Oge en partie chimie. Préparation à l'OGE (GIA) en chimie. Préparation à l'examen d'État de chimie

Nous lançons un projet spécial pour les élèves de neuvième année, où les enfants qui ont traversé toutes les difficultés raconteront leurs histoires sur la réussite de l'OGE et donneront des conseils sur les points à prendre en compte lors de la préparation.

Mikhaïl Sveshnikov: «Nous avons commencé à nous préparer en novembre, en résolvant des problèmes, en tenant compte de la structure de l'examen. Il restait beaucoup de temps jusqu’en mai et je n’étais pas trop inquiet. Habituellement, nous accomplissions une tâche dans différents tests (cela aide vraiment) et effectuions les tâches de la deuxième partie. Nous avions environ 15 à 20 solutions pour l'examen.

Pour moi, le plus difficile a été de déterminer la formule d'une substance à partir de la description et d'écrire la réaction - la dernière tâche. Sur essai OGE Je ne l’ai pas toujours résolu correctement. La veille, j'ai essayé de tout répéter autant que possible. Le jour de l'examen, je n'étais pas très inquiet, car c'était le dernier et cela n'affectait pas le certificat, mais je ne voulais pas mal écrire.

Lorsqu'ils m'ont donné le CMM, j'étais confus car l'option s'est avérée très difficile, mais j'ai immédiatement commencé à effectuer les tâches que je connaissais. Il n’a pas été possible de résoudre cette dernière tâche.

Il me semble qu'il faut commencer à se préparer trois à quatre mois avant l'OGE (vous n'oublierez pas grand-chose), résoudre plus de tâches à partir de la deuxième partie, car, en règle générale, la première partie est plus facile que dans les manuels. Et enfin, vous devez avoir confiance en vous.

Ulyana Kis: «Je me suis beaucoup préparé pour l'examen. J'ai étudié toutes les matières, fait tous mes devoirs, suivi des cours au choix, où nous avons résolu de nombreux tests et échantillons.

Bien sûr, il y avait des inquiétudes, car chaque professeur disait que ce serait très difficile, qu'il fallait se préparer jour et nuit, qu'il fallait aller voir des tuteurs. Mais je suis indépendant, et j'ai étudié tout ce qui n'était pas clair à la maison, à l'aide de tutoriels vidéo et de divers sites.

Et maintenant, ce jour approchait. Nous avons eu une consultation de quatre heures, où nos cerveaux étaient en pleine activité, peut-être aussi parce que c'était l'été. Nous avons répété toutes les tâches dix fois et étions très inquiets.

Le jour de l'OGE, nous sommes allés l'emmener dans une autre école, nous tremblions tous de peur, nous sommes venus, avons montré notre passeport, nous sommes enregistrés, nous avons été affectés à des salles de classe, les devoirs ont été ouverts devant nous et distribués et. .. Tout s'est avéré si simple. Personne ne s’y attendait. Nous sommes tombés sur des tâches que nous avions étudiées au cours des trois premiers cours au choix. Tout était élémentaire et il y avait des conservateurs avec nous qui ne surveillaient pas chacun de vos mouvements, comme c'était le cas lors d'autres examens.

Le plus important est d’être calme et confiant, de ne pas écouter ceux qui veulent vous intimider.

Je vous conseille de vous préparer, sans tuteurs, à qui il faut débourser de grosses sommes.

Pour l'examen, vous pouvez rédiger un éperon - un petit morceau de papier avec les éléments les plus importants, par exemple des formules. Si vous décidez de l'utiliser, vous pouvez aller aux toilettes, regarder et vous souvenir de ce que vous avez oublié.

Pour ceux qui ne veulent pas se préparer ou ne comprennent rien, les réponses sont affichées sur différents sites internet et en groupe le jour de l'examen. Par mesure de sécurité, vous pouvez les emmener avec vous.

Artem Gourov: "Je n'ai pas consacré beaucoup d'efforts à la préparation - une heure par semaine cours supplémentaires en chimie, dont je n'ai pas suivi la moitié. J'ai commencé à me préparer activement au dernier moment, deux ou trois jours avant l'examen. Je ne peux pas dire que j’étais très inquiet, car il y avait une confiance intérieure inexplicable.

J’ai commencé à ressentir des émotions une heure avant l’examen, et c’est à ce moment-là que j’ai commencé à comprendre ce qui pourrait arriver si je ne le réussissais pas. La peur m'a quitté une demi-heure après le début de l'examen, lorsqu'une certaine « euphorie » est passée.

La seule chose que je peux conseiller aux élèves de neuvième année est de se préparer à l’avance. Malheureusement, vous ne pouvez pas vous en passer.

Tâche 1. Structure de l'atome. Structure coques électroniques atomes des 20 premiers éléments du système périodique de D.I. Mendeleïev.

Tâche 2. Loi périodique et le tableau périodique des éléments chimiques D.I. Mendeleïev.

Tâche 3.La structure des molécules. Liaison chimique: covalent (polaire et apolaire), ionique, métallique.

Tâche 4.

