امروزه همه مواد و معرف ها برای خرده فروشی رایگان در دسترس نیستند. یکی از این مواردی که به سختی می توان یافت، اسید سولفوریک است. بیایید در این مقاله در نظر بگیریم که این با چه چیزی مرتبط است و از کجا می توان آن را خریداری کرد شهرهای روسیه.

اسید سولفوریک ... حمل و نقل، ذخیره سازی

برای کسانی که نمی‌دانند از کجا می‌توانید آن را بخرید، اجازه دهید ابتدا خواص این ماده خطرناک برای انسان را به شما یادآوری کنیم. اسید سولفوریک نوعی اسید دی بازیک قوی است که فرمول آن H 2 SO 4 است. در روسیه، این مخلوط از تری اکسید گوگرد با آب مطابق با GOSTs 667-73، 2184-77، 4240-77 تولید می شود. تولید این مایع روغنی سنگین که نه رنگ دارد و نه بو، شامل چندین نوع آن است که از نظر خلوص و غلظت متفاوت هستند.

اسید سولفوریک دارای خواص مهم زیر است:

• وزن مخصوص - 1.85 گرم در سانتی متر 3 (برای اسید سولفوریک 100٪ ایده آل - 1.92 گرم در سانتی متر 3؛ اما چنین ماده ای یک نقطه ضعف قابل توجه دارد - در -10 درجه سانتیگراد یخ می زند).
• نقطه جوش - 296.5 + درجه سانتیگراد، نقطه تبلور - 10.45 + درجه سانتیگراد.
• در غلظت تا 70 درصد در هنگام حرارت دادن و جوشاندن این اسید فقط بخار آب آزاد می شود. با محتوای بالاتر H 2 SO 4، انتشار اسیدهای مضر نیز وارد هوا می شود.
• مواد منفجره و قابل اشتعال. هنگام تماس با آب، باید مراقب یک واکنش شدید باشید که منجر به آزاد شدن گازها، بخارات و گرما می شود. به همین دلیل است که هنگام کار با اسید سولفوریک باید لباس، کفش و کیت شخصی محافظ شیمیایی داشته باشید.

تحویل کاربر نهایی می شود اسید سولفوریکهم خودرویی و هم توسط راه آهن. برای حمل و نقل، ظروف مخصوص اسید سولفوریک (برای اسید سولفوریک فنی) یا مخازن مقاوم در برابر اسید (برای H 2 SO 4 بهبود یافته) استفاده می شود.

هنگام ذخیره سازی، لازم به یادآوری است که اسید سولفوریک یک ماده سمی متعلق به کلاس خطر دوم است. حداکثر غلظت ایمن بخار H 2 SO 4 1 میلی گرم بر متر مکعب است. قبل از تصمیم گیری در مورد محل خرید اسید سولفوریک (فنی)، باید یک ظرف مخصوص برای نگهداری آن خریداری کنید. در محل های تولیدی به علاوه پوشش داده می شود

کاربرد اسید سولفوریک

مصرف کنندگان اصلی اسید سولفوریک کارخانه های متالورژی و صنایع شیمیایی هستند. استفاده می شود برای:

• خالص سازی فرآورده های نفتی از اجزاء گوگرد؛
• تجزیه سنگ معدن؛
• از بین بردن رسوب قبل از گالوانیزه کردن سیم و ورق های فلزی.
• آبکاری نیکل، آبکاری کروم سطح فلز؛
• (محلول غلیظ در سنتز آلی)؛
• تولید کود (این صنعت حدود نیمی از کل اسید سولفوریک تولید شده در کشور را مصرف می کند).
• تولید الیاف مصنوعی؛
• تولید الکل اتیلیک؛
• تولید رنگ آنیلین

افرادی که علاقه مند به خرید اسید سولفوریک هستند در درجه اول از آن به عنوان الکترولیت استفاده می کنند

از کجا اسید سولفوریک بخریم

اصولاً اسید سولفوریک در داروخانه ها فروخته نمی شود. یک فرد خصوصی می تواند محلول غیر غلیظ خود را (30-35٪) در فروشگاه هایی که قطعات خودرو و مواد شیمیایی خودرو می فروشند خریداری کند. محلول های غلیظ تر، پیش سازهایی هستند که به طور قانونی به افراد فروخته نمی شوند.

