ዘመናዊ ምልክቶችየኬሚካል ንጥረነገሮች በ 1813 በበርዜሊየስ ወደ ሳይንስ ገቡ። በእሱ ሀሳብ መሰረት ንጥረ ነገሮች በላቲን ስሞቻቸው የመጀመሪያ ፊደላት ተለይተዋል. ለምሳሌ ኦክሲጅን (ኦክሲጅኒየም) በ O ፊደል፣ ሰልፈር በ S ፊደል፣ ሃይድሮጂን (ሃይድሮጂን) በፊደል ሸ. የበርካታ ንጥረ ነገሮች ስም በተመሳሳይ ፊደል በሚጀምርበት ጊዜ ከቀጣዮቹ አንዱ ይጨመራል። ወደ መጀመሪያው ደብዳቤ. ስለዚህ ካርቦን (ካርቦንየም) ምልክት C, ካልሲየም, መዳብ, ወዘተ.

ኬሚካላዊ ምልክቶች የንጥረ ነገሮች አህጽሮት ስሞች ብቻ አይደሉም፡ የተወሰኑ መጠኖችንም (ወይም ብዛትን) ይገልጻሉ፣ ማለትም፣ እያንዳንዱ ምልክት የአንድን ኤለመንት አንድ አቶም ወይም አንድ ሞል የአተሞችን ወይም የአንድን ንጥረ ነገር ብዛት (ወይም ተመጣጣኝ) ይወክላል። ወደ) የዚህ ንጥረ ነገር የጅምላ መጠን. ለምሳሌ፣ ሲ ማለት አንድ የካርቦን አቶም፣ ወይም አንድ ሞለ የካርቦን አቶሞች፣ ወይም 12 የጅምላ አሃዶች (በተለምዶ) የካርቦን ማለት ነው።

የንጥረ ነገሮች ቀመሮችም የንብረቱን ስብጥር ብቻ ሳይሆን ብዛቱን እና መጠኑንም ያመለክታሉ። እያንዳንዱ ፎርሙላ የአንድ ንጥረ ነገር አንድ ሞለኪውል፣ ወይም የአንድ ንጥረ ነገር አንድ ሞለኪውል፣ ወይም የአንድ ንጥረ ነገር ብዛት (ወይም ተመጣጣኝ) ከመንጋጋው ክብደት ጋር ይወክላል። ለምሳሌ፣ አንድም ሞለኪውል ውሃ፣ ወይም አንድ ሞለኪውል ውሃ፣ ወይም 18 ዩኒት የጅምላ (በተለምዶ) ውሃ ማለት ነው።

ሞለኪውሉ ምን ያህል አቶሞችን እንዳቀፈ በሚያሳዩ ቀመሮችም ቀላል የሆኑ ንጥረ ነገሮች ይጠቁማሉ ቀላል ንጥረ ነገርለምሳሌ, የሃይድሮጅን ቀመር. የአንድ ቀላል ንጥረ ነገር የአቶሚክ ስብጥር በትክክል ካልታወቀ ወይም ንጥረ ነገሩ የተለያዩ አተሞችን የያዙ ሞለኪውሎችን ያቀፈ ከሆነ እና እንዲሁም ከሞለኪውላዊው ይልቅ አቶሚክ ወይም ብረታማ መዋቅር ካለው ፣ ቀላሉ ንጥረ ነገር የተሰየመው በ የንጥሉ ምልክት.

ለምሳሌ, ቀላል ንጥረ ነገር ፎስፎረስ በቀመር P ይገለጻል, ምክንያቱም እንደ ሁኔታዎች, ፎስፈረስ የተለያየ ቁጥር ያላቸው ሞለኪውሎችን ሊይዝ ወይም ፖሊመር መዋቅር ሊኖረው ይችላል.

የአንድ ንጥረ ነገር ቀመር የሚወሰነው በመተንተን ውጤቶች ላይ በመመርኮዝ ነው. ለምሳሌ, እንደ ትንተና, ግሉኮስ (wt.) ካርቦን, (wt.) ሃይድሮጂን እና (wt.) ኦክሲጅን ይዟል. ስለዚህ የካርቦን, ሃይድሮጂን እና ኦክሲጅን ብዛት እርስ በርስ የተያያዙ ናቸው. በሞለኪዩል ውስጥ የካርቦን፣ ሃይድሮጂን እና ኦክሲጅን አተሞች የት እንደሚገኙ የሚፈለገውን የግሉኮስ ቀመር እንጥቀስ። የእነዚህ ንጥረ ነገሮች አተሞች ብዛት በቅደም ተከተል እኩል ነው። ስለዚህ የግሉኮስ ሞለኪውል ካርቦን, ሃይድሮጂን እና ኦክሲጅን ይዟል. የእነዚህ የጅምላዎች ጥምርታ እኩል ነው. ነገር ግን በግሉኮስ ትንተና መረጃ ላይ በመመስረት ይህንን ግንኙነት አስቀድመን አግኝተናል. ስለዚህም፡-

በተመጣጣኝ ባህሪዎች መሠረት-

ስለዚህ በግሉኮስ ሞለኪውል ውስጥ በአንድ የካርቦን አቶም ሁለት ሃይድሮጂን አቶሞች እና አንድ የኦክስጂን አቶም ይገኛሉ። ይህ ሁኔታ በፎርሙላዎች ወዘተ ይረካል.ከነዚህ ቀመሮች ውስጥ የመጀመሪያው ቀላሉ ወይም ኢምፔሪካል ቀመር ይባላል; የሞለኪውል ክብደት 30.02 ነው. ትክክለኛውን ወይም ሞለኪውላዊ ቀመሩን ለማወቅ የአንድ የተወሰነ ንጥረ ነገር ሞለኪውል ክብደት ማወቅ ያስፈልግዎታል። ሲሞቅ ግሉኮስ ወደ ጋዝ ሳይለወጥ ይጠፋል. ነገር ግን ሞለኪውላዊ ክብደቱ በምዕራፍ VII ውስጥ በተገለጹት ዘዴዎች ሊታወቅ ይችላል-ከ 180 ጋር እኩል ነው.

የኬሚካል ቀመሮችን አመጣጥ በደንብ ካወቅን ፣ የሞለኪውላዊ ስብስቦች ትክክለኛ እሴቶች እንዴት እንደሚወሰኑ ለመረዳት ቀላል ነው። ቀደም ሲል እንደተገለፀው በአብዛኛዎቹ ሁኔታዎች ሞለኪውላዊ ክብደትን ለመወሰን አሁን ያሉት ዘዴዎች ሙሉ በሙሉ ትክክለኛ ውጤቶችን አይሰጡም. ነገር ግን ቢያንስ በግምት የሞለኪውላዊ ክብደት እና የአንድ ንጥረ ነገር መቶኛ ስብጥር በማወቅ የሞለኪዩሉን አቶሚክ ስብጥር የሚገልጽ ቀመሩን ማቋቋም ይቻላል። ሞለኪውላዊው ክብደት ከሚፈጥሩት አቶሞች የአቶሚክ ስብስቦች ድምር ጋር እኩል ስለሆነ፣ ከዚያም ሞለኪውሉን የሚያካትተውን የአቶሚክ ስብስቦችን በመጨመር የእቃውን ሞለኪውላዊ ክብደት እንወስናለን። የተገኘው የሞለኪውል ክብደት ትክክለኛነት ቁሱ ከተተነተነበት ትክክለኛነት ጋር ይዛመዳል።

እንዲህ ዓይነቱን ማስታወሻ ደብተር የመጠበቅ አስፈላጊነት ውሳኔው ወዲያውኑ አልመጣም, ነገር ግን ቀስ በቀስ, የሥራ ልምድን በማሰባሰብ.

በመጀመሪያ ፣ ይህ በስራ ደብተር መጨረሻ ላይ ያለ ቦታ ነበር - በጣም አስፈላጊ የሆኑትን ትርጓሜዎች ለመጻፍ ጥቂት ገጾች። ከዚያም በጣም አስፈላጊዎቹ ጠረጴዛዎች እዚያ ተቀምጠዋል. ከዚያም አብዛኞቹ ተማሪዎች, ችግሮችን ለመፍታት ለመማር, እነርሱ, በመጀመሪያ, መረዳት እና ማስታወስ አለባቸው ይህም, ጥብቅ ስልተ-ቀመር መመሪያዎች, የሚያስፈልጋቸው መሆኑን መገንዘብ መጣ.

ውሳኔው እንዲቆይ የተደረገው ያኔ ነው, ከስራ ደብተር በተጨማሪ, በኬሚስትሪ ውስጥ ሌላ አስገዳጅ ማስታወሻ ደብተር - የኬሚካል መዝገበ ቃላት. በአንድ የትምህርት ዘመን ውስጥ ሁለቱ እንኳን ሊኖሩ ከሚችሉ ከስራ ደብተሮች በተለየ መዝገበ ቃላት ለጠቅላላው የኬሚስትሪ ኮርስ አንድ ማስታወሻ ደብተር ነው። ይህ ማስታወሻ ደብተር 48 ሉሆች እና ዘላቂ ሽፋን ቢኖረው ጥሩ ነው.

በዚህ ማስታወሻ ደብተር ውስጥ ይዘቱን እንደሚከተለው እናዘጋጃለን-በመጀመሪያ - በጣም አስፈላጊዎቹ ትርጓሜዎች , ልጆቹ ከመማሪያ መጽሀፍ ውስጥ ይገለበጣሉ ወይም በአስተማሪው ቃል ይጽፋሉ. ለምሳሌ, በ 8 ኛ ክፍል የመጀመሪያ ትምህርት, ይህ የርዕሰ-ጉዳዩ "ኬሚስትሪ" ፍቺ ነው, "የኬሚካላዊ ምላሾች" ጽንሰ-ሐሳብ. በ 8 ኛ ክፍል ውስጥ በትምህርት አመት ውስጥ ከ 30 በላይ የሚሆኑት ይሰበስባሉ. በአንዳንድ ትምህርቶች በእነዚህ ትርጓሜዎች ላይ የዳሰሳ ጥናቶችን አደርጋለሁ። ለምሳሌ ፣ በሰንሰለት ውስጥ ያለ የቃል ጥያቄ ፣ አንድ ተማሪ ለሌላው ጥያቄ ሲጠይቅ ፣ በትክክል ከመለሰ ፣ ከዚያ አስቀድሞ የሚቀጥለውን ጥያቄ ይጠይቃል ። ወይም, አንድ ተማሪ በሌሎች ተማሪዎች ጥያቄዎች ሲጠየቅ, እሱ መመለስ ካልቻለ, ከዚያም እራሳቸውን ይመልሳሉ. በኦርጋኒክ ኬሚስትሪ ውስጥ እነዚህ በዋናነት የኦርጋኒክ ንጥረነገሮች እና ዋና ፅንሰ-ሀሳቦች ክፍሎች ትርጓሜዎች ናቸው ፣ ለምሳሌ ፣ “ሆሞሎጅስ” ፣ “ኢሶመርስ” ፣ ወዘተ.

በማመሳከሪያ መጽሐፋችን መጨረሻ ላይ ቁሳቁስ በጠረጴዛዎች እና በስዕላዊ መግለጫዎች መልክ ቀርቧል. በመጨረሻው ገጽ ላይ የመጀመሪያው ሰንጠረዥ “የኬሚካል ንጥረ ነገሮች” አለ። ኬሚካዊ ምልክቶች ". ከዚያም ጠረጴዛዎች "Valence", "Acids", "ጠቋሚዎች", "ኤሌክትሮኬሚካላዊ ተከታታይ የብረት ቮልቴጅ", "ኤሌክትሮኔጋቲቭ ተከታታይ".

በተለይ “የአሲዶች ከአሲድ ኦክሳይድ ጋር ያለው ግንኙነት” በሰንጠረዡ ይዘት ላይ ማተኮር እፈልጋለሁ፡-

የአሲዶች ከአሲድ ኦክሳይድ ጋር ያለው ግንኙነት
አሲድ ኦክሳይድ		አሲድ
ስም	ፎርሙላ	ስም	ፎርሙላ	የአሲድ ቅሪት, ቫሌሽን
ካርቦን (II) ሞኖክሳይድ	CO2	የድንጋይ ከሰል	H2CO3	CO3(II)
ሰልፈር (IV) ኦክሳይድ	SO 2	ድኝ	H2SO3	SO3(II)
ሰልፈር (VI) ኦክሳይድ	ሶ 3	ሰልፈሪክ	H2SO4	SO 4 (II)
ሲሊኮን (IV) ኦክሳይድ	ሲኦ2	ሲሊከን	H2SiO3	SiO3(II)
ናይትሪክ ኦክሳይድ (ቪ)	N2O5	ናይትሮጅን	HNO3	ቁጥር 3 (I)
ፎስፈረስ (V) ኦክሳይድ	P2O5	ፎስፎረስ	H3PO4	ፖ.4 (III)

ይህንን ሰንጠረዥ ካልተረዱ እና ካላስታወሱ፣ የ8ኛ ክፍል ተማሪዎች የምላሽ እኩልታዎችን ማጠናቀር ይከብዳቸዋል። አሲድ ኦክሳይዶችከአልካላይስ ጋር.

የኤሌክትሮላይቲክ መከፋፈልን ንድፈ ሐሳብ ስናጠና በማስታወሻ ደብተሩ መጨረሻ ላይ ንድፎችን እና ደንቦችን እንጽፋለን.

የ ion እኩልታዎችን ለማዘጋጀት ህጎች፡-

1. በውሃ ውስጥ የሚሟሟ ኃይለኛ ኤሌክትሮላይቶች ቀመሮች በ ions መልክ ተጽፈዋል.

2. የቀላል ንጥረ ነገሮች, ኦክሳይዶች, ደካማ ኤሌክትሮላይቶች እና ሁሉም የማይሟሟ ንጥረ ነገሮች ቀመሮች በሞለኪውል መልክ የተጻፉ ናቸው.

3. በቀመር በግራ በኩል በደንብ የማይሟሟ ንጥረ ነገሮች ቀመሮች በአዮኒክ መልክ, በቀኝ በኩል - በሞለኪውል መልክ ተጽፈዋል.

ኦርጋኒክ ኬሚስትሪን ስናጠና በሃይድሮካርቦኖች ፣ ኦክስጅን እና ናይትሮጅን የያዙ ንጥረ ነገሮችን ክፍሎች እና በጄኔቲክ ግንኙነቶች ላይ ስዕሎችን ወደ መዝገበ-ቃላቱ አጠቃላይ ጠረጴዛዎች እንጽፋለን።

አካላዊ መጠኖች
ስያሜ	ስም	ክፍሎች	ቀመሮች
	የንጥረ ነገር መጠን	ሞለኪውል	= N / N A; = ሜትር / ሜ; ቪ / ቪ ሜትር (ለጋዞች)
ኤን ኤ	የአቮጋድሮ ቋሚ	ሞለኪውሎች, አቶሞች እና ሌሎች ቅንጣቶች	N A = 6.02 10 23
ኤን	የንጥሎች ብዛት	ሞለኪውሎች፣ አተሞች እና ሌሎች ቅንጣቶች	N = ኤን ኤ
ኤም	መንጋጋ የጅምላ	ግ / ሞል, ኪ.ግ / ኪሞል	M = ሜትር /; /M/ = M r
ኤም	ክብደት	ሰ፣ ኪ.ግ	m = M; m = ቪ
ቪ ሜ	የሞላር ጋዝ መጠን	l/mol, m 3/kmol	ቪም = 22.4 ሊ / ሞል = 22.4 ሜትር 3 / ኪ.ሜ
ቪ	የድምጽ መጠን	l, m 3	V = V m (ለጋዞች);
	ጥግግት	ግ / ml;	=ሜ/V; M / ቪ ሜትር (ለጋዞች)

በትምህርት ቤት ኬሚስትሪን በማስተማር በ25-አመት ጊዜ ውስጥ መስራት ነበረብኝ የተለያዩ ፕሮግራሞችእና የመማሪያ መጽሐፍት። በተመሳሳይ ጊዜ ችግሮችን እንዴት መፍታት እንደሚቻል የሚያስተምር ምንም ዓይነት የመማሪያ መጽሐፍ መኖሩ ሁልጊዜ የሚያስገርም ነበር. ኬሚስትሪን በማጥናት መጀመሪያ ላይ፣ በመዝገበ-ቃላቱ ውስጥ እውቀትን ለማደራጀት እና ለማዋሃድ፣ እኔ እና ተማሪዎቼ “አካላዊ መጠኖች” ከአዳዲስ መጠኖች ጋር ሠንጠረዥ እናጠናቅቃለን።

ተማሪዎችን የሂሳብ ችግሮችን እንዴት እንደሚፈቱ ሲያስተምር በጣም ነው ትልቅ ጠቀሜታለአልጎሪዝም እሰጣለሁ. ለድርጊት ቅደም ተከተል ጥብቅ መመሪያዎች ደካማ ተማሪ የአንድ የተወሰነ አይነት ችግሮችን መፍትሄ እንዲረዳ ያስችለዋል ብዬ አምናለሁ. ለጠንካራ ተማሪዎች ይህ ተጨማሪ የኬሚካላዊ ትምህርታቸው እና ራስን በራስ በማስተማር ወደ ፈጠራ ደረጃ ለመድረስ እድሉ ነው, ምክንያቱም በመጀመሪያ ደረጃ በአንጻራዊ ሁኔታ አነስተኛ ቁጥር ያላቸውን መደበኛ ቴክኒኮች በልበ ሙሉነት ማወቅ ያስፈልግዎታል. በዚህ መሠረት, ይበልጥ ውስብስብ ችግሮችን ለመፍታት በተለያዩ ደረጃዎች ላይ በትክክል የመተግበር ችሎታ ይዘጋጃል. ስለዚህ ለሁሉም የትምህርት ቤት ኮርሶች ችግሮች እና ለተመረጡ ክፍሎች የሂሳብ ችግሮችን ለመፍታት ስልተ ቀመሮችን አዘጋጅቻለሁ።

ለአንዳንዶቹ ምሳሌዎችን እሰጣለሁ.

የኬሚካል እኩልታዎችን በመጠቀም ችግሮችን ለመፍታት አልጎሪዝም.

1. የችግሩን ሁኔታዎች በአጭሩ ይፃፉ እና የኬሚካል እኩልታ ያዘጋጁ.

2. የችግሩን መረጃ በኬሚካላዊ እኩልታ ውስጥ ካሉት ቀመሮች በላይ ይፃፉ እና በፎርሙላዎቹ ስር ያሉትን የሞሎች ብዛት ይፃፉ (በመቀየሪያው ይወሰናል)።

3. ቀመሮቹን በመጠቀም በችግር መግለጫው ውስጥ የተሰጠውን የቁስ መጠን፣ የክብደት መጠን ወይም መጠን ይፈልጉ፡-

ኤም/ኤም; = V / V m (ለጋዞች V m = 22.4 l / mol).

በቀመር ውስጥ የተገኘውን ቁጥር ከቀመር በላይ ይፃፉ።

4. መጠኑ ወይም መጠኑ የማይታወቅ ንጥረ ነገር መጠን ይፈልጉ። ይህንን ለማድረግ በሒሳብ ስሌት መሠረት ምክንያቱን ያነፃፅሩ-የሞሎችን ቁጥር እንደ ሁኔታው ​​​​ከቁጥሩ ብዛት ጋር ያወዳድሩ. አስፈላጊ ከሆነ, መጠን ይስጡ.

5. ቀመሮቹን በመጠቀም የጅምላ ወይም የድምፅ መጠን ያግኙ: m = M; ቪ = ቪም.

ይህ ስልተ-ቀመር ተማሪው ወደፊት ከተለያዩ ውስብስቦች ጋር እኩልታዎችን በመጠቀም ችግሮችን መፍታት እንዲችል መማር ያለበት መሠረት ነው።

ከመጠን በላይ እና ጉድለት ላይ ችግሮች.

በችግሩ ሁኔታዎች ውስጥ የሁለት ምላሽ ሰጪ ንጥረ ነገሮች መጠኖች ፣ መጠኖች ወይም መጠኖች በአንድ ጊዜ የሚታወቁ ከሆነ ይህ ከመጠን በላይ እና እጥረት ችግር ነው።

በሚፈታበት ጊዜ፡-

1. ቀመሮቹን በመጠቀም የሁለት ምላሽ ሰጪ ንጥረ ነገሮችን መጠን ማግኘት ያስፈልግዎታል-

ኤም/ኤም; = ቪ/ቪ ሜ .

2. የተገኙትን የሞለኪውል ቁጥሮች ከቀመርው በላይ ይፃፉ። በቀመርው መሠረት ከሞሎች ብዛት ጋር በማነፃፀር የትኛው ንጥረ ነገር ጉድለት እንዳለበት መደምደሚያ ይሳሉ።

3. በእጥረቱ ላይ በመመስረት, ተጨማሪ ስሌቶችን ያድርጉ.

በተጨባጭ በንድፈ ሀሳብ ሊገኝ ከሚችለው የምላሽ ምርት ምርት ክፍልፋይ ላይ ችግሮች።

የምላሽ እኩልታዎችን በመጠቀም የንድፈ ሃሳባዊ ስሌቶች ይከናወናሉ እና የምላሽ ምርቱ የንድፈ ሃሳባዊ መረጃዎች ተገኝተዋል-ቲዎር. , m ቲዎር. ወይም ቪ ቲዎሪ። . በቤተ ሙከራ ውስጥ ወይም በኢንዱስትሪ ውስጥ ምላሾችን ሲያካሂዱ ኪሳራዎች ይከሰታሉ, ስለዚህ የተገኘው ተግባራዊ መረጃ ተግባራዊ ይሆናል. ,

m ልምምድ ወይም ቪ ተግባራዊ. ሁልጊዜ በንድፈ ሐሳብ ከተሰላ ውሂብ ያነሰ. የምርት ድርሻው በፊደል (eta) የተሰየመ ሲሆን ቀመሮቹን በመጠቀም ይሰላል፡-

(ይህ) = ተግባራዊ. / ቲዎሪ = ሜትር ልምምድ. / ሜ ቲዎር. = ቪ ተግባራዊ / ቪ ተኢዩር.

እንደ አንድ ክፍል ክፍልፋይ ወይም እንደ መቶኛ ይገለጻል። ሶስት ዓይነቶች ተግባራትን መለየት ይቻላል-

በችግር መግለጫው ውስጥ የመነሻ ንጥረ ነገር መረጃ እና የምላሽ ምርቱ ምርት ክፍልፋይ የሚታወቅ ከሆነ ፣ ከዚያ ተግባራዊ መፍትሄ መፈለግ ያስፈልግዎታል። , m ተግባራዊ ወይም ቪ ተግባራዊ. ምላሽ ምርት.

የመፍትሄው ሂደት;

1. ለጀማሪው ንጥረ ነገር መረጃን መሠረት በማድረግ ቀመርን በመጠቀም ስሌት ያካሂዱ, ንድፈ ሃሳቡን ያግኙ. , m ቲዎር. ወይም ቪ ቲዎሪ። የምላሽ ምርት;

2. ቀመሮቹን በመጠቀም በተግባር የተገኘውን የምላሽ ምርት ብዛት ወይም መጠን ይፈልጉ፡-

m ልምምድ = ሜ ቲዎሬቲካል ; ቪ ተግባራዊ = ቪ ተኢዩር. ; ተግባራዊ = ቲዎሪቲካል .

በችግሩ መግለጫ ውስጥ የመነሻ ንጥረ ነገር እና ልምምድ የሚታወቅ ከሆነ። , m ተግባራዊ ወይም ቪ ተግባራዊ. የተገኘውን ምርት ፣ እና የምላሽ ምርቱን የትርፍ ክፍል ማግኘት ያስፈልግዎታል።

የመፍትሄው ሂደት;

1. ለጀማሪው ንጥረ ነገር በመረጃው ላይ በመመስረት ቀመርን በመጠቀም አስላ, ያግኙ

ተኢዩር. , m ቲዎር. ወይም ቪ ቲዎሪ። ምላሽ ምርት.

2. ቀመሮቹን በመጠቀም የምላሽ ምርቱን የትርፍ ክፍልፋይ ያግኙ፡-

ተለማመዱ። / ቲዎሪ = ሜትር ልምምድ. / ሜ ቲዎር. = ቪ ተግባራዊ / ቪ ቲዎር.

ተግባራዊ ሁኔታዎች በችግር ሁኔታዎች ውስጥ የሚታወቁ ከሆነ. , m ተግባራዊ ወይም ቪ ተግባራዊ. ለጀማሪው ንጥረ ነገር መረጃ ማግኘት ሲፈልጉ የተገኘው ውጤት እና የምርት ክፍልፋይ ነው።

የመፍትሄው ሂደት;

1. ንድፈ ሐሳብ, m ንድፈ ሐሳብ ይፈልጉ. ወይም ቪ ቲዎሪ። እንደ ቀመሮቹ መሠረት የምላሽ ምርት

ተኢዩር. = ተግባራዊ /; m ቲዎር. = ሜትር ልምምድ. /; ቪ ተኢዩር. = ቪ ተግባራዊ / .

2. በንድፈ ሃሳቡ ላይ በመመስረት ስሌትን በመጠቀም ስሌቶችን ያከናውኑ. , m ቲዎር. ወይም ቪ ቲዎሪ። የምላሹን ምርት እና የመነሻውን ንጥረ ነገር መረጃ ያግኙ።

እርግጥ ነው, እነዚህን ሦስት የችግሮች ዓይነቶች ቀስ በቀስ እንመለከታለን, እያንዳንዳቸው የችግሮችን ምሳሌ በመጠቀም እያንዳንዳቸውን የመፍታት ችሎታዎችን በመለማመድ.

በድብልቅ እና ቆሻሻዎች ላይ ችግሮች.

ንጹህ ንጥረ ነገር በድብልቅ ውስጥ በብዛት የሚገኝ ነው, የተቀሩት ቆሻሻዎች ናቸው. ስያሜዎች: ድብልቅ ስብስብ - ሜትር ሴሜ, ክብደት ንጹህ ንጥረ ነገር- m p.h., የጅምላ ቆሻሻዎች - ሜትር ገደማ. , የጅምላ ክፍልፋይ ንጹህ ንጥረ ነገር - ፒ.ኤች.

የንጹህ ንጥረ ነገር የጅምላ ክፍል የሚገኘው በቀመር በመጠቀም ነው፡ p.h. = m h.v. / m ሴ.ሜ, በአንድ ክፍልፋዮች ወይም በመቶኛ ይገለጻል. 2 አይነት ስራዎችን እንለይ።

የችግሩ መግለጫ የንፁህ ንጥረ ነገር ወይም የጅምላ ቆሻሻ ክፍልፋይ ከሰጠ ፣ ከዚያ የድብልቁ ብዛት ተሰጥቷል። "ቴክኒካል" የሚለው ቃል ደግሞ ድብልቅ መኖር ማለት ነው.

የመፍትሄው ሂደት;

1. ቀመሩን በመጠቀም የንጹህ ንጥረ ነገር ብዛት ያግኙ፡ m h.v. = h.v. ሜትር ሴሜ

የጅምላ ብክለት ከተሰጠ በመጀመሪያ መፈለግ ያስፈልግዎታል የጅምላ ክፍልፋይንጹህ ንጥረ ነገር: ንጹህ = 1 - በግምት.

2. በንፁህ ንጥረ ነገር ብዛት ላይ በመመስረት, ስሌትን በመጠቀም ተጨማሪ ስሌቶችን ያድርጉ.

የችግሩ መግለጫ የጅምላውን የመጀመሪያ ድብልቅ እና n, m ወይም V የምላሽ ምርትን ከሰጠ, በመጀመሪያ ድብልቅ ውስጥ የንጹህ ንጥረ ነገር የጅምላ ክፍልፋይ ወይም በውስጡ ያለውን የጅምላ ቆሻሻ ማግኘት ያስፈልግዎታል.

የመፍትሄው ሂደት;

1. በምላሽ ምርቱ መረጃ ላይ በመመስረት ቀመርን በመጠቀም አስላ እና n p.v ን ያግኙ። እና m h.v.

2. ፎርሙላውን በመጠቀም የንጹህ ንጥረ ነገር የጅምላ ክፍልፋይን ያግኙ፡ p.h. = m h.v. / ሜትር ይመልከቱ እና የጅምላ ቆሻሻዎች ክፍልፋይ: በግምት. = 1 - h.v

የጋዞች ጥራዝ ግንኙነት ህግ.

የጋዞች መጠን ልክ እንደ ቁሳቁሶቹ መጠን በተመሳሳይ መንገድ ይዛመዳል-

V 1/V 2 = 1/2

ይህ ህግ የጋዝ መጠን በሚሰጥበት እኩልታዎችን በመጠቀም ችግሮችን በሚፈታበት ጊዜ ጥቅም ላይ ይውላል እና የሌላ ጋዝ መጠን መፈለግ ያስፈልግዎታል።

በድብልቅ ውስጥ የጋዝ መጠን ክፍልፋይ።

Vg/Vcm፣ (phi) የጋዝ መጠን ክፍልፋይ የሆነበት።

ቪጂ - የጋዝ መጠን, ቪሲኤም - የጋዝ ድብልቅ መጠን.

በችግሩ መግለጫ ውስጥ የጋዝ እና የድብልቅ መጠን ክፍልፋይ ከተሰጡ, በመጀመሪያ, የጋዝ መጠን ማግኘት ያስፈልግዎታል Vg = Vcm.

የጋዝ ድብልቅ መጠን የሚገኘው በቀመር በመጠቀም ነው-Vcm = Vg /.

ንጥረ ነገሩን ለማቃጠል የሚወጣው የአየር መጠን የሚገኘው በቀመር በተገኘው የኦክስጂን መጠን ነው፡-

ቫየር = ቪ (ኦ 2) / 0.21

አጠቃላይ ቀመሮችን በመጠቀም የኦርጋኒክ ንጥረ ነገሮችን ቀመሮች ማውጣት.

ኦርጋኒክ ንጥረ ነገሮች ተመሳሳይነት ያለው ተከታታይ ይመሰርታሉ አጠቃላይ ቀመሮች. ይህ ይፈቅዳል፡-

1. አንጻራዊውን ሞለኪውላዊ ክብደት ከቁጥር n አንጻር ይግለጹ.

M r (C n H 2n + 2) = 12 n + 1 (2n + 2) = 14n + 2.

2. በ n በኩል የተገለጸውን M r ከእውነተኛው M r ጋር ​​ያመሳስሉ እና nን ያግኙ።

3. የምላሽ እኩልታዎችን ይሳሉ አጠቃላይ እይታእና በእነሱ ላይ ስሌቶችን ያከናውኑ.

በተቃጠሉ ምርቶች ላይ የተመሰረቱ ንጥረ ነገሮችን ቀመሮችን ማውጣት.

1. የተቃጠሉ ምርቶችን ስብጥር መተንተን እና ስለ የተቃጠለው ንጥረ ነገር ጥራት ያለው ስብጥር መደምደሚያ ይሳሉ H 2 O -> H, CO 2 -> C, SO 2 -> S, P 2 O 5 -> P, Na 2 CO 3 -> ና, ሲ.

በእቃው ውስጥ ኦክስጅን መኖሩ ማረጋገጫ ያስፈልገዋል. በቀመር ውስጥ ያሉትን ኢንዴክሶች በ x፣ y፣ z ያመልክቱ። ለምሳሌ፣ CxHyOz (?)።

2. ቀመሮቹን በመጠቀም በሚቃጠሉ ምርቶች ውስጥ ያሉትን ንጥረ ነገሮች መጠን ይፈልጉ፡-

n = m / M እና n = V / Vm.

3. በተቃጠለው ንጥረ ነገር ውስጥ የተካተቱትን ንጥረ ነገሮች መጠን ያግኙ. ለምሳሌ:

n (C) = n (CO 2), n (H) = 2 ћ n (H 2 O), n (ና) = 2 ћ n (ና 2 CO 3), n (C) = n (ና 2 CO ) 3) ወዘተ.

4. ያልታወቀ ስብጥር ንጥረ ነገር ከተቃጠለ, ከዚያም ኦክስጅን መኖሩን ማረጋገጥ አስፈላጊ ነው. ለምሳሌ፣ CxНyОz (?)፣ m (O) = m in–va – (m (C) + m (H))።

ለ) አንጻራዊ እፍጋት የሚታወቅ ከሆነ፡ M 1 = D 2 M 2, M = D H2 2, M = D O2 32,

M = D አየር 29, M = D N2 28, ወዘተ.