Tâche 5. Substances simples et complexes. Cours principaux substances inorganiques. La nomenclature n'est pas composés organiques.

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Exercice 1

La structure de l'atome. La structure des couches électroniques des atomes des 20 premiers éléments du système périodique de D.I. Mendeleïev.

Comment déterminer le nombre d’électrons, de protons et de neutrons dans un atome ?

Le nombre d'électrons est égal au numéro atomique et au nombre de protons.
Le nombre de neutrons est égal à la différence entre le nombre de masse et le numéro atomique.

Signification physique numéro de série, numéro de période et numéro de groupe.

Le numéro atomique est égal au nombre de protons et d’électrons ainsi qu’à la charge du noyau.
Le numéro du groupe A est égal au nombre d’électrons dans couche externe(électrons de valence).

Nombre maximum d'électrons dans les niveaux.

Le nombre maximum d'électrons aux niveaux est déterminé par la formule N= 2n2.

Niveau 1 – 2 électrons, niveau 2 – 8, niveau 3 – 18, niveau 4 – 32 électrons.

Caractéristiques du remplissage des coques électroniques des éléments des groupes A et B.

Pour les éléments du groupe A, les électrons de valence (externes) remplissent la dernière couche, et pour les éléments du groupe B, la couche électronique externe et partiellement la couche externe.

États d'oxydation des éléments en oxydes supérieurs et composés d'hydrogène volatils.

Groupes							VIII
DONC. en oxyde supérieur = + N° gr
Oxyde supérieur	R 2 O	R2O3	RО 2	R2O5	RO 3	R2O7	RO 4
DONC. en LAN = N° gr - 8
Réseau local			H4R	H3R	H2R

Structure des coques électroniques d'ions.

Un cation a moins d’électrons par charge, tandis que les anions ont plus d’électrons par charge.

Par exemple:

Ca 0 - 20 électrons, Ca2+ - 18 électrons ;

S 0 – 16 électrons, S 2- - 18 électrons.

Isotopes.

Les isotopes sont des variétés d'atomes identiques élément chimique, ayant le même nombre d'électrons et de protons, mais des masses atomiques différentes ( numéro différent neutrons).

Par exemple:

Particules élémentaires	Isotopes
Particules élémentaires	40 Ca	42Ca

Il est nécessaire de pouvoir utiliser la table D.I. Mendeleev pour déterminer la structure des coques électroniques des atomes des 20 premiers éléments.

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Un 2. B 1.

Loi périodique et système périodique des éléments chimiques D.I. Mendeleïev

Modèles de changements dans les propriétés chimiques des éléments et de leurs composés en relation avec la position des éléments chimiques dans le tableau périodique.

Signification physique du numéro de série, du numéro de période et du numéro de groupe.

Le numéro atomique (ordinal) d'un élément chimique est égal au nombre de protons et d'électrons et à la charge du noyau.

Le numéro de période est égal au nombre de couches électroniques remplies.

Le numéro de groupe (A) est égal au nombre d'électrons dans la couche externe (électrons de valence).

Formes d'existence élément chimique et leurs propriétés		Modifications de propriété
Formes d'existence élément chimique et leurs propriétés		Dans les sous-groupes principaux (de haut en bas)	En périodes (de gauche à droite)
Atomes	Frais de base	Augmentations	Augmentations
	Nombre de niveaux d'énergie	Augmentations	Ne change pas = numéro de période
	Nombre d'électrons dans le niveau externe	Ne change pas = numéro de période	Augmentations
	Rayon atomique	Augmentent	Diminutions
	Propriétés réparatrices	Augmentent	Sont en diminution
	Propriétés oxydantes	Diminutions	Augmentent
	État d'oxydation positif le plus élevé	Constante = numéro de groupe	Augmente de +1 à +7 (+8)
	État d'oxydation le plus bas	Ne change pas = (8-Groupe No.)	Passe de -4 à -1
Substances simples	Propriétés métalliques	Augmentations	Sont en diminution
Substances simples	Propriétés non métalliques	Sont en diminution	Augmentations
Connexions des éléments	La nature des propriétés chimiques de l'oxyde supérieur et de l'hydroxyde supérieur	Renforcement des propriétés de base et affaiblissement propriétés acides	Renforcement des propriétés acides et affaiblissement des propriétés basiques

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Un 4

État d'oxydation et valence des éléments chimiques.

État d'oxydation– la charge conditionnelle d'un atome dans un composé, calculée en supposant que toutes les liaisons de ce composé sont ioniques (c'est-à-dire que toutes les paires d'électrons de liaison sont complètement décalées vers l'atome d'un élément plus électronégatif).