قبل از اینکه بدانید از کجا اسید سولفوریک بخرید، در اینجا نکاتی از سوی افرادی که چنین خریدی انجام داده اند آورده شده است.

بنابراین، مهم است که موارد زیر را در نظر داشته باشید:

1. در موارد نادر، حجم زیادی از این ماده به یک فرد خصوصی فروخته می شود - باید کم کم از تامین کنندگان مختلف خریداری کنید.
2. اگر خرید غیرممکن است، می توانید سعی کنید H 2 SO 4 را از الکترولیت تبخیر کنید. حداکثر چگالی بیش از 1.4 گرم بر سانتی متر مکعب نخواهد بود. تبخیر در یک ظرف چینی در حمام ماسه یا گچ انجام می شود. تحت هیچ شرایطی این فرآیند نباید در داخل خانه انجام شود.
3. به یاد داشته باشید که فروش اسید سولفوریک تحت کنترل است زیرا ... این ماده برای تولید مواد مخدر و همچنین مواد منفجره خانگی استفاده می شود. حتی اگر آن را برای آزمایش‌های بی‌گناه یا برای دوباره پر کردن باتری خودرو در مقادیر زیاد خریداری کنید، ممکن است باعث ایجاد شک غیر ضروری شود.

از کجا می توان اسید سولفوریک را در مسکو خریداری کرد

در پایتخت، می توانید اسید سولفوریک را در موارد زیر خریداری کنید:

• "Himmede"؛
• "سیگما تک"؛
• فروشگاه اینترنتی JSC "Chemservice"؛
• LLC "Component-Reaktiv"؛
• OdiChem LLC;
• در Mega-Chem LLC (فنی، باتری، از نظر شیمیایی خالص) - این شرکت با مالکان خصوصی کار نمی کند.

فروش اسید سولفوریک در شهرهای روسیه

در جدول خلاصه به محل خرید اسید سولفوریک در سایر شهرهای روسیه خواهیم پرداخت.

اسید سولفوریک غلیظ را از کجا بخریم؟ یک سوال "بیمار" برای یک شخص خصوصی. در اکثر شهرها، تنها 30 تا 35 درصد راه حل های باتری در خرده فروشی آزاد موجود است.

اسید سولفوریک ماده ای است که متعلق به اسیدهای دوبازیک قوی است. فرمول شیمیاییاسید سولفوریک - H 2 SO 4. اسید سولفوریک خالص یک مایع روغنی بی رنگ است. چگالی 1.84 گرم بر سانتی متر مکعب است. نقطه ذوب 10.4- درجه سانتیگراد است. خواص شیمیاییاین ماده به استفاده گسترده از آن در صنعت کمک کرد.

معادله اسید سولفوریک را به خاطر بسپارید

معادلات اسید سولفوریک که تولید آن را توصیف می کند بر اساس جذب اکسید گوگرد (VI) توسط آب است. اکسید گوگرد (VI) SO 3 یک اکسید گوگرد بالاتر با فعالیت شیمیایی بالا است. برهمکنش این ماده با آب منجر به پیدایش اسید سولفوریک می شود. این فرآیند با انتشار مقدار زیادی گرما همراه است.

اسید سولفوریک را می توان به عنوان مثال از ماده معدنی پیریت به دست آورد. این یکی از روش های صنعتی برای به دست آوردن این ماده است. با معادلات زیر توصیف می شود:

• 4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2
• 2SO 2 + O 2 = 2SO 3
• SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4

در این روش از اکسید وانادیوم (V) به عنوان کاتالیزور و در اکسیداسیون SO 2 به SO 3 استفاده می شود. علاوه بر این، کاتالیزورهای این واکنش اکسید آهن و پلاتین هستند. با این حال، آنها در صنعت به دلایل عقلانی استفاده نمی شوند. بنابراین، پلاتین یک فلز بسیار گران است. و اکسید آهن باید تا دمای 625 درجه سانتیگراد گرم شود تا خاصیت کاتالیزوری از خود نشان دهد. استفاده از آن مستلزم پیچیدگی های بیشتری در فرآیند است.