ዘዴ 1 የንብረቱን ቀላሉ ቀመር (የቀድሞውን አልጎሪዝም ይመልከቱ) እና በጣም ቀላል የሆነውን የሞላር ስብስብ ይፈልጉ። ከዚያም እውነተኛውን የሞላር ብዛት በጣም ቀላል ከሆነው ጋር ያወዳድሩ እና በቀመር ውስጥ ያሉትን ኢንዴክሶች በሚፈለገው ብዛት ይጨምሩ።

ዘዴ 2፡ ቀመሩን n = (e) Mr/Ar(e) በመጠቀም ኢንዴክሱን ያግኙ።

የአንደኛው ንጥረ ነገር የጅምላ ክፍልፋይ የማይታወቅ ከሆነ መገኘት አለበት። ይህንን ለማድረግ የሌላውን ንጥረ ነገር የጅምላ ክፍልፋይ ከ 100% ወይም ከአንድነት ይቀንሱ.

ቀስ በቀስ ኬሚስትሪን በማጥናት ሂደት ችግር ፈቺ ስልተ ቀመሮች በኬሚካል መዝገበ ቃላት ውስጥ ተከማችተዋል። የተለያዩ ዓይነቶች. እና ተማሪው ችግሩን ለመፍታት ትክክለኛውን ቀመር ወይም አስፈላጊውን መረጃ የት እንደሚገኝ ሁልጊዜ ያውቃል.

ብዙ ተማሪዎች እንደዚህ ዓይነቱን ማስታወሻ ደብተር መያዝ ይወዳሉ ፣ እነሱ ራሳቸው በተለያዩ የማጣቀሻ ቁሳቁሶች ያሟሉታል።

ከመደበኛ ትምህርት ውጭ እንቅስቃሴዎችን በተመለከተ፣ እኔ እና ተማሪዎቼ እንዲሁም ችግሮችን ለመፍታት ስልተ ቀመሮችን ለመቅዳት የተለየ ማስታወሻ ደብተር አለን። የትምህርት ቤት ሥርዓተ-ትምህርት. በዚሁ ማስታወሻ ደብተር ውስጥ ለእያንዳንዱ የችግር አይነት 1-2 ምሳሌዎችን እንጽፋለን፤ የተቀሩትን ችግሮች በሌላ ማስታወሻ ደብተር ውስጥ ይፈታሉ። እና ስለእሱ ካሰቡ በሁሉም ዩኒቨርሲቲዎች ውስጥ በኬሚስትሪ ፈተና ላይ ከሚታዩ በሺዎች ከሚቆጠሩት የተለያዩ ችግሮች መካከል 25 - 30 የተለያዩ ችግሮችን መለየት ይችላሉ. እርግጥ ነው, በመካከላቸው ብዙ ልዩነቶች አሉ.

በተመረጡ ክፍሎች ውስጥ ችግሮችን ለመፍታት ስልተ ቀመሮችን በማዘጋጀት ላይ፣ የኤ.ኤ. መመሪያው በጣም ረድቶኛል። ኩሽናሬቫ (በኬሚስትሪ ውስጥ ችግሮችን ለመፍታት መማር, - M., School - press, 1996).

በኬሚስትሪ ውስጥ ችግሮችን የመፍታት ችሎታ ለርዕሰ-ጉዳዩ የፈጠራ ችሎታ ዋና መስፈርት ነው። የኬሚስትሪ ትምህርትን በብቃት መምራት የሚቻለው የተለያየ ውስብስብነት ደረጃ ያላቸውን ችግሮች በመፍታት ነው።

አንድ ተማሪ ሁሉንም ሊሆኑ የሚችሉ ችግሮችን በግልፅ ከተረዳ እና የእያንዳንዱን አይነት ብዙ ቁጥር ያላቸውን ችግሮች ከፈታ በዩኒየፍድ ስቴት ፈተና መልክ እና ወደ ዩኒቨርሲቲዎች ሲገባ የኬሚስትሪ ፈተናን መቋቋም ይችላል።

ኬሚስትሪ፣ ልክ እንደ ማንኛውም ሳይንስ፣ ትክክለኛነትን ይጠይቃል። በዚህ የእውቀት መስክ ውስጥ ያለው የመረጃ አቀራረብ ስርዓት ለብዙ መቶ ዘመናት ተዘጋጅቷል, እና አሁን ያለው ደረጃ ሁሉንም የያዘ የተመቻቸ መዋቅር ነው. አስፈላጊ መረጃለተጨማሪ የንድፈ ሐሳብ ሥራከእያንዳንዱ የተወሰነ አካል ጋር.

ቀመሮችን እና እኩልታዎችን በሚጽፉበት ጊዜ ኢንቲጀርን መጠቀም እጅግ በጣም ምቹ አይደለም, እና ዛሬ አንድ ወይም ሁለት ፊደላት ለዚህ ዓላማ ጥቅም ላይ ይውላሉ - የንጥረ ነገሮች ኬሚካላዊ ምልክቶች.

ታሪክ

በጥንታዊው ዓለም, እንዲሁም በመካከለኛው ዘመን, ሳይንቲስቶች የተለያዩ አካላትን ለመወከል ምሳሌያዊ ምስሎችን ይጠቀሙ ነበር, ነገር ግን እነዚህ ምልክቶች መደበኛ አይደሉም. ብቻ ወደ XIII ክፍለ ዘመንየንጥረ ነገሮች እና ንጥረ ነገሮች ምልክቶችን በስርዓት ለማስቀመጥ ሙከራዎች እየተደረጉ ነው, እና ከ 15 ኛው ክፍለ ዘመን ጀምሮ, አዲስ የተገኙ ብረቶች በስማቸው የመጀመሪያ ፊደላት መሰየም ጀመሩ. በኬሚስትሪ ውስጥ ተመሳሳይ የስም ስልት እስከ ዛሬ ድረስ ጥቅም ላይ ይውላል.

የስያሜ ስርዓት ወቅታዊ ሁኔታ

ዛሬ ከአንድ መቶ ሃያ በላይ የኬሚካል ንጥረነገሮች ይታወቃሉ, አንዳንዶቹ በተፈጥሮ ውስጥ በጣም አስቸጋሪ ናቸው. በ19ኛው መቶ ክፍለ ዘመን አጋማሽ ላይ ሳይንስ ስለ 63 ቱ ብቻ መኖራቸውን ቢያውቅም አንድም የስም አወጣጥ ሥርዓትም ሆነ የኬሚካል መረጃዎችን ለማቅረብ የሚያስችል ዋና ሥርዓት አለመኖሩ አያስደንቅም።

የመጨረሻው ችግር ባለፈው ምዕተ ዓመት ሁለተኛ አጋማሽ ላይ በሩሲያ ሳይንቲስት ዲ.አይ. የስያሜው ሂደት ዛሬም ቀጥሏል - ከ 119 እና ከዚያ በላይ ቁጥሮች ያላቸው ብዙ አካላት አሉ ፣ በተለምዶ በሰንጠረዡ ውስጥ በተሰየመው የመለያ ቁጥራቸው በላቲን ምህፃረ ቃል። የዚህ ምድብ ኬሚካላዊ ንጥረ ነገሮች ምልክቶች አጠራር የሚከናወነው ቁጥሮችን ለማንበብ በላቲን ህጎች መሠረት ነው-119 - ununenniy (በትክክል “አንድ መቶ አሥራ ዘጠነኛ”) ፣ 120 - unbiniliy (“አንድ መቶ ሃያኛ”) እና የመሳሰሉት። .

አብዛኛዎቹ ንጥረ ነገሮች ከላቲን ፣ ከግሪክ ፣ ከአረብ እና ከጀርመን ሥሮች የተውጣጡ የራሳቸው ስሞች አሏቸው ፣ በአንዳንድ ሁኔታዎች የቁስ አካላትን ዋና ባህሪያት የሚያንፀባርቁ እና ሌሎች ደግሞ እንደ ተነሳሽ ምልክቶች ሆነው ያገለግላሉ።

የአንዳንድ ንጥረ ነገሮች ሥርወ-ቃል

ከላይ እንደተጠቀሰው, አንዳንድ የኬሚካል ንጥረ ነገሮች ስሞች እና ምልክቶች በተጨባጭ በሚታዩ ባህሪያት ላይ የተመሰረቱ ናቸው.

ግሎው-በ-ጨለማ ፎስፈረስ የሚለው ስም የመጣው “ብርሃንን ለማምጣት” ከሚለው የግሪክ ሀረግ ነው። ወደ ሩሲያኛ ሲተረጎም በጣም ብዙ “የሚናገሩ” ስሞች ይገለጣሉ-ክሎሪን - “አረንጓዴ” ፣ ብሮሚን - “መጥፎ መዓዛ” ፣ rubidium - “ጥቁር ቀይ” ፣ ኢንዲየም - “ኢንዲጎ-ቀለም”። የንጥረ ነገሮች ኬሚካላዊ ምልክቶች በላቲን ፊደላት የተሰጡ በመሆናቸው ለሩሲያኛ ተናጋሪው የስሙ ቀጥተኛ ግንኙነት ብዙውን ጊዜ ሳይስተዋል ይቀራል።

የበለጠ ስውር የስም ማኅበራትም አሉ። ስለዚህም ሴሊኒየም የሚለው ስም የመጣው "ጨረቃ" ከሚለው የግሪክ ቃል ነው. ይህ የሆነበት ምክንያት በተፈጥሮ ውስጥ ይህ ንጥረ ነገር የቴሉሪየም ሳተላይት ነው ፣ ስሙም በግሪክኛ “ምድር” ማለት ነው።

ኒዮቢየም እንዲሁ በተመሳሳይ መንገድ ተሰይሟል። በጥንቷ ግሪክ አፈ ታሪክ መሠረት ኒዮቤ የታንታለስ ሴት ልጅ ነች። የኬሚካል ንጥረ ነገር ታንታለም ቀደም ብሎ የተገኘ ሲሆን ንብረቶቹም ከኒዮቢየም ጋር ተመሳሳይ ናቸው - ስለዚህ “የአባት እና ሴት ልጅ” አመክንዮአዊ ግንኙነት በኬሚካላዊ ንጥረ ነገሮች “ግንኙነት” ላይ ተተንብዮ ነበር።

ከዚህም በላይ ታንታለም ለታዋቂው አፈ ታሪካዊ ገጸ-ባህሪ ክብር ሲባል ስሙን ያገኘው በአጋጣሚ አልነበረም. እውነታው ግን ይህንን ንጥረ ነገር በንጹህ መልክ ማግኘቱ በታላቅ ችግሮች የተሞላ ነበር ፣ ለዚህም ነው ሳይንቲስቶች ወደ “ታንታለም ዱቄት” ወደሚለው ሐረግ የተቀየሩት።

ሌላ የማወቅ ጉጉት ያለው ታሪካዊ እውነታየፕላቲኒየም ስም በጥሬው እንደ "ብር" ይተረጎማል, ማለትም ተመሳሳይ ነገር, ነገር ግን እንደ ብር ዋጋ ያለው አይደለም. ምክንያቱ ይህ ብረት ከብር በጣም ከባድ ስለሚቀልጥ ለረጅም ጊዜ ጥቅም ላይ አልዋለም እና የተለየ ዋጋ አልነበረውም.

ክፍሎችን ለመሰየም አጠቃላይ መርህ

የፔሪዲክ ሠንጠረዥን ሲመለከቱ በመጀመሪያ ዓይንዎን የሚስበው የኬሚካል ንጥረ ነገሮች ስሞች እና ምልክቶች ናቸው. ሁሌም አንድ ወይም ሁለት ነው። ደብዳቤዎች, የመጀመሪያው ካፒታል ነው. የፊደላት ምርጫ የሚወሰነው በንጥሉ የላቲን ስም ነው። ምንም እንኳን የቃላት መነሻ ከጥንታዊ ግሪክ፣ ከላቲን እና ከሌሎች ቋንቋዎች ቢሆንም፣ በስያሜው መስፈርት መሰረት የላቲን መጨረሻዎች ተጨምረዋል።

አብዛኛዎቹ ምልክቶች ለሩሲያኛ ተናጋሪዎች ሊታወቁ የሚችሉ መሆናቸው ትኩረት የሚስብ ነው-አሉሚኒየም ፣ዚንክ ፣ካልሲየም ወይም ማግኒዥየም ለመጀመሪያ ጊዜ በተማሪ በቀላሉ ይታወሳሉ። በሩሲያ እና በላቲን ስሪቶች ውስጥ ከሚለያዩት ስሞች ጋር ሁኔታው ​​​​ይበልጥ የተወሳሰበ ነው። ተማሪው ሲሊከን ሲሊሲየም እና ሜርኩሪ ሃይድራጊረም መሆኑን ለማስታወስ ረጅም ጊዜ ሊወስድ ይችላል። ሆኖም ፣ ይህንን ማስታወስ ያስፈልግዎታል- ግራፊክ ምስልእያንዳንዱ ንጥረ ነገር በሚታየው ንጥረ ነገር በላቲን ስም ላይ ያተኮረ ነው። የኬሚካል ቀመሮችእና እንደ Si እና Hg ያሉ ምላሾች በቅደም ተከተል።

እንደነዚህ ያሉትን ስሞች ለማስታወስ ለተማሪዎች እንደ “የኬሚካላዊ ንጥረ ነገር ምልክት እና ስሙን አዛምድ” ያሉ መልመጃዎችን ማድረጉ ጠቃሚ ነው።

ሌሎች የመጠሪያ ዘዴዎች

የአንዳንድ ንጥረ ነገሮች ስሞች የመጡ ናቸው። አረብኛእና እንደ ላቲን "ቅጥ" ተደርገው ነበር. ለምሳሌ፣ ሶዲየም ስያሜውን ያገኘው ከስር ግንድ ሲሆን ትርጉሙም “የሚፈልቅ ነገር” ማለት ነው። የአረብ ሥሮች በፖታስየም እና በዚሪኮኒየም ስም ሊገኙ ይችላሉ.

ተጽዕኖም ነበረው። ጀርመንኛ. ከእሱ እንደ ማንጋኒዝ, ኮባልት, ኒኬል, ዚንክ, ቱንግስተን የመሳሰሉ ንጥረ ነገሮች ስሞች ይመጣሉ. አመክንዮአዊ ግንኙነት ሁልጊዜ ግልጽ አይደለም፡ ለምሳሌ፡ ኒኬል “የመዳብ ሰይጣን” ለሚለው ቃል ምህጻረ ቃል ነው።

አልፎ አልፎ, ስሞቹ ወደ ሩሲያኛ በመከታተያ ወረቀት ተተርጉመዋል-ሃይድሮጂን (በትክክል "ውሃ መውለድ") ወደ ሃይድሮጂን እና ካርቦን ወደ ካርቦን ተለወጠ.

ስሞች እና የቦታ ስሞች

ከአልበርት አንስታይን፣ ዲሚትሪ ሜንዴሌቭ፣ ኤንሪኮ ፈርሚ፣ ኧርነስት ራዘርፎርድ፣ ኒልስ ቦህር፣ ማሪ ኩሪ እና ሌሎችን ጨምሮ በተለያዩ ሳይንቲስቶች ከደርዘን በላይ ንጥረ ነገሮች ተሰይመዋል።

አንዳንድ ስሞች ከሌላ ትክክለኛ ስሞች የመጡ ናቸው-የከተሞች ፣ ግዛቶች ፣ ሀገሮች ስሞች። ለምሳሌ: moscovium, dubnium, europium, tennessine. ሁሉም ቶፖኒሞች ለአገሬው ሩሲያኛ ተናጋሪዎች የተለመዱ አይመስሉም-የባህል ዝግጅት የሌለው ሰው የጃፓን የራስ ስም ኒሆኒየም በሚለው ቃል ውስጥ - ኒዮን (የፀሐይ መውጫው ምድር) እና በሃፍኒያ - ይገነዘባል ብሎ ማሰብ የማይመስል ነገር ነው። የኮፐንሃገን የላቲን ስሪት. የትውልድ ሀገርዎን ስም እንኳ ሩተኒየም በሚለው ቃል መፈለግ ቀላሉ ስራ አይደለም። ቢሆንም, ሩሲያ በላቲን ሩትኒያ ትባላለች, እና 44 ኛው የኬሚካል ንጥረ ነገር በስሙ ተሰይሟል.

የኮስሚክ አካላት ስሞችም በጊዜ ሰንጠረዥ ውስጥ ይታያሉ-ፕላኔቶች ዩራነስ ፣ ኔፕቱን ፣ ፕሉቶ ፣ ሴሬስ ከጥንታዊ ግሪክ አፈ ታሪክ (ታንታለም ፣ ኒዮቢየም) ገጸ-ባህሪያት ስሞች በተጨማሪ ስካንዲኔቪያውያንም አሉ-thorium ፣ vanadium።

ወቅታዊ ሰንጠረዥ

በዲሚትሪ ኢቫኖቪች ሜንዴሌቭ ስም በተሰየመው ዛሬ ለእኛ በሚታወቀው ወቅታዊ ሰንጠረዥ ውስጥ ንጥረ ነገሮቹ በተከታታይ እና በተከታታይ ቀርበዋል ። በእያንዳንዱ ሕዋስ ውስጥ የኬሚካል ንጥረ ነገር በኬሚካላዊ ምልክት ይሰየማል, ከእሱ ቀጥሎ ሌሎች መረጃዎች ይቀርባሉ: ሙሉ ስሙ, መለያ ቁጥሩ, ኤሌክትሮኖች በንብርብሮች ላይ ስርጭት, አንጻራዊ የአቶሚክ ክብደት. እያንዳንዱ ሕዋስ የራሱ የሆነ ቀለም አለው, ይህም በ s-, p-, d- ወይም f- ኤለመንቱ ላይ ተመርኩዞ ይወሰናል.

የመቅዳት መርሆዎች

isotopes እና isobars በሚጽፉበት ጊዜ የጅምላ ቁጥሩ ከኤለመንት ምልክት በላይኛው ግራ ላይ ይቀመጣል - በኒውክሊየስ ውስጥ ያሉት የፕሮቶኖች እና የኒውትሮኖች አጠቃላይ ብዛት። በዚህ ሁኔታ, የፕሮቶኖች ቁጥር የሆነው የአቶሚክ ቁጥር ከታች በግራ በኩል ይቀመጣል.

የ ion ክፍያ ከላይ በቀኝ በኩል ተጽፏል, እና በተመሳሳይ ጎን ከአቶሞች ቁጥር በታች ይገለጻል. የኬሚካል ንጥረ ነገሮች ምልክቶች ሁልጊዜ በካፒታል ፊደል ይጀምራሉ.

ብሔራዊ ቀረጻ አማራጮች

የእስያ-ፓሲፊክ ክልል በኬሚካላዊ ንጥረ ነገሮች ላይ በመመስረት የራሱ የሆነ የጽሑፍ ምልክቶች አሉት የአካባቢ መንገዶችደብዳቤዎች. የቻይንኛ የኖቴሽን ስርዓት በድምፅ ትርጉማቸው ውስጥ አክራሪ ምልክቶችን እና ቁምፊዎችን ይጠቀማል። የብረታ ብረት ምልክቶች በ "ብረት" ወይም "ወርቅ" ምልክት, ጋዞች - ከአክራሪ "እንፋሎት" ጋር, ብረት ያልሆኑ - ከሂሮግሊፍ "ድንጋይ" ጋር ይቀድማሉ.

በአውሮፓ አገሮች ውስጥም በተመዘገቡበት ጊዜ የንጥረ ነገሮች ምልክቶች በአለም አቀፍ ሰንጠረዦች ውስጥ ከተመዘገቡት የሚለያዩባቸው ሁኔታዎችም አሉ. ለምሳሌ በፈረንሣይ ውስጥ ናይትሮጅን፣ ቱንግስተን እና ቤሪሊየም በብሔራዊ ቋንቋ የራሳቸው ስሞች አሏቸው እና በተዛማጅ ምልክቶች ይታያሉ።

በመጨረሻም

በትምህርት ቤት ወይም በከፍተኛ ትምህርት ውስጥ በሚማሩበት ጊዜ የትምህርት ተቋምየጠቅላላውን ወቅታዊ ሰንጠረዥ ይዘቶች ማስታወስ በጭራሽ አስፈላጊ አይደለም. ብዙውን ጊዜ በቀመሮች እና እኩልታዎች ውስጥ የሚገኙትን የንጥረ ነገሮች ኬሚካላዊ ምልክቶችን ማስታወስ አለቦት እና ብዙ ጊዜ ጥቅም ላይ የማይውሉትን በኢንተርኔት ወይም በመማሪያ መጽሀፍ ውስጥ መፈለግ አለብዎት።

ነገር ግን, ስህተቶችን እና ግራ መጋባትን ለማስወገድ, በሠንጠረዡ ውስጥ ያለው መረጃ እንዴት እንደሚዋቀር ማወቅ አለብዎት, በየትኛው ምንጭ ውስጥ አስፈላጊውን መረጃ ለማግኘት እና በሩሲያ እና በላቲን ስሪቶች ውስጥ የትኞቹ የንጥል ስሞች እንደሚለያዩ በግልጽ ያስታውሱ. አለበለዚያ Mgን በማንጋኒዝ እና N በሶዲየም ሊሳሳቱ ይችላሉ.

በመነሻ ደረጃ ላይ ልምምድ ለማድረግ, መልመጃዎቹን ያድርጉ. ለምሳሌ፣ የኬሚካል ኤለመንት ምልክቶችን በየጊዜያዊው ሰንጠረዥ በዘፈቀደ ቅደም ተከተል ያቅርቡ። ልምድ ሲያገኙ, ሁሉም ነገር በቦታው ላይ ይወድቃል እና ይህን መሰረታዊ መረጃ የማስታወስ ጥያቄ በራሱ ይጠፋል.

የኬሚካል ምልክቶች

የኬሚካላዊ ምልክቶች (የኬሚካል ምልክቶች) የኬሚካላዊ ንጥረ ነገሮች ፊደላት ስያሜዎች. የመጀመሪያው ወይም የመጀመሪያ እና ከሚከተሉት ፊደሎች ውስጥ አንዱን የላቲን የላቲን የንጥሉ ስም ለምሳሌ ካርቦን - ሲ (ካርቦንየም), ካልሲየም - ካ (ካልሲየም), ካድሚየም - ሲዲ (ካድሚየም). ኑክሊዶችን ለመሰየም ኬሚካላዊ ምልክታቸው ከላይ በግራ በኩል የጅምላ ቁጥር እና አንዳንዴም ከታች በግራ በኩል የአቶሚክ ቁጥር ይመደባል ለምሳሌ። የኬሚካል ቀመሮችን ለመጻፍ የኬሚካል ምልክቶች ጥቅም ላይ ይውላሉ.

የኬሚካል ምልክቶች

የኬሚካል ምልክቶች፣ የኬሚካል ንጥረ ነገሮች ምህፃረ ቃል ፊደላት ስያሜዎች። ዘመናዊ Z. x. (ሰንጠረዡን ይመልከቱ) የመጀመሪያውን ፊደል ወይም የመጀመሪያ እና ከሚከተሉት ፊደላት አንዱን የላቲን ንጥረ ነገሮች ስም ያካትታል. በኬሚካላዊ ቀመሮች እና ኬሚካላዊ እኩልታዎች, እያንዳንዱ Z. x. ከኤለመንቱ ስም በተጨማሪ ከአቶሚክ መጠኑ ጋር እኩል የሆነ አንጻራዊ ክብደት ይገልጻል። isobars እና isotopes ያላቸውን Z. x ለመሰየም። የጅምላ ቁጥር ከላይኛው ግራ (አንዳንድ ጊዜ ወደ ቀኝ) ይመደባል; የአቶሚክ ቁጥሩ በግራ በኩል ተጽፏል። ገለልተኛ አቶም ሳይሆን ion ለመሰየም ከፈለጉ የ ion ክፍያ ከላይ በቀኝ በኩል ይቀመጣል። በሞለኪዩል ውስጥ ያለው የአንድ የተወሰነ ንጥረ ነገር አተሞች ቁጥር ከታች በቀኝ በኩል ይታያል። ምሳሌዎች፡ ═≈ በብቸኝነት የተሞላ ክሎሪን ኢሶቶፕ ion (አቶሚክ ቁጥር 17፣ የጅምላ ቁጥር 35)። ═≈ ዲያቶሚክ ሞለኪውል የተመሳሳይ isotope። የአርጎን እና የካልሲየም አይሶባርስ በቅደም ተከተል ═i ተወስኗል። በሰንጠረዡ Z. x ውስጥ ተሰጥቷል. ዓለም አቀፋዊ ናቸው, ነገር ግን ከነሱ ጋር, በአንዳንድ አገሮች, ከኤለመንቶች ብሄራዊ ስሞች የተገኙ ምልክቶች ጥቅም ላይ ይውላሉ. ለምሳሌ, በፈረንሳይ, በ Z. x ምትክ. ናይትሮጅን N፣ beryllium Be እና tungsten W የሚወሰዱት አዝ (አዞቴ)፣ ግሉሲኒየም (ግሉሲኒየም) እና ቱ (ቱንግስቴን) ነው። በዩኤስኤ ውስጥ, Cb ​​(Columbium) ብዙውን ጊዜ ከኒዮቢየም ምልክት Nb ይልቅ ጥቅም ላይ ይውላል. የአቶሚክ ቁጥሮች 102 እና 103 ("nobelium" እና "lawrencium") ያላቸው የንጥረ ነገሮች ስሞች እና ምልክቶች በአጠቃላይ ተቀባይነት የላቸውም። ታሪካዊ ማጣቀሻ. ኬሚስቶች ጥንታዊ ዓለምእና መካከለኛው ዘመን ንጥረ ነገሮችን፣ ኬሚካላዊ ስራዎችን እና መሳሪያዎችን ለመሰየም ምሳሌያዊ ምስሎችን፣ የደብዳቤ ምህፃረ ቃላትን እና የሁለቱንም ጥምረት ተጠቅመዋል (ተመልከት. ሩዝ.). በጥንት ጊዜ የነበሩት ሰባቱ ብረቶች በሰባት የሰማይ አካላት የስነ ፈለክ ምልክቶች ተመስለዋል-ፀሐይ (ወርቅ) ፣ ጨረቃ (ብር) ፣ ጁፒተር (ቲን) ፣ ቬኑስ (መዳብ) ፣ ሳተርን (ሊድ) ፣ ሜርኩሪ (ሜርኩሪ) ፣ ማርስ (ብረት)። በ 15 ኛው -18 ኛው ክፍለ ዘመን የተገኙ ብረቶች - ቢስሙዝ, ዚንክ, ኮባል - በስማቸው የመጀመሪያ ፊደላት ተለይተዋል. የወይን ጠጅ መንፈስ (ላቲን መንፈስ ቅዱስ ቪኒ) በ S እና V ፊደሎች የተሰራ ነው. አሲዶች) የውሃ ምልክት እና በትልቁ የተጻፉ የእንግሊዘኛ ፈደላት F, በቅደም ተከተል R. የመስታወት ምልክት (ላቲን ቪትረም) ከሁለት ፊደሎች V ≈ ቀጥ ያለ እና የተገለበጠ ነው. የጥንት Z. x ለማደራጀት የተደረጉ ሙከራዎች እስከ 18 ኛው ክፍለ ዘመን መጨረሻ ድረስ ቀጥሏል. በ 19 ኛው ክፍለ ዘመን መጀመሪያ ላይ. እንግሊዛዊው ኬሚስት ጄ. ዳልተን የኬሚካል ንጥረ ነገሮችን አተሞች ከክበቦች ጋር ለማመልከት ሐሳብ አቅርበዋል ፣ በውስጣቸውም ነጠብጣቦች ፣ መስመሮች ፣ የእንግሊዘኛ የብረት ስሞች የመጀመሪያ ፊደላት ፣ ወዘተ. ዳልተን በታላቋ ብሪታንያ እና በምዕራብ አውሮፓ የተወሰነ ተወዳጅነት አገኘ ፣ ግን ብዙም ሳይቆይ በደብዳቤ ላይ የተመሠረተ ኬሚስትሪ ተተካ ፣ ስዊድናዊው ኬሚስት I. Ya. Berzelius በ 1814 ያቀረበው የኬሚስትሪ ማጠናቀርን የገለጸባቸው መርሆዎች። እስከ ዛሬ ድረስ ኃይላቸውን ጠብቀዋል; በአንቀጹ መጀመሪያ ላይ ተገልጸዋል. በሩሲያ ውስጥ ስለ Z. x ለመጀመሪያ ጊዜ የታተመ መልእክት. ቤርዜሊየስ የተሰራው በ 1824 በሞስኮ ዶክተር I. Ya. Zatsepin ነው. ምልክቶች፣ ስሞች፣ የአቶሚክ ቁጥሮች እና የአቶሚክ ብዛት የኬሚካል ንጥረ ነገሮች ምልክት * የላቲን ስም የሩሲያ ስም የአቶሚክ ቁጥር አቶሚክ ክብደት** ምልክት* የላቲን ስም የሩሲያ ስም የአቶሚክ ቁጥር አቶሚክ ብዛት** Ac Actinium Actinium 89 [227] Mg Mgnesiom ማግኒዥየም 12 24.305 አግ አርጀንቲም ሲልቨር 47 107.8680 ማንጋኑም ማንጋኒዝ 25 54.9380 አል አሉሚኒየም አልሙኒየም 13 26.98154 ሞ ሞለብዳነም ሞሊብዲነም 42 95.94 Am Americium Americium 95 N Nitrogenium Nitrogen 06 7.8 Argont dium 11 22 .98977 እንደ አርሴኒኩም አርሴኒክ 33 74.9216 Nb Niobium Niobium 41 92.9064 በአስታቲየም አስታታይን 85 ኤንድ ኒዮዲሚየም ኒዮዲሚየም 60 144.24 አውሩም ወርቅ 79 196.9665 ኒዮን ኒዮን 10 20.179 ቢ ቦረም ቦሮን 5 10.810 ኒኮለም ኒኬል 28 55y. (ኖቤሊየም) 102 ቤሪሊየም ቤሪሊየም ይሁኑ 4 9.01218 ኤንፒ ኔፕቱኒየም ኔፕቱኒየም 93 237.0482 ቢ ቢስሙቱም ቢስሙዝ 83 208.9804 ኦ ኦክሲጅኒየም ኦክሲጅን 8 15.9994 Bk በርክሊየም በርክሌይ ኛ 97 ኦስ ኦስሚየም ኦስሚየም ብሮፎስ 7.90 rus ፎስፈረስ 15 30.97376 ሲ ካርቦንየም ካርቦን 6 12.011 ፓ ፕሮታክቲኒየም ፕሮታክቲኒየም 91 231.0359 ካ ካልሲየም ካልሲየም 20 40.08 ፒቢ ፕላምቡም እርሳስ 82 207 .2 ሲዲ ካድሚየም ካድሚየም 48 112 .40 ፒዲ ፓላዲየም ፓላዲየም 46 106.4 ሴሪየም ሴሪየም 58 140.12 ፒኤም ፕሮሜቲየም ፕሮሜቲየም 61 ሲፍ ፖሎሪየም 8 ካሊፎርኒያ ፖሎሪየም .453 Pr Praseodymium Praseodymium 59 140.9077 ሴሜ ኩሪየም ኩሪየም 96 ፒት ፕላቲኒየም ፕላቲነም 78 195፣ 09 ኮ ኮባልተም ኮባልት 27 58.9332 ፑ ፕሉቶኒየም ፕሉቶኒየም 94 ክሮሚየም ክሮሚየም 24 51.996 ራዲየም ራዲየም 88 226.0254 ሲሲሲየም 550 ሬልቢቢየም 592 ሬድየም 4678 Cu Cuprum Copper 29 63.546 Re Rhen ium Rhenium 75 186.2 Dy Dysprosium Dysprosium 66,162.50 Rh Rhodium Rhodium 45,102.9055 Er Erbium Erbium 68,167.26 Rn Radonum Radon 86 Es Einsteinium Einsteinium 99 Ruthenium Ruthenium 44,101pium.607 6 32.06 F Fluorum Fluorine 9 18.99840 Sb Stibium Antimony 51 121.75 Fe Ferrum Iron 26 55.847 Sc Scandium ስካንዲየም 21 44.9559 Fm Fermium Fermium 100 ሴሊኒየም ሴሊኒየም 34 78.96 Fr Francium Francium 87 Silicium Silicon 14 28.086 Gallium Gallium 31 69.72 Sm Samarium Samarium 62,1550.6 ቲን 50,118.69 Ge Germanium Germanium 32 72.59 Sr Strontium Strontium 38 87.62 H Hydrogenium ሃይድሮጂን 1 1.0079 ታ ታንታለም ታንታለም 73,180.949 ሄ ሄሊየም ሄሊየም 2 4.00260 ቲቢ ቴርቢየም ታርቢየም 65 158.9254 ኤችኤፍ ሃፍኒየም ሃፍኒየም 72 178.49 ቲሲ ቴክኒቲየም ቴክኒቲየም 4369090908 Tellurium Tellurium 52 127.60 ሆሆልሚየም ሆልሚየም 6 7 164.9304 Th Thorium Thorium 90 232.0381 I IODUM IOD 53 126.9045 ቲታኒዩም ታይታን 22 47.90 ኢንዲየም ህንድ 49 114.82 TLLIUM ታልየም 81 204.37 አይሪዲየም አይሪዲም 77 192.22 TM ቱሊየም ቱሊያ 69 168.934 299168.934 ዩራኒየም ዩራሲየም ,238.029 Kr Kryptonum Krypton 36 83.80 V ቫናዲየም ቫናዲየም 23 50.94 ኩ ኩርትሻቶቪም ኩርቻቶቪም 104 ዋ Wolframium Tungsten 74183 4 ሉ ሉተቲየም ሉተቲየም 71 174.97 ዚንኩም ዚንክ 30 65.38 ኤም መንደሌቪዩም ሜንዴሌቪየም 101 ዜር Zirconium Zirconium 40 91, 22 * ​​የአቶሚክ ቁጥሮች 102 እና 103 ያላቸው የተለመዱ ምልክቶች እና ስሞች በቅንፍ ውስጥ ተሰጥተዋል። ** የአቶሚክ ስብስቦች በካርቦን ሚዛን ይሰጣሉ (የካርቦን ኢሶቶፕ 12C የአቶሚክ ክብደት በትክክል 12 ነው) እና ከአለም አቀፍ ሰንጠረዥ 197 ጋር ይዛመዳል

የራዲዮአክቲቭ ንጥረ ነገሮች ረጅሙ አይሶቶፖች ብዛት በካሬ ቅንፎች ውስጥ ተሰጥቷል።

Lit.: Lomonosov M.V., ተጠናቋል. ስብስብ soch., ጥራዝ 2, M. ≈ L., 1951, ገጽ. 706≈709; Jua M., የኬሚስትሪ ታሪክ, ትራንስ. ከጣሊያን, ኤም., 1966; ክሮስላንድ ኤም.ፒ., ታሪካዊ ጥናቶች በኬሚስትሪ ቋንቋ, L., 196

የኡሻኮቭ መዝገበ ቃላት

ኬሚስትሪ

ሃይ ሚያኬሚስትሪ ፣ pl.አይ, ሚስቶች (ግሪክኛኬሚያ)። የቅንብር, መዋቅር, ለውጦች እና ለውጦች ሳይንስ, እንዲሁም አዲስ ቀላል እና ምስረታ ውስብስብ ንጥረ ነገሮች. ኬሚስትሪ ኢንግልስ እንዳለው በቁጥር ስብጥር ለውጥ ተጽእኖ ስር በሚከሰቱ አካላት ላይ የጥራት ለውጥ ሳይንስ ተብሎ ሊጠራ ይችላል። ኦርጋኒክ ኬሚስትሪ. ኦርጋኒክ ያልሆነ ኬሚስትሪ. የተተገበረ ኬሚስትሪ. ቲዎሬቲካል ኬሚስትሪ. የኬሚስትሪ ኮርስ.

| ምንድን.የአንድ ነገር ኬሚካላዊ ባህሪያት ሳይንሳዊ). ፔትሮሊየም ኬሚስትሪ.

