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Légendes des diapositives :

Classification réactions chimiques

Les réactions chimiques sont des processus chimiques à la suite desquels certaines substances en forment d'autres qui en diffèrent par leur composition et (ou) leur structure. Au cours des réactions chimiques, un changement dans les substances se produit nécessairement, dans lequel d'anciennes liaisons sont rompues et de nouvelles liaisons se forment entre les atomes. Signes de réactions chimiques : Du gaz est libéré Un précipité se forme 3) Un changement de couleur des substances se produit De la chaleur et de la lumière sont libérées ou absorbées

Réactions chimiques dans chimie organique

Réactions chimiques en chimie inorganique

Réactions chimiques en chimie inorganique 1. En changeant les états d'oxydation éléments chimiques: Réactions redox : Les réactions redox sont des réactions qui se produisent avec un changement dans les états d'oxydation des éléments. Intermoléculaire est une réaction qui se produit avec un changement de l'état d'oxydation des atomes dans différentes molécules. -2 +4 0 2H 2 S + H 2 SO 3 → 3S + 3H 2 O +2 -1 +2,5 -2 2Na 2 S 2 O 3 + H 2 O 2 → Na 2 S 4 O 6 + 2NaOH

Réactions chimiques en chimie inorganique 1. En modifiant les états d'oxydation des éléments chimiques formant des substances : Réactions redox : 2. Intramoléculaire - il s'agit d'une réaction qui se produit avec un changement de l'état d'oxydation de différents atomes dans une molécule. -3 +5 t 0 +3 (NH4) 2 Cr 2 O 7 → N 2 + Cr 2 O 3 +4H 2 O La dismutation est une réaction qui se produit avec une augmentation et une diminution simultanées de l'état d'oxydation des atomes du même élément . +1 +5 -1 3NaClO → NaClO 3 + 2NaCl

2.1. Réactions qui se produisent sans modifier la composition des substances En chimie inorganique, ces réactions incluent les processus d'obtention de modifications allotropiques d'un élément chimique, par exemple : C (graphite) C (diamant) 3O 2 (oxygène) 2O 3 (ozone) Sn ( étain blanc) Sn ( étain gris) S (rhombique) S (plastique) P (rouge) P (blanc) Réactions chimiques en chimie inorganique 2. Selon le nombre et la composition des substances en réaction :

Réactions chimiques en chimie inorganique 2. Par le nombre et la composition des réactifs : 2.2. Réactions qui se produisent lors d'une modification de la composition d'une substance. Les réactions composées sont des réactions dans lesquelles une substance complexe est formée à partir de deux substances ou plus. En chimie inorganique, toute la variété des réactions composées peut être envisagée à l'aide de l'exemple de la réaction de production d'acide sulfurique à partir du soufre : a) obtention d'oxyde de soufre (IV) : S + O 2  SO 2 - une substance complexe est formée de deux substances simples, b) obtention d'oxyde de soufre (VI ) : 2 SO 2 + O 2 2SO 3 - une substance complexe est formée à partir d'une substance simple et d'une substance complexe, c) production d'acide sulfurique : SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4 - une substance complexe est formée de deux substances complexes.

Réactions chimiques en chimie inorganique 2. Selon le nombre et la composition des substances en réaction : 2. Les réactions de décomposition sont les réactions dans lesquelles plusieurs nouvelles substances sont formées à partir d'une substance complexe. En chimie inorganique, toute la variété de ces réactions peut être considérée dans le bloc de réactions de production d'oxygène par des méthodes de laboratoire : a) décomposition de l'oxyde de mercure(II) : 2HgO  t 2Hg + O 2  - à partir d'une substance complexe deux simples ceux-ci se forment. b) décomposition du nitrate de potassium : 2KNO 3  t 2KNO 2 + O 2  - à partir d'une substance complexe, un simple et un complexe se forment. c) décomposition du permanganate de potassium : 2 KMnO 4 → t K 2 MnO 4 + MnO 2 +O 2 - à partir d'une substance complexe, deux complexes et un simple se forment.

Réactions chimiques en chimie inorganique 2. Selon le nombre et la composition des substances en réaction : 3. Les réactions de substitution sont les réactions à la suite desquelles des atomes substance simple remplacer les atomes d'un élément dans une substance complexe. En chimie inorganique, un exemple de tels processus est un bloc de réactions caractérisant les propriétés des métaux : a) interaction de métaux alcalins ou alcalino-terreux avec l'eau : 2 Na + 2H 2 O = 2NaOH + H 2  Ca + 2H 2 O = Ca(OH) 2 + H 2  b) interaction des métaux avec les acides en solution : Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2  c) interaction des métaux avec les sels en solution : Fe + Cu SO 4 = FeSO 4 + Cu d ) métallothermie : 2Al + Cr 2 O 3  t Al 2 O 3 + 2Cr

4. Les réactions d'échange sont des réactions dans lesquelles deux substances complexeséchanger leurs éléments constitutifs.Ces réactions caractérisent les propriétés des électrolytes et dans les solutions se déroulent selon la règle de Berthollet, c'est-à-dire uniquement si le résultat est la formation d'un précipité, d'un gaz ou d'une substance peu dissociable (par exemple, H 2 O). En inorganique, il peut s'agir d'un bloc de réactions caractérisant les propriétés des alcalis : a) réaction de neutralisation, qui se produit avec formation de sel et d'eau : NaOH + HNO 3 = NaNO 3 + H 2 O ou sous forme ionique : OH - + H + = H 2 O b ) réaction entre un alcali et un sel, qui se produit avec formation de gaz : 2NH 4 Cl + Ca(OH) 2 = CaCl 2 + 2NH 3  + 2 H 2 O c) réaction entre un alcali et un sel , qui se produit avec formation d'un précipité : Cu SO 4 + 2KOH = Cu(OH) 2  + K 2 SO 4 Réactions chimiques en chimie inorganique 2. Selon le nombre et la composition des réactifs :

Réactions chimiques en chimie inorganique 3. Selon l'effet thermique : 3.1. Réactions exothermiques : Les réactions exothermiques sont des réactions qui se produisent avec la libération d'énergie dans l'environnement extérieur. Celles-ci incluent presque toutes les réactions composées. Les réactions exothermiques qui se produisent avec la libération de lumière sont classées comme réactions de combustion, par exemple : 4P + 5O 2 = 2P 2 O 5 + Q 3.2. Réactions endothermiques : Les réactions endothermiques sont des réactions qui se produisent avec l'absorption d'énergie dans l'environnement extérieur. Il s'agit de presque toutes les réactions de décomposition, par exemple : Calcination du calcaire : CaCO 3  t CaO + CO 2  - Q

