Radium

RADIUM-JE; m.[lat. Radium du rayon - rayon] Élément chimique (Ra), métal blanc argenté radioactif (utilisé en médecine et en technologie comme source de neutrons).

◁ Radium, oh, oh. R-th minerai.

(lat. Radium), Ra, élément chimique Le groupe II du tableau périodique appartient aux métaux alcalino-terreux. Radioactif; l'isotope le plus stable est le 226 Ra (demi-vie 1 600 ans). Nom de lat. rayon - rayon. Métal brillant blanc argenté ; densité 5,5-6,0 g/cm 3, t 969°C. Chimiquement très actif. Trouvé dans la nature à minerais d'uranium. Historiquement, le premier élément dont les propriétés radioactives ont été découvertes utilisation pratique en médecine et en technologie. L'isotope 226 Ra mélangé au béryllium est utilisé pour préparer les sources de neutrons de laboratoire les plus simples.

RADIUM (lat. Radium), Ra (lire « radium »), élément chimique radioactif, numéro atomique 88. Il ne possède pas de nucléides stables. Situé dans le groupe IIA, dans la 7ème période du tableau périodique. Désigne les éléments alcalino-terreux. Configuration électronique de la couche externe de l'atome 7 s 2. Dans les composés, il présente un état d'oxydation de +2 (valence II). Le rayon de l'atome neutre est de 0,235 nm, le rayon de l'ion Ra 2+ est de 0,162 nm (numéro de coordination 6). Les énergies d'ionisation séquentielle d'un atome neutre correspondent à 5,279, 10,147 et 34,3 eV. Électronégativité selon Pauling (cm. PAULING Linus) 0,97.
Histoire de la découverte
Le radium (comme le polonium (cm. POLONIUM)) a été découvert à la fin du XIXème siècle en France par A. Becquerel (cm. BECQUEREL Antoine Henri) et les époux P. et M. Curie (cm. CURIEPierre). Le nom « radium » est associé au rayonnement des noyaux atomiques Ra (du latin radius - rayon). Le travail titanesque des époux Curie pour extraire le radium et obtenir les premiers milligrammes de chlorure pur de cet élément RaCl 2 est devenu un symbole du travail altruiste des chercheurs scientifiques. Pour leurs travaux sur la radioactivité, les Curie ont reçu le prix prix Nobel en physique, et M. Curie en 1911 - le prix Nobel de chimie. En Russie, la première préparation de radium a été obtenue en 1921 par V. G. Khlopin (cm. KHLOPIN Vitaly Grigorievich) et I. Ya. Bashilov. (cm. BACHILOV Ivan Yakovlevitch)
Être dans la nature
Contenu dans la croûte terrestre 1·10 -10% en poids. Les radionucléides Ra font partie de la série radioactive naturelle de l'uranium 238, de l'uranium 235 et du thorium 232. Le radionucléide du radium le plus stable est le radioactif a 226 Ra, avec une demi-vie T 1/2 = 1620 ans. Dans 1 tonne d'uranium (cm. URANIUM (élément chimique)) Les minerais d'uranium contiennent environ 0,34 g de radium. Il est présent en concentrations négligeables dans les eaux naturelles.
Reçu
Le radium est isolé des déchets de traitement du minerai d'uranium par précipitation, cristallisation fractionnée et échange d'ion (cm.ÉCHANGE D'ION). Le radium métallique est produit par électrolyse d'une solution de RaCl 2 à l'aide d'une cathode de mercure ou par réduction de l'oxyde de radium RaO avec de l'aluminium métallique. (cm. ALUMINIUM)
Proprietes physiques et chimiques
Le radium est un métal blanc argenté qui brille dans le noir. Cellule de cristal corps cubique en métal de radium centré, paramètre UN= 0,5148 nm. Point de fusion 969°C, point d'ébullition 1507°C, densité 5,5-6,0 kg/dm3. Les noyaux Ra-226 émettent des particules alpha d'une énergie de 4,777 MeV et des rayons gamma d'une énergie de 0,188 MeV. En raison de la désintégration radioactive des noyaux Ra-226 et des produits de désintégration descendants, 1 g de Ra libère 550 J/h de chaleur. La radioactivité de 1 g de Ra est d'environ 3,7 10 10 désintégrations en 1 s (3,7 10 10 becquerels). Lors de la désintégration radioactive, le Ra-226 se transforme en radon-222. En 1 jour, environ 1 mm 3 Rn est formé à partir de 1 g de Ra-2216.
Par propriétés chimiques semblable au baryum (cm. BARYUM), mais plus actif. Dans l'air, il se recouvre d'un film composé d'oxyde de radium, d'hydroxyde, de carbonate et de nitrure. Réagit violemment avec l'eau, formant une base forte Ra(OH) 2 :
Ra + 2H 2 O = Ra(OH) 2 + H 2
L'oxyde de radium RaO est un oxyde basique typique. Lorsqu'il est brûlé dans l'air ou l'oxygène (cm. OXYGÈNE) il se forme un mélange d'oxyde RaO et de peroxyde RaO 2. La plupart des sels de radium sont incolores, mais lorsqu'ils sont décomposés par leur propre rayonnement, ils deviennent jaunes ou bruns. Le sulfure RaS, le nitrure Ra 3 N 2, l'hydrure RaH 2 et le carbure RaC 2 ont été synthétisés.
Chlorure RaCl 2, bromure RaBr 2 et iodure RaI 2, nitrate Ra(NO 3) 2. sels hautement solubles. Le sulfate RaSO 4, le carbonate RaCO 3 et le fluorure RaF 2 sont peu solubles. Comparé à d'autres métaux alcalino-terreux, le radium (ion Ra 2+) a une tendance plus faible à former des complexes.
Application
Les sels de radium sont utilisés en médecine comme source de radon (cm. RADON) pour préparer des bains de radon.
Contenu dans le corps
Le radium est hautement toxique. Environ 80 % du radium entrant dans l’organisme s’accumule dans le tissu osseux. De fortes concentrations de radium provoquent l'ostéoporose, des fractures spontanées et des tumeurs.
Caractéristiques du travail
En Russie, les préparations à base de radium usé sont remises au service de réception déchet radioactif(OBNL "Radon"). La concentration admissible dans l'air atmosphérique est pour différents nucléides de radium de 10 -4 à 10 -5 Bq/l, dans l'eau de 2 à 13 Bq/l.

