Les chlorates de sodium, de calcium et de magnésium sont encore utilisés comme herbicides non sélectifs - pour le nettoyage des voies ferrées, des sites industriels, etc. ; comme défoliants pour la récolte du coton. La décomposition acide des chlorates est utilisée pour produire du dioxyde de chlore « sur place » pour blanchir la cellulose à haute résistance.
K2 Malheureusement, un sérieux inconvénient de cette méthode est la mauvaise qualité des désinfectants et des agents de blanchiment ménagers. Après l'assouplissement de la politique de « normalisation obligatoire », les fabricants de produits « blancheur » ont commencé à utiliser leurs propres produits. spécifications techniques, réduisant ainsi la teneur en hypochlorite du produit par rapport à la norme de 5 % en poids. jusqu'à 3% ou moins. Or, pour obtenir la même quantité de chlorate avec un bon rendement, il faudra non seulement consommer beaucoup plus de « blancheur » mais aussi éliminer l’essentiel de l’eau de la solution. La méthode la plus pratique consiste probablement à pré-concentrer la « blancheur » par congélation partielle.
Les produits professionnels de neutralisation des liquides pour navires contiennent jusqu'à 40 % d'hypochlorite de sodium.
K3 La disproportion de l'hypochlorite en chlorure et chlorate se produit avec grande vitesse au pH
K4 En effet, une source d'énergie très efficace et d'une puissance significative pour l'électrolyse constitue la moitié du succès de l'affaire et un sujet de discussion particulière.
Je voudrais ici vous rappeler la nécessité de respecter les règles de sécurité électrique.
Les travaux associés à l'électrolyse à grande échelle sont considérés comme particulièrement dangereux en termes de blessures choc électrique. Cela est dû au fait que le contact de la peau de l’expérimentateur avec l’électrolyte conducteur est presque inévitable. Le dégagement de gaz au niveau des électrodes provoque la formation d'aérosols d'électrolytes corrosifs, qui peuvent se déposer sur les composants électriques, notamment lorsqu'un refroidissement par air forcé est utilisé. Les conséquences peuvent être très tristes - de la corrosion des pièces métalliques et de la panne d'alimentation électrique à la rupture de l'isolation avec la tension secteur entrant dans l'électrolyseur et toutes les conséquences pour l'expérimentateur.
En aucun cas les parties haute tension de l’installation ne doivent être installées à proximité immédiate de l’électrolyseur. Tous les composants de la source d'alimentation doivent être situés à une distance suffisante de l'électrolyseur et de manière à exclure complètement à la fois la pénétration d'électrolyte sur eux en cas de panne de l'électrolyseur et le dépôt d'aérosols conducteurs. Dans ce cas, les fils à fort courant allant de la source à l'électrolyseur doivent avoir une section suffisante correspondant au courant du processus. Tous les conducteurs (et leurs connexions) directement connectés au réseau électrique doivent être hermétiquement scellés avec une isolation résistante à l'humidité.
Une isolation galvanique de l'électrolyseur du réseau électrique est requise. Un transformateur conventionnel assure une isolation adéquate, mais il est strictement interdit d'alimenter l'électrolyseur directement à partir d'autotransformateurs tels que LATR, etc., car dans ce cas l'électrolyseur peut être directement connecté au fil de phase du réseau. Cependant, un LATR (ou autotransformateur domestique) peut être utilisé pour réguler la tension sur l'enroulement primaire du transformateur principal. Il suffit de s'assurer que la puissance du LATR n'est pas inférieure à la puissance du transformateur principal.
Lors d'un fonctionnement à long terme de l'installation, une protection des composants électroniques contre la surchauffe et les courts-circuits serait utile. Pour commencer, il est tout à fait possible de se limiter à installer un fusible dans l'enroulement primaire du transformateur à un courant correspondant à sa puissance nominale. Il est également raisonnable d'alimenter l'électrolyseur via un fusible approprié (de préférence un déclencheur électromagnétique réglable), en gardant à l'esprit qu'un court-circuit dans l'électrolyseur est tout à fait possible.
La question de la nécessité de mettre l'installation à la terre dans ce cas n'est pas si simple. Le fait est que dans de nombreux locaux d'habitation, il n'y a initialement pas de mise à la terre et il n'est pas facile de l'organiser soi-même. Dans certains cas, au lieu de la mise à la terre, des électriciens astucieux organisent une « mise à la terre », connectant le bus de mise à la terre et le neutre du réseau directement chez le consommateur. Dans ce cas, l'appareil « mis à la terre » est directement connecté au circuit porteur de courant du réseau. Dans nos conditions, nous pouvons recommander de privilégier une isolation de qualité de l'électrolyseur du réseau et de l'expérimentateur de l'ensemble de l'installation.
Les règles de sécurité ne doivent pas non plus être négligées, car une longue expérience dans un laboratoire amateur attire toujours l'attention d'autres personnes dont l'expérimentateur ne peut contrôler les compétences et le comportement. Soyez conscient des autres et travaillez en toute sécurité.
Cl(=O)=O]
Chlorate de sodium- un composé inorganique, un sel de sodium métallique et d'acide perchlorique de formule NaClO 3, cristaux incolores, hautement solubles dans l'eau.
Reçu
- Le chlorate de sodium est préparé par action de l'acide perchlorique sur le carbonate de sodium :
texvc pas trouvé; Voir math/README pour l'aide à la configuration.) : \mathsf(Na_2CO_3 + 2\ HClO_3\ \xrightarrow(\ )\ 2\ NaClO_3 + H_2O + CO_2\uparrow )
- ou en faisant passer du chlore dans une solution concentrée de soude en chauffant :
texvc pas trouvé; Voir math/README pour l'aide à la configuration.) : \mathsf(6\ NaOH + 3\ Cl_2\ \xrightarrow(\ )\ NaClO_3 + 5\ NaCl + 3\ H_2O )
- Électrolyse de solutions aqueuses de chlorure de sodium :
texvc pas trouvé; Voir math/README pour l'aide à la configuration.) : \mathsf(6\ NaCl + 3\ H_2O \ \xrightarrow(e^-)\ NaClO_3 + 5\ NaCl + 3\ H_2\uparrow )
Propriétés physiques
Chlorate de sodium - cristaux incolores du système cubique, groupe spatial P 2 1 3 , paramètres de cellule un= 0,6568 nm, Z = 4.
