መመሪያዎች
የአንድ ንጥረ ነገር ሞለኪውል ለማግኘት በጣም ቀላል ህግን ማስታወስ ያስፈልግዎታል-የማንኛውም ንጥረ ነገር የአንድ ሞለኪውል ብዛት በቁጥር ከሞለኪውላዊው ብዛት ጋር እኩል ነው ፣ በሌሎች መጠኖች ብቻ ይገለጻል። እንዴት ይወሰናል? ወቅታዊውን ሰንጠረዥ በመጠቀም በአንድ ንጥረ ነገር ሞለኪውሎች ውስጥ የተካተቱትን የእያንዳንዱ ንጥረ ነገር የአቶሚክ ክብደትን ያገኛሉ። በመቀጠል የእያንዳንዱን ንጥረ ነገር መረጃ ጠቋሚ ግምት ውስጥ በማስገባት የአቶሚክ ስብስቦችን መጨመር ያስፈልግዎታል, እና መልሱን ያገኛሉ.
የእያንዳንዱን ንጥረ ነገር መረጃ ጠቋሚ ግምት ውስጥ በማስገባት ሞለኪውላዊ ክብደቱን አስሉ፡ 12*2 + 1*4 + 16*3 = 76 amu. (አቶሚክ የጅምላ ክፍሎች). ስለዚህ፣ የመንጋጋው ክብደት (ይህም የአንድ ሞለኪውል መጠን) 76 ነው፣ መጠኑ ግራም/ሞል ብቻ ነው። መልስ፡ አንድ ሞል የአሞኒየም ናይትሬት ክብደት 76 ግራም ይመዝናል።
እንደዚህ አይነት ተግባር ተሰጥቶዎታል እንበል. የ 179.2 ሊትር አንዳንድ ጋዝ ክብደት 352 ግራም እንደሆነ ይታወቃል. የዚህ ጋዝ አንድ ሞለኪውል ክብደት ምን ያህል እንደሆነ መወሰን ያስፈልጋል. በተለመደው ሁኔታ ውስጥ አንድ ሞለኪውል ጋዝ ወይም የጋዞች ድብልቅ በግምት 22.4 ሊትር ያህል መጠን እንደሚይዝ ይታወቃል። እና 179.2 ሊትር አለዎት. ስሌቱን ያድርጉ: 179.2 / 22.4 = 8. ስለዚህ, ይህ መጠን 8 ሞለዶች ጋዝ ይዟል.
እንደ ችግሩ ሁኔታ የሚታወቀውን ብዛት በሞለዶች ቁጥር መከፋፈል: 352/8 = 44. ስለዚህ, የዚህ ጋዝ አንድ ሞለኪውል 44 ግራም ይመዝናል - ይህ ካርቦን ዳይኦክሳይድ, CO2 ነው.
የተወሰነ መጠን ያለው የጅምላ ኤም ጋዝ ካለ፣ በቮልቴጅ V ውስጥ በተጠቀሰው የሙቀት መጠን T እና ግፊት P ውስጥ ተዘግቷል. የመንገጭላውን ብዛት ለመወሰን ያስፈልጋል (ይህም የእሱ ሞለኪውል እኩል የሆነውን ያግኙ)። ሁለንተናዊው Mendeleev-Clapeyron እኩልታ ችግሩን ለመፍታት ይረዳዎታል: PV = MRT / m, m ልንወስነው የሚገባን በጣም የሞላር ስብስብ ነው, እና R ከ 8.31 ጋር እኩል የሆነ ሁለንተናዊ ጋዝ ቋሚ ነው. እኩልታውን በመቀየር, ያገኛሉ: m = MRT / PV. የታወቁ መጠኖችን በቀመር ውስጥ በመተካት አንድ ሞለኪውል ጋዝ ምን ያህል እኩል እንደሆነ ታገኛለህ።
ክብ እሴቶች ብዙውን ጊዜ በስሌቶች ውስጥ ጥቅም ላይ ይውላሉ የአቶሚክ ሚዛንንጥረ ነገሮች. ከፍ ያለ ትክክለኛነት ካስፈለገ ማጠጋጋት ተቀባይነት የለውም።
አቮጋድሮ እ.ኤ.አ. ተስማሚ ጋዞችበተመሳሳይ ግፊት እና የሙቀት መጠን ተመሳሳይ ሞለኪውሎች አሉ. በኋላ ይህ ግምት ተረጋግጧል እና አስፈላጊ ውጤት ሆነ የኪነቲክ ቲዎሪ. አሁን ይህ ጽንሰ-ሐሳብ አቮጋድሮ ይባላል.
መመሪያዎች
የአቮጋድሮ ቋሚ በአንድ ሞለኪውል ንጥረ ነገር ውስጥ የሚገኙትን አቶሞች ወይም ሞለኪውሎች ብዛት ያሳያል።
የሞለኪውሎች ብዛት፣ ስርዓቱ አንድ-አካል ከሆነ እና በውስጡ የተካተቱት ተመሳሳይ አይነት ሞለኪውሎች ወይም አቶሞች ልዩ ቀመር በመጠቀም ሊገኙ ይችላሉ።
በርዕሱ ላይ ቪዲዮ
መጀመሪያ ይግለጹ የኬሚካል ስብጥርእና የመደመር ሁኔታንጥረ ነገሮች. ጋዝ እየሞከሩ ከሆነ, ሙቀቱን, መጠኑን እና ግፊቱን ይለኩ ወይም በተለመደው ሁኔታ ውስጥ ያስቀምጡት እና መጠኑን ብቻ ይለኩ. ከዚህ በኋላ የሞለኪውሎች እና አቶሞች ብዛት ያሰሉ. በጠንካራ ወይም በፈሳሽ ውስጥ ያሉትን የአተሞች ብዛት ለማወቅ የክብደቱን እና የመንጋጋውን ብዛት፣ ከዚያም የሞለኪውሎች እና አቶሞች ብዛት ያግኙ።
ያስፈልግዎታል
- የግፊት መለኪያ፣ ቴርሞሜትር፣ ሚዛኖች እና ወቅታዊ ሰንጠረዥ፣ የአቮጋድሮን ቋሚነት ይወቁ።
መመሪያዎች
የአንድን ሞለኪውል ብዛት ከታወቀ ንጥረ ነገር መጠን መወሰን በሞለስ ውስጥ ያለው ንጥረ ነገር መጠን ከታወቀ፣ ፈልጎ ማግኘት የሚያስፈልገው የሞላር ጅምላ፣ ትክክለኛውን ክብደት ለማግኘት ሚዛን ይጠቀሙ፣ በግራም ይግለጹ። የአንድን ሞለኪውል ብዛት ለመወሰን የንብረቱን ብዛት በ M=m/υ መጠን ይከፋፍሉት።
የአንድ ሞለኪውል ንጥረ ነገር ብዛት በሞለኪውል ብዛት መወሰን የአንድ ሞለኪውል ንጥረ ነገር ብዛት በግራም የሚገለፀው ከታወቀ የዚህን ሞለኪውል ብዛት በሞለኪውሎች ብዛት በማባዛት የአንድ ሞለኪውል ብዛትን ያግኙ። በአንድ ሞለኪውል (የአቮጋድሮ ቁጥር), ይህም ከ 6.022 10 ^ 23, M = m0 NA ጋር እኩል ነው.
