Sujet : Simple et substances complexes. Élément chimique.
À propos des atomes et des éléments chimiques
Il n'y a rien d'autre dans la nature
ni ici ni là-bas, dans les profondeurs de l'espace :
tout - des petits grains de sable aux planètes -
se compose d’éléments unifiés.
S. P. Shchipachev, « Lire Mendeleïev ».
En chimie, outre les termes « atome » et « molécule », le concept « élément » est souvent utilisé. Qu’ont en commun ces concepts et en quoi diffèrent-ils ?
Élément chimiquesont des atomes du même type.Ainsi, par exemple, tous les atomes d’hydrogène sont l’élément hydrogène ; tous les atomes d’oxygène et de mercure sont respectivement les éléments oxygène et mercure.
Actuellement, plus de 107 types d'atomes sont connus, soit plus de 107 éléments chimiques. Il faut distinguer les notions d'« élément chimique », d'« atome » et de « substance simple ».
Substances simples et complexes
Selon leur composition élémentaire, ils distinguent les substances simples constituées d'atomes d'un élément (H2, O2, Cl2, P4, Na, Cu, Au) et les substances complexes constituées d'atomes d'éléments différents (H2O, NH3, OF2, H2SO4 , MgCl2, K2SO4) .
Actuellement, 115 éléments chimiques sont connus, qui forment environ 500 substances simples.
L'or natif est une substance simple.
La capacité d'un élément à exister sous la forme de diverses substances simples aux propriétés différentes est appelée allotropie. Par exemple, l'élément oxygène O a deux formes allotropiques : le dioxygène O2 et l'ozone O3 avec un nombre différent d'atomes dans les molécules.
Les formes allotropiques de l'élément carbone C - le diamant et le graphite - diffèrent par la structure de leurs cristaux. Il existe d'autres raisons à l'allotropie.
Nom de l'article
Formes allotropiques
Carbone C
Graphite
diamant
Les substances complexes sont souvent appelées composés chimiques, par exemple l'oxyde de mercure(II) HgO (obtenu en combinant des atomes de substances simples - mercure Hg et oxygène O2), le bromure de sodium (obtenu en combinant des atomes de substances simples - sodium Na et brome Br2) .
Alors, résumons ce qui précède. Il existe deux types de molécules de matière :
1. Simple - les molécules de ces substances sont constituées d'atomes du même type. Dans les réactions chimiques, ils ne peuvent pas se décomposer pour former plusieurs substances plus simples.
2. Complexe - les molécules de ces substances sont constituées d'atomes différents types. Lors de réactions chimiques, ils peuvent se décomposer pour former des substances plus simples.
La différence entre les notions d'« élément chimique » et de « substance simple »
Les notions d'« élément chimique » et de « substance simple » peuvent être distinguées en comparant les propriétés des substances simples et complexes. Par exemple, une substance simple – l’oxygène – est un gaz incolore nécessaire à la respiration et à la combustion. La plus petite particule de la substance simple oxygène est une molécule composée de deux atomes. L'oxygène est également inclus dans le monoxyde de carbone ( monoxyde de carbone) et de l'eau. Cependant, l’eau et le monoxyde de carbone contiennent de l’oxygène chimiquement lié, qui n’a pas les propriétés d’une substance simple ; en particulier, il ne peut pas être utilisé pour la respiration. Les poissons, par exemple, ne respirent pas l'oxygène chimiquement lié, qui fait partie de la molécule d'eau, mais l'oxygène libre qui y est dissous. C'est pourquoi quand nous parlons de concernant la composition de tout composé chimique, il faut comprendre que ces composés ne contiennent pas de substances simples, mais des atomes d'un certain type, c'est-à-dire les éléments correspondants.
Lorsque des substances complexes se décomposent, les atomes peuvent être libérés à l’état libre et se combiner pour former des substances simples. Les substances simples sont constituées d'atomes d'un élément. La différence entre les notions d'« élément chimique » et de « substance simple » est également confirmée par le fait qu'un même élément peut former plusieurs substances simples. Par exemple, les atomes de l’élément oxygène peuvent former des molécules diatomiques d’oxygène et des molécules triatomiques d’ozone. L'oxygène et l'ozone sont des substances simples complètement différentes. Ceci explique le fait que l'on connaît beaucoup plus de substances simples que d'éléments chimiques.
En utilisant la notion d’« élément chimique », on peut donner la définition suivante aux substances simples et complexes :
Les substances simples sont celles constituées d’atomes d’un élément chimique.
Les substances complexes sont celles constituées d’atomes de différents éléments chimiques.
La différence entre les notions de « mélange » et de « composé chimique »
Les substances complexes sont souvent appelées composés chimiques.
Essayez de répondre aux questions :
1. En quoi la composition des mélanges diffère-t-elle des composés chimiques ?
2. Comparer les propriétés des mélanges et des composés chimiques ?
3. De quelles manières peut-on séparer les composants d’un mélange et d’un composé chimique ?
Caractéristiques comparatives mélanges et produits chimiques
Questions pour faire correspondre les mélanges aux composés chimiques
Comparaison
Mélanges
Composants chimiques
En quoi la composition des mélanges diffère-t-elle des composés chimiques ?
Les substances peuvent être mélangées dans n'importe quel rapport, c'est-à-dire composition variable des mélanges
La composition des composés chimiques est constante.
Comparer les propriétés de mélanges et de composés chimiques ?
