3. Loi périodique et système périodique éléments chimiques

3.4. Modifications périodiques des propriétés des substances

Les propriétés suivantes de simple et substances complexes:

• structure substances simples(d'abord non moléculaire, par exemple de Li à C, puis moléculaire : N 2 - Ne) ;
• températures de fusion et d'ébullition des substances simples : en se déplaçant de gauche à droite au cours de la période, t pl et t bp augmentent d'abord, en général (le diamant est la substance la plus réfractaire), puis diminuent, ce qui est associé à un changement de structure des substances simples (voir ci-dessus) ;
• propriétés métalliques et non métalliques des substances simples. Au cours de la période, avec l'augmentation de Z, la capacité des atomes à céder un électron diminue (E et augmente), respectivement, les propriétés métalliques des substances simples s'affaiblissent (les propriétés non métalliques augmentent, puisque E moy des atomes augmente). De haut en bas dans les groupes A, au contraire, les propriétés métalliques des substances simples augmentent et les propriétés non métalliques s'affaiblissent ;
• composition et propriétés acido-basiques des oxydes et des hydroxydes (tableau 3.1–3.2).

Tableau 3.1

Composition des oxydes supérieurs et des composés hydrogènes les plus simples des éléments du groupe A

Comme le montre le tableau. 3.1, la composition des oxydes supérieurs change progressivement en fonction de l'augmentation progressive de la covalence (état d'oxydation) de l'atome.

À mesure que la charge du noyau atomique augmente au cours d'une période donnée, les propriétés fondamentales des oxydes et des hydroxydes s'affaiblissent et les propriétés acides augmentent. La transition des oxydes et hydroxydes basiques aux acides à chaque période se produit progressivement, par l'intermédiaire des oxydes et hydroxydes amphotères. A titre d'exemple dans le tableau. La figure 3.2 montre l'évolution des propriétés des oxydes et hydroxydes des éléments de la 3ème période.

Tableau 3.2

Oxydes et hydroxydes, formé d'éléments 3ème période, et leur classement

Dans les groupes A, à mesure que la charge du noyau atomique augmente, les propriétés fondamentales des oxydes et des hydroxydes augmentent. Par exemple, pour le groupe IIA nous avons :

1. BeO, Be(OH) 2 - amphotère (basique faible et propriétés acides).

2. MgO, Mg(OH) 2 - propriétés basiques faibles.

3. CaO, Ca(OH) 2 - propriétés basiques prononcées (alcalis).

4. SrO, Sr(OH) 2 - propriétés basiques prononcées (alcalis).

5. BaO, Ba(OH) 2 - propriétés basiques prononcées (alcalis).

6. RaO, Ra(OH) 2 - propriétés basiques prononcées (alcalis).

Les mêmes tendances peuvent être tracées pour les éléments d'autres groupes (pour la composition et les propriétés acido-basiques des composés binaires de l'hydrogène, voir le tableau 3.1). En général, avec l'augmentation du numéro atomique au cours de la période, les propriétés basiques des composés hydrogènes s'affaiblissent et les propriétés acides de leurs solutions augmentent : l'hydrure de sodium se dissout dans l'eau pour former un alcali :

NaH + H 2 O = NaOH + H 2,

UN solutions aqueuses H 2 S et HCl sont des acides, l'acide chlorhydrique étant le plus fort.

1. Dans les groupes A, à mesure que la charge du noyau atomique augmente, la force des acides sans oxygène augmente également.

2. Dans les composés hydrogènes, le nombre d'atomes d'hydrogène dans une molécule (ou unité de formule) augmente d'abord de 1 à 4 (groupes IA-IVA), puis diminue de 4 à 1 (groupes IVA-VIIA).

