■ Y a-t-il une garantie qu'après les cours avec vous, nous réussirons l'OGE en chimie avec la note requise ?

Plus de 80% des élèves de neuvième année qui sont passés par moi cours complet préparant l'OGE et faisant régulièrement leurs devoirs, ils ont réussi cet examen avec brio ! Et ceci malgré le fait que même 7 à 8 mois avant l'examen, beaucoup d'entre eux ne se souvenaient pas de la formule de l'acide sulfurique et confondaient le tableau de solubilité avec le tableau périodique !

■ Nous sommes déjà en janvier, les connaissances en chimie sont à zéro. Est-il trop tard ou y a-t-il encore une chance de réussir l'OGE ?

Il y a une chance, mais seulement à condition que l'étudiant soit prêt à travailler sérieusement ! Je ne suis pas choqué par le niveau zéro de connaissances. De plus, la plupart des élèves de neuvième année se préparent à l'examen d'État unifié. Mais il faut comprendre que les miracles ne se produisent pas. Sans le travail actif de l'étudiant, la connaissance ne rentrera pas « toute seule » dans la tête.

■ Est-ce que préparer l'OGE de chimie est très difficile ?

Tout d'abord, c'est très intéressant ! Je ne peux pas qualifier l'OGE de chimie d'examen difficile : les tâches proposées sont assez standards, l'éventail des sujets est connu, les critères d'évaluation sont « transparents » et logiques.

■ Comment se déroule l'examen OGE de chimie ?

Il existe deux versions de l'OGE : avec et sans la partie expérimentale. Dans la première version, les écoliers se voient proposer 23 tâches, dont deux liées à Travaux pratiques. 140 minutes sont allouées pour réaliser le travail. Dans la deuxième option, 22 problèmes doivent être résolus en 120 minutes. 19 tâches nécessitent seulement une réponse courte, les autres nécessitent une solution détaillée.

■ Comment (techniquement) puis-je m'inscrire à vos cours ?

Très simple!

1. Appelez-moi sur: 8-903-280-81-91 . Vous pouvez appeler n'importe quel jour jusqu'à 23h00.
2. Nous organiserons une première rencontre pour des tests préliminaires et pour déterminer le niveau du groupe.
3. Vous choisissez la durée du cours et la taille du groupe qui vous conviennent (cours individuels, cours en binôme, mini-groupes).
4. Ça y est, les travaux commencent à l'heure convenue.

Bonne chance!

Ou vous pouvez simplement l'utiliser sur ce site.

■ Quelle est la meilleure façon de se préparer : en groupe ou individuellement ?

Les deux options ont leurs avantages et leurs inconvénients. Les cours en groupe sont optimaux en termes de rapport qualité-prix. Les cours individuels permettent un horaire plus flexible et un « ajustement » plus précis du cours aux besoins d'un étudiant particulier. Après des tests préliminaires, je vous recommanderai la meilleure option, mais le choix final vous appartient !

■ Allez-vous au domicile des étudiants ?

Oui, je pars. Dans n'importe quel quartier de Moscou (y compris les zones situées au-delà du périphérique de Moscou) et dans la région proche de Moscou. Des cours individuels mais aussi collectifs peuvent être dispensés au domicile des étudiants.

■ Et nous vivons loin de Moscou. Ce qu'il faut faire?

Étudiez à distance. Skype est notre meilleur assistant. Les cours à distance ne sont pas différents des cours en présentiel : même méthodologie, même matériel éducatif. Mon identifiant : repetitor2000. Contactez-nous! Faisons une leçon d'essai et voyons à quel point c'est simple !

■ Quand les cours peuvent-ils commencer ?

En gros, à tout moment. L'option idéale est un an avant l'examen. Mais même s'il reste plusieurs mois avant l'OGE, contactez-nous ! Il reste peut-être quelques places disponibles et je peux vous proposer un cours intensif. Appelez : 8-903-280-81-91 !

■ Effectue une bonne préparation pour OGE réussi réussir l'examen d'État unifié en chimie en onzième année ?

Cela ne le garantit pas, mais cela y contribue grandement. Les bases de la chimie sont posées précisément dans les classes 8 et 9. Si un étudiant maîtrise bien les sections de base de la chimie, il lui sera beaucoup plus facile d'étudier au lycée et de se préparer à l'examen d'État unifié. Si vous envisagez d'intégrer une université avec un niveau d'exigence élevé en chimie (MSU, menant universités de médecine), la préparation ne devrait pas commencer un an avant l'examen, mais déjà en 8e et 9e années !

