Lycée MBOU n°139 du district de Samara.
Notes de cours de chimie pour la 8e année.
Sujet: Formules chimiques. Relatif atomique et moléculaire masses. Fraction massiqueélément dans la connexion.
Objectifs de la leçon
éducatif:
— étudier les notions : formule chimique, indice, coefficient ; formules d'écriture et de lecture.
- explorer les différences entre les masses relatives, atomiques et moléculaires ;
- étudiera la notion de fraction massique élément chimique et apprenez à le calculer.
développement:
- développer chez les élèves la capacité de réaliser des constructions simples et logiques basées sur connaissances chimiques;
- développer la capacité d'utilisation dans des situations non standards activités de recherche connaissances de diverses sections disciplines scolaires(physique, algèbre), si nécessaire, retrouver les informations manquantes en référence et littérature pédagogique;
éducatif:
— cultiver la réflexion personnelle, c’est-à-dire la capacité de comprendre ses actions et soi-même dans une situation de recherche problématique ;
— favoriser l'auto-organisation et l'estime de soi chez les étudiants lorsqu'ils effectuent des tâches de recherche en classe.
Équipement: tableaux "Masses atomiques et moléculaires relatives", cartes individuelles devoirs pour les étudiants, tableau de D.I. Mendeleïev.
Pendant les cours
L'enseignant met les élèves au travail pendant le cours. Explique toutes les étapes de la leçon et les actions des élèves à chacune d'elles.
— Les gars, aujourd'hui chacun de vous deviendra chercheur et « acquerra de nouvelles connaissances » : découvrez la composition des formules chimiques, les règles pour les écrire et les lire ; dériver la formule de la fraction massique d’un élément chimique et la calculer.
II. Étudier nouveau sujet
1. Le mot du professeur.
— Chaque atome de tout élément chimique a sa propre masse, tout comme tout corps physique qui nous entoure, y compris vous et moi. Mais contrairement à nous, la masse des atomes est très petite. Par conséquent, les scientifiques ont pris la masse comme norme 1/12 de la masse d'un atome de carbone 6 12 AVEC(comme le plus léger) et la masse des atomes restants a été comparée à la masse de cet étalon, d'où le nom « Relative atomic mass » de l'anglais. « relatif » relatif. Cette quantité n'a pas d'unité de mesure et est désignée Ar . La valeur numérique de la masse atomique relative de tout élément est écrite en tableau périodique DI. Mendeleïev.
Si une substance est formée de plusieurs éléments (identiques ou différents), on parle alors de molécules et de « masse relative moléculaire ». Elle se plieà partir de masses atomiques tout le monde les éléments chimiques qui forment une molécule, multiplié par le nombre de ces atomes. Il n'a pas non plus d'unité de mesure et est désigné M . Par exemple:
M. (O 2) = Ar (O) 2 = 16 2 = 32 ;
M. (H 2 O) = Ar (H) 2 + Ar (O) = 1 2 +16 = 18 ;
M. (H 2 SO 4) = Ar (H) 2 + Ar (S) + Ar (O) 4 = 1 2 + 32 + 16 4 = 98 ;
L’enseignant rappelle à plusieurs reprises aux élèves que la valeur de Ar se trouve dans tableau périodique DI. Mendeleïev sous le signe d'un élément chimique. Les valeurs des masses atomiques des différents éléments chimiques sont additionnées. S'il y a plusieurs atomes identiques dans une molécule, leur valeur numérique les masses atomiques sont multipliées par le nombre de ces atomes. (un nouveau sujet sera renforcé lors de travaux indépendants dans la partie recherche de la leçon)
2. Partie recherche (travail indépendantétudiants sous la direction de l'enseignant), si des difficultés surviennent entre les étudiants, l'enseignant doit être très prudent et en aucun cas ne pas donner aux étudiants une réponse correcte et directe, c'est-à-dire " connaissance prête"Ils doivent les obtenir eux-mêmes. Il est préférable de « pousser » l'étudiant à prendre la bonne décision avec des questions suggestives qui stimulent l'activité mentale, la nécessité de relier les connaissances existantes dans d'autres domaines avec du nouveau matériel. Cela est nécessaire afin de ne pas perturber le processus de recherche des étudiants et d'obtenir les meilleurs résultats lors de l'apprentissage de nouveaux matériaux, car les connaissances acquises de manière indépendante sont conservées dans la mémoire à long terme plutôt que les informations toutes faites.
