Placez 1 à 2 gouttes d'huile végétale (ou autre graisse) dans quatre tubes à essai. Versez 1 ml d'éther éthylique dans le premier tube à essai, 1 ml d'alcool éthylique dans le deuxième, 1 ml d'essence dans le troisième et 1 ml d'eau dans le quatrième. Agiter le contenu des tubes à essai et laisser reposer. La graisse s’est-elle dissoute dans chaque tube à essai ? Quelles substances sont de bons solvants de graisse et lesquelles sont de mauvais ? Pourquoi? Quelle conclusion peut-on tirer de l’expérience sur la solubilité des graisses ?
Conclusion:
Expérience n°6 Ajout de brome à l'acide oléique
Ajoutez 3 à 4 gouttes d'eau bromée et 1 goutte d'acide oléique dans le tube à essai et agitez vigoureusement. L'eau bromée se décolore.
(CH 3)-(CH 2) 7 -CH=CH-(CH 2) 7 – COOH + Br 2 → (CH 3)-(CH 2) 7 -CHBr -CHBr -(CH 2) 7 – COOH
(acide dibromostéarique)
Expérience n°7 Oxydation de l'acide oléique avec du permanganate de potassium
Placez 2 gouttes d'acide oléique, une solution de carbonate de sodium et une solution de permanganate de potassium dans un tube à essai. Lorsque le mélange est secoué, la couleur rose disparaît. Qu'indique la décoloration de l'eau bromée et de la solution de permanganate de potassium ?
conclusion:
(CH 3)-(CH 2) 7 -CH=CH-(CH 2) 7 –COOH +[O]+HON→(CH 3)-(CH 2) 7 -CH – CH -(CH 2) 7 – UNS
acide dihydroxystéarique
Expérience n°8 Dissoudre du savon dans l'eau.
Placez un morceau de savon (environ 10 mg) dans un tube à essai, ajoutez 5 gouttes d'eau et agitez soigneusement le contenu du tube à essai pendant 1 à 2 minutes. Ensuite, le contenu du tube à essai est chauffé dans la flamme d'un brûleur. Le sodium et les autres savons alcalins (potassium, ammonium) se dissolvent bien dans l'eau.
Questions de test sur le thème « Acides carboxyliques » :
1Effectuer les transformations suivantes : C 2 H 6 → C 2 H 5 Cl → C 2 H 5 OH → CH 3 COH → CH 3 COOH
2. Combien de grammes de magnésium et d’acide acétique sont nécessaires pour produire 6 litres d’hydrogène.
3. Écrivez les équations de réaction pour la production d'acide succinique à partir de l'acide monochloroacétique ?
4.Écrivez les équations de réaction et nommez les composés formés :
a) acide lactique + éthanol
b) acide lactique + hydroxyde de sodium
c) acide lactique + acide acétique
5. Écrivez la formule développée de la palmitodistéarine
Travail de laboratoire n°9 Acides aminés. Écureuils.
Les protéines contiennent du carbone, de l'hydrogène, de l'oxygène, de l'azote, du soufre, du phosphore et d'autres éléments. Le poids moléculaire d’une protéine peut atteindre des centaines de milliers d’unités carbone. Les protéines sont des composés instables ; elles s'hydrolysent facilement sous l'influence d'acides, d'alcalis ou d'enzymes. Les produits finaux de la dégradation des protéines sont des acides aminés de compositions diverses.
Les acides aminés peuvent être considérés comme des dérivés acides carboxyliques, dans lequel l'atome d'hydrogène du radical est remplacé par un groupe amino :
Les acides aminés ont simultanément deux types de groupes fonctionnels : le carboxyle, qui est un support propriétés acides, et un groupe amino - porteur des propriétés basiques. Les acides aminés présentent des propriétés amphotères, c'est-à-dire les propriétés des acides et des bases. Les protéines présentent donc également des propriétés amphotères, car elles sont construites à partir de résidus d'acides aminés.
Les protéines se dissolvent dans divers solvants. De nombreuses protéines se dissolvent dans l'eau, certaines dans des solutions de sels neutres, d'alcalis ou d'acides.
Dans certaines conditions, les protéines peuvent précipiter et la précipitation peut être réversible ou irréversible. La capacité des protéines à précipiter dans diverses conditions est utilisée pour les détecter et les séparer. Les réactions colorées aux protéines sont également utilisées pour détecter les protéines. Ceux-ci incluent la xanthoprotéine, le biuret et d'autres réactions.
Réactifs. Solution protéique ; solution d'acide aminoacétique; acide sulfurique(conc.); acide nitrique (conc.); acide chlorhydrique (conc.); hydroxyde de sodium, solution à 20 % ; acétate de plomb, solutions à 10 et 20 % ; sulfate de cuivre (solutions saturées et à 1%) CuSO 4 ; ammoniac (conc.) NH 3; chlorure de sodium NaCl, solution à 10 % ; sulfate d'ammonium, solution saturée(NH 4) 2 SO 4; la phénolphtaléine; papier tournesol, orange de méthyle ; rouge tournesol. acide aminoacétique, 0,2N. solution; oxyde de cuivre (II) CuO, poudre ; soude caustique, 2 N. Solution NaOH.
Équipement. Tube à essai sec ; tige de verre, tube à essai avec tube de sortie de gaz.
Expérience n°1.Formation de sel aminoacétique de cuivre acides
Réactifs et matériels :
Un peu de poudre d'oxyde de cuivre CuO et 4 gouttes de solution d'acide aminoacétique sont placées dans un tube à essai et chauffées dans la flamme d'un brûleur, en agitant le contenu du tube à essai. Le tube à essai est placé sur un support pendant un certain temps pour permettre à l'excès de poudre d'oxyde de cuivre noir de se déposer. Ajoutez 1 goutte de solution d'hydroxyde de sodium à la solution bleue décantée. La solution reste claire.
Les acides aminés sont caractérisés par la formation de sels de cuivre, colorés Couleur bleue.
Les acides α-aminés donnent des sels complexes internes colorés avec le cuivre, très stables :
ExpérienceN°2. Effet des acides aminés sur les indicateurs
Versez 0,5 ml de solution d'acide aminoacétique dans trois tubes à essai et ajoutez de la phénolphtaléine dans le premier, du méthylorange dans le second et du tournesol dans le troisième. La couleur des indicateurs ne change pas.Pourquoi les solutions aqueuses de monoaminoacides sont-elles neutres par rapport aux indicateurs ?
Conclusion:
ExpérienceN ° 3. Coagulation des protéines lorsqu'elles sont chauffées
Une petite quantité de solution protéique est placée dans un tube à essai et portée à ébullition dans la flamme d'un brûleur. Observez la précipitation des protéines sous forme de flocons ou de trouble. Qu'est-ce qui explique cela ? Diluer la solution avec de l'eau. Le précipité se dissout-il ? sinon, pourquoi pas ? Refroidissez légèrement la solution protéique pour l’utiliser dans la prochaine expérience.
