Die Grundformeln sind in einer Reihe angegeben. Chemiehandbuch. Eine unlösliche Base ist

8. Klasse Prüfung zum Thema „Klassifizierung, Nomenklatur und Zusammenstellung von OKNS-Formeln“

Option 1. (44b.)

Teil 1. Test (8b.)

1. :
1) H 2 SO 4, CaO, CuCl 2 2) Na 2 CO 3, Na 2 O, N 2 O 5 3) P 2 O 5, BaO, SO 3 4) NaOH, Na 2 O, Cu(OH) 2

2.:
1) KOH, Mg(OH) 2, Cu(OH) 2 2) KNO 3, HNO 3, KOH 3) Na 2 CO 3, NaOH, NaCl 4) HCl, BaCl 2, Ba(OH) 2

1) HgS, HCl, Na 2 CO 3 2) H 2 SO 4, H 2 S, H 3 PO 4 3) CO 2, HNO 3, ZnCl 2 4) Fe(OH) 3, HF, H 2 SiO 3

4 .

1) K 2 CO 3, H 2 CO 3, KOH 2) AlCl 3, Al(NO 3) 3, Al 2 S 3 3) H 2 S, Ba(NO 3) 2, BaCl 2 4) Cu(OH) 2, CuSO 4, CuS

5. FormelSulfatNatrium:

1) Na 2 SO 4 3) Na 2 S 2) Na 2 SO 3 4) Na 2 SiO 3

6. Das Hauptoxid ist:

1) P 2 O 5 2) SiO 2 3) Al 2 O 3 4) BaO

7. Alkali ist:

1) LiOH 2) Mg(OH) 2 3) Cu(OH) 2 4) Al(OH) 3

8. Eine zweibasige und sauerstofffreie Säure ist:

1) H 3 PO 4 2) H 2 S 3) HCl 4) H 2 CO 3

TeilB.

Al 2 O 3, Zn(OH) 2, H 2 SiO 3, MgBr 2, LiOH, HCl, NO 2, AgI, BaO, H 2 S, Fe(OH) 3, K 2 SO 3

1) Blei(II)-iodid 2) Schwefelsäure 3) Calciumphosphat 4) Natriumoxid

5) Eisen(II)-carbonat 6) Kupfer(II)-hydroxid 7) Silber(I)-oxid 8) Salzsäure

9) Zinksilikat 10) Quecksilber(II)-sulfit 11) Magnesiumhydroxid 12) Bariumfluorid

Test der 8. Klasse zum Thema „Klassifizierung, Nomenklatur und Zusammenstellung von OKNS-Formeln“

Option 2. (44b.)

Teil 1. Test (8b.)

1. In der Reihe sind nur die Formeln der Oxide angegeben:
1) KNO 3, HNO 3, K 2 O 2) CO 2, Al 2 O 3, NO 2 3) HCl, BaCl 2, Ba(OH) 2 4) CO 2, HNO 3, ZnCl 2
2.Formeln, die nur Basen enthalten, werden hintereinander angegeben:
1) K 2 CO 3, H 2 CO 3, KOH 2) H 2 S, Fe(OH) 3, K 2 SO 3 3) Cu(OH) 2, LiOH, Al(OH) 3 4) NaOH, Na 2 O, Cu(OH) 2

3 . Alle folgenden Stoffe sind Säuren:

1) HNO 3, H 2 CO 3, HCl 2) MgBr 2, LiOH, HCl, 3) Cu(OH) 2, CuSO 4, CuS 4) H 2 SO 4, CaO, CuCl 2

4 . In der Serie werden nur Formeln für Salze angegeben

1) Na 2 CO 3, NaOH, NaCl 2) AgI, BaO, H 2 S 3) BaCl 2, Na 2 CO 3, HgS 4) Al 2 O 3, Zn(OH) 2, H 2 SiO 3

5. Kupfernitratformel (II):

1) Cu(NO 3) 2 2) Cu(NO 2) 2 3) CuNO 2 4) CuNO 3

6. Ein Säureoxid ist:

1) CO 2 2) CaO 3) CuO 4) CrO

7. Eine unlösliche Base ist:

1) KOH 2) LiOH 3) Al(OH) 3 4) NaOH

8. Eine einbasige und sauerstoffhaltige Säure ist:

1) HCl 2) HNO 3 3) H 2 CO 3 4) H 3 PO 4

TeilB.

