Ковалентната връзка е най-много обща форма химическа връзка, възникващи поради споделянето на електронна двойка чрез обменен механизъм, когато всеки от взаимодействащите атоми доставя един електрон, или чрез донорно-акцепторен механизъм, ако електронна двойка се прехвърля за обща употреба от един атом (донор) на друг атом (акцептор) (фиг. 3.2) .

Класически пример за неполярна ковалентна връзка (разликата в електроотрицателността е нула) се наблюдава в хомонуклеарни молекули: H–H, F–F. Енергията на двуелектронна връзка с два центъра е в диапазона 200–2000 kJ∙mol –1.

Когато се образува хетероатомна ковалентна връзка, електронна двойка се измества към по-електроотрицателен атом, което прави връзката полярна. (HCl, H2O). Йонността на полярната връзка като процент се изчислява чрез емпиричната зависимост 16(χ A – χ B) + 3,5(χ A – χ B) 2, където χ A и χ B са електроотрицателността на атомите A и B на АВ молекула. В допълнение към поляризуемостта ковалентна връзкаима свойството насищане - способността на атома да образува толкова ковалентни връзки, колкото енергийно достъпни атомни орбитали има. Третото свойство на ковалентната връзка - насочеността - ще бъде разгледано по-долу (вижте метода на валентните връзки).

Йонна връзка – специален случайковалентен, когато получената електронна двойка изцяло принадлежи на по-електроотрицателния атом, който се превръща в анион. Основата за изтъкване на тази връзка в отделен типТова се дължи на факта, че съединения с такава връзка могат да бъдат описани в електростатично приближение, като се има предвид, че йонната връзка се дължи на привличането на положителни и отрицателни йони. Взаимодействието на йони с противоположен знак не зависи от посоката и силите на Кулон нямат свойството на насищане. Следователно всеки йон в йонно съединение привлича такъв брой йони с противоположен знак, че се образува кристална решетка от йонен тип. В йонния кристал няма молекули. Всеки йон е заобиколен от определен брой йони с различен знак (координационното число на йона). Йонни двойки могат да съществуват в газообразно състояниепод формата на полярни молекули. В газообразно състояние NaCl има диполен момент~3∙10 –29 C∙m, което съответства на изместване от 0,8 електронен заряд на дължина на връзката от 0,236 nm от Na към Cl, т.е. Na 0,8+Cl 0,8–.

Металната връзка възниква в резултат на частична делокализация на валентни електрони, които се движат доста свободно в металната решетка, електростатично взаимодействайки с положително заредени йони. Силите на свързване не са локализирани или насочени, а делокализираните електрони причиняват висока топлинна и електрическа проводимост.

Водородна връзка. Образуването му се дължи на факта, че в резултат на силно изместване на електронна двойка към електроотрицателен атом, водороден атом, който има ефективен положителен заряд, може да взаимодейства с друг електроотрицателен атом (F, O, N, по-малко често Cl, Br, S). Енергията на такова електростатично взаимодействие е 20–100 kJ∙mol –1. Водородните връзки могат да бъдат вътрешно- и междумолекулни. Вътрешномолекулярно водородна връзкасе образува, например, в ацетилацетон и се придружава от затваряне на цикъла (фиг. 3.3).

Молекули карбоксилни киселинив неполярни разтворители те се димеризират поради две междумолекулни водородни връзки (фиг. 3.4).

Водородното свързване играе изключително важна роля в биологичните макромолекули, като напр неорганични съединениякато H 2O, H 2F 2, NH 3. Поради водородните връзки водата се характеризира с толкова високи точки на топене и кипене в сравнение с H 2E (E = S, Se, Te). Ако нямаше водородни връзки, тогава водата щеше да се стопи при –100 °C и да кипи при –80 °C.

Ван дер Ваалсовото (междумолекулно) свързване е най-универсалният тип междумолекулно свързване, причинено от дисперсионни сили (индуциран дипол - индуциран дипол), индуктивно взаимодействие (постоянен дипол - индуциран дипол) и ориентационно взаимодействие (постоянен дипол - постоянен дипол). Енергията на ван дер Ваалсовата връзка е по-малка от тази на водородната връзка и възлиза на 2–20 kJ∙mol –1.

Химическа връзка в твърди вещества. Имоти твърди веществасе определят от природата на частиците, заемащи възлите на кристалната решетка и вида на взаимодействието между тях.