የአንድ ሞለኪውል ጋዝ ብዛት መወሰን የታወቀ መጠን ያለው የታሸገ ዕቃ ይውሰዱ ፣ በኩቢ ሜትር። ጋዙን ከውስጡ አውጥተው በሚዛን ይመዝኑት። ጋዝ ወደ ውስጡ ያፈስሱ እና እንደገና ይመዝኑት, ባዶ እና የተሞሉ ሲሊንደሮች መካከል ያለው ልዩነት ከጋዙ ብዛት ጋር እኩል ይሆናል. ወደ ኪሎግራም ይለውጡት.
በሲሊንደሩ ውስጥ ያለውን የጋዝ ሙቀትን ይለኩ ፣ ፓምፕ ካደረጉ በኋላ ትንሽ ከጠበቁ ፣ ከአካባቢው የአየር ሙቀት ጋር እኩል ይሆናል ፣ እና ቁጥሩ 273 ወደ ዲግሪ ሴልሺየስ በመጨመር ወደ ኬልቪን ይለውጡት ። የጋዝ ግፊቱን በግፊት መለኪያ ይለኩ። , በፓስካል. የጋዙን ብዛት በሙቀት መጠን እና 8.31 (ሁለንተናዊ የጋዝ ቋሚ) በማባዛት እና ውጤቱን በግፊት እና መጠን M=m R T/(PV) በማካፈል የአንድን ጋዝ (የአንድ ሞለኪውል ብዛት) ያግኙ።
አንዳንድ ጊዜ ተመራማሪዎች የሚከተለው ችግር ያጋጥማቸዋል-የአንድ የተወሰነ ንጥረ ነገር አተሞች ብዛት እንዴት እንደሚወሰን? መጀመሪያ ላይ፣ በጣም የተወሳሰበ ሊመስል ይችላል፣ ምክንያቱም የአተሞች ብዛት በትንሽ በትንሽ የማንኛውም ንጥረ ነገር ናሙና ውስጥ በጣም ብዙ ነው። እነሱን እንዴት መቁጠር ይቻላል?
መመሪያዎች
በንፁህ መዳብ ቁራጭ ውስጥ ያሉትን የአተሞች ብዛት መቁጠር ያስፈልግዎታል እንበል ፣ ለምሳሌ ፣ ወይም ወርቅ። አዎን፣ ንጉሥ ሄሮ ፍጹም የተለየ ኃላፊነት የሰጠው በታላቁ ሳይንቲስት አርኪሜደስ ቦታ ላይ እንዳለህ አድርገህ አስብ:- “ታውቃለህ አርኪሜዲስ፣ ጌጣጌጬን በማጭበርበር የጠረጠርኩት በከንቱ ነው፤ ዘውዱ ከንጹሕ ወርቅ የተሠራ ሆነ። ! የእኛ ንጉሣዊ ግርማ አሁን በውስጡ ያሉትን አቶሞች ማወቅ ይፈልጋል።
ተግባሩ፣ ምንም እንኳን እሱ ቢሆንም፣ እውነተኛውን አርኪሜድስን ወደ ድንቁርና ውስጥ ይጥለው ነበር። ደህና፣ በአጭር ጊዜ ውስጥ ልትቋቋሙት ትችላላችሁ። በመጀመሪያ ዘውዱን በትክክል መመዘን ያስፈልግዎታል. በትክክል 2 ኪሎ ግራም ማለትም 2000 ግራም ይመዝናል እንበል. ከዚያም, ወቅታዊውን ሰንጠረዥ በመጠቀም, የወርቅ መጠን (በግምት 197 ግራም / ሞል) ያስቀምጡ, ስሌቶችን ለማቃለል, ትንሽ ይሰብስቡ - 200 ግራም / ሞል ይሁኑ. ስለዚህ፣ በታመመው ዘውድ ውስጥ በትክክል 10 ሞሎች ወርቅ አሉ። ደህና ፣ ከዚያ የአቮጋድሮን ሁለንተናዊ ቁጥር (6.022x1023) ይውሰዱ ፣ በ 10 ማባዛት እና ውጤቱን በድል አድራጊነት ወደ ንጉስ ሄሮን ይውሰዱ።
እና ከዚያ ታዋቂውን የ Mendeleev–Clapeyron እኩልታ ይጠቀሙ፡ PV = MRT/m. M/m ከተሰጠው ጋዝ የሞለሎች ብዛት የበለጠ እንዳልሆነ ልብ ይበሉ፣ ኤም ትክክለኛው ክብደት እና m የሞላር ክብደት ነው።
የሚያውቋቸውን እሴቶች ወደ ክፍልፋይ PV/RT ይተኩ፣ የተገኘውን ውጤት በአቮጋድሮ ሁለንተናዊ ቁጥር (6.022*1023) በማባዛት እና የጋዝ አተሞችን ቁጥር በተወሰነ መጠን፣ ግፊት እና ሙቀት ያግኙ።
እና በናሙና ውስጥ ያሉትን የአተሞች ብዛት መቁጠር ከፈለጉ ውስብስብ ንጥረ ነገር? እና እዚህ ምንም አስቸጋሪ ነገር የለም. ናሙናውን ይመዝኑ ፣ ከዚያ ትክክለኛውን የኬሚካል ቀመሩን ይፃፉ ፣ የእያንዳንዱን ክፍል የሞላር ብዛት ለማብራራት እና የዚህን ውስብስብ ንጥረ ነገር ትክክለኛ የሞላር ብዛት ያሰሉ (አስፈላጊ ከሆነ የንጥረ-ነገር ኢንዴክሶችን ከግምት ውስጥ በማስገባት) ወቅታዊውን ሰንጠረዥ ይጠቀሙ።
