C'est un exemple de polymorphisme énantiotropique bien défini. Il est connu sous trois modifications cristallines incluses dans le groupe du soufre : α-soufre, β-soufre (sulfurite), γ-soufre (rositskite). La modification la plus stable dans des conditions normales est le rhombique (α-soufre), qui comprend des cristaux de soufre naturel. La deuxième modification monoclinique (β-soufre) est la plus stable à haute température. Monoclinique, une fois refroidi à une température de 95,5°C, se transforme en orthorhombique. À son tour, l'orthorhombique, lorsqu'il est chauffé à cette température, se transforme en monoclinique et fond à une température de 119°C. Il existe du soufre cristallin et amorphe. Le soufre cristallin se dissout dans les composés organiques (térébenthine, sulfure de carbone et kérosène), tandis que le soufre amorphe ne se dissout pas dans le sulfure de carbone. Les impuretés de soufre amorphe réduisent le point de fusion du soufre cristallin et compliquent sa purification.

Composition chimique . Le soufre se trouve souvent chimiquement pur, contenant parfois jusqu'à 5,2 % de sélénium (sélénium soufre), ainsi que. Très souvent, le soufre est contaminé par des impuretés mécaniques de substances argileuses et bitumineuses.

La cellule structurelle contient du 128S. Groupe spatial J 242h- Fddd; un 0 = 10,48, b 0 =12,92 avec 0 = 24,55; une 0 : b 0 : c 0 = 0,813 : 1,1 : 1,903. La structure du soufre rhombique repose sur un réseau moléculaire complexe. Élémentaire la cellule est constituée de 16 molécules électriquement neutres réunies dans une chaîne d'anneaux fermés et « froissés » en zigzag de 8 atomes de soufre

s - s - 2,12A, s 8 - s 8 = 3,30 A

Agrégats et habitude . Le soufre se présente sous forme de pilaf et d'accumulations terreuses, ainsi que de druses de cristaux, parfois sous forme de formes et de dépôts frittés. On trouve souvent des cristaux bien formés d'habitude bipyramidale (bipyramidale allongée et bipyramidale coupée) et tétraédrique, dont la taille atteint plusieurs centimètres. Les principales formes sur les cristaux de soufre rhombiques sont les bipyramides (111), (113), les prismes (011), (101) et les pinacoïdes (001).

Les cristaux pinacoïdaux (aspect tabulaire et lamellaire) sont moins courants, mais caractéristiques de certains gisements. On trouve occasionnellement des macles d'intercroissance de soufre le long de (111), parfois le long de (011) et (100). Très souvent, les cristaux de soufre forment des intercroissances parallèles.

Propriétés physiques . Le soufre se caractérise par différentes nuances de jaune, moins souvent du brun au noir. La couleur de la ligne est jaunâtre. L'éclat sur les bords est diamanté, sur les cassures il est gras. Il brille sous forme de cristaux. Le clivage est imparfait selon (001), (110) et (111). Dureté-1-2. Fragile. Densité - 2,05-2,08. Le soufre est un bon isolant thermique. Possède des propriétés semi-conductrices. Lorsqu’on le frotte, il se charge d’électricité négative.

Optiquement positif ; 2V = 69° ; ng - 2,240 - 2,245, nm - 2,038. nр = 1,951 - 1,958, ng - nр = 0,287.

Signes diagnostiques . Formes cristallines, couleur, faible dureté et densité, brillance grasse sur les fractures cristallines, basse température fondre - traits caractéristiques soufre. Lignes principales sur les radiographies : 3,85 ; 3.21 et 3.10. Insoluble dans HCl et H 2 S0 4. NH0 3 et l'eau régale oxydent le soufre et le transforment en H 2 S0 4. Le soufre se dissout facilement dans le sulfure de carbone, la térébenthine et le kérosène. P. p. t. fond facilement et s'allume avec une flamme bleue, libérant du S0 2.

Formation et dépôts. Le soufre est répandu dans la nature, ses dépôts surviennent : 1) lors d'éruptions volcaniques ; 2) lors de la décomposition superficielle des sulfosels et des composés soufrés des métaux, 3) lors de la désoxydation des composés de l'acide sulfurique(principalement du gypse), 4) lors de la destruction composés organiques(principalement asphaltes riches en soufre et pétrole), 5) lors de la destruction d'organismes organiques et 6) lors de la décomposition du sulfure d'hydrogène (ainsi que du S0 2) à la surface de la terre. Quels que soient ces processus, du soufre se forme à cause du sulfure d'hydrogène et parfois du S0 2 et du S0 3, qui sont des produits intermédiaires lors de la décomposition d'autres formations soufrées.

Gisements industriels le soufre est représenté par trois types : 1) les dépôts volcaniques, 2) les dépôts associés à l'oxydation des sulfures et 3) les dépôts sédimentaires. Les dépôts de soufre volcanique proviennent de la cristallisation des sublimés. Le soufre sous forme de cristaux bien formés tapisse les sorties des fumerolles et les petites fissures et vides. Des gisements de soufre volcanique sont connus en Italie, au Japon, au Chili et dans d'autres régions volcaniques. En Union soviétique, on les trouve au Kamtchatka et dans le Caucase. Les gisements de soufre associés à l'oxydation des sulfures sont caractéristiques de la zone d'oxydation des gisements de sulfures. Leur formation est due à une oxydation incomplète des sulfures et la première étape de l'oxydation se produit selon la réaction possible suivante :

RS + Fe 2 (S0 4 ) 3 = 2FeS0 4 + RS0 4 + S.

Les réserves les plus importantes sont les gisements de soufre formés lors de la formation de roches sédimentaires. Dans ces gisements se trouve la matière première pour la formation de soufre. L'oxydation du sulfure d'hydrogène se produit comme suit :

2HS + 0 2 = 2H 2 0+2S.

Quant à l'origine du sulfure d'hydrogène lui-même et aux voies de sa transition vers le soufre, la plupart des scientifiques considèrent ces processus d'un point de vue biochimique, en les liant à l'activité vitale des organismes. À la fin du 19ème siècle, un certain nombre de microbes ont été découverts, capables de transformer (réduire) les sels de sulfate. Dans le même temps, il a été établi qu'il se forme lors de la décomposition des composés protéiques et à la suite de l'activité vitale de certains types de champignons radiants.

