ለንድፈ-ሀሳባዊ ይዘት, ገጹን ይመልከቱ "Molar volume of gas" .

መሰረታዊ ቀመሮች እና ጽንሰ-ሐሳቦች:

ከአቮጋድሮ ህግ, ለምሳሌ, በተመሳሳይ ሁኔታ, 1 ሊትር ሃይድሮጂን እና 1 ሊትር ኦክሲጅን ተመሳሳይ መጠን ያላቸው ሞለኪውሎች ይይዛሉ, ምንም እንኳን መጠናቸው በጣም የተለያየ ነው.

የአቮጋድሮ ህግ የመጀመሪያ መግለጫ፡-

በተለመደው ሁኔታ (ኤን.ኤስ.) በማንኛውም ጋዝ በ 1 ሞል የተያዘው መጠን 22.4 ሊትር ነው እና ይባላል. የሞላር ጋዝ መጠን(ቪም)

ቪ ሜትር = ቪ/ν (ሜ 3 /ሞል)

መደበኛ ሁኔታዎች (n.s.) የሚባሉት፡-

• መደበኛ የሙቀት መጠን = 0 ° ሴ ወይም 273 ኪ;
• መደበኛ ግፊት = 1 ኤቲኤም ወይም 760 ሚሜ ኤችጂ. ወይም 101.3 ኪ.ፒ

ከመጀመሪያው የአቮጋድሮ ህግ የሚከተለው ለምሳሌ 1 ሞል ሃይድሮጂን (2 g) እና 1 ሞለ ኦክሲጅን (32 ግ) ተመሳሳይ መጠን ያለው ሲሆን ይህም በመሬት ደረጃ ከ 22.4 ሊትር ጋር እኩል ነው.

ቪ ሜትርን በማወቅ የማንኛውም መጠን (ν) እና ማንኛውንም የጅምላ (ሜ) ጋዝ መጠን ማግኘት ይችላሉ።

V=V m ·ν V=V m ·(ሜ/ሜ)

የተለመደ ችግር 1፡ የድምጽ መጠኑ ምን ያህል ነው ቁ. 10 ሞል ጋዝ ይይዛል?

V=V m ·ν=22.4·10=224 (ኤል/ሞል)

ዓይነተኛ ችግር 2፡ የድምጽ መጠኑ በ ቁ. 16 ግራም ኦክስጅን ይወስዳል?

V(O 2)=V m ·(m/M) M r (O 2)=32; ኤም (ኦ 2) = 32 ግ / ሞል ቪ (ኦ 2) = 22.4 · (16/32) = 11.2 ሊ

የአቮጋድሮ ህግ ሁለተኛ ማጠቃለያ፡-

የጋዝ እፍጋቱን (ρ=m/V) በተለመደው ሁኔታ ማወቅ፣ የዚህን ጋዝ ሞላር ብዛት ማስላት እንችላለን፡- M=22.4·ρ

የአንድ ጋዝ ጥግግት (ዲ) በሌላ መልኩ የመጀመርያው ጋዝ የተወሰነ መጠን ያለው የጅምላ መጠን ከሁለተኛው ጋዝ መጠን ጋር ተመሳሳይ በሆነ ሁኔታ የተወሰደ ነው።

የተለመደ ተግባር 3፡ ከሃይድሮጅን እና ከአየር ጋር ሲነጻጸር የካርቦን ዳይኦክሳይድን አንጻራዊ እፍጋት ይወስኑ።

D ሃይድሮጂን (CO 2) = M r (CO 2) / M r (H 2) = 44/2 = 22 ዲ አየር = 44/29 = 1.5

• አንድ የሃይድሮጅን መጠን እና አንድ የክሎሪን መጠን ሁለት የሃይድሮጂን ክሎራይድ መጠን ይሰጣሉ፡ H 2 +Cl 2 =2HCl
• ሁለት የሃይድሮጂን መጠን እና አንድ የኦክስጂን መጠን ሁለት የውሃ ትነት ይሰጣሉ፡ 2H 2 + O 2 = 2H 2 O

ተግባር 1. በ 44 ግራም ካርቦን ዳይኦክሳይድ ውስጥ ስንት ሞለኪውሎች እና ሞለኪውሎች ይዘዋል?

