به دست آوردن مواد گازی تعیین ماهیت محیط محلول اسیدها و قلیاها با استفاده از شاخص ها. واکنش های کیفی به یون های موجود در محلول (کلرید، سولفات، یون های کربنات، یون آمونیوم). به دست آوردن مواد گازی با کمک آن تعیین می کنم

خواص شیمیایی اکسیدها: بازی، آمفوتریک، اسیدی

اکسیدها هستند مواد پیچیده، متشکل از دو عناصر شیمیاییکه یکی از آنها اکسیژن با حالت اکسیداسیون ($-2$) است.

فرمول کلی اکسیدها به این صورت است: $E_(m)O_n$، که $m$ تعداد اتم های عنصر $E$ و $n$ تعداد اتم های اکسیژن است. اکسیدها می توانند باشند سخت(ماسه $SiO_2$، انواع کوارتز)، مایع(اکسید هیدروژن $H_2O$)، گازی(اکسیدهای کربن: گازهای دی اکسید کربن $CO_2$ و گازهای دی اکسید کربن $CO$). توسط خواص شیمیاییاکسیدها به دو دسته نمک ساز و غیر نمک ساز تقسیم می شوند.

غیر نمک سازاینها اکسیدهایی هستند که با قلیاها یا اسیدها واکنش نمی دهند و نمک تشکیل نمی دهند. تعداد کمی از آنها وجود دارد، آنها حاوی غیر فلزات هستند.

نمک سازاینها اکسیدهایی هستند که با اسیدها یا بازها واکنش داده و نمک و آب را تشکیل می دهند.

در میان اکسیدهای نمک ساز، اکسیدهایی وجود دارد بازی، اسیدی، آمفوتریک.

اکسیدهای پایه- اینها اکسیدهایی هستند که با بازها مطابقت دارند. به عنوان مثال: $CaO$ مربوط به $Ca(OH)_2، Na_2O به NaOH$ است.

واکنش های معمولی اکسیدهای بازی:

1. اکسید پایه + اسید → نمک + آب (واکنش تبادل):

$CaO+2HNO_3=Ca(NO_3)_2+H_2O$.

2. اکسید پایه + اکسید اسید← نمک (واکنش مرکب):

$MgO+SiO_2(→)↖(t)MgSiO_3$.

3. اکسید پایه + آب → قلیایی (واکنش مرکب):

$K_2O+H_2O=2KOH$.

اکسیدهای اسیدی- اینها اکسیدهایی هستند که با اسیدها مطابقت دارند. اینها اکسیدهای غیر فلزی هستند:

N2O5 مربوط به $HNO_3، SO_3 - H_2SO_4، CO_2 - H_2CO_3، P_2O_5 - H_3PO_4$، و همچنین اکسیدهای فلزی با حالت‌های اکسیداسیون بالا: $(Cr)↖(+6)O_3$ مربوط به $H_2CrO__2، (M) است. +7 )O_7 — HMnO_4$.

واکنش های معمولی اکسید اسید:

1. اکسید اسید + باز → نمک + آب (واکنش تبادل):

$SO_2+2NaOH=Na_2SO_3+H_2O$.

2. اکسید اسیدی + اکسید بازی → نمک (واکنش مرکب):

$CaO+CO_2=CaCO_3$.

3. اکسید اسید + آب → اسید (واکنش مرکب):

$N_2O_5+H_2O=2HNO_3$.

این واکنش تنها در صورتی امکان پذیر است که اکسید اسید در آب محلول باشد.

آمفوتریکاکسیدهایی نامیده می شوند که بسته به شرایط، پایه یا خواص اسیدی. اینها $ZnO، Al_2O_3، Cr_2O_3، V_2O_5$ هستند. اکسیدهای آمفوتریک مستقیماً با آب ترکیب نمی شوند.