1. Schreiben Sie aus den angegebenen Stoffformeln in vier Spalten: (24b.)

a) Säuren b) Basen c) Salze d) Oxide Benennen Sie jeden Stoff.

KOH, P 2 O 5, FeCl 3, HF, Ba(NO 3) 2, H 3 PO 4, Cl 2 O 7, Ca(OH) 2, Na 2 O, Al(OH) 3, CaCO 3, H 2 SiO3

2. Erstellen Sie Formeln für die folgenden Stoffe: (12b.)

1) Eisen(III)-nitrat 2) Lithiumphosphat 3) Magnesiumhydroxid 4) Kohlensäure

5) Chrom(VI)-oxid 6) Natriumphosphat 7) Silber(I)-hydroxid 8) Kaliumcarbonat

9) Stickoxid (II) 10) Salpetersäure 11) Zinksilikat 12) Quecksilber(II)-sulfid

Option 2 1. Die Formeln sind nur für die Hauptoxide in einer Reihe angegeben

1) CO 2, CaO, CuO

2) CO 2, Na2 O, N2 O5

3) P 2 O5, BaO, SO3

4) CaO, Na 2 O, Cs2 O

2. Formeln nur für Alkalien werden hintereinander angegeben

1) Fe(OH) 3 , NaOH, Ca(OH)2

2) KOH, LiOH, NaOH

3) KOH, Mg(OH) 2, Cu(OH)2

4) Al(OH) 3 , Fe(OH)2 , Ba(OH)2

3. Von den angegebenen Verbindungen ist Alkali

1) Fe(OH) 2

2) LiOH

3) Mg(OH) 2

4) Cu(OH) 2

4. Natriumoxid reagiert nicht 1) mit Wasser und 2) mit Säuren

3) mit Basen

4) mit Säureoxide

5. Ordnen Sie den Namen des Oxids seiner Formel zu.

6. Ein Oxid, das mit einer Säure unter Bildung eines Salzes reagiert

1) P 2 O5

2) CuO

3)SO2

4) CO 2

7. Spiel chemische Formel Substanz und Klasse Anorganische Verbindungen, zu dem es gehört.

8. Der Lackmusindikator wird in alkalischem Medium 1) violett, 2) rot, 3) blau, 4) farblos

9. Stellen Sie eine Entsprechung zwischen den Ausgangsstoffen und den Produkten (Produkten) chemischer Reaktionen her.

1) K2 O + H2 SO4
2) N2 O5 + H2 O	B. Na2SO4 + H2O
3) Li2O + H2O	B. K2 SO4 + H2 O
4) SO3 + NaOH	G. HNO3

10. Formeln ausschließlich sauerstofffreier Säuren werden hintereinander angegeben

1) HCl, HNO 3, H2 S

2) H 2 SO3, H2 S, HNO2

3) H 3 PO4, H2 CO3, H2 S

4) H 2 S, HF, HCl

11. Schreiben Sie Reaktionsgleichungen, mit denen Transformationen durchgeführt werden können:

Al → Al2 O3 →Al(OH)3 →Al2 (SO4 )3

Option 3 1. Formeln nur für Säureoxide werden hintereinander angegeben

1) CO 2, SO2, SO3

2) CO 2, Na2 O, N2 O5

3) P 2 O5, BaO, SO3

4) CaO, Na 2 O, CuO

2. Formeln nur für Säuren werden hintereinander angegeben

1) HCl, NaCl, HNO 3

2) H2SO3, H2SO4, H2S

3) Ca(OH) 2, H3 PO4, Ca3 (PO4)2

4) Na 2 O, NaNO3, HNO3

3. Ein Metall, das mit Wasser unter Bildung eines Alkalis reagiert

1) Eisen

2) Kupfer

3) Kalium

4) Aluminium

4. Von den oben genannten Verbindungen ist die Base wasserunlöslich

1) LiOH

2) Ca(OH) 2

3) Cu(OH) 2

4) KOH

5. Schwefel(IV)-oxid reagiert nicht 1) mit Wasser 2) mit Alkalien

3) mit Säuren

4) mit basischen Oxiden

6. Der Lackmusindikator wird in einer sauren Umgebung 1) violett, 2) rot, 3) blau, 4) farblos

7. Stellen Sie eine Entsprechung zwischen der chemischen Formel des Salzes und der Klasse her, zu der es gehört.