Dictionnaire encyclopédique. 2009 .

Voyez ce qu'est « radium » dans d'autres dictionnaires :

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- (Ra) produit chimique radioactif. élément II gr. système périodique, numéro de série 88, numéro de masse 226. Découvert en 1898 par Pierre et Marie Curie (en étudiant les propriétés radioactives de l'uranium). Actuellement, 14 isotopes de Ra sont connus comme naturels... Encyclopédie géologique

Un élément chimique du groupe des métaux alcalino-terreux ; ouvert en 1899 par les Curie. Il n'a pas encore été possible de l'obtenir sous sa forme pure. Diffère par la capacité de rayonnement. Les rayons sont similaires aux rayons X. Dictionnaire mots étrangers, inclus dans ... ... Dictionnaire des mots étrangers de la langue russe

- (symbole Ra), un élément chimique, un métal radioactif blanc du groupe des MÉTAUX ALCALINO-TERREUX. Découvert pour la première fois dans l'uranite en 1898 par Pierre et Marie CURIE. Ce métal, présent dans les minerais d'uranium, a été isolé par Marie Curie en 1911. Le radium... ... Dictionnaire encyclopédique scientifique et technique

RADIUM- produit chimique radioactif élément, symbole Ra (lat. Radium), at. n. 88, à. m de l'isotope 226.02 à vie la plus longue (demi-vie 1600 ans). En tant que produit de désintégration de l'uranium, le radium peut s'accumuler en quantités assez importantes. Dans l'exemple de R., c'était... ... Grande encyclopédie polytechnique

