Quatre façons d'ajouter des nucléons
Les mécanismes d'addition de nucléons peuvent être divisés en quatre types, S, P, D et F. Ces types d'addition sont reflétés par le fond de couleur dans la version du tableau présentée par D.I. Mendeleïev.
Le premier type d’addition est le schéma S, lorsque des nucléons sont ajoutés au noyau le long de l’axe vertical. L'apparition de nucléons attachés de ce type, dans l'espace internucléaire, est désormais identifiée comme des électrons S, bien qu'il n'y ait pas d'électrons S dans cette zone, mais seulement des régions sphériques de charge d'espace qui assurent l'interaction moléculaire.
Le deuxième type d’addition est le schéma P, lorsque des nucléons sont ajoutés au noyau dans le plan horizontal. La cartographie de ces nucléons dans l'espace internucléaire est identifiée comme des électrons P, bien que ceux-ci ne soient également que des régions de charge d'espace générées par le noyau dans l'espace internucléaire.
Le troisième type d'addition est le schéma D, lorsque les nucléons sont ajoutés aux neutrons dans le plan horizontal, et enfin, le quatrième type d'addition est le schéma F, lorsque les nucléons sont ajoutés aux neutrons le long de l'axe vertical. Chaque type de liaison donne aux propriétés atomiques caractéristiques de ce type de liaison, donc dans la composition des périodes du tableau D.I. Mendeleev identifie depuis longtemps des sous-groupes en fonction du type de liaisons S, P, D et F.
Puisque l'addition de chaque nucléon suivant produit un isotope de l'élément précédent ou suivant, la disposition exacte des nucléons selon le type de liaisons S, P, D et F ne peut être montrée qu'à l'aide du Tableau des isotopes connus (nucléides), dont nous avons utilisé une version (de Wikipédia).
Nous avons divisé ce tableau en périodes (voir Tableaux de remplissage des périodes), et dans chaque période nous avons indiqué selon quel schéma chaque nucléon est ajouté. Puisque, conformément à la théorie microquantique, chaque nucléon ne peut rejoindre le noyau qu'à un endroit strictement défini, le nombre et les modèles d'addition de nucléons dans chaque période sont différents, mais dans toutes les périodes du tableau D.I. Les lois de Mendeleïev sur l'addition des nucléons sont remplies UNIFORMEMENT pour tous les nucléons sans exception.
Comme vous pouvez le constater, dans les périodes II et III, l'ajout de nucléons se produit uniquement selon les schémas S et P, dans les périodes IV et V - selon les schémas S, P et D, et dans les périodes VI et VII - selon S, Schémas P, D et F. Il s'est avéré que les lois de l'addition des nucléons sont remplies si précisément qu'il ne nous a pas été difficile de calculer la composition du noyau des éléments finaux de la période VII, qui se trouvent dans le tableau de D.I. Les nombres de Mendeleev sont 113, 114, 115, 116 et 118.
D'après nos calculs, le dernier élément de la période VII, que nous avons appelé Rs (« Russie » de « Russie »), est constitué de 314 nucléons et possède les isotopes 314, 315, 316, 317 et 318. L'élément qui le précède est Nr. (« Novorossiy » de « Novorossiya ») se compose de 313 nucléons. Nous serons très reconnaissants à toute personne qui pourra confirmer ou infirmer nos calculs.
Honnêtement, nous sommes nous-mêmes étonnés de la précision avec laquelle fonctionne le Constructeur Universel, qui garantit que chaque nucléon suivant n'est attaché qu'à son seul endroit correct, et si le nucléon est mal placé, alors le Constructeur assure la désintégration de l'atome et assemble un nouvel atome à partir de ses pièces détachées. Dans nos films, nous n'avons montré que les principales lois du travail du Concepteur Universel, mais il y a tellement de nuances dans son travail que pour les comprendre, il faudra les efforts de plusieurs générations de scientifiques.
Mais l'humanité a besoin de comprendre les lois du concepteur universel si elle s'intéresse au progrès technologique, car la connaissance des principes du travail du concepteur universel ouvre des perspectives complètement nouvelles dans tous les domaines de l'activité humaine - depuis la création de matériaux structurels uniques à l’assemblage d’organismes vivants.

Remplir la deuxième période du tableau des éléments chimiques

Remplir la troisième période du tableau des éléments chimiques

Remplir la quatrième période du tableau des éléments chimiques

Remplir la cinquième période du tableau des éléments chimiques

Remplir la sixième période du tableau des éléments chimiques

Remplir la septième période du tableau des éléments chimiques

Le système périodique est un ensemble ordonné d'éléments chimiques, leur classification naturelle, qui est une expression graphique (tabulaire) de la loi périodique des éléments chimiques. Sa structure, à bien des égards similaire à celle moderne, a été développée par D. I. Mendeleïev sur la base de la loi périodique en 1869-1871.

Le prototype du système périodique était « l'Expérience d'un système d'éléments basé sur leur poids atomique et leur similitude chimique », compilé par D. I. Mendeleev le 1er mars 1869. Pendant deux ans et demi, le scientifique a continuellement amélioré le système périodique. « Expérience d'un système », a introduit l'idée de groupes, de séries et de périodes d'éléments. En conséquence, la structure du tableau périodique a acquis des contours largement modernes.

La notion de place d'un élément dans le système, déterminée par les numéros du groupe et la période, est devenue importante pour son évolution. Sur la base de ce concept, Mendeleïev est arrivé à la conclusion qu'il était nécessaire de modifier les masses atomiques de certains éléments : l'uranium, l'indium, le cérium et ses satellites. Ce fut la première application pratique du tableau périodique. Mendeleïev a également prédit pour la première fois l'existence et les propriétés de plusieurs éléments inconnus. Le scientifique a décrit en détail les propriétés les plus importantes de l'eka-aluminium (l'avenir du gallium), de l'eka-bore (scandium) et de l'eka-silicium (germanium). De plus, il a prédit l'existence d'analogues du manganèse (futur technétium et rhénium), du tellure (polonium), de l'iode (astatine), du césium (France), du baryum (radium), du tantale (protactinium). Les prédictions du scientifique concernant ces éléments étaient de nature générale, puisque ces éléments étaient situés dans des zones peu étudiées du tableau périodique.

Les premières versions du système périodique ne représentaient en grande partie qu’une généralisation empirique. Après tout, la signification physique de la loi périodique n'était pas claire : il n'y avait aucune explication sur les raisons du changement périodique des propriétés des éléments en fonction de l'augmentation des masses atomiques. À cet égard, de nombreux problèmes restaient en suspens. Y a-t-il des limites au tableau périodique ? Est-il possible de déterminer le nombre exact d’éléments existants ? La structure de la sixième période reste floue : quelle était la quantité exacte d’éléments de terres rares ? On ne savait pas si des éléments situés entre l’hydrogène et le lithium existaient encore, ni quelle était la structure de la première période. Par conséquent, jusqu'à la justification physique de la loi périodique et au développement de la théorie du système périodique, de sérieuses difficultés sont apparues à plusieurs reprises. La découverte en 1894-1898 était inattendue. cinq gaz inertes qui ne semblaient pas avoir leur place dans le tableau périodique. Cette difficulté a été éliminée grâce à l'idée d'inclure un groupe zéro indépendant dans la structure du tableau périodique. Découverte massive de radioéléments au tournant des XIXe et XXe siècles. (en 1910, leur nombre était d'environ 40) a conduit à une contradiction flagrante entre la nécessité de les placer dans le tableau périodique et sa structure existante. Il n'y avait que 7 postes vacants pour eux en sixième et septième périodes. Ce problème a été résolu par l'établissement de règles de décalage et la découverte d'isotopes.

L'une des principales raisons de l'impossibilité d'expliquer la signification physique de la loi périodique et la structure du système périodique était qu'on ne savait pas comment l'atome était structuré (voir Atome). L'étape la plus importante dans le développement du tableau périodique a été la création du modèle atomique par E. Rutherford (1911). Sur cette base, le scientifique néerlandais A. Van den Broek (1913) a suggéré que le numéro de série d'un élément du tableau périodique est numériquement égal à la charge du noyau de son atome (Z). Cela a été confirmé expérimentalement par le scientifique anglais G. Moseley (1913). La loi périodique a reçu une justification physique : la périodicité des changements dans les propriétés des éléments a commencé à être considérée en fonction de la charge Z du noyau de l'atome de l'élément, et non de la masse atomique (voir Loi périodique des éléments chimiques).

En conséquence, la structure du tableau périodique a été considérablement renforcée. La limite inférieure du système a été déterminée. Il s'agit de l'hydrogène - l'élément avec un minimum Z = 1. Il est devenu possible d'estimer avec précision le nombre d'éléments entre l'hydrogène et l'uranium. Des « lacunes » dans le tableau périodique ont été identifiées, correspondant à des éléments inconnus avec Z = 43, 61, 72, 75, 85, 87. Cependant, les questions sur le nombre exact d'éléments de terres rares restaient floues et, surtout, les raisons de ces éléments. la périodicité des changements dans les propriétés des éléments n'a pas été révélée en fonction de Z.

