Всички вещества могат да бъдат разделени на прости и сложни. простоТова са вещества, чиито молекули се състоят от атоми на един и същи елемент. Молекули прости веществаможе да се състои от един (например He, Mg, Kr), два (например Cl 2, H 2, N 2) и Повече ▼атоми (например O 3, S 8) на един елемент. Елементите могат да бъдат метали (напр. желязо, мед) и неметали (напр. сяра, азот).

Сложни веществаили химични съединенияТова са вещества, чиито молекули се състоят от атоми на два или повече елемента. Например NO 2, AgCL, NaOH.

УПРАЖНЕНИЕ 1Посочете кои от веществата, чийто състав се изразява с формулите: Na, H 2 S, O 2, H 2 O, са прости и кои са сложни? Изразете състава на последното съединение като процент (по маса).

ОТГОВОРПростите вещества са натрий (Na), кислород (O 2), състоящ се от атоми на един елемент, сероводород (H 2 S) и вода (H 2 O) - сложни вещества, техните молекули се състоят от атоми на различни елементи.

Използвайки формулите на химичните съединения, можете да определите моларната маса на веществото, неговия количествен състав, т.е. съдържанието (в масови съотношения или проценти) на всеки елемент в дадено вещество.

Моларната маса на H 2 O е 18 g/mol, което е 100%. Водородът в съединението е 2 мола атоми, а кислородът е 1 мол атоми, което е в проценти (тегловни): % H 2 = 2 100/ 18 = 11,1

% O 2 = 16 100/18 = 88,9

УПРАЖНЕНИЕ 1(за самоконтрол)

1. В дадените примери посочете прости и сложни вещества:

а) диамант, въглероден двуокис, озон, сол:

б) графит, фосфорит, сероводород, сяра;

в) кислород, серен диоксид, гасена вар, магнезий.

Посочете атомите от кои елементи се състои всяко вещество.

2. Изразете състава като процент (тегловно) на следните съединения:а) H2S, FeO; б) CuS, CaO; c) Fe2O3, H2SO4; d) FeCL3, SO3; д) CO 2, Cu 2 S.

3.Посочете кое от веществата, чийто състав е изразен със следните формули, са сложни: S 8, Cu 2 S, SO 3, Na, NH 4 OH? Посочете атомите от кои елементи се състоят.

4.Кой от оксидите е по-богат на желязо; FeO, Fe 2 O 3, Fe 3 O 4?

5. Коя от връзките: Cu 2 S, CuS, CuSO 4 съдържат ли повече сяра?

СТЕПЕНЬ НА ОКИСЛЕНИЕ И ВАЛЕНТНОСТ НА АТОМИТЕ

Степен на окисление (S.O.)е условният заряд на атом в съединение, изчислен въз основа на предложението за чисто йонен характер химическа връзка. Степента на окисление може да има отрицателна, положителна и нулева стойност, която се обозначава с арабски цифри със знак „+“ или „-“ и се поставя над символа на елемента, например: Cl 2 0, K + 2 O -2, H + N +5 O -2

В предишната глава беше казано, че не само атомите на един и същи химичен елемент могат да образуват връзки помежду си, но и атомите на различни елементи. Веществата, образувани от атоми на един химичен елемент, се наричат ​​прости вещества, а веществата, образувани от атоми на различни химични елементи, се наричат ​​сложни вещества. Някои прости вещества имат молекулярна структура, т.е. се състоят от молекули. Например вещества като кислород, азот, водород, флуор, хлор, бром, йод имат молекулна структура. Всяко от тези вещества е образувано от двуатомни молекули, така че техните формули могат да бъдат записани съответно като O 2, N 2, H 2, F 2, Cl 2, Br 2 и I 2. Както можете да видите, простите вещества могат да имат същото име като елементите, които ги образуват. Ето защо е необходимо ясно да се разграничат ситуациите, когато ние говорим заза химичен елемент, а когато за просто вещество.