À 230-255°C, il entre dans une autre phase, à 255-260°C, il entre dans la phase monoclinique.
Propriétés chimiques
- Disproportions à la chaleur :
texvc pas trouvé; Voir math/README pour l'aide à la configuration.) : \mathsf(10\ NaClO_3 \ \xrightarrow(390-520^oC)\ 6\ NaClO_4 + 4\ NaCl + 3\ O_2\uparrow )
- Le chlorate de sodium est un agent oxydant puissant ; à l'état solide, lorsqu'il est mélangé avec du carbone, du soufre et d'autres agents réducteurs, il détone lorsqu'il est chauffé ou impacté.
Application
- Le chlorate de sodium a trouvé une utilisation en pyrotechnie.
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Littérature
- Encyclopédie chimique / Comité de rédaction : Knunyants I.L. et autres. - M. : Encyclopédie soviétique, 1992. - T. 3. - 639 p. - ISBN5-82270-039-8.
- Manuel du chimiste / Comité de rédaction : Nikolsky B.P. et autres.- 2e éd., rév. - M.-L. : Chimie, 1966. - T. 1. - 1072 p.
- Manuel du chimiste / Comité de rédaction : Nikolsky B.P. et autres.- 3e éd., rév. - L. : Chimie, 1971. - T. 2. - 1168 p.
- Ripan R., Ceteanu I. Chimie inorganique. Chimie des métaux. - M. : Mir, 1971. - T. 1. - 561 p.
| Récipients chimiques | Il s'agit d'un projet d'article sur la matière inorganique. Vous pouvez aider le projet en y ajoutant des éléments. |
Extrait caractérisant le chlorate de sodium
– Eh bien, où as-tu « marché », Madonna Isidora ? – a demandé mon bourreau d’une voix feintement douce.– Je voulais rendre visite à ma fille, Votre Sainteté. Mais je ne pouvais pas...
Je me fichais de ce qu'il pensait ou de savoir si ma « sortie » le mettait en colère. Mon âme planait au loin, dans l'étonnante Ville Blanche, qui me montrait l'Orient, et tout autour de moi semblait lointain et misérable. Mais malheureusement, Caraffa ne m'a pas permis de rêver pendant longtemps... Sentant immédiatement mon changement d'humeur, « Sainteté » a paniqué.
– Vous ont-ils laissé entrer dans les Météores, Madonna Isidora ? – a demandé Karaffa le plus calmement possible.
Je savais que dans son cœur, il « brûlait » simplement, voulant obtenir une réponse plus rapidement, et j'ai décidé de le tourmenter jusqu'à ce qu'il me dise où se trouvait mon père maintenant.
– Est-ce important, Votre Sainteté ? Après tout, mon père est avec vous, à qui vous pouvez demander tout ce à quoi je ne répondrai naturellement pas. Ou n’avez-vous pas encore eu le temps de l’interroger suffisamment ?
– Je ne te conseille pas de me parler sur un tel ton, Isidora. Son sort dépendra en grande partie de la façon dont vous comptez vous comporter. Par conséquent, essayez d’être plus poli.
« Comment vous comporteriez-vous si, à la place du mien, votre père, Sainteté, était ici ? » demandai-je, essayant de changer de sujet devenu dangereux.
– Si mon père était HÉRÉTIQUE, je le brûlerais vif ! – Caraffa a répondu tout à fait calmement.
Quel genre d'âme avait ce « saint » homme ?!.. Et en avait-il même une ?.. Qu'y avait-il alors pour parler des étrangers, s'il pouvait répondre à cette question de son propre père ?..
"Oui, j'étais aux Météores, Votre Sainteté, et je regrette vraiment de ne plus jamais y retourner..." répondis-je sincèrement.
- As-tu vraiment été expulsée de là aussi, Isidora ? – Caraffa a ri de surprise.
– Non, Sainteté, j'ai été invité à rester. Je suis parti tout seul...
- Ce n'est pas possible ! Il n’y a personne qui ne voudrait pas rester là-bas, Isidora !
- Eh bien, pourquoi ? Et mon père, Sainteté ?
"Je ne crois pas qu'il y était autorisé." Je pense qu'il aurait dû partir. C'est juste que son temps est probablement écoulé. Ou alors le Don n’était pas assez fort.
Il me semblait qu'il cherchait à tout prix à se convaincre de ce qu'il voulait vraiment croire.
"Tout le monde n'aime pas seulement lui-même, vous savez..." dis-je tristement. – Il y a quelque chose de plus important que le pouvoir ou la force. Il y a encore de l'Amour dans le monde...
Karaffa m'a fait signe de partir comme une mouche agaçante, comme si je venais de dire des bêtises totales...
– L’amour ne gouverne pas le monde, Isidora, mais je veux le gouverner !
"Une personne peut tout faire... jusqu'à ce qu'elle commence à essayer, Votre Sainteté", je n'ai pas pu résister, "mordant".
Et se souvenant de quelque chose qu'elle voulait absolument savoir, elle demanda :
– Dites-moi, Votre Sainteté, connaissez-vous la vérité sur Jésus et Madeleine ?
– Voulez-vous dire qu'ils vivaient aux Météores ? - J'ai hoché la tête. - Sûrement ! C'est la première chose que je leur ai demandé !
« Comment est-ce possible ?!.. » ai-je demandé, abasourdi. – Saviez-vous aussi qu’ils n’étaient pas juifs ? – Caraffa hocha de nouveau la tête. – Mais tu n’en parles nulle part ?.. Personne n’est au courant ! Mais qu'en est-il de la VÉRITÉ, Votre Sainteté ?!..
" Ne me fais pas rire, Isidora ! " Karaffa rit sincèrement. – Tu es un vrai enfant ! Qui a besoin de votre « vérité » ?.. Une foule qui ne l’a jamais cherchée ?!.. Non, ma chère, la Vérité n’est nécessaire qu’à une poignée de penseurs, et la foule devrait simplement « croire », eh bien, mais en quoi - cela n'a plus d'importance pour les significations. L’essentiel est que les gens obéissent. Et ce qui leur est présenté est déjà secondaire. La VÉRITÉ est dangereuse, Isidora. Là où la Vérité se révèle, les doutes apparaissent, eh bien, et là où les doutes surgissent, la guerre commence... Je mène MA guerre, Isidora, et jusqu'à présent, cela me fait un vrai plaisir ! Le monde a toujours été basé sur le mensonge, voyez-vous... L'essentiel est que ce mensonge soit suffisamment intéressant pour qu'il puisse guider les esprits « bornés »... Et crois-moi, Isidora, si en même temps vous commencez à prouver à la foule la vraie Vérité qui réfute leur « foi » en on ne sait quoi, vous serez déchiré par cette même foule...
