Wie kann der störende Einfluss einer großen Anzahl von Chloridionen bei der Bestimmung von Ammoniumionen in Wasser beseitigt werden?

Silbernitrat?

Ammoniumchlorid Natriumchlorid 0,9 % Lateinischer Name Natriumchlorid 0,9 % Pharmakologische Gruppen Hilfsstoffe, Reagenzien und Zwischenprodukte. ... Silbernitrat Silbernitrat - . Klerimed Klerimed.

Was hat TRILON mit Chloridionen zu tun?

Ammoniumsalze können nachgewiesen werden mit: Natriumhydroxid, Schwefelsäure, Bariumchlorid, Silbernitrat?

Bariumchlorid

Schreiben Sie Molekülgleichungen für Reaktionen. 5. Mit welchen der folgenden Stoffe reagiert Kupferchlorid II, Silbernitrat, Natriumchlorid, Eisen, Phosphorsäure, Kaliumhydroxid?

Verwendung von Natriumhydroxid, da Ammoniak freigesetzt wird – ein Gas mit stechendem Geruch.

Ammoniumsulfat und Bariumchlorid, Ammoniumchlorid und Silbernitrat in molekularer und ionischer Form müssen geschrieben werden, bitte helfen Sie

Nh4So3
bacl
agno3

Von allen betrachteten oxidierenden Lösungen erwies sich die Lösung aus Silbernitrat und Kupfernitrat als universell. ... Rezept 2 hellbraune Farbe. - Natriumchlorid 100 - Ammoniumnitrat 100 - Kupfernitrat 10.

Molekulare Gesamtionen-Abkürzungsgleichungen für die Reaktion zwischen Bariumnitrat und Ammoniumsulfat

Helfen Sie mir, den chemischen Namen DIESER SALZE zu schreiben und zu sagen, zu welcher Klasse sie gehören

Es sei denn, ich habe Chemie vergessen (ich bin mir beim Unterricht nicht sicher)
1- Natriumbicarbonat (Säuresalz)
2- Natriumcarbonat (mittel)
3- Calciumcarbonat (mittel)
4- Kaliumcarbonat (mittel)
5- Ich weiß nicht, wie ich es nennen soll, aber der Unterricht ist wie Doppelsalze
6-Quecksilberchlorid (mittel)
7- überhaupt keine Ahnung
8- Ammoniumnitrat,
9-Silbernitrat
10 - Ich weiß es auch nicht

Unter Verwendung einer titrierten Silbernitratlösung wird der Titer von Ammoniumthiocyanat wie folgt bestimmt. ... Das Prinzip der Mohr-Methode basiert auf der Fällung von Chloriden mit Silbernitrat in Gegenwart von Kaliumchromat K2Cl4.

5) Dolomitkarbonatklasse (mittel)
10) Kaliumalaun. Ich kenne die Klasse nicht.

Welches Reagenz wird zur Bestimmung von Ammoniumionen verwendet? Kaliumsulfat, Silbernitrat, Kaliumhydroxid oder Bariumchlorid?

Silbernitrat.
Als Ergebnis der Reaktion sollte sich ein dunkler Niederschlag aus Silbernitrat bilden

Welche Gase können durch die Verfügbarkeit folgender Stoffe gewonnen werden: Natriumchlorid, Schwefelsäure, Ammoniumnitrat, Wasser, Ammoniumnitrit, Salzsäure, Kaliumpermanganat, Natriumhydroxid, Aluminiumcarbit...

Stellen Sie die Gleichung für Ionenaustauschreaktionen von Ammoniumchlorid mit Silbernitrat und Kaliumhydroxid auf. Schreiben Sie die Ionengleichungen.

Also
NH4Cl + AgNO3 = NH4NO3 + AgCl
NH4+ + Cl- + Ag+ + NO3- = NH4+ + NO3- + AgCl
Cl- + Ag+ = AgCl

Da Ammoniumnitrat Chloridionen enthält, bildet sich bei Wechselwirkung mit der zugesetzten Silbernitratlösung ein weißer Niederschlag, der im Aussehen einer Seifenlösung ähnelt, d. h. es bildet sich ein Niederschlag aus Silberchlorid.

So erhält man NH4NO3 aus NH4Cl

Ammoniumnitrat Eisennitrat Natriumnitrat Silbernitrat Natriumnitrit Wasserstoffperoxid Calciumpermanganat Quecksilber S.31. Alumgasförmige flüssige Ammoniaklösung Ammoniumnitratoxalat...

