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Voraussetzungen für die Erstellung der Tabelle Voraussetzungen für die Erstellung der Tabelle Der größte Beitrag, der den gesamten Verlauf der Wissenschaft veränderte, war die Idee des brillanten russischen Wissenschaftlers Dmitri Iwanowitsch Mendelejew, der sich zum Ziel gesetzt hatte, die gesamte Vielfalt chemischer Elemente zu verstehen und sie in einem einzigen System zusammenzuführen. Wie wurde das von Mendelejew gestellte Problem gelöst? „Nachdem ich meine Energie dem Studium der Materie gewidmet habe, sehe ich in ihr zwei solche Zeichen oder Eigenschaften: Masse, die den Raum einnimmt und sich im Gewicht manifestiert, und Individualität, die sich in chemischen Umwandlungen ausdrückt.“ Von hier aus fuhr D.I. fort. Mendeleev: „... unwillkürlich entsteht der Gedanke, dass es einen Zusammenhang zwischen Masse und chemischen Elementen geben muss, und da die Masse eines Stoffes, obwohl nicht absolut, sondern nur relativ, letztendlich in Form von Atomen ausgedrückt wird, dann ist dies der Fall.“ Es ist notwendig, nach Übereinstimmungen zwischen den einzelnen Eigenschaften der Elemente und ihren Atomgewichten zu suchen.“ So sah Mendelejew in der unendlichen Vielfalt der Eigenschaften, die verschiedenen Stoffen innewohnen, die gemeinsame Eigenschaft, die allen chemischen Elementen innewohnt und ihn zur Entdeckung des größten Naturgesetzes führte, das nicht nur für Chemiker und Chemiker zum Leitgesetz wurde Physiker, aber auch für alle Spezialisten, die sich mit der Erforschung der Materie befassen. Somit stellte sich heraus, dass eine allen Substanzen innewohnende Eigenschaft das Gewicht ihrer Atombestandteile war – das Atomgewicht.

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Im März 1869 Mendelejew informierte die Russische Chemische Gesellschaft über das Gesetz, das er im Artikel „Zusammenhang der Eigenschaften mit dem Atomgewicht der Elemente“ entdeckt hatte, und formulierte gleichzeitig die wichtigsten Bestimmungen des offenen Gesetzes. Mithilfe des Gesetzes hat Mendelejew die Eigenschaften einiger noch unbekannter Elemente vorhergesagt und detailliert beschrieben. Weitere Entdeckungen chemischer Elemente bestätigten die Richtigkeit von Mendelejews Vorhersagen und platzierten Mendelejews Namen an erster Stelle in der Geschichte nicht nur der Chemie, sondern aller Naturwissenschaften. Insgesamt sagte Mendelejew die Existenz von elf chemischen Elementen voraus, darunter Polonium, Radium und Protactinium. Im März 1869 Mendelejew informierte die Russische Chemische Gesellschaft über das Gesetz, das er im Artikel „Zusammenhang der Eigenschaften mit dem Atomgewicht der Elemente“ entdeckt hatte, und formulierte gleichzeitig die wichtigsten Bestimmungen des offenen Gesetzes. Mithilfe des Gesetzes hat Mendelejew die Eigenschaften einiger noch unbekannter Elemente vorhergesagt und detailliert beschrieben. Weitere Entdeckungen chemischer Elemente bestätigten die Richtigkeit von Mendelejews Vorhersagen und platzierten Mendelejews Namen an erster Stelle in der Geschichte nicht nur der Chemie, sondern aller Naturwissenschaften. Insgesamt sagte Mendelejew die Existenz von elf chemischen Elementen voraus, darunter Polonium, Radium und Protactinium.

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Folienunterschriften:

Periodensystem der chemischen Elemente D.I. Mendelejew

MENDELEEV Dmitri Iwanowitsch (1834-1907) eine herausragende russische Persönlichkeit der Wissenschaft und Kultur, Autor grundlegender Forschungen in Chemie, chemischer Technologie, Physik, Metrologie, Luftfahrt, Meteorologie, Landwirtschaft, Wirtschaft usw.

