Les atomes et les molécules sont les plus petites particules de matière, vous pouvez donc choisir la masse de l'un des atomes comme unité de mesure et exprimer les masses des autres atomes par rapport à celui choisi. Alors, qu’est-ce que la masse molaire et quelle est sa dimension ?
Qu'est-ce que la masse molaire ?
Le fondateur de la théorie des masses atomiques était le scientifique Dalton, qui a dressé un tableau des masses atomiques et a pris la masse de l'atome d'hydrogène comme une seule.
La masse molaire est la masse d'une mole d'une substance. Une taupe, quant à elle, est une quantité de substance contenant un certain nombre de minuscules particules qui participent aux processus chimiques. Le nombre de molécules contenues dans une mole est appelé nombre d'Avogadro. Cette valeur est constante et ne change pas.
Riz. 1. Formule du nombre d'Avogadro.
Ainsi, la masse molaire d’une substance est la masse d’une mole, qui contient 6,02 * 10^23 particules élémentaires.
Le numéro d'Avogadro tire son nom du scientifique italien Amedeo Avagadro, qui a prouvé que le nombre de molécules dans des volumes égaux de gaz est toujours le même.
La masse molaire dans le système international SI est mesurée en kg/mol, bien que cette valeur soit généralement exprimée en grammes/mol. Cette quantité est désignée par la lettre anglaise M, et la formule de la masse molaire est la suivante :
où m est la masse de la substance et v est la quantité de la substance.
Riz. 2. Calcul de la masse molaire.
Comment connaître la masse molaire d’une substance ?
Le tableau de D.I. Mendeleev vous aidera à calculer la masse molaire d'une substance particulière. Prenons n'importe quelle substance, par exemple l'acide sulfurique. Sa formule est la suivante : H 2 SO 4. Passons maintenant au tableau et voyons quelle est la masse atomique de chacun des éléments inclus dans l'acide. L'acide sulfurique est composé de trois éléments : l'hydrogène, le soufre et l'oxygène. La masse atomique de ces éléments est respectivement de 1, 32, 16.
Il s'avère que la masse moléculaire totale est égale à 98 unités de masse atomique (1*2+32+16*4). Ainsi, nous avons découvert qu'une mole d'acide sulfurique pèse 98 grammes.
La masse molaire d'une substance est numériquement égale à la masse moléculaire relative si les unités structurelles de la substance sont des molécules. La masse molaire d'une substance peut également être égale à la masse atomique relative si les unités structurelles de la substance sont des atomes.
Jusqu'en 1961, un atome d'oxygène était considéré comme une unité de masse atomique, mais pas un atome entier, mais 1/16 de celui-ci. Dans le même temps, les unités de masse chimiques et physiques n’étaient pas les mêmes. Le produit chimique était 0,03 % de plus que le produit physique.
Actuellement, un système de mesure unifié a été adopté en physique et en chimie. En standard, e.a.m. 1/12 de la masse d'un atome de carbone est sélectionné.
Riz. 3. Formule pour l'unité de masse atomique du carbone.
La masse molaire de tout gaz ou vapeur est très facile à mesurer. Il suffit d'utiliser le contrôle. Le même volume d’une substance gazeuse est égal en quantité à un autre à la même température. Une façon bien connue de mesurer le volume de vapeur consiste à déterminer la quantité d’air déplacée. Ce processus est réalisé à l'aide d'une branche latérale menant à un appareil de mesure.
La notion de masse molaire est très importante en chimie. Son calcul est nécessaire à la création de complexes polymères et de nombreuses autres réactions. Dans les produits pharmaceutiques, la concentration d'une substance donnée dans une substance est déterminée à l'aide de la masse molaire. En outre, la masse molaire est importante lors de la réalisation de recherches biochimiques (le processus métabolique d'un élément).
De nos jours, grâce au développement de la science, les masses moléculaires de presque tous les composants du sang, y compris l'hémoglobine, sont connues.
Quantité de substance utilisé pour mesurer des quantités macroscopiques de substances dans de nombreuses sciences naturelles telles que la physique, la chimie, dans l'étude de l'électrolyse, en thermodynamique, qui décrit l'état d'un gaz parfait. Puisque les molécules interagissent quelle que soit leur masse en quantités multiples d’entiers, lors de la description de réactions chimiques, Il est plus pratique d'utiliser des quantités d'une substance que la masse. Afin de comprendre quelles sont les quantités d'une substance en chimie, notons qu'une quantité a sa propre unité de mesure.
