Качествени реакции към катиони

Катион

реагент

Знак за реакция

Ба 2+

Ba 2+ + SO 4 2- → BaSO 4

Cu 2+

1) Утаяване на син цвят:

Cu 2+ +2OH - → Cu(OH) 2

2) Черна утайка:

Cu 2+ +S 2- → Cu S

Pb 2+

Черна утайка:

Pb 2+ + S 2- → PbS

Ag+

Утаяване на бяла утайка, неразтворима в HNO 3, но разтворима в амоняк NH 3 ·H 2 O:

Ag + + Cl − → AgCl↓

Fe 2+

2) Калиев хексацианоферат (III) (червена кръвна сол) K 3

1) Утаяване на бяла утайка, която става зелена на въздух:

Fe 2+ + 2OH − → Fe(OH) 2 ↓

2) Утаяване на синя утайка (Turnboole blue):

Fe 3+

2) Калиев хексацианоферат (II) (жълта кръвна сол) K 4

3) Роданиден йон SCN -

1) Кафява утайка:

Fe 3+ + 3OH − → Fe(OH) 3 ↓

2) Утаяване на синя утайка (пруско синьо):

3) Появата на интензивно червено (кървавочервено) оцветяване:

Fe 3+ + 3SCN − → Fe (SCN) 3

Ал 3+

Алкални (амфотерни свойства на хидроксида)

Утаяване на бяла утайка от алуминиев хидроксид при добавяне на малко количество алкали:

и разтварянето му при по-нататъшно изливане:

Al(OH)3 + NaOH → Na

NH4+

OH − , отопление

Изпускане на газ с остра миризма:

NH 4+ + OH − → NH3 + H2O

Синьо обръщане на мокра лакмусова хартия

H+
(киселинна среда)

Индикатори:

− лакмус

− метилоранж

Червено оцветяване

Качествени реакции към аниони

Анион

Удар или реагент

Знак за реакция. Уравнение на реакцията

SO 4 2-

Образуване на бяла утайка, неразтворима в киселини:

Ba 2+ + SO 4 2- → BaSO 4 ↓

НЕ 3 −

1) Добавете H2SO4 (конц.) и Cu, загрейте

2) Смес от H 2 SO 4 + FeSO 4

1) Образуване на син разтвор, съдържащ Cu 2+ йони, освобождаване на кафяв газ (NO 2)

2) Появата на цвят на нитрозо-железен (II) сулфат 2+. Цветът варира от виолетов до кафяв (реакция на кафяв пръстен)

PO 4 3-

Утаяване на светложълта утайка в неутрална среда:

3Ag + + PO 4 3- → Ag 3 PO 4 ↓

CrO4 2-

Образуване на жълта утайка, неразтворима в оцетна киселина, но разтворима в HCl:

С 2-

Черна утайка:

Pb 2+ + S 2- → PbS↓

CO3 2-

1) Утаяване на бяла утайка, разтворима в киселини:

Ca 2+ + CO 3 2- → CaCO 3 ↓

2) Отделянето на безцветен газ („кипене“), причиняващо помътняване на варовата вода:

CO 3 2- + 2H + → CO 2 + H 2 O

Ca(OH) 2 + CO 2 → CaCO 3 ↓ + H 2 O

CO 2

Варовита вода Ca(OH) 2

Утаяване на бяла утайка и нейното разтваряне с по-нататъшно преминаване на CO 2:

Ca(OH) 2 + CO 2 → CaCO 3 ↓ + H 2 O

CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3) 2

SO 3 2-

Емисия на газ SO 2 с характерна остра миризма (SO 2):

2H + + SO 3 2- → H2O+SO2

Е −

Бяла утайка:

Ca 2+ + 2F − → CaF 2 ↓

кл −

Утаяване на бяла сиренеста утайка, неразтворима в HNO 3, но разтворима в NH 3 ·H 2 O (конц.):

Ag++Cl− → AgCl↓

AgCl + 2(NH3H2O) → }

Прочетете също:

• 0

  Как се подбират за военни части в сборен пункт

  2024-06-17 03:09:14

• 0

  Младежта като социална група Младежта като социална група

  2024-06-16 03:06:19

• 0

  Основни тригонометрични тъждества

  2024-06-16 03:06:19