ኢንሳይክሎፔዲክ መዝገበ ቃላት

ኬሚስትሪ

(ምናልባት ከግሪክ ኬሚያ - ኬሚያ፣ አንዱ ጥንታዊ ስሞችግብፅ) የንጥረቶችን ለውጥ የሚያጠና ሳይንስ በአጻጻፍ እና (ወይም) አወቃቀራቸው ላይ ከተደረጉ ለውጦች ጋር። የሰው ልጅ በባህላዊ ህይወቱ መባቻ ላይ ኬሚካላዊ ሂደቶች (ብረቶችን ከብረት ማግኘት፣ ጨርቆችን ማቅለም፣ ቆዳ መልበስ፣ ወዘተ.) ጥቅም ላይ ውለው ነበር። በ 3 ኛው -4 ኛ ክፍለ ዘመን. አልኬሚ ተነሳ, ተግባሩ የመሠረት ብረቶችን ወደ ክቡርነት መለወጥ ነበር. ከህዳሴው ዘመን ጀምሮ የኬሚካላዊ ምርምር ለተግባራዊ ዓላማዎች (ብረታ ብረት, መስታወት ማምረት, የሴራሚክስ ምርት, ቀለሞች) እየጨመረ መጥቷል; ልዩ የሕክምና የአልኬሚ ቅርንጫፍም ተነሳ - iatrochemistry. በ 2 ኛው አጋማሽ. 17 ኛው ክፍለ ዘመን አር ቦይል ስለ ጽንሰ-ሐሳቡ የመጀመሪያውን ሳይንሳዊ ፍቺ ሰጥቷል "ኬሚካል ንጥረ ነገር". የኬሚስትሪ ወደ እውነተኛ ሳይንስ የመቀየር ጊዜ በ 2 ኛው አጋማሽ ላይ ተጠናቀቀ። በ 18 ኛው ክፍለ ዘመን በኬሚካላዊ ግብረመልሶች ውስጥ የጅምላ ጥበቃ ህግ ሲዘጋጅ (በተጨማሪ ኤም.ቪ. ሎሞኖሶቭ, ኤ. ላቮሲየር ይመልከቱ). በመጀመሪያ. 19ኛው ክፍለ ዘመን ጄ ዳልተን የኬሚካላዊ አቶሚዝምን መሰረት ጥሏል፣ አቮጋርዶ ሀሳቡን አስተዋወቀ "ሞለኪውል". እነዚህ አቶሚክ-ሞለኪውላዊ ጽንሰ-ሐሳቦች የተመሰረቱት በ 60 ዎቹ ውስጥ ብቻ ነው. 19ኛው ክፍለ ዘመን በተመሳሳይ ጊዜ ኤ.ኤም. ቡትሌሮቭ የኬሚካላዊ ውህዶችን አወቃቀር ንድፈ ሃሳብ ፈጠረ እና D.I. Mendeleev ወቅታዊውን ህግ አገኘ (ይመልከቱ. ወቅታዊ ሰንጠረዥየ Mendeleev አካላት). ከመጨረሻው 19 - መጀመሪያ 20 ኛው ክፍለ ዘመን በጣም አስፈላጊው አቅጣጫኬሚስትሪ የኬሚካላዊ ሂደቶችን ህጎች ጥናት ነበር. በዘመናዊው ኬሚስትሪ ውስጥ፣ የነጠላ ቦታዎች ኢንኦርጋኒክ ኬሚስትሪ፣ ኦርጋኒክ ኬሚስትሪ፣ ፊዚካል ኬሚስትሪ፣ የትንታኔ ኬሚስትሪ, ፖሊመር ኬሚስትሪ በአብዛኛው ገለልተኛ ሳይንሶች ሆነዋል. በኬሚስትሪ እና በሌሎች የእውቀት ዘርፎች መገናኛ ላይ ለምሳሌ ባዮኬሚስትሪ፣ አግሮኬሚስትሪ እና ጂኦኬሚስትሪ ተነሱ። እነዚህ ህጎች በኬሚስትሪ ህጎች ላይ የተመሰረቱ ናቸው የቴክኒክ ሳይንስእንደ ኬሚካላዊ ቴክኖሎጂ, ብረትን የመሳሰሉ.

የኦዝሄጎቭ መዝገበ ቃላት

X እናሚያ፣እና፣ እና.

1. የአጻጻፍ, መዋቅር, የንጥረ ነገሮች ባህሪያት እና ለውጦቻቸው ሳይንስ. ኦርጋኒክ ያልሆነ x. ኦርጋኒክ x. አካላዊ x. (በአጠቃላይ የፊዚክስ መርሆዎች ላይ የተመሠረተ)።

2. ምንድን.አጻጻፉ ራሱ, የቁሶች ባህሪያት እና ለውጦቻቸው. X. ካርቦሃይድሬትስ. X. ዘይት.

3. የተሰበሰበኬሚካሎች. ቤተሰብ x.

4. በአንድ ሰው ላይ ተጽዕኖ የሚያሳድሩበት መንገድ። ኬሚካሎችን (ኮሎኪካል) በመጠቀም. ኬሚስትሪ ይስሩ (እንደዚህ ያሉ ዘዴዎችን በመጠቀም perm)። የኬሚስትሪ ኮርስ ይውሰዱ (ማለትም እንደነዚህ ያሉ መድኃኒቶችን በመጠቀም የሕክምና ኮርስ, ኬሞቴራፒ). በኬሚካሎች የተያዙ ተክሎች (ኬሚካሎች).

| adj. ኬሚካል፣ወይኔ ኦ.

የኤፍሬሞቫ መዝገበ ቃላት

ኬሚስትሪ

1. እና.
   1. :
      1. ሳይንሳዊ ዲሲፕሊን, ንጥረ ነገሮችን, አወቃቀራቸውን, አወቃቀራቸውን, ባህሪያትን እና የጋራ ለውጦችን በማጥናት.
      2. የያዘ ርዕሰ ጉዳይ የንድፈ ሐሳብ መሠረትየዚህ ሳይንስ.
      3. መበስበስ የተሰጠ የትምህርት ርእሰ ጉዳይ ይዘትን የሚገልጽ የመማሪያ መጽሐፍ።
   2. የዚህ ሳይንስ እና ህጎቹ በምርት ፣ በኢንዱስትሪ ፣ ወዘተ ተግባራዊ ተግባራዊነት።
   3. የ smth ጥራት ያለው ጥንቅር.
   4. መበስበስ በምርት እና በዕለት ተዕለት ሕይወት ውስጥ ጥቅም ላይ የሚውሉ ዝግጅቶች, ኬሚካሎች, መፍትሄዎች, ወዘተ.
   5. መበስበስ ምንም የተፈጥሮ ንጥረ ነገሮችን የያዙ የምግብ ምርቶች።
   6. ትራንስ. መበስበስ ፐርም.

የ Brockhaus እና Efron ኢንሳይክሎፒዲያ

ኬሚስትሪ

የዚህ ቃል የመጀመሪያ ትርጉም እና አመጣጥ አይታወቅም; ለሰሜን ግብፅ የድሮ ስም ሊሆን ይችላል ፣ በዚህ ጊዜ ኬሚ ሳይንስ የግብፅ ሳይንስ ማለት ነው ። ነገር ግን ኬሚ ከግብፅ በተጨማሪ ጥቁር ማለት ነው, እና μελάνοσις (ማጨል) በብረታ ብረት መለወጥ ውስጥ የማይቀር ቀዶ ጥገና ተደርጎ ይወሰድ ነበር, ምናልባት ምናልባት τέχνη τής χημείας - ኦሊምፒዮዶረስ የዚህ ጥቁረት ንጥረ ነገር ነው። ኤች. ኮፕ ፣ “ጌሺችቴ ዴር ኬሚ” ፣ II ፣ 1844 ፣ 4 - 6 እና ኤም. በርተሎት ፣ “መግቢያ a l “é tude de la chimie des anciens et du moyen bge”፣ 1889) “ከሌሎች ሳይንሶች X. በእድገቱ ውስጥ በተለያዩ ጊዜያት ግቡን በተለያየ መንገድ በመረዳቱ ይለያል ... በሌሎች መንፈሳዊ እንቅስቃሴዎች ውስጥ, በሌሎች ጊዜያት ለእነሱ ያለው አመለካከት ምንም ይሁን ምን, ግቡ ሁልጊዜም በግልጽ ይታወቅ ነበር, እና በቋሚነት ይጠበቅ ነበር. አእምሮ፣ ይህ በ X ታሪክ ውስጥ በጭራሽ አይታይም። ይህ ሳይንስ የረዳት ዘዴዎችን እና አፕሊኬሽኖችን ምርጫ ብቻ ሳይሆን አጠቃላይ ተግባሩን እና የሕልውናውን ሁኔታም ይለውጣል (አልኬሚ፣ ኢያትሮኬሚስት፣ ፍሎጂስተን)... በአሁኑ ጊዜ ጂ. ኮፕ ይቀጥላል (“ጌሺችቴ ዴር ኬሚ) ”፣ I፣ 1843፣ 5)፣ የ X. ተግባር፣ በራሱ የተወሰደው (አንድ und f ür sich)፣ ውህዶች ወደ ክፍሎቻቸው መበስበስ እና ከክፍሎቹ ክፍሎች እንደገና ውህዶች መፈጠር ነው። ተመለስ በ 17 ኛው ክፍለ ዘመን አጋማሽ ላይ table., Lemery, በ "Cours de Chymie" ውስጥ "La Chymie est un art, qui enseigne a s é parer les differentes ንጥረ ነገሮች qui se rencontrent dans un mixte" (Corr. "Geschich.". II, 8) ሲል ተናግሯል. , እና ስቲል በዚህ ላይ ተጨምሯል "እና ከተዋሃዱ ክፍሎች እንደገና ድብልቆችን የመፍጠር ጥበብ" (Corr, l. p.). የድብልቅ ነገሮች አካላት ጽንሰ-ሐሳብ ተለውጧል; ዘመናዊው አስቀድሞ በቦይል ተዘርዝሯል፣ ግን በአጠቃላይ ተቀባይነት ያገኘው ከላቮሲየር በኋላ ብቻ ነው (ላቮይሲየር እና ፍሎጂስተን ይመልከቱ)። ስለዚህ ሥራው የሁሉንም አካላት ስብጥር እና በትክክል እንዴት እንደሚፈጠሩ እና እንዴት እንደሚፈጠሩ ማወቅ ነው." D. I. Mendeleev ("Fundamentals of X.", 6 ኛ እትም, 1895, 2) X. ተፈጥሯዊ እንደሆነ ይገልፃል. - ታሪካዊ ሳይንስ ፣ የቅርብ ርዕሰ-ጉዳይ እሱ “ተመሳሳይ የሆኑ ንጥረ ነገሮችን ጥናት ፣ ሁሉም የዓለም አካላት ከተዋቀሩበት ጥንቅር ፣ ለውጦቻቸው እና ከእንደዚህ ዓይነት ለውጦች ጋር አብረው የሚመጡ ክስተቶች ።” W. Ostwald መሠረት ፣ “Grundlinien der anorg. Ch., 1900, 1), "እነዚህ ለውጦች ሙሉ በሙሉ ጥብቅ ያልሆኑ ቡድኖች በሁለት ትላልቅ ሊከፈሉ ይችላሉ. አንዳንድ ጊዜ ለውጦች የሚመለከቱት አንድ ብቻ ነው፣ ወይም ጥቂት ግንኙነቶች እና የሰውነት ባህሪያት እየተጠና ነው። አንዳንድ ጊዜ የሚጠናው አካል እንደዚያው እንዲጠፋ እና አዳዲስ ባህሪያት ያላቸው አዳዲስ አካላት በእሱ ቦታ ይታያሉ። የመጀመሪያው ዓይነት ክስተቶች በፊዚክስ መስክ ውስጥ ይካተታሉ, ሁለተኛው - በ X መስክ ውስጥ ተካተዋል, እና እንደ ምሳሌ, ኦስትዋልድ የሰልፈርን ከሜካኒካዊ ድንጋጤ ጋር ያለውን ግንኙነት ይመለከታል (የሰውነት አንጻራዊ አቀማመጥ ይለወጣል, ነገር ግን ቀለም, ክብደት, ወዘተ, ተብሎ የሚጠራው, አይለወጥም. አካላዊ ባህሪያቱ), ወደ ደካማ ማሞቂያ (የሙቀት መጠን, የተወሰነ የስበት ኃይል እና የድምጽ ለውጥ, የእንፋሎት ግፊት, ሌሎች (?) ንብረቶች ሳይለወጡ ይቆያሉ), ወደ ኤሌክትሪፊኬሽን እና እነዚያን ክስተቶች ያገኛቸዋል. እንደዚህ አይነት አካላዊ መታሰብ አለበት ነገር ግን "(ኤል.ፒ., 2) ብናመጣው የሰልፈር ቁራጭ ከእሳት ጋር ከተገናኘ, ያበራል እና በሰማያዊ ነበልባል ያቃጥላል. በተመሳሳይ ጊዜ የሚቃጠለው ሰልፈር የሚታወቀው ሽታ ይሰማል, እና ማቃጠሉ ለተወሰነ ጊዜ ከሄደ በኋላ እንዲህ ዓይነቱ ድኝ ይጠፋል: ተቃጥሏል. በዚህ ሂደት ውስጥ የሰልፈር ግለሰባዊ ባህሪያት ብቻ ሳይሆን ... በእሱ ምትክ ሌላ ነገር ተፈጠረ; ይህንንም ከክስተቱ መጀመሪያ ጋር በአንድ ጊዜ በሚታየው ሽታ ልንፈርድበት እንችላለን ነገር ግን ከዚህ በፊት የማይታወቅ ነበር። በዚህ ጉዳይ ላይ ሰልፈር በኬሚካላዊ ሂደት ውስጥ ተሳትፏል ... የ X. ሳይንስ እንደነዚህ ያሉትን ለውጦች ሁሉ ህጎች የማቋቋም ተግባር አለው. ወደ ቀድሞው ሁኔታው ​​ሲመለስ፤ በሂደቱ ውስጥም ቢሆን የተሰጠውን ተመሳሳይነት ያለው የለውጥ ስርዓት ክፍል በማንኛውም ሜካኒካል መንገድ ወደ ተለያዩ ክፍሎች መከፋፈል አይቻልም ቢያንስ በአካል ከተመሳሳይ አካል ብንጀምር፤ ስለዚህ ለምሳሌ። , በረዶ ማሞቅ, ማቅለጥ, በሚፈላበት ጊዜ የሚፈጠረውን ፈሳሽ ውሃ ወደ እንፋሎት መለወጥ አካላዊ ሂደቶች ናቸው, ምክንያቱም የመጀመሪያው የሙቀት መጠን (እና ግፊት) ሲታደስ, በረዶው በውስጡ ካሉት ሁሉም አካላዊ ባህሪያት ጋር በተመሳሳይ መጠን ይታያል. በተሰጡት ሁኔታዎች. ንብረቶች; ምንም እንኳን በረዶ በሚቀልጥበት ጊዜ የውሃውን ንጥረ ነገር በአንድ ጊዜ በሶስት ግዛቶች - ጠጣር (በረዶ) ፣ ፈሳሽ (ውሃ) እና ጋዝ (እንፋሎት) እና በሜካኒካል ልንለያቸው እንችላለን (በረዶ ለምሳሌ ከ ሊጣራ ይችላል) ፈሳሽ ውሃ)፣ ነገር ግን በረዶም፣ ውሃም፣ እንፋሎትም በእኛ በሚታወቅ በማንኛውም ሜካኒካል ወደተመሳሰሉ ነገሮች ሊለያዩ አይችሉም። በረዶው ከተነፈሰ እና የተገኘው የእንፋሎት ሙቀት በ 1500 ° - 2000 °, ከዚያም በሜካኒካል ሂደት (ስርጭት በመጠቀም, Dissociation ይመልከቱ) ከነሱ የተለየ ጋዝ ከሱፐርሚሞቁ ትነት መለየት ይቻላል. ንብረቶች (የሃይድሮጅን ከኦክሲጅን ጋር ድብልቅ). በማቀዝቀዝ, ያልተለወጠው ውሃ ብቻ ወደ በረዶነት ይለወጣል, እና የጋዝ አካል, በተለየ እና በፍጥነት እንዲቀዘቅዝ, የጋዝ ተፈጥሮውን ይይዛል; ይህ ስለዚህ የበረዶው ኬሚካላዊ ለውጥ ምሳሌ ይሆናል. ምንም እንኳን በመማሪያ መጽሐፍት ውስጥ ብዙ ተጨማሪ ማግኘት ቀላል ቢሆንም ተመሳሳይ ምሳሌዎች , እና የቁስ አካል ወደ አካላዊ እና ኬሚካላዊ ለውጦች መከፋፈል በጊዜ የተቀደሰ ቢሆንም, ያለምንም ጥርጥር አንድ-ጎን ነው, ስለዚህም የተሳሳተ ነው. ኦስትዋልድ ተሳስቷል ምክንያቱም በእሱ ምሳሌ ውስጥ ሙሉ ለሙሉ ወደር የለሽ ለውጦችን በማወዳደር ብቻ ነው። የ "አቀማመጥ ጉልበት" በሚቀየርበት ጊዜ በውስጡ የሚከሰቱ የሰልፈር ባህሪያት ለውጦች ሊተዉ ይችላሉ; በንድፈ-ሀሳብ አስፈላጊ ናቸው, ነገር ግን በማንኛውም ሁኔታ, በጣም ትንሽ ከመሆናቸው የተነሳ በስሜት ህዋሳችን እርዳታ ብቻ ሳይሆን በጣም ስሜታዊ በሆኑ ዘመናዊ መሳሪያዎች የተራቀቁ የስሜት ህዋሳት እርዳታ. ሰልፈርን ደካማ ስናሞቅ የሚከተሉትን ክስተቶች እናስተናግዳለን። በጥናት ላይ ያለው ስርዓት ኦስትዋልድ ሰልፈር ብሎ የሚጠራው በሁለት ገለልተኛ አካላት የተዋቀረ ተደርጎ ሊወሰድ ይገባል (የደረጃ ህግን ይመልከቱ) ሰልፈር እና አየር ኦክሲጅን [ናይትሮጅን እና ሁሉም ሌሎች የጋዝ አካላት በለውጡ ውስጥ በጣም ትንሽ ክፍል ይወስዳሉ ፣ እርጥበትን ይከታተላል - የእውቂያ ክስተቶችን ይመልከቱ - እና ስለዚህ የእነሱ መኖር ችላ ሊባል ይችላል]; በእንደዚህ ዓይነት የሙቀት ሁኔታዎች ውስጥ ነው (እጅግ በጣም ቀዝቃዛ) ፣ ለስሜታዊ ተቃውሞ ምስጋና ይግባቸው ፣ በእነዚህ አካላት መካከል ያለው መስተጋብር ፈጽሞ የማይቻል ነው ፣ ወይም ፣ ከተከሰተ ፣ ከዚያ በእንደዚህ ዓይነት ፍጥነት ፣ ወደ ዜሮ የቀረበ ፣ እኛ ልንይዘው የማንችለው። ስለዚህ አጠቃላይ ስርዓቱን በዱሄም የውሸት ሚዛን (የፋክስ እኩልነት) ሁኔታ ውስጥ እንዳለ፣ ያለበለዚያ ያልተረጋጋ (አ. ለውጡን ለማጠናቀቅ የተመጣጠነ ሁኔታን መለወጥ; ሰልፈር ፣ በተናጥል የሚታሰብ ፣ ማለትም ፣ ከኦክስጂን ጋር ያለውን ማለቂያ የሌለው ዘገምተኛ ምላሽን ችላ ማለት ፣ የአንድ ቃል ነጠላ ስርዓት (ጠንካራ ሰልፈር + ትነት በሁለት ውጫዊ ሚዛናዊ ሁኔታዎች ውስጥ የሙቀት እና ግፊት) እንደሆነ ልንቆጥር እንችላለን ፣ እና እንደሚታወቅ ይታወቃል እንዲህ ዓይነቱ ሥርዓት የሚገዛባቸው ሕጎች (የደረጃ ሕግን ተመልከት፣ l. p.) ማንኛውም የሞኖቫሪያን ሥርዓት ከየትኛውም የገለልተኛ ቃላቶች ጋር ከሚገዛቸው ሕጎች የተለየ አይደለም፣ CaO + CO 2 (ወይም CaCO 3ን የመከፋፈል) የማጣመር ሥርዓት፣ ለምሳሌ. ; በሜካኒካል ሁኔታ ፣ ጠንካራ ሰልፈር ከእንፋሎት ጋር በግዴለሽነት የተረጋጋ ስርዓት ይመሰርታል። ነገር ግን ሰልፈርን + ኦክሲጅን ወደ 500 ° ገደማ እናሞቅ; አሁን ግንኙነታቸው የሚጀምረው በግንኙነት ላይ ሲሆን በብርሃን እና በሙቀት መልክ (ስርአቱ በጣም ቀዝቃዛ ነበር): ሰልፈር, ብዙውን ጊዜ እንደሚሉት, ያቃጥላል, ነገር ግን የሰልፈር ትነት በሚገናኝበት ጊዜ ኦክሲጅን በእኩል ይቃጠላል; ለሁለቱም ውሎች በጋራ ግንኙነት ውስጥ ያለው የመረጋጋት መለኪያ በማሞቅ ይበልጣል, እና ስርዓቱ ያልተረጋጋ ሆኗል, እና በግዴለሽነት የተረጋጋውን የሰልፈርን ሁኔታ ከራሱ ያልተረጋጋ + ኦክስጅን ጋር ማምጣት ህገ-ወጥ እንደሆነ ግልጽ ነው; እና ሰልፈር በግዴለሽነት በተረጋጋ ሁኔታ ውስጥ ሲቆይ, እንደገና እንደግማለን, በንብረቶቹ ላይ ያሉ አካላዊ ለውጦች በ CaO + CO 2 ስርዓት ውስጥ ካለው "ኬሚካላዊ" ለውጥ ጋር ተመሳሳይ ህግን ታዘዋል. በጣም ትንሽ በሆነ ለውጥ ፣ የተነገረው ለሞቃታማ ስርዓትም ተፈጻሚ ይሆናል-በረዶ ፣ ፈሳሽ ውሃ እና እንፋሎት። በረዶ እና ፈሳሽ ውሃ ብቻውን እስኪሞቅ ድረስ, ለተወሰነ የስርዓተ-ፆታ መጠን (በአጠቃላይ የሙቀት መጠን እና ግፊቶች) ለሁለት ደረጃዎች አብሮ መኖር ይቻላል-በረዶ + የእንፋሎት, የበረዶ + ፈሳሽ ውሃ, ፈሳሽ ውሃ + እንፋሎት; እነዚህ ሁሉ ሞኖቫሪያን ሲስተም ናቸው እና እንደዚሁም ፣ ከተነጠለ ጠመኔ ፣ ከተፈጠረው (የተከፋፈለ) አዮዲን ትሪክሎራይድ (የደረጃ ደንብ ፣ l.p.ን ይመልከቱ) ፣ ማለትም ፣ ብዙውን ጊዜ በነሱ ለውጦች ውስጥ የሚከሰተው ነገር አይደለም ተብሎ ከሚታሰብባቸው ስርዓቶች አይለይም ። አካላዊ ፣ ግን ኬሚካዊ ተፈጥሮ። ነገር ግን የውሃውን ትነት ከመጠን በላይ አሞቅነው, በልዩ ቴክኒክ (ስርጭት) እርዳታ [በዚህ መንገድ አዲስ ምክንያት ወደ ስርዓቱ ሚዛናዊ ሁኔታዎች ማለትም የካፒታል ውጥረት ውስጥ ገብቷል, እና ይህ ተፈጥሮን ሊለውጥ ይችላል. ሚዛኑን (ዝከ. ቀጣይ ማስታወሻ)] የእንደዚህ አይነት ስርዓት ከፊል ለመለየት ቻልን እና እኛ ብለን እንገምታለን። የተረፈው, ያልተነጣጠለ የእንፋሎት ብዛት በአካላዊ ባህሪያት ከተለየው ክፍል ይለያል, ከሌላው ተራ እንፋሎት ብቻ ይለያል, ከፍተኛ የኃይል ይዘት; ነገር ግን, በግልጽ, ይህ ግምት ብቻ ነው, ምንም እንኳን ምናልባት በጣም ቀላል እና በጣም ሊከሰት የሚችል ቢሆንም; ከመጠን በላይ የቀዘቀዘውን "ፈንጂ ድብልቅ" ከውሃ ጋር ሊወዳደር አይችልም, ምክንያቱም እንዲህ ዓይነቱ ንፅፅር እጅግ በጣም ቀዝቃዛ ውሃን ከተመሳሳይ የሙቀት መጠን ከበረዶ ጋር በማወዳደር ስኬታማ አይሆንም; አንድ ስርዓት (የቀዘቀዘ ውሃ) ያልተረጋጋ ነው ፣ በተለዋዋጭ ተቃውሞዎች (እንደ ጊብስ) ፣ ሌላኛው በግዴለሽነት የተረጋጋ ነው ፣ ቢያንስ ሁለት ውጫዊ ሚዛናዊ ሁኔታዎች ሲኖሩ የሙቀት እና ግፊት (የግሮቭ ጋዝ ባትሪ ከሃይድሮጂን ፣ ኦክሲጅን እንገነባለን) እና ውሃ ፣ ማለትም በውስጡ ብዙ ተጨማሪ ሚዛናዊ ሁኔታዎችን እናስገባለን ፣ እና እሱ ሚዛናዊ ይሆናል ፣ እና ለውጦቹ በተለመደው የሙቀት መጠን እንኳን ይቀለበሳሉ።] ያለፈውን ጠቅለል አድርገን ስናጠቃልል የ X. የተለመዱ ትርጓሜዎች በመጠኑ ጠባብ ናቸው ወደሚል ድምዳሜ ደርሰናል፣ እና አጠቃላይ የሆነው ይህ፡- X. በቁስ ሁኔታ ላይ ያሉ ለውጦችን ህጎች የሚያጠና ትክክለኛ የተፈጥሮ-ታሪካዊ ሳይንስ ነው። በተመሳሳይ ጊዜ, የዚህ ጉዳይ አንድነት ወይም ውስብስብነት ጥያቄ አስቀድሞ አልተወሰነም.]; በ“ኬሚካላዊ” ውህዶች ዙሪያ ይመድቧቸዋል፣ እነዚህ የኋለኛው ደግሞ “ኤለመንቶች” በሚባሉ ልዩ እና ቀጣይነት ያላቸው የቁስ ዓይነቶች ዙሪያ ነው (ለአገላለጾቹ “ኬሚካላዊ ውህድ” እና “ንጥረ ነገር” ለሚለው አገላለጽ የቋሚነት የቅንብር ህግን ይመልከቱ)። በዚህ ጥናት ውስጥ በቁስ አካላዊ ሁኔታ ላይ ሊለወጡ የሚችሉ ለውጦችን ለመጥራት እና ከእነዚያ "ኬሚካላዊ" ለውጦች መለየት ይቻላል, በእኛ ሁኔታ ውስጥ, የማይቀለበስ እና በአንድ-ጎን ይቀጥላሉ, ነገር ግን እስከ ቅርብ ጊዜ ድረስ ማስታወስ አለብን. እና በእነዚህ ለውጦች መካከል አንዳንዶቹ እንደ አካላዊ እውቅና ተሰጥቷቸዋል, ለምሳሌ, እጅግ በጣም ቀዝቃዛ ፈሳሾች ወደ ጠንካራ ሁኔታ መሸጋገር, ከመጠን በላይ የመፍትሄ ሃሳቦችን መፍጠር (እንደነዚህ ያሉ መፍትሄዎች ከገለልተኛ ቃላቶች ስብስብ እይታ አንጻር ካልታዩ, ነገር ግን በእነሱ ላይ ካለው የሙቀት ተጽእኖ አንጻር እንደ ውጫዊ የውጤት ሚዛን, ከዚያም እጅግ በጣም ቀዝቃዛ ስርዓቶች ተብለው ሊታወቁ ይገባል.] ምንም እንኳን ምንም ባይሆኑም ከ "ኬሚካላዊ" ክስተቶች አይለያዩም, ለምሳሌ: የፈሳሽ ሃይድሮጅን ፐርኦክሳይድ ፍንዳታ፣ ፈሳሽ ኦዞን የሚፈነዳ ቅይጥ (ሃይድሮጂን ከኦክሲጅን ጋር፣ ክሎሪን ከሃይድሮጅን ጋር [በአስተያየቶቹ እንደሚያሳዩት የኦክስጂን ከሃይድሮጂን ጋር መቀላቀል በብርሃን ተጎድቷል፣ለውጡን በማፋጠን።]) ወዘተ. ከእይታ በላይ፣ በኬሚስትሪ ውስጥ ብዙውን ጊዜ የሚዘገበው መረጃ አንድ-ጎን እና ቁርጥራጭ መሆኑን እና ብዙ ጊዜ በፊዚክስ ኮርሶች ፣ ክሪስታሎግራፊ ኮርሶች ፣ ወዘተ ውስጥ በተካተቱ ብዙ መረጃዎች መሞላት እንዳለበት ግልፅ ነው። ወዘተ, እና በቅርብ ጊዜ ማኑዋሎች የሚባሉት አካል የሆነው. አካላዊ ኬሚስትሪ. የታሰበው የዝግመተ ለውጥ በአንፃራዊነት የጀመረው በቅርብ ጊዜ ውስጥም ቢሆን የ X. መጠንን አስቀድሞ መገመት አይቻልም ነገር ግን በተወሰነ ደረጃ ማክ ትክክል ነው "በአሁኑ ጊዜ በፊዚክስ እና በኤክስ መካከል ያሉ ብዙ ግንኙነቶች ነበሩ. ተገኘ። X. እንደ አፕሊኬሽን ፊዚክስ ሊቆጠር ይችላል የሚለው የድሮው ሃሳብ፣ በተለይ ተግባራዊ ሜካኒክስ፣ ከዚህ አዲስ ማበረታቻ አግኝቷል... አስቀድሞ የታሰበ እይታ ከሌለ፣ የወደፊቱ X. ፊዚክስን የሚቀበል ይመስላል፣ እና በተቃራኒው አይደለም" ("Prinzipien der Wärmelehre", 1900, 5, 354); በቁስ ሁኔታ ላይ የሚደረጉ ለውጦች እንደ ሃይሉ አቅርቦት ለውጥ ላይ ተመስርተው ከፊዚክስ ወደ ኤክስ ከተዘዋወሩ ሁለቱም ሳይንሶች ከግብረ-ሰዶማዊነት ተጠቃሚ እንደሚሆኑ ምንም ጥርጥር የለውም።

