Bestimmung der Umgebung in einer Chemielösung. Bestimmung der Art des Lösungsmilieus von Säuren und Laugen anhand von Indikatoren. Qualitative Reaktionen auf Ionen in Lösung (Chlorid, Sulfat, Carbonationen, Ammoniumion). Gewinnung gasförmiger Stoffe. in einer alkalischen Umgebung

Chemische Eigenschaften von Oxiden: basisch, amphoter, sauer

Oxide sind komplexe Substanzen, die aus zwei chemischen Elementen bestehen, von denen eines Sauerstoff mit einer Oxidationsstufe ($-2$) ist.

Die allgemeine Formel für Oxide lautet: $E_(m)O_n$, wobei $m$ die Anzahl der Atome des Elements $E$ und $n$ die Anzahl der Sauerstoffatome ist. Oxide können sein hart(Sand $SiO_2$, Quarzarten), flüssig(Wasserstoffoxid $H_2O$), gasförmig(Kohlenoxide: Kohlendioxid $CO_2$ und Kohlendioxid $CO$-Gase). Aufgrund ihrer chemischen Eigenschaften werden Oxide in salzbildende und nicht salzbildende Oxide unterteilt.

Nicht salzbildend Dabei handelt es sich um Oxide, die nicht mit Laugen oder Säuren reagieren und keine Salze bilden. Es gibt nur wenige davon, sie enthalten Nichtmetalle.

Salzbildend Dabei handelt es sich um Oxide, die mit Säuren oder Basen unter Bildung von Salz und Wasser reagieren.

Unter den salzbildenden Oxiden gibt es Oxide basisch, sauer, amphoter.

Basische Oxide- das sind Oxide, die Basen entsprechen. Zum Beispiel: $CaO$ entspricht $Ca(OH)_2, Na_2O entspricht NaOH$.

Typische Reaktionen basischer Oxide:

1. Basisches Oxid + Säure → Salz + Wasser (Austauschreaktion):

$CaO+2HNO_3=Ca(NO_3)_2+H_2O$.

2. Basisches Oxid + saures Oxid → Salz (Verbindungsreaktion):

$MgO+SiO_2(→)↖(t)MgSiO_3$.

3. Basisches Oxid + Wasser → Alkali (Verbindungsreaktion):

$K_2O+H_2O=2KOH$.

Saure Oxide- das sind Oxide, die Säuren entsprechen. Dies sind Nichtmetalloxide:

N2O5 entspricht $HNO_3, SO_3 - H_2SO_4, CO_2 - H_2CO_3, P_2O_5 - H_3PO_4$, sowie Metalloxide mit hohen Oxidationsstufen: $(Cr)↖(+6)O_3$ entspricht $H_2CrO_4, (Mn_2)↖( +7 )O_7 — HMnO_4$.

Typische Säureoxidreaktionen:

1. Säureoxid + Base → Salz + Wasser (Austauschreaktion):

$SO_2+2NaOH=Na_2SO_3+H_2O$.

2. Saures Oxid + basisches Oxid → Salz (Verbindungsreaktion):

$CaO+CO_2=CaCO_3$.

3. Säureoxid + Wasser → Säure (Verbindungsreaktion):

$N_2O_5+H_2O=2HNO_3$.

Diese Reaktion ist nur möglich, wenn das Säureoxid in Wasser löslich ist.

Amphoter werden Oxide genannt, die je nach Bedingungen basische oder saure Eigenschaften aufweisen. Dies sind $ZnO, Al_2O_3, Cr_2O_3, V_2O_5$. Amphotere Oxide verbinden sich nicht direkt mit Wasser.

Typische Reaktionen amphoterer Oxide:

1. Amphoteres Oxid + Säure → Salz + Wasser (Austauschreaktion):

$ZnO+2HCl=ZnCl_2+H_2O$.

2. Amphoteres Oxid + Base → Salz + Wasser oder Komplexverbindung:

$Al_2O_3+2NaOH+3H_2O(=2Na,)↙(\text"Natriumtetrahydroxoaluminat")$

$Al_2O_3+2NaOH=(2NaAlO_2)↙(\text"Natriumaluminat")+H_2O$.

In Aufgabe 18 der OGE in Chemie demonstrieren wir Kenntnisse über Indikatoren und pH sowie qualitative Reaktionen auf Ionen in Lösung.

Theorie zur Aufgabe Nr. 18 OGE in Chemie

Indikatoren

Ein Indikator ist eine chemische Substanz, die je nach pH-Wert der Umgebung ihre Farbe ändert.

Die bekanntesten Indikatoren sind Phenolphthalein, Methylorange, Lackmus und der Universalindikator. Ihre Farben je nach Umgebung im Bild unten:

Und hier sind die Farben der Indikatoren im Detail anhand von Beispielen aus der Praxis:

Wir haben uns mit Indikatoren befasst; kommen wir nun zu qualitativen Reaktionen auf Ionen.

Qualitative Reaktionen auf Ionen

Qualitative Reaktionen auf Kationen und Anionen sind in der folgenden Tabelle aufgeführt.

Wie bewältigt man Aufgabe 18 im OGE-Test in Chemie richtig?

Dazu müssen Sie eine qualitative Reaktion auf eine der bereitgestellten Optionen auswählen und sicherstellen, dass dieses Reagenz nicht mit der zweiten Substanz reagiert.

Analyse typischer Optionen für Aufgabe Nr. 18 OGE in Chemie

Erste Version der Aufgabe

Stellen Sie eine Korrespondenz zwischen zwei Substanzen und einem Reagenz her, mit dem diese Substanzen unterschieden werden können.

Substanzen:

A) Na2CO3 und Na2SiO3

B) K2CO3 und Li2CO3

B) Na2SO4 und NaOH

Reagens:

1) CuCl2

4) K3PO4

Betrachten wir jeden Fall.

Na2CO3 und Na2SiO3

Die Reaktion mit Kupferchlorid findet in beiden Fällen nicht statt, da sich Kupfercarbonat und Silikat in wässriger Lösung zersetzen
Bei Salzsäure wird bei Natriumcarbonat Gas freigesetzt, bei Silikat bildet sich ein Niederschlag – das ist qualitative Reaktion auf Silikate
bei Phosphat gibt es auch keine qualitativen Reaktionen auf Natrium

K2CO3 und Li2CO3

Diese Substanzen reagieren nicht mit Kupferchlorid (tatsächlich fällt ein Niederschlag von Kupferhydroxid aus, aber diese Reaktion kann die beiden Reagenzien nicht unterscheiden)
Beide reagieren mit Salzsäure unter Freisetzung von Kohlendioxid.
Diese Stoffe reagieren nicht mit Magnesiumoxid und Magnesiumoxid geht keine Ionenaustauschreaktionen ein
mit Phosphat Lithium fällt als Phosphat aus , aber kein Kalium

Uns bleibt noch eine letzte Option – Kupferchlorid. Tatsächlich fällt Kupferhydroxid mit Natriumhydroxid aus, mit Sulfat findet die Reaktion jedoch nicht statt.