Често простите вещества имат не молекулярни, а атомна структура. В такива вещества атомите могат да образуват различни видове връзки помежду си, които ще бъдат разгледани подробно малко по-късно. Вещества с подобна структура са всички метали, например желязо, мед, никел, както и някои неметали - диамант, силиций, графит и др. Тези вещества обикновено се характеризират не само със съвпадението на името на химичния елемент с неговото име образувано вещество, но записването на формулата на веществото и обозначението на химичен елемент също са идентични. Например химичните елементи желязо, мед и силиций, обозначени като Fe, Cu и Si, образуват прости вещества, чиито формули са съответно Fe, Cu и Si. Съществува и малка група прости вещества, състоящи се от изолирани атоми, които не са свързани по никакъв начин. Такива вещества са газове, които се наричат ​​благородни газове поради тяхната изключително ниска химическа активност. Те включват хелий (He), неон (Ne), аргон (Ar), криптон (Kr), ксенон (Xe), радон (Rn).

Тъй като има само около 500 известни прости вещества, логичното заключение следва, че много химични елементи се характеризират с явление, наречено алотропия.

Алотропията е явление, когато едно химически елементможе да образува няколко прости вещества. Различен химически веществаобразувани от един химичен елемент се наричат ​​алотропни модификации или алотропи.

Така например химичният елемент кислород може да образува две прости вещества, едното от които има името на химичния елемент - кислород. Кислородът като вещество се състои от двуатомни молекули, т.е. формулата му е O2. Именно това съединение е част от въздуха, от който се нуждаем за живота. Друга алотропна модификация на кислорода е триатомният газ озон, чиято формула е O 3 . Въпреки факта, че и озонът, и кислородът се образуват от един и същ химичен елемент, те химическо поведениемного различни: озонът е много по-активен от кислорода при реакции със същите вещества. Освен това тези вещества се различават едно от друго по физични свойства, поне поради факта, че молекулна масаозонът е 1,5 пъти повече от кислорода. Това води до факта, че неговата плътност в газообразно състояние също е 1,5 пъти по-голяма.

Много химични елементи са склонни да образуват алотропни модификации, които се различават една от друга по структурни характеристики кристална решетка. Така например на фигура 5 можете да видите схематични изображения на фрагменти от кристалните решетки на диамант и графит, които са алотропни модификации на въглерода.

Фигура 5. Фрагменти от кристални решетки на диамант (а) и графит (б)

В допълнение, въглеродът може да има и молекулна структура: такава структура се наблюдава в вид вещество като фулерени. Веществата от този тип се образуват от сферични въглеродни молекули. Фигура 6 показва 3D модели на c60 фулеренова молекула и футболна топка за сравнение. Забележете техните интересни прилики.

Фигура 6. С60 фулеренова молекула (а) и футболна топка (б)

Сложните вещества са вещества, които се състоят от атоми на различни елементи. Те, подобно на простите вещества, могат да имат молекулярни и немолекулна структура. Немолекулният тип структура на сложните вещества може да бъде по-разнообразен от този на простите. Всички сложни химични вещества могат да бъдат получени или чрез директно взаимодействие на прости вещества, или чрез последователност от техните взаимодействия помежду си. Важно е да осъзнаем един факт, който е, че свойствата на сложните вещества, както физични, така и химични, са много различни от свойствата на простите вещества, от които са получени. Например трапезната сол, която има форум NaCl и представлява безцветни прозрачни кристали, може да се получи чрез взаимодействие на натрий, който е метал със свойства, характерни за металите (блясък и електрическа проводимост), с хлор Cl2, жълто-зелен газ.

Сярната киселина H 2 SO 4 може да се образува чрез поредица от последователни трансформации от прости вещества - водород H 2, сяра S и кислород O 2. Водородът е по-лек от въздуха газ, който образува експлозивни смеси с въздуха; жълт цвят, способен да гори, а кислородът е газ, малко по-тежък от въздуха, в който могат да горят много вещества. Сярната киселина, която може да се получи от тези прости вещества, е тежка маслена течност със силни водоотстраняващи свойства, поради което овъглява много вещества от органичен произход.

Очевидно освен отделни химикали има и смеси от тях. Това са предимно смеси от различни вещества, които формират света около нас: метални сплави, храни, напитки, различни материали, които изграждат предметите около нас.

Например, въздухът, който дишаме, се състои главно от азот N2 (78%), кислород (21%), който е жизненоважен за нас, а останалите 1% се състоят от примеси на други газове (въглероден диоксид, благородни газове и др.) .