Sur la base de la structure établie du système périodique et des résultats de l'étude des spectres atomiques, le scientifique danois N. Bohr en 1918-1921. développé des idées sur la séquence de construction des couches et sous-couches électroniques dans les atomes. Le scientifique est arrivé à la conclusion que des types similaires de configurations électroniques des enveloppes externes des atomes se répètent périodiquement. Ainsi, il a été montré que la périodicité des changements dans les propriétés des éléments chimiques s'explique par l'existence d'une périodicité dans la construction des couches électroniques et des sous-couches des atomes.

Le tableau périodique couvre plus de 100 éléments. Parmi ceux-ci, tous les éléments transuraniens (Z = 93-110), ainsi que les éléments avec Z = 43 (technétium), 61 (prométhium), 85 (astatine), 87 (france) ont été obtenus artificiellement. Tout au long de l'histoire de l'existence du système périodique, un très grand nombre (>500) de variantes de sa représentation graphique ont été proposées, principalement sous forme de tableaux, mais aussi sous forme de diverses figures géométriques (spatiales et planaires). ), courbes analytiques (spirales, etc.), etc. Les plus répandues sont les formes de tableaux courtes, mi-longues, longues et en échelle. Actuellement, la forme courte est préférée.

Le principe fondamental de la construction du tableau périodique est sa division en groupes et périodes. Le concept de série d'éléments de Mendeleev n'est pas utilisé aujourd'hui, car il est dépourvu de signification physique. Les groupes, à leur tour, sont divisés en sous-groupes principaux (a) et secondaires (b). Chaque sous-groupe contient des éléments - analogues chimiques. Les éléments des sous-groupes a et b dans la plupart des groupes présentent également une certaine similitude les uns avec les autres, principalement dans les états d'oxydation supérieurs, qui, en règle générale, sont égaux au numéro de groupe. Une période est un ensemble d'éléments qui commence par un métal alcalin et se termine par un gaz inerte (un cas particulier est la première période). Chaque période contient un nombre d'éléments strictement défini. Le tableau périodique se compose de huit groupes et sept périodes, la septième période n'étant pas encore terminée.

Particularité d'abord période est qu’il ne contient que 2 éléments gazeux sous forme libre : l’hydrogène et l’hélium. La place de l’hydrogène dans le système est ambiguë. Puisqu'il présente des propriétés communes aux métaux alcalins et aux halogènes, il est placé soit dans le sous-groupe 1a-, soit dans le sous-groupe Vlla, soit dans les deux à la fois, en mettant le symbole entre parenthèses dans l'un des sous-groupes. L'hélium est le premier représentant du sous-groupe VIIIa. Pendant longtemps, l'hélium et tous les gaz inertes ont été séparés en un groupe zéro indépendant. Cette position a dû être révisée après la synthèse des composés chimiques krypton, xénon et radon. En conséquence, les gaz rares et les éléments de l'ancien groupe VIII (métaux de fer, de cobalt, de nickel et de platine) ont été regroupés en un seul groupe.

Deuxième la période contient 8 éléments. Cela commence par le lithium alcalin, dont le seul état d’oxydation est +1. Vient ensuite le béryllium (métal, état d'oxydation +2). Le bore présente déjà un caractère métallique faiblement exprimé et est un non-métal (état d'oxydation +3). À côté du bore, le carbone est un non-métal typique qui présente à la fois les états d'oxydation +4 et -4. L'azote, l'oxygène, le fluor et le néon sont tous des non-métaux, l'azote ayant l'état d'oxydation le plus élevé de +5 correspondant au numéro de groupe. L'oxygène et le fluor font partie des non-métaux les plus actifs. Le néon à gaz inerte termine la période.

Troisième la période (sodium - argon) contient également 8 éléments. La nature de l’évolution de leurs propriétés est largement similaire à celle observée pour les éléments de la seconde période. Mais il y a aussi ici une certaine spécificité. Ainsi, le magnésium, contrairement au béryllium, est plus métallique, tout comme l'aluminium, par rapport au bore. Le silicium, le phosphore, le soufre, le chlore et l'argon sont tous des non-métaux typiques. Et tous, à l'exception de l'argon, présentent des états d'oxydation plus élevés, égaux au numéro de groupe.

Comme nous pouvons le voir, dans les deux périodes, à mesure que Z augmente, il y a un net affaiblissement des propriétés métalliques et un renforcement des propriétés non métalliques des éléments. D.I. Mendeleïev a qualifié les éléments des deuxième et troisième périodes (selon ses mots de petites) de typiques. Les éléments de petites périodes sont parmi les plus courants dans la nature. Le carbone, l'azote et l'oxygène (avec l'hydrogène) sont des organogènes, c'est-à-dire les principaux éléments de la matière organique.

Tous les éléments des première et troisième périodes sont placés dans des sous-groupes.

Quatrième la période (potassium - krypton) contient 18 éléments. Selon Mendeleïev, c'est la première grande période. Après le potassium alcalin et le calcium alcalino-terreux, vient une série d'éléments constitués de 10 métaux dits de transition (scandium - zinc). Tous sont inclus dans les sous-groupes b. La plupart des métaux de transition présentent des états d'oxydation plus élevés, égaux au numéro de groupe, à l'exception du fer, du cobalt et du nickel. Les éléments, du gallium au krypton, appartiennent aux sous-groupes a. Un certain nombre de composés chimiques sont connus pour le krypton.

Cinquième La période (rubidium - xénon) a une structure similaire à la quatrième. Il contient également un insert de 10 métaux de transition (yttrium - cadmium). Les éléments de cette période ont leurs propres caractéristiques. Dans la triade ruthénium - rhodium - palladium, des composés sont connus pour le ruthénium où il présente un état d'oxydation de +8. Tous les éléments des sous-groupes a présentent des états d'oxydation plus élevés égaux au numéro de groupe. Les caractéristiques des changements dans les propriétés des éléments des quatrième et cinquième périodes à mesure que Z augmente sont plus complexes par rapport aux deuxième et troisième périodes.

Sixième la période (césium - radon) comprend 32 éléments. Cette période, en plus de 10 métaux de transition (lanthane, hafnium - mercure), contient également un ensemble de 14 lanthanides - du cérium au lutécium. Les éléments allant du cérium au lutécium sont chimiquement très similaires et pour cette raison, ils font depuis longtemps partie de la famille des éléments des terres rares. Dans la forme abrégée du tableau périodique, une série de lanthanides est incluse dans la cellule du lanthane, et le décodage de cette série est donné au bas du tableau (voir Lanthanides).

Quelle est la spécificité des éléments de la sixième période ? Dans la triade osmium - iridium - platine, l'état d'oxydation de +8 est connu pour l'osmium. L'astatine a un caractère métallique assez prononcé. Le radon possède la plus grande réactivité de tous les gaz rares. Malheureusement, du fait de sa forte radioactivité, sa chimie a été peu étudiée (voir Éléments radioactifs).

Septième la période commence depuis la France. Comme le sixième, il devrait également contenir 32 éléments, mais on en connaît encore 24. Le francium et le radium sont respectivement des éléments des sous-groupes Ia et IIa, l'actinium appartient au sous-groupe IIIb. Vient ensuite la famille des actinides, qui comprend des éléments allant du thorium au lawrencium et se place de manière similaire aux lanthanides. Le décodage de cette série d'éléments est également donné en bas du tableau.

Voyons maintenant comment les propriétés des éléments chimiques changent dans sous-groupes système périodique. Le principal motif de ce changement est le renforcement du caractère métallique des éléments à mesure que Z augmente. Ce motif se manifeste particulièrement clairement dans les sous-groupes IIIa – VIIa. Pour les métaux des sous-groupes Ia – IIIa, une augmentation de l'activité chimique est observée. Pour les éléments des sous-groupes IVa – VIIa, à mesure que Z augmente, un affaiblissement de l'activité chimique des éléments est observé. Pour les éléments du sous-groupe b, la nature du changement d’activité chimique est plus complexe.

La théorie du système périodique a été développée par N. Bohr et d'autres scientifiques dans les années 20. XXe siècle et est basé sur un schéma réel de formation de configurations électroniques d'atomes (voir Atom). Selon cette théorie, à mesure que Z augmente, le remplissage des couches et sous-couches électroniques dans les atomes des éléments inclus dans les périodes du tableau périodique se produit dans l'ordre suivant :

Numéros de période
1	2	3	4	5	6	7
1s	2s2p	3s3p	4s3d4p	5s4d5p	6s4f5d6p	7s5f6d7p

Sur la base de la théorie du système périodique, nous pouvons donner la définition suivante d'une période : une période est un ensemble d'éléments commençant par un élément de valeur n égale au numéro de la période et l = 0 (s-éléments) et se terminant avec un élément de même valeur n et l = 1 (éléments p-éléments) (voir Atom). L'exception est la première période, qui ne contient que des éléments 1s. De la théorie du système périodique, découlent les nombres d'éléments dans les périodes : 2, 8, 8, 18, 18, 32...