■ En quoi l'OGE-2019 en chimie différera-t-il de l'OGE-2018 ?

Aucun changement n'est prévu. Il existe deux options pour l'examen : avec ou sans partie pratique. Le nombre de tâches, leurs sujets et le système d'évaluation restent les mêmes qu'en 2018.

Dans cette section, je systématise l'analyse des problèmes de l'OGE en chimie. Semblable à la section, vous trouverez analyses détaillées avec des instructions pour la solution tâches typiques en chimie en 9e OGE. Avant d'analyser chaque bloc de problèmes typiques, je fournis des informations théoriques, sans lesquelles il est impossible de résoudre ce problème. Il n’y a que ce qu’il faut de théorie pour mener à bien la tâche d’une part. D'un autre côté, j'ai essayé de décrire le matériel théorique dans un langage intéressant et compréhensible. Je suis sûr qu'après avoir terminé la formation en utilisant mon matériel, vous réussirez non seulement l'OGE en chimie, mais vous tomberez également amoureux de ce sujet.

Informations générales sur l'examen

L'OGE en chimie consiste en trois les pièces.

Dans la première partie 15 tâches avec une réponse- il s'agit du premier niveau et les tâches qui y sont liées ne sont pas difficiles, à condition bien sûr d'avoir des connaissances de base en chimie. Ces tâches ne nécessitent pas de calculs, à l'exception de la tâche 15.

La deuxième partie consiste en quatre questions- dans les deux premiers - 16 et 17, vous devez choisir deux bonnes réponses, et dans 18 et 19, corréler les valeurs ou affirmations de la colonne de droite avec celle de gauche.

La troisième partie est résolution de problème. À 20 ans, vous devez égaliser la réaction et déterminer les coefficients, et à 21 ans, vous devez résoudre le problème de calcul.

Quatrième partie - pratique, n'est pas difficile, mais vous devez être prudent, comme toujours lorsque vous travaillez avec la chimie.

Montant total donné pour les travaux 140 minutes.

Démonté ci-dessous options standards tâches accompagnées de la théorie nécessaire à la solution. Toutes les tâches sont thématiques - en face de chaque tâche, un sujet est indiqué pour une compréhension générale.

La partie 1 contient 19 questions à réponse courte, dont 15 questions niveau de base complexité (les numéros d'ordre de ces tâches : 1, 2, 3, 4, ...15) et 4 tâches d'un niveau de complexité accru (les numéros d'ordre de ces tâches : 16, 17, 18, 19). Malgré toutes leurs différences, les tâches de cette partie sont similaires dans la mesure où la réponse à chacune d'elles est écrite brièvement sous la forme d'un nombre ou d'une séquence de nombres (deux ou trois). La séquence de nombres est inscrite sur le formulaire de réponse sans espaces ni autres caractères supplémentaires.

La partie 2, selon le modèle de CMM, contient 3 ou 4 tâches haut niveau complexité, avec une réponse détaillée. La différence entre les modèles d'examen 1 et 2 réside dans le contenu et les approches pour accomplir les dernières tâches des options d'examen :

Le modèle d'examen 1 contient la tâche 22, qui consiste à réaliser une « expérience de pensée » ;

Le modèle d'examen 2 contient les tâches 22 et 23, qui impliquent d'effectuer des travaux de laboratoire (une véritable expérience chimique).

Échelle de conversion des points en notes :

"2"– de 0 à 8

"3"– de 9h à 17h

"4"– du 18 au 26

"5"– du 27 au 34

Système d'évaluation de l'exécution de tâches individuelles et du travail d'examen dans son ensemble

L'exécution correcte de chacune des tâches 1 à 15 rapporte 1 point. L'exécution correcte de chacune des tâches 16 à 19 est évaluée avec un maximum de 2 points. Les tâches 16 et 17 sont considérées comme terminées correctement si deux options de réponse sont correctement sélectionnées dans chacune d'elles. Pour une réponse incomplète - une des deux réponses est correctement nommée ou trois réponses sont nommées dont deux sont correctes - 1 point est attribué. Les options de réponse restantes sont considérées comme incorrectes et reçoivent 0 point. Les tâches 18 et 19 sont considérées comme terminées correctement si trois correspondances sont correctement établies. Une réponse dans laquelle deux correspondances sur trois sont établies est considérée comme partiellement correcte ; ça vaut 1 point. Les options restantes sont considérées comme une réponse incorrecte et reçoivent 0 point.