Смесите от вещества се делят на хомогенни и хетерогенни. Хомогенни смеси са тези смеси, които нямат фазови граници. Хомогенни смеси са смес от алкохол и вода, метални сплави, разтвор на сол и захар във вода, смеси от газове и др. Хетерогенни смесиТова са смеси, които имат фазова граница. Смесите от този тип включват смес от пясък и вода, захар и сол, смес от масло и вода и др.

Веществата, които изграждат смесите, се наричат ​​компоненти.

Смесите от прости вещества, за разлика от химичните съединения, които могат да бъдат получени от тези прости вещества, запазват свойствата на всеки компонент.

Всичко, което ни заобикаля, има своя физична и химическа природа. Какво се нарича вещество и какви видове съществуват? Това е физична субстанция, която има специфичен химичен състав. На латински думата за „субстанция“ е Substantia, която също често се използва от учените. Какво представлява?

Днес са известни повече от 20 милиона различни вещества. Във въздуха има всякакви газове, а в океаните, моретата и реките вода с минерали и соли. Твърдият повърхностен слой на нашата планета се състои от множество скали. Голямо количестворазлични вещества присъстват във всеки жив организъм.

Общи понятия

В съвременната химия едно вещество се определя като имащо маса в покой. Състои се от елементарни частициили квазичастици. Неразделна характеристика на всяко вещество е неговата маса. По правило при относително ниски плътности и температури в състава му най-често се срещат елементарни частици като електрони, неутрони и протони. Последните две се състоят атомни ядра. Всички тези елементарни частици образуват вещества като молекули и кристали. В основата си тяхната атомна материя (атоми) се състои от електрони, протони и неутрони.

От гледна точка на биологията „материята“ е понятието материя, която образува тъканите на всеки организъм. Той е част от органелите, които се намират в клетките. IN в общ смисъл"субстанция" е формата на материята, от която са образувани всички физически тела.

Свойства на материята

Свойствата на веществото са набор от обективни характеристики, които определят индивидуалността. Те позволяват едно вещество да бъде разграничено от друго. Най-характерните физически Химични свойствавещества:

Плътност;

Точки на кипене и топене;

Термодинамични характеристики;

Химични свойства;

Стойности на кристалната структура.

Всички изброени параметри са непроменливи константи. Тъй като всички вещества са различни едно от друго, те имат определени характеристики. Какво се разбира под това понятие? Свойствата на дадено вещество са неговите характеристики, определени чрез измерване или наблюдение, без да се трансформира в друго вещество. Най-важните от тях са:

Агрегатно състояние;

Цвят и блясък;

Наличие на миризма;

Неразтворимост или разтворимост във вода;

Точки на топене и кипене;

Плътност;

Електропроводимост;

Топлопроводимост;

твърдост;

крехкост;

Пластмаса.

Характеризира се и с такова физическо свойство като форма. Цветът, вкусът, мирисът се определят визуално и чрез сетивата. Такива физически параметри, подобно на плътността, точките на топене и кипене, електрическата проводимост се изчислява с помощта на различни измервания. Информация относно физични свойстваповечето вещества са представени в специални справочници. Те зависят от агрегатното състояние на веществото. Така плътностите на водата, леда и парата са напълно различни. Кислородът в газообразно състояние е безцветен, но в течно състояние има син оттенък. Поради разликите във физичните свойства могат да се разграничат много вещества. И така, медта е единственият метал, който има червеникав оттенък. Просто има солен вкус. В повечето случаи, за да се идентифицира дадено вещество, е необходимо да се вземат предвид няколко от известните му свойства.

Връзка на понятията

Много хора бъркат понятията „химичен елемент“, „атом“, „просто вещество“. Всъщност те са различни един от друг. Следователно атомът е конкретно понятие, защото наистина съществува. Химичен елемент - абстрактно (събирателно) определение. В природата съществува само под формата на свързани или свободни атоми. С други думи, това е просто или сложно вещество. Всеки химичен елемент има свой символ - знак (символ). В някои случаи той изразява и състава на просто вещество (B, C, Zn). Но често този символ обозначава само химичен елемент. Това ясно се демонстрира от формулата на кислорода. Така че O е просто химичен елемент, а простото вещество кислород се обозначава с формулата O 2.

