Comment le fluor a été découvert

ET L'histoire de la découverte du fluor est pleine de tragédies. Jamais auparavant autant de sacrifices n'avaient été consentis pour tenter de découvrir de nouveaux éléments que dans les expériences visant à isoler le fluor libre. Cette histoire en termes généraux est la suivante.

En 1670, le chimiste allemand K. Schwankward a remarqué que si vous prenez un récipient en spath fluor avec de l'acide sulfurique et que vous le recouvrez d'une plaque de verre, il sera corrodé par les gaz libérés.

En 1768, le scientifique A. Margraf décrivit l'acide fluorhydrique (fluorhydrique), qui fut ensuite étudié en 1771 par K. Scheele.

Par la suite, K. Scheele et J. Priestley sont arrivés à la conclusion que le spath fluor est un sel de calcium d'un acide inconnu, que Scheele a proposé d'appeler fluorure, et en 1779 il a décrit une méthode pour le produire dans des récipients métalliques. Trente ans plus tard, J. Gay-Lussac et L. Thénard obtiennent de l'acide fluorhydrique anhydre.

Le célèbre physicien A. Amper, ayant pris connaissance en 1810 des travaux de G. Davy et du fait qu'il était enclin à considérer le chlore comme un élément, suggéra que dans l'acide fluorhydrique il devrait y avoir un élément similaire dans ses propriétés au chlore et à l'iode, et que l'acide fluorhydrique lui-même Un acide est un composé d'hydrogène avec un élément spécial appelé fluor. Davy était entièrement d’accord avec ce point de vue.

Nom latin fluor est dérivé du mot latin fluo- fuir. La raison de ce nom était le fait que l'acide fluorhydrique était obtenu à partir d'un minéral connu de G. Agricola sous le nom fluor lapis(fluorine – spath fluor – CaF 2). Ce minéral a longtemps été utilisé sous forme de flux (flux), puisque lorsqu'il est ajouté à la charge, le point de fusion des minerais diminue.

Le nom « fluor » a été introduit vers 1810 par Ampère, lorsqu’il s’est familiarisé avec les propriétés de l’acide fluorhydrique. Ce mot vient du grec phthoros– destructeur. Cependant, ce nom n'a été accepté que par les chimistes russes et dans tous les autres pays, le nom « fluor » a été conservé.

M De nombreuses tentatives pour isoler le fluor sont restées longtemps infructueuses en raison de la forte activité de l'élément qui, au moment de son isolement, interagissait avec les parois du récipient, l'eau, etc.

Les tentatives visant à obtenir du fluor libre par oxydation de l'acide fluorhydrique se sont non seulement soldées par un échec, mais ont également fait plusieurs victimes en raison de la forte toxicité du fluorure d'hydrogène.

Deux membres de l'Académie irlandaise des sciences - les frères George et Thomas Knox - ont été les premières victimes du fluor. Ils fabriquèrent un appareil plutôt ingénieux à partir de spath fluor, mais furent incapables d'obtenir du fluor libre. Thomas Knox mourut bientôt d'un empoisonnement et son frère George perdit sa capacité de travailler et fut contraint de suivre un traitement et de se reposer à Naples pendant trois ans. La victime suivante fut le chimiste bruxellois P. Layet qui, connaissant les conséquences des expériences des frères Knox, les poursuivit de manière désintéressée et les paya également de sa vie. Le célèbre chimiste nancéien J. Nickles fut également martyrisé. Gay-Lussac et Thénard ont beaucoup souffert des effets sur les poumons de petites quantités de fluorure d'hydrogène. La maladie de Davy après 1814 est également attribuée à un empoisonnement au fluorure d'hydrogène. Ces échecs ont amené G. Roscoe à déclarer que le problème de l’isolement du fluor libre est « l’un des problèmes les plus difficiles de la chimie moderne ».

Mais les chimistes ne perdaient toujours pas espoir d’isoler le fluor. Davy, par exemple, était convaincu que la production de fluor pourrait être couronnée de succès si seulement le processus était réalisé dans des récipients en feldspath.

Une tentative d'isoler le fluor a été faite par le scientifique français E. Fremy, professeur d'A. Moissan. Il préparait de l'acide fluorhydrique anhydre et souhaitait obtenir du fluor par électrolyse, mais le gaz ne se dégageait pas à l'anode en raison de sa forte activité.

En 1869, l'électrochimiste anglais G. Gore réussit à obtenir du fluor libre, mais celui-ci se combina instantanément avec de l'hydrogène (avec une explosion). Ce scientifique a essayé des dizaines de substances comme anodes (charbon, platine, palladium, or, etc.), mais n'a pu établir qu'elles étaient toutes détruites par le fluor. Dans le même temps, il arrive à la conclusion qu'il est nécessaire d'abaisser la température de l'électrolyseur afin d'affaiblir l'activité du fluor.

Toutes ces tentatives n'ont pas été vaines et ont été prises en compte dans les expériences systématiques ultérieures de Moissan, célèbre chimiste français de la fin du XIXe et du début du XXe siècle. Moissan a d'abord construit un électrolyseur en forme de U en platine, mais il s'est avéré plus tard qu'il pouvait également être fabriqué en cuivre, car ce dernier est recouvert d'une fine couche de fluorure de cuivre, qui empêche une exposition ultérieure au fluor. L'acide fluorhydrique anhydre a été utilisé comme électrolyte. Mais comme cette substance ne conduit pas l'électricité à l'état anhydre, une petite quantité d'hydrodifluorure de potassium KHF 2 y a été ajoutée. Pour obtenir du fluorure d'hydrogène liquide et réduire l'activité du fluor, l'ensemble de l'appareil a été immergé dans un mélange réfrigérant avec du chlorure d'éthyle C2H5Cl, bouillant à 12,5 °C. En conséquence, l’appareil a été refroidi à –23 °C. Les électrodes étaient en platine ou en iridure de platine et étaient isolées avec des bouchons de spath fluor, qui ne pouvaient pas réagir avec le fluor libéré. Pour collecter le fluor, d'autres tubes en cuivre étaient vissés. Le fluor a été obtenu pour la première fois dans cet appareil en 1886.

Deux jours plus tard, Moissan notifie la découverte à l'Académie des sciences de Paris. "Diverses hypothèses pourraient être faites sur la nature du gaz libéré", écrit Moissan dans ce communiqué. "La plus simple serait de supposer qu'il s'agit de fluor, mais il serait aussi bien sûr possible qu'il s'agisse de polyfluorure d'hydrogène". ou encore un mélange d'acide fluorhydrique et d'ozone, suffisamment actif pour expliquer l'action vigoureuse qu'exerce ce gaz sur l'acide silicique cristallin.

La déclaration de Moissan a été acceptée par l'académie et, comme l'a déterminé celle-ci, un comité spécial composé de scientifiques réputés a été nommé pour vérifier la découverte. Au cours du test, l'appareil de Moissan est devenu capricieux, et l'expérimentateur n'a même pas pu obtenir une bulle de fluor.

