La liaison covalente est la plus Forme générale liaison chimique, résultant du partage d'une paire d'électrons via un mécanisme d'échange, lorsque chacun des atomes en interaction fournit un électron, ou via un mécanisme donneur-accepteur, si une paire d'électrons est transférée pour un usage commun par un atome (donneur) à un autre atome (accepteur) (Fig. 3.2) .

Un exemple classique de liaison covalente non polaire (la différence d'électronégativité est nulle) est observé dans les molécules homonucléaires : H – H, F – F. L'énergie d'une liaison bicentrique à deux électrons est comprise entre 200 et 2 000 kJ∙mol –1.

Lorsqu’une liaison covalente hétéroatomique se forme, une paire d’électrons est déplacée vers un atome plus électronégatif, ce qui rend la liaison polaire. (HCl, H2O). L'ionicité d'une liaison polaire en pourcentage est calculée par la relation empirique 16(χ A – χ B) + 3,5(χ A – χ B) 2, où χ A et χ B sont l'électronégativité des atomes A et B de la Molécule AB. En plus de la polarisabilité, une liaison covalente a la propriété de saturation - la capacité d'un atome à former autant de liaisons covalentes qu'il possède d'orbitales atomiques énergétiquement accessibles. La troisième propriété d'une liaison covalente - la directionnalité - sera discutée ci-dessous (voir la méthode des liaisons de valence).

Liaison ionique – cas particulier covalent, lorsque la paire d'électrons résultante appartient entièrement à l'atome le plus électronégatif, qui devient un anion. La base pour identifier cette liaison comme un type distinct est le fait que les composés avec une telle liaison peuvent être décrits dans une approximation électrostatique, en considérant que la liaison ionique est due à l'attraction d'ions positifs et négatifs. L'interaction des ions de signe opposé ne dépend pas de la direction et les forces coulombiennes n'ont pas la propriété de saturation. Par conséquent, chaque ion d’un composé ionique attire un tel nombre d’ions de signe opposé qu’un réseau cristallin de type ionique se forme. Il n'y a pas de molécules dans un cristal ionique. Chaque ion est entouré d'un certain nombre d'ions de signe différent (le numéro de coordination de l'ion). Des paires d'ions peuvent exister dans état gazeux sous forme de molécules polaires. À l'état gazeux, NaCl a un moment dipolaire de ~3∙10 –29 C∙m, ce qui correspond à un déplacement de 0,8 charge électronique par longueur de liaison de 0,236 nm de Na à Cl, soit Na 0,8+Cl 0,8–.

La liaison métallique résulte d'une délocalisation partielle des électrons de valence, qui se déplacent assez librement dans le réseau métallique, interagissant électrostatiquement avec des ions chargés positivement. Les forces de liaison ne sont ni localisées ni dirigées, et les électrons délocalisés provoquent une conductivité thermique et électrique élevée.

Liaison hydrogène. Sa formation est due au fait que, à la suite d'un fort déplacement d'une paire d'électrons vers un atome électronégatif, un atome d'hydrogène, qui a une charge positive effective, peut interagir avec un autre atome électronégatif (F, O, N, moins souvent Cl, Br, S). L'énergie d'une telle interaction électrostatique est de 20 à 100 kJ∙mol –1. Les liaisons hydrogène peuvent être intra- et intermoléculaires. Intramoléculaire liaison hydrogène se forme, par exemple, dans l'acétylacétone et s'accompagne d'une fermeture de cycle (Fig. 3.3).

Molécules acides carboxyliques dans les solvants non polaires, ils se dimérisent en raison de deux liaisons hydrogène intermoléculaires (Fig. 3.4).

La liaison hydrogène joue un rôle extrêmement important dans les macromolécules biologiques, telles que composés inorganiques comme H 2O, H 2F 2, NH 3. En raison des liaisons hydrogène, l'eau se caractérise par des points de fusion et d'ébullition si élevés par rapport à H 2E (E = S, Se, Te). S’il n’y avait pas de liaisons hydrogène, l’eau fondrait à –100 °C et bouillirait à –80 °C.

La liaison de Van der Waals (intermoléculaire) est le type de liaison intermoléculaire le plus universel, provoquée par les forces de dispersion (dipôle induit - dipôle induit), l'interaction inductive (dipôle permanent - dipôle induit) et l'interaction d'orientation (dipôle permanent - dipôle permanent). L'énergie de la liaison de Van der Waals est inférieure à celle de la liaison hydrogène et s'élève à 2–20 kJ∙mol –1.

Liaison chimique dans solides. Propriétés solides sont déterminés par la nature des particules occupant les nœuds du réseau cristallin et le type d'interaction entre elles.