Има и други разлики между тези понятия. Необходимо е да се прави разлика между характеристиките (свойствата) на простите вещества, които са съвкупност от частици, и химичен елемент, който е атом от определен тип. Има известни разлики в имената. Най-често обозначението на химичен елемент и просто вещество е едно и също. Има обаче изключения от това правило.

Класификация на веществата

Какво се нарича вещество от научна гледна точка? Броят на различните вещества е много голям. Естествено вещество, чието определение се отнася до неговия естествен произход, може да бъде органично или неорганично. Човекът се е научил да синтезира много съединения изкуствено. Дефиницията на „вещество“ предполага разделяне на прости (индивидуални) вещества и смеси. Отношението към класификацията зависи от това колко от тях са включени в нея.

Дефиницията на просто вещество разбира абстрактно понятие, което означава набор от атоми, свързани помежду си според определени физични и химични закони. Въпреки това границата между него и сместа е много неясна, тъй като някои вещества имат променлив състав. За тях все още не е предложена точна формула. Поради факта, че за едно просто вещество е постижима само неговата крайна чистота, това понятие остава абстракция. С други думи, във всеки от тях има смес от химични елементи, в която един преобладава. Често чистотата на дадено вещество пряко влияе върху неговите свойства. В общ смисъл простото вещество се състои от атоми на един химичен елемент. Например, една молекула кислороден газ съдържа 2 еднакви атома (O 2).

Какво се нарича сложно вещество? Такова химично съединение включва различни атоми, които изграждат молекулите. Понякога се нарича смесено химическо вещество. Сложните вещества са смеси, чиито молекули са образувани от атоми на два или повече елемента. Например, в една водна молекула има един кислороден атом и 2 водородни атома (H 2 O). Концепцията за сложно вещество е молекула, съдържаща различни химични елементи. Има много повече такива вещества от простите. Те могат да бъдат естествени или изкуствени.

Простите и чиято концепция е донякъде конвенционална, се различават по своите свойства. Например титанът става силен само когато се освободи от кислородни атоми до по-малко от стотна от процента. Сложно и просто вещество химична дефинициякоето е малко трудно за възприемане, може да има два вида: неорганични и органични.

Неорганични вещества

Всички са неорганични химични съединения, без въглерод. Тази група включва и някои вещества, които съдържат този елемент (цианиди, карбонати, карбиди, въглеродни оксиди и няколко други вещества). Те нямат характерен за органичните вещества скелет. Всеки може да назове вещество по неговата формула благодарение на периодичната система на Менделеев и училищния курс по химия. Всички те са обозначени с латински букви. Как се нарича веществото в този случай? Всички неорганични вещества се разделят на следните групи:

Прости вещества: метали (Mg, Na, Ca); неметали (P, S); благородни газове (He, Ar, Xe); амфотерни вещества (Al, Zn, Fe);

Комплекс: соли, оксиди, киселини, хидроксиди.

Органична материя

Дефиницията на органичните вещества е доста проста. Тези вещества включват химически съединения, които съдържат въглерод. Този клас вещества е най-обширният. Вярно е, че има изключения от това правило. По този начин органичните вещества не включват: въглеродни оксиди, карбиди, карбонати, въглеродна киселина, цианиди и тиоцианати.

Отговорът на въпроса „името включва редица сложни съединения. Те включват: амини, амиди, кетони, анхидриди, алдехиди, нитрили, карбоксилни киселини, органосерни съединения, въглеводороди, алкохоли, прости и естери, аминокиселини.

Основните класове биологични органични вещества включват липиди, протеини, нуклеинови киселини и въглехидрати. В допълнение към въглерода, те съдържат водород, кислород, фосфор, сяра и азот. Който черти на характерав органична материя? Тяхното многообразие и структура се обяснява с характеристиките на въглеродните атоми, които са способни да образуват здрави връзки, когато са свързани във вериги. Това води до много стабилни молекули. Въглеродните атоми образуват зигзагообразна верига, която е характерна черта на органичните вещества. В този случай структурата на молекулите пряко влияе върху химичните свойства. Въглерод в органична материямогат да се комбинират в отворени и циклични (затворени) вериги.

