ውስብስብ ግንኙነቶች.
ሁሉም ኦርጋኒክ ያልሆኑ ውህዶች በሁለት ቡድን ይከፈላሉ.
1. የመጀመሪያ ትዕዛዝ ግንኙነቶች፣ ᴛ.ᴇ. የቫሌሽን ንድፈ ሐሳብ የሚገዙ ውህዶች;
2. ግንኙነቶች ከፍተኛ ትዕዛዝ, ᴛ.ᴇ. የቫለንቲ ቲዎሪ ጽንሰ-ሐሳቦችን የማይታዘዙ ውህዶች. ከፍተኛ ቅደም ተከተል ያላቸው ውህዶች ሃይድሬትስ፣ አሞኒያ ወዘተ.
CoCl 3 + 6 NH 3 = ኮ(NH 3) 6 Cl 3
ቨርነር (ስዊዘርላንድ) የከፍተኛ ደረጃ ውህዶችን ጽንሰ-ሀሳብ ወደ ኬሚስትሪ አስተዋወቀ እና ስሙን ሰጣቸው ውስብስብ ውህዶች. እሱ እንደ CS ሁሉንም በጣም የተረጋጉ የከፍተኛ ቅደም ተከተል ውህዶችን መድቧል ፣ እነዚህም በውሃ መፍትሄ ውስጥ ወደ ክፍሎቻቸው ጨርሶ የማይበሰብሱ ወይም በቀላሉ የማይበሰብስ። እ.ኤ.አ. በ 1893 ቨርነር ማንኛውም ንጥረ ነገር ፣ ከተሞላ በኋላ ፣ እንዲሁም ተጨማሪ ቫለንቲ ማሳየት እንደሚችል ሀሳብ አቀረበ- ማስተባበር. እንደ ቨርነር ማስተባበሪያ ንድፈ ሃሳብ፣ በእያንዳንዱ ሲኤስ ውስጥ የሚከተሉት ተለይተዋል፡-
Cl 3፡ውስብስብ ወኪል (CO = Co), ligands (NH 3), የማስተባበሪያ ቁጥር (CN = 6), የውስጥ ሉል, ውጫዊ አካባቢ (Cl 3), የማስተባበር አቅም.
ionዎች ወይም ሞለኪውሎች የተሰባሰቡበት የውስጠኛው ሉል ማዕከላዊ አቶም ብዙውን ጊዜ ይባላል ውስብስብ ወኪል. የኮምፕሌክስ ኤጀንቶች ሚና ብዙውን ጊዜ የሚከናወነው በብረት ionዎች ነው ፣ ብዙ ጊዜ በገለልተኛ አተሞች ወይም አኒዮኖች። በውስጠኛው ሉል ውስጥ ባለው ማዕከላዊ አቶም ዙሪያ የሚያስተባብሩ አየኖች ወይም ሞለኪውሎች ይባላሉ ligands. ሊጋንዳዎች አኒዮኖች ናቸው፡ G -, OH-, CN-, CNS-, NO 2 -, CO 3 2-, C 2 O 4 2-, ገለልተኛ ሞለኪውሎች: H 2 O, CO, G 2, NH 3, N 2 H 4 . የማስተባበሪያ ቁጥር በውስብስብ ውስጣዊ ሉል ውስጥ ያሉት የጣቢያዎች ብዛት በሊንዶች የተያዙ ናቸው. CN ብዙውን ጊዜ ከኦክሳይድ ሁኔታ ከፍ ያለ ነው። CN = 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 12. በጣም የተለመዱት CN = 4, 6, 2. እነዚህ ቁጥሮች ከውስብስብ በጣም የተመጣጠነ ውቅር ጋር ይዛመዳሉ - octahedral (6), tetrahedral (4) እና መስመራዊ (2)። ሲ.ሲእንደ ውስብስብ ኤጀንት እና ሊንዶች ተፈጥሮ, እንዲሁም በ CO እና ligands መጠን ላይ በመመስረት. የሊንዶች ቅንጅት አቅምበእያንዳንዱ ሊጋንድ የተያዘው ውስብስብ የውስጥ ሉል ውስጥ ያሉ የጣቢያዎች ብዛት ነው። ለአብዛኛዎቹ ጅማቶች የማስተባበር አቅሙ ከአንድነት ጋር እኩል ነው ( monodentate ligandsብዙ ጊዜ ሁለት () bidenate ligands), የበለጠ አቅም ያላቸው ጅማቶች አሉ (3, 4,6) - የ polydentate ligands. የውስብስቡ ክፍያ በቁጥር ከውጫዊው ሉል አጠቃላይ ክፍያ ጋር እና በምልክት ተቃራኒ መሆን አለበት። 3+ Cl 3 - .
ውስብስብ ውህዶች ስም.ብዙ ውስብስብ ውህዶች ከቀለም ወይም ከሳይንቲስት ስም ጋር ከተዋሃዱ ታሪካዊ ስሞቻቸው ጋር ተያይዘው ቆይተዋል። ዛሬ የ IUPAC ስያሜ ጥቅም ላይ ይውላል.
የዝርዝር ions ቅደም ተከተል. በመጀመሪያ አኒዮን መጥራት የተለመደ ነው, ከዚያም ካቲን መጥራት የተለመደ ነው, የአኒዮን ስም ደግሞ የላቲን ስም KO ሥር ይጠቀማል, እና የኬቲቱ ስም ይጠቀማል. የሩሲያ ስምቪ የጄኔቲቭ ጉዳይ.
ክሎ-ዲያሚን ብር ክሎራይድ; K 2 - ፖታስየም trichlorouprate.
የሊንዶች ዝርዝር ቅደም ተከተል. ውስብስብ ውስጥ ሊጋንዳዎች በሚከተለው ቅደም ተከተል ተዘርዝረዋል: አኒዮኒክ, ገለልተኛ, cationic - ያለ ሰረዝ ያለ መለያየት. አኒዮኖች በቅደም ተከተል H -, O 2-, OH -, ቀላል አኒዮኖች, ውስብስብ አኒዮኖች, ፖሊቶሚክ አኒዮኖች, ኦርጋኒክ አኒዮኖች ተዘርዝረዋል.
SO 4 – ክሎሮኒትሮዲያሚኔኢታይሊንዲያሚን ፕላቲነም ሰልፌት (+4)
የማስተባበር ቡድኖች መጨረሻ.ገለልተኛ ቡድኖች እንደ ሞለኪውሎች ተመሳሳይ ይባላሉ. ልዩዎቹ አኳ (H 2 O)፣ አሚን (NH 3) ናቸው። አናባቢው ‹‹‹‹‹‹‹‹‹‹‹‹‹‹‹‹‹‹‹‹‹‹‹‹‹‹‹‹‹‹‹‹‹‹‹‹‹‹‹‹‹‹‹‹‹‹‹‹‹‹‹‹‹‹‹‹‹‹‹‹‹‹‹‹‹‹‹‹‹‹‹‹‹‹‹‹‹‹‹‹‹‹‹‹‹‹‹‹‹‹‹‹‹‹‹‹‹‹‹‹‹‹‹‹‹‹‹‹‹‹‹‹‹‹‹‹É
- hexocyanoferrate (+3) ኮባልት ሄክሳሚን (+3)
የሊጎችን ብዛት የሚያመለክቱ ቅድመ ቅጥያዎች።
1 - ሞኖ ፣ 2 - ዲ ፣ 3 - ሶስት ፣ 4 - ቴትራ ፣ 5 - ፔንታ ፣ 6 - ሄክሳ ፣ 7 - ሄፕታ ፣ 8 - octa ፣ 9 - ኖና ፣ 10 - ዴካ ፣ 11 - ኢንዴካ ፣ 12 - ዶዴካ ፣ ብዙ - ፖሊ.
ቅድመ ቅጥያዎቹ bis-, tris- ውስብስብ ስሞች ካላቸው ሊጋንድ በፊት ጥቅም ላይ ይውላሉ፣ እነዚህም ሞኖ-፣ ዲ-፣ ወዘተ ቅድመ ቅጥያዎች አሉ።
Cl 3 - ትሪስ (ኤቲሊንዲያሚን) የብረት ክሎራይድ (+3)
ውስብስብ በሆኑ ውህዶች ስሞች ውስጥ የአኒዮኒክ ክፍል በመጀመሪያ በስመ ሁኔታ እና በቅጥያ -at እና ከዚያም በጄኔቲቭ ጉዳይ ውስጥ ያለው የ cationic ክፍል ይገለጻል። በዚህ ሁኔታ በግቢው አኒዮኒክ እና cationic ክፍሎች ውስጥ ያለው የማዕከላዊ አቶም ስም ከመጀመሩ በፊት በዙሪያው የተቀናጁ ሁሉም ጅማቶች ተዘርዝረዋል ፣ ይህም በግሪክ ቁጥሮች ቁጥራቸውን ያሳያል (1 - ሞኖ (ብዙውን ጊዜ የሚቀር) ፣ 2 - di ፣ 3 - ሶስት, 4 - ቴትራ, 5 - ፔንታ, 6 - ሄክሳ, 7 - ሄፕታ, 8 - octa). ቅጥያ -o ወደ ሊጋንዳዎች ስሞች ተጨምሯል, እና አኒዮኖች በመጀመሪያ ይሰየማሉ, ከዚያም ገለልተኛ ሞለኪውሎች: Cl- - chloro, CN- - cyano, OH- - hydroxo, C2O42- - oxalato, S2O32- - thiosulfato , (CH3) 2NH - dimethylamino እና ወዘተ. ልዩ ሁኔታዎች፡ የ H2O እና NH3 ስሞች እንደ ligands የሚከተሉት ናቸው፡ “aqua” እና “ammine”። ማዕከላዊው አቶም የኬቲቱ አካል ከሆነ, የሩሲያ የንጥሉ ስም ጥቅም ላይ ይውላል, ከዚያም በሮማውያን ቁጥሮች ውስጥ በቅንፍ ውስጥ ያለውን የኦክሳይድ ሁኔታ ይከተላል. በአኒዮን ውስጥ ላለው ማዕከላዊ አቶም የላቲን ንጥረ ነገር ስም ጥቅም ላይ ይውላል እና የኦክሳይድ ሁኔታ ከዚህ ስም በፊት ይጠቁማል። ቋሚ ኦክሳይድ ሁኔታ ላላቸው ንጥረ ነገሮች ሊተው ይችላል. በኤሌክትሮላይቶች ውስጥ ፣ የማዕከላዊው አቶም የኦክሳይድ ሁኔታ እንዲሁ አይገለጽም ፣ ምክንያቱም የሚወሰነው በኤሌክትሪክ ገለልተኛነት ውስብስብነት ላይ ነው። የስም ምሳሌዎች፡-
Cl2 - dichloro-tetramine-platinum(IV) ክሎራይድ፣
ኦኤች - ዲአሚን-ብር (I) ሃይድሮክሳይድ.
ውስብስብ ውህዶች ምደባ.የተለያዩ የሲኤስ ምደባዎች ጥቅም ላይ ይውላሉ.
1. የአንድ የተወሰነ ክፍል ውህዶች አባል በመሆን:
ውስብስብ አሲዶች - H2
ውስብስብ መሠረቶች-
ውስብስብ ጨዎችን - K 2
2. በሊንዶች ተፈጥሮ: አኳ ኮምፕሌክስ, አሞኒያ. ሲያናይድ ፣ ሃሊድ ፣ ወዘተ.
አኳ ኮምፕሌክስ የውሃ ሞለኪውሎች እንደ ማያያዣዎች የሚያገለግሉባቸው ውስብስቶች ናቸው ለምሳሌ Cl 2 - hexaquacalcium chloride. አሞኒያ እና አሚኖች ውስብስብ የሆኑት ሊንጋዶች የአሞኒያ እና የኦርጋኒክ አሚኖች ሞለኪውሎች ናቸው ለምሳሌ፡ SO 4 - tetrammine copper(II) sulfate። Hydroxo ውስብስቦች. በእነሱ ውስጥ ኦኤችአይኦኖች እንደ ማያያዣዎች ሆነው ያገለግላሉ። በተለይም የአምፕቶሪክ ብረቶች ባህሪ. ምሳሌ፡ ና 2 - ሶዲየም tetrahydroxocinate(II)። የአሲድ ስብስቦች. በእነዚህ ውስብስቦች ውስጥ ሊንጋንዳዎቹ አኒዮን-አሲድ ቅሪቶች ናቸው ለምሳሌ K 4 - ፖታስየም ሄክሳያኖፈርሬት (II)።
3. እንደ ውስብስብ ክፍያ ምልክት: cationic, anionic, ገለልተኛ
4. በሲኤስ ውስጣዊ መዋቅር መሰረት: ውስብስብ በሚፈጥሩት ኒውክሊየስ ብዛት:
ሞኖኑክሌር - ኤች 2 ፣ ቢንክሊር - ኤል 5 ፣ ወዘተ.
5. ዑደቶች በሌሉበት ወይም በመኖራቸው፡-ቀላል እና ሳይክል ሲ.ኤስ.
ሳይክሊክ ወይም ቼሌት (የጥፍር ቅርጽ ያላቸው) ውስብስቦች። Οʜᴎ bi- ወይም polydentate ligand ይይዛል፣ እሱም ማዕከላዊውን አቶም M እንደ ካንሰር ጥፍር የሚይዝ የሚመስለው፡-ምሳሌ፡- ና 3 - ሶዲየም ትሪኦክሳላቶ-(III) ferrate፣ (NO 3) 4 - triethylenediamine-platinum(IV) nitrate .