ህጎች እና መላምቶች X. የ X. መሰረታዊ ህጎች ወደ አጠቃላይ የጥራት እና አጠቃላይ መጠናዊ ሊከፋፈሉ ይችላሉ። የጥራት ህጎች።

I. በመካከላቸው ከፊት ለፊት መቀመጥ አለበት የጊብስ ደረጃ ህግ; ቀደም ብሎ ተገልጿል (የደረጃ ህግን ይመልከቱ, l. p.) እና እዚህ በጣም ያንን ለማሳየት እራሳችንን መገደብ እንችላለን. አጠቃላይ መግለጫእዚያ ነው:

v = n + e - r,

የት ቁ- የስርዓቱ ሚዛናዊ ውጫዊ እና ውስጣዊ ምክንያቶች ነፃ ልዩነቶች ብዛት ወይም የነፃነት ደረጃዎች ብዛት; n- የእሱ ገለልተኛ ቃላት ብዛት (ውስጣዊ ሚዛናዊ ሁኔታዎች) ፣ ወይም ትኩረታቸው በተናጥል ሊለወጥ የሚችል የአካል ክፍሎች ብዛት። ሠ- የተመጣጠነ ውጫዊ ምክንያቶች ብዛት (እንደ ሙቀት, ግፊት, የካፒታል ውጥረት, የኤሌክትሪክ ተነሳሽነት ኃይል, የተለያዩ የስበት ቮልቴጅ, ወዘተ.); አር- የደረጃዎች ብዛት ፣ ማለትም በአካል የተለዩ የቁስ ሁኔታዎች ፣ ተለያይተዋል። (አር - 1) የበይነገጽ ብዛት። ይህ አገላለጽ ከራሱ የጊብስ አንቀጾች የተከተለ ነው፣ ነገር ግን በመጀመሪያ የተፃፈው ዋልድ (“ዘይትሽሪፍት ኤፍ. ፒ. ቸ. 18፣ 1895፣ 346)፣ እና ስለዚህ፣ በቃላት (ዝ. ” “ፊዚ. ማት.. በየአመቱ።”፣ II)፣ እያንዳንዱ አዲስ አካል ወደ ስርዓቱ የሚገባበት፣ እና እያንዳንዱ አዲስ የውጪው ውጫዊ ሁኔታ የስርአቱን የነፃነት ደረጃ በአንድ ይጨምራል (የሚቻሉት ደረጃዎች ብዛት፣ ይቻላል)። የሙቀት ልዩነት፣ ግፊት፣ ወዘተ)፣ እና እያንዳንዱ አዲስ ምዕራፍ ወይም አዲስ የተፈጠረ በይነገጽ ይህንን የነፃነት ደረጃ በ 1 ይቀንሳል።

II. የለውጡን አቅጣጫ የሚወስነው ሁለተኛው አጠቃላይ የጥራት ህግ ነው። Gibbs-Le Chatelier ህግ “በማንኛውም የተመጣጠነ ሁኔታ ለውጥ ሁሉ በስርዓቱ ውስጥ ለውጥን ያመጣል፣ ይህም በዚህ ምክንያት ከተሰጠው ምልክት ጋር ተቃራኒ የሆነ ለውጥ ያመጣል” ይላል። ይህ ህግ ቀደም ብሎም ተገልጿል (የኬሚካላዊ ግብረመልሶችን መቀልበስ ተመልከት)።

የቁጥር ፣ የክብደት ህጎች።

አይ. የቁስ የጅምላ ጥበቃ ህግ በላቮይሲየር በቅድመ-ቅፅ ገልጿል፡- “እንደ አክሲየም መቀበል እንችላለን፣” ሲል ተናግሯል፣ “በሁሉም ለውጦች፣ ሰው ሰራሽ እና ተፈጥሯዊ፣ ምንም ነገር እንደገና አልተፈጠረም። ከሙከራው በፊት እና በኋላ ተመሳሳይ መጠን ያለው ንጥረ ነገር አለ። [ደብስ (“U é ber einige Fundamentalsatze der Chemie ወዘተ”፣ 1894፣ 6) የዚ እምነት መስራች ዴሞክሪተስ ኦፍ አብዴራ አድርጎ ይቆጥረዋል፣ እሱም ከምንም ብቻ ሊመጣ እንደማይችል እና ምንም ነገር ወደ ምንም ሊለወጥ እንደማይችል ያስተማረው; በአርስቶትል በፊዚክስ (I, 4) ተጠቅሷል. በዚህ መርህ ላይ ማንኛውም ኬሚካላዊ ሙከራዎች እድል ያረፈ ነው, እና ምስጋና እኛ ሁልጊዜ ትክክለኛ ማንነት ለመጠበቅ እንገደዳለን, አካላት ጥናት እየተደረገ ያለውን አካላት እና ትንተና ከእነርሱ ሊወጣ ይችላል መካከል ያለውን እኩልነት," (Lavoisier, "Oeuvres etc." I, 101) ምንም ጥርጥር የለውም, ነገር ግን, ይህ አቋም በላቮይሲየር ውስጥ በርካታ የሙከራ ምልከታዎች ውጤት ነበር (ፍሎጂስተን, ቀመሮች እና ይመልከቱ). የኬሚካል ስያሜ). በዓለም ላይ ለተወሰነ ነጥብ የማንኛውም አካላት ብዛት ከክብደታቸው ጋር በጥብቅ የተመጣጠነ ስለሆነ ፣ በ Lavoisier ሕግ መሠረት ማለት እንችላለን-በማንኛውም ለውጥ ወቅት ፣ የሚቀይሩ አካላት ክብደት ከተፈጠሩት ሰዎች ክብደት ጋር እኩል ነው። , እና ይህ "ኬሚካላዊ" ህግ አንድ ልዩ ጉዳይ ሌላ, የበለጠ አጠቃላይ, ሁሉም የቁስ እንቅስቃሴዎች የበታች መሆናቸውን እና ይህም እውነታን ያካተተ መሆኑን ለመረዳት ቀላል ነው. በእያንዳንዱ ጊዜ የአንድ የተወሰነ አካል ክብደት በተለወጠ ቁጥር (በጨመረ ወይም በመቀነስ)፣ ከዚያም የአንድ ወይም ከዚያ በላይ የሆኑ የሰውነት አካላት ብዛት በአንድ ጊዜ ይለዋወጣል፣ መጠኑ እኩል ነው፣ ነገር ግን በተቃራኒው ምልክት (መቀነስ ወይም መጨመር)[Gautier እና Charpy “Le ç ons de Chimie”፣ 1900፣ 14 "፣ 1890)። ስታስ የብር አዮዳይድ እና ብሮማይድ ከተሰቀለው የብር ፣ አዮዲን እና ብሮሚን መጠን ሲዋሃድ ፣ የ halogen ውህዶች ክብደት ከብር እና አዮዲን ፣ ከብር እና ብሮሚን በታች በሆነ መጠን ለየብቻ ሲመዘን ፣ በተጨማሪም ኤል ሜየር ("Moderne Theorien d. Ch.", 1884, 135) የክብደት ጉዳያችን ቅንጣቶች ሙሉ በሙሉ ክብደት ከሌለው የብርሃን ኤተር ትልቅ ወይም ትንሽ መጠን ጋር የተገናኙ ሊሆኑ እንደሚችሉ አመልክቷል. በኬሚካላዊ ለውጦች ለውጦች; ከዚህ አንጻር በመጀመሪያ ላንዶልት እና ከእሱ በኋላ ሃይድዌይለር የላቮሲየር ህግን በጥንቃቄ የሙከራ ሙከራ አደረጉ; ሁለቱም በታሸጉ የመስታወት ዕቃዎች ውስጥ በተዘጉ የተለያዩ ስርዓቶች ክብደት ላይ ለውጦችን አጥንተዋል. Landolt የስርዓቱ ክብደት: የብር ሰልፌት አንድ aqueous መፍትሄ + ferrous ሰልፌት ከሰልፈሪክ አሲድ ጋር አሲድ የሆነ መፍትሔ ምላሽ ጋር ይቀንሳል:

Ag 2 SO 4 + 2FeSO 4 + H 2 SO 4 = 2Ag + Fe 2 (SO 4) 3 + H 2 O

በ 0.130 ሚ.ግ - 0.167 ሚ.ግ; ይህ መቀነስ ከክብደት ስህተቱ ከ 6 እስከ 12 እጥፍ ይበልጣል, ነገር ግን ምላሽ ከሚሰጡ ሰዎች ጋር ተመጣጣኝ አይደለም, ምክንያቱም = 0.130 mg በ 171.3 g እና 0.167 mg በ 114.2 g ምላሽ ሰጪ ስርዓት; በአዮዲክ አሲድ ምላሽ. በሰልፈሪክ አሲድ ውስጥ ከሃይድሮጂን አዮዳይድ ጋር;

HJO 3 + 5H 2 SO 4 + 5ኪጄ = 3ጄ 2 + 5KHSO 4 + 3ህ 2 ኦ

የክብደት መቀነስም ታይቷል, ነገር ግን ልዩነቱ (0.011 mg - 0.047 mg) በሙከራ ስህተት ውስጥ ነበር; አዮዲን ከሶዲየም ሰልፈር ጨው የውሃ መፍትሄ ጋር ምላሽ ሲሰጥ (ግንኙነቱ በሁለት አቅጣጫዎች ሊሄድ ይችላል)

J 2 + 2Na 2 SO 3 = 2NaJ + Na 2 S 2 O 6

ጄ 2 + ና 2 SO 3 + Η 2 Ο = 2HJ + ና 2 SO 4፣

ክሎራል ሃይድሬት ከፖታስየም ሃይድሮክሳይድ ጋር

[CCl 3 .CH(OH) 2 + KOH = CCl 3 H + CHCO 2 + H 2 O]

እና ክሎራል ሃይድሬት በውሃ ውስጥ ሲሟሟ, በሙከራ ስህተት ገደብ ውስጥ ያልወደቀ የክብደት ለውጦች አልተስተዋሉም. ሃይድዌይለር የሚከተሉትን ለውጦች አጥንቷል፡ የመዳብ በብረት በአሲድ፣ በመሠረታዊ (?) እና ገለልተኛ መፍትሄዎችየመዳብ ሰልፌት ፣ የመዳብ ሰልፌት በውሃ ውስጥ መሟሟት ፣ አሲዲፋይድ የመዳብ ሰልፌት በውሃ ውስጥ እና መካከለኛ ሰልፌት በሰልፈሪክ አሲድ ውስጥ ፣ የመዳብ ኦክሳይድ ሃይድሬት ከፖታስየም ሃይድሮክሳይድ ከመዳብ ሰልፌት መፍትሄ ፣ የአሞኒያ ከአሴቲክ አሲድ ጋር መስተጋብር እና የባሪየም ክሎራይድ ዝናብ ከሰልፈሪክ ጋር። አሲድ. ወደ 200 ግራም (160 - 280) ምላሽ ሰጪ አካላት አጠቃላይ ቁጥር እና ከ 0.04 ሚሊ ሜትር የማይበልጥ የክብደት ስህተት ጋር ፣ በሁለት ጉዳዮች ላይ የ 0.014 እና 0.019 ክብደት ጭማሪ አሳይቷል ፣ እና በቀሪው 21 ክብደት ይቀንሳል ። በ 13 ሙከራዎች ውስጥ ሊከሰት ከሚችለው ስህተት የበለጠ እና አንድ ጊዜ 0.217 ሚ.ግ. ቅነሳው ያለምንም ጥርጥር የመዳብ ዝናብ በአሲድ እና በአልካላይን መፍትሄ (ነገር ግን በገለልተኛ መፍትሄ ውስጥ አይደለም) ፣ አሲድፋይድ የመዳብ ሰልፌት በውሃ ውስጥ በሚሟሟበት ጊዜ እና የመዳብ ኦክሳይድ ሃይድሬት ዝናብ በሚዘንብበት ጊዜ [በ 2 ሙከራዎች ፣ ግን ሀ በጣም ቀላል ያልሆነ ቅነሳ ታይቷል ፣ ማለትም 0.037 እና 0.032 mg። ሃይድዌይለር የክብደት ለውጥ የተደረገበትን ምክንያት ማወቅ አልቻለም, እና በተጨማሪ, የክብደት መቀነስ ምላሽ ሰጪ አካላት ብዛት ጋር ተመጣጣኝ አይደለም. ስለዚህ ፣ በተወሰኑ ለውጦች ወቅት ፣ የተለወጠው ነገር ብዛት እየቀነሰ የሚሄድ ይመስላል ፣ እና ይህ መቀነስ ከክብደት ስህተቶች ወሰን ውጭ ነው። ከተለያዩ ብረታ ብረት እና ማዕድናት የተሠሩ ፔንዱለም እና የ Eötvös (E ötvö s) የቶርሽን ሚዛኖች የተሠሩት የቤሴል ሙከራዎች እንደሚያሳዩት ከተለያዩ አካላት እኩል ክብደት ጋር በተዛመደ በአለም አቀፍ የስበት ኃይል ልዩ ልዩ ጭንቀት (ላንዶልት) ሊገለጽ አይችልም ። ልዩነት ሊታወቅ አይችልም; በሌላ በኩል, እንደሚታየው, ማፈግፈግ ብዙሃን ምላሽ ጋር ተመጣጣኝ አይደለም, እና ይህ አንዳንድ የዘፈቀደ ስህተት ሊሆን ይችላል; የ Lavoisier ህግን ማጤን መቀጠል የሚቻል ቢመስልም, በትክክለኛነት ገደብ ውስጥ ዘመናዊ ዘዴዎችምልከታዎች ፣ ሙሉ በሙሉ ትክክለኛ። ያም ሆነ ይህ, ከላይ የተጠቀሱትን የመሳሰሉ ስህተቶች በተለመደው ሙከራዎች ውስጥ ግምት ውስጥ መግባት አይችሉም [ከብረት ጋር መሠረታዊ የሆነ የመዳብ ሰልፌት ስርዓት ከ 1 ፐርሰንት ክብደት በኋላ እንዲቀንስ, በሃይድዌይለር መረጃ መሰረት, አስፈላጊ ነው. በጣም ምቹ የሆነውን ጉዳይ በትንሹ ከ 1,000,000 ፓውዶች በላይ ይውሰዱ ። ድብልቆች. በጣም በቅርብ ጊዜ ሄይድዌይለር (ፊዚካሊሽ ዘይትቺፍት፣ 1902) በታሸገ ቱቦ ውስጥ ያለው የራዲየም ክብደት በቀን በ0.02 ሚ.ግ እንደሚቀንስ ዘግቧል፣ እና በዚህም ምክንያት እምቅ ሃይል መቀነሱ አስደናቂ ነው። (= K × [(M Δt)/r 2]×r፣ የት ኬፈጣን., ኤምየምድር ብዛት አር -ራዲየስ ፣ Δtበመሬት የተማረከ የሰውነት ክብደት ለውጥ) = 0.02.60000000 mg cm = approx. 12.10 ergs, ማለትም በትክክል የሚወጣው ኃይል, እንደ ቤኬሬል, በቀን በራዲየም. የሃይድዌይለር መልእክት ቀዳሚ ነው።]

II. የኬሚካል ውህዶች ቅንብር ቋሚነት ህግ በዚህ መንገድ ሊቀረጽ የሚችለው፡- በግንኙነታቸው የተወሰነ የአካል እና የአካል ብዛት ያለው አዲስ አካል የሚፈጠሩ ብዙ አካላት የኬሚካል ባህሪያትእርስ በርሳቸው እና ከተፈጠረው አካል ብዛት ጋር የማያቋርጥ ግንኙነት አላቸው ፣ብዙውን ጊዜ የኬሚስትሪ በጣም ባህሪ ተደርጎ ይቆጠራል; እንዲያውም አንዳንድ ጊዜ ተመሳሳይ የሆኑ አካላትን ስብጥር እና ለውጦችን የሚያጠና ሳይንስ ተብሎ ይገለጻል ፣ ማለትም ፣ በቋሚ ጥንቅር ተለይተው የሚታወቁ ፣ እውነተኛ ኬሚካዊ ግለሰቦችን የሚወክሉ እና የተወሰኑ የኬሚካል ውህዶች ስም የተሰጣቸው ፣ ከሜካኒካል ድብልቆች እና ላልተወሰነ ኬሚካላዊ (?) ውህዶች (ቲኪቪንስኪ, "የዘመናዊው ኬሚስትሪ ዘዴ እና ስርዓት", ሴንት ፒተርስበርግ, 1900, 3 እና 6 ይመልከቱ). በሌላ በኩል, አንድ ሰው ስለዚህ ህግ (Gautier et Charpy, l. p., p. 14) "ከታውቶሎጂ ያለፈ ነገር አይደለም. እንደ እውነቱ ከሆነ, "የተወሰነ" ሌላ ፍቺ የማግኘት ዕድል የለም የሚል አስተያየት ማግኘት ይችላል. ውህድ፣ ከዚህ ህግ ከሚባለው የተገኘ ካልሆነ በስተቀር። አካላዊ ባህሪያት ግንኙነቱን ለመለየት በቂ አይደለም; ስለዚህ ውሃ እና አልኮሆል ውህድ በተወሰነ ሬሾ (በክብደት) የሚወሰዱ ትክክለኛ ባህሪያትን እናስተውላለን፣ ምንም እንኳን ማንም ሰው ይህን ድብልቅ እንደ ውህድ አይመለከተውም። እዚህ, ስለዚህ, ምንም እውነተኛ ህግ የለም, ነገር ግን የእውነታ መግለጫ, ሆኖም ግን, በጣም አስደናቂ ነው. ማለትም ፣ ብዙ ንጥረ ነገሮች ውስብስብ አካላትን ሊፈጥሩ የሚችሉት በተወሰኑ መጠኖች ውስጥ በማጣመር ብቻ ነው ፣ እነሱም ሳይለወጡ ይቀራሉ ፣ ውስብስብ አካል የማግኘት መንገድ ምንም ይሁን። ከንጥረ ነገሮች ውስጥ አንዱ ከመጠን በላይ ከሆነ፣ ከተዋሃደ ድርጊት በኋላ እንደዚያው ይቀራል።” ዋልድ በይበልጥ ጠንከር ያለ ሁኔታ ይናገራል (“ዘይትሽ ኤፍ. ፕ. ቻ.፣ 1897፣ 22፣256)፡ “የ የቅንብር ቋሚነት እንደ ተጨባጭ ህግ ሊቆጠር ይገባል. ግን ይህ ሙሉ በሙሉ ትክክል አይደለም. አንድ ሰው እራሱን መጠየቅ ብቻ ነው ፣ አንዳንድ ንጥረ ነገሮች እንደ ኬሚካላዊ ውህድ ቢቆጠሩ - እና ይህ በጣም አልፎ አልፎ አይደለም - ከተለዋዋጭ ሁኔታዎች ጋር ቅንጅቱን ቢቀይር ኬሚስት ምን ያደርጋል? የሕጉን ትክክለኛነት ይጠራጠር ይሆን? እንዳልሆነ ግልጽ ነው; ከኬሚካላዊ ውህዶች ዝርዝር ውስጥ ያለውን ንጥረ ነገር ብቻ ይሻገራል ... እውነታው ግን ቁስ እንደ ኬሚካል ውህድ ለመለየት ሌሎች ምልክቶች የሉም ... ስለዚህ ልምምድ እንደሚያሳየው አንዳንድ ውስብስብ አካላት ቋሚ ቅንብር አላቸው. እነዚህ ሁሉ ንጥረ ነገሮች፣ እና እነሱ ብቻ፣ የኬሚካል ውህዶች መታሰብ ያለባቸው መሆኑን መገንዘቡ የዘፈቀደ ነው። በዚህም ምክንያት የኬሚካል ውህዶች በፍቺ ቋሚ ቅንብር አላቸው, እና ይህንን ሁኔታ የማያረኩ አካላት እንደ ኬሚካል ውህዶች አይታወቁም. የተቀናበረው ለላቮሲየር ሕግ፣ የትውልድ ታሪክ ነው፣ እና በአሁኑ ጊዜ እንደ ሜካኒካል ድብልቅ፣ ላልተወሰነ እና የተወሰነ የኬሚካል ውህዶች ልንቆጥረው የሚገባን ነው። ከነሱ ፣ ግን ምላሽ ሰጪ አካላትን መጠን በጭራሽ አይወስንም ፣ ማንኛውም መጠናቸው ፣ ከዜሮ በላይ እስከሆኑ ድረስ ያረካሉ ፣ የላቪየር ህግ አካላት ስፍር ቁጥር በሌላቸው ሬሾዎች ምላሽ ሊሰጡ አይችሉም የሚለውን ጥያቄ አይፈርድም ። የቅንብር ቋሚነት ህግ እንደሚለው ምላሽ የሚቻለው ለተወሰኑት የብዙዎች ሬሾ ብቻ ነው ነገር ግን ሊኖሩ ስለሚችሉ ውህዶች ብዛት መመሪያ አይሰጥም። ያጠኑዋቸው አካላት ስብጥር; የጨው ስብጥር መወሰኑ በበርግማን (በ 1775-1784 መካከል) መደረጉን ለማመልከት በቂ ነው ። ዌንዜል (1777)፣ ኪርዋን እና ሪችተር (1790-1800); ላቮይሲየር የካርቦን ዳይኦክሳይድን እና የውሃ ውህደትን ከወሰነ በኋላ አጻጻፉን ማጥናት ጀመረ ኦርጋኒክ ውህዶች, ለዚህ ዓላማ ያቃጠለው, የተገኘውን ውሃ እና ካርቦን ዳይኦክሳይድን ሰብስቦ እና እንደ ብዛታቸው መጠን, በተቃጠለው ንጥረ ነገር ውስጥ ያለውን የካርቦን እና ሃይድሮጂን ይዘት ወዘተ ያሰላል. እና ይህ በግልጽ የውሃ እና የካርቦን ዳይኦክሳይድ ውህደት ሊለወጥ እንደሚችል አምኖ ከተቀበለ የማይቻል ነው። ስለዚህ ፣ ውስብስብ አካላት ስብጥር ዘላቂነት ያለው እምነት ለረጅም ጊዜ ይኖር ነበር ፣ ወይም ይልቁንስ ማንም ሌላ ነገር ሊኖር እንደሚችል ማንም አልጠረጠረም ፣ ግን “ህጉ” ሳይገለጽ ቆይቷል። ወሳኙ ተቃዋሚው በርቶሌት ነበር ("Recherches sur les lois de l"afпnnt é"፣1801 እና 1802 እና "Essai de statique chimique"፣1803)።አካላት አንዳንድ ጊዜ በሁሉም ዓይነት ግንኙነቶች አንዳንዴም በውስጥ ሊጣመሩ እንደሚችሉ እርግጠኛ ነበር። የተወሰኑ ገደቦች ፣ የዚህ ውስንነት ምክንያት የተካተቱት አካላት ውስብስብ በሆነ አካል ውስጥ የሚያዙበት ኃይል ከአንዱ ምላሽ ሰጪ አካላት ብዛት መጨመር ጋር መውደቅ እንዳለበት ተመለከተ (ወደ ሙሌት ሁኔታ ሲቃረብ እና አንጻራዊ በሆነ መልኩ የሌላውን ክብደት መቀነስ) እና በሁለተኛ ደረጃ የሙቀት መጠንን በማጣበቅ እና በተፈጥሮ የመለጠጥ አካላት ላይ ተጽእኖ ያሳድራል.ለበርቶሌት ከፍተኛ ባለስልጣን ምስጋና ይግባውና እነዚህ አመለካከቶች ለቀረቡበት ጥበብ ምስጋና ይግባውና. ብዙ ደጋፊዎችን አግኝቷል፣በተለይ በዚያን ጊዜ የነበረው የትንታኔ መረጃ በብዙ መልኩ የእነዚህን አመለካከቶች ትክክለኛነት በቀጥታ የሚያረጋግጥ ነበር።የቤርቶሌት ሀሳብ ተቃዋሚ ፕሮስት ነበር (ተዛማጁን ጽሁፍ ይመልከቱ) የኬሚካል ንጥረነገሮች አመጣጥ ከአንድ ዋና ጉዳይ ማለትም ሃይድሮጂን ነው ፣ ግን ይህ ሀሳብ በእንግሊዛዊው ዶክተር ፕሮውት (ተመልከት) እና ቬስ አተሞች (ተመልከት) ። በበርካታ ስራዎች (1801-1808) የኦክሳይድ, የሰልፈር ውህዶች እና ጨዎችን መፈጠር በአጠቃላይ በእነርሱ ውስጥ በሚገኙ ንጥረ ነገሮች ብዛት መካከል ካለው የተወሰነ እና የማያቋርጥ ግንኙነት ጋር የተቆራኘ መሆኑን አሳይቷል, ነገር ግን የሚታየው እኛ ከሆንን ብቻ ነው. በሜካኒካል እና በሌሎች አካላዊ እና ኬሚካል መካከል ያለውን ልዩነት መለየት የተለያየ ድብልቅከኬሚካል ውህዶች. የኋለኛው ጥንቅር ፣ ማለትም ኦክሳይድ ፣ በ 1801 በ Proulx በሚከተሉት ቃላት (ኮር ፣ “Geschichte d. Ch” ፣ II ፣ 368) ውስጥ የተገለጸው የቋሚነት ሕግ ሁል ጊዜ የማይለወጡ መጠኖች ፣ እነዚህ ቋሚ ባህሪዎች ተለይተው ይታወቃሉ። እውነተኛ ውህዶች ፣ሰው ሰራሽ እና ተፈጥሯዊ ፣በአንድ ቃል ፣ይህ የፖንዱስ ተፈጥሮ ፣በስታህል በግልፅ የሚታየው ፣ይህ ሁሉ ፣እኔ እላለሁ ፣ሁሉም ውህዶች ተገዢ ከሆኑበት የመራጭ ህግ የበለጠ በኬሚስት ኃይል ውስጥ አይደሉም። " "የተወሰነ" ውህዶች, እንደ ፕሮልክስ, ላልተወሰነ ጊዜ እርስ በርስ ሊዋሃዱ ይችላሉ. ግንኙነቶች, ነገር ግን የእንደዚህ አይነት ድብልቅ ምርት የኬሚካል ውህድ አይደለም, ግን መፍትሄ ነው. በርትሆሌት (በ"ስታቲክ ቺሚክ") የፕሮልክስ አመለካከቶች በጥሩ ሁኔታ እንዳልተመሰረቱ አስቦ ነበር፣ እና በመካከላቸው አለመግባባት ተፈጠረ፣ በ1808 ተጠናቀቀ፣ አብዛኞቹ የዘመኑ ሰዎች ወደ ፕሮኡልክስ ሲያዘነብሉ፣ ከዚያ በኋላ የተወሰኑ የኬሚካል ውህዶች ጥልቅ ጥናት ተጀመረ። በአሁኑ ጊዜ ጉዳዩ እንደገና መታየት እንዳለበት ምንም ጥርጥር የለውም. የዘመናዊውን አመለካከት ለመገንዘብ ፣ በመካከላቸው የማይፈጥሩ ፣ የተወሰነ ግንኙነት ተብሎ የሚጠራው ፣ ግን ፈሳሽ እና ተመሳሳይነት ለመፍጠር በሚችሉ የሁለት አካላት መስተጋብር በጣም ቀላሉ ጉዳይ ላይ እናድርገው ። ስርዓቶች በሁሉም አቅጣጫዎች. እንደሚታወቀው (ዝ.ከ. ደረጃ ደንብ, alloys, ክፍልፋይ ትነት), አካል መጨመር ውስጥወደ ሰውነት ሀ አ፣እና አካል መጨመር ሀወደ ሰውነት ውስጥየሙቀት መጠን መቀነስ ያስከትላል. ማቅለጥ አካል ውስጥ፣እና ስለዚህ በእነዚህ ሁለት አካላት የተፈጠሩትን ሁሉንም ድብልቆች በሙቀት እና በስብስብ ስዕላዊ መግለጫ ላይ ስንተገበር ከሟሟ ቦታ የሚወጡ ሁለት ኩርባዎችን በ eutectic ነጥብ ላይ እናገኛለን ። ሀእና ውስጥ(ሥዕሉን ይመልከቱ)