Geschichte der Entdeckung des Tisches Der Entdecker des Tisches war der russische Wissenschaftler Dmitri Mendelejew. Einem außergewöhnlichen Wissenschaftler mit einer breiten wissenschaftlichen Sichtweise gelang es, alle Vorstellungen über die Natur chemischer Elemente in einem einzigen zusammenhängenden Konzept zu vereinen. Bis zur Mitte des 19. Jahrhunderts wurden 63 chemische Elemente entdeckt und Wissenschaftler auf der ganzen Welt haben immer wieder Versuche unternommen, alle existierenden Elemente in einem einzigen Konzept zusammenzufassen. Es wurde vorgeschlagen, die Elemente nach zunehmender Atommasse zu ordnen und sie nach ähnlichen chemischen Eigenschaften in Gruppen einzuteilen. Im Jahr 1863 schlug der Chemiker und Musiker John Alexander Newland seine Theorie vor, der eine Anordnung chemischer Elemente vorschlug, die der von Mendelejew entdeckten ähnelte, aber die Arbeit des Wissenschaftlers wurde von der wissenschaftlichen Gemeinschaft nicht ernst genommen, da der Autor mitgerissen wurde durch die Suche nach Harmonie und die Verbindung von Musik mit Chemie. Im Jahr 1869 veröffentlichte Mendelejew sein Diagramm des Periodensystems im Journal der Russischen Chemischen Gesellschaft und informierte die führenden Wissenschaftler der Welt über die Entdeckung. Anschließend verfeinerte und verbesserte der Chemiker das Schema immer wieder, bis es sein gewohntes Aussehen erhielt. Der Kern von Mendelejews Entdeckung besteht darin, dass sich die chemischen Eigenschaften der Elemente mit zunehmender Atommasse nicht monoton, sondern periodisch ändern. Nach einer bestimmten Anzahl von Elementen mit unterschiedlichen Eigenschaften beginnen sich die Eigenschaften zu wiederholen. So ähnelt Kalium Natrium, Fluor Chlor und Gold Silber und Kupfer. Im Jahr 1871 fasste Mendelejew die Ideen schließlich zum Periodengesetz zusammen. Der Wissenschaftler sagte die Entdeckung mehrerer neuer chemischer Elemente voraus und beschrieb deren chemische Eigenschaften. Anschließend wurden die Berechnungen des Chemikers vollständig bestätigt – Gallium, Scandium und Germanium entsprachen vollständig den Eigenschaften, die Mendelejew ihnen zuschrieb.

Der Prototyp des wissenschaftlichen Periodensystems der Elemente war die von Mendelejew am 1. März 1869 zusammengestellte Tabelle „Erfahrung eines Systems von Elementen auf der Grundlage ihres Atomgewichts und ihrer chemischen Ähnlichkeit“. In den nächsten zwei Jahren verbesserte der Autor diese Tabelle, Einführung von Ideen zu Gruppen, Reihen und Perioden von Elementen; unternahm einen Versuch, die Kapazität kleiner und großer Perioden abzuschätzen, die seiner Meinung nach 7 bzw. 17 Elemente enthielten. 1870 nannte er sein System natürlich und 1871 periodisch. Schon damals erhielt die Struktur des Periodensystems der Elemente weitgehend ihre moderne Form. Die von Mendeleev eingeführte Idee über den Platz eines Elements im System erwies sich als äußerst wichtig für die Entwicklung des Periodensystems der Elemente; Die Position des Elements wird durch die Perioden- und Gruppennummern bestimmt.

Das Periodensystem der Elemente wurde 1869-1871 von D. I. Mendeleev entwickelt.

Die Schaffung des Periodensystems ermöglichte es D. I. Mendeleev, die Existenz von zwölf damals unbekannten Elementen vorherzusagen: Scandium (Ekaboru), Gallium (Ekaaluminium), Germanium (Ekasilizium), Technetium (Ekamangan), Hafnium (ein Analogon von Zirkonium), Polonium (Ecatelur), Astat (Ecaiodu), Frankreich (Ecacesia), Radium (Ecabarium), Seeanemone (Ecalanthu), Protactinium (Ecatanthal). D. I. Mendeleev berechnete die Atomgewichte dieser Elemente und beschrieb die Eigenschaften von Scandium, Gallium und Germanium. D. I. Mendelejew korrigierte nur die Position der Elemente im System und korrigierte das Atomgewicht von Bor, Uran, Titan, Cer und Indium.

Moderne Version des Periodensystems der Elemente

Eine vielversprechende Version des Elementsystems

Zum Thema: methodische Entwicklungen, Präsentationen und Notizen

Zeichen (Symbole) chemischer Elemente. Periodensystem der chemischen Elemente D.I. Mendelejew

Entwicklung eines Chemieunterrichts in der 8. Klasse „Zeichen chemischer Elemente. Periodensystem von D. I. Mendeleev“ unter Verwendung pädagogischer Technologien....

„Allgemeine Eigenschaften chemischer Elemente. Periodengesetz und Periodensystem der chemischen Elemente von D.I. Mendeleev“

Material für Lehrer, die nach dem Programm von O.S. Gabrielyan arbeiten...

Die Testarbeit zum Thema „Periodensystem der chemischen Elemente von D. I. Mendeleev. Zeichen chemischer Elemente. Chemische Formeln. Relative Atom- und Molekülmassen“ ist gedacht für...

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Periodengesetz und Periodensystem der chemischen Elemente von D. I. Mendeleev „Die Kraft und Stärke der Wissenschaft liegt in der Vielzahl von Fakten. Das Ziel besteht darin, diese Vielzahl zu verallgemeinern und an den Anfang zu bringen ... Eine Sammlung von Fakten und Hypothesen ist keine Wissenschaft.“ noch; Es ist nur die Schwelle dazu, über die man das Heiligtum der Wissenschaft nicht direkt betreten kann. Auf diesen Vorhallen befindet sich eine Inschrift – Beobachtungen, Anregungen, Erfahrungen.“ DI. Mendeleev-Website

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Die ersten Versuche, Elemente zu systematisieren. 1829 formulierte der deutsche Chemiker Johann Wolfgang Döbereiner das Gesetz der Triaden.