ደህና ፣ ከዚያ በጥናት ላይ ባለው ናሙና ውስጥ ያሉትን የሞሎች ብዛት ይወቁ (የናሙናውን ብዛት በሞላር ጅምላ በማካፈል) እና ውጤቱን በአቮጋድሮ ቁጥር እሴት ያባዙ።
በኬሚስትሪ ውስጥ፣ ሞለኪውል የአንድ ንጥረ ነገር መጠን አሃድ ሆኖ ያገለግላል። አንድ ንጥረ ነገር ሶስት ባህሪያት አሉት፡- የጅምላ፣ የመንጋጋ ጥርስ እና የቁስ መጠን። የሞላር ክብደት የአንድ ሞለኪውል ንጥረ ነገር ክብደት ነው።
መመሪያዎች
የአንድ ንጥረ ነገር አንድ ሞለኪውል ብዙ በውስጡ የያዘው መጠን ነው። መዋቅራዊ ክፍሎችበ 0.012 ኪሎ ግራም ተራ (ራዲዮአክቲቭ ያልሆነ) isotope ውስጥ ስንት አቶሞች ይገኛሉ። የቁስ መዋቅራዊ አሃዶች ሞለኪውሎች፣ አቶሞች፣ ionዎች ናቸው። የችግሩ ሁኔታዎች ከአንጻራዊ የአቶሚክ ክብደት ጋር ሲሰጡ፣ ከቁስ ፎርሙላ፣ እንደ ችግሩ አቀነባበር መሰረት፣ የአንድ ሞለኪውል ብዛት ተመሳሳይ ንጥረ ነገር ወይም የመንጋጋ ጥርስ የሚገኘው በስሌቶች ነው። . የ Ar አንጻራዊ የአቶሚክ ክብደት ከሬሾው ጋር እኩል የሆነ እሴት ነው። አማካይ ክብደትየአንድ ንጥረ ነገር isotope ወደ 1/12 የካርቦን ብዛት።
ሁለቱም ኦርጋኒክ እና ኦርጋኒክ ያልሆኑ ንጥረ ነገሮች. ለምሳሌ, ይህን ግቤት ከውሃ H2O እና ሚቴን CH3 ጋር በተዛመደ ያሰሉ. በመጀመሪያ የመንገጭላውን የውሃ መጠን ይፈልጉ;
M(H2O)=2አር(ኤች)+አር(ኦ)=2*1+16=18 ግ/ሞል
ሚቴን የኦርጋኒክ ምንጭ ጋዝ ነው. ይህ ማለት የእሱ ሞለኪውል ሃይድሮጂን እና የካርቦን አተሞች ይዟል. የዚህ ጋዝ አንድ ሞለኪውል ብቻ ሶስት ሃይድሮጂን አቶሞች እና አንድ የካርቦን አቶም ይዟል። የዚህን ንጥረ ነገር ብዛት በሚከተለው መንገድ አስላ።
ኤም(CH3)=አር(ሲ)+2አር(ኤች)=12+3*1=15 ግ/ሞል
በተመሳሳይ መንገድ የማንኛውንም ሌሎች ንጥረ ነገሮች የሞላር ስብስቦችን ያሰሉ.
እንዲሁም የአንድ ሞለኪውል ንጥረ ነገር ወይም የመንጋጋ ጥርስ ክብደት የሚገኘው የእቃውን ብዛትና መጠን በማወቅ ነው። በዚህ ሁኔታ, የሞላር ክብደት የአንድን ንጥረ ነገር ብዛት ከብዛቱ ጋር በማነፃፀር ይሰላል. ቀመሩ ይህን ይመስላል።
M=m/ν፣ M የሞላር ክብደት፣ m ክብደት፣ ν የቁስ መጠን ነው።
የአንድ ንጥረ ነገር መንጋጋ ክብደት በግራም ወይም ኪሎግራም በአንድ ሞል ይገለጻል። የአንድ ንጥረ ነገር ሞለኪውል ብዛት የሚታወቅ ከሆነ የአቮጋድሮን ቁጥር በማወቅ የአንድ ሞለኪውል ንጥረ ነገር ክብደት እንደሚከተለው ማግኘት ይችላሉ-
ሚስተር = ና*ማ፣ ሚስተር የሞላር ብዛት፣ ና የአቮጋድሮ ቁጥር ነው፣ ma የሞለኪውል ብዛት ነው።
ስለዚህ ፣ ለምሳሌ ፣ የካርቦን አቶም ብዛትን ማወቅ ፣ የዚህን ንጥረ ነገር ሞላር ክብደት ማግኘት ይችላሉ-
Mr=Na*ma=6.02*10^23*1.993*10^-26=12 ግ/ሞል
በርዕሱ ላይ ቪዲዮ
የአንድ ንጥረ ነገር ብዛት 1 mole is molar mass ይባላል እና በደብዳቤ M የተሰየመ ነው። የሞላር ጅምላ መለኪያ አሃዶች g/mol ናቸው። ይህንን ዋጋ ለማስላት ዘዴው በተገለጹት ሁኔታዎች ላይ የተመሰረተ ነው.
ያስፈልግዎታል
- - ወቅታዊ ሰንጠረዥየኬሚካል ንጥረ ነገሮች D.I. ወቅታዊ ሰንጠረዥ (የጊዜ ሰንጠረዥ);
- - ካልኩሌተር.