Les substances contenues dans les mélanges conservent leurs propriétés
Les substances qui forment des composés ne conservent pas leurs propriétés, car des composés chimiques ayant d'autres propriétés se forment
De quelles manières un mélange et un composé chimique peuvent-ils être séparés en leurs composants constitutifs ?
Les substances peuvent être séparées par des moyens physiques
Les composés chimiques ne peuvent être décomposés que par des réactions chimiques
Est-il possible de juger par signes extérieurs sur la formation d'un mélange et d'un composé chimique ?
Le mélange mécanique ne s'accompagne pas de dégagement de chaleur ou d'autres signes de réactions chimiques
La formation d'un composé chimique peut être jugée par les signes de réactions chimiques
II. Résoudre le problème
À partir de la liste de substances proposée, écrivez séparément les substances simples et complexes :
NaCl, H2SO4, K, S8, CO2, O3, H3PO4, N2, Fe.
Expliquez votre choix dans chaque cas.
III. Répondez aux questions
№1
Combien de substances simples sont écrites dans une série de formules :
H2O, N2, O3, HNO3, P2O5, S, Fe, CO2, KOH.
№2
Les deux substances sont complexes :
A) C (charbon) et S (soufre) ;
B) CO2 ( gaz carbonique) et H2O (eau) ;
B) Fe (fer) et CH4 (méthane) ;
D) H2SO4 ( acide sulfurique) et H2 (hydrogène).
№3
Choisissez la bonne affirmation :
Les substances simples sont constituées d'atomes du même type.
A) Exactement
B) Incorrect
№4
Ce qui est typique des mélanges, c'est que
A) Ils ont une composition constante ;
B) Les substances contenues dans le « mélange » ne conservent pas leurs propriétés individuelles ;
C) Les substances contenues dans des « mélanges » peuvent être séparées propriétés physiques;
D) Les substances contenues dans des « mélanges » peuvent être séparées par une réaction chimique.
№5
Les éléments suivants sont typiques des « composés chimiques » :
A) Composition variable ;
B) Les substances contenues dans un « composé chimique » peuvent être séparées par des moyens physiques ;
C) La formation d'un composé chimique peut être jugée par les signes de réactions chimiques ;
D) Composition permanente.
№6
Dans quel cas parle-t-on du fer en tant qu’élément chimique ?
A) Le fer est un métal attiré par un aimant ;
B) Le fer fait partie de la rouille ;
C) Le fer est caractérisé par un éclat métallique ;
D) Le sulfure de fer contient un atome de fer.
№7
Dans quel cas parlons-nous de l'oxygène en tant que Matière simple?
A) L'oxygène est un gaz qui favorise la respiration et la combustion ;
B) Les poissons respirent de l'oxygène dissous dans l'eau ;
C) L'atome d'oxygène fait partie de la molécule d'eau ;
D) L'oxygène fait partie de l'air.
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Mots clés du résumé : états agrégés de substances, cellule de cristal, substances moléculaires et non moléculaires structure moleculaire, substances simples et complexes.
Les substances ne peuvent exister que dans trois états d'agrégation: gazeux, liquide et solide.
À l’état gazeux, une substance existe sous forme de particules individuelles (molécules, atomes ou ions). La distance entre les particules dans les gaz est bien supérieure à la taille de ces particules. Dans les liquides, la distance entre les particules individuelles est beaucoup plus petite, de sorte que les forces d'attraction mutuelle entre elles sont nettement plus grandes que dans les gaz. Alors que les particules qui composent solide(atomes, molécules ou ions), sont étroitement emballés et fonctionnent mouvements oscillatoires. Distinguer cristalline Et amorphe solides.
Pour substances cristallines caractérisé par un arrangement ordonné des particules qui les composent. Par exemple, un flocon de neige a une forme parfaite du fait que les molécules d’eau qui le composent sont disposées de manière ordonnée les unes par rapport aux autres. La forme correcte des cristaux est déterminée par les caractéristiques de leur structure interne. Les cristaux sont situés dans un certain ordre, à certaines distances les uns des autres.
L'ensemble des points dans l'espace où se trouvent les particules qui forment un cristal est appelé un TREILLIS CRISTALLIN.
Les substances constituées de molécules sont substances de structure moléculaire. Et les substances constituées d'atomes ou d'ions sont substances de structure non moléculaire.
Les substances ayant des structures moléculaires et non moléculaires diffèrent considérablement dans leurs propriétés. Pour faire fondre une substance, il faut détruire son réseau cristallin. Il s’avère que dans un réseau cristallin, les liaisons entre molécules sont beaucoup plus faibles que les liaisons entre atomes ou ions. Par conséquent, en règle générale, les substances ayant une structure moléculaire ont basses températures fondre et bouillir. Ces substances sont souvent volatiles et inodores.
Les substances de structure non moléculaire ont des points de fusion et d'ébullition élevés. Ces substances sont solides, non volatiles et inodores.
Substances simples et complexes
Substances complexes- Ce sont des substances formées d'atomes de différents types. Par exemple, une substance aussi complexe que l'eau est constituée d'atomes d'oxygène et d'hydrogène, le dioxyde de carbone - d'atomes de carbone et d'oxygène.
Des substances telles que le soufre, le fer, l'oxygène et l'hydrogène ne peuvent pas être obtenues à partir de substances plus simples ni décomposées. Ces substances sont classées uniquement comme substances simples.
Substances simples- Ce sont des substances formées d'atomes du même type. Par exemple, une substance simple oxygène se compose uniquement d'atomes d'oxygène, substance simple graphite - uniquement à partir d'atomes de carbone.
