كيفية القضاء على التأثير المتداخل لعدد كبير من أيونات الكلوريد عند تحديد أيون الأمونيوم في الماء؟

نترات الفضة؟

كلوريد الأمونيوم كلوريد الصوديوم 0.9% الاسم اللاتيني كلوريد الصوديوم 0.9% المجموعات الدوائية السواغات والكواشف والوسائط. ... نترات الفضة نترات الفضة - . كليريميد كليريميد.

ما علاقة TRILON بأيونات الكلوريد؟

يمكن الكشف عن أملاح الأمونيوم باستخدام: هيدروكسيد الصوديوم، حامض الكبريتيك، كلوريد الباريوم، نترات الفضة؟

كلوريد الباريوم

اكتب المعادلات الجزيئية للتفاعلات. 5. أي من المواد التالية يتفاعل معها كلوريد النحاس II، نترات الفضة، كلوريد الصوديوم، الحديد، حمض الفوسفوريك، هيدروكسيد البوتاسيوم؟

استخدام هيدروكسيد الصوديوم، لأنه يتم إطلاق غاز الأمونيا، وهو غاز ذو رائحة نفاذة.

يجب كتابة كبريتات الأمونيوم وكلوريد الباريوم وكلوريد الأمونيوم ونترات الفضة في الأشكال الجزيئية والأيونية، الرجاء المساعدة

Nh4So3
bcl
agno3

من بين جميع المحاليل المؤكسدة التي تم النظر فيها، تبين أن محلول نترات الفضة ونترات النحاس هو محلول عالمي. ... وصفة 2 لون بني فاتح. - كلوريد الصوديوم 100 - نترات الأمونيوم 100 - نترات النحاس 10.

المعادلات الأيونية الكلية الجزيئية المختصرة للتفاعل بين نترات الباريوم وكبريتات الأمونيوم

ساعدوني في كتابة الاسم الكيميائي لهذه الأملاح وإلى أي فئة تنتمي

إلا إذا نسيت الكيمياء (لست متأكداً من الفصول الدراسية)
1- بيكربونات الصوديوم (الملح الحمضي)
2- كربونات الصوديوم (متوسطة)
3- كربونات الكالسيوم (متوسطة)
4- كربونات البوتاسيوم (متوسطة)
5- لا أعرف ماذا أسميه، لكن الفصل كالأملاح المزدوجة
6- كلوريد الزئبق (متوسط)
7- لا فكرة على الإطلاق
8- نترات الأمونيوم،
9- نترات الفضة
10- لا أعرف أيضاً

باستخدام محلول معاير من نترات الفضة، يتم تحديد عيار ثيوسيانات الأمونيوم بالطريقة التالية. ... يعتمد مبدأ طريقة موهر على ترسيب الكلوريدات مع نترات الفضة في وجود كرومات البوتاسيوم K2Cl4.

5) فئة كربونات الدولوميت (متوسطة)
10) الشب البوتاسيوم. أنا لا أعرف الصف.

ما الكاشف المستخدم لتحديد أيون الأمونيوم؟ كبريتات البوتاسيوم، أم نترات الفضة، أم هيدروكسيد البوتاسيوم، أم كلوريد الباريوم؟

نترات الفضة.
نتيجة للتفاعل، يجب أن يتكون راسب داكن من نترات الفضة

ما هي الغازات التي يمكن الحصول عليها من خلال وجود المواد التالية تحت تصرفكم: كلوريد الصوديوم، حمض الكبريتيك، نترات الأمونيوم، الماء، نتريت الأمونيوم، حمض الهيدروكلوريك، برمنجنات البوتاسيوم، هيدروكسيد الصوديوم، كربيت الألومنيوم...

اكتب معادلة تفاعلات التبادل الأيوني لكلوريد الأمونيوم مع نترات الفضة وهيدروكسيد البوتاسيوم. اكتب المعادلات الأيونية.

لذا
NH4Cl + AgNO3 = NH4NO3 + AgCl
NH4+ + Cl- + Ag+ + NO3- = NH4+ + NO3- + AgCl
Cl- + Ag+ = AgCl

نظرًا لأن نترات الأمونيوم تحتوي على أيونات كلوريد، فعند التفاعل مع المحلول المضاف لنترات الفضة، سيتشكل راسب أبيض، يشبه في مظهره محلول الصابون، أي سيتشكل راسب من كلوريد الفضة.

كيفية الحصول على NH4NO3 من NH4Cl

نترات الأمونيوم نترات الحديد نترات الصوديوم نترات الفضة نتريت الصوديوم بيروكسيد الهيدروجين برمنجنات الكالسيوم الزئبق ص 31. بروميد هيدروكسيد الألومنيوم، كلوريد كبريتيد الأمونيا، محلول سائل غازي، نترات الأمونيوم، أكسالات...

