Anzeichen qualitativer Reaktionen organischer Substanzen. Qualitative Reaktionen auf anorganische und organische Substanzen (Klasse 9). Qualitative Reaktionen auf Kationen

Vorlesung: Qualitative Reaktionen auf nicht organische Substanz und Ionen

Qualitative Reaktionen dienen der Bestimmung von Stoffen in Gemischen. Mit ihrer Hilfe können Sie einen Stoff von anderen unterscheiden und seinen quantitativen Gehalt ermitteln. Solche Reaktionen sind beispielsweise Reaktionen, bei denen es zu gezielter Ausfällung oder Gasentwicklung kommt, sowie Reaktionen, bei denen es zu einer Verfärbung der Lösung kommt. Ihr Einsatz ist möglich, wenn die im Gemisch enthaltenen Stoffe mit Ausnahme des zu bestimmenden Stoffes bei der Reaktion keine ähnlichen Anzeichen zeigen.

Die Tische vorhanden Verschiedene Optionen Nachweis spezifischer Ionen:


Qualitative Reaktionen auf Kationen

Kation

Reagens

Zeichen einer Reaktion

Ba 2+

Ba 2+ + SO 4 2- → BaSO 4

Cu 2+

1) Niederschlag von blauer Farbe:

Cu 2+ +2OH - → Cu(OH) 2

2) Schwarzes Sediment:

Cu 2+ +S 2- → Cu S

Pb 2+

Schwarzer Niederschlag:

Pb 2+ + S 2- → PbS

Ag+

Niederschlag eines weißen Niederschlags, unlöslich in HNO 3, aber löslich in Ammoniak NH 3 ·H 2 O:

Ag + + Cl − → AgCl↓

Fe 2+

2) Kaliumhexacyanoferrat (III) (rotes Blutsalz) K 3

1) Niederschlag eines weißen Niederschlags, der an der Luft grün wird:

Fe 2+ + 2OH − → Fe(OH) 2 ↓

2) Ausfällung eines blauen Niederschlags (Turnboole-Blau):

K + + Fe 2+ + 3- → KFe↓

Fe 3+

2) Kaliumhexacyanoferrat (II) (gelbes Blutsalz) K 4

3) Rodanidion SCN −

1) Brauner Niederschlag:

Fe 3+ + 3OH − → Fe(OH) 3 ↓

2) Ausfällung von blauem Niederschlag (Preußisch Blau):

K + + Fe 3+ + 4- → KFe↓

3) Das Auftreten einer intensiven roten (blutroten) Färbung:

Fe 3+ + 3SCN − → Fe(SCN) 3

Al 3+

Alkali (amphotere Eigenschaften von Hydroxid)

Ausfällung eines weißen Niederschlags von Aluminiumhydroxid bei Zugabe einer kleinen Menge Alkali:

OH−+Al3+ → Al(OH) 3

und seine Auflösung beim weiteren Eingießen:

Al(OH) 3 + NaOH → N / A

NH 4+

OH − , Erhitzen

Austritt von stechend riechendem Gas:

NH 4+ + OH − → NH 3 + H 2 O

Blaufärbung von nassem Lackmuspapier

H+
(saure Umgebung)

Indikatoren:

− Lackmus

− Methylorange

Rote Verfärbung

Qualitative Reaktionen auf Anionen

Anion

Schlag oder Reagenz

Zeichen einer Reaktion. Reaktionsgleichung

SO 4 2-

Niederschlag eines weißen, in Säuren unlöslichen Niederschlags:

Ba 2+ + SO 4 2- → BaSO 4 ↓

NR. 3 −

1) H 2 SO 4 (konz.) und Cu hinzufügen und erhitzen

2) Mischung aus H 2 SO 4 + FeSO 4

1) Bildung einer blauen Lösung mit Cu 2+-Ionen, Freisetzung von braunem Gas (NO 2)

2) Das Erscheinungsbild der Farbe von Nitroso-Eisen(II)-sulfat 2+. Die Farbe reicht von violett bis braun (braune Ringreaktion)

PO 4 3-

Ausfällung eines hellgelben Niederschlags in neutraler Umgebung:

3Ag + + PO 4 3- → Ag 3 PO 4 ↓

CrO4 2-

Bildung eines gelben Niederschlags, der in Essigsäure unlöslich, aber in HCl löslich ist:

Ba 2+ + CrO 4 2- → BaCrO 4 ↓

S 2-

Schwarzer Niederschlag:

Pb 2+ + S 2- → PbS↓

CO3 2-

1) Niederschlag eines weißen, in Säuren löslichen Niederschlags:

Ca 2+ + CO 3 2- → CaCO 3 ↓

2) Die Freisetzung von farblosem Gas („Sieden“), was zu einer Trübung des Kalkwassers führt:

CO 3 2- + 2H + → CO 2 + H 2 O

Ca(OH) 2 + CO 2 → CaCO 3 ↓ + H 2 O

CO 2

Kalkwasser Ca(OH) 2

Ausfällung eines weißen Niederschlags und dessen Auflösung unter weiterem Durchleiten von CO 2:

Ca(OH) 2 + CO 2 → CaCO 3 ↓ + H 2 O

CaCO 3 + CO 2 + H 2 O → Ca(HCO3) 2

SO 3 2-

Emission von SO 2 -Gas mit charakteristischem stechenden Geruch (SO 2):

2H + + SO 3 2- → H2O+SO2

F −

Weißer Niederschlag:

Ca 2+ + 2F − → CaF 2 ↓

Cl −

Niederschlag eines weißen, käsigen Niederschlags, unlöslich in HNO 3, aber löslich in NH 3 ·H 2 O (konz.):

Ag++Cl− → AgCl↓

AgCl + 2(NH 3 H 2 O) → }

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