Le soufre... Le minéral le plus infernal ! Dans le monde souterrain, comme vous le savez, la résine bout dans la moitié des chaudrons et le soufre fondu dans la moitié. Et le point ici n'est pas seulement que le point d'ébullition du soufre est trois fois plus élevé que le point d'ébullition de la résine. Le soufre chauffé s'oxyde facilement, donnant une fumée extrêmement âcre - ce n'est pas pour rien que des bombes au soufre sont brûlées dans des caves qui ont besoin d'être désinfectées. La fumée du soufre brûlant est une mesure supplémentaire, pour ainsi dire, éducative pour les pécheurs ...

Il y a tout lieu de croire que les gens ont placé du soufre dans le monde souterrain mythique bien avant l'invention de toute religion structurée. Ce minéral dans sa forme native a été découvert par l'homme il y a très longtemps, et pendant de nombreux siècles, des esprits curieux ont cherché à trouver - et ont trouvé ! - l'utilisation de soufre.

Apparemment, le soufre natif faisait partie du soi-disant "feu grec" - une composition auto-inflammable semblable à du goudron qui a été utilisée avec succès dans les affaires militaires. Inventant la poudre à canon, les Chinois ne pouvaient se passer de soufre. Les guérisseurs du passé - ainsi que la médecine moderne - utilisaient largement une variété de composés soufrés.

La mort de Pline l'Ancien, le célèbre historien, contemporain du Christ, est arrivée du soufre... En l'an 79, Pline a été témoin de l'éruption du Vésuve. Lors du processus d'évacuation des résidents locaux, Pline a inhalé du gaz volcanique plein de sulfure d'hydrogène et de dioxyde de soufre et, incapable de résister à l'attaque asthmatique développée, a ordonné à l'esclave de se suicider.

Soufre dans la nature

Sous sa forme pure, le soufre naturel est rarement trouvé - bien qu'il contienne au moins un demi pour cent (1,4 ∙ 1017 tonnes) dans la croûte terrestre. C'est beaucoup! Dans la plupart des cas, les géologues doivent traiter des minerais riches en couches de soufre.

À science moderne Il existe plusieurs hypothèses pour la formation de dépôts de soufre - et mutuellement exclusives. L'activité chimique élevée de l'élément implique sa liaison et sa libération répétées dans les processus de formation couches supérieures la croûte terrestre- mais on ne sait pas exactement comment se déroulent les réactions.

Les théories sur l'origine biogénique des dépôts de soufre sont intéressantes : il s'avère qu'il existe plusieurs variétés de bactéries sur la planète qui utilisent les composés soufrés pour se nourrir. Selon d'autres idées, le soufre est un produit de lixiviation des sulfates des hydrocarbures profonds.

Les scientifiques étudient diverses versions du remplacement d'éléments dans les roches de la croûte terrestre, entraînant la libération et l'accumulation de soufre. Cependant, il n'y a toujours pas de compréhension définitive des lois de l'apparition du soufre natif et du minerai.

Propriétés physiques et chimiques du soufre

Des études détaillées des propriétés du soufre n'ont eu lieu qu'au XVIIIe siècle. Ils ont été dirigés par le célèbre naturaliste français Antoine Lavoisier. Il a découvert que le soufre cristallise volontairement à partir de la masse fondue et que les cristaux prennent d'abord un aspect aciculaire - mais cette forme est instable et, à mesure que la température diminue, une recristallisation se produit avec la formation d'agrégats volumétriques translucides de couleur dorée ou jaune citron.

Le comportement du soufre lorsqu'il est chauffé est très inhabituel. Soufre fondu (t ≥ 113°C) versé dans eau froide, se transforme en une masse plastique ressemblant à du caoutchouc. Il faut plusieurs jours pour que les processus de cristallisation commencent dans la masse de soufre.

Le chauffage du soufre à des températures bien supérieures au point de fusion entraîne une augmentation de la viscosité de la substance. La "condensation" commence à 155°C, et à 187°C le soufre devient presque solide. La fluidité ne revient au soufre qu'à 300°C, et à 445°C elle bout (bonjour les pécheurs).

réchauffé jusqu'à état gazeux, le soufre continue d'étonner par ses propriétés. A des températures relativement basses, une molécule de soufre gazeux contient huit atomes. Lorsque presque deux fois le point d'ébullition est atteint, il reste deux atomes dans la molécule de soufre volatil. Le soufre ne devient un gaz monoatomique qu'à 1700°C.

Extraction de soufre

L'extraction conventionnelle du soufre est réalisée à la manière d'une carrière - à l'aide d'énormes excavatrices, de lourds camions à benne basculante et de concentrateurs. Une méthode ingénieuse pour extraire le soufre des intestins a été proposée par Hermann Frasch à la fin du 19e siècle. Un chimiste américain a proposé de pomper sous terre eau chaude, et pomper le soufre fondu à travers les puits.

Certes, le point de fusion du soufre est supérieur de près de 13°C au point d'ébullition de l'eau, cependant, fournir la solution sous haute pression résout le problème. Le résultat de l'introduction du procédé a été la production de soufre suffisamment pur au premier stade de la production.

Au XXe siècle, une méthode a été proposée pour faire fondre le soufre souterrain avec des courants à haute fréquence, suivie d'une extraction de la fonte à travers des puits. L'injection d'air comprimé chaud dans les lits de soufre aide à soulever le minéral liquéfié.

Notre pays a développé une manière extrêmement rationnelle d'exploiter les gisements de soufre. Le gisement souterrain est incendié, le dioxyde de soufre est pompé à la surface, qui est ensuite transporté vers les usines chimiques par des pipelines.