كيف تثبت باستخدام تفاعل أن كلوريد الأمونيوم يحتوي على أيونات NH4+ وCl-؟

يمكنك إضافة الماء وتحصل على حمض الهيدروكلوريك والأمونيا / ستكون هناك رائحة نفاذة /.

تقييس محلول ثيوسيانات الأمونيوم مع نترات الفضة. ... يتم الكشف عن الكلوريدات والبروميدات واليوديدات باستخدام محلول نترات الفضة ككاشف، ويتم الكشف عن أيون الفضة عن طريق التفاعل مع الكلوريدات.

ما كتلة كلوريد الفضة التي سيتم الحصول عليها من تفاعل 10.7 جم من كلوريد الأمونيوم مع نترات الفضة؟

AgNO3 + NH4Cl = AgCl + NH4NO3
53.5 ----143.5
10.7 ------ س
س = 28.7 جم
28.7: 143.5 = 0.2 مول

يتم تحضير المحاليل القياسية لنترات الفضة المحضرة من مستحضرات تجارية تحتوي على كمية معينة من الشوائب باستخدام كلوريد الصوديوم النقي كيميائيا. ... 37. تقدير نيتروجين الأمونيوم في أملاح الأمونيوم.

كيفية التمييز بين كبريتات الأمونيوم وكلوريد الأمونيوم ونترات الأمونيوم

آخر ريحة =)))

وصف. كلوريد الباريوم في الظروف القياسية هو بلورات عديمة اللون لتقويم العظام. ... BO2 2 نترات الباريوم Ba NO3 2 نيتريد الباريوم Ba3N2 نتريت الباريوم Ba NO2 2 أوكسالات الباريوم BaC2O4 أكسيد الباريوم BaO بيروكسيد...

امتحان الدولة الموحد في الكيمياء، أسماء تافهة للمواد.

وعلى السؤال أين؟؟؟ انظر إلى القاموس الموسوعي الكيميائي - كل شيء موجود

كلوريد الأمونيوم، كلوريد الأمونيوم، بالفم. الاسم التقني - ملح الأمونيا NH4Cl، بلوري أبيض، استرطابي قليلاً... تتكون هذه الطريقة من المعايرة المباشرة للكلوريدات والبروميدات بمحلول نترات الفضة في وجود...

ثلاثة أكواب مرقمة بدون ملصقات تحتوي على محاليل كلوريد الصوديوم وكلوريد الأمونيوم ونترات الأمونيوم...

امزج كل شيء واخلطه جيدًا وأضف الماء. سوف يذوب كلوريد الصوديوم، وسوف يطفو كلوريد الأمونيوم، ونترات الأمونيوم. سوف يعجل.

يتوافق محلول نترات الفضة مع 0.009796 جم من بروميد الأمونيوم. محلول فوسفات الفضة، والذي يتوافق مع ما لا يقل عن 99٪ من بروميد الأمونيوم وما لا يزيد عن 1 ص من كلوريد الأمونيوم.

من فضلك قم بإجراء اختبار الكيمياء.

1) يذوب المغنيسيوم بسهولة
3) محلول حمض الهيدروكلوريك
2) سوف يتفاعل مع كل من المواد: H2O، Fe2O3، NaOH
2) المغنيسيوم ولكن بشكل عام أود أن أقول أنه لا توجد مركبة صحيحة هنا
3) مع كل من المواد التي تتفاعل صيغها: NaOH، Mg، CaO
4) أكسيد النحاس (II).
4) لا يتفاعل مع أكسيد الحديد (III).
2) الماء
5) يتفاعل مع محلول هيدروكسيد الصوديوم
1) P2O5
6) حدد صيغة المادة المجهولة في مخطط التفاعل: H2SO4 + .> MgSO4 + H2O 3) Mg(OH)2
7) من بين المواد: CaCO3، Ba(NO3)2، CuSO4 - يتفاعل مع حمض (حمض) الهيدروكلوريك
3) فقط CaCO3
8) يتفاعل مع كل من هيدروكسيد الكالسيوم ونترات الفضة
2) كلوريد الأمونيوم

ما هي نترات الأمونيوم، نترات الأمونيوم، نترات الأمونيوم. هذا سماد يحتوي على 34-35٪ نيتروجين. ... ...حمض النيتريك النقي، 1 2 نترات الفضة في شكل بلورات، ويجب تغطية الأشياء بالنقش...

كيفية تنظيف العناصر الفضية؟

إنه يعمل بشكل جيد - مع مسحوق الأسنان!