መመሪያዎች
አንድ ንጥረ ነገር የሚታወቅ ከሆነ የንጋቱ መጠን በየጊዜው ሰንጠረዥን በመጠቀም ሊሰላ ይችላል. የአንድ ንጥረ ነገር ሞራላዊ ክብደት (M) አንጻራዊ ሞለኪውላዊ ክብደት (Mr) ጋር እኩል ነው። እሱን ለማስላት ንብረቱን (አር) የሚያካትቱትን የሁሉም ንጥረ ነገሮች የአቶሚክ ብዛት በየወቅቱ ሰንጠረዥ ውስጥ ያግኙ። ይህ ብዙውን ጊዜ በሴል ታችኛው ቀኝ ጥግ ላይ የተፃፈው በእሱ ስር ባለው ተጓዳኝ አካል ውስጥ ያለው ቁጥር ነው። ተከታታይ ቁጥር. ለምሳሌ የአቶሚክ ክብደት 1 - አር (H) = 1፣ የኦክሲጅን አቶሚክ ብዛት 16 - አር (ኦ) = 16፣ የሰልፈር አቶሚክ ብዛት 32 - አር (ኤስ) = 32 ነው።
የአንድን ንጥረ ነገር ሞለኪውላዊ እና ሞለኪውል ብዛት ለማወቅ ቁጥራቸውን ከግምት ውስጥ በማስገባት በውስጡ የተካተቱትን ንጥረ ነገሮች አንጻራዊ የአቶሚክ ስብስቦችን መጨመር ያስፈልግዎታል። Mr = Ar1n1+Ar2n2+…+Arxnx. ስለዚህ የመንጋጋው የውሃ መጠን (H2O) ከአቶሚክ የሃይድሮጂን (H) በ 2 እና ከአቶሚክ ኦክሲጅን (ኦ) ድምር ጋር እኩል ነው። M(H2O) = Ar(H)?2 + Ar(O) = 1?2 +16=18(g/mol)። የ (H2SO4) የሞላር ጅምላ ከአቶሚክ የሃይድሮጅን (H) የአቶሚክ ክብደት ድምር ጋር እኩል ነው በ 2 ተባዝቶ፣ የሰልፈር አቶሚክ ክብደት (ኤስ) እና የኦክሲጅን አቶሚክ ብዛት በ 4. M (H2SO4) ተባዝቷል። = Ar (H) ?2 + Ar( S) + Ar (O) ?4=1?2 + 32 + 16?4 = 98(ግ/ሞል)። አንድ ንጥረ ነገር ያካተቱ ቀላል ንጥረ ነገሮች የሞላር ክብደት በተመሳሳይ መንገድ ይሰላል። ለምሳሌ, የኦክስጂን ጋዝ (O2) የሞላር ስብስብ ነው አቶሚክ ክብደትየኦክስጅን ኤለመንት (ኦ), በ 2. M (O2) = 16?2 = 32 (g/mol) ተባዝቷል.
ከሆነ የኬሚካል ቀመርቁሱ አይታወቅም ነገር ግን ብዛቱ እና መጠኑ ይታወቃል፣የመንገጫገጭ እጢው በቀመር በመጠቀም ሊገኝ ይችላል፡ M=m/n፣ M የሞላር ጅምላ፣ m የእቃው ብዛት፣ n የቁሱ መጠን ነው። ንጥረ ነገር. ለምሳሌ 2 ሞለዶች የአንድ ንጥረ ነገር ክብደት 36 ግራም እንዳላቸው ይታወቃል, ከዚያም የመንጋጋው ክብደት M = m/n = 36 g ነው? 2 ሞል = 18 ግ / ሞል (ይህ ምናልባት ውሃ H2O ነው)። 1.5 ሞል የአንድ ንጥረ ነገር ክብደት 147 ግ ከሆነ፣ የመንጋጋ ብዛቱ M = m/n = 147 ግ ነው? 1.5 ሞል = 98 ግ / ሞል (ይህ ምናልባት ሊሆን ይችላል ሰልፈሪክ አሲድ H2SO4)።
በርዕሱ ላይ ቪዲዮ
ምንጮች፡-
- ታሊሳ ሜንዴሌቭ
በኬሚስትሪ ውስጥ በጣም የተለመዱ ሂደቶች ኬሚካላዊ ግብረመልሶች ናቸው, ማለትም. በአንዳንድ የመጀመሪያ ንጥረ ነገሮች መካከል ያለው መስተጋብር ወደ አዳዲስ ንጥረ ነገሮች መፈጠር ይመራል ። ንጥረ ነገሮች በተወሰነ ደረጃ ምላሽ ይሰጣሉ የቁጥር ግንኙነቶች, አነስተኛውን የመነሻ ቁሳቁሶችን በማውጣት እና የማይረባ የምርት ብክነትን ላለመፍጠር የተፈለገውን ምርት ለማግኘት ግምት ውስጥ መግባት አለበት. ምላሽ የሚሰጡ ንጥረ ነገሮችን ብዛት ለማስላት አንድ ተጨማሪ ይሆናል። አካላዊ መጠን, በውስጡ የያዘው መዋቅራዊ አሃዶች ብዛት አንጻር የአንድ ንጥረ ነገር ክፍልን የሚያመለክት. ይህ ቁጥር ራሱ ባልተለመደ ሁኔታ ትልቅ ነው። ይህ ግልጽ ነው, በተለይም, ከምሳሌ 2.2. ስለዚህ በተግባራዊ ስሌቶች ውስጥ የመዋቅር አሃዶች ቁጥር በሚጠራው ልዩ መጠን ይተካል ብዛትንጥረ ነገሮች.
የንጥረቱ መጠን በመግለጫው የሚወሰነው የመዋቅር አሃዶች ብዛት መለኪያ ነው
የት ኤን(ኤክስ)- የአንድ ንጥረ ነገር መዋቅራዊ ክፍሎች ብዛት Xበእውነተኛ ወይም በአእምሮ በተወሰደው የቁስ አካል ፣ ኤን ኤ = 6.02 10 23 - የአቮጋድሮ ቋሚ (ቁጥር), በሳይንስ በስፋት ጥቅም ላይ የዋለ, ከመሠረታዊ አካላዊ ቋሚዎች አንዱ. አስፈላጊ ከሆነ የበለጠ ትክክለኛ የሆነውን የአቮጋድሮን ቋሚ 6.02214 10 23 ዋጋ መጠቀም ይችላሉ። የአንድ ንጥረ ነገር ክፍል N አንድ መዋቅራዊ ክፍሎች የአንድ ንጥረ ነገር አሃድ መጠን ይወክላል - 1 ሞል. ስለዚህ የአንድ ንጥረ ነገር መጠን የሚለካው በሞሎች ውስጥ ነው, እና የአቮጋድሮ ቋሚ ክፍል 1/ሞል, ወይም በሌላ ማስታወሻ ሞል -1 ውስጥ.