اسید سولفوریک فنی مخلوطی از اسید سولفوریک و آب است. مکانیسم اکسیداسیون فلز توسط اسید سولفوریک به غلظت آن بستگی دارد. بنابراین، اگر اسید بسیار رقیق باشد، با یک یون هیدروژن اکسید می شود. نمونه ای از چنین واکنشی در زیر آورده شده است:

• روی + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2

در این حالت فقط آن دسته از فلزاتی که فعالیت آنها بیش از فعالیت هیدروژن است اکسید می شوند. اگر غلظت اسید بالا باشد، اکسیداسیون به دلیل گوگرد اتفاق می افتد. چنین اسیدی با نقره و همچنین با فلزاتی که در محدوده ولتاژ زیر این عنصر قرار دارند واکنش می دهد. در این حالت، محصولات نهایی به فعالیت فلز و شرایط واکنش بستگی دارد. بنابراین، اگر فلز کم فعال باشد، اسید به اکسید گوگرد (IV) کاهش می یابد:

• Cu+2H 2 SO 4 = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

فلزات واکنش پذیرتر می توانند گوگرد یا سولفید هیدروژن آزاد کنند:

• 3Zn+4H 2 SO 4 = 3ZnSO 4 +S+4H 2 O
• 4Zn+5H2SO4 =4ZnSO4+H2S+4H2O

اگر به نحوه تهیه اسید سولفوریک علاقه مند هستید، ساده ترین راه برای انجام این کار در فروشگاه است. زیرا هنگام تولید آن در آزمایشگاه خانگی، نمی توان روی دریافت دسته ای حساب کرد که اندازه آن برای استفاده عملی مناسب است.

اسید سولفوریک یک ماده روغنی و مایع سنگین است که بی رنگ و بی بو است. این یک عامل اکسید کننده قوی است که با بسیاری از فلزات واکنش نشان می دهد. ترکیب رقیق همچنین با تمام فلزات واقع در سری ولتاژ سمت چپ هیدروژن واکنش می دهد، اما خاصیت اکسید کننده ندارد.

مناطق استفاده

• در صنعت: در استخراج سنگ معدن، برای تولید کود، انواع الیاف شیمیایی، رنگ ها و مخلوط های شیمیایی.
• در باتری های سرب نقش الکترولیت را ایفا می کند.
• که در صنایع غذاییدر قالب امولسیفایر E513 استفاده می شود.
• کارخانه های شیمیایی از آن برای بدست آوردن دی اکسید تیتانیوم استفاده می کنند. اتانولو مواد دیگر

در شرکت ها می توانید اسید سولفوریک فنی را به صورت عمده خریداری کنید. این ترکیب با حمل و نقل ریلی یا جاده ای حمل می شود و در مخازن فولاد ضد زنگ ذخیره می شود. مخازن در اتاقی قرار می گیرند که در آن کاشی ها یا آجرهای مقاوم در برابر اسید روی زمین گذاشته می شود و باید یک سایبان یا سقف در بالای آن وجود داشته باشد تا از ورود بارندگی جلوگیری شود. این ماده بسیار مرطوب است و قادر به جذب رطوبت از هوا است، بنابراین مهم است که ظرفی که در آن نگهداری می شود به صورت هرمتیک بسته شود. ماندگاری - 1 ماه از تاریخ تولید.

