درس 5

موضوع: ماهیت فرآیند تفکیک الکترولیتی

اهداف و مقاصد:

آموزشی:مفاهیم "الکترولیت ها، غیر الکترولیت ها، رنیم، هیدراتاسیون، هیدرات ها، هیدرات های کریستالی، آب تبلور" را فرموله کنید، ماهیت فرآیند تفکیک الکترولیتی را آشکار کنید، مفاد اصلی تئوری تفکیک الکترولیتی را در نظر بگیرید.

آموزشی: توسعه توانایی کار با متن، مشخص کردن فرآیند تفکیک الکترولیتی؛

آموزشی: علاقه به شیمی را پرورش دهید، جهان بینی علمی را شکل دهید.

تجهیزات: نمک، آب، سفره، کتاب درسی، دفترچه، کارت آموزشی.

در طول کلاس ها:

1) سازمان لحظه

2) d.z را بررسی کنید.

گفتگوی پیشانی: "طبقه های اصلی مواد معدنی"؛

شخصی نامه ها نظرسنجی کارت

گزینه 1: تعاریف را ارائه دهید: نمک ها، اکسیدها. طبقه بندی آنها را ارائه دهید.

مثال بزن

گزینه 2: تعاریف را ارائه دهید: بازها، اسیدها. طبقه بندی آنها را ارائه دهید.

مثال بزن.

دیکته

فرمول اسیدها، بقایای اسیدی آنها را بنویسید و ظرفیت آنها را نشان دهید.

3) یادگیری مطالب جدید

1-به روز رسانی دانش

I. آزمایش با مواد خشک، محلول ها و مذاب ها بر روی رسانای جریان الکتریکی

Fig.1 p.3

NaCl خشک، سودا

آب مقطر - جریان را هدایت نمی کند

محلول های NaCl، قلیایی ها، نمک ها - جریان هدایت

محلول های گلوکز

الکل - جریان را هدایت نمی کند

صحرا

اکسیژن

نیتروژن

II. مکانیسم انحلال در آب

1) B-b با پیوند یونی

شکل 2 Na + Cl - + H-O-H

در محلول، یون ها هیدراته می شوند - توسط مولکول های آب احاطه شده است

2) در داخل با پیوند قطبی کووالانسی

НCl H + + Cl - یون های هیدراته

پیوند قطبی کووالانسی یونی می شود

III. مواد

الکترولیت ها غیر الکترولیت ها p.5

… …

تعاریف

نمک های اکسیژن

نیتروژن قلیایی

هیدروژن اسیدی

با پیوند یونی یا کووالانسی با پیوند غیرقطبی/ضعیف کووالانسی

پیوند بسیار قطبی

IV. تفکیک الکترولیتی –فرآیند تجزیه یک الکترولیت به یون در هنگام حل شدن در آب یا ذوب شدن.

V. انحلال - فرآیند فیزیکی و شیمیایی

V. هیدراتاسیون یونی

کابلوکوف و کیستیاکوفسکی پیشنهاد کردند که در خلال رنیوم، مولکول های آب به یون ها متصل می شوند و تشکیل می شوند.هیدرات می کند

تعریف ص6

VI. کریستال هیدرات ها و آب تبلور

C.7 تعریف

VII. مقررات اساسینظریه های تفکیک الکترولیتی

سام- اما ص.8-9 از روی قلب

4) بست

ج.1-6 ص13

5) انعکاس

6) d.z.

ص.1 بازگويي، تعاريف و مفاد نظريه به صورت قلبي

1. مقررات عمومی

1.1. به منظور حفظ شهرت تجاری و اطمینان از انطباق با قوانین فدرال، مؤسسه تحقیقاتی فناوری دولتی موسسه ایالتی فدرال "Informika" (از این پس شرکت نامیده می شود) مهمترین وظیفه را تضمین مشروعیت پردازش و امنیت شخصی می داند. داده های افراد در فرآیندهای تجاری شرکت.

1.2. برای حل این مشکل، این شرکت سیستم حفاظت از داده های شخصی را معرفی، اجرا و تحت بررسی (نظارت) دوره ای قرار داده است.

1.3. پردازش داده های شخصی در شرکت بر اساس اصول زیر است:

قانونی بودن اهداف و روش های پردازش داده های شخصی و یکپارچگی؛

انطباق اهداف پردازش داده های شخصی با اهداف از پیش تعیین شده و بیان شده هنگام جمع آوری داده های شخصی و همچنین با اختیارات شرکت.