Wie kann man mit einer Reaktion nachweisen, dass Ammoniumchlorid NH4+- und Cl--Ionen enthält?

Wenn man Wasser hinzufügt, erhält man Salzsäure und Ammoniak / es entsteht ein stechender Geruch /.

Standardisierung einer Ammoniumthiocyanatlösung mit Silbernitrat. ... Chloride, Bromide und Jodide werden mit einer Silbernitratlösung als Reagenz nachgewiesen, und Silberionen werden durch Reaktion mit Chloriden nachgewiesen.

Welche Masse Silberchlorid erhält man, wenn man 10,7 g Ammoniumchlorid mit Silbernitrat umsetzt?

AgNO3 + NH4Cl = AgCl + NH4NO3
53.5 ----143.5
10,7------x
x = 28,7 g
28,7: 143,5 = 0,2 mol

Standardlösungen von Silbernitrat, hergestellt aus handelsüblichen Präparaten mit einem bestimmten Anteil an Verunreinigungen, werden unter Verwendung von chemisch reinem Natriumchlorid hergestellt. ... 37. Bestimmung von Ammoniumstickstoff in Ammoniumsalzen.

Wie unterscheidet man Ammoniumsulfat, Ammoniumchlorid und Ammoniumnitrat?

Der letzte riecht =)))

Beschreibung. Bariumchlorid ist unter Standardbedingungen farblose orthorhombische Kristalle. ... BO2 2 Bariumnitrat Ba NO3 2 Bariumnitrid Ba3N2 Bariumnitrit Ba NO2 2 Bariumoxalat BaC2O4 Bariumoxid BaO Peroxid...

Einheitliches Staatsexamen in Chemie, Trivialnamen von Stoffen.

Und zur Frage wo??? Schauen Sie sich das Chemical Encyclopedic Dictionary an - alles ist da

Ammoniumchlorid Ammoniumchlorid, Mund. technischer Name - Ammoniak NH4Cl-Salz, weiß kristallin, leicht hygroskopisch... Diese Methode besteht aus der direkten Titration von Chloriden und Bromiden mit einer Silbernitratlösung in Gegenwart von...

Drei nummerierte Gläser ohne Etikett enthalten Lösungen von Natriumchlorid, Ammoniumchlorid und Ammoniumnitrat...

Alles mischen, gründlich mischen, Wasser hinzufügen. Natriumchlorid löst sich auf, Ammoniumchlorid schwimmt, Ammoniumnitrat. wird ausfallen.

Eine Lösung von Silbernitrat entspricht 0,009 796 g Ammoniumbromid. eine Lösung von Silberphosphat, die mindestens 99 % Ammoniumbromid und nicht mehr als 1 T Ammoniumchlorid enthält.

Bitte machen Sie den Chemietest.

1) Magnesium löst sich leicht in
3) HCl-Lösung
2) Es interagiert mit jeder der Substanzen: H2O, Fe2O3, NaOH
2) Magnesium, ABER IM ALLGEMEINEN WÜRDE ICH SAGEN, DASS ES HIER KEIN RICHTIGES FAHRZEUG GIBT
3) Mit jeder der Substanzen, deren Formeln interagieren: NaOH, Mg, CaO
4) Kupfer(II)-oxid
4) Eisen(III)-oxid interagiert nicht mit
2) Wasser
5) Reagiert mit Natriumhydroxidlösung
1) P2O5
6) Bestimmen Sie die Formel der unbekannten Substanz im Reaktionsschema: H2SO4 + .> MgSO4 + H2O 3) Mg(OH)2
7) Unter den Stoffen: CaCO3, Ba(NO3)2, CuSO4 – reagiert mit Salzsäure(n)
3) nur CaCO3
8) Es reagiert sowohl mit Calciumhydroxid als auch mit Silbernitrat
2) Ammoniumchlorid

Was ist Ammoniumnitrat, Ammoniumnitrat, Ammoniumnitrat? Dies ist ein Dünger mit 34-35 % Stickstoff. ... ...reine Salpetersäure, 1 2 Silbernitrat in Kristallen, und die Gegenstände müssen mit Ätzung bedeckt sein ...

Wie reinigt man Silbergegenstände?

Das klappt gut – mit Zahnpulver!

Etiketten: Silbernitrat zur Ätzung von Blutgefäßen, Silbernitratsalz, Silbernitrat plus Natriumchlorid. ... CH3 2CHCH2CH2ONO2 Methylnitrat CH3ONO2 Actinium III Nitrat Ac NO3 3 Aluminiumnitrat Al NO3 3 Ammoniumnitrat...