Conclusion:
Expérience n°4. Relargage des protéines avec du sulfateammonium
Versez 1 à 1,5 ml de solution de protéines et de sulfate d'ammonium dans un tube à essai, agitez le mélange et portez à ébullition dans la flamme du brûleur. Le liquide devient trouble et la quantité de protéines coagulées augmente fortement. l'ajout de sels neutres facilite et accélère la coagulation des protéines lorsqu'ils sont chauffés. La coagulation des protéines est un processus de précipitation irréversible, puisque les molécules de protéines changent de structure.
ExpérienceN ° 5. Précipitation de protéines avec des sels lourdsles métaux
Versez 1 à 2 ml de solution protéique dans deux tubes à essai et lentement, goutte à goutte, tout en agitant, versez une solution saturée de sulfate de cuivre dans l'un d'eux et une solution à 20 % d'acétate de plomb dans l'autre. Un sédiment floculant ou une turbidité se forme. Les sels de métaux lourds précipitent les protéines des solutions, formant des composés salifiants insolubles dans l'eau ; avec les sels de cuivre - un précipité bleu ; avec les sels de plomb - un précipité blanc.
ExpérienceNuméro 6. Précipitation des protéines par les minérauxacides
Versez 1 ml de solution protéique dans trois tubes à essai. Ajoutez délicatement de l'acide nitrique concentré dans le tube à essai contenant la solution protéique afin que l'acide ne se mélange pas avec la protéine. Un anneau de sédiments floconneux blancs se forme à l’endroit où les deux liquides entrent en contact. Répétez cette expérience avec des acides sulfurique et chlorhydrique concentrés. Les protéines forment des composés salins avec des acides concentrés et provoquent en même temps la coagulation des protéines. dans la plupart des cas, le précipité formé est soluble dans un excès d'acides concentrés (sauf l'acide nitrique).
ExpérienceN°7. Réactions colorées aux protéines
1 Réaction xanthoprotéique. La réaction xanthoprotéique indique la présence d'acides aminés contenant des noyaux benzéniques, tels que la tyrosine, dans la protéine. Lorsque ces acides aminés interagissent avec l’acide nitrique, des composés nitro se forment, colorés en jaune.
Ajoutez 5 à 6 gouttes d'acide nitrique concentré à 1 ml de solution protéique jusqu'à ce qu'un précipité blanc ou un trouble provenant de la protéine coagulée apparaisse. Chauffer le mélange réactionnel jusqu'à ce que le précipité devienne jaune. Au cours du processus d'hydrolyse, le précipité se dissout. Refroidir le mélange et y ajouter délicatement, goutte à goutte, l'excès de solution de soude concentrée NaOH. La couleur devient orange, ce qui indique la formation d'anions plus intensément colorés.
2 Réaction de Biuret. Grâce à la réaction du biuret, la présence de groupes peptidiques (-CO-NH-) dans les molécules protéiques est détectée. Les protéines contenant des sels de cuivre donnent une couleur rouge-violet en raison de la formation de composés complexes.
Versez 1 à 2 ml de solution protéique à 20 % d'hydroxyde de sodium dans un tube à essai. Ajoutez ensuite 3 à 4 gouttes d'une solution diluée et presque incolore de sulfate de cuivre (CuSO*5H 2 O) et mélangez soigneusement le contenu. Le liquide devient violet.
Questions de test sur le thème « Acides aminés »
1. Décrivez brièvement chaque structure d’une molécule protéique.
2..Réalisez un schéma reflétant la transformation des protéines alimentaires dans le corps humain.
3. Décrivez brièvement les utilisations des protéines.
4.Qu'est-ce qui détermine l'activité biologique spécifique d'une molécule protéique ? Dans quels cas peut-on le perdre ?
5.Quels types d’hydrolyse des protéines connaissez-vous ?
TRAVAUX DE LABORATOIRE N°10.PROPRIÉTÉSMONOSACHARIDES
En ce qui concerne l'hydrolyse, les glucides sont divisés en deux classes principales : glucides simples, ou monosaccharides (glucose, fructose, galactose), et sucres complexes, ou polysaccharides. Glucides complexes, à leur tour, sont divisés en deux groupes principaux : les glucides semblables au sucre (saccharose, lactose, maltose) et les glucides non sucrés (amidon, fibres). Parmi les monosaccharides, les plus importants sont le glucose et le fructose, dont les propriétés chimiques sont déterminées par les particularités de leur structure. Les glucides complexes semblables au sucre ont un goût sucré, se dissolvent dans l'eau et se décomposent en monosaccharides lors de l'hydrolyse. Les glucides complexes non sucrés n'ont pas de goût sucré ; lors de l'hydrolyse, ils se décomposent également en monosaccharides.
Réactifs. Glucose, solutions à 20 % et 2 % ; le réactif de Selivanov ; saccharose cristallin et solution fraîchement préparée à 10 % ; lactose, solution à 10 % ; Liquide de Fehling (I); acide sulfurique, solution à 10 % ; solution d'ammoniaque, 2,5 % NH 3 *H 2 O ; hydroxyde de sodium NaOH, solution à 1 % ; nitrate d'argent, solution AgNO3 à 1 % ;
Équipement. Verre d'une contenance de 100 ml ; bain d'eau; entonnoir; papier filtre; .
Expérience n°1. Oxydation glucose avec une solution d'ammoniaque oxyde d'argent (réaction miroir d'argent)
Versez 1 à 2 ml de solution d'ammoniaque dans un tube à essai et ajoutez 1 ml de nitrate d'argent AgNO 3 ; Tout d'abord, un précipité brun d'oxyde d'argent précipite, qui se dissout ensuite dans un excès de solution d'ammoniaque ([Ag(NH 3) 2 ]OH). Ajoutez 2 ml d'une solution de glucose à 20 % et quelques gouttes d'hydroxyde de sodium à 2 % à la solution ammoniacale d'oxyde d'argent préparée et chauffez soigneusement le mélange obtenu jusqu'à ce que la solution commence à noircir. De plus, la réaction se déroule sans chauffage et de l'argent métallique est libéré sur les parois du tube à essai sous la forme d'un revêtement miroir.
acide gluconique glucose
Expérience N°2. Oxydation du glucose avec le réactif de Fehling
3 gouttes de solution de glucose et une goutte de réactif de Fehling sont introduites dans le tube à essai. En tenant le tube à essai incliné, chauffez soigneusement le dessus de la solution. dans ce cas, la partie chauffée de la solution vire au jaune orangé en raison de la formation d'hydroxyde de cuivre (I), qui se transforme ensuite en un précipité rouge d'oxyde de cuivre (I) Cu 2 O.
l'oxydation avec le réactif de Fehling sert de réaction qualitative au glucose.
Exercice:écrivez l'équation de cette réaction et tirez une conclusion
Expérience n°3 Résinisation du glucose avec un alcali
Placez 4 gouttes de solution de glucose dans un tube à essai et ajoutez 2 gouttes de solution d'hydroxyde de sodium. porter le mélange à ébullition et laisser bouillir doucement pendant 2-3 minutes. La solution devient jaune puis brun foncé. Lorsqu'ils sont chauffés avec des alcalis, les monosaccharides deviennent résineux et brunissent. Le processus de résinisation conduit à la formation d’un mélange complexe de substances.