واکنش های معمولی اکسیدهای آمفوتریک:

1. اکسید آمفوتریک + اسید → نمک + آب (واکنش تبادل):

$ZnO+2HCl=ZnCl_2+H_2O$.

2. اکسید آمفوتریک + پایه → نمک + آب یا ترکیب پیچیده:

$Al_2O_3+2NaOH+3H_2O(=2Na،)↙(\text"سدیم تتراهیدروکسوآلومینات")$

$Al_2O_3+2NaOH=(2NaAlO_2)↙(\متن"آلومینات سدیم")+H_2O$.

از نظر شیمیایی، pH محلول را می توان با استفاده از شاخص های اسید-باز تعیین کرد.

شاخص های اسیدی-بازی مواد آلیکه رنگ آن به اسیدیته محیط بستگی دارد.

رایج ترین شاخص ها عبارتند از: تورنسل، متیل اورانژ و فنل فتالئین. تورنسل در محیط اسیدی قرمز و در محیط قلیایی آبی می شود. فنل فتالئین در محیط اسیدی بی رنگ است اما در محیط قلیایی به رنگ زرشکی در می آید. متیل نارنجی در محیط اسیدی قرمز و در محیط قلیایی زرد می شود.

در عمل آزمایشگاهی، تعدادی از شاخص ها اغلب مخلوط می شوند، به طوری که رنگ مخلوط در محدوده وسیعی از مقادیر pH تغییر می کند. با کمک آنها می توانید pH محلول را با دقت یک تعیین کنید. این مخلوط ها نامیده می شوند شاخص های جهانی.

دستگاه های خاصی وجود دارد - pH متر که با آنها می توانید pH محلول ها را در محدوده 0 تا 14 با دقت 0.01 واحد pH تعیین کنید.

هیدرولیز نمک ها

هنگامی که برخی از نمک ها در آب حل می شوند، تعادل فرآیند تفکیک آب به هم می خورد و بر این اساس pH محیط تغییر می کند. این به این دلیل است که نمک ها با آب واکنش می دهند.

هیدرولیز نمک ها – برهمکنش تبادل شیمیایی یون‌های نمک محلول با آب، منجر به تشکیل محصولات با تفکیک ضعیف (مولکول‌های اسیدها یا بازهای ضعیف، آنیون‌های نمک‌های اسیدی یا کاتیون‌های نمک‌های بازی) و همراه با تغییر در pH محیط می‌شود.

بیایید فرآیند هیدرولیز را بسته به ماهیت بازها و اسیدهای تشکیل دهنده نمک در نظر بگیریم.

نمک های تشکیل شده توسط اسیدهای قوی و بازهای قوی (NaCl، kno3، Na2so4 و غیره).

بیایید بگوییمهنگامی که کلرید سدیم با آب واکنش می دهد، یک واکنش هیدرولیز برای تشکیل یک اسید و یک باز رخ می دهد:

NaCl + H 2 O ↔ NaOH + HCl

برای درک درستی از ماهیت این برهمکنش، اجازه دهید معادله واکنش را به شکل یونی بنویسیم، با در نظر گرفتن اینکه تنها ترکیب ضعیف در این سیستم آب است:

Na + + Cl - + HOH ↔ Na + + OH - + H + + Cl -

هنگام لغو یون های یکسان در سمت چپ و راست معادله، معادله تفکیک آب باقی می ماند:

H 2 O ↔ H + + OH -

همانطور که می بینید، هیچ یون H + یا OH - اضافی در محلول در مقایسه با محتوای آنها در آب وجود ندارد. علاوه بر این، هیچ ترکیب ضعیف دیگری با تجزیه ضعیف یا کم محلول تشکیل نمی شود. از این نتیجه می گیریم که نمک های تشکیل شده توسط اسیدها و بازهای قوی تحت هیدرولیز قرار نمی گیرند و واکنش محلول های این نمک ها مانند آب خنثی است (pH = 7).