Unterrichtsthema: Kreative Aufgaben in GIA-Varianten

Unterrichtsort: Allgemeiner Unterricht in der 9. Klasse (zur Vorbereitung auf das Staatsexamen in Chemie).

Unterrichtsdauer: (60 Min.).

Unterrichtsinhalte:

Die Lektion ist strukturell in 3 Teile gegliedert, entsprechend den Fragen in den GIA-Optionen.

Gewinnung gasförmiger Stoffe. Qualitative Reaktionen auf gasförmige Stoffe (Sauerstoff, Wasserstoff, Kohlendioxid, Ammoniak) (A 14).

Bestimmung der Art des Lösungsmilieus von Säuren und Laugen anhand von Indikatoren. Qualitative Reaktionen auf Ionen in Lösung (Chlorid, Sulfat, Carbonationen, Ammoniumion) (A 14).

Chemische Eigenschaften einfacher Stoffe. Chemische Eigenschaften komplexer Stoffe. Qualitative Reaktionen auf Ionen in Lösung (Chlorid, Sulfat, Carbonationen, Ammoniumion). Gewinnung gasförmiger Stoffe. Qualitative Reaktionen auf gasförmige Stoffe (Sauerstoff, Wasserstoff, Kohlendioxid) (C 3).

Während des Unterrichts nutzt der Lehrer eine multimediale Präsentation: „Kreativaufgaben in GIA-Varianten“, „Sicherheitsvorkehrungen im Chemieunterricht“, „Kreativaufgaben in GIA-Varianten“ für den 3. Unterrichtsteil.

Der Zweck der Lektion: Bereiten Sie Schüler der 9. Klasse anhand spezifischer Themen auf das Staatsexamen in Chemie vor.Zweck der Arbeit: Festigung des Wissens über die Eigenschaften anorganischer Verbindungen verschiedener Klassen, über qualitative Reaktionen auf Ionen.Vertiefen Sie die Chemiekenntnisse der Studierenden und entwickeln Sie Interesse für das Fach.

Lernziele :

- vertiefen, systematisieren und festigen,Kenntnisse der Studierenden über Herstellungs-, Sammel- und Eigenschaften verschiedener Gase;

Entwickeln Sie die Fähigkeit, Ursache-Wirkungs-Beziehungen zu analysieren, zu vergleichen, zu verallgemeinern und festzustellen;

Machen Sie sich mit der Methodik zur Erledigung von Aufgaben der GIA-Varianten zu diesem Thema vertraut;

Entwickeln Sie Fähigkeiten und Fertigkeiten für die Arbeit mit chemischen Reagenzien und chemischen Geräten;

Förderung der Entwicklung von Fähigkeiten zur Anwendung von Wissen in bestimmten Situationen;

Den Horizont der Studierenden erweitern, die Lernmotivation steigern, die Sozialisation der Studierenden durch selbstständige Aktivitäten steigern;

Helfen Sie den Schülern, echte Erfahrungen bei der Lösung nicht standardmäßiger Aufgaben zu sammeln;

Bildungs- und Kommunikationsfähigkeiten entwickeln;

Förderung der Entwicklung der Fähigkeiten von Kindern, ihr Selbstwertgefühl zu stärken und ihre Aktivitäten zu kontrollieren;

Helfen Sie den Schülern, sich auf den Eintritt in die weiterführende Schule vorzubereiten.

Ziele für Studierende:

Machen Sie sich mit der Durchführung kreativer Aufgaben in den GIA-Varianten (A-14, C3) vertraut;

Lernen Sie, ungewöhnliche kreative Probleme zu lösen;

Üben Sie Kontrolle und Selbstkontrolle über Ihre Aktivitäten aus.

(Die Schüler lesen vor).

Unterrichtsart:

Lektion zur Verbesserung von Kenntnissen, Fähigkeiten und Fertigkeiten (Lektion zur Ausbildung von Fähigkeiten und Fertigkeiten, gezielte Anwendung des Gelernten in den GIA-Varianten)

Lektion der Verallgemeinerung und Systematisierung von Wissen;

kombiniert.

Arbeitsformen:

Frontal, Gruppe, Individuum, Kollektiv.

Methoden und Mittel des Unterrichts:selbstständige Arbeit der Schüler, die sie zu Hause, im Unterricht,Einzelarbeit, Gruppenarbeit, Laborerfahrung, Arbeit an der Tafel, Einsatz von IKT, Handouts und abstrakten Weltobjekten.

Wirksamkeit des Unterrichts:

Während des Unterrichts schuf der Lehrer Bedingungen für aktive Schüleraktivitäten, einschließlich kreativer Aktivitäten.

Ausrüstung: Luftballons, Seifenblasen, Einzelkarten, Aufgabenkarten, praktische Arbeitsaufgaben, Hausaufgabenkarten, Reflexionsbogen, „Wie habe ich den Stoff gelernt?“-Test,Computer, Projektor, Leinwand,Präsentationen. Tabellen: Löslichkeit, Farbe der Indikatoren, Bestimmung von Ionen. Tische an der Tafel.

Reagenzien: Natriumcarbonat, Natriumchlorid und Natriumsulfat, Salzsäure, Silbernitrat, Bariumchlorid, Calciumcarbonat, Wasser, Ammoniumchlorid. Indikatoren: Methylorange, Phenolphthalein, Lackmus).

Testen Sie „Unsere Stimmung“

( Vor dem Unterricht werden die Schüler gebeten, Quadrate in jeder beliebigen Farbe zu nehmen, die die Kinder nehmen möchten):

Rot – energisch (bereit zur Arbeit).

Gelb ist die Farbe der Freude und der guten Laune.

Blau ist die Farbe der Ruhe und Ausgeglichenheit.

Green ist gelangweilt, aber ich hoffe, dass sich diese Stimmung ändert.

Braun – Isolation.

Schwarz ist düster.

Unterrichtsmotto: Worte Goethes: „Es reicht nicht zu wissen, man muss auch anwenden.“

Es reicht nicht zu wollen, man muss es tun.“

Während des Unterrichts:

Sich warm laufen:

Begründer der Theorie der elektrolytischen Dissoziation (Arrhenius).

Der Prozess der Zersetzung eines Elektrolyten in Ionen wird genannt? (ED).

Welche Stoffe werden Elektrolyte genannt? (Stoffe, deren wässrige Lösungen oder Schmelzen elektrischen Strom leiten).

Positiv geladene Ionen werden (Kationen) genannt.

Negativ geladene Ionen werden (Anionen) genannt.

