تصاویر جلد کتاب های درسی در صفحات این سایت صرفاً به عنوان مطالب گویا نشان داده شده است (ماده 1274، بند 1، قسمت چهارم قانون مدنی فدراسیون روسیه)

مواد کنترل و اندازه گیری GDZ (KIM) در شیمی، درجه 8 Troegubova Vako

• شیمی یک علم با شخصیت است! یک حل کننده آنلاین به شما کمک می کند بر فرمول ها و محاسبات پیچیده غلبه کنید، ماهیت مواد را درک کنید و ارتباطات آنها را ردیابی کنید و ویژگی های عناصر و پیچیدگی های واکنش ها را درک کنید - یک مربی با استعداد، یک دستیار زیرک و همراه همیشگی یک دانش آموز.
• KIMs در شیمی تهیه شده توسط N.P. Troegubova گنجینه ای از دانش و ابزاری مؤثر برای کاربرد آن است. دفترچه راهنما در فرمت آزمون دولتی یکپارچهبه کتاب درسی گابریلیان. به دانش‌آموزان کلاس هشتم وظایفی با سطوح دشواری متفاوت و کلیدهای مربوط به آنها ارائه می‌شود. دانش‌آموزان پس از طی کردن مسیری که توسط متخصصان پیموده شده است، می‌توانند:
  - مواد پوشش داده شده را تکرار کنید.
  - مهارت های لازم را توسعه دهید؛
  - آزمون مهارت ها در عمل؛
  - نتایج را بررسی کنید و دستاوردها را تثبیت کنید.
  شیمی در کلاس هشتم: دوره تا سطح "آس"!
• GDZآنلاین نیاز به رویکرد خاصی دارد. آنها برای فریب آفریده نشده اند. ماموریت این معلم رایگان آسان‌تر کردن زندگی دانش‌آموزان و والدین آنها با پیشنهاد اصلاح مسیر اکتشافات و ارتفاعات جدید علم است. یاد آوردن! تنها استفاده صحیح از کتاب راه حل تضمین کننده نمرات عالی، اطمینان از آزمون دولتی واحد و دانش اساسی موضوع است.
• هر کسی می تواند پاسخ های آماده را بنویسد و تکالیف بی عیب و نقص خود را نشان دهد، اما پس از آن چه؟ شهرت لطمه دیده، شکست در مهم ترین امتحان زندگی، فقدان دیدگاه اولیه. هیچ کس شما را از کپی کردن پاسخ های آماده به KIM ها به صورت آنلاین منع نمی کند، اما اینکه آیا باید این کار را انجام دهید به شما بستگی دارد که تصمیم بگیرید!

بودجه ایالتی سنت پترزبورگ

موسسه تحصیلیمیانگین آموزش حرفه ای

"کالج پتروفسکی"

بسته ای از وظایف آزمون

برای تخصص های فنی

گردآوری شده توسط: Miftakhova N.I.

یادداشت توضیحی

در روند تحصیل شیمی و در دوره اجرا وظایف تستدانش آموزان باید بدانند:

مهمترین مفاهیم شیمیایی:

1. ماده، عنصر شیمیایی، اتم ، مولکول ،

2. اتمی نسبی و وزن مولکولی,

3. یون، آلوتروپی، ایزوتوپ ها،

4. پیوند شیمیایی، الکترونگاتیوی، ظرفیت، حالت اکسیداسیون

5. خال، جرم مولی، حجم مولی مواد گازی,

6. مواد ساختار مولکولی و غیر مولکولی،

7. محلول ها، الکترولیت و غیر الکترولیت،

8. تفکیک الکترولیتی،

9. عامل اکسید کننده و عامل کاهنده، اکسیداسیون و احیا،

10. اثر حرارتی واکنش، سرعت واکنش شیمیایی، کاتالیز، تعادل شیمیایی,

11. اسکلت کربن، گروه عملکردی، ایزومر، همسانی.

قوانین اساسی شیمی:

1. ذخیره کنید توده های مواد,

2. قوام ترکیب مواد,

3. قانون دوره ای D.I. مندلیف;

نظریه های اساسی شیمی

1. پیوند شیمیایی,

2. تفکیک الکترولیتی,

3. ساختارهای آلی و ترکیبات معدنی;

مهمترین مواد و مواد:

1. مهمترین فلزات و آلیاژها.

2. اسیدهای سولفوریک، هیدروکلریک، نیتریک و استیک.

3. گازهای نجیب، هیدروژن، اکسیژن،

4. هالوژن ها فلزات قلیایی;

5. اکسیدهای بازی، اسیدی و آمفوتریک و هیدروکسیدها، قلیاها،

6. دی اکسید کربن و مونوکسید کربندی اکسید گوگرد، آمونیاک، آب،

7. گاز طبیعی، متان، اتان، اتیلن، استیلن،

8. کلرید سدیم، کربنات سدیم و بی کربنات، کربنات کلسیم و فسفات،

9. بنزن، متانول و اتانول،

10. استرها، چربی ها، صابون ها،

11. مونوساکاریدها (گلوکز)، دی ساکاریدها (ساکارز)، پلی ساکاریدها (نشاسته و سلولز)،

12. آنیلین، اسیدهای آمینه، پروتئین ها،

13. الیاف مصنوعی و مصنوعی، لاستیک، پلاستیک.

تست با موضوع “انواع واکنش های شیمیایی»

گزینه

1. در میان معادلات واکنش داده شده، واکنش های ترکیب را نشان دهید:

الف) 2HgO → 2Hg + O2 ج) CaCO3 → CaO + CO2 ه) CH4 +2O2 → CO2 + 2H2

ب) Fe + S → FeS د) 2H2 + O2 → 2H2O2

2. 2. در میان معادلات واکنش داده شده، واکنش تجزیه ...