Utilisation de soufre

L'humanité rivalise avec confiance avec le monde souterrain pour le soufre. Il faut près de 3 kg de soufre pour fabriquer un pneu en caoutchouc pour une voiture de tourisme. Le blanchiment d'un kilogramme de papier se produit lorsque cent grammes de soufre sont consommés. Nous brûlons une énorme quantité de soufre avec des allumettes. Un peu moins de soufre que nous consommons sous forme de médicaments...

L'acide sulfurique est largement utilisé dans l'industrie. Le soufre minéral est un activateur d'engrais phosphaté bien connu et efficace. Travail des métaux à grande vitesse - et cela n'est pas complet sans soufre ! Les émulsions utilisées pour lubrifier et refroidir les pièces contiennent parfois un cinquième de soufre !

Soit dit en passant, le soufre en poudre est la première méthode de désinfection des déversements de mercure. Lorsque le mercure et le soufre entrent en contact, il se forme du sulfure métallique, qui a longtemps été appelé cinabre et est une substance très stable. Le mercure ne s'évapore pas du cinabre - par conséquent, une simple pollinisation au soufre du site de déversement de mercure suffit à éliminer le danger d'empoisonnement aux vapeurs de mercure.

Le soufre est un minéral natif commun utilisé à des fins médicales et industrielles depuis l'Antiquité.

Il se forme dans les mines de sel, sous forme de dépôts autour des volcans et dans les couches sédimentaires. L'acide sulfurique, le principal dérivé du soufre, est le produit chimique inorganique le plus important utilisé dans le commerce, les produits chimiques et les engrais. Auparavant, la consommation d'acide était l'un des meilleurs indicateurs développement industriel pays.

La couleur du minéral est similaire à la couleur de la surface de la lune Io de Jupiter, ce qui s'explique par processus volcaniques entraînant la formation de soufre.

Le nom anglais soufre (soufre) vient du mot latin, qui signifie "soufre" en traduction.

Selon la classification Dana Class, il appartient à la classe des éléments natifs avec des éléments semi-métalliques et non métalliques, un groupe de polymorphes.

Classification

Une sous-espèce de soufre est la rosickite, un polymorphe inhabituel du minéral. Il cristallise dans un système monoclinique, tandis que les cristaux de soufre sont orthorhombiques.

Composition chimique

Le soufre natif est constitué de l'élément chimique du même nom (S8). À système périodique les éléments chimiques ont un numéro atomique de 16. Le poids moléculaire est de 256,53 g.

Propriétés physiques

• dureté sur l'échelle de dureté Mohs des minéraux : 2 (similaire au gypse) ;
• gravité spécifique : 2 ;
• densité : 2,05-2,09 (moyenne - 2,06) ;
• transparence : des pépites transparentes aux pépites translucides ;
• couleur : jaune, marron ou vert-jaune, orange, blanc ;
• couleur du tiret : blanc ;
• brillant du verre à la fraise;
• fendage (pli): conchoïdal (conchoïdal), inégal;
• port : prismatique, poudreux, en forme de rein (comme, par exemple, l'hématite) ;
• luminescence : non fluorescent.

Performances optiques

Il convient de noter qu'un faible coefficient de conductivité électrique affecte la fragilité du minéral lorsqu'il est chauffé.

Exploitation minière (gisement)

L'extraction primaire du soufre natif provient principalement des gisements rocheux des dômes de sel contenant le minéral. Il est également formé à partir de pyrite (sulfure de fer, FeS2), de gisements de sable au Canada, et est récupéré comme sous-produit de fonderies, d'usines industrielles, de raffineries de pétrole, d'essence et de gaz naturel.

La production mondiale totale de soufre en 2013 s'est élevée à 69 millions de tonnes, dont environ 50 % ont été obtenus en tant que sous-produit du développement des gisements de pétrole et de gaz naturel. La part directe de l'extraction minière est de 30 % du volume de la production.

Le soufre est largement distribué sous forme de dépôts indigènes près des volcans et des sources chaudes. C'est un composant des minéraux sulfurés, tels que la galène, la pyrite, la sphalérite, etc., et se trouve également dans les météorites. Des gisements importants sont situés le long de la côte du golfe du Mexique, ainsi que dans de grands gisements de groupes de sédiments évaporitiques en Europe de l'Est et en Asie occidentale, qui sont très probablement le résultat de la dégradation bactérienne des minéraux sulfatés.

La mine de vanille dans la province de Cadix, en Andalousie, en Espagne, est un gisement européen historique du minéral.

Les deux autres sont la mine Muchav, Tarnobrzeg, Pologne et le gisement Voinskoye, Région de Samara, Russie.

Des gisements de minerai se trouvent près des sources chaudes et des zones volcaniques dans de nombreuses régions du monde, en particulier le long de la ceinture de feu du Pacifique. De tels gisements sont actuellement développés en Indonésie, au Chili et au Japon. ces dépôts sont polycristallins, et les dimensions du plus gros spécimen étaient de 22*16*11 cm.

Historiquement, la Sicile était un important fournisseur de minéraux pendant la révolution industrielle. Sur Terre, ainsi que sur la lune Io de Jupiter, l'élément se forme lors des émissions volcaniques, y compris les émissions des bouches hydrothermales.

En 2015, 70 millions de tonnes de soufre ont été produites dans le monde. Les 12 principaux pays producteurs de minéraux sont la Chine, les États-Unis, la Russie, le Canada, l'Allemagne, le Japon, Arabie Saoudite, Inde, Kazakhstan, Iran, Émirats Arabes Unis et Mexique.

