésifs Glace et neige (glace d'eau) Métaux Aluminium et alliages d'aluminium Cuivre, bronze et laiton Bronze Laiton Cuivre (et classification des alliages de cuivre) Nickel et alliages Correspondance des nuances d'alliages Aciers et alliages Tableaux de référence des poids des métaux laminés et des tuyaux . +/-5% Poids du tuyau. Poids en métal. Propriétés mécaniques des aciers. Minéraux de fonte. Amiante. Produits alimentaires et matières premières alimentaires. Propriétés, etc. Lien vers une autre section du projet. Caoutchoucs, plastiques, élastomères, polymères. Description détailléeÉlastomères PU, TPU, X-PU, H-PU, XH-PU, S-PU, XS-PU, T-PU, G-PU (CPU), NBR, H-NBR, FPM, EPDM, MVQ, TFE/ P, POM, PA-6, TPFE-1, TPFE-2, TPFE-3, TPFE-4, TPFE-5 (PTFE modifié), Résistance des matériaux. Sopromat. Matériaux de construction. Propriétés physiques, mécaniques et thermiques. Béton. Solution concrète. Solution. Aménagements de chantier. Acier et autres. Tableaux d'applicabilité des matériaux. Résistance chimique. Applicabilité de la température. Résistance à la corrosion. Matériaux d'étanchéité - produits d'étanchéité pour joints. PTFE (fluoroplastique-4) et matériaux dérivés. Bande FUM. Adhésifs anaérobies Scellants non séchants (non durcissants). Mastic silicone (organosilicium). Graphite, amiante, paronite et matériaux dérivés Paronite. Graphite thermiquement expansé (TEG, TMG), compositions. Propriétés. Application. Production. Lin de plomberie Joints en caoutchouc élastomère Isolation thermique et matériaux d'isolation thermique. (lien vers la section projet) Techniques et concepts d'ingénierie Protection contre les explosions. Protection contre les chocs environnement. Corrosion. Versions climatiques(Tableaux de compatibilité des matériaux) Classes de pression, température, étanchéité Chute (perte) de pression. — Concept d'ingénierie. Protection contre le feu. Les feux. Théorie contrôle automatique(régulation). TAU Ouvrage de référence mathématique Arithmétique, Progression géométrique et les sommes de certaines séries de nombres. Figures géométriques. Propriétés, formules : périmètres, surfaces, volumes, longueurs. Triangles, rectangles, etc. Degrés en radians. Chiffres plats. Propriétés, côtés, angles, attributs, périmètres, égalités, similitudes, accords, secteurs, surfaces, etc. Zones de figures irrégulières, volumes mauvais corps. Ampleur moyenne du signal. Formules et méthodes de calcul de la superficie. Graphiques. Construire des graphiques. Lecture de graphiques. Calcul intégral et différentiel. Dérivées tabulaires et intégrales. Tableau des dérivés. Tableau des intégrales. Tableau des primitives. Trouvez la dérivée. Trouvez l'intégrale. Diffuras. Nombres complexes. Unité imaginaire. Algèbre linéaire. (Vecteurs, matrices) Mathématiques pour les plus petits. Jardin d'enfants- 7e année. Logique mathématique. Résoudre des équations. Équations quadratiques et biquadratiques. Formules. Méthodes. Solution équations différentielles Exemples de solutions à des équations différentielles ordinaires d'ordre supérieur au premier. Exemples de solutions aux équations différentielles ordinaires du premier ordre les plus simples = résolubles analytiquement. Systèmes de coordonnées. Cartésien rectangulaire, polaire, cylindrique et sphérique. Bidimensionnel et tridimensionnel. Systèmes numériques. Nombres et chiffres (réels, complexes, ....). Tableaux des systèmes numériques. Séries puissances de Taylor, Maclaurin (=McLaren) et séries périodiques de Fourier. Extension des fonctions en série. Tableaux de logarithmes et formules de base Tableaux de valeurs numériques Tables Bradis. Théorie des probabilités et statistiques Fonctions trigonométriques, formules et graphiques. sin, cos, tg, ctg….Valeurs fonctions