Exemples de questions :
- Comment penses-tu?
- Imaginez ce qui changerait si... ?
— Comment cela va-t-il changer et qu’est-ce que cela signifie ?
- Pensez à d'autres endroits où avez-vous rencontré ce concept ? etc.
L'enseignant distribue des fiches de tâches aux élèves, en concentrant leur attention sur le fait qu'il s'agit d'un travail indépendant recherche, mais si nécessaire, vous (l'enseignant) aiderez certainement et guiderez le travail de chaque élève dans la bonne direction.
Cartes - tâches
Sujet: Formule chimique. Masses relatives, atomiques et moléculaires. Fraction massique des éléments chimiques.
Tâche 1. Formule chimique, sa composition, son enregistrement et sa prononciation.
UN. Explorez la composition qualitative et quantitative des formules chimiques. Analysez ce que chacun d’eux signifie dans la formule.
Composition de haute qualité | |
Ô 3 | l'oxygène ( O) |
H 2 | l'hydrogène ( H) |
Al 2 Ô 3 | aluminium ( Al) et oxygène (O) |
Conclusions :
1) Composition de haute qualité la formule chimique montre : _____________________________________ former une substance.
2) Composition quantitative la formule chimique montre :
Former une substance.
DANS. Analysez l'entrée et voyez ce que, selon vous, l'indice et le coefficient de la formule chimique montrent.
2
Al 2
Ô 3
indice de coefficient
indice – c’est _____________, qui montre le _______________ dans une substance, écrit par le symbole ______________________ d’un élément chimique ;
coefficient – est _______________, ce qui indique le montant de _____________ substance chimique, écrit par la formule chimique ______________ ;
DANS. Explorez les règles de lecture des formules.
Ordre de prononciation Composants formules :
1. coefficient
2. symbole de l'élément chimique * et son indice (le cas échéant.)
3. prochain symbole de l'élément chimique et son indice.
* Lors de la lecture d'une formule chimique, la prononciation du symbole de l'élément chimique est lue et non son nom.
Travail indépendant.
(consolidation de nouveau matériel)
1.1. Écris le composition de haute qualité chaque formule :
H 2 SO 4 _______________ FeSO 3 _____________________
H 3 PO 4 ________________ H 2 Cl 2 O 7 ____________________
1.2. Notez la composition quantitative de chaque formule :
O 3 __________________ K 2 O _______________________
Cl 2 __________________ MgCO 3 ____________________
MgO ________________ NaOH _____________________
H 2 SO 4 _______________ FeSO 3 _____________________
H 3 PO 4 ________________ H 2 Cl 2 O 7 ____________________
1.3. Lisez les formules. Écrivez ce que vous avez obtenu :
Li 2 O _________________________________________________________________
CaS _________________________________________________________________
H 2 SiO 3 _________________________________________________
MgSO 4 _________________________________________________
Tâche 2. Dépendance de la fraction massique des éléments dans un composé à certaines grandeurs physiques.
Analyser de quels paramètres et comment dépend la fraction massique d'un élément dans un composé.
UN. Explorez la composition et les masses atomiques relatives des éléments de la molécule de chlorure d'hydrogène HCl.
Composé | qualitatif | hydrogène H | chlore Cl |
quantitatif | |||
Masse atomique relative de Ar | |||
Comparez les fractions massiques des éléments du composé : (H) _________ (Cl)
( , , )
B. Explorez la composition des molécules d'éthane C 2 H 6 et d'acétylène C 2 H 2.
éthane C2H6 |
acétylène C2H2 | |
Nombre d'atomes carbone n(C) | ||
Nombre d'atomes hydrogène n(H) |
Comparer les fractions massiques hydrogène en éthane et acétylène :
( H) C 2 H 6 _______________ (H) C 2 H 2
( , , )
Quel paramètre et comment affecte-t-il la valeur de la fraction massique d'un élément dans un composé ?