Définition, unités de mesure, désignation
Le nombre d'unités structurelles similaires contenues dans une substance (atomes, électrons, molécules, ions et autres particules) est quantité physique - quantité de substance. Le Système international d'unités (SI) mesure la quantité d'une substance dans [mole],[kmol],[mmol], lorsqu'il est utilisé dans les calculs, est noté (en).
Application, signification
En chimie, lors de l'écriture d'équations chimiques, après s'être familiarisé avec la loi de constance de la masse des substances, il devient clair comment utiliser la quantité d'une substance et sa signification. Par exemple, dans la réaction de combustion de l’hydrogène, il faut 2 pour 1 la valeur de l’oxygène. Connaissant la masse d'hydrogène, il est possible d'obtenir la quantité d'oxygène impliquée dans la réaction de combustion.
Dans des expériences réelles, au lieu de la quantité d'une substance « en morceaux », une unité de mesure est utilisée [mole]. Cela réduit le rapport des réactifs de départ et simplifie les calculs. En fait, dans 1 mole, le nombre d'unités de substance contenues est de 6 1023 mol −1, ce qu'on appelle N UN].
Pour calculer la quantité d'une substance en fonction de sa masse, utilisez le concept masse molaire, c'est-à-dire le rapport de la masse d'une substance au nombre de moles de cette substance :
n = m/M,
où m est la masse de la substance, M est la masse molaire de la substance.
Masse molaire mesuré en [g/mole].
Aussi masse molaire peut être trouvé par le travail masse moléculaire de cette substance par nombre de molécules dans 1 mole -
Quantité de substance gazeuse déterminé en fonction de son volume :
n = V / Vm,
où où V est le volume de gaz dans des conditions normales, et V m - volume molaire gaz dans les mêmes conditions, égal 22,4 l/mole selon la loi d'Avogadro.
En résumant tous les calculs, nous pouvons déduire formule générale pour la quantité de substance:
Calculs
Pour comprendre plus précisément quelle est la quantité d'une substance, résolvons les problèmes les plus simples : quelle quantité de substance est contenue dans une pièce moulée en aluminium, pesée m = 5,4 kg?
Lors de la résolution de ce problème, il ne faut pas oublier que la masse molaire est numériquement égale à la masse moléculaire relative, pour la trouver vous aurez besoin du tableau périodique, en arrondissant les valeurs : μ = 2,7 ⋅ 10-2 kg/mol.
Ainsi, on trouve la quantité de substance par des calculs simples :
n = m/μ = 5,4 kg/ 2,7 ⋅ 10-2 kg/mol = 2⋅ 10-2 mol.
Cette quantité est également utilisée en physique. Il est nécessaire en physique moléculaire, où les calculs de pression et de volume de substances gazeuses sont effectués à l'aide de l'équation de Mendeleev-Clapeyron :
Application
Cette grandeur physique est utilisée pour mesurer des quantités macroscopiques de substances dans les cas où, pour une description numérique des processus étudiés, il est nécessaire de prendre en compte la structure microscopique de la substance, par exemple en chimie, lors de l'étude des processus d'électrolyse, ou en thermodynamique, pour décrire les équations d'état d'un gaz parfait.
Lors de la description de réactions chimiques, la quantité d’une substance est une quantité plus pratique que la masse, puisque les molécules interagissent quelle que soit leur masse en quantités multiples de nombres entiers.
Par exemple, la réaction de combustion de l'hydrogène (2H 2 + O 2 → 2H 2 O) nécessite deux fois plus d'hydrogène que d'oxygène. Dans ce cas, la masse d'hydrogène participant à la réaction est environ 8 fois inférieure à la masse d'oxygène (puisque la masse atomique de l'hydrogène est environ 16 fois inférieure à la masse atomique de l'oxygène). Ainsi, l'utilisation de la quantité d'une substance facilite l'interprétation des équations de réaction : la relation entre les quantités de substances réagissantes est directement reflétée par les coefficients des équations.
Puisqu'il n'est pas pratique d'utiliser le nombre de molécules directement dans les calculs, car ce nombre dans les expériences réelles est trop grand, au lieu de mesurer le nombre de molécules « en morceaux », elles sont mesurées en moles. Le nombre réel d’unités d’une substance dans 1 mole est appelé nombre d’Avogadro (NA = 6,022 141 79(30) 10 23 mol −1) (plus correctement - constante d'Avogadro, puisque contrairement à un nombre, cette quantité a des unités de mesure).