Expérience n°4 : réaction de Selivanov à la cétose
Un cristal de résorcinol, 2 gouttes d'acide chlorhydrique et 2 gouttes de solution de fructose sont placés dans un tube à essai. Le contenu du tube à essai est chauffé jusqu'à ébullition. le liquide devient progressivement rouge.
Lorsqu'elles sont chauffées avec des acides minéraux concentrés, les molécules d'hexose se décomposent progressivement, formant un mélange de divers produits (l'hydroxyméthylfurfural est également l'un des produits), qui forme un composé coloré avec le résorcinol. Cette réaction permet de détecter rapidement la présence de cétohexoses dans un mélange de sucres.
Questions de test sur le thème « Propriétés des monosaccharides et des disaccharides »
Quels composés sont appelés monosaccharides ?
Sur la base de quelles expériences pouvons-nous tirer une conclusion sur la structure du glucose ?
Lors de la fermentation alcoolique du glucose, 112 litres de CO 2 ont été libérés. Quelle quantité d’alcool éthylique avez-vous consommée et quelle quantité de glucose avez-vous consommé ?
4. À l'aide du texte du paragraphe du manuel, préparez des réponses écrites aux questions suivantes : a) Que sont propriétés physiques glucose? b) Où le glucose se trouve-t-il dans la nature ? c) Qu'est-ce que formule moléculaire glucose
5. Quels monosaccharides sont appelés pentoses et quels hexoses ?
6. Quelles formes de sucres sont appelées furanose et lesquelles sont du pyranose
7. Quels signes servent de base à la détermination des isomères droit et gauche des sucres par leur chaîne chimique ?
TRAVAUX DE LABORATOIRE N°11 PROPRIÉTÉSPOLYSACCHARIDES
Réactifs. Amidon, poudre et solution ; solution de saccharose; pomme de terre; Pain de seigle; pomme de terre; solution iodée; acide sulfurique, solution à 20 % de H 2 SO 4 I (conc.) ; carbonate de sodium Na 2 CO 3; carbonate de calcium CaCO 3 ;; ammoniac, solution à 1% NH 3 * H 2 O ; Liquide de Fehling (I);
Équipement. Verre d'une contenance de 100 ml ; entonnoir; bain d'eau; tasses en porcelaine - 2 PC.; mortier et pilon; tige de verre, papier filtre; laine de coton
Expérience n°1. Interaction de l'amidon avec l'iode. Réaction qualitative à l'amidon.
Placez 2 gouttes de pâte d'amidon et 1 goutte de solution d'iode dans un tube à essai. Le contenu du tube à essai devient bleu. Le liquide bleu foncé obtenu est chauffé à ébullition. La couleur disparaît, mais réapparaît au refroidissement.
L'amidon est un mélange de deux polysaccharides : l'amylose (20 %) et l'amylopectine (80 %). L'amylose est soluble dans l'eau tiède et donne une couleur bleue avec l'iode. L'amylose et l'amylopectine sont tous deux composés d'unités de glucose liées par des liaisons α-glycosidiques, mais elles diffèrent par la forme des molécules. L'amylose est un polysaccharide linéaire composé de plusieurs
L'amylopectine est insoluble dans l'eau tiède et y gonfle, formant une pâte d'amidon. L'amylopectine, contrairement à l'amylose, contient des chaînes ramifiées de résidus glucose. L'amylopectine avec de l'iode donne une couleur violet rougeâtre.
Obtention de pâte d'amidon.
On dilue 12 g d'amidon dans 40 ml d'eau froide pour obtenir du lait d'amidon. Portez à ébullition 160 ml d'eau en y versant le lait de fécule tout en remuant. porter à ébullition la pâte d'amidon obtenue et laisser refroidir à température ambiante
Expérience n°2. Mise à jourajout d'amidon dans le pain et les pommes de terre.
Déposez une goutte d'iode sur un morceau de pain blanc et sur un morceau de pomme de terre crue. Comment la couleur va-t-elle changer ? Tirer une conclusion.
Expérience№3. Preuve de la présence de groupes hydroxyle dans le saccharose
Placez 1 goutte de solution de saccharose, 5 gouttes de solution alcaline et 4 à 5 gouttes d'eau dans un tube à essai. Ajoutez une goutte de solution de sulfate de cuivre (II). Le mélange acquiert une légère couleur bleuâtre en raison de la formation de saccharate de cuivre.
La solution est enregistrée pour la prochaine expérience.
Expérience n°4 Manque de pouvoir réducteur du saccharose
La solution de saccharate de cuivre est soigneusement chauffée à ébullition sur la flamme d'un brûleur, en tenant le tube à essai de manière à ce que seule la partie supérieure de la solution soit chauffée. Le saccharose ne s'oxyde pas dans ces conditions, ce qui indique l'absence de groupe aldéhyde libre dans sa molécule
Expérience n°5Hydrolyse acide du saccharose
Placer 1 goutte de solution de saccharose dans un tube à essai, 1 goutte de 2 N. d'acide chlorhydrique, 3 gouttes d'eau et chauffer délicatement sur la flamme du brûleur pendant 20-30 minutes. La moitié de la solution est versée dans un autre tube à essai et 4 à 5 gouttes de solution alcaline y sont ajoutées (jusqu'à réaction alcaline test décisif) et 3-4 gouttes d'eau. Ajoutez ensuite 1 goutte de solution de sulfate de cuivre et faites chauffer la partie supérieure solution bleue à ébullition. Une couleur jaune orangé apparaît, indiquant la formation de glucose. Au reste de la solution de saccharose hydrolysée (premier tube à essai), ajouter un cristal de résorcinol, 2 gouttes d'acide chlorhydrique concentré et porter à ébullition. une couleur rougeâtre apparaît, indiquant la formation de fructose. La molécule de saccharose se divise facilement lors de l'hydrolyse en une molécule de glucose et une molécule de fructose. Les deux monosaccharides sont présents dans le saccharose sous des formes cycliques. Les deux hydroxyles glycosidiques participent à la création d’une liaison entre eux.
Dans le saccharose, le résidu fructose se présente sous la forme d'un cycle fragile à cinq chaînons - le furanose ; ces sucres complexes sont très facilement hydrolysés.
Conclusion:
Expérience n°6. Hydrolyse acide de l'amidon
DANS 7 3 gouttes d'eau iodée très diluée, presque incolore, sont placées dans chaque tube à essai. 10 ml de pâte d'amidon sont versés dans une tasse en porcelaine, 5 ml de solution d'acide sulfurique sont ajoutés et le contenu est mélangé avec une tige de verre. Placez la tasse avec la solution sur un grillage en amiante et faites-la chauffer sur une petite flamme. Toutes les 30 s, prélever 1 goutte de solution avec une pipette à trou capillaire et la transférer dans un autre tube à essai contenant de l'eau iodée. Les échantillons successifs montrent un changement progressif de couleur lors de la réaction avec l'iode. Échantillon de couleur
D'abord. . Bleu
Deuxième. Bleu-violet
Troisième rouge-violet
Quatrième...... Rouge-orange
Cinquième.......Orange
Sixième Orange-jaune
Septième Jaune clair (couleur de l'eau iodée)
La solution est refroidie, neutralisée avec une solution alcaline à l'aide de papier de tournesol rouge jusqu'à réaction fortement alcaline, une goutte de réactif de Fehling est ajoutée et chauffée. L’apparition d’une couleur orange prouve que le produit final de l’hydrolyse est le glucose.