Règles pour déterminer l'état d'oxydation d'un élément dans un composé :

DONC. atomes libres et substances simpleségal à zéro.
La somme des états d’oxydation de tous les atomes d’une substance complexe est nulle.
Les métaux n'ont qu'un S.O positif.
DONC. atomes métaux alcalins(Groupe I(A)) +1.
DONC. atomes de métaux alcalino-terreux (groupe II (A))+2.
DONC. atomes de bore, aluminium +3.
DONC. atomes d'hydrogène +1 (dans les hydrures de métaux alcalins et alcalino-terreux –1).
DONC. atomes d'oxygène –2 (exceptions : dans les peroxydes –1, dans DE 2 +2 ).
DONC. Il y a toujours 1 atome de fluor.
L'état d'oxydation d'un ion monoatomique correspond à la charge de l'ion.
S.O. le plus élevé (maximum, positif). L'élément est égal au numéro de groupe. Cette règle ne s'applique pas aux éléments du sous-groupe latéral du premier groupe, dont les états d'oxydation dépassent généralement +1, ainsi qu'aux éléments du sous-groupe latéral du groupe VIII. Ils ne montrent pas non plus leur diplômes supérieurs oxydation égale au numéro de groupe, éléments oxygène et fluor.
Le plus bas (minimum, négatif) S.O. pour les éléments non métalliques est déterminé par la formule : numéro de groupe -8.

* DONC. - état d'oxydation

Valence d'un atomeest la capacité d'un atome à former un certain nombre de liaisons chimiques avec d'autres atomes. Valence n'a aucun signe.

Les électrons de Valence sont situés sur la couche externe des éléments des groupes A, sur la couche externe et le sous-niveau d de l'avant-dernière couche d'éléments des groupes B.

Valences de certains éléments (indiquées par des chiffres romains).

permanent		variables
IL	valence	IL	valence
H, Na, K, Ag, F		Cl, Br, je	I (III, V, VII)
Être, Mg, Ca, Ba, O, Zn		Cu, Hg	II, je
Al, V			II, III
			II, IV, VI
			II, IV, VII
			III, VI
			I-V
			III, V
		C, Si	IV (II)

Exemples de détermination de la valence et du S.O. atomes dans les composés :

Formule	Valence	DONC.	Formule développée de la substance
	NIII		N N
NF3	N III, FI	N+3, F-1	F-N-F
NH3	N III, N I	N-3, N+1	N - N - N
H2O2	Salut, ô II	H +1, O –1	H-O-O-H
DE 2	O II, F I	O +2, F –1	F-O-F
*CO	C III, O III	C +2, O –2	L’atome « C » partageait deux électrons, et l’atome « O », plus électronégatif, tirait deux électrons vers lui : "C" n'aura pas les huit électrons tant convoités au niveau externe - quatre qui lui sont propres et deux partagés avec l'atome d'oxygène. L'atome « O » devra transférer une de ses paires d'électrons libres pour un usage général, c'est-à-dire agir en tant que donateur. L'accepteur sera l'atome « C ».

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A3. La structure des molécules. Liaison chimique : covalente (polaire et apolaire), ionique, métallique.

Les liaisons chimiques sont les forces d'interaction entre des atomes ou des groupes d'atomes, conduisant à la formation de molécules, d'ions, de radicaux libres, ainsi que de réseaux cristallins ioniques, atomiques et métalliques.

Une liaison covalenteest une liaison qui se forme entre des atomes ayant la même électronégativité ou entre des atomes ayant une petite différence dans les valeurs d'électronégativité.

Une liaison covalente non polaire se forme entre des atomes d'éléments identiques - des non-métaux. Une liaison covalente non polaire se forme si la substance est simple, par ex. O2, H2, N2.

Une liaison covalente polaire se forme entre des atomes de différents éléments - les non-métaux.

Une liaison covalente polaire se forme si la substance est complexe, par exemple SO 3, H 2 O, HCl, NH 3.

Les liaisons covalentes sont classées selon les mécanismes de formation :

mécanisme d'échange (dû aux paires d'électrons partagées) ;

donneur-accepteur (l'atome donneur possède une paire d'électrons libres et la partage avec un autre atome accepteur, qui possède une orbitale libre). Exemples : ion ammonium NH 4 + , monoxyde de carbone CO.

Liaison ionique formé entre des atomes dont l'électronégativité diffère grandement. Généralement, lorsque des atomes métalliques et non métalliques se combinent. C'est la connexion entre des ions infectés différemment.

Plus la différence entre les EO des atomes est grande, plus la liaison est ionique.

Exemples : oxydes, halogénures de métaux alcalins et alcalino-terreux, tous les sels (y compris les sels d'ammonium), tous les alcalis.

Règles pour déterminer l'électronégativité à l'aide du tableau périodique :

1) de gauche à droite tout au long de la période et de bas en haut à travers le groupe, l'électronégativité des atomes augmente ;

2) l'élément le plus électronégatif est le fluor, puisque les gaz rares ont un niveau externe complet et n'ont pas tendance à donner ou à accepter des électrons ;

3) les atomes non métalliques sont toujours plus électronégatifs que les atomes métalliques ;

4) l'hydrogène a une faible électronégativité, bien qu'il soit situé en haut du tableau périodique.

Connexion métallique– se forme entre les atomes métalliques en raison des électrons libres qui retiennent les ions chargés positivement dans le réseau cristallin. C'est la liaison entre les ions métalliques chargés positivement et les électrons.