የስዕላዊ መግለጫው ዝርዝር ምርመራ የሚከተለውን ያሳያል. ከመጠምዘዣዎቹ በላይ SEእና ኢ.ዲብዙውን ጊዜ መፍትሄ ተብሎ የሚጠራ ፈሳሽ ስርዓቶች ክልል አለን ውስጥቪ ሀ (ኤበጣም ዝቅተኛ ይቀልጣል ለ)ግን የትኞቹ, በግልጽ, መፍትሄዎችም ናቸው ሀቪ ውስጥከነጥቡ ጀምሮ ካለው አግድም ነጥብ መስመር በላይ መ፣ሁለቱም አካላት በሁሉም መልኩ እንደ ፈሳሽ ይደባለቃሉ (ከ 100% ሀእስከ 100% ውስጥ);በዚህ መስመር እና በአግድም ነጠብጣብ መስመር መካከል ከቦታው ጀምሮ ጋር፣አካል አ፣በነዚህ ሁኔታዎች ውስጥ ፈሳሽ ተመሳሳይነት ሳይታወክ እና የሰውነት መጨመር ላልተወሰነ መጠን ወደ መፍትሄው ሊጨመር ይችላል. ውስጥበሟሟ ከርቭ የተገደበ DE;ለዚህም ምስጋና ይግባውና መፍትሄው እንደ አንድ-ጎን ነው. ከ የሚጀምር አግድም ነጥብ መስመር በታች ጋር፣ሁለቱም ጠንካራ እቃዎችነገር ግን እርስ በርስ ለመቅለጥ ውስን ችሎታ አላቸው; መፍትሄው የተመጣጠነ ነው. ከነጥብ መስመር በታች ኣብ ርእሲኡ፡ ኣብ ውሽጢ ሃገር ዝርከቡ ውልቀ-ሰባት ኣብ ውሽጢ ሃገር ዝርከቡ ምዃኖም ተሓቢሩሁለቱም አካላት በማንኛውም ግንኙነት ውስጥ ሊወሰዱ ይችላሉ, ግን አንዳቸው በሌላው ላይ ምንም ተጽእኖ አይኖራቸውም; የሙቀት መጠኑ ቢቀንስም እንኳን ግድየለሾች ናቸው ፣ እና በነዚህ ሁኔታዎች ውስጥ እነሱን ወደ መስተጋብር ማምጣት አንችልም (የስርዓቱ ውጫዊ ሁኔታዎች የሙቀት እና የእንፋሎት ግፊት ናቸው ተብሎ ይታሰባል) ሀ + ለ)በሶስት ማዕዘን ውስጥ CAEበጠንካራ ሁኔታ ውስጥ ከመጠን በላይ ጠንካራ ይዘንባል አ፣ከእሱ ጋር ከተሞላው አካል ጋር ግንኙነት እና ሚዛን አ፣መፍትሄ; በሶስት ማዕዘን ውስጥ ዲቢኢሰውነት በጠንካራ ሁኔታ ውስጥ ይወድቃል ለ፣እንዲሁም ከእሱ ጋር ከተሞላው መፍትሄ ጋር ግንኙነት እና ሚዛናዊነት. በአራት ማዕዘኑ ውስጥ ያለው አአቢቢብዙውን ጊዜ እንጠራዋለን ሜካኒካል ድብልቅ, ምንም እንኳን በእውነቱ, እዚህ የተወሰዱ አካላት ቅልቅል ባይኖርም [የአካላትን ቅልቅል በመካድ, እርስ በርስ ያላቸውን ግዴለሽነት እና ሙሉ የቦታ ማግለል ማለታችን ነው. አንዳንድ eutectic metal conglomerate (ተመልከት Alloys) አንድ ወጥ የሆነ አካል በአጉሊ መነጽር ሲታይ እርቃናቸውን ዓይን እንደሚሰጥ ምንም ጥርጥር የለውም።]; በተለየ መሳሪያዎች ውስጥ እንዳሉ ያህል የተደባለቁ ናቸው; ስለዚህ እንዲህ ዓይነቱን "ሜካኒካል" ድብልቅ መጥራት የበለጠ ትክክል ነው, ከ B. Rooseboom (Stereoisomerism ይመልከቱ), ኮንግሎሜሬት; የስብስብ አካል ክፍሎች በተለያዩ ዘዴዎች እና ከሌሎች ነገሮች በተጨማሪ በከባድ ፈሳሾች እርዳታ (ቤተ ክርስቲያን እና ቱሌ ዘዴ በማዕድንኖሎጂ) ሊለያዩ ይችላሉ። የእንደዚህ ዓይነቱ ስብስብ ስብስብ ከ 100% ገደማ ሊለያይ ይችላል. ሀእስከ 100% ለ፣ነገር ግን ለማንኛውም ድብልቅ በበርካታ የሙቀት ለውጦች ላይ ቋሚ ሆኖ እንደሚቆይ ግልጽ ነው. እና እንደ ውህድ ውህድ ብንቆጥረውም ባናደርገውም በስርዓቱ ውስጥ በተለያዩ ቦታዎች ላይ አካላዊ ልዩነትን እናረጋግጣለን በምንችልበት ትልቅም ሆነ ትንሽ ቅለት ላይ እና ለኢዩቲክ ነጥቡ በላቀ ወይም ባነሰ ተደራሽነት ይወሰናል። ኢ፣ከዚህ በላይ የስብስብ ልዩነት በግልጽ ይታያል (በጠንካራ ሁኔታ ውስጥ እነሱ አካል ይሆናሉ) ሀወይም አካል ውስጥ)፣ትኩረቱ በድንገት ከኤውቴቲክ ነጥብ ጋር ካልተዛመደ በስተቀር ፣ መቼ እና ከዚያ በላይ ያለው ንጥረ ነገር ሙሉ በሙሉ ተመሳሳይነት ያለው ተደርጎ ይወሰዳል ፣ ለዚህም የኢዮቴቲክ ሙቀት የመቅለጫ ነጥብ ይሆናል ። የጋሎክ ሙከራዎች (1888) ፣ እሱ የተገኘው የካድሚየም መጋዝ (1 ክፍል) ፣ ቆርቆሮ (1 ክፍል) ፣ እርሳስ (2 ክፍሎች) እና ቢስሙዝ (4 ክፍሎች) ከውድ ቅይጥ ጋር ተመሳሳይነት ያለው ኮንግሞሜትሪ ይቀልጣል ። የውሃ መታጠቢያ (በቂ ረጅም ማሞቂያ) ማለትም ከ 100 ° በታች, የግለሰብ ብረቶች ሲቀልጡ: ሲዲ በ 320 °, Sn በ 32 °, ፒቢ በ 320 ° እና Bi በ 269.2 °; በተጨማሪም በተለመደው የሙቀት መጠን ፈሳሽ ለማግኘት ፖታስየም (የማቅለጫ ነጥብ በ 62.5 °) እና ሶዲየም (በ 97.6 ዲግሪ) ላይ ትኩስ ቦታዎች ላይ እርስ በርስ መጫን በቂ መሆኑን ተረድቷል. ፍጥነት. እና ሜርኩሪ የሚመስል ቅይጥ (መፍትሄ)።] ከዚያም አካላት ሀእና ውስጥ፣በጠንካራ መልክ ከመፍትሔው ውጪ መውደቃቸው የማይለወጥ ስብጥር ይኖረዋል፣ ምክንያቱም ሳይበሰብስ ሊቀልጡ ይችላሉ ተብሎ ስለሚታሰብ (የአጻጻፍ ለውጥ) እና በተጨማሪም ወደ ውስጥ በሚገቡበት ጊዜ የእነሱ መስተጋብር ጉዳይ እንዳለን ይታሰባል ። መፍትሄ ፣ ትኩረታቸው በአንድ ክፍል ውስጥ ብቻ ይቀየራል ፣ ግን ቅንብሩ አይደለም [በእውነቱ ፣ እንዲህ ዓይነቱ ተስማሚ ጉዳይ በትክክል አይከሰትም ፣ እና የሰውነት ክሪስታሎች። አ፣እና የሰውነት ክሪስታሎች ውስጥመውደቅ ፣ በተሸፈነ መፍትሄ እርጥብ ፣ አጻጻፉ በሙቀት መጠን የሚለዋወጥ እና እንዲያውም ሊለያይ ይችላል ፣ በካፒላሊቲ ምክንያት ፣ ከተቀረው ፈሳሽ ጥንቅር። እንዲህ ዓይነቱ መፍትሔ ግን ለማስወገድ በአንፃራዊነት ቀላል ነው, እና ይህ በጽሑፉ ውስጥ የቀረበው የዝግጅት አቀራረብ ምክንያት ነው. ከ "ደካማ" የውሃ መፍትሄዎች ውስጥ የሚወድቁት የበረዶ ቅንጣቶች ጠንካራ መፍትሄዎችን እንደማይወክሉ የ Regnault መረጃ እንደነዚህ ያሉ መፍትሄዎች የእንፋሎት ግፊት እና አንዳንድ የሩዶርፍ ምልከታዎች ደካማ የውሃ መፍትሄዎችን pleochroic ጨዎችን በተመለከተ ግልጽ ነው።] በመጨረሻም, አጻጻፉ ከመስመሮቹ በላይ ካለው ቦታ ጋር እስካልተመሳሰለ ድረስ መፍትሄው ተለዋዋጭ ትኩረት ይኖረዋል SEእና ኢ.ዲ.እና ከተመጣጣኝ ውጫዊ ሁኔታዎች አንዱ የሙቀት መጠን (በቋሚ ግፊት) ወይም ግፊት (በቋሚ የሙቀት መጠን) ስርዓቱ ይለወጣል; ግን ምን ያህል በቅርቡ ከድንበር ኩርባዎች ጋር የሚዛመድ መፍትሄ እናገኛለን ጂ.ኢ.ወይም ኢ.ዲ.ማለትም ፣ ከሁለት ሊሆኑ ከሚችሉት የሞኖቫሪያን ስርዓቶች አንዱ ፣ እና የስርዓቱ የሙቀት መጠን ወይም ግፊት ዋጋ አስቀድሞ ተሰጥቷል ፣ ወይም በተቻለ ፍጥነት ከላይ ለተቀመጡ መፍትሄዎች። SEእና ኢ.ዲእና የተለያዩ ስርዓቶችን በመወከል የሙቀት እና የግፊት እሴቶች ተስተካክለዋል ፣ ስለሆነም የእንደዚህ ዓይነቶቹ መፍትሄዎች ቅንጅቶች ሙሉ በሙሉ የተስተካከሉ ፣ የተገለጹ ናቸው ፣ እና የተሟሉ መፍትሄዎች ስብጥር በሙቀት እና በ ተፈጥሮ እና ጠንካራ አካል ከእነርሱ ጋር ግንኙነት ውስጥ ሁኔታ, እና አንዳንድ አካላት አንድ unsaturated መፍትሔ እንዲኖራቸው, ይህም በተወሰነ የሙቀት መጠን ላይ የተወሰነ የእንፋሎት ግፊት, የሚፈለገውን እና በተቻለ የተወሰነ ስበት, የሚፈለገውን refractive ኢንዴክስ አለው. ወዘተ., ለዚህ ሁሉ ምላሽ ሰጪ አካላት በጥብቅ በተገለጸው "ቋሚ የክብደት ሬሾ" ውስጥ መወሰድ አለባቸው. ስለዚህ, ሁሉም የማይለዋወጡ (ያልተለዋዋጭ) ስርዓቶች የተወሰነ ቅንብር አላቸው ወደሚል መደምደሚያ ላይ ደርሰናል [በጽሑፉ ላይ የተተገበረው ምክንያት ወደ ሁለት አካል ስርዓት በቀላሉ ወደ ማናቸውም ውስብስብነት ስርዓት ሊዘረጋ ይችላል. ከኤውቴቲክ ሙቀት በታች የሚተኛ ኮንግሎሜሬት ሁልጊዜ ንጹህ አካላትን አይጨምርም። ሀእና ውስጥ; የኋለኛው ጉዳይ ሲከሰት ነው ሀእና ውስጥግንኙነቶችን መስጠት. ነገር ግን ከላይ የተጠቀሱትን በመመራት እና ተዛማጅ ስዕላዊ መግለጫዎችን በማወቅ እንደነዚህ ያሉትን ጉዳዮች ለመረዳት አስቸጋሪ አይደለም; ለምሳሌ በV. Rooseboom በአርት የተሰጠውን የ Fe 2 Cl 4 solubility ዲያግራም ተመልከት። የተከፋፈለ ትነት።]; ቋሚነቱ ስለዚህ “የተወሰኑ ኬሚካላዊ” ውህዶችን መብት አይወክልም ስለሆነም “የተወሰኑ ኬሚካላዊ” ውህዶችን መፈለግ አስቸኳይ ነው ፣ መግለጫው እስካሁን ድረስ ሙሉውን የ X. ከቅንብር ቋሚነት ሌላ አንዳንድ ምልክቶች, ይህም እነሱን ለመለየት ያስችላል. ይህ ምልክት የተገለጸው ዋልድ ነው። ቋሚ የኬሚካል ውህድ በአንድ ሞኖቫሪያን ሲስተም ውስጥ ያልተለወጠ ቅንብር ደረጃ። ከላይ በተጠቀሰው ሁኔታ, እነዚህ ደረጃዎች ጠንካራ ናቸው ሀእና ውስጥከተሟሉ መፍትሄዎች ጋር በመገናኘት የኋለኛው የሙቀት መጠን መጨመር ፣ በግፊት ለውጥ ፣ የመፍትሄው ጥንቅር ያለማቋረጥ ይለዋወጣል እና ጠንካራ ደረጃ ፣ ምንም እንኳን ያለማቋረጥ በብዛት ይለዋወጣል [የጠቅላላው ስርዓት ብዛት። ቋሚ ነው ተብሎ ይታሰባል።]፣ ነገር ግን ያልተለወጠ ስብስቡን፣ ግለሰባዊነትን እንደያዘ ይቆያል። ዋልድ የጠቆመው ምልክት ለኬሚስቶች ለረጅም ጊዜ እንደሚታወቅ ምንም ጥርጥር የለውም, እና "ቋሚ, ኬሚካላዊ" ውህዶችን ለማግኘት በቋሚነት ይጠቀሙበት ነበር, ነገር ግን ከዋልድ በፊት በማንም ሰው በግልፅ አልተዘጋጀም ነበር, እና "" የሚለው ፍቺ. በመማሪያ መጽሐፍት ውስጥ ያሉ ኬሚካላዊ ውህዶች ያልተሟሉ ነበሩ። በሙከራ ውስጥ የአንድን ንጥረ ነገር "ተመሳሳይነት" ለመመስረት ሁልጊዜ ከተለያዩ "ፈሳሾች" እና በተለያየ የሙቀት መጠን ውስጥ ክሪስታላይዝ ማድረግ አስፈላጊ ነበር, ማለትም, የሰውነትን ሚና እንዲጫወት ማስገደድ. ውስጥየእኛ ምሳሌ; ድብደባውን መወሰን ነበረበት. የእንፋሎት ክብደት እና የእንፋሎት ስብጥርን ከፈሳሹ (ጠንካራ) አካል ስብጥር ጋር ያነፃፅሩ ፣ ምን ያብራራል ፣ ወይም በትክክል ፣ አካላት እውነታው ምንድ ነው? ሀእና ውስጥበበርካታ የሙቀት እና የግፊት ለውጦች ምክንያት ስብስባቸውን ሳይለወጥ ይቆዩ? ነጥቡ አካላት ከሆነ ሀእና ውስጥከሙቀት በታች በሆነ የሙቀት መጠን እስከምናጠናቸው ድረስ የመለያየት ምላሾች በውስጣቸው ሊጀምሩ የሚችሉበትን ሁኔታ እስካጠናን ድረስ ውህደታቸውን ይይዛሉ። ሀላይ ሀ 1 እና ሀ 2, ቪላይ ለ 1እና ለ 2 ;ከሆነ ሀእና ውስጥበሙከራ ሁኔታዎች ውስጥ ፣ ውህዶች ኢንዶተርሚክ ናቸው ፣ ከዚያ ከተወሰነ የሙቀት መጠን በላይ ወደ የጋራ ንክኪ እስከምናመጣቸው ድረስ ግለሰባዊነትን ይይዛሉ ፣ ከዚህ በታች በችግር ሊኖሩ ይችላሉ ፣ ወደ ክፍላቸው ክፍሎች ለመበታተን ዝግጁ ናቸው [በእንደዚህ ያሉ ሁኔታዎች ፣ ሁሉም "ኢንዶተርሚክ" ውህዶች አብዛኛውን ጊዜ ይገኛሉ, አንዳንዶቹም ከላይ ተዘርዝረዋል. እናስታውስ፣ ሃይድሮጅን ፐርኦክሳይድ፣ “ኢንዶተርሚክ ውህድ” በሚፈነዳ ጋዝ ነበልባል ውስጥ መፈጠሩን፣ Si 2 Cl 6 (Trost and Hautefeuille) ከ SiCl 4 እና Si ከ 1300 ° በላይ መፈጠሩን እናስታውስ፡

ከዚህ የሙቀት መጠን በታች መበስበስ ይጀምራል እና ሙሉ በሙሉ ቀድሞውኑ በ 800 ° ተለያይቷል. ነገር ግን እስከ 1300 ° የሚሞቅ ጋዝ በድንገት ከቀዘቀዘ ውጤቱ ፈሳሽ, ማፍላት ነው. በ 140 ° እና በ 350 ° ሴ አካባቢ ብቻ መበስበስ ይጀምራል; ከዚህ በታች ለተለዋዋጭ ተቃውሞዎች ምስጋና ይግባው ተጠብቆ ይቆያል። ረቡዕ ፎስፈረስ - ስለ ታማን ምርምር እጅግ በጣም ቀዝቃዛ (ኢንዶርሚክ) ስርዓቶችን መለወጥ ሁኔታዎችን በተመለከተ.] ከዚያም የመበስበስ ምላሾችን ከሚያሳዩት የመበታተን ግፊቶች በሚበልጥ ግፊት ወደ መስተጋብር ስናመጣቸው ግለሰባዊነትን ይይዛሉ; ወይም, በመጨረሻ, endothermic ስርዓቶች ጋር, እንዲህ ያለ supercooling ላይ እነሱን ስናጠና በእነርሱ ውስጥ የሚከሰተው ለውጥ (ብቻ ቦታ ይወስዳል ከሆነ) ለእኛ በተግባር የማይቻል ነው. በዚህ ምክንያት የአጻጻፉ ቋሚነት በተመረጡት የሙከራ ሁኔታዎች ይመሰረታል. ግን ለምንድነው ውህዶች በሁሉም በተቻለ መጠን አልተፈጠሩም ነገር ግን በአብዛኛው (ሃይድሮካርቦኖች) በጣም ውስን በሆነ ቁጥር ውስጥ? ዋልድ የጠንካራዎችን ውሱን የጋራ መሟሟት በመጠቆም ለዚህ ምላሽ ይሰጣል [ይህን ለመረዳት እንዲቻል, የካልሲየም ክሎራይድ ሃይድሬትስ የሟሟ ኩርባዎችን ማጥናት በቂ ነው (የደረጃ ደንብ l.c. ይመልከቱ) ወይም ferric chloride (Fractionated evaporation l.c. ይመልከቱ) , የት ነው. በጠንካራ ሁኔታ ውስጥ በተወሰዱት የ halogen ጨዎች ውስጥ ያለው የውሃ መሟሟት በትክክል ከተወሰኑ መጠኖች ጋር እንደሚዛመድ ግልፅ ነው ። ነገር ግን ምንም ጥርጥር የለውም በተጨማሪ, በተጨማሪ, ውህዶች መካከል ያለውን ውስን ቁጥር ደግሞ እንዲሁ አካል ኬሚካላዊ ተፈጥሮ ተብሎ የሚጠራው ምክንያት ነው, ይህም ለምሳሌ, ሃይድሮጂን ኦክስጅን ጋር ኦክስጅን በእኛ ሁኔታዎች ውስጥ ብቸኛው የተረጋጋ (exothermic) ውህድ ያደርገዋል. ውሃ ብቻ ነው፣ እና የተቀሩት ስርዓቶች (H 2 O 2፣ H 2 O 4?)፣ በእኛ የሙቀት መጠን እና ግፊቶች ብዙ ኦክስጅንን የያዙ፣ ትንሽ የተረጋጉ (በጣም ቀዝቃዛዎች) እና በቀላሉ ሊጠበቁ አይችሉም። አጭር ጊዜ. ከዚያም ከተጠቀሱት ምሳሌዎች እንደሚታየው, ይህ ገደብ ግልጽ ነው, በአጋጣሚ የተገደቡ ("ተራ") ሁኔታዎች የተለያዩ አካላትን መስተጋብር በማጥናት. ነገር ግን የተገደበ የመሟሟት ሁኔታዎች ከታዩ ፣ ከዚያ ተቃራኒው ክስተት እንዲሁ ሊጠበቅ ይገባል ፣ ማለትም ፣ በሁሉም ጉዳዮች ላይ በጠንካራ ሁኔታ ውስጥ ያሉ አካላትን ሙሉ በሙሉ የመቀላቀል ጉዳዮች ሊጠበቁ ይገባል ፣ ይህ ካልሆነ ፣ እንደዚህ ያሉ ስርዓቶች መፈጠር ፣ የተለመዱ መኖራቸው። የ "ኬሚካላዊ" ውህዶች ባህሪያት, ሙሉ በሙሉ እርግጠኛ አለመሆን ከነሱ ይለያያሉ. ከዚህ ጋር የተያያዙ አንዳንድ ክስተቶች በአብዛኛው እንደ isomorphic ድብልቅ ናቸው (ተዛማጁን መጣጥፍ ይመልከቱ)፣ አንዳንዶቹ ደግሞ በአጠቃላይ በጠንካራ መፍትሄዎች ስም (ቫን "ቲ ሆፍ፣ ማላርድ፣ ክሌይን፣ ሩኔ፣ ቡክስሆቭደን u. ታማን) ተገልጸዋል። ከአካላት መስተጋብር በላይ ሀእና ውስጥከደረጃዎች ህግ አንጻር እነዚህ አካላት አካላትን ይወክላሉ ወይ “በኬሚካላዊ” ውስብስብ ናቸው የሚለውን ጥያቄ አልፈታንም። እውነታው ግን ህጉ በንጥረ ነገሮች እና ውህዶቻቸው መካከል ምንም ልዩነት እንደሌለው እና የካልሲየም ክሎራይድ ሃይድሬት በውሃ ውስጥ የመሟሟት ክስተቶች እና የሁለት ንጥረ ነገሮች ክሎሪን እና አዮዲን መስተጋብር ላይም እንዲሁ ተፈጻሚ ይሆናል ። (l. ጋር)። እስካሁን ድረስ በንጥረ ነገሮች እና ውስብስብ አካላት መካከል የሚታወቀው ብቸኛው ልዩነት በንኪኪነት ከነሱ የተለየ ወደሆነ ማንኛውም ዓይነት ቁስ አካል አለመበላሸታቸው ነው, እና ስለዚህ, አሁንም የላቮይሲየር ፍቺን እንከተላለን (የኬሚካል ስም ይመልከቱ); ብቸኛው ልዩነት ከዱሎንግ እና ፔቲት ህግ (ሙቀትን ይመልከቱ) እና የዲአይ ሜንዴሌቭ ወቅታዊ ህግ (የኬሚካላዊ አካላት ወቅታዊ ህግን ይመልከቱ) ፣ ሁሉም ዘመናዊ አካላት ውስብስብ ከሆኑ በከፍተኛ ደረጃ ማረጋገጥ እንችላለን ። , የእነሱ ውስብስብነት ተመሳሳይ ቅደም ተከተል ነው ["እቃዎችን በየቀኑ በሁሉም መንገዶች እንለውጣለን. ነገር ግን በተመሳሳይ ጊዜ, እንደዚህ አይነት ለውጦች የሚቆሙበትን ድንበሮች በትክክል ገልጸናል-ከዚህ በላይ እስካሁን ድረስ ተሻግረው አያውቁም ... የኬሚካል ንጥረ ነገሮች ይህ ድንበር በየትኛውም የፍልስፍና ፅንሰ-ሀሳብ አልተገለጸልንም ፣ ይህ እኛ ሙከራዎችን በምንመራበት ዘዴ ልንወጣው ያልቻልንበት ትክክለኛ እንቅፋት ነው… ይህ ማለት ግን በአእምሮ እዚህ እናያለን ማለት ነው ። የመጨረሻው ገደብ. አይደለም, ያለ ጥርጥር, በእርግጥ, ኬሚስቶች ሁልጊዜ ይህንን ድንበር የማይታበል ሐቅ አድርገው ይመለከቱት ነበር, ነገር ግን ሁልጊዜ የመሻገር ተስፋ አላቸው. M. Berthelot, "Les origines de l"Alchimie" (1885)] በቅርብ ጊዜ ብዙዎች የእኛን ንጥረ ነገሮች ማቅለል እንደተገኘ ያምናሉ፤ ለምሳሌ ጄ. አልፎ አልፎ በሚገኙ ጋዞች ውስጥ የካቶድ ጨረሮች በሚተላለፉበት ጊዜ “የካቶድ ጨረሮች አሉታዊ ክፍያዎችን ስለሚሸከሙ ፣ በኤሌክትሮስታቲክ ኃይሎች አሉታዊ በሆነ መልኩ እንደተከሰሱ ይገለላሉ; ይህ ኃይል በእነዚህ ጨረሮች መንገድ ላይ የሚንቀሳቀሰውን አሉታዊ ኃይል ባለው አካል ላይ የሚሠራ ከሆነ ልክ እንደ ማግኔቲክ ኃይል እርምጃ ተገዢ ናቸው፣ ከዚያ እነሱ አሉታዊ ይወክላሉ ከሚል መደምደሚያ ለማምለጥ ምንም መንገድ አይታየኝም። የኤሌክትሪክ ክፍያዎችበንጥረ ነገሮች የተሸከመ. ጥያቄው እነዚህ ቅንጣቶች ምንድን ናቸው? በከፍተኛ መለያየት ውስጥ አቶሞችን፣ ሞለኪውሎችን ወይም ቁስ አካልን ይወክላሉ? በዚህ ሁኔታ ላይ የተወሰነ ብርሃን ለማብራት የእነዚህን ቅንጣቶች ብዛት እና በነሱ የተሸከመውን ክፍያ ጥምርታ ተከታታይ መለኪያዎችን አድርጌያለሁ፤ በውጤቱም ፣ ሜ/ኢ (ኤም- ክብደት, ሠ- ክፍያ) በጋዝ ተፈጥሮ ላይ የተመሰረተ አይደለም እና በጣም ትንሽ ነው (= 10 -7) እስከ አሁን ከሚታወቀው ተመሳሳይ እሴት ማለትም - 10 -4, የውሃ አሲድ መፍትሄዎች ኤሌክትሮላይዝስ በሚፈጠርበት ጊዜ ከሃይድሮጂን ion ጋር ይዛመዳል. ለዚህም ነው ቶምሰን በካቶዲክ ሁኔታዎች ውስጥ "ከአዲስ የቁስ ሁኔታ ጋር እየተገናኘን ነው, ክፍፍሉ ከጋዝ ሁኔታ የበለጠ የላቀ ደረጃ ላይ የሚገኝበት ሁኔታ, የተለያዩ የቁስ ዓይነቶች ያሉበት ሁኔታ, ማለትም. ከሃይድሮጂን፣ ኦክሲጅን፣ ወዘተ የሚመነጩት ተመሳሳይ ይሆናሉ”፣ ወዘተ. በዚህ አካባቢ ብዙ ስራዎች ቢሰሩም ጥያቄው በሙከራ ችግሮች ምክንያት ትንሽ ወደ ፊት አልሄደም። ስለዚህ እዚህ ላይ መዘርዘር እና በነገራችን ላይ የኦስትዋልድ ግምገማን መጥቀስ ተገቢ ነው፡ በዚህ መሰረት፡ “የኤሌክትሮላይዝስ መሰረታዊ ህግ የሆነው የፋራዳይ ህግ በጋዞች ውስጥ በሚገቡ ንጥረ ነገሮች ወይም አካላት ላይ ሙሉ በሙሉ ተፈጻሚነት የሌለው ሆኖ ተገኝቷል። ይህ ተቃርኖ ነው። የተገለጸው በዚህ መልክ ነው ተብሎ በሚታሰብ፣ በጋዞች አሠራር ላይ የተደረገ ጥናት፣ ከሃይድሮጂን ሞለኪውል (200 ጊዜ) በብዙ መቶ እጥፍ ያነሱ የቁሳቁስ ቅንጣቶች መኖራቸውን አረጋግጠዋል ፣ ግን የዚህ መደምደሚያ መላምታዊ ተፈጥሮ ግልፅ ነው ፣ እና ሙሉ ለሙሉ የተለያዩ ህጎችን የሚከተሉ የእነዚህ ክስተቶች ስም ions ተገቢ አይደለም" (1901) ስለ ርዕሰ ጉዳዩ ተጨማሪ የሙከራ ማብራሪያ መጠበቅ አለብን.

III. ተመጣጣኝ ህግ (አሃዳዊ ሥርዓት)። በርግማን ሁለት ገለልተኛ ጨዎችን መፍትሄዎችን ሲቀላቀሉ, የመፍትሄው ገለልተኛነት እንዳልተጣሰ አስተውሏል, ነገር ግን ለዚህ ሁኔታ በቂ ትኩረት አልሰጠም. ስለ ክስተቱ ጠለቅ ያለ ጥናት ለማድረግ የመጀመሪያው ሰው ቬንዜል (1740-43) ሲሆን ለስቶይቺዮሜትሪ መሰረት የጣለው “Vorlesungen über Die chemische Verwandtschaft der Körper” (1777) በሚለው ድርሰቱ ነው። የበርግማን ምልከታ ትክክለኛነት ካረጋገጠ ፣ ዌንዘል ለእነሱ ማብራሪያ ሰጠ ፣ ይህም የተለያዩ መጠን ያላቸው የተለያዩ አልካላይስ እና ምድሮች ፣ ተመሳሳይ መጠን ያለው ማንኛውንም አሲድ ገለልተኛ በማድረግ ፣ ከማንኛውም ሌሎች አሲዶች ጋር በእኩል መጠን ገለልተኛ መሆን አለባቸው ። በሌላ አገላለጽ ፣ የተወሰነውን የተወሰነ መጠን ያለው አሲድ የሚያስወግዱ የሁለት ምድሮች ሬሾ ሁሉንም ሌሎች አሲዶች ሲያጠፉ ቋሚ ሆኖ ይቆያል ፣ ይህ ደግሞ ትንታኔዎችን ለመፈተሽ እና ለመመስረት አስፈላጊ የሆነውን ማንኛውንም መሠረት ለማስላት አስችሏል ። ለዚህ ዓላማ የሚያስፈልገው አንድ መሠረት ብቻ የሚታወቅ ከሆነ አማካይ ጨው ከተሰጠው አሲድ ጋር; ዌንዜል ራሱ ግን ለዚህ ሁኔታ የተለየ ጠቀሜታ አላስቀመጠም, እና ለዚያ ጊዜ በጣም ትክክለኛ ቢሆንም ስራው በዘመኑ ሰዎች አድናቆት አላገኘም. የዌንዘል የቅርብ ተከታይ ሪችተር የበለጠ ደስተኛ አልነበረም። ሪችተር የጀመረው (1789-1802) አሲድ ከመሠረቱ ጋር በማጣመር ገለልተኛ ጨዎችን የሚፈጥሩበትን አንጻራዊ የክብደት መጠን በተከታታይ በማዘጋጀት ነው። እሱ 1000 የሰልፈሪክ አሲድ ክፍሎችን ለማስወገድ የሚፈለጉትን የመሠረት መጠኖች ገለልተኛ ተከታታይ ቤዝ ብሎ ጠራ። በተመሣሣይ ሁኔታ የተለያዩ መሠረቶችን በመጠን ለማስወገድ አስፈላጊ የሆኑትን የተለያዩ አሲዶች ገለልተኛ ተከታታይ ወስኗል. የእሱ አኃዞች በአንጻራዊ ሁኔታ ዝቅተኛ ትክክለኛነት ቢኖረውም, ሪችተር የገለልተኛ ተከታታይ መሠረቶች ቁጥሮች እርስ በእርሳቸው ተመጣጣኝ መሆናቸውን እና ለገለልተኛ ተከታታይ አሲዶች ተመሳሳይ መሆኑን አስተውሏል. ከእነዚህ ሥራዎች ጋር በተያያዘ የሪችተር ሌላ “ግኝት” አለ፣ ማለትም፣ ብረቶች ከገለልተኛ ጨዎችን የሚፈናቀሉበትን መጠን (መፈናቀልን ይመልከቱ)፣ ማለትም የሚጣመሩበትን መጠን በመወሰን ሰፊ ምልከታ አድርጓል። የማያቋርጥ የኦክስጅን መጠን እና ብረቶች ከአንድ አሲድ ጨው ሲፈናቀሉ እና በኦክሳይድ መልክ ከቋሚ የአሲድ አኒዳይድ ጋር በማጣመር እነዚያ መጠኖች [ይህን ግልጽ ለማድረግ በቂ ነው. የመዳብ ሰልፌት ከሰልፈሪክ anhydride ጋር በተቀናጀ የመዳብ ኦክሳይድ መልክ ለመገመት እና የመዳብ በብረት የሚፈናቀልበትን እኩልነት ይፃፉ፡-

CuO.SO 3 + Fe = FeO.SO 3 + Cu;