مطابقت حجم و ماهیت داده های شخصی پردازش شده، روش های پردازش داده های شخصی با اهداف پردازش داده های شخصی؛

قابل اعتماد بودن داده های شخصی، ارتباط و کافی بودن آنها برای اهداف پردازش، غیرقابل قبول بودن پردازش داده های شخصی که در ارتباط با اهداف جمع آوری داده های شخصی بیش از حد است.

مشروعیت اقدامات سازمانی و فنی برای اطمینان از امنیت داده های شخصی؛

بهبود مستمر سطح دانش کارکنان شرکت در زمینه تضمین امنیت داده های شخصی در حین پردازش آنها.

تلاش برای بهبود مستمر سیستم حفاظت از داده های شخصی.

2. اهداف پردازش داده های شخصی

2.1. مطابق با اصول پردازش داده های شخصی، شرکت ترکیب و اهداف پردازش را تعیین کرده است.

اهداف پردازش داده های شخصی:

انعقاد، حمایت، اصلاح، خاتمه قراردادهای کاری که مبنای پیدایش یا خاتمه روابط کار بین شرکت و کارکنان آن باشد.

ارائه پورتال و خدمات حساب شخصیبرای دانش آموزان، والدین و معلمان؛

ذخیره سازی نتایج یادگیری؛

انجام تعهدات مقرر در قوانین فدرال و سایر اقدامات قانونی نظارتی.

3. قوانین برای پردازش داده های شخصی

3.1. این شرکت فقط آن دسته از داده های شخصی را پردازش می کند که در لیست تایید شده داده های شخصی پردازش شده در موسسه تحقیقات علمی ایالتی ایالتی مستقل فناوری اطلاعات "Informika" ارائه شده است.

3.2. این شرکت پردازش دسته‌های داده‌های شخصی زیر را مجاز نمی‌داند:

نژاد؛

دیدگاه های سیاسی;

باورهای فلسفی؛

درباره وضعیت سلامتی؛

وضعیت زندگی صمیمی؛

ملیت؛

اعتقادات دینی.

3.3. این شرکت داده های شخصی بیومتریک (اطلاعاتی که ویژگی های فیزیولوژیکی و بیولوژیکی یک فرد را مشخص می کند و بر اساس آن می توان هویت او را تعیین کرد) پردازش نمی کند.

3.4. این شرکت انتقال بین مرزی داده های شخصی (انتقال داده های شخصی به قلمرو یک کشور خارجی به مقام یک دولت خارجی، یک شخص خارجی یا یک شخص حقوقی خارجی) را انجام نمی دهد.

3.5. شرکت تصمیم گیری در مورد موضوعات داده های شخصی را صرفاً بر اساس پردازش خودکار داده های شخصی آنها ممنوع می کند.

3.6. شرکت داده های مربوط به سوابق کیفری افراد را پردازش نمی کند.

3.7. این شرکت اطلاعات شخصی فرد مورد نظر را بدون رضایت قبلی در منابع در دسترس عموم منتشر نمی کند.

4. الزامات اجرایی برای اطمینان از امنیت داده های شخصی

4.1. به منظور اطمینان از امنیت داده های شخصی در طول پردازش آنها، شرکت الزامات زیر را اجرا می کند: اسناد نظارتیفدراسیون روسیه در زمینه پردازش و تضمین امنیت داده های شخصی:

قانون فدرال 27 ژوئیه 2006 شماره 152-FZ "در مورد داده های شخصی"؛

فرمان دولت فدراسیون روسیهمورخ 1 نوامبر 2012 N 1119 "در مورد تصویب الزامات حفاظت از داده های شخصی در حین پردازش آنها در سیستم های اطلاعاتیاطلاعات شخصی"؛

فرمان دولت فدراسیون روسیه مورخ 15 سپتامبر 2008 شماره 687 "در مورد تصویب مقررات مربوط به ویژگی های پردازش داده های شخصی بدون استفاده از ابزارهای اتوماسیون"؛

دستور FSTEC روسیه مورخ 18 فوریه 2013 N 21 "در مورد تصویب ترکیب و محتوای اقدامات سازمانی و فنی برای اطمینان از امنیت داده های شخصی در هنگام پردازش آنها در سیستم های اطلاعات داده های شخصی".

مدل اصلی تهدیدات برای امنیت داده های شخصی در هنگام پردازش آنها در سیستم های اطلاعات داده های شخصی (مصوب توسط معاون مدیر FSTEC روسیه در 15 فوریه 2008).

روش برای تعیین تهدیدهای فعلی برای امنیت داده های شخصی در طول پردازش آنها در سیستم های اطلاعات داده های شخصی (تصویب معاون مدیر FSTEC روسیه در 14 فوریه 2008).