የቼሌት ኮምፕሌክስ ቡድን በተጨማሪም ማዕከላዊ አቶም የዑደት አካል የሆነበት intracomplex ውህዶችን ያጠቃልላል በተለያዩ መንገዶች ከጅማቶች ጋር ትስስር ይፈጥራል፡ በመለዋወጥ እና በለጋሽ ተቀባይ ዘዴዎች። እንደነዚህ ያሉት ውስብስቦች የአሚኖካርቦክሲሊክ አሲዶች በጣም ባህሪዎች ናቸው ፣ ለምሳሌ ፣ glycine ቼልቶችን ከ Cu 2+ እና Pt 2+ ions ጋር ይመሰርታል ።
የቼሌት ውህዶች በተለይ ጠንካራ ናቸው፣ ምክንያቱም በውስጣቸው ያለው ማዕከላዊ አቶም ልክ እንደ ሳይክል ሊጋንድ የታገደ ነው። አምስት እና ስድስት አባላት ያሉት ቀለበቶች በጣም የተረጋጉ ናቸው. ኮምፕሌክስ የብረት ማሰሪያዎችን በጣም አጥብቀው ስለሚይዙ ሲጨመሩ በደንብ ይሟሟሉ የሚሟሟ ንጥረ ነገሮችእንደ CaSO 4፣ BaSO 4፣ CaC 2 O 4፣ CaCO 3። በዚህ ምክንያት, ውሃን ለማለስለስ, በማቅለም ጊዜ የብረት ionዎችን ለማሰር, የፎቶግራፍ ቁሳቁሶችን በማቀነባበር, በ ውስጥ ጥቅም ላይ ይውላሉ. የትንታኔ ኬሚስትሪ. ብዙ የቼሌት ዓይነት ውስብስቦች የተወሰነ ቀለም አላቸው እና ስለዚህ ተጓዳኝ የሊጋንድ ውህዶች ለ cations በጣም ስሜታዊ ምላሽ ሰጪዎች ናቸው። የሽግግር ብረቶች. ለምሳሌ, dimethylglyoxime [C (CH 3) NOH] 2 ለ cations Ni2+፣ Pd2+፣ Pt2+፣ Fe2+፣ ወዘተ እንደ ምርጥ ሬጀንት ሆኖ ያገለግላል።
ውስብስብ ውህዶች መረጋጋት. የማያቋርጥ አለመረጋጋት.ሲኤስ በውሃ ውስጥ ሲሟሟ, መበስበስ ይከሰታል, እና የውስጣዊው ሉል እንደ አንድ ነጠላ ባህሪይ ነው.
K = K + + -
ከዚህ ሂደት ጋር, የውስጠኛው የሉል ክፍል መከፋፈል በትንሹ ይከሰታል.
Ag ++ 2CN -
የሲኤስ መረጋጋትን ለመለየት, እናስተዋውቃለን የማያቋርጥ አለመረጋጋት, እኩል ይሆናል:
አለመረጋጋት ቋሚ የሲኤስ ጥንካሬ መለኪያ ነው. የK ጎጆው ዝቅተኛ፣ KS የበለጠ ጠንካራ ይሆናል።
ውስብስብ ውህዶች ኢሶሜሪዝም.ለተወሳሰቡ ውህዶች ፣ isomerism በጣም የተለመደ እና ተለይቷል-
1. ሶልቬት ኢሶሜሪዝም በ isomers ውስጥ የሚገኘው በውስጥ እና በውጨኛው ሉል መካከል ያለው የውሃ ሞለኪውሎች ስርጭት እኩል ካልሆነ ነው።
Cl 3 Cl 2 H 2 O Cl (H 2 O) 2
ሐምራዊ ብርሃን አረንጓዴ ጥቁር አረንጓዴ
2.Ionization isomerism ከውስብስቡ ውስጣዊ እና ውጫዊ ክፍሎች ውስጥ ionዎች ከተለያዩ ቀላልነት ጋር የተቆራኘ ነው.
4 Cl 2 ] ብር 2 4 ብር 2] Cl 2
SO 4 እና Br - bromo-pentammine-cobalt (III) sulfate እና bromo-pentammine-cobalt (III) sulfate.
Cl እና NO 2 - ክሎራይድ-ኒትሮ-ክሎሮ-ዲኢታይሊንዲያሚን-ኮባልት (III) ኢንቲሪትዲክሎሮ-ዲኢቲሊንዲያሚን-ኮባልት (III)።
3. የማስተባበር isomerism በ bicomplex ውህዶች ውስጥ ብቻ ተገኝቷል
[Co(NH 3) 6] [Co(CN) 6]
የማስተባበር isomerismሁለቱም cation እና anion ውስብስብ በሆኑባቸው ውስብስብ ውህዶች ውስጥ ይከሰታል።
ለምሳሌ, - tetrachloro-(II) ፕላቲኔት tetrammine-chromium (II) እና - tetrachloro-(II) chromate tetramine-ፕላቲነም (II) ማስተባበሪያ isomers ናቸው.
4. የግንኙነት ኢሶሜሪዝም የሚከሰተው monodentate ligands በሁለት የተለያዩ አተሞች በኩል ማስተባበር ሲችል ብቻ ነው።
5. የቦታ ኢሶሜሪዝም በ KO ዙሪያ ወይም በአቅራቢያው የሚገኙ ተመሳሳይ ማያያዣዎች በመኖራቸው ምክንያት (ሲ.ኤስ) ወይም ተቃራኒ ( ትራንስ).
Cis isomer (ብርቱካንማ ክሪስታሎች) ትራንስ ኢሶመር (ቢጫ ክሪስታሎች)
የዲክሎሮ-ዲያሚን-ፕላቲኒየም ኢሶመሮች
በ ligands tetrahedral ዝግጅት, cis-trans isomerism የማይቻል ነው.
6. መስታወት (ኦፕቲካል) isomerism, ለምሳሌ፣ በ dichloro-diethylenediamine-chromium(III) + cation ውስጥ፡-
እንደ ኦርጋኒክ ንጥረ ነገሮች, የመስታወት isomers ተመሳሳይ አካላዊ እና ኬሚካላዊ ባህሪያት ያላቸው እና እንደ ክሪስታሎች asymmetryya እና የብርሃን የፖላራይዜሽን አውሮፕላን የማሽከርከር አቅጣጫ ይለያያሉ.
7. ሊጋንድ ኢሶሜሪዝም ለምሳሌ, ለ (NH 2) 2 (CH 2) 4 የሚከተሉት isomers ይቻላል: (NH 2) - (CH 2) 4 -NH 2, CH 3 -NH-CH 2 -CH 2 -NH-CH 3 , NH 2 -CH (CH 3) -CH 2 -CH 2 -NH 2
ውስብስብ ግንኙነቶች ውስጥ የግንኙነት ችግር.በሲኤስ ውስጥ ያለው የግንኙነት ባህሪ የተለየ ነው እና ሶስት አቀራረቦች በአሁኑ ጊዜ ለማብራራት ጥቅም ላይ ይውላሉ-የቢሲ ዘዴ, MO ዘዴ እና ክሪስታል መስክ ንድፈ ሃሳብ ዘዴ.
BC ዘዴፖሊን አስተዋወቀ። የዚህ ዘዴ መሰረታዊ መርሆዎች-
1. በሲኤስ ውስጥ ያለው ትስስር የተፈጠረው በለጋሽ-ተቀባይ መስተጋብር ምክንያት ነው. ሊጋንዳዎች ኤሌክትሮኖች ጥንድ ይሰጣሉ, እና ውስብስብ ወኪሉ ነፃ ምህዋርዎችን ያቀርባል. የማስያዣ ጥንካሬ መለኪያ የምሕዋር መደራረብ ደረጃ ነው።
2. KO orbitals hybridization, hybridization አይነት የሚወሰነው ligands ቁጥር, ተፈጥሮ እና ኤሌክትሮኒክ መዋቅር ነው. የ CO ን ማዳቀል የሚወሰነው በውስብስብ ጂኦሜትሪ ነው።
3. ውስብስብ ተጨማሪ ማጠናከሪያ የሚከሰተው ከ s-bond ጋር, ፒ-ቦንድ በመፈጠሩ ምክንያት ነው.
4. መግነጢሳዊ ባህሪያትውስብስብ ነገሮች የሚወሰኑት ባልተጣመሩ ኤሌክትሮኖች ብዛት ነው።
5. ውስብስብ ሲፈጠር, በኤሌክትሮኖች ውስጥ ያለው የኤሌክትሮኖች ስርጭት በገለልተኛ አተሞች ሊቆይ ወይም ለውጦችን ሊያደርግ ይችላል. በሊንዶች ተፈጥሮ ላይ የተመሰረተ ነው, የእሱ ኤሌክትሮስታቲክ መስክ. የ spectrochemical ተከታታይ ligands ተዘጋጅቷል. ሊጋንዳዎቹ ጠንካራ መስክ ካላቸው ኤሌክትሮኖችን በማፈናቀል በማጣመር አዲስ ትስስር ይፈጥራሉ።
Spectrochemical ተከታታይ ligands;
CN - > አይ 2 - > ኤንኤች 3 > CNS - > ኤች 2 ኦ > ኤፍ - > ኦህ - > ክሎ - > ብሬ -
6. የBC ዘዴ በገለልተኛ እና በክላስተር ውስብስቦች ውስጥ እንኳን ቦንዶችን መፍጠርን ለማስረዳት ያስችላል
ክ 3 ክ 3
1. በመጀመሪያው ሲኤስ ውስጥ, ሊጋንዳዎች ጠንካራ መስክ ይፈጥራሉ, በሁለተኛው - ደካማ
2. የብረት ማዕዘኖችን ይሳሉ።
3. የሊጋንዶችን ለጋሽ ባህሪያት ግምት ውስጥ ያስገቡ: CN - ነፃ ኤሌክትሮኖች ምህዋር ያላቸው እና የኤሌክትሮኖች ጥንዶች ለጋሾች ናቸው.
በref.rf ላይ ተለጠፈ
CN - ጠንካራ መስክ አለው, በ 3 ዲ ምህዋሮች ላይ ይሠራል, ያጥባል.
በውጤቱም, 6 ቦንዶች ይፈጠራሉ, ከውስጥ 3 ዲ ምህዋር ጋር, ᴛ.ᴇ, በማስያዣው ውስጥ ይሳተፋሉ. የ intraorbital ውስብስብ ነገር ይፈጠራል. ውስብስብው ፓራማግኔቲክ እና ዝቅተኛ-ስፒን ነው, ምክንያቱም አንድ ያልተጣመረ ኤሌክትሮን አለ. ውስብስብነቱ የተረጋጋ ነው, ምክንያቱም የውስጥ ምህዋርዎች ተይዘዋል.
ኤፍ አየኖች ነፃ የኤሌክትሮን ምህዋሮች አሏቸው እና የኤሌክትሮን ጥንዶች ለጋሾች ናቸው፤ ደካማ መስክ ስላላቸው ኤሌክትሮኖችን በ3-ል ደረጃ ማጠራቀም አይችሉም።
በውጤቱም, ፓራማግኔቲክ, ከፍተኛ-ስፒን, ውጫዊ-ምህዋር ውስብስብነት ይፈጠራል. ያልተረጋጋ እና ምላሽ ሰጪ።
የBC ዘዴ ጥቅሞች: የመረጃ ይዘት
የBC ዘዴ ጉዳቶች: ዘዴው ለተወሰኑ ንጥረ ነገሮች ተስማሚ ነው, ዘዴው የኦፕቲካል ባህሪያትን (ቀለም) አይገልጽም, የኃይል ግምገማን አይሰጥም, ምክንያቱም በአንዳንድ ሁኔታዎች ፣ የበለጠ ኃይል ባለው ምቹ ቴትራሄድራል ምትክ አራት ማዕዘናት ስብስብ ይመሰረታል ።
ውስብስብ ግንኙነቶች. - ጽንሰ-ሀሳብ እና ዓይነቶች። ምድብ እና ባህሪያት "ውስብስብ ግንኙነቶች." 2017, 2018.
ውስብስብ ግንኙነቶች
ትምህርት - ትምህርት 11 ኛ ክፍል
በ 11 ኛው የባዮሎጂ እና የኬሚስትሪ ክፍል ውስጥ "ወደ ክፍል እሄዳለሁ" ለውድድር የቀረበውን ትምህርት እመራለሁ, በሳምንት 4 ሰዓታት ኬሚስትሪን ለማጥናት የተመደበው.
“ውስብስብ ውህዶች” የሚለውን ርዕስ ወሰድኩ ፣ በመጀመሪያ ፣ ምክንያቱም የዚህ ንጥረ ነገር ቡድን በተፈጥሮ ውስጥ ልዩ ጠቀሜታ ስላለው ፣ በሁለተኛ ደረጃ, ብዙ የተዋሃዱ የስቴት ፈተና ምደባዎችውስብስብ ውህዶች ጽንሰ-ሐሳብን ያካትቱ; ሦስተኛ፣ በዚህ ክፍል ውስጥ ያሉ ተማሪዎች ከኬሚስትሪ ጋር የተያያዙ ሙያዎችን በመከታተል ላይ ናቸው እና ለወደፊቱ ውስብስብ ውህዶች ቡድን ይጋለጣሉ።
ዒላማ.ውስብስብ ውህዶች ስብጥር, ምደባ, መዋቅር እና መሰረታዊ ስያሜዎች ግንዛቤን መፍጠር; የኬሚካላዊ ባህሪያቸውን ግምት ውስጥ ማስገባት እና ትርጉሙን ያሳዩ; ስለ የተለያዩ ንጥረ ነገሮች የተማሪዎችን ግንዛቤ ማስፋት።
መሳሪያዎች.ውስብስብ ውህዶች ናሙናዎች.