(AVEC 6 N 10 À PROPOS 5 ) X + xH 2 0 = xС 6 N 12 0 6
glucose d'amidon
Lorsqu'il est chauffé avec des acides minéraux dilués, ainsi que sous l'influence d'enzymes, l'amidon subit une hydrolyse. L'hydrolyse de l'amidon se produit progressivement avec la formation de glucides de plus en plus simples.
Le schéma d'hydrolyse progressive de l'amidon est le suivant :
(AVEC 6 N 10 À PROPOS 5 ) X → (C 6 N 10 À PROPOS 5 )à →(AVEC 6 N 10 À PROPOS 5 ) z → AVEC 12 N 22 0 11 → AVEC 6 N 12 À PROPOS b
amidon soluble dextrines maltose glucose
Le premier produit de l'hydrolyse - l'amidon soluble - ne forme pas de pâte ; avec l'iode il donne une couleur bleue. Après une hydrolyse ultérieure, ils forment dextrines- des polysaccharides plus simples, qui, avec l'iode, donnent une couleur allant du bleu-violet à l'orange. Le maltose puis le glucose ne modifient pas la couleur normale de l'iode.
Expérience n°7. Fibre ou cellulose
La fibre est la base des organes individuels de toutes les plantes, leur squelette. Il est construit de la même manière que l'amidon - à partir de grande quantité résidus de glucose. Les unités de glucose individuelles sont liées les unes aux autres dans la cellulose par l'intermédiaire d'hydroxyles bêta-glucosidiques.
La différence dans l'adhésion mutuelle des molécules de glucose dans l'amidon et les fibres entraîne de fortes différences dans certaines de leurs propriétés. Les fibres sont dissoutes dans une solution ammoniacale d'oxyde de cuivre hydraté (réactif de Schweitzer). Dans le même temps, ses molécules sont partiellement divisées en fragments plus petits. Si une telle solution est neutralisée avec de l'acide, la fibre apparaîtra à nouveau sous la forme d'une masse floculente, mais avec une longueur et une structure des molécules légèrement modifiées.
Après un court traitement avec de l'acide sulfurique fort, la fibre se dissout, formant une masse collante - l'amyloïde. L'amyloïde est colorée en bleu avec de l'iode. Après traitement à l'acide sulfurique, le papier filtre devient plus résistant et translucide. Cela s’explique par le fait que l’amyloïde colle les fibres de cellulose individuelles (parchemin végétal) entre elles.
B. Préparation du parchemin végétal a. Plongez une demi-bande de papier filtre dans une tasse contenant de l'acide sulfurique à 80 % pendant 30 à 40 secondes. Plongez ensuite le papier dans un récipient avec de l'eau et enfin rincez-le dans une solution d'ammoniaque. Comparez les parties non traitées et traitées à l'acide de la bande de papier (transparence, résistance). Soyez prudent lorsque vous effectuez cette expérience ; Ne pas éclabousser d'acide sulfurique lors du transfert du papier dans l'eau !
Enregistrez les résultats de l’expérience.
Questions de test sur le thème « Propriétés des polysaccharides »
1.Quels composés sont appelés polysaccharides
2.Quels composés sont appelés disaccharides ?
3..À l'aide du texte du paragraphe du manuel, préparez des réponses écrites aux questions suivantes :
a) Quelles sont les propriétés physiques de la cellulose ?
b) Où trouve-t-on la cellulose dans la nature ? c) Quelle est la formule de l'unité élémentaire de la macromolécule cellulosique ?
d) quelle est la principale différence entre l'amidon, le glycogène et les fibres ?
4. Faites un diagramme montrant l’utilisation de l’amidon.
5.Énumérez les propriétés chimiques de la cellulose.
6. Qu’appelle-t-on sucre inverti ?
Travail de laboratoire n°12Composés hétérocycliques
Réactifs et matériels : furfural fraîchement préparé; nitrate d'argent, 0,2 N. solution; ammoniac, 2 N. solution; acide fuchsineux; aniline; le phloroglucinol; acide chlorhydrique (^=1,19 g/cm3) ; L'acide acétique glacial. acide muqueux; ammoniaque, solution concentrée; glycérol; acide chlorhydrique (ρ=1,19 g/cm3). indigo (poudre finement moulue); acide sulfurique (ρ=1,84 g/cm 3 ) ; chlorure d'étain (II), 1 N. solution en milieu acide chlorhydrique ; soude caustique, 1 N. solution.
Équipement:éclat de pin, tige de verre. tissu blanc; papier filtre; bain d'eau; mortier et pilon.
ExpérienceN°1. Réactions au furfural
Équipement: verre de montre; tige de verre; papier filtre.
Placez 2 gouttes de furfural et 8 gouttes d'eau dans un tube à essai et agitez jusqu'à ce que le furfural soit complètement dissous.
Réaction avec l'acide fuchsineux. Placer 4 gouttes d'acide fuchsineux et une goutte de solution de furfural sur un verre de montre et mélanger avec un bâtonnet de verre. Après un certain temps, une couleur rose légèrement perceptible apparaît.
Réaction avec l'ammoniaque argentée. Une goutte de nitrate d'argent et une goutte de solution d'ammoniaque sont déposées sur un verre de montre. Un précipité d'hydroxyde d'argent précipite. Ajoutez une autre goutte d'ammoniaque et obtenez une solution claire sel complexe argent [Ag(]NНз) 2 ]OH.
Une goutte de solution de furfural est ajoutée à la solution d'ammoniaque d'argent. L'argent libre apparaît sur le verre sous la forme d'une tache noire ou d'un revêtement argenté.
3. Réaction avec l'aniline. Mélangez une goutte d'aniline avec une goutte d'acide acétique sur un verre de montre. Une bande de papier filtre est humidifiée avec la solution obtenue et une goutte de furfural y est appliquée. Une tache rose-rouge apparaît.
4. Réaction avec le phloroglucinol. 3 gouttes de solution de furfural, 1 goutte d'acide chlorhydrique et 2 cristaux de phloroglucinol sont placés dans un tube à essai. Lorsqu'il est chauffé, le mélange devient vert foncé. Le furfural possède les propriétés des aldéhydes aromatiques. Il donne facilement la réaction « miroir d’argent », colore l’acide fuchsinous et forme de la phénylhydrazone.
Les réactions colorées du furfural avec l'aniline et le phloroglucinol sont basées sur une réaction de condensation. Le furfural en présence d'acide chlorhydrique ou acétique donne des produits de condensation colorés avec l'aniline, la benzidine, le résorcinol, la xylidine.