L'argon solide et le méthane forment respectivement des cristaux atomiques et moléculaires. Étant donné que les forces entre les atomes et les molécules dans ces réseaux sont du type faible de Van der Waals, ces substances fondent à des températures assez basses. La plupart des substances qui se trouvent à l'état liquide et gazeux à température ambiante forment des cristaux moléculaires à basse température.

Les points de fusion des cristaux ioniques sont plus élevés que ceux des cristaux atomiques et moléculaires car les forces électrostatiques agissant entre les ions dépassent de loin les faibles forces de Van der Waals. Les composés ioniques sont plus durs et plus cassants. De tels cristaux sont formés d'éléments ayant des électronégativités très différentes (par exemple, des halogénures de métaux alcalins). Les cristaux ioniques contenant des ions polyatomiques ont plus basses températures fusion; donc pour NaCl t pl. = 801 °C, et pour NaNO 3 t pl = 311 °C.

Dans les cristaux covalents, le réseau est constitué d'atomes reliés par une liaison covalente, de sorte que ces cristaux ont une dureté, un point de fusion élevés et une faible conductivité thermique et électrique.

Les réseaux cristallins formés par des métaux sont appelés métalliques. Les sites de ces réseaux contiennent des ions métalliques positifs et les interstices contiennent des électrons de valence (électrons gazeux).

Parmi les métaux, les éléments d ont le point de fusion le plus élevé, ce qui s'explique par la présence dans les cristaux de ces éléments d'une liaison covalente formée d'électrons d non appariés, en plus de la liaison métallique formée par des électrons s.

Types de canards chimiques.

Partie A

1) Li+ et je - 2) Br- Et H + 3) H+ et B 3+ 4) S 2- et Ô 2-

1) ionique 2) métallique 3) covalent non polaire 4) covalent polaire

1) ionique 2) métallique 3) covalent non polaire 4) covalent polaire

1) ionique 2) métallique 3) covalent non polaire 4) covalent polaire

1) NaCl, KOH 2) HI, H 2 O3)CO 2 , Fr. 2 4)CH 4 , F 2

1)1 2)2 3)3 4)4

1) KCl 2) CO 3) H 2 Ô 4) HCl

Partie B.

A) fer 1) ionique

D) azote

Partie C

Types de canards chimiques.

Partie A

1. Liaison chimique dans une molécule de fluorure d'hydrogène

1) ionique 2) métallique 3) covalent non polaire 4) covalent polaire

2. Une liaison ionique se forme entre les atomes

1) sodium et fluor 2) soufre et hydrogène 3) soufre et oxygène 4) chlore et hydrogène

3. Une liaison ionique se forme entre les ions

1) Li+ et je - 2) Br- Et H + 3) H+ et B 3+ 4) S 2- et Ô 2-

4. Liaison chimique entre atomes d'éléments chimiques avec Numéros de série 3 et 35

1) ionique 2) métallique 3) covalent non polaire 4) covalent polaire

5. Une liaison chimique entre des atomes dont les électronégativités ne diffèrent pas les unes des autres est appelée

1) ionique 2) métallique 3) covalent non polaire 4) covalent polaire

6. Liaison chimique d'un atome élément chimique, ayant six électrons dans la couche électronique externe avec l'hydrogène

1) ionique 2) métallique 3) covalent non polaire 4) covalent polaire

7. Liaison polaire covalente dans chacune des deux substances :

1) NaCl, KOH 2) HI, H 2 O3)CO 2 , Fr. 2 4)CH 4 , F 2

8. Il y a deux paires d’électrons communes dans la molécule

1) hydrogène 2) bromure d'hydrogène 3) sulfure d'hydrogène 4) ammoniac

9. Une molécule a une liaison covalente

1) iodure d'hydrogène 2) azote 3) méthane 4) oxygène

10. Nombre de paires d'électrons partagées dans les composés EO 2

1)1 2)2 3)3 4)4

11. Donnez la formule du composé supplémentaire

1) KCl 2) CO 3) H 2 Ô 4) HCl

Partie B.

12. Faites correspondre le nom du composé et le type de liaison chimique dans ce composé.

Nom du composé Type de liaison chimique

A) fer 1) ionique

B) oxygène 2) polaire covalente

B) eau 3) covalent non polaire

D) bromure de lithium 4) métal

D) azote

13. Les liaisons polaires covalentes se produisent dans les composés :

1) sulfure d'hydrogène 2) monoxyde de carbone 3) fluor 4) zinc 5) fluorure de potassium 3) fluor

14. Les molécules ont trois liaisons polaires covalentes

1) azote 2) phosphine 3) gaz carbonique 4) ammoniac 5) méthane

Partie C

15. Donnez des exemples de quatre composés du potassium qui ont à la fois des liaisons ioniques et covalentes.

16. Nommez un composé qui possède une liaison covalente non polaire d'atomes dont les électrons sont situés sur trois couches d'énergie.