الف) 2HgO → 2Hg + O2 ج) MgCO3 → MgO +CO2

ب) 2Mg + O2 → 2MgO د) 4Al + 3O2 → 2Al2O3

3. کدام معادلات واکنش نمونه هایی از فرآیندهای گرماگیر هستند؟

الف) H2 + O2 → 2H2O + Q ج) 2H2O → 2H2 + O2 - Q

ب) N2 + 2H2 → 2NH3 + Q د) CaCO3 → CaO + CO2 - Q

4. کدام یک از معادلات p–ii نمونه هایی از فرآیندهای گرمازا هستند؟

الف) Hcl + NaOH → NaCl + H2O + Q ج) 2H2O → 2H2 + O2 - Q

ب) N2 + 3H2 → NH3 + Q د) CaCO3 → CaO + CO2 - Q

5. عدد معادله جایگزینی را مشخص کنید.

الف) 2H2 + O → 2H2Ob) 2H2O → 2H2 + O2

ب) 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 د) Fe + CuCl2 → Cu + FeCl2

6. معادلات واکنش تبادل را مشخص کنید.

الف) H2 + Cl2 → HClc) 2NH3 → N2 + 3H2

ب) CuO + H2SO4 → CuSO4 +H2O د) NaOH + HCl → NaCl + HOH

7- چه واکنشی واکنش تجزیه محسوب می شود؟

الف) Fe + O2 → ج) FeCO3 →

ب) Fe + HCl → د) FeO + C →

8. معادله Na2CO3 + 2HC → 2NaCl + H2O +CO2 به واکنش اشاره دارد:

الف) خنثی سازی ج) مبادله

ب) اکسیداسیون - کاهش د) تجزیه

9. یک میخ آهنی را در محلول کلرید مس فرو کردند (2).

این واکنش است:

الف) تعویض ج) تعویض

ب) هیدراتاسیون د) اتصال

10. اکسید منیزیم با H2SO4 واکنش می دهد

این واکنش است:

الف) تعویض ج) تعویض

ب) ترکیبات د) خنثی سازی

11. از لیست واکنش ها گرماگیر را انتخاب کنید.

الف) 2H2O → 2H2 + O2 ج) SO2 + H2O→H2SO3

ب) 3H2 + N2 → 2NH3 د) 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3

12. نمونه ای از واکنش های بدون تغییر حالت اکسیداسیون عناصر عبارتند از:

الف) اثر NaCl بر AgKO3

ب) برهمکنش مس با Cl2

ج) انحلال روی در اسیدها

د) تجزیه HNO3

13. به جای حروف، کلمات از دست رفته را وارد کنید.

اتم ها، مولکول ها یا الکترون های اهدا کننده (A) نامیده می شوند. اتم ها، مولکول ها یا یون هایی که الکترون می گیرند. به نام (ب). در طول واکنش آنها (C)

14. معادله Fe⁺2 + e →Fe⁺3 روند را نشان می دهد:

الف) کاهش ب) انحلال

ب) اکسیداسیون د) تجزیه

15. در معادله واکنش اکسیداتیوضرایب H2S + K2MnO4 + H2SO4 →H2O + S + MnSO4 + K2SO4 برای مواد اولیه به ترتیب برابر است:

الف) 3،2،5 ج) 2،2،5

ب) 5،2،3 د) 5،2،4

16. جریان الکتریکی مستقیم از محلول رقیق H2SO4 عبور داده شد.

واکنش صورت می گیرد:

الف) تجزیه H2SO4 ج) کاهش S

ب) اکسیداسیون H2 د) تجزیه آب

انواع واکنش های شیمیایی

گزینه

1. در میان معادلات واکنش داده شده برای واکنش های تجزیه:

الف) 2C + O 2 → 2CO ج) NH 4 Cl → NH 3 + HCl

ب) Cu(OH) 2 → CuO+H 2 O d)H 2 + Cl 2 → 2HCl

2. از میان معادلات واکنش، واکنش ترکیبات را نشان دهید.

الف) 2Cu + O 2 → 2CuO ج) 2H 2 O → 2H 2 + O 2

ب) Ca CO 3 → Ca O + CO 2 د) 4Na + O 2 → 2Na 2 O

3. کدام یک از معادلات واکنش نمونه هایی از فرآیندهای بیرونی هستند؟

الف) C + O 2 → CO 2 + Q ج) 2HgO → 2Hg + O 2 - Q

ب) CH 4 + 2O 2 → CO 2 + 2H 2 O + Q د) 2H 2 O → 2H 2 + O 2 - Q

4. کدام معادلات واکنش نمونه هایی از فرآیندهای گرماگیر هستند؟

الف) H 2 + O 2 → 2H 2 O + Q ج) 2H 2 O → 2H 2 O → O 2 - Q

ب) N 2 + 3H 2 → 2NH 3 + Q د) CaCO 3 - CO 2 - Q

5. معادلات واکنش جانشینی را بیاورید.

الف) Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 ج) 2HӀ→ H 2 +Ӏ 2

ب) H 2 + Cl 2 → 2HCl د) N 2 + 3H 2 → 2 NH 3

6. معادله واکنش تبادل

الف) 2H 2 + O 2 → 2H 2 O ج) Fe 2 O 3 + 3H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O

ب) Ca + 2HOH → Ca (OH) 2 + H 2 d) H 2 + Cl 2 → 2HCl

7- کدام واکنش واکنش مرکب محسوب می شود؟

الف) NH 3 + O 2 ج) NH 3 →

ب) NH 4 Cl + KOH → د) NH 3 + HCl →

8. چه واکنشی به عنوان واکنش جانشینی طبقه بندی می شود؟

الف) Zn + HCl → ج) ZnO + H 2 SO 4 →

ب) Zn + HNO 3 → د) ZnCl 2 + AgNO 3 →

9- چه واکنشی را واکنش مبادله ای می دانند؟

الف) Na 2 O + H 2 O → ج) Na 2 O + CO 2 →

ب) Na 2 O + H 2 SO 4 → د) Na + H 2 J →

10. اکسید Na با CO 2 واکنش می دهد. این واکنش است:

الف) تبادل ج) تجزیه

ب) ترکیبات د) جایگزینی

11. واکنش های گرمازا شامل احتراق گوگرد است. اثر متقابل آهن با O 2، احتراق N 2. واکنش Cl 2 با O 2. حل کردن H 2 SO 4 در آب؛ تجزیه (NH 4) 2 Cl 2 O 7. چه تعداد اشتباه در این قضاوت وجود دارد؟

الف) 2؛ ب) 1؛ در 4; د) 3

12. واکنش NaCl با AqNO 3 و اکسیداسیون CO بر اساس جهت واکنش به صورت زیر طبقه بندی می شوند:

الف) برگشت ناپذیر ج) اولی برگشت ناپذیر است، دومی برگشت پذیر است

ب) برگشت پذیر د) اولی برگشت پذیر است، دومی برگشت ناپذیر است

13. نمونه ای از واکنش ردوکس:

الف) تجزیه کلسیم CO 3 ج) خنثی سازی HNO 3

ب) تجزیه HNO 3 د) برهمکنش Ca CO 3 با HNO 3

14. حالت اکسیداسیون Mr در KMrO 4 برابر است با:

الف) 7+؛ ب) -7; ج) 6+; د) +4

15. اکسیداسیون رخ می دهد:

الف) تعامل با O 2

ب) حرکت یک جفت الکترون

ج) افزودن یک الکترون

د) پس زدن ẽ توسط یک اتم، مولکول یا یون

16. به جای حروف، نام عناصر شیمیایی را درج کنید.

در دوره IV (A) فعال ترین عامل اکسید کننده و (B) فعال ترین عامل کاهنده است. در بین عناصر گروه VI زیرگروه اصلی، فعال ترین عامل اکسید کننده (B) است، ضعیف ترین خواص اکسید کننده در (D) بیان می شود.

انواع معادلات شیمیایی. (9 کیلو گرم)

1. چه معادله ای با واکنش خنثی سازی مطابقت دارد؟

1) HCl + KOH = KCl + H 2 O

2) H 2 + Cl 2 = 2HCl

3) HCl + AgNO 3 = AgCl + HNO 3

4) 2HCl + Zn = ZnCl 2 + H 2

2. واکنشی که معادله آن است

3MgCl 2 + 2K 3 PO 4 = Mg 3 (PO 4) 2 + KCl

یک واکنش است

1) تبادل 3) اتصال

2) تجزیه 4) جایگزینی

3. چه معادله ای با واکنش مبادله مطابقت دارد؟

1) MgO + CO 2 = MgCO 3

2) FeCl 3 + 3 NaOH = 3 NaCl + Fe(OH) 3

3) 2NaI + Br 2 = 2NaCl + I 2

4) 2AgBr = 2Ag + Br 2

4. چه معادله ای با واکنش جانشینی مطابقت دارد؟

1) MgСO 3 = CO 2 + MgO

2) Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O = 2 NaHCO 3

3) NaCl + AgNO 3 = NaNO 3 + AgCl

4) 2Na + 2H 2 O = 2NaOH + H 2

5. چه معادله ای با واکنش ردوکس مطابقت دارد؟

1) CaCO 3 = CO 2 + CaO

2) Zn + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2

3) BaCl 2 + Na 2 SO 4 = BaSO 4 + 2 NaCl

4) Na 2 CO 3 + H 2 O + CO 2 = 2 NaHCO 3

6. کدام یک از معادلات قابل اجرا نیست به اکسیداتیو - واکنش های بهبودی?

1) 2Al + 6H 2 O = 2Al(OH) 3 + 3H 2

2) 2CO +O 2 = 2CO 2

3) 2KOH + CO 2 = K 2 CO 3 + H 2 O

4) 2H 2 S + 3O 2 = 2SO 2 + 2H 2 O

7. چه معادله ای مربوط به واکنش تجزیه است؟

1) Fe + H 2 SO 4 = FeSO 4 + H 2

2) 2HNO 3 + Fe(OH) 2 = Fe (NO 3) 2 + 2H 2 O

3) 2H 2 SO 4 + C = CO 2 + 2SO 2 + 2H 2 O

4) 4Fe(NO 3) 2 = 2Fe 2 O 3 + 8NO 2 + O 2

8. برهمکنش پتاسیم با آب یک واکنش است

1) جایگزینی 3) تجزیه

2) اتصالات 4) مبادلات

9. معادله واکنش ترکیب کدام مدخل است؟

1) 2CO 2 + Ca(OH) 2 = Ca(HCO 3) 2

2) 2HCl + Na 2 O = 2 NaBr + H 2 O

3) H 2 SO 4 + Pb = PbSO 4 + H 2

4) 2NO 2 + H 2 O = HNO 3 + HNO 2

10. بدون تغییر حالت اکسیداسیون، واکنشی رخ می دهد که نمودار آن

1) Ca + H 2 O --- Ca (OH) 2 + H 2

2) HCl + Na 2 CO 3 ---- NaCl + H 2 O + CO 2

3) H 2 SO 4 + H 2 S --- SO 2 + H 2 O

4) HNO 3 + FeO --- Fe (NO 3) 3 + NO 2 + H 2 O

واکنش های شیمیاییانتخاب 1.

الف) H 2 + N 2 → NH 3

ب) CO +O 2 → CO 2

ج) HNO 3 → NO 2 + H 2 O + O 2

د) Ca 3 N 2 + H 2 O → Ca(OH) 2 + NH 3

ه) Ba + H 2 O → Ba(OH) 2 + H 2

الف) واکنش ترکیبی: Ag + O 2 →

ب) واکنش ترکیبی: P +Cl 2 →

ج) واکنش جایگزینی: Cr 2 O 3 + C →

د) واکنش تبادل: A l 2 O 3 + HCI →

گزینه 2.