- Est-ce vraiment le cas personne intelligente, comment Votre Sainteté peut-elle organiser une telle trahison envers elle-même ?.. Vous brûlez des innocents, en vous cachant derrière le nom du même Dieu calomnié et tout aussi innocent ? Comment pouvez-vous mentir avec autant de vergogne, Votre Sainteté ?!..
Les chlorates sont des sels de l'un des acides oxygénés chlore, acide perchlorique - HCl3. Lorsqu'ils sont chauffés, l'acide perchlorique et ses sels se décomposent facilement avec libération d'oxygène, se transformant en sels d'acide perchlorique - les perchlorates. Tous les chlorates sont plus ou moins solubles dans l'eau. La solubilité du chlorate de sodium dans l'eau est de 50,2 % à 20° et de 69,7 % à 100°. En solutions aqueuses, les chlorates sont extrêmement stables même en présence de nombreuses substances oxydantes.[...]
Le chlorate de sodium peut modifier les qualités organoleptiques de l'eau, lui donnant un goût amer-salé. Pour établir les concentrations seuils du sel testé dans l'eau en fonction du goût, plusieurs séries d'expériences ont été réalisées en utilisant des méthodes standards avec des solutions aqueuses de chlorate de sodium à des températures de 20 et 60°. Les résultats expérimentaux sont présentés dans le tableau. 1.[ ...]
Le chlorate de sodium est une poudre cristalline blanche ou jaunâtre qui peut. Absorbe bien l'eau et se désintègre lorsqu'il est chauffé à 300°C.[...]
Le chlorate de sodium est peu toxique pour les animaux à sang chaud, la DL50 pour les rats est de 1,2 g pour 1 kg, cependant, des cas d'intoxication mortelle de personnes lors de l'utilisation de chlorate de sodium pour lutter contre les mauvaises herbes ont été signalés à l'étranger. Agit sur le sang, provoque la dégradation des globules rouges et convertit l'hémoglobine en méthémoglobine. Clinique d'intoxication : ictère, vomissements de bile, troubles gastro-intestinaux, éruptions cutanées, fièvre.[...]
Chlorate de sodium - substance cristalline blanc, Ty 248° C, densité 7,49 g/cm3, début de décomposition à 265° C, très soluble dans l'eau, l'ammoniaque, l'alcool, la glycérine, l'acétone, peu soluble dans l'hexane et le toluène. [...]
Le MPC du chlorate de sodium dans l'air de la zone de travail est de 5 mg/m3.[...]
Nos études sur le chlorate de sodium comprenaient des expériences toxicologiques aiguës et subaiguës, ainsi qu'une expérience toxicologique sanitaire chronique.[...]
Pour étudier l'effet du chlorate de sodium sur l'évolution de la minéralisation de la pollution organique, plusieurs séries d'expériences ont été réalisées pour déterminer la dynamique de la DBO sous l'influence de concentrations de chlorate de sodium de 20 et 100 mg/l. Des expériences ont été réalisées avec des incubations de canards de 5 et 20 jours. Les résultats expérimentaux sont présentés dans le tableau. 2.[...]
Chez les animaux recevant du chlorate de sodium à la dose de 500 mg/kg, composition morphologique Dans le sang (nombre de globules rouges, de leucocytes, de réticulocytes), aucun changement pouvant être associé aux effets du chlorate de sodium n'a été constaté et aucun changement n'a été noté dans la teneur en hémoglobine ou dans le rapport des fractions protéiques du sérum sanguin. Le gain de poids des animaux était le même que celui du groupe témoin.[...]
Il existe également une préparation combinée contenant du chlorate de sodium, du borax et du TCA.[...]
Des expériences aiguës visant à étudier l'effet du chlorate de sodium sur le corps d'animaux à sang chaud avec une seule administration orale ont été réalisées sur des souris blanches, des rats blancs et des cobayes. Les expériences ont porté sur 50 souris, 24 rats et 30 cobayes. La substance a été injectée aux animaux solution aqueuse, avec l'estomac vide. Le tableau clinique de l'intoxication était caractérisé par un essoufflement sévère, une cyanose du bout du nez et des pattes et des convulsions toniques pendant la période d'agonie. Ces phénomènes étaient particulièrement prononcés chez les souris blanches, moins prononcés chez les rats et très peu chez les cobayes. Les animaux recevant des doses plus faibles sont morts des mêmes phénomènes, mais à une date ultérieure. Les données des expériences aiguës ont été soumises à un traitement statistique utilisant la méthode Miller et Tainterag. La valeur la plus faible de la dose létale moyenne ■ a été observée chez la souris blanche (3 600 ± 705 mg/kg). Chez le rat blanc et le cobaye, il était à peu près au même niveau (respectivement 6 500 ± ± 417 mg/kg et 6 100 ± 383 mg/kg).[...]
Le produit doit être constitué principalement de chlorate de sodium et se présenter sous forme de cristaux blancs ou légèrement colorés, exempts d'impuretés étrangères ou d'agents modificateurs ajoutés.[...]
Les résultats d'expériences aiguës nous permettent de classer le chlorate de sodium comme une substance modérément toxique et de confirmer les données de la littérature selon lesquelles l'intoxication au chlorate provoque une méthémoglobinémie. Il s'est avéré que la méthémoglobinémie atteint son niveau le plus élevé 4 à 6 heures après l'empoisonnement.[...]
Les défoliants contenant du chlorate de sodium sont courants aux États-Unis. Pour réduire l'inflammabilité du chlorate de sodium, des polyborates de sodium ou des métaborates de sodium sont ajoutés aux préparations. Le plus utilisé est le pentaborate de chlorate de sodium, contenant 40 % de chlorate de sodium et 60 % de pentaborate de sodium.[...]
La détermination est basée sur la réaction du chlorate de sodium avec le chlorure de benzidine dans un milieu acide sulfurique et sur la mesure photométrique ultérieure de la densité optique du colorant coloré dans jaune produit de réaction à 430 nm.[...]
L'hydrazine est obtenue en faisant réagir de l'ammoniac avec du chlorate de sodium.[...]