الكلمات نترات الفضة لكي الأوعية الدموية، ملح نترات الفضة، نترات الفضة بالإضافة إلى كلوريد الصوديوم. ... CH3 2CHCH2CH2ONO2 نترات الميثيل CH3ONO2 نترات الأكتينيوم III Ac NO3 3 نترات الألومنيوم Al NO3 3 نترات الأمونيوم...

Ili voskom.ili zubnoi Pastoi

الأمونيا

يعتمد على ماذا. للسواد، يمكنك استخدام معجون الأسنان.

زينة - أرخص معجون أسنان وفرشاة

فرشاة مع مسحوق الأسنان أو معجون أسنان أبيض عادي.

الترجمة إلى كلوريد الأمونيوم الروسي. أجروفوك. ...رابعا الأملاح مثل كلوريد الأمونيوم، كلورات البوتاسيوم، كربونات البوتاسيوم، كربونات الصوديوم، بيربورات، نترات الفضة. ... يعتبر التعامل مع نترات الأمونيوم مميزًا لأنه...

قبل البدء في تنظيف القطعة الفضية، يجب عليك أولاً غسلها بالماء الدافئ والصابون. ثم غطيها بمزيج من الأمونيا والطباشير. بعد أن يجف الخليط، يجب شطف القطعة جيدًا بالماء ومسحها بقطعة قماش جافة. يتم تنظيف الفضة المؤكسدة جدًا بمحلول مكون من ربع جزء من كبريتات الصوديوم و3/4 أجزاء من الماء. للتأكد من أن الملاعق والشوك والسكاكين الفضية تتألق دائمًا، بعد الاستخدام، يجب غمرها فورًا في الماء المغلي مع كمية صغيرة من الصودا. يمكن إزالة البقع الداكنة من صفار البيض بسهولة باستخدام الرماد. يمكن تنظيف الملاعق والسكاكين والشوك وغيرها من العناصر المصنوعة من النيكل والفضة باستخدام معجون الأسنان ثم مسحها بقطعة قماش ناعمة.

"خذ وعاءً، وقم بتغطيته بورق الألمنيوم (بحيث لا يتم تغطية الجزء السفلي فحسب، بل الجدران أيضًا)، ثم ضع الملح (1 ملعقة كبيرة في وعاء صغير) والأواني الفضية واسكب الماء المغلي فوقه. أمام عينيك، الفضة سيتم تنظيفه. ولكي يحدث هذا بالتساوي، يمكنك إيقافه."
لقد فحصته بنفسي، إنه يعمل بشكل رائع.

مهمة الكيمياء (ثلاثة أنابيب اختبار بدون ملصقات تحتوي على مواد صلبة...)

1 تثبت نترات الباريوم كبريتات الأمونيوم، وينتج عن التفاعل رواسب كبريتات الباريوم.
2. تثبت نترات الفضة كلوريد الأمونيوم، ونتيجة للتفاعل يتم الحصول على راسب من كلوريد الفضة.

وتحضر أملاح الأمونيوم الأخرى التي لا تحتوي على الحديد بطريقة مشابهة لكلوريد الأمونيوم، مع مراعاة قابلية ذوبان هذا الملح في الماء. ... نترات الفضة . نترات الفضة. غوست 1277-75.

يساعد

ما هذا...

نترات الأمونيوم نترات الأمونيوم نترات الأمونيوم... قلم اللازورد يباع في الصيدليات وهو عبارة عن خليط من نترات الفضة... 30%. التركيب 3 كلوريد الفضة I كلوريد الفضة كلوريد الفضة AgCl.

ما هو المعايرة مرة أخرى

في طرق المعايرة المباشرة، تتفاعل المادة الحليلة مباشرة مع المعايرة. لإجراء التحليل باستخدام هذه الطريقة، حل عملي واحد يكفي.
تستخدم طرق المعايرة العكسية (أو، كما يطلق عليها أيضًا، طرق معايرة البقايا) حلين عمل معايرين: محلول رئيسي ومحلول مساعد. على سبيل المثال، المعايرة العكسية لأيون الكلوريد في المحاليل الحمضية معروفة على نطاق واسع. أولاً، تتم إضافة الفائض المعروف من محلول معاير من نترات الفضة (محلول العمل الرئيسي) إلى محلول الكلوريد الذي تم تحليله. في هذه الحالة، يحدث تفاعل تكوين كلوريد الفضة القابل للذوبان قليلاً: Ag+ + Cl- → AgCl. تتم معايرة الكمية الزائدة من AgNO3 التي لم تتفاعل بمحلول ثيوسيانات الأمونيوم (محلول العمل المساعد): Ag+ + SCN- → AgSCN. يمكن حساب محتوى الكلوريد لأن الكمية الإجمالية للمادة (mol) المدخلة في المحلول وكمية AgNO3 التي لم تتفاعل مع الكلوريد معروفة.