ያሳያል: ከ 16 ወ. ክፍሎች ኦክስጅን 63 ወ. ክፍሎች መዳብ እና 56 ወ. ክፍሎች ብረት (Cu = 63 እና Fe = 56 በክብ ቁጥሮች), እና ያ (63 + 16) ወ. ክፍሎች መዳብ ኦክሳይድ እና (56 + 16) ወ. ክፍሎች ብረት ኦክሳይዶች ከ 80 ዋ ጋር ይጣመራሉ. ክፍሎች sulfuric anhydride (S = 32 በክብ ቁጥሮች)]. ከዚህ ቀደም በርግማን የብረታትን የጋራ መፈናቀል አጥንቶ አስተያየቱን “De div e rsa phlogisti quantitate in metallis” በሚለው መጣጥፍ ላይ አሳትሟል። ብርን ከናይትሬት ጨው ለማፈናቀል የተወሰነ እና ቋሚ መጠን ያላቸው ሌሎች ብረቶች እንደሚያስፈልግ ተገነዘበ። ከዚያም ከሌሎች ጨዎችን ብረቶች በጋራ መፈናቀልን አጥንቷል; በብረት ብረቶች መጠን ውስጥ ትልቅ ልዩነቶች ተስተውለዋል, ነገር ግን ለቋሚ ህጎች ተገዢ ነበሩ. የፍሎጂስተን ንድፈ ሐሳብ ደጋፊ እንደመሆኑ, በርግማን ምስሎቹን እንደሚከተለው ተመልክቷል-እያንዳንዱ ብረት, በሚሟሟበት ጊዜ, ወደ "ኖራ" ይለወጣል, ማለትም በውስጡ የያዘውን ፍሎጂስተን ያጣል (ተመልከት); እና በሌላ ብረት ሲተፋው በብረታ ብረት ውስጥ ስለሚፈስ, ተመልሶ እንደሚመለስ ምንም ጥርጥር የለውም, ለእሱ አስፈላጊ ከሆነው የ phlogiston መጠን ጋር እንደገና ይጣመራል, በብረት ወጭው, እና በርግማን, በእሱ ላይ የተመሰረተ ነው. ሙከራዎች, የተለያዩ ብረቶች 1) ከተለያዩ የ phlogiston መጠን ጋር የተገናኙ ናቸው እና 2) ያገኛቸው አኃዞች እኩል መጠን ያለው phlogiston የያዙትን ብረቶች ይሰጣሉ. ታህሳስ 20 እ.ኤ.አ. በብረታቶች ውስጥ የ phlogiston አለመኖር ወይም መገኘት ከመገመት ያለፈ ነገር አይደለም ። በእውነቱ ፣ እና በእጃቸው በሚዛኖች እና በእርምጃዎች ሊታወቅ ይችላል ፣ በማንኛውም የብረት ስሌት ውስጥ ፣ ደረቅ ወይም እርጥብ ቢከሰት ፣ በአየር እርዳታ። ውሃ ወይም አሲዶች, በውስጡ በመጨመሩ የብረት ክብደት መጨመር ይስተዋላል ... ኦክሲጅን (ፕሪንሲፕ ኢ ኦክሲጅ ኔ) ... እና ስለዚህ 31 ኪሎ ግራም መዳብ በቂ ከሆነ 100 ፓውንድ ለማመንጨት በቂ ነው. ብር በብረታ ብረት ውስጥ [እውነተኛው አኃዝ 29.46 የክብደት አሃዶች ነው. መዳብ በ 100 የክብደት አሃዶች ብር; በዚህ ጉዳይ ላይ የበርግማን ሙከራዎች በ 4% ገደማ የተሳሳቱ ነበሩ, ይህ ማለት ይህ የመዳብ መጠን ከሁሉም ጋር ሊጣመር ይችላል. በ 100 ፓውንድ ብር ውስጥ የሚገኘው ኦክስጅን ... በኖራ ሁኔታ "; በተጨማሪም ላቮይሲየር አሁን የተሰጠውን ትክክለኛ አስተያየት ከግምት ውስጥ አያስገባም እና ስሌቶቹን በበርግማን የተሳሳተ መረጃ ላይ በመመስረት ሙሉ በሙሉ የተሳሳተ ድምዳሜ ላይ ደርሷል። ከጥቂት አመታት በኋላ፣ የሪችተር ስራ በበለጠ ትክክለኛ መረጃ እና የላቮይሲየር ማስታወሻ ተቃራኒዎች ከሌለው ማብራሪያ ጋር ታየ። ሪችተር እንደ አጋጣሚ ሆኖ፣ ሜርኩሪ እና ብረት ከኦክሲጅን ጋር ብዙ ግልጽ የሆኑ ውህዶችን ይፈጥራሉ፣ ነገር ግን የስራውን ውጤት በጣም ውስብስብ በሆነ ቋንቋ ያቀርባል፣ በተጨማሪም፣ ሪችተር ከከፈቷቸው በርካታ ምናባዊ ህጎች ጋር የተያያዙ በርካታ ስሌቶችን ይዘዋል። ይህ ሁሉ ሥራ ማለት ይቻላል ሳይስተዋል ይቀራል ፣ እናም የኦክስጂን መጠን እኩልነት እንደገና በጌይ-ሉሳክ (በ 1808) ተገኝቷል ፣ እና በ Proulx የተለያዩ የማያቋርጥ የብረት እና የሜርኩሪ ኦክሳይድ ውህዶች መኖራቸው (ተዛማጁን ይመልከቱ)። ጽሑፍ) ከበርቶሌት ጋር። እ.ኤ.አ. በ 1782 ፊሸር ወደ ሪችተር ሥራ ትኩረት ስቧል እና ሁሉም የገለልተኛ ተከታታይ ጠረጴዛዎች ወደ አንድ ሊጣመሩ እንደሚችሉ አወቀ ፣ ሁለት ተከታታይ ክፍሎችን ያቀፈ-አንደኛው በቁጥሮች የተገለጹትን የመሠረት መጠኖች ፣ እና ሌላኛው ለመመስረት አስፈላጊ የሆኑትን የአሲድ መጠን ይይዛል። ከተጠቆሙት የመሠረት ቁጥሮች ጋር ገለልተኛ ጨዎችን። "እነዚህ ቁጥሮች በመሠረት እና በአሲድ መካከል ያለውን የገለልተኝነት ግንኙነቶች ይገልጻሉ, እና በውስጡ የያዘው ሠንጠረዥ ቅንብሩን ግልጽ እና ምቹ በሆነ መልኩ ጠቅለል አድርጎታል. ከፍተኛ መጠንገለልተኛ ጨዎችን" ለፊሸር ምስጋና ይግባውና የሪችተር ሥራ ውጤት በአጠቃላይ ይታወቃል, ነገር ግን አሁንም የእነሱ ተጽእኖ በጣም ቀላል አይደለም, እና ያገኘው ነገር በኋላ እንደገና ተገኝቷል. ይህ በእንዲህ እንዳለ ዌንዝል እና ሪችተር ሁለት አስከሬኖች ከሶስተኛ ጋር ቢጣመሩ እውነታውን አወቁ. አንዳንድ አክብሮት አ፡ቢከዚያም, በተመሳሳዩ ሬሾ ውስጥ, በጠቅላላው ተከታታይ ውስብስብ አካላት ውስጥ እርስ በርስ መተካት ይችላሉ, እና በተለየ ሁኔታ, በዚህም ምክንያት, በተመሳሳይ ሬሾ ወይም ብዜት (ከዚህ በታች ይመልከቱ) እርስ በርስ ሊገናኙ ይችላሉ. እነዚህ የባህሪ ቁጥሮች በዎላስተን ተጠርተዋል - ተመጣጣኝ; በዘመናዊ የመማሪያ መጽሐፍት አቻዎችን እንደ (ተመጣጣኝ) ይገልጻሉ ቁጥሮች በየትኛው የክብደት መጠን ንጥረ ነገሮች ወደ አንድ ክብደት እንደሚጣመሩ ያሳያሉ። ክፍሎች ሃይድሮጅን ወይም መተካት.

IV. የብዙዎች ህግ የዳልተን ንብረት; የመነሻው ታሪክ አሁን ከትክክለኛነት ጋር እንደገና መገንባት አይቻልም; ብዙውን ጊዜ እንደሚከተለው ይዘጋጃል- ሁለት አካላት A እና B በበርካታ ሬሾዎች ከተገናኙ፣ የሰውነት B ብዛት በተመሳሳይ የሰውነት መጠን A በቀላል በርካታ ሬሾዎች እርስ በእርስ እና በተመሳሳይ ጊዜ በቀላል እና ብዙ ሬሾ ውስጥ ከሰውነት B ጋር እኩል ናቸው። ;የበለጠ አጠቃላይ አጻጻፍ የዱሄም ነው (Duhem፣ “Le mixte et la combinaison chimique”፣ 1902፣ 73)፡ “ይሁን ሐ 1፣ ሲ 2፣ ሲ 3...የተለያዩ ንጥረ ነገሮች ይኖራሉ; ለእያንዳንዳቸው የተመጣጠነ ቁጥር ("አቶሚክ" ክብደት) ተብሎ የሚጠራውን የቁጥሩን ባህሪ መምረጥ እና እንደሚከተለው የተመጣጠነ ቁጥሮችን ("አቶሚክ" ክብደቶችን) ማግኘት እንችላለን ። ገጽ 1፣ ገጽ 2፣ ገጽ 3...አካላት ከሆነ ሐ 1፣ ሲ 2፣ ሲ 3...እርስ በእርስ ይገናኙ ፣ ከዚያ የግንኙነት አካላት ብዛት በግንኙነት ውስጥ ናቸው λр l, μр m , νр n ... የት λ, μ, ν ሙሉ ቁጥሮች ናቸው... ዳልተን እና በዘመኑ የነበሩት ሰዎች “ሙሉ ቁጥሮች” በሚለው አገላለጽ አልረኩም ነበር፣ ነገር ግን “ሙሉ ቁጥሮች” ይሉ ነበር ዋና ቁጥሮችነገር ግን ይህ ገደብ፣ ኬሚስትሪ ሲነሳ ትክክል፣ ሲዳብር እየቀነሰ እና እየቀነሰ ይሄዳል፣ በተለይም የኦርጋኒክ ኬሚስትሪ ስኬቶች በብዙ ሁኔታዎች ኢንቲጀር እንዲባሉ ተገድደዋል። λ, μ, ν... ትላልቅ እሴቶች; በመጀመሪያ ለእነሱ የተሰጠው የቀላልነት ባህሪ ለዚህ ምስጋና ጠፋ ። እንዴት, ለምሳሌ በፓራፊን ቀመር ውስጥ ለማግኘት, የተጣመረ ካርቦን እና ሃይድሮጂን ብዛት እንደ ተያያዥነት ያለው λ የተመጣጠነ ("አቶሚክ") የካርቦን ክብደት እና μ የሃይድሮጅን ተመጣጣኝ ክብደት, እና የት λ እና μ ትርጉሞች አሉት λ = 27, μ = 56?" በእርግጥም ተራው የሕጉ አጻጻፍ በሃይድሮጅን እና በካርቦን "ተመጣጣኝ ክብደት" ቀመሮች ውስጥ በሚገኙት ጠቋሚዎች መካከል ያለው ግንኙነት እንደ ክፍልፋይ በሚገለጽበት በፓራፊን ላይ ብቻ አይደለም (ተመልከት) 2 + 2/n፣ግን በአጠቃላይ ለሁሉም ያልተገደበ ተከታታይከ acetylene ተከታታይ ጀምሮ ሃይድሮካርቦኖች በተከታታይ እኩል ስለሆነ፡- 2 - 2/n, 2 - 4/n, 2 - 6/n ወዘተ, የት n- ሙሉ ቁጥሮች. ነገር ግን በእንደዚህ ዓይነት ንጽጽሮች ውስጥ "ህጉን" ከተወሰዱ ምሳሌዎች ጋር በማይዛመዱ ጉዳዮች ላይ እንተገብራለን የሚለውን እውነታ ትኩረት መስጠት አለብን, እና በአስተያየቱ ላይ ያለው አለመግባባት አያስገርምም. “ህጉ” በዳልተን የተቋቋመው ረግረጋማ ጋዝን ከኤቲሊን ጋር ሲያወዳድር እና ናይትሮጅን ኦክሳይድን በሚያጠናበት ጊዜ ሲሆን አንድ ሰው ለእነዚህ ውህዶች ዘመናዊ ቀመሮች ትኩረት መስጠት ብቻ ነው የተለያዩ ተከታታይ እና የተለያዩ ኦክሳይድ ግዛቶች ውህዶች ሲነፃፀሩ ፣ ቃል - የተለያዩ ጽንፎች ፣ ግን በውስጣቸው ካለው የአንዱ ንጥረ ነገር ብዛት ጋር። እና በዚህ ገደብ, "ህጉ" አሁንም ልክ ነው, በሃይድሮካርቦኖች ቀመሮች ውስጥ እንኳን እንደሚታየው, እርስ በርስ ሲነፃፀሩ, ተከታታይ: C 2 H 2, C 3 H 2, C 4 H 2 ... , CH 4, C 2 H 4, C 3 H 4 ..., C 2 H 6, C 3 H 6, C 4 H 6 ... ወዘተ. በዚህ ንጽጽር በአንጻራዊነት ቀላል ኢንቲጀሮች እና "የሰውነት ስብስብ" የሚለውን ህግ እናገኛለን ውስጥ፣በቋሚ የሰውነት ክብደት አ፣ እርስ በርሳቸው በበርካታ ሬሾዎች ውስጥ ናቸው”፣ እንደ ኢንቲጀር ሬሾ ተገልጸዋል፣ እነዚሁ ምሳሌዎች በተለይ የዳልተንን ትኩረት የሳቡትን እና “ኬሚካላዊ” ውህዶች በመዝለል ውስጥ የሚከሰቱትን ሁኔታዎች ለማሳየት ሊያገለግሉ ይችላሉ፣ በእርግጥም፣ በH ውስጥ ግልጽ ነው። 2 ከ 24, 36, 48 ጋር እኩል የሆነ የካርቦን ክብደት አለው, H 4 12, 24, 36 ..., H 6 24, 36, 48, ወዘተ., ማለትም, በጣም ትንሽ ቁጥር ያላቸው ቁጥሮች ይደጋገማሉ እና እዚያ አሉ. ቀጣይነት የለውም።ይህንን ለማብራራት ዳልተን የ‹‹አቶሚክ›› መላምት አቅርቧል። s “ክላሲከር ወዘተ”፣ ቁጥር 3,1889፡ “Die Grundtagen der Atomthéorie” von J. Dalton u. ደብሊው ኤች. ዎላስተን (1803-08). ረቡዕ በተጨማሪ Art. Debus"a (l.c.) Dahem"a (l.c.) እና A. Hannequin, "Essai critique sur l" hypothese des atomes dans la science contemporaine" (P. 1899)። የቁስ የአቶሚክ መዋቅር ፅንሰ-ሀሳብ ምንም ጥርጥር የለውም። ጥንታዊ አመጣጥ (ንጥረ ነገርን ይመልከቱ)፤ ዳልተን (Roscoe a. Harden፣ “A New View of the Daltons Atomic Theory”፣ 1896፣ ለምሳሌ “Zeit f. Ch.”፣ 1896)፣ በ የኒውተን ተፅእኖ የብርሃን ፍሰት ንድፈ ሃሳቡን ለመገንባት አቶሞች ያስፈልጉታል። ኒውተን የእሱን ኦፕቲክስ በሚጨርሱ ጉዳዮች ላይ ያለውን አመለካከት አዳብሯል; ስለዚህም ኒውተን በጥያቄ XXXI ላይ እንዲህ ሲል ጠይቋል፡- “ትንንሾቹ የአካላት ቅንጣቶች የታወቁ ንብረቶች፣ ችሎታዎች ወይም ሃይሎች እንዳይኖራቸው በርቀት ላይ ተጽዕኖ ለማድረግ የብርሃን ጨረሮችን ለማንፀባረቅ፣ ለማንፀባረቅ እና ለማጉላት ብቻ ሳይሆን እርስ በርሳቸው እና በዚህ መንገድ አብዛኞቹ የተፈጥሮ ክስተቶች መንስኤ ናቸው"? ሁለት አካላት ሲገናኙ ኒውተን ግንኙነቱን የሚቆጥረው በአጭር ርቀት የሁለቱም አካላት ጥቃቅን ቅንጣቶች የጋራ መሳብ ውጤት ነው። "ፖታሽ በሚሰራጭበት ጊዜ በእንፋሎት መልክ የሚንሳፈፉት በእንፋሎት መልክ የሚንሳፈፉትን ንጥረ ነገሮች እና የውሃ ቅንጣቶች እርስ በርስ በመሳበታቸው አይደለምን? እና የተለመደው ጨው, ጨዋማ ፒተር, ቪትሪኦል ከፖታሽ ያነሰ ግልጽ ያልሆነው ለዚህ አይደለም. ከውሃ ቅንጣቶች ጋር በተያያዘ ያነሰ መስህብ አለዎት? የአቶሚክ እይታዎችን ለዳልተን ተቀባይነት ያገኘበት አፋጣኝ ምክንያት ናይትሪክ ኦክሳይድ በአየር ውስጥ ወይም በ 36 ቮልት ሬሾ ውስጥ ሙሉ በሙሉ ምላሽ ሊሰጥ እንደሚችል (ስህተት አሁን እንደምናውቀው) ምልከታ ነበር። አይ በ 100 rpm አየር, ወይም ከ 72 ቮ ጋር በተዛመደ. አይ በተመሳሳይ 100 rpm. አየር, እና በመጀመሪያው ሁኔታ, ናይትረስ አሲድ ተፈጠረ, እና በሁለተኛው ውስጥ, ናይትሪክ አሲድ; "እነዚህ እውነታዎች የሂደቱን ንድፈ ሃሳብ በግልፅ ያመለክታሉ-የኦክስጅን ንጥረ ነገሮች ከተወሰነ የናይትሪክ ኦክሳይድ መጠን ወይም ከእጥፍ ጋር ሊጣመሩ ይችላሉ, ነገር ግን ምንም መካከለኛ መጠን የላቸውም." በፈሳሽ ውስጥ ያሉ የተለያዩ ጋዞች መሟሟት እና በድብልቅ ውስጥ ያለውን የጋዝ ግፊት በማጥናት ወደ አቶሚክ እይታዎች ቀርቧል። ቢያንስ ከተጠቀሰው ሙከራ ከአንድ አመት ባልበለጠ ጊዜ ውስጥ (እ.ኤ.አ. መስከረም 6, 1803) “የሰውነት የመጨረሻ ክፍልፋዮችን እና ውህደታቸውን በመመልከት” እና በመልእክቱ “ጋዞችን በውሃ ስለመምጠጥ” ተጠምዶ እንደነበር እናያለን። እና ሌሎች ፈሳሾች ", ኦክቶበር 21 ላይ ያንብቡ. እ.ኤ.አ. 1803 (“ጋዞችን በውሃ እና ሌሎች ፈሳሾች ስለመምጠጥ” ፣ በኦስትዋል “ክላሲከር” እንደገና የታተመ ፣ ከላይ ይመልከቱ) የመጀመሪያውን አንፃራዊ የክብደት ሠንጠረዥ (በጣም ትክክል ያልሆነ) ፣ “የመጨረሻዎቹ ቅንጣቶች አንጻራዊ የክብደት ሠንጠረዥ ተያይዟል። ጋዝ eous እና ሌሎች አካላት"; በውስጡ ንጥረ ነገሮች: ሃይድሮጅን, ናይትሮጅን, ካርቦን, ኦክሲጅን, ፎስፈረስ, ድኝ በተለያዩ ውህዶች ጋር ተዘርዝረዋል, በመካከላቸው አንዳንድ አሉ. ኦርጋኒክ ጉዳይ, እና በእያንዳንዱ ስም ምስል በጸሐፊው እንዴት እንደተገኘ ሳይገለጽ ለመጨረሻው ቅንጣቶች አንጻራዊ ክብደት ተሰጥቷል. እ.ኤ.አ. በ1804 ማንቸስተር ውስጥ ለጎበኘው ፕሮፌሰሩ አስተያየቱን ነገረው። ቶምሰን (ከኤድንበርግ)፣ እና የኋለኛው (በዳልተን ፈቃድ) በ1807 በታተመው የመማሪያ መጽሃፉ X 3ኛ ጥራዝ ላይ አሳትሟቸዋል። ” (የኦስልዋልድ “ክላሲከር” l.p.ን ተመልከት) የሚከተሉት ምንባቦች የዳልተንን እይታዎች በጣም ጠቃሚ ነጥቦችን ያሳያሉ። ተመሳሳይ ምልከታዎች እያወራን ያለነውበሦስቱ የአካል ክፍሎች ላይ የተመለከቱት፡ ጋዝ፣ ፈሳሽ እና ጠጣር) ሁሉም ሰው ወደ አንድ ስምምነት አመራ። በመሳብ ኃይል, ብዙ ወይም ያነሰ ጉልህ, እንደ ሁኔታው; ቅንጣትን በመለየት ላይ ጣልቃ ሲገባ ውህደት እንለዋለን።ወይም... ዝምድና፣ ከተበታተነ ሁኔታ ሲሰበስብ (ለምሳሌ እንፋሎት ወደ ውሃ ሲቀየር)... በጣም አስፈላጊው ጥያቄ የመጨረሻው (የመጨረሻ) ነው የሚለው ነው። ) የአንድ የተወሰነ ንጥረ ነገር ቅንጣቶች ለምሳሌ. ውሃ ፣ ተመሳሳይ ፣ ማለትም ተመሳሳይ መኖር መልክ, ተመሳሳይ ክብደት, ወዘተ. እኛ ከምናውቀው ነገር በመነሳት, በመካከላቸው ምንም አይነት ልዩነት ለመገመት ምንም ምክንያት የለንም; ... ተመሳሳይ ያልሆኑ ቅንጣቶች ድምር ተመሳሳይነት ሊኖራቸው ይችላል ብሎ ማሰብ ፈጽሞ አይቻልም. አንዳንድ የውሃ ቅንጣቶች ከሌሎቹ የበለጠ ከባድ ከሆኑ እና በአጋጣሚ የዚህ ፈሳሽ የተወሰነ ክፍል በዋነኝነት (?) ከነሱ ውስጥ ከሆነ ፣ ይህ ያልታየውን የውሃውን ልዩ የስበት ኃይል ይነካል ። ተመሳሳይ ግምት ለሌሎች አካላት ይሠራል. ስለዚህም የማንኛውም ተመሳሳይነት ያለው አካል የመጨረሻ ቅንጣቶች ከክብደታቸው፣ ከቅርጻቸው፣ ወዘተ ጋር በተያያዘ አንዳቸው ከሌላው ጋር ሙሉ በሙሉ ተመሳሳይ ናቸው ብለን መደምደም አለብን። ሃይድሮጂን ከሌላው የሃይድሮጅን ቅንጣት ጋር ሙሉ በሙሉ ተመሳሳይ ነው, ወዘተ. " "የዚህ ሥራ ዋና ዓላማዎች አንዱ ቀላል እና ውስብስብ አካላት, ቀላል እና ውስብስብ አካላት, ቀላል ቁጥር ያላቸውን የመጨረሻ ቅንጣቶች መካከል ያለውን አንጻራዊ ክብደት ለመወሰን ያለውን አስፈላጊነት እና ጥቅም ማመልከት ነው. በውስብስብ ቅንጣቢ ስብጥር ውስጥ የተካተተው የአንድ ንጥረ ነገር ቅንጣቶች...ሁለት አካላት ከተሰጡ፣ ሀእና ለ፣ለግንኙነት የተጋለጡ ፣ ከዚያ የሚከተሉትን ጥምሮች በጣም ቀላል በሆነው በመጀመር ይቻላል ።

1 የሰውነት አቶም ሀ+ 1 አቶም ለ= 1 አቶም ጋር፣ሁለትዮሽ

1 አቶም ኤ+ 2 አቶሞች ውስጥ= 1 አቶም መ፣ሶስት እጥፍ

2 አቶሞች ሀ+ 1 አቶም ለ= 1 አቶም ኢ፣ሶስት እጥፍ

1 አቶም ሀ+ 3 አተሞች ውስጥ= 1 አቶም ረ፣አራት እጥፍ

3 አተሞች ኤ+ 1 አቶም ውስጥ= 1 አቶም ሰ፣አራት እጥፍ

ወዘተ ቀጣይ አጠቃላይ ደንቦችከኬሚካላዊ ውህደት ጋር በተገናኘ በምርምር ውስጥ እንደ መመሪያ መርሆዎች ሊወሰዱ ይችላሉ. 1) ለሁለት ምላሽ ሰጪ አካላት አንድ ውህድ ብቻ ሊገኝ የሚችል ከሆነ, አንዳንድ ምክንያቶች አንድ ሰው ተቃራኒውን አስተያየት እንዲገልጽ ካላስገደደ በስተቀር, ሁለትዮሽ እንደሆነ መታሰብ አለበት. 2) ሁለት ውህዶች ከታዩ (ለ 2 ንጥረ ነገሮች) አንድ ሰው ከመካከላቸው አንዱ ሁለትዮሽ እና ሌላኛው ሶስት እጥፍ ነው ብሎ ማሰብ አለበት። 3) ሶስት ውህዶች ሲታወቁ አንዱ ሁለትዮሽ እና ሁለቱ ሶስት ናቸው ብለን መጠበቅ አለብን። 4) አራት ውህዶች ሲታወቁ አንደኛው ሁለትዮሽ ነው፣ ሁለቱ ሶስት ናቸው፣ አንዱ ኳተርንሪ ነው፣ ወዘተ ብለን መጠበቅ አለብን። 6) የሶስትዮሽ ውህድ በተለይ ከድርብ ውህድ እና ከቀላል ውህድ ድብልቅ የበለጠ ክብደት ያለው መሆን አለበት፣ይህም ሲዋሃድ ውስብስብ የሆነ ውህድ ይፈጥራል፣ወዘተ። ጋርእና መ፣ ዲእና ኢ... ከእነዚህ ደንቦች ትግበራ የሚከተሉትን ድምዳሜዎች እናቀርባለን-1) ውሃ የሃይድሮጅን እና ኦክሲጅን ሁለትዮሽ ውህድ ነው, እና የሁለቱም የመጀመሪያ ደረጃ አቶሞች አንጻራዊ ክብደቶች በግምት 1: 7; 2) አሞኒያ የሃይድሮጅን እና ናይትሮጅን ሁለትዮሽ ውህድ እንደሆነ እና የሁለቱም የመጀመሪያ ደረጃ አተሞች አንጻራዊ ክብደቶች በግምት 1:5 እርስ በእርስ; 3) ያ ናይትሪክ ኦክሳይድ የናይትሮጅን እና ኦክሲጅን ሁለትዮሽ ውህድ ሲሆን አተሞቹም 5፡7 ይመዝናሉ... በሁሉም ሁኔታዎች ክብደቶቹ የሚገለጹት በሃይድሮጂን አተሞች ሲሆን እያንዳንዳቸው ከአንድ... ምክንያት ናቸው። ወደ አዲስነት, እንዲሁም አስፈላጊነት, በዚህ ምዕራፍ ውስጥ የተገነቡ ሃሳቦች, አንዳንድ ቀላል ጉዳዮች ላይ የግንኙነት ዘዴ የሚያሳዩ ሠንጠረዦች መስጠት ተገቢ ሆኖ ተገኝቷል ... የእንደዚህ አይነት አካላት አካላት, ወይም አተሞች, እነዚህም ናቸው. በአሁኑ ጊዜ እንደ አንደኛ ደረጃ ይቆጠራሉ ፣ በትንሽ ክበቦች አንዳንድ የተለመዱ ምልክቶች (ቀመሮችን ይመልከቱ) ። ግንኙነቱ የሁለት ወይም ከዚያ በላይ አተሞች ውህደትን ያቀፈ ነው "... በአሁኑ ጊዜ የእነዚህ መመሪያ ህጎች ሙሉ የዘፈቀደነት ዓይንን ያለፍላጎት ይመታል ። በግልጽ እንደሚታየው የግቢው ጥንቅር በምንም መልኩ በሁኔታዎች ላይ የተመካ አይደለም ፣ እናውቃለንም? ወይም አይደለም ምስረታ ሁኔታዎች 2 የበርካታ ውህዶች ንጥረ ነገሮች, እና በዚህ ረገድ ከዳልተን ጋር ያለን አለመግባባቶች ፎርሙላውን H 2 O ን ለውሃ, እና H 3 N ለአሞኒያ ስንሰጥ, ማለትም የመጀመሪያውን አይደለም ብለን እንቆጥራለን. ሁለትዮሽ ፣ ግን ባለ ሶስት አካል ፣ እና ሁለተኛው - ኳተርን ። ከዚያ ለምን እንደሆነ ግልፅ አይደለም ፣ ሁለት ውህዶች ካሉ ፣ አንዱ ሁለትዮሽ እና ሌላኛው ሶስት መሆን አለበት ፣ ለሃይድሮጂን በኦክሲጅን ሁለት ውህዶች በእርግጠኝነት ይታወቃሉ ፣ ግን አሁን አንድ ሶስተኛ ደረጃን እንመለከታለን - H 2 O, እና ሌላኛው quaternary - H 2 O 2 (ሃይድሮጂን ፓርሞክሳይድ) እንዲሁም ቦታ 5 ከሁሉም "መተካት" ምላሾች እና ለምሳሌ ከጥንታዊው ጋር በጣም አለመግባባት እንዳለ ምንም ጥርጥር የለውም. የሃይድሮጂን ክሎራይድ መፈጠር ምላሽ;