Département de gestion éducative
District de Svobodnensky, région de l'Amour
Établissement d'enseignement municipal École secondaire Rogachevskaya
Sujet:
"Substances simples et complexes"
Chimie 8e année
Professeur je catégories : Anchukhina T.S.
Avec. Rogachevka
Cible: familiarisation avec des substances simples et complexes - les principales formes d'existence des éléments dans la nature ; réaliser des tâches pour maîtriser les notions de « substance simple », de « substance complexe »,Développer la capacité de distinguer les substances simples des substances complexes en fonction de leurs formules chimiques.
Objectifs de la leçon
Éducatif : 1. révéler les concepts : substances simples et complexes comme forme d'existence d'éléments chimiques
Du développement: 1.Développer intérêt cognitif au sujet étudié; 2. créer les conditions de maîtrise des techniques d'étude de la composition de la matière ; 3.fdévelopper la capacité de rechercher, traiter, analyser et systématiser l'information ; 4.pdévelopper la capacité d'exprimer logiquement votre point de vue ; 5. enseigner les techniques de réflexion, développer estime de soi adéquate; 6. développer la capacité de recevoir des informations.
Éducatif:résoudre des problèmes de manière indépendante en utilisant les connaissances existantes ; développer la capacité d'analyser, de comparer, de contraster et de généraliser ;apprendre à être indépendantdans différents types d'activités;
Résultats prévus.
1. Formation d'idées sur les formes d'existence des éléments chimiques dans la nature et développement des connaissances sur les éléments chimiques.
2. Développement des connaissances des étudiants sur les propriétés physiques des substances.
3. Développement de la pensée scientifique des étudiants en développant la capacité de comparer et de décrire des objets chimiques lors de l'exécution indépendante d'exercices et de tâches complexes, ainsi qu'en développant la capacité d'appliquer les connaissances et les méthodes d'action dans de nouvelles conditions.
4. Formation de la vision scientifique du monde des écoliers et assimilation des idées idéologiques dominantes du cours : la connaissabilité et l'unité du monde matériel, la dépendance des propriétés des substances sur sa composition et sa structure.
5. Développement de l'intérêt et de la motivation pour étudier la chimie en se référant à l'expérience de vie des écoliers et en systématisant les connaissances sur la distribution et l'interconnexion des substances dans la nature.
Pendant les cours :
Bonjour! Bonjour, chers invités !
Pourquoi es-tu si triste en cours de chimie ?
Dis-moi vite : dans quelle leçon,
Qui a osé vous offenser dans un passé récent ?
Alors je vais te remonter le moral aujourd'hui,
Je sais le plus La meilleure façon:
Étudions le sujet !
2 . Vérification des devoirs.
Toujours selon la tradition
Commençons comme d'habitude
Nous vérifions nos devoirs.
Cela nous est familier.
Préparez-vous à répondre
Je t'appelle maintenant !
Es tu effrayé? Je rigole...
Je n'appellerai pas !
De meilleurs tests Je te le donnerai,
Je donnerai des notes à tout le monde plus tard.
Exercice 1. Dans le tableau, écrivez la lettre « X » ou « F » (chimique ou physique) à côté de chaque phénomène, et écrivez les lettres « T » ou « T » à côté des corps et des substances.
"B" en conséquence .
Réf.
Tâche2. Définir les concepts « molécule » et « atome ».
Tâche 3. Déterminer la composition : H 2 Ô, Ô 2 , CO 2, Cl 2.
3. Étudier du nouveau matériel.
En chimie, outre les termes « atome » et « molécule », le concept « élément » est souvent utilisé. Qu’ont en commun ces concepts et en quoi diffèrent-ils ?Un élément chimique est constitué d’atomes du même type. Ainsi, par exemple, tous les atomes d’hydrogène sont l’élément hydrogène ; tous les atomes d’oxygène et de mercure sont respectivement les éléments oxygène et mercure.Ô 2 , Cl 2. H 2 Ô, CO 2
En quoi les molécules d’oxygène et de chlore diffèrent-elles des molécules d’eau et de dioxyde de carbone ? Les élèves pourraient répondre que les molécules d’oxygène et de chlore sont formées par le même type d’atome. - Substances simples.Les substances eau et dioxyde de carbone sont formées par différents types d’atomes. - Substances complexes.Substances simples - les substances formées par des atomes d'un élément chimique.
Né, Ar, O 2 , Fr. 2 ,JE 2 , Ô 3 ,P 4 , S 8
(Substances simples monoatomiques - molécules de gaz inertes ; diatomiques - molécules d'hydrogène, d'oxygène, de chlore, de brome, d'iode ; triatomiques - ozone, tétraatomiques - phosphore, etc.)
Les noms des substances simples coïncident souvent avec le nom des éléments chimiques dont ils sont formés.
Les substances simples sont caractérisées par certaines propriétés physiques ( état d'agrégation, couleur, densité).
Substances complexes ( composants chimiques) - Ce sont des substances formées d'atomes de différents éléments chimiques reliés entre eux.
H 2 O,C 6 H 12 Ô 6 , NaCl, KMnO 4 , CO 2 , CO
(eau, glucose, chlorure de sodium - sel de table, permanganate de potassium - permanganate de potassium, dioxyde de carbone, monoxyde de carbone).
Les substances complexes se caractérisent par certaines propriétés physiques.
SUBSTANCES
complexe simple
H 2 , Ô 2 , N 2 , cl 2 H 2 O, CO 2 , H 2 DONC 4
Épingler un sujet « Substances simples et complexes. Masse moléculaire relative d'une substance.