Histoire (mythologie)

Étant facilement disponible, le minéral était connu dans l'Antiquité et était même mentionné dans la Bible. Dans le texte de la Sainte Écriture, le soufre est mentionné en relation avec le «sermon enflammé», dans lequel les paroissiens sont rappelés à la damnation éternelle pour les incroyants et les impénitents.

Selon le papyrus Ebers (l'un des plus anciens manuscrits médicaux encore en vie), L'Egypte ancienne onguent sulfurique a été utilisé pour traiter les paupières granuleuses. L'Odyssée d'Homère mentionne que le minéral a été utilisé pour la désinfection. Dans le 35e livre d'histoire naturelle, Pline l'Ancien examine le minéral, mentionnant que les meilleures sources se trouvent sur l'île de Melos. Il a souligné qu'il est utilisé pour la désinfection, en médecine et pour blanchir les vêtements.

Le soufre natif sous sa forme naturelle est connu en Chine depuis le 6ème siècle avant JC. Là, il a été découvert pour la première fois à Hanzhong. Pour 3ème siècle les Chinois ont découvert que le minéral pouvait être extrait de la pyrite.

Les premiers alchimistes ont donné au minéral son propre symbole alchimique, une croix surmontée d'un triangle.

Dans les traitements cutanés pré-modernes traditionnels, le minéral était utilisé dans des crèmes pour soulager des affections telles que la gale, la teigne, le psoriasis, l'eczéma et l'acné.

Portée et portée

La principale utilisation commerciale du minéral est la production d'acide sulfurique H2SO4. Il est à son tour utilisé pour la production d'engrais et constitue la base de nombreux processus de production. Autres utilisations:

• fongicides;
• insecticides;
• composant de la poudre d'artillerie.

Le soufre pur est inodore et l'odeur caractéristique d'œuf pourri associée au minéral se forme lorsque la poudre est mélangée à de l'eau, produisant du sulfure d'hydrogène gazeux (H2S).

Propriétés médicales

Le soufre joue un rôle crucial dans la désintoxication, car il fait partie de l'un des antioxydants les plus importants que le corps produit - le glutathion.

Le soufre fait partie de certains acides aminés du corps humain, est impliqué dans la synthèse des protéines, ainsi que dans plusieurs réactions enzymatiques. Il est impliqué dans la production de collagène, une substance qui forme les tissus conjonctifs, les cellules et les parois des artères. De plus, il fait partie de la kératine, qui donne de la force aux cheveux, à la peau et aux ongles.

Arthrite

Selon l'Université du Maryland, aux États-Unis, la supplémentation alimentaire en soufre a un effet positif sur le traitement de l'arthrose, de l'arthrite rhumatoïde et de l'arthrite psoriasique. Les bains de soufre ou de boue soulagent l'enflure causée par l'arthrite. L'application d'une crème contenant du diméthylsulfoxyde peut soulager la douleur de certains types d'arthrite. Ingestion additif alimentaire avec 6 mg de méthylsulfylméthane soufré soulage les douleurs arthritiques, et en association avec la glucosamine, son effet ne fait qu'augmenter.

Maladies de la peau

Il a été démontré que le soufre est bénéfique pour les affections cutanées telles que l'acné, le psoriasis, les verrues, les pellicules, l'eczéma et la folliculite. Les crèmes, les lotions et les savons contenant du soufre sont utilisés pour traiter l'enflure et les rougeurs causées par l'acné. La dermatite et la gale sont traitées avec une pommade au sulfure spécialisée.

Compléments alimentaires

Il n'y a pas d'exigences spécifiques pour l'apport supplémentaire de soufre dans les aliments, car la quantité requise est absorbée avec des aliments ordinaires. On le trouve dans les aliments riches en protéines animales tels que les produits laitiers, les œufs, le bœuf, la volaille et les fruits de mer. En particulier, les jaunes d'œufs sont l'une des sources de soufre de haute qualité. De plus, sa consommation peut être augmentée en ajoutant des oignons, de l'ail, des navets, du chou, des algues et des framboises aux aliments. Les noix sont une source supplémentaire de soufre végétal.

Les scientifiques reconnaissent que le manque d'un élément dans l'organisme peut être l'une des causes de la maladie d'Alzheimer, dont le nombre de cas augmente chaque année.

Il convient de noter que sans une quantité suffisante de soufre, le métabolisme est perturbé. Cela entraîne à son tour des dommages aux cellules musculaires et adipeuses et, par conséquent, provoque une intolérance au glucose. La condition dangereuse du corps, connue sous le nom de syndrome métabolique, se produit parce que le corps compense le métabolisme défectueux du glucose et prend du poids.

Certains chercheurs établissent un lien entre le manque de soufre dans le corps et la propagation des maladies cardiaques.

Effets sur la santé de la consommation d'aliments contenant du soufre

Les pays dont la population consomme le plus de soufre dans les aliments sont dans le classement des pays sains

La Grèce, l'Italie et le Japon sont les principaux fournisseurs de soufre dans le monde. N'est-ce pas une coïncidence si ces pays ont l'un des pourcentages les plus faibles de maladies cardiaques et d'obésité parmi la population ? Très probablement non. Les Islandais sont les moins touchés par la dépression, l'obésité, le diabète et les maladies cardiovasculaires.

Certains chercheurs associent ces chiffres à la ceinture volcanique du pays. Des éruptions périodiques recouvrent le sol de roches sulfatées. Ce sol enrichi permet aux plantes et aux animaux de se développer. À leur tour, les habitants du pays, qui utilisent mes produits pour se nourrir, améliorent considérablement leur santé.