Actynomicètes. Parmi les microbes, le genre Microspira, qui habite le fond des plans d'eau stagnants et des bassins marins contaminés par le sulfure d'hydrogène, se distingue particulièrement. Ces organismes se trouvent également dans les eaux souterraines et le pétrole à des profondeurs allant jusqu'à 1 000 à 1 500 M. La connexion spécifique du soufre dans les principaux gisements avec le gypse, le pétrole et d'autres bitumes (par exemple l'asphalte et l'ozokérite) donne des raisons de croire que les composés organiques sont une source d'énergie et sont oxydés par les bactéries grâce à l'oxygène qu'elles reçoivent des sulfates (par exemple le gypse). Dans ce cas, l'ensemble du processus de formation d'hydrogène sulfuré a la forme suivante :

Ca²⁺+ SO²⁻ 4 + 2C + 2H 2 0 = H 2 S + Ca (HC0 3) 2

La transition du sulfure d'hydrogène en soufre peut se produire soit par la réaction 2H 2 S + O 2 = 2H 2 0 + 2S, soit biochimiquement sous l'influence d'autres bactéries, dont les plus importantes sont Biggiatoa mirabith Thiospirillite. Ces bactéries, absorbant le sulfure d'hydrogène, le transforment en soufre, qu'elles déposent à l'intérieur de leurs cellules sous forme de boules jaunes brillantes. Les bactéries vivent dans les lacs, les étangs et les parties peu profondes de la mer et, tombant au fond avec d'autres sédiments, donnent naissance à des dépôts de soufre.

Lieu de naissance, dans lesquels le soufre apparaît simultanément avec les roches qui le contiennent, sont appelés syngénétique. Ils sont connus en Sicile, en Union soviétique (au Turkménistan, dans la région de la Volga, au Daghestan, en Transnistrie et ailleurs). Une caractéristique des gisements de soufre syngénétiques est leur lien étroit avec un certain horizon stratigraphique. Lorsque le soufre est formé par le sulfure d’hydrogène circulant à travers les fissures des roches, des dépôts épigénétiques se produisent. Il s'agit notamment de champs au Texas et en Louisiane aux États-Unis ; en Russie - Shor-Su à Fergana, ainsi que des gisements dans la région de Makhachkala, Kazbek et Grozny. Beaucoup de ces gisements sont caractérisés par des phénomènes de recristallisation, à la suite desquels apparaissent des accumulations de soufre grossièrement cristallines. Par exemple, dans le gisement Rozdolsky, le soufre primaire est représenté par une variété cryptocristalline et le soufre secondaire (recristallisé) est représenté par une variété cristalline grossière avec des cristaux individuels jusqu'à 5 cm.

En Russie, des gisements de soufre se développent en Transnistrie, où le soufre se trouve dans les strates gypso-calcaires du Tortonien supérieur sous forme d'accumulations cryptocristallines dans les calcaires pélitomorphes (gisements de Rozdolskoe et Yazovskoe), ainsi que sous forme de gros cristaux dans vides en association étroite avec de la célestine et de la calcite à gros cristaux (champ de Rozdolskoye). DANS Asie centrale(Gaurdak et Shor-Su) le soufre est observé dans les fissures et les vides de diverses roches sédimentaires en association avec le bitume, le gypse, la célestine, la calcite et l'aragonite. Dans le désert du Karakoum - sous forme de collines couvertes de roches siliceuses en association avec du gypse, de l'alun, du quartz, de la calcédoine, etc. Des gisements sédimentaires de soufre sont connus dans la région de la Volga. D'importants gisements de soufre à l'étranger sont connus en Sicile, ainsi qu'aux États-Unis, dans les États du Texas et de la Louisiane, où ils sont associés à des dômes de sel.

Les chalcogènes sont un groupe d'éléments auquel appartient le soufre. Son signe chimique— S est la première lettre du nom latin Soufre. Composé substance simpleécrit en utilisant ce symbole sans indice. Considérons les principaux points concernant la structure, les propriétés, la production et l'utilisation de cet élément. Les caractéristiques du soufre seront présentées de la manière la plus détaillée possible.

Caractéristiques générales et différences des chalcogènes

Le soufre appartient au sous-groupe de l'oxygène. Il s'agit du 16ème groupe sous forme d'imagerie moderne à longue période tableau périodique(PS). La version obsolète du numéro et de l'index est VIA. Titres éléments chimiques groupes, signes chimiques :

• oxygène (O);
• soufre (S);
• le sélénium (Se);
• tellure (Te);
• polonium (Po).

Externe couche électronique les éléments ci-dessus sont disposés de manière identique. Au total, il en contient 6 qui peuvent participer à l'éducation liaison chimique avec d'autres atomes. Composés d'hydrogène correspondent à la composition H 2 R, par exemple H 2 S - sulfure d'hydrogène. Noms d'éléments chimiques qui forment deux types de composés avec l'oxygène : le soufre, le sélénium et le tellure. Formules générales oxydes de ces éléments - RO 2, RO 3.

Les chalcogènes correspondent à des substances simples dont les propriétés physiques diffèrent considérablement. Le plus courant dans la croûte terrestre de tous les chalcogènes - l'oxygène et le soufre. Le premier élément forme deux gaz, le second - solides. Le polonium, un élément radioactif, est rarement trouvé dans la croûte terrestre. Dans le groupe de l'oxygène au polonium propriétés non métalliques ceux en métal diminuent et augmentent. Par exemple, le soufre est un non-métal typique, tandis que le tellure a un éclat métallique et une conductivité électrique.

Élément n°16 du tableau périodique D.I. Mendeleïev

La masse atomique relative du soufre est de 32,064. Parmi les isotopes naturels, le 32 S est le plus courant (plus de 95 % en poids). Nuclides avec masse atomique 33, 34 et 36. Caractéristiques du soufre par position dans le PS et structure atomique :

• numéro de série - 16 ;
• la charge du noyau atomique est de +16 ;
• rayon atomique - 0,104 nm;
• énergie d'ionisation -10,36 eV ;
• électronégativité relative - 2,6 ;
• état d'oxydation dans les composés - +6, +4, +2, -2 ;
• valence - II(-), II(+), IV(+), VI (+).

Le soufre est dans la troisième période ; les électrons d'un atome sont situés sur trois niveaux d'énergie: au premier - 2, au deuxième - 8, au troisième - 6. Tous les électrons externes sont de valence. Lorsqu'il interagit avec des éléments plus électronégatifs, le soufre cède 4 ou 6 électrons, gagnant ainsi diplômes typiques oxydation +6, +4. Dans les réactions avec l'hydrogène et les métaux, l'atome attire les 2 électrons manquants jusqu'à ce que l'octet soit rempli et qu'un état stable soit atteint. dans ce cas, il est réduit à -2.

Propriétés physiques des formes allotropiques rhombiques et monocliniques

Dans des conditions normales, les atomes de soufre sont reliés les uns aux autres selon un angle pour former des chaînes stables. Ils peuvent être fermés en anneaux, ce qui suggère l'existence de molécules de soufre cycliques. Leur composition est reflétée par les formules S 6 et S 8.

Les caractéristiques du soufre doivent être complétées par une description des différences entre les modifications allotropiques ayant des propriétés physiques différentes.

Le rhombique, ou soufre α, est la forme cristalline la plus stable. Ce sont des cristaux jaune vif constitués de molécules S 8. La densité du soufre rhombique est de 2,07 g/cm3. Des cristaux monocliniques jaune clair sont formés de β-soufre d'une densité de 1,96 g/cm3. Le point d'ébullition atteint 444,5°C.