هنگام کار با این اتصال، باید نکات ایمنی را رعایت کنید و با لباس مخصوص با ماسک گاز، کفش ایمنی و دستکش کار کنید. این ماده شیمیایی سوزاننده است که در تماس با غشاهای مخاطی، پوست و مجاری تنفسی باعث سوختگی شیمیایی، مشکل در تنفس و سرفه می شود. مقدار مجاز ترکیب در هوای اتاق کار 1 میلی گرم در متر است؟ و 0.1 میلی گرم در متر؟ در جو (در روز). در تماس با آب آزاد می شود تعداد زیادی ازدود و گرما ماده منفجره نیست.

حل کردن انیدرید سولفوریک (تری اکسید گوگرد) در آب. و برای به دست آوردن انیدرید، دی اکسید گوگردی که مثلاً پس از بو دادن سنگ معدن سولفیدی تشکیل می شود یا مستقیماً (با سوزاندن گوگرد در اکسیژن) به دست می آید، در دمای 500 درجه سانتیگراد روی کاتالیزورهای ساخته شده از پلاتین، اکسید وانادیم و ... به انیدرید سولفوریک اکسید می شود. پسندیدن. اما برای به دست آوردن اسید سولفوریک غلیظ با استفاده از روش خانگی، لازم نیست به ترفندهایی که در بالا توضیح داده شد متوسل شوید. ما یک باتری از یک فروشگاه خودرو می‌خریم، یک شیشه معمولی را می‌گیریم و آن را درون آن می‌ریزیم، سپس یک تابه را می‌گیریم، موتور را درون آن می‌ریزیم (خاموش کردن به خوبی انجام می‌شود) و شیشه را در آنجا می‌گذاریم. سپس همه را روی اجاق برقی قرار می دهیم.

بنابراین، آب از الکترولیت تبخیر می شود. ترفند حمام این است که کمی بالاتر از نقطه جوش آب است و به این ترتیب آب به آرامی می جوشد، اما روغن به جوش نمی آید و ظرف شیشه ای سالم می ماند، زیرا به طور یکنواخت در کل منطقه گرم می شود. حتی گوگرد غلیظ داغ با شیشه برهمکنش نمی کند، بنابراین میزان ناخالصی موجود در آن حداقل است. این فرآیند را می توان در محدوده دمایی 100 تا 300 درجه انجام داد، اما بهتر است از نقطه جوش روغن تجاوز نکنید. این کار را تا زمانی که آب به جوش بیاید ادامه دهید. اصولاً غنی‌سازی اسید سولفوریک را می‌توان در ظرف فلزی مرغوب انجام داد، اما پس از آن اسید به شدت آلوده به ناخالصی‌ها و رنگ‌آمیزی می‌شود و علاوه بر این، احتمال نشت ظرف در حین کار وجود دارد. روند.

توجه داشته باشید

از تغییرات ناگهانی دما اجتناب کنید، این در مورد یک شیشه شیشه ای صدق می کند. شیشه سرد را در روغن داغ و شیشه داغ را روی سطح سرد قرار ندهید، بگذارید کاملا خنک شود وگرنه حتما می ترکد. حتما از چشم، پوست، لباس خود محافظت کنید، از دستکش، عینک و وسایل دیگر استفاده کنید. اسید سولفوریک غلیظ داغ چیز بسیار ترسناکی است.

مشاوره مفید

در خودروفروشی ها علاوه بر الکترولیت استاندارد با چگالی 1.27، یکی با تراکم 1.4 را نیز می فروشند، آن را بگیرید، بازده محصول بیشتر می شود. انجام چنین کارهایی در هوا توصیه می شود، زیرا ... وقتی روغن گرم شود کمی دود می شود.

منابع:

• تولید اسید سولفوریک

در کار خودروسازی هر راننده، زمانی فرا می رسد که هنگام استفاده از باتری ماشین قدیمی و خراب، تخلیه الکترولیت استفاده شده از قوطی ها ضروری می شود. این به این دلیل است که صفحات یک باتری قدیمی شروع به خرد شدن می کنند و برای جلوگیری از کوتاه شدن آنها باید الکترولیت را جایگزین کرد تا عمر مفید آن افزایش یابد. این عمل باید با احتیاط انجام شود.