4.2. این شرکت آسیب‌هایی را که ممکن است به افراد داده‌های شخصی وارد شود ارزیابی می‌کند و تهدیداتی را برای امنیت داده‌های شخصی شناسایی می‌کند. شرکت مطابق با تهدیدات فعلی شناسایی شده، اقدامات سازمانی و فنی لازم و کافی از جمله استفاده از ابزارهای امنیت اطلاعات، شناسایی دسترسی غیرمجاز، بازیابی اطلاعات شخصی، وضع قوانین دسترسی به داده های شخصی و همچنین نظارت و نظارت را اعمال می کند. ارزیابی اثربخشی اقدامات اعمال شده

4.3. این شرکت افرادی را برای سازماندهی پردازش و تضمین امنیت داده های شخصی منصوب کرده است.

4.4. مدیریت شرکت از این نیاز آگاه است و علاقه مند به اطمینان از سطح مناسبی از امنیت برای داده های شخصی پردازش شده به عنوان بخشی از تجارت اصلی شرکت است، هم از نظر الزامات اسناد نظارتی فدراسیون روسیه و هم از نظر ارزیابی تجاری قابل توجیه است. خطرات

خلاصه

درس شیمی پایه هشتم

مدرسه شماره 16 در سارانسک

دانشجویان سال چهارم گروه شیمی

موسسه فیزیک و شیمی

دانشگاه دولتی مسکو به نام N. P. Ogareva

موضوع درس: تفکیک الکترولیتی.

اهداف درس:

آموزشی:با تشکیل مفاهیم اساسی در مورد الکترولیت ها و غیر الکترولیت ها، در مورد نوشتن معادلات تفکیک، مکانیسم تفکیک مواد با انواع مختلف پیوند را در نظر بگیرید.

آموزشی: شکل گیری مهارت های کار گروهی در ترکیب با کار فردی، افزایش فعالیت خلاقانه دانش آموزان، علاقه شناختینسبت به شیمی، احساس مسئولیت در قبال رفقا.

رشدی: رشد دانش آموز توانایی های شناختی، شکل گیری تفکر مستقل، توانایی استدلال منطقی، تعمیم و نتیجه گیری از دانش کسب شده.

نوع درس: ترکیب شده.

روش های درسی:

معمول هستند: توضیحی و گویا؛

خصوصی: کلامی – بصری – عملی

تجهیزات و معرف ها:آب مقطر، KCl (محلول و مواد جامد)، محلول ساکارز، قلیایی، HCl، CuSO 4 ، دستگاهی برای مطالعه رسانایی الکتریکی محلول های این مواد، یک فنجان.

طرح درس:

زمان سازماندهی 1 دقیقه.

بررسی تکالیف 10 دقیقه

یادگیری مطالب جدید 30 دقیقه

خلاصه 3 دقیقه

جمع بندی 1 دقیقه

(نمره، تکلیف)

سلام بچه ها!

خوشحالم که شما را به درس خوش آمد می گویم.

دوستان عزیز من!

من از طرف خودم به همه تبریک می گویم.

هر کدام از شما به روش خود خوب هستید:

برای مردم، برای تجارت، همه مفید هستند.

حالا بچه ها ناراحت نباشید

و مشکلات را حل کند

بیا، راحت پرواز کن

و تکالیف خود را دریافت کنید.

کارت: "راه حل اضافی"

راه حل «اضافی» (خارج از ردیف) را از پنج مورد پیشنهادی نام ببرید. چرا فکر می کنید که او اضافی است؟ چهار راه حل دیگر چه مشترکاتی دارند؟

آلیاژ مس و روی (برنج)

محلول ید در الکل (تنتور ید)

آلیاژ مس-قلع (برنز)

آلیاژ مس نیکل (نقره نیکل)

آلیاژ آلومینیوم-مس (دورالومین)

کارت "راه حل گم شده"

کدام یک از راه حل های زیر (الف - ج) را به جای علامت سوال در مورد 5 قرار می دهید؟ توضیح دهید که چرا این راه حل را انتخاب کردید؟ چرا راه حل های دیگر مناسب نیستند؟

محلول اکسیژن در آب

محلول اسید سولفوریک در آب

محلول شکر در آب

محلول اسید نیتریک در آب

آ) دی اکسید کربندر هوا، ب) محلولی از کلرید سدیم در آب،
ج) آلیاژی از طلا و نقره.

در این زمان، سؤالاتی به صورت جلویی مطرح می شود:

نقش راه حل ها در طبیعت و فعالیت های عملی افراد را به یاد بیاوریم.