Aux USA, les composés les plus utilisés sont le chlorate de sodium et les borates dans un rapport de 1 : 4.[...]
La méthode est sélective. Les substances accompagnant la préparation du chlorite de sodium (chlorate de sodium, etc.) n'interfèrent pas avec la détermination.[...]
L'absence de mort d'animaux au cours de l'expérimentation permet de classer le chlorate de sodium comme substance non cumulative.[...]
En résumant les résultats de l'expérience subaiguë, nous pouvons conclure que le chlorate de sodium, lorsqu'il est administré systématiquement, peut provoquer une augmentation du niveau de méthémoglobinémie, mais cette augmentation est insignifiante, bien qu'il existe des fluctuations individuelles. Une augmentation du taux de méthémoglobinémie sous l'influence de doses élevées (au niveau de '/3 0bbo) ne s'accompagne pas d'une réaction des globules rouges ou d'une hémolyse. Il n'y a eu aucun effet du chlorate sur l'état général du corps ni sur sa croissance.[...]
La capacité de se déplacer à travers les tissus végétaux a été établie dans le chlorate de sodium et le sulfamate d'ammonium, bien que ces médicaments soient toxiques même lorsqu'ils sont introduits dans le sol.[...]
L'étude de l'activité réflexe conditionnée des rats sous l'influence du chlorate de sodium a été réalisée en utilisant la méthode de développement de connexions temporaires dans le contexte de l'action du chlorate dans une chambre Kotlyarevsky avec un intégrateur Losev. Pour sélectionner des groupes équivalents dans leurs caractéristiques activité nerveuse, avant l'amorçage, tous les rats ont développé un réflexe conditionné à un signal sonore positif (cloche). Dans ce cas, la vitesse d'émergence et de renforcement de la réaction conditionnée, la valeur de la période de latence, la valeur de la réaction conditionnée et inconditionnée et le pourcentage de perte du réflexe ont été pris en compte.[...]
Exemple 3. Nous avons étudié la délignification oxydative du bois de tremble avec du chlorate de sodium dans conditions de laboratoire. Le bois sous forme de copeaux a été soumis à un traitement oxydant séquentiel avec une solution de chlorate de sodium en présence de d'acide chlorhydrique et extraction alcaline avec une solution d'hydroxyde de sodium. Variables indépendantes : X1 - concentration de chlorate de sodium en solution, g/l (X!° = 50 ; = 6) ; X2 est la concentration d'acide chlorhydrique dans la solution, g/l (X2° = 85 ; Ar = 15) ; Хз – température du traitement oxydant, °С (Хз°=70, Az=5); X4 - durée du traitement oxydant, min (X4°= 180 ; A4 = 30) ; X5 est la consommation de NaOH pour l'extraction en pourcentage du bois d'origine (X5° = 2,5 ; A5 = 0,5) ; Xa - température d'extraction, °C (X6° = 92 ; R6 = 8 ; X7 - durée d'extraction, min (X7° = 30 ; = 10). Le paramètre de sortie dans l'exemple est le rendement en résidus solides en pourcentage de la bois d'origine.Variables X-, variées conformément au plan DFE ti-ia 27 3 (/a réplique de PFE) avec des rapports générateurs : x5 = x, x3x4 ; x6 = x1x2x3 ; x7 = x.1x2x3x4. [... ]
Justification expérimentale de la concentration maximale admissible de chlorate de sodium dans les plans d'eau. V. T. Mizaev Matériel toxicologique expérimental pour étude action complexe agents chimiques qui polluent à la fois l’eau et l’air. S. M. Pavlenko Évaluation comparative du test à la bromsulfaléine et d'autres tests fonctionnels du foie dans des conditions d'hépatopathie expérimentale subaiguë. V. E. Miklashevsky, V. N. Tugarinova, I. A. Akundinova, A. N. Novikova, G. A. Savonicheva, G. G. Skobtsova.[...]
En résumant les résultats des études sanitaires et toxicologiques, on peut dire que le chlorate de sodium est une substance caractérisée par une toxicité relativement faible et n'a pas de propriétés cumulatives. Son administration systématique à fortes doses (jusqu'à 73 OB50) n'entraîne pas la mort des animaux, mais se manifeste seulement par une légère augmentation de la quantité de méthémoglobine. De plus, un jour après la prochaine administration de la substance, la quantité de méthémoglobine revient à la normale. Dernier fait indique que dans ce cas, le corps fait face à la neutralisation de la substance par le mécanisme physiologique de déméthémoglobinisation (K. S. Kosyakov, 1939).[...]
La différence entre les valeurs obtenues n'a aucune signification pratique et la concentration de chlorate de sodium 20 mg/l peut être considérée comme un seuil d'effet sur les propriétés organoleptiques de l'eau. [...]
Formulaires de candidature. Le borax est utilisé aussi bien sous forme pure qu'en mélanges, notamment avec du chlorate de sodium, réduisant le risque d'inflammation de ce dernier (par exemple, 9 parties de borax plus 1 partie de chlorate pour la stérilisation du sol) (Grigsby V. H. et al, Mich.[ ... ]
Les données obtenues indiquent qu'un arrière-goût d'une intensité de 1 point est conféré à l'eau par le chlorate de sodium à une concentration de 21,9 mg/l à une température de 20° et à une concentration de 19 mg/l à une température de 60°. [...]
Les sels d'acide perchlorique, en particulier le chlorate de sodium, peuvent être utilisés comme herbicide exterminateur général. Il est utilisé à des doses de 300 à 500 kg pour 1 ha avec une consommation d'eau de 1 500 à 2 000 litres pour 1 ha. Cependant, l'utilisation de cet herbicide est limitée en raison de sa toxicité pour les humains et les animaux, ainsi que de son caractère explosif et de sa capacité à provoquer la corrosion des métaux. Le chlorate de sodium lui-même est sans danger pour les plantes, mais dans les tissus végétaux, il se transforme en composés toxiques - chlorites et hypochlorites. Pour éviter tout risque d'explosion, utilisez du chlorate de calcium et du chlorate de magnésium - non explosifs.[...]
La formation de dioxyde de chlore lors de la réduction du chlorate de sodium (n° C103), obtenu par électrolyse du sel de table à une température de 60°C avec de l'acide chlorhydrique est intéressante.[...]