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Natürlich gelang es Döbereiner nicht, alle bekannten Elemente in Triaden aufzuteilen; das Gesetz der Triaden wies jedoch eindeutig auf die Existenz eines Zusammenhangs zwischen der Atommasse und den Eigenschaften der Elemente und ihrer Verbindungen hin. Alle weiteren Systematisierungsversuche basierten darauf, die Elemente in aufsteigender Reihenfolge ihrer Atomgewichte anzuordnen.

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Die ersten Versuche, Elemente zu systematisieren. Im Jahr 1843 legte Leopold Gmelin eine Tabelle chemisch ähnlicher Elemente vor, die in Gruppen in aufsteigender Reihenfolge der „Verbindungsmassen“ angeordnet waren. Außerhalb der Elementgruppen platzierte Gmelin oben in der Tabelle drei „Grundelemente“ – Sauerstoff, Stickstoff und Wasserstoff. Unter ihnen befanden sich Triaden sowie Tetraden und Pentaden (Gruppen von vier und fünf Elementen) und unter Sauerstoff befanden sich Gruppen von Metalloiden (gemäß der Terminologie von Berzelius), d. h. elektronegative Elemente; Die elektropositiven und elektronegativen Eigenschaften von Elementgruppen änderten sich gleichmäßig von oben nach unten.

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Teil von Leopold Gmelins Tisch

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Die ersten Versuche, die Elemente zu systematisieren. John Alexander Reina Newlands veröffentlichte 1864 eine Elementtabelle, die das von ihm vorgeschlagene Oktavgesetz widerspiegelte. Newlands zeigte, dass in einer Reihe von Elementen, die in der Reihenfolge zunehmender Atomgewichte angeordnet sind, die Eigenschaften des achten Elements denen des ersten Elements ähnlich sind. Diese Abhängigkeit kommt zwar für leichte Elemente vor, aber Newlands versucht, sie universell zu machen. In Newlands' Tabelle waren ähnliche Elemente in horizontalen Reihen angeordnet; Allerdings gab es in derselben Serie oft Elemente, die völlig unterschiedlich waren. Darüber hinaus war Newlands gezwungen, in einigen Zellen zwei Elemente unterzubringen; Schließlich gibt es am Newlands-Tisch keine freien Plätze.

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Newlands-Tisch

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Erste Versuche, die Elemente zu systematisieren Im Jahr 1864 schlug William Odling, nachdem er die von ihm 1857 vorgeschlagene Taxonomie der Elemente auf der Grundlage äquivalenter Gewichte überarbeitet hatte, die folgende Tabelle vor, der keine Erklärung beigefügt war.

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Odling-Tisch

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Im Jahr 1870 veröffentlichte Julius Lothar Meyer seine erste Tabelle, die 42 Elemente (von 63) enthielt, die nach ihrer Wertigkeit in sechs Spalten geordnet waren. Meyer hat die Anzahl der Elemente in der Tabelle bewusst begrenzt, um die regelmäßige (ähnlich den Döbereiner-Triaden) Änderung der Atommasse in der Reihe ähnlicher Elemente hervorzuheben. Erste Versuche, Elemente zu systematisieren

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Mayer-Tisch

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Im März 1869 stellte der russische Chemiker Dmitri Iwanowitsch Mendelejew der Russischen Chemischen Gesellschaft das in mehreren Grundprinzipien dargelegte periodische Gesetz der chemischen Elemente vor. Im selben Jahr 1869 erschien die erste Ausgabe des Lehrbuchs „Grundlagen der Chemie“, in dem Mendelejews Periodensystem vorgestellt wurde.

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Die erste Tabelle von D. I. Mendeleev, 1869

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Ende 1870 berichtete Mendelejew der Russischen Chemischen Gesellschaft über den Artikel „Das natürliche System der Elemente und seine Anwendung zur Angabe der Eigenschaften unentdeckter Elemente“, in dem er die Eigenschaften noch unentdeckter Elemente – Analoga von Bor, Aluminium usw. – vorhersagte Silizium (Eca-Bor, Eka-Aluminium bzw. Eca-Silizium).

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Im Jahr 1871 formulierte Mendelejew in seinem letzten Artikel „Periodisches Gesetz der chemischen Elemente“ das Periodengesetz: „Die Eigenschaften der Elemente und damit die Eigenschaften der einfachen und komplexen Körper, die sie bilden, hängen periodisch vom Atomgewicht ab.“ ” Gleichzeitig verlieh Mendelejew seinem Periodensystem ein klassisches Aussehen.

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Häufiger als andere sind drei Formen des Periodensystems: „kurz“ (kurze Periode), „lang“ (lange Periode) und „extralang“. In der „superlangen“ Variante belegt jeder Punkt genau eine Zeile. In der „langen“ Version werden Lanthaniden und Aktiniden aus der allgemeinen Tabelle entfernt, wodurch diese kompakter wird. Bei der „kurzen“ Aufnahmeform belegen darüber hinaus die vierte und die folgenden Perioden jeweils 2 Zeilen; Die Symbole der Elemente der Haupt- und Nebenuntergruppen werden relativ zu verschiedenen Kanten der Zellen ausgerichtet.