Твърдите аргон и метан образуват съответно атомни и молекулярни кристали. Тъй като силите между атомите и молекулите в тези решетки са от слаб ван дер ваалсов тип, такива вещества се топят при сравнително ниски температури. Повечето вещества, които са в течно и газообразно състояние при стайна температура, образуват молекулни кристали при ниски температури.

Точките на топене на йонните кристали са по-високи от тези на атомните и молекулярните кристали, тъй като електростатичните сили, действащи между йони, далеч надвишават слабите сили на Ван дер Ваалс. Йонните съединения са по-твърди и по-крехки. Такива кристали се образуват от елементи с много различна електроотрицателност (например халогениди на алкални метали). Йонните кристали, съдържащи многоатомни йони, имат повече ниски температуритопене; така че за NaCl t pl. = 801 °C, а за NaNO 3 t pl = 311 °C.

В ковалентните кристали решетката е изградена от атоми, свързани с ковалентна връзка, така че тези кристали имат висока твърдост, точка на топене и ниска топлинна и електрическа проводимост.

Кристалните решетки, образувани от метали, се наричат ​​метални. Местата на такива решетки съдържат положителни метални йони, а междинните пространства съдържат валентни електрони (електронен газ).

Сред металите d-елементите имат най-висока точка на топене, което се обяснява с наличието в кристалите на тези елементи на ковалентна връзка, образувана от несдвоени d-електрони, в допълнение към металната връзка, образувана от s-електрони.

Видове химически уигеони.

Част А

1) Ли+ и аз - 2) бр- И з + 3) з+ и б 3+ 4) С 2- и О 2-

1) йонен 2) метален 3) ковалентен неполярен 4) ковалентен полярен

1) йонен 2) метален 3) ковалентен неполярен 4) ковалентен полярен

1) йонен 2) метален 3) ковалентен неполярен 4) ковалентен полярен

1) NaCl, KOH 2) HI, H 2 O 3)CO 2 , бр 2 4) CH 4 , Ф 2

1)1 2)2 3)3 4)4

1) KCl 2) CO 3) з 2 О 4) НС1

Част Б.

А) желязо 1) йонно

Г) азот

Част В

Видове химически уигеони.

Част А

1. Химична връзка в молекула на флуороводород

1) йонен 2) метален 3) ковалентен неполярен 4) ковалентен полярен

2. между атомите се образува йонна връзка

1) натрий и флуор 2) сяра и водород 3) сяра и кислород 4) хлор и водород

3. Между йоните се образува йонна връзка

1) Ли+ и аз - 2) бр- И з + 3) з+ и б 3+ 4) С 2- и О 2-

4. Химическа връзка между атомите на химичните елементи с серийни номера 3 и 35

1) йонен 2) метален 3) ковалентен неполярен 4) ковалентен полярен

5. Химична връзка между атоми, чиито електроотрицателности не се различават една от друга, се нарича

1) йонен 2) метален 3) ковалентен неполярен 4) ковалентен полярен

6. Химична връзка на атома химически елемент, имащ шест електрона във външния електронен слой с водород

1) йонен 2) метален 3) ковалентен неполярен 4) ковалентен полярен

7. Ковалентна полярна връзка във всяко от двете вещества:

1) NaCl, KOH 2) HI, H 2 O 3)CO 2 , бр 2 4) CH 4 , Ф 2

8. В молекулата има две общи електронни двойки

1) водород 2) бромоводород 3) сероводород 4) амоняк

9. Молекулата има една ковалентна връзка

1) йодоводород 2) азот 3) метан 4) кислород

10. Брой споделени електронни двойки в EO съединения 2

1)1 2)2 3)3 4)4

11. Дайте формулата за допълнителното съединение

1) KCl 2) CO 3) з 2 О 4) НС1

Част Б.

12. Свържете името на съединението и вида на химичната връзка в това съединение.

Наименование на съединението Вид химична връзка

А) желязо 1) йонно

Б) кислород 2) ковалентен полярен

Б) вода 3) ковалентна неполярна

D) литиев бромид 4) метал

Г) азот

13. Ковалентните полярни връзки се срещат в съединения:

1) сероводород 2) въглероден окис 3) флуор 4) цинк 5) калиев флуорид 3) флуор

14. Молекулите имат три ковалентни полярни връзки

1) азот 2) фосфин 3) въглероден двуокис 4) амоняк 5) метан

Част В

15. Дайте примери за четири калиеви съединения, които имат йонни и ковалентни връзки.