ماهیت تئوری فیزیکی و شیمیایی محلول ها را توضیح دهید. چرا باید آنها را با هم ترکیب کرد؟

پس راه حل چیست؟

مدرک ارائه کنید فعل و انفعالات شیمیاییحل شده با آب؟

هیدراتاسیون، هیدرات ها، هیدرات های کریستالی چیست؟

حلالیت مواد در آب چقدر است؟

مفاهیم «خیلی محلول در آب»، «کمی محلول»، «عملا نامحلول» چگونه تعریف می شوند؟

بیایید بازی "انتقال آن را به دیگری" انجام دهیم:

این سوال روی تخته نوشته شده است: آیا این ماده به عنوان کمی محلول، بسیار محلول یا عملا نامحلول طبقه بندی می شود؟ (کار با جدول حلالیت)

کلاس به شش گروه (در ردیف) تقسیم می شود. هر گروه یک برگه چشم انداز دریافت می کند که به چهار ستون (نام خانوادگی دانش آموز و پاسخ به سؤال) و به تعداد بازیکنان تیم تقسیم شده است.

وظیفه این است که ارتباطی متفاوت با همسایگان خود ایجاد کنید و وظایف را تکمیل کنید.

اگر دانش آموز بتواند بلافاصله به سؤال پاسخ دهد، پاسخ را می نویسد و به سرعت کاغذ را به عضو تیمی که پشت سر او نشسته است می دهد. و تیمی که کاغذ آن به دست معلم می رسد ابتدا امتیاز اضافی دریافت می کند.

بگذار برایت شعر بخوانم:

در آنجا یک کریستال یونی زندگی می کرد،

برای یون ها خانه بزرگ است،

او خوش تیپ و یکدست بود.

اما مشکلی برایش پیش آمد.

قطره ای روی او افتاد

و کریستال ناگهان ناپدید شد:

به یون ها پخش کنید

آب ماهرانه اش.

همه خانواده تعجب کردند:

"بیرون چه اتفاقی افتاد؟"

و برای پاسخ دادن این سوالموضوع امروز "تجزیه الکترولیتی" به شما کمک خواهد کرد. (فلاپی دیسک شماره 1: نام موضوع.) و هدف از درس ما آشنایی با مفاهیم جدید این مبحث است.

بنابراین، می دانید که موادی وجود دارند که به خوبی هدایت می کنند برق- اینها (رساناها) هستند.

هادی ها به هادی های نوع اول - فلزات و هادی های نوع دوم - الکترولیت ها تقسیم می شوند.

به یاد داشته باشید جریان الکتریکی چیست؟(این حرکت جهت ذرات باردار است.)

زیرا از آنجایی که ما با یک دستگاه الکتریکی کار خواهیم کرد، لازم است قوانین ایمنی را رعایت کنیم. چه قوانینی بلدی؟ (سیم ها و الکترودهای لخت را با دستان خود لمس نکنید، به خصوص با دست های خیس، اگر دستگاه آتش گرفت، کلید عمومی را خاموش کنید، آن را به برق نگذارید، با ماسه خاموش کنید)

بیایید آزمایشی برای مطالعه رسانایی الکتریکی محلول های برخی از مواد انجام دهیم.

این دستگاه از یک لیوان تشکیل شده است که محلولی از ماده مورد آزمایش در آن ریخته می شود. یک صفحه آبنیت که دو الکترود کربن در آن تعبیه شده است روی شیشه قرار می گیرد که به پایانه های آن سیم ها متصل می شوند. یکی از آنها به یک لامپ متصل است. تماس خروجی از لامپ و سیم از ترمینال دیگر به منبع جریان می رود.

الکترودها را در شیشه ای با نمک کریستالی جامد CuSO قرار دهید 4 (نور روشن نمی شود)، سپس به محلول CuSO 4 (چراغ روشن می شود)، سپس به محلول های HCl، ساکارز، قلیایی و آب مقطر وارد می شود.

در طول آزمایش، بچه ها جدول را پر می کنند:

CuSO4

و غیره.

به من بگویید، چرا محلول نمک خوراکی جریان الکتریکی را هدایت می کند، اما محلول ساکارز این کار را نمی کند؟(این به دلیل تشکیل یون است.) یون چیست؟ (اینها کوچکترین ذرات باردار یک ماده هستند که خواص شیمیایی و فیزیکی این ماده را تعیین می کنند).

بنابراین، مواد با توجه به توانایی آنها در هدایت جریان الکتریکی به الکترولیت و غیر الکترولیت تقسیم می شوند.(دیسکت شماره 1: تعاریف مفاهیم: الکترولیت و غیرالکترولیت)

از آزمایش انجام شده مشخص می شود که الکترولیت ها شامل محلول نمک ها، اسیدها، بازها و غیرالکترولیت ها شامل ترکیبات آلی، جامدات و گازها هستند.