Pour l'expérience, 20 rats blancs ont été prélevés (10 expérimentaux, 10 témoins). L'ensemencement a été réalisé à raison de 73 Sbbo (2200 mg/kg) de chlorate de sodium quotidiennement pendant 30 jours. Par la suite, la teneur en méthémoglobine a été déterminée 4,6 heures et 1 jour après la première inoculation, puis aux 10ème, 20ème et 30ème jours de l'expérience. La détermination de la méthémoglobine un jour après le début de l'expérience a été effectuée avant l'administration de la dose suivante de chlorate de sodium, les déterminations ultérieures - 4 à 5 heures après la prochaine administration de sel. [...]
Lors de la réalisation d'une expérience toxicologique subaiguë, nous nous sommes fixé pour tâche, d'une part, d'étudier la capacité du chlorate de sodium à s'accumuler dans l'organisme, et d'autre part, de connaître les caractéristiques de l'influence de cette substance lorsqu'elle est systématiquement introduite dans l'organisme par rapport à intoxication aiguë et, sur cette base, sélectionner les tests qu'il serait conseillé de tester dans les conditions d'une expérience sanitaire et toxicologique chronique.[...]
Initialement, le désherbage chimique était utilisé substances inorganiques: sulfate de cuivre, sulfate ferreux, arsénite de sodium, chlorate de sodium, acide sulfurique, etc. [...]
La figure 5 montre un schéma technologique de production de CO2 selon la méthode Matheson. Une solution concentrée d'acide sulfurique et de chlorate de sodium est introduite dans le réacteur primaire. Un mélange de 80g avec de l'air est pompé dans la partie basse du réacteur. Le contenu du réacteur est refroidi à une température de 40 °C à l'aide d'une chemise d'eau. Le dioxyde de chlore est purgé de la solution avec de l'air et envoyé vers un absorbeur, où il est absorbé par l'eau refroidie. La solution de dioxyde de chlore résultante est collectée au fond de l'absorbeur. Le liquide du réacteur primaire s'écoule dans le réacteur secondaire, où le chlorate n'ayant pas réagi réagit avec 80 g. Les déchets liquides du réacteur secondaire sont purgés l'air pur pour séparer le ClO2 dissous restant et est pompé dans un récipient pour les résidus acides du réacteur.[...]
Formulaires de candidature. Pour tuer les mauvaises herbes, certaines spécifications exigent une teneur en NaCl3 de 98 %, mais il existe dans le commerce des formulations dans lesquelles le chlorate de sodium est mélangé à d'autres sels, comme le chlorure de sodium, pour réduire l'inflammabilité. [...]
Cette méthode élimine la formation de chlore comme sous-produit et réduit considérablement la quantité de sulfate de sodium formée par rapport à d'autres méthodes basées sur l'utilisation de chlorate de sodium.[...]
Des tests de dessicants sur les cultures de blé effectués dans le territoire de Primorsky, dans l'ouest de l'Oural et dans d'autres régions du pays ont montré que les chlorates de magnésium et de calcium sont les plus efficaces. Depuis grand nombre déshydratants testés au Japon, le chlorate de sodium s'est avéré être le plus acceptable. Dans de nombreux pays, le reglon, qui est un médicament efficace à action rapide, est testé à cet effet, mais dans certains cas, de petits restes de reglon (0,05 à 0,07 mg/kg) ont été trouvés dans les céréales. Le médicament n'a pas été détecté dans la farine et le son.[...]
Le foie, les reins et la rate des animaux de laboratoire ont été examinés pathomorphologiquement. De plus, seulement chez certains animaux amorcés avec du chlorate de sodium à une dose de 500 mg/kg, des accumulations de macrophages remplis de granules d'un pigment qui donne une réaction positive au fer lorsqu'il est coloré selon les Perles (hémosidérine) ont été trouvées dans la rate. Chez les animaux recevant du chlorate de sodium à des doses de 1 et 10 mg/kg, ainsi que chez les animaux témoins, les macrophages contenant de l'hémosidérine ne sont pas trouvés en unités uniques dans tous les champs de vision. Dans d'autres organes, aucun changement morphologique pouvant être attribué à l'influence du chlorate de sodium n'a été noté. Les données présentées permettent de conclure que le chlorate de sodium, en cas d'exposition chronique à la dose de 500 mg/kg, peut provoquer une hémolyse modérée.[...]
La production de dioxyde de chlore selon la méthode Holst, maîtrisée pour la première fois dans notre pays à l'usine forestière de Bratsk, s'effectue dans un réacteur dans lequel une solution d'acide sulfurique et de chlorate de sodium provenant d'un diluant est périodiquement introduite. L'utilisation de chlorate ne dépasse pas 88-89%.[...]
Il est plus facile de réaliser du badigeon électrochimique en utilisant des bains à diaphragmes. Dans de tels bains, on obtient une solution de sel de plomb dans l'espace anodique et une solution de soude caustique dans l'espace cathodique. Dans un appareil spécial, l'anolyte et le catholyte sont mélangés en faisant passer du dioxyde de carbone. Dans ce cas, du blanc de plomb se dépose et du chlorate de sodium est régénéré.[...]
Les entrepôts sont divisés en catégories selon le risque d'incendie des matériaux qu'ils contiennent. Ainsi, la catégorie A comprend : les entrepôts de liquides inflammables, de térébenthine, de sulfane odorant, de solvants pour vernis, de vernis alcoolisés et de vernis nitro. Les entrepôts de chlorate de sodium liquide et d'oxygène appartiennent à la catégorie B. Les entrepôts de copeaux de bois, roseaux, paille, vieux papiers, chiffons et autres matériaux inflammables appartiennent à la catégorie B, et les entrepôts de matériaux incombustibles - à la catégorie D.