Dans le tableau, les symboles des éléments de chaque type (éléments s, p, d et f) sont représentés sur un fond de couleur spécifique : éléments s - en rouge, éléments p - en orange, éléments d - en bleu, éléments F - en vert. Chaque cellule affiche les numéros atomiques et les masses atomiques des éléments, ainsi que les configurations électroniques des couches électroniques externes.

De la théorie du système périodique, il s'ensuit que les sous-groupes a comprennent des éléments avec n égal au numéro de période et l = 0 et 1. Les sous-groupes b incluent les éléments dans les atomes dont l'achèvement des coquilles qui restaient auparavant incomplet se produit. C'est pourquoi les première, deuxième et troisième périodes ne contiennent pas d'éléments des sous-groupes b.

La structure du tableau périodique des éléments est étroitement liée à la structure des atomes des éléments chimiques. À mesure que Z augmente, des types similaires de configuration des couches électroniques externes se répètent périodiquement. À savoir, ils déterminent les principales caractéristiques du comportement chimique des éléments. Ces caractéristiques se manifestent différemment pour les éléments des sous-groupes a (éléments s et p), pour les éléments des sous-groupes b (éléments de transition d) et pour les éléments des familles f - lanthanides et actinides. Un cas particulier est représenté par les éléments de la première période - l'hydrogène et l'hélium. L’hydrogène se caractérise par une activité chimique élevée car son seul électron 1s est facilement éliminé. Dans le même temps, la configuration de l'hélium (1s 2) est très stable, ce qui détermine son inactivité chimique.

Pour les éléments des sous-groupes a, les couches électroniques externes des atomes sont remplies (avec n égal au numéro de période), de sorte que les propriétés de ces éléments changent sensiblement à mesure que Z augmente. Ainsi, dans la deuxième période, le lithium (configuration 2s ) est un métal actif qui perd facilement son seul électron de valence ; le béryllium (2s 2) est également un métal, mais moins actif car ses électrons externes sont plus étroitement liés au noyau. De plus, le bore (2s 2 p) a un caractère métallique faiblement exprimé, et tous les éléments ultérieurs de la deuxième période, dans laquelle la sous-couche 2p est construite, sont déjà des non-métaux. La configuration à huit électrons de la couche électronique externe du néon (2s 2 p 6) – un gaz inerte – est très forte.

Les propriétés chimiques des éléments de la deuxième période s'expliquent par la volonté de leurs atomes d'acquérir la configuration électronique du gaz inerte le plus proche (configuration hélium pour les éléments du lithium au carbone ou configuration néon pour les éléments du carbone au fluor). C'est pourquoi, par exemple, l'oxygène ne peut pas présenter un état d'oxydation supérieur, égal à son numéro de groupe : il lui est plus facile d'atteindre la configuration néon en acquérant des électrons supplémentaires. La même nature des changements de propriétés se manifeste dans les éléments de la troisième période et dans les éléments s et p de toutes les périodes ultérieures. Dans le même temps, l'affaiblissement de la force de la liaison entre les électrons externes et le noyau dans les sous-groupes a à mesure que Z augmente se manifeste dans les propriétés des éléments correspondants. Ainsi, pour les éléments s, il y a une augmentation notable de l’activité chimique à mesure que Z augmente, et pour les éléments p, il y a une augmentation des propriétés métalliques.

Dans les atomes des éléments d de transition, les coquilles auparavant incomplètes sont complétées par la valeur du nombre quantique principal n, un de moins que le nombre de période. À quelques exceptions près, la configuration des couches électroniques externes des atomes des éléments de transition est ns 2. Par conséquent, tous les éléments d sont des métaux, et c’est pourquoi les changements dans les propriétés des éléments d à mesure que Z augmente ne sont pas aussi spectaculaires que ceux observés pour les éléments s et p. Dans les états d'oxydation supérieurs, les éléments d présentent une certaine similitude avec les éléments p des groupes correspondants du tableau périodique.

Les particularités des propriétés des éléments des triades (sous-groupe VIIIb) s'expliquent par le fait que les sous-couches b sont presque terminées. C’est pourquoi les métaux du fer, du cobalt, du nickel et du platine n’ont généralement pas tendance à produire des composés dans des états d’oxydation plus élevés. Les seules exceptions sont le ruthénium et l'osmium, qui donnent les oxydes RuO 4 et OsO 4 . Pour les éléments des sous-groupes Ib et IIb, la sous-couche d est effectivement complète. Par conséquent, ils présentent des états d’oxydation égaux au numéro de groupe.

Dans les atomes de lanthanides et d'actinides (tous sont des métaux), des couches électroniques auparavant incomplètes sont complétées, la valeur du nombre quantique principal n étant inférieure de deux unités au nombre de période. Dans les atomes de ces éléments, la configuration de la couche électronique externe (ns 2) reste inchangée et la troisième couche N externe est remplie d'électrons 4f. C'est pourquoi les lanthanides sont si similaires.

Pour les actinides, la situation est plus compliquée. Dans les atomes d'éléments avec Z = 90-95, les électrons 6d et 5f peuvent participer à des interactions chimiques. Par conséquent, les actinides ont beaucoup plus d’états d’oxydation. Par exemple, pour le neptunium, le plutonium et l'américium, on connaît des composés où ces éléments apparaissent à l'état heptavalent. Ce n'est que pour les éléments, à commencer par le curium (Z = 96), que l'état trivalent devient stable, mais celui-ci a aussi ses propres caractéristiques. Ainsi, les propriétés des actinides diffèrent significativement de celles des lanthanides, et les deux familles ne peuvent donc pas être considérées comme similaires.

La famille des actinides se termine par l'élément avec Z = 103 (lawrencium). Une évaluation des propriétés chimiques du kurchatovium (Z = 104) et du nilsborium (Z = 105) montre que ces éléments devraient être des analogues du hafnium et du tantale, respectivement. Par conséquent, les scientifiques pensent qu'après la famille des actinides dans les atomes, le remplissage systématique de la sous-couche 6d commence. La nature chimique des éléments avec Z = 106-110 n'a pas été évaluée expérimentalement.

Le nombre final d’éléments couverts par le tableau périodique est inconnu. Le problème de sa limite supérieure est peut-être le principal mystère du tableau périodique. L'élément le plus lourd découvert dans la nature est le plutonium (Z = 94). La limite de la fusion nucléaire artificielle a été atteinte : un élément de numéro atomique 110. La question reste ouverte : sera-t-il possible d'obtenir des éléments de grand numéro atomique, lesquels et combien ? On ne peut pas encore répondre avec certitude à cette question.

À l’aide de calculs complexes effectués sur des ordinateurs électroniques, les scientifiques ont tenté de déterminer la structure des atomes et d’évaluer les propriétés les plus importantes des « superéléments », jusqu’à d’énormes numéros de série (Z = 172 et même Z = 184). Les résultats obtenus étaient assez inattendus. Par exemple, dans un atome d’un élément avec Z = 121, un électron 8p devrait apparaître ; c'est après que la formation de la sous-couche 8s soit terminée dans les atomes avec Z = 119 et 120. Mais l'apparition d'électrons p après les électrons s n'est observée que dans les atomes des éléments des deuxième et troisième périodes. Les calculs montrent également que dans les éléments de la huitième période hypothétique, le remplissage des couches électroniques et des sous-couches des atomes se produit selon une séquence très complexe et unique. Par conséquent, évaluer les propriétés des éléments correspondants est un problème très difficile. Il semblerait que la huitième période devrait contenir 50 éléments (Z = 119-168), mais, selon les calculs, elle devrait se terminer à l'élément avec Z = 164, soit 4 numéros de série plus tôt. Et il s’avère que la neuvième période « exotique » devrait être composée de 8 éléments. Voici son entrée « électronique » : 9s 2 8p 4 9p 2. Autrement dit, elle ne contiendrait que 8 éléments, comme les deuxième et troisième périodes.

Il est difficile de dire dans quelle mesure les calculs effectués à l’aide d’un ordinateur seraient vrais. Cependant, s’ils se confirmaient, il serait alors nécessaire de reconsidérer sérieusement les schémas qui sous-tendent le tableau périodique des éléments et sa structure.

Le tableau périodique a joué et continue de jouer un rôle important dans le développement de divers domaines des sciences naturelles. Il s’agit de la réalisation la plus importante de la science atomique et moléculaire, qui a contribué à l’émergence du concept moderne d’« élément chimique » et à la clarification des concepts sur les substances et composés simples.

Les régularités révélées par le système périodique ont eu un impact significatif sur le développement de la théorie de la structure atomique, la découverte des isotopes et l'émergence d'idées sur la périodicité nucléaire. Le système périodique est associé à une formulation strictement scientifique du problème de la prévision en chimie. Cela s'est manifesté par la prédiction de l'existence et des propriétés d'éléments inconnus et de nouvelles caractéristiques du comportement chimique d'éléments déjà découverts. De nos jours, le système périodique représente le fondement de la chimie, principalement inorganique, contribuant de manière significative à résoudre le problème de la synthèse chimique de substances aux propriétés prédéterminées, le développement de nouveaux matériaux semi-conducteurs, la sélection de catalyseurs spécifiques pour divers processus chimiques, etc. , le système périodique est la base de l'enseignement de la chimie.