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Die zweite Formulierung des Periodengesetzes Die Eigenschaften chemischer Elemente und der aus ihnen gebildeten Stoffe hängen periodisch von der Ladung ihrer Atomkerne ab.

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Die dritte Formulierung des Periodengesetzes Die Eigenschaften chemischer Elemente und der aus ihnen gebildeten Substanzen hängen periodisch von der Periodizität der Änderungen in der Konfiguration der äußeren Elektronen der Atome der chemischen Elemente ab.

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Der deutsche Chemiker Leopold Gmelin wurde in Göttingen in der Familie des berühmten Chemikers und Arztes Johann Friedrich Gmelin geboren. Studium an den Universitäten Tübingen und Göttingen; 1812 erhielt er den Doktortitel der Medizin. Von 1813 bis 1851 war er an der Universität Heidelberg tätig; ab 1817 - Professor für Medizin und Chemie.

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John Alexander Reina Newlands wurde am 26. November 1837 in London geboren. Sein Vater, der schottische Priester William Newlands, der nicht wollte, dass sein Sohn in seine Fußstapfen trat, bereitete ihn auf den Eintritt in die Chemiehochschule vor. Seine Mutter, Mary Sarah Reina, eine Italienerin, vermittelte ihrem Sohn die Liebe zur Musik. Nach seiner Hochschulausbildung wurde Newlands 1857 Hilfschemiker bei der Royal Agricultural Society. Unter dem Einfluss seiner Mutter reiste Newlands jedoch in ihre Heimat Italien, wo die von Giuseppe Garibaldi angeführte Befreiungsbewegung an Stärke gewann. Dort traf Newlands Anfang 1860 Stanislao Cannizzaro, einen der Reformatoren der Atom- und Molekularwissenschaft. Die Kommunikation mit Cannizzaro machte Newlands offenbar auf das Problem der Atomgewichte von Elementen aufmerksam.

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Der englische Chemiker William Odling wurde in Southwark in der Nähe von London geboren. 1846-1850 Seine medizinische Ausbildung erhielt er an der St. Bartholomew's Hospital Medical School in London. 1850 studierte er Chemie in Paris bei Charles Gerard. Seit 1868 – Professor an der Royal Institution, seit 1872 – an der Universität Oxford. Mitglied der Royal Society of London seit 1859, deren Ehrensekretär (1856–1869), Vizepräsident (1869–1872) und Präsident (1873–1875).

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Julius Lothar Meyer wurde am 19. August 1830 in der Familie eines Arztes in der Kleinstadt Farel in der Provinz Oldenburg geboren. Aufgrund seines schlechten Gesundheitszustands konnte er die High School erst im Alter von einundzwanzig Jahren abschließen. Nach der Schule begann Meyer nach dem Vorbild seines Vaters ein Medizinstudium und promovierte 1854 an der Universität Würzburg.

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DI. Mendelejew wurde am 8. Februar 1834 geboren. in Tobolsk, in der Familie eines Gymnasialdirektors und eines Schulverwalters. Mutter ist Besitzerin einer kleinen Glasproduktion.

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1

Öffnung
periodisches Gesetz
Die Grundlage seiner Klassifizierung
chemische Elemente D.I. Mendelejew
Setzen Sie zwei ihrer wichtigsten und permanenten
Zeichen:
Atommassenwert
Eigenschaften, die durch Chemikalien gebildet werden
Elemente von Stoffen.
2

Eröffnung der Zeitschrift
Gesetz
Gleichzeitig entdeckte er, dass die Eigenschaften
Elemente innerhalb bestimmter Grenzen
linear (monoton) ändern
stärken oder schwächen), dann danach
scharfe Sprünge werden wiederholt
periodisch, d.h. nach einer gewissen
Die Anzahl der gefundenen Elemente ist ähnlich.
3

Erste Wahl
Periodensystem
Basierend auf ihrer
Beobachtungen 1. März 1869 D.I.
Mendelejew formulierte
periodisches Gesetz, das
Es ist ursprünglich
der Wortlaut klang so:
Eigenschaften einfacher Körper und
auch Formen und Eigenschaften
Verbindungen von Elementen
sind periodisch
abhängig von den Mengen
Atomgewichte von Elementen
4

Periodisches Gesetz
DI. Mendelejew
Wenn Sie die Zeilen so untereinander schreiben,
so dass unter Lithium Natrium ist und darunter
Neon - Argon, wir erhalten Folgendes
Anordnung der Elemente:
Li Be B C N O
Na Mg Al Si PS
FNe
Cl Ar
Mit dieser Anordnung in vertikaler Richtung
Säulen
Elemente, die in ihrer Art ähnlich sind
Eigenschaften.
5

Periodisches Recht D.I. Mendelejew

Moderne Interpretation des Periodikums
Gesetz:
Eigenschaften chemischer Elemente
und die Verbindungen, die sie bilden
sind periodisch
abhängig von der Höhe der Gebühr
ihre Atomkerne.
6