DANS. Explorez la composition de la molécule dioxyde de carbone CO 2 et monoxyde de carbone CO.
dioxyde de carbone CO 2 |
monoxyde de carbone CO | |
Nombre d'atomes de carbone n (C) | ||
Poids moléculaire relatif du composé Mr |
Comparez les fractions massiques de carbone dans le dioxyde de carbone et monoxyde de carbone:
( C) CO 2 _____________ (C) CO
( , , )
Quel paramètre et comment affecte-t-il la valeur de la fraction massique d'un élément dans un composé ?
Résumez vos conclusions et créez une formule montrant la dépendance de la fraction massique sur les paramètres que vous avez trouvés. Pour ça:Écrivez inversement proportionnel au dénominateur
valeur de la fraction massique
Pour exprimer la fraction massique en pourcentage, vous devez multiplier le côté droit de la formule par 100 %
Travail indépendant.
2.1. Soulignez le composé dans lequel la fraction massique de soufre la plus importante est :
UN ) Na 2 SO 3 et Na 2 S 2 O 3 ; b) H 2 S et Na 2 S; c) Na 2 S 4 O 6 et Na 2 S 2 O 8.
2.2. Sans faire aucun calcul, écrivez les composés suivants dans une série par ordre de fraction massique décroissante :
a) hydrogène - H 2 O, H 2 O 2 _________________________
b) chlore - Cl 2 O, Cl 2 O 7, ClO 2 ______________________
c) soufre - SCl 4, S 2 Cl 2, SCl 2 ________________________
d) carbone - CH 4, C 2 H 2, C 2 H 4 ____________________
e) fluor – P 2 F 4 , PF 3 , PF 5 _________________________
III. Résumé de la leçon.
Les résultats sont résumés et les concepts chimiques appris dans cette leçon sont abordés : masses atomiques et moléculaires relatives, formule chimique, indice, coefficient, fraction massique d'un élément chimique dans un composé.
IV. Devoirs.
§5. ex. 1-5. (lequel des étudiants n'a pas terminé tâches indépendantes pendant le cours, faites-les à la maison)
Obernikhina Tatiana Sergueïevna
professeur de chimie de la plus haute qualification catégories.
Établissement d'enseignement municipal "École secondaire n° 3 de Koryazhma"
Article . Chimie.
Sujet de la leçon Fraction massique de l'élément.
8ÈME ANNÉE.
UMK G.E. Rudzite.
Type de cours : Apprendre du nouveau matériel
Cible : Développer l'habileté de résoudre des problèmes de calcul de la fraction et de trouver la masse d'un composant de la solution.
Tâches
Éducatif:
Former le concept de fraction massique d'un élément ;
Enseigner à établir la formule la plus simple d'une substance basée sur les fractions massiques des éléments.
Éducatif:
Développer les capacités de réflexion logique et l'intérêt pour la science chimique chez les écoliers.
Éducatif:
Développer une personnalité avec une pensée écologique.
Favoriser le sentiment de camaraderie et de responsabilité chez les étudiants.
Résultats d'apprentissage prévus :
sujet:
formation de connaissances systématisées sur la proportion d'un élément dans une substance ;
développement de la capacité de calculer la fraction massique dans diverses substances;
méta-sujet :
formation de compétences dans le domaine de l'utilisation des connaissances acquises sur autrui disciplines académiques;
personnel:
formation d'une conviction quant à la nécessité des connaissances chimiques pour la vie humaine ;
Moyens d'éducation :
Projecteur multimédia;
Ordinateur;
Cartes;
La page de garde du manuel avec le tableau de D.I. Mendeleev ;
Des cahiers;
Tableau de D.I. Mendeleev ;
Épigraphe de la leçon :
La nature nous entoure de mystères et, et
une tentative pour les résoudre appartient à
aux plus grandes joies de la vie.