3. Volatil (gazeux) aux conditions ambiantes. ne sont que des composés hydrogènes d'éléments des groupes IVA – VIIA (sauf H 2 O et HF)

Les tendances décrites dans les changements dans les propriétés des atomes d'éléments chimiques et de leurs composés sont résumées dans le tableau. 3.3

Tableau 3.3

Modifications des propriétés des atomes d'éléments et de leurs composés avec une charge croissante du noyau atomique

Exemple 3.3. Préciser la formule de l'oxyde ayant les propriétés acides les plus prononcées :

Solution. Les propriétés acides des oxydes augmentent de gauche à droite au cours de la période et s’affaiblissent de haut en bas dans le groupe A. Compte tenu de cela, nous arrivons à la conclusion que les propriétés acides sont les plus prononcées dans l'oxyde Cl 2 O 7.

Réponse : 4).

Exemple 3.4. L'élément anion E 2− a la configuration électronique d'un atome d'argon. Spécifiez la formule de l'oxyde le plus élevé d'un atome d'élément :

Solution. La configuration électronique de l'atome d'argon est 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6, donc la configuration électronique de l'atome E (l'atome E contient 2 électrons de moins que l'ion E 2−) est 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4, qui correspond à l'atome de soufre. L'élément soufre appartient au groupe VIA, la formule de l'oxyde le plus élevé des éléments de ce groupe est EO 3.

Réponse 1).

Exemple 3.5. Indiquez le symbole de l'élément dont l'atome possède trois couches électroniques et forme un composé volatil (v.u.) de composition EN 2 (H 2 E) :

Solution. Les composés hydrogènes de composition EN 2 (H 2 E) forment des atomes d'éléments des groupes IIA et VIA, mais sont volatils dans des conditions nulles. sont des composés d'éléments du groupe VIA, qui comprennent le soufre.

Réponse : 3).

Les tendances caractérisées des changements dans les propriétés acido-basiques des oxydes et des hydroxydes peuvent être comprises sur la base de l'analyse des diagrammes simplifiés suivants de la structure des oxydes et des hydroxydes (Fig. 3.1).

À partir d'un schéma de réaction simplifié

il s'ensuit que l'efficacité de l'interaction de l'oxyde avec l'eau pour former une base augmente (selon la loi de Coulomb) avec l'augmentation de la charge sur l'ion E n +. L'ampleur de cette charge augmente à mesure que les propriétés métalliques des éléments augmentent, c'est-à-dire de droite à gauche sur la période et de haut en bas sur l’ensemble du groupe. C'est dans cet ordre que les propriétés fondamentales des éléments augmentent.

Riz. 3.1. Schéma de la structure des oxydes (a) et des hydroxydes (b)

Considérons les raisons qui sous-tendent les changements décrits dans les propriétés acido-basiques des hydroxydes.

Avec une augmentation de l'état d'oxydation de l'élément +n et une diminution du rayon de l'ion E n + (c'est précisément ce que l'on observe avec une augmentation de la charge du noyau de l'atome d'un élément de gauche à droite à travers le période), la liaison E-O est renforcée et la liaison O-H est affaiblie ; le processus de dissociation de l'hydroxyde selon le type d'acide devient plus probable.

De haut en bas dans le groupe, le rayon E n + augmente, mais la valeur n + ne change pas, en conséquence, la force de la liaison E-O diminue, sa rupture devient plus facile et le processus de dissociation du l'hydroxyde selon le type principal devient plus probable.

Propriétés générales des classes principales composés inorganiques. Conditions d'apparition de « réactions d'échange ».

1. Propriétés acido-basiques des composés hydrogènes.

UN) Commentez la capacité de l’eau à s’auto-ioniser (équation, K W). Sur la base de la structure des molécules (leur polarisabilité), expliquer les modèles de changements de solubilité dans l'eau et les propriétés acido-basiques des solutions correspondantes de méthane (CH 4), d'ammoniac (NH 3), de fluorure d'hydrogène (HF) et de chlorure d'hydrogène (HCl). Composez les équations nécessaires.

b) En utilisant le concept de l'effet polarisant des cations sur la liaison H – O, et en tenant également compte du nombre de groupes hydroxo, expliquer le schéma de changements dans les propriétés acido-basiques des hydroxydes LiOH – Be(OH) 2 –H 3 BO 3 –H 2 CO 3 –HNO 3 –H 3 PO 4 –H 2 SO 4 –(H 2 SeO 4)–HClO 4. Créer des équations de dissociation pour les substances proposées.