Autrefois, l'alimentation islandaise les protégeait des maladies chroniques grâce au poisson. Cependant, la théorie n'a pas été confirmée, car les Islandais qui ont déménagé au Canada et ont continué à utiliser un grand nombre de les poissons étaient plus sujets aux maladies que les populations non immigrantes. Ainsi, le sol islandais enrichi en soufre joue un rôle décisif pour fournir une immunité et procurer au corps suffisamment de minéral.

usage domestique

Le soufre est principalement utilisé comme précurseur d'autres substances chimiques. Environ 85 % du produit est transformé en acide sulfurique. Parce qu'elle a importance pour l'économie mondiale, sa production et sa consommation sont un indicateur du développement industriel du pays.

La principale utilisation de l'acide est l'extraction de minerais de phosphate pour la production d'engrais. Il est également utilisé pour le raffinage du pétrole, le traitement Eaux usées et l'exploitation minière. Le soufre réagit directement avec le méthane pour former du disulfure de carbone, qui est utilisé pour fabriquer de la cellophane et de la viscose.

L'une des utilisations importantes du minéral est la vulcanisation du caoutchouc, où les polysulfures forment des polymères organiques liés. Ils ont trouvé application large dans le blanchiment du papier et comme conservateurs dans les fruits secs. De nombreux tensioactifs et dérivés, tels que le laurylsulfate de sodium, sont dérivés de sulfates.

Bien que le minéral soit insoluble dans l'eau, c'est l'un des éléments les plus polyvalents pour former des composés. Le soufre réagit et forme des composés avec tous les éléments chimiques à l'exception de l'or, de l'iode, de l'iridium, de l'azote, du platine, du tellure et des gaz inertes.

Les informations ci-dessous convaincront tout le monde que le minéral est commun et est littéralement partout :

• se classe 11e en nombre dans le corps humain;
• est à la 6e place dans la composition de l'eau de mer;
• 14 - en termes de prévalence dans la croûte terrestre et 9 - sur la planète ;
• ferme le top dix des éléments les plus courants système solaire et l'univers.

soin de la pierre

Lorsqu'ils sont mouillés, les échantillons minéraux forment du sulfure d'hydrogène, ce qui provoque leur destruction. Pour éviter cela, il n'est pas recommandé de stocker le minéral dans des conditions humides. L'eau chaude peut casser les pépites.

Les échantillons peuvent se fissurer lorsqu'ils sont exposés à la chaleur. Lorsque vous travaillez avec le minéral, évitez tout contact excessif avec celui-ci et stockez-le dans une pièce sombre.

Carte diagnostique.
Cristaux de soufre de Cozzodisi (Agrigente)

S
Syngonie rhombique ou monoclinique
Dureté 2
Gravité spécifique 2-2.1
Clivage imparfait
Rupture conchoïdale
Couleur jaune, marron
Coloris en blanc poudré
Résine à brillant huileux

Soufre natif - S. Lustre est gras à diamant, le minéral est transparent à translucide. Couleurs : jaune, devient gris ou brun à noir lorsqu'il est patiné. La ligne est jaune clair, la fracture est conchoïdale, inégale. Très fragile. Le clivage est imparfait. Le soufre est formé en tant que produit de sublimés volcaniques; on le trouve également dans les dépôts sédimentaires biogéniques.

Cristaux (sygonie rhombique) pyramidaux, en forme de tonneau. Épissures fréquentes. Les agrégats sont continus, à gros grains, denses, parfois terreux (on trouve des décharges en forme de vigne et en forme de rein), des revêtements pulvérulents. Il est utilisé pour la préparation d'acide sulfurique, dans l'industrie du caoutchouc et pour la lutte antiparasitaire agricole. Lieux de distribution : l'île de Sicile (Italie), l'Espagne. Pologne, CEI, Japon, pc. Louisiane (USA), Mexique.

Le soufre est un exemple de polymorphisme. Dans la phase stable (jusqu'à 95 o C), le système cristallin rhombique, dans la plage allant jusqu'à 119 o C, se transforme en monoclinique. Il fond lorsque la température augmente. Dans la nature, à cause de cela, on le trouve principalement sous une forme rhombique. Le soufre forme des cristaux bipyramidaux et des agrégats granuleux. La couleur caractéristique de ce minéral est le jaune citron, qui peut virer au presque noir en raison de la contamination par le bitume.

Soufre (jaune). Guam o., océan Pacifique, ETATS-UNIS. 10 cm Photo : A.A. Evseev.

Soufre (Soufre anglais, Sufre français, Schwefel allemand) dans état natif, ainsi que sous forme de composés soufrés, est connue depuis l'Antiquité. Avec l'odeur du soufre brûlé, l'effet suffocant du dioxyde de soufre et l'odeur dégoûtante du sulfure d'hydrogène, les gens se sont probablement rencontrés à l'époque préhistorique. Environ la moitié du soufre produit dans le monde est extraite de réserves naturelles.

signes diagnostiques.
Fragile, mauvais conducteur de chaleur; parfois une touche de la main suffit à faire craquer le cristal. Chargé d'électricité lorsqu'il est frotté. Il fond à basse température, brûle dans l'air, libérant le gaz toxique de l'anhydride sulfurique.

Origine.
Le soufre est un minéral caractéristique des dépôts sédimentaires tels que les évaporites et la sublimation volcanique directe ("sèche"), ainsi qu'un élément des sources volcaniques (thermiques) de soufre (eau toxique et fumées chaudes de soufre et d'acide). On pense qu'il se forme lors de la décomposition des sulfates, principalement du gypse (avec lequel il se produit le plus souvent ensemble), sous l'influence de bactéries, principalement des "thiobactéries". La phase monoclinique se forme lors de la sublimation des vapeurs d'acide sulfureux en milieu volcanique (dans les solfatares). Sur la photo - agrégats de cristaux de soufre, communément appelés "fleurs de soufre".