هنگام ساخت معادلات یون مولکولی برای واکنش های هیدرولیز، لازم است:

1) معادله تفکیک نمک را بنویسید.

2) ماهیت کاتیون و آنیون را تعیین کنید (کاتیون یک باز ضعیف یا آنیون یک اسید ضعیف را پیدا کنید).

3) معادله یونی - مولکولی واکنش را بنویسید، با توجه به اینکه آب یک الکترولیت ضعیف است و مجموع بارها باید در دو طرف معادله یکسان باشد.

نمک هایی که توسط یک اسید ضعیف و یک باز قوی تشکیل می شوند

(نه 2 CO 3 ، ک 2 S، CH 3 COONa و و غیره. .)

واکنش هیدرولیز استات سدیم را در نظر بگیرید. این نمک در محلول به یون ها تجزیه می شود: CH 3 COONa ↔ CH 3 COO - + Na + ;

Na + کاتیون یک باز قوی است، CH 3 COO - آنیون یک اسید ضعیف است.

کاتیون های Na + نمی توانند یون های آب را متصل کنند، زیرا NaOH، یک باز قوی، به طور کامل به یون تجزیه می شود. آنیون های اسید استیک ضعیف CH 3 COO - یون های هیدروژن را برای تشکیل اسید استیک کمی جدا شده متصل می کنند:

CH 3 COO - + HON ↔ CH 3 COOH + OH -

مشاهده می شود که در نتیجه هیدرولیز CH 3 COONa، یون های هیدروکسید اضافی در محلول تشکیل شد و واکنش محیط قلیایی شد (PH> 7).

بنابراین می توانیم نتیجه بگیریم که نمک های تشکیل شده توسط یک اسید ضعیف و یک باز قوی در آنیون هیدرولیز می شوند. یک n - ). در این حالت آنیون های نمک به یون های H متصل می شوند + و یونهای OH در محلول تجمع می یابند - که باعث ایجاد محیط قلیایی می شود (pH>7):

یک n - + HOH ↔ هان (n -1) - + OH - ، (در n=1 HAn تشکیل می شود - یک اسید ضعیف).

هیدرولیز نمکهای تشکیل شده توسط اسیدهای ضعیف دی و تری بازیک و بازهای قوی به صورت مرحله ای انجام می شود.

بیایید هیدرولیز سولفید پتاسیم را در نظر بگیریم. K 2 S در محلول تفکیک می کند:

K 2 S ↔ 2K + + S 2- ;

K + کاتیون یک باز قوی است، S 2 آنیون یک اسید ضعیف است.

کاتیون های پتاسیم در واکنش هیدرولیز شرکت نمی کنند، فقط آنیون های هیدروسولفید ضعیف با آب برهم کنش می کنند. در این واکنش اولین مرحله تشکیل یونهای HS - با تفکیک ضعیف و مرحله دوم تشکیل اسید ضعیف H 2 S است:

مرحله 1: S 2- + HOH ↔ HS - + OH - ;

مرحله دوم: HS - + HOH ↔ H 2 S + OH - .

یون های OH تشکیل شده در مرحله اول هیدرولیز به طور قابل توجهی احتمال هیدرولیز را در مرحله بعدی کاهش می دهند. در نتیجه اهمیت عملیمعمولاً فرآیندی دارد که فقط در مرحله اول رخ می دهد که به عنوان یک قاعده به هنگام ارزیابی هیدرولیز نمک ها در شرایط عادی محدود می شود.

در کار 18 از OGE در شیمی، ما دانش شاخص‌ها و pH و همچنین واکنش‌های کیفی به یون‌ها را در محلول نشان می‌دهیم.

تئوری برای کار شماره 18 OGE در شیمی

شاخص ها

شاخص - ماده شیمیایی، تغییر رنگ بسته به PH محیط.