Egalement inscrit à : Etats-Unis
Informations de base:
| Large spectre, systémique qui se déplace vers toutes les parties de la mauvaise herbe. Phytoxique pour toutes les entreprises. |
| poudre blanche |
Libérer:
chlorate de sodium : comportement dans l'environnement
| Indice | Signification | Explication | ||
| Solubilité dans l'eau à 20 o C (mg/l) | 650000 A5 Haut||||
| Solubilité dans les solvants organiques à 20 o C (mg/l) | Insoluble A5 - La plupart des solvants organiques -||||
| Point de fusion (°C) | 255 A5 -||||
| Point d'ébullition (°C) | Se décompose jusqu'au point d'ébullition A4 -||||
| Température de décomposition (o C) | 260 A3 -||||
| Point d'éclair (°C) | L'inflammabilité n'est pas élevée A5 -||||
| Coefficient de partage dans le système octanol/eau à pH 7, 20 o C | P : 1,26 X 10 -03 Calculé -||||
| Densité spécifique (g/ml) / Densité spécifique | 2.499 L3 -||||
| Constante de dissociation (pKa) à 25 o C | -2A4-||||
| Remarque : acide très fort | ||||
| Pression de vapeur à 25 o C (MPa) | 5.2 X 10 -06 A2 État intermédiaire||||
| Constante de la loi de Henry à 25 o C (Pa*m 3 /mol) | 5,2 X 10 -09 A3 - Non volatil||||
| Constante de la loi de Henry à 20 o C (sans dimension) | 3,50 X 10 -16 Calculé Non volatil||||
| Période de décomposition dans le sol (jours) | DT50 (typique) 200 F3 Stable||||
| Selon des études de laboratoire de l'Union européenne, le DT50 est de 46,7 à 314,6 jours. | ||||
| Photolyse aqueuse DT50 (jours) à pH 7 | Valeur : Stable A5 Stable||||
| - | ||||
| Hydrolyse aqueuse DT50 (jours) à 20 o C et pH 7 | Valeur : Stable A5 Très stable||||
| Insensible au pH | ||||
| Dépôt d'eau DT50 (jours) | - - -||||
| Uniquement phase aqueuse DT50 (jours) | - - -||||
| Indice de lessivage potentiel GUS | 6,90 Calculé Haute lixiviabilité||||
| Indice de croissance de la concentration dans les eaux souterraines SCI (µg/l) à une dose d'application de 1 kg/ha (l/ha) | Valeur : 4,51 X 10 +01 Calculé -||||
| - | ||||
| Potentiel d'indice de transport lié aux particules | - La moyenne est calculée||||
| Koc - coefficient de répartition du carbone organique (ml/g) | 10 F3 Très mobile||||
| Stabilité du pH : | ||||
| Note: | ||||
| Isotherme d'adsorption de Freundlich | Kf : -- | -|||
| - | ||||
| Absorption UV maximale (l/(mol*cm)) | - - -||||
chlorate de sodium : écotoxicité
| Indice | Signification | Source / Indicateurs qualitatifs / Autres informations | Explication | |
| Facteur de bioconcentration | FBC : -- | -|||
| Potentiel de bioaccumulation | - Calculé bas||||
| DL50 (mg/kg) | > 5000 A5 Rat Faible||||
| Mammifères - Alimentation à court terme NOEL | (mg/kg): -- | -|||
| Oiseaux - DL50 aiguë (mg/kg) | 2510 A5 Canard colvert bas||||
| Oiseaux - Toxicité aiguë (CK50/LD50) | - - -||||
| Poisson - Aigu 96 heures CK50 (mg/l) | 10 000 G2 Espèce inconnue Faible||||
| Poisson - NOEC chronique 21 jours (mg/l) | 500 A5 Danio Rério -||||
| Invertébrés aquatiques - CE50 aiguë 48 heures (mg/l) | 919.3A5 Court||||
| Invertébrés aquatiques – CSEO chronique sur 21 jours (mg/L) | 500 A5 Daphnia magna (Daphnia major, grande puce d'eau) -||||
| Crustacés aquatiques - Aiguë 96 heures CK50 (mg/l) | - - -||||
| Microorganismes du fond - Aiguë 96 heures CK50 (mg/l) | - - -||||
| NOEC , statique, Eau (mg/l) | - - -||||
| Microorganismes benthiques - NOEC chronique 28 jours, sédiments (mg/kg) | - - -||||
| Plantes aquatiques - CE50 aiguë 7 jours, biomasse (mg/l) | 134A5 Petite lentille d'eau Court||||
| Algues - EC50 aiguë 72 heures, croissance (mg/l) | 1595A5 Algues vertes (Scenedesmus subspicatus) Court||||
| Algues - NOEC chronique 96 heures, croissance (mg/l) | - - -||||
| Abeilles – DL50 aiguë sur 48 heures (µg/individu) | > 75 A5 Orale Modérée||||
| Vers du sol – CK50 aiguë sur 14 jours (mg/kg) | > 750 A5 Modéré||||
| Vers du sol - Concentration maximale non active chronique de la substance sur 14 jours, reproduction (mg/kg) | - - -||||
| Autres arthropodes (1) | LR50 (g/ha) : 84,4 A5 Acarien prédateur Modérément dangereux à 1 kg/ha||||
| Autres arthropodes (2) | LR50 (g/ha) : 250,6 A5 Cavalier Modérément dangereux à 1 kg/ha||||
| Microorganismes du sol | Minéralisation de l'azote : -47Action (%)||||
| Données disponibles sur le mésomonde (mésocosme) | NOEAEC mg/l : - - -||||
chlorate de sodium : santé humaine
Indicateurs de base :
| Indice | Signification | Source / Indicateurs qualitatifs / Autres informations | Explication | |
| Mammifères - DL50 orale aiguë (mg/kg) | > 5000 A5 Rat Faible||||
| Mammifères - DL50 cutanée (mg/kg de poids corporel) | > 2000 A5 Rat -||||
| Mammifères - Inhalation CK50 (mg/l) | > 3,9 A5 Rats -||||
| DJA - dose journalière admissible (mg/kg de poids corporel par jour) | Non défini A5 -||||
| ARfD - apport quotidien moyen (mg/kg de poids corporel par jour) | Non défini A5 -||||
| AOEL - niveau d'exposition systémique admissible de l'opérateur | 0,35 A5 Rat, SF=200 -||||
| Absorption cutanée (%) | - - -||||
| Directive sur les substances dangereuses 76/464/CE | - - -||||
| Types de restrictions | - - -||||
| par catégorie | Sont communs:||||
| , | ||||
| Exemples d'Europe | ||||
L'invention concerne la production de chlorate de sodium, largement utilisé dans divers domaines industrie. L'électrolyse d'une solution de chlorure de sodium s'effectue d'abord dans des électrolyseurs à membrane de chlore. Les solutions chlorure-alcaline résultantes et le chlore gazeux électrolytique sont mélangés pour produire une solution chlorure-chlorate. La solution résultante est mélangée à la liqueur mère de l'étape de cristallisation et envoyée à une électrolyse sans diaphragme, suivie de l'évaporation des solutions chlorure-chlorate et de la cristallisation du chlorate de sodium. Les produits de l'électrolyse à membrane peuvent être partiellement éliminés pour produire de l'acide chlorhydrique à partir du chlore gazeux pour l'acidification de l'électrolyse du chlorate et l'utilisation de solutions chlorure-alcalines pour l'irrigation des colonnes sanitaires. Le résultat technique est une réduction de la consommation d'énergie et la capacité d'organiser production autonome. 1 salaire.