ExpérienceN°2. Préparation du pyrrole.Réaction qualitative au pyrrole
(ExpérienceeffectuerVéchappementplacard!)
Placez plusieurs cristaux d'acide muqueux et 2 gouttes de solution d'ammoniaque dans un tube à essai et mélangez soigneusement le contenu du tube à essai avec une tige de verre. Ajoutez 2 gouttes de glycérine et mélangez à nouveau le mélange. Le tube à essai est soigneusement chauffé dans la flamme d'un brûleur. Un éclat de pin est humidifié avec 1 goutte d'acide chlorhydrique et ajouté à la partie supérieure du tube à essai en continuant de le chauffer. La vapeur de pyrrole rend les éclats de pin rouges.
Lorsque de l'ammoniac est ajouté, le sel d'ammonium de l'acide muqueux est obtenu, qui se décompose ensuite. Les produits de décomposition comprennent le pyrrole. La glycérine affecte le déroulement de la réaction, la rendant plus uniforme. Le pyrrole est facilement goudronné par les acides et devient rouge.
ExpérienceN ° 3. Propriétés de l'indigo
1. Solubilité de l'indigo dans l'eau. Placez la poudre d'indigo sur la pointe d'une microspatule dans un tube à essai et ajoutez 5 à 6 gouttes d'eau. Le contenu du tube à essai est soigneusement
agiter à température ambiante puis chauffer à la flamme d'un brûleur. Une goutte du mélange obtenu est appliquée sur une bande de papier filtre - une tache incolore se forme, au centre de laquelle se dépose la poudre d'indigo bleu. L'indigo ne se dissout pas dans l'eau, comme dans la plupart des solvants courants.
2 Teinture « Vubic ». Placer 5 gouttes d'une solution de chlorure d'étain(II) dans un tube à essai et ajouter goutte à goutte une solution de soude jusqu'à dissolution du précipité formé. Dans un petit mortier, broyez soigneusement plusieurs cristaux d'indigo avec 5 à 6 gouttes d'eau. A l'aide d'une pipette, transférer 2 gouttes de la suspension obtenue dans un tube à essai contenant une solution de stannite de sodium et chauffer le tube à essai au bain-marie bouillant jusqu'à ce que le mélange réactionnel devienne clair.
Une petite bande de tissu blanc, préalablement lavée et essorée, est placée dans la solution alcaline d'indigo blanc obtenue. Le tissu est soigneusement imbibé d'une solution d'indigo réduit, puis essoré et laissé à l'air. Le tissu prend d’abord une couleur verte puis bleue.
L'indigo bleu est un colorant « en cuve » ; en milieu alcalin, l'indigo bleu est réduit en indigo blanc, qui a un caractère phénolique et est soluble dans les alcalis. Une solution alcaline d'indigo blanc est appelée un « cube ». Le tissu est plongé dans une telle solution, trempé dans la solution puis laissé à l’air pour « mûrir ». Sur les fibres du tissu, l'indigo blanc est oxydé par l'oxygène de l'air en indigo bleu insoluble.
bleu indigo blanc indigo
Expérience n°4. Oxydation de l'indigo avec un oxydant puissant
Lorsque l'indigo est oxydé avec un agent oxydant puissant, on obtient de l'isatine, qui a une couleur jaune dans les solutions (l'isatine solide est rouge) :
Versez environ 1 ml de solution de carmin d'indigo et 5 à 10 gouttes d'acide nitrique concentré dans un tube à essai. Comment la couleur de la solution a-t-elle changé ?
Notez le résultat de l'expérience
indigo Isatine
Questions de test sur le thème « Composés hétérocycliques »
1.Quels composés sont appelés hétérocycliques
2. écrire les formules et les noms des hétérocycles à cinq chaînons les plus importants
2. écrire les formules et les noms des hétérocycles à six chaînons les plus importants
§ 5. TRIacylglycérols et acides gras
Les triacylglycérols sont les lipides les plus courants dans la nature. Ils sont généralement divisés en graisses et huiles. Les graisses sont solides à température ambiante. Lorsqu'ils sont chauffés, ils fondent et se transforment en liquide. Les huiles ont une consistance liquide à température ambiante. Les graisses et les huiles ne se dissolvent pas dans l'eau. Lorsqu'ils sont intensément mélangés à de l'eau, ils forment des émulsions.
Dans les pays développés modernes, la part des graisses dans l’alimentation humaine représente jusqu’à 45 % de la consommation totale d’énergie. Une proportion aussi importante de graisse avec des mouvements limités n'est pas souhaitable. La cause de nombreuses maladies de plus en plus répandues, principalement les maladies du système cardiovasculaire, est la teneur excessive en graisses des aliments. En même temps, dans de nombreux Pays en voie de développement Au contraire, il n'y a pas assez de graisses dans les aliments : leur part dans la consommation énergétique totale ne dépasse pas 10 %.
Les triacylglycérols jouent un rôle important dans l’organisme d’un animal ou d’une plante. Par exemple, les triacylglycérols présents dans le corps humain représentent environ 10 % du poids corporel (Figure 4).
Riz. 4. Composition chimique corps humain.
Les graisses sont le moyen le plus efficace de stocker de l’énergie, car elles présentent des avantages particuliers par rapport aux autres composés. Ils ne se dissolvent pas dans l'eau et ne modifient donc pas de manière significative les propriétés physico-chimiques du cytoplasme ; de plus, ils sont chimiquement inertes. Et surtout, leur intensité énergétique est nettement supérieure à celle d’autres substances, telles que les glucides et les protéines. Une quantité limitée d’énergie peut également être stockée sous forme de glucides (glycogène), mais la majeure partie de l’énergie excédentaire entrant dans l’organisme est principalement stockée sous forme de graisses. Presque tout produits alimentaires contiennent des graisses, bien que leur teneur varie considérablement (tableau 1).
Tableau 1
Teneur moyenne en matières grasses de certains aliments.
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Produit alimentaire |
Masse de graisse dans 100 g de produit alimentaire, g |
Produit alimentaire |
Masse de graisse dans 100 g de produit alimentaire, g |
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Beurre |
25 – 45 10,9 17,7 82,0 |
Huile de tournesol Pomme de terre Cacahuètes grillées pain blanc |
99,9 49,0 1,7 |
Triacylglycérols
Les triacylglycérols (graisses et huiles grasses naturelles) sont esters formé de glycérol et d’acides gras. Les acides gras sont Nom commun acides carboxyliques aliphytiques monobasiques RCOOH. L'hydrolyse des triacylglycérols produit du glycérol et acide gras:
La composition du triacylglycérol peut comprendre des résidus à la fois du même acide - ces graisses sont dites simples - et de différents (graisses mélangées). Les acides gras, selon la structure du radical, peuvent être divisés en riche, insaturé, et ramifié Et cyclique.
Saturé les acides gras ont formule générale CH 3 (CH 2) n COOH, dans lequel n peut varier de 2 à 20 et légèrement supérieur. Un exemple d'acide à chaîne courte est l'acide butyrique CH 3 (CH 2) 2 COOH, que l'on trouve dans la matière grasse du lait et le beurre. Des exemples d'acides à longue chaîne sont le CH 3 (CH 2) 14 COOH palmitique et le CH 3 (CH 2) 16 COOH stéarique. Ils font partie des triacylglycérols de presque toutes les graisses et huiles d’origine animale et végétale.