La quantité d'une substance est désignée par le latin n (en) et il n'est pas recommandé de la désigner par la lettre grecque (nu), car en thermodynamique chimique, cette lettre désigne le coefficient stoechiométrique de la substance dans la réaction, et elle, par définition, est positif pour les produits de réaction et négatif pour les réactifs. Cependant, c’est la lettre grecque (nu) qui est largement utilisée dans le programme scolaire.
Pour calculer la quantité d'une substance en fonction de sa masse, utilisez la notion de masse molaire : où m est la masse de la substance, M est la masse molaire de la substance. La masse molaire est la masse par mole d'une substance donnée. La masse molaire d'une substance peut être obtenue en multipliant la masse moléculaire de cette substance par le nombre de molécules dans 1 mole - par le nombre d'Avogadro. La masse molaire (mesurée en g/mol) est numériquement la même que la masse moléculaire relative.
Selon la loi d'Avogadro, la quantité d'une substance gazeuse peut également être déterminée en fonction de son volume : = V / V m, où V est le volume de gaz (dans des conditions normales), V m est le volume molaire de gaz à N.U., égal à 22,4 l/mol.
Ainsi, une formule valide combine les calculs de base avec la quantité de substance :
Fondation Wikimédia. 2010.
Voyez ce qu'est « Quantité de substance » dans d'autres dictionnaires :
une quantité de substance- medžiagos kiekis statusas T sritis Standartizacija ir metrologija apibrėžtis Dydis, išreiškiamas medžiagos masės ir jos molio masės dalmeniu. atitikmenys : engl. quantité de substance vok. Molmenge, f; Stoffmenge, f rus. quantité de substance, n;… … Penkiakalbis aiškinamasis metrologijos terminų žodynas
une quantité de substance- medžiagos kiekis statusas T sritis fizika atitikmenys : engl. quantité de substance vok. Stoffmenge, f rus. quantité de substance, n pranc. quantité de matière, f … Fizikos terminų žodynas
Phys. une valeur déterminée par le nombre d'éléments structurels (atomes, molécules, ions et autres particules ou leurs groupes) contenus dans une substance (voir Mole)... Grand dictionnaire polytechnique encyclopédique
quantité de substance retenue dans le corps- rus teneur (c) d'une substance nocive dans le corps, quantité (c) d'une substance retenue dans le corps eng body charge fra charge (f) corporelle deu inkorporierte Noxe (f) spa carga (f) corporal ... Sécurité et santé au travail. Traduction en anglais, français, allemand, espagnol
petite quantité (de substance)- très petite quantité de substance - Thèmes industrie pétrolière et gazière Synonymes très petite quantité de substance FR trace ... Guide du traducteur technique
La quantité minimale d'une substance en production à un moment donné, qui détermine la frontière entre les processus technologiques et les processus technologiques présentant un risque d'incendie accru.
A la question, quelle est la formule pour trouver la quantité d'une substance ? donné par l'auteur Salut mec la meilleure réponse est La quantité d'une substance est une grandeur physique qui caractérise le nombre d'unités structurelles similaires contenues dans une substance. Les unités structurelles font référence à toutes les particules qui composent une substance (atomes, molécules, ions, électrons ou toute autre particule). L'unité SI pour mesurer la quantité d'une substance est la mole.
[modifier] Candidature
Cette grandeur physique est utilisée pour mesurer des quantités macroscopiques de substances dans les cas où, pour une description numérique des processus étudiés, il est nécessaire de prendre en compte la structure microscopique de la substance, par exemple en chimie, lors de l'étude des processus d'électrolyse, ou en thermodynamique, pour décrire les équations d'état d'un gaz parfait.
Lors de la description de réactions chimiques, la quantité d’une substance est une quantité plus pratique que la masse, puisque les molécules interagissent quelle que soit leur masse en quantités multiples de nombres entiers.
Par exemple, la réaction de combustion de l’hydrogène (2H2 + O2 → 2H2O) nécessite deux fois plus d’hydrogène que d’oxygène. Dans ce cas, la masse d'hydrogène participant à la réaction est environ 8 fois inférieure à la masse d'oxygène (puisque la masse atomique de l'hydrogène est environ 16 fois inférieure à la masse atomique de l'oxygène). Ainsi, l'utilisation de la quantité d'une substance facilite l'interprétation des équations de réaction : la relation entre les quantités de substances réagissantes est directement reflétée par les coefficients des équations.