W. Ramsay
Étapes de la leçon
| Étape de la leçon | Activités des enseignants | Activités étudiantes |
| 1. Moment organisationnel. | Vérifie l'état de préparation des enfants pour la leçon. Salutations, attitude positive envers la leçon. | Vérifiez l'état de préparation pour la leçon. |
| 2. Fixation d’objectifs et motivation. | Créer une situation stimulante et motivante grâce à un système de questions: Vous trouverez ci-dessous divers minéraux à partir desquels le fer peut être obtenu (FeO, Fe2 Ô3 , Fe3 Ô4 ) (sur un projecteur multimédia). Question problématique : selon vous, quel minéral est le plus bénéfique à utiliser pour obtenir du fer ? | Ils font leurs propres hypothèses sur la question posée. |
| Organise les activités des étudiants pour formuler le sujet et les objectifs de la leçon. Selon vous, quel est le but de notre leçon ? | Déterminer le but de la leçon |
|
| Vous disposez d’un certain nombre de connaissances ; quels concepts, appris plus tôt, vous aideront à atteindre votre objectif ? | Élément chimique, formule chimique, masse atomique et moléculaire relative. |
|
| 3.Mise à jour et suivi des connaissances. | Que dire de ces minéraux ? | Composé d'atomes de fer et d'oxygène |
| Est-il possible de répondre à la question posée par la composition qualitative et quantitative ? | Travail en équipe |
|
| Masse moléculaire des substances |
||
| Examen devoirs | Sur les cartes délivrées, les étudiants calculent masse molaire oxydes de fer. Après avoir terminé la tâche, échangez des cartes avec un voisin de bureau et vérifiez avec l'enseignant. |
|
| 3. Étudier du nouveau matériel pédagogique. | Organise une conversation à l'aide d'informations de présentation, de texte de manuel et d'un classeur. Contrôle la « découverte » de nouvelles connaissances. Les corrige. Comment représenter graphiquement les formules écrites ? Qu'est-ce qu'une part ? Établit une analogie pour calculer la fraction d'une substance avec les mathématiques. Quelle est la quantité principale en chimie ? Quelle est la masse atomique du fer ? Comment, à partir de la connaissance de la masse atomique et moléculaire, peut-on déduire la formule d’une substance ? Calculez la fraction massique de fer dans chaque substance et répondez à la question (retour à la première diapositive) Discussion des tâches terminées. Le processus d’extraction du minerai affecte-t-il environnement? Minute d'éducation physique. Rappelons les éléments chimiques. Je te dis le nom, s'il correspond à la prononciation, on le relève main droite, sinon - à gauche. Généralisation et systématisation Introduit de nouvelles substances contenant le même élément chimique. Calculez sa fraction massique dans chacun. DONC2 et ainsi3 (S) = CO2 et CO ω (C) = ω (N) = НNON3 , НNON2 Effectuez les tâches du cahier d’exercices pour consolider le matériel. | Répondez aux questions proposées. Dessinez la composition des substances de différentes couleurs. Une partie du tout. Les élèves se souviennent de la façon dont la part est calculée en mathématiques. Masse atomiqueélément Dérivez la formule de la substance avec l'enseignant ω=(Аr·n/Мr)·100 % Ils comptent là-dessus. 3 étudiants travaillant au tableau Répondre à la question Faire leurs propres hypothèses Minute d'éducation physique. L'un des élèves, sous la direction du professeur, nomme la prononciation correcte. Faire des calculs Ils font le travail. |
| 4. Réflexion et synthèse de la leçon. | Organise la réflexion et la synthèse de la leçon. Si votre mère vous demandait de lui envoyer un texto sur la chose la plus importante en classe, qu'écririez-vous ? Avons-nous atteint nos objectifs ? Les gars, après avoir terminé la leçon, veuillez coller le cercle donné sur l'une des affiches à la sortie. (Nous avons tout appris, nous n’avons pas suffisamment appris, de sérieuses améliorations sont nécessaires). | Prononcez leurs réponses. Ils évaluent leur travail sur des affiches à la sortie. |
| 5.Informations sur les devoirs. | Propose une tâche en fonction des capacités : 1. Calculez lequel des composés proposés (peroxyde d'hydrogène, eau, acide sulfurique, oxyde de calcium, peroxyde de sodium - formules notées par l'enseignant) la fraction massique d'oxygène est-elle la plus grande ? 2.Trouver la fraction massique de chaque élément du composé(Fé3 (B.P.4 ) 2 *8H2 O) | Ils choisissent les devoirs en fonction de leurs propres capacités et aptitudes, ainsi que de leur intérêt manifesté pour le sujet étudié. |
Littérature utilisée :