Bei der Dissoziation von Alkalien entstehen Ionen (Hydroxidionen).

Nennen Sie die Bedingungen für das Auftreten von Ionenaustauschreaktionen (Ionenaustauschreaktionen laufen in drei Fällen ab: 1. Als Ergebnis der Reaktion entsteht ein Niederschlag; 2. eine leicht dissoziierende Substanz oder Wasser; 3. eine gasförmige Substanz ist gebildet) (Antworten der Schüler).

Bei der Dissoziation von Säuren entstehen Ionen (Wasserstoffionen).

Erster Teil der Lektion.

Gewinnung gasförmiger Stoffe. Qualitative Reaktionen auf gasförmige Stoffe (Sauerstoff, Wasserstoff, Kohlendioxid, Ammoniak)

Wissenswertes:

Physikalische und chemische Eigenschaften von Gasen (Wasserstoff, Sauerstoff, Kohlendioxid, Ammoniak).

Methoden zur Gassammlung.

Name und Funktionsweise von Geräten zur Erzeugung von Gasen

Die wichtigsten Methoden zur Gewinnung von Gasen in Industrie und Laboratorien

Gasidentifizierung ( qualitative Reaktionen) .

1. Vielzahl von Gasen. Verteilen Sie die Gase, die Sie kennen, in Gruppen (Einzelarbeit – die Schüler bearbeiten die Aufgabe auf einzelnen Blättern, die Antworten werden auf dem Bildschirm aufgezeichnet, gegenseitige Tests werden organisiert und die Schüler werden benotet).

Formeln gasförmiger Stoffe werden auf Papierbögen ausgedruckt und vorab an die Tafel gelegt:

Ö 2 ,CO,H 2 ,NEIN 2 , CO 2 , N 2 , N.H. 3 , H 2 S, CI 2 , HCI.

1) Gase – einfache Stoffe;

2) Gase – Oxide;

3) farbige Gase;

4) Gase mit charakteristischem Geruch;

Antwort: 1) Einfache Stoffe: N 2 , Ö 2 , H 2 ,Cl 2 .

2) Oxide: CO, CO 2 ,NEIN 2 .

3) Farbige Gase: Cl 2 ,NEIN 2 .

4) Gase mit charakteristischem Geruch: Cl 2 ,NEIN 2 , N.H. 3 , H 2 S, HCl.

2. Bestimmen Sie, welches Gas die Kugel füllt. Gehen Sie dazu wie folgt vor: Berechnen Sie die Luftdichte der Ihnen vorgelegten Gase.

Auf der Tafel hängen Luftballons in verschiedenen Farben, die sich in unterschiedlichen Höhen befinden. Innerhalb von 5 Minuten müssen die Schüler bestimmen, welches Gas aus den unten aufgeführten Formeln jede Kugel füllt: NH 3 , CO 2 , N 2 , UM 2 .

Wir bilden Gruppen. Jede Gruppe erhält ihr eigenes Gas (eine Kugel in einer anderen Farbe, entsprechend der Farbe der Flaschen, in denen Flüssiggas transportiert wird. Zum Beispiel Sauerstoff: Die Kugel ist blau), deren Eigenschaften die Gruppe bestimmt. Gruppe 1 - N 2 , 2. Gruppe - O 2 , 3. Gruppe - CO 2 , 4. Gruppe - NH 3 . Die Schüler geben auch die Antwort: Warum befinden sich die Kugeln auf unterschiedlichen Höhen?

3. Erfahrung : Warum fliegen Luftblasen nach unten? (Wasserpistole). Die Kinder geben die Antwort.

In Gruppen arbeiten:

4. Nennen Sie die physikalischen Eigenschaften der Ihnen vorgelegten Gase. Knapp. (In Gruppen arbeiten).

Sauerstoff-

Wasserstoff –

Ammoniak –

Kohlendioxid -

5.Beantworten Sie die Frage: Welche Methoden zum Sammeln von Gasen kennen Sie? Schauen wir uns die Folie an:

Geräte zum Sammeln von Gasen.

2) Welche Gase können gesammelt werdenGerät in Abbildung 1 und 2?

Welche sind leichter als Luft 1, schwerer - 2.

3) Welche Gase können mit dem Gerät in Abbildung 3 gesammelt werden?

Gase, die in Wasser unlöslich sind.

4) Mit welcher Gerätenummer erfassen Sie?

Gruppe 1 – Wasserstoff? 2- Sauerstoff?

UM Wir bearbeiten dieses Problem gemäß den Anweisungen der Staatsinspektion:

A) Ammoniak B) Sauerstoff

C) Kohlendioxid D) Schwefelwasserstoff

Die Produktion welches Gases ist in der Abbildung dargestellt?

A) Ammoniak B) Sauerstoff

C) Kohlendioxid D) Wasserstoff

6 . Wir erarbeiten Labor- und Industriemethoden zur Herstellung von Gasen zu GIA-Themen: (gemäß Handreichung, Tabelle 1.)

ZU Welche Art von Benzin bekommen sie?

A) Ammoniak B) Sauerstoff

C) Kohlendioxid D) Wasserstoff

Welches Benzin bekommst du?

A) Ammoniak

B) Sauerstoff

B) Kohlendioxid

D) Wasserstoff

Welches Benzin bekommst du?

A) Ammoniak

B) Sauerstoff

B) Kohlendioxid

D) Wasserstoff

Welches Benzin bekommst du?

A) Ammoniak B) Sauerstoff C) Kohlendioxid D) Wasserstoff

Welches Benzin bekommst du?

A) Ammoniak B) Sauerstoff

B) Kohlendioxid D) Wasserstoff

7 .Wie unterscheidet man Gase voneinander?

Welches Gas wird ermittelt?

A) Ammoniak B) Sauerstoff

C) Kohlendioxid D) Wasserstoff

Mit welchem Gas sind die Ballons gefüllt?

A) Schwefelwasserstoff B) Sauerstoff

C) Kohlendioxid D) Wasserstoff

Welches Gas wird transportiert?

A) Ammoniak B) Sauerstoff

C) Kohlendioxid D) Wasserstoff

Eine Besonderheit der Aufgaben A14 2012 waren Fragen zu Zeichnungen.

So gibt es in den GIA-Aufgaben folgende Fragen zu Zeichnungen:

Welches Gas wird gesammelt? (Sammelmethoden)

Welches Benzin bekommst du? (Methoden zur Erlangung)

Welches Gas wird ermittelt? (Identifikation)

Präsentation

2.Zweiter Teil der Lektion.

Bestimmung der Art des Lösungsmilieus von Säuren und Laugen anhand von Indikatoren.

Qualitative Reaktionen auf Ionen in Lösung (Chlorid, Sulfat, Carbonationen, Ammoniumion).