L'histoire du célèbre chimiste français A.L. a été préservée. Le Chatelier raconte comment Moissan a réalisé pour la première fois des expériences sur l'isolement du fluor à l'Académie des sciences de Paris.

« Ayant reçu un petit coin pour étudier dans le laboratoire de Friedel à la Nouvelle Sorbonne (Université de Paris), Moissan annonça quelque temps plus tard la réussite d'expériences sur la production de fluor élémentaire. Friedel n’a pas tardé à le signaler à l’Académie des sciences. Une commission spéciale fut créée pour prendre connaissance des œuvres de Moissan, qui se réunit un certain jour à cet effet. Moissan commença l'expérience, mais, à son grand regret, l'expérience fut un échec : aucun fluor ne fut obtenu.

Lorsque la commission est partie, Moissan et son assistant ont commencé à analyser attentivement l'ensemble de l'avancement de leurs travaux et à rechercher la raison de l'échec de l'expérience. En conséquence, ils sont arrivés à la conclusion que cette raison était, aussi étrange que cela puisse paraître, que la vaisselle était trop propre. C'est pourquoi il n'y avait aucune trace de fluorure de potassium. Il suffisait à Moissan d'ajouter un peu de fluorure de potassium au fluorure d'hydrogène liquide présent dans l'appareil et de faire passer un courant électrique, et le fluor libre était immédiatement obtenu.

Le lendemain, Moissan reçut une quantité de gaz tout à fait suffisante pour convaincre le comité de la réalité de sa découverte. Le professeur de Moissan Fremy l'a chaleureusement félicité et a déclaré : « Un professeur est toujours heureux quand il voit ses élèves progresser plus loin et plus haut que lui. »

En 1925, une méthode plus simple de production de fluor fut proposée. L'électrolyte ici est le bifluorure de potassium. Dans ce cas, le récipient d'électrolyse est en cuivre ou en nickel, et les électrodes sont en différents métaux : la cathode est en cuivre et l'anode est en nickel. Sous une forme légèrement modifiée, cette méthode est encore utilisée aujourd'hui.

Vous apprendrez des faits intéressants sur la découverte des éléments chimiques dans cet article.

Faits intéressants sur la découverte d'éléments chimiques

La plupart des éléments chimiques connus dans la nature ont été découverts par des scientifiques en Suède, en Angleterre, en France et en Allemagne.

Le détenteur du record parmi les « chasseurs » d'éléments chimiques peut être considéré comme le chimiste suédois K. Scheele - il a découvert et prouvé l'existence de 6 éléments chimiques : fluor, chlore, manganèse, molybdène, baryum, tungstène.

Aux réalisations dans la découverte d'éléments chimiques de ce scientifique, on peut également ajouter un septième élément - l'oxygène, mais il partage officiellement l'honneur de la découverte avec le scientifique anglais J. Priestley.

La deuxième place dans la découverte de nouveaux éléments appartient à V. Ramsay, un scientifique anglais ou, plus précisément écossais : il a découvert l'argon, l'hélium, le krypton, le néon, le xénon.

En 1985, un groupe de chercheurs américains et anglais ont découvert des composés moléculaires provenant de carbone, dont la forme ressemble fortement à un ballon de football. Ils voulaient nommer la découverte en son honneur, mais les scientifiques n'étaient pas d'accord sur le terme à utiliser : football ou soccer (le terme désignant le football aux États-Unis). En conséquence, le complexe a été nommé fullerènes en l'honneur de l'architecte Fuller, qui a imaginé un dôme géodésique composé de tétraèdres.

Le chimiste, pharmacien et médecin français Nicolas Lemery (1645-1715) a observé à une époque quelque chose de semblable à un volcan lorsqu'il mélangeait 2 g de limaille de fer et 2 g de soufre en poudre dans une tasse en fer et qu'il le touchait avec une tige de verre chaude. Après un certain temps, des particules noires ont commencé à s'échapper du mélange préparé et le mélange lui-même, ayant considérablement augmenté en volume, est devenu si chaud qu'il a commencé à briller. La séparation du fluor gazeux des substances fluorées s’est avérée être l’un des problèmes expérimentaux les plus difficiles. Le fluor a une réactivité exceptionnelle ; et souvent son interaction avec d'autres substances se produit avec inflammation et explosion.

L'iode a été découvert en 1811 par le chimiste français B. Courtois. Il existe une telle version de la découverte de l'iode. Selon elle, le coupable de la découverte de Courtois était son chat bien-aimé : il gisait sur l'épaule du chimiste alors qu'il travaillait au laboratoire. Voulant s'amuser, le chat sauta sur la table et poussa les récipients qui se trouvaient à proximité sur le sol. L’un d’eux contenait une solution alcoolique de cendres d’algues et l’autre contenait de l’acide sulfurique. Après avoir mélangé les liquides, un nuage de vapeur bleu-violet est apparu, qui n'était rien de plus que de l'iode.

En 1898, Marie et Pierre Curie annoncent la découverte de deux nouveaux éléments radioactifs - radium et polonium. Mais ils n’ont réussi à isoler aucun de ces éléments pour fournir des preuves décisives. Le couple se lance dans un travail acharné : il faut extraire de nouveaux éléments du minerai d'uranium. Cela leur a pris 4 ans. A cette époque, les effets nocifs des radiations sur l’organisme n’étaient pas encore connus et des tonnes de minerai radioactif devaient être traitées. En 1902, ils réussirent isoler un dixième de gramme de chlorure de radium de plusieurs tonnes de minerai, et en 1903 Maria présente sa thèse de doctorat à la Sorbonne sur le thème « Etude des substances radioactives ». En décembre 1903, Becquerel et les Curie reçoivent le prix Nobel.

Découverte du brome

Le chimiste français Antoine Jérôme Balard a découvert le brome alors qu'il était laborantin. La saumure des marais salants contenait du bromure de sodium. Au cours de l'expérience, Balar a exposé la saumure au chlore. À la suite de la réaction d’interaction, la solution est devenue jaune. Après un certain temps, Balar a isolé un liquide brun foncé et l'a appelé muride. Gay-Lussac nommera plus tard la nouvelle substance brome. Et Balard devient en 1844 membre de l'Académie des sciences de Paris. Avant la découverte du brome, Balar était quasiment inconnu dans les milieux scientifiques. Après la découverte du brome, Balard devient chef du département de chimie du Collège français. Comme le disait le chimiste français Charles Gérard : « Ce n’est pas Balard qui a découvert le brome, mais le brome qui a découvert Balard ! »

Découverte du chlore

Il est intéressant de noter que le chlore a été découvert par un homme qui n’était à l’époque qu’un pharmacien. Le nom de cet homme était Karl Wilhelm Scheele. Il avait une intuition étonnante. Le célèbre chimiste organique français a déclaré que Scheele faisait une découverte à chaque fois qu'il touchait quelque chose. L'expérience de Scheele était très simple. Il mélangea de la magnésie noire et une solution d'acide murique dans un appareil à cornue spécial. Une bulle sans air était fixée au col de la cornue et chauffée. Bientôt, un gaz jaune-vert avec une odeur âcre est apparu dans la bulle. C'est ainsi qu'a été découvert le chlore.
MnO2 + 4HCl = Cl2 + MnCl2 + 2H2O
Pour la découverte du chlore, Scheele a reçu le titre de membre de l'Académie des sciences de Stockholm, bien qu'avant cela il n'était pas un scientifique. Scheele n’avait alors que 32 ans. Mais le chlore n'a reçu son nom qu'en 1812. L'auteur de ce nom était le chimiste français Gay-Lussac.