شما نیاز خواهید داشت

• ظروفی که در آن الکترولیت مصرف شده را تخلیه می کنید، یک لامپ لاستیکی با دهانه 10-12 سانتی متری، یک پارچه تمیز.

دستورالعمل ها

باتری را که از روی آن برداشته شده است قرار دهید. سطح باتری را با دقت پاک کنید. دوشاخه هایی را که بانک های باتری را می بندند باز کنید. ظروف را در کنار باتری قرار دهید تا ظروف مستعمل تخلیه شود. یک لامپ لاستیکی بردارید، آن را فشار دهید، در نتیجه هوا را از آن خارج کنید، و دماغه را تا انتها در قوطی باتری فرو کنید. وقتی گلابی شکل اولیه خود را به دست آورد، پر می شود. دماغه گلابی را با احتیاط حرکت دهید و به روش فشردن گلابی را از مایع زائد خارج کرده و در ظرفی برای دفع بریزید.

این عمل را تکرار کنید تا تمام قوطی های باتری به طور کامل تخلیه شوند. اگر نیاز به پر کردن یک الکترولیت جدید دارید، توصیه می شود شیشه ها را با آب مقطر بشویید. برای این منظور یک حباب لاستیکی را با مایع پر کنید و هر شیشه را با آب مقطر پر کنید. پس از این کار، درپوش قوطی ها را ببندید و باتری را چندین بار برگردانید. پس از این، شستشوی مورد استفاده را با یک لامپ لاستیکی نیز انتخاب می کنید. حالا باید الکترولیت آماده شده را با چگالی لازم داخل شیشه ها بریزید. برای انجام این کار، لامپ را با الکترولیت تازه پر کنید و شیشه ها را پر کنید. آنها باید تا انتهای گردن پر شوند. بعد از اینکه باتری را با الکترولیت پر کردید، باید شارژ شود.

اگر الکترولیت در نواحی باز بدن قرار گرفت، لازم است ناحیه آسیب دیده را با آب جاری شستشو دهید و در صورت کوچک بودن ضایعه، روغن خولان دریایی یا جایگزین آن را روی محل سوختگی بمالید. اما اگر ضایعه گسترده باشد، پس از شستشوی اجباری، باید با مرکز سوختگی تماس بگیرید و در آنجا کمک های لازم را دریافت خواهید کرد.

توجه داشته باشید

برای تخلیه الکترولیت باید شرایط کار با مایعات سمی و مضر را بدانید. باید جوراب شلواری بپوشید به عنوان ... اگر الکترولیت روی پارچه وارد شود، به ناچار لباس را خراب می کند. موها را باید زیر روسری کار جمع کنید و دستکش های لاستیکی تهیه کنید که در آن الکترولیت را تخلیه کنید. محل کارباید عاری از اشیاء خارجی باشد که در کار اختلال ایجاد می کند. آب روان باید در نزدیکی محل کار تامین شود. در نزدیکی محل کار باید یک کیت پزشکی قابل حمل یا یک جعبه کمک های اولیه ماشین با باند و روغن خولان دریایی (پماد "نجات دهنده") وجود داشته باشد. هنگام کار با مایعات سمی، مهم است که از چشمان خود در برابر تماس تصادفی با الکترولیت محافظت کنید. برای این منظور کار باید در شیشه های کار انجام شود.

مشاوره مفید

اسید الکترولیت باتری- این محلول آباسید سولفوریک غلیظ الکترولیت باتری از اسید سولفوریک رقیق با چگالی 1.40 گرم بر سی سی تهیه می شود که به آن آب مقطر اضافه می شود و چگالی باتری در تابستان به 1.27 و در زمستان به 1.29-1.31 گرم در سی سی می رسد.

منابع:

• تخلیه الکترولیت

برای اطمینان از اینکه باتری همیشه به طور قابل اعتماد کار می کند، سطح و چگالی الکترولیت در شیشه ها را کنترل کنید. آب مقطر در حال تبخیر را به سطح حداقل 10 میلی متر بالای صفحات اضافه کنید. اگر در طول اندازه گیری های بعدی چگالی به آن نرسد مقادیر را تنظیم کنید، سپس نوبت به پر کردن الکترولیت می رسد.