R
19
30,974
PHOSPHOR
7

8

Perioden

Perioden – horizontale Reihen
chemische Elemente, insgesamt 7 Perioden.
Die Perioden werden in kleine (I, II, III) und unterteilt
groß (IV,V,VI), VII-unvollendet.
9

Perioden

Jede Periode (außer der ersten)
beginnt mit einem typischen Metall (Li, Na, K,
Rb, Cs, Fr) und endet mit noble
Gas (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn), zu dem
vorangestellt ist ein typisches Nichtmetall.
10

Gruppen

vertikale Spalten
Elemente mit dem gleichen
Anzahl der Elektronen pro
externe Elektronik
Ebene gleich Zahl
Gruppen.
11

Gruppen

Es gibt Haupt- (A) und
sekundäre Untergruppen (B).
Die Hauptuntergruppen bestehen aus
aus kleinen und großen Elementen
Perioden.
Nebenuntergruppen bestehen
aus Elementen nur groß
Perioden.
Solche Elemente heißen
Übergang.
12

13

Erinnern!!!
Periodenzahl = Energiezahl
atomare Ebenen.
Gruppennummer = Anzahl der Außenelektronen
Atom.
(Für Elemente der Hauptuntergruppen)
14

Wertigkeit

Die Gruppennummer gibt die höchste an
Wertigkeit eines Elements für Sauerstoff.
15

Wertigkeit

Es bilden sich Elemente der Gruppen IV, V, VI und VII
flüchtige Wasserstoffverbindungen.
Gruppennummer wird angezeigt
Wertigkeit des Elements in Verbindungen mit
Wasserstoff.
8er-Gruppe Nr.
16

17

Übung:

Nennen Sie in welchem ​​Zeitraum und in
welche Gruppe, Untergruppe
sind die folgenden
chemische Elemente:
Natrium, Kupfer, Kohlenstoff, Schwefel,
Chlor, Chrom, Eisen, Brom
18

Den Radius eines Atoms ändern
im Zeitraum
Der Radius eines Atoms nimmt mit ab
eine Zunahme der Ladungen von Atomkernen in einem Zeitraum.
19

Den Radius eines Atoms ändern
im Zeitraum
In einer Gruppe mit Steigerung
Periodenzahlen Atomradien
sind steigend.
20

Änderungen der Atomradien in der Tabelle D.I. Mendelejew

21

Übung:

Vergleichen Sie die Radien der folgenden
chemische Elemente:
Lithium, Natrium, Kalium
Bor, Kohlenstoff, Stickstoff
Sauerstoff, Schwefel, Selen
Jod, Chlor, Fluor
Chlor, Schwefel, Phosphor
22

Elektronegativität
Elektronegativität ist
die Fähigkeit eines Atoms, sich anzuziehen
Elektronendichte.
Elektronegativität in der Periode
nimmt mit zunehmender Höhe zu
Ladung des Kerns eines chemischen Elements
ist von links nach rechts.
23

Elektronegativität in
Gruppe wächst mit
abnehmende Zahl
Elektronenschichten des Atoms
(runter rauf).
Am meisten
elektronegativ
das Element ist Fluor (F),
und das Geringste
elektronegativ –
Frankreich (Fr).
24

RELATIVE ELEKTRONEGATIVITÄT
ATOME
N
2,1
Li
Sei
MIT
N
UM
0,98
1,5
IN
3,5
F
4,0
N / A
Mg
Al
Si
P
S
Cl
0,93
1,2
ZU
Ca
0,91
1,04
Rb
Sr
0,89
0,99
2,0
1,6
Ga
1,8
In
1,5
2,5
1,9
Ge
2,0
Sn
1,7
3,07
2,2
Als
2,1
Sb
1,8
2,6
Se
2,5
Diese
2,1
3,0
Br
2,8
ICH
2,6
25

Übung:

Vergleichen Sie die EOs der folgenden
chemische Elemente:
Natrium und Sauerstoff
Kohlenstoff und Wasserstoff
Sauerstoff und Fluor
Bor und Stickstoff
Jod, Fluor
Chlor, Phosphor
26

Eigenschaften
Reduzierende Eigenschaften der Atome Fähigkeit, Elektronen zu verlieren, wenn

Oxidierende Eigenschaften von Atomen, Fähigkeit, Elektronen aufzunehmen, wenn
Bildung einer chemischen Bindung.
27

Redox
Eigenschaften
In den Hauptuntergruppen von unten nach oben, in
Perioden - von links nach rechts
oxidative Eigenschaften von einfach
Substanzen der Elemente nehmen zu, und
restaurative Eigenschaften,
bzw. abnehmen.
28

Eigenschaften ändern
chemische Elemente
Oxidierend und nichtmetallisch
Eigenschaften
Oxidierende und nichtmetallische Eigenschaften
29

METALOIDE

B
Ge
Sb
Po
30

METALOIDE

Nach seinen chemischen Eigenschaften
Halbmetalle sind Nichtmetalle,
sondern je nach der Art der Leitfähigkeit, zu der sie gehören
Dirigenten.
31

32

Danke für Ihre Aufmerksamkeit!!