Réactions chimiques en chimie inorganique 4. Réversibilité du procédé : 4.1. Des réactions irréversibles: Des réactions irréversibles se produisent dans ces conditions dans une seule direction. Ces réactions comprennent toutes les réactions d'échange accompagnées de la formation d'un précipité, d'un gaz ou d'une substance peu dissociable (eau) et toutes les réactions de combustion : S + O 2  SO 2 ; 4 P + 5O 2  2P 2 O 5 ; Cu SO 4 + 2KOH  Cu(OH) 2  + K 2 SO 4 4.2. Réactions réversibles : Des réactions réversibles dans des conditions données se produisent simultanément dans deux directions opposées. L’écrasante majorité de ces réactions le sont. Par exemple : 2 SO 2 + O 2 2SO 3 N 2 +3H 2 2NH 3

Les catalyseurs sont des substances qui participent à une réaction chimique et changent de vitesse ou de direction, mais à la fin de la réaction restent inchangées qualitativement et quantitativement. 5.1. Réactions non catalytiques : Les réactions non catalytiques sont des réactions qui se produisent sans la participation d'un catalyseur : 2HgO  t 2Hg + O 2  2Al + 6HCl  t 2AlCl 3 + 3H 2  5.2 Réactions catalytiques : Les réactions catalytiques sont des réactions qui se produisent avec la participation d'un catalyseur : t ,MnO 2 2KClO 3 → 2KCl + 3O 2  P,t CO + NaOH  H-CO-ONa Réactions chimiques en chimie inorganique 5. Implication du catalyseur

Réactions chimiques en chimie inorganique 6. Présence d'interface de phase 6.1. Réactions hétérogènes : Les réactions hétérogènes sont des réactions dans lesquelles les réactifs et les produits de réaction sont dans différents états d'agrégation (dans différentes phases) : FeO(s) + CO(g)  Fe(s) + CO 2 (g) + Q 2 Al (s) + 3С u С l 2 (solution) = 3С u(s) + 2AlCl 3 (solution) CaC 2 (s) + 2H 2 O (l) = C 2 H 2  + Ca( OH) 2 (solution ) 6.2. Réactions homogènes: Les réactions homogènes sont des réactions dans lesquelles les réactifs et les produits de réaction sont dans le même état d'agrégation(en une phase) : 2C 2 H 6 (g) + 7O 2 (g)  4CO 2 (g) + 6H 2 O (g) 2 SO 2 (g) + O 2 (g) = 2SO 3 (g) +Q H 2 (g) + F 2 (g) = 2HF (g)

Classification des réactions chimiques en chimie inorganique et organique

Des réactions chimiques, ou phénomènes chimiques, sont des processus à la suite desquels certaines substances en forment d'autres qui en diffèrent par leur composition et (ou) leur structure.

Au cours des réactions chimiques, un changement dans les substances se produit nécessairement, dans lequel d'anciennes liaisons sont rompues et de nouvelles liaisons se forment entre les atomes.

Les réactions chimiques doivent être distinguées des réactions nucléaires.À la suite d'une réaction chimique nombre total les atomes de chaque élément chimique et sa composition isotopique ne changent pas. Un autre problème réactions nucléaires- les processus de transformation noyaux atomiques en raison de leur interaction avec d'autres noyaux ou particules élémentaires, par exemple, la conversion de l'aluminium en magnésium :

$↙(13)↖(27)(Al)+ ()↙(1)↖(1)(H)=()↙(12)↖(24)(Mg)+()↙(2)↖(4 )(Il)$

La classification des réactions chimiques est multiforme, c'est-à-dire il peut être basé sur diverses fonctionnalités. Mais chacune de ces caractéristiques peut inclure des réactions entre des substances inorganiques et organiques.

Considérons la classification des réactions chimiques selon divers critères.

Classification des réactions chimiques selon le nombre et la composition des réactifs. Réactions qui se produisent sans modifier la composition de la substance

En chimie inorganique, ces réactions incluent les processus d'obtention de modifications allotropiques d'un élément chimique, par exemple :

$С_((graphite))⇄С_((diamant))$

$S_((rhombique))⇄S_((monoclinique))$

$Р_((blanc))⇄Р_((rouge))$

$Sn_((étain blanc))⇄Sn_((étain gris))$

$3О_(2(oxygène))⇄2О_(3(ozone))$.

En chimie organique, ce type de réaction peut inclure des réactions d'isomérisation, qui se produisent sans modifier non seulement la composition qualitative, mais également quantitative des molécules de substances, par exemple :

1. Isomérisation des alcanes.

La réaction d'isomérisation des alcanes a un grand importance pratique, parce que les hydrocarbures d'isostructure ont une capacité à exploser plus faible.

2. Isomérisation des alcènes.

3. Isomérisation alcyne(réaction d'A.E. Favorsky).

4. Isomérisation des haloalcanes(A.E. Favorsky).

5. Isomérisation du cyanate d'ammonium par chauffage.

L'urée a été synthétisée pour la première fois par F. Wöhler en 1882 en isomérisant le cyanate d'ammonium lorsqu'il est chauffé.

Réactions qui se produisent avec un changement dans la composition d'une substance

Quatre types de telles réactions peuvent être distingués : combinaison, décomposition, substitution et échange.

1. Réactions composées- Ce sont des réactions dans lesquelles une substance complexe est formée à partir de deux ou plusieurs substances.

En chimie inorganique, toute la variété des réactions composées peut être envisagée à l'aide de l'exemple des réactions de production d'acide sulfurique à partir du soufre :

1) obtention d'oxyde de soufre (IV) :

$S+O_2=SO_2$ - une substance complexe est formée de deux substances simples ;

2) obtention d'oxyde de soufre (VI) :

$2SO_2+O_2(⇄)↖(t,p,cat.)2SO_3$ - une substance complexe est formée de substances simples et complexes ;

3) obtention de l'acide sulfurique :

$SO_3+H_2O=H_2SO_4$ - deux substances complexes forment une substance complexe.

Un exemple de réaction composée dans laquelle une substance complexe est formée à partir de plus de deux substances initiales est l'étape finale de production d'acide nitrique :

$4NO_2+O_2+2H_2O=4HNO_3$.