trigonométriques. Formules pour réduire les fonctions trigonométriques. Identités trigonométriques. Méthodes numériquesÉquipement - normes, tailles Appareils électroménagers, équipement de la maison. Systèmes de drainage et de drainage. Conteneurs, réservoirs, réservoirs, réservoirs. Instrumentation et automatisation Instrumentation et automatisation. Mesure de température. Convoyeurs, convoyeurs à bande. Conteneurs (lien) Attaches. Équipement de laboratoire. Pompes et stations de pompage Pompes pour liquides et pâtes. Jargon de l'ingénierie. Dictionnaire. Dépistage. Filtration. Séparation des particules à travers des mailles et des tamis. La résistance approximative des cordes, câbles, cordons, cordes en divers plastiques. Produits en caoutchouc. Articulations et connexions. Les diamètres sont conventionnels, nominaux, DN, DN, NPS et NB. Diamètres métriques et en pouces. DTS. Clés et rainures. Normes de communication. Signaux dans les systèmes d'automatisation (systèmes d'instrumentation et de contrôle) Signaux d'entrée et de sortie analogiques d'instruments, de capteurs, de débitmètres et de dispositifs d'automatisation. Interfaces de connexion. Protocoles de communication (communications) Communications téléphoniques. Accessoires de canalisations. Robinets, vannes, vannes... Longueurs de construction. Brides et filetages. Normes. Dimensions de connexion. Fils. Désignations, tailles, utilisations, types... (lien de référence) Raccordements (« hygiéniques », « aseptiques ») de canalisations des industries agroalimentaire, laitière et pharmaceutique. Tuyaux, pipelines. Diamètres de tuyaux et autres caractéristiques. Sélection du diamètre du pipeline. Débits. Dépenses. Force. Tableaux de sélection, Perte de charge. Des tuyaux de cuivre. Diamètres de tuyaux et autres caractéristiques. Tuyaux en polychlorure de vinyle (PVC). Diamètres de tuyaux et autres caractéristiques. Tuyaux en polyéthylène. Diamètres de tuyaux et autres caractéristiques. Tuyaux en polyéthylène HDPE. Diamètres de tuyaux et autres caractéristiques. Tubes en acier (y compris en acier inoxydable). Diamètres de tuyaux et autres caractéristiques. Tuyaux en acier. Le tuyau est inoxydable. Tuyaux en acier inoxydable. Diamètres de tuyaux et autres caractéristiques. Le tuyau est inoxydable. Tuyaux en acier au carbone. Diamètres de tuyaux et autres caractéristiques. Tuyaux en acier. Raccord. Brides selon GOST, DIN (EN 1092-1) et ANSI (ASME). Connexion à bride. Connexions à bride. Connexion à bride. Éléments de pipeline. Lampes électriques Connecteurs et fils électriques (câbles) Moteurs électriques. Moteurs électriques. Appareils de commutation électrique. (Lien vers la section) Normes vie privée ingénieurs Géographie pour les ingénieurs. Distances, itinéraires, cartes….. Les ingénieurs au quotidien. 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Industrie agroalimentaire Approvisionnement en gaz naturel Soudage des métaux Symboles et désignations des équipements sur les dessins et schémas. Conditionnel images graphiques dans les projets de chauffage, de ventilation, de climatisation et de chauffage et de refroidissement, conformément à la norme ANSI/ASHRAE 134-2005. Stérilisation des équipements et des matériaux Alimentation en chaleur Industrie électronique Alimentation en électricité Ouvrage de référence physique Alphabets. Notations acceptées. Constantes physiques de base. L'humidité est absolue, relative et spécifique. L'humidité de l'air. Tableaux psychrométriques. Diagrammes Ramzin. Viscosité temporelle, nombre de Reynolds (Re). Unités de viscosité. Des gaz. Propriétés des gaz. Constantes de gaz individuelles. Pression et vide Vide Longueur, distance, dimension linéaire Son. Ultrason. Coefficients d'absorption acoustique (lien vers une autre