33

ATOMARE STRUKTUR

34

ATOMARE STRUKTUR

1911 englischer Wissenschaftler Ernest Rutherford
schlug ein Planetenmodell des Atoms vor
35

Struktur
Atom
1. Im Zentrum befindet sich das Atom
positiv geladen
Kern.
2. Alle positive Ladung
und fast die gesamte Masse eines Atoms
in seinem Kern konzentriert.
Partikel
3. Die Atomkerne bestehen aus
Protonen und Neutronen
(Nukleonen).
4. Um den Kern herum geschlossen
Umlaufbahnen rotieren
Elektronen.
Ladungsmasse
Nummer
Elektron
e–
-1
0
Proton
p+
+1
1
Neutron
n0
0
1
36

37

Atomare Struktur

Elektron
Proton
Neutron
38

Ein chemisches Element ist ein Typ
Atome mit gleicher Ladung
Kerne.
Ordinal
Nummer
Element
in PS
=
Aufladung
Kerne
Nummer
Nummer
= Protonen = Elektronen
im Kern
ē
Kernladung
Ordinal-
Nummer →
12
Mg
Anzahl der Protonen
Anzahl der Elektronen
Z = +12
ð+ = 12
ē = 12
39

Anzahl der Neutronen

In den Atomen einer Chemikalie
Elementnummer
p+-Protonen sind immer gleich
(gleich der Ladung des Kerns Z) und die Zahl
Neutronen N variiert.
40

Anzahl der Neutronen
Nummer
Protonen Z
+
Nummer
Neutronen N
=
Masse
Nummer A
Anzahl der Neutronen N = A -Z
Massenzahl -
24
Ordnungsnummer -
12
Mg
N = 24 – 12 = 12
41

Beispielaufgaben

Bestimmen Sie für die vorgeschlagene CE:
Ordnungsnummer
Massenzahl
Atomladung
Anzahl der Protonen
Anzahl der Elektronen
Anzahl der Neutronen
42

Isotope sind Atome eines Elements, die eines haben
und die gleiche Kernladung, aber unterschiedliche Massen.
e–
-
e
–
e–
-
-
p+
N
+ n
R
+
R
Isotope
Wasserstoff
N
Wasserstoff
Deuterium
Tritium
1H
2D
3T
Nummer
Protonen (Z)
Dasselbe
1
1
1
Nummer
Neutronen N
Verschiedenes
0
1
2
Masse
Nummer A
Verschiedenes
1
2
3
43

Isotope von Chlor
35
17
Cl
75%
37
17
Cl
25%
Ar = 0,75 * 35 + 0,25 * 37 = 35,5

Die Elektronenhülle ist die Gesamtheit von allem
Elektronen in einem Atom,
den Kern umgebend.
45

Elektronische Hülle

Ein Elektron in einem Atom ist gebunden
Zustand mit dem Kern und hat Energie,
welches das Energieniveau bestimmt
auf dem sich das Elektron befindet.
46

Elektronische Hülle

Ein Elektron kann so etwas nicht haben
Energie, dazwischen zu sein
Energieniveaus.
Aluminiumatom
Kohlenstoffatom
Atom
Wasserstoff
47

Stationäre und angeregte Zustände des Atoms

48

1
E1< E2 < E3
2
Kern
3
Energieniveaus n
(Elektronische Schichten) – Aggregat
Elektronen mit ähnlichen Werten
Energie
Anzahl der Energieniveaus in einem Atom
gleich der Nummer des Zeitraums, in dem
Das CE ist im PSCE angesiedelt.
49

Definieren

Nummer
Energie
Ebenen für
H, Li, Na, K, Cu
50

Verteilung der Elektronen nach Ebenen

N=2n2
Formel
Für
Berechnungen
maximale Anzahl von Elektronen pro
Energieniveaus, wobei n die Niveaunummer ist.
1. Ebene - 2 Elektronen.
2. Ebene - 8 Elektronen.
3. Ebene - 18 Elektronen.
51

Maximale Elektronenzahl auf Ebene 1

Stufe 1: 2ē
52

Höchstbetrag
Elektronen auf der 1. und 2. Ebene
Stufe 1: 2ē
Stufe 2:8ē
53

Maximale Elektronenzahl auf den Ebenen 1,2,3

1 Ebene-2
Level 2-8
Level 3-18
54

Elektronisches Strukturdiagramm

Ordnungsnummer
Kernladung +6, Gesamtzahl ē – 6,
Kohlenstoff 6C befindet sich in der zweiten Periode
zwei Energieniveaus (im Diagramm
in Klammern dargestellt, darunter steht eine Zahl
Elektronen auf einem bestimmten Energieniveau):
C +6))
6
2
4
55

Erstellen Sie ein elektronisches Strukturdiagramm für:

Li, Na
Sei, O, P,
F, Br
56

Energieniveaus
enthält die maximale Anzahl
Elektronen heißen
vollendet.
Sie haben zugenommen
Nachhaltigkeit und Stabilität
Energieniveaus
enthält eine kleinere Zahl
Elektronen heißen
unvollendet
57