Exercice. Divisez les substances suivantes en simples et complexes : DONC 2 K , Cu , N 2 , Ô 2 , Cl 2 , Al 2 Ô 3 , H 2 , Br 2 , NaCl , MgSO 4 , KOH , Fe , Au , Ag , ZnO , LiI KF , Cr , DONC 3
Présentez le résultat sous forme de tableau :
SUBSTANCES SIMPLES
Calculer poids moléculaires substances (indépendamment avec vérification).
Test.
№1
Combien de substances simples sont écrites dans une série de formules :
H 2 O, N 2, O 3, HNO 3, P 2 O 5, S, Fe, CO 2, KOH.
№2
Les deux substances sont complexes :
A) C (charbon) et S (soufre) ;
B) CO 2 (dioxyde de carbone) et H 2 Ô (eau);
B) Fe (fer) et CH 4 (méthane);
№3
Choisissez la bonne affirmation :
Les substances simples sont constituées d'atomes du même type.
A) Exactement
B) Incorrect
№4
Dans quel cas parle-t-on du fer en tant qu’élément chimique ?
A) Le fer est un métal attiré par un aimant ;
B) Le fer fait partie de la rouille ;
C) Le fer est caractérisé par un éclat métallique ;
D) Le sulfure de fer contient un atome de fer.
№5
Dans quel cas parlons-nous de l’oxygène en tant que substance simple ?
A) L'oxygène est un gaz qui favorise la respiration et la combustion ;
B) Les poissons respirent de l'oxygène dissous dans l'eau ;
C) L'atome d'oxygène fait partie de la molécule d'eau ;
D) L'oxygène fait partie de l'air.
Effectuer des tâches pratiques sous forme de travail indépendant.
Réflexion et synthèse. Qu'avez-vous appris de nouveau pendant la leçon ?Quelles questions ont causé des difficultés ?Quelles connaissances avez-vous acquises aujourd’hui ?Devoirs. §5, 6 p.25 Exercice n° 11-13
Exemples de tâches pratiques :
Au lieu de points, insérez les expressions nécessaires (élément chimique, substance simple, substance complexe, mélange) : a) oxyde de cuivre ______________, puisqu'il est constitué de _______________________, de cuivre et d'oxygène ; Lorsque l’oxyde de mercure ___________________________ est chauffé, deux ___________________________ se forment : le mercure et l’oxygène.
Remplissez les mots manquants : a) composition des composés chimiques ___________________ structure _______________________________.
b) substances incluses dans les mélanges ______________________________ uniquement avec l'aide de _______________________.
c) mélange mécanique_____________________ par dégagement de chaleur ou d'autres signes de réactions chimiques.
Sujet: Substances simples et complexes. Élément chimique.
Développé par: Teryukova Elena Alexandrovna
professeur de biologie et de chimie
Avec. Arkhangelskoe. Région de Voronej
Objectifs de la leçon: étudier les notions de « substance simple et complexe », « élément chimique », « allotropie » ;
Apprendre à reconnaître les substances simples et complexes, apprendre à faire une description comparative d'un « mélange » et d'un « composé chimique »
- éducatif: formuler une idée claire d'une substance simple et complexe, d'un élément chimique, définir la notion d'« allotropie » ;
- développement: développer la capacité d'extraire des informations à partir de communications orales, de fragments vidéo, de présentations et de processus observés ; décrire des observations, représenter schématiquement des instruments ;
développer la capacité d'analyser les données, d'identifier l'essence des processus observés, de généraliser et de tirer des conclusions ;
développer la capacité de formuler et d’argumenter propre opinion, développer son indépendance ;
poursuivre la formation du discours chimique des élèves, la pensée créative, règles de communication scientifique, capacité à prédire les résultats des activités ;
organiser des activités indépendantes, améliorer les compétences d'auto-évaluation des connaissances
- élever : cultiver une culture du travail intellectuel ; le sens des responsabilités, la confiance en soi, l'exigence envers soi-même ; capacité à travailler en binôme.
Résultats prévus :
Sujet: savoir clairement ce que sont « substance simple et complexe », « élément chimique », « allotropie ».
Être capable d’identifier les caractéristiques distinctives d’un « mélange » et d’un « composé chimique ». Maîtriser l'appareil conceptuel de la leçon ;
acquérir de l'expérience dans l'utilisation de diverses méthodes d'étude phénomènes chimiques: observations de leurs transformations lors d'expériences chimiques simples utilisant du matériel et des instruments de laboratoire ;
capacité à mener et à décrire des expériences chimiques réalisées de manière indépendante en utilisant langue maternelle et le langage de la chimie ;
la capacité de tirer des conclusions et des conclusions à partir d'observations et de lois chimiques étudiées.
Métasujet :
UUD réglementaire
la capacité de corréler ses actions avec les résultats prévus, de surveiller ses activités en cours d'obtention de résultats, de déterminer des méthodes d'action dans le cadre des conditions et exigences proposées, d'ajuster ses actions en fonction de l'évolution de la situation, d'évaluer les résultats de la résolution tâches assignées, etc.