Dépôts et candidature.
De grands gisements de soufre ont été trouvés au Texas et en Louisiane dans le toit de dômes de sel (dépôts d'évaporites) recouverts de strates d'argile. Le soufre dans ces gisements n'a pratiquement pas d'impuretés, il est extrait en forant des puits dans lesquels de l'eau bouillante est injectée. Il fait fondre le soufre, qui est ensuite pompé à la surface (méthode Flash).

Le soufre est également courant en Italie le long des affleurements des strates sulfureuses de gypse qui délimitent les Apennins, en particulier en Romagne, dans les Marches, en Calabre et en Sicile. Le soufre y est interstratifié avec des roches argileuses, donc pour son extraction (maintenant arrêtée) il en faut assez façon difficile. Dans les mines de soufre de Sicile, la méthode d'extrusion a été utilisée. Le soufre extrait dans la mine a été fondu et versé dans de grands conteneurs.

D'autres gisements sont connus au Japon et en Indonésie. En Italie, de très beaux cristaux de soufre rhombique sont connus de la Romagne, des Marches (Perticara) et de la Sicile, où ils sont associés à la célestite et à l'aragonite. Du soufre monoclinique a été installé à Campi Flegeri et sur l'île de Vulcano. Le soufre est utilisé dans l'industrie chimique et pour la production d'engrais minéraux.

Soufre (cristal). Sicile, Italie. 5 x 2,5 cm Photo : A.A. Evseev.

Pinceau de cristaux de soufre (60x40 cm) provenant de l'île de Sicile (Italie). Photo : V. I. Dvoryadkin.

Soufre. Druses de cristaux dipyramidaux sur un cristal de gypse incolore
et à l'intérieur de celui-ci. Sicile, Italie. Photo : A.A. Evseev.

Le soufre est un "minéral de beauté" (une blague dans les "zones" soviétiques, 1939-1969 du 20ème siècle, où la détention des prisonniers était, entre autres, sur le soufre). La teneur en soufre dans le corps d'un adulte est d'environ 0,16 % (110 g pour 70 kg de poids corporel). Le soufre se trouve dans tous les tissus du corps, en grande partie dans les muscles, le squelette, le foie, les tissus nerveux, le sang - un métabolisme actif. Les couches superficielles de la peau sont riches en soufre jaune, où le soufre fait partie de la kératine et de la mélanine. Ce sont des sulfures. Le soufre pénètre dans le corps produits alimentaires, dans la composition des inorganiques et composés organiques. La majeure partie du soufre pénètre dans l'organisme dans la composition des acides aminés.

Les principales manifestations de l'excès de soufre : démangeaisons, éruption cutanée, furonculose, rougeur et gonflement de la conjonctive ; l'apparition de petits défauts ponctuels sur la cornée; douleurs aux sourcils et aux globes oculaires, sensation de sable dans les yeux; photophobie, larmoiement, faiblesse générale, maux de tête, vertiges, nausées, catarrhe des voies respiratoires supérieures, bronchite ; perte auditive, indigestion, diarrhée, perte de poids ; anémie, troubles mentaux, diminution de l'intelligence. Soufre - volcans et sources sulfureuses, vapeurs de soufre (99,3%). Accumuler - produits. Les composés soufrés (sulfites) sont une source d'apport excessif de soufre, et l'augmentation de l'apport de sulfite est responsable de l'augmentation de l'incidence de l'asthme.

Signes de carence en soufre : constipation, allergies, teint terne et perte de cheveux, ongles cassants, hypertension artérielle, douleurs articulaires, tachycardie, glycémie élevée et triglycérides sanguins élevés. Dégénérescence graisseuse du foie, hémorragies - dans les reins, troubles du métabolisme des protéines et des glucides, surexcitation système nerveux, irritabilité. Le soufre est le minéral qui fait de l'ail le "roi des plantes".

Les atomes de soufre sont partie intégrante molécules d'acides aminés essentiels (cystine, cystéine, méthionine), hormones (insuline, calcitonine), vitamines (biotine, thiamine), glutathion, taurine et autres composés importants pour l'organisme. Dans leur composition, le soufre est impliqué dans les réactions d'oxydoréduction, la respiration des tissus, la production d'énergie, le transfert d'informations génétiques et remplit de nombreuses autres fonctions importantes. Le soufre est un composant de la protéine structurale du collagène. Le sulfate de chondroïtine est présent dans la peau, le cartilage, les ongles, les ligaments et les valves myocardiques. Les métabolites soufrés sont l'hémoglobine, l'héparine, les cytochromes, le fibrinogène et les sulfolipides.

Le soufre est excrété dans l'urine sous forme de soufre neutre et de sulfates inorganiques, une petite partie du soufre est excrétée par la peau et les poumons, et est excrétée principalement dans l'urine sous forme de SO42–. L'acide sulfurique endogène formé dans l'organisme participe à la neutralisation des composés toxiques (phénol, indole, etc.) produits par la microflore intestinale, et fixe également des substances étrangères à l'organisme, dont les médicaments et leurs métabolites. Dans ce cas, des composés inoffensifs se forment - des conjugués, qui sont ensuite excrétés par le corps. Le métabolisme du soufre est contrôlé par les facteurs qui ont un effet régulateur sur le métabolisme des protéines (hormones de l'hypophyse, de la thyroïde, des surrénales, des gonades).