- (lat. Radium) Ra, élément chimique du groupe II du tableau périodique, numéro atomique 88, masse atomique 226,0254, appartient aux métaux alcalino-terreux. Radioactif; l'isotope le plus stable est le 226Ra (demi-vie 1600 ans). Nom du latin... Grand dictionnaire encyclopédique

RADIUM, radium, pl. pas de mari (du latin rayon rayon) (chimique, physique). Un élément chimique, un métal, ayant la capacité d'émettre de l'énergie thermique et radiante, tout en se désintégrant dans une série séquentielle. substances simples. Traitement au radium. Dictionnaire… … Dictionnaire explicatif d'Ouchakov

RADIY, moi, mari. Élément chimique métal qui a propriétés radioactives. | adj. le radium, oh, oh. Dictionnaire explicatif d'Ojegov. SI. Ozhegov, N.Yu. Shvedova. 1949 1992… Dictionnaire explicatif d'Ojegov

Les métaux radioactifs sont des métaux qui émettent spontanément un flux particules élémentaires dans le milieu extérieur. Ce processus est appelé rayonnement alpha(α), bêta(β), gamma(γ) ou simplement rayonnement radioactif.

Tous les métaux radioactifs se désintègrent avec le temps et se transforment en éléments stables (en passant parfois par toute une chaîne de transformations). Pour différents éléments désintégration radioactive peut durer de quelques millisecondes à plusieurs milliers d'années.

A côté du nom d'un élément radioactif, son numéro de masse est souvent indiqué. isotope. Par exemple, Technétium-91 ou 91 TC. Différents isotopes d'un même élément ont généralement des propriétés physiques communes et ne diffèrent que par la durée de désintégration radioactive.

Liste des métaux radioactifs

Les éléments radioactifs sont divisés en naturel(existant dans la nature) et artificiel(obtenu à la suite d'une synthèse en laboratoire). Il n'existe pas beaucoup de métaux radioactifs naturels : le polonium, le radium, l'actinium, le thorium, le protactinium et l'uranium. Leurs isotopes les plus stables se trouvent dans la nature, souvent sous forme de minerai. Tous les autres métaux de la liste sont fabriqués par l’homme.

Le métal le plus radioactif

Le métal le plus radioactif du monde ce moment — foiemorium. Son isotope Livermorium-293 se désintègre en seulement 61 millisecondes. Cet isotope a été obtenu pour la première fois à Doubna en 2000.

Un autre métal hautement radioactif est ununpentium. Isotope ununpentium-289 a une période de décroissance légèrement plus longue (87 millisecondes).

Parmi les substances plus ou moins stables et pratiquement utilisées, le métal le plus radioactif est considéré polonium(isotope polonium-210). C'est un métal radioactif blanc argenté. Bien que sa demi-vie atteigne 100 jours ou plus, même un gramme de cette substance chauffe jusqu'à 500°C et les radiations peuvent tuer une personne instantanément.

Qu'est-ce que le rayonnement

Tout le monde sait ça radiation est très dangereux et il vaut mieux rester à l’écart des radiations radioactives. Il est difficile de contester cela, même si en réalité nous sommes constamment exposés aux radiations, où que nous soyons. Il y en a une assez grande quantité dans le sol minerai radioactif, et depuis l'espace, ils volent constamment vers la Terre particules chargées.

En bref, le rayonnement est l'émission spontanée de particules élémentaires. Des atomes substance radioactive les protons et les neutrons sont séparés et « s'envolent » dans l'environnement extérieur. Dans le même temps, le noyau de l'atome change progressivement pour se transformer en un autre élément chimique. Lorsque toutes les particules instables sont séparées du noyau, l’atome n’est plus radioactif. Par exemple, thorium-232à la fin de sa désintégration radioactive, il se transforme en stable plomb.

La science identifie 3 principaux types de rayonnements radioactifs

Rayonnement alpha(α) est le flux de particules alpha chargées positivement. Ils sont de taille relativement grande et ne traversent pas bien les vêtements ou le papier.