الرئيسية الكيمياء كبريتات الأمونيوم هيدروكسيد الصوديوم نترات الرصاص 2 كلوريد الحديد 3 سيليكات الصوديوم حمض الهيدروكلوريك كلوريد نترات الفضة.

أحسنت! كما يقولون، ليس هناك ما يمكن إضافته!

ساعدوني في حل مشكلتين كيميائيتين! لو سمحت

ماذا تسأل أقاربك في عيد ميلادك الثالث عشر؟

مجموعة - الكيميائي الشاب "مختبر كيميائي كبير.
تتضمن هذه المجموعة جميع التجارب المضمنة في المجموعات الصغيرة.
2490 فرك.
العناصر والعناصر الكيميائية المدرجة في المجموعة:
كلوريد الكوبالت
الأسيتون
كبريتات النحاس
كبريتات الصوديوم
يوديد البوتاسيوم
بروموكيسول الأرجواني
كلوريد الحديديك
ميثيل البنفسجي
برمنجنات البوتاسيوم
محلول حمض الهيدروكلوريك 10%
هيدروكسيد الكالسيوم
محلول الفينول فثالين
محلول حمض النيتريك 10%
الزنك
فوسفات الصوديوم
كلوريد الكالسيوم
محلول هيدروكسيد الصوديوم
محلول أمونيا مائي 10%
حديد
نحاس
حمض الأكساليك الألومنيوم
محلول نترات الفضة
كبريتات النيكل
الهكسان
ثاني كرومات الأمونيوم
قضبان الجرافيت
الصمام الثنائي الباعث للضوء
مولد كهرباء
طبق بيتري
أنابيب الإختبار
سكين المعجون
الوقود الجاف
حامل انبوب الاختبار
كوب التبخر
قَشَّة
الانزلاق
أنبوب اختبار مع سدادة مع ثقب
أنبوب على شكل حرف L
ورق الترشيح
ورقة المؤشر العالمي
كوب
فرشاة
سلك نيتشروم
الوقوف لأنابيب الاختبار
سلك نحاس

4. ما الكاشف المستخدم لتحديد وبأي معايير يتم تحديد وجود كاتيونات الأمونيوم في الخليط؟ ... 8. كيف يمكنك تمييز الراسب الأبيض لكلوريد الفضة عن الراسب الأبيض لكلوريد الزئبق I؟

اطلب ترخيص لعبة Minecraft أو العب الألعاب لمدة خمس ليالٍ مع Freddy.

يا رب ماذا تسأل؟؟؟
وهذه قائمة الصبي البالغ من العمر 13 عامًا:
من أمي - جهاز لوحي
من أبي - الدراجة
من العمة، العم - ​​وحدة تحكم الفيديو
من الجدة، الجد - كمبيوتر ألعاب جديد

أنت عظيم، طور موهبتك). فكر جيدًا، ابحث في الإنترنت. كنت مهتمًا بالتاريخ، ودائمًا ما كنت أطلب مني شراء الكتب المدرسية للصف العاشر.

في هذه الحالة أنصحك بطلب المجموعة العلمية والتعليمية 4M “البلورات المذهلة”: ​​http://www.mishamasha.ru/catalog/igrushki_i_knigi/poznavatelnye_i_obuchayushchie_igrushki/nauchno_poznavatelnyy_nabor_4m_udivitelnye_kristally_bolshoy_nabor.html

ساعدني من فضلك

أنا لا أفهم هي هيه

كلوريد الأمونيوم، كبريتات، كربونات الأمونيوم، نترات الفضة، كلوريد الباريوم، هيدروكسيد الصوديوم، حامض الكبريتيك، عباد الشمس. الورق والأواني الزجاجية الكيميائية لإجراء التجارب 21 مارس 2012

كما قيل فإن كاتيون الأمونيوم NH 4 يلعب دور كاتيون فلز ويشكل أملاحاً مع بقايا حمضية: NH 4 NO 3 - نترات الأمونيوم، أو نترات الأمونيوم، (NH 4) 2 SO 4 - كبريتات الأمونيوم، إلخ.

جميع أملاح الأمونيوم عبارة عن مواد صلبة بلورية، شديدة الذوبان في الماء. وهي تشبه في عدد من الخصائص أملاح الفلزات القلوية، وبشكل أساسي أملاح البوتاسيوم، نظرًا لأن نصف قطر أيونات K + وNH + 4 متساويان تقريبًا.

يتم الحصول على أملاح الأمونيوم عن طريق تفاعل الأمونيا أو محلولها المائي مع الأحماض.