1. La liaison entre les ions métalliques et les électrons parasites est appelée : IONIQUE COVALENT NON POLAIRE MÉTAL COVALENT POLAIRE

2. Une liaison chimique qui se produit entre des atomes de non-métaux du même type est appelée : IONIQUE COVALENT NON POLAIRE MÉTAL COVALENT POLAIRE

3. Une liaison chimique qui se produit entre des atomes non métalliques ayant une électronégativité différente est appelée IONIC COVALENT NON-POLAR METAL COVALENT POLAR

4. Liaison chimique qui se produit entre les atomes métal typique et un non-métal typique est appelé : IONIQUE COVALENT NON POLAIRE MÉTAL COVALENT POLAIRE

5. Sélectionnez un groupe de substances qui comprend uniquement les substances avec une liaison covalente non polaire : N 2, NH 3, CO 2, NH 3, H 2, KF H 2 O, Na. Cl N 2, H 2, F 2, C Na, H 2, HF, Ca. CO3

6. Sélectionnez un groupe de substances qui comprend uniquement les substances avec une liaison polaire covalente : N 2, NH 3, CO 2, Na, NH 3, H 2, KF H 2 O, HCl F 2, HF, C Ca. CO3

7. Sélectionnez un groupe de substances qui comprend uniquement les substances avec une liaison métallique : Na, CO 2, K, Al, NH 3, Fe H 2 O, Na. Cl N 2, H 2, F 2, C Na, H 2, HF, Ca. CO3

8. Sélectionnez un groupe de substances qui comprend uniquement les substances avec des liaisons ioniques : Na, K, Al, Fe CO 2, Na. Cl, NH 3, H 2, H 2 O, HCl F 2, C KF, Mg. Je 2, env. Cl2

9. Déterminez le type de liaison chimique et le type de réseau cristallin, si la substance a un point de fusion et d'ébullition élevé, est solide, réfractaire et hautement soluble dans l'eau. La solution conduit électricité. Liaison polaire covalente et réseau cristallin atomique Liaison ionique et réseau cristallin ionique Liaison polaire covalente et réseau cristallin moléculaire. Liaison métallique et réseau cristallin métallique. Covalent liaison non polaire et réseau cristallin moléculaire

Étudiez les principaux types de liaisons chimiques.

Entraînez-vous à déterminer le type de liaison chimique.

Apprenez à créer des formules graphiques pour les substances.

Progression de la leçon : (Diapositive 3)

Dictée chimique

Examen devoirs(enquête orale)

1. Explication du sujet « Types de base de liaisons chimiques ».
2. Consolidation (Test)
3. Travailler dans l'éditeur graphique « Paint » – élaboration de formules graphiques de substances.
4. Devoirs.

Pendant les cours

I. Dictée chimique.(Diapositive 4)

Programme de tests de chimie

« Dictée chimique »

Répondez à 10 questions en 2 minutes

II. Vérification des devoirs

(Diapositive 5)

(Enquête orale)

1. Qu’est-ce que l’électronégativité ?
2. Dépendance de l'électronégativité sur la localisation d'un élément dans le tableau périodique ?
3. Comment déterminer si un élément est un métal ou un non-métal par électronégativité ?

III. Explication du sujet « Types de base de liaisons chimiques ». (

Diapositive 6)

• La liaison entre des éléments ayant une électronégativité identique ou similaire est appelée covalente. (Diapositive 7)
• La liaison entre les métaux est appelée métallique.
• La liaison entre des éléments ayant une électronégativité significativement différente est appelée ionique.
• La liaison entre les éléments électronégatifs de différentes molécules utilisant l’hydrogène est appelée liaison hydrogène. .

IV. Consolidation (Test)

(Diapositive 19)

Programme de tests de chimie.

Choisir:

« Renforcement 3 » – pour ceux qui n’ont pas entièrement confiance en leurs connaissances,
« Renforcement 4 » – pour ceux qui ont confiance en leurs connaissances,
« Renforcement 5 » s'adresse à ceux qui ont absolument confiance en leurs connaissances.

1. Répondez aux questions.
2. Vous recevez une note et attendez que le professeur vous autorise à fermer le programme.

V. Travailler dans l'éditeur graphique « Paint » - élaboration de formules graphiques de substances.

(Diapositive 9)

1.Ouvrez le programme « Paint ».
2. À l'aide de « trousses à outils », créez des formules graphiques pour les substances : eau, fluorure de sodium, chlorure d'hydrogène, méthane.
H 2 O, NaF, HCl, CH 4.