Lorsqu'un enfant fait ses dents, les parents commencent à s'inquiéter : le bébé a-t-il suffisamment de fluor ? Afin que vous ayez au moins une idée approximative de la quantité de ce microélément que reçoit votre tout-petit, voici ce qu’il faut savoir sur le fluor.

Signes de carence en fluorure.
- Carie.
- Maladie parodontale.

Signes d'excès de fluorure.

Avec un apport excessif de fluorure, la fluorose peut se développer - une maladie dans laquelle des taches grises apparaissent sur l'émail des dents, les articulations sont déformées et le tissu osseux est détruit.

Facteurs affectant la teneur en fluorure des aliments La cuisson des aliments dans des ustensiles de cuisine en aluminium réduit considérablement la teneur en fluorure des aliments, car l'aluminium lessive le fluorure des aliments.

Pourquoi une carence en fluorure se produit-elle ?

La concentration de fluorure dans les produits alimentaires dépend de sa teneur dans le sol et dans l'eau.

Le fluorure qui pénètre dans le système digestif de l'enfant est transporté par le système circulatoire jusqu'aux dents. Là, il renforce l'émail de l'intérieur et aide à prévenir les caries. Le fluorure appliqué sur les dents de l'extérieur, qu'il s'agisse d'un dentifrice ou d'une substance que votre dentiste applique sur vos dents, contribue à renforcer le nouvel émail qui se forme sur vos dents. C’est ce qu’on appelle la reminéralisation naturelle.

Le développement et le renforcement des dents permanentes du bébé commencent encore. In utero! Quand les dents sont encore dans les gencives. Le fluorure qui pénètre dans le corps du bébé passe immédiatement dans les dents.

Il est intéressant de noter que les personnes vivant dans des régions où il y a suffisamment de fluorure dans l’eau sont 50 % moins susceptibles de souffrir de caries dentaires.

Les préparations pour nourrissons vendues prêtes à l'emploi sont préparées avec de l'eau qui ne contient pas de fluorure.

Le fluorure, contrairement à d’autres vitamines et minéraux, peut facilement passer de bénéfique à nocif. Autrement dit, une quantité modérée est bonne pour les dents, mais des quantités excessives sont nocives. Les dents commencent à s'effriter - cette maladie s'appelle la fluorose. Par conséquent, si l’on prescrit des médicaments fluorés à votre enfant, vous ne devez pas augmenter la dose de votre propre chef.

Informez votre enfant qu’il est strictement interdit d’avaler du dentifrice et des bains de bouche. Ils contiennent une très haute teneur en fluorure. Pressez une petite quantité de pâte sur votre brosse à dents, de la taille d'un petit pois. D'ailleurs, cela est indiqué sur les emballages de dentifrice pour enfants. Mais il n’est pas nécessaire que les enfants utilisent un dentifrice « Adulte ».

Ainsi, si un enfant utilise des médicaments contenant du fluor, choisissez un dentifrice sans fluor.

Faites attention à la teneur en fluorure de l'eau que boit votre bébé, c'est-à-dire l'eau que vous utilisez pour préparer ses soupes et compotes. S'il en contient au moins 0,3 partie par million (soit 0,3 ml par litre), le bébé n'a pas besoin de suppléments de fluor.

Si vous craignez toujours que votre bébé ne reçoive pas suffisamment de fluor, gardez à l’esprit que de nombreux produits contiennent du fluor, et ce en quantités considérables.

Aliments contenant du fluor.

Vous pouvez maintenir l’équilibre du fluorure dans le corps à l’aide de la nourriture. S'il n'y a pas suffisamment de ce composant dans l'eau, vous devez alors ajuster correctement votre alimentation à partir de produits contenant du fluor.

Fruit de mer.
Ils contiennent un grand nombre de microéléments, dont le fluor. Il vaut la peine de penser à manger des crevettes, des crabes, du poisson et son caviar, ainsi que des algues.

Thé noir et vert.

Légumes et fruits. Les pommes de terre, les pommes et les pamplemousses sont les plus riches en fluorure.

Céréales : Gruau, riz et sarrasin. D'autres céréales contiennent de petites quantités de fluor.

Les médecins ne sont toujours pas parvenus à un consensus sur la nécessité de prendre des médicaments contenant du fluor chez les enfants allaités. Certains soutiennent que le fluorure contenu dans le lait maternel est tout à fait suffisant, tandis que d'autres affirment qu'il contient très peu d'oligo-éléments. Mais une chose est sûre : la teneur en fluorure du lait maternel reste inchangée et n'est en aucun cas affectée par les modifications de l'alimentation de la mère. Grandissez en bonne santé !

L'élément le plus réactif du tableau périodique est le fluor. Malgré les propriétés explosives du fluor, il s’agit d’un élément vital pour les humains et les animaux et on le trouve dans l’eau potable et le dentifrice.

Juste les faits

• Numéro atomique (nombre de protons dans le noyau) 9
• Symbole atomique (dans le tableau périodique des éléments) F
• Poids atomique (masse atomique moyenne) 18,998
• Densité 0,001696 g/cm3
• A température ambiante - gaz
• Point de fusion moins 363,32 degrés Fahrenheit (- 219,62°C)
• Point d'ébullition moins 306,62 degrés F (- 188,12°C)
• Nombre d'isotopes (atomes du même élément avec un nombre différent de neutrons) 18
• Isotopes F-19 les plus abondants (abondance naturelle à 100 %)

Cristal de fluorine

Les chimistes tentent depuis des années de libérer l’élément fluor de divers fluorures. Cependant, le fluor n’est pas libre par nature : aucune substance chimique n’est capable de libérer le fluor de ses composés, du fait de son caractère réactif.

Le spath fluor minéral est utilisé depuis des siècles pour traiter les métaux. Le fluorure de calcium (CaF 2) a été utilisé pour séparer le métal pur des minéraux indésirables présents dans le minerai. « Fluer » (du latin « fluere ») signifie « couler » : les propriétés fluides des spaths fluor ont permis de fabriquer des métaux. Le minéral était également appelé émeraude tchèque car il était utilisé dans la gravure du verre.