Préparation de soufre amorphe

De quelle couleur est le soufre à l’état plastique ? C'est une masse brun foncé, complètement différente de la poudre ou des cristaux jaunes. Pour l'obtenir, il faut faire fondre du soufre orthorhombique ou monoclinique. À des températures supérieures à 110°C, un liquide se forme ; en chauffant davantage, il s'assombrit et à 200°C, il devient épais et visqueux. Si vous versez rapidement du soufre fondu dans eau froide, puis il durcira avec la formation de chaînes en zigzag dont la composition se reflète par la formule S n.

Solubilité du soufre

Quelques modifications dans le sulfure de carbone, le benzène, le toluène et l'ammoniac liquide. Si les solutions organiques sont refroidies lentement, des cristaux de soufre monoclinique en forme d’aiguille se forment. Lorsque les liquides s’évaporent, des cristaux transparents jaune citron de soufre rhombique sont libérés. Ils sont fragiles et peuvent être facilement réduits en poudre. Le soufre ne se dissout pas dans l'eau. Les cristaux coulent au fond du récipient et la poudre peut flotter à la surface (non mouillée).

Propriétés chimiques

Les réactions présentent les propriétés non métalliques typiques de l'élément n°16 :

• le soufre oxyde les métaux et l'hydrogène et est réduit en ion S 2- ;
• la combustion dans l'air et l'oxygène produit du dioxyde et du trioxyde de soufre, qui sont des anhydrides d'acide ;
• lors d'une réaction avec un autre élément plus électronégatif - le fluor - le soufre perd également ses électrons (s'oxyde).

Soufre libre dans la nature

En termes d'abondance dans la croûte terrestre, le soufre occupe la 15ème place parmi les éléments chimiques. La teneur moyenne en atomes S représente 0,05 % de la masse de la croûte terrestre.

De quelle couleur est le soufre dans la nature (natif) ? C'est une poudre jaune clair avec une odeur caractéristique ou des cristaux jaunes avec un éclat vitreux. Des gisements sous forme de placers, des couches cristallines de soufre se trouvent dans les zones de volcanisme ancien et moderne : en Italie, en Pologne, en Asie centrale, au Japon, au Mexique et aux États-Unis. On trouve souvent de belles druses et des monocristaux géants lors de l'exploitation minière.

Sulfure d'hydrogène et oxydes dans la nature

Dans les zones volcaniques, des composés gazeux soufrés remontent à la surface. La mer Noire à plus de 200 m de profondeur est sans vie en raison de la libération de sulfure d'hydrogène H 2 S. La formule de l'oxyde de soufre est divalente - SO 2, trivalente - SO 3. Les composés gazeux répertoriés sont présents dans certains pétroles, gaz, eaux naturelles. Le soufre est un composant du charbon. Il est nécessaire à la construction de nombreux composés organiques. Lorsque le blanc d’un œuf de poule pourrit, du sulfure d’hydrogène est libéré, c’est pourquoi on dit souvent que ce gaz a une odeur d’œuf pourri. Le soufre est un élément biogénique ; il est nécessaire à la croissance et au développement des humains, des animaux et des plantes.

L'importance des sulfures et sulfates naturels

La caractérisation du soufre serait incomplète si l'on ne disait pas que l'élément ne se trouve pas seulement sous forme de substances simples et d'oxydes. Les composés naturels les plus courants sont les sels de sulfure d’hydrogène et d’acide sulfurique. Des sulfures de cuivre, de fer, de zinc, de mercure et de plomb se trouvent dans les minéraux sphalérite, cinabre et galène. Les sulfates comprennent les sels de sodium, de calcium, de baryum et de magnésium, formés dans la nature par des minéraux et des roches (mirabilite, gypse, sélénite, barytine, kiesérite, epsomite). Tous ces composés sont utilisés dans divers secteurs de l’économie, comme matières premières pour la transformation industrielle, comme engrais et comme matériaux de construction. Certains hydrates cristallins revêtent une grande importance médicale.

Reçu

La substance jaune à l’état libre se trouve dans la nature à différentes profondeurs. Si nécessaire, le soufre est fondu à partir des roches, non pas en les remontant à la surface, mais en pompant de l'eau surchauffée dans les profondeurs. Une autre méthode implique la sublimation à partir de roches concassées dans des fours spéciaux. D'autres méthodes impliquent une dissolution avec du sulfure de carbone ou une flottation.

Les besoins industriels en soufre sont importants, c'est pourquoi ses composés sont utilisés pour obtenir la substance élémentaire. Dans le sulfure d'hydrogène et les sulfures, le soufre est sous forme réduite. L'état d'oxydation de l'élément est -2. Le soufre est oxydé, augmentant cette valeur à 0. Par exemple, selon la méthode Leblanc, le sulfate de sodium est réduit avec le charbon en sulfure. Ensuite, du sulfure de calcium en est obtenu, il est traité gaz carbonique et de la vapeur d'eau. Le sulfure d'hydrogène obtenu est oxydé avec l'oxygène de l'air en présence d'un catalyseur : 2H 2 S + O 2 = 2H 2 O + 2S. La détermination du soufre obtenu par différentes méthodes donne parfois de faibles valeurs de pureté. Le raffinage ou la purification s'effectue par distillation, rectification et traitement avec des mélanges d'acides.

Application du soufre dans l'industrie moderne

Le soufre granulé est utilisé pour divers besoins de production :

1. Production d'acide sulfurique dans l'industrie chimique.
2. Production de sulfites et de sulfates.
3. Production de préparations pour la nutrition des plantes, luttant contre les maladies et les ravageurs des cultures agricoles.
4. Les minerais contenant du soufre sont traités dans des usines minières et chimiques pour produire des métaux non ferreux. Une production connexe est la production d’acide sulfurique.
5. Introduction à la composition de certains types d'acier pour leur conférer des propriétés particulières.
6. Merci, ils reçoivent du caoutchouc.
7. Production d'allumettes, de pièces pyrotechniques, d'explosifs.
8. Utiliser pour la préparation de peintures, pigments, fibres artificielles.
9. Blanchiment des tissus.

Toxicité du soufre et de ses composés

Les particules de poussière à l'odeur désagréable irritent les muqueuses de la cavité nasale et des voies respiratoires, les yeux et la peau. Mais la toxicité du soufre élémentaire n'est pas considérée comme particulièrement élevée. L'inhalation de sulfure d'hydrogène et de dioxyde peut provoquer une intoxication grave.

Si lors du grillage des minerais soufrés dans les usines métallurgiques, les gaz d'échappement ne sont pas captés, ils pénètrent dans l'atmosphère. En combinaison avec les gouttes et la vapeur d'eau, les oxydes de soufre et d'azote donnent naissance à ce que l'on appelle les pluies acides.

Le soufre et ses composés en agriculture

Les plantes absorbent les ions sulfate avec la solution du sol. Une diminution de la teneur en soufre entraîne un ralentissement du métabolisme des acides aminés et des protéines dans les cellules vertes. Par conséquent, les sulfates sont utilisés pour fertiliser les cultures agricoles.