ከቁስ እና ኬሚካላዊ ምላሾች ባህሪያት ጋር በተዛመደ በሁሉም ዓይነት አመክንዮ እና ስሌቶች ውስጥ, ጽንሰ-ሐሳቡ የንጥረ ነገር መጠንጽንሰ-ሐሳቡን ሙሉ በሙሉ ይተካዋል የመዋቅር ክፍሎች ብዛት.ይህ ትልቅ ቁጥሮችን መጠቀምን ያስወግዳል. ለምሳሌ “6.02 10 23 መዋቅራዊ አሃዶች (ሞለኪውሎች) ውሃ ተወሰደ” ከማለት ይልቅ “1 ሞል ውሃ ተወሰደ” እንላለን።
እያንዳንዱ የንጥረ ነገር ክፍል በጅምላ እና በንጥረ ነገር መጠን ተለይቶ ይታወቃል።
የቁስ ብዛት ጥምርታXወደ ንጥረ ነገር መጠን ሞላር ስብስብ ይባላልኤም(ኤክስ)
የሞላር ጅምላ በቁጥር ከ1 ሞል የአንድ ንጥረ ነገር ብዛት ጋር እኩል ነው። ይህ አስፈላጊ ነው የቁጥር ባህሪእያንዳንዱ ንጥረ ነገር, በመዋቅር ክፍሎች ብዛት ላይ ብቻ ይወሰናል. የአቮጋድሮ ቁጥር የተመሰረተው የአንድ ንጥረ ነገር ሞላር ክብደት በ g/mol ውስጥ በቁጥር ከዘመዱ ጋር ይገጣጠማል። ሞለኪውላዊ ክብደት ኤም.ጂለአንድ የውሃ ሞለኪውል M g = 18. ይህ ማለት የሞላር የውሃ መጠን M (H 2 0) = 18 g / mol. ከጊዜያዊ ሰንጠረዥ የተገኘውን መረጃ በመጠቀም የበለጠ ትክክለኛ እሴቶችን ማስላት ይችላሉ። ኤም.ጂእና ኤም(ኤክስ)፣ግን ውስጥ ትምህርታዊ ተግባራትበኬሚስትሪ ይህ ብዙውን ጊዜ አያስፈልግም. ከተነገሩት ነገሮች ውስጥ የአንድን ንጥረ ነገር ሞላር ብዛት ለማስላት ምን ያህል ቀላል እንደሆነ ግልጽ ነው - የአቶሚክ ስብስቦችን በእቃው ቀመር መሠረት ብቻ ይጨምሩ እና የመለኪያ አሃድ g/mol ያስቀምጡ። ስለዚህ የንብረቱን መጠን ለማስላት ቀመር (2.4) በተግባር ጥቅም ላይ ይውላል፡-
ምሳሌ 2.9.የመጠጥ ሶዳ NaHC0 3 የሞላር ብዛትን አስላ።
መፍትሄ።እንደ ንጥረ ነገሩ ቀመር M g = 23 + 1 + 12 + 3 16 = 84. ስለዚህ, በትርጉሙ, M (NaIIC0 3) = 84 ግ / ሞል.
ምሳሌ 2.10. 16.8 ግራም ቤኪንግ ሶዳ ምን ዓይነት ንጥረ ነገር ነው? መፍትሄ።ኤም (NaHC0 3) = 84 ግ / ሞል (ከላይ ይመልከቱ). በቀመር (2.5)
ምሳሌ 2.11.በ 16.8 ግራም ንጥረ ነገር ውስጥ ስንት ክፍሎች (መዋቅራዊ ክፍሎች) ቤኪንግ ሶዳ ናቸው?
መፍትሄ።ቀመርን በመቀየር (2.3) ፣ እኛ እናገኛለን
AT (NaHC0 3) = N a n (NaHC0 3);
tt (NaHC0 3) = 0.20 mol (ምሳሌ 2.10 ይመልከቱ);
N(NaHC0 3) = 6.02 10 23 mol" 1 0.20 mol = 1.204 10 23.
ምሳሌ 2.12.በ 16.8 ግራም ቤኪንግ ሶዳ ውስጥ ስንት አቶሞች አሉ?
መፍትሄ።ቤኪንግ ሶዳ፣ NaHC0 3፣ ሶዲየም፣ ሃይድሮጂን፣ ካርቦን እና ኦክሲጅን አተሞችን ያካትታል። በአጠቃላይ የአንድ ንጥረ ነገር መዋቅራዊ ክፍል 1 + 1 + 1+ 3 = 6 አተሞች ይዟል. በምሳሌ 2.11 ላይ እንደሚታየው ይህ የጅምላ ቤኪንግ ሶዳ 1.204 10 23 መዋቅራዊ ክፍሎችን ያቀፈ ነው። ለዛ ነው ጠቅላላ ቁጥርበአንድ ንጥረ ነገር ውስጥ ያሉት አቶሞች ናቸው።
በሰውነት ውስጥ ያለው የቁስ መጠን የሚወሰነው በሰውነት ውስጥ ባሉ ሞለኪውሎች (ወይም አቶሞች) ብዛት ነው። በማክሮስኮፒክ አካላት ውስጥ ያሉት የሞለኪውሎች ብዛት በጣም ትልቅ ስለሆነ በሰውነት ውስጥ ያለውን ንጥረ ነገር መጠን ለመወሰን በውስጡ ያሉት የሞለኪውሎች ብዛት በ 0.012 ኪሎ ግራም የካርቦን ኢሶቶፕ \(~ ^ (12) _6C ውስጥ ካለው አቶሞች ብዛት ጋር ይነፃፀራል ። \)
የቁስ መጠንν - እሴት, ከሬሾው ጋር እኩል ነውየሞለኪውሎች ብዛት (አተሞች) ኤንበተሰጠው አካል ውስጥ ለአተሞች ብዛት ኤንበ0.012 ኪሎ ግራም የካርቦን ኢሶቶፕ \(~^(12)_6C\)፡
\(~\nu = \frac(N)(N_A) . \qquad (2)\)
የአንድ ንጥረ ነገር መጠን SI አሃድ ሞል ነው። 1 ሞል- በ 0.012 ኪ.ግ የካርቦን ኢሶቶፕ \ (~ ^ (12) _6C \) ውስጥ አተሞች እንዳሉት ተመሳሳይ ቁጥር ያላቸውን መዋቅራዊ ንጥረ ነገሮች (አተሞች ፣ ሞለኪውሎች ፣ ions) የያዘ ንጥረ ነገር መጠን።
በአንድ ሞለኪውል ንጥረ ነገር ውስጥ ያሉት የንጥሎች ብዛት ይባላሉ የአቮጋድሮ ቋሚ.
\(~N_A = \frac(0.012)(m_(0C))= \frac(0.012)(1.995 \cdot 10^(-26))\) = 6.02·10 23 mol -1. (3)
ስለዚህ የማንኛውም ንጥረ ነገር 1 ሞል ተመሳሳይ ቁጥር ያላቸውን ቅንጣቶች ይይዛል- ኤንአንድ ቅንጣቶች. ከጅምላ ጀምሮ ኤም 0 ቅንጣቶች y የተለያዩ ንጥረ ነገሮችየተለየ ነው, የጅምላም እንዲሁ ኤንየንጥሎች A ለተለያዩ ንጥረ ነገሮች የተለየ ነው.