Агрегатни състояния

Дефиницията на „вещество“ в химията не дава подробна концепция за неговото агрегатно състояние. Те се различават по ролята, която играе взаимодействието на молекулите в тяхното съществуване. Има 3 състояния на материята:

Твърдо вещество, в което молекулите са плътно свързани. Между тях се установява силно привличане. В твърдо състояние молекулите на дадено вещество не могат да се движат свободно. Те могат само осцилаторни движения. По този начин твърди веществаперфектно запазват формата и обема си.

Течност, в която молекулите са по-свободни и могат да се движат от едно място на друго. Благодарение на тези свойства всяка течност може да приеме формата на съд и да тече.

Газообразен, при който елементарните частици на дадено вещество се движат свободно и хаотично. Молекулните връзки в това състояние са толкова слаби, че могат да бъдат далеч една от друга. В газообразно състояние веществото е в състояние да запълни големи обеми.

Използвайки водата като пример, е много лесно да разберете разликата между лед, течност и пара. Всички тези агрегатни състояния не са свързани с индивидуалните характеристики на химичното вещество. Те отговарят само на състояния на съществуване на вещество, които зависят от външни физически условия. Ето защо знакът на течността не може да се припише еднозначно на водата. Когато външните условия се променят, много химически вещества преминават от едно състояние на агрегиране в друго. По време на този процес се откриват междинни (гранични) типове. Най-известното от тях е аморфното състояние, наречено стъклено. Това определение за „вещество“ в химията се свързва с неговата структура (в превод от гръцки аморфос - безформен).

Във физиката се има предвид друго агрегатно състояние, наречена плазма. Той е напълно или частично йонизиран и се характеризира с еднаква плътност на отрицателни и положителни заряди. С други думи: плазмата е електрически неутрална. Това състояние на материята възниква само при изключително високи температури. Понякога те достигат хиляди келвини. По някои свои свойства плазмата е противоположна на газа. Последният е с ниска електропроводимост. Газът се състои от частици, които са подобни една на друга. Те обаче рядко се сблъскват. Плазмата има висока електропроводимост. Състои се от елементарни частици, които се различават електрически заряд. Те постоянно взаимодействат помежду си.

Съществуват и междинни състояния на материята, като например полимер (силно еластичен). Поради наличието на тези преходни форми, специалистите често използват понятието „фаза“ по-широко. При определени условия, съвсем различни от обикновените, някои вещества преминават в специални състояния, например свръхпроводими и свръхтечни.

кристали

Кристалите са твърди тела, които естествено имат формата на правилни полиедри. Тя се основава на тяхната вътрешна структура и зависи от подреждането на съставните й атоми, молекули и йони. В химията се нарича кристална решетка. Тази структура е индивидуална за всяко вещество, така че е един от основните физикохимични параметри.

Разстоянията между частиците, които изграждат кристалите, се наричат ​​параметри на решетката. Те се определят с помощта на физични методи структурен анализ. Не е необичайно твърдите тела да имат повече от една форма на кристална решетка. Такива структури се наричат ​​полиморфни модификации. Сред простите вещества често се срещат ромбични и моноклинни форми. Такива вещества включват графит, диамант, сяра, които са шестоъгълни и кубични модификации на въглерода. Тази форма се наблюдава и при сложни вещества като кварц, кристобалит, тридимит, които са модификации на силициевия диоксид.

Субстанцията като форма на материята

Въпреки факта, че понятията „субстанция“ и „материя“ са много близки по значение, те не са напълно еквивалентни. Това се потвърждава от много учени. Така, когато се споменава понятието „материя”, най-често се означава груба, инертна и мъртва реалност, подвластна на господство механични закони. Определението за „субстанция“ се разбира повече като материал, който поради своята форма предизвиква идеята за жизненост и форма.

Днес учените разглеждат материята обективна реалност, който съществува в пространството и се променя във времето. Може да се представи в две форми:

Първият има вълнов характер. Те включват безтегловност, пропускливост и непрекъснатост. Може да пътува със скоростта на светлината.