Rayonnement bêta(β) est le flux de particules bêta, chargées négativement. Ils sont assez petits, traversent facilement les vêtements et pénètrent dans les cellules de la peau, ce qui provoque grand mal santé. Mais les particules bêta ne passent pas matériaux denses, comme l'aluminium.

Rayonnement gamma(γ) est un rayonnement électromagnétique à haute fréquence. Les rayons gamma n’ont aucune charge, mais contiennent beaucoup d’énergie. Un amas de particules gamma émet une lueur brillante. Les particules gamma traversent même les matériaux denses, ce qui les rend très dangereuses pour les êtres vivants. Seuls les matériaux les plus denses, comme le plomb, les arrêtent.

Tous ces types de rayonnements sont présents d’une manière ou d’une autre partout sur la planète. Ils ne sont pas dangereux à petites doses, mais à fortes concentrations, ils peuvent causer des dommages très graves.

Etude des éléments radioactifs

Le découvreur de la radioactivité est Wilhelm Röntgen. En 1895, ce physicien prussien observa pour la première fois rayonnement radioactif. Sur la base de cette découverte, un célèbre dispositif médical a été créé, nommé d'après le scientifique.

En 1896, l'étude de la radioactivité se poursuit Henri Becquerel, il expérimente les sels d'uranium.

En 1898 Pierre Curie Le premier métal radioactif, le Radium, a été obtenu sous sa forme pure. Bien que Curie ait découvert le premier élément radioactif, il n'a pas eu le temps de l'étudier correctement. Et les propriétés exceptionnelles du radium ont conduit à la mort rapide du scientifique, qui portait négligemment son « idée originale » dans sa poche de poitrine. La grande découverte s'est vengée de son découvreur - Curie est décédée à l'âge de 47 ans des suites d'une puissante dose de rayonnement radioactif.

En 1934, un isotope radioactif artificiel fut synthétisé pour la première fois.

De nos jours, de nombreux scientifiques et organisations étudient la radioactivité.

Extraction et synthèse

Même les métaux radioactifs naturels ne se trouvent pas dans la nature sous leur forme pure. Ils sont synthétisés à partir de minerai d'uranium. Le processus d’obtention de métal pur demande extrêmement de main-d’œuvre. Il se compose de plusieurs étapes :

• concentration (concassage et séparation des sédiments avec l'uranium dans l'eau) ;
• la lixiviation, c'est-à-dire le transfert du précipité d'uranium en solution ;
• séparation de l'uranium pur de la solution résultante ;
• conversion de l'uranium à l'état solide.

En conséquence, seuls quelques grammes d’uranium peuvent être obtenus à partir d’une tonne de minerai d’uranium.

La synthèse d'éléments radioactifs artificiels et de leurs isotopes a lieu dans des laboratoires spéciaux qui créent des conditions pour travailler avec de telles substances.

Utilisation pratique

Le plus souvent, les métaux radioactifs sont utilisés pour produire de l'énergie.

Les réacteurs nucléaires sont des appareils qui utilisent de l'uranium pour chauffer de l'eau et créer un flux de vapeur qui fait tourner une turbine qui produit de l'électricité.

En général, le champ d'application des éléments radioactifs est assez large. Ils sont utilisés pour étudier les organismes vivants, diagnostiquer et traiter des maladies, produire de l’énergie et surveiller les processus industriels. Les métaux radioactifs sont à la base de la création d'armes nucléaires, les armes les plus destructrices de la planète.

Parmi tous les éléments du tableau périodique, une partie importante appartient à ceux dont la plupart des gens parlent avec peur. Sinon comment? Après tout, ils sont radioactifs, ce qui constitue une menace directe pour la santé humaine.

Essayons de déterminer exactement quels éléments sont dangereux et ce qu'ils sont, et découvrons également quel est leur effet nocif sur le corps humain.