ADR 2.1
gaz inflammables
Risque d'incendie. Risque d'explosion. Peut être sous pression. Risque d'étouffement. Peut causer des brûlures et/ou des gelures. Les capacités peuvent exploser lorsqu'elles sont chauffées (super dangereux - ne brûlent pratiquement pas)

ADR 2.2
bouteille de gaz Gaz ininflammables et non toxiques.
Risque d'étouffement. Peut être sous pression. Peut provoquer des engelures (semblables à une brûlure - pâleur, cloques, gangrène gazeuse noire - grincements). Les conteneurs peuvent exploser lorsqu'ils sont chauffés (super dangereux - une explosion d'une étincelle, d'une flamme, d'une allumette, ne brûle pratiquement pas)
Utilisez la couverture. Eviter les surfaces basses (trous, bas-fonds, tranchées)
Losange vert, numéro ADR, bouteille de gaz noire ou blanche (comme "bouteille", "thermos")

ADR 2.3
Gaz toxiques. Crâne et os croisés
Danger d'empoisonnement. Peut être sous pression. Peut causer des brûlures et/ou des gelures. Les conteneurs peuvent exploser lorsqu'ils sont chauffés (super dangereux - propagation instantanée des gaz autour de la zone)
Utilisez un masque d'évacuation d'urgence véhicule. Utilisez la couverture. Eviter les surfaces basses (trous, bas-fonds, tranchées)
Diamant blanc, numéro ADR, tête de mort noire

ADR 3
Liquides inflammables
Risque d'incendie. Risque d'explosion. Les conteneurs peuvent exploser lorsqu'ils sont chauffés (super dangereux - faciles à brûler)
Utilisez la couverture. Eviter les surfaces basses (trous, bas-fonds, tranchées)
Diamant rouge, numéro ADR, flamme noire ou blanche

ADR 4.1
Inflammable solides , matières autoréactives et explosifs solides désensibilisés
Risque d'incendie. Les substances inflammables ou combustibles peuvent être enflammées par des étincelles ou des flammes. Peut contenir des substances autoréactives capables de décomposition exothermique en cas d'échauffement, de contact avec d'autres substances (telles que : acides, composés métaux lourds ou amines), frottement ou choc.
Cela peut entraîner le dégagement de gaz ou de vapeurs nocifs ou inflammables, ou l'auto-inflammation. Les capacités peuvent exploser lorsqu'elles sont chauffées (super dangereux - ne brûlent pratiquement pas).
Risque d'explosion d'explosifs désensibilisés après perte de désensibilisant
Sept bandes rouges verticales sur fond blanc, surface égale, numéro ADR, flamme noire

ADR 8
Substances corrosives (caustiques)
Risque de brûlures par corrosion cutanée. Ils peuvent réagir violemment entre eux (composants), avec l'eau et d'autres substances. Le produit renversé/dispersé peut dégager des vapeurs corrosives.
Ils présentent un risque pour l'eau environnement ou système d'égout
Moitié supérieure blanche du losange, noire - inférieure, taille égale, numéro ADR, tubes à essai, mains

Nom de la cargaison particulièrement dangereuse pendant le transport	Nombre ONU	Classer ADR
Anhydride sulfurique stabilisé TRIOXYDE DE SOUFRE STABILISÉ	1829	8
Serist anhydride DIOXYDE DE SOUFRE	1079	2
Le disulfure de carbone	1131	3
Gaz HEXAFLUORURE DE SOUFRE	1080	2
ACIDE SULFURIQUE	1832	8
FUMAGE D'ACIDE SULFURIQUE	1831	8
ACIDE SULFURIQUE, qui ne contient pas plus de 51 % d'acide, ou LIQUIDE ACIDE POUR BATTERIE	2796	8
ACIDE SULFURIQUE RÉGÉNÉRÉ À PARTIR DE GOUDRONS ACIDES	1906	8
ACIDE SULFURIQUE, qui contient plus de 51% d'acide	1830	8
ACIDE SULFURIQUE	1833	8
SOUFRE	1350	4.1
LE SOUFRE EST FONDÉ	2448	4.1
Chlorure de soufre CHLORURES DE SOUFRE	1828	8
Hexafluorure de soufre HEXAFLUORURE DE SOUFRE	1080	2
Dichlorure de soufre	1828	8
LE DIOXYDE DE SOUFRE	1079	2
TÉTRAFLUORURE DE SOUFRE	2418	2
TRIOXYDE DE SOUFRE STABILISÉ	1829	8
CHLORURES DE SOUFRE	1828	8
sulfure d'hydrogène	1053	2
SOUFRE DE CARBONE	1131	3
SAFE MATCHS dans des boîtes, des livres, des cartons	1944	4.1
ALLUMETTES DE PARAFFINE „VESTA”	1945	4.1
Allumettes à la paraffine ALLUMETTES À LA PARAFFINE „VESTA”	1945	4.1
ALLUMETTES	2254	4.1

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Description et propriétés du soufre

Soufre est une substance qui appartient au groupe 16, sous la troisième période et a un numéro atomique - 16. Il peut se produire à la fois sous forme native et sous forme liée. Le soufre est désigné par la lettre S. Connu formule de soufre– (Ne)3s 2 3p 4 . Le soufre en tant qu'élément fait partie de de nombreuses protéines.

Sur la photo, des cristaux de soufre

Si parler de la structure de l'atome de l'élément soufre, alors il y a des électrons dans son orbite externe, dont le nombre de valence atteint six.

Cela explique la propriété de l'élément d'être au maximum hexavalent dans la plupart des unions. Il existe quatre isotopes dans la structure d'un élément chimique naturel, et ce sont 32S, 33S, 34S et 36S. En parlant d'externe coquille d'électrons, l'atome a le schéma 3s2 3p4. Le rayon d'un atome est de 0,104 nanomètre.