Sicherheitsregeln (Präsentation).

1. Laborerfahrung.

Sicherheitsvorkehrungen im Chemieunterricht (Multimedia-Präsentation)

Identifizieren Sie in Gruppen die Ihnen verabreichten Substanzen.

Gruppe 1

HCI), Laugen (NaOH) und Wasser (H 2 Ö). Bestimmen Sie anhand der angegebenen Substanzen (Methylorange), welches Reagenzglas die jeweilige Substanz enthält.

Gruppe 2

Gruppe 3

Anhang 1.2 (für Gruppe 1-3)

Praktische Arbeit Nr. 1

Lernziele:

Ausrüstung: Tafel, Kreide, Tabelle „Bestimmung der Art der Lösung von Säuren und Laugen anhand von Indikatoren“, „Tabelle der Löslichkeit von Säuren, Basen, Salzen in Wasser“, ein Ständer mit Reagenzgläsern, eine Alkohollampe, Streichhölzer, ein Halter für Reagenzgläser.

Reagenzien: Lösungen: Natriumhydroxid, Salzsäure, Wasser, Indikator – Methylorange.

Gruppe 1

Drei Reagenzgläser unter den Nummern enthalten Lösungen: Säuren (HCI), Laugen (NaOH) und Wasser (H 2 Ö). Bestimmen Sie anhand der angegebenen Indikatorsubstanzen (Methylorange, Phenolphthalein, Lackmus), welches Reagenzglas die jeweilige Substanz enthält.

Gebrauchsanweisung.

Aufgabe: Drei nummerierte Reagenzgläser (1, 2, 3) enthalten folgende Stoffe: Säuren (HCI), Laugen (NaOH) und Wasser (H 2 Ö).

Erkennen Sie anhand charakteristischer Reaktionen, welches Reagenzglas diese Substanzen enthält.

Führen Sie die Experimente 1, 2, 3 durch.

Gießen Sie 2 - 3 ml Lösung in Reagenzglas Nr. 1 und geben Sie 1 - 2 Tropfen einer Lösung aus Methylorange-Indikator, Lackmus, Phenolphthalein hinzu. Wie hat sich die Farbe der Lösung verändert?

Gießen Sie eine Lösung aus Methylorange-Indikator, Lackmus und Phenolphthalein in Reagenzglas Nr. 2.

Was beobachten Sie?

Gießen Sie eine Lösung aus Methylorange-Indikator, Lackmus und Phenolphthalein in Reagenzglas Nr. 3.

Was beobachten Sie?

3. Füllen Sie die Tabelle aus.

Machen Sie die notwendigen Notizen in Ihrem Notizbuch und äußern Sie die Schlussfolgerung (ein Schüler aus der Gruppe spricht). Siehe Handouts Anhang 1.2.

Farbwechsel

in einer sauren Umgebung

Farbveränderung in alkalischer Umgebung

Praktische Arbeit Nr. 1

Thema: Qualitative Reaktionen auf Ionen.

Ziel der Arbeit: Anhand charakteristischer Reaktionen anorganische Stoffe erkennen.

Verbessern Sie Ihre Fähigkeiten bei der Durchführung chemischer Experimente;

Bestätigen Sie auf praktische Weise die Bedingungen für die Durchführung von Ionenaustauschreaktionen.

Lernziele:

Lehrreich: Festigen Sie mithilfe eines chemischen Experiments die Kenntnisse, Fähigkeiten und Fertigkeiten der Studierenden im Abschnitt „Theorie der elektrolytischen Dissoziation“ (charakteristische Reaktionen auf anorganische Stoffe).

Entwicklung: Fördern Sie die Entwicklung des Denkens (analysieren, vergleichen, das Wesentliche hervorheben, Ursache-Wirkungs-Beziehungen herstellen), die Entwicklung kognitiver Interessen.

Lehrreich: Förderung der Bildung persönlicher Qualitäten (Verantwortung, Kollektivismus, Initiative).

Unterrichtsart: Anwendung von Wissen, Fähigkeiten und Fertigkeiten in der Praxis.

Unterrichtsart: praktische Arbeit.

Lehrmethoden: analytisch, vergleichend, verallgemeinernd, klassifizierend.

Gruppe 2

Drei Reagenzgläser mit Zahlen enthalten Lösungen: Natriumcarbonat, Natriumchlorid und Natriumsulfat. Bestimmen Sie anhand der angegebenen Substanzen (Salzsäure, Silbernitrat, Bariumchlorid), welches Reagenzglas die jeweilige Substanz enthält.

Gebrauchsanweisung.

Um dieses Experiment durchzuführen, teilen Sie den Inhalt jedes nummerierten Reagenzglases in drei Proben auf.

Fortschritt:

2. Führen Sie die Experimente 1, 2, 3 durch.

Was beobachten Sie?

Schreiben Sie die Reaktionsgleichung in molekularer, vollständig ionischer und reduzierter ionischer Form.

3. Füllen Sie die Tabelle aus.

4. Ziehen Sie eine allgemeine Schlussfolgerung. Notieren Sie die Ergebnisse des experimentellen Teils der Arbeit in der Berichtstabelle. Benutzen Sie bei der Erstellung eines Berichts die §§ 2,3,4.

Machen Sie sich die nötigen Notizen

Praktische Arbeit Nr. 1

Thema: Qualitative Reaktionen auf Ionen.

Ziel der Arbeit: Anhand charakteristischer Reaktionen anorganische Stoffe erkennen.

Verbessern Sie Ihre Fähigkeiten bei der Durchführung chemischer Experimente;

Bestätigen Sie auf praktische Weise die Bedingungen für die Durchführung von Ionenaustauschreaktionen.

Lernziele:

Lehrreich: Festigen Sie mithilfe eines chemischen Experiments die Kenntnisse, Fähigkeiten und Fertigkeiten der Studierenden im Abschnitt: „Theorie der elektrolytischen Dissoziation“ (charakteristische Reaktionen auf anorganische Stoffe).

Entwicklung: Fördern Sie die Entwicklung des Denkens (analysieren, vergleichen, das Wesentliche hervorheben, Ursache-Wirkungs-Beziehungen herstellen), die Entwicklung kognitiver Interessen.

Lehrreich: Förderung der Bildung persönlicher Qualitäten (Verantwortung, Kollektivismus, Initiative).

Unterrichtsart: Anwendung von Wissen, Fähigkeiten und Fertigkeiten in der Praxis.

Unterrichtsart: praktische Arbeit.

Lehrmethoden: analytisch, vergleichend, verallgemeinernd, klassifizierend.

Ausrüstung: Tafel, Kreide, Löslichkeitstabelle von Säuren, Basen, Salzen in Wasser, Gestell mit Reagenzgläsern, Alkohollampe, Streichhölzer, Reagenzglashalter.