4
BERYLLIUM
2
2
9,0122
Externes Energieniveau

Periodensystem der chemischen Elemente

Anzahl der Energie
atomare Ebenen.
= Periodennr.
Anzahl der Außenelektronen = Gruppennr.
59

11
N / A
22,99
Natrium
60

Äußere Elektronen

Anzahl der Außenelektronen = Gruppennr.
Elektron
extern
Ebene
61

Struktur der Energieniveaus

Jede Energieebene
besteht aus Unterebenen: s, p, d, f.
Eine Unterebene besteht aus Orbitalen.
Elektronenorbital - Region
höchstwahrscheinlich
Elektronenstandort in
Raum

Elektronenorbital

Elektronen der S-Unterebene bewegen sich um den Kern
bilden eine kugelförmige Elektronenwolke
Grenze
Unterebenen
S – Wolke
63

Elektronen der p-Unterebene bilden drei
elektronische Wolken in Form von volumetrischen
Achter
p – Wolken
64

Form von p-Sublevel-Orbitalen

65

Form von d-Sublevel-Orbitalen

d - Wolken
66

Form der Orbitale f – Unterebene

67

P
-Elektronenorbital,
-Elektronen,
-Bodenanordnung
bezeichnet Ebenen und Unterebenen
Elektronen.
Das Diagramm zeigt
Struktur des 1. und 2
elektronische Wasserwaagen
Sauerstoffatom
68

Elektronische grafische Formeln
Elektronische Grafik
Formeln
Die Unterebene besteht aus E-Orbitalen
n=4 – 4 Unterebenen (S,ð,d,f)
n=4
S
n=3
S
n=2
S
n=1 S
D
P
P
D
F
n=3 – 3 Unterebenen (S, ð, d)
n=2 – 2 Unterebenen (S, ð)
P
n=1 – 1 Unterebene (S)
wobei n die Levelnummer ist
69

Quantenzahlen

Der Zustand jedes Elektrons in einem Atom
normalerweise mit vier beschrieben
Quantenzahlen:
Haupt(n),
Orbital (l),
magnetisch (m) und
Spin(s).
Die ersten drei charakterisieren die Bewegung
Elektron im Raum und das vierte um seine eigene Achse.
70

Quantenzahlen

- Energieparameter,
Bestimmung des Zustands des Elektrons
und die Art des Atomorbitals, in dem
er ist in.
1. Hauptquantenzahl n
bestimmt die gesamte Elektronenenergie
und der Grad seiner Entfernung aus dem Kern
(Energieniveaunummer);
n = 1, 2, 3, . . .
71

Quantenzahlen

2. Orbital (Seite)
Die Quantenzahl l bestimmt die Form
Atomorbital.
Werte von 0 bis n-1 (l = 0, 1, 2, 3,..., n-1).
Jeder Wert von l entspricht
Orbital einer besonderen Form.
l = 0 - s-Orbital,
l = 1 - p-Orbital,
l = 2 - d-Orbital,
l = 3 - f-Orbital
72

3. Magnetische Quantenzahl m

- bestimmt die Ausrichtung des Orbitals
Raum relativ zur Außenwelt
magnetisches oder elektrisches Feld.
m = 2 l +1
Die Werte reichen von +l bis -l, einschließlich 0.
Wenn beispielsweise l = 1 ist, nimmt die Zahl m an
3 Werte: +1, 0, -1, also gibt es
3 Arten von p-AO: px, py, pz.
73

Quantenzahlen

4.Spin-Quantenzahl s kann
Nehmen Sie nur zwei mögliche Werte an
+1/2 und -1/2.
Sie entsprechen zwei möglichen und
entgegengesetzte Richtungen
eigenes magnetisches Moment
Elektron, genannt Spin.


74

Eigenschaften des Elektrons
Spin prägt das eigene
magnetisches Moment eines Elektrons.
Elektronen mit unterschiedlichen Bezeichnungen bezeichnen
Die für Drehungen verwendeten Symbole sind: und ↓ .

Paulis Prinzip.
Hunds Regel.
Prinzip der Nachhaltigkeit
Kletschkowski.
76

1) Paulis Ausschluss
Eine Aktiengesellschaft kann nicht mehr als zwei haben
Elektronen, die unterschiedlich sein müssen
Rücken.
Erlaubt
Verboten!
Ein Atom kann nicht zwei Elektronen haben
der gleiche Satz von allen vieren
Quantenzahlen.
77

Planetenmodell des Beryliumatoms

4
BERYLLIUM
2
2
1s
9,0122
2s

Planetenmodell des Beryliumatoms

4
BERYLLIUM
2
2
1s
9,0122
2s
14 Uhr

Atomorbitale mit Elektronen füllen

2) Hunds Prinzip:
Stationärer Zustand eines Atoms
entspricht dieser Verteilung
Elektronen im Inneren
Energieunterebene, bei
welcher absolute Wert
totaler Atomspin
maximal
Erlaubt
Verboten!
80