Ili voskom.ili zubnoi pastoi

Ammoniak

Es kommt darauf an, was. Zum Schwärzen können Sie Zahnpasta verwenden.

Dekorationen – die günstigste Zahnpasta und Bürste

Putzen Sie mit Zahnpulver oder einfacher weißer Zahnpasta.

Übersetzung ins Russische Ammoniumchlorid. Agrovoc. ... iv Salze, wie Ammoniumchlorid, Kaliumchlorat, Kaliumcarbonat, Natriumcarbonat, Perborat, Silbernitrat. ... Der Umgang mit Ammoniumnitrat ist dadurch besonders, dass...

Bevor Sie mit der Reinigung Ihres Silbergegenstandes beginnen, müssen Sie ihn zunächst in warmem Seifenwasser waschen. Anschließend mit einer Mischung aus Ammoniak und Kreide bestreichen. Nach dem Trocknen der Mischung muss der Gegenstand sehr gründlich mit Wasser abgespült und mit einem trockenen Tuch abgewischt werden. Stark oxidiertes Silber wird mit einer Lösung aus 1/4 Teil Natriumsulfat und 3/4 Teilen Wasser gereinigt. Damit silberne Löffel, Gabeln und Messer immer glänzen, sollten sie nach Gebrauch sofort in kochendes Wasser mit einer kleinen Menge Natron getaucht werden. Dunkle Flecken von Eigelb lassen sich leicht mit Asche entfernen. Löffel, Messer, Gabeln und andere Gegenstände aus Kupfernickel und Silber können mit Zahnpasta gereinigt und anschließend mit einem weichen Tuch abgewischt werden.

„Nehmen Sie eine Schüssel, legen Sie sie mit Folie aus (so dass nicht nur der Boden, sondern auch die Wände bedeckt sind), geben Sie Salz (1 EL in eine kleine Schüssel), Besteck und gießen Sie kochendes Wasser darüber. Vor Ihren Augen das Silber gereinigt wird. Damit dies gleichmäßig geschieht, können Sie ihn stoppen.“
Ich habe es selbst überprüft, es funktioniert großartig.

Chemieaufgabe (Drei Reagenzgläser ohne Etikett enthalten Feststoffe...)

1 Bariumnitrat ergibt Ammoniumsulfat; die Reaktion führt zu Niederschlägen von Bariumsulfat.
2 Silbernitrat, Ammoniumchlorid, als Ergebnis der Reaktion wird ein Niederschlag von Silberchlorid erhalten.

Andere Ammoniumsalze, die kein Eisen enthalten, werden ähnlich wie Ammoniumchlorid hergestellt, wobei die Löslichkeit dieses Salzes in Wasser berücksichtigt wird. ... Silbernitrat. Silbernitrat. GOST 1277-75.

Helfen

Was ist das...

Ammoniumnitrat Ammoniumnitrat Ammoniumnitratnitrat... Lapisstift wird in Apotheken verkauft, ist eine Mischung aus Silbernitrat... 30%. Zusammensetzung 3 Silberchlorid I Silberchlorid Silberchlorid AgCl.

Was ist Rücktitration?

Bei direkten Titrationsmethoden reagiert der Analyt direkt mit dem Titriermittel. Um eine Analyse mit dieser Methode durchzuführen, ist eine Arbeitslösung ausreichend.
Rücktitrationsverfahren (oder auch Rückstandstitrationsverfahren genannt) verwenden zwei titrierte Arbeitslösungen: eine Haupt- und eine Hilfslösung. Beispielsweise ist die Rücktitration von Chloridionen in sauren Lösungen weithin bekannt. Zunächst wird der analysierten Chloridlösung ein bekannter Überschuss einer titrierten Silbernitratlösung (der Hauptarbeitslösung) zugesetzt. In diesem Fall findet die Bildungsreaktion von schwerlöslichem Silberchlorid statt: Ag+ + Cl- → AgCl. Die überschüssige Menge an AgNO3, die nicht reagiert hat, wird mit einer Lösung von Ammoniumthiocyanat (Hilfsarbeitslösung) titriert: Ag+ + SCN- → AgSCN. Der Chloridgehalt kann berechnet werden, da die Gesamtmenge der in die Lösung eingebrachten Substanz (Mol) und die Menge an AgNO3, die nicht mit dem Chlorid reagiert hat, bekannt sind.