Substances structure moleculaire avoir un réseau cristallin moléculaire,structure non moléculaire– réseau cristallin atomique, ionique ou métallique.

Types de réseaux cristallins :

1) atomique cellule de cristal: formés dans des substances avec des liaisons covalentes polaires et non polaires (C, S, Si), les atomes sont situés sur des sites du réseau, ces substances sont de nature les plus dures et les plus réfractaires ;

2) réseau cristallin moléculaire : formé dans des substances à covalence polaire et covalente liaisons non polaires, il y a des molécules dans les nœuds du réseau, ces substances ont une faible dureté, sont fusibles et volatiles ;

3) réseau cristallin ionique : formés dans des substances avec une liaison ionique, il y a des ions sur les sites du réseau, ces substances sont solides, réfractaires, non volatiles, mais dans une moindre mesure que les substances avec un réseau atomique ;

4) réseau cristallin métallique : formés de substances avec une liaison métallique, ces substances ont une conductivité thermique, une conductivité électrique, une malléabilité et un éclat métallique.

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A5. Substances simples et complexes. Principales classes de substances inorganiques. Nomenclature composés inorganiques.

Substances simples et complexes.

Les substances simples sont formées d'atomes d'un élément chimique (hydrogène H 2, azote N 2 , fer Fe, etc.), substances complexes - atomes de deux ou plusieurs éléments chimiques (eau H 2 O – se compose de deux éléments (hydrogène, oxygène), acide sulfurique H 2 DONC 4 – formé d’atomes de trois éléments chimiques (hydrogène, soufre, oxygène)).

Principales classes de substances inorganiques, nomenclature.

Oxydes – substances complexes constituées de deux éléments dont l’un est l’oxygène à l’état d’oxydation -2.

Nomenclature des oxydes

Les noms des oxydes sont constitués des mots « oxyde » et du nom de l'élément dans génitif(indiquant l'état d'oxydation de l'élément en chiffres romains entre parenthèses) : CuO – oxyde de cuivre (II), N 2O5 – l'oxyde nitrique (V).

Caractère des oxydes :

basique

amphotère

non salifiant

acide

métal

SO+1,+2

S.O.+2, +3, +4

amph. Moi – Be, Al, Zn, Cr, Fe, Mn

S.O.+5, +6, +7

non métallique

SO+1,+2

(sauf Cl 2 O)

SO+4,+5,+6,+7

Oxydes basiques former des métaux typiques avec du C.O. +1, +2 (Li 2 O, MgO, CaO, CuO, etc.). Les oxydes basiques sont appelés oxydes auxquels correspondent des bases.

Oxydes acidesformer des non-métaux avec S.O. plus de +2 et métaux avec S.O. +5 à +7 (SO 2, SeO 2, P 2 O 5, As 2 O 3, CO 2, SiO 2, CrO 3 et Mn 2 O 7 ). Les oxydes qui correspondent aux acides sont appelés acides.

Oxydes amphotèresformé de métaux amphotères avec C.O. +2, +3, +4 (BeO, Cr 2 O 3 , ZnO, Al 2 O 3 , GeO 2 , SnO 2 et PHO). Les oxydes qui présentent une dualité chimique sont appelés amphotères.

Oxydes non salifiants– oxydes non métalliques avec С.О.+1,+2 (СО, NO, N 2O, SiO).

Motifs ( hydroxydes basiques) - des substances complexes constituées de

Un ion métallique (ou ion ammonium) et un groupe hydroxyle (-OH).

Nomenclature des bases

Après le mot « hydroxyde », l'élément et son état d'oxydation sont indiqués (si l'élément présente un état d'oxydation constant, alors il peut ne pas être indiqué) :

KOH – hydroxyde de potassium

Cr(OH)2 – hydroxyde de chrome (II)

Les bases sont classées :

1) selon leur solubilité dans l'eau, les bases sont divisées en solubles (alcalis et NH 4 OH) et insolubles (toutes les autres bases) ;

2) selon le degré de dissociation, les bases sont divisées en fortes (alcalis) et faibles (toutes les autres).

3) par l'acidité, c'est-à-dire selon le nombre de groupes hydroxo pouvant être remplacés par des résidus acides : un acide (NaOH), deux acides, trois acides.

Hydroxydes acides (acides)- des substances complexes constituées d'atomes d'hydrogène et d'un résidu acide.

Les acides sont classés :

a) selon la teneur en atomes d'oxygène dans la molécule - en sans oxygène (H C l) et contenant de l'oxygène (H 2SO4);

b) par basicité, c'est-à-dire nombre d'atomes d'hydrogène pouvant être remplacés par un métal - monobasique (HCN), dibasique (H 2S) etc.;

c) selon la force électrolytique - en fort et faible. Les acides forts les plus couramment utilisés sont les acides dilués solutions aqueuses HCl, HBr, HI, HNO 3, H2S, HClO4.

Hydroxydes amphotèresformé d'éléments aux propriétés amphotères.

Sels - des substances complexes formées d'atomes métalliques combinés à des résidus acides.