1. ضرایب را مرتب کنید، نوع واکنش را تعیین کنید:

الف) Mg + N 2 → Mg 3 N 2

ب) C +Cr 2 O 3 → CO 2 + Cr

ج) HNO 3 + CaO → Ca(NO 3 ) 2 + H 2 O

د) Na + H 2 O → NaOH + H 2

ه) Ba O + H 2 SO 4 → BaSO 4 ↓ + H 2 O

2. اضافه کردن معادلات واکنش، اختصاص ضرایب، نام مواد پیچیده.

الف) واکنش ترکیبی: Al + O 2 →

ب)) واکنش ترکیبی: Mg +Cl 2 →

ج) واکنش جانشینی: MnO 2 + H 2 →

د) واکنش تبادل: A l 2 O 3 + H 2 SO 4 →

گزینه 3.

1. ضرایب را مرتب کنید، نوع واکنش را تعیین کنید:

الف) P + S → P 2 S 3

ب) CuO + Al → Al 2 O 3 + Cu

ج) HNO 3 + CaCO 3 → Ca (NO 3 ) 2 + H 2 O + CO 2

د) KClO 3 → KCl + O 2

ه) KOH+ H 3 PO 4 → K 3 PO 4 + H 2 O

2. معادلات واکنش را کامل کنید، ضرایب را مرتب کنید و مواد مختلط را نام ببرید.

2 →

ب)) واکنش مرکب: Al + S →

ج) واکنش جایگزینی: Cr 2 O 3 + C →

د) واکنش تجزیه (الکترولیز): H 2 O →

1) Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2

2) Ba + 2H2O = Ba(OH)2 + H2

3) Na2O + 2HCI = 2NaCI + H2O

4) 2AI(OH)3 = AI2O3 + 3H2O

گزینه 4.

1. ضرایب را مرتب کنید، نوع واکنش را تعیین کنید:

الف) P 2 O 5 + H 2 O → H 3 PO 4

ب) Cl 2 + Al → AlCl 3

ج) NaNO 3 → NaNO 2 + O 2

د) KBr + Cl 2 → KCl + Br 2

2. معادلات واکنش را کامل کنید، ضرایب را مرتب کنید و مواد مختلط را نام ببرید.

الف) واکنش ترکیبی: B + O 2 →

د) واکنش تبادل A l 2 O 3 + HCl →

3. با آزاد شدن گاز، واکنشی بین:

1) کربنات سدیم و نیترات منیزیم

2) اسید فسفریک و نیترات باریم

3) کلرید آمونیوم و هیدروکسید کلسیم

4) کلرید پتاسیم و نیترات نقره

گزینه 5.

1. ضرایب را مرتب کنید، نوع واکنش را تعیین کنید:

الف) N 2 O 5 + H 2 O → HN O 3

ب) Li + Cl 2 → LiCl

ج) Cu(NO 3) → CuO+O 2 +NO 2

د) KOH + AlCl 3 → KCl + Al(OH) 3 ↓

ه) Mg+ H 3 PO 4 → Mg 3 (PO 4 ) 2 + H 2

2. معادلات واکنش را کامل کنید، ضرایب را مرتب کنید و مواد مختلط را نام ببرید.

2 →

د) واکنش تجزیه: HgO →

3. در نتیجه واکنش اسید سولفوریک با گاز آزاد می شود

1) هیدروکسید پتاسیم

2) کربنات سدیم

3) اکسید پتاسیم

4) نیترات سرب

گزینه 6.

1. ضرایب را مرتب کنید، نوع واکنش را تعیین کنید:

الف) P 2 O 5 + H 2 O → H 3 PO 4

ب) Cl 2 + Al → AlCl 3

ج) NaNO 3 → NaNO 2 + O 2

د) KBr + Cl 2 → KCl + Br 2

ه) K 2 O + H 3 PO 4 → K 3 PO 4 + H 2 O

2. معادلات واکنش را کامل کنید، ضرایب را مرتب کنید و مواد مختلط را نام ببرید.

الف) واکنش ترکیبی: B + O 2 →

ب)) واکنش ترکیبی: Al +N 2 →

ج) واکنش جانشینی: FeO + Al →

د) واکنش تجزیه (الکترولیز): A l 2 O 3 →

3. در نتیجه واکنش اسید سولفوریک با ... معادله را بنویسید.

1) SO3 2) HNO3 3) KCI 4) HBr

گزینه 7.

1. ضرایب را مرتب کنید، نوع واکنش را تعیین کنید:

الف) K 2 O + H 2 O → KOH

ب) Li + N 2 → Li 3 N

2. معادلات واکنش را کامل کنید، ضرایب را مرتب کنید و مواد مختلط را نام ببرید.

الف) واکنش ترکیبی: Ba + N 2 →

ب)) واکنش ترکیبی: K +Cl 2 →

ج) واکنش جایگزینی: Fe 2 O 3 + Mg →

د) واکنش تجزیه (الکترولیز): HgO →

3.K واکنش های متابولیکاشاره به تعامل بین

1) اکسید سدیم و دی اکسید کربن

2) کلرید آهن (||) و کلر

3) اسید کلریدریک و هیدروکسید منیزیم

4) اسید فسفریک و روی

گزینه 8.

1. ضرایب را مرتب کنید، نوع واکنش را تعیین کنید:

الف) K 2 O + P 2 O 5 → K 3 PO 4

ب) Li + N 2 → Li 3 N

ج) AgNO 3 → Ag + O 2 + NO 2

د) KOH + CuSO 4 → K 2 SO 4 + Cu(OH) 2 ↓

ه) Mg+ HCl → MgCl 2 + H 2

2. معادلات واکنش را کامل کنید، ضرایب را مرتب کنید و مواد مختلط را نام ببرید.

الف) واکنش مرکب: N 2 + O 2 →

ب)) واکنش ترکیبی: S +Cl 2 →

ج) واکنش تبادلی: Fe 2 O 3 + H 2 SO 4 →

د) واکنش تجزیه (الکترولیز): NaCl →

3. چه معادله ای با واکنش مبادله مطابقت دارد

1) CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O

2) CaO + H2O = Ca(OH)2

3) Zn + 2HCI = ZnCI2 + H2

4) 2Cr(OH)3 = Cr2O3 + H2O

گزینه 9.