Pour désinfecter les poulaillers, les sous-sols et les magasins de légumes, la substance simple est brûlée ou les locaux sont traités avec des préparations modernes contenant du soufre. L'oxyde de soufre possède des propriétés antimicrobiennes utilisées depuis longtemps dans la production de vins et dans la conservation des légumes et des fruits. Les préparations à base de soufre sont utilisées comme pesticides pour lutter contre les maladies et les ravageurs des cultures agricoles (oïdium et tétranyques).

Application en médecine

Grande importance Les grands guérisseurs de l’Antiquité, Avicenne et Paracelse, contribuèrent à l’étude des propriétés médicinales de la poudre jaune. Plus tard, il a été constaté qu'une personne qui ne recevait pas suffisamment de soufre dans ses aliments s'affaiblissait et éprouvait des problèmes de santé (notamment des démangeaisons et une desquamation de la peau, un affaiblissement des cheveux et des ongles). Le fait est que sans soufre, la synthèse des acides aminés, de la kératine et des processus biochimiques dans le corps est perturbée.

Le soufre médical est inclus dans les onguents pour le traitement des maladies de la peau : acné, eczéma, psoriasis, allergies, séborrhée. Les bains au soufre peuvent soulager les douleurs causées par les rhumatismes et la goutte. Pour une meilleure absorption par l'organisme, des préparations hydrosolubles contenant du soufre ont été créées. Ce n'est pas une poudre jaune, mais une fine substance cristalline blanc. Lorsque ce composé est utilisé en externe, il entre dans la composition d’un produit cosmétique destiné aux soins de la peau.

Le plâtre est utilisé depuis longtemps pour immobiliser les parties blessées du corps humain. prescrit comme médicament laxatif. La magnésie abaisse la tension artérielle, ce qui est utilisé dans le traitement de l'hypertension.

Le soufre dans l'histoire

Même dans les temps anciens, une substance jaune non métallique attirait l’attention des humains. Mais il faudra attendre 1789 pour que le grand chimiste Lavoisier découvre que les poudres et les cristaux présents dans la nature étaient composés d'atomes de soufre. On croyait que l’odeur désagréable produite par sa combustion repoussait tous les mauvais esprits. La formule de l'oxyde de soufre obtenu lors de la combustion est SO 2 (dioxyde). C'est un gaz toxique et son inhalation est dangereuse pour la santé. Les scientifiques expliquent plusieurs cas d'extinction massive de populations de villages entiers sur les côtes et dans les plaines par la libération de sulfure d'hydrogène ou de dioxyde de soufre provenant du sol ou de l'eau.

L’invention de la poudre noire a accru l’intérêt militaire pour les cristaux jaunes. De nombreuses batailles ont été gagnées grâce à la capacité des artisans à combiner le soufre avec d'autres substances au cours du processus de fabrication. Le composé le plus important - l'acide sulfurique - a également appris à être utilisé il y a très longtemps. Au Moyen Âge, cette substance était appelée huile de vitriol et les sels étaient appelés vitriol. Le sulfate de cuivre CuSO 4 et le sulfate de fer FeSO 4 n'ont toujours pas perdu leur importance dans l'industrie et l'agriculture.

cristal de soufre natif

Soufre natif(Soufre) sont de beaux cristaux jaune clair, jaune citron et jaune foncé qui décoreront toute collection minérale de leur couleur ensoleillée. Il existe des agrégats de couleur brunâtre ; cette couleur est donnée par un mélange de matière organique. Les cristaux de soufre peuvent avoir une taille d'une fraction de millimètre, mais peuvent également atteindre des tailles assez grandes - jusqu'à des dizaines de centimètres.

Cristaux de soufre jaune citron

Propriétés physiques. Les cristaux de soufre ont un motif monoclinique ou orthorhombique syngonie, l'apparence des cristaux est une combinaison d'un cube et d'un losange. Les cristaux ont du verre briller. Dureté de ce minéral est petit - 1 à 2 unités sur l'échelle de Mohs à dix points. Densité les cristaux de soufre pèsent entre 2,05 et 2,08 grammes par centimètre cube. Les cristaux sont fragiles et se détruisent facilement lors d'un impact.

Les cristaux de soufre ont faible conductivité électrique et peut être utilisé comme isolant électrique. Ce minéral conduit mal la chaleur et constitue un excellent isolant thermique.

Le soufre natif peut contenir, sélénium, astate Et tellure sous la forme d'une impureté isomorphe. Lorsqu’on le frotte, ce minéral se charge d’électricité statique et peut attirer des objets légers, comme des petits morceaux de papier.

Le soufre peut être fondu en le chauffant à une température de 115,2 degrés Celsius ; lorsqu'il est exposé à des températures élevées, ce minéral s'oxyde et brûle activement. En même temps, ça se démarque anhydride sulfurique SO3- gaz à odeur suffocante.

Les alchimistes utilisaient du soufre natif dans leurs expériences, et cette activité parmi la population des pays européens de cette époque équivalait à de la sorcellerie. Au Moyen Âge et à la Renaissance, l'Inquisition organisait une véritable chasse aux sorcières et aux magiciens. Par conséquent, l’odeur du soufre brûlé est devenue associée à les mauvais esprits et le diable.

Îles Soufres, Volcan Dallol, Ethiopie

Soufre formé lors de l'altération des dépôts de sulfures métalliques.

Au voisinage de certains volcans mourants (ou refroidis), des solutions saturées d’ions sulfures métalliques arrivent à la surface de la terre. Lors de leur dépôt, ils forment également soufre natif (volcanique).

Ce minéral peut également se former lors de la décomposition de certains sels. Ainsi, du soufre natif se forme lors de l’oxydation et de la décomposition du minéral. gypse(CaSO4·2H2O) . De tels gisements existent sur les côtes sud et nord de l'Italie.

Dépôts de soufre sont activement développés tant en Russie (région de la Volga) qu'à l'étranger aux États-Unis (Texas et Louisiane). Il est utilisé pour produire de l'acide sulfurique.

Il existe des gisements de soufre volcanique au Japon et en Éthiopie. Mais dans ces pays, l'extraction de ce minéral n'est pas réalisée.

Les gisements de soufre volcanique occupent de vastes zones, avec des couches et des coulées jaunes, oranges, rouges formant de magnifiques paysages fantastiques.

Une éruption volcanique sur Io, une lune de Saturne (photo de la sonde spatiale Voyager). La surface de la planète est recouverte d'une couche de soufre.

Le soufre est un minéral commun sur Terre et sur d’autres planètes. Par exemple, le satellite de Saturne Et à propos est une petite planète (comparable en volume à la Lune), avec un noyau en fusion. Les volcans entrent souvent en éruption sur Io et lorsqu'ils se refroidissent, une grande quantité de soufre élémentaire (natif) est libérée. Ce minéral donne à la surface de la planète l’apparence d’un jaune d’œuf.