1) Na 3 PO4

2) Na 2 HPO4

3) K 2 NaPO4

4) Al(OH) 2 Cl

A. saure Salze B. Doppelsalze

B. mittlere Salze G. basische Salze

8. Stellen Sie eine Entsprechung zwischen den Ausgangsstoffen und den Produkten chemischer Reaktionen her.

1) HgO + HNO 3

2) Al + H 2 SO4

3) Na 2 O + CO2 + H2 O

4) K 2 O + H3 PO4

A. Al 2 (SO4)3 + H2 B. K3 PO4 + H2 O

1) NaOH, Cr(OH) 2, Ca(OH)2

2) Fe(OH) 3 , Cu(OH)2 , Fe(OH)2

3) Ba(OH)2, Mg(OH)2, KOH

4) KOH, LiOH, Al(OH) 3

11. Schreiben Sie die Reaktionsgleichungen auf, mit denen Transformationen durchgeführt werden können:

Ba → BaO → Ba(OH)2 → BaCl2

MITROFANOVA SVETLANA VALERIEVNA

Smeltsova IRINA LEONIDOVNA

VASINA YANINA ALEXANDROWNA

Hauptklassen anorganischer Verbindungen

Richtlinien für Labor arbeit in der Disziplin „Chemie“ für Erstsemesterstudierende aller Fachrichtungen und Fachrichtungen.

Für den Druck signiert __________________2010. Format 60x90 1/16.

Zeitungspapier. Offsetdruck.

Cond.bake.l. Akademiker-ed.l.

Auflage 200 Exemplare. Befehl ________

Staatliche Universität für Architektur und Bauingenieurwesen Nischni Nowgorod, 603950. Nischni Nowgorod, Iljinskaja-Str., 65.

Druckzentrum der Staatlichen Universität für Architektur und Bauingenieurwesen Nischni Nowgorod, 603950. Nischni Nowgorod, Iljinskaja-Str., 65.

OXIDE

TEIL 1

A-1. In der Reihe sind nur die Formeln der Oxide angegeben

1) H 2 SO 4, CaO, CuCl 2 3) P 2 O 5, BaO, SO 3

2) Na 2 CO 3, Na 2 O, N 2 O 5 4) NaOH, Na 2 O, Cu(OH) 2

A-2. In der Reihe sind nur die Formeln der Hauptoxide angegeben

1) CO 2, CaO, CuO 3) P 2 O 5, BaO, SO 3

A-3. In der Reihe sind nur die Formeln der Säureoxide angegeben

1) CO 2, SO 2, P 2 O 5 3) P 2 O 5, BaO, SO 3

2) CO 2, Na 2 O, N 2 O 5 4) CaO, Na 2 O, CuO

A-4. Die Wechselwirkung von Oxiden mit Wasser bezieht sich auf Reaktionen

1) Verbindungen 3) Zersetzung

2) Austausch 4) Substitution

A-5. Unter Reaktionen versteht man die Herstellung von Metalloxiden durch Erhitzen einer unlöslichen Base

1) Verbindungen 3) Zersetzung

2) Austausch 4) Substitution

A-6. Natriumoxid Nicht interagiert

1) mit Wasser 3) mit Base

2) mit Säure 4) mit Säureoxid

A-7. Schwefeloxid (IV) Nicht interagiert

1) mit Wasser 3) mit Säure

2) mit Alkali 4) mit basischem Oxid

A-8. Ein Oxid, das nur mit einer Säure reagiert, ist

1) basisch 3) amphoter

A-9. Ein Oxid, das nur mit Alkali reagiert

1) basisch 3) amphoter

2) sauer 4) nicht salzbildend

A-10. Eine chemische Reaktion, deren Gleichung lautet

K 2 O + 2HNO 3 = 2KNO 3 + H 2 O

bezieht sich auf Reaktionen

1) Verbindungen 3) Zersetzung

2) Austausch 4) Substitution

A-11. Wählen Sie aus den gegebenen Gleichungen chemischer Reaktionen diejenigen aus, die charakterisieren allgemeine Eigenschaften alle basischen Oxide.