Les tâches de la partie 2 (20-23) sont vérifiées par une commission thématique. Score maximum pour une tâche correctement accomplie : pour les tâches 20 et 21 - 3 points chacune ; dans le modèle 1 pour la tâche 22 – 5 points ; dans le modèle 2 pour la tâche 22 - 4 points, pour la tâche 23 - 5 points.

Pour l'exécution Feuille d'examen conformément au modèle 1, 120 minutes sont allouées ; selon le modèle 2 – 140 minutes

Tâches typiques en chimie OGE

En démo Version OGE en chimie 2018, les 15 premières tâches sont des tests et en réponse à la question, vous devez choisir l'une des quatre options de réponse.

N'oubliez pas que vous pouvez toujours prendre rendez-vous avec. Notre centre d'entraînement Les meilleurs spécialistes travaillent !

Exercice 1

L’atome représenté sur la figure possède 9 électrons répartis sur deux niveaux électroniques, ce qui signifie qu’il se trouve dans la deuxième période du tableau périodique et qu’il porte le numéro d’ordre 9. Cet atome est le fluor.

Réponse : le fluor

Tâche 2 à l'OGE en chimie

Les propriétés non métalliques augmentent avec l'augmentation du nombre d'électrons dans le niveau d'énergie externe et avec la diminution du nombre d'électrons dans le niveau d'énergie externe. niveaux d'énergie. C'est-à-dire de gauche à droite dans une période et de bas en haut dans un groupe. L'aluminium, le phosphore et le chlore sont dans la même période et sont disposés de gauche à droite.

Réponse : aluminium – phosphore – chlore

Tâche 3

Une liaison ionique se forme entre des atomes métalliques et non métalliques, une liaison métallique entre des métaux et une liaison covalente entre des non-métaux. Les liaisons covalentes sont divisées en liaisons polaires et non polaires. Liaison non polaire se forme entre deux atomes identiques, comme par exemple dans la molécule de fluor F-F. Et le polaire se forme entre différents atomes de non-métaux avec différentes significationsélectronégativité.

Réponse : covalent non polaire

OGE en chimie tâche 4

Dans les composés Na 3 N, NH 3, NH 4 L'azote Cl a un état d'oxydation de -3. Dans HNO2, son état d’oxydation est +3.

Réponse : HNO2

Tâche 5

Le zinc est un métal amphotère qui forme des oxydes et des hydroxydes amphotères. ZnO est donc un oxyde amphotère. N / A 2 DONC 4 est un sel constitué du cation Na+ et SO 4 2- anion

Réponse : oxyde amphotère et sel

Tâche 6

Réaction entre l'oxyde de cuivre et l'hydrogène : CuO + H 2 = Cu + H 2 O

CuO est une poudre noire, le cuivre obtenu sera rouge. Ainsi, un changement de couleur sera observé suite à la réaction.

Réponse : changement de couleur

Tâche 7 à l'OGE en chimie

Écrivons l'équation de dissociation pour chacune des substances :

H 2 SO 4 = 2H + + SO 4 2-

1 mole d'acide sulfurique se dissocie en 2 ions hydrogène et 1 ion sulfate.

(NH 4 ) 2 S = 2NH 4 + + S 2-

1 mole de sulfure d'ammonium se dissocie en 2 ions ammonium et 1 ion sulfure.

BaCl 2 = Ba 2+ + 2Cl -

1 mole de chlorure de baryum se dissocie en 1 ion baryum et 2 ions chlorure

CuSO 4 = Cu 2+ + SO 4 2-

1 mole de sulfate de cuivre se dissocie en 1 ion cuivre et un ion sulfate, soit le même nombre de moles d'anions et de cations.