Roches qui composent la croûte Vénus- principalement des basaltes gris. Mais il existe de nombreuses régions sur cette planète où les volcans sont actifs. D'après les données scannées de cette planète vaisseau spatial, la surface de ces zones est également recouverte d'une couche de soufre natif.

Extraction du soufre natif. États-Unis, Texas.

Les cristaux de ce minéral jaune vif sont très beaux, mais les collectionneurs doivent se rappeler qu'ils sont fragiles et sensibles aux températures élevées.

Le soufre est connu dans la nature sous plusieurs modifications cristallines polymorphes, dans les sécrétions colloïdales, dans les liquides et états gazeux. DANS conditions naturelles une modification stable est le soufre rhombique (α-soufre). À pression atmosphériqueà des températures supérieures à 95,6°, le soufre α se transforme en soufre β monoclinique et, lors du refroidissement, il redevient orthorhombique. Le soufre γ cristallise également dans le système monoclinique, est instable à la pression atmosphérique et se transforme en soufre α. La structure du γ-soufre n'a pas été étudiée ; Il est conditionnellement classé dans ce groupe structurel.

L'article traite de plusieurs modifications polymorphes du soufre : α-soufre, β-soufre, γ-soufre.

modification α

Le nom anglais du minéral α-soufre est α-Sulрhur.

origine du nom

Le nom α-soufre a été introduit par Dana (1892).

Synonymes :
Soufre rhombique. Habituellement simplement appelé soufre. Le soufre de Dayton (Suzuki, 1915) est un pseudomorphe du soufre α en soufre β.

Formule

Composition chimique

Le soufre natif est souvent presque pur. Le soufre d'origine volcanique contient souvent de petites quantités d'As, Se, Te et des traces de Ti. Le soufre de nombreux gisements est contaminé par du bitume, de l'argile, divers sulfates et carbonates. Il contient des inclusions de gaz et de liquide contenant une solution mère avec NaCl, CaCl, Na2SO4, etc. Parfois il contient jusqu'à 5,18% de Se (soufre de sélénium)

Variétés
1. Volcanite- (soufre de sélénium) couleur rouge orangé, rouge-brun.

Caractéristiques cristallographiques

Syngonie. Rhombique.

Classe. Dipyramidal. Certains auteurs pensaient que le soufre cristallisait dans la classe rhombique-tétraédrique parce qu'il avait parfois l'apparence de sphénoïdes, mais cette forme, selon Royer, s'explique par l'influence du milieu asymétrique (hydrocarbures actifs) sur la croissance des cristaux.

Structure cristalline du soufre

La structure du soufre est moléculaire : 8 atomes dans le réseau forment une molécule. La molécule de soufre forme des anneaux à huit anneaux dans lesquels les atomes alternent sur deux niveaux (le long de l'axe de l'anneau). 4 atomes S de même niveau forment un carré tourné de 45° par rapport à un autre carré. Les plans des carrés sont parallèles à l'axe c. Les centres des anneaux sont situés dans la cellule rhombique selon la loi du « diamant » : aux sommets et centres des faces de la cellule à face centrée et aux centres de quatre des huit octants qui composent la cellule élémentaire . La structure du soufre suit le principe de Hume-Rothery, qui nécessite une coordination 2 (= 8 - 6) pour les éléments du groupe de Mendeleïev V1b. Dans la structure du tellure - sélénium, ainsi que dans le soufre monoclinique, ceci est réalisé par un arrangement en spirale d'atomes, dans la structure du soufre orthorhombique (ainsi que du β-sélénium et du β-tellure synthétiques) - par leur disposition cyclique. La distance S - S dans l'anneau est de 2,10 A, ce qui est exactement la même que la distance S - S dans le radical S 2 de la pyrite (et de la covellite) et légèrement plus de distance S-S entre les atomes S de différents anneaux (3,3 A).

Forme d'être dans la nature

Apparence cristalline

L'aspect des cristaux est différent - bipyramidal, moins souvent tabulaire épais le long du côté (001), disphénoïdal, etc. Sur les faces (111), on observe des figures de gravure naturelles qui sont absentes sur les faces (113).

Double

Les jumeaux en (101), (011), (110) ou (111) sont rares ; des jumeaux en (211) sont également observés.

Agrégats. Masses solides, décharges sphériques et réniformes, stalactites et stalagmites, dépôts pulvérulents et cristaux.

Propriétés physiques

Optique

• La couleur est jaune soufre, jaune paille et miel, jaune-brun, rougeâtre, verdâtre, grise à cause des impuretés ; parfois la couleur est brune ou presque noire en raison des impuretés du bitume.
• La ligne est incolore.
• Brillance du diamant
• Le plâtre est résineux à gras.
• Transparence. Transparent à translucide.

Mécanique

• Dureté 1-2. Fragile.
• Densité 2,05-2,08.
• Le clivage selon (001), (110), (111) est imparfait. Séparation par (111).
• La fracture est conchoïdale à inégale.

Propriétés chimiques

Se dissout dans le sulfure de carbone, la térébenthine, le kérosène.

Autres propriétés

La conductivité électrique aux températures ordinaires est presque nulle. Par friction soufreélectrifié négativement. Aux rayons ultraviolets, une plaque de 2 mm d’épaisseur est opaque. A pression atmosphérique, température de fusion. 112,8°; point d'ébullition + 444,5°. Chaleur de fusion à 115° 300 cal/g-atome. Chaleur de vaporisation à 316° 11600 cal/g-atome. À pression atmosphérique de 95,6°, le soufre α se transforme en soufre β avec un volume croissant.

Acquisition artificielle

Obtenu par sublimation ou cristallisation à partir d'une solution.

Signes diagnostiques

Facilement reconnaissable par couleur jaune, fragilité, brillance et facilité d'allumage.

Minéraux associés. Gypse, anhydrite, opale, jarosite, asphalte, pétrole, ozokérite, hydrocarbures gazeux, sulfure d'hydrogène, célestine, halite, calcite, aragonite, barytine, pyrite.

Origine et occurrence dans la nature

Le soufre natif ne se trouve que tout en haut de la croûte terrestre. Formé à travers une variété de processus.

Les organismes animaux et végétaux jouent un rôle majeur dans la formation des dépôts de soufre, d'une part en tant qu'accumulateurs de S, et d'autre part en contribuant à la décomposition du H 2 S et d'autres composés soufrés. La formation de soufre dans les eaux, les limons, les sols, les marécages et les huiles est associée à l'activité des bactéries ; dans ce dernier, il est en partie contenu sous forme de particules colloïdales. Le soufre peut être libéré des eaux contenant du H 2 S sous l'influence de l'oxygène atmosphérique. Dans les zones côtières, le soufre tombe parfois lorsque l'eau douce se mélange à l'eau salée (du H 2 S eau de mer, sous l'influence de l'oxygène dissous dans eaux douces). A partir de certaines eaux naturelles, du soufre est libéré sous forme de turbidité blanche (rivière Molochnaya dans la région de Kuibyshev, etc.). Des eaux de sources sulfureuses et des eaux de marais contenant du H 2 S et du S, le soufre tombe en hiver pendant le processus de congélation dans les régions du nord de la Russie. La principale source de formation de soufre dans de nombreux gisements est, d'une manière ou d'une autre, le H 2 S, quelle que soit son origine.