En chimie organique, les réactions de jointure sont communément appelées réactions d’addition. Toute la variété de telles réactions peut être envisagée à l'aide de l'exemple d'un bloc de réactions caractérisant les propriétés de substances insaturées, par exemple l'éthylène :

1) réaction d'hydrogénation - ajout d'hydrogène :

$CH_2(=)↙(éthène)CH_2+H_2(→)↖(Ni,t°)CH_3(-)↙(éthane)CH_3;$

2) réaction d'hydratation - ajout d'eau :

$CH_2(=)↙(éthène)CH_2+H_2O(→)↖(H_3PO_4,t°)(C_2H_5OH)↙(éthanol);$

3) réaction de polymérisation :

$(nCH_2=CH_2)↙(éthylène)(→)↖(p,cat.,t°)((-CH_2-CH_2-)_n)↙(polyéthylène)$

2. Réactions de décomposition- Ce sont des réactions dans lesquelles plusieurs nouvelles substances sont formées à partir d'une substance complexe.

En chimie inorganique, toute la variété de telles réactions peut être envisagée à l'aide de l'exemple d'un bloc de réactions de production d'oxygène par des méthodes de laboratoire :

1) décomposition de l'oxyde de mercure (II) :

$2HgO(→)↖(t°)2Hg+O_2$ - deux simples sont formés à partir d'une substance complexe ;

2) décomposition du nitrate de potassium :

$2KNO_3(→)↖(t°)2KNO_2+O_2$ - à partir d'une substance complexe, un simple et un complexe sont formés ;

3) décomposition du permanganate de potassium :

$2KMnO_4(→)↖(t°)K_2MnO_4+MnO_2+O_2$ - à partir d'une substance complexe, deux complexes et un simple sont formés, c'est-à-dire trois nouvelles substances.

En chimie organique, les réactions de décomposition peuvent être envisagées à l'aide de l'exemple d'un bloc de réactions pour la production d'éthylène en laboratoire et dans l'industrie :

1) réaction de déshydratation (élimination de l'eau) de l'éthanol :

$C_2H_5OH(→)↖(H_2SO_4,t°)CH_2=CH_2+H_2O;$

2) réaction de déshydrogénation (élimination de l'hydrogène) de l'éthane :

$CH_3—CH_3(→)↖(Cr_2O_3 500°C)CH_2=CH_2+H_2;$

3) réaction de craquage du propane :

$CH_3-CH_2CH_3(→)↖(t°)CH_2=CH_2+CH_4.$

3. Réactions de substitution- ce sont des réactions à la suite desquelles des atomes d'une substance simple remplacent des atomes d'un élément dans une substance complexe.

En chimie inorganique, un exemple de tels processus est un bloc de réactions caractérisant les propriétés, par exemple, des métaux :

1) interaction des métaux alcalins et alcalino-terreux avec l'eau :

$2Na+2H_2O=2NaOH+H_2$

2) interaction des métaux avec les acides en solution :

$Zn+2HCl=ZnCl_2+H_2$ ;

3) interaction des métaux avec les sels en solution :

$Fe+CuSO_4=FeSO_4+Cu;$

4) métallothermie :

$2Al+Cr_2O_3(→)↖(t°)Al_2O_3+2Cr$.

Le sujet de l'étude de la chimie organique ne concerne pas les substances simples, mais uniquement les composés. Par conséquent, à titre d'exemple de réaction de substitution, nous présentons la plus propriété caractéristique les composés saturés, notamment le méthane, est la capacité de ses atomes d'hydrogène à être remplacés par des atomes d'halogène :

$CH_4+Cl_2(→)↖(hν)(CH_3Cl)↙(chlorométhane)+HCl$,

$CH_3Cl+Cl_2→(CH_2Cl_2)↙(dichlorométhane)+HCl$,

$CH_2Cl_2+Cl_2→(CHCl_3)↙(trichlorométhane)+HCl$,

$CHCl_3+Cl_2→(CCl_4)↙(tétrachlorure de carbone)+HCl$.

Un autre exemple est la bromation d'un composé aromatique (benzène, toluène, aniline) :

Faisons attention à la particularité des réactions de substitution dans matière organique: à la suite de telles réactions, il ne se forme pas une substance simple et complexe, comme en chimie inorganique, mais deux substances complexes.

En chimie organique, les réactions de substitution incluent également certaines réactions entre deux substances complexes, par exemple la nitration du benzène :

$C_6H_6+(HNO_3)↙(benzène)(→)↖(H_2SO_4(conc.),t°)(C_6H_5NO_2)↙(nitrobenzène)+H_2O$

C'est formellement une réaction d'échange. Le fait qu’il s’agisse d’une réaction de substitution n’apparaît clairement qu’en considérant son mécanisme.

4. Échange de réactions- Ce sont des réactions dans lesquelles deux substances complexes échangent leurs éléments constitutifs.

Ces réactions caractérisent les propriétés des électrolytes et se déroulent dans les solutions selon la règle de Berthollet, c'est-à-dire seulement si le résultat est la formation d'un précipité, d'un gaz ou d'une substance légèrement dissociée (par exemple, $H_2O$).

En chimie inorganique, il peut s'agir d'un bloc de réactions qui caractérisent, par exemple, les propriétés des alcalis :

1) réaction de neutralisation qui se produit avec formation de sel et d'eau :

$NaOH+HNO_3=NaNO_3+H_2O$

ou sous forme ionique :

$OH^(-)+H^(+)=H_2O$ ;

2) la réaction entre l'alcali et le sel, qui se produit avec formation de gaz :

$2NH_4Cl+Ca(OH)_2=CaCl_2+2NH_3+2H_2O$

ou sous forme ionique :

$NH_4^(+)+OH^(-)=NH_3+H_2O$ ;

3) la réaction entre l'alcali et le sel, qui se produit avec formation d'un précipité :

$CuSO_4+2KOH=Cu(OH)_2↓+K_2SO_4$

ou sous forme ionique :

$Cu^(2+)+2OH^(-)=Cu(OH)_2↓$

En chimie organique, on peut considérer un bloc de réactions qui caractérisent, par exemple, les propriétés de l'acide acétique :

1) réaction qui se produit avec la formation d'un électrolyte faible - $H_2O$ :

$CH_3COOH+NaOH⇄NaCH_3COO+H_2O$

$CH_3COOH+OH^(-)⇄CH_3COO^(-)+H_2O$;

2) réaction qui se produit avec formation de gaz :

$2CH_3COOH+CaCO_3=2CH_3COO^(-)+Ca^(2+)+CO_2+H_2O$ ;

3) réaction qui se produit avec formation d'un précipité :

$2CH_3COOH+K_2SiO_3=2KCH_3COO+H_2SiO_3↓$

$2CH_3COOH+SiO_3^(−)=2CH_3COO^(−)+H_2SiO_3↓$.

Classification des réactions chimiques en fonction des changements dans les états d'oxydation des éléments chimiques formant des substances

Réactions qui se produisent avec un changement dans les états d'oxydation des éléments, ou réactions redox.