شناخته شده ترین شاخص ها فنل فتالئین، متیل اورانژ، تورنسل و شاخص جهانی هستند. رنگ آنها بسته به محیط در تصویر زیر:

و در اینجا رنگ شاخص ها با جزئیات بیشتر با مثال های واقعی آورده شده است:

ما به شاخص ها پرداخته ایم؛ بیایید به واکنش های کیفی نسبت به یون ها بپردازیم.

واکنش های کیفی به یون ها

واکنش های کیفیکاتیون ها و آنیون ها در جدول زیر ارائه شده اند.

چگونه با تکلیف 18 در آزمون OGE در شیمی به درستی کنار بیاییم؟

برای انجام این کار، باید یک واکنش کیفی را به یکی از گزینه های ارائه شده انتخاب کنید و مطمئن شوید که این معرف با ماده دوم واکنش نمی دهد.

تجزیه و تحلیل گزینه های معمولی برای کار شماره 18 OGE در شیمی

اولین نسخه از کار

ارتباطی بین دو ماده و یک معرف ایجاد کنید که بتوان از آن برای تمایز بین این مواد استفاده کرد.

مواد:

الف) Na2CO3 و Na2SiO3

ب) K2CO3 و Li2CO3

ب) Na2SO4 و NaOH

معرف:

1) CuCl2

4) K3PO4

بیایید هر مورد را در نظر بگیریم.

Na2CO3 و Na2SiO3

واکنش با کلرید مس در هر دو مورد رخ نمی دهد، زیرا کربنات مس و سیلیکات در یک محلول آبی تجزیه می شوند.
با اسید هیدروکلریکدر مورد کربنات سدیم، گاز آزاد می شود و در مورد سیلیکات، رسوب تشکیل می شود - این واکنش کیفی به سیلیکات ها
با فسفات نیز هیچ واکنش کیفی به سدیم وجود ندارد

K2CO3 و Li2CO3

این مواد با کلرید مس واکنش نمی دهند (در واقع رسوب هیدروکسید مس رسوب می کند، اما این واکنش نمی تواند دو معرف را از هم تشخیص دهد)
هر دو با اسید هیدروکلریک واکنش داده و دی اکسید کربن آزاد می کنند.
این مواد با اکسید منیزیم واکنش نمی دهند و اکسید منیزیم وارد واکنش های تبادل یونی نمی شود.
با فسفات لیتیوم به صورت فسفات رسوب می کند ، اما پتاسیم ندارد

آخرین گزینه باقی مانده است - کلرید مس. در واقع، هیدروکسید مس با هیدروکسید سدیم رسوب می کند، اما واکنش با سولفات رخ نمی دهد.

درسی که با استفاده از یک دفترچه برای کار عملی توسط I.I. Novoshinsky، N.S. Novoshinskaya برای کتاب درسی شیمی کلاس هشتم در مؤسسه آموزشی شهرداری "دبیرستان شماره 11" در Severodvinsk، منطقه Arkhangelsk، توسط معلم شیمی O.A. Olkina در کلاس هشتم (به ترتیب) انجام شد. ).

هدف درس: شکل گیری، تثبیت و کنترل مهارت های دانش آموزان در تعیین واکنش یک محیط محلول با استفاده از شاخص های مختلف، از جمله موارد طبیعی، با استفاده از یک دفترچه برای کار عملی توسط I.I. Novoshinsky، N.S. Novoshinskaya برای کتاب درسی شیمی کلاس 8.