የትምህርት እቅድ
አይ. የማደራጀት ጊዜ.
II. አዲስ ነገር በማጥናት (ትምህርት).
III. የቤት ስራን ማጠቃለል እና ማቀናበር።
የንግግር ዝርዝር
1. የተለያዩ ንጥረ ነገሮች.
2. የ A. Werner የማስተባበር ንድፈ ሐሳብ.
3. ውስብስብ ውህዶች መዋቅር.
4. ውስብስብ ውህዶች ምደባ.
5. ውስብስብ ውህዶች ውስጥ የኬሚካል ትስስር ተፈጥሮ.
6. ውስብስብ ውህዶች ስም.
7. የኬሚካል ባህሪያትውስብስብ ውህዶች.
8. ውስብስብ ውህዶች ትርጉም.
በክፍሎች ወቅት
I. ድርጅታዊ ጊዜ
II. አዲስ ቁሳቁስ መማር
የተለያዩ ንጥረ ነገሮች
የንጥረ ነገሮች ዓለም የተለያዩ ነው, እና ውስብስብ ውህዶች አባል የሆኑትን የንጥረ ነገሮች ቡድን አስቀድመን እናውቃለን. እነዚህ ንጥረ ነገሮች በ 19 ኛው ክፍለ ዘመን ማጥናት ጀመሩ, ነገር ግን ስለ ቫሌሽን ካሉ ነባር ሀሳቦች አንጻር የእነሱን መዋቅር ለመረዳት አስቸጋሪ ነበር.
የኤ.ወርነር ማስተባበሪያ ጽንሰ-ሐሳብ
እ.ኤ.አ. በ 1893 የስዊዘርላንድ ኢንኦርጋኒክ ኬሚስት አልፍሬድ ወርነር (1866-1919) ውስብስብ ውህዶችን አወቃቀር እና አንዳንድ ባህሪዎችን ለመረዳት የሚያስችለውን ንድፈ ሀሳብ ቀረፀ እና ይባላል ። የማስተባበር ቲዎሪ *.ስለዚህ, ውስብስብ ውህዶች ብዙውን ጊዜ የማስተባበር ውህዶች ይባላሉ.
በክሪስታል ውስጥም ሆነ በመፍትሔ ውስጥ ያሉ ውስብስብ ionዎችን የሚያካትቱ ውህዶች ውስብስብ ወይም ቅንጅት ይባላሉ።
ውስብስብ ውህዶች መዋቅር
እንደ ቬርነር ንድፈ ሃሳብ, ውስብስብ በሆኑ ውህዶች ውስጥ ያለው ማዕከላዊ ቦታ ብዙውን ጊዜ በብረት ion የተያዘ ነው, እሱም ማዕከላዊ ion ወይም ውስብስብ ወኪል ይባላል.
ውስብስብ ወኪል -በራሱ ዙሪያ ሌሎች ionዎችን ወይም ሞለኪውሎችን የሚያስተባብር (ያደራጃል) ቅንጣት (አቶም፣ ion ወይም ሞለኪውል)።
ውስብስብ ወኪሉ ብዙውን ጊዜ አዎንታዊ ክፍያ አለው እና ነው። መ- አካል, amphoteric ንብረቶችን ያሳያል, የ 4 ወይም 6 ማስተባበሪያ ቁጥር አለው. ሞለኪውሎች ወይም አሲዳማ ቅሪቶች - ligands (ተጨማሪዎች) ውስብስብ ወኪል ዙሪያ (የተቀናጁ) ይገኛሉ.
ሊጋንዳዎች -ቅንጣቶች (ሞለኪውሎች እና አየኖች) ውስብስብ በሆነ ወኪል የተቀናጁ እና ከእሱ ጋር ቀጥተኛ ኬሚካላዊ ትስስር ያላቸው (ለምሳሌ ions፡- Cl - ፣ እኔ - ፣ አይ 3 - ፣ ኦህ -; ገለልተኛ ሞለኪውሎች; NH3፣ H2O፣ CO ).
አስጸያፊ ኃይሎች በመካከላቸው ስለሚሠሩ ጅማቶቹ እርስ በርሳቸው የተሳሰሩ አይደሉም። ማያያዣዎቹ ሞለኪውሎች ሲሆኑ፣ ሞለኪውላዊ መስተጋብር በመካከላቸው ሊኖር ይችላል። ውስብስብ በሆነው ኤጀንት ዙሪያ የሊንዶች ቅንጅት ነው ባህሪይ ባህሪውስብስብ ውህዶች (ምስል 1).
የማስተባበሪያ ቁጥር -ቁጥሩ ይህ ነው። የኬሚካል ትስስር, ውስብስብ ወኪሉ ከሊንዶች ጋር ይሠራል.
 |
ሩዝ. 2. የ ion tetrahedral መዋቅር - |
የኮምፕሌክስ ኤጀንት ማስተባበሪያ ቁጥር ዋጋ በተፈጥሮው, በኦክሳይድ ዲግሪ, በሊንዶች ተፈጥሮ እና ውስብስብ ምላሽ በሚፈጠርበት ሁኔታ (የሙቀት መጠን, ትኩረት) ላይ የተመሰረተ ነው. የማስተባበር ቁጥሩ ከ 2 እስከ 12 እሴቶች ሊኖሩት ይችላል ። በጣም የተለመዱት የማስተባበር ቁጥሮች 4 እና 6 ናቸው ። ለማስተባበር ቁጥር 4 ፣ ውስብስብ ቅንጣቶች አወቃቀር tetrahedral - (ምስል 2) እና በጠፍጣፋ ካሬ መልክ። (ምስል 3). 6 የማስተባበሪያ ቁጥር ያላቸው ውስብስብ ውህዶች ባለ 3- octahedral መዋቅር አላቸው (ምስል 4)።
 |
ሩዝ. 4. Ion 3 - የ octahedral መዋቅር |
ውስብስብ ወኪሉ እና በዙሪያው ያሉት ጅማቶች ይመሰረታሉ የውስብስብ ውስጣዊ ሉል.ውስብስብ ኤጀንት እና በዙሪያው ያሉትን ጅማቶች ያካተተ ቅንጣት ውስብስብ ion ይባላል. ውስብስብ ውህዶችን በሚያሳዩበት ጊዜ, የውስጣዊው ሉል (ውስብስብ ion) በካሬ ቅንፎች ተወስኗል. የተቀረው ውስብስብ ውህድ ክፍሎች በ ውስጥ ይገኛሉ ውጫዊ ሉል(ምስል 5)
የውጪው ሉል ionዎች አጠቃላይ ክፍያ በእሴቱ እኩል እና ከውስብስብ ion ክፍያ ጋር ተቃራኒ መሆን አለበት ።
ውስብስብ ውህዶች ምደባ
የተለያዩ ውስብስብ ውህዶች እና ንብረታቸው አንድ ወጥ የሆነ ምደባ ለመፍጠር አይፈቅድም. ሆኖም ግን, በአንዳንድ የግለሰብ ባህሪያት መሰረት ንጥረ ነገሮችን ማቧደን ይቻላል.
1) በቅንብር።
2) በተቀናጁ ሊንዶች ዓይነት።
ሀ) አኳ ኮምፕሌክስ- እነዚህ ጅማቶች H 2 O ሞለኪውሎች የሆኑባቸው ውስብስብ cations ናቸው፡ በብረት cations የተፈጠሩት +2 ወይም ከዚያ በላይ የሆነ የኦክሳይድ ሁኔታ እና ተመሳሳይ ቡድን ባላቸው ብረቶች ውስጥ አኳ ኮምፕሌክስ የመፍጠር ችሎታ ያላቸው ናቸው። ወቅታዊ ሰንጠረዥከላይ ወደ ታች ይቀንሳል.
የአኳ ኮምፕሌክስ ምሳሌዎች
Cl 3፣ (NO 3) 3.
ለ) Hydroxo ውስብስቦች- እነዚህ ውስብስብ አኒዮኖች ናቸው በውስጡም ligands hydroxide ions OH -. ውስብስብ ወኪሎች አምፖተሪክ ባህሪያትን የሚያሳዩ ብረቶች ናቸው - Be, Zn, Al, Cr.
ለምሳሌ: ና, ባ.
ቪ) አሞኒያ- እነዚህ ጅማቶች NH 3 ሞለኪውሎች የሆኑባቸው ውስብስብ cations ናቸው። ውስብስብ ወኪሎች ናቸው መ- ንጥረ ነገሮች.
ለምሳሌ፡- SO 4፣ Cl.
ሰ) የአሲድ ስብስቦች- እነዚህ ውስብስብ አኒዮኖች ናቸው ፣ በውስጡም ሊንጋዶች የኦርጋኒክ እና ኦርጋኒክ አሲዶች አኒዮኖች ናቸው።
ለምሳሌ፡- K 3፣ ና 2፣ ኬ 4።
3) እንደ ውስጠኛው ሉል ክፍያ.
ውስብስብ ውህዶች ውስጥ የኬሚካል ትስስር ተፈጥሮ
በውስብስብ ኤጀንት እና በሊንዶች መካከል ባለው ውስጣዊ ሉል ውስጥ ይገኛሉ የኮቫለንት ቦንዶች, ከሌሎች ነገሮች በተጨማሪ, በለጋሽ-ተቀባይ ዘዴ. ለእንደዚህ ዓይነቶቹ ቦንዶች ምስረታ በአንዳንድ ቅንጣቶች (በ ውስብስብ ኤጀንት ውስጥ ይገኛል) እና በሌሎች ቅንጣቶች (ሊጋንድ) ውስጥ ብቸኛ ኤሌክትሮኖች ጥንዶች ውስጥ ነፃ ምህዋሮች ሊኖሩት ይገባል ። የለጋሹ (የኤሌክትሮኖች አቅራቢዎች) ሚና የሚጫወተው በሊንዳድ ነው, እና ኤሌክትሮኖችን የሚቀበለው ተቀባይ ውስብስብ ወኪል ነው. የለጋሽ ተቀባይ ቦንድ የሚነሳው ውስብስብ ኤጀንቱ የነጻ ቫለንስ ምህዋር በመደራረቡ ከለጋሽ ምህዋሮች ጋር በመደራረቡ ነው።
በውጫዊ እና ውስጣዊ ሉል መካከል ionክ ትስስር አለ. አንድ ምሳሌ እንስጥ።
ኤሌክትሮኒክ መዋቅርየቤሪሊየም አቶም;
የቤሪሊየም አቶም ኤሌክትሮኒክ መዋቅር በአስደሳች ሁኔታ፡-
በውስብስብ ion ውስጥ ያለው የቤሪሊየም አቶም ኤሌክትሮኒክ መዋቅር 2–:
የተሰረዙ ቀስቶች ፍሎራይን ኤሌክትሮኖችን ያመለክታሉ; ከአራቱ ቦንዶች ውስጥ ሁለቱ የሚፈጠሩት በለጋሽ ተቀባይ ዘዴ ነው። በዚህ ሁኔታ የቤ አቶም ተቀባይ ነው፣ እና ፍሎራይን ions ለጋሾች ናቸው፣ የነፃ ኤሌክትሮን ጥንዶቻቸው የተዳቀሉ ምህዋሮችን ይሞላሉ ( sp 3 - ማዳቀል).
ውስብስብ ውህዶች ስም
በጣም የተስፋፋውበ IUPAC የሚመከር ስያሜ አለው። ስም ውስብስብ አኒዮንየውስጠኛው ሉል ስብጥርን በመሰየም ይጀምራል የሊጋንዶች ብዛት በግሪክ ቁጥሮች ይገለጻል-2-di ፣ 3-tri ፣ 4-tetra ፣ 5-ፔንታ ፣ 6-ሄክሳ ፣ወዘተ ማያያዣው አናባቢ "o" የሚጨመርበት ሊጋንዳዎች »: Cl - - ክሎሮ-, CN - - ሳይያኖ-, OH - - hydroxo-, ወዘተ. ውስብስብ ወኪል ከሆነ ተለዋዋጭ ዲግሪኦክሲዴሽን፣ ከዚያም የኦክሳይድ ሁኔታው በቅንፍ ውስጥ በሮማውያን ቁጥሮች ይገለጻል፣ ስሙም በቅጥያ -at፡ Zn - zinc በ, ፌ - ፈር በ(III)፣ አው - አውር በ(III) የኋለኛው በጄኔቲክ ጉዳይ ውስጥ የውጪው ሉል cation ይባላል።
K 3 - ፖታስየም ሄክሳያኖፈርሬት (III) ፣
K 4 - ፖታስየም ሄክሳያኖፈርሬት (II),
K 2 - ፖታስየም tetrahydroxyzincate.