Celles-ci incluent de nombreuses réactions, y compris toutes les réactions de substitution, ainsi que les réactions de combinaison et de décomposition dans lesquelles au moins une substance simple est impliquée, par exemple :

1.$(Mg)↖(0)+(2H)↖(+1)+SO_4^(-2)=(Mg)↖(+2)SO_4+(H_2)↖(0)$

$((Mg)↖(0)-2(e)↖(-))↙(agent réducteur)(→)↖(oxydation)(Mg)↖(+2)$

$((2H)↖(+1)+2(e)↖(-))↙(oxydant)(→)↖(réduction)(H_2)↖(0)$

2.$(2Mg)↖(0)+(O_2)↖(0)=(2Mg)↖(+2)(O)↖(-2)$

$((Mg)↖(0)-2(e)↖(-))↙(agent réducteur)(→)↖(oxydation)(Mg)↖(+2)|4|2$

$((O_2)↖(0)+4(e)↖(-))↙(oxydant)(→)↖(réduction)(2O)↖(-2)|2|1$

Comme vous vous en souvenez, les réactions redox complexes sont compilées à l'aide de la méthode de la balance électronique :

$(2Fe)↖(0)+6H_2(S)↖(+6)O_(4(k))=(Fe_2)↖(+3)(SO_4)_3+3(S)↖(+4)O_2+ 6H_2O $

$((Fe)↖(0)-3(e)↖(-))↙(agent réducteur)(→)↖(oxydation)(Fe)↖(+3)|2$

$((S)↖(+6)+2(e)↖(-))↙(oxydant)(→)↖(réduction)(S)↖(+4)|3$

Chimie inorganique un exemple brillant Les propriétés des aldéhydes peuvent servir de réactions redox :

1. Les aldéhydes sont réduits aux alcools correspondants :

$(CH_3-(C)↖(+1) ()↖(O↖(-2))↙(H↖(+1))+(H_2)↖(0))↙(\text"acétiquedéhyde") ( →)↖(Ni,t°)(CH_3-(C)↖(-1)(H_2)↖(+1)(O)↖(-2)(H)↖(+1))↙(\text " alcool éthylique")$

$((C)↖(+1)+2(e)↖(-))↙(oxydant)(→)↖(réduction)(C)↖(-1)|1$

$((H_2)↖(0)-2(e)↖(-))↙(agent réducteur)(→)↖(oxydation)2(H)↖(+1)|1$

2. Les aldéhydes sont oxydés en acides correspondants :

$(CH_3-(C)↖(+1) ()↖(O↖(-2))↙(H↖(+1))+(Ag_2)↖(+1)(O)↖(-2)) ↙(\text"acétiquedéhyde"))(→)↖(t°)(CH_3-(Ag)↖(0)(C)↖(+3)(O)↖(-2)(OH)↖(-2 +1)+2(Ag)↖(0)↓)↙(\text"alcool éthylique")$

$((C)↖(+1)-2(e)↖(-))↙(agent réducteur)(→)↖(oxydation)(C)↖(+3)|1$

$(2(Ag)↖(+1)+2(e)↖(-))↙(oxydant)(→)↖(réduction)2(Ag)↖(0)|1$

Réactions qui se produisent sans modifier les états d’oxydation des éléments chimiques.

Il s'agit par exemple de toutes les réactions d'échange d'ions, ainsi que :

• de nombreuses réactions composées :

$Li_2O+H_2O=2LiOH;$

• de nombreuses réactions de décomposition :

$2Fe(OH)_3(→)↖(t°)Fe_2O_3+3H_2O;$

• réactions d'estérification :

$HCOOH+CH_3OH⇄HCOOCH_3+H_2O$.

Classification des réactions chimiques par effet thermique

Sur la base de l'effet thermique, les réactions sont divisées en exothermiques et endothermiques.

Réactions exothermiques.

Ces réactions se produisent avec la libération d'énergie.

Celles-ci incluent presque toutes les réactions composées. Une rare exception est la réaction endothermique de synthèse de l'oxyde nitrique (II) à partir de l'azote et de l'oxygène et la réaction de l'hydrogène gazeux avec l'iode solide :

$N_2+O_2=2NO - Q$,

$H_(2(g))+I(2(t))=2HI - Q$.

Les réactions exothermiques qui se produisent avec la libération de lumière sont classées comme réactions de combustion, par exemple :

$4P+5O_2=2P_2O_5+Q,$

$CH_4+2O_2=CO_2+2H_2O+Q$.

L'hydrogénation de l'éthylène est un exemple de réaction exothermique :

$CH_2=CH_2+H_2(→)↖(Pt)CH_3-CH_3+Q$

Il fonctionne à température ambiante.

Réactions endothermiques

Ces réactions se produisent avec l'absorption d'énergie.

Évidemment, celles-ci incluent presque toutes les réactions de décomposition, par exemple :

a) calcination du calcaire :

$CaCO_3(→)↖(t°)CaO+CO_2-Q;$

b) craquage du butane :

La quantité d'énergie libérée ou absorbée à la suite d'une réaction est appelée effet thermique de la réaction, et l'équation d'une réaction chimique indiquant cet effet s'appelle équation thermochimique, Par exemple:

$H_(2(g))+Cl_(2(g))=2HCl_((g))+92,3 kJ,$

$N_(2(g))+O_(2(g))=2NO_((g)) - 90,4 kJ$.

Classification des réactions chimiques selon l'état d'agrégation des substances en réaction (composition des phases)

Réactions hétérogènes.

Il s'agit de réactions dans lesquelles les réactifs et les produits de réaction sont dans différents états d'agrégation (dans différentes phases) :

$2Al_((t))+3CuCl_(2(sol))=3Cu_((t))+2AlCl_(3(sol))$,

$CaC_(2(t))+2H_2O_((l))=C_2H_2+Ca(OH)_(2(solution))$.

Réactions homogènes.

Ce sont des réactions dans lesquelles les réactifs et les produits de réaction sont dans le même état d'agrégation (dans la même phase) :

Classification des réactions chimiques selon la participation d'un catalyseur

Réactions non catalytiques.

Des réactions non catalytiques se produisent sans la participation d'un catalyseur :

$2HgO(→)↖(t°)2Hg+O_2$,

$C_2H_4+3O_2(→)↖(t°)2CO_2+2H_2O$.

Réactions catalytiques.