به من بگویید، تفاوت بین الکترولیت ها و غیر الکترولیت ها چیست؟(نوع اتصال.). آن ها الکترولیت ها شامل موادی با پیوندهای یونی و کووالانسی قطبی هستند.

توانایی الکترولیت ها برای هدایت جریان الکتریکی با توانایی فلزات برای هدایت جریان الکتریکی تفاوت اساسی دارد. چرا؟ (از آنجایی که رسانایی الکتریکی فلزات به دلیل حرکت الکترون ها است و هدایت الکتریکی الکترولیت ها با حرکت یون ها مرتبط است.)

بیایید رفتار مواد را در محلول آبیاستفاده از کلرید سدیم به عنوان مثال.

آزمایش: الکترودها را در شیشه ای با محلول کلرید سدیم قرار دهید (چراغ روشن می شود).

از نتیجه آزمایش نتیجه می گیریم که مواد تحت تأثیر آب دچار تغییرات می شوند. آب باعث می شود الکترولیت ها به یون تجزیه شوند. این فرآیند تفکیک نامیده می شود.

این فرآیند توسط دانشمند سوئدی Svante Arrhenius مورد مطالعه قرار گرفت. بیایید به پیام همکلاسی خود در مورد شایستگی های او در شیمی گوش دهیم (دیسک شماره 2: پرتره Svante Arrhenius)

دانشمند سوئدی Svante Arrhenius به عنوان طرفدار نظریه فیزیکی محلول ها، نمی تواند به این سوال پاسخ دهد: چرا تفکیک نمک ها و قلیاها در یک محلول آبی اتفاق می افتد؟ پاسخ توسط شیمیدانان روسی کابلوکوف و کیستاکوفسکی داده شد. ماهیت افزودن آنها به شرح زیر است (برای ثبت): دلیل تفکیک الکترولیت در محلول هیدراتاسیون آن است، یعنی. برهمکنش با مولکول های آب و یون هایی که در حین تفکیک تشکیل می شوند هیدراته خواهند شد، یعنی. با مولکول های آب مرتبط است و خواص آنها با مولکول های غیر هیدراته متفاوت است.

مولکول آب چیست؟ به طور کلی، یک مولکول آب شارژ نمی شود. اما در داخل یک مولکول آب، اتم های اکسیژن و هیدروژن به گونه ای قرار گرفته اند که بارهای مثبت و منفی در دو سر مولکول قرار دارند. بنابراین، یک مولکول آب یک دوقطبی است:

اجازه دهید مکانیسم تفکیک کلرید سدیم در طول انحلال را در نظر بگیریم. این اتصال چه نوع ارتباطی دارد؟ (یونیک).(دیسک شماره 2: تفکیک مواد با ساختار یونی).

متذکر می شوم که الکترولیت هایی که ساختار یونی دارند به راحتی از هم جدا می شوند.

تفکیک مواد با پیوندهای یونی در سه مرحله انجام می شود:

در ابتدا، مولکول های آب در حال حرکت در نزدیکی یون های کریستال به سمت آنها با قطب های بار مخالف جهت گیری می شوند - جهت گیری رخ می دهد.

سپس دوقطبی های آب جذب می شوند، با یون های لایه سطحی کریستال تعامل می کنند و هیدراتاسیون رخ می دهد.

هنگامی که یک مولکول آب به یک محلول حرکت می کند، یون های هیدراته را با خود می برد. تفکیک رخ می دهد.

چگونه مولکول های الکترولیت قطبی با مولکول های آب واکنش نشان می دهند؟

مشابه، اما یک مرحله بیشتر (دیسک شماره 2: تفکیک مواد با پیوندهای قطبی کووالانسی):

گرایش

هیدراتاسیون

یونیزاسیون، یعنی تبدیل یک پیوند قطبی کووالانسی به یک پیوند یونی

تفکیک

بنابراین، تجزیه الکترولیتی فرآیند تجزیه یک الکترولیت به یون پس از انحلال است.

باید در نظر گرفت که در محلول های الکترولیت، یون های متحرک هرج و مرج می توانند با هم برخورد کرده و به یک مولکول تبدیل شوند. این یک فرآیند تداعی است.