Reagenzien: Lösungen: Salzsäure, Wasser, Indikator – Silbernitrat, Calciumcarbonat, Natriumcarbonat und Natriumchlorid, Salzsäure, Ammoniumchlorid.

Gruppe 3

Drei nummerierte Reagenzgläser enthalten Feststoffe: Calciumcarbonat, Ammoniumchlorid und Natriumchlorid. Bestimmen Sie anhand der angegebenen Substanzen (Salzsäure, Silbernitrat, Natriumhydroxid), welches Reagenzglas die jeweilige Substanz enthält.

Gebrauchsanweisung.

Um dieses Experiment durchzuführen, teilen Sie den Inhalt jedes nummerierten Reagenzglases in drei Proben auf.

Fortschritt:

1. Eine Tabelle zur Erfassung des Arbeitsabschlusses im Formular:

2. Führen Sie die Experimente 1, 2, 3 durch.

Gießen Sie die Silbernitratlösung in Reagenzglas Nr. 1.

Was beobachten Sie?

Schreiben Sie die Reaktionsgleichung in molekularer, vollständig ionischer und reduzierter ionischer Form.

Gießen Sie eine Salzsäurelösung in das Reagenzglas Nr. 2.

Was beobachten Sie?

Schreiben Sie die Reaktionsgleichung in molekularer, vollständig ionischer und reduzierter ionischer Form.

Gießen Sie Natronlauge in Reagenzglas Nr. 3.

Was beobachten Sie?

Schreiben Sie die Reaktionsgleichung in molekularer, vollständig ionischer und reduzierter ionischer Form.

3. Füllen Sie die Tabelle aus.

4. Ziehen Sie eine allgemeine Schlussfolgerung. Notieren Sie die Ergebnisse des experimentellen Teils der Arbeit in der Berichtstabelle. Benutzen Sie bei der Erstellung eines Berichts die §§ 2,3,4.

Machen Sie sich die nötigen NotizenIm Notizbuch wird die Schlussfolgerung geäußert. (Ein Schüler aus der Gruppe spricht). Siehe Handouts Anhang 1.2.

3. Dritter Teil der Lektion

Chemische Eigenschaften einfacher Stoffe. Chemische Eigenschaften komplexer Stoffe.

Qualitative Reaktionen auf Ionen in Lösung (Chlorid, Sulfat, Carbonationen, Ammoniumion).

Gewinnung gasförmiger Stoffe.

Qualitative Reaktionen auf gasförmige Stoffe (Sauerstoff, Wasserstoff, Kohlendioxid, Ammoniak)

Kreative Aufgaben, Aufgabe C 3, Die Aufgaben sind schwierig.

3. Jede Gruppe wird gebeten, ein kombiniertes Problem zu lösen. Die Gruppe entscheidet gemeinsam. Die Lösung wird an der Tafel notiert.

3.1 : In Pavel Bazhovs Märchen „Die Herrin vom Kupferberg“ wird ein wunderschöner Zierstein erwähnt – Malachit, aus dem Vasen, Schachteln und Schmuck hergestellt werden. Chemische Formel von Malachit (CuOH) 2 CO 3 . Bei der thermischen Zersetzung von Malachit entstehen drei komplexe Stoffe: ein schwarzer Feststoff und zwei gasförmige. Wenn einer der entstehenden gasförmigen Stoffe durch Kalkwasser geleitet wird, trübt sich dieser durch Sedimentbildung ein.

Notieren Sie die chemische Formel und den Namen des resultierenden Niederschlags. Schreiben Sie zwei Molekülgleichungen für die durchgeführten Reaktionen.

Antwort:T 0

(CuOH) 2 CO 3 → 2CuO + CO 2 +H 2 Ö

Malachit

CO 2 +Ca(OH) 2 →CaCO 3 ↓+H 2 Ö

Diese Reaktion wird zum Nachweis von Kohlenmonoxid verwendet (IV).

3.2: Stoff X 1 erhalten durch Reaktion von Aluminium mit gelbem Pulver. Wenn Wasser auf X einwirkt 1 Dabei wird ein giftiges Gas freigesetzt, das nach faulen Eiern riecht. Dieses Gas verbrennt unter Bildung der Substanz X 2 mit einem stechenden Geruch. Definieren Sie X 1 ihre 2. Schreiben Sie die Gleichungen für die auftretenden Reaktionen. Geben Sie die Molmasse der Substanz X an 2.

Antwort:

2Al +3S → Al 2 S 3

Al 2 S 3 + 6 N 2 UM→ 3H 2 S + 2Al(OH) 3

2 H 2 S + 3 Ö 2 → 2 ALSO 2 + 2H 2 UM

Al 2 S 3 - X 1 , ALSO 2 - X 2 M (ALSO 2 ) = 64 g/mol

Alle Versuche mit Schwefelwasserstoff werden im Abzug durchgeführt!

3.3: Um die qualitative Zusammensetzung eines Stoffes zu bestimmen, wurde den Schülern ein Metallsalz gegeben, von dem 1 kg im Jahr 1854 270-mal mehr kostete als Silber, und zwar in der MitteXXJahrhundert wurde bereits in großem Umfang für die Herstellung von Leichtmetallkonstruktionen genutzt. Nachdem sie die Kristalle des angegebenen Salzes in Wasser gelöst hatten, gossen die Schüler die resultierende klare Lösung in zwei Reagenzgläser.

Zu einer davon wurden einige Tropfen Natronlauge gegeben und es bildete sich ein gelartiger weißer Niederschlag. Ein paar Tropfen Bariumchloridlösung wurden in ein anderes Reagenzglas mit einer Salzlösung gegeben, wodurch sich ein weißer, milchartiger Niederschlag bildete.

Notieren Sie die chemische Formel und den Namen des angegebenen Salzes. Erstellen Sie zwei Gleichungen für die Reaktionen, die bei der Erkennung durchgeführt wurden.

Antwort:

Al 2 (ALSO 4 ) 3 +6NaOH→3Na 2 ALSO 4 +2Al(OH) 3 ↓ gelartigWeißSediment

Al 2 ( ALSO 4 ) 3 + 3 BaCl 2 → 3 BaSO 4 ↓+ 2 AlCl 3

weißer, milchiger Bodensatz

Zusammenfassung der Lektion. Betrachtung. Benotung.

Evaluativ-reflexiver Block

Lassen Sie uns Ihre Arbeit in Gruppen analysieren. Das Wort wird dem Leiter jeder Gruppe erteilt.

Welche Fragen haben wir heute im Unterricht behandelt?

Welche dieser Fragen fiel Ihnen am schwersten?

Prüfen Anhang 3

Wie habe ich den Stoff gelernt?