لديهم جميع خصائص الأملاح بسبب وجود المخلفات الحمضية. على سبيل المثال، يتفاعل كلوريد الأمونيوم أو كبريتات مع نترات الفضة أو كلوريد الباريوم، على التوالي، لتكوين رواسب مميزة. تتفاعل كربونات الأمونيوم مع الأحماض لأن التفاعل ينتج ثاني أكسيد الكربون.

بالإضافة إلى ذلك، فإن أيون الأمونيوم يسبب خاصية أخرى مشتركة بين جميع أملاح الأمونيوم: تتفاعل أملاحه مع القلويات عند تسخينها لتحرر الأمونيا (الشكل 133)، على سبيل المثال:

أو في الشكل الأيوني:

أرز. 133.
رد فعل نوعي لأيون الأمونيوم

هذا التفاعل هو رد فعل نوعي لأملاح الأمونيوم، حيث أنه من السهل اكتشاف الأمونيا المتكونة (ما هي الطرق التي يمكن القيام بها؟).

التجربة المعملية رقم 31
التعرف على أملاح الأمونيوم

المجموعة الثالثة من خصائص أملاح الأمونيوم هي قدرتها على التحلل عند تسخينها، ويطلق غاز الأمونيا، على سبيل المثال:

ينتج عن هذا التفاعل أيضًا كلوريد الهيدروجين الغازي، الذي يتبخر مع الأمونيا، وعند التبريد يتحد معه مرة أخرى مكونًا ملحًا، أي عند تسخينه في أنبوب اختبار، يتطاير كلوريد الأمونيوم الجاف، ولكن على الجدران الباردة للجزء العلوي من في أنبوب الاختبار يستقر مرة أخرى على شكل بلورات بيضاء من NH 4 Cl (الشكل 134).

أرز. 134.
تسامي كلوريد الأمونيوم

تم عرض التطبيقات الرئيسية لأملاح الأمونيوم سابقًا (انظر الشكل 132).

وهنا نلفت انتباهكم إلى حقيقة أن جميع أملاح الأمونيوم تقريبًا تستخدم كأسمدة نيتروجينية. كما تعلمون، فإن النباتات قادرة على امتصاص النيتروجين فقط في شكل مرتبط، أي في شكل أيونات NH + 4 أو NO - 3. وجد عالم الكيمياء الزراعية الروسي الشهير د.ن.بريانيشنيكوف أنه إذا كان لدى النبات خيار، فإنه يفضل كاتيون الأمونيوم على أنيون النترات، وبالتالي فإن استخدام أملاح الأمونيوم كأسمدة نيتروجينية يكون فعالا بشكل خاص. الأسمدة النيتروجينية ذات القيمة العالية هي نترات الأمونيوم NH 4 NO 3.

دعونا نلاحظ مجالات أخرى لتطبيق بعض أملاح الأمونيوم.

يستخدم كلوريد الأمونيوم NH 4 Cl في اللحام، لأنه ينظف السطح المعدني لفيلم الأكسيد ويلتصق اللحام به جيدًا.

يتم استخدام بيكربونات الأمونيوم NH 4 HCO 3 وكربونات الأمونيوم (NH 4) 2 CO 3 في صناعة منتجات الحلويات، حيث أن هذه المركبات تتحلل بسهولة عند تسخينها وتشكل غازات تخفف العجين وتجعله رقيقًا:

تستخدم نترات الأمونيوم NH 4 NO 3 الممزوجة بمساحيق الألومنيوم والفحم كمادة متفجرة - الأمونال التي تستخدم على نطاق واسع في التعدين.

كلمات ومفاهيم جديدة

1. أملاح الأمونيوم.
2. خواص أملاح الأمونيوم بسبب أيون الأمونيوم والمخلفات الحمضية. تحلل أملاح الأمونيوم.
3. رد فعل نوعي لأيون الأمونيوم.
4. كلوريد الأمونيوم والنترات والكربونات وتطبيقاتها.

مهام العمل المستقل

>> الكيمياء: أملاح الأمونيوم

كما قيل فإن كاتيون الأمونيوم NH4+ يلعب دور كاتيون فلز ويشكل أملاح مع بقايا حمضية: NH4NO3 - نترات الأمونيوم، أو نترات الأمونيوم، (NH4)2SO4 - كبريتات الأمونيوم، إلخ.

جميع أملاح الأمونيوم عبارة عن مواد صلبة بلورية، شديدة الذوبان في الماء. وهي تشبه في عدد من الخصائص أملاح الفلزات القلوية، وبشكل أساسي أملاح البوتاسيوم، نظرًا لأن نصف قطر أيونات K+ وNH+ متساويان تقريبًا.

يتم الحصول على أملاح الأمونيوم عن طريق تفاعل الأمونيا أو محلولها المائي مع الأحماض.