H 2 + Cl 2 = 2HCl,

መቼ እንደሚታወቀው, ud. የሃይድሮጅን እና የክሎሪን ድብልቅ ክብደት በክትትል ትክክለኛነት ገደብ ውስጥ, sp. የሃይድሮጅን ክሎራይድ ክብደት, ወዘተ. ይህ በእንዲህ እንዳለ, የዳልተን እይታዎች በ X. እድገት ላይ ያለው ተጽእኖ በጣም ትልቅ እና እስከ ዛሬ ድረስ ይቀጥላል; ጥያቄው የሚነሳው ፣ የቁስ አካል የአቶሚክ መዋቅር ሀሳብ የዳልተን ካልሆነ ፣ ምን አመጣው? ሊገመገም በሚችለው መጠን, ይህ ተጽእኖ በሚከተሉት ሁኔታዎች ምክንያት ነው: 1) በዙሪያችን ያለው ጉዳይ መቋረጥ, በውስጡ ያለው ቀጣይነት አለመኖር እኛን በእጅጉ ስለሚነካን በምሳሌያዊ ሁኔታ እንደ ቀጣይነት መገመት አንችልም, እና በዚህ ውስጥ ሁሉም ሙከራዎች አቅጣጫ እስካሁን ከወትሮው በተለየ ለመረዳት አስቸጋሪ እና ውጤታማ እንዳልሆነ ተረጋግጧል; በተመሳሳዩ ሁኔታዎች ምክንያት የአቶሚክ ሀሳቦች በጥንት ሰዎች መካከል መነሳታቸው ግልጽ ነው። 2) ዳልተን የአቶሚክ እይታዎችን ለኬሚካል ምህንድስና ተግባራዊ ተግባራዊነት አሳይቷል; የተለያዩ ንጥረ ነገሮች አተሞች አንጻራዊ በሆነ ክብደት እንደሚለያዩ መቀበል [በዚህ ረገድ፣ መሠረታዊ አቶሞች እርስ በርሳቸው አንድ ናቸው ብለው ከሚያምኑት ከሂጊንስ (1790) ጋር አልተስማማም እና ሁሉም የተስተዋሉ ልዩነቶች ከትላልቅ ወይም ትናንሽ ስብስቦች ጋር ተያይዘዋል። የሂጊንስ እይታዎች "ሀ በመጀመሪያ በፕራው ተነሳ" እና አሁን በጄ.ጄ. ቶምሰን]; ለ"በርካታ ሬሾዎች" ህግ የሚገዙ ሁለቱም ውህዶች እና ውህዶች መኖር በሚያስደንቅ ሁኔታ የሚስማሙበት ያልተለመደ ቀላል እና በቀላሉ ተደራሽ የሆነ እቅድ ሰጠ። የመርሃግብሩ ግልፅነት እና ተግባራዊነት በብዙ የኬሚስት ትውልዶች እይታ የእነዚህ ህጎች “ማብራሪያ” ሆኖ አገልግሏል ፣ እናም አሁን ብቻ “የቅንብር ወጥነት” ቀደም ሲል ከታሰበው በላይ ብዙ ጊዜ እንደሚቻል ግልፅ ሆነ ። የሚወስነው ገና ሊገለጽ በማይችል “ተፈጥሮ” ምላሽ ሰጪ አካላት፣ በስርዓቱ ላይ የሚሠራው የውጪ ሃይል አይነት እና እሱ ባቀፈባቸው አካላዊ የተለያዩ ውስብስቦች (ደረጃዎች) መካከል ያለው የታወቀ ግንኙነት ነው። የ "ባለብዙ ሬሾዎች" ህግን በተመለከተ አሁንም በአጠቃላይ ተቀባይነት ያለው ማብራሪያ የለውም; የዋልድ ንፅፅር ከምክንያታዊ መለኪያዎች ህግ ጋር በ ክሪስታሎግራፊ ውስጥ ግልጽነት የጎደለው እና ዋና ዋና ድንጋጌዎች ግልጽነት ባለመኖሩ ምክንያት አጥጋቢ አይደለም; N.S. Kurnakov በሪፖርቱ "በብረት ውህዶች ቅልጥፍና ላይ", XI የተፈጥሮ ሳይንስ ኮንግረስ ከዋልድ አመለካከት ጋር ይስማማሉ. እና ቁ. በሴንት ፒተርስበርግ በ1901 ዓ.ም. የሁለቱም ቦታዎች ትይዩነት ብዙም ሊጠራጠር አይችልም; ነገር ግን በክሪስሎግራፊ ውስጥ የተሰየመው ህግ የሉላዊ ክሪስታሎች መኖር የማይቻልበት ሁኔታ ላይ የተመሰረተ የሚመስለው የሂሳብ ማረጋገጫ እንኳን ካለው ፣ አሁንም የትኛው ትይዩ አቋም በ X መቀበል እንዳለበት ግልፅ አይደለም ። በሌላ በኩል ዱሄም እንዲህ ይላል፡- “መልሱ (የአቶሚክ ንድፈ ሐሳብ እና የብዙ ሬሾዎች ክስተቶች) አጥጋቢ እና ለአቶሚክ ንድፈ ሐሳብ እንደ ድል ሊቆጠር እንደሚችል ግልጽ ነው፣ ድልም ከዚህ ማብራሪያ ጀምሮ በይበልጥ የሚታይ ነው። የበርካታ ሬሾዎች ህግ ከዚያ በኋላ አልተስተካከለም, በተቃራኒው, ከህግ ጋር ተመሳሳይ እድሜ ነው, እና ምናልባትም ከግኝቱ በፊት ሊሆን ይችላል. ይህ ድል የመጨረሻ ነውን? ይህ እንዲሆን, ብቻ ሳይሆን አስፈላጊ ነው. በአቶሚክ ቲዎሪ የተሰጠው የብዙ ሬሾዎች ማብራሪያ ምናልባት ወቅታዊ ሊሆን ይችላል ፣ ግን ብቸኛው ሊሆን ይችላል ነገር ግን የዚህን ትርጓሜ ዋስትና በራሱ ላይ ለመውሰድ የሚደፍር እና ሌላ ማግኘት በጭራሽ እንደማይቻል ለማስረዳት የሚወስነው ማነው? በተጨማሪም ፣ የዘመናዊው የ X. ሁሉም መርሆዎች በምን ዓይነት ቅለት ፣ በምን ግልጽነት ወደ ገለፃው እንደሚስማሙ ከቃሉ ብቻ ሳይሆን የአተሞችም ሀሳብም (ዱሄም ማለት በእሱ የተሰጠው አቀራረብ ማለት ነው) የተጠቀሰው ሥራ (“Le mixte et la comb. chim., 1902)]፤ በሌላ በኩል፣ እነዚህን መርሆች ከአቶሚክ እይታ አንጻር እንዳብራራን አሁን ለሚነሱ ተቃርኖዎች ትኩረት ብንሰጥ [Cf] . ስታሎ፣ “La Mati ère et la Physique moderne”]፣ የአቶሚክ ንድፈ ሐሳብ ብቸኛው ስኬት ነገ የማይታመን ግልጽ ድልን ይወክላል ከሚለው አስተሳሰብ ለመከላከል አስቸጋሪ ነው። ይህ ጽንሰ-ሐሳብ ለብዙ ሬሾዎች ህግ እውነተኛ, ተጨባጭ ምክንያት አያስተዋውቅንም; ይህ ምክንያት አሁንም መገኘት እንዳለበት እና በመጨረሻም ዘመናዊው X. ለኤፊቆሮስ አስተምህሮ አይናገርም. "ለወደፊቱ መልስ ምንም ይሁን ምን, አሁን ነጥቡ ይህ ነው: ዳልተን "በርካታ ግንኙነቶች" መኖሩን አስተውሏል. እና እነዚህ ክስተቶች ከአቶሚክ ሀሳቦች የሚከተሏቸው ናቸው ፣ ምክንያቱም እነሱ በጣም ቀላል ከሆኑት የአተሞች ጥምረት ጋር ስለሚዛመዱ ፣ አሁን በዳልተን ውስጥ እንደነበረው በጋዝ እና በፈሳሽ ግዛቶች ውስጥ ብቻ ሳይሆን ፣ ያልተወሰነ ስብጥር ያላቸውን እጅግ በጣም ብዙ ስርዓቶችን እናውቃለን። ጊዜ, ነገር ግን በጠንካራው ውስጥ (ከሚትቸሪች ኢሶሞርፊክ ድብልቆች ወደ ጠንካራ የፋንት ሆፍ መፍትሄ); እነዚህ ክስተቶች በቀጥታ ከቁስ የአቶሚክ መዋቅር ጋር ይቃረናሉ ማለት አይቻልም ነገር ግን ለምን በቋሚነት የማይታዩበትን ምክንያት ማብራሪያ ይጠይቃሉ, እና በዚህ ማብራሪያ ውስጥ "ቀላል" ላይ ማረፍ እንደማንችል ግልጽ ነው. 3) በመጨረሻም፣ ከበርካታ ሬሾዎች ህግ ጋር፣ ዳልተን ለኬሚስቶች ከአንድ አካል ወይም ከግለሰብ ጋር ግንኙነት ነበራቸው ለመፍረድ በቀላሉ ተደራሽ የሆነ መስፈርት ሰጣቸው። ውስብስብ ሥርዓት, በሙከራ ሁኔታዎች ውስጥ በተረጋጉ ሁለት ወይም ከዚያ በላይ አካላት መስተጋብር የተፈጠረው. ይህ የርዕሰ ጉዳይ ገጽታ በዘመኑ በነበሩ ሰዎች በግልጽ አልተቀረጸም ነገር ግን የሕጉ አስፈላጊነት ከራሳቸው ትኩረት አላመለጡም እና ቶምሰን ብዙም ሳይቆይ (ጥር 14, 1808) አሲዳማው ኦክሌሊክ-ፖታሲየም ጨው በሁለት እጥፍ ገደማ አሲድ እንደያዘ አረጋግጧል. ሲነጻጸር መካከለኛ ጨው, እና ዎላስተን (ጥር 28, 1808) ቀላል፣ ብዙ ግንኙነቶችን ለአንዳንድ አሲድ፣ ካርቦን እና ኦክሳሊክ አሲድ ጨዎችን እና ከዚያም ለትርጉሞች አገኘ። የአቶሚክ ሚዛንበርዜሊየስ ተቀባይነት አግኝቶ ለብዙ ዓመታት የማያቋርጥ እና ያልተለመደ ጥልቅ ሥራ ለእነሱ ሰጥቷል። ኦስትዋልድ፣ “ክላሲከር”፣ ቁጥር 35፣ “Versuch die bestimmten und einfachen Verhältnisse autzufinden, nach velchen die Bestandtheile der unorganischen Natur mit einander verbunden sind, von J. Berzelius” - 1818-19 ለዚህ ዋና ሥራ ብዙ ሰጠ። መጣጥፎች] ይህ ቦታ አይደለም ኬሚስቶች የአቶሚክ ክብደትን ለመመስረት ያጋጠሟቸውን ችግሮች እና የዳልተን ህጎች ቀስ በቀስ እንዴት እንደተወገዱ እና ቤርዜሊየስ የጠንካራ ንጥረ ነገሮችን የሙቀት አቅም ህጎችን ዱሎንግ እና ፔቲት ፣ ሚትቸሪች ኢሶሞርፊዝምን አምጥቷል ። እ.ኤ.አ. 1819) ይህ ሁሉ በቂ አለመሆኑን በመግለጽ እራሳችንን እንገድበው እና ዘመናዊ የአቶሚክ ክብደቶች የተመሰረቱት "ከተባለው በኋላ ነው" ሞለኪውላር ቲዎሪ"አቮጋድሮ-አምፔራ.

የጌይ-ሉስሳክ የቮልሜትሪክ ህጎች። Lavoisier ("Oeuvres ወዘተ.", I, 73 እና 75) ኦክስጅን ለማግኘት, ሃይድሮጂን ጋር በማጣመር, ውሃ ለመመስረት, ይህ የድምጽ መጠን በእጥፍ ሃይድሮጂን መጠን መውሰድ አስፈላጊ መሆኑን አስተውለናል; ይህ ሁኔታ ከጊዜ በኋላ አከራካሪ ነበር (ለምሳሌ ዳልተን ለ 185 የሃይድሮጂን ክፍሎች 100 ኦክስጅን ሊኖረው ይገባል ብሎ አስቦ ነበር) እና ስለሆነም ኤኤፍ. "Exp ériences sur les moyens endiométriques et sur la proportion des principes constituants de l'atmosphè re" 1805፤ ኦስትዋልድ "ክላሲከር" ቁጥር 42 ይመልከቱ። ውሃ ለመፍጠር የሚያስፈልገው ሃይድሮጂን 100 ቮልት ነው. ኦክስጅን. በዚህ ጊዜ፣ በፕሮውልክስ እና በርትሆሌት መካከል ስለ ኬሚካላዊ ውህዶች ውህድ ቋሚነት ውዝግብ ነበረ፣ በሌላ በኩል፣ ዳልተን “አዲሱ የኬሚካል ፍልስፍና ስርዓት” በተሰኘው የ‹ኬሚካላዊ› የአቶሚክ ስብጥር ላይ ያልተቀየረ የአቶሚክ ስብጥርን ይደግፋል ሲል ተናግሯል። ውህዶች, እና ስለዚህ ጌይ-ሉሳክ በ 1808 (ትዝታ "Sur la combinaison des ንጥረ ነገሮች gazeuses, les unes avec les autres" [ኦስትው "ክላስ" ቁጥር 42 ተመልከት.) የተለያዩ ጋዞች መስተጋብር ላይ ረጅም ጥናት አድርጓል; ውጤቶቹ ለፕሮውልክስ እና ዳልተን አመለካከቶች ተስማሚ ነበሩ ፣ ማለትም ፣ ጌይ-ሉሳክ ፣ “የጋዝ አካላት ጥምረት ሁል ጊዜ በጣም ቀላል በሆነ ሬሾ ውስጥ ይከሰታሉ ፣ ስለሆነም በአንድ ጋዝ 1 ፣ 2 እና ፣ ቢበዛ። 3 ጥራዞች ከሌላው ጋር ይጣመራሉ እነዚህ የቮልሜትሪክ ሬሾዎች ለፈሳሽ እና ለጠንካራ አካላት አይታዩም, ነገር ግን እኩል ናቸው, እና ምላሽ ሰጪ አካላት ክብደት, ይህም በጋዝ ሁኔታ ውስጥ ብቻ አካላት አንድ አይነት መሆናቸውን የሚያሳይ አዲስ ማረጋገጫ ነው. ሁኔታዎች እና ለትክክለኛዎቹ ህጎች ተገዢ ናቸው. ይህ ደግሞ የጋዝ ሁኔታ ባህሪይ ነው. " ብዙውን ጊዜ በዘመናዊ የመማሪያ መጽሃፍት ውስጥ የጌይ-ሉሳክ ምልከታዎች በሁለት ህጎች መልክ ተጠቃለዋል፡ 1) በጋዝ እና በእንፋሎት ግዛቶች ውስጥ ያሉ የምላሽ አካላት መጠኖች እኩል ናቸው ወይም በቀላል ሬሾዎች ፣ እንደ ቀላል ትናንሽ ኢንቲጀሮች ሬሾ ይገለጻሉ።እና 2) በጋዝ ወይም በእንፋሎት ሁኔታ ውስጥ ያለው የውጤት አካል መጠን ሁልጊዜ ከድምጽ ጋር በቀላል ሬሾ ውስጥ ነው። (ጋዝ-ትነት) በውስጡ የተካተቱት የእያንዳንዱ አካል ክፍሎች. የጌይ-ሉሳክ ሙከራዎች በበርትሆሌት እና በፕሮልክስ መካከል የነበረውን አለመግባባት ያበቁ ይመስላል። በአንደኛው እይታ እንግዳ ቢመስልም፣ ዳልተን ለእነሱ አሉታዊ ምላሽ ሰጠ፣ ማለትም፣ “ከአዲሱ የኬሚካላዊ ፍልስፍና ስርዓት” በተጨማሪ ጌይ-ሉሳክ ስለ ናይትሪክ ኦክሳይድ እና ኦክሲጅን መስተጋብር (በእርግጥ ስህተት) ያለውን ምልከታ ተችቶ አክሎ ተናግሯል። : "በእርግጥ ስለ ጥራዞች የሚናገረው ነገር እኔ ስለ አቶሞች ከምናገረው ጋር ይመሳሰላል፤ እና ሁሉም ጋዞች (ላስቲክ ፈሳሾች) በእኩል መጠን እኩል መጠን ያላቸው አተሞች ወይም ቁጥሮች ከ 1, 2 ጋር የተያያዙ መሆናቸውን ማረጋገጥ ይቻላል. , 3, ወዘተ., ከዚያም ሁለቱም መላምቶች የእኔ ዓለም አቀፋዊ ነው ከሚል በስተቀር አንድ ላይ ይጣመራሉ, እና የእሱ በጋዞች ላይ ብቻ የሚተገበር ነው. ጌይ-ሉሳክ እንዲህ ዓይነቱ መላምት በእኔ ግምት ውስጥ እንደገባ እና ውድቅ እንደሆነ ከማየት ውጭ ምንም ዋጋ እንደሌለው [ዳልተን] በመጽሃፉ ውስጥ ያለውን ቦታ የሚያመለክተው በአንድ ወቅት ግልጽ ያልሆነ እምነት ነበረው, እሱ ከሌሎች ብዙ ጋር ይጋራል, በየትኛውም ጋዞች እኩል መጠን (ቀላል እና ኬሚካላዊ ውስብስብ) እኩል መጠን ያላቸው አቶሞች አሉ, ነገር ግን እሱ አለበት. ትተውታል ፣ በመጀመሪያ ፣ የኦክስጂንን ከናይትሪክ ኦክሳይድ ጋር ያለውን መስተጋብር በተመለከቱት ምልከታዎች ላይ ፣ የእኩል መጠን ጋዞች ድብልቅ አንዳንድ ጊዜ በግማሽ ሲቀንስ ፣ ይህ የሚያሳየው የመጨረሻው አካል በአንድ ክፍል ውስጥ ከመጀመሪያዎቹ ያነሰ አተሞች አሉት። (ይህ ምልከታ ትክክል አይደለም) , እና ሁለተኛ, ምክንያቱም ድብደባ. የውሃ ትነት ክብደት ከድብደባው ያነሰ ነው. በ2 ሃይድሮጂን አተሞች (2 ጥራዝ) ከ1 ኦክስጅን አቶም (1 ጥራዝ) ጋር በማጣመር ቢፈጠር የማይቻል የኦክስጅን መጠን ይፈጥራል፣ ነገር ግን ይህን ሃሳብ አስነስቷል፣ እና በጥቂቱ አደርጋለሁ። ስለ እሱ አስተያየቶች ፣ ምንም እንኳን እሱ ራሱ የአመለካከቱን አለመጣጣም በቅርቡ እንደሚመለከት አልጠራጠርም። የትም ቢሆን ወደ ሂሳብ ትክክለኛነት የቀረበ ግምታዊነት የለም ፣ ልክ እንደ ሃይድሮጂን ከኦክስጂን ጋር ፣ ግን ፣ የእኔ ሙከራዎች በጣም ትክክለኛው ያሳያሉ- እዚህ በ 1.97 ጥራዝ። ሃይድሮጂን 1 ቮልት ይይዛል. ኦክሲጅን።" አሁን ጌይ-ሉሳክ ከዳልተን ይልቅ ለእውነት የቀረበ እንደነበር እናውቃለን፣ እና ሞርሊ እና ስኮት እውነተኛው ሬሾ 2.002 ለ 1 መሆኑን ያሳዩት በሃይድሮጅን እና ኦክሲጅን ጉዳይ ላይ ነው።

የአቮጋድሮ አቀማመጥ. ሰኔ 1811 ጣሊያናዊው የፊዚክስ ሊቅ አቮጋድሮ የዳልተንን አመለካከት ከጌይ-ሉሳክ ምልከታ ጋር የማስታረቅ ተግባር ወሰደ፡- “Essai d’une mani ère de terminer les masses des molecules élémentaires des corps, et les proportions selon lesquelles elles entrent dans les combinaison" [በዚህ ጽሑፍ አቮጋርዶ የተከተለው ስያሜ ከእኛ ይለያል፤ ጄ. ዎከር እንደገለጸው የእሱ ሞለኪውል = አቶም፣ ሞለኪውል (ግድየለሽ)፣ ሞል ኢኩሌ ኢንቴ ግራንት = ሞለኪውል (በአብዛኛው ውስብስብ አካላት) , mol é cule constituante - የአንደኛ ደረጃ አካል ሞለኪውል እና ሞለኪውል ኤሌሜንታሪ - የአንደኛ ደረጃ አካል አቶም ነገር ግን በአንቀጹ ውስጥ ካሉት ቦታዎች አንዱ mol écule inté Grante ማለት ደግሞ አቶም ማለት ነው ብሎ ያስባል (ዝ.ከ. ኦስትዋልድ፣ "ክላሲከር"፣ ቁጥር 8)። አቮጋድሮ “ጌይ-ሉሳክ በሚያስደንቅ ማስታወሻ ላይ እንዳሳየው የጋዝ አካላት ውህዶች ሁል ጊዜ በጣም ቀላል በሆነ የድምፅ መጠን ውስጥ እንደሚገኙ እና በጋዝ ምላሽ ምርት ውስጥ መጠኑ ከክብደቱ መጠን ጋር በቀላል ሬሾ ውስጥ ነው ያለው። ነገር ግን በአንድ ውህድ ውስጥ ባሉ የጅምላ ክፍሎች መካከል ያለው ግንኙነት የተመካ ሊመስለው የሚችለው በአንፃራዊ ሁኔታ ምላሽ በሚሰጡ ሞለኪውሎች (እና በጅምላዎቻቸው) እና በተፈጠሩት ውስብስብ ሞለኪውሎች ብዛት ላይ ብቻ ነው። በጋዝ አካላት መጠን እና በሞለኪውሎች ብዛት መካከል ያሉ ቀላል ግንኙነቶች በመጀመሪያ እና በግልጽ እንደሚታየው ብቸኛው ተቀባይነት ያለው መላምት የማንኛውም ጋዞች ሞለኪውሎች ብዛት በእኩል መጠን ተመሳሳይ ነው ወይም ሁል ጊዜም ተመጣጣኝ መሆኑን መታወቅ አለበት። በእርግጥ ለተለያዩ ጋዞች በእኩል መጠን የሞለኪውሎች ብዛት የተለያየ ቢሆን ኖሮ የሞለኪውሎችን ርቀት የሚቆጣጠረው ህግ በሁሉም ሁኔታዎች ወደ ቀላል ግንኙነት እንደሚመራ ለመረዳት አስቸጋሪ ይሆን ነበር ። ከላይ የተገለፀው በሞለኪውሎች የድምጽ መጠን እና ብዛት መካከል ለመለየት የምንገደድበት... በዚህ መላምት ላይ በመመስረት በቀላሉ የምንለይበት መንገድ እንዳለን ግልጽ ነው። አንጻራዊ ብዙኃንበጋዝ ሁኔታ ውስጥ ሊኖሩ ለሚችሉ አካላት ሞለኪውሎች ፣ እንዲሁም ለምላሹ የሚያስፈልጉት ሞለኪውሎች አንጻራዊ ብዛት; ማለትም በዚህ ግምት ውስጥ ያሉት የሞለኪውሎች ብዛት ሬሾዎች በተለያዩ ጋዞች ልዩ ስበት (በእኩል የሙቀት መጠን እና ግፊቶች) መካከል ካለው ሬሾ ጋር ተመሳሳይ ናቸው ፣ እና ምላሽ ሰጪ ሞለኪውሎች አንጻራዊ ቁጥር በቀጥታ በድምጽ መጠኖች ሬሾ ይሰጣል። ጋዞች አንድ የተወሰነ ድብልቅ ይፈጥራሉ. ለምሳሌ, ቁጥሮች 1.10359 እና 0.07321 ጋዞች ኦክስጅን እና ሃይድሮጅን (የአየር እኩል መጠን ክብደት = ዩኒት የተወሰነ ክብደት ክብደት, ከዚያም ያላቸውን ሬሾ, አለበለዚያ, እኩል መካከል ያለው ሬሾ) መካከል ያለውን የተወሰነ ስበት መግለጽ ጀምሮ. የሁለቱም ጋዞች ብዛት ፣ እንደእኛ መላምት ፣ በሞለኪውሎቻቸው ብዛት መካከል ያለው ሬሾን ይወክላል ፣ ከዚያ የኦክስጅን ሞለኪውል ከሃይድሮጂን ሞለኪውል 15 እጥፍ የበለጠ ክብደት ያለው ነው ፣ ወይም በትክክል እነሱ በንፅፅር ውስጥ ይገኛሉ። ከ 15.074 እስከ 1... [እዚህ ላይ የተሰጠው ሬሾ ትክክል አይደለም (ፎርሙላ ኬሚስትሪን ይመልከቱ)። የአቮጋድሮን ምክንያት ለመረዳት የኦክስጅን ሞለኪውል ክብደትን እንጥቀስ። ኤም, የሃይድሮጂን ሞለኪውል ክብደት በ 1, ከዚያም የተወሰነ የኦክስጂን መጠን ክብደት ይሆናል - xM፣የት xበዚህ መጠን ውስጥ የኦክስጂን ሞለኪውሎች ብዛት, እና ተመሳሳይ መጠን ያለው የሃይድሮጅን ክብደት = x 1(በአቀማመጥ)። የታወቁ ድብደባዎች. የሁለቱም ጋዞች ክብደት በ rel. ወደ አየር ማጓጓዝ፣ ማለትም መጠኖች፡- (xM)/ገጽእና (x 1)/ገጽ፣የት አር -የአየር እኩል መጠን ክብደት; እንደሆነ ግልጽ ነው። [(xM)/p]:[(x 1)/p] = M/1፣ ማለትም በኦክስጅን እና በሃይድሮጂን ሞለኪውሎች ክብደቶች መካከል ካለው ጥምርታ ጋር እኩል ነው፣ ከእነዚህም ውስጥ የኋለኛው እንደ መደበኛ የመለኪያ አሃድ ተቀባይነት አለው።] በሌላ በኩል ውሃ በሚፈጠርበት ጊዜ በሃይድሮጅን እና በኦክስጅን መጠን መካከል ያለው ሬሾ = 2: 1 መሆኑን ስለምናውቅ, ስለዚህ, ውሃ በእያንዳንዱ የኦክስጅን ሞለኪውል በሁለት የሃይድሮጂን ሞለኪውሎች መስተጋብር እንደሚፈጠር እናውቃለን. .. ግን አንድ ግምት አለ, እሱም በመጀመሪያ ሲታይ, ለተወሳሰቡ አካላት ያለንን መላምት ግምት የሚቃወም ነው. በሁለት ወይም ከዚያ በላይ በሆኑ የቀላል አካላት ሞለኪውሎች መስተጋብር የተፈጠረው ውስብስብ ሞለኪውል ብዙ መሆን አለበት መጠን ጋር እኩልየእነዚህ የኋለኛው ብዛት; ወይም በተለይም ውስብስብ አካል በ 1 ሞል መስተጋብር ሲገኝ. አንድ አካል 2 ወይም ብዙ ሞል. ሌላ አካል, ስለዚህ ውስብስብ ምሰሶዎች ብዛት. ከሞል ቁጥር ጋር እኩል ቀርቷል. የመጀመሪያው አካል. በእኛ መላምት ቋንቋ, አንድ ጋዝ ከሁለት ወይም ከዚያ በላይ ጥራዞች ከሌላ ጋዝ ጋር ሲዋሃድ, በጋዝ ሁኔታ ውስጥ ያለው ውህድ መጠን ከመጀመሪያው ጋዝ መጠን ጋር እኩል መሆን አለበት ከሚለው እውነታ ጋር እኩል ነው. ይህ በእንዲህ እንዳለ እጅግ በጣም ብዙ በሆኑ ጉዳዮች ላይ ይህ አይታይም. ለምሳሌ ፣ በጋዝ ሁኔታ ውስጥ ያለው የውሃ መጠን ፣ ጌይ-ሉሳክ እንዳሳየው ፣ ለመፈጠር ጥቅም ላይ የዋለው የኦክስጂን መጠን ሁለት ጊዜ ነው ፣ ወይም ተመሳሳይ የሆነው ፣ ከሃይድሮጂን መጠን ጋር እኩል ነው ፣ ይልቁንም ከድምጽ ጋር እኩል መሆን። የኦክስጅን. ነገር ግን እነዚህን እውነታዎች በእኛ መላምት መሠረት የመተርጎም መንገድ እራሱን ያቀርባል; ማለትም፡- 1) የማንኛውም ኤሌሜንታሪ አካላት ሞለኪውሎች... የተፈጠሩት በግለሰብ አንደኛ ደረጃ ሞለኪውሎች (አተሞች) ሳይሆኑ የተወሰኑ ቁጥራቸው ያቀፈ ነው፣ በጋራ በመሳብ አንድ ላይ ሲሆኑ፣ እና 2) የሌላ አካል ሞለኪውሎች ከመጀመሪያዎቹ ሞለኪውሎች ጋር ተጣምረው ውስብስብ የሆነ ሞለኪውል ይፈጥራሉ ከዚያም መፈጠር ያለበት ዋናው ሞለኪውል ከግማሽ ፣ ሩብ ፣ ወዘተ ወደ ሁለት ወይም ከዚያ በላይ ክፍሎች ይከፈላል ። በግንኙነት ውስጥ, ከግማሽ ጋር የተገናኘ, የሁለተኛው አካል አንድ አራተኛ ሞለኪውሎች ..., ስለዚህም የመጨረሻዎቹ ሞለኪውሎች ቁጥር ሁለት እጥፍ, አራት እጥፍ, ወዘተ. በተፈጠረው ጋዝ ውስጥ በተስተዋለው የድምፅ መጠን ያስፈልጋል [“ስለዚህ ፣ ለምሳሌ ፣ የውሃው የመጨረሻ ሞለኪውል ከግማሽ-ሞለኪውል ኦክሲጅን ከአንድ ሞለኪውል ፣ ወይም ከሁለት ግማሽ-ሞለኪውሎች ፣ ሃይድሮጂን ጋር የተገናኘ መሆን አለበት” (በግምት. አቮጋድሮ)። የግንኙነት ህግ 2 ጥራዝ. ሃይድሮጂን ከ 1 ቮልት ጋር. አቮጋድሮ ኦክስጅንን እንደ ውህድ አድርጎ ያስባል 2xእነሱ አሉ ሃይድሮጅን ከ ጋር 1 xእነሱ አሉ ኦክሲጅን ከመጀመሪያው ምስረታ ጋር 1xውስብስብ ምሰሶዎች ውሃ, እያንዳንዳቸው 2 ሚሊ ሊትር ይይዛሉ. ሃይድሮጂን እና 1 ሞል. ኦክስጅን, ነገር ግን ወደ ውስጥ መበታተን 2xቀለል ያለ ሞል., መጠኑ ቀድሞውኑ እኩል ነው

(2x mol. ሃይድሮጂን + x ሞል አሲድ) / 2x = (2 ሞል. ሃይድሮጂን) / 2 + (ሞል. አሲድ) / 2 = ሞል. ሃይድሮጅን + (ሞል አሲድ)/2;

እያንዳንዱ የውሃ ትነት መጠን ከኦክስጂን ጋዝ መጠን 2 እጥፍ ያነሰ ኦክስጅን ይይዛል ፣ የኋለኛው ደግሞ በውስጡ ይይዛል xእነሱ አሉ አሲዳማ እና እኩል መጠን ያለው የእንፋሎት መጠን ይይዛል

x mol. ውሃ = x (ሞል. ሃይድሮጂን + ሞል አሲድ./2).]

የተለያዩ ፣ በጣም በደንብ የተጠኑ ፣ የጋዝ ውህዶችን በመገምገም ፣ የአንዱን ቃላቶች መጠን በእጥፍ ለማሳደግ ፣ ከሌላ አካል ከሁለት ወይም ከዚያ በላይ ጥራዞች ጋር የመገናኘት ምሳሌዎችን ብቻ አገኛለሁ [አገላለጹ ትክክል አይደለም ፣ ግን በሚያሳዝን ሁኔታ ፣ ብዙ ጊዜ ጥቅም ላይ ይውላል። የድምጽ መጠን በእጥፍ እንደማይታይ ምንም ጥርጥር የለውም, በተቃራኒው, እየቀነሰ ነው; አቮጋዶሮ በእጥፍ ስለመጨመር ይናገራል, በእሱ ግምት መሰረት, በመጀመሪያ ምላሽ ሰጪ አካላት መጠን ወደ አንድ መጠን ይቀንሳል. በአሁኑ ጊዜ ብዙ ተጨማሪ መስጠት ይቻላል ውስብስብ ምሳሌዎችእና በሙቀት ውስጥ የሃይድሮጂን ሰልፋይድ መፈጠር እኩልነት። የሰልፈር መፍላት ነጥብ;

S 8 + 8H 2 = 8SH 2

አቮጋድሮ የመጀመርያው ውስብስብ የሆነውን ሞለኪውል ኤስ 8 Η 16 አፈጣጠር እና የድምፁን ስምንት ስምንት፡ S 8 H 16 = 8SH 2. ማብራራት ነበረበት። ይህንን ለውሃ አስቀድመን አይተናል። በተመሳሳይም የአሞኒያ መጠን በውስጡ ካለው (ነጻ) ናይትሮጅን በእጥፍ እንደሚበልጥ እናውቃለን። ነገር ግን በሌሎች ሁኔታዎች ሞለኪውሎቹ በ 4, 8, ወዘተ ሊከፋፈሉ ይችላሉ. እንዲህ ዓይነቱን የመከፋፈል እድል በቅድሚያ መጠበቅ አለበት ... ስለ ሁለት የጋዝ አካላት ትክክለኛ ቅንጅት ለራሳችን ምን ዓይነት እውነተኛ ሀሳብ ማዘጋጀት እንችላለን. በእኩል ቃላት መስተጋብር? ጥራዞች እና አይቀይሩትም፣ ለምሳሌ፣ በናይትሪክ ኦክሳይድ [ቅንብር እና ዝርዝር መግለጫዎች። የናይትሪክ ኦክሳይድ ክብደት በቀመር NO ውስጥ ተሰጥቷል, ከናይትሮጅን እና ኦክሲጅን መፈጠር በቀመር ብቻ ሊወከል ይችላል.

N 2 + O 2 = 2NO.