Tableau périodique des éléments D.I. Mendeleev, naturel, qui est une expression tabulaire (ou autre graphique). Le tableau périodique des éléments a été élaboré par D.I. Mendeleev en 1869-1871.

Histoire du tableau périodique des éléments. Des tentatives de systématisation ont été faites par divers scientifiques en Angleterre et aux États-Unis depuis les années 30 du 19e siècle. Mendeleev - I. Döbereiner, J. Dumas, chimiste français A. Chancourtois, anglais. les chimistes W. Odling, J. Newlands et d’autres ont établi l’existence de groupes d’éléments ayant des propriétés chimiques similaires, appelés « groupes naturels » (par exemple, les « triades » de Döbereiner). Cependant, ces scientifiques ne sont pas allés plus loin que l’établissement de modèles particuliers au sein des groupes. En 1864, L. Meyer, sur la base de données, proposa un tableau montrant le rapport de plusieurs groupes caractéristiques d'éléments. Meyer n'a pas fait de messages théoriques depuis sa table.

Le prototype du système périodique scientifique des éléments était le tableau « Expérience d'un système d'éléments basé sur leur similitude chimique », compilé par Mendeleïev le 1er mars 1869 ( riz. 1). Au cours des deux années suivantes, l'auteur a amélioré ce tableau, introduit des idées sur les groupes, les séries et les périodes d'éléments ; a tenté d'estimer la capacité de petites et grandes périodes, contenant, à son avis, respectivement 7 et 17 éléments. En 1870, il appela son système naturel et en 1871, périodique. Même alors, la structure du tableau périodique des éléments a acquis des contours largement modernes ( riz. 2).

Le tableau périodique des éléments n'a pas été immédiatement reconnu comme une généralisation scientifique fondamentale ; la situation n'a changé significativement qu'après la découverte de Ga, Sc, Ge et l'établissement de la divalence de Be (il a longtemps été considéré comme trivalent). Néanmoins, le système périodique d'éléments représentait en grande partie une généralisation empirique des faits, car la signification physique de la loi périodique n'était pas claire et il n'y avait aucune explication sur les raisons du changement périodique des propriétés des éléments en fonction de l'augmentation. Par conséquent, jusqu'à la justification physique de la loi périodique et le développement de la théorie du système périodique des éléments, de nombreux faits n'ont pas pu être expliqués. Ainsi, la découverte à la fin du XIXe siècle était inattendue. , qui semblait n'avoir aucune place dans le tableau périodique des éléments ; cette difficulté a été éliminée grâce à l'inclusion d'éléments d'un groupe zéro indépendant (plus tard sous-groupe VIIIa) dans le tableau périodique. La découverte de nombreux « éléments radio » au début du XXe siècle. a conduit à une contradiction entre la nécessité de leur placement dans le tableau périodique des éléments et sa structure (pour plus de 30 de ces éléments, il y avait 7 places « vacantes » dans les sixième et septième périodes). Cette contradiction a été surmontée grâce à la découverte. Enfin, la valeur () en tant que paramètre déterminant les propriétés des éléments a progressivement perdu son sens.

L'une des principales raisons de l'impossibilité d'expliquer la signification physique de la loi périodique et du système périodique des éléments était l'absence d'une théorie de la structure (voir Physique atomique). Par conséquent, l'étape la plus importante dans le développement du système périodique des éléments a été le modèle planétaire proposé par E. Rutherford (1911). Sur cette base, le scientifique néerlandais A. van den Broek a suggéré (1913) qu'un élément du tableau périodique des éléments (Z) est numériquement égal à la charge du noyau (en unités de charge élémentaire). Ceci a été confirmé expérimentalement par G. Moseley (1913-14, voir la loi de Moseley). Ainsi, il a été possible d'établir que la fréquence des changements dans les propriétés des éléments dépend de , et non de . En conséquence, la limite inférieure du système périodique des éléments a été déterminée sur une base scientifique (en tant qu'élément avec un minimum Z = 1) ; le nombre d'éléments entre et est estimé avec précision ; Il a été établi que les « lacunes » du tableau périodique des éléments correspondent à des éléments inconnus avec Z = 43, 61, 72, 75, 85, 87.

Cependant, la question du nombre exact est restée floue et (ce qui est particulièrement important) les raisons du changement périodique des propriétés des éléments en fonction de Z n'ont pas été révélées. Ces raisons ont été trouvées lors du développement ultérieur de la théorie du périodique système d'éléments basé sur des concepts quantiques de structure (voir. Plus loin). La justification physique de la loi périodique et la découverte du phénomène d'isotonie ont permis de définir scientifiquement la notion de « » (« »). Le tableau périodique ci-joint (voir je vais.) contient les valeurs modernes des éléments sur l'échelle du carbone conformément au Tableau international de 1973. Les plus durables sont indiqués entre crochets. Au lieu des plus stables 99 Tc, 226 Ra, 231 Pa et 237 Np, ceux-ci ont été adoptés (1969) par la Commission internationale sur.

Structure du tableau périodique des éléments. Le tableau périodique des éléments moderne (1975) en couvre 106 ; parmi ceux-ci, tous les transuraniens (Z = 93-106), ainsi que les éléments avec Z = 43 (Tc), 61 (Pm), 85 (At) et 87 (Fr) ont été obtenus artificiellement. Au cours de toute l'histoire du système périodique des éléments, un grand nombre (plusieurs centaines) de variantes de sa représentation graphique ont été proposées, principalement sous forme de tableaux ; On connaît également des images sous la forme de diverses figures géométriques (spatiales et planaires), de courbes analytiques (par exemple), etc. Les plus répandues sont trois formes du tableau périodique des éléments : court, proposé par Mendeleev ( riz. 2) et a reçu une reconnaissance universelle (sous sa forme moderne, il est donné sur je vais.); long ( riz. 3); escalier ( riz. 4). La forme longue a également été développée par Mendeleïev et, sous une forme améliorée, elle a été proposée en 1905 par A. Werner. La forme en échelle a été proposée par le scientifique anglais T. Bailey (1882), le scientifique danois J. Thomsen (1895) et améliorée par N. (1921). Chacune des trois formes présente des avantages et des inconvénients. Le principe fondamental de la construction du tableau périodique des éléments est la division de tous en groupes et périodes. Chaque groupe est à son tour divisé en sous-groupes principal (a) et secondaire (b). Chaque sous-groupe contient des éléments ayant des propriétés chimiques similaires. En règle générale, les éléments des sous-groupes a et b de chaque groupe présentent une certaine similitude chimique les uns avec les autres, principalement dans les plus élevés, qui correspondent généralement au numéro de groupe. Une période est un ensemble d'éléments qui commence et se termine (un cas particulier est la première période) ; Chaque période contient un nombre d'éléments strictement défini. Le tableau périodique des éléments se compose de 8 groupes et 7 périodes (la septième n'est pas encore terminée).

La spécificité de la première période est qu'elle ne contient que 2 éléments : H et He. La place de H dans le système est ambiguë : puisqu'il présente des propriétés communes à et avec, il est placé soit dans le sous-groupe Ia, soit (de préférence) dans le sous-groupe VIIa. - le premier représentant du sous-groupe VIIa (cependant, pendant longtemps, Ne et tout le monde ont été regroupés en un groupe zéro indépendant).

La deuxième période (Li - Ne) contient 8 éléments. Il commence par Li dont le seul est égal à I. Vient ensuite Be - , II. Le caractère métallique de l'élément B suivant est faiblement exprimé (III). Le C qui le suit est typique et peut être tétravalent positivement ou négativement. Les suivants N, O, F et Ne - , et seulement pour N le V le plus élevé correspond au numéro de groupe ; ce n'est que dans de rares cas qu'il s'avère positif, et pour F VI est connu. La période se termine par Ne.

La troisième période (Na - Ar) contient également 8 éléments dont la nature des modifications des propriétés est largement similaire à celle observée dans la deuxième période. Cependant, Mg, contrairement à Be, est plus métallique, tout comme Al, par rapport à B, bien que Al soit inhérent. Si, P, S, Cl, Ar sont typiques, mais tous (sauf Ar) présentent des valeurs plus élevées égales au numéro de groupe. Ainsi, dans les deux périodes, à mesure que Z augmente, on observe un affaiblissement du caractère métallique et un renforcement du caractère non métallique des éléments. Mendeleev a qualifié les éléments des deuxième et troisième périodes (petites, selon sa terminologie) de typiques. Il est significatif qu'ils soient parmi les plus courants dans la nature, et C, N et O sont, avec H, les principaux éléments de la matière organique (organogènes). Tous les éléments des trois premières périodes sont inclus dans les sous-groupes a.