1) K 2 O + H 2 O = 2KOH 3) CuO + H 2 SO 4 = CuSO 4 + H 2 O

2) K 2 O + CO 2 = K 2 CO 3 4) Cu (OH) 2 = CuO + H 2 O

A-12. Wählen Sie aus den angegebenen Gleichungen chemischer Reaktionen diejenigen aus, die die allgemeinen Eigenschaften aller Säureoxide charakterisieren.

1) SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4 3) H 2 SO 3 = SO 2 + H 2 O

2) SO 3 + Na 2 O = Na 2 SO 4 4) SO 3 + 2NaOH = Na 2 SO 4 + H 2 O

A-13. Oxide sind:

1) komplexe Substanzen, die Sauerstoff enthalten

2) komplexe Stoffe, bestehend aus zwei Elementen, von denen eines Sauerstoff ist

3) komplexe Substanzen, die bei der Oxidation entstehen einfache Substanz

TEIL 2

IN 1. Notieren Sie aus den angegebenen Formeln nur die Oxide

NaCl, Na 2 O, HCl, Cl 2 O 7, Ca 3 (PO 4) 2, CaO, P 2 O 5, H 2 O, H 3 PO 4.

UM 2. Notieren Sie aus den angegebenen Formeln nur die Hauptoxide

FeO, K 2 O, CO 2, MgO, CrO, CrO 3, SO 2, P 2 O 5

UM 3. Notieren Sie aus den angegebenen Formeln nur Säureoxide

MnO, Na 2 O, CO 2, MgO, Cl 2 O 7, CrO 3, SO 2, P 2 O 5, Li 2 O

UM 4. Ordnen Sie die Formel des Oxids der Formel zu

sein entsprechendes Hydroxid.

1) Na 2 O A ) Fe (OH ) 3

2) Fe 2 O 3 B) H 2 CO 3

3) BaO B) NaOH

4) CO 2 G) Ba(OH) 2

D ) H 2 SO 4

UM 5. Ordnen Sie den Namen des Oxids seiner Formel zu.

1) Natriumoxid A) SO 2

2) Schwefeloxid (IV) B) SO 3

3) Eisenoxid (III) B) Na 2 O

4) Phosphoroxid (V) D) P 2 O 5

D) Fe2O3

UM 6. Fügen Sie die fehlenden Stoffformeln in die Reaktionsgleichungsdiagramme ein.

1) ... + H 2 O = Ca(OH) 2 3) MgO + ... = Mg (NO 3) 2 + ...

2) SO 3 + ... = H 2 SO 4 4) CO 2 + ... = Na 2 CO 3 + ...

UM 7

1) … + … = MgO 3) … + … = NEIN

2) … + … = ZnO 4) … + … = P 2 O 5

UM 8. Fügen Sie die fehlenden Stoffformeln in die Reaktionsgleichungsdiagramme ein.

1) Fe(OH) 3 = … + … 3) H 2 SiO 3 = … + …

2) Cr (OH) 2 = … + … 4) H 2 SO 3 = … + …

UM 9. Schreiben Sie die Formeln für die folgenden Oxide auf:

1) Stickoxid (V) 3) Kaliumoxid

2) Kohlenmonoxid (IV) 4) Aluminiumoxid

UM 10. Stellen Sie eine Übereinstimmung zwischen den Ausgangsstoffen und den Reaktionsprodukten her.

1) K 2 O + H 2 SO 4 A) LiOH

2) N 2 O 5 + H 2 O B) Na 2 SO 4 + H 2 O

3) Li 2 O + H 2 O B) K 2 SO 4 + H 2 O

4) SO 3 + NaOH D) HNO 3

UM 11. Welche Oxide können durch Verbrennung in Sauerstoff erhalten werden: a) CuS, b) CH 4. Schreiben Sie Gleichungen für die entsprechenden chemischen Reaktionen auf.