2. Obligatoire et facultatif(y compris les spéciaux) réactions d'acides et de bases.

UN) Avec laquelle des substances (solutions) suivantes les solutions à 20 % d'acides nitrique, sulfurique et acétique peuvent-elles réagir : solutions de KOH, NH 3, H2S; Zn(OH)2, H3PO2; BaCl 2 et cristallin Cu, Ca 3 (PO 4) 2 .

b) Avec laquelle des substances (solutions) suivantes des solutions à 20 % d'hydroxyde de potassium et d'ammoniac peuvent réagir : solutions de H 2 SO 4, CH 3 COOH ; Zn(OH)2, Al(OH) 3 ; MgCl 2 et cristallin Ag2O, AgCl.

Dans les deux versions de l'expérience, les formules des substances sont mises en évidence en gras, dont l'interaction nécessitera l'écriture d'équations non évidentes.

La tâche n'implique qu'une discussion théorique, mais... Les équations de réaction doivent être pensées et écrites à l'avance, y compris sous forme ionique.

3. Conditions des réactions d'échange avec les sels.

Quelles réactions d'échange peuvent être réalisées à l'aide des réactifs proposés : solutions diluées MnSO4, Ba(NO3)2, saturé solution SrSO4, cristallin CuS Et FeS, ainsi que des solutions concentrées de HCl, CO 2 et NH 3. Considérez la possibilité d'effectuer des réactions nécessitant la participation de sel. Justifiez vos propositions en calculant les constantes des équilibres d'échange correspondants. Considérez les signes possibles de réactions.

Il faut garder à l'esprit que si des substances peu solubles dans l'eau (en l'occurrence CuS et FeS) sont utilisées comme réactifs, alors les réactions les impliquant doivent nécessairement s'accompagner d'une dissolution, c'est-à-dire les produits de telles réactions ne doivent pas eux-mêmes produire de précipitation. Par exemple, il est analphabète de réfléchir à la réaction de FeS ↓ et H 2 CO 3 dans l'espoir d'obtenir un précipité FeCO 3.

Réactions avec riche solution SrSO4 suggérer l'utilisation de solution sur le précipité, et non le sédiment lui-même.

4. Dépendance du pH des solutions sur la composition des sels.

Déterminer l'hydrolysabilité des ions des sels proposés (NH 4 NO 3, KCl, CH 3 COONa, Na 2 CO 3, AlCl 3, CH 3 COONH 4),

· créer des équations pour l'hydrolyse d'un ion (des ions, si le cation et l'anion du sel sont impliqués dans l'hydrolyse) ; calculer la constante d'hydrolyse ( À g (Al 3+) prendre égal à ~10 -5).

écrire une équation sous forme moléculaire

(équation moléculaire composer selon la réaction ionique prédominante ).

· Disposer les sels par ordre croissant d'hydrolysabilité.

Testez l’hydrolysabilité expérimentalement. Pour ce faire, versez ~1 ml de la solution correspondante dans un tube à essai propre, humidifiez une tige de verre dans cette solution et appliquez la solution sur du papier indicateur. Utilisez l’échelle de couleurs pour estimer la valeur approximative du pH de la solution. Pourquoi dans deux cas le pH correspond-il à environnement neutre?

5. Milieu dans des solutions de sels moyens et acides.

Composez les équations de la prédominante réactions ioniques, affectant l'environnement dans les solutions d'ortho-, d'hydro- et de dihydrogénophosphate de potassium (K 3 PO 4, K 2 HPO 4, KN 2 PO 4). Il faut garder à l'esprit que dans les solutions de sels acides, en plus des réactions d'hydrolyse, il y a également une dissociation des anions H 2 PO 4 ‒ et HPO 4 2 ‒. L'environnement sera déterminé par la réaction prédominante. Comparez les constantes des réactions concurrentes d'hydrolyse et de dissociation des anions et tirez une conclusion sur le pH (plus ou moins 7). Comparez les résultats de l'analyse préliminaire avec la valeur réelle du pH (déterminez à l'aide d'un indicateur universel).