የያዙ ውህዶች ስሞች ውስብስብ cation, የተገነቡት ከውጫዊው አካባቢ አኒዮኖች ስሞች ነው, ከዚያ በኋላ የሊንዶች ቁጥር ከተጠቆመ በኋላ የሊጋንዳው የላቲን ስም ተሰጥቷል (የአሞኒያ ሞለኪውል NH 3 - አሚን, የውሃ ሞለኪውል H 2 O - aqua ከላቲን ስም ለ ውሃ) እና ውስብስብ ንጥረ ነገር የሩስያ ስም; በቅንፍ ውስጥ ያለው የሮማውያን ቁጥር ተለዋዋጭ ከሆነ ውስብስብ ንጥረ ነገር የኦክሳይድ ሁኔታን ያሳያል። ለምሳሌ:
SO 4 - tetraammine መዳብ (II) ሰልፌት;
Cl 3 - ሄክአኳኳልሚኒየም ክሎራይድ.
ውስብስብ ውህዶች ኬሚካላዊ ባህሪያት
1. በመፍትሔው ውስጥ, ውስብስብ ውህዶች እንደ ኃይለኛ ኤሌክትሮላይቶች, ማለትም. ሙሉ በሙሉ ወደ cations እና anions መለየት;
Cl 2 = Pt(NH 3) 4] 2+ + 2Cl -፣
K 2 = 2ኬ + + 2– .
የዚህ ዓይነቱ መለያየት የመጀመሪያ ደረጃ ተብሎ ይጠራል.
የሁለተኛ ደረጃ መከፋፈል ከውስብስብ አዮን ውስጠኛው ሉል ውስጥ ጅማቶችን ከማስወገድ ጋር የተያያዘ ነው.
2– PtCl 3 – + Cl – .
የሁለተኛ ደረጃ መለያየት በደረጃዎች ውስጥ ይከሰታል-ውስብስብ ions (2-) ደካማ ኤሌክትሮላይቶች ናቸው.
2. ለጠንካራ አሲዶች ሲጋለጡ, የሃይድሮክሶ ውስብስቶች ይደመሰሳሉ, ለምሳሌ:
ሀ) ከአሲድ እጥረት ጋር
ና 3 + 3HCl = 3NaCl + Al(OH) 3 + 3H 2 O;
ለ) ከመጠን በላይ አሲድ
ና 3 + 6HCl = 3NaCl + AlCl 3 + 6H 2 O.
3. የሁሉም አሞኒያ ሙቀት (ቴርሞሊሲስ) ወደ መበስበስ ይመራል ፣ ለምሳሌ-
SO 4 CuSO 4 + 4NH 3
ውስብስብ ውህዶች ትርጉም
የማስተባበር ውህዶች በተፈጥሮ ውስጥ እጅግ በጣም አስፈላጊ ናቸው. ሁሉም ማለት ይቻላል ኢንዛይሞች ፣ ብዙ ሆርሞኖች ፣ መድኃኒቶች እና ባዮሎጂያዊ ንቁ ንጥረ ነገሮች ውስብስብ ውህዶች ናቸው ብሎ መናገር በቂ ነው። ለምሳሌ በደም ውስጥ ያለው ሄሞግሎቢን ኦክሲጅን ከሳንባ ወደ ቲሹ ሕዋሳት ስለሚሸጋገር ብረትን የያዘ ውስብስብ ውህድ ነው (ምስል 6) እና ክሎሮፊል በእጽዋት ውስጥ የፎቶሲንተሲስ ሃላፊነት ያለው የማግኒዚየም ውስብስብ ውህድ ነው (ምስል 6) .7)።
ፖሊሜታልሊክ ማዕድናት እና ሲሊኬቶችን ጨምሮ የተፈጥሮ ማዕድናት ጉልህ ክፍል የማስተባበር ውህዶችን ያካትታል። ከዚህም በላይ እ.ኤ.አ. የኬሚካል ዘዴዎችብረቶችን ከማዕድን ማውጣት በተለይም መዳብ ፣ ቱንግስተን ፣ ብር ፣ አሉሚኒየም ፣ ፕላቲኒየም ፣ ብረት ፣ ወርቅ እና ሌሎችም እንዲሁ በቀላሉ ሊሟሟ የሚችል ፣ በቀላሉ ሊበላሹ የሚችሉ ወይም ተለዋዋጭ ውህዶች ከመፍጠር ጋር የተቆራኘ ነው። ለምሳሌ: ና 3 - ክሪዮላይት, KNa 3 4 - ኔፊሊን (ማዕድን, አልሙኒየም የያዙ ውስብስብ ውህዶች).
ዘመናዊው የኬሚካል ኢንዱስትሪ ከፍተኛ ሞለኪውላዊ ውህዶችን በማዋሃድ፣ በዘይት ኬሚካላዊ ማጣሪያ እና በአሲድ መፈጠር ውስጥ የማስተባበር ውህዶችን እንደ ማበረታቻዎች በሰፊው ይጠቀማል።
III. ማጠቃለያ እና ዝግጅት የቤት ስራ
የቤት ስራ.
1) “ውስብስብ ግንኙነቶች” በሚለው ርዕስ ላይ ለተግባራዊ ትምህርት ከትምህርቱ ተዘጋጁ።
2) የሚከተሉትን ውስብስብ ውህዶች እንደ አወቃቀራቸው በጽሁፍ ገለጽ እና እንደ ባህሪያቸው ይመድቧቸው።
ኬ 3፣ (አይ 3) 3፣ ና 2፣ ኦህ
3) ለውጦች ሊከናወኑ የሚችሉበትን ምላሽ እኩልታዎችን ይፃፉ።
* ለዚህ አዲስ የሳይንስ ዘርፍ ግኝት ኤ. ቨርነር ተሸልሟል የኖቤል ሽልማት.
ውስብስብ ግንኙነቶች
የንግግር ትምህርት ማስታወሻዎች
ግቦች።ስለ ውስብስብ ውህዶች ስብጥር ፣ መዋቅር ፣ ንብረቶች እና ስያሜ ሀሳቦችን መፍጠር ፣ ውስብስብ ወኪል ያለውን ኦክሳይድ ሁኔታ ለመወሰን እና ለተወሳሰቡ ውህዶች የመለያየት እኩልታዎችን በመሳል ረገድ ክህሎቶችን ማዳበር።
አዲስ ፅንሰ-ሀሳቦች፡-ውስብስብ ውህድ, ውስብስብ ወኪል, ሊጋንድ, የማስተባበሪያ ቁጥር, የውስብስብ ውጫዊ እና ውስጣዊ ገጽታዎች.
መሣሪያዎች እና reagent.መደርደሪያ በሙከራ ቱቦዎች፣ የተከማቸ የአሞኒያ መፍትሄ፣ የመዳብ(II) ሰልፌት መፍትሄዎች፣ የብር ናይትሬት, ሶድየም ሃይድሮክሳይድ.
በክፍሎች ወቅት
የላብራቶሪ ልምድ. በመዳብ (II) ሰልፌት መፍትሄ ላይ የአሞኒያ መፍትሄን ይጨምሩ. ፈሳሹ ኃይለኛ ሰማያዊ ቀለም ይኖረዋል.
ምን ሆነ? ኬሚካላዊ ምላሽ? እስካሁን ድረስ፣ አሞኒያ በጨው ምላሽ ሊሰጥ እንደሚችል አናውቅም ነበር። ምን ንጥረ ነገር ተፈጠረ? ቀመሩ፣ አወቃቀሩ፣ ስሙ ምንድ ነው? ምን ዓይነት ውህዶች ክፍል ነው ያለው? አሞኒያ ከሌሎች ጨዎች ጋር ምላሽ መስጠት ይችላል? ከዚህ ጋር የሚመሳሰሉ ግንኙነቶች አሉ? ዛሬ ለእነዚህ ጥያቄዎች መልስ መስጠት አለብን.
የአንዳንድ የብረት፣ የመዳብ፣ የብር፣ የአሉሚኒየም ውህዶችን ባህሪያት በተሻለ ሁኔታ ለማጥናት ስለ ውስብስብ ውህዶች እውቀት ያስፈልገናል።
ልምዳችንን እንቀጥል። የተገኘውን መፍትሄ በሁለት ክፍሎች ይከፋፍሉት. በአንድ ክፍል ላይ ሊን ይጨምሩ. የመዳብ (II) ሃይድሮክሳይድ Cu (OH) 2 ዝናብ አይታይም, ስለዚህ, በመፍትሔው ውስጥ በእጥፍ የተሞሉ የመዳብ ions የሉም ወይም በጣም ጥቂት ናቸው. ከዚህ በመነሳት የመዳብ ionዎች ከተጨመረው አሞኒያ ጋር መስተጋብር መፍጠር እና ከኦኤች - ions ጋር የማይሟሟ ውህድ የማይፈጥሩ አንዳንድ አዳዲስ ionዎችን ይፈጥራሉ ብለን መደምደም እንችላለን.
በተመሳሳይ ጊዜ ionዎቹ ሳይለወጡ ይቀራሉ. ይህ የባሪየም ክሎራይድ መፍትሄ ወደ አሞኒያ መፍትሄ በመጨመር ማረጋገጥ ይቻላል. የ BaSO 4 ነጭ ዝናብ ወዲያውኑ ይፈጠራል።
ጥናቱ እንደሚያሳየው ጥቁር ሰማያዊ ቀለም የአሞኒያ መፍትሄበውስጡ አራት የአሞኒያ ሞለኪውሎች ወደ መዳብ ion በመጨመር የተገነቡ ውስብስብ 2+ ionዎች በመኖራቸው ምክንያት ነው. ውሃ በሚተንበት ጊዜ 2+ ionዎች ወደ ions ይጣመራሉ, እና ጥቁር ሰማያዊ ክሪስታሎች ከመፍትሔው ይወጣሉ, አጻጻፉ በ SO 4 H 2 O ቀመር ይገለጻል.
ውስብስብ ውህዶች በሁለቱም ውስጥ ሊኖሩ የሚችሉ ውስብስብ ions እና ሞለኪውሎች የያዙ ውህዶች ናቸው። ክሪስታል ቅርጽ, እና መፍትሄዎች ውስጥ.
ውስብስብ ውህዶች የሞለኪውሎች ወይም ionዎች ቀመሮች ብዙውን ጊዜ በካሬ ቅንፎች ውስጥ ተዘግተዋል። ውስብስብ ውህዶች ከተራ (ውስብስብ ያልሆኑ) ውህዶች የተገኙ ናቸው.
ውስብስብ ውህዶች የማግኘት ምሳሌዎች
የተወሳሰቡ ውህዶች አወቃቀሩ በ1893 በስዊዘርላንድ ኬሚስት አልፍሬድ ቨርነር በኖቤል ተሸላሚ የቀረበውን የማስተባበር ንድፈ ሃሳብ መሰረት ተደርጎ ይቆጠራል። የእሱ ሳይንሳዊ እንቅስቃሴበዙሪክ ዩኒቨርሲቲ ተካሄደ። ሳይንቲስቱ ብዙ አዳዲስ ውስብስብ ውህዶችን በማዋሃድ ቀደም ሲል የታወቁ እና አዲስ የተገኙ ውስብስብ ውህዶችን በስርዓት አዘጋጀ እና አዳብሯል። የሙከራ ዘዴዎችየእነሱ መዋቅር ማስረጃ.
 |
አ.ወርነር
|
በዚህ ጽንሰ-ሐሳብ መሠረት, ውስብስብ ውህዶች ተለይተዋል ውስብስብ ወኪል, ውጫዊእና ውስጣዊ ሉል. ውስብስብ ወኪሉ ብዙውን ጊዜ cation ወይም ገለልተኛ አቶም ነው። የውስጠኛው ሉል የተወሰኑ ionዎች ወይም ገለልተኛ ሞለኪውሎች ከውስብስብ ኤጀንት ጋር በጥብቅ የተያያዙ ናቸው። ተጠሩ ligands. የሊንዶች ብዛት ይወስናል የማስተባበሪያ ቁጥር(CN) ውስብስብ ወኪል.
ውስብስብ ውህድ ምሳሌ
በምሳሌው ውስጥ የተመለከተው SO 4 H 2 O ወይም CuSO 4 5H 2 O ውህድ የመዳብ(II) ሰልፌት ክሪስታል ሃይድሬት ነው።
የሌሎችን ውስብስብ ውህዶች ክፍሎች እንወስን ለምሳሌ K 4.
(ማጣቀሻየ HCN ቀመር ያለው ንጥረ ነገር ሃይድሮክያኒክ አሲድ ነው። የሃይድሮክያኒክ አሲድ ጨዎች ሲያናይድ ይባላሉ።)
ውስብስብ ወኪሉ የብረት ion Fe 2+ ነው, ሊጋንዳዎቹ ሳይአንዲን ions CN ናቸው -, የማስተባበር ቁጥሩ ስድስት ነው. በካሬ ቅንፎች ውስጥ የተፃፈው ሁሉ የውስጠኛው ሉል ነው። የፖታስየም ions የውስብስብ ውህድ ውጫዊ ሉል ይመሰርታሉ.