Sels moyens (normaux)- le sulfure de fer(III).

Sels acides - les atomes d'hydrogène dans l'acide sont partiellement remplacés par des atomes métalliques. Ils sont obtenus en neutralisant une base avec un excès d'acide. Pour le nommer correctement sel aigre, il faut ajouter le préfixe hydro- ou dihydro- au nom d'un sel normal, selon le nombre d'atomes d'hydrogène inclus dans le sel acide.

Par exemple, KHCO 3 – bicarbonate de potassium, KH 2PO4 – dihydrogène orthophosphate de potassium

Il ne faut pas oublier que les sels d'acide peuvent former deux ou plusieurs acides basiques, à la fois des acides contenant de l'oxygène et des acides sans oxygène.

Sels basiques - les groupes hydroxyles de la base (OH− ) sont partiellement remplacés par des résidus acides. Appeler sel basique, il faut ajouter le préfixe hydroxo- ou dihydroxo- au nom d'un sel normal, selon le nombre de groupes OH inclus dans le sel.

Par exemple, (CuOH)2CO3 - hydroxycarbonate de cuivre (II).

Il ne faut pas oublier que les sels basiques ne peuvent former que des bases contenant deux ou plusieurs groupes hydroxo.

Sels doubles - ils contiennent deux cations différents ; ils sont obtenus par cristallisation à partir d'une solution mixte de sels avec des cations différents, mais les mêmes anions.

Sels mélangés - ils contiennent deux anions différents.

Sels hydratés ( cristaux hydratés ) - ils contiennent des molécules de cristallisationeau . Exemple : Na 2 SO 4 10H 2 O.

Chimie. Nouveau guide complet pour préparer l'OGE. Medvedev Yu.N.

M. : 2017. - 320 p.

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CONTENU
De l'auteur 10
1.1. La structure de l'atome. La structure des coques électroniques des atomes des 20 premiers éléments du tableau périodique D.I. Mendeleïeva 12
Noyau d'un atome. Nucléons. Isotopes 12
Coques électroniques 15
Configurations électroniques des atomes 20
Tâches 27
1.2. Droit périodique et Tableau périodiqueéléments chimiques D.I. Mendeleïev.
La signification physique du numéro de série de l'élément chimique 33
1.2.1. Groupes et périodes du tableau périodique 35
1.2.2. Modèles de changements dans les propriétés des éléments et de leurs composés en relation avec la position des éléments chimiques dans le tableau périodique 37
Modification des propriétés des éléments dans les sous-groupes principaux. 37
Modification des propriétés des éléments par période 39
Tâches 44
1.3. La structure des molécules. Liaison chimique : covalente (polaire et apolaire), ionique, métallique 52
Liaison covalente 52
Liaison ionique 57
Connexion métallique 59
Tâches 60
1.4. Valence des éléments chimiques.
État d'oxydation des éléments chimiques 63
Tâches 71
1.5. Substances pures et mélanges 74
Tâches 81
1.6. Substances simples et complexes.
Principales classes de substances inorganiques.
Nomenclature des composés inorganiques 85
Oxydes 87
Hydroxydes 90
Acides 92
Sels 95
Tâches 97
2.1. Réactions chimiques. Conditions et signes d'apparition réactions chimiques. Chimique
équations Conservation de la masse des substances lors de réactions chimiques 101
Tâches 104
2.2. Classification des réactions chimiques
selon diverses caractéristiques : le nombre et la composition des substances d'origine et résultantes, l'évolution des états d'oxydation des éléments chimiques,
absorption et libération d'énergie 107
Classification selon le nombre et la composition des réactifs et des substances finales 107
Classification des réactions selon l'évolution des états d'oxydation des éléments chimiques HO
Classification des réactions par effet thermique 111
Tâches 112
2.3. Électrolytes et non-électrolytes.
Cations et anions 116
2.4. Dissociation électrolytique acides, alcalis et sels (moyenne) 116
Dissociation électrolytique des acides 119
Dissociation électrolytique des bases 119
Dissociation électrolytique des sels 120
Dissociation électrolytique hydroxydes amphotères 121
Tâches 122
2.5. Réactions d'échange d'ions et conditions de leur mise en œuvre 125
Exemples de compilation d'équations ioniques abrégées 125
Conditions des réactions d'échange d'ions 127
Tâches 128
2.6. Réactions redox.
Agents oxydants et agents réducteurs 133
Classification des réactions redox 134
Agents réducteurs et oxydants typiques 135
Sélection des coefficients dans les équations des réactions redox 136
Tâches 138
3.1. Propriétés chimiques substances simples 143
3.1.1. Propriétés chimiques des substances simples - métaux : métaux alcalins et alcalino-terreux, aluminium, fer 143
Métaux alcalins 143
Métaux alcalino-terreux 145
Aluminium 147
Fer 149
Tâches 152
3.1.2. Propriétés chimiques des substances simples - non-métaux : hydrogène, oxygène, halogènes, soufre, azote, phosphore,
carbone, silicium 158
Hydrogène 158
Oxygène 160
Halogènes 162
Soufre 167
Azote 169
Phosphore 170
Carbone et silicium 172
Tâches 175
3.2. Propriétés chimiques substances complexes 178
3.2.1. Propriétés chimiques des oxydes : basiques, amphotères, acides 178
Oxydes basiques 178
Oxydes acides 179
Oxydes amphotères 180
Tâches 181
3.2.2. Propriétés chimiques des bases 187
Tâches 189
3.2.3. Propriétés chimiques des acides 193
Propriétés générales des acides 194
Propriétés spécifiques de l'acide sulfurique 196
Propriétés spécifiques de l'acide nitrique 197
Propriétés spécifiques de l'acide orthophosphorique 198
Tâches 199
3.2.4. Propriétés chimiques des sels (moyenne) 204
Tâches 209
3.3. Interrelation de diverses classes de substances inorganiques 212
Tâches 214
3.4. Premières informations sur matière organique 219
Principales classes de composés organiques 221
Fondements de la théorie de la structure des composés organiques... 223
3.4.1. Hydrocarbures saturés et insaturés : méthane, éthane, éthylène, acétylène 226
Méthane et éthane 226
Éthylène et acétylène 229
Tâches 232
3.4.2. Substances contenant de l'oxygène : alcools (méthanol, éthanol, glycérine), acides carboxyliques (acétique et stéarique) 234
Alcools 234
Acides carboxyliques 237
Tâches 239
4.1. Règles pour un travail sécuritaire dans un laboratoire scolaire 242
Règles pour un travail sécuritaire dans un laboratoire scolaire. 242
Verrerie et matériel de laboratoire 245
Séparation des mélanges et purification des substances 248
Préparation des solutions 250
Tâches 253
4.2. Détermination de la nature de l'environnement des solutions d'acides et d'alcalis à l'aide d'indicateurs.
Réactions qualitatives pour les ions en solution (ions chlorure, sulfate, carbonate) 257
Détermination de la nature de l'environnement des solutions d'acides et d'alcalis à l'aide d'indicateurs 257
Réactions qualitatives aux ions
dans la solution 262
Tâches 263
4.3. Réactions qualitatives à substances gazeuses(oxygène, hydrogène, gaz carbonique, ammoniac).