16. Назовете съединение, което има една ковалентна неполярна връзка на атоми, чиито електрони са разположени на три енергийни слоя.

1. Връзката между металните йони и разсеяните електрони се нарича: ЙОННА КОВАЛЕНТНА НОПОЛАРНА МЕТАЛНА КОВАЛЕНТНА ПОЛЯРНА

2. Химична връзка, която възниква между атоми на неметали от един и същи вид, се нарича: ЙОННА КОВАЛЕНТНА НЕПОЛЯРНА МЕТАЛНА КОВАЛЕНТНА ПОЛЯРНА

3. Химическа връзка, която възниква между неметални атоми с различна електроотрицателност, се нарича ЙОННА КОВАЛЕНТНА НЕПОЛЯРНА МЕТАЛНА КОВАЛЕНТНА ПОЛЯРНА

4. Химическа връзка, която възниква между атомите типичен метала типичният неметал се нарича: ЙОНЕН КОВАЛЕНТЕН НЕПОЛЯРЕН МЕТАЛ КОВАЛЕНТЕН ПОЛЯРЕН

5. Изберете група вещества, която включва само вещества с ковалентна неполярна връзка: N 2, NH 3, CO 2, NH 3, H 2, KF H 2 O, Na. ClN2, H2, F2, C Na, H2, HF, Ca. CO3

6. Изберете група вещества, която включва само вещества с ковалентна полярна връзка: N 2, NH 3, CO 2, Na, NH 3, H 2, KF H 2 O, HCl F 2, HF, C Ca. CO3

7. Изберете група вещества, която включва само вещества с метална връзка: Na, CO 2, K, Al, NH 3, Fe H 2 O, Na. ClN2, H2, F2, C Na, H2, HF, Ca. CO3

8. Изберете група вещества, която включва само вещества с йонни връзки: Na, K, Al, Fe CO 2, Na. Cl, NH3, H2, H2O, HCl F2, C KF, Mg. I 2, Ca. Cl2

9. Определете вида на химичната връзка и вида на кристалната решетка, ако веществото има висока точка на топене и кипене, е твърдо, огнеупорно и силно разтворимо във вода. Разтворът провежда електричество. Ковалентна полярна връзка и атомна кристална решетка Йонна връзка и йонна кристална решетка Ковалентна полярна връзка и молекулярна кристална решетка. Метална връзка и метална кристална решетка. Ковалентен неполярна връзкаи молекулярна кристална решетка

Изучаване на основните видове химични връзки.

Тренирайте умението за определяне на вида на химичната връзка.

Научете се да създавате графични формули за вещества.

Напредък на урока: (Слайд 3)

Химическа диктовка

Преглед домашна работа(устна анкета)

1. Обяснение на темата „Основни видове химични връзки“.
2. Консолидация (тест)
3. Работа в графичния редактор „Paint” – изготвяне на графични формули на вещества.
4. Домашна работа.

По време на часовете

I. Химическа диктовка.(Слайд 4)

Програма за тестове по химия

„Химическа диктовка“

Отговорете на 10 въпроса за 2 минути

II. Проверка на домашните

(Слайд 5)

(Устна анкета)

1. Какво е електроотрицателност?
2. Зависимост на електроотрицателността от местоположението на елемент в периодичната система?
3. Как да определим дали даден елемент е метал или неметал по електроотрицателност?

III. Обяснение на темата „Основни видове химични връзки“. (

Слайд 6)

• Връзката между елементи с еднаква или подобна електроотрицателност се нарича ковалентна. (Слайд 7)
• Връзката между металите се нарича метална.
• Връзката между елементи със значително различна електроотрицателност се нарича йонна.
• Връзката между електроотрицателни елементи на различни молекули, използващи водород, се нарича водородна връзка. .

IV. Консолидация (тест)

(Слайд 19)

Програма за тестове по химия.

Избирам:

„Подсилване 3“ – за тези, които не са напълно уверени в знанията си,
“Подсилване 4” – за тези, които са уверени в знанията си,
„Подсилване 5“ е за тези, които са абсолютно уверени в знанията си.

1. Отговори на въпросите.
2. Получавате оценка и чакате, докато учителят ви позволи да затворите програмата.