Insaturé Les acides gras contiennent une ou plusieurs doubles liaisons dans une chaîne aliphitique, qui peut également être courte ou longue. L’un des acides les plus courants dans la nature vivante est l’acide oléique. On le retrouve dans l'huile d'olive, d'où son nom, ainsi que dans la graisse de porc CH 3 (CH 2) 7 CH=CH(CH 2) 7 COOH. La double liaison dans l'acide oléique a cis-configuration. Les acides gras sont présents dans la nature et un grand nombre doubles liaisons, par exemple linoléique (deux doubles liaisons), linolénique (trois doubles liaisons), arachidonique (quatre doubles liaisons).
Les triacylglycérols, qui contiennent des acides gras à chaînes courtes ou haut degré les insaturations ont tendance à avoir plus basses températures fusion. Par conséquent, à température ambiante, ils se présentent sous forme d’huiles. Ceci est caractéristique des triacylglycérols d'origine végétale, qui contiennent une forte proportion d'acides insaturés. En revanche, les graisses animales se caractérisent par une teneur élevée en acides gras saturés et sont généralement solides. Cela peut être constaté en comparant la composition de l'huile d'olive (huile végétale) et du beurre (graisse animale) (tableau 2).
Tableau 2.
Répartition des acides gras dans les huiles d'olive et de beurre
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Type d'acide gras |
Nombre d'atomes de carbone |
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à l'huile d'olive |
au beurre |
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Saturé |
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Total 12 61 |
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Insaturé |
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Total 84 33 |
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Intéressant à savoir ! Dans les cellules des animaux à sang chaud, la teneur en acides gras insaturés est inférieure à celle des cellules des animaux à sang froid.
Margarine est un substitut du beurre. Il est obtenu par hydrogénation d’huiles végétales sur un catalyseur au nickel. Les doubles liaisons trouvées dans les résidus acides insaturés ajoutent de l'hydrogène. En conséquence, les acides gras insaturés sont convertis en acides gras saturés. En modifiant le degré d'hydrogénation, vous pouvez obtenir des margarines dures et molles. De plus, des vitamines liposolubles sont ajoutées à la margarine, ainsi que des substances spéciales qui donnent à la margarine sa couleur, son odeur et sa stabilité.
Ramifié Et cyclique les acides gras sont rares dans la nature. Un exemple d'acides gras cycliques est l'acide chaulmugrique, et les acides gras ramifiés sont l'acide tuberculostéarique :
Savon
Les savons sont des sels de sodium ou de potassium d'acides gras à longue chaîne. Ils sont formés en faisant bouillir de la graisse animale ou de l'huile végétale avec de l'hydroxyde de sodium ou de potassium.
Ce processus est appelé saponification. Le savon de potassium est plus doux, souvent liquide, que le savon de sodium.
L’effet nettoyant du savon est dû au fait que les anions du savon ont une affinité à la fois pour les polluants gras et pour l’eau. Le groupe carboxyle anionique a une affinité pour l'eau, avec les molécules de laquelle il forme des liaisons hydrogène, c'est-à-dire il est hydrophile. La chaîne hydrocarbonée, du fait des interactions hydrophobes, a une affinité pour les polluants gras. La queue hydrophobe de la molécule de savon se dissout dans une goutte de saleté, laissant une tête hydrophile à la surface. La surface de la goutte de saleté commence à interagir activement avec l'eau et finit par se détacher de la fibre et entrer dans la phase aqueuse (Figure 5).
Figure 5. L'effet lavant du savon : 1 – les chaînes d'hydrocarbures des anions du savon se dissolvent dans la saleté grasse, 2 – les microgouttelettes de saleté (micelle) en suspension dans l'eau
En interagissant avec les ions calcium contenus dans l'eau dure, les savons forment des sels de calcium insolubles dans l'eau :
En conséquence, le savon tombe sous forme de flocons et est gaspillé inutilement.
DANS dernières décennies les produits de synthèse se sont généralisés détergents. Leurs molécules contiennent souvent un groupe sulfo R-SO 3 Na au lieu d'un groupe carboxyle. Les sels de calcium des acides sulfoniques sont solubles dans l'eau.
Intéressant à savoir ! Les acides gras naturels ont généralement une chaîne droite avec un nombre pair d'atomes de carbone. Les détergents synthétiques contiennent des chaînes ramifiées difficiles à décomposer pour les bactéries. Cela entraîne une pollution importante des plans d’eau naturels, où aboutissent finalement les déchets ménagers. Jusqu'à récemment, un autre problème des lessives était leur teneur élevée (jusqu'à 30 %) en phosphates inorganiques. Les phosphates sont bons milieu nutritif pour certaines algues. Par conséquent, l’entrée de grandes quantités de phosphates dans les plans d’eau provoque une croissance rapide de ces algues, qui absorbent intensément l’oxygène dissous dans l’eau. Avec un manque d'oxygène, une mort massive de plantes et d'animaux aquatiques se produit, suivie de leur décomposition. En conséquence, le réservoir devient marécageux.
Rancissement des graisses
Lorsqu'elles sont stockées sous l'influence de la lumière et de l'oxygène, les graisses acquièrent une odeur et un goût désagréables. Ce processus est appelé rancissement. Il en résulte une oxydation des graisses. Les acides gras insaturés sont les plus faciles à oxyder :
Les produits obtenus ont une odeur et un goût désagréables. Pour éviter le rancissement, les graisses doivent être conservées dans l’obscurité, sans oxygène et à basse température.
Dégradation et synthèse des graisses dans le corps
La digestion des graisses commence dans l’estomac et se poursuit dans les intestins. Ce processus nécessite des acides biliaires ; avec leur participation, les graisses sont émulsionnées. Les graisses émulsionnées sont décomposées lipases. L'hydrolyse des graisses se déroule en plusieurs étapes :
L'hydrolyse des triacylglycérols dans les première et deuxième étapes se déroule rapidement et l'hydrolyse des monoacylglycérols se déroule plus lentement. À la suite de l'hydrolyse, il se forme un mélange contenant des acides gras, des mono-, di-, triacylglycérols, qui sont absorbés par les cellules épithéliales intestinales. Dans ces cellules, les lipides sont resynthétisés, puis pénètrent dans d'autres tissus, où ils sont stockés ou soumis à une oxydation. À la suite de l'oxydation des graisses, de l'eau et du monoxyde de carbone (IV) se forment et l'énergie libérée est stockée sous forme d'ATP. Lorsque 1 g de graisse est oxydé, 39 kJ d’énergie sont libérés.
Réponse de Elena Kazakova[gourou]
Ils sont hydrophobes.
Les molécules hydrophobes entourées d'eau ont tendance à se rapprocher, car dans ce cas la structure de l'eau, qui est stabilisée, est la moins perturbée. liaisons hydrogène. Dans ce cas, la surface totale mouillée par l’eau est la plus petite.