Réponse : CuSO4

Tâche 8

MgCl 2 + Ba(NO 3 ) 2 = la réaction ne se produit pas, car aucun gaz, précipité ou composé peu dissociable (eau) ne se forme

Na 2 CO3 + CaCl 2 = CaCO 3 ↓ + 2NaCl À la suite de la réaction, un précipité se forme

NH 4 Cl + NaOH = NaCl + NH 3 + H 2 O La réaction libère du gaz

CuSO 4 + 2KOH = Cu(OH) 2 ↓ + K 2 SO 4 À la suite de la réaction, un précipité se forme

Réponse : NH4 Cl et NaOH

Tâche 9

Cl 2 + H 2 = 2HCl

Ca + O 2 = CaO

N 2 + H 2 O = ne réagissent pas

Fe + S = FeS

Réponse : azote et eau

Tâche 11 en chimie OGE

En réaction à acide hydrochlorique Seul le nitrate d'argent entre :

AgNO 3 + HCl = AgCl↓ + HNO 3

La réaction n'aura pas lieu avec le nitrate de baryum, car aucun gaz, précipité ou composé peu dissociable (eau) ne se formera.

L'acide chlorhydrique ne réagit pas avec les métaux qui se trouvent dans la série de tension des métaux après l'hydrogène ; la réaction ne fonctionnera pas non plus avec l'oxyde de silicium.

Réponse : nitrate d'argent

Tâche 12

Le nitrate de cuivre ne réagira pas avec le chlorure de sodium et le sulfate de sodium, car aucune des deux réactions ne produira de gaz, de précipité ou de composé mal dissocié.

Et le sulfure de sodium avec le nitrate de cuivre réagira selon le schéma suivant :

Na 2 S + Cu(NO 3 ) 2 = CuS↓ + 2NaNO 3

Réponse : Na seulement2 S

Tâche 13 à l'OGE en chimie

En aucun cas, un thermomètre à mercure cassé ou une fuite de mercure ne doit être simplement jeté à la poubelle. Le mercure doit être collecté dans un bocal en verre avec un couvercle hermétique et le thermomètre en verre doit être emballé dans un sac en plastique scellé. Mais ce n'est pas vrai.

Sels métaux lourds(y compris le plomb) ont des propriétés toxiques, il n'est donc pas recommandé d'en recouvrir les jouets et la vaisselle.

Réponse : seulement B

Tâche 14

Un agent oxydant dans les réactions est un élément qui accepte les électrons, c'est-à-dire qui abaisse l'état d'oxydation.

Dans la première réaction, le soufre a un état d'oxydation de -2 à gauche et 0 à droite, c'est-à-dire qu'il augmente l'état d'oxydation et est un agent réducteur.

Dans la deuxième réaction, le soufre abaisse son indice d’oxydation de 0 à -2 et est un agent oxydant.

Dans la troisième réaction, le soufre abaisse le degré d'oxydation de +2 à +3 et est un agent réducteur.

Dans la quatrième réaction, le soufre abaisse le degré d'oxydation de 0 à +3 et est un agent réducteur.

Réponse : 3S + 2Al = Al2 S3

Tâche 15 à l'OGE en chimie

Phosphate d'ammonium - (NH 4 ) 3 PO 4

Son masse molaire— 149 g/mole

Fraction massique d'azote qu'il contient = 100 %*14*3/149 = 28 %

Fraction massique d'oxygène = 100 %*16*4/149 = 43 %

Fraction massique de phosphore = 100%*32/149 = 21%

Fraction massique d'hydrogène = 100 %*1*12/149 = 8 %

Réponse : 4

OGE en chimie partie 2

Dans la partie test de l'OGE pour la 9e année en chimie, les tâches 16 à 19 sont des questions dans lesquelles vous devez écrire la séquence correcte de plusieurs nombres. Tâches version de démonstration 2018:

Tâche 16

Le magnésium et le silicium sont situés dans le tableau périodique dans la troisième période, ce qui signifie qu'ils ont trois couches électroniques dans les atomes (1) et que leurs valeurs d'électronégativité sont inférieures à celles du phosphore (4), puisque le phosphore est situé à droite dans la période et présente des propriétés non métalliques plus prononcées que le magnésium et le silicium.

Réponse : 14

Tâche 17 à l'OGE en chimie

L'éthanol, ou éthanol, a la formule - C 2N5 IL. Il possède deux atomes de carbone et aucune double liaison. L'éthanol brûle pour former gaz carbonique et de l'eau. 1,2,5 ne sont pas corrects.

L'éthanol est un liquide hautement soluble dans l'eau dans des conditions normales. 3 est correct.

Les alcools, dont l'éthanol, subissent une réaction de substitution avec métaux alcalins (4).