Des réactions catalytiques sont en cours avec la participation d'un catalyseur :

$2KClO_3(→)↖(MnO_2,t°)2KCl+3O_2,$

$(C_2H_5OH)↙(éthanol)(→)↖(H_2SO-4,t°)(CH_2=CH_2)↙(éthène)+H_2O$

Étant donné que toutes les réactions biologiques se produisant dans les cellules des organismes vivants se produisent avec la participation de catalyseurs biologiques spéciaux de nature protéique - des enzymes, elles sont toutes catalytiques ou, plus précisément, enzymatique.

Il est à noter que plus de 70%$ des industries chimiques utilisent des catalyseurs.

Classification des réactions chimiques par direction

Des réactions irréversibles.

Des réactions irréversibles ne s'écoulent dans ces conditions que dans un seul sens.

Il s'agit notamment de toutes les réactions d'échange accompagnées de formation d'un précipité, d'un gaz ou d'une substance légèrement dissociée (eau), ainsi que de toutes les réactions de combustion.

Réactions réversibles.

Des réactions réversibles dans ces conditions se produisent simultanément dans deux directions opposées.

L’écrasante majorité de ces réactions le sont.

En chimie organique, le signe de réversibilité se traduit par les antonymes des processus :

• hydrogénation - déshydrogénation;
• hydratation - déshydratation;
• polymérisation - dépolymérisation.

Toutes les réactions d'estérification (le processus inverse, comme vous le savez, est appelé hydrolyse) et d'hydrolyse des protéines sont réversibles, esters, glucides, polynucléotides. La réversibilité est à la base du processus le plus important dans un organisme vivant : le métabolisme.

Chaque enseignant est confronté au problème du manque de temps d’enseignement. Plus précisément, il n’y fait même pas face, mais travaille constamment dans des conditions de carence chronique. De plus, au fil des années, cette dernière augmente régulièrement en raison du compactage Matériel pédagogique, réduisant le nombre d’heures consacrées à l’étude de la chimie et compliquant les tâches d’apprentissage, conçues pour avoir un impact développemental diversifié sur la personnalité de l’étudiant.

Pour résoudre cette contradiction toujours croissante, il est important, d'une part, de révéler de manière convaincante à l'étudiant l'importance de l'éducation, la nécessité de s'y intéresser personnellement et les perspectives d'autonomie dans son acquisition. D'autre part, intensifier le processus éducatif (ETP) réalisé à l'école. Le premier peut être atteint si la formation est structurée de telle manière que l'étudiant VEUT et SOIT CAPABLE de se reconnaître comme SUJET D'APPRENTISSAGE, c'est-à-dire en tant que participant au programme éducatif qui comprend et accepte ses objectifs, sait comment les atteindre et s’efforce d’élargir la gamme de ces méthodes. Ainsi, les conditions principales pour la transformation d'un étudiant en matière d'apprentissage (dans le cadre de l'enseignement disciplinaire de la chimie) sont sa compétence dans le contenu des questions pédagogiques considérées et les méthodes de sa maîtrise et son orientation vers la réalisation d'une approche holistique. connaissances dans le sujet.

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Classification des réactions chimiques en chimie inorganique et organique.

/pour aider un jeune professeur/

Objectif : systématiser les connaissances des étudiants sur les approches de classification des réactions chimiques. Objectifs pédagogiques: · répéter et résumer les informations sur la classification des réactions chimiques selon le critère - le nombre de substances initiales et résultantes ; considérer les lois de conservation de la masse des substances et de l'énergie dans les réactions chimiques comme cas particulier manifestations de la loi universelle de la nature.

Objectifs pédagogiques : · prouver le rôle prépondérant de la théorie dans la connaissance de la pratique ; · montrer aux élèves la relation entre des processus opposés ; · prouver la matérialité des processus étudiés ;

Tâches de développement : · développement de la pensée logique par comparaison, généralisation, analyse, systématisation.

Type de cours : cours sur l'application intégrée des connaissances.

Méthodes et techniques : conversation, formalités administratives, enquête frontale.

Progression de la leçon I. Moment d'organisation

II. Motivation Activités éducativesétudiants, message du sujet, but, objectifs de la leçon.

III. Tester les connaissances des étudiants sur des éléments factuels.

Conversation frontale : 1. Quels types de réactions chimiques connaissez-vous ? (réactions de décomposition, de combinaison, de substitution et d'échange). 2. Définir une réaction de décomposition ? (Les réactions de décomposition sont des réactions dans lesquelles deux ou plusieurs nouvelles substances simples ou moins complexes sont formées à partir d'une substance complexe). 3. Définir une réaction composée ? (Les réactions composées sont des réactions dans lesquelles deux substances ou plus forment une substance plus complexe). 4. Définir une réaction de substitution ? (Les réactions de substitution sont des réactions dans lesquelles les atomes d'une substance simple remplacent les atomes de l'un des éléments d'une substance complexe). 5Définir une réaction d'échange ? (Les réactions d'échange sont des réactions dans lesquelles deux substances complexes échangent leurs éléments constitutifs). 6. Quelle est la base de cette classification ? (la base de la classification est le nombre de substances initiales et formées)

IV. Tester les connaissances des étudiants sur les concepts de base, les lois, les théories et leur capacité à expliquer leur essence.

1. Expliquer l'essence des réactions chimiques. (L'essence des réactions chimiques se résume à la rupture des liaisons dans les substances de départ et à la formation de nouvelles liaisons chimiques dans les produits de réaction. Dans le même temps, le nombre total d'atomes de chaque élément reste constant, par conséquent, la masse de les substances ne changent pas à la suite de réactions chimiques.)
2. Par qui et quand ce modèle a-t-il été établi ? (En 1748, le scientifique russe M.V. Lomonossov - la loi de conservation de la masse des substances).