Home Chemie Ammoniumsulfat Natriumhydroxid Bleinitrat 2 Eisenchlorid 3 Natriumsilikat Salzsäure Silbernitratchlorid.

Bravo! Wie sie sagen, gibt es nichts hinzuzufügen!

Helfen Sie mir, zwei Chemieprobleme zu lösen! Bitte

Was fragen Sie Ihre Verwandten zum 13. Geburtstag?

Set - Junger Chemiker „Großes Chemielabor.
In diesem Set sind alle Experimente enthalten, die in den kleinen Sets enthalten sind.
2490 Rubel.
Im Kit enthaltene chemische Elemente und Gegenstände:
Kobaltchlorid
Aceton
Kupfersulfat
Natriumsulfat
Kaliumiodid
Bromkresolviolett
Eisenchlorid
Methylviolett
Kaliumpermanganat
10 %ige Salzsäurelösung
Kalziumhydroxid
Phenolphthaleinlösung
10 %ige Salpetersäurelösung
Zink
Natriumphosphat
Calciumchlorid
Natriumhydroxidlösung
10 %ige wässrige Ammoniaklösung
Eisen
Kupfer
Aluminiumoxalsäure
Silbernitratlösung
Nickelsulfat
Hexan
Ammoniumdichromat
Graphitstäbe
Leuchtdiode
Stromgenerator
Petrischale
Reagenzgläser
Spachtel
trockener Kraftstoff
Reagenzglashalter
Verdunstungsbecher
Stroh
gleiten
Reagenzglas mit Stopfen mit Loch
L-förmiges Rohr
Filterpapier
universelles Indikatorpapier
Becherglas
Bürste
Nichromdraht
Ständer für Reagenzgläser
Kupferkabel

4. Welches Reagenz wird zur Bestimmung verwendet und nach welchen Kriterien wird das Vorhandensein von Ammoniumkationen in einer Mischung bestimmt? ... 8. Wie kann man den weißen Niederschlag von Silberchlorid vom weißen Niederschlag von Quecksilberchlorid I unterscheiden?

Fragen Sie nach einer Minecraft-Lizenz oder spielen Sie fünf Nächte lang Spiele mit Freddy.

Herr, was fragst du???
Hier ist die Liste eines 13-jährigen Jungen:
Von Mama - Tablet
Von Papa - Moped
Von Tante, Onkel - Videokonsole
Von Oma, Opa – Neuer Gaming-Computer

Du bist großartig, entwickle dein Talent). Überlegen Sie genau, suchen Sie im Internet. Ich interessierte mich für Geschichte und bat mich immer, Lehrbücher für die 10. Klasse zu kaufen.

In diesem Fall empfehle ich Ihnen, nach dem 4M-Wissenschafts- und Bildungsset „Amazing Crystals“ zu fragen: ​​http://www.mishamasha.ru/catalog/igrushki_i_knigi/poznavatelnye_i_obuchayushchie_igrushki/nauchno_poznavatelnyy_nabor_4m_udivitelnye_kristally_bolshoy_nabor.html

helfen Sie mir bitte

Ich verstehe nicht, hihi

Ammoniumchlorid, Sulfat, Ammoniumcarbonat, Silbernitrat, Bariumchlorid, Natriumhydroxid, Schwefelsäure, Lackmus. Papier, chemische Glasgeräte zur Durchführung von Experimenten. 21. März 2012

Wie bereits erwähnt, spielt das Ammoniumkation NH 4 die Rolle eines Metallkations und bildet Salze mit sauren Resten: NH 4 NO 3 – Ammoniumnitrat oder Ammoniumnitrat, (NH 4) 2 SO 4 – Ammoniumsulfat usw.

Alle Ammoniumsalze sind kristalline Feststoffe, die in Wasser gut löslich sind. In einer Reihe von Eigenschaften ähneln sie Alkalisalzen und vor allem Kaliumsalzen, da die Radien der K + - und NH + 4 -Ionen ungefähr gleich sind.

Ammoniumsalze werden durch Reaktion von Ammoniak oder seiner wässrigen Lösung mit Säuren gewonnen.

Aufgrund des Vorhandenseins saurer Rückstände haben sie alle Eigenschaften von Salzen. Beispielsweise reagiert Ammoniumchlorid oder -sulfat mit Silbernitrat bzw. Bariumchlorid und bildet charakteristische Niederschläge. Ammoniumcarbonat reagiert mit Säuren, da bei der Reaktion Kohlendioxid entsteht.