Selon la terminologie moderne (voir ci-dessous), les éléments de ces périodes font référence aux éléments s (alcalins et alcalino-terreux), aux composants des sous-groupes Ia et IIa (surlignés en rouge sur la table des couleurs) et aux éléments p ( B - Ne, At - Ar), inclus dans les sous-groupes IIIa - VIIIa (leurs symboles sont surlignés en orange). Pour les éléments de petites périodes, avec une augmentation, une diminution est d'abord observée, puis, lorsque le nombre dans l'enveloppe externe augmente déjà de manière significative, leur répulsion mutuelle entraîne une augmentation. Le prochain maximum est atteint au début de la période suivante sur l'élément alcalin. Environ le même modèle est typique.

La quatrième période (K - Kr) contient 18 éléments (la première grande période, selon Mendeleïev). Après K et Ca alcalino-terreux (éléments s), vient une série de dix éléments dits (Sc - Zn), ou éléments d (les symboles sont indiqués en bleu), qui sont inclus dans les sous-groupes des 6 groupes correspondants du tableau périodique des éléments. La majorité (tous) présentent des niveaux supérieurs égaux au numéro de groupe. L'exception est la triade Fe - Co - Ni, où les deux derniers éléments sont trivalents au maximum positivement, et dans certaines conditions est connue en VI. Les éléments, commençant par Ga et se terminant par Kr (éléments p), appartiennent aux sous-groupes a, et la nature du changement de leurs propriétés est la même que dans les intervalles Z correspondants pour les éléments des deuxième et troisième périodes. Il a été établi que Kr est capable de se former (principalement avec F), mais VIII lui est inconnu.

La cinquième période (Rb - Xe) est construite de manière similaire à la quatrième ; il dispose également d'un insert de 10 (Y - Cd) éléments d. Particularités de la période : 1) dans la triade Ru - Rh - Pd n'apparaît que VIII ; 2) tous les éléments des sous-groupes a présentent des valeurs supérieures égales au numéro de groupe, y compris Xe ; 3) J'ai de faibles propriétés métalliques. Ainsi, la nature du changement de propriétés à mesure que Z augmente pour les éléments des quatrième et cinquième périodes est plus complexe, puisque les propriétés métalliques sont préservées sur une large plage.

La sixième période (Cs - Rn) comprend 32 éléments. En plus des 10 éléments d (La, Hf - Hg), il contient un ensemble de 14 éléments f, de Ce à Lu (symboles noirs). Les éléments La à Lu sont chimiquement assez similaires. Dans la forme abrégée du tableau périodique, les éléments sont inclus dans La (puisqu'ils sont prédominants III) et sont écrits sur une ligne distincte au bas du tableau. Cette technique est quelque peu gênante, puisque 14 éléments semblent se trouver en dehors du tableau. Les formes longues et en échelle du système périodique d'éléments ne présentent pas un tel inconvénient, ce qui reflète bien la spécificité dans le contexte de la structure holistique du système périodique d'éléments. Caractéristiques de la période : 1) dans la triade Os - Ir - Pt n'apparaît que VIII ; 2) At a un caractère métallique plus prononcé (par rapport à 1) ; 3) Rn, apparemment (il a été peu étudié), devrait être le plus réactif des .

La septième période, commençant par Fr (Z = 87), devrait également contenir 32 éléments, dont 20 sont connus jusqu'à présent (jusqu'à l'élément avec Z = 106). Fr et Ra sont des éléments des sous-groupes Ia et IIa, respectivement (éléments s), Ac est un analogue des éléments du sous-groupe IIIb (élément d). Les 14 éléments suivants, les éléments f (avec Z de 90 à 103), constituent la famille. Dans la forme abrégée du tableau périodique des éléments, ils occupent Ac et sont écrits sur une ligne distincte au bas du tableau, semblable à celle, contrairement à laquelle ils se caractérisent par une diversité importante. À cet égard, les séries présentent des différences notables sur le plan chimique. L'étude de la nature chimique des éléments avec Z = 104 et Z = 105 a montré que ces éléments sont des analogues et, respectivement, c'est-à-dire des éléments d, et doivent être placés dans les sous-groupes IVb et Vb. Les éléments suivants jusqu'à Z = 112 doivent également être membres des sous-groupes b, puis (Z = 113-118) les éléments p (sous-groupes IIIa - VIlla) apparaîtront.

Théorie du tableau périodique des éléments. La théorie du système périodique d'éléments est basée sur l'idée de modèles spécifiques de construction de coques électroniques (couches, niveaux) et de sous-couches (couches, sous-niveaux) à mesure que Z augmente (voir Physique atomique). Cette idée a été développée en 1913-21, en tenant compte de la nature du changement de propriétés dans le tableau périodique des éléments et des résultats de leur étude. a révélé trois caractéristiques significatives de la formation des configurations électroniques : 1) le remplissage des coques électroniques (à l'exception des coques correspondant aux valeurs du nombre quantique principal n = 1 et 2) ne se produit pas de manière monotone jusqu'à leur pleine capacité, mais est interrompu par l'apparition d'agrégats liés à des coques avec de grandes valeurs de n ; 2) des types similaires de configurations électroniques sont périodiquement répétés ; 3) les limites des périodes du système périodique d'éléments (à l'exception du premier et du deuxième) ne coïncident pas avec les limites des couches électroniques successives.

Dans la notation adoptée en physique atomique, le schéma réel de formation de configurations électroniques lorsque Z augmente peut généralement s'écrire comme suit :

Des lignes verticales séparent les périodes du tableau périodique des éléments (leurs numéros sont indiqués par des chiffres en haut) ; Les sous-coques qui complètent la construction de coques avec un n donné sont mises en évidence en gras. Sous les désignations des sous-couches se trouvent les valeurs des nombres quantiques principaux (n) et orbitaux (l), qui caractérisent les sous-couches successivement remplies. Conformément à, la capacité de chaque couche électronique est de 2n 2 et la capacité de chaque sous-couche est de 2(2l + 1). A partir du schéma ci-dessus, les capacités des périodes successives sont facilement déterminées : 2, 8, 8, 18, 18, 32, 32... Chaque période commence par un élément dans lequel elle apparaît avec une nouvelle valeur n. Ainsi, les périodes peuvent être caractérisées comme des collections d'éléments, commençant par un élément avec une valeur n égale au numéro de la période, et l = 0 (ns 1 -éléments), et se terminant par un élément avec le même n et l = 1 ( np 6 -éléments); l'exception est la première période, qui ne contient que des éléments ls. Dans ce cas, les sous-groupes a comprennent des éléments pour lesquels n est égal au numéro de période et l = 0 ou 1, c'est-à-dire que la construction d'une couche électronique avec un n donné se produit. Les sous-groupes b comprennent les éléments dans lesquels se produit l'achèvement des coques restées inachevées (dans ce cas, n est inférieur au numéro de période et l = 2 ou 3). Les première et troisième périodes du tableau périodique des éléments contiennent uniquement des éléments des sous-groupes a.

Le schéma réel donné pour la formation de configurations électroniques n'est pas parfait, car dans un certain nombre de cas, les limites claires entre les sous-couches successivement remplies sont violées (par exemple, après avoir rempli la sous-couche 6s en Cs et Ba, non pas une 4f, mais une 5d apparaît ; il y a un électron 5d dans Gd etc.). De plus, le circuit original réel ne pouvait être dérivé d’aucun concept physique fondamental ; une telle conclusion est devenue possible grâce à l’application au problème de la structure.

Types de configurations de coques électroniques externes (sur je vais. les configurations sont indiquées) déterminent les principales caractéristiques du comportement chimique des éléments. Ces caractéristiques sont spécifiques aux éléments des sous-groupes a (éléments s et p), des sous-groupes b (éléments d) et des familles f ( et ). Un cas particulier est représenté par les éléments de la première période (H et He). La forte atomicité chimique s'explique par la facilité de détachement d'un seul électron ls, tandis que la configuration (1s 2) est très forte, ce qui détermine son inertie chimique.

Étant donné que les couches électroniques externes des éléments des sous-groupes a sont remplies (avec n égal au numéro de période), les propriétés des éléments changent sensiblement à mesure que Z augmente. Ainsi, dans la deuxième période, Li (configuration 2s 1) est chimiquement actif , perdant facilement sa valence, un Be (2s 2) - également, mais moins actif. Le caractère métallique de l'élément suivant B (2s 2 p) est faiblement exprimé et tous les éléments ultérieurs de la deuxième période, dans laquelle la sous-couche 2p est construite, sont plus étroits. La configuration à huit électrons de la couche électronique externe Ne (2s 2 p 6) est extrêmement forte, donc - . Un schéma similaire de changements de propriétés est observé dans les éléments de la troisième période et dans les éléments s et p de toutes les périodes ultérieures. Cependant, l'affaiblissement de la connexion entre l'externe et le noyau dans les sous-groupes a à mesure que Z augmente d'une certaine manière. affecte leurs propriétés. Ainsi, pour les éléments s, il y a une augmentation notable des propriétés chimiques, et pour les éléments p, il y a une augmentation des propriétés métalliques. Dans le sous-groupe VIIIa, la stabilité de la configuration ns 2 np 6 est affaiblie, de sorte que déjà Kr (la quatrième période) acquiert la capacité d'entrer. La spécificité des éléments p des 4e à 6e périodes est également due au fait qu'ils sont séparés des éléments s par des ensembles d'éléments dans lesquels se produit la construction de couches électroniques précédentes.