Concept général d'un groupe d'éléments radioactifs

Ce groupe comprend les métaux. Il y en a beaucoup, ils sont situés dans tableau périodique juste après le plomb et jusqu'à la toute dernière cellule. Le principal critère par lequel il est d'usage de classer un élément comme radioactif est sa capacité à avoir une certaine demi-vie.

En d'autres termes, il s'agit de la transformation d'un noyau métallique en un autre, fille, qui s'accompagne de l'émission de rayonnements. certain type. Dans ce cas, des transformations de certains éléments en d'autres se produisent.

Un métal radioactif est un métal dans lequel au moins un isotope est radioactif. Même s'il existe six variétés au total et qu'une seule d'entre elles est porteuse de cette propriété, l'ensemble de l'élément sera considéré comme radioactif.

Types de rayonnement

Les principaux types de rayonnements émis par les métaux lors de leur désintégration sont :

• les particules alpha ;
• particules bêta ou désintégration des neutrinos ;
• transition isomérique (rayons gamma).

Il existe deux options pour l'existence de tels éléments. La première est naturelle, c'est-à-dire lorsqu'un métal radioactif est présent dans la nature et qu'il est le plus susceptible de l'être. d'une manière simple influencé forces externes Au fil du temps, il se transforme sous d’autres formes (il présente de la radioactivité et se désintègre).

Le deuxième groupe est constitué de métaux créés artificiellement par des scientifiques, capables de se désintégrer rapidement et de se libérer de manière puissante. grande quantité rayonnement rayonnement. Ceci est fait pour être utilisé dans certains domaines d'activité. Installations dans lesquelles ils sont produits réactions nucléaires basés sur la transformation de certains éléments en d’autres, ils sont appelés synchrophasotrons.

La différence entre les deux demi-vies indiquées est évidente : dans les deux cas elle est spontanée, mais seuls les métaux produits artificiellement donnent lieu à des réactions nucléaires en cours de déstructuration.

Bases pour nommer des atomes similaires

Étant donné que la plupart des éléments ne contiennent qu'un ou deux isotopes radioactifs, il est d'usage d'indiquer un type spécifique lors de la désignation, plutôt que l'élément dans son ensemble. Par exemple, le plomb n’est qu’une substance. Si l'on tient compte du fait qu'il s'agit d'un métal radioactif, il devrait alors s'appeler, par exemple, « plomb-207 ».

Les demi-vies des particules en question peuvent varier considérablement. Il existe des isotopes qui ne durent que 0,032 seconde. Mais à côté d’eux, il y a aussi ceux qui se dégradent au fil des millions d’années dans les entrailles de la terre.

Métaux radioactifs : liste

Une liste complète de tous les éléments appartenant au groupe considéré peut être assez impressionnante, car elle comprend au total environ 80 métaux. Tout d'abord, ce sont tous ceux qui figurent dans le tableau périodique après le plomb, y compris le groupe C'est-à-dire le bismuth, le polonium, l'astatine, le radon, le francium, le radium, le rutherfordium, et ainsi de suite par numéros de série.

Au-dessus de la limite désignée, il y a de nombreux représentants, chacun possédant également des isotopes. De plus, certains d’entre eux pourraient être radioactifs. Par conséquent, il est important de savoir quelles variétés d'un métal radioactif possède, ou plutôt l'une de ses variétés isotopiques, que possèdent presque tous les représentants du tableau. Par exemple, ils ont :

• calcium;
• sélénium;
• hafnium;
• tungstène;
• osmium;
• bismuth;
• indium;
• potassium;
• rubidium;
• zirconium;
• europium;
• le radium et autres.

Ainsi, il est évident qu’un grand nombre d’éléments présentent des propriétés radioactives – l’écrasante majorité. Certains d'entre eux sont sûrs en raison de leur demi-vie trop longue et se trouvent dans la nature, tandis que d'autres sont créés artificiellement par l'homme pour divers besoins scientifiques et technologiques et sont extrêmement dangereux pour le corps humain.