Regeln zum Auffüllen von Energieniveaus

Hunds Regel
Wenn zum Beispiel in drei
p-Zellen des Stickstoffatoms benötigen
Verteilen Sie drei Elektronen, dann sie
wird sich jeweils in befinden
separate Zelle, d.h. liegen
auf drei verschiedene
p-Orbitale:
in diesem Fall der Gesamtspin
entspricht +3/2 seit seiner Projektion
gleich
Dieselben drei Elektronen können das nicht
liegen
auf diese Weise,
denn dann die Projektion
Gesamtspin
ms = +1/2-1/2+1/2=+1/2 .
ms = +1/2+1/2+1/2=+3/2 .
Verboten!
Erlaubt
81

Atomorbitale mit Elektronen füllen

3) Prinzip der Nachhaltigkeit
Kletschkowski.
JSCs sind mit Elektronen gefüllt
Reihenfolge zunehmender Energie
Energieniveaus.
1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s<4d
82

Klechkovskys Stabilitätsprinzip.

Diese werden zunächst ausgefüllt
Orbitale, deren Mindestsumme (n+l) ist.
Für gleiche Beträge (n+l), diejenigen mit
davon ist n kleiner
1s< 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d ...
4s (4+0=4)
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d
83

ELEKTRONISCHE FORMEL
ATOM
Verwendung elektronischer Formeln
(Konfigurationen) angezeigt werden
Verteilung der Elektronen über
Energieebenen und Unterebenen:
1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s<4d
1s2 2s22p6 3s23p6 3d0 4s2
84

ELEKTRONISCHE FORMEL
Beispiel: Kohlenstoff, Nr. 6, Periode II,
Gruppe IVA.
Elektronische Schaltung
atomare Struktur
C+6))
2 4
Elektronische Formel: 1s2 2s22p2
85

Algorithmus zum Erstellen elektronischer Formeln.

Wir schreiben das Vorzeichen des chemischen Elements auf und
Ladung des Kerns seines Atoms (Elementzahl).
Bestimmen Sie die Energiemenge
Ebenen (Periodennummer) und Nummer
Elektronen auf jeder Ebene.
Wir erstellen eine elektronische Formel,
unter Berücksichtigung der Ebenennummer, der Art des Orbitals und
Anzahl der Elektronen darauf (Prinzip
Kletschkowski).
86 Struktur der Atome
Li
N / A
ZU
Rb
Ö
S
Se
Diese
90

91

Schlussfolgerungen

Die Struktur des Äußeren
Energieniveaus
wiederholt sich periodisch
also periodisch
Eigenschaften werden wiederholt
chemische Elemente.
92

Zustände der Atome
Atome sind nur in bestimmten Bereichen stabil
stationäre Zustände, die
entsprechen bestimmten Energiewerten.
Niedrigste zulässige Energie
Die Zustände des Atoms werden als Grundzustände bezeichnet, und zwar alle
der Rest ist aufgeregt.
Es entstehen angeregte Zustände von Atomen
vom Grundzustand während des Übergangs von eins
oder mehrere Elektronen besetzt
Orbitale in leere (oder nur besetzte).
93
1 Elektron)

Struktur des Manganatoms:

Mn
+25
2
8
13
2
d - Element
1s22s22p63s23p64s23d54p0
Grundzustand des Atoms
angeregter Zustand des Atoms
94

Die Bedeutung von Übergangsmetallen für Körper und Leben.

Ohne Übergangsmetalle ist unser Körper
kann nicht existieren.
Eisen ist der Wirkstoff
Hämoglobin.
Zink ist an der Produktion von Insulin beteiligt.
Kobalt ist das Zentrum von Vitamin B-12.
Kupfer, Mangan und Molybdän sowie
einige andere Metalle sind enthalten
Zusammensetzung von Enzymen.
95

Ionen

Ion – positiv oder negativ
geladenes Teilchen, gebildet durch
Spende oder Hinzufügung durch ein Atom oder
Gruppe von Atomen aus einem oder mehreren
Elektronen
Kation – (+) geladenes Teilchen, Kat
Anion – (-) geladenes Teilchen, An
96

4. Vergleich von Metall
(nichtmetallische) Eigenschaften mit benachbarten
Perioden- und Untergruppenelemente.
5. Elektronegativität, also Kraft
Anziehung von Elektronen zum Kern.
101

Vielen Dank für Ihre Aufmerksamkeit!

102

Verwendete Internetressourcen:

smoligra.ru
newpictures.club/s-p-d-f-orbitals
inforok.ru
Interessante Videos
https://www.youtube.com/watch?v=3GbGjc-kSRw
103

Finden Sie die Entsprechung zwischen Elementen und ihren Eigenschaften:

ELEMENT
ZEICHEN
A. Lithium
B. Fluor
B. Stickstoff
D. Beryllium.
1) S-Element
2) Nichtmetallisch
3) Anzahl der Protonen 9
4) f-Element
5) Anzahl der Elektronen 4
6) d-Element
7) Metall
8) Höchster EO von
im Vergleich zu anderen
Varianten von Atomen
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