በ 1 ሞል ውስጥ የሚወሰደው ንጥረ ነገር ብዛት ይባላል መንጋጋ የጅምላ ኤም:
\(~M = m_0 N_A . \qquad (4)\)
የሞላር ክብደት የSI ክፍል ኪሎግራም በአንድ ሞል (ኪግ/ሞል) ነው።
በሞላር ክብደት መካከል Μ እና አንጻራዊ ሞለኪውላዊ ክብደት ኤምየሚከተለው ግንኙነት አለ
\(~M = M_r \cdot 10^(-3) .\)
ስለዚህ, ሞለኪውላዊ ክብደት ካርበን ዳይኦክሳይድ 44, molar 44 · 10 -3 ኪ.ግ / ሞል.
የአንድን ንጥረ ነገር ብዛት እና መንጋጋውን ማወቅ ኤም, በሰውነት ውስጥ ያለውን የሞለስ (የቁስ መጠን) ቁጥር ማግኘት ይችላሉ \[~\nu = \ frac (m) (M) \].
ከዚያም ከቀመር (2) በሰውነት ውስጥ ያሉ የንጥሎች ብዛት
\(~N = \nu N_A = \frac(m)(M) N_A .\)
የሞላር ብዛትን እና የአቮጋድሮን ቋሚነት ማወቅ የአንድን ሞለኪውል ብዛት ማስላት ይችላሉ፡-
\(~m_0 = \ frac(M)(N_A) = \frac(m)(N) .\)
ስነ-ጽሁፍ
አክሴኖቪች ኤል.ኤ. ፊዚክስ በ ሁለተኛ ደረጃ ትምህርት ቤት: ቲዎሪ. ተግባራት ፈተናዎች: የመማሪያ መጽሐፍ. አጠቃላይ ትምህርት ለሚሰጡ ተቋማት አበል. አካባቢ, ትምህርት / L. A. Aksenovich, N. N. Rakina, K. S. Farino; ኢድ. ኬ.ኤስ. ፋሪኖ. - ሚንስ: አዱካቲያ i vyakhavanne, 2004. - P. 124-125.
ሞል፣ የመንጋጋ ጥርስ ክብደት
ኬሚካዊ ሂደቶች ትንሹን ቅንጣቶች - ሞለኪውሎች, አቶሞች, ions, ኤሌክትሮኖች. በትንሽ ክፍል ውስጥ እንኳን የእንደዚህ አይነት ቅንጣቶች ብዛት በጣም ትልቅ ነው። ስለዚህ, ጋር የሂሳብ ስራዎችን ለማስወገድ ትልቅ ቁጥሮችበኬሚካላዊ ምላሽ ውስጥ የሚሳተፍ ንጥረ ነገር መጠን ለመለየት, ልዩ ክፍል ጥቅም ላይ ይውላል - ሞለኪውል.
ሞል- ይህ ከአቮጋድሮ ቋሚ ጋር እኩል የሆነ የተወሰኑ ቅንጣቶች (ሞለኪውሎች፣ አቶሞች፣ ion) የያዘው የንጥረ ነገር መጠን ነው።
የአቮጋድሮ ቋሚ N A በ 12 ግ የ12 C isotope ውስጥ የተካተቱት የአተሞች ብዛት ነው፡
ስለዚህ ከማንኛውም ንጥረ ነገር 1 ሞል 6.02 10 23 የዚህ ንጥረ ነገር ቅንጣቶችን ይይዛል።
1 ሞል ኦክሲጅን ይዟል 6.02 10 23 ኦ 2 ሞለኪውሎች.
1 ሞል የሰልፈሪክ አሲድ ይዟል 6.02 10 23 የ H 2 SO 4 ሞለኪውሎች.
1 ሞል ብረት ይይዛል 6.02 10 23 ፌ አቶሞች.
1 ሞል የሰልፈር ይዟል 6.02 10 23 ኤስ አቶሞች.
2 ሞሎች ድኝ ይዟል 12.04 10 23 S አተሞች.
0.5 ሞል ሰልፈር ይዟል 3.01 10 23 S አተሞች.
በዚህ መሠረት ማንኛውም መጠን ያለው ንጥረ ነገር በተወሰኑ የሞሎች ብዛት ሊገለጽ ይችላል። ν
(እርቃን). ለምሳሌ የአንድ ንጥረ ነገር ናሙና 12.04 10 23 ሞለኪውሎች ይዟል. ስለዚህ, በዚህ ናሙና ውስጥ ያለው ንጥረ ነገር መጠን:
በአጠቃላይ:
የት ኤን- የአንድ የተወሰነ ንጥረ ነገር ቅንጣቶች ብዛት;
ኤን ኤ- 1 ሞል ንጥረ ነገር (የአቮጋድሮ ቋሚ) የያዙ ቅንጣቶች ብዛት።
የንጥረቱ ሞላር ክብደት (ኤም)
- የአንድ የተወሰነ ንጥረ ነገር 1 ሞል ያለው ክብደት።
ይህ መጠን፣ ከጅምላ ሬሾ ጋር እኩል ነው። ኤምንጥረ ነገር ወደ ንጥረ ነገር መጠን ν
፣ ልኬት አለው። ኪግ / ሞልወይም ግ/ሞል. በ g/mol ውስጥ የተገለጸው የሞላር ክብደት ከ አንጻራዊ ሞለኪውላዊ ክብደት M r (ለቁስ አካላት) በቁጥር እኩል ነው። የአቶሚክ መዋቅርአንጻራዊ የአቶሚክ ክብደት A r).
ለምሳሌ፣ የሚቴን CH4 የሞላር ክብደት በሚከተለው መልኩ ይወሰናል።
ኤም አር (CH 4) = A r (C) + 4 A r (H) = 12+4 =16
ኤም (CH 4) = 16 ግ / ሞል, ማለትም. 16 ግራም የ CH 4 6.02 10 23 ሞለኪውሎች ይዟል.
የአንድ ንጥረ ነገር ብዛት ከታወቀ የሞላር ክብደት ሊሰላ ይችላል። ኤምእና ብዛት (የሞሎች ብዛት) ν
በቀመርው መሠረት፡-
በዚህ መሠረት የአንድን ንጥረ ነገር ብዛት እና መንጋጋ በማወቅ የሞሎቹን ብዛት ማስላት ይችላሉ-
ወይም የአንድን ንጥረ ነገር ብዛት በሞሎች እና በሞላር ብዛት ያግኙ፡
መ = ν ኤም
የአንድ ንጥረ ነገር ሞላር ስብስብ ዋጋ የሚወሰነው በጥራት እና በቁጥር ስብጥር ነው, ማለትም. በ M r እና A r ላይ የተመሰረተ ነው. ስለዚህ, ተመሳሳይ ቁጥር ያላቸው ሞሎች ያላቸው የተለያዩ ንጥረ ነገሮች የተለያዩ ስብስቦች አሏቸው ኤም.