በማዕከላዊ ion (አቶም) እና በሊንዶች መካከል ያለው ትስስር ተፈጥሮ ሁለት እጥፍ ሊሆን ይችላል. በአንድ በኩል, ግንኙነቱ በኤሌክትሮስታቲክ መስህብ ኃይሎች ምክንያት ነው. በሌላ በኩል, በማዕከላዊ አቶም እና በሊንዶች መካከል ከአሞኒየም ion ጋር በሚመሳሰል በለጋሽ ተቀባይ ዘዴ ቦንድ ሊፈጠር ይችላል። በብዙ ውስብስብ ውህዶች ውስጥ በማዕከላዊው አዮን (አቶም) እና በሊንዶች መካከል ያለው ትስስር በሁለቱም የኤሌክትሮስታቲክ መስህብ ኃይሎች እና ትስስር ምክንያት በተፈጠረው ብቸኛ ኤሌክትሮን ጥንዶች ውስብስብ ወኪል እና የ ligands ነፃ ምህዋር ምክንያት ነው።
ውጫዊ ሉል ያላቸው ውስብስብ ውህዶች ጠንካራ ኤሌክትሮላይቶች ናቸው እና በውሃ ውስጥ መፍትሄዎች ሙሉ በሙሉ ወደ ውስብስብ ion እና ionዎች ይለያያሉ. ውጫዊ ሉል. ለምሳሌ:
ሶ 4 2+ .
በሚለዋወጡበት ጊዜ ውስብስብ ionዎች ስብስባቸውን ሳይቀይሩ ከአንድ ውህድ ወደ ሌላ ይንቀሳቀሳሉ.
SO 4 + BaCl 2 = Cl 2 + BaSO 4.
የውስጠኛው ሉል አወንታዊ፣ አሉታዊ ወይም ዜሮ ክፍያ ሊኖረው ይችላል።
የ ligands ክፍያ ውስብስብ ወኪል ያለውን ክፍያ ማካካሻ ከሆነ, እንዲህ ያሉ ውስብስብ ውህዶች ገለልተኛ ወይም ያልሆኑ ኤሌክትሮ ውስብስብ ይባላሉ: እነርሱ ውስብስብ ወኪል እና የውስጥ ሉል ligands ብቻ ያቀፈ ነው.
እንዲህ ዓይነቱ ገለልተኛ ውስብስብ ለምሳሌ ነው.
በጣም የተለመዱ ውስብስብ ወኪሎች cations ናቸው መ- ንጥረ ነገሮች.
ሊጎች የሚከተሉትን ሊሆኑ ይችላሉ-
ሀ) የዋልታ ሞለኪውሎች - NH 3, H 2 O, CO, NO;
ለ) ቀላል ionዎች - F - , Cl - , Br - , I - , H - , H +;
ሐ) ውስብስብ ionዎች - CN -, SCN -, አይ 2 -, ኦህ -.
የአንዳንድ ውስብስብ ወኪሎች ማስተባበሪያ ቁጥሮችን የሚያሳይ ሰንጠረዥን እንመልከት።
ውስብስብ ውህዶች ስም. በግቢው ውስጥ ያለው አኒዮን በመጀመሪያ ከዚያም cation ይባላል። የውስጠኛው የሉል ስብጥርን በሚያመለክቱበት ጊዜ አኒዮኖች በመጀመሪያ ይጠራሉ ፣ ቅጥያውን ይጨምራሉ - ወደ ላቲን ስም። ኦ-, ለምሳሌ፡ Cl – – ክሎሮ፣ ሲኤን – – ሳይያኖ፣ ኦኤች – – ሃይድሮክሶ፣ ወዘተ. ከዚህ በኋላ እንደ ገለልተኛ ማያያዣዎች እና በዋናነት አሞኒያ እና ተዋጽኦዎቹ. በዚህ ሁኔታ, የሚከተሉት ቃላት ጥቅም ላይ ይውላሉ: ለተቀናጀ አሞኒያ - አሚንለውሃ - አኳ. የሊጋንዶች ቁጥር በግሪክ ቃላቶች ይገለጻል: 1 - ሞኖ, 2 - ዲ, 3 - ሶስት, 4 - ቴትራ, 5 - ፔንታ, 6 - ሄክሳ. ከዚያም ወደ ማዕከላዊ አቶም ስም ይንቀሳቀሳሉ. ማዕከላዊው አቶም የ cations አካል ከሆነ ፣ ከዚያ ተዛማጅ ንጥረ ነገሮችን የሩሲያ ስም ይጠቀሙ እና የኦክሳይድ ሁኔታውን በቅንፍ ውስጥ ያመልክቱ (በሮማውያን ቁጥሮች)። ማዕከላዊው አቶም በአንዮን ውስጥ ከተያዘ, ከዚያም የንጥሉን የላቲን ስም ይጠቀሙ እና መጨረሻውን በመጨረሻ ያክሉት - በ. በኤሌክትሮላይቶች ውስጥ, የማዕከላዊ አቶም የኦክሳይድ ሁኔታ አልተሰጠም, ምክንያቱም ከውስብስብ የኤሌክትሪክ ገለልተኛነት ሁኔታ በተለየ ሁኔታ ይወሰናል.
ምሳሌዎች።ውስብስብ Cl 2ን ለመሰየም, የኦክሳይድ ሁኔታን ይወስኑ
(ኤስ.ኦ.)
Xውስብስብ ወኪል - ኩ ion X+ :
1 x + 2 (–1) = 0,x = +2, C.O.(Cu) = +2.
የኮባልት ion የኦክሳይድ ሁኔታ በተመሳሳይ ሁኔታ ይወሰናል.
y + 2 (–1) + (–1) = 0,y = +3, ኤስ.ኦ.(ኮ) = +3.
በዚህ ግቢ ውስጥ ያለው የኮባልት ማስተባበሪያ ቁጥር ስንት ነው? በማዕከላዊ ion ዙሪያ ስንት ሞለኪውሎች እና ionዎች አሉ? የኮባልት ማስተባበሪያ ቁጥር ስድስት ነው።
ውስብስብ ion ስም በአንድ ቃል ተጽፏል. የማዕከላዊ አቶም የኦክሳይድ ሁኔታ በቅንፍ ውስጥ በተቀመጠው የሮማውያን ቁጥር ይገለጻል። ለምሳሌ:
Cl 2 - tetraammine መዳብ (II) ክሎራይድ;
ቁጥር 3 –
dichloroaquatriammine ኮባልት (III) ናይትሬት;
K 3 - ሄክሳያኖፈርሬት (III)
ፖታስየም,
K 2 - tetrachloroplatinate (II)
ፖታስየም,
- ዳይክሎሮተራምሚንዚንክ;
H 2 - hexachlorotanic አሲድ.
የበርካታ ውስብስብ ውህዶችን ምሳሌ በመጠቀም የሞለኪውሎችን አወቃቀር እንወስናለን (የተወሳሰበ ion, የእሱ SO, የማስተባበሪያ ቁጥር, ligands, ውስጣዊ እና ውጫዊ ሉል), ውስብስቡን ስም እንሰጣለን እና የኤሌክትሮላይቲክ መበታተን እኩልታዎችን እንጽፋለን.
K 4 - ፖታስየም ሄክሳያኖፈርሬት (II),
K 4 4K + + 4– .
ሸ - tetrachlorauric አሲድ (ወርቅ በአኳ ሬጂያ ውስጥ በሚሟሟበት ጊዜ የተሰራ)
H H ++ -
ኦኤች - diamminesilver (I) hydroxide (ይህ ንጥረ ነገር በ "ብር መስታወት" ምላሽ ውስጥ ይሳተፋል)
ኦ + + ኦህ -.
ና - tetrahydroxoaluminate ሶዲየም ፣
ና ና ና ++ - .
ውስብስብ ውህዶች ብዙ ያካትታሉ ኦርጋኒክ ጉዳይበተለይም የአሚኖች መስተጋብር ምርቶች ከውሃ እና ከአሲድ ጋር ለእርስዎ የሚታወቁ። ለምሳሌ, ሜቲል አሚዮኒየም ክሎራይድ ጨው እና phenylammonium ክሎራይድ ውስብስብ ውህዶች ናቸው. በማስተባበር ንድፈ ሐሳብ መሰረት, የሚከተለው መዋቅር አላቸው.
እዚህ የናይትሮጅን አቶም ውስብስብ ወኪል ነው, የሃይድሮጂን አተሞች በናይትሮጅን, ሜቲል እና ፊኒል ራዲካልስ ሊንጋዶች ናቸው. አንድ ላይ ሆነው የውስጣዊውን ሉል ይመሰርታሉ. ውጫዊው ሉል ክሎራይድ ions ይዟል.
በ ውስጥ ትልቅ ጠቀሜታ ያላቸው ብዙ ኦርጋኒክ ንጥረ ነገሮች የአካል ክፍሎች አስፈላጊ እንቅስቃሴ, ውስብስብ ውህዶች ናቸው. እነዚህም ሄሞግሎቢን, ክሎሮፊል, ኢንዛይሞች እና ወዘተ.
ውስብስብ ውህዶች በሰፊው ጥቅም ላይ ይውላሉ:
1) ብዙ ionዎችን ለመወሰን በመተንተን ኬሚስትሪ;
2) የተወሰኑ ብረቶች ለመለየት እና ብረቶች ለማምረት ከፍተኛ ዲግሪንጽህና;
3) እንደ ማቅለሚያዎች;
4) የውሃ ጥንካሬን ለማስወገድ;
5) አስፈላጊ ባዮኬሚካላዊ ሂደቶችን እንደ ማበረታቻዎች.
ምዕራፍ 17. ውስብስብ ግንኙነቶች
17.1. መሰረታዊ ትርጓሜዎች
በዚህ ምእራፍ ውስጥ ከተጠራው ውስብስብ ንጥረ ነገሮች ልዩ ቡድን ጋር ትተዋወቃላችሁ ሁሉን አቀፍ(ወይም ማስተባበር) ግንኙነቶች.
በአሁኑ ጊዜ የፅንሰ-ሀሳብ ጥብቅ ፍቺ " ውስብስብ ቅንጣት"አይ. የሚከተለው ፍቺ አብዛኛውን ጊዜ ጥቅም ላይ ይውላል.
ለምሳሌ, እርጥበት ያለው የመዳብ ion 2 ውስብስብ ቅንጣት ነው, በእውነቱ መፍትሄዎች እና አንዳንድ ክሪስታላይን ሃይድሬቶች ውስጥ ስለሚገኝ, ከ Cu 2 ions እና H 2 O ሞለኪውሎች የተሰራ ነው, የውሃ ሞለኪውሎች እውነተኛ ሞለኪውሎች ናቸው, እና Cu 2 ions በክሪስታል ውስጥ ይገኛሉ. ከብዙ የመዳብ ውህዶች. በተቃራኒው, SO 4 2 ion ውስብስብ ቅንጣት አይደለም, ምክንያቱም ምንም እንኳን ኦ 2 ionዎች በክሪስታል ውስጥ ቢገኙም, S 6 ion ነው. የኬሚካል ስርዓቶችአልተገኘም.
የሌሎች ውስብስብ ቅንጣቶች ምሳሌዎች፡ 2፣ 3፣፣ 2።
በተመሳሳይ ጊዜ, NH 4 እና H 3 O ions እንደ ውስብስብ ቅንጣቶች ይመደባሉ, ምንም እንኳን H ions በኬሚካላዊ ስርዓቶች ውስጥ ባይኖሩም.
ውስብስብ ቅንጣቶች አንዳንድ ጊዜ ውስብስብ ቅንጣቶች ይባላሉ. የኬሚካል ቅንጣቶች, በለጋሽ-ተቀባይ ዘዴ መሰረት የተፈጠሩት ቦንዶች በሙሉ ወይም በከፊል. በአብዛኛዎቹ ውስብስብ ቅንጣቶች ውስጥ ይህ ነው, ነገር ግን ለምሳሌ, በፖታስየም alum SO 4 ውስጥ ውስብስብ ቅንጣት 3, በአል እና ኦ አተሞች መካከል ያለው ትስስር በእውነቱ በለጋሽ-ተቀባይ ዘዴ መሰረት ይፈጠራል, እና ውስብስብ በሆነው ክፍል ውስጥ አለ. ኤሌክትሮስታቲክ (ion-dipole) መስተጋብር ብቻ. በውሃ ሞለኪውሎች እና በኤንኤች 4 ion መካከል የ ion-dipole መስተጋብር ብቻ የሚቻለው በመዋቅር ውስጥ ተመሳሳይ በሆነ ውስብስብ ቅንጣቢ የብረት-አሞኒየም አልሙም ውስጥ በመኖሩ የተረጋገጠ ነው።
በእነሱ ክፍያ ላይ በመመስረት, ውስብስብ ቅንጣቶች cations, anions ወይም ገለልተኛ ሞለኪውሎች ሊሆኑ ይችላሉ. እንደነዚህ ያሉ ቅንጣቶችን የያዙ ውስብስብ ውህዶች የተለያዩ የኬሚካል ንጥረነገሮች (አሲዶች, መሠረቶች, ጨዎች) ሊሆኑ ይችላሉ. ምሳሌዎች፡ (H 3 O) አሲድ ነው፣ OH መሰረት ነው፣ NH 4 Cl እና K 3 ጨው ናቸው።
በተለምዶ ኮምፕሌክስ ኤጀንት ብረቱን የሚፈጥረው ንጥረ ነገር አቶም ነው፣ነገር ግን እሱ የኦክስጂን፣ ናይትሮጅን፣ ሰልፈር፣ አዮዲን እና ሌሎች የብረት ያልሆኑ ንጥረ ነገሮችን አቶም ሊሆን ይችላል። ውስብስብ ወኪሉ የኦክሳይድ ሁኔታ አወንታዊ ፣ አሉታዊ ወይም ዜሮ ሊሆን ይችላል ። ውስብስብ ውህድ ከቀላል ንጥረ ነገሮች ሲፈጠር አይለወጥም.