1. ضرایب را مرتب کنید، نوع واکنش را تعیین کنید:

الف) K 2 O + H 2 O → KOH

ب) A l + S → Al 2 S 3

د) NaOH + FeSO 4 → K 2 SO 4 + Fe(OH) 2 ↓

2. معادلات واکنش را کامل کنید، ضرایب را مرتب کنید و مواد مختلط را نام ببرید.

الف) واکنش ترکیبی: Ba + Br 2 →

ب)) واکنش ترکیبی: Fe +Cl 2 →

ج) واکنش تبادل: Fe 2 O 3 + HNO 3 →

د) واکنش تجزیه (الکترولیز) KCl →

3. چه معادله ای با واکنش مبادله مطابقت دارد

1) Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2

2) Ba + 2H2O = Ba(OH)2 + H2

3) Na2O + 2HCI = 2NaCI + H2O

4) 2AI(OH)3 = AI2O3 + 3H2O

گزینه 10.

1. ضرایب را مرتب کنید، نوع واکنش را تعیین کنید:

الف) NO 2 + H 2 O + O 2 → HNO 3

ب) Al 2 O 3 + SO 3 → Al 2 (SO 4 ) 3

ج) Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 + H 2 O

د) NaOH + H 3 PO 4 → Na 3 PO 4 + H 2 O

ه) ZnO + HCl → ZnCl 2 + H 2 O

2. معادلات واکنش را کامل کنید، ضرایب را مرتب کنید و مواد مختلط را نام ببرید.

الف) واکنش ترکیبی: K + Br 2 →

ب)) واکنش ترکیبی: P +Cl 2 →

ج) واکنش تبادل: FeO + HNO 3 →

د) واکنش تجزیه (الکترولیز) LiCl →

3. با آزاد شدن گاز، واکنشی بین

1) سیلیکات پتاسیم و هیدروکسید کلسیم

2) کربنات کلسیم و اسید کلریدریک

3) نیترات روی و اکسید باریم

4) سولفات پتاسیم و کلرید منیزیم

گزینه 11.

1. ضرایب را مرتب کنید، نوع واکنش را تعیین کنید:

الف) SO 2 + O 2 → SO 3

ب) P+ S → P 2 S 3

ه) Zn + HCl → ZnCl 2 + H 2

2. معادلات واکنش را کامل کنید، ضرایب را مرتب کنید و مواد مختلط را نام ببرید.

2 →

3. هنگام تعامل محلول ها گاز آزاد می شود. معادلات را بنویسید.

1) کلرید پتاسیم و اسید سولفوریک

2) کربنات کلسیم و اسید نیتریک

3) اسید سولفوریک و هیدروکسید باریم

4) فسفات سدیم و اسید هیدروکلریک

گزینه 12.

1. ضرایب را مرتب کنید، نوع واکنش را تعیین کنید:

الف) H 2 + O 2 → H 2 O

ب) Cl 2 + O 2 → Cl 2 O 7

ج) CuOH → Cu 2 O + H 2 O

د) Ba (OH) 2 +HPO 3 → Ba (PO 3) 2 + H 2 O

ه) Fe + HCl → FeCl 2 + H 2

2. معادلات واکنش را کامل کنید، ضرایب را مرتب کنید و مواد مختلط را نام ببرید.

الف) واکنش ترکیبی: H 2 + N 2 →

ب)) واکنش جانشینی: K +HOH→

ج) واکنش تبادلی: CuO + H 2 SO 4 →

د) واکنش تجزیه (الکترولیز) BaF 2 →

3. واکنش های مبادله شامل تعامل بین. معادلات را بنویسید.

1) اکسید پتاسیم و آب

2) کلر و اکسیژن

3) اسید نیتریک و هیدروکسید باریم

4) اسید سولفوریک و منیزیم

گزینه 13.

1. ضرایب را مرتب کنید، نوع واکنش را تعیین کنید:

الف) H 2 + N 2 → NH 3

ب) C + Ca → CaC 2

ج) KClO 3 → KCl + O 2

د) Mg Cl 2 + AgNO 3 → Mg (NO 3 ) 2 + AgCl ↓

ه) Al + H 2 SO 4 → Al 2 (SO 4 ) 3 + H 2

2. معادلات واکنش را کامل کنید، ضرایب را مرتب کنید و مواد مختلط را نام ببرید.

الف) واکنش مرکب: F 2 + B →

ب)) واکنش جانشینی: Ca +HOH→

ج) واکنش تبادلی: Ba (NO 3) 2 + Na 2 SO 4 →

د) واکنش تجزیه (الکترولیز) CaO →

3. هنگام اختلاط محلول ها رسوب تشکیل نمی شود

1) کربنات سدیم و اسید سولفوریک

2) سولفات سدیم و نیترات باریم

3) کربنات کلسیم و اسید کلریدریک

4) سولفیت پتاسیم و کلرید باریم

گزینه 14.

1. ضرایب را مرتب کنید، نوع واکنش را تعیین کنید:

الف) H 2 + F 2 → HF

ب) C + Na → Na 4 C

ج) KMnO 4 → K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2

د) Mg(OH) 2 + HNO 3 → Mg (NO 3 ) 2 + H 2 O

ه) Al + HBr → AlBr 3 + H 2

2. معادلات واکنش را کامل کنید، ضرایب را مرتب کنید و مواد مختلط را نام ببرید.

الف) واکنش ترکیبی: H 2 +Cl 2 →

ب)) واکنش جانشینی: Ba +HOH→

ج) واکنش تبادلی: BaCl 2 + H 2 SO 4 →

د) واکنش تجزیه (الکترولیز) BaO →

3. چه معادله ای با واکنش مبادله مطابقت دارد

1) Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2

2) Ba + 2H2O = Ba(OH)2 + H2

3) Na2O + 2HCI = 2NaCI + H2O

4) 2AI(OH)3 = AI2O3 + 3H2O

گزینه 15.