V. Vérifier la profondeur de la compréhension des connaissances, le degré de généralisation.

Tâche : déterminer le type de réaction chimique (composé, décomposition, substitution, échange). Expliquez les conclusions auxquelles vous êtes parvenu. Disposez les coefficients. (TIC)

	OPTION 1	OPTION 2	OPTION 3
	Mg + O 2 = MgO	Fe + CuCl2 = Cu + FeCl2	Cu + O 2 = CuO
	K + H 2 O = KOH + H2	P + O 2 = P 2 O 5	Fe 2 O 3 + HCl = FeCl 3 + H 2 O
	Fe + H 2 SO 4 = FeSO 4 + H 2	Mg + HCl = MgCl2 + H2	Ba + H 2 O = Ba(OH) 2 + H 2
	Zn + Cu(NO 3 ) 2 =Cu+Zn(NO 3 ) 2	Al 2 O 3 + HCl = AlCl 3 +H 2 O	SO 2 + H2O ↔ H 2 SO 3
	CaO + H 2 O = Ca(OH)2	P2O5 + H2O = H3PO4	CuCl 2 + KOH= Cu(OH) 2 + KCl
	CaO + H 3 PO 4 = Ca 3 (PO 4 ) 2 + H 2 O	Ba(OH) 2 + HNO 3 = Ba(NO 3 ) 2 + H 2 O	Ca(OH) 2 + HNO 3 = Ca(NO 3 ) 2 + H 2 O
	NaOH + H2S = Na 2 S + H 2 O	Ca + H 2 O = Ca(OH)2+H2	AgNO 3 + NaBr = AgBr↓ + NaNO 3
	BaCl 2 + Na 2 SO 4 = BaSO 4 ↓+ NaCl	AgNO 3 + KCl = AgCl + KNO 3	Cu + Hg(NO 3 ) 2 = Cu(NO 3 ) 2 + Hg
	CO 2 + H2O ↔ H 2 CO 3	Fe(OH)3 = Fe 2 O 3 + H 2 O	Mg + HCl = MgCl2 + H2

VI Classification des réactions chimiques en chimie organique.

R : En chimie inorganique, dans les réactions composées et en chimie organique, ces réactions sont souvent appelées réactions d'addition (réactions dans lesquelles deux ou plusieurs molécules de substances réactives sont combinées en une seule). Elles impliquent généralement des composés contenant une double ou triple liaison. Types de réactions d'addition : hydrogénation, hydratation, hydrohalogénation, halogénation, polymérisation. Exemples de ces réactions :

1. L'hydrogénation est la réaction d'ajout d'une molécule d'hydrogène à une liaison multiple :

H 2 C = CH 2 + H 2 → CH 3 – CH 3

éthylène éthane

≡ CH + H 2 → CH 2 = CH 2

acétylène éthylène

2. Hydrohalogénation - la réaction d'ajout d'un halogénure d'hydrogène à une liaison multiple

H 2 C = CH 2 + HCl → CH 3 ─CH 2 Cl

éthylène chloroéthane

(selon la règle de V.V. Markovnikov)

H 2 C = CH─CH 3 + HCl→ CH 3 ─CHCl─CH 3

propylène 2 - chloropropane

HC≡CH + HCl → H 2 C=CHCl

chlorure de vinyle acétylène

HC≡C─CH 3 + HCl → H 2 C=CCl─CH 3

propyne 2-chloropropène

3.Hydratation - la réaction d'ajout d'eau via une liaison multiple

H 2 C = CH 2 + H 2 O → CH 3 ─CH 2 OH (alcool primaire)

éthylène éthanol

(l'hydratation du propène et d'autres alcènes produit des alcools secondaires)

HC≡CH + H 2 O → H 3 C─CHO

acétylène aldéhyde – éthanal (réaction de Kucherov)

4.Halogénation - la réaction d'ajout d'une molécule halogène à une liaison multiple

H 2 C = CH─CH 3 + Cl 2 → CH 2 Cl─CHCl─CH3

propylène 1,2 – dichloropropane

HC≡C─CH 3 + Cl 2 → HCl=CCl─CH 3

propyne 1,2-dichloropropène

5.Polymérisation - réactions au cours desquelles des molécules de substances avec un petit masse moléculaire se combinent les uns avec les autres pour former des molécules de substances de poids moléculaire élevé.

n CH 2 =CH 2 → (-CH 2 -CH 2 -)n

Polyéthylène éthylène

B : En chimie organique, les réactions de décomposition (élimination) comprennent : la déshydratation, la déshydrogénation, le craquage, la déshydrohalogénation.

Les équations de réaction correspondantes sont :

1.Déshydratation (élimination de l'eau)

C 2 H 5 OH → C 2 H 4 + H 2 O (H 2 SO 4 )

2.Déshydrogénation (élimination de l'hydrogène)

C 6 H 14 → C 6 H 6 + 4 H 2

hexane benzène

3. Fissuration

C 8 H 18 → C 4 H 10 + C 4 H 8

octane butane butène

4. Déshydrohalogénation (élimination de l'halogénure d'hydrogène)

C 2 H 5 Br → C 2 H 4 + HBr (NaOH, alcool)

Bromoéthane éthylène

Q : En chimie organique, les réactions de substitution sont comprises plus largement, c'est-à-dire que non pas un atome, mais un groupe d'atomes peut être remplacé, ou pas un atome, mais un groupe d'atomes peut être remplacé. Les types de réactions de substitution comprennent la nitration et l'halogénation hydrocarbures saturés, composés aromatiques, alcools et phénol :

C 2 H 6 + Cl 2 → C 2 H 5 Cl + HCl

éthane chloroéthane

C 2 H 6 + HNO 3 → C 2 H 5 NO 2 + H 2 O (réaction de Konovalov)

éthane nitroéthane

C 6 H 6 + Br 2 → C 6 H 5 Br + HBr

benzène bromobenzène

C 6 H 6 + HNO 3 → C 6 H 5 NO 2 + H 2 O

benzène nitrobenzène

C 2 H 5 OH + HCl → C 2 H 5 Cl + H 2 O

Éthanol chloroéthane

C 6 H 5 OH + 3Br 2 → C 6 H 2 Br 3 + 3HBr

phénol 2,4,6 - tribromophénol

D : Les réactions d'échange en chimie organique sont caractéristiques des alcools et des acides carboxyliques

HCOOH + NaOH → HCOONa + H 2O

formiate de sodium d'acide formique

(réaction de neutralisation)

CH 3 COOH + C 2 H 5 OH↔ CH 3 COOC 2 H 5 + H 2 O

acétique éthanol acide éthylacétique

(réaction d'estérification ↔ hydrolyse)

VII Sécuriser le ZUN

1. Lorsque l'hydroxyde de fer (3) est chauffé, une réaction se produit
2. L'interaction de l'aluminium avec l'acide sulfurique fait référence à la réaction
3. L'interaction de l'acide acétique avec le magnésium fait référence à la réaction
4. Déterminer le type de réactions chimiques dans la chaîne de transformations :

(utilisation des TIC)

A) Si→SiO 2 →Na 2 SiO 3 →H 2 SiO 3 →SiO 2 →Si

B) CH 4 →C 2 H 2 →C 2 H 4 →C 2 H 5 OH →C 2 H

1) Le premier signe de classification repose sur le changement de l'état d'oxydation des éléments formant réactifs et produits.
a) rédox

FeS 2 + 18HNO 3 = Fe(NO 3) 3 + 2H 2 SO 4 + 15NO 2 + 7H 2 O
b) sans changer l'état d'oxydation

CaO + 2HCl = CaCl 2 + H 2 O
Rédox sont appelées réactions accompagnées d'un changement des états d'oxydation des éléments chimiques qui composent les réactifs. Les réactions redox en chimie inorganique comprennent toutes les réactions de substitution et les réactions de décomposition et de combinaison dans lesquelles au moins une substance simple est impliquée. Les réactions qui se produisent sans modifier les états d'oxydation des éléments qui forment les réactifs et les produits de réaction comprennent toutes les réactions d'échange.