Hausaufgaben (Die Aufgabe wird für jeden Schüler ausgedruckt)

Aufgabe Nr. 1.

Zur Durchführung der Experimente wurde den Forschern eine Substanz verabreicht, die aus gelben, wasserunlöslichen Kristallen bestand. Es ist bekannt, dass dieser Stoff zur Herstellung von Streichhölzern und zum Vulkanisieren von Gummi verwendet wird. Durch die Wechselwirkung des freigesetzten Stoffes mit konzentrierter Schwefelsäure entstehen beim Erhitzen gasförmiges Oxid und Wasser. Und wenn das resultierende Oxid durch eine Lösung von Bariumhydroxid geleitet wird, bildet sich ein weißer Niederschlag, der sich bei weiterem Durchgang des Gases auflöst.

Schreiben Sie die chemische Formel auf und benennen Sie das Salz, das Sie im zweiten Experiment erhalten haben. Schreiben Sie zwei molekulare Reaktionsgleichungen, die den Experimenten entsprechen, die die Schüler bei der Erforschung von Salz durchgeführt haben.

T 0

S+2H 2 ALSO 4 = 3SO 2 + 2H 2 Ö

ALSO 2 +Ba(OH) 2 = BaSO 4 ↓ + 2H 2 Ö

Bariumsulfat

(Am Ende der Lektion werden Schüler, die das Quadrat in ein Quadrat mit einer anderen Farbe ändern möchten, gebeten, dies zu tun. Testen Sie „Unsere Stimmung“).

Anhang 1.

Tisch. Ionenbestimmung

Reaktionsergebnis

H +

Indikatoren

Farbwechsel

Ag+

Cl -

Weißer Bodensatz

MITu 2+

OH -

S 2-

Blaues Sediment

Schwarzer Bodensatz

Färbt die Flamme blaugrün

Fe 2+

OH -

Grünlicher Bodensatz, der mit der Zeit braun wird

Fe 3+

OH -

Brauner Bodensatz

Zn 2+

OH -

S 2-

Bei Überschuss entsteht weißer NiederschlagOH - löst sich

Weißer Bodensatz

Al 3+

OH -

Bei Überschuss bildet sich ein weißer, geleeartiger NiederschlagOH - löst sich

N.H. 4 +

OH -

Ammoniakgeruch

Ba 2+

ALSO 4 2-

Weißer Bodensatz

Färbt die Flamme gelbgrün

Ca 2+

CO 3 2-

Weißer Bodensatz

Färben Sie die Flamme ziegelrot

N / A +

Flammenfarbe gelb

K +

Die Flammenfarbe ist lila (durch Kobaltglas)

Cl -

Ag +

Weißer Bodensatz

H 2 ALSO 4 *

Freisetzung von farblosem Gas mit stechendem Geruch (HCl)

Br -

Ag +

H 2 ALSO 4 *

Gelblicher Bodensatz

AuswahlALSO 2 UndBr 2 (braune Farbe)

ICH -

Ag +

H 2 ALSO 4 +

Gelber Niederschlag

AuswahlH 2 SUndICH 2 (lila)

ALSO 3 2-

H +

AuswahlALSO 2 - ein stechend riechendes Gas, das eine Lösung aus Fuchsin und violetter Tinte bleicht

CO 3 2-

H +

Emission von geruchlosem Gas, das zu einer Trübung des Kalkwassers führt

CH 3 GURREN -

H 2 ALSO 4

Geruch nach Essigsäure

NEIN 3 -

H 2 ALSO 4 (konz.) undCu

Freisetzung von braunem Gas

ALSO 4 2-

Ba 2+

Weißer Bodensatz

Postfach 4 3-

Ag +

Gelber Niederschlag

OH -

Indikatoren

Ändern der Farbe der Indikatoren

Anlage 2.

Praktische Arbeit Nr. 1

Thema: Qualitative Reaktionen auf Ionen.

Ziel der Arbeit: Anhand charakteristischer Reaktionen anorganische Stoffe erkennen.

Verbessern Sie Ihre Fähigkeiten bei der Durchführung chemischer Experimente;

Bestätigen Sie auf praktische Weise die Bedingungen für die Durchführung von Ionenaustauschreaktionen.

Lernziele:

Entwicklung: Fördern Sie die Entwicklung des Denkens (analysieren, vergleichen, das Wesentliche hervorheben, Ursache-Wirkungs-Beziehungen herstellen), die Entwicklung kognitiver Interessen.

Lehrreich: Förderung der Bildung persönlicher Qualitäten (Verantwortung, Kollektivismus, Initiative).

Unterrichtsart: Anwendung von Wissen, Fähigkeiten und Fertigkeiten in der Praxis.

Unterrichtsart: praktische Arbeit.

Lehrmethoden: analytisch, vergleichend, verallgemeinernd, klassifizierend.

Ausrüstung: Tafel, Kreide, Löslichkeitstabelle von Säuren, Basen, Salzen in Wasser, Gestell mit Reagenzgläsern, Alkohollampe, Streichhölzer, Reagenzglashalter.

Reagenzien: Natriumcarbonat, Natriumchlorid und Natriumsulfat, Salzsäure, Silbernitrat, Bariumchlorid.

Gruppe 2

Gebrauchsanweisung.

Um dieses Experiment durchzuführen, teilen Sie den Inhalt jedes nummerierten Reagenzglases in drei Proben auf.

Fortschritt:

2. Führen Sie die Experimente 1, 2, 3 durch.

Gießen Sie Bariumchloridlösung in Reagenzglas Nr. 1.

Was beobachten Sie?

Schreiben Sie die Reaktionsgleichung in molekularer, vollständig ionischer und abgekürzter ionischer Form.

Gießen Sie eine Salzsäurelösung in das Reagenzglas Nr. 2.

Was beobachten Sie?

Schreiben Sie die Reaktionsgleichung in molekularer, vollständig ionischer und reduzierter ionischer Form.

Gießen Sie die Silbernitratlösung in Reagenzglas Nr. 3.

Was beobachten Sie?

Schreiben Sie die Reaktionsgleichung in molekularer, vollständig ionischer und reduzierter ionischer Form.

3. Füllen Sie die Tabelle aus.

4. Ziehen Sie eine allgemeine Schlussfolgerung. Notieren Sie die Ergebnisse des experimentellen Teils der Arbeit in der Berichtstabelle. Benutzen Sie bei der Erstellung eines Berichts die §§ 2,3,4.

Machen Sie sich die nötigen Notizen Im Notizbuch wird die Schlussfolgerung geäußert. (Ein Schüler aus der Gruppe spricht).

Anhang 3

Prüfen

Wie habe ich den Stoff gelernt?