Obtention de substances gazeuses 268
Réactions qualitatives aux substances gazeuses 273
Tâches 274
4.4. Effectuer des calculs basés sur des formules et des équations de réaction 276
4.4.1. Calculs fraction massiqueélément chimique dans la substance 276
Tâches 277
4.4.2. Calcul de la fraction massique de soluté dans une solution 279
Problèmes 280
4.4.3. Calcul de la quantité d'une substance, de la masse ou du volume d'une substance à partir de la quantité de substance, de la masse ou du volume d'un des réactifs
ou produits de réaction 281
Calcul de la quantité de substance 282
Calcul de masse 286
Calcul des volumes 288
Tâches 293
Informations sur les deux examens Modèles OGE en chimie 296
Instructions pour accomplir la tâche expérimentale 296
Exemples de tâches expérimentales 298
Réponses aux tâches 301
Demandes 310
Tableau de solubilité des substances inorganiques dans l'eau 310
Electronégativité des éléments s et p 311
Série de tension électrochimique des métaux 311
Quelques constantes physiques importantes 312
Préfixes lors de la formation de multiples et sous-multiples 312
Configurations électroniques des atomes 313
Les indicateurs acido-basiques les plus importants 318
Structure géométrique des particules inorganiques 319

■ Y a-t-il une garantie qu'après les cours avec vous, nous réussirons l'OGE en chimie avec la note requise ?

Plus de 80% des élèves de neuvième année qui sont passés par moi cours complet préparant l'OGE et faisant régulièrement leurs devoirs, ils ont réussi cet examen avec brio ! Et ceci malgré le fait que même 7 à 8 mois avant l'examen, beaucoup d'entre eux ne se souvenaient pas de la formule de l'acide sulfurique et confondaient le tableau de solubilité avec le tableau périodique !

■ Nous sommes déjà en janvier, les connaissances en chimie sont à zéro. Est-il trop tard ou y a-t-il encore une chance de réussir l'OGE ?

Il y a une chance, mais seulement à condition que l'étudiant soit prêt à travailler sérieusement ! Je ne suis pas choqué par le niveau zéro de connaissances. De plus, la plupart des élèves de neuvième année se préparent à l'examen d'État unifié. Mais il faut comprendre que les miracles ne se produisent pas. Sans le travail actif de l'étudiant, la connaissance ne rentrera pas « toute seule » dans la tête.

■ Est-ce que préparer l'OGE de chimie est très difficile ?

Tout d'abord, c'est très intéressant ! Je ne peux pas qualifier l'OGE de chimie d'examen difficile : les tâches proposées sont assez standards, l'éventail des sujets est connu, les critères d'évaluation sont « transparents » et logiques.

■ Comment se déroule l'examen OGE de chimie ?