L'invention concerne la production de chlorate de sodium, largement utilisé dans diverses industries. La production mondiale de chlorate de sodium atteint plusieurs centaines de milliers de tonnes par an. Le chlorate de sodium est utilisé pour produire du dioxyde de chlore (eau de Javel), du chlorate de potassium (sel de Berthollet), des chlorates de calcium et de magnésium (défoliants), du perchlorate de sodium (un intermédiaire pour la production de combustible solide pour fusée), en métallurgie lors du traitement du minerai d'uranium, etc. Il existe un procédé connu pour produire du chlorate de sodium par un procédé chimique, dans lequel des solutions d'hydroxyde de sodium sont soumises à une chloration pour produire du chlorate de sodium. Selon ses indicateurs techniques et économiques méthode chimique ne résiste pas à la concurrence de l'électrochimique, il n'est donc pratiquement pas utilisé à l'heure actuelle (L.M. Yakimenko « Production de chlore, de soude caustique et de produits chlorés inorganiques », Moscou, de « Chemistry », 1974, p. 366). Il existe un procédé connu pour produire du chlorate de sodium par électrolyse d'une solution de chlorure de sodium dans une cascade d'électrolyseurs sans diaphragme pour produire des solutions chlorure-chlorate, à partir desquelles le chlorate de sodium cristallin est isolé par évaporation et cristallisation (K. Wihner, L. Kuchler "Chemische Technologie", Bd.1, "Anorganische Technologie", s.729, Munchen, 1970 ; L.M. Yakimenko, T. A. Seryshev "Synthèse électrochimique de composés inorganiques, Moscou, de "Chemistry", 1984, pp. 35-70). Cette méthode est la plus proche de l'invention proposée. L'étape technologique principale, l'électrolyse sans diaphragme des solutions de chlorure de sodium, se déroule avec un débit de courant de 85 à 87 %. Le processus est effectué sur des anodes en oxyde de ruthénium à une température de 70 à 87 %. 80 o C, pH 7 avec acidification constante de l'électrolyte avec une solution d'acide chlorhydrique à 10%. Avant de le soumettre à l'étape d'isolement du produit solide, l'électrolyte est alcalinisé jusqu'à un excès d'alcali de 1 g/l avec addition d'un réducteur. agent pour détruire l'hypochlorite de sodium corrosif, toujours présent dans les produits d'électrolyse. Un processus anodique secondaire lors de l'électrolyse des solutions de chlorure est la libération de Cl 2 , qui non seulement réduit le débit de courant, mais nécessite également la purification des gaz d'électrolyse dans des colonnes sanitaires irriguées avec une solution alcaline. La mise en œuvre du procédé est donc associée à une consommation importante d'acide chlorhydrique et d'alcali : pour 1 tonne de chlorate de sodium, ~120 kg d'acide chlorhydrique à 31 % et 44 kg de NaOH à 100 % sont consommés. Pour la même raison, la production de chlorate est organisée là où se déroule l'électrolyse du chlore, fournissant de la soude caustique et du chlore électrolytique et de l'hydrogène pour la synthèse de l'acide chlorhydrique, alors qu'il est souvent nécessaire de produire de manière autonome du chlorate de sodium dans des points éloignés de la production de chlore. Mais même lorsque la production de chlore et l'électrolyse des chlorates sont situées à proximité, lorsque l'électrolyse du chlore est arrêtée et arrêtée pour une raison ou une autre, l'électrolyse des chlorates est obligée de s'arrêter. Ainsi, le procédé connu présente des inconvénients importants : des coûts énergétiques élevés (pas très courant élevé) et l'impossibilité d'organiser une production autonome. L'objectif de la présente invention est de créer un procédé de production de chlorate de sodium par électrolyse de solutions de chlorure de sodium avec des coûts énergétiques réduits. Le problème est résolu par le procédé proposé, dans lequel le chlorure de sodium est d'abord traité dans des électrolyseurs à diaphragme de chlore pour produire du chlore gazeux et des liqueurs électrolytiques ayant une composition de 120 à 140 g/l de NaOH et de 160 à 180 g/l de NaCl, qui sont puis soumis entièrement ou partiellement à une interaction entre lui pour obtenir une solution chlorure-chlorate de 50-60 g/l de NaClO 3 et 250-270 g/l de NaCl, envoyée pour électrolyse sans diaphragme. Le processus d'électrolyse des chlorates sans diaphragme est réalisé avec acidification avec de l'acide chlorhydrique. La solution de chlorate obtenue, qui contient également du chlorure de sodium, est envoyée à l'étape d'évaporation puis de cristallisation du chlorate. La liqueur mère de l'étape de cristallisation, ainsi que les produits de réaction de l'alcali et du chlore issus de l'électrolyse à diaphragme, sont envoyés à l'électrolyse du chlorate sans diaphragme. Avant d'entrer dans l'étape de séparation des produits solides, l'électrolyte est alcalinisé jusqu'à un excès d'alcali de 1 g/l avec l'ajout d'un agent réducteur pour détruire l'hypochlorite de sodium. Lors de l'élimination partielle des produits d'électrolyse des électrolyseurs à membrane de chlore, le chlore est utilisé pour produire de l'acide chlorhydrique, qui est utilisé pour acidifier l'électrolyse du chlorate, et l'alcali est utilisé pour irriguer les colonnes sanitaires lors du nettoyage des gaz d'électrolyse. Avec ce schéma, 30 à 35 g de chlorure de sodium sur 300 à 310 g contenus dans chaque litre de solution originale sont traités dans des conditions d'électrolyse du chlore. Ce système entraîne une réduction des coûts énergétiques, car Le débit de courant de l'électrolyse du chlore est plus élevé et la tension sur les électrolyseurs est inférieure à celle de l'électrolyse du chlorate, et lorsqu'une oxydation partiellement électrochimique du chlorure de sodium en chlorate est effectuée dans les conditions de l'électrolyse du chlore, la performance de l'ensemble du processus en tant que l'ensemble est amélioré. De plus, lors de l'utilisation du schéma décrit, le coût de refroidissement de l'électrolyse est réduit, car les