لديهم جميع خصائص الأملاح بسبب وجود المخلفات الحمضية. على سبيل المثال، يتفاعل كلوريد الأمونيوم أو كبريتات مع نترات الفضة أو كلوريد الباريوم، على التوالي، لتكوين رواسب مميزة. تتفاعل كربونات الأمونيوم مع الأحماض لأن التفاعل ينتج ثاني أكسيد الكربون.

بالإضافة إلى ذلك، يوفر أيون الأمونيوم خاصية أخرى مشتركة بين جميع أملاح الأمونيوم: تتفاعل أملاحه مع القلويات عند تسخينها لتحرير الأمونيا.

هذا التفاعل هو رد فعل نوعي لأملاح الأمونيوم، حيث يمكن اكتشاف الأمونيا المتكونة بسهولة (كيف بالضبط؟).

المجموعة الثالثة من خصائص أملاح الأمونيوم هي قدرتها على التحلل عند تسخينها، ويطلق غاز الأمونيا، على سبيل المثال:

NH4Сl = NH3 + حمض الهيدروكلوريك

ينتج عن هذا التفاعل أيضًا كلوريد الهيدروجين الغازي، الذي يتبخر مع الأمونيا، وعند التبريد يتحد معه مرة أخرى مكونًا ملحًا، أي عند تسخينه في أنبوب اختبار، يتطاير كلوريد الأمونيوم الجاف، ولكن تظهر بلورات بيضاء على الجدران الباردة العلوية من الماء. أنبوب الاختبار مرة أخرى NН4Сl (الشكل 32).

تم عرض المجالات الرئيسية لتطبيق أملاح الأمونيوم سابقًا في الشكل 31. وهنا نلفت انتباهكم إلى حقيقة أن جميع أملاح الأمونيوم تقريبًا تستخدم كأسمدة نيتروجينية. كما تعلمون، فإن النباتات قادرة على امتصاص النيتروجين فقط في شكل مرتبط، أي في شكل أيونات NH4 أو N03. وجد عالم الكيمياء الزراعية الروسي الشهير د.ن.بريانيشنيكوف أنه إذا كان لدى النبات خيار، فإنه يفضل كاتيون الأمونيوم على أنيون النترات، وبالتالي فإن استخدام أملاح الأمونيوم كأسمدة نيتروجينية يكون فعالا بشكل خاص. الأسمدة النيتروجينية ذات القيمة العالية هي نترات الأمونيوم NH4NO3.

دعونا نلاحظ مجالات أخرى لتطبيق بعض أملاح الأمونيوم.

يستخدم كلوريد الأمونيوم NH4Cl في اللحام، لأنه ينظف السطح المعدني لفيلم الأكسيد ويلتصق اللحام به جيدًا.

تستخدم بيكربونات الأمونيوم NH4NC03 وكربونات الأمونيوم (NH4)2CO3 في صناعة الحلويات، حيث أنها تتحلل بسهولة عند تسخينها وتشكل غازات تخفف العجين وتجعله رقيقاً، على سبيل المثال:

NH4HC03 = NH3 + H20 + CO2

يتم استخدام نترات الأمونيوم NН4NO3 الممزوجة بمساحيق الألومنيوم والفحم كمادة متفجرة - الأمونال، والتي تستخدم على نطاق واسع في التعدين.

1. أملاح الأمونيوم.

2. خواص أملاح الأمونيوم بسبب أيون الأمونيوم والبقايا الحمضية. تحلل أملاح الأمونيوم.

3. رد الفعل النوعي لأيون الأمونيوم.

4. كلوريد الأمونيوم والنترات والكربونات وتطبيقاتها.

اكتب معادلات التفاعل (في الشكل الجزيئي والأيوني) بين أزواج المواد التالية: أ) كبريتات الأمونيوم وكلوريد الباريوم. ب) كلوريد الأمونيوم ونترات الفضة.

اكتب معادلات التفاعل التي تميز خواص كربونات الأمونيوم: التفاعل مع الأحماض والقلويات والملح وتفاعل التحلل. اكتب المعادلات الثلاث الأولى أيضًا على الصورة الأيونية.

مع الأحماض المتعددة القاعدة، لا تشكل الأمونيا أملاحًا وسيطة فحسب، بل حمضية أيضًا. اكتب صيغ الأملاح الحمضية التي يمكن أن تنتجها عند التفاعل مع حمض الفوسفوريك. قم بتسميتها واكتب معادلات تفكك هذه الأملاح.

قم بإعداد معادلات التفاعل الجزيئية والأيونية حيثما أمكن، والتي يمكن استخدامها لتنفيذ التحولات التالية:

N2 -> NH3 -> (NH4)2 HPO4 -> NH4Cl -> NH4NO3

تحديد كمية المادة وحجم وكتلة الأمونيا اللازمة لإنتاج 250 كجم من كبريتات الأمونيوم المستخدمة كسماد.