1. ضرایب را مرتب کنید، نوع واکنش را تعیین کنید:

الف) SO 2 + O 2 → SO 3

ب) P+ S → P 2 S 3

ج) Cr(OH) 3 → Cr 2 O 3 + H 2 O

د) Ba(OH) 2 + H 3 PO 4 → Ba 3 (PO 4 ) 2 + H 2 O

ه) Zn + HCl → ZnCl 2 + H 2

2. معادلات واکنش را کامل کنید، ضرایب را مرتب کنید و مواد مختلط را نام ببرید.

الف) واکنش ترکیبی: Mg O+ SiO 2 →

ب)) واکنش ترکیبی: P + O 2 →

ج) واکنش تبادلی: CuO + HNO 3 →

د) واکنش تجزیه (الکترولیز) LiF →

3. هنگام تعامل محلول ها گاز آزاد می شود. معادلات را بنویسید.

1) کلرید پتاسیم و اسید سولفوریک

2) کربنات کلسیم و اسید نیتریک

3) اسید سولفوریک و هیدروکسید باریم

4) فسفات سدیم و اسید کلریدریک

عقب به جلو

توجه! پیش نمایش اسلایدها فقط برای مقاصد اطلاعاتی است و ممکن است نشان دهنده همه ویژگی های ارائه نباشد. اگر شما علاقه مندید این کارلطفا نسخه کامل را دانلود کنید.

نوع درس:تعمیم و نظام مند کردن دانش و مهارت.

هدف آموزشی:خلاصه و نظام مند دانش دانش آموزان به دست آمده در حین مطالعه موضوع.

وظایف:

• آموزشی:
  • تکرار و تثبیت دانش در مورد انواع واکنش های شیمیایی از نظر کمیت و ترکیب مواد شروع کننده و تشکیل دهنده در شرایط استاندارد و غیر استاندارد، علائم مشخص کننده وقوع واکنش های شیمیایی، توانایی اعمال قانون بقای جرم مواد
  • توانایی مقایسه، طبقه بندی، تعمیم حقایق و مفاهیم را توسعه دهید.
• آموزشی:
  • مهارت های آموزشی عمومی را توسعه دهید (برنامه ریزی برای پاسخ، استدلال منطقی، به کارگیری دانش خود در عمل).
  • توسعه استقلال، اراده، توانایی غلبه بر مشکلات در یادگیری، تفکر منطقی
• آموزشی:
  • جمع گرایی، توانایی کار به صورت جفتی و تأمل در فعالیت های خود را پرورش دهید.

هدف روانشناختی:ایجاد یک میکرو اقلیم راحت برای هر دانش آموز.

روش های تدریس:تولید مثل، توضیحی-تصویری، تا حدی جستجو.

اشکال آموزش:جلویی، فردی، اتاق بخار، فردی.

تجهیزات و معرف ها:یک تکه گچ در ملات، سیم مسی، لامپ الکلی، نگهدارنده، لوله های آزمایش، پایه لوله های آزمایش، محلول ها: NaOH، CuCl 2، Fe، جداول: حلالیت هیدروکسیدها و نمک ها در آب، جدول تناوبیعناصر شیمیایی D.I. مندلیف، "طبقه بندی واکنش های شیمیایی در شیمی معدنی"، آزمون ها، نمودارهای مرجع، فلش کارت ها.

طرح درس

1. لحظه سازمان.
2. هدف گذاری و انگیزه.
3. در حال بروز رسانی.
4. سیستم سازی
5. کاربرد مطالب آموزشیدر موقعیت های یادگیری آشنا و جدید.
6. بررسی سطح آموزش
7. اطلاعات در مورد تکالیف.
8. انعکاس.
9. اتمام درس با نمره گذاری و تفسیر.

در طول کلاس ها

I. لحظه سازمانی

II. هدف گذاری و انگیزه

هدف از درس به صورت در دسترس پیش روی دانش آموزان قرار می گیرد و اهمیت این مبحث انگیزه مطالعه بیشتر درس شیمی است.

معلم:بنابراین ما یاد گرفتیم که چگونه جملات شیمیایی را در قالب معادلات شیمیایی بنویسیم. همانطور که در زبان روسی جملات تعجبی، پرسشی و انگیزشی وجود دارد، واکنش های شیمیایی می تواند ترکیب، تجزیه، جایگزینی، مبادله باشد.
امروز در درس ما یک بار دیگر دانش در مورد انواع واکنش های شیمیایی را بر اساس مفاهیم اساسی تکرار و نظام مند خواهیم کرد.
برای چه کاری از آنها استفاده خواهید کرد؟
برای مطالعه خواص شیمیاییموادی که با معادلات شیمیایی مشخص می شوند.
مسائل محاسباتی را با استفاده از معادلات حل کنید، زیرا قبلاً دیده اید که اگر معادله به درستی ترسیم نشده باشد، ضرایب به درستی تنظیم نشده باشد، مشکل به اشتباه حل می شود.

III. به روز رسانی

معلم:ابتدا، بیایید مفاهیم اولیه را به خاطر بسپاریم و یک گرم کردن شیمیایی انجام دهیم.

کار با کلاساز طریق یک مکالمه رودررو در مورد مسائل گرم کردن شیمیایی (مواد آموزشی روی هر میز دانش آموز وجود دارد.

I. گرم کردن شیمیایی

1. چیست پدیده شیمیایی، چه تفاوتی با فیزیکی دارد؟
2. علائم واکنش های شیمیایی را که می شناسید مشخص کنید؟
3. یک واکنش شیمیایی را تعریف کنید.
4- شرایط برای وقوع واکنش های شیمیایی چیست؟
5. واکنش ها به چه مواردی مربوط می شود:

الف) واکنش های ترکیبی،
ب) واکنش های تجزیه،
ج) واکنش های متابولیک،
د) واکنش های جایگزینی.