Pour les éléments d de transition des sous-groupes b, les coques incomplètes avec n sont complétées par un de moins que le numéro de période. En règle générale, la configuration de leurs coques extérieures est ns 2. Par conséquent, tous les éléments d sont . Une structure similaire de l'enveloppe externe des éléments d à chaque période conduit au fait que le changement des propriétés des éléments d à mesure que Z augmente n'est pas net et qu'une différence nette ne se trouve que dans les éléments supérieurs, dans lesquels le d -les éléments présentent une certaine similitude avec les éléments p des groupes correspondants de la période périodique.systèmes d'éléments. La spécificité des éléments du sous-groupe VIIIb s'explique par le fait que leurs sous-couches d sont presque terminées et que ces éléments ne sont donc pas enclins (à l'exception de Ru et Os) à présenter des . Pour les éléments du sous-groupe Ib (Cu, Ag, Au), la sous-couche d est effectivement complète, mais pas encore suffisamment stabilisée ; ces éléments présentent également des éléments supérieurs (jusqu'à III dans le cas de Au).

Signification du tableau périodique des éléments. Le tableau périodique des éléments a joué et continue de jouer un rôle énorme dans le développement des sciences naturelles. Ce fut la réalisation la plus importante de la science atomique-moléculaire, permettant de donner une définition moderne du concept « » et de clarifier les concepts de composés. Les modèles révélés par le système périodique des éléments ont eu un impact significatif sur le développement de la théorie de la structure et ont contribué à l'explication du phénomène d'isotonie. Le système périodique des éléments est associé à une formulation strictement scientifique du problème de prédiction dans , qui s'est manifesté à la fois dans la prédiction de l'existence d'éléments inconnus et de leurs propriétés, et dans la prédiction de nouvelles caractéristiques du comportement chimique des éléments déjà découverts. éléments. Le tableau périodique des éléments en est le fondement, principalement inorganique ; elle contribue grandement à résoudre des problèmes de synthèse aux propriétés prédéterminées, au développement de nouveaux matériaux, notamment semi-conducteurs, à la sélection de matériaux spécifiques à divers procédés chimiques, etc. Le tableau périodique des éléments constitue également la base scientifique de l’enseignement.

Lit. : Mendeleev D.I., Loi périodique. Articles de base, M., 1958 ; Kedrov B.M., Trois aspects de l'atomisme. Partie 3. Loi de Mendeleïev, M., 1969 ; Rabinovich E., Tilo E., Tableau périodique des éléments. Histoire et théorie, M.-L., 1933 ; Karapetyants M. Kh., Drakin S. I., Stroenie, M., 1967 ; Astakhov K.V., État actuel du système périodique de D.I. Mendeleev, M., 1969 ; Kedrov B. M., Trifonov D. N., La loi de périodicité et. Découvertes et chronologie, M., 1969 ; Cent ans de loi périodique. Recueil d'articles, M., 1969 ; Cent ans de loi périodique. Rapports en séances plénières, M., 1971 ; Spronsen J. W. van, Le système périodique des éléments chimiques. Une histoire des cent premières années, Amst.-L.-N.Y., 1969 ; Klechkovsky V.M., Distribution atomique et règle de remplissage séquentiel des groupes (n + l), M., 1968 ; Trifonov D.N., Sur l'interprétation quantitative de la périodicité, M., 1971 ; Nekrasov B.V., Fundamentals, vol. 1-2, 3e éd., M., 1973 ; Kedrov B. M., Trifonov D. N., Sur les problèmes modernes du système périodique, M., 1974.

D.N. Trifonov.

Riz. 1. Tableau « Expérience d'un système d'éléments » basé sur leurs similitudes chimiques, établi par D. I. Mendeleïev le 1er mars 1869.

Riz. 3. Forme longue du tableau périodique des éléments (version moderne).

Riz. 4. Forme en échelle du système périodique d'éléments (d'après N., 1921).

Riz. 2. « Système naturel d'éléments » de D. I. Mendeleïev (forme courte), publié dans la 2e partie de la 1re édition des Fondements en 1871.

Tableau périodique des éléments par D. I. Mendeleïev.

L'éther dans le tableau périodique

L'éther du monde est la substance de CHAQUE élément chimique et, par conséquent, de CHAQUE substance ; c'est la vraie matière Absolue en tant qu'Essence formatrice d'éléments Universels.L'éther mondial est la source et la couronne de tout le véritable tableau périodique, son début et sa fin - l'alpha et l'oméga du tableau périodique des éléments de Dmitri Ivanovitch Mendeleïev.

Dans la philosophie ancienne, l'éther (aithér-grec), avec la terre, l'eau, l'air et le feu, est l'un des cinq éléments de l'être (selon Aristote) ​​- la cinquième essence (quinta essentia - latin), comprise comme la la matière la plus fine et omniprésente. À la fin du XIXe siècle, l’hypothèse d’un éther mondial (EM) remplissant tout l’espace mondial est largement diffusée dans les milieux scientifiques. Il était considéré comme un liquide léger et élastique qui imprègne tous les corps. Ils ont essayé d'expliquer de nombreux phénomènes et propriétés physiques par l'existence de l'éther.

Préface.
Mendeleïev a fait deux découvertes scientifiques fondamentales :
1 - Découverte de la Loi Périodique dans la substance de la chimie,
2 - Découverte de la relation entre la substance de la chimie et la substance de l'Éther, à savoir : les particules d'Éther forment des molécules, des noyaux, des électrons, etc., mais ne participent pas aux réactions chimiques.
L'éther est constitué de particules de matière d'une taille d'environ 10 à 100 mètres (en fait, ce sont les « premières briques » de la matière).

Données. L'éther figurait dans le tableau périodique original. La cellule pour l'éther était située dans le groupe zéro avec des gaz inertes et dans la rangée zéro en tant que principal facteur de formation du système pour la construction du système d'éléments chimiques. Après la mort de Mendeleïev, le tableau a été déformé en supprimant l'Éther et en éliminant le groupe zéro, cachant ainsi la découverte fondamentale de la signification conceptuelle.
Dans les tableaux Ether modernes : 1 - non visible, 2 - non devinable (en raison de l'absence de groupe zéro).

Une telle contrefaçon délibérée entrave le développement du progrès de la civilisation.
Les catastrophes d'origine humaine (par exemple Tchernobyl et Fukushima) auraient été évitées si des ressources adéquates avaient été investies en temps opportun dans l'élaboration d'un véritable tableau périodique. La dissimulation des connaissances conceptuelles se produit au niveau mondial pour « abaisser » la civilisation.

Résultat. Dans les écoles et les universités, on enseigne un tableau périodique raccourci.
Évaluation de la situation. Le tableau périodique sans Ether est la même chose que l'humanité sans enfants : vous pouvez vivre, mais il n'y aura ni développement ni avenir.
Résumé. Si les ennemis de l’humanité cachent la connaissance, alors notre tâche est de la révéler.
Conclusion. L'ancien tableau périodique comporte moins d'éléments et plus de prévoyance que le tableau périodique moderne.
Conclusion. Un nouveau niveau n'est possible que si l'état informationnel de la société change.

En bout de ligne. Le retour au véritable tableau périodique n’est plus une question scientifique, mais une question politique.

Quelle était la principale signification politique de l’enseignement d’Einstein ? Elle consistait à couper par tous moyens à l’humanité l’accès à des sources d’énergie naturelles inépuisables, ouvertes par l’étude des propriétés de l’éther mondial. Si elle réussit sur cette voie, l'oligarchie financière mondiale perdra son pouvoir dans ce monde, surtout à la lumière du rétrospectif de ces années : les Rockefeller ont fait une fortune inimaginable, dépassant le budget des États-Unis, grâce à la spéculation pétrolière, et la perte Le rôle du pétrole que joue « l’or noir » dans ce monde – le rôle vital de l’économie mondiale – ne les a pas inspirés.

Cela n’a pas inspiré les autres oligarques – les rois du charbon et de l’acier. Ainsi, le magnat de la finance Morgan a immédiatement arrêté de financer les expériences de Nikola Tesla lorsqu’il s’est approché du transfert d’énergie sans fil et de l’extraction de l’énergie « de nulle part » – de l’éther du monde. Après cela, personne n'a fourni d'aide financière au propriétaire d'un grand nombre de solutions techniques mises en pratique - la solidarité des magnats de la finance est comme celle des voleurs en droit et un flair phénoménal pour savoir d'où vient le danger. C'est pourquoi contre l’humanité et un sabotage a été mené sous le nom de « Théorie spéciale de la relativité ».

L'un des premiers coups a été porté sur la table de Dmitri Mendeleïev, dans laquelle l'éther était le premier chiffre ; ce sont les réflexions sur l'éther qui ont donné naissance à la brillante idée de Mendeleïev - son tableau périodique des éléments.