محتوى الدرس ملاحظات الدرسدعم إطار عرض الدرس وأساليب تسريع التقنيات التفاعلية يمارس المهام والتمارين ورش عمل الاختبار الذاتي، والتدريبات، والحالات، والمهام، والواجبات المنزلية، وأسئلة المناقشة، والأسئلة البلاغية من الطلاب الرسوم التوضيحية الصوت ومقاطع الفيديو والوسائط المتعددةصور فوتوغرافية، صور، رسومات، جداول، رسوم بيانية، فكاهة، نوادر، نكت، كاريكاتير، أمثال، أقوال، كلمات متقاطعة، اقتباسات الإضافات الملخصاتالمقالات والحيل لأسرّة الأطفال الفضوليين والكتب المدرسية الأساسية والإضافية للمصطلحات الأخرى تحسين الكتب المدرسية والدروستصحيح الأخطاء في الكتاب المدرسيتحديث جزء من الكتاب المدرسي، وعناصر الابتكار في الدرس، واستبدال المعرفة القديمة بأخرى جديدة فقط للمعلمين دروس مثاليةالخطة التقويمية للسنة، التوصيات المنهجية، برنامج المناقشة دروس متكاملة

1) النحاس + FeCl2 = 2) Mg + FeCl2 = 3) Zn + MgBr2 = 4) Fe + KBr =
2. هل يتفاعل مع محلول حمض الفوسفوريك؟

1) S 2) CaO 3) H2 4) NaCl

3. يتفاعل مع محلول سيليكات الصوديوم ؟

1) أكسيد الحديد (2) 2) نترات البوتاسيوم 3) أول أكسيد الكربون (2) 4) حمض الهيدروكلوريك

4. هل العبارات التالية حول قواعد السلامة للعمل في المختبر الكيميائي صحيحة؟

أ) من الضروري ارتداء القفازات عند العمل بمحلول كلوريد الصوديوم.
ب) يتم الحصول على الأكسجين في المختبر في غطاء الدخان.

5. أي من التفاعلات التالية يستخدم لإنتاج الهيدروجين في المختبر؟

1) تحلل كلوريد الهيدروجين 2) تحلل الأمونيا 3) تفاعل البوتاسيوم مع الماء 4) تفاعل الزنك مع حامض الكبريتيك المخفف

6. يتكون كلوريد النحاس (2) نتيجة تفاعل أكسيد السيديا (2) مع:

1) حمض الهيدروكلوريك 2) محلول كلوريد الصوديوم 3) محلول كلوريد الأمونيوم 4) الكلور

7. يتفاعل محلول هيدروكسيد الباريوم مع كل من مادتين:
1) MgO وSO2 2) KCl (محلول) وH2S 3) CO2 وH2O 4) FeCl3 (محلول) وHCl (محلول)

8. بين المواد التي يحدث فيها التفاعل الكيميائي:

1) كلوريد الباريوم وكبريتات الزنك 2) كربونات الكالسيوم ونترات الصوديوم 3) سيليكات المغنيسيوم وفوسفات البوتاسيوم 4) كبريتات الحديد (2) وكبريتيد الرصاص

9. هل الأحكام التالية حول الغرض من المعدات في المختبر الكيميائي صحيحة؟

أ. تستخدم الكماشة ذات البوتقة لإمساك أنبوب الاختبار أثناء التسخين.

ب. باستخدام مقياس الحرارة، قم بقياس كثافة المحلول.

1) أ فقط هو الصحيح 2) ب فقط هو الصحيح 3) كلا الحكمين صحيح 4) كلا الحكمين غير صحيحين

10. يمكن إثبات وجود أيونات الهيدروجين في محلول حمض الهيدروكلوريك عن طريق:
1) تغير لون الفينول فثالين إلى قرمزي 2) تغير لون عباد الشمس إلى اللون الأزرق 3) تغير لون الهيدروجين عند إضافة الزنك 4) انطلاق الأكسجين عند تسخينه

11. تشمل الظواهر الفيزيائية ما يلي:
1) تخمير الحليب 2) تحلية المربى 3) احتراق الشمعة 4) حرق الطعام

12. يتشكل أكبر عدد من أيونات الأمونيوم عند التفكك الكامل لـ 1 مول:

1) كبريتات الأمونيوم 2) كبريتيد الأمونيوم 3) نترات الأمونيوم 4) فوسفات الأمونيوم

13. الأكسجين لا يتفاعل مع:

1) أول أكسيد الكربون (4) 2) كبريتيد الهيدروجين 3) أكسيد الفوسفور (3) 4) الأمونيا

14. تتفاعل كل مادتين مع محلول هيدروكسيد الكالسيوم :