اهداف درس:

آموزشی. مفاهیم زیر را تقویت کنید: نشانگرها، واکنش متوسط (انواع)، pH، فیلتراسیون، فیلتراسیون بر اساس تکمیل کار کار عملی. بررسی دانش دانشجویی، که منعکس کننده وابستگی "محلول یک ماده (فرمول) - مقدار pH ( مقدار عددی) – واکنش محیط. راه های کاهش اسیدیته خاک در منطقه آرخانگلسک را به دانش آموزان بگویید.
رشدی. برای ترویج توسعه تفکر منطقی دانش آموزان بر اساس تجزیه و تحلیل نتایج به دست آمده در طول کار عملی، تعمیم آنها و همچنین توانایی نتیجه گیری. قاعده را تأیید کنید: عمل تئوری را اثبات یا رد می کند. برای ادامه شکل گیری ویژگی های زیبایی شناختی شخصیت دانش آموزان بر اساس طیف متنوع راه حل های ارائه شده و همچنین حمایت از علاقه کودکان به موضوع "شیمی" مورد مطالعه.
آموزش دادن. به توسعه مهارت های دانش آموزان در انجام وظایف کاری عملی، رعایت قوانین ایمنی و بهداشت شغلی، از جمله انجام صحیح فرآیندهای فیلترینگ و گرمایش ادامه دهید.

کار عملی شماره 6 "تعیین pH محیط".

هدف برای دانش آموزان: یادگیری تعیین واکنش محیط محلول های اشیاء مختلف (اسیدها، قلیایی ها، نمک ها، محلول خاک، برخی محلول ها و آب میوه ها) و همچنین مطالعه اشیاء گیاهی به عنوان شاخص های طبیعی.

تجهیزات و معرف ها: قفسه با لوله آزمایش، درپوش، میله شیشه ای، قفسه با حلقه، کاغذ صافی، قیچی، قیف شیمیایی، بشر، ملات چینی، رنده ریز، ماسه تمیز، کاغذ نشانگر جهانی، محلول آزمایش، خاک، آب جوشمیوه ها، انواع توت ها و سایر مواد گیاهی، محلول هیدروکسید سدیم و اسید سولفوریک، کلرید سدیم.

در طول کلاس ها

بچه ها! ما قبلاً با مفاهیمی مانند واکنش محیط محلول های آبی و همچنین شاخص ها آشنا شده ایم.

چه نوع واکنش هایی را در محلول های آبی می شناسید؟

خنثی، قلیایی و اسیدی.

شاخص ها چیست؟

موادی که می توان از آنها برای تعیین واکنش محیط استفاده کرد.

چه شاخص هایی را می شناسید؟

در محلول ها: فنل فتالئین، تورنسل، متیل اورانژ.

خشک: کاغذ نشانگر جهانی، کاغذ تورنسل، کاغذ متیل اورنج

چگونه می توان واکنش محلول های آبی را تعیین کرد؟

مرطوب و خشک.

pH محیط چقدر است؟

مقدار pH یون هیدروژن در محلول (pH=–log)

بیایید به یاد بیاوریم که کدام دانشمند مفهوم pH را معرفی کرد؟

سورنسن شیمیدان دانمارکی

آفرین!!! حالا دفترچه کار عملی ص 21 را باز کنید و تکلیف شماره 1 را بخوانید.

کار شماره 1. pH محلول را با استفاده از یک نشانگر جهانی تعیین کنید.

هنگام کار با اسیدها و قلیاها قوانین را به خاطر بسپاریم!

آزمایش از کار شماره 1 را کامل کنید.

نتیجه گیری کنید. بنابراین، اگر محلولی دارای PH = 7 باشد، محیط در pH خنثی است< 7 среда кислотная, при pH >7 محیط قلیایی.

کار شماره 2. محلول خاک را بدست آورید و PH آن را با استفاده از یک نشانگر جهانی تعیین کنید.

تکلیف ص 21- ص 22 را بخوانید، طبق برنامه تکلیف را انجام دهید، نتایج را در جدول وارد کنید.

هنگام کار با وسایل گرمایشی (اجاق الکلی) قوانین ایمنی را به خاطر بسپاریم.

فیلترینگ چیست؟

فرآیند جداسازی یک مخلوط، که بر اساس متفاوت است پهنای باندمواد متخلخل - فیلتر در رابطه با ذرات تشکیل دهنده مخلوط.