2) Les réactions chimiques sont classées selon la nature du processus, c'est-à-dire selon le nombre et la composition des réactifs et des produits.
-réactions de composé ou d'addition chimie inorganique.
Afin de subir une réaction d'addition, molécule organique doit avoir une liaison multiple (ou cycle), cette molécule sera la principale (substrat). Une molécule plus simple (souvent substance inorganique, réactif) est ajouté au site de clivage de liaisons multiples ou d'ouverture de cycle.

NH 3 + HCl = NH 4 Cl

CaO + CO 2 = CaCO 3

-les réactions de décomposition.
Les réactions de décomposition peuvent être considérées comme les processus inverses de combinaison.

C 2 H 5 Br = C 2 H 4 + HBr

Hg(NO 3) 2 = Hg + 2NO 2 + O 2

– les réactions de substitution.
Leur particularité est l’interaction d’une substance simple avec une substance complexe. De telles réactions existent également en chimie organique.
Cependant, le concept de « substitution » en chimie organique est plus large qu’en chimie inorganique. Si dans la molécule de la substance d'origine un atome ou un groupe fonctionnel est remplacé par un autre atome ou groupe, il s'agit également de réactions de substitution, bien que du point de vue de la chimie inorganique, le processus ressemble à une réaction d'échange.

Zn + CuSO 4 = Cu + ZnSO 4

Cu + 4HNO 3 = Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
– échange (y compris neutralisation).

CaO + 2HCl = CaCl 2 + H 2 O

KCl + AgNO 3 = AgCl¯ + KNO 3

3) Si possible, écoulement dans le sens opposé – réversible et irréversible.

4) Par type de clivage de liaison - homolytique (rupture égale, chaque atome reçoit 1 électron) et hétérolytique (rupture inégale - on obtient une paire d'électrons)

5) Par effet thermique
exothermique (génération de chaleur) et endothermique (absorption de chaleur). Les réactions de composition seront généralement des réactions exothermiques et les réactions de décomposition seront endothermiques. Une rare exception est la réaction de l'azote avec l'oxygène - endothermique :
N2 + O2 → 2NO – Q

6) Par phase
a) Homogène (substances homogènes dans une phase, par exemple g-g, réactions en solutions)
b) Hétérogène (ms, g-tv, w-tv, réactions entre liquides non miscibles)

7) Sur l'utilisation d'un catalyseur. Un catalyseur est une substance qui accélère une réaction chimique.
a) catalytique (y compris enzymatique) - ils ne fonctionnent pratiquement pas sans l'utilisation d'un catalyseur.
b) non catalytique.

La classification des réactions chimiques en chimie inorganique et organique est effectuée sur la base de diverses caractéristiques de classification dont les informations sont données dans le tableau ci-dessous.

Irréversible sont des réactions qui se produisent uniquement dans le sens direct, entraînant la formation de produits qui n’interagissent pas les uns avec les autres. Les réactions irréversibles comprennent les réactions chimiques qui entraînent la formation de composés légèrement dissociés et la libération de grande quantitéénergie, ainsi que ceux dans lesquels les produits finaux quittent la sphère réactionnelle sous forme gazeuse ou sous forme de précipité, par exemple :

HCl + NaOH = NaCl + H2O

2Ca + O2 = 2CaO

BaBr 2 + Na 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2NaBr

Réversible sont des réactions chimiques se produisant simultanément à une température donnée dans deux directions opposées avec des vitesses comparables. Lors de l'écriture d'équations pour de telles réactions, le signe égal est remplacé par des flèches dirigées de manière opposée. L'exemple le plus simple de réaction réversible est la synthèse d'ammoniac par l'interaction de l'azote et de l'hydrogène :

N 2 +3H 2 ↔2NH 3

Par type de rupture liaison chimique dans la molécule d'origine, on distingue les réactions homolytiques et hétérolytiques.

Homolytique sont appelées réactions dans lesquelles, à la suite de la rupture des liaisons, se forment des particules contenant un électron non apparié - des radicaux libres.

Hétérolytique sont des réactions qui se produisent par la formation de particules ioniques – cations et anions.

Radical(chaîne) sont des réactions chimiques impliquant des radicaux, par exemple :

CH 4 + Cl 2 hv →CH 3 Cl + HCl

Ionique sont des réactions chimiques qui se produisent avec la participation d'ions, par exemple :

KCl + AgNO 3 = KNO 3 + AgCl↓

Les réactions hétérolytiques sont dites électrophiles. composés organiques avec des électrophiles - particules portant une charge positive entière ou fractionnaire. Ils sont divisés en réactions de substitution électrophile et d'addition électrophile, par exemple :

C 6 H 6 + Cl 2 FeCl3 → C 6 H 5 Cl + HCl

H 2 C =CH 2 + Br 2 → BrCH 2 –CH 2 Br

Les réactions nucléophiles sont des réactions hétérolytiques de composés organiques avec des nucléophiles - des particules portant une charge négative totale ou fractionnaire. Ils sont divisés en réactions de substitution nucléophile et d'addition nucléophile, par exemple :

CH 3 Br + NaOH → CH 3 OH + NaBr

CH 3 C(O)H + C 2 H 5 OH → CH 3 CH(OC 2 H 5) 2 + H 2 O
Exothermique sont appelées réactions chimiques qui se produisent avec le dégagement de chaleur. Symbole pour le changement d'enthalpie (teneur thermique) ΔH et l'effet thermique de la réaction Q. Pour les réactions exothermiques Q > 0 et ΔH< 0.

Endothermique sont des réactions chimiques qui impliquent l’absorption de chaleur. Pour les réactions endothermiques Q< 0, а ΔH > 0.

Homogène Les réactions se produisant dans un milieu homogène sont appelées.

Hétérogène sont des réactions qui se produisent dans un milieu hétérogène, sur la surface de contact de substances réactives qui se trouvent dans des phases différentes, par exemple solide et gazeuse, liquide et gazeuse, dans deux liquides non miscibles.

Les réactions catalytiques se produisent uniquement en présence d'un catalyseur. Les réactions non catalytiques se produisent en l'absence de catalyseur.