1) CO2 وCuCl2 2) CuO وHCl 3) HNO3 وNaCl 4) Al(OH)3 وKNO3

15. يتفاعل أول أكسيد الكربون (4) مع:

1)KNO3 2)P2O5 3) Ca(OH)2 4)HCl

16. هل الأحكام التالية على المواد والمخاليط النقية صحيحة؟
أ- المياه المعدنية مادة نقية

ب- العطر خليط من مواد.
1) أ فقط هو الصحيح 2) ب فقط هو الصحيح 3) كلا الحكمين صحيح 4) كلا الحكمين غير صحيحين
17. يتفاعل كل من الألومنيوم وأكسيد الكبريت (4) مع:

1) حمض الهيدروكلوريك 2) هيدروكسيد الصوديوم 3) الأكسجين 4) نترات الباريوم 5) ثاني أكسيد الكربون

_______________________________________________________________

1) الإلكتروليت الضعيف هو: أ) هيدروكسيد الصوديوم ب) حمض الهيدروكلوريك ج) الماء المقطر د) محلول كلوريد الصوديوم 2) بين المواد

هل من الممكن أن يحدث تفاعل التبادل الأيوني لإطلاق الغاز؟ أ) H2SO4 و CA3 (PO4) 2 ب) AL2 (SO4) و BACL2 B) Na2CO3 و HCL د) HNO3 و KOH 3) مجموع كل المعاملات في البوون والمعادلات الأيونية المخفضة للتفاعل بين كلوريد النحاس (2) ونترات الفضة على التوالي متساوون: أ) 10 ؛ 3 ب) 10؛ 6 ج) 12؛ 3 د)12 ؛ 6 4) يمكن الحصول على كربونات الكالسيوم عن طريق تفاعل التبادل الأيوني من خلال تفاعل أ) كربونات الصوديوم وهيدروكسيد الكالسيوم ب) كبريتات الكالسيوم مع حمض الكربونيك ج) كلوريد الكالسيوم مع ثاني أكسيد الكربون د) الكالسيوم مع أول أكسيد الكربون (4)

اكتب معادلات تفاعلات أ) النيتروجين مع الليثيوم (وضح حالات أكسدة العناصر وحدد العامل المؤكسد وعامل الاختزال) ب) إنتاج الأمونيا من

أملاح الأمونيوم ج) محلول كلوريد الأمونيوم مع محلول نترات الفضة (في الأشكال الجزيئية والأيونية)

الفوسفور ومركباته 1. اكتب معادلات التفاعل لتفاعل: أ) الفوسفور مع الأكسجين ب) الفوسفين (PH3) مع

كلوريد الهيدروجين

ج) محلول حمض الفوسفوريك مع هيدروكسيد البوتاسيوم (في الأشكال الجزيئية والأيونية)

2. كيف تثبت أن الفوسفور الأحمر والأبيض هما متآصلتان لنفس العنصر؟

3 . تحتوي ثلاثة أنابيب اختبار مرقمة على محاليل من أحماض الفوسفوريك والهيدروكلوريك وفوسفات الصوديوم. كيف يمكن التعرف عليها تجريبيا؟ اكتب معادلات التفاعل المقابلة

4. اكتب معادلات التفاعل التفاعلي:

أ) الفوسفور مع الكلور

ب) الفوسفور مع المغنيسيوم

ج) محلول فوسفات الصوديوم مع محلول نترات الفضة (في الأشكال الجزيئية والأيونية)

5. اشرح لماذا يتم توزيع الفوسفور في الطبيعة فقط على شكل مركبات، في حين أن النيتروجين الموجود في نفس المجموعة معه يكون بشكل حر بشكل أساسي؟

6. اكتب معادلات التفاعل التي يمكن استخدامها لإجراء التحويلات التالية:

ف->Ca3P2->(^H2O)PH3->P2O5

المساعدة في الاختبار، من فضلك! يحدث التفاعل بين كلوريد الأمونيوم وهيدروكسيد الكالسيوم للأسباب التالية: أ) تشكل راسب ب) انطلاق غاز الأمونيا

ج) يتكون الملح د) لا يحدث التفاعل تحترق الأمونيا في الأكسجين في وجود عامل محفز لتكوين: أ) النيتروجين ب) أكسيد النيتروجين (||) ج) أكسيد النيتروجين (|||) د) حمض النيتريك درجة أكسدة النيتروجين في جزيء الأمونيا: أ)0 ب)+3 ج)-3 د)+5 الأمونيا هي...: أ) محلول الأمونيا في الماء ب) محلول الأمونيا في الكحول ج) الأمونيوم كلوريد د) ملح الطعام