እንደ እውነቱ ከሆነ, ይህ ምላሽ እስካሁን አልተደረገም. ጥሩ ምሳሌዎች የሚከተሉት ምላሾች ናቸው።

H 2 + Cl 2 = 2HCl,

ሸ 2 + ብር 2 = 2HBr፣

የድምጽ መጠን ሳይቀየር የሚከሰት።] በሞለኪውሎች መከፋፈል መላምት ፣ ግንኙነቱ በእውነቱ ሁለት ዓይነት ሞለኪውሎችን ወደ አንድ እንደሚቀይር እና እያንዳንዱ ውስብስብ ሞለኪውል ከተገኘ ቢያንስ የአንዱ ጋዞች መጠን መቀነስ እንዳለበት ለመረዳት ቀላል ነው (ይመልከቱ) ከላይ ማስታወሻ) በሌሎች ሁለት አልተከፋፈሉም, በተፈጥሮ ውስጥ ተመሳሳይ... እጅግ በጣም ብዙ ሊሆኑ ስለሚችሉ የሞለኪውሎች (አተሞች) ውህዶች በዘፈቀደ ግምቶች ላይ በመመስረት ዳልተን በቀላል አካላት ሞለኪውሎች መካከል ግንኙነቶችን ለመመስረት ሞክሯል። የእኛ መላምት... ዳታውን እንድናስተካክል ያስችለናል...ስለዚህ ለምሳሌ ዳልተን ውሃ የሚፈጠረው በሃይድሮጅን እና በኦክስጅን፣ ሞለኪውል በሞለኪውል (አቶም በአቶም) ጥምረት እንደሆነ ይገምታል። ከዚህ በመነሳት እና በውሃ ውስጥ በተካተቱት የሁለቱም አካላት አንጻራዊ ክብደት መሰረት የኦክስጂን ሞለኪውል ብዛት ከሃይድሮጂን ሞለኪውል ብዛት ከ7½ እስከ 1 ወይም በዳልተን ግምት መሰረት መያያዝ አለበት። , እንደ 6 እስከ 1. እንደ እኛ መላምት, ይህ ሬሾ ሁለት እጥፍ ብቻ ነው, ማለትም = 15: 1. የውሃ ሞለኪውልን በተመለከተ በ 2 የማይከፋፈል ከሆነ በክብ ቁጥሮች ወደ 15 + 2 = 17 (የሃይድሮጂን ሞለኪውል እንደ 1 መውሰድ) እኩል መሆን አለበት. ነገር ግን በዚህ ክፍፍል ምክንያት ግማሹን መጠን ማለትም 8½, ወይም, የበለጠ በትክክል, 8.537, ድብደባውን በማካፈል በቀጥታ እንደሚገኝ. የውሃ ትነት ክብደት, ማለትም 0.625 (ጌይ-ሉሳክ; የተወሰነ የስበት ኃይል ከአየር አንፃር ይሰጣል) በተወሰነ ስበት. የሃይድሮጅን ክብደት 0.0732 ነው. ይህ ብዛት ከ 7 የሚለየው በዳልተን የውሃ ሞለኪውል ነው፣ ዳልተን ለውሃ ስብጥር በተቀበሉት የቁጥሮች ልዩነት ብቻ ነው” ወዘተ። በአጠቃላይ የጌይ-ሉሳክን ምልከታ ትክክለኛነት ስለሚጠራጠር ከእነሱ ጋር ይስማማሉ ፣ እና በተጨማሪም ፣ የአቮጋድሮ አመለካከቶች ስለ አቶሞች አለመከፋፈል ካለው እምነት ጋር ይቃረናሉ ፣ በጣም የሚገርመው የአቮጋድሮ መጣጥፍ በኋላ ሙሉ በሙሉ የተረሳ እና አሁንም በዚህ ላይ ብዙ አለመግባባቶች አሉ ። በመማሪያ መጽሀፍት ክርክር ውስጥ ይገኛል፡ የአቮጋድሮን አቋም በግልፅ ማየት ያስፈልጋል፡- “የማንኛውም ጋዞች በእኩል የሙቀት መጠን እና ግፊቶች እኩል መጠን ያላቸው ሞለኪውሎች እኩል ቁጥር አላቸው” ወይም በተቃራኒው “እኩል ጥራዞች ከአንድ የሞለኪውሎች ብዛት ጋር ይዛመዳሉ። በእኩል የሙቀት መጠን እና ግፊቶች የሚወሰዱ ጋዞችን ይወክላል ፣ በጥብቅ አነጋገር ፣ “መላምት” አይደለም ፣ ግን ሙሉ በሙሉ ሁኔታዊ ፍቺ ፣ እና ምንም ተጨማሪ ነገር የለም እሱን በመቀበል፣ ውህዶቻችንን ለመወከል ተስማምተናል ምላሻቸው የጌይ-ሉሳክን ህጎች፣ ማለትም። ያም ማለት እያንዳንዱ ፎርሙላ በጋዝ ሁኔታ ውስጥ በተለመደው ሁኔታ ውስጥ ከተለመደው መደበኛ መጠን ጋር ይዛመዳል, እና ስለዚህ X. የሚመለከቱትን ለውጦች ሁሉ መግለጽ እንደምንችል ግልጽ ነው, ምክንያቱም ሁሉም በጋዝ ሁኔታ ውስጥ እንደሚከሰቱ ሊታሰብ ስለሚችሉ ነው. ; የእኛ ቀመሮች ከእውነታው ጋር የሚገናኙት በሙቀት እና በሙከራ ግፊት ብቻ ሳይሆን በሌሎችም ላይ በቀላሉ ከቦይል-ማሪዮት እና ከቻርለስ-ጋይ-ሉሳክ ህጎች አንጻራዊ ሰፊ ተግባራዊነት (ጋዞችን ይመልከቱ) ነው። ድብደባውን በተመለከተ የሙከራ ውሂብ መቼ አደረገ። የተሰጠው የእንፋሎት ክብደት እኛ ከጠበቅነው ቀመር ጋር አይስማማም ፣ ከዚያ ብዙውን ጊዜ የሙቀት መጠንን እና እንደዚህ ዓይነት ስምምነት የሚታይበትን ግፊት እንፈልጋለን ፣ ወይም የሙከራ መረጃን ሙሉ በሙሉ ችላ ብለን “ሞለኪውላዊ” ቀመሮችን እንጽፋለን ፣ የአቮጋድሮ "ህግ"; ስለዚህ, በማንኛውም ኦርጋኒክ X. አንድ ሰው የአሴቲክ አሲድ ሞለኪውል ማግኘት ይችላል. ቀመር አለው፡ C 2 H 3 O (OH)፣ 3 ሃይድሮጂን አተሞች በአሴቲክ አሲድ ውስጥ መኖራቸው እንጂ በውሃ ቅሪት መልክ ሳይሆን በክሎሪን አሲድ ላይ በሚሰራበት ጊዜ ግልፅ ነው። በተከታታይ 1/3, 2/3 እና በመጨረሻም 3/3 መተካት, ማለትም ሁሉም ሃይድሮጂን ክሎሪን ነው; እና ይህ በእንዲህ እንዳለ, በሙቀት ውስጥ ምንም ጥርጥር የለውም. መፍላት ፣ የአሴቲክ አሲድ የእንፋሎት ቀመር በቅርበት ይዛመዳል - C 4 H 8 O 4 ፣ እና የ monochloroacetic አሲድ ቀመር ከ C 4 H 6 Cl 2 O 4 ከ C 2 H 3 ClO 2 ጋር ቅርብ ነው። ብዙ ተጨማሪ እንደዚህ ያሉ ምሳሌዎች ሊሰጡ ይችላሉ ፣ ግን የተሰጠው ቀድሞውኑ በግልፅ የሚያሳየው እኛ “የአቮጋድሮን ህግ” እንደማንመለከት ያሳያል ፣ ማለትም ፣ ከቁጥር ጥምርታ ጋር ሳይሆን ተጨባጭ እና በእኛ የዘፈቀደነት ላይ የተመካ አይደለም ፣ ነገር ግን በዘፈቀደ መንገድ። መግለጽ , የሙከራ ውሂብ ስሌት. በማንኛውም ጋዝ ውስጥ በተወሰነ መጠን ውስጥ የሚገኙት ትክክለኛው የሞለኪውሎች ብዛት (ሞለኪውሎቹ የእኛን ልብ ወለድ እስካልወከሉ ድረስ) በአቮጋድሮ ሀሳብ ከተመሰረቱት ሞለኪውሎች ብዛት ጋር ምንም ግንኙነት እንደሌለው መገመት ይቻላል እና በእኩል መጠን ሁለት ጋዞች (መጠን) በእኩል የሙቀት መጠን እና ግፊቶች) በእውነቱ ሙሉ በሙሉ የተለየ ቁጥራቸው ያቀፈ ነው (ከቦይል እና ከቻርልስ ሕግ ጀምሮ - ፒ.ቪ = RTበሂሳብ ትክክለኛ አይደለም ፣ ከዚያ የአቮጋድሮን አቋም ከእውነታው ጋር በጥብቅ የሚዛመድ ቢሆንም ፣ የሞለኪውሎች የሒሳብ እኩልነት በሁለት ጋዞች እኩል ጥራዞች የሚቻለው በተወሰነ የሙቀት መጠን እና በተወሰነ ግፊት (ወይም በተወሰነ ደረጃ) ብቻ መሆኑን መቀበል አለብን። ሰው ሰራሽ ሬሾዎች በጋዞች ብዛት እና በእነሱ በተያዙት መጠኖች መካከል።]; በሙከራ የተገኙት እና ስለ ቁስ አወቃቀሩ ሙሉ በሙሉ ከሀሳቦቻችን ነፃ የሆኑ የጌይ-ሉሳክ ህጎች በእንደዚህ ዓይነት ግምት ላይ ምንም ተጽእኖ አይኖራቸውም: እነሱ የሚወክሉት እንደ "የብዝሃነት ህግ" ግንኙነቶች ሊገለጹ የማይችሉ ሆነው ይቆያሉ. ለጋዝ አካላት, ሊገለጽ የማይችል ነው. በጣም ያሳዝናል ምክንያቱም በአንዳንድ የ X. የመማሪያ መጽሃፍት ውስጥ ስለ "ህግ" ትክክለኛነት የሂሳብ ማረጋገጫ እና በተጨማሪም በማክስዌል ("ቲዎሪ ኦፍ ሄት", ኤል., 1894, 325) የተጀመረ ማስረጃ ማግኘት ይቻላል. "የጌይ-ሉሳክ ህግ") . “ሁለት ጋዞች በሙቀት ሚዛን ውስጥ ሲሆኑ ጉዳዩን አስቡበት። ከዚህ በፊት አሳይተናል። Μ 1 እና ኤም 2 የእነዚህን ጋዞች ነጠላ ሞለኪውሎች ብዛት ይወክላል፣ ሀ ቪ 1, እና ቪ 2 ተጓዳኝ የመቀስቀስ ፍጥነቶች ፣ በቀመር (1) በሙቀት ሚዛን ውስጥ አስፈላጊ ነው ።

M 1 V 1 2 = M 2 V 2 2 .

የሁለቱም ጋዞች ግፊቶች ከሆነ ገጽ 1 እና ገጽ 2 እና በአንድ ክፍል ውስጥ የሞለኪውሎች ብዛት ኤን 1 እና ኤን 2፣ከዚያም በቀመር (2)

p 1 = 1/3 M 1 N 1 V 1 2

አር 2 = 1/3 M 2 N 2 V 2 2;

ግፊቶቹ እኩል ከሆኑ, ከዚያ

M 1 N 1 V 1 2 = M 2 N 2 V 2 2,

እና ሙቀቶቹ እኩል ከሆኑ, ከዚያ

Μ 1 V 1 2 = Μ 2 V 2 2;

የመጨረሻዎቹን ሁለት እኩልታዎች ቃል በቃል ስንካፈል፣ ያንን እናገኛለን Ν 1 = N 2(6)፣ ወይም ሁለት ጋዞች በአንድ የሙቀት መጠን እና ተመሳሳይ ግፊት ላይ ሲሆኑ በአንድ ክፍል ውስጥ ያሉት ሞለኪውሎች ብዛት ለሁለቱም ጋዞች አንድ አይነት ነው። እኩል ናቸው , በሙቀት ሚዛን መሆን, መግለጫዎች ለ አር 1 እና አር 2 ይህ የሁለቱም ጋዞች መጠን እኩል መሆን እንዳለበት እስካልተረጋገጠ ድረስ ሊመሳሰል አይችልም; ይህ በማክስዌል ነው የሚገመተው፣ ጀምሮ ኤን 1 እና ኤን 2 "የድምጽ ክፍሎችን" ያመለክታሉ, ነገር ግን እንዲህ ዓይነቱ ግምት አስፈላጊነት ግልጽ ሆኖ ሊቆጠር አይችልም, ምክንያቱም የጋዝ ግፊት, ከተመሠረተ በኋላ, በጋዝ ውስጥ ካለው መጠን ጋር ምንም ግንኙነት የለውም. ለዚህ የዘፈቀደ ምርጫ ምስጋና ይግባውና ያልተወሰነ ችግር ራሱ የተወሰነ መፍትሄ አግኝቷል። ክላውስየስ (1857) በዚህ ረገድ የበለጠ ጠንቃቃ ነበር; እኩል መጠን ያላቸው ጋዞች እኩል መጠን ያላቸው ሞለኪውሎች እንደያዙ ገምቶ ነበር፣ እናም ከዚህ በመነሳት የጋዞችን ኪነቲክ ቲዎሪ በመጠቀም የህይወት ኃይላቸው እኩል መሆን እንዳለበት ወስኗል። ስለዚህ የአቮጋድሮን አቋም የሚያሳይ ማረጋገጫ ሊኖረን አንችልም, ነገር ግን የእሱን ፍቺ ከተቀበልን በኋላ, የሞለኪውሎች አንጻራዊ ክብደቶች (የጋዞች እኩል መጠን ያለው አንጻራዊ ክብደቶች) በቀላሉ መመስረት እንደምንችል ምንም ጥርጥር የለውም; ሁሉም ነገር ወደ ሁለት የድብደባ ፍቺዎች ይወርዳል። የንጽጽር ጋዞች ክብደቶች, እና ከላይ እንዳየነው, ድብደባዎቹ የሚወሰኑት ከየትኛው ጋዝ ጋር በተያያዘ ሙሉ ለሙሉ ግድየለሽ ነው. ክብደት. አቮጋድሮ የሃይድሮጂን ሞለኪውል የሞለኪውል ክብደት አሃድ እንደሆነ አድርጎ ይቆጥረዋል (ከላይ ይመልከቱ); አሁን በጣም ብዙ ጊዜ እንዲህ ዓይነቱ ክፍል እንደ ሃይድሮጂን አቶም ይቆጠራል. የሚቀጥለው ጥያቄ በሞለኪዩሉ ውስጥ ምን ያህል ሃይድሮጂን አቶሞች እንዳሉ እና የአቮጋድሮን የቃላት አገባብ በመከተል "አተም" ለሚለው ቃል ምን ትርጉም ሊሰጥ ይችላል የሚለው ነው። መቼ እንደሆነ በልምድ ተገኝቷል የኬሚካል መስተጋብርየጋዝ አካላት, ብዙውን ጊዜ ከተቀየረ በኋላ ከመካከላቸው አንዱ ነው ትልቅ መጠንከተሞክሮው በፊት; ስለዚህ ፣ ለምሳሌ ፣ በውሃ ትነት መልክ የተሰጠው የኦክስጂን ብዛት በተመሳሳይ የሙቀት እና የግፊት ሁኔታ ውስጥ ከሚወሰደው ተመሳሳይ የንፁህ ኦክስጅን መጠን በእጥፍ እንደሚይዝ ከዚህ በላይ ተጠቁሟል። ከአቮጋድሮ ጋር በመሆን ይህንን እንገልፃለን በውሃ አፈጣጠር ውስጥ የኦክስጂን ሞለኪውል በሁለት ፍፁም ተመሳሳይ ግማሾች ይከፈላል ፣ እና ስለሆነም ኬሚካላዊ ግብረመልሶች ከሞለኪውሎች ክፍፍል ጋር አብረው ሊሄዱ እንደሚችሉ እንገነዘባለን። ልምድ እንደሚያሳየው ይህ ክፍፍል ብዙውን ጊዜ በጣም ሩቅ ከመሆኑ የተነሳ በሌላ በማንኛውም መንገድ ለእኛ የማይደረስ ነው; ስለዚህ፣ ለምሳሌ አሁን በተጠቀሰው ምሳሌ ከቆየን፣ ምንም ያህል የሙቀት መጠን ቢጨምር የውሃ ትነትን ከኦክሲጅን ጋር ብናወዳድር፣ የተወሰነ መጠን ያለው የኦክስጂን ጋዝ ሁል ጊዜ በክብደት ውስጥ ካለው በእጥፍ ይበልጣል። የውሃ ትነት እኩል መጠን. በሌላ በኩል፣ “አተም” የሚለው ቃል፣ እሱም የመጣው ከ gr. ኤስ.ኤል. άτομος - የማይከፋፈል፣ በክፍል የበለጠ ለማቅለል እንደማንችል የምንገነዘበውን የቁስ ብዛት እንድንለይ ያስገድደናል። ስለዚህም የአተም ዘመናዊ ፍቺ፡- ነው፡- በኬሚካላዊ ውስብስብ ሞለኪውሎች ውስጥ የሚካተት የአንድ የተወሰነ ንጥረ ነገር ትንሹ ብዛት ፣ ያም ማለት የእንደዚህ አይነት አካላት ሞለኪውሎች, ከዚህ ንጥረ ነገር በተጨማሪ, ቢያንስ አንድ ሌላ አካል አለ. ከላይ ያለውን ጥያቄ ለመፍታት, በመቀጠል, ድብደባውን ለመወሰን አስፈላጊ ነው. የተለያዩ የሃይድሮጂን ውህዶች የሃይድሮጂን ክብደቶች ፣ የእነዚህ ድብደባዎች መጠን ምን ያህል እንደሆነ በመተንተን ይወስናሉ። በሃይድሮጂን ሞለኪውሎች ውስጥ የተገለጹት ክብደቶች በሃይድሮጂን ላይ ይወድቃሉ እና ትንሹ እንደ አቶም ይወሰዳል; በጌይ-ሉሳክ ህግ መሰረት, በተገኘው ስብስብ እና በሃይድሮጂን ሞለኪውል መካከል ያለው ግንኙነት እንደ ቀላል, ማለትም በአንጻራዊ ሁኔታ ትንሽ ኢንቲጀር መገለጽ አለበት. በተለየ መንገድ ሊያደርጉት ይችላሉ; የጋዝ ውህዶችን መጠን በውስጣቸው ካለው የሃይድሮጂን መጠን ጋር ማነፃፀር ይችላሉ ። በትልቁ ኢንቲጀር የተገለጸው ሬሾ የሃይድሮጂን ሞለኪውል መከፋፈል መለኪያ ይሰጠናል። ለማብራራት፣ ለምሳሌ የሃይድሮጂን ውህዶችን እንውሰድ፡ ረግረጋማ ጋዝ (የካርቦን እና ሃይድሮጂን ውህድ)፣ አሞኒያ (የናይትሮጅን እና ሃይድሮጂን ውህድ)፣ ውሃ (የኦክስጅን እና ሃይድሮጂን ውህድ) እና ሃይድሮጂን ክሎራይድ (የኤለመንታል ስብጥር) በስሙ በራሱ ተሰጥቷል); መምታት የመጀመሪያው የሃይድሮጂን ክብደት = 8, ማለትም ክብደት xእነሱ አሉ ረግረጋማ ጋዝ: ክብደት xእነሱ አሉ ሃይድሮጂን = 8, ከየት ነው ሞል. ረግረጋማ ጋዝ = በክብደት 8 ሞል. ሃይድሮጂን; ትንታኔ እንደሚያሳየው የዚህ መጠን ¼ ሃይድሮጂን ፣ ዱካ ፣ ሞል ነው። ረግረጋማ ጋዝ ካርቦን (6 ሞል. ሃይድሮጂን ይመዝናል) እና 2 ሞል ያካትታል. ሃይድሮጂን; መምታት የአሞኒያ ክብደት = 8½፣ እና 1½፣ ወ ክፍሎች የዚህ መጠን ሃይድሮጂን; በመቀጠል, በቀድሞው መንገድ ምክንያት, ወደ መደምደሚያው ደርሰናል 1 ሞል. አሞኒያ ናይትሮጅን (7 ሞል. ሃይድሮጂንን የሚመዝኑ) እና 1½ = 3/2 ሞል ይይዛል። ሃይድሮጂን; የውሃ ሞለኪውል ቅንብር - ኦክስጅን (በብዛት = 8 ሞል. ሃይድሮጂን) እና 1 ሚሊ. ሃይድሮጂን; በመጨረሻ ፣ ደበደቡት። የሃይድሮጅን ክሎራይድ ክብደት = 18.25, ከዚህ ውስጥ 0.5 ብቻ ሃይድሮጂን; በመቀጠል የሃይድሮጂን ክሎራይድ ሞለኪውል ክሎሪን (= 17.75 ሞል. ሃይድሮጂን) እና ½ ሞል ይይዛል። ሃይድሮጂን; የመጨረሻው እሴት ያገኘነው ትንሹ ነው; ስለዚህ, የሃይድሮጂን ሞለኪውል በግማሽ እንደሚከፋፈል መገመት እንችላለን, እና ይህ ግማሹ በጊዜያዊነት እንደ ሃይድሮጂን "አቶሚክ ክብደት" ሊወሰድ ይችላል. በግልጽ ለማየት እንደሚቻለው የእነዚህን ውህዶች ግምት ከቮልሜትሪክ ስብጥር አንፃር ወደ ተመሳሳይ መደምደሚያ ይመራል; ከላይ የተገለጹት አሃዞች በትክክል 1 ጥራዝ. ረግረጋማ ጋዝ ½ ቮልት ጋር እኩል ነው። በውስጡ የያዘው ሃይድሮጂን, 1 ጥራዝ. አሞኒያ = 2/3 ጥራዝ. በውስጡ የያዘው ሃይድሮጂን, 1 ጥራዝ. የውሃ ትነት = 1 ጥራዝ. በውስጡ የያዘው ሃይድሮጂን, እና በመጨረሻም, 1 ጥራዝ. ሃይድሮጂን ክሎራይድ በውስጡ ካለው የሃይድሮጅን መጠን ሁለት እጥፍ ነው; ከፍተኛው ጭማሪ የተከሰተው በሃይድሮጂን ክሎራይድ አፈጣጠር ነው፣ እና አቮጋድሮ እንደሚለው፣ የሃይድሮጂን ሞለኪውል ለሁለት እንደሚከፈል ማወቅ አለብን። ውህዶች መካከል ሰፊ የተለያዩ ስብጥር መካከል በርካታ ውሳኔዎች የማን ሞለኪውል ከግማሽ ያነሰ ሃይድሮጂን ሞለኪውል ይዟል ምንም ኬሚካላዊ ውስብስብ ውህዶች እንዳሉ አሳይቷል; ስለዚህም በመጨረሻ ይህንን መጠን የሃይድሮጂን አቶም (የጄ.ጄ. ቶምሰን ሙከራዎች) ብለን ልንጠራው እንችላለን እና ከደብዳቤው ጋር በመጥቀስ። ሸ፣የሃይድሮጅን ሞለኪውል H 2 ን ይፃፉ. ኦውድን ለማግኘት። የጋዝ ክብደት ከሃይድሮጂን ጋር በተዛመደ በጋዝ እና በሃይድሮጂን እኩል ጥራዞች መካከል ያለውን ጥምርታ (በተወሰነ የሙቀት መጠን እና ግፊት) መካከል ያለውን ሬሾ መውሰድ አለብን ፣ በፍቺ ፣ እኩል የሞለኪውሎች ብዛት ፣ እና ስለዚህ ይህ ምት። ክብደት

D = (xM)/(xH 2)፣

የት x-የሁለቱም ጋዞች ሞለኪውሎች ብዛት ለእኛ የማይታወቅ ፣ ኤምየተሰጠው ጋዝ ሞለኪውል ክብደት ነው, እና ኤች 2 - የሃይድሮጂን ሞለኪውል ክብደት, ወይም በቃላት: የጋዝ ሞለኪውላዊ ክብደት ነው ዲየሃይድሮጅን ሞለኪውላዊ ክብደት ጊዜዎች; በሃይድሮጂን አተሞች (በግማሽ ሃይድሮጂን ሞለኪውል) ውስጥ ስንገልጽ, ከዚያ ጋር እኩል ነው 2ዲየሃይድሮጅን አቶሚክ ክብደት እጥፍ. ብዙውን ጊዜ የኋለኛው እንደ መለኪያ መለኪያ ይወሰዳል; ከዚያም

M = 2D

ግን በዚህ አገላለጽ መታወስ አለበት ዲረቂቅ ቁጥር ነው እና 2 የተሰየመው በ 2 ሃይድሮጂን አተሞች ምትክ የቆመ ስለሆነ እና ቀደም ሲል ተጠቁሟል (ፎርሙላዎችን ይመልከቱ) ኦክስጅንን = 16 ስናስብ, ከዚያም የሃይድሮጅን አቶሚክ ክብደት = 1.008. ወዘተ፣ ከዚያ

M" = 2·1.008D፣

የት ኤም"ሁሉም የአቶሚክ ክብደቶች ለ O = 16 የተመደበበትን ቀመር ይወክላል, ሀ ዲመምታት የእንፋሎት ክብደት (ጋዝ) በሃይድሮጅን. ለግራም ሞለኪውሎች ብዛት በ H 2 = 2 እና O 2 = 32 ፣ የኬሚካል ቀመሮችን ይመልከቱ። በማጠቃለያውም ከአቮጋድሮ በተጨማሪ የሚከተለው በዚሁ ጉዳይ ላይ እንደጻፈ መጠቆም አለበት-Ampere ("Ann de chim." 90, 1814, የጀርመን ትርጉም, በኦስትዋልድ "ክላሲክ" ውስጥ, ቁጥር 8) , Godin (ጋንዲን፣ "Ann chim. phys."፣ 35, 1833: "Recherches sur la structure intime dos Corps inorganiques d é finis ወዘተ" ከዚያም ተረስቷል፤ በነገራችን ላይ ጋውዲን እኩል መጠን ያላቸውን ጋዞች በእኩል አደባባዮች አሳይቷል - ከጊዜ በኋላ በጎፍማን አስተዋወቀው ሜሞኒክ መሣሪያ።] ፣ ጄራርድ (አሃዳዊ ስርዓትን ይመልከቱ) እና በተለይም ካኒዛሮ (ቅዱስ ካኒዛሮ ፣ “ኑኦvo ሲሜንቶ” ፣ 7, 1858: "Sunto di un corso di filosofi a chimica fatto nella Reale Universita di Genova" በጀርመንኛ በኦስትዋልድ "ክላሲከር" ቁጥር 30) አቮጋድሮን እንደገና ያገኘው. ሁሉንም ተቃውሞዎች ለመዘርዘር እንኳን አይቻልም. እዚህ "ህግ, አቮጋድሮ" በቂ ነው, እንደ አለመግባባቶች ምሳሌ, ለማመልከት, ከሃይድሮጂን ጋር በተገናኘ ልዩ የሆነ የአሞኒያ ትነት ክብደት ከቀመርው ግማሽ ጋር እኩል ሳይሆን ከሩብ ጋር እኩል ሆኖ ተገኝቷል. ማለትም

NH 4 Cl/4 = NH 4 Cl/2H 2፣

ከእሱ የሃይድሮጂን ሞለኪውል ጋር ይዛመዳል

NH 4 Cl/2 = N/2 + H 4/2 + Cl/2;

በNH 4 Cl በትነት ሁኔታዎች ውስጥ የናይትሮጅን እና የክሎሪን “አተሞች” መሰባበር መፍቀድ የማይቻል ነበር ፣ ማለትም ፣ በእነዚህ ንጥረ ነገሮች ላይ ለውጦች ፣ ጂ. ሴንት-ክሌር ዴቪል የ NH 4 Cl የእንፋሎት ያልተለመደ እፍጋታን ግምት ውስጥ ያስገባ ነበር። የ “አቮጋድሮ ህግ” ስህተት ለመሆኑ ማስረጃ ይሁኑ። ኤስ. ካኒዛሮ መጀመሪያ [ረቡዕ. E. Mitscherlich, "Ueber das Verh ältniss des spec. Gewichts der Gasarten zu den chem. Proportionen", "Ann Ch. Ph., 12, 1834 እና "Gesamm. Abhandl.".] አለመግባባት ሊገለጽ እንደሚችል ጠቁመዋል። በ NH 4 Cl ወደ NH 3 እና HCl መበስበስ, ይህም የ 2 ሃይድሮጂን "ሞለኪውሎች" መጠን መያዝ አለበት. የፔባል ቀጥተኛ ልምድ ይህን ግምት አረጋግጧል። በብዙ አጋጣሚዎች ያልተለመደ ድብደባ መኖሩን ልብ ሊባል ይገባል. የእንፋሎት ክብደት አሁንም በተፈጠሩት ምርቶች ላይ ምንም የሙከራ ጥናት የለም ፣ እና ስለሆነም አሁን ተቀባይነት ያለው ትርጓሜ ከጊዜ በኋላ የተሳሳተ ሊሆን ይችላል። ስለዚህ, ለምሳሌ, እየጨመረ በሚሄድ የሙቀት መጠን የሙቀት መጠን መቀነስ. ወደ C 4 H 8 O 4/2H 2 የሚደርሰው የአሴቲክ አሲድ ትነት ክብደት ብዙውን ጊዜ በሚከተለው አገላለጽ ይገለጻል

ግን የሚከተለው ምላሽ እንዲሁ ሊታሰብ ይችላል-

(acetic anhydride) + H 2 O, ወዘተ ሁሉም ዘመናዊ የአቶሚክ ክብደቶች በአቮጋድሮ ፍቺ መሰረት የተገኙ ናቸው, ስለዚህም ሁሉም ዘመናዊ ኬሚካል ናቸው. እኩል. (በተለይ ለጋዝ አካላት) የጌይ-ሉሳክ ጥራዝ ህጎች ምሳሌዎች ሆነው ሊያገለግሉ ይችላሉ።

የሞለኪውሎች፣ አተሞች እና እኩያዎችን ክብደት ለመወሰን የሚያገለግሉ ሌሎች ህጎች። ሁሉም ውህዶች እና ንጥረ ነገሮች ወደ መለወጥ አይችሉም የጋዝ ሁኔታ. በእንደዚህ ዓይነት ሁኔታዎች ውስጥ የሞለኪዩሉን አንጻራዊ ክብደት በድብደባ የመመስረት እድሉን እንነፈገዋለን። የእንፋሎት ክብደት (የእንፋሎት እፍጋትን መወሰን ይመልከቱ) እና ስለዚህ ፣ የተወሰነ አካል በእነዚህ አካላት ሞለኪውሎች ውስጥ የተካተተበትን አቶሚክ (ትንሹን) ክብደት በቀጥታ መወሰን አንችልም። የመጨረሻው እሴት ግን በእንደዚህ ዓይነት ሁኔታዎች ውስጥ በተዘዋዋሪ ሊመሰረት ይችላል, አንዳንድ የመፍትሄ ባህሪያትን በመጠቀም (መፍትሄዎች, ክሪዮስኮፕ እና ኢቡሊኮስኮፕ ይመልከቱ) ወይም በ isomorphism (ተመልከት); የዱሎንግ እና ፔቲትን ህግ ወይም የዲ አይ ሜንዴሌቭን ወቅታዊ ህግ በመጠቀም የአቶሚክ ክብደት ዋጋን ማረጋገጥ እንችላለን (ተመልከት. ወቅታዊ ህግእና የአተሞች ክብደት); በመጨረሻም፣ ተመጣጣኝ እሴቱ የፋራዳይ ኤሌክትሮላይቲክ ህግን በመጠቀም ሊመሰረት ይችላል (ኤሌክትሮላይዚስ እና ኤሌክትሮሊቲክ መከፋፈል). - ኬሚካላዊ ለውጦችን በሚቆጣጠሩት የቁጥር ህጎች ፣ የጅምላ እርምጃ ህግ እና የሆፍ ህግ - ኬሚካዊ ቅርበት ፣ ኬሚካዊ ሚዛን ፣ የኬሚካዊ ግብረመልሶች መቀልበስን ይመልከቱ።

የኬሚካላዊ እይታዎች እድገት ታሪክ, ከዚህ ጽሑፍ በተጨማሪ, በዚህ መዝገበ-ቃላት ውስጥ ብዙ ጊዜ ተዳሷል. ይመልከቱ፡- አልኬሚ፣ ቁስ፣ አየር፣ አቶሚክ ክብደቶች፣ ግላይኮሎች፣ ግሊሰሪን፣ ዱኣሊዝም፣ ምትክ፣ ኢሶሜሪዝም፣ አሲዶች፣ ብረቶች እና ሜታሎይድ፣ ላቲክ አሲድ።፣ ኬሚካላዊ ተገላቢጦሽ። ምላሾች፣ ፓራፊኖች፣ የኬሚካል ንጥረነገሮች ወቅታዊነት፣ የሳቹሬትድ ኦርጋኒክ አሲዶች፣ Pseudomerism፣ ራዲካልስ፣ ጨው፣ ስቴሪዮኬሚስትሪ፣ ቴርሞኬሚስትሪ፣ አሴቲክ አሲድ። (መዋቅር)፣ አሃዳዊ ሥርዓት፣ ፍሎጂስተን፣ ኬሚካዊ ቀመሮች፣ የኬሚካል ስያሜዎች፣ የኬሚካል መዋቅርኬሚካዊ ግንኙነት ፣ የኬሚካል ዓይነቶችንድፈ ሐሳብ፣ ኤሌክትሮኬሚስትሪ፣ ኤሌክትሮሊሲስ፣ ኤሌክትሮሊቲክ መለያየት፣ ኤቲል፣ ኢቴሬን ቲዎሪ፣ የኑክሌር ንድፈ ሐሳብ እና የሁሉም ታዋቂ ኬሚስቶች የሕይወት ታሪክ። ታሪካዊ ስለ ንጥረ ነገሮች እና በጣም አስፈላጊው መረጃ የኬሚካል ውህዶች- ለእነሱ የተሰጡ ልዩ ጽሑፎችን ይመልከቱ.

አ.አይ. ጎርቦቭ. Δ.

የሩሲያ ቋንቋ መዝገበ ቃላት