rubrique) Climat. Données climatiques. Données naturelles. SNIP du 23/01/99. Climatologie du bâtiment. (Statistiques des données climatiques) SNIP 23 janvier 1999. Tableau 3 - Température moyenne mensuelle et annuelle de l'air, °C. Ancienne URSS. SNIP 23/01/99 Tableau 1. Paramètres climatiques de la période froide de l'année. RF. SNIP 23/01/99 Tableau 2. Paramètres climatiques de la période chaude de l'année. Ancienne URSS. SNIP 23/01/99 Tableau 2. Paramètres climatiques de la période chaude de l'année. RF. SNIP 23-01-99 Tableau 3. Température moyenne mensuelle et annuelle de l'air, °C. RF. SNIP du 23/01/99. Tableau 5a* - Pression partielle moyenne mensuelle et annuelle de vapeur d'eau, hPa = 10^2 Pa. RF. SNIP du 23/01/99. Tableau 1. Paramètres climatiques de la saison froide. Ancienne URSS. Densités. Poids. Densité spécifique. Densité apparente. Tension superficielle. Solubilité. Solubilité des gaz et des solides. Lumière et couleur. Coefficients de réflexion, d'absorption et de réfraction.Alphabet des couleurs :) - Désignations (codages) de couleur (couleurs). Propriétés des matériaux et milieux cryogéniques. Les tables. Coefficients de frottement pour divers matériaux. Grandeurs thermiques, notamment ébullition, fusion, flamme, etc…… Informations Complémentaires voir : Coefficients adiabatiques (indicateurs). Convection et échange thermique total. Coefficients de dilatation thermique linéaire, dilatation thermique volumétrique. Températures, ébullition, fusion, autres... Conversion des unités de température. Inflammabilité. Température de ramollissement. Points d'ébullition Points de fusion Conductivité thermique. Coefficients de conductivité thermique. Thermodynamique. Chaleur spécifique vaporisation (condensation). Enthalpie de vaporisation. Chaleur spécifique de combustion (pouvoir calorifique). Besoin en oxygène. Grandeurs électriques et magnétiques Moments dipolaires électriques. La constante diélectrique. Constante électrique. Longueurs ondes électromagnétiques(répertoire d'une autre section) Tensions champ magnétique Concepts et formules pour l'électricité et le magnétisme. Électrostatique. Modules piézoélectriques. Résistance électrique des matériaux Électricité Résistance électrique et la conductivité. Potentiels électroniques Ouvrage de référence chimique "Alphabet chimique (dictionnaire)" - noms, abréviations, préfixes, désignations de substances et de composés. Solutions et mélanges aqueux pour le traitement des métaux. Solutions aqueuses pour l'application et le retrait des revêtements métalliques.Solutions aqueuses pour le nettoyage des dépôts de carbone (dépôts de résines asphaltiques, dépôts de carbone des moteurs à combustion interne...) Solutions aqueuses pour la passivation. Solutions aqueuses pour la gravure - élimination des oxydes de la surface Solutions aqueuses pour la phosphatation Solutions et mélanges aqueux pour l'oxydation chimique et la coloration des métaux. Solutions et mélanges aqueux pour polissage chimique Dégraissants solutions aqueuses et la valeur du pH des solvants organiques. Tableaux de pH. Combustion et explosions. Oxydation et réduction. Classes, catégories, désignations de danger (toxicité) substances chimiques Tableau périodique des éléments chimiques par D.I. Mendeleev. Tableau de Mendeleïev. Densité des solvants organiques (g/cm3) en fonction de la température. 0-100 °C. Propriétés des solutions. Constantes de dissociation, acidité, basicité. Solubilité. Mélanges. Constantes thermiques des substances. Enthalpies. Entropie. Gibbs énergies... (lien vers l'annuaire chimique du projet) Génie électrique Régulateurs Systèmes d'alimentation électrique garantie et ininterrompue. Systèmes de répartition et de contrôle Systèmes de câblage structuré Centres de données