Darüber hinaus bewirkt das Ammoniumion eine weitere Eigenschaft, die allen Ammoniumsalzen gemeinsam ist: Seine Salze reagieren beim Erhitzen mit Alkalien unter Freisetzung von Ammoniak (Abb. 133), zum Beispiel:

oder in ionischer Form:

Reis. 133.
Qualitative Reaktion auf Ammoniumionen

Bei dieser Reaktion handelt es sich um eine qualitative Reaktion auf Ammoniumsalze, da das gebildete Ammoniak leicht nachweisbar ist (auf welche Weise kann dies erfolgen?).

Laborversuch Nr. 31
Erkennung von Ammoniumsalzen

Die dritte Eigenschaftsgruppe von Ammoniumsalzen ist ihre Fähigkeit, sich beim Erhitzen zu zersetzen und dabei Ammoniakgas freizusetzen, zum Beispiel:

Bei dieser Reaktion entsteht auch gasförmiger Chlorwasserstoff, der zusammen mit Ammoniak verdampft und sich beim Abkühlen wieder mit diesem verbindet und ein Salz bildet, d. h. beim Erhitzen in einem Reagenzglas sublimiert trockenes Ammoniumchlorid, jedoch an den kalten Wänden des oberen Teils Im Reagenzglas setzt es sich wiederum in Form weißer Kristalle von NH 4 Cl ab (Abb. 134).

Reis. 134.
Sublimation von Ammoniumchlorid

Die Hauptanwendungen von Ammoniumsalzen wurden bereits früher dargestellt (siehe Abb. 132).

An dieser Stelle möchten wir Sie darauf aufmerksam machen, dass fast alle Ammoniumsalze als Stickstoffdünger eingesetzt werden. Wie Sie wissen, können Pflanzen Stickstoff nur in gebundener Form, also in Form von NH + 4- oder NO - 3-Ionen, aufnehmen. Der bemerkenswerte russische Agrochemiker D. N. Pryanishnikov fand heraus, dass eine Pflanze, wenn sie die Wahl hat, das Ammoniumkation dem Nitratanion vorzieht, weshalb die Verwendung von Ammoniumsalzen als Stickstoffdünger besonders effektiv ist. Ein sehr wertvoller Stickstoffdünger ist Ammoniumnitrat NH 4 NO 3.

Beachten wir noch weitere Einsatzgebiete einiger Ammoniumsalze.

Zum Löten wird Ammoniumchlorid NH 4 Cl verwendet, da es die Metalloberfläche vom Oxidfilm reinigt und das Lot gut daran haftet.

Ammoniumbicarbonat NH 4 HCO 3 und Ammoniumcarbonat (NH 4) 2 CO 3 werden bei der Herstellung von Süßwaren verwendet, da sich diese Verbindungen beim Erhitzen leicht zersetzen und Gase bilden, die den Teig lockern und fluffig machen:

Als Sprengstoff wird Ammoniumnitrat NH 4 NO 3 gemischt mit Aluminium- und Kohlepulvern verwendet – Ammonal, das im Bergbau weit verbreitet ist.

Neue Wörter und Konzepte

1. Ammoniumsalze.
2. Eigenschaften von Ammoniumsalzen aufgrund von Ammoniumionen, sauren Rückständen. Zersetzung von Ammoniumsalzen.
3. Qualitative Reaktion auf Ammoniumionen.
4. Ammoniumchlorid, Nitrat, Carbonat und ihre Anwendungen.

Aufgaben für selbständiges Arbeiten

>> Chemie: Ammoniumsalze

Wie bereits erwähnt, spielt das Ammoniumkation NH4+ die Rolle eines Metallkations und bildet Salze mit sauren Resten: NH4NO3 – Ammoniumnitrat oder Ammoniumnitrat, (NH4)2SO4 – Ammoniumsulfat usw.

Alle Ammoniumsalze sind kristalline Feststoffe, die in Wasser gut löslich sind. In einer Reihe von Eigenschaften ähneln sie den Alkalimetallsalzen und vor allem den Kaliumsalzen, da die Radien der K+- und NH+-Ionen ungefähr gleich sind.

Ammoniumsalze werden durch Reaktion von Ammoniak oder seiner wässrigen Lösung mit Säuren gewonnen.

Aufgrund des Vorhandenseins saurer Rückstände haben sie alle Eigenschaften von Salzen. Beispielsweise reagiert Ammoniumchlorid oder -sulfat mit Silbernitrat bzw. Bariumchlorid und bildet charakteristische Niederschläge. Ammoniumcarbonat reagiert mit Säuren, da bei der Reaktion Kohlendioxid entsteht.