Puisqu'il n'est pas pratique d'utiliser le nombre de molécules directement dans les calculs, car ce nombre dans les expériences réelles est trop grand, au lieu de mesurer le nombre de molécules « en morceaux », elles sont mesurées en moles. Le nombre réel d’unités d’une substance dans 1 mole est appelé nombre d’Avogadro (NA = 6,022 141 79(30)×1023 mol-1 (plus exactement, la constante d’Avogadro, puisque, contrairement à un nombre, cette quantité a des unités de mesure).
La quantité d'une substance est désignée par la lettre grecque ν (nu) ou, simplifiée, par la lettre latine n (en). Pour calculer la quantité d'une substance en fonction de sa masse, la notion de masse molaire est utilisée : ν = m / M où m est la masse de la substance, M est la masse molaire de la substance. La masse molaire est la masse totale d'une mole de molécules d'une substance donnée. La masse molaire d'une substance peut être obtenue en multipliant la masse moléculaire de cette substance par le nombre de molécules dans 1 mole - par le nombre d'Avogadro.
Selon la loi d'Avogadro, la quantité d'une substance gazeuse peut également être déterminée en fonction de son volume : ν = V / Vm - où V est le volume de gaz (dans des conditions normales), Vm est le volume molaire de gaz à N.U., égal à 22,4 l/mole.
Ainsi, une formule valide combine les calculs de base avec la quantité de substance :
Réponse de 22 réponses[gourou]
Bonjour! Voici une sélection de sujets avec des réponses à votre question : quelle est la formule pour trouver la quantité d'une substance ?
Réponse de Lydia Prokopenko[gourou]
quantité de substance ou quantité priez la même chose. beaucoup de choses diviser par la masse molaire. Le nombre de particules divisé par le nombre d'Avogadro
Réponse de Diane Tangatova[débutant]
désignation : mole, international : mol - une unité de mesure de la quantité d'une substance. Correspond à la quantité d'une substance qui contient des particules NA (molécules, atomes, ions).Par conséquent, une valeur universelle a été introduite - le nombre de taupes. Une phrase fréquemment rencontrée dans les problèmes est « … une taupe de substance a été obtenue ».
NA = 6,02 1023
NA est le numéro d’Avogadro. Également « un certain nombre par accord ». Combien y a-t-il d’atomes dans la pointe d’un crayon ? Environ un millier. Il n’est pas pratique d’opérer avec de telles quantités. Par conséquent, les chimistes et les physiciens du monde entier ont convenu : désignons 6,02 × 1023 particules (atomes, molécules, ions) comme 1 mole d'une substance.
1 mole = 6,02 1023 particules
Ce fut la première des formules de base pour résoudre les problèmes.
Masse molaire d'une substance
La masse molaire d’une substance est la masse d’une mole de la substance.
Désigné comme M. On le trouve selon le tableau périodique - c'est simplement la somme des masses atomiques d'une substance.
Par exemple, on nous donne de l'acide sulfurique - H2SO4. Calculons la masse molaire d'une substance : masse atomique H = 1, S-32, O-16.
Mr(H2SO4)=1 2+32+16 4=98 gmol.
La deuxième formule nécessaire pour résoudre les problèmes est
formule de masse de la substance :
Autrement dit, pour trouver la masse d'une substance, vous devez connaître le nombre de moles (n) et nous trouvons la masse molaire à partir du tableau périodique.
La loi de conservation de la masse - la masse des substances qui entrent dans une réaction chimique est toujours égale à la masse des substances formées.
Si nous connaissons la ou les masses des substances qui ont réagi, nous pouvons trouver la ou les masses des produits de cette réaction. Et vice versa.
La troisième formule pour résoudre des problèmes de chimie est
volume de substance :
Formules de base pour résoudre des problèmes de chimie
D'où vient le nombre 22,4 ? De la loi d'Avogadro :
des volumes égaux de gaz différents prélevés à la même température et pression contiennent le même nombre de molécules.
Selon la loi d'Avogadro, 1 mole d'un gaz parfait dans des conditions normales (n.s.) a le même volume Vm = 22,413 996(39) l
Autrement dit, si dans le problème nous donnons des conditions normales, alors, connaissant le nombre de moles (n), nous pouvons trouver le volume de la substance.
Ainsi, les formules de base pour résoudre des problèmes de chimie
NotationFormuleNuméro d'AvogadroNA
6.02 1023 particules
Quantité de substance n (mol)
n=mMonsieur
n = V22,4 (lmol)
Masse de substancem (g)
m=n Monsieur
Volume de substanceM (l)
V = n 22,4 (lmol)
ou voici un autre signe pratique :
Formules de base pour résoudre des problèmes de chimie
Ce sont des formules. Souvent, pour résoudre des problèmes, vous devez d'abord écrire l'équation de réaction et (obligatoire !) organiser les coefficients - leur rapport détermine le rapport des taupes dans le processus.