Tableau. États d'oxydation des éléments chimiques.

Tableau. États d'oxydation des éléments chimiques.

État d'oxydation est la charge conditionnelle des atomes d'un élément chimique dans un composé, calculée en supposant que toutes les liaisons sont de type ionique. Les états d'oxydation peuvent avoir une valeur positive, négative ou nulle, donc somme algébrique l'état d'oxydation des éléments dans une molécule, compte tenu du nombre de leurs atomes, est égal à 0, et dans un ion - la charge de l'ion. Les états d'oxydation des métaux dans les composés sont toujours positifs. L'état d'oxydation le plus élevé correspond au numéro de groupe tableau périodique, où se trouve cet élément (les exceptions sont : Au +3(je groupe), Cu +2(II), du groupe VIII l'état d'oxydation +8 ne se trouve que dans l'osmium Os et du ruthénium Ru. Les états d'oxydation des non-métaux dépendent de l'atome auquel ils sont connectés : s'il s'agit d'un atome de métal, alors l'état d'oxydation est négatif ; s'il s'agit d'un atome non métallique, l'état d'oxydation peut être positif ou négatif. Cela dépend de l'électronégativité des atomes des éléments. L'état d'oxydation négatif le plus élevé des non-métaux peut être déterminé en soustrayant de 8 le numéro du groupe dans lequel se trouve l'élément, c'est-à-dire l'état d'oxydation positif le plus élevé est égal au nombre d'électrons par couche externe, qui correspond au numéro de groupe. Les états d'oxydation des substances simples sont 0, qu'il s'agisse d'un métal ou d'un non-métal.

Tableau : Éléments à états d'oxydation constants.

Tableau. États d'oxydation des éléments chimiques par ordre alphabétique. Élément Nom État d'oxydation 7 N -III, 0, +I, II, III, IV, V 89 As 13 Al Aluminium 95 Suis Américium 0, + II, III, IV 18 Ar 85 À -Je, 0, +Je, V 56 Ba 4 Être Béryllium 97 BK 5 B -III, 0, +III 107 Bh 35 Br -Je, 0, +Je, V, VII 23 V 0, + II, III, IV, V 83 Bi 1 H -Je, 0, +Je 74 W Tungstène 64 D.ieu Gadolinium 31 Géorgie 72 Hf 2 Il 32 Ge Germanium 67 Ho 66 Dy Dysprosium 105 Base de données 63 UE 26 Fe 79 Au 49 Dans 77 Ir 39 Oui 70 Yb Ytterbium 53 je -Je, 0, +Je, V, VII 48 CD 19 À 98 Cf. Californie 20 Californie 54 Xe 0, + II, IV, VI, VIII 8 Ô Oxygène -II, je, 0, +II 27 Co 36 Kr 14 Si -IV, 0, +11, IV 96 Cm 57 La 3 Li 103 G / D Laurent 71 Lu 12 Mg 25 Mn Manganèse 0, +II, IV, VI, VIII 29 Cu 109 Mont Meitnérium 101 MARYLAND Mendélévion 42 Mo Molybdène 33 Comme — III, 0, +III, V 11 N / A 60 sd 10 Né 93 Np Neptunium 0, +III, IV, VI, VII 28 Ni 41 Nb 102 Non 50 Sn 76 Os 0, +IV, VI, VIII 46 PD Palladium 91 Pennsylvanie. Protactinium 61 PM Prométhium 84 Pô 59 Rg Praséodyme 78 Pt 94 P.U. Plutonium 0, +III, IV, V, VI 88 Râ 37 Rb 75 Concernant 104 RF Rutherfordium 45 RH 86 Rn 0, + II, IV, VI, VIII 44 Ru 0, +II, IV, VI, VIII 80 Hg 16 S -II, 0, +IV, VI 47 Ag 51 Sb 21 Sc 34 Se -II, 0,+IV, VI 106 SG Seaborgium 62 Petit 38 Sr Strontium 82 Pb 81 Tl 73 Ta 52 Te -II, 0, +IV, VI 65 tuberculose 43 Tc Technétium 22 Ti 0, + II, III, IV 90 Ème 69 Tm 6 C -IV, I, 0, +II, IV 92 U 100 FM 15 P. -III, 0, +I, III, V 87 Fr 9 F -Je,0 108 Hs 17 Cl 24 Cr 0, + II, III, VI 55 Cs 58 Ce 30 Zn 40 Zr Zirconium 99 ES Einsteinium 68 Euh