Données de référence pour la préparation des expériences 3, 4, 5

Formulation moderne loi périodique : les propriétés des substances simples, ainsi que les formes et propriétés des composés d'éléments, dépendent périodiquement de la grandeur de la charge des noyaux de leurs atomes (nombre ordinal).

Les propriétés périodiques sont, par exemple, le rayon atomique, l'énergie d'ionisation, l'affinité électronique, l'électronégativité de l'atome, ainsi que certains propriétés physiqueséléments et composés (points de fusion et d’ébullition, conductivité électrique, etc.).

L'expression de la loi périodique est

tableau périodique des éléments .

L'option la plus courante forme abrégée tableau périodique, dans lequel les éléments sont divisés en 7 périodes et 8 groupes.

À l'heure actuelle, on a obtenu les noyaux des atomes des éléments jusqu'au numéro 118. Le nom de l'élément avec numéro de série 104 – rutherfordium (Rf), 105 – dubnium (Db), 106 – seaborgium (Sg), 107 – bohrium (Bh), 108 – hassium (Hs ), 109 – meitnérium ( Mt), 110 - Darmstadtium (Ds), 111 - Roentgenium (Rg), 112 - Copernicium (Cn).
Le 24 octobre 2012, à Moscou, à la Maison centrale des scientifiques de l'Académie des sciences de Russie, une cérémonie solennelle a eu lieu pour attribuer le nom « flerovium » (Fl) au 114e élément, et « Livermorium » (Lv) au le 116ème élément.

Les périodes 1, 2, 3, 4, 5, 6 contiennent respectivement 2, 8, 8, 18, 18, 32 éléments. La septième période n'est pas terminée. Les périodes 1, 2 et 3 sont appelées petit, le reste - grand.

Dans les périodes de gauche à droite, les propriétés métalliques s'affaiblissent progressivement et les propriétés non métalliques augmentent, car avec une augmentation de la charge positive des noyaux atomiques, le nombre d'électrons dans la couche électronique externe augmente et une diminution des rayons atomiques est observée.

Au bas du tableau se trouvent 14 lanthanides et 14 actinides. DANS Dernièrement Le lanthane et l'actinium ont commencé à être classés respectivement comme lanthanides et actinides.

Les groupes sont divisés en sous-groupes - les principaux, ou sous-groupes A et Effets secondaires, ou sous-groupe B. Sous-groupe VIII B – spécial, il contient triadeséléments qui composent les familles du fer (Fe, Co, Ni) et des métaux platine (Ru, Rh, Pd, Os, Ir, Pt).

De haut en bas dans les sous-groupes principaux, les propriétés métalliques augmentent et les propriétés non métalliques s'affaiblissent.

Le numéro de groupe indique généralement le nombre d'électrons pouvant participer à la formation liaisons chimiques. C'est signification physique numéros de groupe. Les éléments des sous-groupes latéraux ont des électrons de valence non seulement dans les couches externes, mais également dans l'avant-dernière couche. C'est la principale différence dans les propriétés des éléments des sous-groupes principaux et secondaires.

Tableau périodique et formules électroniques des atomes

Pour prédire et expliquer les propriétés des éléments, vous devez être capable d’écrire la formule électronique d’un atome.

Dans un atome situé en état de sol, chaque électron occupe une orbitale vacante avec l'énergie la plus basse. État énergétique déterminé principalement par la température. La température à la surface de notre planète est telle que les atomes sont à l’état fondamental. À haute température, d'autres états des atomes, appelés excité.