1. Fundierte Kenntnisse erworben, den gesamten Stoff beherrscht 9-10 Punkte

2. Teilweise Beherrschung des Materials 7-8 Punkte

3. Ich habe nicht viel verstanden, ich muss noch 4-6 Punkte bearbeiten

4. Welche Note würden Sie sich selbst für die Teilnahme an Gruppen geben? (Geben Sie sich diese Bewertung hier).

Eine Unterrichtsstunde mit einem Notizbuch für praktische Arbeit von I.I. Novoshinsky, N.S. Novoshinskaya für das Lehrbuch Chemie 8. Klasse an der städtischen Bildungseinrichtung „Sekundarschule Nr. 11“ in Sewerodwinsk, Gebiet Archangelsk, von Chemielehrer O.A. Olkina in der 8. Klasse (parallel dazu). ).

Zweck der Lektion: Bildung, Festigung und Kontrolle der Fähigkeiten der Schüler zur Bestimmung der Reaktion einer Lösungsumgebung anhand verschiedener Indikatoren, einschließlich natürlicher Indikatoren, anhand eines Notizbuchs für praktische Arbeiten von I. I. Novoshinsky, N. S. Novoshinskaya für das Lehrbuch Chemie der 8. Klasse.

Lernziele:

Lehrreich. Verstärken Sie die folgenden Konzepte: Indikatoren, mittlere Reaktion (Typen), pH-Wert, Filtrat, Filtration anhand der Durchführung praktischer Arbeitsaufgaben. Testen Sie das Wissen der Schüler, das den Zusammenhang „Lösung einer Substanz (Formel) – pH-Wert (Zahlenwert) – Reaktion des Mediums“ widerspiegelt. Informieren Sie die Schüler über Möglichkeiten, den Säuregehalt der Böden in der Region Archangelsk zu reduzieren.
Entwicklung. Förderung der Entwicklung des logischen Denkens der Studierenden auf der Grundlage der Analyse der in der praktischen Arbeit erzielten Ergebnisse, ihrer Verallgemeinerung sowie der Fähigkeit, Schlussfolgerungen zu ziehen. Bestätigen Sie die Regel: Die Praxis beweist oder widerlegt die Theorie. Die Bildung der ästhetischen Qualitäten der Persönlichkeit der Studierenden auf der Grundlage der vielfältigen Lösungsvorschläge fortzusetzen und das Interesse der Kinder am Studienfach „Chemie“ zu fördern.
Bildung. Entwickeln Sie weiterhin die Fähigkeiten der Schüler bei der Durchführung praktischer Arbeitsaufgaben und der Einhaltung von Arbeitsschutzvorschriften, einschließlich der korrekten Durchführung von Filter- und Heizprozessen.

Praktische Arbeit Nr. 6 „Bestimmung des pH-Wertes der Umgebung“.

Ziel für Studierende: Lernen, die Reaktion der Umgebung auf Lösungen verschiedener Objekte (Säuren, Laugen, Salze, Bodenlösungen, einige Lösungen und Säfte) zu bestimmen und Pflanzenobjekte als natürliche Indikatoren zu untersuchen.

Ausrüstung und Reagenzien: Gestell mit Reagenzgläsern, Stopfen, Glasstab, Gestell mit Ring, Filterpapier, Schere, Chemikalientrichter, Gläser, Mörser und Stößel aus Porzellan, feine Reibe, sauberer Sand, Universalindikatorpapier, Testlösung, Erde, abgekochtes Wasser , Früchte, Beeren und anderes Pflanzenmaterial, Lösung aus Natriumhydroxid und Schwefelsäure, Natriumchlorid.

Während des Unterrichts

Jungs! Konzepte wie die Reaktion des Mediums wässriger Lösungen sowie Indikatoren haben wir bereits kennengelernt.

Welche Arten von Reaktionen in wässrigen Lösungen kennen Sie?

neutral, alkalisch und sauer.

Was sind Indikatoren?

Stoffe, mit denen sich die Reaktion der Umwelt bestimmen lässt.

Welche Indikatoren kennen Sie?

in Lösungen: Phenolphthalein, Lackmus, Methylorange.

trocken: Universalindikatorpapier, Lackmuspapier, Methylorangenpapier

Wie kann man die Reaktion wässriger Lösungen bestimmen?

nass und trocken.

Wie hoch ist der pH-Wert der Umgebung?

pH-Wert von Wasserstoffionen in Lösung (pH=– log)

Erinnern wir uns, welcher Wissenschaftler das Konzept des pH-Werts eingeführt hat?

Der dänische Chemiker Sorensen.

Gut gemacht!!! Öffnen Sie nun das Notizbuch für praktische Arbeiten auf S. 21 und lesen Sie Aufgabe Nr. 1.

Aufgabe Nr. 1. Bestimmen Sie den pH-Wert der Lösung mit einem Universalindikator.

Beachten wir die Regeln beim Umgang mit Säuren und Laugen!

Schließen Sie das Experiment ab Aufgabe Nr. 1 ab.

Schlussfolgerungen ziehen. Wenn also eine Lösung einen pH-Wert von 7 hat, ist die Umgebung bei einem pH-Wert neutral< 7 среда кислотная, при pH >7 alkalische Umgebung.

Aufgabe Nr. 2. Besorgen Sie sich eine Bodenlösung und bestimmen Sie ihren pH-Wert mit einem Universalindikator.

Lesen Sie die Aufgabe auf S. 21-S. 22, erledigen Sie die Aufgabe nach Plan, tragen Sie die Ergebnisse in die Tabelle ein.

Erinnern wir uns an die Sicherheitsregeln beim Arbeiten mit Heizgeräten (Alkoholofen).

Was ist Filtern?

der Prozess der Trennung einer Mischung, der auf dem unterschiedlichen Durchsatz des porösen Materials – des Filtrats – im Verhältnis zu den Partikeln, aus denen die Mischung besteht, beruht.

Was ist Filtrat?

es ist eine klare Lösung, die nach der Filtration erhalten wird.

Präsentieren Sie die Ergebnisse in Tabellenform.

Wie reagiert die Bodenlösungsumgebung?

Sauer

Was muss getan werden, um die Bodenqualität in unserer Region zu verbessern?

CaCO 3 + H 2 O + CO 2 = Ca(HCO 3) 2

Anwendung von Düngemitteln mit alkalischem Milieu: gemahlener Kalkstein und andere Karbonatmineralien: Kreide, Dolomit. Im Pinezhsky-Bezirk der Region Archangelsk gibt es in der Nähe von Karsthöhlen Vorkommen eines Minerals wie Kalkstein, sodass es zugänglich ist.

Schlussfolgerungen ziehen. Die Reaktion der resultierenden Bodenlösung ist pH = 4, leicht sauer, daher ist eine Kalkung erforderlich, um die Qualität des Bodens zu verbessern.

Aufgabe Nr. 3. Bestimmen Sie den pH-Wert einiger Lösungen und Säfte mit einem Universalindikator.