UM 12. Molmasse Chrom(VI)-oxid

1) 68 3) 100

2) 84 4) 152

B-13. Massenanteil(%) Stickstoff in Stickoxid (IV)

1) 30,43 3) 56,23

2) 14 4) 46

SÄUREN

A-1. Es werden nur die Formeln der Säuren hintereinander angegeben

1) HCl, NaCl, HNO 3 3) Ca(OH) 2, H 3 PO 4, Ca 3 (PO 4) 2

2) H 2 SO 3, H 2 SO 4, H 2 S 4) Na 2 O, NaNO 3, HNO 3

A-2. In der Reihe sind nur die Formeln sauerstoffhaltiger Säuren angegeben

1) HCl, HNO 3, H 2 S 3) H 3 PO 4, H 2 CO 3, H 2 SO 4

A-3. In der Reihe sind nur die Formeln sauerstofffreier Säuren angegeben

1) HCl, HNO 3, H 2 S 3) H 3 PO 4, H 2 CO 3, H 2 S

2) H 2 SO 3, HNO 2, H 2 S 4) H 2 S, HF, HCl

A-4. In der Reihe sind nur die Formeln einbasiger Säuren angegeben

2) H 2 SO 3, HNO 2, H 2 S 4) H 2 SiO 3, HF, HNO 3

A-5. In der Reihe sind nur die Formeln zweibasiger Säuren angegeben

1) HCl, HNO 3, HF 3) H 3 PO 4, H 2 CO 3, H 2 SO 4

2) H 2 SO 3, H 2 S, H 2 SO 4 4) H 2 SiO 3, HF, HNO 3

A-6. Die Wertigkeit des Säurerestes der Schwefelsäure beträgt

1) I 2) II 3) III 4) IV

A-7. Die Wertigkeit des sauren Rests der Phosphorsäure beträgt

1) I 2) II 3) III 4) IV

A-8. Erkennbar ist verdünnte Schwefelsäure

1) nach Geruch 2) nach Farbe

3) Phenolphthalein-Lösung 4) Methylorange-Lösung

A-9. Der Lackmusindikator ändert in einer sauren Umgebung seine Farbe

1) blau 2) rot 3) lila 4) ändert die Farbe nicht

A-10. Die Wechselwirkung von Zink mit Salzsäure bezieht sich auf die Reaktionen

1) Austausch 3) Substitution

2) Zersetzung 4) Verbindung

A-11. Die Wechselwirkung von Zinkoxid mit Salzsäure bezieht sich auf die Reaktionen

1) Austausch 3) Substitution

2) Zersetzung 4) Verbindung

A-12. Verdünnte Schwefelsäure reagiert nicht

1) mit Zn 2) mit ZnO 3) mit CO 2 4) mit NaOH

A-13. Ein Metall, das aus einer Schwefelsäurelösung keinen Wasserstoff freisetzt

1) Zn 2) Hg 3) Mg 4) Ca

A-14. Ein Oxid, das mit Wasser unter Bildung einer Säure reagiert

1) Na 2 O 2) SiO 2 3) P 2 O 5 4) Fe 2 O 3

A-15. Welches Oxid reagiert mit Wasser zu Schwefelsäure?

A-16. Welches Säureoxid reagiert nicht mit Wasser?

1) CO 2 2) SO 2 3) SO 3 4) SiO 2

A-17. Anorganische Säuren- Das:

1) komplexe Substanzen, die aus einem Wasserstoffatom und einem anderen Nichtmetall bestehen

2) komplexe Stoffe bestehend aus drei Elementen, von denen eines Wasserstoff ist

3) komplexe Stoffe, bestehend aus einem oder mehreren Wasserstoffatomen, die durch Metallatome und einen Säurerest ersetzt werden können

TEIL 2

IN 1. Notieren Sie aus der folgenden Säureliste nur die Formeln der sauerstoffhaltigen Säuren:

HCl, HNO 2, H 2 SO 4, HMnO 4, CH 3 COOH, H 2 S, H 2 SiO 3, HNO 3, HF, H 3 PO 4

UM 2. Notieren Sie aus der folgenden Säureliste nur die Formeln der zweibasigen Säuren:

HCl, HNO 2, H 2 SO 4, H 2 CrO 4, H 2 S, H 2 SiO 3, HNO 3, HF, H 3 PO 4, H 2 CO 3

UM 3. Ordnen Sie die Formel der Säure ihrem Namen zu.

1) HNO 3 A) Salzsäure

2) HCl B) schwefelhaltig

3) H 2 SO 4 B) Stickstoff

4) H 2 CO 3 D) schwefelhaltig

D) Kohle

UM 4. Ordnen Sie die Formel der Säure dem Namen des daraus gewonnenen Salzes zu.