Chapitre de l'article : V.G. Rodionov. La place et le rôle de l'éther mondial dans la véritable table de D.I. Mendeleïev

6. Argumentum ad rem

Ce qui est désormais présenté dans les écoles et universités sous le titre « Tableau périodique des éléments chimiques D.I. Mendeleïev » est une pure fausseté.

La dernière fois que le véritable tableau périodique a été publié sous une forme non déformée, c'était en 1906 à Saint-Pétersbourg (manuel « Fondements de la chimie », VIIIe édition). Et seulement après 96 ans d'oubli, le tableau périodique original renaît pour la première fois de ses cendres grâce à la publication d'une thèse dans la revue ZhRFM de la Société russe de physique.

Après la mort soudaine de D.I. Mendeleïev et le décès de ses fidèles collègues scientifiques de la Société physico-chimique russe, le fils de l'ami et collègue de D.I. Mendeleïev au sein de la Société, Boris Nikolaïevitch Menshutkine, a le premier levé la main vers la création immortelle de Mendeleïev. Bien entendu, Menshutkin n’a pas agi seul – il a seulement exécuté l’ordre. Après tout, le nouveau paradigme du relativisme exigeait l'abandon de l'idée de l'éther mondial ; et c'est pourquoi cette exigence a été élevée au rang de dogme, et les travaux de D.I. Mendeleev ont été falsifiés.

La principale distorsion du Tableau est le transfert du « groupe zéro » du Tableau vers son extrémité, vers la droite, et l'introduction de ce qu'on appelle. « périodes ». Nous soulignons qu’une telle manipulation (seulement à première vue, inoffensive) ne s’explique logiquement que par l’élimination consciente du principal maillon méthodologique de la découverte de Mendeleev : le système périodique d’éléments à son début, sa source, c’est-à-dire dans le coin supérieur gauche du tableau, doit avoir un groupe zéro et une ligne zéro, où se trouve l'élément « X » (selon Mendeleïev - « Newtonium »), - c'est-à-dire diffusion mondiale.
De plus, étant le seul élément formant système de l’ensemble du Tableau des Éléments Dérivés, cet élément « X » est l’argument de l’ensemble du Tableau Périodique. Le transfert du groupe zéro de la Table jusqu'à sa fin détruit l'idée même de ce principe fondamental de tout le système d'éléments selon Mendeleïev.

Pour confirmer ce qui précède, nous donnerons la parole à D.I. Mendeleev lui-même.

"... Si les analogues de l'argon ne donnent pas du tout de composés, alors il est évident qu'il est impossible d'inclure aucun des groupes d'éléments précédemment connus, et pour eux un groupe spécial zéro doit être ouvert... Cette position de Les analogues de l'argon dans le groupe zéro sont une conséquence strictement logique de la compréhension de la loi périodique, et donc (le placement dans le groupe VIII est clairement incorrect) a été accepté non seulement par moi, mais aussi par Braizner, Piccini et d'autres... Maintenant, quand il est devenu hors de tout doute qu'avant ce groupe I, dans lequel il faut placer l'hydrogène, il existe un groupe zéro, dont les représentants ont des poids atomiques inférieurs à ceux des éléments du groupe I, il me semble impossible de nier l'existence d'éléments plus légers que l'hydrogène.

Parmi ceux-ci, faisons d'abord attention à l'élément de la première rangée du 1er groupe. Nous le désignons par « y ». Il aura évidemment les propriétés fondamentales des gaz argon… « Coronium », avec une densité d'environ 0,2 par rapport à l'hydrogène ; et il ne peut en aucun cas s'agir de l'éther du monde.

Cet élément « y », cependant, est nécessaire pour se rapprocher mentalement de cet élément « x » le plus important, et donc le plus rapide, qui, à mon avis, peut être considéré comme l'éther. Je voudrais provisoirement l'appeler « Newtonium » - en l'honneur de l'immortel Newton... On ne peut pas imaginer que le problème de la gravitation et le problème de toute énergie (!!! - V. Rodionov) soient vraiment résolus sans une réelle compréhension de l'éther en tant que médium mondial qui transmet l'énergie à distance. Une véritable compréhension de l’éther ne peut être obtenue en ignorant sa chimie et en ne le considérant pas comme une substance élémentaire ; les substances élémentaires sont désormais impensables sans leur subordination à la loi périodique » (« An Attempt at a Chemical Understanding of the World Ether. » 1905, p. 27).

« Ces éléments, selon la grandeur de leur poids atomique, prenaient une place précise entre les halogénures et les métaux alcalins, comme le montrait Ramsay en 1900. À partir de ces éléments, il est nécessaire de former un groupe zéro spécial, reconnu pour la première fois par Errere en Belgique en 1900. Je considère qu'il est utile d'ajouter ici que, à en juger directement par l'incapacité de combiner les éléments du groupe zéro, les analogues de l'argon devraient être placés avant les éléments du groupe 1 et, dans l'esprit du système périodique, s'attendre à ce qu'ils aient un poids atomique inférieur à celui pour les métaux alcalins.

C’est exactement ce qu’il s’est avéré. Et si tel est le cas, alors cette circonstance, d'une part, sert de confirmation de l'exactitude des principes périodiques et, d'autre part, montre clairement la relation entre les analogues de l'argon et d'autres éléments précédemment connus. En conséquence, il est possible d’appliquer les principes analysés encore plus largement qu’auparavant et d’attendre des éléments de la série zéro avec des poids atomiques bien inférieurs à ceux de l’hydrogène.

Ainsi, on peut montrer que dans la première rangée, d'abord avant l'hydrogène, il y a un élément du groupe zéro avec un poids atomique de 0,4 (c'est peut-être le coronium de Yong), et dans la rangée zéro, dans le groupe zéro, il y a est un élément limitant avec un poids atomique négligeable, incapable d'interactions chimiques et, par conséquent, possédant son propre mouvement partiel (gazeux) extrêmement rapide.

Ces propriétés devraient peut-être être attribuées aux atomes de l'éther mondial omniprésent (!!! - V. Rodionov). J'ai indiqué cette idée dans la préface de cette publication et dans un article d'une revue russe de 1902..." ("Fundamentals of Chemistry." VIII éd., 1906, p. 613 et suiv.)
1 , , ,

D'après les commentaires :

Pour la chimie, le tableau périodique moderne des éléments suffit.

Le rôle de l’éther peut être utile dans les réactions nucléaires, mais cela n’est pas très significatif.
La prise en compte de l'influence de l'éther est la plus proche des phénomènes de désintégration isotopique. Cependant, cette comptabilité est extrêmement complexe et la présence de modèles n’est pas acceptée par tous les scientifiques.

La preuve la plus simple de la présence d'éther : Le phénomène d'annihilation d'un couple positon-électron et la sortie de ce couple du vide, ainsi que l'impossibilité de capter un électron au repos. Aussi le champ électromagnétique et une analogie complète entre les photons dans le vide et les ondes sonores - les phonons dans les cristaux.

L'éther est une matière différenciée, pour ainsi dire, des atomes dans un état désassemblé, ou plus exactement, des particules élémentaires à partir desquelles se forment les futurs atomes. Par conséquent, il n’a pas sa place dans le tableau périodique, puisque la logique de construction de ce système n’implique pas l’inclusion de structures non intégrales, qui sont les atomes eux-mêmes. Sinon, il est possible de trouver une place pour les quarks, quelque part dans la première période négative.
L’éther lui-même a une structure de manifestation à plusieurs niveaux plus complexe dans l’existence mondiale que ce que connaît la science moderne. Dès qu'elle révélera les premiers secrets de cet éther insaisissable, de nouveaux moteurs pour toutes sortes de machines seront inventés sur des principes complètement nouveaux.
En effet, Tesla était peut-être le seul à être sur le point de résoudre le mystère du soi-disant éther, mais il a été délibérément empêché de réaliser ses plans. Ainsi, à ce jour, le génie qui continuera l’œuvre du grand inventeur et nous dira ce qu’est réellement l’éther mystérieux et sur quel piédestal il peut être placé n’est pas encore né.

Il s'appuie sur les travaux de Robert Boyle et d'Antoine Lavuzier. Le premier scientifique prônait la recherche d'éléments chimiques indécomposables. Boyle en a répertorié 15 en 1668.

Lavouzier leur en ajouta 13 autres, mais un siècle plus tard. La recherche s'éternise car il n'existe pas de théorie cohérente sur la connexion entre les éléments. Finalement, Dmitri Mendeleev est entré dans le « jeu ». Il a décidé qu’il existait un lien entre la masse atomique des substances et leur place dans le système.

Cette théorie a permis au scientifique de découvrir des dizaines d’éléments sans les découvrir dans la pratique, mais dans la nature. Cela a été placé sur les épaules des descendants. Mais maintenant, il ne s’agit plus d’eux. Consacrons l'article au grand scientifique russe et à sa table.

L'histoire de la création du tableau périodique

Tableau de Mendeleïev a commencé avec le livre « Relation des propriétés avec le poids atomique des éléments ». L'ouvrage a été publié dans les années 1870. Dans le même temps, le scientifique russe s’est exprimé devant la société chimique du pays et a envoyé la première version du tableau à ses collègues étrangers.