ሊጋንዳዎች ውስብስብ ውህድ ከመፈጠሩ በፊት ሞለኪውሎች (H 2 O, CO, NH 3, ወዘተ.), አኒዮኖች (OH, Cl, PO 4 3, ወዘተ) እንዲሁም የሃይድሮጅን cation የነበሩ ቅንጣቶች ሊሆኑ ይችላሉ. . መለየት የማይታወቅወይም monodentate ligands (ከማዕከላዊ አቶም ጋር የተገናኘው በአንደኛው አተሞቻቸው ማለትም በአንድ -ቦንድ)፣ bidenate(ከማዕከላዊ አቶም ጋር በሁለት አተሞቻቸው ማለትም በሁለት -ቦንዶች በኩል የተገናኘ) ባለሶስትዮሽወዘተ.
ጅማቶቹ የማይታወቁ ከሆኑ የማስተባበሪያ ቁጥሩ ከእንደዚህ አይነት ጅማቶች ጋር እኩል ነው።
CN በማዕከላዊ አቶም ኤሌክትሮኒካዊ መዋቅር, በኦክሳይድ ሁኔታ, በማዕከላዊው አቶም እና በሊንዶች መጠን, ውስብስብ ውህዶች እንዲፈጠሩ ሁኔታዎች, የሙቀት መጠን እና ሌሎች ነገሮች ይወሰናል. CN እሴቶችን ከ 2 እስከ 12 ሊወስድ ይችላል ። ብዙውን ጊዜ ስድስት ነው ፣ ትንሽ ደጋግሞ - አራት።
በርካታ ማዕከላዊ አተሞች ያሏቸው ውስብስብ ቅንጣቶች አሉ።
ውስብስብ ቅንጣቶች ሁለት ዓይነት መዋቅራዊ ቀመሮች ጥቅም ላይ ይውላሉ-የማዕከላዊ አቶም እና ሊንዶች መደበኛ ክፍያን የሚያመለክቱ ወይም የጠቅላላው ውስብስብ ቅንጣት መደበኛ ክፍያን ያመለክታሉ። ምሳሌዎች፡-
የተወሳሰበ ቅንጣትን ቅርፅ ለመለየት ፣ የማስተባበር ፖሊሄድሮን (polyhedron) ጽንሰ-ሀሳብ ጥቅም ላይ ይውላል።
የማስተባበር ፖሊሄድራ እንዲሁ ካሬ (CN = 4) ፣ ትሪያንግል (CN = 3) እና ዳምቤል (CN = 2) ያካትታል ፣ ምንም እንኳን እነዚህ ቁጥሮች ፖሊሄድራ አይደሉም። በጣም የተለመዱ የ CN እሴቶች የማስተባበር ፖሊሄድራ እና ውስብስብ ቅንጣቶች ተጓዳኝ ቅርጾች ምሳሌዎች በምስል ላይ ይታያሉ። 1.
17.2. ውስብስብ ውህዶች ምደባ
እንዴት የኬሚካል ንጥረነገሮችውስብስብ ውህዶች ወደ ionic ውህዶች ይከፈላሉ (አንዳንድ ጊዜ ይባላሉ አዮኒክ) እና ሞለኪውላዊ ( nonionic) ግንኙነቶች. አዮኒክ ኮምፕሌክስ ውህዶች የተሞሉ ውስብስብ ቅንጣቶችን - ions - እና አሲድ፣ መሰረት ወይም ጨዎችን ይይዛሉ (§ 1 ይመልከቱ)። ሞለኪውላዊ ውስብስብ ውህዶች ያልተሞሉ ውስብስብ ቅንጣቶችን (ሞለኪውሎችን) ያቀፈ ነው, ለምሳሌ: ወይም - በማንኛውም የኬሚካል ንጥረ ነገሮች ዋና ክፍል ውስጥ መመደብ አስቸጋሪ ነው.
ውስብስብ ውህዶች ውስጥ የተካተቱት ውስብስብ ቅንጣቶች በጣም የተለያዩ ናቸው. ስለዚህ, እነሱን ለመመደብ በርካታ የምደባ ባህሪያት ጥቅም ላይ ይውላሉ-የማዕከላዊ አተሞች ብዛት, የሊጋንድ ዓይነት, የማስተባበሪያ ቁጥር እና ሌሎች.
እንደ ማዕከላዊ አተሞች ቁጥርውስብስብ ቅንጣቶች ተከፋፍለዋል ነጠላ-ኮርእና ባለብዙ-ኮር. የባለብዙ ኑክሌር ውስብስብ ቅንጣቶች ማዕከላዊ አተሞች በቀጥታም ሆነ በሊንዶች ሊገናኙ ይችላሉ። በሁለቱም ሁኔታዎች ፣ ማዕከላዊ አተሞች ከሊንዳድ ጋር አንድ ነጠላ የውስጥ ሉል ይመሰርታሉ ።
በሊንዶች ዓይነት ላይ በመመስረት, ውስብስብ ቅንጣቶች ተከፋፍለዋል
1) አኳ ኮምፕሌክስማለትም የውሃ ሞለኪውሎች እንደ ማያያዣዎች የሚገኙባቸው ውስብስብ ቅንጣቶች። Cationic aqua complexes m ብዙ ወይም ያነሰ የተረጋጉ ናቸው, anionic aqua complexes ያልተረጋጉ ናቸው. ሁሉም ክሪስታል ሃይድሬቶች የውሃ ውስብስቦችን የያዙ ውህዶች ናቸው ፣ ለምሳሌ፡-
MG(ClO 4) 2. 6H 2 O በእውነቱ (ClO 4) 2 ነው;
ቤሶ 4. 4H 2 O በእውነቱ SO 4 ነው;
ዚን (ብሮኦ 3) 2. 6H 2 O በእውነቱ (BrO 3) 2;
CuSO4. 5H 2 O በእውነቱ SO 4 ነው። H2O
2) Hydroxo ውስብስቦች, ማለትም, የሃይድሮክሳይል ቡድኖች እንደ ማያያዣዎች የሚገኙባቸው ውስብስብ ቅንጣቶች, ወደ ውስብስብ ቅንጣቱ ከመግባታቸው በፊት ሃይድሮክሳይድ ionዎች ነበሩ, ለምሳሌ: 2, 3, .
የሃይድሮክሶ ውስብስቶች የካቲክ አሲድ ባህሪያትን ከሚያሳዩ የውሃ ውስብስቶች የተሠሩ ናቸው-
2 + 4OH = 2 + 4H 2 O
3) አሞኒያማለትም NH 3 ቡድኖች እንደ ligands የሚገኙበት ውስብስብ ቅንጣቶች (ውስብስብ ቅንጣት - የአሞኒያ ሞለኪውሎች ከመፈጠሩ በፊት) ለምሳሌ፡ 2, , 3.
አሞኒያ እንዲሁ ከውኃ ውስጥ ካሉ ውስብስብ ነገሮች ሊገኝ ይችላል ፣ ለምሳሌ-
2 + 4ኤንኤች 3 = 2 + 4 ሸ 2 ኦ
በዚህ ጉዳይ ላይ የመፍትሄው ቀለም ከሰማያዊ ወደ አልትራማሪን ይለወጣል.
4) የአሲድ ስብስቦችማለትም ፣ ከኦክሲጅን ነፃ የሆኑ እና ኦክሲጅን የያዙ አሲዶች የአሲድ ቅሪቶች እንደ ማያያዣዎች የሚገኙባቸው ውስብስብ ቅንጣቶች (ውስብስብ ቅንጣት ከመፈጠሩ በፊት - አኒዮኖች ለምሳሌ፡ Cl, Br, I, CN, S 2, NO) 2, S 2 O 3 2, CO 3 2, C 2 O 4 2, ወዘተ.)
የአሲድ ስብስቦች መፈጠር ምሳሌዎች
ኤችጂ 2 + 4I = 2
AgBr + 2S 2 O 3 2 = 3 + Br
የኋለኛው ምላሽ በፎቶግራፊ ውስጥ ያልተነካ የብር ብሮሚድ ከፎቶግራፍ ቁሳቁሶች ለማስወገድ ይጠቅማል።
(የፎቶግራፊ ፊልም እና የፎቶግራፍ ወረቀቶችን በሚገነቡበት ጊዜ በፎቶግራፍ ኢሚልሺየም ውስጥ ያለው የብር ብሮሚድ ያልተጋለጠ ክፍል በገንቢው አይቀንስም ። እሱን ለማስወገድ ይህ ምላሽ ጥቅም ላይ ይውላል (ሂደቱ "ማስተካከል" ተብሎ ይጠራል) ያልተለቀቀው የብር ብሮሚድ ስለሆነ። ቀስ በቀስ በብርሃን ውስጥ ይበሰብሳል, ምስሉን ያጠፋል)
5) የሃይድሮጂን አቶሞች ጅማቶች የሆኑባቸው ውስብስቶች በሁለት ፍጹም የተለያዩ ቡድኖች ይከፈላሉ፡- ሃይድሮይድበቅንብር ውስጥ የተካተቱ ውስብስብ እና ውስብስብ ነገሮች ኦኒየምግንኙነቶች.
የሃይድሪድ ውስብስቦች በሚፈጠሩበት ጊዜ -,,, - ማዕከላዊ አቶም ኤሌክትሮን ተቀባይ ነው, እና ለጋሹ የሃይድሪድ ion ነው. በእነዚህ ውስብስቦች ውስጥ የሃይድሮጅን አተሞች ኦክሳይድ ሁኔታ -1 ነው.
በኦኒየም ኮምፕሌክስ ውስጥ ማዕከላዊ አቶም ኤሌክትሮን ለጋሽ ነው, እና ተቀባዩ በ +1 ኦክሳይድ ሁኔታ ውስጥ የሃይድሮጂን አቶም ነው. ምሳሌዎች፡ H 3 O ወይም – oxonium ion፣ NH 4 ወይም – ammonium ion። በተጨማሪም እንደነዚህ ያሉ ionዎች የተተኩ ተዋጽኦዎች አሉ-- tetramethylammonium ion, - tetraphenylarsonium ion, - dithyloxonium ion, ወዘተ.
6) ካርቦንኮምፕሌክስ - ኮምፕሌክስ የ CO ቡድኖች እንደ ligands (ውስብስብ ከመፈጠሩ በፊት - የካርቦን ሞኖክሳይድ ሞለኪውሎች) ለምሳሌ:,, ወዘተ.
7) አኒዮን halogenatesውስብስብ - ውስብስብ ዓይነቶች .
በሊንዶች ዓይነት ላይ በመመስረት ሌሎች ውስብስብ ቅንጣቶች ክፍሎችም ተለይተዋል. በተጨማሪም, የተለያዩ አይነት ligands ያላቸው ውስብስብ ቅንጣቶች አሉ; በጣም ቀላሉ ምሳሌ aqua-hydroxo ውስብስብ ነው.
17.3. ውስብስብ ውሁድ ስያሜዎች መሰረታዊ ነገሮች
የተወሳሰበ ውህድ ቀመር እንደ ማንኛውም የ ion ንጥረ ነገር ቀመር በተመሳሳይ መንገድ ይሰበሰባል-የኬቲቱ ቀመር በመጀመሪያ ደረጃ እና አኒዮን በሁለተኛው ቦታ ላይ ተጽፏል.
ውስብስብ ቅንጣቢ ቀመር በሚከተለው ቅደም ተከተል በካሬ ቅንፎች ውስጥ ተጽፏል-የተወሳሰበው አካል ምልክት በመጀመሪያ ይቀመጣል, ከዚያም ውስብስብ ከመፈጠሩ በፊት cations የነበሩት የሊንዶች ቀመሮች, ከዚያም የሊንዶች ቀመሮች ናቸው. ውስብስብ ከመፈጠሩ በፊት ገለልተኛ ሞለኪውሎች እና ከነሱ በኋላ የሊጋንዶች ቀመሮች, ውስብስብ ከመፈጠሩ በፊት አኒዮኖች ነበሩ.
ውስብስብ ውህድ ስም እንደ ማንኛውም የጨው ወይም የመሠረት ስም (ውስብስብ አሲዶች ሃይድሮጂን ወይም ኦክሶኒየም ጨው ይባላሉ) በተመሳሳይ መልኩ ይገነባል. የግቢው ስም የኬቲን ስም እና የአንዮን ስም ያካትታል.
ውስብስብ ቅንጣት ስም ውስብስብ ወኪል ስም እና ligands ስሞች ያካትታል (ስሙ በቀመሩ መሠረት ነው የተጻፈው, ነገር ግን ከቀኝ ወደ ግራ. ውስብስብ ለሆኑ ወኪሎች የሩስያ የንጥሎች ስሞች በ cations ውስጥ ጥቅም ላይ ይውላሉ). , እና ላቲን በ anions ውስጥ.