Des accumulations importantes de soufre sont observées dans les zones volcaniques, dans la zone d'oxydation de certains gisements et parmi les strates sédimentaires ; les gisements de ce dernier groupe constituent les principales sources de soufre natif exploité à des fins pratiques. Dans les zones volcaniques, le soufre est libéré à la fois lors des éruptions volcaniques et par les fumerolles, les solfatares, les sources chaudes et les jets de gaz. Parfois, une masse fondue de soufre s'écoule d'un cratère de volcan sous la forme d'un ruisseau (au Japon), et du soufre β ou γ se forme d'abord, qui se transforme ensuite en soufre α avec une structure granulaire caractéristique. Lors des éruptions volcaniques, le soufre provient principalement de l'action de l'H 2 S libéré sur le dioxyde de soufre ou de l'oxydation du sulfure d'hydrogène par l'oxygène de l'air ; il peut également se sublimer à la vapeur d'eau. Les vapeurs S peuvent être capturées par les gaz fumerolles et les jets de dioxyde de carbone. Étapes observées pour la première fois éruptions volcaniques la flamme bleue représente des nuages ​​de soufre brûlant (Vulcano, îles Éoliennes, Italie). L'étape d'hydrogène sulfuré des fumerolles et des solfatares, accompagnée de la formation de soufre natif, suit l'étape de libération des composés fluorés et chlorés et précède l'étape d'émission de dioxyde de carbone. Le soufre est libéré des solfatares sous forme de produits meubles ressemblant à du tuf, qui sont facilement transportés par le vent et les précipitations, formant des dépôts secondaires (Cow Creek, Utah aux États-Unis).
Soufre. Cristaux en plâtre

Changement minéral

Dans la croûte terrestre soufre natif s'oxyde facilement pour former de l'acide sulfurique et divers sulfates ; sous l'influence de bactéries, il peut également produire du sulfure d'hydrogène.

Lieu de naissance

Les gisements de soufre d'origine volcanique sont généralement petits ; on les trouve au Kamtchatka (fumaroles), sur le mont Alagez en Arménie, en Italie (solfatars de Pozzuoli de Slit), en Islande, au Mexique, au Japon, aux USA, à Java, dans les îles Éoliennes, etc.
Le rejet de soufre dans les sources chaudes s'accompagne de dépôts d'opale, de CaCO 3, de sulfates, etc. Par endroits, le soufre remplace le calcaire à proximité des sources chaudes, et est parfois libéré sous la forme d'une très fine turbidité. Des sources chaudes déposant du soufre sont observées dans les zones volcaniques et dans les zones de jeunes perturbations tectoniques, par exemple en Russie - dans le Caucase, en Asie centrale, Extrême Orient, sur les îles Kouriles ; aux États-Unis - à Yellowstone parc national, en Californie; en Italie, Espagne, Japon, etc.
Souvent soufre natif se forme au cours du processus de changements hypergènes lors de la décomposition des minéraux sulfurés (pyrite, marcasite, melnikovite, galène, stibine, etc.). Des accumulations assez importantes ont été trouvées dans la zone d'oxydation des gisements de pyrite, par exemple dans le gisement Staline dans la région de Sverdlovsk. et dans le champ Blavinskoye de la région d'Orenbourg ; dans ce dernier, le soufre a l'apparence d'une masse dense mais fragile, de texture en couches, de couleurs variées. Dans le gisement Maykain, dans la région de Pavlodar (Kazakhstan), d'importantes accumulations de soufre natif ont été observées entre la zone de jarosite et la zone de minerai de pyrite.
Le soufre natif se trouve en petites quantités dans la zone d'oxydation de nombreux gisements. On sait que du soufre se forme lors des incendies de charbon lors de la combustion spontanée de pyrite ou de marcassite (soufre en poudre dans un certain nombre de gisements de l'Oural) et lors d'incendies dans des gisements de schiste bitumineux (par exemple en Californie).

Dans la boue de la mer Noire, le soufre se forme lorsqu'il devient gris dans l'air en raison de la modification du monosulfure de fer qu'il contient.

Le plus large gisements industriels le soufre se trouve parmi les roches sédimentaires, principalement d'âge tertiaire ou permien. Leur formation est associée à la réduction du soufre des sulfates, principalement du gypse, moins souvent de l'anhydrite. L'origine du soufre dans les formations sédimentaires est controversée. Le gypse, sous l'influence de composés organiques, de bactéries, d'hydrogène libre, etc., est d'abord réduit, éventuellement en CaS ou Ca(HS) 2, qui, sous l'influence du dioxyde de carbone et de l'eau, se transforment en calcite avec libération d'hydrogène. sulfure; ce dernier, en réagissant avec l'oxygène, produit du soufre. Les accumulations de soufre dans les strates sédimentaires ont parfois un caractère en forme de feuille. Ils sont souvent associés aux dômes de sel. Dans ces gisements, le soufre est accompagné d'asphalte, de pétrole, d'ozokérite, d'hydrocarbures gazeux, de sulfure d'hydrogène, de célestine, d'halite, de calcite, d'aragonite, de barytine, de pyrite et d'autres minéraux. Des pseudomorphoses du soufre sont connues à partir du gypse fibreux (sélénite). En Russie, des gisements de ce type sont disponibles dans la région de la Moyenne Volga (Syukeevskoye Tatarstan, Alekeyevskoye, Vodinskoye Samara, etc.), au Turkménistan (Gaurdak, Karakum), dans la région Oural-Embensky du Kazakhstan, où un certain nombre de gisements sont confinés aux dômes de sel, au Daghestan (groupes d'Avar et de Makhachkala) et dans d'autres régions.
En dehors de la Russie, d'importants gisements de soufre confinés aux strates sédimentaires se trouvent en Italie (Sicile, Romagne), aux États-Unis (Louisiane et Texas), en Espagne (près de Cadix) et dans d'autres pays.

Utilisations pratiques du soufre

Il est utilisé dans de nombreuses industries : acide sulfurique, papier-cellulose, caoutchouc, peinture, verre, ciment, allumettes, cuir, etc. Le soufre est d'une grande importance en agriculture comme insectofongicide pour lutter contre les ravageurs des plantations de raisin, de thé, tabac, coton, betteraves, etc. Sous forme de dioxyde de soufre, il est utilisé dans la réfrigération, pour blanchir les tissus, comme mordant dans la teinture et comme désinfectant.

Méthodes de recherche physique

Analyse thermique différentielle

Grandes lignes sur les radiographies :

Méthodes anciennes. Fond facilement sous la sarbacane. Brûle avec une flamme bleuâtre, libérant du SO 2 . Dans un tube fermé, il donne un sublimé cristallin jaune ou des gouttelettes brun rougeâtre, en refroidissant elles deviennent jaune clair.