Tableau. États d'oxydation des éléments chimiques par nombre. Élément Nom État d'oxydation 1 H -Je, 0, +Je 2 Il 3 Li 4 Être Béryllium 5 B -III, 0, +III 6 C -IV, I, 0, +II, IV 7 N -III, 0, +I, II, III, IV, V 8 Ô Oxygène -II, je, 0, +II 9 F -Je,0 10 Né 11 N / A 12 Mg 13 Al Aluminium 14 Si -IV, 0, +11, IV 15 P. -III, 0, +I, III, V 16 S -II, 0, +IV, VI 17 Cl -I, 0, +I, III, IV, V, VI, VII 18 Ar 19 À 20 Californie 21 Sc 22 Ti 0, + II, III, IV 23 V 0, + II, III, IV, V 24 Cr 0, + II, III, VI 25 Mn Manganèse 0, +II, IV, VI, VIII 26 Fe 27 Co 28 Ni 29 Cu 30 Zn 31 Géorgie 32 Ge Germanium 33 Comme — III, 0, +III, V 34 Se -II, 0,+IV, VI 35 Br -Je, 0, +Je, V, VII 36 Kr 37 Rb 38 Sr Strontium 39 Oui 40 Zr Zirconium 41 Nb 42 Mo Molybdène 43 Tc Technétium 44 Ru 0, +II, IV, VI, VIII 45 RH 46 PD Palladium 47 Ag 48 CD 49 Dans 50 Sn 51 Sb 52 Te -II, 0, +IV, VI 53 je -Je, 0, +Je, V, VII 54 Xe 0, + II, IV, VI, VIII 55 Cs 56 Ba 57 La 58 Ce 59 Rg Praséodyme 60 sd 61 PM Prométhium 62 Petit 63 UE 64 D.ieu Gadolinium 65 tuberculose 66 Dy Dysprosium 67 Ho 68 Euh 69 Tm 70 Yb Ytterbium 71 Lu 72 Hf 73 Ta 74 W Tungstène 75 Concernant 76 Os 0, +IV, VI, VIII 77 Ir 78 Pt 79 Au 80 Hg 81 Tl 82 Pb 83 Bi 84 Pô 85 À -Je, 0, +Je, V 86 Rn 0, + II, IV, VI, VIII 87 Fr 88 Râ 89 As 90 Ème 91 Pennsylvanie. Protactinium 92 U 93 Np Neptunium 0, +III, IV, VI, VII 94 P.U. Plutonium 0, +III, IV, V, VI 95 Suis Américium 0, + II, III, IV 96 Cm 97 BK 98 Cf. Californie 99 ES Einsteinium 100 FM 101 MARYLAND Mendélévion 102 Non 103 G / D Laurent 104 RF Rutherfordium 105 Base de données 106 SG Seaborgium 107 Bh 108 Hs 109 Mont Meitnérium

Évaluation de l'article :

Le degré d'oxydation est une valeur conventionnelle utilisée pour enregistrer les réactions redox. Pour déterminer le degré d'oxydation, le tableau d'oxydation des éléments chimiques est utilisé.