Propriétés du soufre principalement divisé en type physique. Il fait référence au fait que l'élément a une composition cristalline solide. Deux modifications allotropiques constituent l'état principal dans lequel cet élément soufré est stable.

La première modification est rhombique, de couleur jaune citron. Sa stabilité est inférieure à 95,6 °C. La seconde est monoclinique, de couleur jaune miel. Sa stabilité varie de 95,6 °C à 119,3 °C.

Sur la photo, le minerai de soufre

Pendant la fonte élément chimique devient un fluide en mouvement jaune. Il vire au brun, atteignant une température de plus de 160°C. Et à 190°C couleur soufre vire au brun foncé. Après avoir atteint 190 °C, on observe une diminution de la viscosité de la substance qui, cependant, après chauffage à 300 °C, devient fluide.

Autres propriétés du soufre :

Ne conduit pratiquement pas la chaleur et l'électricité.

Ne se dissout pas lorsqu'il est immergé dans l'eau.

Soluble dans l'ammoniac, qui a une structure anhydre.

Il est également soluble dans le disulfure de carbone et d'autres solvants organiques.

Pour caractéristiques de l'élément soufre il est important d'ajouter caractéristiques chimiques. Elle est active à cet égard. Si le soufre est chauffé, il peut simplement se combiner avec presque n'importe quel élément chimique.

La photo montre un échantillon de soufre extrait en Ouzbékistan

Sauf pour les gaz inertes. En contact avec les métaux, chim. l'élément forme des sulfures. La température ambiante encourage l'élément à réagir avec. L'augmentation de la température augmente l'activité du soufre.

Considérez comment le comportement du soufre avec des substances individuelles :

Avec les métaux - est un agent oxydant. Forme des sulfures.

Avec l'hydrogène - à haute température - jusqu'à 200 ° C, une interaction active se produit.

Avec de l'oxygène. Des combinaisons d'oxydes se forment à des températures allant jusqu'à 280 °C.

Avec le phosphore, le carbone - est un agent oxydant. Uniquement en l'absence d'air pendant la réaction.

Avec le fluor - se manifeste comme un agent réducteur.

Avec des substances ayant une structure complexe - également en tant qu'agent réducteur.

Gisements et extraction de soufre

La principale source d'obtention de soufre est ses gisements. En général, il existe 1,4 milliard de tonnes de réserves de cette substance dans le monde entier. Il est extrait à la fois par des méthodes d'extraction à ciel ouvert et souterraines et par fusion souterraine.

Sur la photo, extraction de soufre dans le volcan Kawa Ijen

Si ce dernier cas s'applique, alors de l'eau est utilisée, qui est surchauffée et du soufre est fondu avec elle. Dans les minerais pauvres, l'élément est contenu à environ 12%. Les riches - 25% ou plus.

Types courants de dépôts :

Stratiforme - jusqu'à 60%.

Dôme de sel - jusqu'à 35%.

Volcanogène - jusqu'à 5%.

Le premier type est associé à des strates portant le nom de sulfate-carbonate. Dans le même temps, des corps minéralisés d'une épaisseur allant jusqu'à plusieurs dizaines de mètres et d'une taille allant jusqu'à des centaines de mètres sont situés dans des roches sulfatées.

De plus, ces gisements réservoirs peuvent être trouvés parmi les roches d'origine sulfatée et carbonatée. Le deuxième type est caractérisé par des dépôts gris, confinés à des dômes de sel.

Ce dernier type est associé aux volcans qui ont un jeune et structure moderne. Dans ce cas, l'élément minéral a une forme lenticulaire en forme de feuille. Il peut contenir du soufre à hauteur de 40 %. Ce type de gisement est courant dans la ceinture volcanique du Pacifique.

Dépôt de soufre en Eurasie est situé au Turkménistan, dans la région de la Volga et ailleurs. Des roches sulfureuses se trouvent près de la rive gauche de la Volga, qui s'étend de Samara. La largeur de la bande rocheuse atteint plusieurs kilomètres. En même temps, ils peuvent être trouvés jusqu'à Kazan.

Sur la photo, du soufre dans la roche

Au Texas et en Louisiane dans les toits des dômes de sel se trouvent grande quantité soufre. Des Italiens particulièrement beaux de cet élément se trouvent en Romagne et en Sicile. Et sur l'île de Vulcano, ils trouvent du soufre monoclinique. Un élément oxydé avec de la pyrite a été trouvé dans l'Oural dans la région de Tcheliabinsk.

Pour la proie élément chimique soufré utiliser différentes méthodes. Tout dépend de l'état de son apparition. Dans le même temps, bien sûr, une attention particulière est portée à la sécurité.

Étant donné que le sulfure d'hydrogène s'accumule avec le minerai de soufre, il est nécessaire de prendre très au sérieux toute méthode d'extraction, car ce gaz est toxique pour l'homme. Le soufre a également tendance à s'enflammer.

Le plus souvent, ils utilisent la méthode ouverte. Ainsi, avec l'aide d'excavatrices, des parties importantes des roches sont enlevées. Ensuite, à l'aide d'explosions, la partie de minerai est broyée. Les morceaux sont envoyés à l'usine pour l'enrichissement. Ensuite - à la fonderie de soufre, où le soufre est obtenu à partir du concentré.

La photo montre du soufre dans le port, apporté par voie maritime

Dans le cas de dépôts de soufre profonds dans de nombreux volumes, la méthode Frasch est utilisée. Le soufre fond alors qu'il est encore sous terre. Ensuite, comme le pétrole, il est pompé à travers un puits perforé. Cette approche est basée sur le fait que l'élément fond facilement et a une faible densité.