1) HNO 3 A) Chlorid

2) HCl B) Sulfit

3) H 2 SO 4 B) Nitrat

4) H 2 CO 3 D) Sulfat

5) H 3 PO 4 D) Carbonat

E) Phosphat

UM 5. Stellen Sie eine Entsprechung zwischen der Formel einer Säure und der Wertigkeit ihres Säurerests her.

1) HNO 3 A) I

2) HCl B) II

3) H 2 SO 4 B) III

4) H 2 CO 3 D) IV

5) H3PO4

UM 6. Vervollständigen Sie die Gleichungen möglicher chemischer Reaktionen:

1) Li 2 O + H 2 SO 4 = 3) Al 2 O 3 + HCl =

2) Na 2 O + H 3 PO 4 = 4) Ag 2 O + HCl =

IN -7. Vervollständigen Sie die Gleichungen chemischer Reaktionen, die zur Herstellung von Wasserstoff verwendet werden können.

1) Mg + H 2 SO 4 = 3) Mg + HNO 3 =

2) Ca + HCl = 4) Ag + H 3 PO 4 =

UM 8. Fügen Sie die fehlenden Stoffformeln in die Reaktionsgleichungsdiagramme ein.

1) … + … = Mg(NO 3) 2 + H 2 O 3) … + … = K 3 PO 4 + H 2 O

2) … + … = MgCl 2 + H 2 4) … + … = Na 2 S + H 2 O

UM 9. Stellen Sie eine Entsprechung zwischen den Ausgangsstoffen und den Produkten chemischer Reaktionen her.

1) HgO + HNO 3 A) Al 2 (SO 4) 3 + H 2

2) Al + H 2 SO 4 B) K 3 PO 4 + H 2 O

3) Na 2 O + H 2 CO 3 B) Hg(NO 3 ) 2 + H 2 O

4) K 2 O + H 3 PO 4 D) Na 2 CO 3 + H 2 O

UM 10 UHR. Mit welchen der Stoffe Cu, CuO, Fe, CO 2, NaOH, AgNO 3 reagiert Salzsäure? Schreiben Sie die Gleichungen möglicher chemischer Reaktionen auf.

GRUNDLEGENDE ZUSAMMENFASSUNG

A-1. Formeln, die nur Basen enthalten, werden hintereinander angegeben

1) Na 2 CO 3, NaOH, NaCl 3) KOH, Mg(OH) 2, Cu(OH) 2

2) KNO 3, HNO 3, KOH 4) HCl, BaCl 2, Ba(OH) 2

A-2. Formeln nur für Alkalien werden hintereinander angegeben

1) Fe(OH) 3, NaOH, Ca(OH) 2 3) KOH, Mg(OH) 2, Cu(OH) 2

2) KOH, LiOH, NaOH 4) Al(OH) 3, Fe(OH) 2, Ba(OH) 2

A-3. Von diesen Verbindungen ist die Base wasserunlöslich

1) NaOH 2) Ba(OH) 2 3) Fe(OH) 2 4) KOH

A-4. Der Indikator Phenolphthalein ändert in alkalischer Umgebung seine Farbe

1) farblos 2) purpurrot 3) rot 4) gelb

A-5. Ein Metall, das mit Wasser unter Bildung eines Alkalis reagiert

1) Eisen 2) Kupfer 3) Kalium 4) Aluminium

A-6. Ein Oxid, das mit Wasser unter Bildung eines Alkalis reagiert

1) Aluminiumoxid 3) Blei(II)-oxid

2) Lithiumoxid 4) Mangan(II)-oxid

A-7. Die Wechselwirkung von Kupfer(II)-hydroxid mit Salpetersäure bezieht sich auf die Reaktionen

1) Austausch 3) Substitution

2) Zersetzung 4) Verbindung

A-8. Eine Eigenschaft, die unlöslichen Basen und Alkalien gemeinsam ist, ist

1) Wechselwirkung mit Säureoxiden

2) Wechselwirkung mit Säure

3) Wechselwirkung mit Salz

4) Zersetzung der Base

A-9. Wenn das basische Oxid mit Wasser reagiert, kann eine Base gebildet werden

1) Al(OH) 3 2) Ba(OH) 2 3) Cu(OH) 2 4) Fe(OH) 3

A-10. Die Substanz, die mit Kaliumhydroxid reagiert, ist

1) Wasser 3) Bariumoxid

2) Phosphorsäure 4) Eisen

A-11. In welcher Reihe zersetzen sich alle Basen, deren Formeln angegeben sind, beim Erhitzen?