Réponse : 34

Tâche 18

Na 2 CO 3 et Na 2 SiO 3 peut être reconnu à l'aide d'un acide :

Na 2 CO 3 + HCl = NaCl + CO 2 + H 2 O

Na 2 SiO 3 + HCl = NaCl + H 2 SiO 3 ↓

K 2 CO 3 et Li 2 CO 3 peut être reconnu avec K 3 PO 4 :

K 2 CO 3 + K 3 PO 4 = pas de réaction

3Li 2 CO 3 + 2K 3 PO 4 = 2Li 3 PO 4 ↓ + 3K 2 CO 3

Na2SO4 et NaOH peut être reconnu en utilisant CuCl 2 :

Na 2 SO 4 + CuCl 2 = pas de réaction

2NaOH+ CuCl 2 =Cu(OH)2↓ + 2NaCl

Réponse : 241

OGE en chimie tâche 19

Le soufre peut réagir avec l'acide sulfurique concentré :

2H 2 SO 4 (conc.) + S = 3SO 2 + 2H 2 O

Et avec de l'oxygène :

S + O 2 = SO 2

L'oxyde de zinc est un oxyde amphotère, il peut donc interagir à la fois avec les acides et les bases :

ZnO + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 O

ZnO + NaOH + H 2 O = Na 2

Le chlorure d'aluminium peut réagir avec le nitrate d'argent et l'hydroxyde de potassium :

AlCl 3 + 3AgNO 3 + = Al(NO 3 ) 3 + 3AgCl ↓

3KOH+AlCl 3 =3KCl+Al(OH) 3 ↓

Réponse : 423

Réponse aux tâches 20-23/24 de la version démo chimie 2018 suggère une réponse détaillée.

Tâche 20

Vous devez d’abord organiser les états d’oxydation et trouver les éléments qui modifient l’état d’oxydation. Pour cette réaction, il s'agit d'iode et de soufre.

Les équations de la balance électronique seront les suivantes :

S +6 + 8ē = S –2

Le soufre accepte les électrons et est donc un agent oxydant.

2I –1 – 2ē → I 2 0

L'iode donne des électrons et est un agent réducteur.

Il faut ensuite « égaliser » les demi-réactions électroniques en multipliant la première équation par 4 :

S +6 + 8ē = S –2 |*4

2I –1 – 2ē → I 2 0 |*1

8HI + H 2 SO 4 = 4I 2 + H 2 S + 4H 2 O

Tâche 21 à l'OGE en chimie

Pour résoudre le problème, il est nécessaire de créer une équation de réaction :

AgNO 3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO 3

n (AgCl) = m(AgCl)/M(AgCl) = 8,61 g/143,5 g/mol = 0,06 mol

La quantité de nitrate d'argent ayant réagi selon l'équation de réaction est égale à la quantité de chlorure d'argent précipité. Ensuite, vous devez trouver la masse de nitrate d’argent contenue dans la solution originale :

m(AgNO 3 ) = n(AgNO 3 ) M(AgNO 3 ) = 0,06 mole * 170 g/mole = 10,2 g

Fraction massique de nitrate d'argent dans la solution originale :

ω(AgNO 3 ) = m(AgNO 3 ) / m(solution) = 100 % * 10,2 g / 170 g = 6 %

Dans le premier modèle d'examen de l'OGE 9 en chimie, qui implique une expérience de « pensée », la tâche 23 de la version de démonstration ressemble à ceci :

Fe → FeSO 4 → Fe(OH) 2

2+ + 2OH – = Fe(OH)2

Le deuxième modèle d'examen de l'OGE en chimie 2018 contient une véritable tâche expérimentale et contient les tâches 22 et 23. La tâche 22 est partie théorique pour terminer la tâche 22.

Tâche 22 à l'OGE en chimie

L'hydroxyde de fer (II) peut être obtenu à l'aide des réactifs proposés en deux étapes selon le schéma suivant :

Fe → FeSO 4 → Fe(OH) 2

Ou:

CuSO 4 → FeSO 4 → Fe(OH) 2

Réactions qui correspondent à ce modèle :

1) Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu↓

À la suite de la réaction, le cuivre précipite ; le précipité est rouge.