Signification

L’état d’oxydation des éléments chimiques de base repose sur leur électronégativité. La valeur est égale au nombre d'électrons déplacés dans les composés.

L'état d'oxydation est considéré comme positif si les électrons sont déplacés de l'atome, c'est-à-dire l'élément donne des électrons dans le composé et est un agent réducteur. Ces éléments comprennent des métaux ; leur état d'oxydation est toujours positif.

Lorsqu’un électron est déplacé vers un atome, la valeur est considérée comme négative et l’élément est considéré comme un agent oxydant. L'atome accepte les électrons jusqu'à ce que l'énergie externe niveau d'énergie. La plupart des non-métaux sont des agents oxydants.

Les substances simples qui ne réagissent pas ont toujours un état d'oxydation nul.

Riz. 1. Tableau des états d'oxydation.

Dans un composé, l’atome non métallique ayant une électronégativité plus faible a un état d’oxydation positif.

Définition

Vous pouvez déterminer les états d’oxydation maximum et minimum (combien d’électrons un atome peut donner et accepter) à l’aide du tableau périodique.

Degré maximumégal au numéro du groupe dans lequel se trouve l'élément, ou au nombre d'électrons de valence. La valeur minimale est déterminée par la formule :

N° (groupes) – 8.

Riz. 2. Tableau périodique.

Le carbone appartient au quatrième groupe, son état d'oxydation le plus élevé est donc +4 et son état d'oxydation le plus bas est -4. Le degré d'oxydation maximum du soufre est de +6, le minimum est de -2. La plupart des non-métaux ont toujours un état d’oxydation variable – positif et négatif. L'exception est le fluorure. Son état d'oxydation est toujours -1.

Il convient de rappeler que cette règle ne s'applique pas respectivement aux métaux alcalins et alcalino-terreux des groupes I et II. Ces métaux ont un état d'oxydation positif constant - lithium Li +1, sodium Na +1, potassium K +1, béryllium Be +2, magnésium Mg +2, calcium Ca +2, strontium Sr +2, baryum Ba +2. D'autres métaux peuvent présenter divers degrés oxydation. L'exception est l'aluminium. Bien qu'il fasse partie du groupe III, son état d'oxydation est toujours +3.

Riz. 3. Métaux alcalins et alcalino-terreux.

Du groupe VIII, seuls le ruthénium et l'osmium peuvent présenter le degré d'oxydation le plus élevé +8. L'or et le cuivre du groupe I présentent respectivement des états d'oxydation de +3 et +2.

Enregistrer

Pour enregistrer correctement l'état d'oxydation, vous devez vous rappeler plusieurs règles :

• les gaz inertes ne réagissent pas, leur état d'oxydation est donc toujours nul ;
• dans les composés, l'état d'oxydation variable dépend de la valence variable et de l'interaction avec d'autres éléments ;
• l'hydrogène dans les composés avec des métaux présente un état d'oxydation négatif - Ca +2 H 2 −1, Na +1 H −1 ;
• l'oxygène a toujours un état d'oxydation de -2, à l'exception du fluorure d'oxygène et du peroxyde - O +2 F 2 −1, H 2 +1 O 2 −1.

Qu'avons-nous appris ?

L'état d'oxydation est une valeur conditionnelle indiquant combien d'électrons un atome d'un élément d'un composé a accepté ou abandonné. La valeur dépend du nombre d'électrons de valence. Les métaux contenus dans les composés ont toujours un état d'oxydation positif, c'est-à-dire sont des agents réducteurs. Pour les métaux alcalins et alcalino-terreux, l’état d’oxydation est toujours le même. Les non-métaux, à l'exception du fluor, peuvent prendre des états d'oxydation positifs et négatifs.