1) Fe(OH) 3, Fe(OH) 2, Cu(OH) 2 3) KOH, Mg(OH) 2, Cu(OH) 2

2) Ca(OH) 2, Cr(OH) 2, NaOH 4) Al(OH) 3, Fe(OH) 2, Ba(OH) 2

TEIL 2

IN 1. Notieren Sie aus den angegebenen Stoffformeln nur diejenigen, die Basen angeben.

H2SO4, Ca(OH)2, CaO, NaOH, Na3PO4, P2O5, Fe(OH)3, Fe2O3, Cu(OH)2, LiOH.

UM 2. Schreiben Sie die Formel für jede der aufgeführten Basen.

1) Eisen(II)-hydroxid 3) Kupfer(II)-hydroxid

2) Bariumhydroxid 4) Kupfer(I)hydroxid

UM 3. Die Reaktion zwischen Lithiumhydroxid und Salpetersäure wird als Reaktion bezeichnet......

UM 4. Ordnen Sie die Formel des Metallhydroxids seinem Namen zu.

1) NaOH A) Calciumhydroxid

2) Al (OH) 3 B) Eisen(II)-hydroxid

3) Ca (OH) 2 B) Aluminiumhydroxid

4) Fe (OH) 2 G) Natriumhydroxid

D) Eisen(III)-hydroxid

UM 5. Stellen Sie eine Entsprechung zwischen der chemischen Formel eines Stoffes und der Klasse anorganischer Verbindungen her, zu der er gehört.

1) MgO A) Säure

2) H 3 PO 4 B) Alkalien

3) Al(OH)3B)-Oxide

4) NaOH D) unlösliche Basen

UM 6. Stellen Sie eine Entsprechung zwischen den Formeln der Ausgangsstoffe und Fragmenten der Reaktionsgleichungen her.

1) ZnCl 2 + NaOH = A) Al 2 O 3 + H 2 O

2) SO 2 + NaOH = B) Zn(OH) 2 + NaCl

3) H 2 SO 4 + KOH = B) Na 2 SO 3 + H 2 O

4) Al(OH) 3 = G) K 2 SO 4 + H 2 O

UM 7. Vervollständigen Sie die Gleichungen chemischer Reaktionen.

1) LiOH + SO 3 = 3) Ca(OH) 2 + CO 2 =

2) NaOH + P 2 O 5 = 4) Ba(OH) 2 + SO 2 =

UM 8. Vervollständigen Sie die Gleichungen für die chemischen Reaktionen, die beim Erhitzen ablaufen.

1) Mg(OH) 2 = 3) Fe(OH) 3 =

2) Al (OH) 3 = 4) Cu (OH) 2 =

UM 9. Fügen Sie die fehlenden Stoffformeln in die Diagramme der Neuein.

1) … + … = Mg(NO 3 ) 2 + H 2 O 3) … + … = K 3 PO 4 + H 2 O

2) … + … = MgCl 2 + H 2 O 4) … + … = Na 2 S + H 2 O

UM 10 UHR. Stellen Sie eine Entsprechung zwischen den Ausgangsstoffen und den Produkten chemischer Reaktionen her.