ለምሳሌ
በብዛት የተወሰዱትን የሚቴን CH 4 እና ethane C 2H 6 ብዛት አስሉ ν
= እያንዳንዳቸው 2 ሞል.
መፍትሄ
የሚቴን ኤም (CH 4) የሞላር ክብደት 16 ግ / ሞል;
የኢታን ኤም (C 2 H 6) = 2 12 + 6 = 30 ግ / ሞል.
ከዚህ፡-
ኤም(CH 4) = 2 mol 16 g/mol = 32 ግ;
ኤም(C 2 H 6) = 2 mol 30 g / mol = 60 ግ.
ስለዚህ ሞለኪውል አንድ አይነት ቅንጣቶችን የያዘ የአንድ ንጥረ ነገር ክፍል ነው ነገር ግን ለተለያዩ ንጥረ ነገሮች የተለያየ መጠን ያለው ነው, ምክንያቱም የቁስ አካል ቅንጣቶች (አተሞች እና ሞለኪውሎች) በጅምላ አንድ አይነት አይደሉም።
n(CH 4) = n(C 2 H 6)፣ ግን ኤም(CH 4) < m (C 2 H 6)
ስሌት ν በሁሉም የስሌት ችግሮች ውስጥ ጥቅም ላይ ይውላል።
ዝምድና፡
የችግር አፈታት ምሳሌዎች
|
ተግባር ቁጥር 1 በእቃው መጠን የሚወሰደውን የብረት ብዛት (ሰ) አስሉ 0.5 ሞል? የተሰጠው፡ ν (ፌ) = 0.5 ሞል አግኝ፡ m (ፌ) -? መፍትሄ፡- m = M ν ኤም (ፌ) = አር (ፌ) = 56 ግ / ሞል (ከጊዜያዊ ሰንጠረዥ) ሜትር (ፌ) = 56 ግ / ሞል 0.5 ሞል = 28 ግ መልስ፡- ሜትር (ፌ) =28 ግ |
|
ተግባር ቁጥር 2. ብዛት (ሰ) አስላ 12.04 · 10 23 ኦክሳይድ ሞለኪውሎችካልሲየምካስለ? የተሰጠው፡ N (CaO) = 12.04 * 10 23 ሞለኪውሎች አግኝ፡ m (CaO) -? መፍትሄ፡- m = M ν, ν= N /N a, ስለዚህ, ለማስላት ቀመር m = M (N/N a) M(CaO) = Ar(Ca) + Ar(O) = 40 + 16 = 56ግ/ሞል m = 56 ግ/ሞል · (12.04 * 10 23 /6.02 · 10 23 1/ሞል) = 112 ግ |
የትምህርት ዓላማዎች፡-
- የአንድ ንጥረ ነገር መጠን እና የመለኪያ አሃዶች ጽንሰ-ሀሳብን ያስተዋውቁ: ሞል, mmol, kmol.
- የአቮጋድሮን ቋሚነት ሀሳብ ይስጡ.
- በጅምላ, በቁስ መጠን እና በንጥረ ነገሮች ብዛት መካከል ያለውን ግንኙነት ያሳዩ.
የትምህርት ዓላማዎች፡-
- 1. በዙሪያው ባለው ዓለም ውስጥ በተለያዩ የክስተቶች ባህሪያት መካከል ስላለው ግንኙነት የተማሪዎችን የዓለም አተያይ ሀሳቦችን ለመፍጠር አስተዋፅኦ ያድርጉ።
- 2. የተማሪዎችን መንስኤ-እና-ውጤት ግንኙነቶችን የመመስረት ችሎታን ማዳበር፣ እንዲሁም መመልከት፣ ማጠቃለል እና መደምደሚያ ላይ መድረስ።
ቁልፍ ቃላት፡
- ብረት ያልሆኑ - በነጻ መልክ የሚፈጠሩ የኬሚካል ንጥረ ነገሮች የሌላቸው ቀላል ንጥረ ነገሮች አካላዊ ባህሪያትብረቶች
- ሞለኪውል የማንኛውንም ንጥረ ነገር መጠን ተመሳሳይ መዋቅራዊ አካላትን የያዘ ነው። አቶሞችበ 12 ግ. ካርቦን -12 ኑክሊድ
በክፍሎች ወቅት
የቁስ መጠን
በኬሚስትሪ (እንዲሁም በፊዚክስ እና ሌሎች የተፈጥሮ ሳይንስ) ከፍተኛ መጠን ያላቸው ጥቃቅን ቅንጣቶችን መቋቋም አለባቸው - የቁስ መዋቅራዊ ንጥረ ነገሮች የሚባሉት (ሞለኪውሎች ፣ አቶሞች, ionዎች, ኤሌክትሮኖች, ወዘተ.).
የእንደዚህ ዓይነቶቹን ቅንጣቶች ብዛት ለመግለጽ አንድ የቁጥር ክፍል አስተዋወቀ - ሞለኪውል። 1 ሞል በ 12 ግ ውስጥ አተሞች እንዳሉት መዋቅራዊ ንጥረ ነገሮች ብዛት ያለው የማንኛውም ንጥረ ነገር መጠን ነው። ካርቦን -12 ኑክሊድ. ከ 1 ሞል ጋር የሚዛመዱ መዋቅራዊ ንጥረ ነገሮች ብዛት 6.02∙1023 (ቋሚው 6.02∙1023 ሞል-1 የአቮጋድሮ ቋሚ ይባላል። 1 ሞል የሆኑ ንጥረ ነገሮች ያሉት ሲሊንደሮች) በሙከራ ተገኝቷል።
ሩዝ. 1. የአቮጋድሮ ቋሚ
ለአቮጋድሮ ህግ ደጋፊ ምሳሌ
ሩዝ. 2. - የቁስ መጠን አሃድ
ሞል የአንድ ንጥረ ነገር ብዛት አሃድ ነው። 
ሩዝ. 3. የእቃው ብዛት
ይህ የንጥረ ነገር ክፍል የሞላር ስብስብ የሚባል ክብደት አለው። እሱ በ M ይገለጻል, እሱም በቀመር M = m / n ይገኛል. በየትኞቹ ክፍሎች የሞላር ክብደት እንደሚለካ ገምት?