UUD cognitive
Une compréhension claire des « substances simples et complexes », « élément chimique », « allotropie » ; les appliquer dans la pratique.
la capacité de créer, d'appliquer et de transformer des signes et des symboles, des modèles et des diagrammes pour résoudre des problèmes éducatifs et tâches cognitives;
utilisation d'opérations intellectuelles de base : analyse et synthèse, comparaison, généralisation, identification de relations de cause à effet, recherche d'analogues ;
formation et développement de compétences dans le domaine de l'utilisation des technologies de l'information et de la communication (compétences TIC) ;
utiliser diverses sources pour obtenir des informations chimiques ;
fixer et formuler les buts et objectifs de la leçon ; formulation et argumentation d’opinions personnelles
UUD communicative
construire consciemment et volontairement un énoncé de discours sous forme orale ; répondre aux questions de manière motivée, justifier votre point de vue ; écouter et comprendre le discours des autres ; entrer en coopération pédagogique avec l'enseignant et les camarades de classe, réaliser des activités communes en binôme, en groupe, etc.
Équipement:
projecteur multimédia;
présentation multimédia de la leçon ;
équipement de laboratoire;
Structure de la leçon :
Étape organisationnelle.
Actualisation des connaissances.
Définir une tâche d'apprentissage.
Assimilation de nouvelles connaissances et consolidation primaire.
Minute d'éducation physique.
Consolidation du matériel étudié.
Devoirs.
Pendant les cours :
Étapes de la leçon
Compétences développées
Activités des enseignants
Activités étudiantes
1. Moment organisationnel.
Cible:
Créer une ambiance de travail pour les étudiants pendant la leçon, les motivant à étudier. Déterminer le niveau de préparation des élèves au cours
Personnel:
déterminer des règles de travail communes et individuelles pour chacun
Métasujet :
UUD réglementaire
la capacité de surveiller ses activités, de déterminer des méthodes d’action et de les corriger
UUD communicative
écouter et comprendre le discours des autres
Salutations. Vérifier l'état de préparation de la classe et du bureau pour la leçon. Absent. Je vous informe que nous avons une leçon sur l'apprentissage de nouveaux matériaux.
Se préparer à vérifier ses devoirs.
Contrôle à domicile
Tâches.
Exercice 1.
1.) Que sont les atomes ?
2.) Que sont les molécules ?
3.) Quel est le réseau cristallin d’une substance ?
4.) Les substances de structure moléculaire sont…….
5.) Les substances de structure non moléculaire sont……
Tâche 2.
Histoire de l'étude de la structure de la matière. Les scientifiques et leurs travaux.
Tâche 3.
Énumérez les types de réseaux cristallins. Décrire les propriétés physiques des substances caractéristiques de chaque type de réseau cristallin.
Tâche 4.
Donnez des exemples de substances avec différents réseaux cristallins.
Salutation du professeur. Vérification du lieu de travail : localisation des fournitures pédagogiques, disponibilité des documents, matériel de laboratoire.
Préparez-vous aux devoirs.
Effectuez les tâches individuellement.
2. Actualisation des connaissances.
Cible: amenant les élèves à la question : « Pourquoi avons-nous besoin de connaissances sur les substances simples et complexes, les éléments chimiques et le phénomène d’allotropie ? »
Personnel : La capacité de maintenir la discipline en classe et de traiter l’enseignant et les camarades de classe avec respect. Formation de réflexions sur la nécessité d'étudier le sujet de la chimie, sur la nécessité d'acquérir des connaissances sur des substances simples et complexes, un élément chimique, le phénomène d'allotropie.Application des connaissances dans la pratique.
UUD réglementaire :
Capacité à organiser la mise en œuvre des missions des enseignants.
UUD de communication : capacité à percevoir des informations à l’oreille, à répondre aux questions de l’enseignant
Dans la dernière leçon, nous avons rappelé l'histoire de l'étude de la structure des substances. Ils ont parlé des œuvres de Leucippe, Démocrite, Lomonossov.
On peut y ajouter les travaux des scientifiques français Boyle et Mariotte, qui ont confirmé l'existence des plus petites particules de matière. Il ne restait plus qu'à comprendre ce qu'étaient ces particules.
Au cours des 150 années suivantes, après les travaux de Boyle et Mariotte, les efforts des chimistes visèrent à établir la composition diverses substances.
Et les scientifiques y sont parvenus. Essayons aussi.
3. Énoncé de la tâche éducative.
Cible:
Motiver les élèves à acquérir de nouvelles connaissances.
Déterminer les buts et objectifs de la leçon
Personnel:
formation de la préparation et de la capacité des étudiants à se développer et à s'auto-éduquer
Métasujet :
UUD communicative
construire consciemment et volontairement un énoncé de discours sous forme orale ; répondre aux questions de manière motivée, justifier votre point de vue ; écouter et comprendre le discours des autres
UUD réglementaire :
accepter la tâche éducative-cognitive et la maintenir jusqu'à la fin des activités éducatives ;
corrigez vos propres réponses et celles de vos camarades de classe
UUD cognitive :
fixer et formuler les buts et objectifs de la leçon ; formulation et argumentation d'opinions personnelles;
conscience de la tâche éducative-cognitive
existe dans la nature grande quantité substances.
Nous avons découvert que les substances sont constituées d'atomes et de molécules.
Les atomes, dans des conditions normales, ne peuvent pas exister seuls pendant longtemps. Ils sont capables de se combiner avec le même atome ou avec d’autres atomes.
Quel est le résultat?
Comment expliquer la grande variété de substances présentes dans la nature ?
Selon vous, en quoi les substances peuvent-elles être divisées en fonction de leur composition ?
Une collection d'atomes ayant des caractéristiques identiques ou similaires est..... ?
Lorsque vous essayez de répondre aux questions, essayez de formuler le but et les objectifs de notre leçon.