Il y en a deux version de l'OGE: avec et sans la partie expérimentale. Dans la première version, les écoliers se voient proposer 23 tâches, dont deux liées à Travaux pratiques. 140 minutes sont allouées pour réaliser le travail. Dans la deuxième option, 22 problèmes doivent être résolus en 120 minutes. 19 tâches nécessitent seulement une réponse courte, les autres nécessitent une solution détaillée.

■ Comment (techniquement) puis-je m'inscrire à vos cours ?

Très simple!

Appelez-moi sur: 8-903-280-81-91 . Vous pouvez appeler n'importe quel jour jusqu'à 23h00.
Nous organiserons une première rencontre pour des tests préliminaires et pour déterminer le niveau du groupe.
Vous choisissez la durée du cours et la taille du groupe qui vous conviennent (cours individuels, cours en binôme, mini-groupes).
Ça y est, les travaux commencent à l'heure convenue.

Bonne chance!

Ou vous pouvez simplement l'utiliser sur ce site.

■ Quelle est la meilleure façon de se préparer : en groupe ou individuellement ?

Les deux options ont leurs avantages et leurs inconvénients. Les cours en groupe sont optimaux en termes de rapport qualité-prix. Les cours individuels permettent un horaire plus flexible et un « ajustement » plus précis du cours aux besoins d'un étudiant particulier. Après des tests préliminaires, je vous recommanderai la meilleure option, mais le choix final vous appartient !

■ Allez-vous au domicile des étudiants ?

Oui, je pars. Dans n'importe quel quartier de Moscou (y compris les zones situées au-delà du périphérique de Moscou) et dans la région proche de Moscou. Des cours individuels mais aussi collectifs peuvent être dispensés au domicile des étudiants.

■ Et nous vivons loin de Moscou. Ce qu'il faut faire?

Étudiez à distance. Skype est notre meilleur assistant. Les cours à distance ne sont pas différents des cours en présentiel : même méthodologie, même matériel éducatif. Mon identifiant : repetitor2000. Contactez-nous! Faisons une leçon d'essai et voyons à quel point c'est simple !

■ Quand les cours peuvent-ils commencer ?

En gros, à tout moment. L'option idéale est un an avant l'examen. Mais même s'il reste plusieurs mois avant l'OGE, contactez-nous ! Il reste peut-être quelques places disponibles et je peux vous proposer un cours intensif. Appelez : 8-903-280-81-91 !

■ Bonne préparation à la garantie OGE réussite Examen d'État unifié de chimie en onzième ?

Cela ne le garantit pas, mais cela y contribue grandement. Les bases de la chimie sont posées précisément dans les classes 8 et 9. Si un étudiant maîtrise bien les sections de base de la chimie, il lui sera beaucoup plus facile d'étudier au lycée et de se préparer à l'examen d'État unifié. Si vous envisagez d'entrer dans une université avec haut niveau exigences en chimie (MSU, leader universités de médecine), la préparation ne devrait pas commencer un an avant l'examen, mais déjà en 8e et 9e années !

■ En quoi l'OGE-2019 en chimie différera-t-il de l'OGE-2018 ?

Aucun changement n'est prévu. Il existe deux options pour l'examen : avec ou sans partie pratique. Le nombre de tâches, leurs sujets et le système d'évaluation restent les mêmes qu'en 2018.

Certificat final d'État 2019 en chimie pour les bacheliers de 9ème les établissements d'enseignement est réalisée pour évaluer le niveau de formation générale des diplômés de cette discipline. Les tâches testent la connaissance des sections suivantes de la chimie :

La structure de l'atome.
Loi périodique et tableau périodique des éléments chimiques D.I. Mendeleïev.
La structure des molécules. Liaison chimique : covalente (polaire et apolaire), ionique, métallique.
Valence des éléments chimiques. Le degré d'oxydation des éléments chimiques.
Substances simples et complexes.
Réaction chimique. Conditions et signes de réactions chimiques. Équations chimiques.
Électrolytes et non-électrolytes. Cations et anions. Dissociation électrolytique des acides, alcalis et sels (moyenne).
Réactions d'échange d'ions et conditions de leur mise en œuvre.
Propriétés chimiques des substances simples : métaux et non-métaux.
Propriétés chimiques des oxydes : basiques, amphotères, acides.
Propriétés chimiques des bases. Propriétés chimiques des acides.
Propriétés chimiques des sels (moyennes).
Substances pures et mélanges. Règles pour un travail sécuritaire dans un laboratoire scolaire. Pollution chimique environnement et ses conséquences.
Le degré d'oxydation des éléments chimiques. Agent oxydant et agent réducteur. Réactions redox.
Calcul de la fraction massique d'un élément chimique dans une substance.
Loi périodique D.I. Mendeleïev.
Informations initiales sur les substances organiques. Substances biologiquement importantes : protéines, graisses, glucides.
Détermination de la nature de l'environnement de la solution des acides et des alcalis à l'aide d'indicateurs. Réactions qualitatives aux ions en solution (chlorure, sulfate, carbonatation, ion ammonium). Réactions qualitatives aux substances gazeuses (oxygène, hydrogène, dioxyde de carbone, ammoniac).
Propriétés chimiques des substances simples. Propriétés chimiques des substances complexes.