Propriétés optiques des cristaux dans les préparations minces (coupes)

Biaxial (+). Densité de l'axe optique (010) ; Ng - c, Nm = b, Np = a. Indice de réfraction selon Schrauf.

Carte de diagnostic.
Cristaux de soufre de Cozzodisi (Agrigente)

S
Système rhombique ou monoclinique
Dureté 2
Densité spécifique 2-2.1
Décolleté imparfait
Fracture conchoïdale
Couleur jaune, marron
La couleur de la poudre est blanche
Brillant de goudronneux à gras

Soufre natif - S. L'éclat est gras à diamanté, le minéral est transparent à translucide. Couleurs : jaune, lorsqu'il est altéré, il devient gris ou brun jusqu'au noir. La ligne est jaune clair, la fracture est conchoïdale, inégale. Très fragile. Le décolleté est imparfait. Le soufre est formé comme un produit de sublimes volcaniques et se trouve également dans les dépôts sédimentaires biogéniques.

Les cristaux (système rhombique) sont pyramidaux, en forme de tonneau. Les articulations sont fréquentes. Les agrégats sont des dépôts solides, à gros grains, denses, parfois terreux (il existe des écoulements en forme de grappes et de reins), pulvérulents. Utilisé pour la préparation d'acide sulfurique, dans l'industrie du caoutchouc et pour la lutte antiparasitaire Agriculture. Lieux de distribution : île de Sicile (Italie), Espagne. Pologne, CEI, Japon, pcs. Louisiane (États-Unis), Mexique.

Le soufre est un exemple de polymorphisme. Dans la phase stable (jusqu'à 95 o C), le système orthorhombique, dans la plage allant jusqu'à 119 o C, devient monoclinique. Il fond à mesure que la température augmente. Dans la nature, de ce fait, on le trouve principalement sous forme rhombique. Le soufre forme des cristaux bipyramidaux et des agrégats granulaires. La couleur caractéristique de ce minéral est le jaune citron, qui peut virer au presque noir en raison d'une contamination par le bitume.

Soufre (jaune). Guam o., Océan Pacifique, ETATS-UNIS. 10 cm Photo : A.A. Evseev.

Le soufre (anglais Sulphur, français Sufre, allemand Schwefel) à l'état natif, ainsi que sous forme de composés soufrés, est connu depuis l'Antiquité. L’homme s’est probablement familiarisé avec l’odeur du soufre brûlé, l’effet suffocant du dioxyde de soufre et l’odeur nauséabonde du sulfure d’hydrogène dès la préhistoire. Environ la moitié de la production mondiale de soufre provient de réserves naturelles.

Signes diagnostiques.
Fragile, mauvais conducteur de chaleur ; Parfois, un simple effleurement de la main suffit à faire craquer le cristal. Chargé d'électricité lorsqu'il est frotté. Il fond à basse température et brûle dans l'air, libérant un gaz toxique d'anhydride sulfurique.

Origine.
Le soufre est un minéral caractéristique des dépôts sédimentaires tels que les évaporites et la sublimation volcanique directe (« sèche »), ainsi qu'un élément des sources de soufre volcaniques (thermales) (eaux toxiques et vapeurs chaudes de soufre et d'acide). On pense qu'il se forme lors de la décomposition des sulfates, principalement du gypse (avec lequel on le retrouve le plus souvent), sous l'influence de bactéries, principalement des « thiobactéries ». La phase monoclinique se forme lors de la sublimation de vapeurs d'acide sulfureux en milieu volcanique (dans les solfatars). La photo montre des agrégats de cristaux de soufre, communément appelés « fleurs de soufre ».

Dépôts et demandes.
D'importants gisements de soufre ont été découverts au Texas et en Louisiane dans le toit de dômes de sel (dépôts d'évaporite) recouverts de strates argileuses. Le soufre de ces gisements ne contient pratiquement aucune impureté ; il est extrait par forage de puits dans lesquels de l'eau bouillante est injectée. Il fait fondre le soufre qui est ensuite pompé vers la surface (méthode Flash).

Le soufre est également commun en Italie le long des affleurements des strates gypseuses soufrées qui délimitent les Apennins, notamment en Romagne, dans les Marches, en Calabre et en Sicile. Le soufre y est intercalé avec des roches argileuses, de sorte que son extraction (qui a maintenant cessé) nécessite beaucoup à la dure. Dans les mines de soufre de Sicile, on utilisait la méthode de l’extrusion. Le soufre extrait de la mine était fondu et versé dans de grands conteneurs.

D'autres gisements sont connus au Japon et en Indonésie. En Italie, on connaît de très beaux cristaux de soufre rhombique en Romagne, dans les Marches (Perticara) et en Sicile, où ils sont associés à la célestine et à l'aragonite. Du soufre monoclinique a été établi à Campi Flegeri et sur l'île de Vulcano. Le soufre est utilisé dans l'industrie chimique et pour la production d'engrais minéraux.

Soufre (cristal). Sicile, Italie. 5x2,5 cm Photo : A.A. Evseev.

Un pinceau de cristaux de soufre (60x40 cm) provenant de l'île de Sicile (Italie). Photo : V.I. Dvoryadkine.

Soufre. Druse de cristaux bipyramidaux sur un cristal de gypse incolore
et à l'intérieur. Sicile, Italie. Photo : A.A. Evseev.

Le soufre est un « minéral de beauté » (une plaisanterie dans les « zones » soviétiques 1939-1969 du XXe siècle, où les prisonniers étaient soumis, entre autres, au soufre). La teneur en soufre dans le corps d'un adulte est d'environ 0,16 % (110 g pour 70 kg de poids corporel). Le soufre se trouve dans tous les tissus du corps, en grande partie dans les muscles, le squelette, le foie, les tissus nerveux et le métabolisme actif du sang. Les couches superficielles de la peau sont riches en soufre jaune, où le soufre fait partie de la kératine et de la mélanine. Ce sont des sulfures. Le soufre pénètre dans l'organisme par produits alimentaires, composé de composés inorganiques et organiques. La majeure partie du soufre pénètre dans l'organisme sous forme d'acides aminés.

Les principales manifestations de l'excès de soufre : démangeaisons, éruption cutanée, furonculose, rougeur et gonflement de la conjonctive ; l'apparition de petits défauts ponctuels sur la cornée ; des douleurs dans les sourcils et les globes oculaires, une sensation de sable dans les yeux ; photophobie, larmoiement, faiblesse générale, maux de tête, vertiges, nausées, catarrhe des voies respiratoires supérieures, bronchite ; perte auditive, troubles digestifs, diarrhée, perte de poids ; anémie, troubles mentaux, diminution de l'intelligence. Soufre - volcans et sources sulfureuses, évaporation du soufre (99,3%). Accumuler - produits. Les composés contenant du soufre (sulfites) constituent une source d’apport excessif en soufre, et la consommation croissante de sulfites est responsable de l’augmentation de l’incidence de l’asthme bronchique.