በጣም የተለመዱት ጅማቶች ስሞች:
| H 2 O - አኳ | ክሎሮ - ክሎሮ | SO 4 2 - sulfato | ኦኤች - ሃይድሮክሶ |
| CO - ካርቦን | ብሩ - bromo | CO 3 2 - ካርቦንዳቶ | ኤች - ሃይድሮዲዶ |
| NH 3 - አሚን | ቁጥር 2 - ናይትሮ | ሲኤን - ሳይያኖ | አይ - ኒትሮሶ |
| አይ - ናይትሮሲል | ኦ 2 - oxo | NCS - ቲዮሲያናቶ | H + I - ሃይድሮ |
ውስብስብ cations ስሞች ምሳሌዎች:
ውስብስብ አኒዮኖች ስሞች ምሳሌዎች
2 - tetrahydroxozincate ion
3 - ዲ (ቲዮሱልፋቶ) argentate (I) ion
3 - hexacyanochromate (III) ion
- tetrahydroxodiaquaaluminate ion
- tetranitrodiammine cobaltate (III) ion
3 - pentacyanoaquaferrate (II) ion
የገለልተኛ ውስብስብ ቅንጣቶች ስሞች ምሳሌዎች
በማጣቀሻ መጽሃፍቶች እና ልዩ መመሪያዎች ውስጥ የበለጠ ዝርዝር የስም ዝርዝር ደንቦች ተሰጥተዋል.
17.4. ውስብስብ ውህዶች እና አወቃቀራቸው ውስጥ የኬሚካል ትስስር
በክሪስታል ውስብስብ ውህዶች ውስጥ ከተሞሉ ውስብስብ ነገሮች ጋር, በውስብስብ እና በውጨኛው የሉል አየኖች መካከል ያለው ትስስር ion ነው, በውጫዊው የሉል ክፍል ውስጥ የቀሩት ቅንጣቶች መካከል ያለው ትስስር (ሃይድሮጂንን ጨምሮ) intermolecular ናቸው. በሞለኪውላዊ ውስብስብ ውህዶች ውስጥ, በስብስብዎቹ መካከል ያለው ግንኙነት ኢንተርሞለኪውላር ነው.
በአብዛኛዎቹ ውስብስብ ቅንጣቶች ውስጥ, በማዕከላዊ አቶም እና በሊንዶች መካከል ያለው ትስስር እርስ በርስ የተጣመሩ ናቸው. ሁሉም ወይም በከፊል የተፈጠሩት በለጋሽ ተቀባይ ዘዴ (በዚህም ምክንያት - በመደበኛ ክፍያዎች ለውጥ) መሠረት ነው. በትንሹ የተረጋጋ ውስብስቦች (ለምሳሌ በአኳ ኮምፕሌክስ አልካሊ እና አልካላይን የምድር ንጥረ ነገሮች እንዲሁም አሚዮኒየም) ጅማቶቹ በኤሌክትሮስታቲክ መስህብ ይያዛሉ። ውስብስብ በሆኑ ቅንጣቶች ውስጥ መያያዝ ብዙውን ጊዜ ለጋሽ-ተቀባይ ወይም አስተባባሪ ትስስር ይባላል.
የብረት (II) aquacation ምሳሌን በመጠቀም አፈጣጠሩን እንመልከት። ይህ ion የሚፈጠረው በምላሹ ነው፡-
FeCl 2cr + 6H 2 O = 2 + 2Cl
የብረት አቶም ኤሌክትሮኒክ ቀመር 1 ነው ኤስ 2 2ኤስ 2 2ገጽ 6 3ኤስ 2 3ገጽ 6 4ኤስ 2 3መ 6. የዚህን አቶም የ valence sublevels ዲያግራም እንስል።
በእጥፍ የሚሞላ ion ሲፈጠር የብረት አቶም ሁለቱን ያጣል። ኤስ- ኤሌክትሮ:
የብረት አዮን ስድስት የኤሌክትሮን ጥንድ ኦክሲጅን አተሞች የስድስት የውሃ ሞለኪውሎች ወደ ነፃ የቫለንስ ምህዋሮች ይቀበላሉ፡
ውስብስብ cation ተፈጥሯል, የኬሚካላዊ አወቃቀሩ ከሚከተሉት ቀመሮች በአንዱ ሊገለጽ ይችላል.
የዚህ ቅንጣቢ የቦታ አወቃቀሩ በአንደኛው የቦታ ቀመሮች ተገልጿል፡-
የማስተባበሩ የ polyhedron ቅርጽ octahedron ነው. ሁሉም የ Fe-O ቦንዶች ተመሳሳይ ናቸው. ተብሎ ይታሰባል። sp 3 መ 2 - የብረት አቶም የ AO ድቅል. የውስብስቡ መግነጢሳዊ ባህሪያት ያልተጣመሩ ኤሌክትሮኖች መኖራቸውን ያመለክታሉ.
FeCl 2 የሲያንይድ ionዎችን በያዘ መፍትሄ ውስጥ ከተሟሟት, ምላሹ ይከሰታል
FeCl 2cr + 6CN = 4 + 2Cl.
ተመሳሳይ ስብስብ የሚገኘው የፖታስየም ሳይአንዲድ KCN መፍትሄ ወደ FeCl 2 መፍትሄ በመጨመር ነው.
2 + 6CN = 4 + 6H 2 O.
ይህ የሚያመለክተው የሲአንዲን ስብስብ ከ aqua ውስብስብ የበለጠ ጠንካራ ነው. በተጨማሪም የሲያንዲው ስብስብ መግነጢሳዊ ባህሪያት በብረት አቶም ውስጥ ያልተጣመሩ ኤሌክትሮኖች አለመኖራቸውን ያመለክታሉ. ይህ ሁሉ የዚህ ውስብስብ ትንሽ የተለየ ኤሌክትሮኒክ መዋቅር ምክንያት ነው.
“ጠንካራ” የሲኤን ሊንዶች ከብረት አቶም ጋር ጠንካራ ትስስር ይፈጥራሉ፣የጉልበት ትርፍ የሃንድን ህግ “ለማፍረስ” እና 3 ን ለመልቀቅ በቂ ነው። መ-ኦርቢታልስ ለነጠላ ጥንድ ጅማቶች። የሳይናይድ ውስብስብ የቦታ መዋቅር ከ aqua ኮምፕሌክስ ጋር ተመሳሳይ ነው, ነገር ግን የማዳቀል አይነት የተለየ ነው - መ 2 sp 3 .
የሊጋንዳው “ጥንካሬ” በዋነኝነት የተመካው በኤሌክትሮን የብቸኝነት ጥንዶች ኤሌክትሮኖች ደመና መጠን ላይ ነው ፣ ማለትም ፣ የአቶሚክ መጠን እየቀነሰ ሲሄድ ፣ ዋናው የኳንተም ቁጥር እየቀነሰ በ EO hybridization አይነት እና በሌሎች አንዳንድ ምክንያቶች ላይ የተመሠረተ ነው። . በጣም አስፈላጊ የሆኑት ማያያዣዎች በተከታታይ እየጨመረ በሚሄደው "ጥንካሬ" (እንደ "የእንቅስቃሴ ተከታታይ" የሊጋንዶች አይነት) ሊደረደሩ ይችላሉ, ይህ ተከታታይ ይባላል. spectrochemical ተከታታይ ligands:
| እኔ; ብር; : SCN፣ Cl፣ F፣ OH፣ H2O; : NCS, NH 3; SO 3 ኤስ : 2 ; : ሲኤን፣ ኮ |
ለ 3 እና 3 ውስብስቦች ፣ የምስረታ መርሃግብሮች እንደሚከተለው ናቸው ።
|
|
ለ CN = 4 ውስብስቦች ሁለት መዋቅሮች ሊኖሩ ይችላሉ-tetrahedron (በጉዳዩ sp 3- hybridization), ለምሳሌ, 2, እና ጠፍጣፋ ካሬ (በጉዳዩ ውስጥ ዲኤስፒ 2-ማዳቀል)፣ ለምሳሌ፣ 2.
17.5. ውስብስብ ውህዶች ኬሚካላዊ ባህሪያት
ውስብስብ ውህዶች በዋነኛነት የሚታወቁት ከተመሳሳይ ክፍሎች (ጨዎች, አሲዶች, መሠረቶች) ጋር ተመሳሳይ በሆኑ ባህሪያት ነው.
ውስብስቡ ውህድ አሲድ ከሆነ ጠንካራ አሲድ ነው፣ መሰረት ከሆነ ደግሞ ጠንካራ መሰረት ነው። እነዚህ ውስብስብ ውህዶች ባህሪያት የሚወሰኑት በ H 3 O ወይም OH ions መኖር ብቻ ነው. በተጨማሪም ፣ ውስብስብ አሲዶች ፣ መሠረቶች እና ጨዎች ወደ ተራ ልውውጥ ምላሾች ውስጥ ይገባሉ ፣ ለምሳሌ-
SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 + Cl 2
FeCl 3 + K 4 = Fe 4 3 + 3KCl
የእነዚህ ምላሾች የመጨረሻው ለ Fe 3 ions እንደ የጥራት ምላሽ ጥቅም ላይ ይውላል. የተገኘው አልትራማሪን ቀለም ያለው የማይሟሟ ንጥረ ነገር "Prussian blue" ተብሎ ይጠራል [ስልታዊ ስም: ብረት (III) - ፖታሲየም ሄክሳያኖፈርሬት (II).
በተጨማሪም, ውስብስብ ቅንጣቱ ራሱ ወደ ምላሽ ውስጥ ሊገባ ይችላል, እና የበለጠ ንቁ በሆነ መጠን, የተረጋጋው ያነሰ ነው. በተለምዶ እነዚህ በመፍትሔ ውስጥ የሚከሰቱ የሊጋንድ ምትክ ምላሾች ናቸው፣ ለምሳሌ፡-
2 + 4ኤንኤች 3 = 2 + 4ህ 2 ኦ፣
እንዲሁም እንደ አሲድ-መሰረታዊ ግብረመልሶች
2 + 2H 3 O = + 2H 2 O
2 + 2OH = + 2H 2 O
በእነዚህ ምላሾች ውስጥ የተፈጠረው ምርት ፣ ከተገለለ እና ከደረቀ በኋላ ወደ ዚንክ ሃይድሮክሳይድ ይቀየራል።
ዚን (ኦኤች) 2 + 2ኤች 2 ኦ
የመጨረሻው ምላሽ ውስብስብ ውህድ መበስበስ በጣም ቀላሉ ምሳሌ ነው. በዚህ ሁኔታ, በክፍል ሙቀት ውስጥ ይከሰታል. ሌሎች ውስብስብ ውህዶች ሲሞቁ ይበሰብሳሉ፣ ለምሳሌ፡-
SO4. H 2 O = CuSO 4 + 4NH 3 + H 2 O (ከ300 o C በላይ)
4K 3 = 12KNO 2 + 4CoO + 4NO + 8NO 2 (ከ200 o C በላይ)
K 2 = K 2 ZnO 2 + 2H 2 O (ከ100 o ሴ በላይ)
የሊጋንድ ምትክ ምላሽን ለመገምገም ፣ ጠንከር ያሉ ጅማቶች ከውስጥ ሉል ትንሽ ጥንካሬን በማፈናቀላቸው በመመራት ስፔክትሮኬሚካል ተከታታይ መጠቀም ይቻላል ።
17.6. ውስብስብ ውህዶች ኢሶሜሪዝም
ውስብስብ ውህዶች ኢሶሜሪዝም ተያይዟል
1) ከተለያዩ የሊንዶች እና የውጪ-ሉል ቅንጣቶች ጋር ሊሆኑ የሚችሉ ዝግጅቶች ፣
2) ውስብስብ ቅንጣቱ በራሱ የተለየ መዋቅር ያለው.
የመጀመሪያው ቡድን ያካትታል እርጥበት(በአጠቃላይ መፍታት) እና ionizationኢሶሜሪዝም ፣ ወደ ሁለተኛው - የቦታእና ኦፕቲካል.
የሃይድሬት ኢሶሜሪዝም ውስብስብ ውህድ በውጨኛው እና በውስጠኛው የሉል ክፍል ውስጥ የውሃ ሞለኪውሎች የተለያዩ ስርጭት እድል ጋር የተያያዘ ነው, ለምሳሌ: (ቀይ-ቡኒ ቀለም) እና Br 2 (ሰማያዊ ቀለም).
Ionization isomerism በውጫዊ እና ውስጣዊ ሉል ውስጥ የተለያዩ የ ionዎች ስርጭት እድል ጋር የተያያዘ ነው, ለምሳሌ: SO 4 (ሐምራዊ) እና ብሩ (ቀይ). ከእነዚህ ውህዶች ውስጥ የመጀመሪያው ከባሪየም ክሎራይድ መፍትሄ ጋር ምላሽ በመስጠት የዝናብ መጠን ይፈጥራል ፣ ሁለተኛው ደግሞ በብር ናይትሬት መፍትሄ።
የቦታ (ጂኦሜትሪክ) ኢሶሜሪዝም, አለበለዚያ cis-trans isomerism ተብሎ የሚጠራው, የካሬ እና የ octahedral ውስብስብ ባህሪያት ነው (ለ tetrahedral ሰዎች የማይቻል). ምሳሌ፡ cis-trans isomerism of a square complex
ኦፕቲካል (መስታወት) ኢሶሜሪዝም በመሠረቱ በኦርጋኒክ ኬሚስትሪ ውስጥ ከኦፕቲካል ኢሶሜሪዝም የተለየ አይደለም እና የ tetrahedral እና octahedral complexes ባህሪ ነው (ለካሬዎች የማይቻል)።
የዘመናዊው መሰረታዊ ነገሮች የማስተባበር ንድፈ ሐሳብ ባለፈው ክፍለ ዘመን መገባደጃ ላይ በስዊዘርላንድ ኬሚስት አልፍሬድ ተዘርዝረዋል። ወርነርበዚያን ጊዜ በተጠራቀሙ ውስብስብ ውህዶች ላይ ሁሉንም የሙከራ ቁሳቁሶች ወደ አንድ ነጠላ ስርዓት ያዋሃደ። የሚለውን ጽንሰ ሃሳብ አስተዋውቀዋል ማዕከላዊ አቶም (ውስብስብ ወኪል) እና እሱ የማስተባበሪያ ቁጥር, ውስጣዊእና ውጫዊ ሉልውስብስብ ግንኙነት, ኢሶሜሪዝምውስብስብ ውህዶች, በስብስብ ውስጥ ያለውን የኬሚካል ትስስር ምንነት ለማብራራት ሙከራዎች ተደርገዋል.