IV. سیستم سازی

معلم:ما به گرم کردن خود ادامه می دهیم.

II. کار متمایز بر روی انواع واکنش های شیمیایی و انتخاب ضرایب.

معلم:حال بیایید بررسی کنیم که چگونه می توانید واکنش های شیمیایی را از یکدیگر تشخیص دهید. در کار شماره 2 شما طرح های واکنش های شیمیایی را یادداشت کرده اید. از لیست پیشنهادی، واکنش ها را انتخاب کرده و ضرایب را مرتب کنید: گزینه اول در واکنش های اتصال، دوم تجزیه، سوم جایگزینی، چهارم تبادل است.
دانش آموزان به مدت 3 دقیقه به طور مستقل کار می کنند. اجرای صحیح با ضبط در رایانه تأیید می شود. در این مرحله توانایی خواندن معادلات تجمیع می شود.
معیارهای ارزیابی: بدون خطا - نمره "5"; یک اشتباه - نمره "4"؛ دو خطا - نمره "3"؛ بیش از سه خطا - شکست.

III. کار با معادلات شیمیایی

از لیست داده شده طرح‌های واکنش شیمیایی، انتخاب کنید:

1 گزینه- واکنش های ترکیبی
گزینه 2- واکنش های تجزیه،
گزینه 3- واکنش های مبادله ای
گزینه 4- واکنش های جایگزینی

1. HgO ––> Hg + O 2 2. Сu(OH) 2 + HCl ––> H 2 O + CuCl 2
3. Al + O 2 ––> Al 2 O 3 4. KBr + Cl 2 ––> KCl + Br 2
5. Zn + HCl ––> ZnCl 2 + H 2 6. Ca + O 2 ––> CaO
7. СuCl 2 + NaOH ––> Cu(OH) 2 + NaCl 8. H 2 O ––> H 2 + O 2

1. برای تعیین نوع واکنش از چه معیارهایی استفاده شد؟
2. چرا رکورد فوق را نمودار می نامیم؟
3. در معادله واکنش چه چیزی را برابر می کنیم؟
4. ضرایب را بر اساس چه قانونی تعیین می کنیم؟
5. ضرایب را در طرح های واکنش فوق مرتب کنید.

معلم:همه شما این عبارت را می دانید: "تئوری با عمل آزمایش می شود."

آزمایش دانش آموزی

هدف:ادغام دانش در مورد پدیده های فیزیکی و شیمیایی.

وظایف:

• توانایی مقایسه و طبقه بندی پدیده های طبیعی را توسعه دهید.
• مهارت های استدلال منطقی و برنامه ریزی برای پاسخ را توسعه دهید.

№1. گچ را در هاون آسیاب کنید. توضیح دهید که این پدیده چیست و چرا چنین فکر می کنید.

(دانش آموز در تخته سیاه گچ را در هاون آسیاب می کند و نتیجه می گیرد که چه اتفاقی افتاده است پدیده فیزیکی، زیرا ماده جدیدی تشکیل نشده است).

№2. سیم مسی را گرم کنید

در مورد مشاهدات خود نظر دهید و نوع پدیده را مشخص کنید.
قبل از آزمایش، قوانین ایمنی کار با لامپ الکلی تکرار می شود.

(دانش آموز دوم سیم مسی را روی شعله لامپ الکلی کلسین می کند، تشکیل پلاک را مشاهده می کند و نتیجه می گیرد که یک واکنش شیمیایی رخ داده است، زیرا ماده جدیدی تشکیل شده است).

از آنجایی که این یک پدیده شیمیایی است، معادله واکنش احتراق مس را بنویسید. یاد آوردن! وقتی مس می سوزد، درجه اکسیداسیون بالاتری از خود نشان می دهد. نوع و محصولات یک واکنش شیمیایی را تعیین کنید. ضرایب را مرتب کنید.
بر اساس آزمایشات انجام شده است نتیجه:اکنون ما در عمل دیدیم و دیدیم که یک پدیده فیزیکی چه تفاوتی با یک پدیده شیمیایی دارد. در اینجا ما یک نوع واکنش شیمیایی را مشاهده کردیم - یک واکنش ترکیبی.

V. کاربرد مطالب آموزشی در موقعیت های آموزشی آشنا و جدید

کار تجربی:

هدف:ادغام دانش در مورد واکنش های شیمیایی

وظایف:

• تکرار و تحکیم دانش در مورد انواع واکنش های شیمیایی از نظر کمیت و ترکیب مواد اولیه و محصولات واکنش.
• توسعه استقلال و تفکر منطقی؛
• جمع گرایی و توانایی کار به صورت جفت را توسعه دهید.

1. واکنش تبادل بین کلرید مس (II) و هیدروکسید سدیم.

این طرح روی صفحه نوشته شده است: NaOH + CuCl 2 ––>
دانش آموزان وظیفه دارند محصولات واکنش بین هیدروکسید سدیم و کلرید مس (II) را شناسایی کنند.

معلم:معادله واکنش بین هیدروکسید سدیم و کلرید مس (II) را با استفاده از نمودار بنویسید. (دانش آموزان معادلات واکنش را می نویسند).
– چه موادی واکنش نشان می دهند؟ (بغرنج)
– چه نوع واکنشی؟ (تبادل)
- چه محصولاتی تشکیل خواهد شد؟ (هیدروکسید مس (II) و کلرید سدیم).
این مواد را در جدول حلالیت پیدا کنید، در مورد آنها چه می توانید بگویید؟ (هیدروکسید مس (II) یک باز نامحلول است، بنابراین رسوب می کند؛ در معادله کنار این فرمول قرار می دهیم)
نتیجه پیش بینی شده در هنگام انجام یک آزمایش آزمایشگاهی با نتیجه واقعی مقایسه می شود.
- من و شما نتیجه این واکنش را پیش بینی کردیم. بیایید با انجام یک آزمایش در عمل مطمئن شویم.
برگزار شد کار آزمایشگاهیدانش آموزان زیر نظر معلم
بر اساس همه اینها، در مورد نوع واکنش انجام شده و نشانه وقوع آن نتیجه گیری می شود.