2) FeSO 4 + 2NaOH = Fe(OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4

À la suite de la deuxième réaction, un précipité gris-vert d'hydroxyde de fer (II) se forme. Cette réaction est une réaction d'échange d'ions, l'équation ionique abrégée serait : Fe 2+ + 2OH – = Fe(OH)2

Tâche 23

La réponse à la tâche 23 est évaluée selon deux critères :

Critère 1évalue la conformité des réactions réalisées avec le schéma établi dans la tâche 22 et la description des changements survenant avec les substances :

À la suite de la première réaction Fe + CuSO 4 = FeSO4 + Cu↓ le cuivre rouge précipite, de plus, la couleur bleue de la solution, caractéristique du CuSO, disparaît 4

À la suite de la deuxième réaction FeSO 4 + 2NaOH = Fe(OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4 L'hydroxyde de fer (II) précipite sous une couleur gris-vert.

De plus, en répondant à cette tâche, il est nécessaire de tirer une conclusion sur les propriétés des substances et les réactions qui ont été effectuées :

La première réaction est une réaction redox, dans laquelle un métal plus actif (le fer) remplace le cation d'un métal moins actif (Cu 2+ ). La deuxième réaction est une réaction d’échange d’ions entre le sel et l’alcali, qui aboutit à un précipité.

Critère 2évalue le respect des règles de sécurité généralement acceptées lorsque travail de laboratoire: capacité à travailler en toute sécurité avec des équipements et des substances chimiques, par exemple lors de la sélection de la quantité requise de réactif.

Chimie. Nouveau guide complet pour préparer l'OGE. Medvedev Yu.N.

M. : 2017. - 320 p.

Nouveau répertoire contient tout le matériel théorique du cours de chimie nécessaire pour réussir l'examen d'État principal en 9e année. Il comprend tous les éléments de contenu, vérifiés par du matériel de test, et permet de généraliser et de systématiser les connaissances et les compétences pour un cours d'école secondaire. Le matériel théorique est présenté sous une forme concise et accessible. Chaque sujet est accompagné d'exemples de tâches de test. Tâches pratiques correspondent au format OGE. Les réponses aux tests sont fournies à la fin du manuel. Le manuel s'adresse aux écoliers et aux enseignants.