1. Chimie, 8e année, Chimie inorganique, 8e année, Rudzitis G.E., Feldman F.G., 2013.
2. Fadeev G.N. Tâches et tests d'auto-apprentissage en chimie : un manuel pour les étudiants et les enseignants. - M. : BINOM. Laboratoire de connaissances, 2008.
3. Cahier d'exercices. 8e année.
4. Matériel didactique. 8-9 années.
Connaissance formule chimique, vous pouvez calculer la fraction massique des éléments chimiques dans une substance. élément en substance est désigné en grec. lettre « oméga » - ω E/V et est calculé à l'aide de la formule :
où k est le nombre d'atomes de cet élément dans la molécule.
Quelle est la fraction massique d'hydrogène et d'oxygène dans l'eau (H 2 O) ?
Solution:
M r (H 2 O) = 2*A r (H) + 1*A r (O) = 2*1 + 1* 16 = 18
2) Calculer la fraction massique d'hydrogène dans l'eau :
3) Calculez la fraction massique d’oxygène dans l’eau. Puisque l'eau contient des atomes de seulement deux éléments chimiques, la fraction massique d'oxygène sera égale à :
Riz. 1. Formulation de la solution au problème 1
Calculez la fraction massique des éléments dans la substance H 3 PO 4.
1) Calculer le relatif masse moléculaire substances :
M r (H 3 PO 4) = 3*A r (N) + 1*A r (P) + 4*A r (O) = 3*1 + 1* 31 +4*16 = 98
2) Calculer la fraction massique d'hydrogène dans la substance :
3) Calculer la fraction massique de phosphore dans la substance :
4) Calculer la fraction massique d'oxygène dans la substance :
1. Recueil de problèmes et d'exercices de chimie : 8e année : au manuel de P.A. Orzhekovsky et autres. "Chimie, 8e année" / P.A. Orjekovsky, N.A. Titov, F.F. Hegel. - M. : AST : Astrel, 2006.
2. Ouchakova O.V. Cahier d'exercices de chimie : 8e année : au manuel de P.A. Orjekovsky et autres : « Chimie. 8e année » / O.V. Ouchakova, P.I. Bespalov, P.A. Orjekovsky ; sous. éd. prof. PENNSYLVANIE. Orjekovsky - M. : AST : Astrel : Profizdat, 2006. (p. 34-36)
3. Chimie : 8e année : manuel. pour l'enseignement général institutions / P.A. Orjekovsky, L.M. Meshcheryakova, L.S. Pontak. M. : AST : Astrel, 2005.(§15)
4. Encyclopédie pour enfants. Volume 17. Chimie / Chapitre. éd.V.A. Volodine, Véd. scientifique éd. I. Leenson. - M. : Avanta+, 2003.
1. Collection unifiée de ressources éducatives numériques ().
2. Version électronique de la revue « Chemistry and Life » ().
4. Leçon vidéo sur le thème « Fraction massique d'un élément chimique dans une substance » ().
Devoirs
1. p.78 n°2 extrait du manuel « Chimie : 8e année » (P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, L.S. Pontak. M. : AST : Astrel, 2005).
2. Avec. 34-36 n° 3.5 depuis Cahier d'exercices en chimie : 8e année : au manuel P.A. Orjekovsky et autres : « Chimie. 8e année » / O.V. Ouchakova, P.I. Bespalov, P.A. Orjekovsky ; sous. éd. prof. PENNSYLVANIE. Orjekovsky - M. : AST : Astrel : Profizdat, 2006.