Caractéristiques du radium

Le nom de l'élément a été donné par ses découvreurs - les époux et Marie. Ce sont ces personnes qui ont découvert pour la première fois que l'un des isotopes de ce métal, le radium 226, est la forme la plus stable, dotée de propriétés radioactives particulières. Cela s'est produit en 1898 et ce phénomène n'a été connu que. C'est le couple de chimistes qui commença à l'étudier en détail.

L'étymologie du mot tire ses racines de Français, dans lequel cela ressemble à du radium. Au total, 14 modifications isotopiques de cet élément sont connues. Mais les formes les plus stables avec des nombres de masse sont :

La forme 226 a une radioactivité prononcée. Le radium lui-même est l'élément chimique numéro 88. Masse atomique. En tant que substance simple, elle est capable d'exister. C'est un métal radioactif blanc argenté avec un point de fusion d'environ 670 0 C.

D'un point de vue chimique, cela montre tout à fait haut degré activité et est capable de réagir avec :

• eau;
• des acides organiques, formant des complexes stables ;
• l'oxygène, formant un oxyde.

Propriétés et applications

Le radium est également un élément chimique qui forme de nombreux sels. Ses nitrures, chlorures, sulfates, nitrates, carbonates, phosphates et chromates sont connus. Également disponible avec tungstène et béryllium.

Son découvreur Pierre Curie n'a pas immédiatement compris que le radium 226 pouvait être dangereux pour la santé. Cependant, il a pu le vérifier en menant une expérience : pendant une journée, il a marché avec un tube à essai avec du métal attaché à son épaule. Un ulcère non cicatrisant est apparu au site de contact avec la peau, dont le scientifique n'a pas pu se débarrasser pendant plus de deux mois. Le couple n'a pas abandonné ses expériences sur le phénomène de radioactivité et est donc tous deux morts d'une forte dose de rayonnement.

En plus valeur négative, il existe un certain nombre de domaines dans lesquels le radium 226 trouve des applications et des avantages :

1. Indicateur des changements du niveau de l’eau des océans.
2. Utilisé pour déterminer la quantité d'uranium dans une roche.
3. Inclus dans les mélanges d'éclairage.
4. En médecine, il est utilisé pour former des bains thérapeutiques au radon.
5. Utilisé pour éliminer les charges électriques.
6. Avec son aide, la détection des défauts des pièces moulées est effectuée et les coutures des pièces sont soudées.

Plutonium et ses isotopes

Cet élément a été découvert dans les années quarante du 20e siècle par des scientifiques américains. Il a d'abord été isolé de l'endroit où il s'est formé à partir du neptunium. Cette dernière est le résultat de la désintégration du noyau d’uranium. Autrement dit, ils sont tous étroitement liés par des transformations radioactives communes.

Il existe plusieurs isotopes stables de ce métal. Cependant, la variété la plus courante et la plus importante en pratique est le plutonium 239. Connu réactions chimiques de ce métal avec :

• oxygène,
• les acides;
• eau;
• les alcalis;
• halogènes.

Selon leur propre propriétés physiques le plutonium-239 est un métal fragile avec un point de fusion de 640 0 C. Les principaux moyens d'influencer l'organisme sont la formation progressive de cancers, leur accumulation dans les os et leur destruction, ainsi que les maladies pulmonaires.

Domaine d'utilisation - principalement l'industrie nucléaire. On sait que la désintégration d’un gramme de plutonium 239 libère une quantité de chaleur comparable à 4 tonnes de charbon brûlé. C'est pourquoi celui-ci trouve ça large application dans les réactions. Le plutonium nucléaire est une source d'énergie dans les réacteurs nucléaires et les bombes thermonucléaires. Il est également utilisé dans la fabrication de batteries d’énergie électrique dont la durée de vie peut atteindre cinq ans.