ሁሉም ዋና ድንጋጌዎች የማስተባበር ንድፈ ሐሳብቨርነር ዛሬም ጥቅም ላይ ይውላል. ልዩነቱ ስለ ኬሚካላዊ ትስስር ተፈጥሮ ዶክትሪን ነው, እሱም አሁን ታሪካዊ ፍላጎት ብቻ ነው.
ውስብስብ ion ወይም ገለልተኛ ውስብስብ መፈጠር እንደ ሊወከል ይችላል ሊቀለበስ የሚችል ምላሽአጠቃላይ ዓይነት:
ኤም+ nኤል
M ገለልተኛ አቶም በሆነበት፣ በአዎንታዊ ወይም በአሉታዊ ሁኔታ የተሞላ ሁኔታዊ ion በራሱ ዙሪያ ሌሎች አተሞችን፣ ionዎችን ወይም ሞለኪውሎችን ኤልን የሚያገናኝ (ያቀናጃል) M አቶም ይባላል። ውስብስብ ወኪልወይም ማዕከላዊ አቶም.
በውስብስብ ions 2+፣ 2
- , 4 - , - ውስብስብ ወኪሎች መዳብ (II) ፣ ሲሊኮን (IV) ፣ ብረት (II) ፣ ቦሮን (III) ናቸው።ብዙውን ጊዜ, ውስብስብ ወኪል ኤለመንታዊ አቶም ነው በአዎንታዊ ኦክሳይድ ሁኔታ.
አሉታዊ ሁኔታዊ ions (ማለትም አተሞች በ አሉታዊኦክሳይድ ግዛቶች) በአንጻራዊ ሁኔታ አልፎ አልፎ ውስብስብ ወኪሎችን ሚና ይጫወታሉ። ይህ ለምሳሌ የናይትሮጅን አቶም (-III) በአሞኒየም + cation, ወዘተ.
ውስብስብ የሆነው አቶም ሊኖረው ይችላል። ባዶየኦክሳይድ ደረጃ. ስለዚህ የኒኬል እና የብረት የካርቦን ውስብስብ ስብስቦች እና ኒኬል (0) እና ብረት (0) አተሞችን ይይዛሉ።
ውስብስብ ወኪል
(የደመቀው ሰማያዊቀለም) እንደ ሞኖአቶሚክ ion ያሉ ውስብስብ በሚፈጥሩ ምላሾች ውስጥ መሳተፍ ይችላል፣ ለምሳሌ፡-አግ+ + 2 ኤንኤች 3 [ አግ(NH 3) 2] +;
አግ+ + 2 ሲ.ኤን -
[አግ(CN)2]
እና የሞለኪውል አካል መሆን፡-
ሲረ 4 + 2 ፋ
- [ሲረ 6] 2- ;አይ 2+I
- [አይ(1) 2 - ;ፒ H3+H+[ ፒሸ 4] +; ለ F 3 + NH 3 [ ለ(NH 3)F 3] ውስብስብ ቅንጣት ሁለት ወይም ከዚያ በላይ ውስብስብ አተሞችን ሊይዝ ይችላል። በዚህ ጉዳይ ላይ እንነጋገራለን. ውስብስብ ግንኙነት ሊያካትት ይችላል በርካታ ውስብስብ ions, እያንዳንዱ የራሱ አለው ውስብስብ ወኪል.
ውስብስብ በሆነ ion ወይም ገለልተኛ ውስብስብ, ions, አቶሞች, ወይም ቀላል ሞለኪውሎች(ኤል) ከኮምፕሌክስ ኤጀንት ጋር ኬሚካላዊ ትስስር ያላቸው እነዚህ ሁሉ ቅንጣቶች ይባላሉ ligands( ከላቲን " ሊጋሬ"- ማሰር) ውስብስብ ions ውስጥ 2 ሊጋንዳዎች እንደ አንድ ደንብ እርስ በርስ የተያያዙ አይደሉም, እና አስጸያፊ ኃይሎች በመካከላቸው ይሠራሉ. በአንዳንድ ሁኔታዎች, ጅማቶች መካከል intermolecular መስተጋብር ምስረታ ጋር ተመልክተዋል የሃይድሮጅን ቦንዶች. ሊጋንዳዎች የተለያዩ ኦርጋኒክ እና ኦርጋኒክ ሊሆኑ ይችላሉ ionsእና ሞለኪውሎች. በጣም አስፈላጊዎቹ ማያያዣዎች የ CN ions ናቸው ብዙውን ጊዜ, ligand በአንደኛው አተሞች አማካኝነት ውስብስብ ከሆነው ወኪል ጋር ይገናኛል አንድሁለት-ማዕከላዊ የኬሚካል ትስስር. እንዲህ ያሉት ማያያዣዎች ይባላሉ monodentate. Monodentate ligands ሁሉንም የሃይድ ionዎች፣ ሳይአንዲድ ionዎች፣ አሞኒያ፣ ውሃ እና ሌሎችን ያጠቃልላል። እንደ H2 የውሃ ሞለኪውሎች ያሉ አንዳንድ የተለመዱ ጅማቶች ሁልጊዜ ማለት ይቻላል በውስብስቦች ውስጥ የሚገኙ በርካታ ሊጋንዳዎች አሉ። bidenate. እነዚህ ኤቲሊንዲያሚን, ካርቦኔት ion, oxalate ion, ወዘተ ናቸው. እያንዳንዱ ሞለኪውል ወይም ion የቢዳንት ሊጋንድ ሁለት ኬሚካላዊ ትስስር ይፈጥራል ከውስብስብ ወኪሉ ጋር በአወቃቀሩ ባህሪያት መሰረት፡ ለምሳሌ፣ በውስብስብ ግቢ NO 3 ውስጥ የሄክሳዳንት ሊጋንድ ምሳሌ የኤቲሊንዲያሚንቴትራአሴቲክ አሲድ አኒዮን ነው። የ polydentate ligands እንደ ሊሠራ ይችላል የአንድ ውስብስብ ወኪል በጣም አስፈላጊው ባህሪ ከሊንዳዶች ጋር የሚፈጠረው የኬሚካላዊ ትስስር ብዛት ነው, ወይም የማስተባበሪያ ቁጥር (ሲ.ሲ). ይህ የተወሳሰበ ኤጀንት ባህሪ የሚወሰነው በዋናነት በኤሌክትሮኒካዊ ቅርፊቱ መዋቅር እና በ valence እድሎች
ማዕከላዊ አቶም ወይም የተለመደው ውስብስብ-መፍጠር ion (). ውስብስብ ወኪሉ ሲያስተባብር monodentate ligands, ከዚያም የማስተባበሪያ ቁጥሩ ከተጣበቁ ጅማቶች ጋር እኩል ነው. እና ከተወሳሰበ ወኪል ጋር የተያያዘው ቁጥር ፖሊዲኔትሁልጊዜ ጅማቶች ከዋጋ ያነሰየማስተባበሪያ ቁጥር. የማስተባበር ቁጥር ዋጋኮምፕሌክስ ኤጀንት እንደ ተፈጥሮው ፣ የኦክሳይድ መጠን ፣ የ ligands ተፈጥሮ እና ሁኔታዎች (የሙቀት መጠን ፣ የሟሟ ተፈጥሮ ፣ የተወሳሰበ ወኪል እና ligands ፣ ወዘተ) ውስብስብ ምላሽ በሚከሰትበት ጊዜ ላይ የተመሠረተ ነው። የ CN እሴቱ በተለያዩ ውስብስብ ውህዶች ከ 2 እስከ 8 እና ከዚያ በላይ ሊለያይ ይችላል። በጣም የተለመዱት የማስተባበር ቁጥሮች 4 እና 6 ናቸው። በማስተባበሪያ ቁጥሩ እሴቶች እና ውስብስብ ንጥረ ነገሮች የኦክሳይድ መጠን መካከል የተወሰነ ጥገኝነት. አዎ፣ ለ ውስብስብ አካላትየ+I (Ag I፣ Cu I፣ Au I፣ I I) ኦክሳይድ ሁኔታ መኖር ከኦክሳይድ ሁኔታ +II (Zn ውስጥ አኳ ኮምፕሌክስበ + II ኦክሳይድ ሁኔታ ውስጥ ያለው ውስብስብ ወኪል የማስተባበር ቁጥር ብዙውን ጊዜ ከ 6: 2+, 2+, 2+ ጋር እኩል ነው. ውስብስብ ወኪሎች በተግባር ያላቸው ይታወቃሉ የማያቋርጥ ማስተባበሪያ ቁጥርውስብስብ ውስጥ የተለያዩ ዓይነቶች. እነዚህ ኮባልት (III)፣ ክሮሚየም (III) ወይም ፕላቲነም (IV) ከ CN 6 እና ቦሮን (III)፣ ፕላቲነም (II)፣ ፓላዲየም (II)፣ ወርቅ (III) ከ CN 4 ጋር ናቸው። ሆኖም፣ አብዛኞቹ ውስብስብ ወኪሎች አሏቸው። ተለዋዋጭ ማስተባበሪያ ቁጥር. ለምሳሌ ለአሉሚኒየም (III) CN 4 እና CN 6 በስብስብ ውስጥ ይቻላል። የማስተባበር ቁጥሮች 3, 5, 7, 8 እና 9 በአንጻራዊ ሁኔታ ሲታይ በጣም ጥቂት ናቸው. CN 12 የሆነባቸው ጥቂት ውህዶች ብቻ አሉ - ለምሳሌ እንደ K 9። ውስብስብ ion ወይም ገለልተኛ ውስብስብ ሁለት ወይም ከዚያ በላይ ውስብስብ ወኪሎችን ከያዘ, ይህ ውስብስብ ይባላል ባለብዙ-ኮር. ከብዙ ኒዩክሊየል ውስብስቦች መካከል አሉ። ድልድይ,
ለምሳሌ, በ mononuclear ውስብስብ ውህድ ስብስብ (SO 4) 2 ውስብስብ ወኪሎች K I እና Al III, እና በ - Cu II እና Pt IV ናቸው.
ለምሳሌ፣ 3+፣ 3-
, 2
-
, 3
-
, 3
- .
ውስብስብ ወኪል አተሞች በመጠቀም እርስ በርስ ሊተሳሰሩ ይችላሉ ማያያዣዎችን ማገናኘትተግባራቶቹ የሚከናወኑት በ ions OH -, Cl -, NH 2 -, O 2 2-, SO 4 2- እና አንዳንድ ሌሎች. ሚና ውስጥ ድልድይ ligandበርካታ የለጋሽ አቶሞች ያሉት ፖሊደንኔት ሊጋንድ ሊሆን ይችላል (ለምሳሌ NCS - በለጋሽ-ተቀባይ ዘዴ መሠረት ቦንድ ምስረታ ውስጥ መሳተፍ የሚችል N እና S አተሞች ጋር, ወይም ligand በርካታ ኤሌክትሮ ጥንዶች በተመሳሳይ አቶም (ለምሳሌ, Cl - ወይም OH -). የኮምፕሌክስ ኤጀንት አተሞች በቀጥታ እርስ በርስ በሚገናኙበት ጊዜ, የብዙ ኑክሌር ውስብስብነት እንደሚከተለው ይመደባል. የክላስተር ዓይነት. በዚህ ውስጥ የ Re - Re quadruple bond: አንድ σ-ቦንድ, ሁለት π-ቦንዶች እና አንድ δ-ቦንድ. በተለይ ትልቅ ቁጥርክላስተር ኮምፕሌክስ በስርጭቶች መካከል ይገኛሉ መ- ንጥረ ነገሮች. ባለብዙ-ኑክሌር ውስብስቦች ድብልቅ ዓይነትእንደ ግንኙነት ይይዛል ውስብስብ ወኪል - ውስብስብ ወኪል, ስለዚህ ድልድይ ligands. ውስብስብ አተሞችን የሚያገናኙ አንድ ነጠላ የኮ-ኮ ቦንድ እና ሁለት bidentate carbonyl CO ligands አሉ። ________________________ ድገም _________________________
ስለዚህ፣ በውስብስብ ግቢ (ኤንኤች 4) 2 ድልድይማገልገል bidenate hydroxide ligands
:
ስለዚህም ክላስተር ውስብስብ አኒዮን 2 ነው።
የድብልቅ ዓይነት ስብስብ ምሳሌ የሚከተለው አወቃቀር ያለው የኮባልት ካርቦንዳይል ስብስብ ነው። 