Séquence d'arrangement niveaux d'énergie l'ordre croissant de l'énergie est connu à partir des résultats de la résolution de l'équation de Schrödinger :

1s< 2s < 2p < 3s < Зр < 4s 3d < 4p < 5s 4d < 5p < 6s 5d 4f < 6p.

Considérons les configurations électroniques des atomes de certains éléments de la quatrième période (Fig. 6.1).



Riz. 6.1. Répartition des électrons sur les orbitales de certains éléments de la quatrième période

Il convient de noter qu'il existe certaines fonctionnalités dans structure électronique atomes d'éléments de la quatrième période : pour les atomes Cr et C u par 4 s-shell ne contient pas deux électrons, mais un, c'est-à-dire "échec" externe s -électron au précédent d-coquille.

Formules électroniques de 24 atomes de Cr et 29 Cu peut être représenté comme suit :

24 Cr 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 1,

29 Cu 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 1 .

La raison physique de la « violation » de l'ordre de remplissage est associée à la capacité de pénétration différente des électrons dans les couches internes, ainsi qu'à la stabilité particulière des configurations électroniques d 5 et d 10, f 7 et f 14.

Tous les éléments sont divisés en quatre types

:

1. Dans les atomes s-éléments rempli s - coque de couche externe ns . Ce sont les deux premiers éléments de chaque période.

2. Aux atomes éléments p les électrons remplissent les couches p du niveau np externe . Ceux-ci incluent les 6 derniers éléments de chaque période (sauf le premier et le septième).

3. Vous éléments d rempli d'électrons d -sous-niveau du deuxième niveau extérieur ( n-1)d . Ce sont des éléments de décennies intercalaires de grandes périodes situées entreéléments s et p.

4. Vous éléments f rempli d'électrons F -sous-niveau du troisième niveau extérieur ( n-2)f . Ce sont les lanthanides et les actinides.

Modifications des propriétés acido-basiques des composés élémentaires par groupes et périodes du système périodique
(Diagramme de Kossel)

Pour expliquer la nature du changement dans les propriétés acido-basiques des composés d'éléments, Kossel (Allemagne, 1923) a proposé d'utiliser un schéma simple basé sur l'hypothèse qu'il existe des liaison ionique et il y a une interaction coulombienne entre les ions. Le schéma de Kossel décrit les propriétés acido-basiques des composés contenant des liaisons E-H et E-O-H, en fonction de la charge du noyau et du rayon de l'élément qui les forme.

Diagramme de Kossel pour deux hydroxydes métalliques (pour les molécules LiOH et KOH ) est montré sur la Fig. 6.2. Comme le montre le diagramme présenté, le rayon de l'ion Li + inférieur au rayon ionique K+ et OH Le groupe - - est lié plus étroitement à l’ion lithium qu’à l’ion potassium. En conséquence, le KOH sera plus facile à dissocier en solution et les propriétés fondamentales de l’hydroxyde de potassium seront plus prononcées.



Riz. 6.2. Diagramme de Kossel pour les molécules LiOH et KOH

De la même manière, vous pouvez analyser le schéma de Kossel pour deux bases CuOH et Cu(OH) 2 . Puisque le rayon de l'ion Cu 2+ moins, et la charge est supérieure à celle de l'ion Cu+, OH - - le groupe sera tenu plus fermement par l'ion Cu 2+ .
En conséquence, la base Cu(OH)2 sera plus faible que CuOH.

Ainsi, la force des bases augmente à mesure que le rayon du cation augmente et que sa charge positive diminue .

Diagramme de Kossel pour deux acides sans oxygène HCl et HI montré sur la fig. 6.3.



Riz. 6.3. Diagramme de Kossel pour les molécules HCl et HI

Puisque le rayon de l’ion chlorure est plus petit que celui de l’ion iodure, l’ion H+ est plus fortement lié à l'anion dans la molécule d'acide chlorhydrique, qui sera plus faible que l'acide iodhydrique. Ainsi, la force des acides anoxiques augmente avec l’augmentation du rayon de l’ion négatif.