1) NaOH + CO 2 A) FeO + H 2 O

2) NaOH + H 2 SO 4 B) Na 2 CO 3 + H 2 O

3) Fe(OH) 2 + HCl B) Na 2 SO 4 + H 2 O

4) Fe(OH) 2 G) FeCl 2 + H 2 O

C O L I

Teil 1

A-1. In der Serie werden nur Formeln für Salze angegeben

1) K 2 CO 3, H 2 CO 3, KOH 3) H 2 S, Ba(NO 3) 2, Ba Cl

2) AlCl 3, Ca(NO 3) 2, FeS 4) Cu(OH) 2, CuSO 4, CuS

A-2. Das Salz muss enthalten

1) Metallatome 3) Säurerest

2) Sauerstoffatome 4) Wasserstoffatome

A-3. Die Salzformel ist falsch

1) Na 3 PO 4 2) Al 3 S 2 3) Ba (NO 3 ) 2 4) AlCl 3

A -4 . Natriumorthophosphat-Formel

1) NaH 2 PO 4 2) Na 2 HPO 4 3) Na 3 PO 4 4) NaNO 3

A-5. Die Wertigkeit des Säurerests in Aluminiumsulfat beträgt

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

A-6. Stoffe, die mit Salzen reagieren, sind

1) Metalle 3) basische Oxide

2) Nichtmetalle 4) unlösliche Basen

A-7. Ein Oxid, das mit einer Säure unter Bildung eines Salzes reagiert

1) P 2 O 5 2) CuO 3) SO 2 4) CO 2

A-8. Das Oxid, das mit Natriumhydroxid unter Bildung eines Salzes reagiert, ist

1) Fe 2 O 3 2) K 2 O 3) SO 3 4) BaO

A-9. Die gleichung chemische Reaktion

BaCl 2 + K 2 SO 4 = BaSO 4 + 2KCl

bezieht sich auf die Reaktion

1) Substitution 3) Austausch

2) Verbindungen 4) Zersetzung

A-10. Auf der linken Seite der chemischen Reaktionsgleichung

… + … = Zn(OH) 2 + 2KCl

1) K + ZnCl 2 3) 2KOH + Zn(NO 3) 2

2) ZnCl 2 + 2H 2 O 4) 2KOH + ZnCl 2

A-11. Chemische Reaktionsgleichung

Zn + CuSO 4 = ZnSO 4 + Cu

bezieht sich auf die Reaktion

1) Substitution 3) Austausch

2) Verbindungen 4) Zersetzung

A-12. Kupfer(II)sulfat reagiert

1) mit Hg 2) mit NaCl 3) mit NaOH 4) mit O 2

A-13. Auf der linken Seite der chemischen Reaktionsgleichung

… + … = CuSO 4 + H 2 O

Anstelle der Auslassungspunkte sollten Sie schreiben

1) Cu + FeSO 4 3) CuO + H 2 SO 4

2) CuO + FeSO 4 4) Cu + H 2 SO 4

A-14. Auf der rechten Seite der chemischen Reaktionsgleichung

6NaOH + P 2 O 5 = ... + ...

Anstelle der Auslassungspunkte sollten Sie schreiben

1) 3Na 2 O + 2H 3 PO 4 3) Na 3 PO 4 + H 2 O

2) 2Na 3 PO 4 + 3H 2 O 4) 2Na 3 PO 4 + 3H 2

A-15. Auf der rechten Seite der chemischen Reaktionsgleichung

Al 2 O 3 + 6HNO 3 = ... + ...

Anstelle der Auslassungspunkte sollten Sie schreiben

1) Al(NO 3) 3 + H 2 O 3) Al(NO 3) 3 + H 2

2) 2Al(NO 3) 3 + 3H 2 O 4) 2Al(NO 3) 3 + 3H 2

TEIL 2

№p/p

Namen von Säuren

Säureformeln

Namen von Säureresten

Schwefelsäure

Salpetersäure

Salzsäure

Schwefelige Säure

Phosphorsäure

Kieselsäure

Kohlensäure

Schwefelwasserstoffsäure

Bromwasserstoffsäure

Fluorwasserstoffsäure

Jodwasserstoffsäure

№p/p

Namen von Säuren

Säureformeln

Saure Reste und ihre Wertigkeiten

Namen von Säureresten

Schwefelsäure

Salpetersäure

Salzsäure

Schwefelige Säure

Phosphorsäure

Kieselsäure

Kohlensäure

Schwefelwasserstoffsäure

Bromwasserstoffsäure

Fluorwasserstoffsäure

Jodwasserstoffsäure

№p/p

Namen von Säuren

Säureformeln

Saure Reste und ihre Wertigkeiten

Namen von Säureresten

Schwefelsäure

Salpetersäure

Salzsäure

Schwefelige Säure

Phosphorsäure

Kieselsäure

Kohlensäure

Schwefelwasserstoffsäure

Bromwasserstoffsäure

Fluorwasserstoffsäure

Jodwasserstoffsäure