On connaît également un procédé de séparation dans des centrifugeuses. Seule cette méthode présente un inconvénient : le soufre est obtenu avec des impuretés. Et puis il faut effectuer son nettoyage supplémentaire.

Dans certains cas, la méthode du forage est utilisée. Autres opportunités minières élément soufre:

Vapeur d'eau.

Filtration.

Thermique.

Centrifuge.

Extractif.

Application de soufre

La majeure partie du soufre extrait sert à fabriquer de l'acide sulfurique. Et le rôle de cette substance est très important dans la production chimique. Il est à noter que pour obtenir 1 tonne de matière soufrée, il faut 300 kg de soufre.

cierges magiques, qui brillent vivement et contiennent de nombreux colorants, sont également produits à partir de soufre. L'industrie du papier est un autre domaine où va une part importante de la substance extraite.

Sur la photo, onguent sulfurique

Souvent application de soufre trouve pour répondre aux besoins de production. En voici quelques uns:

Utilisation dans la production chimique.

Pour la fabrication de sulfites, sulfates.

Fabrication de substances pour engrais végétaux.

Pour obtenir des types de métaux non ferreux.

Donner à l'acier des propriétés supplémentaires.

Pour la fabrication d'allumettes, de matériaux pour explosions et pyrotechniques.

Les peintures, les fibres de matériaux artificiels - sont fabriquées à l'aide de cet élément.

Pour le blanchiment des tissus.

Dans certains cas élément soufre inclus dans les onguents qui traitent les maladies de la peau.

Prix ​​du soufre

Par dernières nouvelles les besoins en soufre augmentent rapidement. Le coût d'un produit russe est de 130 $. Pour la version canadienne - 145 $. Mais au Moyen-Orient, les prix ont grimpé à 8 dollars, ce qui entraîne un coût de 149 dollars.

La photo montre un grand spécimen du minerai de soufre

En pharmacie, vous pouvez trouver du soufre en poudre marteau au prix de 10 à 30 roubles. De plus, il est possible de l'acheter en vrac. Certaines organisations proposent à bas prix d'acheter des informations techniques granulaires soufre gazeux.

Soufre (minéral) - souvent trouvé sous forme native, formant des masses denses ou terreuses ou des agrégats cristallins sous forme de drusen cristallins, de films et de dépôts. Il existe également des cristaux bien formés atteignant des tailles considérables. Les cristaux de S. natif appartiennent au système rhombique (classe des bipyramides rhombiques) et ont un port pyramidal, voir fig. N ° 1 et 2. Parfois, en raison du développement inégal des plans de la bipyramide, une forme sphénoïde de cristaux est obtenue. Les formes les plus courantes rencontrées sur les cristaux de S. : la bipyramide rhombique principale (111) P, dont les axes sont liés un:b:Avec= 0,8138:1:1,9076 ; en outre : (113)S ; (011)n et (001)s. Les cristaux fusionnent parfois les uns avec les autres dans une position jumelle. Lorsqu'il est fendu, il révèle une cassure conchoïdale caractéristique. La dureté de S. est insignifiante, 1,5-2,5 (sur l'échelle de Mohs). Gravité spécifique 1.9-2.1. La couleur du S. natif est différente (des impuretés de sélénium, de sulfure d'arsenic, matière organique) : jaune miel, jaune soufre, gris et marron. Le lustre est gras, se rapprochant du diamant. S. se distingue par une forte biréfringence qui, dans le cas d'un cristal transparent, peut être observée (comme dans le spath islandais) directement, sans aucun instrument. optiquement négatif. Le plan des axes optiques se situe dans la section brachydiagonale. angle optique essieux 2 r= 69° 40′. Pour les autres propriétés de S. - voir la partie chimique de l'article. Native S. est formé dans la nature de diverses manières. Les plus grandes quantités se passent par l'eau provenant de sources et en général des eaux circulant dans les entrailles de la croûte terrestre contenant du sulfure d'hydrogène. Ce dernier, lorsqu'il est exposé à l'oxygène atmosphérique, s'oxyde, formant de l'eau et libérant du C. Des sources similaires se forment là où il y a des dépôts de gypse et de matière organique. En raison d'un certain nombre de transformations chimiques du gypse, sous l'action de substances organiques et d'eau, du sulfure d'hydrogène se forme, et à partir de ce dernier - S. La cooccurrence de gypse, de spath calcaire, de sources de soufre, de S. et de substances organiques est expliqué par une origine similaire. Parfois, le S. natif est étroitement adjacent et prend même racine dans de gros cristaux de gypse. S. se présente principalement sous la forme de veines, de nids, de zhevlaks dans les argiles, les marnes et le gypse. Ce sont les gisements les plus célèbres de Sicile, d'Aragon, de Croatie, du Daghestan, de Pologne et de la province de Kazan. La deuxième méthode de formation de S. est volcanique. Il se dépose le long des parois du cratère des volcans soit par sublimation directe, soit par l'interaction du sulfure d'hydrogène et du dioxyde de soufre, dont la présence est très fréquente dans les produits de l'activité volcanique. L'attribution de S. s'explique par l'équation: 2H 2 S + SO 2 \u003d 2H 2 O + 3S. Enfin, apparemment, le soufre se forme également dans la nature d'une troisième manière: les composés soufrés des métaux lors de l'oxydation peuvent libérer du soufre libre, ce qui peut expliquer la présence conjointe de ce dernier, par exemple avec la pyrite de soufre (gisement de Soymonovskoye dans l'Oural, Rio Tinto en Espagne) . Sur la quantité de S. produite annuellement et son application -