Darüber hinaus verfügt das Ammoniumion über eine weitere Eigenschaft, die allen Ammoniumsalzen gemeinsam ist: Seine Salze reagieren beim Erhitzen mit Alkalien unter Freisetzung von Ammoniak.

Bei dieser Reaktion handelt es sich um eine qualitative Reaktion auf Ammoniumsalze, da das gebildete Ammoniak leicht nachweisbar ist (wie genau?).

Die dritte Eigenschaftsgruppe von Ammoniumsalzen ist ihre Fähigkeit, sich beim Erhitzen zu zersetzen und dabei Ammoniakgas freizusetzen, zum Beispiel:

NH4Сl = NH3 + HCl

Bei dieser Reaktion entsteht auch gasförmiger Chlorwasserstoff, der zusammen mit Ammoniak verdampft und sich beim Abkühlen wieder mit diesem verbindet und ein Salz bildet, d. h. beim Erhitzen in einem Reagenzglas sublimiert trockenes Ammoniumchlorid, aber an den oberen kalten Wänden des Reagenzglases erscheinen weiße Kristalle das Reagenzglas erneut NН4Сl (Abb. 32).

Die Hauptanwendungsgebiete von Ammoniumsalzen wurden bereits in Abbildung 31 dargestellt. An dieser Stelle möchten wir Sie darauf aufmerksam machen, dass fast alle Ammoniumsalze als Stickstoffdünger eingesetzt werden. Wie Sie wissen, können Pflanzen Stickstoff nur in gebundener Form, also in Form von NH4- oder N03-Ionen, aufnehmen. Der bemerkenswerte russische Agrochemiker D. N. Pryanishnikov fand heraus, dass eine Pflanze, wenn sie die Wahl hat, das Ammoniumkation dem Nitratanion vorzieht, weshalb die Verwendung von Ammoniumsalzen als Stickstoffdünger besonders effektiv ist. Ein sehr wertvoller Stickstoffdünger ist Ammoniumnitrat NH4NO3.

Beachten wir noch weitere Einsatzgebiete einiger Ammoniumsalze.

Zum Löten wird Ammoniumchlorid NH4Cl verwendet, da es die Metalloberfläche vom Oxidfilm reinigt und das Lot gut daran haftet.

Ammoniumbicarbonat NH4NC03 und Ammoniumcarbonat (NH4)2CO3 werden in Süßwaren verwendet, da sie sich beim Erhitzen leicht zersetzen und Gase bilden, die den Teig lockern und fluffig machen, zum Beispiel:

NH4HC03 = NH3 + H20 + CO2

Als Sprengstoff wird Ammoniumnitrat NН4NO3 gemischt mit Aluminium- und Kohlepulvern verwendet – Ammonal, das im Bergbau weit verbreitet ist.

1. Ammoniumsalze.

2. Eigenschaften von Ammoniumsalzen aufgrund von Ammoniumionen, sauren Rückständen. Zersetzung von Ammoniumsalzen.

3. Qualitative Reaktion auf Ammoniumionen.

4. Ammoniumchlorid, Nitrat, Carbonat und ihre Anwendungen.

Schreiben Sie die Reaktionsgleichungen (in molekularer und ionischer Form) zwischen den folgenden Stoffpaaren: a) Ammoniumsulfat und Bariumchlorid; b) Ammoniumchlorid und Silbernitrat.

Schreiben Sie Reaktionsgleichungen, die die Eigenschaften von Ammoniumcarbonat charakterisieren: Wechselwirkung mit Säure, Alkali, Salz und Zersetzungsreaktion. Schreiben Sie die ersten drei Gleichungen ebenfalls in Ionenform.

Mit mehrbasischen Säuren bildet Ammoniak nicht nur intermediäre, sondern auch saure Salze. Schreiben Sie die Formeln der Säuresalze auf, die bei der Reaktion mit Phosphorsäure entstehen können. Benennen Sie sie und schreiben Sie die Dissoziationsgleichungen für diese Salze.

Stellen Sie molekulare und, wenn möglich, ionische Reaktionsgleichungen auf, mit denen Sie die folgenden Übergänge durchführen können:

N2 -> NH3 -> (NH4)2 HPO4 -> NH4Cl -> NH4NO3

Bestimmen Sie die Stoffmenge, das Volumen und die Masse an Ammoniak, die zur Herstellung von 250 kg Ammoniumsulfat als Dünger erforderlich sind.