Conclusion: Au cours de la leçon d'aujourd'hui, nous apprendrons ce qui résulte de la combinaison d'atomes, comment les substances sont divisées selon leur composition et ce qu'est un élément chimique. Découvrons un phénomène tel que « l'allotropie ».
Nous consoliderons les connaissances acquises dans la pratique.
Les élèves écoutent l'enseignant et perçoivent les informations.
Ils essaient de répondre aux questions.
Formuler les buts et objectifs de la leçon.
Ils tirent des conclusions.
4. Étudier du nouveau matériel.
Cible:
Étudiez les concepts de « matière simple et complexe ». « élément chimique », « allotropie » ;
Étudiez les caractéristiques distinctives d’un « mélange » et d’un « composé chimique ».
Personnel:
capacité à gérer votre activité cognitive; déterminer des règles de comportement générales et individuelles ;
la formation d'une attitude responsable envers l'apprentissage, la préparation et la capacité des étudiants à se développer et à s'auto-éduquer, basées sur la motivation pour l'apprentissage et la cognition, le choix conscient et la construction d'un autre parcours éducatif individuel ;
formation compétence communicative en communication et en coopération avec des pairs, des adultes en cours d'activités d'éducation, de formation et de recherche
Métasujet :
UUD réglementaire
la capacité de corréler ses actions avec les résultats prévus, de surveiller ses activités en cours d'obtention de résultats, de déterminer des méthodes d'action dans le cadre des conditions et exigences proposées, d'ajuster ses actions en fonction de l'évolution de la situation, d'évaluer les résultats de la résolution des tâches attribuées
UUD cognitive
Donner une définition précise des notions « substance simple et complexe », « élément chimique », « allotropie ». Être capable de distinguer clairement les mélanges des composés chimiques,la capacité de créer, d'appliquer et de transformer des signes et des symboles, des modèles et des diagrammes pour résoudre des problèmes éducatifs et cognitifs ;
utilisation d'opérations intellectuelles de base : analyse et synthèse, comparaison, généralisation, identification de relations de cause à effet, recherche d'analogues ;
formation et développement de compétences dans le domaine de l'utilisation des technologies de l'information et de la communication (compétences TIC)
UUD communicative
construire consciemment et volontairement un énoncé de discours sous forme orale ; répondre aux questions de manière motivée, justifier votre point de vue ; entrer en collaboration pédagogique avec l'enseignant et les camarades de classe, réaliser des activités communes en binôme et en groupe
Sujet:
maîtriser l'appareil conceptuel de la leçon
L'histoire du professeur.
Atomes différentes substances reliés les uns aux autres dans un ordre strictement défini, dont l'établissement est l'un des plus activités intéressantes chimiste.
Les scientifiques du passé, les substances qui se décomposaient en substances plus simples, étaient appelées « composés (substances complexes) - par exemple, l'eau (rappelez-vous la leçon précédente - électrolyse de l'eau), le dioxyde de carbone, le tartre de fer. Les substances qui ne peuvent pas être davantage décomposées étaient appelées « éléments » (substances simples), par exemple : l'hydrogène, l'oxygène, le cuivre, l'or.
Création d'un cluster :
Substances
Complexe simple
Les substances complexes sont souvent appeléescomposants chimiques.
Exemple : l'oxyde de mercure (2) est obtenu en combinant des atomes de substances simples - mercure et oxygène.
Le nombre de substances différentes est énorme. Il existe relativement peu d'atomes dans le monde matériel qui nous entoure qui diffèrent les uns des autres par leurs caractéristiques les plus importantes - environ une centaine. Chaque type d'atome possède son propre élément chimique.
Élément chimique est un ensemble d’atomes ayant des caractéristiques identiques ou similaires.
Environ 90 éléments chimiques différents se trouvent dans la nature. Les physiciens ont désormais appris à créer de nouveaux types d’atomes manquants. De tels atomes (et, par conséquent, de tels éléments chimiques) sont appelésartificiel.
À ce jour, plus de deux douzaines d’éléments obtenus artificiellement ont été synthétisés.
Chaque élément possède un nom latin et un symbole d'une ou deux lettres.
Compilation du tableau :
Création d'un cluster :
"Formes d'existence d'un élément chimique."
Élément chimique
Atomes libres Substances complexes
Substances simples
Substances simples - Ce sont des substances constituées d'atomes d'un élément chimique.
Substances complexes - des substances constituées d'atomes de divers éléments chimiques.
L'un des premiers chimistes à souligner la nécessité de distinguer les concepts de substance simple et d'élément chimique fut D.I. Mendeleïev. En fait, chaque substance simple est caractérisée par certaines propriétés physiques et propriétés chimiques. Quand une substance simple entre dans réaction chimique et forme une nouvelle substance, elle perd alors la plupart de ses propriétés. Exemple : le fer, lorsqu'il réagit avec le soufre, perd son éclat métallique, sa malléabilité et ses propriétés magnétiques.
La distinction entre une substance simple et un élément devient particulièrement claire lorsque nous rencontrons plusieurs substances simples constituées du même élément chimique.
Exemple : un morceau de phosphore est une substance blanche translucide avec un point de fusion de 44,2Ô C, très toxique, le phosphore brille dans l'air et dans l'obscurité et peut s'enflammer spontanément.
Le phosphore est une substance simple ; il ne peut être décomposé en d’autres substances.