électrolyseurs de chlore ne nécessitent pas de refroidissement. A noter qu'une activation du chlorure plus importante dans les conditions d'électrolyse du chlore que celles spécifiées (environ 10 %) conduit à l'impossibilité d'équilibrer le schéma technologique pour les chlorures, les chlorates et l'eau et n'a donc aucun sens. Dans le cadre du schéma proposé, il est possible d'obtenir un effet supplémentaire en alimentant l'électrolyse des chlorates avec des solutions à concentration accrue de NaClO 3, obtenues à partir de solutions alcalines plus concentrées en NaOH que les liqueurs à diaphragme, pour la chloration desquelles du chlore contenant des inertes peuvent être utilisés. L'électrolyte de l'électrolyse du chlore peut être mélangé au chlore gazeux non pas complètement, mais partiellement. Dans ce cas, une partie des lessives électrolytiques de l'électrolyse à diaphragme, non destinée à la chloration, est destinée à être utilisée dans les colonnes sanitaires, et une partie équivalente du chlore électrolytique peut être utilisée pour la synthèse de l'acide chlorhydrique. Diriger les électrolytes des électrolyseurs à membrane vers les colonnes sanitaires et le chlore gazeux électrolytique pour produire de l'acide chlorhydrique résout le problème de la production autonome de chlorate, puisque l'approvisionnement en alcali et en acide de l'extérieur ne sera plus nécessaire. La proportion de chlorure de sodium traitée dans les électrolyseurs de chlore est déterminée selon que les produits obtenus seront utilisés uniquement pour obtenir des liqueurs chlorure-chlorate suite à leur interaction, après mélange avec la liqueur mère depuis l'étape de cristallisation jusqu'à l'électrolyse sans diaphragme, ou si les électrolytes des électrolyseurs de chlore seront utilisés uniquement pour l'alcalinisation, et le chlore électrolytique - pour la synthèse de l'acide perchlorique pour l'acidification dans le circuit d'électrolyse du chlorate, ou si une partie des produits sera utilisée dans un sens et une partie dans l'autre. Les avantages de la méthode proposée sont : 1) réduction des coûts énergétiques grâce à l'étape initiale de l'électrolyse avec un courant de sortie plus élevé et une tension plus faible que dans l'électrolyse conventionnelle au chlorate : le rendement du courant est de 92 à 94 % et une tension de 3,2 V en électrolyse du chlore contre 85 -90 % et 3,4 V et plus, respectivement, en chlorate ; 2) la possibilité d'obtenir, simultanément avec le produit principal - le chlorate de sodium - les solutions alcalines nécessaires à schéma technologique pour l'alcalinisation et l'irrigation des colonnes sanitaires ; 3) la possibilité d'utiliser le chlore produit dans les électrolyseurs de chlore pour produire sur place de l'acide chlorhydrique destiné à l'acidification de l'électrolyse des chlorates. Exemple Dans un électrolyseur expérimental, l'électrolyse à diaphragme de chlore d'une solution de chlorure de sodium de concentration 300 g/l est réalisée sur des anodes d'oxyde de ruthénium à une densité de courant de 1 000 A/m 2 et à une température de 90 o C. Les liqueurs électrolytiques résultantes contenant 140 g/l de NaOH et 175 g/l de NaCl sont mélangés avec du chlore gazeux anodique et une solution chlorure-chlorate de 270 g/l de NaCl et 50 g/l de NaClO 3 est obtenue. Cette solution est ensuite introduite dans une électrolyse du chlorate sans diaphragme, réalisée dans une cascade de 4 électrolyseurs avec des anodes en oxyde de ruthénium à une densité de courant de 1000 A/m 2 et une température de 80 o C pour obtenir une solution finale de composition suivante : 105 g/l de NaCl et 390 g/l de NaClO3. Ainsi, à partir de 1 litre de solution initiale de chlorure, en tenant compte d'une réduction de 10 % du volume de la solution due à l'entraînement de vapeur d'eau avec les gaz d'électrolyse et à l'évaporation de 355 g de chlorate de sodium, dont 50 g (14,1 % ) ont été obtenus après mélange des produits de l'électrolyse à diaphragme de chlore, et 305 (85,9 %) ont été produits lors du processus d'électrolyse du chlorate. La tension aux bornes de l'électrolyseur de chlore était de 3,3 V avec un rendement actuel de 93 %. La tension moyenne aux bornes de l'électrolyseur de chlorate était de 3,4 V avec un rendement actuel de 85 %. Consommation électrique spécifique W (kWh/t), calculée à partir de données expérimentales selon la formule W = 1000E/mBT, où E est la tension sur la cellule (B) ; m - équivalent électrochimique (g/Ah) ; BT - sortie de courant en fractions d'unité,
était de 2517 kWh/t pour l'électrolyse du chlore, et de 5996 kWh/t pour l'électrolyse du chlorate, ce qui, compte tenu de la part de chlorate produite suite au mélange des produits de l'électrolyse du chlore, donne 5404,9 kWh/t. La consommation électrique sans électrolyseur de chlore était de 6 150 kWh/t pour la même installation. Ainsi, la réduction des coûts énergétiques a été de 12,1 %.
Réclamer
1. Procédé de production de chlorate de sodium par électrolyse d'une solution de chlorure de sodium suivie d'évaporation de solutions chlorure-chlorate et cristallisation du chlorate de sodium avec retour des eaux mères de l'étape de cristallisation au procédé, caractérisé en ce que l'électrolyse du chlorate de sodium La solution de chlorure de sodium est d'abord réalisée dans des électrolyseurs à diaphragme de chlore pour produire des solutions de chlorure alcalin et de chlore gazeux électrolytique, qui sont mélangées pour produire une solution de chlorure-chlorate et envoyées, après mélange avec la liqueur mère de l'étape de cristallisation, vers un système sans diaphragme. électrolyse. 2. Procédé selon la revendication 1, caractérisé en ce que les produits de l'électrolyse à diaphragme sont partiellement soutirés pour produire de l'acide chlorhydrique à partir du chlore gazeux pour l'acidification de l'électrolyse des chlorates et l'utilisation de solutions chlorurées alcalines pour l'irrigation des colonnes sanitaires.