La force des acides contenant de l'oxygène change dans le sens inverse. Elle augmente à mesure que le rayon de l'ion diminue et que sa charge positive augmente. En figue. La figure 6.4 montre le diagramme de Kossel pour deux acides HClO et HClO 4.



Riz. 6.4. Diagramme de Kossel pour HClO et HClO 4

Ions C1 7+ est fermement lié à l'ion oxygène, de sorte que le proton sera plus facilement séparé dans la molécule HC1O 4 . Dans le même temps, la liaison de l'ion C1+ avec l'ion O 2- moins fort, et dans la molécule HC1O le proton sera plus fortement retenu par l'anion O 2- . En conséquence, HClO 4 est un acide plus fort que HClO.

Ainsi, Une augmentation de l’état d’oxydation d’un élément et une diminution du rayon de l’ion de l’élément augmentent la nature acide de la substance. Au contraire, une diminution de l'état d'oxydation et une augmentation du rayon des ions améliorent les propriétés fondamentales des substances.

Exemples de résolution de problèmes

Composer des formules électroniques de l'atome de zirconium et des ions O 2– , Al 3+ , Zn 2+ . Déterminer à quel type d'éléments appartiennent les atomes de Zr, O, Zn, Al.

40 Zr 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 2 5s 2,

O 2– 1s 2 2s 2 2p 6,

Zn 2+ 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 ,

Al 3+ 1s 2 2s 2 2p 6 ,

Zr – élément d, O – élément p, Zn – élément d, Al – élément p.

Disposez les atomes des éléments par ordre d'augmentation de leur énergie d'ionisation : K, Mg, Be, Ca. Justifiez la réponse.

Solution. Énergie d'ionisation– l’énergie nécessaire pour retirer un électron d’un atome dans l’état fondamental. Dans la période de gauche à droite, l'énergie d'ionisation augmente avec l'augmentation de la charge nucléaire ; dans les sous-groupes principaux de haut en bas, elle diminue à mesure que la distance entre l'électron et le noyau augmente.

Ainsi, l'énergie d'ionisation des atomes de ces éléments augmente dans la série K, Ca, Mg, Be.

Disposer les atomes et les ions par ordre croissant de leurs rayons : Ca 2+, Ar, Cl –, K +, S 2– . Justifiez la réponse.

Solution. Pour les ions contenant le même nombre d’électrons (ions isoélectroniques), le rayon de l’ion augmentera à mesure que sa charge positive diminuera et que sa charge négative augmentera. Par conséquent, le rayon augmente dans l'ordre Ca 2+, K +, Ar, Cl –, S 2–.

Déterminer comment les rayons des ions et des atomes changent dans la série Li + , Na + , K + , Rb + , Cs + et Na, Mg, Al, Si, P, S.

Solution. Dans la série Li + , Na + , K + , Rb + , Cs + le rayon des ions augmente à mesure que le nombre de couches électroniques d'ions de même signe avec une structure électronique similaire augmente.

Dans la série Na, Mg, Al, Si, P, S, le rayon des atomes diminue, car avec le même nombre de couches électroniques dans les atomes, la charge du noyau augmente et, par conséquent, l'attraction des électrons par le le noyau augmente.

Comparez la force des acides H 2 SO 3 et H 2 SeO 3 et des bases Fe(OH) 2 et Fe(OH) 3.

Solution. Selon le schéma de Kossel H 2 SO 3 acide plus fort que H 2 SéO 3 , puisque le rayon ionique SE 4+ supérieur au rayon de l'ion S 4+, ce qui signifie la liaison S 4+ – O 2– est plus fort que le lien Sé 4+ – O 2– .

D'après le schéma de Kossel Fe(OH)

2 base plus forte puisque le rayon de l'ion Fe 2+ plus que l'ion Fe 3+ . De plus, la charge de l'ion Fe 3+ supérieur à celui de l'ion Fe 2+ . En conséquence, la liaison Fe 3+ – О 2– est plus fort que Fe 2+ – O 2– et ION – plus facile à diviser dans une molécule Fe(OH)2.