Réponse de Yustas[gourou]
Parce que les graisses sont pour la plupart hydrophobes. Parce que les hydrophobes ont de petites parties de molécules qui interagissent avec l'eau, elles se dissolvent donc partiellement, mais pas complètement, et la mauvaise interaction est due au petit angle d'interaction entre l'eau et les molécules de graisse)
Réponse de Alias Diesel[gourou]
Parce que ce n'est pas grave !
Réponse de Krosh[débutant]
Les graisses sont plus légères que l’eau !!!
Réponse de Serserkov[gourou]
L'eau est un solvant polaire ; elle dissout les substances à structure moléculaire polaire. Les graisses sont apolaires. d'où leur hydrophobie. En fait, ils se dissolvent, mais très mal.
Réponse de Elena Yachina[actif]
L'eau de l'homme, la graisse de Dieu. « Donnez ceci à Dieu » (Pentateuque de Moïse, Lévitique, semble-t-il). L'eau est un symbole de repentance, Jean-Baptiste, le meilleur des hommes. Le pétrole, le pétrole est un symbole de Dieu. L'interaction de Dieu et de l'homme, Sous l'influence du soleil, du feu (la Parole de Dieu est feu), l'eau se désintègre, monte au ciel, se transforme en nuages, à nouveau en eau et tombe au sol soit sous forme de pluie fertile , arrosant la terre sèche, ou irriguant encore et encore la terre fertile, ou sous forme de précipitations plus redoutables, punissant les méchants lorsque cela est nécessaire. De l'eau en haut, dans le ciel, et de l'eau en bas, sur terre, dans la terre. L'autre jour, j'avais un arrangement en tête : selon l'Ancien Testament, lorsque le peuple de Dieu marchait ensemble selon l'action de Dieu à travers Moïse, l'eau se sépara et la mer, et déjà avant d'entrer dans la terre promise, il y avait un rivière. Nous avons marché sur un sol sec. Selon le Nouveau Testament de Jean-Baptiste, par la repentance devant Dieu, nous promettons à Dieu une bonne conscience devant Dieu en chaque personne. C'est-à-dire que l'eau reste autour de moi, puis le Seigneur vient soudainement (Malachie 3.1), et puis moi en Jésus (Dieu en moi, moi et Dieu sommes un) je marche déjà sur l'eau : c'est-à-dire ceux qui ne pensent pas comme Dieu déjà Selon moi, les païens (goyim, peuples non de Dieu), qui n'ont pas la justice de Dieu, signifient la puissance de Dieu. Et en Jésus-Christ, le peuple de Dieu est véritablement uni en un seul Corps du Seigneur, comme quelqu'un avant moi l'a répondu, l'huile est unie en un seul. Un mauvais esprit ne peut plus m’empêcher de faire ce qui est bien. Autrement dit, « la loi n’a rien amené à la perfection, mais le meilleur espoir est introduit ». Le cycle de l’eau dans la nature prolonge la vie sur terre, lui donnant de nouvelles couleurs arc-en-ciel. Après tout, avec un arc-en-ciel, Dieu a confirmé sa promesse selon laquelle il n’y aurait plus de déluge mondial (Genèse chapitre 9). Aussi dans L'Ancien Testament la venue de Jésus était promise. Et maintenant nous vivons nouvelle vie. « Voici, je fais toutes choses nouvelles », « Si quelqu'un est en Christ, il est une nouvelle créature (création) ».
Lipides.
Substances organiques.
Les graisses et les lipoïdes remplissent également une fonction de construction : ils font partie des membranes cellulaires. En raison d'une mauvaise conductivité thermique, la graisse est capable de remplir une fonction protectrice. Chez certains animaux (phoques, baleines), il se dépose dans le tissu adipeux sous-cutané, formant une couche pouvant atteindre 1 m d'épaisseur. La formation de certains lipoïdes précède la synthèse d'un certain nombre d'hormones. Par conséquent, ces substances ont également pour fonction de réguler les processus métaboliques.
Graisses et lipoïdes.
Les ARN double brin diffèrent par leur structure. Les ARN double brin sont les gardiens de l'information génétique dans un certain nombre de virus, à savoir Ils remplissent les fonctions de chromosomes. Les ARN simple brin transportent des informations sur la structure des protéines du chromosome jusqu'au lieu de leur synthèse et participent à la synthèse des protéines.
Il existe plusieurs types d'ARN simple brin. Leurs noms sont déterminés par leur fonction ou leur emplacement dans la cellule. La majeure partie de l'ARN du cytoplasme (jusqu'à 80 à 90 %) est de l'ARN ribosomal (ARNr), contenu dans les ribosomes. Les molécules d'ARNr sont relativement petites et se composent en moyenne de 10 nucléotides. Un autre type d'ARN (ARNm) qui transporte des informations sur la séquence d'acides aminés dans les protéines qui doivent être synthétisées en ribosomes. La taille de ces ARN dépend de la longueur de la région d’ADN à partir de laquelle ils ont été synthétisés. Les ARN de transfert remplissent plusieurs fonctions. Ils délivrent les acides aminés au site de synthèse protéique, « reconnaissent » (par le principe de complémentarité) le triplet et l'ARN correspondant à l'acide aminé transféré, et réalisent l'orientation précise de l'acide aminé sur le ribosome.
Les graisses sont des composés d’acides gras de haut poids moléculaire et d’alcool trihydrique glycérol. Les graisses ne se dissolvent pas dans l’eau – elles sont hydrophobes. Il existe toujours dans la cellule d’autres substances hydrophobes complexes ressemblant à de la graisse, appelées lipoïdes.
L’une des principales fonctions des graisses est l’énergie. La teneur en graisse dans la cellule varie de 5 à 15 % de la masse de matière sèche. Dans les cellules des tissus vivants, la quantité de graisse augmente jusqu'à 90 %. S'accumulant dans les cellules du tissu adipeux des animaux, dans les graines et les fruits des plantes, la graisse sert de source d'énergie de réserve.
Ils représentent 20 à 30 % de la composition cellulaire et peuvent être simples (acides aminés, glucose, acides gras) et complexes (protéines, polysaccharides, c'est-à-dire lipides).
ACIDES NUCLÉIQUES (polynucléotides), biopolymères qui stockent et transmettent la génétique. informations dans tous les organismes vivants, ainsi que ceux impliqués dans la biosynthèse des protéines. La structure primaire des acides nucléiques est une séquence de résidus nucléotidiques. Ces derniers dans la molécule d'acide nucléique forment des chaînes non ramifiées. Selon la nature du résidu glucidique dans le nucléotide (D-désoxyribose ou D-ribose), les acides nucléiques sont divisés en conséquence. pour les composés d’acide désoxyribonucléique (ADN) et d’acide ribonucléique (ARN).
L'ADN est le plus grand biopolymère, contenant jusqu'à 108 à 109 monomères - désoxyribonucléotides, qui contiennent du sucre - désoxyribose. L'ADN contient 4 types de désoxyribonucléotides : adénine - A, thymidine - T, guanine - G, cytosine - C.