Pendant de nombreuses années, les sels fluorés ou fluorures ont été utilisés pour le soudage et le vitrage du verre. Par exemple, l’acide fluorhydrique était utilisé pour graver le verre des ampoules.

En expérimentant le spath fluor, les scientifiques étudient ses propriétés et sa composition depuis des décennies. Les chimistes produisaient souvent de l'acide fluorique (acide fluorique, HF), un acide incroyablement réactif et dangereux. Même de petites éclaboussures de cet acide sur la peau pourraient être mortelles. De nombreux scientifiques ont été blessés, aveuglés, empoisonnés ou sont morts au cours d’expériences.

• Au début du XIXe siècle, le Français André-Marie Ampère et l'Anglais Humphry Davy annoncèrent la découverte d'un nouvel élément en 1813 et l'appelèrent fluor, suivant la suggestion d'Ampère.
• Henri Moisan, un chimiste français, a finalement isolé le fluor en 1886 par électrolyse du fluorure de potassium sec (KHF 2) et de l'acide fluorhydrique sec, pour lequel il a reçu le prix Nobel en 1906.

Le fluor est désormais un élément essentiel de l'énergie nucléaire. Il est utilisé pour produire de l'hexafluorure d'uranium, nécessaire à la séparation des isotopes de l'uranium. L'hexafluorure de soufre est un gaz utilisé pour isoler les transformateurs de haute puissance.

Les chlorofluorocarbures (CFC) étaient autrefois utilisés dans les aérosols, les réfrigérateurs, les climatiseurs, les emballages de produits en mousse et les extincteurs. Ces utilisations sont interdites depuis 1996 car elles contribuent à l’appauvrissement de la couche d’ozone. Jusqu’en 2009, les CFC étaient utilisés dans les inhalateurs pour contrôler l’asthme, mais ces types d’inhalateurs ont également été interdits en 2013.

Le fluor est utilisé dans de nombreuses substances fluorées, notamment les solvants et les plastiques haute température tels que le téflon (polytétrafluoroéthylène, PTFE). Le téflon est bien connu pour ses propriétés antiadhésives et est utilisé dans les poêles à frire. Le fluor est également utilisé pour l'isolation des câbles, le ruban de plombier et comme base pour les bottes et les vêtements imperméables.

Selon le laboratoire Jefferson, le fluorure est ajouté à l'eau de la ville à raison d'une partie par million pour prévenir la carie dentaire. Plusieurs composés fluorés sont ajoutés au dentifrice, également pour prévenir la carie dentaire.

Bien que tous les humains et tous les animaux soient exposés au fluorure et en aient besoin, l’élément fluorure, à des doses suffisamment élevées, est extrêmement toxique et dangereux. Le fluorure peut être naturellement libéré en petites quantités dans l’eau, l’air et sur la végétation et la matière animale. De grandes quantités de fluorure se trouvent dans certains aliments comme le thé et les crustacés.

Bien que le fluorure soit essentiel au maintien de la solidité de nos os et de nos dents, une trop grande quantité de fluorure peut avoir l’effet inverse, provoquant l’ostéoporose et la carie dentaire, et peut endommager les reins, les nerfs et les muscles.

Sous sa forme gazeuse, le fluorure est extrêmement dangereux. De petites quantités de fluorure gazeux provoquent une irritation des yeux et du nez, mais de grandes quantités peuvent être mortelles. L'acide fluorhydrique est également mortel, même en cas de petit contact avec la peau.

Le fluor, 13ème élément le plus abondant dans la croûte terrestre ; il se dépose généralement dans le sol et se combine facilement avec le sable, les cailloux, le charbon et l'argile. Les plantes peuvent absorber le fluorure du sol, bien que des concentrations élevées provoquent la mort des plantes. Par exemple, le maïs et l’abricot comptent parmi les plantes les plus susceptibles d’être endommagées lorsqu’elles sont exposées à des concentrations élevées de fluorure.

Qui savait? Faits intéressants sur le fluorure

• Le fluorure de sodium est un mort-aux-rats.
• Le fluor est l'élément le plus réactif de notre planète ; il peut exploser au contact de n'importe quel élément à l'exception de l'oxygène, de l'hélium, du néon et du krypton.
• Le fluor est également l’élément le plus électronégatif ; il attire les électrons plus facilement que tout autre élément.
• La quantité moyenne de fluorure dans le corps humain est de trois milligrammes.
• Le fluor est principalement extrait en Chine, en Mongolie, en Russie, au Mexique et en Afrique du Sud.
• Le fluor se forme dans les étoiles solaires à la fin de leur vie (« Astrophysical Journal in Letters » 2014). L’élément se forme aux pressions et températures les plus élevées à l’intérieur d’une étoile à mesure qu’il se développe pour devenir une géante rouge. Lorsque les couches externes d'une étoile se détachent, créant ainsi une nébuleuse planétaire, le fluor se déplace avec d'autres gaz dans le milieu interstellaire, formant finalement de nouvelles étoiles et planètes.
• Environ 25 % des médicaments, y compris ceux destinés au cancer, au système nerveux central et au système cardiovasculaire, contiennent une forme de fluorure.

En publiant des gifs avec diverses réactions de métaux alcalins, un nombre suffisant de personnes dans les commentaires se sont intéressées à la France à cet égard.

Maintenant, pour mettre les points sur les i... Malheureusement, il n'y a pas de gifs avec la France. Alors à la place, je vais parler directement de lui, et en même temps pourquoi il n’y a pas de gifs.

Le francium est le dernier des éléments du groupe des métaux alcalins à être découvert (bien qu'hypothétiquement, le prochain métal alcalin (élément numéro 119) soit ununennat, mais il n'a même pas encore été découvert).

Le francium avait également été prédit bien avant sa découverte, dans les années 1870. A la même époque et jusqu'à sa découverte, le francium était appelé « eka-césium ». Au début du XXe siècle, de nombreuses tentatives infructueuses ont été menées pour le découvrir, car des isotopes radioactifs de métaux alcalins déjà connus ont été confondus avec lui. Pourtant, en 1939, un élément inconnu à l'époque fut remarqué par Marguerite Perey, employée de l'Institut Curie de Paris, comme produit de la désintégration alpha de l'actinium-227, contenu dans le minéral Nasturan.

Plus tard, en 1946, l'élément reçut le nom de « Francium », en l'honneur de la patrie de son découvreur.

Un fait intéressant est que Perey elle-même a initialement proposé de l'appeler catium, puisque l'élément possède le cation le plus électropositif, mais en raison de sa plus grande association avec les chats plutôt qu'avec les cations, la proposition a été rejetée et ils ont opté pour l'option avec francium.