فیلتر چیست؟

این محلول شفافی است که پس از فیلتراسیون به دست می آید.

نتایج را به صورت جدول ارائه دهید.

واکنش محیط محلول خاک چیست؟

ترش

برای بهبود کیفیت خاک در منطقه ما چه باید کرد؟

CaCO 3 + H 2 O + CO 2 = Ca(HCO 3) 2

استفاده از کودهایی که محیط واکنش قلیایی دارند: سنگ آهک آسیاب شده و سایر کانی های کربناته: گچ، دولومیت. در منطقه Pinezhsky منطقه Arkhangelsk ذخایر معدنی مانند سنگ آهک در نزدیکی غارهای کارست وجود دارد، بنابراین در دسترس است.

نتیجه گیری کنید. واکنش محلول خاک به دست آمده pH = 4، کمی اسیدی است، بنابراین آهک زدن برای بهبود کیفیت خاک ضروری است.

وظیفه شماره 3. PH برخی از محلول ها و آب میوه ها را با استفاده از یک نشانگر جهانی تعیین کنید.

تکلیف صفحه 22 را بخوانید، کار را طبق الگوریتم کامل کنید، نتایج را در جدول وارد کنید.

منبع آبمیوه		منبع آبمیوه



سیب زمینی		چسب سیلیکات
کلم تازه		سرکه سفره
کلم ترش		محلول جوش شیرین
		نارنجی
		چغندر تازه

		چغندر آب پز

نتیجه گیری کنید. بنابراین، اشیاء طبیعی مختلف دارند معانی مختلف pH: PH 1-7 – محیط اسیدی (لیمو، زغال اخته، پرتقال، گوجه فرنگی، چغندر، کیوی، سیب، موز، چای، سیب زمینی، کلم ترش، قهوه، چسب سیلیکات).

pH 7-14 محیط قلیایی (کلم تازه، محلول جوش شیرین).

pH = 7 محیط خنثی (خرمالو، خیار، شیر).

وظیفه شماره 4. بررسی شاخص های گیاهی

چه اجسام گیاهی می توانند به عنوان شاخص عمل کنند؟

انواع توت ها: آب میوه، گلبرگ گل: عصاره، آب سبزیجات: ریشه، برگ.
موادی که می توانند رنگ محلول را در محیط های مختلف تغییر دهند.

تکلیف صفحه 23 را بخوانید و طبق برنامه کامل کنید.

نتایج را در یک جدول ارائه دهید.

مواد گیاهی (شاخص های طبیعی)	رنگ محلول شاخص طبیعی
مواد گیاهی (شاخص های طبیعی)	محیط اسیدی	رنگ طبیعی محلول (محیط خنثی)	محیط قلیایی
آب ذغال اخته)			بنفش
آب توت فرنگی)	نارنجی	هلویی-صورتی
زغال اخته (آب میوه)		بنفش قرمز	آبی-بنفش
توت سیاه (آب میوه)		بنفش قرمز	آبی-بنفش

نتیجه گیری کنید. بنابراین، بسته به pH محیط، شاخص های طبیعی: زغال اخته (آب میوه)، توت فرنگی (آب میوه)، زغال اخته (آب میوه)، توت سیاه (آب میوه) رنگ های زیر را به دست می آورند: در یک محیط اسیدی - قرمز و رنگ نارنجی، در یک محیط خنثی - قرمز، هلویی-صورتی و بنفش، در یک محیط قلیایی از صورتی تا آبی-بنفش تا بنفش.

در نتیجه، شدت رنگ یک شاخص طبیعی را می توان با واکنش محیط یک محلول خاص قضاوت کرد.

پس از اتمام، محل کار خود را مرتب کنید.

بچه ها! امروز یک درس بسیار غیر معمول بود! دوست داشتی؟! آیا می توان از اطلاعات آموخته شده در این درس در زندگی روزمره استفاده کرد؟

اکنون تکلیف داده شده در دفترچه های تمرینی خود را کامل کنید.