Classification réactions organiques est donné dans le tableau :

La classification des réactions chimiques en chimie inorganique et organique est effectuée sur la base de diverses caractéristiques de classification dont les informations sont données dans le tableau ci-dessous.

En changeant l'état d'oxydation des éléments

Le premier signe de classification repose sur le changement de l'état d'oxydation des éléments qui forment les réactifs et les produits.
a) rédox
b) sans changer l'état d'oxydation
Rédox sont appelées réactions accompagnées d'un changement des états d'oxydation des éléments chimiques qui composent les réactifs. Les réactions redox en chimie inorganique comprennent toutes les réactions de substitution et les réactions de décomposition et de combinaison dans lesquelles au moins une substance simple est impliquée. Les réactions qui se produisent sans modifier les états d'oxydation des éléments qui forment les réactifs et les produits de réaction comprennent toutes les réactions d'échange.

Selon le nombre et la composition des réactifs et produits

Les réactions chimiques sont classées selon la nature du processus, c'est-à-dire selon le nombre et la composition des réactifs et des produits.

Réactions composées sont des réactions chimiques à la suite desquelles des molécules complexes sont obtenues à partir de plusieurs molécules plus simples, par exemple :
4Li + O2 = 2Li2O

Réactions de décomposition sont des réactions chimiques qui entraînent molécules simples sont obtenus à partir de plus complexes, par exemple :
CaCO 3 = CaO + CO 2

Les réactions de décomposition peuvent être considérées comme les processus inverses de combinaison.

Réactions de substitution sont des réactions chimiques à la suite desquelles un atome ou un groupe d'atomes dans une molécule d'une substance est remplacé par un autre atome ou groupe d'atomes, par exemple :
Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2 

Leur particularité est l’interaction d’une substance simple avec une substance complexe. De telles réactions existent également en chimie organique.
Cependant, le concept de « substitution » en chimie organique est plus large qu’en chimie inorganique. Si dans la molécule de la substance d'origine un atome ou un groupe fonctionnel est remplacé par un autre atome ou groupe, il s'agit également de réactions de substitution, bien que du point de vue de la chimie inorganique, le processus ressemble à une réaction d'échange.
- échange (y compris neutralisation).
Échange de réactions sont des réactions chimiques qui se produisent sans modifier les états d'oxydation des éléments et conduisent à l'échange Composants réactifs, par exemple :
AgNO 3 + KBr = AgBr + KNO 3

Si possible, circulez dans le sens inverse

Si possible, écoulement dans le sens opposé - réversible et irréversible.

Réversible sont des réactions chimiques se produisant simultanément à une température donnée dans deux directions opposées avec des vitesses comparables. Lors de l'écriture d'équations pour de telles réactions, le signe égal est remplacé par des flèches dirigées de manière opposée. L'exemple le plus simple de réaction réversible est la synthèse d'ammoniac par l'interaction de l'azote et de l'hydrogène :

N 2 +3H 2 ↔2NH 3

Irréversible sont des réactions qui se produisent uniquement dans le sens direct, entraînant la formation de produits qui n’interagissent pas les uns avec les autres. Les réactions irréversibles comprennent les réactions chimiques qui entraînent la formation de composés peu dissociés, la libération d'une grande quantité d'énergie, ainsi que celles dans lesquelles les produits finaux quittent la sphère réactionnelle sous forme gazeuse ou sous forme de précipité, par exemple. :

HCl + NaOH = NaCl + H2O

2Ca + O2 = 2CaO

BaBr 2 + Na 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2NaBr

Par effet thermique

Exothermique sont appelées réactions chimiques qui se produisent avec le dégagement de chaleur. Symbole pour le changement d'enthalpie (teneur thermique) ΔH et l'effet thermique de la réaction Q. Pour les réactions exothermiques Q > 0 et ΔH< 0.

Endothermique sont des réactions chimiques qui impliquent l’absorption de chaleur. Pour les réactions endothermiques Q< 0, а ΔH > 0.

Les réactions de composition seront généralement des réactions exothermiques et les réactions de décomposition seront endothermiques. Une rare exception est la réaction de l'azote avec l'oxygène - endothermique :
N2 + O2 → 2NO – Q

Par phase

Homogène sont appelées réactions se produisant en milieu homogène (substances homogènes en une phase, par exemple g-g, réactions en solutions).

Hétérogène sont des réactions qui se produisent dans un milieu hétérogène, sur la surface de contact de substances réactives qui se trouvent dans des phases différentes, par exemple solide et gazeuse, liquide et gazeuse, dans deux liquides non miscibles.

Selon l'utilisation du catalyseur

Un catalyseur est une substance qui accélère une réaction chimique.

Réactions catalytiques ne se produisent qu'en présence d'un catalyseur (y compris enzymatique).

Réactions non catalytiques partir en l’absence de catalyseur.

Par type d'indemnité de départ

Les réactions homolytiques et hétérolytiques se distinguent en fonction du type de clivage de la liaison chimique dans la molécule de départ.

Homolytique sont appelées réactions dans lesquelles, à la suite de la rupture des liaisons, se forment des particules contenant un électron non apparié - des radicaux libres.

Hétérolytique sont des réactions qui se produisent par la formation de particules ioniques – cations et anions.

• homolytique (écart égal, chaque atome reçoit 1 électron)
• hétérolytique (écart inégal - on obtient une paire d'électrons)

Radical(chaîne) sont des réactions chimiques impliquant des radicaux, par exemple :

CH 4 + Cl 2 hv →CH 3 Cl + HCl

Ionique sont des réactions chimiques qui se produisent avec la participation d'ions, par exemple :

KCl + AgNO 3 = KNO 3 + AgCl↓

Les réactions électrophiles sont des réactions hétérolytiques de composés organiques avec des électrophiles - des particules portant une charge positive totale ou fractionnaire. Ils sont divisés en réactions de substitution électrophile et d'addition électrophile, par exemple :

C 6 H 6 + Cl 2 FeCl3 → C 6 H 5 Cl + HCl

H 2 C =CH 2 + Br 2 → BrCH 2 –CH 2 Br

Les réactions nucléophiles sont des réactions hétérolytiques de composés organiques avec des nucléophiles - des particules portant une charge négative totale ou fractionnaire. Ils sont divisés en réactions de substitution nucléophile et d'addition nucléophile, par exemple :

CH 3 Br + NaOH → CH 3 OH + NaBr

CH 3 C(O)H + C 2 H 5 OH → CH 3 CH(OC 2 H 5) 2 + H 2 O

Classification des réactions organiques

La classification des réactions organiques est donnée dans le tableau :