Mais si le phosphore est chauffé sans accès à l’air, il commence à briller dans l’obscurité, devient non toxique et ne s’enflamme pas spontanément dans l’air, et ces nouvelles propriétés ne disparaissent pas lorsque le chauffage s’arrête.
En même temps, la substance que nous avons prélevée ne se décompose pas, rien n'y est ajouté, mais on observe une forme différente d'existence du même élément à l'état libre :
1ère substance – phosphore blanc, 2ème substance – phosphore rouge.
Comme le phosphore, de nombreux autres éléments peuvent exister à l’état libre sous la forme de diverses substances simples.
L'existence d'un élément chimique sous la forme de plusieurs substances simples est appeléeallotropie.
Différentes substances simples formées par le même élément sont appeléesmodifications allotropiques cet élément.
Exemple : O2 et O3 ;
Carbone : graphite, diamant, carbyne, graphène.
Phosphore : blanc, rouge, noir.
Soufre : rhombique, monoclinique, plastique.
Etablissement d'un tableau : « Caractéristiques comparatives des mélanges et des éléments chimiques ».
(Annexe 1).
Les élèves écoutent l'enseignant et perçoivent les informations.
Notez la définition dans votre cahier.
Constituez un cluster.
Écrivez les définitions.
Remplissez le tableau.
5. Minute d'éducation physique.
Exercices pour les yeux.
Fais les excerises.
6. Fixation du matériel.
Cible: généralisation et systématisation des connaissances acquises.
UUD personnelle :
La capacité de gérer votre activité cognitive.
UUD réglementaire :
La capacité de suivre ses activités dans le processus d’obtention de résultats.
Résoudre des tâches pratiques.
(Annexe 2).
Classement.
Effectuer des tâches.
Participer aux discussions, se compléter, analyser les réponses.
Nettoyer le lieu de travail.
7. Devoirs.
Écrivez vos devoirs.
INSTITUTION D'ENSEIGNEMENT BUDGÉTAIRE MUNICIPAL
"ÉCOLE-GYMNASIUM TAURICA N°20"
MUNICIPALITÉ DU DISTRICT DE SIMFEROPOL DE LA RÉPUBLIQUE DE CRIMÉE
Sujet:
"Substances simples et complexes"
Chimie 8e année
ProfesseurjeCatégories : Rymarchuk O.V.
Simféropol, 2016
Leçon n°10
Thème : « Substances simples et complexes »
Le but de la leçon : expliquer la différence entre une substance simple et une substance complexe, substance pure et mélanges, éléments chimiques et substances simples ; développer la capacité de distinguer les substances simples des substances complexes en fonction de leurs formules chimiques, apprendre à mettre en valeurL'essentiel est de faire des comparaisons, des analyses et de tirer des conclusions.
Objectifs de la leçon
Éducatif : 1. révéler les concepts : les substances simples et complexes comme forme d'existence d'éléments chimiques
Du développement : 1.Développer un intérêt cognitif pour le sujet étudié ; 2. créer les conditions de maîtrise des techniques d'étude de la composition de la matière ; 3.fdévelopper la capacité de rechercher, traiter, analyser et systématiser l'information ; 4.pdévelopper la capacité d'exprimer logiquement votre point de vue ; 5. enseigner des techniques de réflexion, développer une estime de soi adéquate ; 6. développer la capacité de recevoir des informations.
Éducatif: résoudre des problèmes de manière indépendante en utilisant les connaissances existantes ; développer la capacité d'analyser, de comparer, de contraster et de généraliser ;apprendre à être indépendantdans différents types d'activités; conclure.
Résultats prévus.
1. Formation d'idées sur les formes d'existence des éléments chimiques dans la nature et développement des connaissances sur les éléments chimiques.
2. Développement des connaissances des étudiants sur les propriétés physiques des substances.
3. Développement de la pensée scientifique des étudiants en développant la capacité de comparer et de décrire des objets chimiques lors de l'exécution indépendante d'exercices et de tâches complexes, ainsi qu'en développant la capacité d'appliquer les connaissances et les méthodes d'action dans de nouvelles conditions.
4. Formation de la vision scientifique du monde des écoliers et assimilation des idées idéologiques dominantes du cours : la connaissabilité et l'unité du monde matériel, la dépendance des propriétés des substances sur sa composition et sa structure.
5. Développement de l'intérêt et de la motivation pour étudier la chimie en se référant àexpérience de la vieles écoliers et la systématisation des connaissances sur la distribution et l'interconnexion des substances dans la nature.
Termes et concepts de base : substances simples et complexes, composés chimiques, éléments chimiques, atomes et molécules, composition qualitative et quantitative
Pendant les cours :
1. Moment organisationnel
Alors, mes amis, attention -
Après tout, la cloche a sonné.
Asseyez-vous plus confortablement -
Commençons bientôt la leçon !
2 . Vérification des devoirs.
Toujours selon la tradition
Commençons par vérifier
Exercice 1. Devoir 4 p. 32
Le dioxyde de carbone est une substance de structure moléculaire et le sable est non moléculaire.
Tâche2.
Dans le tableau, écrivez la lettre « X » ou « F » (chimique ou physique) à côté de chaque phénomène, et écrivez les lettres « T » ou « T » à côté des corps et des substances.
"B" en conséquence.
Tâche 3. Donner des définitions des concepts « molécule » et « atome », « ions », « réseau cristallin »
Tâche 4. Déterminer la composition : H 2 , Ô 2 , CO , Cl 2.
3. Étudier du nouveau matériel.