Avant Mendeleïev, 63 éléments avaient été découverts par divers scientifiques. Notre compatriote a commencé par comparer leurs propriétés. Tout d’abord, j’ai travaillé avec le potassium et le chlore. Ensuite, j’ai repris le groupe des métaux du groupe alcalin.

Le chimiste a acquis une table spéciale et des cartes d'éléments pour les jouer comme un solitaire, en recherchant les correspondances et les combinaisons nécessaires. En conséquence, une idée est venue : - les propriétés des composants dépendent de la masse de leurs atomes. Donc, éléments du tableau périodique alignés.

La découverte du maestro en chimie a été la décision de laisser des espaces vides dans ces rangées. La périodicité de la différence entre les masses atomiques a obligé le scientifique à supposer que tous les éléments ne sont pas connus de l'humanité. Les écarts de poids entre certains « voisins » étaient trop importants.

C'est pourquoi, tableau périodique est devenu comme un terrain d’échecs, avec une abondance de cellules « blanches ». Le temps a montré qu’ils attendaient bel et bien leurs « invités ». Par exemple, ils sont devenus des gaz inertes. L'hélium, le néon, l'argon, le krypton, la radioactivité et le xénon n'ont été découverts que dans les années 30 du 20e siècle.

Parlons maintenant des mythes. Il est largement admis que tableau chimique périodique lui est apparu en rêve. Ce sont les machinations des professeurs d'université, ou plutôt de l'un d'entre eux, Alexandre Inostrantsev. Il s'agit d'un géologue russe qui a enseigné à l'Université des Mines de Saint-Pétersbourg.

Inostrantsev connaissait Mendeleev et lui rendit visite. Un jour, épuisé par les recherches, Dmitry s'endormit juste devant Alexandre. Il attendit que le pharmacien se réveille et voie Mendeleïev prendre un morceau de papier et écrire la version finale du tableau.

En fait, le scientifique n'a tout simplement pas eu le temps de le faire avant que Morpheus ne le capture. Cependant, Inostrantsev voulait amuser ses élèves. Sur la base de ce qu'il a vu, le géologue a inventé une histoire que les auditeurs reconnaissants ont rapidement diffusée auprès des masses.

Caractéristiques du tableau périodique

Depuis la première version en 1969 tableau périodique a été modifié plus d'une fois. Ainsi, avec la découverte des gaz rares dans les années 1930, il a été possible de dériver une nouvelle dépendance des éléments - par rapport à leur numéro atomique, et non par rapport à la masse, comme l'a déclaré l'auteur du système.

La notion de « poids atomique » a été remplacée par celle de « numéro atomique ». Il était possible d'étudier le nombre de protons dans les noyaux des atomes. Ce chiffre est le numéro de série de l'élément.

Les scientifiques du XXe siècle ont également étudié la structure électronique des atomes. Cela affecte également la périodicité des éléments et se reflète dans les éditions ultérieures. Tableaux périodiques. Photo La liste montre que les substances qu'elle contient sont disposées à mesure que leur poids atomique augmente.

Ils n'ont pas changé le principe fondamental. La masse augmente de gauche à droite. En même temps, le tableau n'est pas unique, mais divisé en 7 périodes. D'où le nom de la liste. Le point est une ligne horizontale. Son début est constitué de métaux typiques, sa fin est constituée d'éléments aux propriétés non métalliques. La diminution est progressive.

Il y a des grandes et des petites périodes. Les premiers sont en début de tableau, ils sont au nombre de 3. Un point de 2 éléments ouvre la liste. Viennent ensuite deux colonnes contenant chacune 8 éléments. Les 4 périodes restantes sont grandes. Le 6ème est le plus long, avec 32 éléments. Dans les 4e et 5e, ils sont 18, et dans la 7e, 24.

Tu peux compter combien d'éléments y a-t-il dans le tableau Mendeleïev. Il y a 112 titres au total. A savoir des noms. Il y a 118 cellules et il existe des variantes de la liste avec 126 champs. Il reste encore des cellules vides pour les éléments non découverts qui n'ont pas de nom.

Toutes les périodes ne tiennent pas sur une seule ligne. Les grandes périodes se composent de 2 lignes. La quantité de métaux qu'ils contiennent est supérieure. Par conséquent, les résultats leur sont entièrement dédiés. Une diminution progressive des métaux vers les substances inertes est observée dans les rangées supérieures.

Images du tableau périodique divisé et vertical. Ce groupes dans le tableau périodique, il y en a 8. Les éléments ayant des propriétés chimiques similaires sont disposés verticalement. Ils sont divisés en sous-groupes principaux et secondaires. Ces dernières ne débutent qu'à partir de la 4ème période. Les principaux sous-groupes comprennent également des éléments de petites périodes.

L'essence du tableau périodique

Noms des éléments du tableau périodique– cela fait 112 postes. L'essence de leur disposition en une seule liste est la systématisation des éléments primaires. Les gens ont commencé à lutter contre cela dans les temps anciens.

Aristote fut l’un des premiers à comprendre de quoi toutes choses sont faites. Il s'est basé sur les propriétés des substances - le froid et la chaleur. Empidocle a identifié 4 principes fondamentaux selon les éléments : l'eau, la terre, le feu et l'air.

Métaux dans le tableau périodique, comme d'autres éléments, sont les mêmes principes fondamentaux, mais d'un point de vue moderne. Le chimiste russe a réussi à découvrir la plupart des composants de notre monde et à suggérer l'existence d'éléments primaires encore inconnus.

Il se trouve que prononciation du tableau périodique– exprimer un certain modèle de notre réalité, le décomposer en ses composantes. Cependant, les apprendre n’est pas si simple. Essayons de faciliter la tâche en décrivant quelques méthodes efficaces.

Comment apprendre le tableau périodique

Commençons par la méthode moderne. Les informaticiens ont développé un certain nombre de jeux flash pour aider à mémoriser la liste périodique. Les participants au projet sont invités à trouver des éléments en utilisant différentes options, par exemple le nom, la masse atomique ou la désignation d'une lettre.

Le joueur a le droit de choisir le domaine d'activité - seulement une partie du tableau, ou la totalité. C'est également notre choix d'exclure les noms d'éléments et autres paramètres. Cela rend la recherche difficile. Pour les avancés, il existe également une minuterie, c'est-à-dire que l'entraînement s'effectue à grande vitesse.

Les conditions de jeu rendent l'apprentissage nombre d'éléments dans le tableau de Mendleïev pas ennuyeux, mais divertissant. L'excitation se réveille et il devient plus facile de systématiser les connaissances dans votre tête. Ceux qui n'acceptent pas les projets flash informatiques proposent une manière plus traditionnelle de mémoriser une liste.

Il est divisé en 8 groupes, soit 18 (selon l'édition de 1989). Pour faciliter la mémorisation, il est préférable de créer plusieurs tableaux distincts plutôt que de travailler sur une version entière. Des images visuelles adaptées à chacun des éléments sont également utiles. Vous devez vous fier à vos propres associations.

Ainsi, le fer dans le cerveau peut être corrélé, par exemple, avec un clou, et le mercure avec un thermomètre. Le nom de l'élément vous est inconnu ? Nous utilisons la méthode des associations suggestives. , par exemple, inventons les mots « caramel » et « haut-parleur » depuis le début.

Caractéristiques du tableau périodique N'étudiez pas en une seule séance. Des exercices de 10 à 20 minutes par jour sont recommandés. Il est recommandé de commencer par retenir uniquement les caractéristiques de base : le nom de l'élément, sa désignation, sa masse atomique et son numéro de série.

Les écoliers préfèrent accrocher le tableau périodique au-dessus de leur bureau ou sur un mur qu'ils regardent souvent. La méthode convient aux personnes ayant une prédominance de mémoire visuelle. Les données de la liste sont mémorisées involontairement, même sans bourrage.

Les enseignants en tiennent également compte. En règle générale, ils ne vous obligent pas à mémoriser la liste, ils vous permettent de la consulter même pendant les tests. Regarder constamment la table équivaut à l’effet d’une impression sur le mur ou à la rédaction d’aide-mémoire avant les examens.

Au moment de commencer à étudier, rappelons-nous que Mendeleïev ne se souvenait pas immédiatement de sa liste. Un jour, lorsqu’on a demandé à un scientifique comment il avait découvert la table, la réponse a été : « J’y pense depuis peut-être 20 ans, mais vous pensez : je me suis assis là et tout d’un coup, c’est prêt. » Le système périodique est un travail minutieux qui ne peut être achevé en peu de temps.

La science ne tolère pas la précipitation, car elle conduit à des idées fausses et à des erreurs fâcheuses. Ainsi, en même temps que Mendeleïev, Lothar Meyer a également dressé le tableau. Cependant, l’Allemand était un peu imparfait dans sa liste et n’a pas été convaincant pour prouver son point de vue. Par conséquent, le public a reconnu le travail du scientifique russe, et non celui de son collègue chimiste allemand.