Вторият е корпускуларен, имащ маса на покой. Състои се от елементарни частици, които се различават по своята локализация. Той е слабо пропусклив или непроницаем и не може да се движи със скоростта на светлината.

Първата форма на съществуване на материята се нарича поле, а втората – субстанция. Те имат много общи неща, защото дори електроните имат свойствата на частица и вълна. Те се проявяват на ниво микрокосмос. Ето защо разделението на поле и вещество е много удобно.

Единство на материя и поле

Учените отдавна са установили, че колкото по-масивна и по-голяма е елементарната частица на веществото, толкова по-рязко е изразена нейната индивидуалност и ограниченост. В същото време, противопоставянето между материя и поле, което се характеризира с непрекъснатост, е по-ясно видимо. Колкото по-малки са елементарните частици на дадено вещество, толкова по-малка е неговата маса. В този случай контрастирането му с полето става по-трудно. В различни микровълни обикновено губи значението си, тъй като различните елементарни частици са кванти, възбудени от състояния на различни полета (електромагнитни - фотони, ядрени - мезони).

Единството на материята и полето и липсата на ясна граница между тях се изразява в това, че при определени условия поради полето възникват частици, а в други случаи - обратното. Ярък примерТова може да се дължи на такова явление като анихилация (феноменът на трансформация на елементарни частици). Всяко материално тяло е стабилно цяло, което е възможно чрез свързването на неговите елементи чрез полета.

Веществата могат да се състоят от атоми на един или различни химични елементи. На тази основа всички вещества се делят на прости и сложни.

Веществата, състоящи се от атоми на един химичен елемент, се наричат ​​прости. Простите вещества се делят на метали (образувани от метални атоми: Na, K, Ca, Mg) и неметали (образувани от неметални атоми H2, N2, O2, Cl2, F2, S, P, Si) според техните физични и химични свойства.

Веществата, състоящи се от атоми на различни химични елементи, се наричат ​​сложни вещества. Към основните класове комплекс неорганични веществавключват оксиди, основи, киселини и соли.

Оксидите са бинарни съединения (съединения, състоящи се от два химични елемента), които включват елемента кислород в степен на окисление -2.
Оксидите се делят на основни, амфотерни, киселинни и несолеобразуващи:
1. Основните оксиди се образуват от атоми типични металии кислородни атоми. Например Na2O, CaO, LiO. Те отговарят на хидроксиди - основи.
2. Амфотерните оксиди се образуват от атоми преходни металии кислородни атоми. Например BeO, ZnO, Al2O3. Те съответстват на амфотерни хидроксиди.
3. Киселинните оксиди се образуват от неметални атоми и кислородни атоми. Например CO2, SiO2, N2O3, NO2, N2O5, P2O3, P2O5, SO2, SO3, Cl2O7 и др. Те отговарят на хидроксиди - киселини.
4. Несолеобразуващите оксиди се образуват от неметални атоми и кислород. Несолеобразуващите оксиди включват 4 оксида: CO, SiO, N2O, NO.

Основите са съединения, които съдържат метален (или амониев) катион и една или повече хидроксилни групи. Например NaOH, Ca(OH)2, KOH, NH4OH.
Особено разграничени са разтворимите основи, които се наричат ​​алкали. Те включват хидроксиди на алкални и алкалоземни метали.
Според броя на хидроксилните групи основите се делят на едно-, дву- и трикиселинни.

Амфотерните хидроксиди се образуват от берилиеви, цинкови или алуминиеви катиони и хидроксиданиони: Be(OH)2, Zn(OH)2, Al(OH)3.

Киселините са съединения, които съдържат водородни катиони и аниони на киселинен остатък. Според броя на водородните катиони киселините се делят на едно-, дву- и триосновни. Въз основа на наличието на кислород в киселинния остатък киселините се делят на безкислородни и кислородсъдържащи.
HF - флуороводородна (или флуороводородна) киселина
HCl - солна (или солна) киселина
HBr - бромоводородна киселина
HI - йодоводородна киселина
H2S - хидросулфидна киселина
HNO3 - азотна киселина (съответства на киселинен оксид N2O5)
HNO2 - азотиста киселина (съответства на киселинен оксид N2O3)
H2SO4 - сярна киселина(съответства на киселинен оксид SO3)
H2SO3 - сярна киселина (съответства на киселинен оксид SO2)
H2CO3 - въглеродна киселина (съответства на киселинен оксид CO2)
H2SiO3 - силициева киселина (съответстваща на киселинен оксид SiO2)
H3PO4 - фосфорна киселина (съответства на киселинен оксид P2O5).