Placez 1 à 2 gouttes d'huile végétale (ou autre graisse) dans cinq tubes à essai. Versez 1 ml d'alcool éthylique dans le premier tube à essai, de l'éther éthylique dans le deuxième, de l'essence dans le troisième, du benzène dans le quatrième et de l'eau dans le cinquième. Agiter le contenu des tubes à essai et laisser reposer.
La graisse se dissout-elle dans toutes les substances ? Quelles substances sont de bons solvants de graisse et lesquelles sont de mauvais ? Quelle conclusion peut-on tirer sur la solubilité des graisses sur la base de l'expérience ?
Exemple de sortie.
1. Huile de tournesol + eau = formation d'une émulsion instable suivie d'une séparation rapide du mélange en deux couches.
2. huile de tournesol + alcool éthylique = formation d'une solution trouble suite à une dissolution insuffisante de l'huile.
3. huile de tournesol + benzène = solution presque transparente.
4. huile de tournesol + essence = solution transparente. L'huile est complètement soluble dans l'essence
Complètement soluble dans l'éther éthylique
L'huile végétale, étant non polaire, se dissout dans les solvants non polaires, c'est-à-dire l'essence, l'éther éthylique
L'eau et l'alcool sont des solvants polaires ; les graisses y sont peu ou pratiquement insolubles.
Expérience n°2. Émulsification des graisses. (Formez la réponse vous-même si vous avez un indice)
Versez 3 à 4 gouttes d'huile végétale dans cinq tubes à essai. Ajoutez 5 ml d'eau dans le premier tube à essai, une solution de NaOH à 5 % dans le deuxième, une solution de soude dans le troisième, une solution de savon dans le quatrième et une solution de protéines dans le cinquième. Agiter vigoureusement le contenu de chaque tube et observer la formation d'une émulsion. Placer les tubes à essai avec les émulsions obtenues dans un portoir pendant plusieurs minutes.
Dans quel tube à essai la séparation s’est-elle produite ? Quelles substances produisent des émulsions stables ?
Émulsion appelé système de dispersion constitué de deux ou plusieurs phases liquides, dont l'une (appelée milieu de dispersion) est continue.
Si vous prenez à peu près la même quantité d'huile et d'eau et préparez une émulsion mécaniquement, par exemple en remuant, une séparation rapide se produira.
La formation d'émulsions stables se produit avec l'ajout de tensioactifs.
Expérience n°3. Saponification des graisses dans une solution alcaline hydroalcoolique. (Démonstration vidéo) Brève description expérience.
Placez 2 g de graisse dans un tube à essai et ajoutez 6 ml d'une solution alcoolique à 15 % d'alcali. Remuer le mélange avec une tige de verre, fixer le tube à essai sur un support et fermer avec un bouchon anti-reflux. Placer le tube à essai avec le mélange dans un bain-marie et chauffer pendant 12 à 15 minutes jusqu'à ébullition. Poursuivre la saponification jusqu'à ce que le liquide devienne homogène. Pour déterminer la fin de la saponification, versez quelques gouttes du mélange obtenu dans un tube à essai, ajoutez 6 ml d'eau et chauffez la solution. Si le mélange prélevé se dissout dans l'eau sans libérer de gouttes de graisse, alors la saponification peut être considérée comme terminée. S'il y a des gouttes de graisse dans la solution, continuez à chauffer le mélange au bain-marie pendant encore quelques minutes.
Ajoutez une solution saturée de NaOH au liquide épais obtenu. Le liquide devient trouble et une couche de savon se libère et flotte à la surface. Laissez le mélange reposer et refroidissez le tube à essai. eau froide, retirez le savon obtenu et laissez-le pour les prochaines expériences.
Questions d'auto-test : (réponses aux questions surlignées dans votre cahier)
1. Quelles substances sont classées comme graisses ?
2. Quel est le rôle des graisses dans l’organisme ?
3. Quel processus est appelé rancissement ?
4. Comparez les huiles végétales et les graisses animales en termes de composition, de propriétés et
application.
5. Décrire les méthodes d'obtention de graisses animales et d'huiles végétales.
6. Qu'est-ce qu'un tensioactif ?
En quels types de tensioactifs sont divisés en fonction de la nature des groupes hydrophiles et hydrophobes ?
Quel type de tensioactif est le savon ordinaire ?
9. Qu'est-ce que le savon liquide (détergents), le savon solide ? (savons cosmétiques et lessives)
10. Écrivez les équations de réaction pour la synthèse des graisses à partir de : a) l'acide palmitique et
glycérine; b) acide linoléique et glycérol. Nommez les graisses obtenues.
11. Écrivez les équations de réaction pour la production de : a) oléolinoléopalmitine ; b) le triglycéride d'acide butyrique ; c) diolostéarine.
12. Décrivez tous les changements qui se produisent avec les graisses lors de la transformation technologique des aliments.
"Hydrolyse des glucides, dénaturation des protéines."
A) Glucides (Texte à lire et à répéter)
Les glucides (sucres) sont courants dans la nature et jouent un rôle important dans la vie humaine. Ils représentent jusqu'à 80 % de la masse de matière sèche des plantes et environ 2 % de la matière sèche des organismes animaux.
Le nom de glucides est dû au fait qu'au début on connaissait des substances dont la composition pouvait être exprimée par la formule Cn(H 2 O)m.
Les monosaccharides sont des aldéhydes polyhydriques ou des alcools céto.
Les polysaccharides sont divisés en sucres (oligosaccharides) et non sucrés. Les polysaccharides de faible poids moléculaire (semblables au sucre) contiennent un petit nombre (2 à 10) de résidus monosaccharides dans la molécule. Ils se dissolvent bien dans l'eau, ont un goût sucré et une structure cristalline prononcée. Certains d'entre eux (maltose, lactose) réduisent les ions cuivre (fluide de Fehling), ils sont dits réducteurs, d'autres (saccharose, tréhalose) ne réduisent pas, et sont donc classés comme oligosaccharides non réducteurs.
Les polysaccharides de haut poids moléculaire (non ressemblant à du sucre) contiennent de dizaines à plusieurs dizaines de milliers de résidus monosaccharides ; ils sont insolubles dans l'eau, insipides et n'ont pas de structure cristalline clairement définie.
Valeur la plus élevée les monosaccharides comprennent le glucose et le fructose.
Le glucose (C 6 H 12 O 6) est une substance cristalline incolore, soluble dans l'eau.
L'étude de la structure et des propriétés a montré que le glucose peut exister sous diverses formes : aldéhyde et deux formes cycliques.
Le glucose se trouve dans de nombreux fruits et baies (raisins) et se forme dans l'organisme lors de la dégradation des disaccharides et de l'amidon contenus dans les aliments. Il est rapidement et facilement absorbé des intestins dans le sang et est utilisé par le corps comme source d'énergie pour la formation de glycogène dans le foie, pour nourrir les tissus cérébraux, les muscles et maintenir le niveau de sucre dans le sang requis.
Sous l'action d'enzymes, le glucose subit une fermentation.