2. تجزیه هیدروکسید مس (II).

معلم:اکنون لوله آزمایشی که در آن هیدروکسید مس (II) به دست آمده است را بردارید و آن را در نگهدارنده لوله آزمایش قرار داده و حرارت دهید. نکات ایمنی را فراموش نکنید:

1. ابتدا کل لوله آزمایش را گرم کنید و سپس محلول را گرم کنید.
2. حرارت دادن در قسمت بالایی شعله انجام می شود، زیرا این است که بالاترین دما را دارد.

دانش آموزان آزمایش "تجزیه هیدروکسید مس (II)" را انجام می دهند و تغییراتی را که رخ می دهد مشاهده می کنند.

- چه تغییراتی را مشاهده می کنید؟ (یک رسوب سیاه رنگ ظاهر می شود و قطرات آب روی دیواره های لوله آزمایش ظاهر می شود)

یک دانش آموز روی تخته است و بقیه در حال نوشتن معادله واکنش در دفترچه خود هستند

Cu(OH) 2 ––> CuO + H 2 O

نتیجه:بنابراین، یک واکنش تجزیه رخ داد، زیرا دو ماده پیچیده جدید از یک ماده پیچیده تشکیل شد.
3. برهمکنش کلرید مس (II) با آهن
معلم:ما یک نوع واکنش شیمیایی دیگر برای بررسی داریم. بیایید تجربه را کنار بگذاریم. محلول کلرید مس (II) را با میخ فولادی در یک لوله آزمایش بریزید. بعداً خواهیم دید که چه تغییراتی رخ می دهد، اما فعلاً اجازه دهید معادله واکنش را بنویسیم.
در حالی که واکنش در حال انجام است، دانش آموزان معادله را در دفتر خود می نویسند.
CuCl 2 + Fe ––> Fe Cl 2 + Cu نوع آن مشخص می شود.
حالا ببینید آیا مطابق با تجربه ما تغییراتی در لوله آزمایش ایجاد شده است؟ (میخ فولادی با یک پوشش قرمز - مس پوشیده شده است و محلول از آبی به سبز تغییر یافته است).
- چه نتیجه ای می توان گرفت؟
دانش آموزان بر اساس مشاهدات خود به نتایج مناسب می رسند.
دانش آموزان انجام می دهند نتیجه گیری کلیدر طبقه بندی واکنش های شیمیایی بر اساس تعداد مواد شروع کننده و حاصل. برای کسانی که نتیجه گیری به تنهایی دشوار است، یک نمودار مرجع ارائه شده است

طبقه بندی واکنش های شیمیایی بر اساس تعداد و ترکیب مواد شروع کننده و تشکیل دهنده

VI. بررسی سطح آموزش

تمرین 1.روی گزینه های I، II کار کنید

نوع هر واکنش شیمیایی را تعیین کنید.
از حروفی که پاسخ صحیح را نشان می دهند، به دست خواهید آورد:

گزینه I- نام شیمیدان فرانسوی که در سال 1789، مستقل از لومونوسوف، قانون بقای جرم مواد را فرموله کرد.
گزینه دوم- نام دانشمند، یکی از بنیانگذاران علم اتمی - مولکولی.

گزینه I.

از حروفی که پاسخ صحیح را نشان می دهند، به دست خواهید آورد نام شیمیدان فرانسوی که در سال 1789، مستقل از لومونوسوف، قانون بقای جرم مواد را فرموله کرد.

نمودار واکنش شیمیایی	واکنش تبادل	واکنش اتصالات	واکنش تجزیه	واکنش جایگزینی
2Na + S ––> Na 2 S	به	L	E	به
2Al + 3H 2 SO 4 ––> Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2	پ	ش	و	آ
2H 2 O ––> 2H 2 + O 2	آر	که در	که در	ز
Na 2 O + H 2 O ––> 2NaOH	E	U	L	و
Mg(OH) 2 + 2HNO 3 ––> Mg(NO 3) 2 + 2H2 O	آ	ب	در باره	آر
Zn + 2HCl ––> ZnCl 2 + H 2	ن	جی	U	ز
2NO + O 2 ––> 2NO 2	من	ب	اف	با
2NaOH + H 2 SO 4 ––> Na 2 SO 4 + 2H 2 O	E	D	ایکس	تی

گزینه دوم

نوع هر واکنش شیمیایی را تعیین کنید.
از حروفی که نشان دهنده پاسخ صحیح است، نام دانشمند یکی از بنیانگذاران علم اتمی-مولکولی به دست می آید.

نمودار واکنش شیمیایی	واکنش تبادل	واکنش اتصالات	واکنش تجزیه	واکنش جایگزینی
H 2 O 2 ––> H 2 + O 2
2KNO 3 ––> 2KNO 2 + O 2
Zn + 2HCl ––> ZnCl 2 + H 2
2NaOH+ ZnCl 2 ––> Zn(OH) 2 + 2 NaCl
2H 2 O + 2Na ––> 2NaOH + H 2
4Al + 3O 2 ––> 2Al 2 O 3
2Cu + O 2 ––> 2CuO
Fe 2 O 3 + 3H 2 ––> 2Fe + 3H 2 O (g)
BaCl 2 + H 2 SO 4 ––> BaSO 4 + 2HCl

مدت زمان کارکرد: 3 دقیقه
معیارهای ارزیابی: بدون خطا تست؛
اشتباهاتی وجود دارد - شکست

وظیفه 2.کار مستقل متمایز در آزمون ها، دو سطح.
زمان: 7 دقیقه؛
معیارهای ارزیابی: بدون خطا - "5"؛ یک خطا - "4"؛ دو خطا - "3"؛ بیش از سه خطا - شکست.