የሞላር ጅምላ ከዋጋው ከአንፃራዊ አቶሚክ ወይም ከሞለኪውላዊ ክብደት ጋር ይዛመዳል፣ነገር ግን በመለኪያ አሃዶች (M - g/mol፣ Mr, Ar - dimensionless quantities) ይለያያል። 
ሩዝ. 4. በሞለስ ውስጥ ያለው ንጥረ ነገር መጠን 
ሩዝ. 5. የሞላር ክብደት
የቁጥጥር እገዳ
№1.
የ3 mol H2O ብዛት ____ ግ ነው።
የ20 mol H2O ብዛት ____ ግ ነው።
№2.
36 g H2O ከ ______ ሞል ጋር እኩል ነው።
180 ግ H2O ከ _______ ሞሎች ጋር እኩል ነው።
የቤት ስራ
በ 180 ግራም ውሃ ውስጥ ስንት ሞለኪውሎች አሉ?
የ24x1023 የኦዞን ሞለኪውሎች ብዛት ያግኙ?
ኦክስጅን በጣም የተለመደ ነው የኬሚካል ንጥረ ነገርበምድር ቅርፊት ውስጥ. ኦክስጅን በዙሪያችን ካሉ ሁሉም ንጥረ ነገሮች አካል ነው። ለምሳሌ ውሃ፣ አሸዋ፣ ብዙ ቋጥኞች እና ማዕድናት ያካተቱ ናቸው። የምድር ቅርፊት, ኦክሲጅን ይይዛል. ኦክስጅንም የብዙዎች አስፈላጊ አካል ነው። ኦርጋኒክ ውህዶችለምሳሌ በእጽዋት, በእንስሳት እና በሰዎች ህይወት ውስጥ ልዩ ጠቀሜታ ያላቸው ፕሮቲኖች, ስብ እና ካርቦሃይድሬትስ.
በ 1772 የስዊድን ኬሚስት K.V. Scheele አየር ኦክስጅን እና ናይትሮጅን ያካተተ መሆኑን አረጋግጧል. በ 1774 ዲ ፕሪስትሊ በሜርኩሪ ኦክሳይድ (2) መበስበስ ኦክስጅን አገኘ. ኦክስጅን ቀለም የሌለው ጋዝ, ጣዕም የሌለው እና ሽታ የሌለው, በአንፃራዊነት በውሃ ውስጥ የሚሟሟ, ከአየር ትንሽ ክብደት ያለው: 1 ሊትር ኦክሲጅን በተለመደው ሁኔታ 1.43 ግ, 1 ሊትር አየር ደግሞ 1.29 ግራም ይመዝናል. - የሙቀት መጠን 0 ° ሴ እና ግፊት 760 ሚሜ ኤችጂ ወይም 1 ኤቲኤም)። በ 760 ሚሜ ኤችጂ ግፊት. ስነ ጥበብ. እና የሙቀት መጠን - 183 ° ሴ, ኦክስጅን ይፈስሳል, እና የሙቀት መጠኑ ወደ - 218.8 ° ሴ ሲቀንስ, ይጠናከራል.
የኬሚካል ንጥረ ነገር ኦክሲጅን ኦ፣ ከተራ ኦክስጅን O2 በተጨማሪ፣ በሌላ መልክ አለ። ቀላል ንጥረ ነገር- ኦዞን O3. ኦዞንተር በሚባል መሳሪያ ኦክስጅን ኦ2 ወደ ኦዞን ይቀየራል።
ይህ ሹል የባህርይ ሽታ ያለው ጋዝ ነው ("ኦዞን" የሚለው ስም ከግሪክ "መዓዛ" ተብሎ ተተርጉሟል). በነጎድጓድ ጊዜ ኦዞን ከአንድ ጊዜ በላይ ሰምተህ ይሆናል። ኦዞን ከኦክሲጅን ንጥረ ነገር ሶስት አቶሞች የተሰራ ነው። ንጹህ የኦዞን ጋዝ ሰማያዊ ቀለም ያለው, ከኦክሲጅን አንድ ተኩል ጊዜ ይከብዳል, በውሃ ውስጥ በተሻለ ሁኔታ ይሟሟል.
በ 25 ኪሎ ሜትር ከፍታ ላይ ከምድር በላይ ባለው የአየር አየር ውስጥ የኦዞን ሽፋን አለ. እዚያም ኦዞን ከኦክሲጅን በፀሐይ በአልትራቫዮሌት ጨረሮች ተጽእኖ ስር ይመሰረታል. በምላሹም የኦዞን ሽፋን በምድር ላይ መደበኛ ህይወትን የሚያረጋግጥ ለሁሉም ህይወት ያላቸው ፍጥረታት አደገኛ የሆነውን ይህንን ጨረር ይይዛል።
ኦዞን ለፀረ-ተባይነት ጥቅም ላይ ይውላል ውሃ መጠጣትኦዞን ጎጂ የሆኑ ቆሻሻዎችን ስለሚይዝ የተፈጥሮ ውሃ. በመድሃኒት ውስጥ, ኦዞን እንደ ፀረ-ተባይ መድሃኒት ያገለግላል.
መጽሃፍ ቅዱስ
1. "የእቃው መጠን" በሚለው ርዕስ ላይ ትምህርት, የባዮሎጂ እና ኬሚስትሪ መምህር ላሪሳ አሌክሳንድሮቭና ያኮቭሌቫ, የኩርጋን ክልል, የፔቱኮቭስኪ አውራጃ, የማዘጋጃ ቤት የትምህርት ተቋም "Novogeorgievskaya ሁለተኛ ደረጃ ትምህርት ቤት"
2. ኤፍ ኤ ዴርካች "ኬሚስትሪ" - ሳይንሳዊ እና ዘዴያዊ መመሪያ. - ኪየቭ ፣ 2008
3. L.B. Tsvetkova " ኦርጋኒክ ያልሆነ ኬሚስትሪ»- 2 ኛ እትም, ተስተካክሏል እና ተዘርግቷል. - ሎቭ ፣ 2006
4. V. V. Malinovsky, P.G. Nagorny "ኢንኦርጋኒክ ኬሚስትሪ" - Kyiv, 2009.
4. ግሊንካ ኤን.ኤል. አጠቃላይ ኬሚስትሪ. - 27 ኛ እትም / በታች. እትም። ቪ.ኤ. ራቢኖቪች. - ኤል.: ኬሚስትሪ, 2008. - 704 pp.
በBorisenko I.N ተስተካክሎ ተልኳል።