Actuellement, 34 isotopes du francium sont connus. Les plus stables d'entre eux sont le francium-223 et le francium-221. Le francium-223, le même que celui trouvé dans la pitchblende, est le produit d'une série de désintégrations de l'actinium. Dans le même temps, son produit après désintégration bêta est le radium 223. Le francium-221 est un produit de la série de désintégrations du neptunium, formé à partir de l'actinium 225, et se désintègre lui-même en astatine-217. Leurs demi-vies sont de 22 minutes (pour le France-223) et de 5 minutes (pour le France-221), l'isotope trouvé par Perey est donc le plus stable.

(ci-dessous, une image du francium-223 produit artificiellement dans un piège magnéto-optique de 300 000 atomes)

"Mais comment existe-t-il dans la nature si la durée de vie de l'isotope le plus stable est de 22 minutes ?" - tu demandes. Il s’agit de la désintégration continue des minéraux radioactifs. Dans l'échantillon de pitchblende ci-dessous, la france est toujours, à un moment donné, de 3,3 × 10^-20 grammes, car « ce francium qui était là il y a 22 minutes » s'est transformé en radium, et un certain actinium qui existait il y a 22 minutes s'est transformé en radium. transformé en francium, il y en a donc toujours la même quantité.

Connaissant la concentration de minéraux d'uranium dans la terre et la concentration de francium qu'ils contiennent, vous pouvez également calculer la quantité totale de francium dans la croûte terrestre à un moment donné - soit environ 30 grammes. En fait, c'est la réponse à la question de savoir pourquoi il n'y a pas de GIF avec lui.

Malgré son extrême rareté, certaines propriétés de ce métal, comme les propriétés moyennes de ses isotopes, sont encore connues...

D’une manière générale, les propriétés chimiques du francium seraient similaires à celles du césium, seulement elles seraient encore plus violentes. Comme tous les métaux alcalins, le francium réagirait avec l’oxygène de l’air pour former des oxydes et des peroxydes, et avec l’eau pour former un alcali.

La densité du francium est de 1,87 g/cm³ (3,5 fois supérieure à celle du lithium, mais 1,4 fois inférieure à celle de l'aluminium).

Le point de fusion est de 20°C, ce qui en ferait un troisième liquide aux conditions ambiantes. élément, à l'exception du mercure et du brome (le gallium et le césium ont un point de fusion de 28 degrés, ils sont donc considérés comme solides à la norme 298K (25C))

Le francium a l'électronégativité la plus faible et s'il était utilisé en chimie, il serait l'agent réducteur le plus puissant qui existe.

Une hypothèse non confirmée, mais toujours valable, de ces dernières années, affirme qu'en théorie, le francium métallique peut avoir une couleur allant du doré (comme le césium) au rouge complet.

Le francium a la plus grande taille atomique à 0,54 nm. C'est 2 fois plus qu'un atome d'uranium, 4,5 fois plus qu'un atome d'oxygène et 8,5 fois plus qu'un atome d'hydrogène.

Hélas, pour des raisons évidentes, le francium n'a pas trouvé d'application pratique. Cependant, il existait un projet pour son utilisation dans le traitement du cancer, mais encore une fois, en raison de sa rareté, le projet a été jugé inapproprié.

L'iode est un élément chimique que vous retrouverez dans le sel iodé et dans les aliments de tous les jours. L'iode est nécessaire en petites quantités dans l'alimentation humaine. Chaque personne bénéficiera d'une sélection de faits intéressants sur l'iode. Il ne faut pas oublier que certaines personnes ont une intolérance individuelle à l'iode, et son excès dans l'organisme entraîne quasiment les mêmes conséquences qu'une carence en iode. À la maison, en utilisant une solution pharmaceutique d’iode, vous pouvez observer une intéressante réaction « d’horloge à iode ».

Tout d’abord, neuf faits sur l’iode. Cette collection fascinante de faits était basée sur des éléments présentés sur les pages de la section chimique de la ressource About.com par la docteure en sciences Anne Marie Helmenstein.
1. Le nom iode vient du mot grec « iodes », qui signifie violet, couleur violette. Le fait est que l'iode sous forme gazeuse a exactement cette couleur.
2. De nombreux isotopes de l'iode sont connus. Tous sont radioactifs, à l'exception de l'isotope I-127.
3. À l’état solide, l’iode est noir avec une teinte bleue et brillant. À température et pression normales, l'iode se transforme en état gazeux. Cet élément ne se trouve pas sous forme liquide.
4. L'iode est un halogène, une substance non métallique. Dans le même temps, il possède également certaines propriétés caractéristiques des métaux.
5. La glande thyroïde a besoin d’iode pour produire les hormones thyroxine et triiodothyronine. Le manque d'iode entraîne un gonflement de la glande thyroïde. La carence en iode est considérée comme la principale cause de retard mental. Les symptômes d'un excès d'iode sont similaires à ceux qui surviennent en cas de carence en cet élément. L'iode est plus toxique pour les personnes souffrant d'une carence en sélénium.
6. L'iode forme des molécules diatomiques de formule chimique I2.
7. L'iode est activement utilisé en médecine. Certaines personnes présentent une sensibilité chimique à l'iode. Lorsque de l'iode est appliqué sur la peau, une éruption cutanée peut se former. Dans de rares cas, l'utilisation d'iode peut entraîner un choc anaphylactique (allergique).
8. Les sources naturelles d’iode dans l’alimentation humaine sont les fruits de mer et le varech (chou marin) poussant dans les eaux marines riches en iode. L'iode de potassium est souvent ajouté au sel de table. C'est ainsi qu'on obtient le sel iodé, connu de nombreux chefs.
9. Le numéro atomique de l’iode est 53. Cela signifie que chaque atome d’iode contient 53 protons.
L'Encyclopedia Britannica raconte comment l'iode a été découvert par l'humanité. En 1811, le chimiste français Bernard Courtois a observé de la vapeur violette en chauffant des cendres d'algues dans de l'acide sulfurique. Cette vapeur s'est condensée et est devenue une substance cristalline noire appelée « substance X ». En 1813, le chimiste britannique Sir Humphry Davy, de passage à Paris en route vers l'Italie, suggéra que la « substance X » était un élément chimique similaire au chlore et proposa de l'appeler iode (anglais : « iode ») pour sa couleur violette. la couleur de sa forme gazeuse.
L'iode n'est jamais présent dans la nature à l'état libre et n'est pas concentré en quantités suffisantes pour former un minéral indépendant. L'iode se trouve dans l'eau de mer, mais en petites quantités sous forme d'ion I− dans le sel d'acide iodhydrique (iodure). La teneur en iode est d'environ 50 milligrammes par tonne métrique (1 000 kilogrammes) d'eau de mer. On le retrouve également dans les algues, les huîtres et le foie de morue, habitants des eaux salées. Le corps humain contient de l'iode dans l'hormone thyroxine, produite par la glande thyroïde.
Le seul isotope naturel de l’iode est l’iode 127 stable. L'isotope radioactif iode-131, avec une demi-vie de huit jours, est activement utilisé. Il est utilisé en médecine pour tester les fonctions de la glande thyroïde, pour traiter le goitre et le cancer de la thyroïde. Et aussi pour localiser le cerveau et le foie.
Quels fruits de mer riches en iode connaissez-vous ? Considérez-vous que la cuisine des fruits de mer est non seulement saine, mais aussi savoureuse ? On pense que l’algue nori, utilisée dans la fabrication des sushis, contient trop d’iode et est donc nocive pour l’homme. Comment ces informations affectent-elles votre attitude envers la cuisine japonaise actuellement à la mode et l'affectent-elles du tout ?