Date de réussite de l'OGE de chimie 2019 :
4 juin (mardi).

Modifications de la structure et du contenu Feuille d'examen Il manque les chiffres de 2019 par rapport à 2018.

Dans cette rubrique vous trouverez tests en ligne cela vous aidera à vous préparer passer l'OGE(GIA) en chimie. Nous vous souhaitons du succès !

Le test OGE standard (GIA-9) du format 2019 en chimie se compose de deux parties. La première partie contient 19 tâches avec une réponse courte, la deuxième partie contient 3 tâches avec une réponse détaillée. À cet égard, dans ce test Seule la première partie est présentée (soit les 19 premières tâches). Selon la structure actuelle des examens, parmi ces tâches, les options de réponse ne sont proposées que dans 15. Cependant, pour faciliter la réussite des tests, l'administration du site a décidé de proposer des options de réponse dans toutes les tâches. Mais pour les tâches dans lesquelles les compilateurs de matériels de test et de mesure réels (MMT) ne proposent pas d'options de réponse, le nombre d'options de réponse a été considérablement augmenté afin de rapprocher notre test le plus possible de ce à quoi vous devrez faire face au moment du test. fin de l'année scolaire.

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Le test OGE standard (GIA-9) du format 2018 en chimie se compose de deux parties. La première partie contient 19 tâches avec une réponse courte, la deuxième partie contient 3 tâches avec une réponse détaillée. À cet égard, seule la première partie (c'est-à-dire les 19 premières tâches) est présentée dans ce test. Selon la structure actuelle des examens, parmi ces tâches, les options de réponse ne sont proposées que dans 15. Cependant, pour faciliter la réussite des tests, l'administration du site a décidé de proposer des options de réponse dans toutes les tâches. Mais pour les tâches dans lesquelles les compilateurs de matériels de test et de mesure réels (MMT) ne proposent pas d'options de réponse, le nombre d'options de réponse a été considérablement augmenté afin de rapprocher notre test le plus possible de ce à quoi vous devrez faire face au moment du test. fin de l'année scolaire.

Le test OGE standard (GIA-9) du format 2017 en chimie se compose de deux parties. La première partie contient 19 tâches avec une réponse courte, la deuxième partie contient 3 tâches avec une réponse détaillée. À cet égard, seule la première partie (c'est-à-dire les 19 premières tâches) est présentée dans ce test. Selon la structure actuelle des examens, parmi ces tâches, les options de réponse ne sont proposées que dans 15. Cependant, pour faciliter la réussite des tests, l'administration du site a décidé de proposer des options de réponse dans toutes les tâches. Mais pour les tâches dans lesquelles les compilateurs de matériels de test et de mesure réels (MMT) ne proposent pas d'options de réponse, le nombre d'options de réponse a été considérablement augmenté afin de rapprocher notre test le plus possible de ce à quoi vous devrez faire face au moment du test. fin de l'année scolaire.

Le test OGE standard (GIA-9) du format 2016 en chimie se compose de deux parties. La première partie contient 19 tâches avec une réponse courte, la deuxième partie contient 3 tâches avec une réponse détaillée. À cet égard, seule la première partie (c'est-à-dire les 19 premières tâches) est présentée dans ce test. Selon la structure actuelle des examens, parmi ces tâches, les options de réponse ne sont proposées que dans 15. Cependant, pour faciliter la réussite des tests, l'administration du site a décidé de proposer des options de réponse dans toutes les tâches. Mais pour les tâches dans lesquelles les compilateurs de matériels de test et de mesure réels (MMT) ne proposent pas d'options de réponse, le nombre d'options de réponse a été considérablement augmenté afin de rapprocher notre test le plus possible de ce à quoi vous devrez faire face au moment du test. fin de l'année scolaire.

Le test OGE standard (GIA-9) du format 2015 en chimie se compose de deux parties. La première partie contient 19 tâches avec une réponse courte, la deuxième partie contient 3 tâches avec une réponse détaillée. À cet égard, seule la première partie (c'est-à-dire les 19 premières tâches) est présentée dans ce test. Selon la structure actuelle des examens, parmi ces tâches, les options de réponse ne sont proposées que dans 15. Cependant, pour faciliter la réussite des tests, l'administration du site a décidé de proposer des options de réponse dans toutes les tâches. Mais pour les tâches dans lesquelles les compilateurs de matériels de test et de mesure réels (MMT) ne proposent pas d'options de réponse, le nombre d'options de réponse a été considérablement augmenté afin de rapprocher notre test le plus possible de ce à quoi vous devrez faire face au moment du test. fin de l'année scolaire.

Lorsque vous effectuez les tâches A1-A19, sélectionnez uniquement une bonne option.
Lorsque vous effectuez les tâches B1-B3, sélectionnez deux options correctes.

Lorsque vous effectuez les tâches A1-A15, sélectionnez uniquement une bonne option.

Lorsque vous effectuez les tâches A1-A15, choisissez une seule option correcte.