L'uranium est une source de rayonnement

Cet élément a été découvert en 1789 par le chimiste allemand Klaproth. Cependant, ce n’est qu’au XXe siècle que les gens ont pu explorer ses propriétés et apprendre à les appliquer dans la pratique. Principal trait distinctif est-ce uranium radioactif capable de former des noyaux lors de la désintégration naturelle :

• plomb-206;
• krypton;
• plutonium-239;
• plomb-207;
• xénon

Dans la nature, ce métal est de couleur gris clair et a un point de fusion supérieur à 1100 0 C. On le retrouve dans les minéraux :

1. Micas d'uranium.
2. Uraninite.
3. pitchblende.
4. Oténite
5. Tuyanmunit.

Trois isotopes naturels stables et 11 isotopes synthétisés artificiellement sont connus, avec des nombres de masse compris entre 227 et 240.

L'uranium radioactif, qui peut se désintégrer rapidement et libérer de l'énergie, est largement utilisé dans l'industrie. Ainsi, il est utilisé :

• en géochimie;
• exploitation minière;
• réacteurs nucléaires;
• dans la fabrication d'armes nucléaires.

L'effet sur le corps humain n'est pas différent de celui des métaux évoqués précédemment - l'accumulation entraîne une augmentation de la dose de rayonnement et l'apparition de tumeurs cancéreuses.

Éléments transuraniens

Les métaux les plus importants, après l'uranium dans le tableau périodique, sont ceux qui ont été découverts assez récemment. Littéralement en 2004, des sources ont été publiées confirmant la naissance de l'élément 115 du tableau périodique.

Il est devenu le métal le plus radioactif connu aujourd’hui : l’ununpentium (Uup). Ses propriétés restent à ce jour peu étudiées, car sa demi-vie est de 0,032 seconde ! Il est tout simplement impossible d'examiner et d'identifier les détails de la structure et les caractéristiques manifestées dans de telles conditions.

Cependant, sa radioactivité est plusieurs fois supérieure à celle du deuxième élément de cette propriété, le plutonium. Néanmoins, dans la pratique, ce n'est pas l'ununpentium qui est utilisé, mais ses camarades « plus lents » sur la table - l'uranium, le plutonium, le neptunium, le polonium et autres.

Un autre élément - l'unbibium - existe en théorie, mais les scientifiques l'ont pratiquement prouvé différents pays Ils n’y sont plus parvenus depuis 1974. La dernière tentative a eu lieu en 2005, mais n'a pas été confirmée par le conseil général des pharmaciens.

Thorium

Il a été découvert au 19ème siècle par Berzelius et nommé d'après Dieu scandinave Torah. C'est un métal faiblement radioactif. Cinq de ses 11 isotopes possèdent cette caractéristique.

L'application principale n'est pas basée sur la capacité d'émettre grande quantité l'énergie thermique pendant la décomposition. La particularité est que les noyaux de thorium sont capables de capter des neutrons et de se transformer en uranium 238 et plutonium 239, qui entrent alors directement dans les réactions nucléaires. Par conséquent, le thorium peut être classé parmi les métaux que nous envisageons.

Polonium

Un métal radioactif blanc argenté numéro 84 sur le tableau périodique. Elle a été découverte par les mêmes ardents chercheurs de la radioactivité et de tout ce qui s'y rapporte, les époux Marie et Pierre Curie en 1898. caractéristique principale Cette substance existe librement pendant environ 138,5 jours. Autrement dit, c'est la demi-vie de ce métal.

On le trouve naturellement dans l'uranium et d'autres minerais. Il est utilisé comme source d’énergie et assez puissant. C’est un métal stratégique puisqu’il est utilisé pour la fabrication d’armes nucléaires. La quantité est strictement limitée et est sous le contrôle de chaque État.

Il est également utilisé pour ioniser l’air, éliminer l’électricité statique dans une pièce, dans la fabrication de radiateurs et autres articles similaires.

Impact sur le corps humain

Tous les métaux radioactifs ont la capacité de pénétrer dans la peau humaine et de s’accumuler à l’intérieur du corps. Ils sont très mal excrétés par les déchets et ne sont pas du tout excrétés par la sueur.