Le chlore est un gaz appartenant au groupe des halogènes et possède un certain nombre de propriétés et d’utilisations intéressantes.

Apprenez-en davantage sur l’utilisation du chlore comme produit de traitement de l’eau de piscine et utilisé dans de nombreux produits de consommation tels que les agents de blanchiment. Continuez à lire pour découvrir de nombreux autres faits intéressants sur le chlore.

L'élément chimique Chlore a le symbole C1 et le numéro atomique 17.

Dans le tableau périodique, le chlore appartient au groupe des halogènes et est le deuxième gaz halogène le plus léger après le fluor.

Dans sa forme standard, le chlore est un gaz jaune-vert, mais ses composés courants sont généralement incolores. Le chlore a une odeur forte et distinctive, semblable à celle de l’eau de Javel domestique.

Le nom chlore vient du mot grec chloros, qui signifie jaune verdâtre.

Le chlore a un point de fusion de -150,7 °F (-101,5 °C) et un point d'ébullition de -29,27 °F (-34,04 °C).

Le chlore libre est rare sur Terre. Le chlore se combine avec presque tous les éléments pour créer des composés chlorés appelés chlorures, beaucoup plus courants.

Il existe plus de 2 000 composés organiques chlorés naturels.

Le composé chloré le plus courant est connu depuis l’Antiquité, le chlorure de sodium, que nous connaissons mieux sous le nom de « sel commun ».

Le chimiste suédois Carl Wilhelm Scheele a découvert le chlore en 1774, pensant qu'il contenait de l'oxygène. En 1810, Sir Humphry Davy tenta la même expérience et conclut que le chlore était en fait un élément et non un composé.

Le chlore est le troisième élément le plus abondant dans les océans de la Terre (environ 1,9 % de la masse de l'eau de mer est constituée d'ions chlorure) et le 21e élément chimique le plus abondant dans la croûte terrestre.

Les propriétés hautement oxydantes du chlore ont montré qu’il était utilisé pour purifier l’eau aux États-Unis dès 1918. Aujourd'hui, le chlore et ses divers composés sont utilisés dans la plupart des piscines du monde pour les maintenir propres et dans de nombreux produits d'entretien ménager tels que les désinfectants et les agents de blanchiment.

Le chlore est également utilisé dans un certain nombre d'autres produits industriels et de consommation, tels que les plastiques, le blanchiment des textiles, les produits pharmaceutiques, le chloroforme, les insecticides, les produits en papier, les solvants, les colorants et les peintures.

À forte concentration, le chlore est extrêmement dangereux et toxique. Il est également plus lourd que l’air et peut donc remplir des espaces confinés. En raison de ces faits, le chlore a été le premier produit chimique gazeux utilisé comme arme de guerre, les deux camps le dispersant de temps en temps dans les tranchées basses et les tranchées de la Première Guerre mondiale.

Faits intéressants sur l'histoire de la chimie. Faits intéressants sur la chimie

La chimie est une matière scolaire familière. Tout le monde a aimé observer la réaction des réactifs. Mais peu de gens connaissent des faits intéressants sur la chimie, dont nous parlerons dans cet article.

• 1. Les avions de ligne modernes utilisent entre 50 et 75 tonnes d’oxygène au cours d’un vol de neuf heures. La même quantité de cette substance est produite par 25 000 à 50 000 hectares de forêt au cours du processus de photosynthèse.
• 2. Un litre d'eau de mer contient 25 grammes de sel.
• 3. Les atomes d'hydrogène sont si petits que si 100 millions d'entre eux sont placés dans une chaîne les uns après les autres, la longueur ne sera que d'un centimètre.
• 4. Une tonne d'eau dans l'océan mondial contient 7 milligrammes d'or. La quantité totale de ce métal précieux dans les eaux des océans est de 10 milliards de tonnes.
• 5. Le corps humain contient environ 65 à 75 % d’eau. Il est utilisé par les systèmes organiques pour transporter les nutriments, réguler la température et dissoudre les composés nutritionnels.
• 6. Des faits intéressants sur la chimie concernent notre planète Terre. Par exemple, au cours des 5 derniers siècles, sa masse a augmenté d'un milliard de tonnes. Les substances cosmiques ont ajouté un tel poids.
• 7. Les parois d'une bulle de savon sont peut-être la matière la plus fine qu'une personne puisse voir à l'œil nu. Par exemple, l’épaisseur du papier de soie ou des cheveux est plusieurs milliers de fois plus épaisse.
• 8. La vitesse d’éclatement d’une bulle de savon est de 0,001 seconde. La vitesse d'une réaction nucléaire est de 0,000 000 000 000 000 001 secondes.
• 9. Le fer, un matériau très dur et durable dans son état normal, devient gazeux à une température de 5 000 degrés Celsius.
• 10. En une minute seulement, le Soleil produit plus d’énergie que notre planète n’en consomme en une année entière. Mais nous ne l'utilisons pas pleinement. 19 % de l’énergie solaire est absorbée par l’atmosphère, 34 % retourne dans l’espace et seulement 47 % atteint la Terre.
• 11. Curieusement, le granit conduit le son mieux que l'air. Ainsi, s’il y avait un mur de granit (solide) entre les gens, ils entendraient des sons à une distance d’un kilomètre. Dans la vie ordinaire, dans de telles conditions, le son ne parcourt qu’une centaine de mètres.
• 12. Le scientifique suédois Carl Schelle détient le record du nombre d'éléments chimiques découverts. Il contient du chlore, du fluor, du baryum, du tungstène, de l'oxygène, du manganèse et du molybdène.
• La deuxième place était partagée par les Suédois Jakob Berzelius, Karl Monsander, l'Anglais Humphry Davy et le Français Paul Lecoq de Boisbordant. Ils sont responsables de la découverte d'un quart de tous les éléments connus de la science moderne (soit 4 chacun).
• 13. La plus grosse pépite de platine est ce qu'on appelle le « géant de l'Oural ». Son poids est de 7 kilogrammes et 860,5 grammes. Ce géant est conservé au Fonds des diamants du Kremlin de Moscou.
• 14. Le 16 septembre est depuis 1994 la Journée internationale pour la préservation de la couche d'ozone, selon le décret de l'Assemblée générale des Nations Unies.
• 15. Le dioxyde de carbone, largement utilisé pour créer des boissons gazeuses modernes, a été découvert par le scientifique anglais Joseph Priestley en 1767. Puis Priestley s'intéresse aux bulles formées lors de la fermentation de la bière.
• 16. Calmar dansant - c'est le nom d'un plat étonnant au Japon. Le calmar nouvellement capturé et tué est placé dans un bol de riz et arrosé de sauce soja devant le client. Lorsqu'elles interagissent avec le sodium contenu dans la sauce soja, les terminaisons nerveuses des calmars, même tués, commencent à réagir. À la suite de cette réaction chimique, les coquillages se mettent à « danser » directement dans l’assiette.
• 17. Le skatole est un composé organique responsable de l'odeur caractéristique des matières fécales. Un fait intéressant est qu’à fortes doses, cette substance dégage un agréable arôme floral, utilisé dans l’industrie alimentaire et en parfumerie.