Test « Types de connexions et réseaux cristallins»

Option 1

A1 Dans la molécule de disulfure de carbone CS2, il existe une liaison chimique

1) ionique 2) métallique 3) polaire covalente 4) non polaire covalente

A2 possède un réseau cristallin atomique

1) CH4 2) H2 3) O2 4) Si

A3. Dans l'ammoniac (NH3) et le chlorure de baryum (BaCl2) la liaison chimique est respectivement :

1) polaire ionique et covalente 3) non polaire covalente et métallique

2) covalent polaire et ionique 4) covalent non polaire et ionique

A4. Possède un réseau cristallin ionique

1) SiO2 2) Na2O 3) CO 4) P4

A5. Parmi les affirmations suivantes, lesquelles sont vraies :

A. Les substances dotées d'un réseau moléculaire ont des points de fusion bas

B. Les substances ayant un réseau atomique sont plastiques et ont une haute conductivité électrique.

1) Seul A est vrai 2) Seul B est vrai 3) Les deux jugements sont corrects 4) Les deux jugements sont incorrects

A6. La nature ionique de la liaison est la plus prononcée dans le composé

1) CCl4 2) SiO2 3) CaF2 4) NH3

A7. Dans quelle série toutes les substances ont-elles une liaison covalente polaire ?

1) HCl, NaCl, Cl2 2) O2, H2O, CO2 3) H2O, NH3, CH4 4) NaBr, HBr, CO

A8. Réseau cristallin du dioxyde de carbone (CO2)

A9. une liaison hydrogène se forme entre les molécules

1) C2H6 2) C2H5OH 3) C6H5CH3 4) NaCl

A10. Charge partiellement positive dans la molécule OF2

1) à l'atome O 2) à l'atome F 3) aux atomes O et F 4) Tous les atomes sont chargés négativement

A11. Possède un réseau cristallin moléculaire

1) NH3 2) Na2O 3) ZnCl2 4) CaF2

R12. Possède un réseau cristallin atomique

1) Ba(OH)2 2) diamant 3) I2 4) Al2(SO4)2

R13. Possède un réseau cristallin ionique

1) glace 2) graphite 3) HF 4) KNO3

A 14. Possède un réseau cristallin métallique

1) graphite 2) Cl2 3) Na 4) NaCl

A1. Les substances comportant uniquement des liaisons ioniques sont répertoriées dans une série

1) F2, CCl4, KCl 2) NaBr, Na2O, KI 3) SO2, P4, CaF2 4) H2S, Br2, K2S

A2. Réseau cristallin de graphite

1) Ionique 2) Moléculaire 3) Atomique 4) Métallique

A3. Possède un réseau moléculaire

1) Na2O 2) SiO2 3) CaF2 4) NH3

A4. Réseau cristallin du chlorure de calcium (CaCl2)

1) Ionique 2) Moléculaire 3) Atomique 4) Métallique

A5. Dans quel composé une liaison covalente entre atomes est-elle formée par un mécanisme donneur-accepteur ?

1) CCl4 2) SiO2 3) CaF2 4) NH4Cl

A6. Les substances dures, réfractaires et bien solubles dans l'eau ont généralement un réseau cristallin.

1) Ionique 2) Moléculaire 3) Atomique 4) Métallique

A7. Lorsque les atomes d’un même élément chimique se combinent, une liaison se forme

1) Ionique 2) Polaire covalent 3) Non polaire covalent 4) Métallique

A8. Substances avec un réseau cristallin atomique

1) très dur et réfractaire 3) conduit le courant électrique dans les solutions

2) fragile et fusible 4) conduit le courant électrique dans les matières fondues

A9. Paire d'électrons dans la molécule HBr

1) n'existe pas 2) est au milieu 3) est déplacé vers l'atome H 4) est déplacé vers l'atome Br

A10. Substance de structure moléculaire

1) O3 2) BaO 3) C 4) K2S

A11. Réseau cristallin de diamant

R12. Réseau cristallin de l'hydroxyde de potassium (KOH)

1) atomique 2) métallique 3) ionique 4) moléculaire

R13. Réseau cristallin de l'acide chlorhydrique (HCl)

1) ionique 2) moléculaire 3) atomique 4) ionique

R14. Réseau cristallin de fer

1) métallique 2) moléculaire 3) ionique 4) atomique

EN 1. Faites correspondre la connexion avec le type de connexion dans la connexion.

À 2 HEURES. Faites correspondre la connexion avec le type de réseau cristallin

À 3. Faites correspondre la connexion avec le type de connexion dans la connexion.