Lesen Sie die Aufgabe auf S. 22, lösen Sie die Aufgabe gemäß dem Algorithmus und tragen Sie die Ergebnisse in die Tabelle ein.

Saftquelle		Saftquelle



Kartoffel		Silikatkleber
Frischer Kohl		Tafelessig
Sauerkraut		Backpulverlösung
		Orange
		Frische Rüben

		Gekochte Rüben

Schlussfolgerungen ziehen. So haben verschiedene Naturobjekte unterschiedliche pH-Werte: pH 1–7 – saures Milieu (Zitrone, Preiselbeere, Orange, Tomate, Rote Bete, Kiwi, Apfel, Banane, Tee, Kartoffel, Sauerkraut, Kaffee, Silikatkleber).

pH 7–14 alkalisches Medium (frischer Kohl, Backpulverlösung).

pH = 7 neutrale Umgebung (Kaki, Gurke, Milch).

Aufgabe Nr. 4. Erforschen Sie Pflanzenindikatoren.

Welche Pflanzenobjekte können als Indikatoren dienen?

Beeren: Säfte, Blütenblätter: Extrakte, Gemüsesäfte: Wurzeln, Blätter.
Substanzen, die die Farbe einer Lösung in verschiedenen Umgebungen verändern können.

Lesen Sie die Aufgabe auf S. 23 und erledigen Sie sie nach Plan.

Präsentieren Sie die Ergebnisse in einer Tabelle.

Pflanzenmaterial (natürliche Indikatoren)	Natürliche Farbe der Indikatorlösung
Pflanzenmaterial (natürliche Indikatoren)	Saure Umgebung	Natürliche Farbe der Lösung (neutrale Umgebung)	Alkalische Umgebung
Cranberrysaft)			violett
Erdbeersaft)	orange	Pfirsichrosa
Blaubeere (Saft)		rot-violett	Blau Violett
Schwarzer Johannisbeersaft)		rot-violett	Blau Violett

Schlussfolgerungen ziehen. So nehmen natürliche Indikatoren: Preiselbeeren (Saft), Erdbeeren (Saft), Blaubeeren (Saft), schwarze Johannisbeeren (Saft) je nach pH-Wert der Umgebung die folgenden Farben an: in einer sauren Umgebung - rot und orange, in einer neutralen Umgebung - rote, pfirsichfarbene, rosa und violette Farben, in einer alkalischen Umgebung von rosa über blauviolett bis violett.

Folglich kann die Intensität der Farbe eines natürlichen Indikators anhand der Reaktion des Mediums einer bestimmten Lösung beurteilt werden.

Wenn Sie fertig sind, räumen Sie Ihren Arbeitsbereich auf.

Jungs! Heute war eine sehr ungewöhnliche Lektion! Mochtest du?! Können die in dieser Lektion gelernten Informationen im Alltag genutzt werden?

Erledigen Sie nun die in Ihren Übungsheften vorgegebene Aufgabe.

Kontrollaufgabe. Teilen Sie die Stoffe, deren Formeln unten angegeben sind, in Abhängigkeit vom pH-Wert ihrer Lösungen in Gruppen ein: HCl, H 2 O, H 2 SO 4, Ca (OH) 2, NaCl, NaOH, KNO 3, H 3 PO 4, KOH.

pH 17 – Umgebung (sauer), Lösungen haben (HCl, H 3 PO 4, H 2 SO 4).

Umgebung mit pH-Wert 714 (alkalisch), Lösungen (Ca(OH) 2, KOH, NaOH).

pH = 7 Umgebung (neutral), Lösungen haben (NaCl, H 2 O, KNO 3).

Beurteilung der Arbeit_______________

Je nachdem, welche H+- oder OH--Ionen in einer wässrigen Lösung im Überschuss vorliegen, werden folgende Arten (Charaktere) von Lösungsmedien unterschieden:

1) sauer

2) alkalisch

3) neutral

Bei saure Natur der Umwelt Die Lösung enthält einen Überschuss an Wasserstoffkationen H + und die Konzentration an Hydroxidionen liegt nahe Null.

Bei alkalische Umgebung In der Lösung gibt es einen Überschuss an Hydroxidionen OH – und die Konzentration an H + -Kationen liegt nahe Null.

Bei neutrale Umgebung Lösung sind die Konzentrationen der H + - und OH - -Ionen einander gleich und praktisch gleich Null (0,0000001 mol/l).

Es gibt einige organische Substanzen, deren Farbe sich je nach Beschaffenheit der Umgebung ändert. Dieses Phänomen wird in der Chemie häufig genutzt. Zu den häufigsten Indikatoren zählen Lackmus, Phenolphthalein und Methylorange (Methylorange). Die Farbe dieser Stoffe in Abhängigkeit von der Art der Umgebung ist in der folgenden Tabelle dargestellt:

	Indikatorfarbe
Indikator	in einer neutralen Umgebung	in einer sauren Umgebung	in einer alkalischen Umgebung
Lackmus	violett	Rot	Blau
Phenolphthalein	farblos	farblos	purpurrot
Orangenschnaps (Orangenschnaps)	orange	Rosa	Gelb

Wie Sie sehen, besteht eine besondere Eigenschaft von Phenolphthalein darin, dass dieser Indikator keine Unterscheidung zwischen neutralen und sauren Umgebungen ermöglicht – in beiden Umgebungen ist er in keiner Weise gefärbt. Diese Eigenschaft ist zweifellos ein Nachteil, jedoch wird Phenolphthalein aufgrund seiner außergewöhnlichen Empfindlichkeit gegenüber selbst einem geringen Überschuss an OH – -Ionen häufig verwendet.

Natürlich können Sie mithilfe von Indikatoren Säuren, Laugen und destilliertes Wasser voneinander unterscheiden. Es ist jedoch zu bedenken, dass saure, alkalische und neutrale Umgebungen nicht nur in Lösungen von Säuren, Laugen und destilliertem Wasser beobachtet werden können. Auch die Lösungsumgebung kann in Salzlösungen abhängig von ihrem Verhältnis zur Hydrolyse unterschiedlich sein.

Beispielsweise kann eine Natriumsulfitlösung von einer Natriumsulfatlösung unter Verwendung von Phenolphthalein unterschieden werden. Natriumsulfit ist ein Salz, das aus einer starken Base und einer schwachen Säure besteht, sodass seine Lösungen alkalisch reagieren. Phenolphthalein verfärbt sich in seiner Lösung purpurrot. Natriumsulfat wird aus einer starken Base und einer starken Säure gebildet, d. h. unterliegt keiner Hydrolyse und seine wässrigen Lösungen reagieren neutral. Im Falle einer Natriumsulfatlösung bleibt Phenolphthalein farblos.