Réponse de Olga Safonova[débutant]
N=n*Na
Réponse de Slava Mikaïlov[débutant]
brièvement
Réponse de Ksenia Nesterova[actif]
n=m/M.
Réponse de Bekah Beckham[débutant]
Pour trouver la quantité d'une substance, nous utilisons la formule n=m/M
Réponse de Natalia Choumilova[débutant]
Le sujet a été clos il y a 6 ans...
...Nous répondons toujours.
Et combien de temps cela va-t-il durer ?!
Réponse de Daniel Nikouline[débutant] 
Réponse de Kirill Serov[débutant]
Tu n'as certainement pas besoin de chimie maintenant
L'algorithme permettant de trouver la quantité d'une substance est assez simple ; il peut être utile pour simplifier la solution. Familiarisez-vous également avec un autre concept dont vous aurez besoin pour calculer la quantité d’une substance : la masse molaire, ou la masse d’une mole d’un atome individuel d’un élément. D'après la définition, il ressort déjà qu'il est mesuré en g/mol. Utilisez un tableau standard contenant les valeurs de masse molaire pour certains éléments.
Quelle est la quantité d’une substance et comment est-elle déterminée ?
Dans ce cas, la masse d'hydrogène participant à la réaction est environ 8 fois inférieure à la masse d'oxygène (puisque la masse atomique de l'hydrogène est environ 16 fois inférieure à la masse atomique de l'oxygène). Lorsque la chaleur de réaction est écrite telle qu'elle est dans cette équation, on suppose qu'elle est exprimée en kilojoules par unité stoechiométrique (« mole ») de la réaction de l'équation écrite. Les chaleurs de réactions sont toujours tabulées par mole de composé formé.
Afin de comprendre ce qu’est une quantité de substance en chimie, donnons une définition à ce terme. Pour comprendre quelle est la quantité d'une substance, notons que cette quantité a sa propre désignation. Les élèves de huitième année qui ne savent pas encore écrire des équations chimiques ne savent pas ce qu'est la quantité d'une substance ni comment utiliser cette quantité dans les calculs. Après avoir pris connaissance de la loi de constance de la masse des substances, la signification de cette quantité devient claire. Nous entendons par là la masse qui correspond à une mole d’une substance chimique spécifique. Pas un seul problème dans un cours de chimie scolaire lié aux calculs utilisant une équation n’est complet sans l’utilisation d’un terme tel que « quantité de substance ».
2.10.5. Établir la formule
composé chimique par son élément
composition
Nous obtenons la vraie formule de la substance : C2H4 - éthylène. 2,5 moles d'atomes d'hydrogène.
Désigné comme M. On le trouve selon le tableau périodique - c'est simplement la somme des masses atomiques d'une substance. La loi de conservation de la masse - la masse des substances qui entrent dans une réaction chimique est toujours égale à la masse des substances formées. Autrement dit, si dans le problème nous donnons des conditions normales, alors, connaissant le nombre de moles (n), nous pouvons trouver le volume de la substance. Formules de base pour résoudre des problèmes de chimie Ce sont des formules.
Où dans le tableau périodique se trouvent les éléments correspondant aux substances simples et aux métaux ? À partir des phrases ci-dessous, notez les nombres correspondant aux métaux dans une colonne et les nombres correspondant aux non-métaux dans une autre colonne. Pour obtenir une certaine quantité d'un produit (en laboratoire de chimie ou en usine), il est nécessaire de prélever des quantités strictement définies de substances de départ. Les chimistes, menant des expériences, ont remarqué que la composition des produits de certaines réactions dépend des proportions dans lesquelles les substances réagissantes ont été prises. Combien d’atomes y aura-t-il dans cette masse ?
N est le nombre de liens structurels et NA est la constante d’Avogadro. La constante d'Avogadro est un coefficient de proportionnalité qui assure le passage des relations moléculaires aux relations molaires. V est le volume de gaz (l) et Vm est le volume molaire (l/mol).
L'unité de mesure de la quantité d'une substance dans le Système international d'unités (SI) est la taupe. Notez la formule de calcul de cette énergie et les noms des grandeurs physiques incluses dans la formule. Cette question appartient à la section « 10-11 ».