Au fil du temps, ils commencent à affecter les systèmes respiratoire, circulatoire, système nerveux, provoquant des changements irréversibles en eux. Ils affectent les cellules et entraînent leur mauvais fonctionnement. En conséquence, des tumeurs malignes se forment et des maladies oncologiques apparaissent.

Par conséquent, chaque métal radioactif représente un grand danger pour l’homme, surtout si nous en parlons sous sa forme pure. Vous ne pouvez pas les toucher avec les mains non protégées et être dans la pièce avec eux sans dispositifs de protection spéciaux.

1. pour l'amour de Dictionnaire scientifique et technique russe-anglais
2. pour l'amour de

   Pour l'amour de
   kwa ajili ua, makusudi;
   pour l'amour de Dieu - lilahi ;
   pour quoi? - Kwa Vipi ?

   Dictionnaire russe-swahili
3. pour l'amour de

   préposition + genre P.
   
   
   
   2) décomposition

   Dictionnaire russe-espagnol
4. pour l'amour de

   (quoi/qui)
   1) (pour) pour (A)
   pour le bien commun - für das Gemeinwohl
   2) (à cause de) wegen (G), euh (G)... willen
   pour moi - meinetwegen, um meinetwillen
   Pourquoi devrais-je..? - Weswegen doit-il ich..?
   pour le bien de l'amitié - aus Freundschaft
   3) décomposition (avec une certaine

   Dictionnaire russe-allemand
5. pour l'amour de

   phrase
   1) (dans l'intérêt de) per, en faveur, par amore
   pour une cause commune - per la causa comune
   à faire pour un ami - tarif per l"amico
   
   pour l'amour de Dieu - per carità, per amor di Dio
   2) (dans le but) per, allo scopo...

   Dictionnaire russe-italien
6. pour l'amour de

   Verser
   pour le plaisir - histoire de plaisanter

   Dictionnaire russe-français
7. pour l'amour de

   préparation
   takia, tähden, vuoksi
   pour moi - minun takiani
   à cet effet - tämän vuoksi
   pour quoi? - minkä tähden ?

   Dictionnaire russe-finnois
8. pour l'amour de

   préposition + genre P.
   1) (dans l'intérêt de quelqu'un, de quelque chose) para, por, en provencho de
   pour lui, eux, etc. - para (por)él, ellos, etc.
   pour le bien commun - para (por) el bien público
   2) décomposition

   Grand dictionnaire russe-espagnol
9. pour l'amour de Dictionnaire russe-suédois
10. pour l'amour de

    Içün
    pour ton bien, je suis prêt à le faire - sizler içün bunı yapmağa azırım

    Dictionnaire russe-tatar de Crimée
11. pour l'amour de

    et (c) فى
    aa (na) على

    Dictionnaire russe-arabe
12. pour l'amour de

    à cause de, pour le bien de
    Zarardi, pour

    Dictionnaire russe-bulgare
13. Pour l'amour de Dictionnaire russe-néerlandais
14. pour l'amour de

    prdl
    (pour quelque chose) para, por causa de, (au nom de) em prol de; para o bem; (Avec le but de quelque chose)pour; (à cause de quelque chose) por, por causa de

    Dictionnaire russe-portugais
15. pour l'amour de

    (qui/quoi) récepteur
    pour l'amour de
    =============
    type de mot : content
    (qui quoi)
    nom femelle famille
    1. proposition, expression comme action
    2. Discutez de tout aliment en détail
    3. l'organe collégial de toute organisation, institue
    4. organe du pouvoir souverain
    conseil nom mari.

    Dictionnaire ukrainien-russe
16. pour l'amour de Dictionnaire russe-lituanien
17. pour l'amour de

    Quelqu'un quelque chose
    kedvéért vki,vmi ~

    Dictionnaire russe-hongrois
18. pour l'amour de

    1. kelle-mille jaoks
    2. kelle-mille nimel
    3. kelle-mille parast

    Dictionnaire russe-estonien