به علامت معادله تفکیک توجه کنید.(دیسک شماره 1: نوشتن معادله تفکیک). از آنجایی که تعداد مولکول‌های آبی که یون‌ها به آن‌ها متصل می‌شوند ناشناخته است، فرآیند تفکیک الکترولیت‌ها به روشی ساده نشان داده می‌شود: NaCl = Na.+ +Cl -

به عنوان مثال، معادله تفکیک اختصاری را برای برخی از مواد با ساختار یونی بنویسید: Ca(OH) 2، Na 2 SO 4، Na 3 PO 4، Al 2 (SO 4).

در درس امروز یاد گرفتید که تفکیک الکترولیتی چیست، مکانیسم تفکیک.

بر اساس تمام آنچه گفته شد، به من بگویید چه فرآیندهایی در شعر رمزگذاری شده است:

در آنجا یک کریستال یونی زندگی می کرد،

برای یون ها خانه بزرگ است،

او خوش تیپ و یکدست بود.

اما مشکلی برایش پیش آمد.

قطره ای روی او افتاد

و کریستال ناگهان ناپدید شد:

به یون ها پخش کنید

آب ماهرانه اش.

همه خانواده تعجب کردند:

"بیرون چه اتفاقی افتاد؟"

رشته ای از مولکول ها ناگهان در همان نزدیکی ظاهر شد،

آنها در یک ازدحام پر سر و صدا دویدند،

احاطه شده در یک آرایش فشرده:

ما می خواهیم به قهرمانان پیشنهاد دهیم

دوستی ما برای همیشه..."

هیدروژن به آنیون ها،

هیدروکسید به کاتیونها،

یون ها نمی توانند از آنها فرار کنند

نه اینجا نه آنجا.

(انحلال ماده با پیوند یونی، جهت گیری مولکول های آب، هیدراتاسیون، تفکیک)

مشق شب: § 35، شماره 2،5،6 ص147.

قزاقستان، منطقه قزاقستان شمالی، ناحیه ای به نام گابیت مورسپوف، روستای سوکولوگوروکا

KSU "مدرسه متوسطه Sokologorovskaya"

درس در کلاس نهم

موضوع: جوهر فرآیند تفکیک

طرح درس

موضوع: ماهیت فرآیند تفکیک الکترولیتی

اهداف درس: تعمیق و تعمیم دانش، مفاهیم اساسی تفکیک الکترولیتی؛ آموزش نحوه استفاده از آنها در ترکیب معادلات تفکیک. ایده جهانی بودن تئوری تفکیک الکترولیتی و کاربرد آن در شیمی معدنی را ارائه دهد.

مفاهیم اساسی: الکترولیت ها، غیر الکترولیت ها، تفکیک، هیدرات ها، هیدرات های کریستالی.

ساختار درس

1) لحظه سازمانی

2) بررسی تکالیف

3) یادگیری مطالب جدید

4) ادغام مواد جدید

5) تکالیف، نمره دادن

در طول کلاس ها

1) لحظه سازمانی (3-5 دقیقه.)

2) بررسی تکالیف (10 دقیقه)

الف) قطبی کووالانسی و پیوندهای غیر قطبیدر مولکول های زیر: N 2، CO 2، NH 3، SO 2، HBr.

ب) الکترونگاتیوی چیست؟

ج) پیوند σ و پیوند π چگونه تشکیل می شوند؟

د) دلیل تفاوت شدید در چیست مشخصات فیزیکی CO 2 و SiO 2؟

ه) انواع را فهرست کنید پیوند شیمیایی.

3) مطالعه مطالب جدید (15-20 دقیقه.)

الکترولیت ها و غیر الکترولیت ها.با مطالعه رسانایی الکتریکی محلول های این مواد با استفاده از دستگاه تست می توانید با ویژگی های انحلال مواد با انواع پیوندهای شیمیایی در آب به صورت تجربی آشنا شوید. رسانایی الکتریکیراه حل ها

اگر الکترودهای دستگاه را مثلاً در خشک فرو ببرید نمک سفره، سپس چراغ روشن نمی شود. اگر الکترودها در آب مقطر غوطه ور شوند همین نتیجه حاصل می شود. با این حال، هنگامی که الکترودها در محلول آبی کلرید سدیم غوطه ور می شوند، لامپ شروع به درخشش می کند. این بدان معنی است که محلول کلرید سدیم جریان الکتریکی را هدایت می کند. سایر نمک های محلول، قلیایی ها و اسیدها رفتاری مشابه با کلرید سدیم دارند. نمک ها و قلیاها جریان الکتریکی را نه تنها در محلول های آبی، بلکه در مذاب ها نیز هدایت می کنند. محلول های آبی، به عنوان مثال، قند، گلوکز، الکل، اکسیژن، نیتروژن، جریان الکتریکی را هدایت نمی کنند. بر اساس این خواص، همه مواد به e تقسیم می شوند الکترولیت هاو غیر الکترولیت ها

مکانیسم انحلال مواد با انواع پیوندهای شیمیایی در آب.از نمونه های در نظر گرفته شده، چرا نمک ها، قلیاها و اسیدها جریان الکتریکی را در محلول آبی هدایت می کنند؟ برای پاسخ به این سوال لازم به یادآوری است که خواص مواد با ساختار آنها تعیین می شود. به عنوان مثال، ساختار بلورهای کلرید سدیم با ساختار مولکول های اکسیژن و هیدروژن متفاوت است.