Problèmes à résoudre de manière autonome

6.1.Composez des formules électroniques pour les éléments avec une charge nucléaire de +19, +47, +33 et ceux à l'état fondamental. Indiquez à quel type d’éléments ils appartiennent. Quels états d'oxydation sont caractéristiques d'un élément avec une charge nucléaire de +33 ?




6.2.Écrire la formule électronique de l'ion Cl – .

Les propriétés acides sont celles qui sont les plus prononcées dans un environnement donné. Il en existe toute une gamme. Il est nécessaire de pouvoir déterminer les propriétés acides des alcools et d'autres composés non seulement pour déterminer le contenu de l'environnement correspondant. Ceci est également important pour reconnaître la substance étudiée.

Il existe de nombreux tests pour les propriétés acides. Le plus élémentaire est l'immersion dans la substance d'un indicateur - le papier de tournesol, qui réagit à la teneur en hydrogène en virant au rose ou au rouge. De plus, une couleur plus saturée démontre un acide plus fort. Et vice versa.

Les propriétés acides augmentent avec l’augmentation des rayons des ions négatifs et, par conséquent, de l’atome. Cela garantit une élimination plus facile des particules d’hydrogène. Cette qualité est caractéristique acides forts.

Il existe les propriétés acides les plus caractéristiques. Ceux-ci inclus:

Dissociation (élimination d'un cation hydrogène) ;

Décomposition (formation d'eau sous l'influence de la température et de l'oxygène) ;

Interaction avec les hydroxydes (entraînant la formation d'eau et de sel) ;

Interaction avec les oxydes (en conséquence, du sel et de l'eau se forment également) ;

Interaction avec les métaux précédant l'hydrogène dans la série d'activités (sel et eau se forment, parfois avec dégagement de gaz) ;

Interaction avec les sels (uniquement si l'acide est plus fort que celui qui a formé le sel).

Les chimistes doivent souvent produire leurs propres acides. Il existe deux manières de les supprimer. L'un d'eux mélange oxyde d'acide avec de l'eau. Cette méthode est utilisée le plus souvent. Et la seconde est l'interaction d'un acide fort avec le sel d'un acide plus faible. Il est utilisé un peu moins fréquemment.

On sait que les propriétés acides se manifestent dans de nombreux cas. Ils peuvent être plus ou moins exprimés en fonction de K. Les propriétés des alcools se manifestent par la capacité d'extraire un cation hydrogène lors de l'interaction avec des alcalis et des métaux.

Les alcoolates - sels d'alcools - sont capables de s'hydrolyser sous l'influence de l'eau et de libérer de l'alcool avec de l'hydroxyde métallique. Cela prouve que les propriétés acides de ces substances sont plus faibles que celles de l’eau. Par conséquent, l’environnement s’y exprime plus fortement.

Les propriétés acides du phénol sont beaucoup plus fortes en raison de la polarité accrue du composé OH. Par conséquent, cette substance peut également réagir avec les hydroxydes alcalino-terreux et métaux alcalins. En conséquence, des sels se forment - des phénolates. Pour identifier le phénol, il est plus efficace d'utiliser avec (III), dans lequel la substance acquiert une couleur bleu-violet.

Ainsi, les propriétés acides des différents composés se manifestent de la même manière, mais avec des intensités différentes, qui dépendent de la structure des noyaux et de la polarité. liaisons hydrogène. Ils permettent de déterminer l'environnement d'une substance et sa composition. A côté de ces propriétés, il existe aussi des propriétés fondamentales, qui augmentent avec l'affaiblissement de la première.

Toutes ces caractéristiques apparaissent dans les substances les plus complexes et constituent une partie importante du monde qui nous entoure. Après tout, c'est à travers eux que de nombreux processus se déroulent non seulement dans la nature, mais aussi dans les organismes vivants. Les propriétés acides sont donc extrêmement importantes ; sans elles, la vie sur terre serait impossible.