Unterrichtsinhalte Unterrichtsnotizen unterstützender Rahmen Lektion Präsentation Beschleunigungsmethoden interaktive Technologien Üben Aufgaben und Übungen, Selbsttest, Workshops, Schulungen, Fälle, Quests, Hausaufgaben, Diskussionsfragen, rhetorische Fragen von Schülern Illustrationen Audio, Videoclips und Multimedia Fotografien, Bilder, Grafiken, Tabellen, Diagramme, Humor, Anekdoten, Witze, Comics, Gleichnisse, Sprüche, Kreuzworträtsel, Zitate Add-ons Zusammenfassungen Artikel, Tricks für Neugierige, Krippen, Lehrbücher, grundlegendes und zusätzliches Begriffswörterbuch, Sonstiges Verbesserung von Lehrbüchern und UnterrichtKorrektur von Fehlern im Lehrbuch Aktualisierung eines Fragments in einem Lehrbuch, Elemente der Innovation im Unterricht, Ersetzen veralteter Kenntnisse durch neues Nur für Lehrer perfekter Unterricht Kalenderplan für das Jahr; methodische Empfehlungen; Diskussionsprogramm Integrierter Unterricht

1) Cu + FeCl2= 2) Mg + FeCl2= 3) Zn + MgBr2= 4) Fe + KBr=
2. Reagiert es mit einer Phosphorsäurelösung?

1) S 2) CaO 3) H2 4) NaCl

3.Natriumsilikatlösung reagiert mit?

1) Eisenoxid (2) 2) Kaliumnitrat 3) Kohlenmonoxid (2) 4) Salzsäure

4. Sind die folgenden Aussagen zu Sicherheitsregeln für die Arbeit in einem Chemielabor richtig?

A) Beim Arbeiten mit Natriumchloridlösung ist das Tragen von Handschuhen erforderlich.
B) Sauerstoff wird im Labor in einem Abzug gewonnen.

5. Welche der folgenden Reaktionen wird zur Herstellung von Wasserstoff im Labor verwendet?

1) Zersetzung von Chlorwasserstoff, 2) Zersetzung von Ammoniak, 3) Wechselwirkung von Kalium mit Wasser, 4) Wechselwirkung von Zink mit verdünnter Schwefelsäure

6. Kupfer(2)-chlorid entsteht durch die Wechselwirkung von Cedia(2)-oxid mit:

1) Salzsäure 2) Natriumchloridlösung 3) Ammoniumchloridlösung 4) Chlor

7. Eine Lösung von Bariumhydroxid reagiert mit jeweils zwei Substanzen:
1) MgO und SO2 2) KCl (Lösung) und H2S 3) CO2 und H2O 4) FeCl3 (Lösung) und HCl (Lösung)

8. Zwischen welchen Stoffen findet eine chemische Reaktion statt:

1) Bariumchlorid und Zinksulfat, 2) Calciumcarbonat und Natriumnitrat, 3) Magnesiumsilikat und Kaliumphosphat, 4) Eisensulfat (2) und Bleisulfid

9. Sind die folgenden Urteile über den Zweck der Ausrüstung in einem chemischen Labor richtig?

A. Zum Halten des Reagenzglases während des Erhitzens wird eine Tiegelzange verwendet.

B. Messen Sie mit einem Thermometer die Dichte der Lösung.

1) nur A ist wahr 2) nur B ist wahr 3) beide Urteile sind richtig 4) beide Urteile sind falsch

10. Das Vorhandensein von Wasserstoffionen in einer Salzsäurelösung kann nachgewiesen werden durch:
1) Farbumschlag von Phenolphthalein zu Purpur, 2) Farbumschlag von Lackmus zu Blau, 3) Freisetzung von Wasserstoff bei Zugabe von Zink, 4) Freisetzung von Sauerstoff beim Erhitzen

11. Zu den physikalischen Phänomenen gehören:
1) Säuern von Milch, 2) Zuckern von Marmelade, 3) Anbrennen einer Kerze, 4) Anbrennen von Lebensmitteln