برای درک صحیح مکانیسم انحلال مواد با پیوندهای یونی در آب، همچنین باید در نظر گرفت که در مولکول های آب پیوندهای کووالانسی بسیار قطبی بین اتم های هیدروژن و اکسیژن وجود دارد. بنابراین، مولکول های آب قطبی هستند. در نتیجه، به عنوان مثال، هنگامی که کلرید سدیم حل می شود، مولکول های آب توسط قطب های منفی خود به سمت قطب های مثبت - به یون های کلرید با بار منفی جذب می شوند. در نتیجه پیوند بین یون ها ضعیف شده و شبکه کریستالی از بین می رود. این فرآیند نیز توسط یک بزرگ تسهیل می شود ثابت دی الکتریک آبپیوند شیمیایی بین یون های آب در مقایسه با خلاء 81 بار ضعیف شده است.

هنگامی که موادی با پیوند کووالانسی بسیار قطبی، مانند کلرید هیدروژن HCl، در آب حل می شوند، ماهیت پیوند شیمیایی تغییر می کند، به عنوان مثال. تحت تأثیر مولکول های آب قطبی، پیوند قطبی کووالانسی به پیوند یونی و سپس فرآیند جداسازی ذرات تبدیل می شود.

وقتی الکترولیت ها ذوب می شوند، افزایش می یابند حرکات نوسانیذرات، که منجر به تضعیف ارتباط بین آنها می شود. در نتیجه، شبکه کریستالی نیز از بین می رود. در نتیجه، هنگامی که نمک ها و قلیاها حل می شوند، این مواد به یون تجزیه می شوند.

فرآیند تجزیه شدن یک الکترولیت به یون زمانی که در آب حل می شود یا ذوب می شود، تفکیک الکترولیتی نامیده می شود.

اصول نظری اساسی تفکیک الکترولیتیدر سال 1887 توسط دانشمند سوئدی Svante Arrhenius فرموله شد. با این حال، S. Arrhenius نتوانست به طور کامل پیچیدگی فرآیند تفکیک الکترولیتی را آشکار کند. او نقش مولکول های حلال را در نظر نگرفت و معتقد بود که یون های آزاد در محلول آبی وجود دارد. پیشرفتهای بعدیایده هایی در مورد تفکیک الکترولیتی در آثار دانشمندان روسی I. A. Kablukov و V. A. Kistyakovsky به دست آمد. برای درک اصل ایده های این دانشمندان، اجازه دهید خود را با پدیده هایی که هنگام حل شدن مواد در آب رخ می دهد، آشنا کنیم.

هنگامی که هیدروکسید سدیم جامد NaOH یا اسید سولفوریک غلیظ H 2 SO 4 در آب حل می شود، حرارت قوی رخ می دهد. هنگام انحلال اسید سولفوریک باید مراقب باشید، زیرا به دلیل افزایش دما، مقداری از آب می تواند به بخار تبدیل شود و تحت فشار آن می تواند اسید را از ظرف خارج کند. برای جلوگیری از این، اسید سولفوریک در یک جریان نازک در آب ریخته می شود (اما نه برعکس!) با هم زدن مداوم.

به عنوان مثال، اگر نیترات آمونیوم (نیترات آمونیوم) در یک لیوان دیواره نازک که روی تخته مرطوب قرار داده شده در آب حل شود، آنقدر خنک کننده قوی مشاهده می شود که شیشه حتی به آن یخ می زند. چرا وقتی مواد حل می شوند، در برخی موارد گرمایش وجود دارد و در برخی دیگر - خنک کننده؟

وقتی حل شد مواد جامدتخریب آنها رخ می دهد شبکه های کریستالیو توزیع ذرات حاصل بین مولکولهای حلال. که در آن انرژی لازم از بیرون جذب می شود و خنک شدن اتفاق می افتد.با توجه به این ویژگی، فرآیند انحلال باید به آن نسبت داده شود پدیده های فیزیکی

چرا هنگام حل شدن برخی از مواد گرما ایجاد می شود؟

همانطور که می دانیم انتشار گرما نشانه یک واکنش شیمیایی است. از این رو، پس از انحلال، آن نیز است واکنش های شیمیایی . به عنوان مثال، مولکول‌های اسید سولفوریک با مولکول‌های آب واکنش می‌دهند و ترکیباتی از ترکیب H 2 SO 4 · H 2 O (مونوهیدرات اسید سولفوریک) و H 2 SO 4 · 2H 2 O (دی هیدرات اسید سولفوریک) تشکیل می‌شوند. یک مولکول اسید سولفوریک یک یا دو مولکول آب را به هم متصل می کند.