L'élément le plus réactif du tableau périodique est le fluor. Malgré les propriétés explosives du fluor, il s’agit d’un élément vital pour les humains et les animaux et on le trouve dans l’eau potable et le dentifrice.

Juste les faits

• Numéro atomique (nombre de protons dans le noyau) 9
• Symbole atomique (dans le tableau périodique des éléments) F
• Poids atomique (masse atomique moyenne) 18,998
• Densité 0,001696 g/cm3
• A température ambiante - gaz
• Point de fusion moins 363,32 degrés Fahrenheit (- 219,62°C)
• Point d'ébullition moins 306,62 degrés F (- 188,12°C)
• Nombre d'isotopes (atomes du même élément avec un nombre différent de neutrons) 18
• Isotopes F-19 les plus abondants (abondance naturelle à 100 %)

Cristal de fluorine

Les chimistes tentent depuis des années de libérer l’élément fluor de divers fluorures. Cependant, le fluor n’est pas libre par nature : aucune substance chimique n’est capable de libérer le fluor de ses composés, du fait de son caractère réactif.

Le spath fluor minéral est utilisé depuis des siècles pour traiter les métaux. Le fluorure de calcium (CaF 2) a été utilisé pour séparer le métal pur des minéraux indésirables présents dans le minerai. « Fluer » (du latin « fluere ») signifie « couler » : les propriétés fluides des spaths fluor ont permis de fabriquer des métaux. Le minéral était également appelé émeraude tchèque car il était utilisé dans la gravure du verre.

Pendant de nombreuses années, les sels fluorés ou fluorures ont été utilisés pour le soudage et le vitrage du verre. Par exemple, l’acide fluorhydrique était utilisé pour graver le verre des ampoules.

En expérimentant le spath fluor, les scientifiques étudient ses propriétés et sa composition depuis des décennies. Les chimistes produisaient souvent de l'acide fluorique (acide fluorique, HF), un acide incroyablement réactif et dangereux. Même de petites éclaboussures de cet acide sur la peau pourraient être mortelles. De nombreux scientifiques ont été blessés, aveuglés, empoisonnés ou sont morts au cours d’expériences.

• Au début du XIXe siècle, le Français André-Marie Ampère et l'Anglais Humphry Davy annoncèrent la découverte d'un nouvel élément en 1813 et l'appelèrent fluor, suivant la suggestion d'Ampère.
• Henri Moisan, un chimiste français, a finalement isolé le fluor en 1886 par électrolyse du fluorure de potassium sec (KHF 2) et de l'acide fluorhydrique sec, pour lequel il a reçu le prix Nobel en 1906.

Le fluor est désormais un élément essentiel de l'énergie nucléaire. Il est utilisé pour produire de l'hexafluorure d'uranium, nécessaire à la séparation des isotopes de l'uranium. L'hexafluorure de soufre est un gaz utilisé pour isoler les transformateurs de haute puissance.

Les chlorofluorocarbures (CFC) étaient autrefois utilisés dans les aérosols, les réfrigérateurs, les climatiseurs, les emballages de produits en mousse et les extincteurs. Ces utilisations sont interdites depuis 1996 car elles contribuent à l’appauvrissement de la couche d’ozone. Jusqu’en 2009, les CFC étaient utilisés dans les inhalateurs pour contrôler l’asthme, mais ces types d’inhalateurs ont également été interdits en 2013.

Le fluor est utilisé dans de nombreuses substances fluorées, notamment les solvants et les plastiques haute température tels que le téflon (polytétrafluoroéthylène, PTFE). Le téflon est bien connu pour ses propriétés antiadhésives et est utilisé dans les poêles à frire. Le fluor est également utilisé pour l'isolation des câbles, le ruban de plombier et comme base pour les bottes et les vêtements imperméables.

Selon le laboratoire Jefferson, le fluorure est ajouté à l'eau de la ville à raison d'une partie par million pour prévenir la carie dentaire. Plusieurs composés fluorés sont ajoutés au dentifrice, également pour prévenir la carie dentaire.

Bien que tous les humains et tous les animaux soient exposés au fluorure et en aient besoin, l’élément fluorure, à des doses suffisamment élevées, est extrêmement toxique et dangereux. Le fluorure peut être naturellement libéré en petites quantités dans l’eau, l’air et sur la végétation et la matière animale. De grandes quantités de fluorure se trouvent dans certains aliments comme le thé et les crustacés.

Bien que le fluorure soit essentiel au maintien de la solidité de nos os et de nos dents, une trop grande quantité de fluorure peut avoir l’effet inverse, provoquant l’ostéoporose et la carie dentaire, et peut endommager les reins, les nerfs et les muscles.

Sous sa forme gazeuse, le fluorure est extrêmement dangereux. De petites quantités de fluorure gazeux provoquent une irritation des yeux et du nez, mais de grandes quantités peuvent être mortelles. L'acide fluorhydrique est également mortel, même en cas de petit contact avec la peau.

Le fluor, 13ème élément le plus abondant dans la croûte terrestre ; il se dépose généralement dans le sol et se combine facilement avec le sable, les cailloux, le charbon et l'argile. Les plantes peuvent absorber le fluorure du sol, bien que des concentrations élevées provoquent la mort des plantes. Par exemple, le maïs et l’abricot comptent parmi les plantes les plus susceptibles d’être endommagées lorsqu’elles sont exposées à des concentrations élevées de fluorure.

Qui savait? Faits intéressants sur le fluorure

• Le fluorure de sodium est un mort-aux-rats.
• Le fluor est l'élément le plus réactif de notre planète ; il peut exploser au contact de n'importe quel élément à l'exception de l'oxygène, de l'hélium, du néon et du krypton.
• Le fluor est également l’élément le plus électronégatif ; il attire les électrons plus facilement que tout autre élément.
• La quantité moyenne de fluorure dans le corps humain est de trois milligrammes.
• Le fluor est principalement extrait en Chine, en Mongolie, en Russie, au Mexique et en Afrique du Sud.
• Le fluor se forme dans les étoiles solaires à la fin de leur vie (« Astrophysical Journal in Letters » 2014). L’élément se forme aux pressions et températures les plus élevées à l’intérieur d’une étoile à mesure qu’il se développe pour devenir une géante rouge. Lorsque les couches externes d'une étoile se détachent, créant ainsi une nébuleuse planétaire, le fluor se déplace avec d'autres gaz dans le milieu interstellaire, formant finalement de nouvelles étoiles et planètes.
• Environ 25 % des médicaments, y compris ceux destinés au cancer, au système nerveux central et au système cardiovasculaire, contiennent une forme de fluorure.