12. Die größte Anzahl an Ammoniumionen entsteht bei vollständiger Dissoziation von 1 Mol:

1) Ammoniumsulfat 2) Ammoniumsulfid 3) Ammoniumnitrat 4) Ammoniumphosphat

13. Sauerstoff reagiert NICHT mit:

1) Kohlenmonoxid (4) 2) Schwefelwasserstoff 3) Phosphoroxid (3) 4) Ammoniak

14. Jede der beiden Substanzen reagiert mit einer Calciumhydroxidlösung:

1) CO2 und CuCl2 2) CuO und HCl 3) HNO3 und NaCl 4) Al(OH)3 und KNO3

15. Kohlenmonoxid (4) interagiert mit:

1)KNO3 2)P2O5 3) Ca(OH)2 4)HCl

16. Sind die folgenden Urteile über Reinstoffe und Gemische wahr?
A. Mineralwasser ist eine reine Substanz

B. Parfüm ist ein Stoffgemisch.
1) nur A ist wahr 2) nur B ist wahr 3) beide Urteile sind richtig 4) beide Urteile sind falsch
17. Sowohl Aluminium als auch Schwefeloxid (4) reagieren mit:

1) Salzsäure 2) Natriumhydroxid 3) Sauerstoff 4) Bariumnitrat 5) Kohlendioxid

_______________________________________________________________

1) Ein schwacher Elektrolyt ist: a) Natriumhydroxid b) Salzsäure c) destilliertes Wasser d) Natriumchloridlösung 2) zwischen welchen Substanzen

Kann bei einer Ionenaustauschreaktion Gas freigesetzt werden? a) H2SO4 und CA3 (PO4) 2 b) AL2 (SO4) und BACL2 B) Na2CO3 und HCL d) HNO3 und KOH 3) Die Summe aller Koeffizienten in den Ponon- und reduzierten Ionengleichungen der Reaktion zwischen Kupferchlorid (2) bzw. Silbernitrat GLEICH: a) 10 ; 3 b) 10; 6 c) 12; 3 d)12 ; 6 4) Calciumcarbonat kann durch eine Ionenaustauschreaktion durch die Wechselwirkung von a) Natriumcarbonat und Calciumhydroxid b) Calciumsulfat mit Kohlensäure c) Calciumchlorid mit Kohlendioxid d) Calcium mit Kohlenmonoxid gewonnen werden (4)

Schreiben Sie die Gleichungen für die Reaktionen von a) Stickstoff mit Lithium (geben Sie die Oxidationsstufen der Elemente an und geben Sie das Oxidationsmittel und das Reduktionsmittel an) b) die Herstellung von Ammoniak

Ammoniumsalze c) eine Lösung von Ammoniumchlorid mit einer Lösung von Silbernitrat (in molekularer und ionischer Form)

PHOSPHOR UND SEINE VERBINDUNGEN 1. Schreiben Sie die Reaktionsgleichungen für die Wechselwirkung von: a) Phosphor mit Sauerstoff b) Phosphin (PH3) mit

Chlorwasserstoff

c) eine Lösung von Phosphorsäure mit Kaliumhydroxid (in molekularer und ionischer Form)

2. Wie beweisen Sie, dass roter und weißer Phosphor zwei Allotrope desselben Elements sind?

3 . Drei nummerierte Reagenzgläser enthalten Lösungen aus Phosphor- und Salzsäure sowie Natriumphosphat. Wie können sie experimentell erkannt werden? Schreiben Sie die entsprechenden Reaktionsgleichungen

4. Schreiben Sie die Wechselwirkungsreaktionsgleichungen:

a) Phosphor mit Chlor

b) Phosphor mit Magnesium

c) eine Lösung von Natriumphosphat mit einer Lösung von Silbernitrat (in molekularer und ionischer Form)

5. Erklären Sie, warum Phosphor in der Natur nur in Form von Verbindungen vorkommt, während Stickstoff, der zur selben Gruppe gehört, hauptsächlich in freier Form vorliegt.

6. Schreiben Sie die Reaktionsgleichungen auf, mit denen Sie die folgenden Transformationen durchführen können:

P->Ca3P2->(^H2O)PH3->P2O5

Helfen Sie bitte beim Test! Die Reaktion zwischen Ammoniumchlorid und Calciumhydroxid findet statt, weil: a) sich ein Niederschlag bildet und b) Ammoniakgas freigesetzt wird

c) Salz wird gebildet d) die Reaktion findet nicht statt. Ammoniak verbrennt in Sauerstoff in Gegenwart eines Katalysators unter Bildung von: a) Stickstoff b) Stickoxid (||) c) Stickoxid (|||) d) Salpetersäure Oxidationsgrad von Stickstoff im Ammoniakmolekül: a)0 b)+3 c)-3 d)+5 Ammoniak ist...: a) eine Lösung von Ammoniak in Wasser b) eine Lösung von Ammoniak in Alkohol c) Ammonium Chlorid d) Speisesalz