En chimie, outre les termes « atome » et « molécule », le concept « élément chimique » est souvent utilisé. Qu’ont en commun ces concepts et en quoi diffèrent-ils ?
Un élément chimique est constitué d’atomes du même type. Ainsi, par exemple, tous les atomes d’hydrogène sont l’élément hydrogène ; tous les atomes d’oxygène et de mercure sont respectivement les éléments oxygène et mercure.
Les noms des éléments chimiques et des substances simples qu'ils forment coïncident presque toujours, ils doivent donc être distingués par leur signification.
Par exemple : 1. L'oxygène a été collecté dans un tube à essai - ici l'oxygène est une substance simple ;
2. La molécule d’eau contient de l’oxygène, nous parlons ici d’un élément chimique.
Ô 2 , Cl 2. H 2 Ô, CO 2
En quoi les molécules d’oxygène et de chlore diffèrent-elles des molécules d’eau et de dioxyde de carbone ?
Les élèves pourraient répondre que les molécules d’oxygène et de chlore sont formées par le même type d’atome. - Substances simples.
Les substances eau et dioxyde de carbone sont formées par différents types d’atomes. - Substances complexes.
Substances simples - les substances formées par des atomes d'un élément chimique.
Né, Ar, O 2 , Fr. 2 ,JE 2 , Ô 3 ,P 4 , S 8
(Les substances simples monoatomiques sont des molécules de gaz inertes ;
diatomique - molécules d'hydrogène, d'oxygène, de chlore, de brome, d'iode ; triatomique – ozone, tétraatomique – phosphore, etc.)
Les noms des substances simples coïncident souvent avec le nom des éléments chimiques dont ils sont formés.
Les substances simples sont caractérisées par certaines propriétés physiques (état d'agrégation, couleur, densité).
Substances complexes (composés chimiques) - Ce sont des substances formées d'atomes de différents éléments chimiques reliés entre eux.
H 2 O,C 6 H 12 Ô 6 , NaCl, KMnO 4 , CO 2 , CO
(eau, glucose, chlorure de sodium - sel de table, permanganate de potassium - permanganate de potassium, dioxyde de carbone, monoxyde de carbone).
Les substances complexes se caractérisent par certaines propriétés physiques.
SUBSTANCES
complexe simple
H 2 , Ô 2 , N 2 , cl 2 H 2 O, CO 2 , H 2 DONC 4
Travailler avec le schéma p. 34 p.9
Épingler un sujet « Substances simples et complexes.
Exercice. Divisez les substances suivantes en simples et complexes :DONC 2 K, Cu, N 2 , Ô 2 , Cl 2 , LiI, Al 2 Ô 3 , H 2 , Br 2 , NaCl, MgSO 4 , KOH, Fe, Au, Ag, ZnO, KF, Cr, DONC 3
Présentez le résultat sous forme de tableau :
SUBSTANCES COMPLEXESK, Cu, N 2 , Ô 2 , cl 2 , H 2 , Fr. 2 , Fe, Au, Ag, Cr,
DONC 2 Al 2 Ô 3 , NaCl, MgSO 4 , KOH, ZnO, LiIKF, SO 3
Test.
№1
Combien de substances simples sont écrites dans une série de formules :
N 2 , Ô 3 ,HNO 3 ,P 2 Ô 5 H 2 SURUNOH., S, Fe, CO 2 ,
№2
Les deux substances sont complexes :
A) C (charbon) et S (soufre) ;
B) Fe (fer) et CH 4 (méthane);
DANS)CO 2 (dioxyde de carbone) etH 2 Ô(eau);
№3
Choisissez la bonne affirmation :
Les substances simples sont constituées d'atomes du même type.
A) Incorrect
B) Vrai
№4
Dans quel cas parle-t-on du fer en tant qu’élément chimique ?
A) Le sulfure de fer contient un atome de fer.
B) Le fer fait partie de la rouille ;
C) Le fer est caractérisé par un éclat métallique ;
D) Le fer est un métal attiré par un aimant ;
№5
Dans quel cas parlons-nous de l’oxygène en tant que substance simple ?
A) L'oxygène est un gaz qui favorise la respiration et la combustion ;
B) Les poissons respirent de l'oxygène dissous dans l'eau ;
C) L'atome d'oxygène fait partie de la molécule d'eau ;
D) L'oxygène fait partie de l'air.
Effectuer des tâches pratiques sous forme de travail indépendant.
Au lieu de points, insérez les expressions nécessaires (élément chimique, substance simple, substance complexe, mélange) : a) oxyde de zinc__
Puisqu’il est constitué de _______________________, de zinc et d’oxygène ; Lorsque l’oxyde de mercure ___________________________ est chauffé, deux ___________________________ se forment : le mercure et l’oxygène.
Réflexion et synthèse.
Qu'avez-vous appris de nouveau pendant la leçon ?
Quelles questions ont causé des difficultés ?
Quelles connaissances avez-vous acquises aujourd’hui ?
Devoirs. Étude §9-10. définitions, tâches de test p.36. 39
Littérature:
1. Manuel de chimie G.E. Rudzitisa, F.G. Feldman. 8e année.
2.N.P. Troegubova, E.N. Strelnikova KIM Chimie 8e année. Moscou "Waco", 2014.
3. O.G. Grigorovitch et autres Classe de maître Chimie du développement des cours, 7e année
Vesta 2008.
4. M.V. Knyazeva. Chimie plans de cours d'après le manuel de G.E. Rudzitisa, F.G. Feldman. 8e année. Volgograd « Professeur » 2013