شما نیاز خواهید داشت

• الکترولیت یا اسید باتری، آب مقطر، هیدرومتر، تنقیه، پیمانه اندازه گیری، عینک ایمنی، دستکش لاستیکی

اسید سولفوریک یک اسید دوبازیک قوی است که می باشد بالاترین درجهاکسیداسیون گوگرد

مترادف: روغن ویتریول

فرمول اسید سولفوریک: H2SO4

جرم مولی: 98.08 گرم بر مول

شماره CAS: 7664-93-9

خواص شیمیایی اسید سولفوریک

اسید سولفوریک یک مایع روغنی بی رنگ و بی بو است. اسید سولفوریک یک عامل اکسید کننده قوی است. با افزایش غلظت اسید سولفوریک، نقطه جوش افزایش می یابد. اسید سولفوریک HI و تا حدی HBr را به هالوژن آزاد، کربن به CO2، S به SO2 اکسید می کند و بسیاری از فلزات نیز می توانند اکسید شوند. در این حالت، اسید سولفوریک به SO 2 کاهش می یابد و قوی ترین عوامل احیا کننده به S و H 2 S کاهش می یابد.

اسید سولفوریک غلیظ تا حدی توسط H2 کاهش می یابد، به همین دلیل نمی توان از آن برای خشک کردن آن استفاده کرد. اسید سولفوریک رقیق با تمام فلزات واقع در سری ولتاژ الکتروشیمیایی در سمت چپ هیدروژن واکنش داده و H2 آزاد می کند. خواص اکسید کننده اسید سولفوریک رقیق نامشخص است.
اسید سولفوریک دو سری نمک می دهد: سولفات های متوسط ​​و هیدروسولفات های اسیدی و همچنین اترها.

اقدامات پیشگیرانه

اسید سولفوریک بسیار خطرناک است، بنابراین هنگام تعامل با آن باید تمام اقدامات احتیاطی را انجام دهید، در غیر این صورت ممکن است دچار سوختگی شیمیایی در پوست، غشاهای مخاطی و مجاری تنفسی شوید.

هنگام کار با اسید سولفوریک، از لباس های مخصوص، کفش ها، دستکش هایی با عملکردهای حفاظتی و همچنین تجهیزات حفاظت فردی استفاده کنید.

اگر بخار اسید سولفوریک را استنشاق کنید، تظاهرات جسمی زیر ممکن است: دشواری در تنفس، سرفه شدید، توسعه احتمالی لارنژیت، نای و حتی برونشیت.

برای انسان، غلظت مجاز اسید سولفوریک برابر است با: در هوای منطقه کار 1.0 میلی گرم بر متر مکعب، در هوای جوی 0.3 mg/m³ (حداکثر یک بار مصرف) و 0.1 mg/m³ (متوسط ​​روزانه).

در غلظت 008/0 میلی گرم در لیتر (قرار گرفتن در معرض 60 دقیقه) اثر مخربی بر بدن دارد.

نتیجه کشنده در غلظت اسید سولفوریک 0.18 میلی گرم در لیتر (60 دقیقه) تضمین شده است.

شرایط نگهداری

در انبارها، اسید سولفوریک باید در مخازنی نگهداری شود که مستقیماً در اتاق یا زیر سایبان قرار دارند. مهم است که از تأثیر بارندگی جلوگیری شود قسمت بالاتانک ها

مخازن برای ذخیره اسید سولفوریک تمام شده مخازن استوانه ای افقی یا عمودی از ورق فولادی با ظرفیت حداکثر 3000 متر مکعب هستند.

اسید سولفوریک غلیظ (برج، تماس) و اولئوم در مخازن فولادی بدون روکش ذخیره می شوند. مخازن فولادی برای نگهداری اسید سولفوریک خالص و کم غلظت با سرامیک های مقاوم در برابر اسید پوشیده شده اند.

کاربرد اسید سولفوریک