Signes de carence en soufre : constipation, allergies, teint terne et chute de cheveux, ongles cassants, hypertension artérielle, douleurs articulaires, tachycardie, haut niveau sucre et taux élevés de triglycérides dans le sang. Foie gras, hémorragies rénales, troubles du métabolisme des protéines et des glucides, surexcitation système nerveux, irritabilité. Le soufre est le minéral qui fait de l’ail le « roi des plantes ».

Les atomes de soufre sont partie intégrante molécules d'acides aminés essentiels (cystine, cystéine, méthionine), d'hormones (insuline, calcitonine), de vitamines (biotine, thiamine), de glutathion, de taurine et d'autres composés importants pour l'organisme. Dans leur composition, le soufre participe aux réactions redox, aux processus de respiration tissulaire, à la production d'énergie, à la transmission de l'information génétique et remplit de nombreuses autres fonctions importantes. Le soufre est un composant du collagène protéique structurel. Le sulfate de chondroïtine est présent dans la peau, le cartilage, les ongles, les ligaments et les valvules myocardiques. Les métabolites soufrés sont l'hémoglobine, l'héparine, les cytochromes, le fibrinogène et les sulfolipides.

Le soufre est excrété dans l'urine sous forme de soufre neutre et de sulfates inorganiques, une plus petite partie du soufre est excrétée par la peau et les poumons et est principalement excrétée dans l'urine sous forme de SO42–. Endogène acide sulfurique, formé dans l'organisme, participe à la neutralisation des composés toxiques (phénol, indole, etc.) produits par la microflore intestinale, et lie également les substances étrangères à l'organisme, notamment les médicaments et leurs métabolites. Dans ce cas, des composés inoffensifs se forment - des conjugués, qui sont ensuite excrétés par le corps. Le métabolisme du soufre est contrôlé par les facteurs qui ont un effet régulateur sur le métabolisme des protéines (hormones de l'hypophyse, de la thyroïde, des glandes surrénales, des gonades).

RAD 2.1
Gaz inflammables
Risque d'incendie. Risque d'explosion. Peut-être sous pression. Risque d'étouffement. Peut provoquer des brûlures et/ou des engelures. Les conteneurs peuvent exploser lorsqu'ils sont chauffés (extrêmement dangereux - ne brûlent pratiquement pas)

ADR 2.2
Bouteille de gaz Gaz ininflammables et non toxiques.
Risque d'étouffement. Peut-être sous pression. Ils peuvent provoquer des engelures (semblables à une brûlure – pâleur, ampoules, gangrène gazeuse noire – craquements). Les conteneurs peuvent exploser lorsqu'ils sont chauffés (extrêmement dangereux - explosion due à une étincelle, une flamme, une allumette, ne brûlent pratiquement pas)
Utilisez une couverture. Eviter les zones de faible surface (trous, bas-fonds, tranchées)
Diamant vert, numéro ADR, bouteille de gaz noire ou blanche (bouteille, type thermos)

ADR 2.3
Gaz toxiques. Crâne et os croisés
Risque d'empoisonnement. Peut-être sous pression. Peut provoquer des brûlures et/ou des engelures. Les conteneurs peuvent exploser lorsqu'ils sont chauffés (extrêmement dangereux - propagation instantanée des gaz dans toute la zone environnante)
Utiliser un masque en cas d'abandon d'urgence véhicule. Utilisez une couverture. Eviter les zones de faible surface (trous, bas-fonds, tranchées)
Diamant blanc, numéro ADR, tête de mort noire et os croisés

ADR3
Liquides inflammables
Risque d'incendie. Risque d'explosion. Les conteneurs peuvent exploser lorsqu'ils sont chauffés (extrêmement dangereux - brûlent facilement)
Utilisez une couverture. Eviter les zones de faible surface (trous, bas-fonds, tranchées)
Diamant rouge, numéro ADR, flamme noire ou blanche

RAD 4.1
Solides inflammables, substances autoréactives et explosifs solides désensibilisés
Risque d'incendie. Les substances inflammables ou combustibles peuvent être enflammées par des étincelles ou des flammes. Peut contenir des substances autoréactives capables de décomposition exothermique en cas de chauffage, de contact avec d'autres substances (telles que des acides, des composés métaux lourds ou amines), friction ou choc.
Cela peut entraîner la libération de gaz ou de vapeurs nocifs ou inflammables ou une combustion spontanée. Les conteneurs peuvent exploser lorsqu'ils sont chauffés (ils sont extrêmement dangereux - ils ne brûlent pratiquement pas).
Risque d'explosion d'explosifs désensibilisés suite à perte de désensibilisant
Sept bandes verticales rouges sur fond blanc, de taille égale, numéro ADR, flamme noire

ADR8
Substances corrosives (caustiques)
Risque de brûlures dues à la corrosion cutanée. Peut réagir violemment entre eux (composants), avec l'eau et d'autres substances. Le matériau déversé/éparpillé peut libérer des fumées corrosives.
Dangereux pour la vie aquatique environnement ou réseau d'égouts
Moitié supérieure blanche du losange, noire - inférieure, de taille égale, numéro ADR, tubes à essai, mains

Nom de la cargaison particulièrement dangereuse pendant le transport	Nombre ONU	Classe ADR
Anhydride sulfurique stabilisé TRIOXYDE DE SOUFRE STABILISÉ	1829	8
Anhydride de soufre DIOXYDE DE SOUFRE	1079	2
Disulfure de carbone DISULFURE DE CARBONE	1131	3
Gaz HEXAFLUORURE DE SOUFRE	1080	2
ACIDE SULFURIQUE USÉ	1832	8
ACIDE SULFURIQUE, FUMANT	1831	8
ACIDE SULFURIQUE, qui ne contient pas plus de 51 % d'acide, ou FLUIDE ACIDE DE BATTERIE	2796	8
ACIDE SULFURIQUE RÉGÉNÉRÉ À PARTIR DE goudron ACIDE	1906	8
L'ACIDE SULFURIQUE, qui contient plus de 51% d'acide	1830	8
ACIDE SULFURIQUE	1833	8
SOUFRE	1350	4.1
LE SOUFRE EST FONDU	2448	4.1
Chlorure de soufre CHLORURE DE SOUFRE	1828	8
Hexafluorure de soufre HEXAFLUORURE DE SOUFRE	1080	2
Dichlorure de soufre	1828	8
LE DIOXYDE DE SOUFRE	1079	2
TÉTRAFLUORURE DE SOUFRE	2418	2
TROXIDE DE SOUFRE STABILISÉ	1829	8
CHLORURE DE SOUFRE	1828	8
Sulfure d'hydrogène	1053	2
Le disulfure de carbone	1131	3
MATCHS SÛRS en boîtes, livres, cartons	1944	4.1
LA PARAFFINE CORRESPOND À « VESTA »	1945	4.1
La paraffine correspond à la paraffine correspond à « VESTA »	1945	4.1
MATCHS DE MINES	2254	4.1

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