Selon une étude (rapport dans le Journal of Fluorine Chemistry) sur les composants actifs des médicaments, le remplacement des liaisons carbone-hydrogène ou carbone-oxygène par des liaisons carbone-fluor montre généralement une amélioration de l'efficacité des médicaments, notamment une stabilité métabolique accrue, liaison accrue aux molécules cibles et amélioration de la perméabilité membranaire.

Selon cette étude, une nouvelle génération de médicaments anticancéreux, ainsi que des sondes d'administration de médicaments fluorés, ont été testées contre les cellules souches cancéreuses et se sont révélées prometteuses dans la lutte contre les cellules cancéreuses. Les chercheurs ont découvert que les médicaments contenant du fluor étaient plusieurs fois plus puissants et présentaient une meilleure stabilité que les médicaments anticancéreux traditionnels.

Quelques faits intéressants de l'histoire de la chimie
Découverte des halogènes
Découverte du fluor

La séparation du fluor gazeux des substances contenant du fluor s'est avérée être l'un des problèmes expérimentaux les plus difficiles. Le fluor est exceptionnellement réactif ; et souvent son interaction avec d'autres substances se produit avec inflammation et explosion.

Les premières victimes du fluorure furent deux membres de l'Académie irlandaise des sciences, les frères George et Thomas Knox. Thomas Knox est mort d'un empoisonnement au fluorure d'hydrogène et Georg est devenu handicapé. La victime suivante fut le chimiste belge P. Layet. Le chimiste français Jérôme Nickles a souffert le martyre alors qu'il menait des expériences sur l'isolement du fluor. Les chimistes français Joseph Gay-Lussac, Louis Tenard et le chimiste anglais Humphry Davy ont été empoisonnés par l'inhalation de petites quantités de fluorure d'hydrogène et ont également subi de graves brûlures. En essayant d'isoler le fluor par électrolyse de ses composés, le chimiste français Edmond Fremy et l'électrochimiste anglais Georg Gore ont causé des dommages à leur santé. Ce n'est qu'en 1886 que le chimiste français Henri Moissan réussit à obtenir du fluor de manière relativement indolore. Moissan a accidentellement découvert que lors de l'électrolyse d'un mélange de HF anhydre liquide et d'hydrodifluorure de potassium (KHF2) dans un récipient en platine au niveau de l'anode, un gaz jaune clair avec une odeur âcre spécifique est libéré. Cependant, lorsque Moissan rapporta sa découverte à l’Académie des sciences de Paris, l’un des yeux du scientifique était recouvert d’un bandage noir :

Le prix Nobel de chimie a été décerné à Moissan en 1906 "en reconnaissance du volume important de recherches qu'il a menées - la préparation de l'élément fluor et l'introduction dans les laboratoires et les pratiques industrielles du four électrique qui porte son nom".

Découverte du chlore

Le découvreur du chlore fut le pharmacien suédois Carl Scheele, dont l'intuition chimique était vraiment étonnante ; selon le chimiste français Jean Baptiste Dumas, Scheele « ne pouvait toucher aucun corps sans faire une découverte ». À l'âge de 32 ans, il reçoit le titre de membre de l'Académie des sciences de Stockholm, bien qu'il ne soit qu'assistant pharmacien ; la même année, il obtient le poste de directeur d'une pharmacie appartenant à la veuve Margarita Sonneman, qui deux quelques jours avant la mort de Scheele, elle est devenue sa femme.

Voici comment Scheele décrit son expérience, réalisée en 1774 : « J'ai placé un mélange de magnésie noire et d'acide murique dans une cornue, au col de laquelle j'ai attaché une bulle dépourvue d'air, et je l'ai placée dans un bain de sable. était rempli de gaz, ce qui le colorait en jaune : Le gaz avait une couleur jaune-vert et une odeur perçante :

La désignation moderne de cette réaction est : MnO2 + 4HCl = Cl2 + MnCl2 + 2H2O.

En 1812, le chimiste français Gay-Lussac a donné à ce gaz son nom moderne : chlore, qui signifie jaune-vert en grec.

Découverte du brome

Le brome a été découvert par Antoine-Jérôme Balard, laborantin de vingt-quatre ans. Balard a étudié les saumures mères des marais salants du sud de la France. Lors d'une de ses expériences, lorsqu'il exposait une saumure au chlore, il remarqua l'apparition d'une couleur jaune très intense provoquée par la réaction du bromure de sodium contenu dans la solution avec le chlore. Après plusieurs années de travail acharné, Balar a isolé la quantité requise de liquide brun foncé, qu'il a appelé murid. À l'Académie des sciences de Paris, Gay-Lussac et Thénard ont confirmé la découverte par Balard d'une nouvelle substance simple, mais ont trouvé le nom infructueux et ont proposé le leur - « brome », qui traduit du grec signifiait fétide.

Par la suite, le chimiste français Charles Gérard, qui n'a pas reçu la chaire de chimie du Collège français, qui a été transférée à Balard, appréciant hautement sa découverte du brome, n'a pu résister à une vive exclamation : « Ce n'est pas Balard qui a découvert le brome, mais du brome découvert par Balard !

Découverte de l'iode

En 1811, le chimiste-technologue et pharmacien français Bernard Courtois découvre l'iode. Ses amis racontent des détails intéressants sur cette découverte. Courtois avait un chat préféré, qui s'asseyait habituellement sur l'épaule de son propriétaire pendant le déjeuner. Courtois déjeunait souvent au laboratoire. Un jour, pendant le déjeuner, le chat, effrayé par quelque chose, a sauté par terre, mais s'est retrouvé sur des bouteilles posées près de la table du laboratoire. Dans une bouteille, Courtois a préparé pour l'expérience une suspension de cendres d'algues (contenant de l'iodure de sodium) dans de l'éthanol, et dans l'autre il y avait de l'acide sulfurique concentré. Les bouteilles se sont cassées et les liquides se sont mélangés. Des nuages ​​​​de vapeur bleu-violet ont commencé à s'élever du sol, qui se sont déposés sur les objets environnants sous la forme de minuscules cristaux noir-violet avec un éclat métallique et une odeur âcre. C'était le nouvel élément chimique, l'iode.

(Faits tirés des livres suivants : M. Jua. Histoire de la chimie. 1975 ; B. D. Stepin, L. Yu. Alikberova. Un livre sur la chimie pour la lecture à domicile. 1995. K. Manolov. Grands chimistes. (vol. 1, vol .2), 1976).