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CONTENU
De l'auteur 10
1.1. La structure de l'atome. Structure coques électroniques atomes des 20 premiers éléments du tableau périodique D.I. Mendeleïeva 12
Noyau d'un atome. Nucléons. Isotopes 12
Coques électroniques 15
Configurations électroniques des atomes 20
Tâches 27
1.2. Loi périodique et tableau périodique des éléments chimiques D.I. Mendeleïev.
Signification physique numéro de série élément chimique 33
1.2.1. Groupes et périodes du tableau périodique 35
1.2.2. Modèles de changements dans les propriétés des éléments et de leurs composés en relation avec leur position dans Tableau périodiqueéléments chimiques 37
Modification des propriétés des éléments dans les sous-groupes principaux. 37
Modification des propriétés des éléments par période 39
Tâches 44
1.3. La structure des molécules. Liaison chimique: covalent (polaire et apolaire), ionique, métallique 52
Liaison covalente 52
Liaison ionique 57
Connexion métallique 59
Tâches 60
1.4. Valence des éléments chimiques.
État d'oxydation des éléments chimiques 63
Tâches 71
1.5. Substances pures et mélanges 74
Tâches 81
1.6. Substances simples et complexes.
Cours principaux substances inorganiques.
La nomenclature n'est pas composés organiques 85
Oxydes 87
Hydroxydes 90
Acides 92
Sels 95
Tâches 97
2.1. Réactions chimiques. Conditions et signes de réactions chimiques. Chimique
équations Conservation de la masse de substances pendant réactions chimiques 101
Tâches 104
2.2. Classification des réactions chimiques
selon diverses caractéristiques : le nombre et la composition des substances d'origine et résultantes, l'évolution des états d'oxydation des éléments chimiques,
absorption et libération d'énergie 107
Classification selon le nombre et la composition des réactifs et des substances finales 107
Classification des réactions selon l'évolution des états d'oxydation des éléments chimiques HO
Classification des réactions par effet thermique 111
Tâches 112
2.3. Électrolytes et non-électrolytes.
Cations et anions 116
2.4. Dissociation électrolytique acides, alcalis et sels (moyenne) 116
Dissociation électrolytique des acides 119
Dissociation électrolytique des bases 119
Dissociation électrolytique des sels 120
Dissociation électrolytique hydroxydes amphotères 121
Tâches 122
2.5. Réactions d'échange d'ions et conditions de leur mise en œuvre 125
Exemples de compilation d'équations ioniques abrégées 125
Conditions des réactions d'échange d'ions 127
Tâches 128
2.6. Réactions redox.
Agents oxydants et agents réducteurs 133
Classification des réactions redox 134
Agents réducteurs et oxydants typiques 135
Sélection des coefficients dans les équations des réactions redox 136
Tâches 138
3.1. Propriétés chimiques substances simples 143
3.1.1. Propriétés chimiques des substances simples - métaux : métaux alcalins et alcalino-terreux, aluminium, fer 143
Métaux alcalins 143
Métaux alcalino-terreux 145
Aluminium 147
Fer 149
Tâches 152
3.1.2. Propriétés chimiques des substances simples - non-métaux : hydrogène, oxygène, halogènes, soufre, azote, phosphore,
carbone, silicium 158
Hydrogène 158
Oxygène 160
Halogènes 162
Soufre 167
Azote 169
Phosphore 170
Carbone et silicium 172
Tâches 175
3.2. Propriétés chimiques substances complexes 178
3.2.1. Propriétés chimiques des oxydes : basiques, amphotères, acides 178
Oxydes basiques 178
Oxydes acides 179
Oxydes amphotères 180
Tâches 181
3.2.2. Propriétés chimiques des bases 187
Tâches 189
3.2.3. Propriétés chimiques des acides 193
Propriétés générales des acides 194
Propriétés spécifiques de l'acide sulfurique 196
Propriétés spécifiques de l'acide nitrique 197
Propriétés spécifiques de l'acide orthophosphorique 198
Tâches 199
3.2.4. Propriétés chimiques des sels (moyenne) 204
Tâches 209
3.3. Interrelation de diverses classes de substances inorganiques 212
Tâches 214
3.4. Premières informations sur matière organique 219
Principales classes de composés organiques 221
Fondements de la théorie de la structure des composés organiques... 223
3.4.1. Hydrocarbures saturés et insaturés : méthane, éthane, éthylène, acétylène 226
Méthane et éthane 226
Éthylène et acétylène 229
Tâches 232
3.4.2. Substances contenant de l'oxygène : alcools (méthanol, éthanol, glycérine), acides carboxyliques (acétique et stéarique) 234
Alcools 234
Acides carboxyliques 237
Tâches 239
4.1. Règles pour un travail sécuritaire dans un laboratoire scolaire 242
Règles pour travailler en toute sécurité dans un laboratoire scolaire. 242
Verrerie et matériel de laboratoire 245
Séparation des mélanges et purification des substances 248
Préparation des solutions 250
Tâches 253
4.2. Détermination de la nature de l'environnement des solutions d'acides et d'alcalis à l'aide d'indicateurs.
Réactions qualitatives pour les ions en solution (ions chlorure, sulfate, carbonate) 257
Détermination de la nature de l'environnement des solutions d'acides et d'alcalis à l'aide d'indicateurs 257
Réactions qualitatives aux ions
dans la solution 262
Tâches 263
4.3. Réactions qualitatives à substances gazeuses(oxygène, hydrogène, dioxyde de carbone, ammoniac).

Obtention de substances gazeuses 268
Réactions qualitatives aux substances gazeuses 273
Tâches 274
4.4. Effectuer des calculs basés sur des formules et des équations de réaction 276
4.4.1. Calculs fraction massiqueélément chimique dans la substance 276
Tâches 277
4.4.2. Calcul de la fraction massique de soluté dans une solution 279
Problèmes 280
4.4.3. Calcul de la quantité d'une substance, de la masse ou du volume d'une substance à partir de la quantité de substance, de la masse ou du volume d'un des réactifs
ou produits de réaction 281
Calcul de la quantité de substance 282
Calcul de masse 286
Calcul des volumes 288
Tâches 293
Informations sur les deux examens Modèles OGE en chimie 296
Instructions pour accomplir la tâche expérimentale 296
Exemples de tâches expérimentales 298
Réponses aux tâches 301
Demandes 310
Tableau de solubilité des substances inorganiques dans l'eau 310
Electronégativité des éléments s et p 311
Série de tension électrochimique des métaux 311
Quelques constantes physiques importantes 312
Préfixes lors de la formation de multiples et sous-multiples 312
Configurations électroniques des atomes 313
Les indicateurs acido-basiques les plus importants 318
Structure géométrique des particules inorganiques 319