برهمکنش مولکول های اسید سولفوریک با مولکول های آب را واکنش های هیدراتاسیون می گویند و به موادی که در این حالت تشکیل می شوند هیدرات می گویند.

از مثال‌های بالا مشخص می‌شود که وقتی مواد جامد در آب حل می‌شوند، هر دو فرآیند فیزیکی و شیمیایی رخ می‌دهند. اگر در نتیجه هیدراتاسیون، انرژی بیشتری نسبت به از بین بردن کریستال های یک ماده آزاد شود، انحلال با گرم شدن همراه است، اگر برعکس، خنک شود.

از این رو، انحلال یک فرآیند فیزیکوشیمیایی است.

این توضیح در مورد ماهیت فرآیند انحلال و ماهیت محلول ها برای اولین بار توسط دانشمند بزرگ روسی D.I. مندلیف به صورت نظری اثبات شد. او توسعه یافت تئوری هیدراتاسیون محلول ها.

هنگام مطالعه فرآیندهای هیدراتاسیون، دانشمندان یک سوال داشتند: آب با چه ذرات واکنش نشان می دهد؟

I.A. Kablukov و V.A. Kistyakovsky به طور مستقل پیشنهاد کردند که یون های الکترولیت با مولکول های آب واکنش می دهند. اتفاق می افتد هیدراتاسیون یون هااین

4) ادغام مواد جدید (5-7 دقیقه.)

الف) تحقیق در مورد ترکیب هوا از چه زمانی آغاز شد؟

ب) چه موادی در هوا وجود دارد؟

ج) کدام دانشمند اولین بار در سال 1774 ترکیب هوای فرانسه را مشخص کرد؟

5) تکالیف، نمره دادن (3 دقیقه)

§26 بازگویی ص 70-72; تمرینات شماره 3، 4.5 ص 72

2

7

آنیون کاتیون آند کاتد - +

محلول کریستال NaCl Na + + Cl H2OH2O H2OH2O شکل.4.

10 محلول HCl H + + Cl - H2OH2O H2OH2O برنج HCl Cl - H+H+ + - H+H Cl-Cl-

14 تست غربالگری. گزینه 1. گزینه 2. 1. غیر الکترولیت ها عبارتند از: 1) کربنات سدیم 2) اتانول 3) اسید کلریدریک 4) نیترات روی 1. غیر الکترولیت ها عبارتند از: 1) کلرید باریم 2) شکر 3) اسید سولفوریک 4) کربنات پتاسیم 2. با تشکیل کاتیون های فلزی و آنیون ها، باقی مانده اسید تفکیک می شود: 1). مس (II) هیدروکسید 2). هیدروکسید سدیم 3). کلرید آلومینیوم 4). اسید کربنیک 2. با تشکیل کاتیون های فلزی و آنیون های باقیمانده اسید، موارد زیر تجزیه می شوند: 1) ساکارز 2) هیدروکسید سدیم 3) برومید آلومینیوم 4) اسید نیتریک 3. هر دو ماده در گروه الکترولیت هستند: 1). CH4، CO2 2). C2H5OH، HNO3 3). CaO، BaSO4 4). NaCl, KOH 3. هر دو ماده در گروه الکترولیت هستند: 1). گلیسیرین، SO2 2). CuCl2، KOH 3). BaO، K2SO4 4). Fe(OH)3, H2SiO3 4. اکثر یون های هیدروژن در طی تفکیک تشکیل می شوند برابر با: 1). سلام 2). H2CO3 3). H2S 4). H2SiO3 4. اکثر یون های هیدروژن در حین تفکیک تشکیل می شوند برابر است با: 1). H3PO4 2). H2SO4 3). HNO3 4). HF 5. مجموع ضرایب در معادله تفکیک سولفات آلومینیوم برابر است با: 1). 4 2). 6 3). 2 4) مجموع ضرایب در معادله تفکیک کربنات سدیم برابر است با: 1). 4 2). 3 3). 2 4). 1