وظیفه کنترل موادی را که فرمول آنها در زیر آورده شده است را بسته به pH محلولشان به گروه هایی تقسیم کنید: HCl، H 2 O، H 2 SO 4، Ca (OH) 2، NaCl، NaOH، KNO 3، H 3 PO 4، KOH.

pH 17 - محیط (اسیدی)، دارای محلول (HCl، H 3 PO 4، H 2 SO 4).

محیط pH 714 (قلیایی)، دارای محلول (Ca(OH) 2، KOH، NaOH).

pH = 7 محیط (خنثی)، دارای محلول (NaCl، H 2 O، KNO 3).

ارزیابی برای کار_____________

بسته به اینکه کدام یون های H + یا OH - در یک محلول آبی بیش از حد هستند، انواع (شخصیت) محیط های محلول زیر متمایز می شوند:

1) ترش

2) قلیایی

3) خنثی

در ماهیت اسیدی محیطمحلول حاوی مقدار زیادی کاتیون هیدروژن H + است و غلظت یونهای هیدروکسید نزدیک به صفر است.

در محیط قلیاییمقدار زیادی یون هیدروکسید OH - در محلول وجود دارد و غلظت کاتیون های H + نزدیک به صفر است.

در محیط خنثیمحلول، غلظت یون های H + و OH - برابر با یکدیگر و عملا برابر با صفر (0.0000001 mol/l) است.

برخی از مواد آلی هستند که رنگ آنها بسته به ماهیت محیط تغییر می کند. این پدیده یافت می شود کاربرد گستردهدر شیمی برخی از رایج ترین شاخص ها عبارتند از: تورنسل، فنل فتالئین و متیل اورانژ (متیل اورانژ). رنگ این مواد بسته به ماهیت محیط در جدول زیر ارائه شده است:

	رنگ نشانگر
نشانگر	در یک محیط خنثی	در محیط اسیدی	در محیط قلیایی
تورنسل	بنفش	قرمز	آبی
فنل فتالئین	بی رنگ	بی رنگ	زرشکی
متیل اورنج (متیل اورنج)	نارنجی	رنگ صورتی	رنگ زرد

همانطور که می بینید، یک ویژگی خاص فنولفتالئین این است که این شاخص به فرد اجازه نمی دهد بین محیط های خنثی و اسیدی تمایز قائل شود - در هر دو محیط به هیچ وجه رنگی نیست. این خاصیت بدون شک یک نقطه ضعف است، با این حال، فنل فتالئین به دلیل حساسیت استثنایی آن به حتی مقدار کمی از یون های OH - به طور گسترده استفاده می شود.

بدیهی است که با استفاده از شاخص ها می توانید اسیدها، قلیایی ها و آب مقطر را از یکدیگر تشخیص دهید. با این حال، باید به خاطر داشت که اسیدی، قلیایی و محیط خنثیرا می توان نه تنها در محلول های اسیدها، قلیاها و آب مقطر مشاهده کرد. محیط محلول نیز می تواند در محلول های نمک بسته به رابطه آنها با هیدرولیز متفاوت باشد.

به عنوان مثال، محلول سولفیت سدیم را می توان از محلول سولفات سدیم با استفاده از فنل فتالئین تشخیص داد. سولفیت سدیم نمکی است که از یک باز قوی و یک اسید ضعیف تشکیل می شود، بنابراین محلول های آن خواهد بود واکنش قلیاییمحیط. فنل فتالئین در محلول خود به رنگ زرشکی در می آید. سولفات سدیم توسط یک باز قوی و یک اسید قوی تشکیل می شود. تحت هیدرولیز نیست و محلول آبیواکنش خنثی از محیط خواهد داشت. در مورد محلول سولفات سدیم، فنل فتالئین بی رنگ می ماند.