Солите са съединения, които съдържат метален (или амониев) катион и анион на киселинен остатък.
Според състава си киселините се делят на:
1. Средни - състоят се от метален катион и киселинен остатък - това е продуктът на пълното заместване на водородните атоми на киселината с метални (или амониеви) катиони. Например Na2SO4, K3PO4.
Соли на флуороводородна киселина - флуориди,
соли на солна киселина - хлориди,
соли на бромоводородна киселина - бромиди,
соли на йодоводородна киселина - йодиди,
соли на сулфидна киселина - сулфиди,
соли на азотна киселина - нитрати,
соли на азотиста киселина - нитрити,
соли на сярна киселина - сулфати,
соли на сярна киселина - сулфити,
соли на въглеродна киселина - карбонати,
соли на силициева киселина - силикати,
соли на фосфорната киселина - фосфати.
2. Киселинни соли - състоят се от метален (или амониев) катион, водороден катион(и) и анион на киселинен остатък - това е продукт на непълно заместване на водородните атоми на киселината с метални катиони. Киселинните соли могат да образуват само двуосновни и триосновни киселини. Към името на солта се добавя префиксът хидро (или дигдро). Например NaHSO4 (натриев хидроген сулфат), KH2PO4 (калиев дихидроген фосфат).
3. Основни соли - състоят се от метален катион (или амониев), хидроксиданион и анион на киселинен остатък - това е продукт на непълно заместване на хидроксилните групи на основата с киселинни остатъци. Основните соли могат да образуват само дву- и три-киселинни основи. Към името на солта се добавя префиксът хидроксо-. Например (CuOH)2CO3 е меден (II) хидроксикарбонат.

Всички вещества, за които говорим в училищен курсХимията обикновено се разделя на проста и сложна. Простите вещества са тези вещества, чиито молекули съдържат атоми на един и същи елемент.Атомен кислород (O), молекулярен кислород (O2) или просто кислород, озон (O3), графит, диамант са примери за прости вещества, които образуват химичните елементи кислород и въглерод. Сложните вещества се делят на органични и неорганични. Сред неорганичните вещества се разграничават предимно следните четири класа: оксиди (или оксиди), киселини (кислородни и безкислородни), основи (водоразтворимите основи се наричат ​​алкали) и соли. Съединенията на неметалите (с изключение на кислорода и водорода) не са включени в тези четири класа; ние ще ги наричаме условно „и други сложни вещества“.

Простите вещества обикновено се разделят на метали, неметали и инертни газове. Металите включват всички химични елементи, в които d- и f-поднивата се запълват, това са елементите в 4-ти период: Sc - Zn, в 5-ти период: Y - Cd, в 6-ти период: La - Hg, Ce - Lu, в 7-ми период Ac - Th - Lr. Ако сега начертаем линия от Be до At сред останалите елементи, тогава отляво и отдолу ще има метали, а отдясно и отгоре - неметали. В група 8 Периодичната таблицасе намират инертни газове. Елементите, разположени по диагонала: Al, Ge, Sb, Po (и някои други. Например Zn) в свободно състояние имат свойствата на металите, а хидроксидите имат свойствата както на основи, така и на киселини, т.е. са амфотерни хидроксиди. Следователно тези елементи могат да се считат за метални неметали, заемащи междинна позиция между металите и неметалите. По този начин класификацията на химичните елементи зависи от това какви свойства ще имат техните хидроксиди: основен - което означава, че е метал, киселинен - ​​неметал и двете (в зависимост от условията) - метал-неметал. Същият химичен елемент в съединения с най-ниска положителна степен на окисление (Mn+2, Cr+2) проявява изразени „метални” свойства, а в съединения с максимална положителна степен на окисление (Mn+7, Cr+6) проявява свойствата на типичен неметал. За да видите връзката между прости вещества, оксиди, хидроксиди и соли, представяме обобщена таблица.