V. Работа в графичния редактор „Paint” - изготвяне на графични формули на вещества.

(Слайд 9)

1. Отворете програмата “Paint”.
2. Използвайки „комплекти инструменти“, създайте графични формули за вещества: вода, натриев флуорид, хлороводород, метан.
H2O, NaF, HCl, CH4.

Тест „Видове връзки и кристални решетки“

Опция 1

A1 В молекулата на въглероден дисулфид CS2 има химична връзка

1) йонен 2) метален 3) ковалентен полярен 4) ковалентен неполярен

А2 има атомна кристална решетка

1) CH4 2) H2 3) O2 4) Si

A3. В амоняка (NH3) и бариевия хлорид (BaCl2) химичната връзка е съответно:

1) йонни и ковалентни полярни 3) ковалентни неполярни и метални

2) ковалентни полярни и йонни 4) ковалентни неполярни и йонни

A4. Има йонна кристална решетка

1) SiO2 2) Na2O 3) CO 4) P4

A5. Кои от следните твърдения са верни:

А. Веществата с молекулна решетка имат ниски точки на топене

Б. Веществата с атомна решетка са пластични и имат висока електропроводимост.

1) Само А е вярно 2) Само Б е вярно 3) И двете преценки са верни 4) И двете преценки са неправилни

A6. Йонната природа на връзката е най-силно изразена в съединението

1) CCl4 2) SiO2 3) CaF2 4) NH3

A7. В кой ред всички вещества имат полярна ковалентна връзка?

1) HCl, NaCl, Cl2 2) O2, H2O, CO2 3) H2O, NH3, CH4 4) NaBr, HBr, CO

A8. Кристална решетка на въглероден диоксид (CO2)

A9. между молекулите се образува водородна връзка

1) C2H6 2) C2H5OH 3) C6H5CH3 4) NaCl

A10. Частично положителен заряд в молекулата OF2

1) при атома O 2) при атома F 3) при атомите O и F 4) Всички атоми са отрицателно заредени

A11. Има молекулярна кристална решетка

1) NH3 2) Na2O 3) ZnCl2 4) CaF2

A12. Има атомна кристална решетка

1) Ba(OH)2 2) диамант 3) I2 4) Al2(SO4)2

A13. Има йонна кристална решетка

1) лед 2) графит 3) HF 4) KNO3

A 14. Има метална кристална решетка

1) графит 2) Cl2 3) Na 4) NaCl

A1. Веществата само с йонни връзки са изброени в серия

1) F2, CCl4, KCl 2) NaBr, Na2O, KI 3) SO2, P4, CaF2 4) H2S, Br2, K2S

A2. Графитна кристална решетка

1) Йонна 2) Молекулярна 3) Атомна 4) Метална

A3. Има молекулярна решетка

1) Na2O 2) SiO2 3) CaF2 4) NH3

A4. Кристална решетка на калциев хлорид (CaCl2)

1) Йонна 2) Молекулярна 3) Атомна 4) Метална

A5. В кое съединение се образува ковалентна връзка между атомите по донорно-акцепторен механизъм?

1) CCl4 2) SiO2 3) CaF2 4) NH4Cl

A6. Веществата, които са твърди, огнеупорни и имат добра разтворимост във вода, като правило имат кристална решетка

1) Йонна 2) Молекулярна 3) Атомна 4) Метална

A7. Когато атомите на един и същи химичен елемент се комбинират, се образува връзка

1) Йонни 2) Ковалентни полярни 3) Ковалентни неполярни 4) Метални

A8. Вещества с атомна кристална решетка

1) много твърди и огнеупорни 3) провеждат електрически ток в разтвори

2) крехки и топими 4) провеждат електрически ток в стопилките

A9. Електронна двойка в молекулата на HBr

1) не съществува 2) е в средата 3) е изместен към Н атома 4) е изместен към атома Br

A10. Вещество с молекулярна структура

1) O3 2) BaO 3) C 4) K2S

A11. Диамантена кристална решетка

A12. Кристална решетка на калиев хидроксид (KOH)

1) атомна 2) метална 3) йонна 4) молекулярна

A13. Кристална решетка на солна киселина (HCl)

1) йонен 2) молекулен 3) атомен 4) йонен

A14. Желязна кристална решетка

1) метален 2) молекулен 3) йонен 4) атомен

В 1. Свържете връзката с типа връзка във връзката.

НА 2. Свържете връзката с вида на кристалната решетка

НА 3. Свържете връзката с типа връзка във връзката.