መፍትሄ፡-

M (CO 2) = 12+16 2 = 44 g/mol ν = m/M = 44/44 = 1 mol N (CO 2) = ν N A = 1 6.02 10 23 = 6.02 ·10 23

ተግባር 2. የአንድ የኦዞን ሞለኪውል እና የአርጎን አቶም ብዛት ያሰሉ።

መፍትሄ፡-

M (O 3) = 16 3 = 48 g m (O 3) = M (O 3)/N A = 48/(6.02 10 23) = 7.97 10 -23 g M (Ar) = 40 g m (Ar) = M() አር)/ኤን ኤ = 40/(6.02 10 23) = 6.65 10 -23 ግ

ተግባር 3. በመደበኛ ሁኔታዎች ውስጥ መጠኑ ምን ያህል ነው? 2 ሞል ሚቴን ይይዛል።

መፍትሄ፡-

ν = ቪ/22.4 ቪ(CH 4) = ν 22.4 = 2 22.4 = 44.8 ሊ

ተግባር 4. የካርቦን ሞኖክሳይድ (IV) ከሃይድሮጂን፣ ሚቴን እና አየር ጥግግት እና አንጻራዊ እፍጋት ይወስኑ።

መፍትሄ፡-

M r (CO 2)=12+16·2=44; M (CO 2) = 44 ግ / ሞል M r (CH 4) = 12 + 1 · 4 = 16; ኤም (CH 4) = 16 ግ / ሞል M r (H 2) = 1 · 2 = 2; ኤም (ኤች 2) = 2 ግ / ሞል M r (አየር) = 29; M(አየር)=29 ግ/ሞል ρ=m/V ρ(CO 2)=44/22.4=1.96 ግ/ሞል ዲ(CH 4)=M(CO 2)/M(CH 4)= 44/16= 2.75 ዲ(ኤች 2)=M(CO 2)/M(H 2)=44/2=22 ዲ(አየር)=ኤም(CO 2)/ኤም(አየር)=44/24= 1.52

ተግባር 5. 2.8 ኪዩቢክ ሜትር ሚቴን እና 1.12 ኪዩቢክ ሜትር ካርቦን ሞኖክሳይድ የሚያካትት የጋዝ ድብልቅን ብዛት ይወስኑ።

መፍትሄ፡-

M r (CO 2)=12+16·2=44; M (CO 2) = 44 ግ / ሞል M r (CH 4) = 12 + 1 · 4 = 16; ኤም (CH 4) = 16 ግ / ሞል 22.4 ኪዩቢክ ሜትር CH 4 = 16 ኪ.ግ 2.8 ኪዩቢክ ሜትር CH 4 = x m (CH 4) = x = 2.8 16/22.4 = 2 kg 22.4 cubic meters CO 2 = 28 kg 1.12 cubic meters CO 2 = x m (CO 2) = x=1.12 · 28/22.4=1.4 ኪ.ግ m(CH 4)+m(CO 2)=2+1፣ 4=3.4 ኪግ

ተግባር 6. በ 0.50 ክፍልፋይ ውስጥ ተቀጣጣይ ያልሆኑ ቆሻሻዎችን ሲይዝ 112 ኪዩቢክ ሜትር divalent ካርቦን ሞኖክሳይድ ለማቃጠል የሚያስፈልገውን የኦክስጅን እና የአየር መጠን ይወስኑ።

መፍትሄ፡-

• በድብልቅ ውስጥ ያለውን የንፁህ CO መጠን ይወስኑ፡ V(CO)=112·0.5=66 ኪዩቢክ ሜትር
• 66 ኪዩቢክ ሜትር CO ለማቃጠል የሚያስፈልገውን የኦክስጅን መጠን ይወስኑ፡ 2CO+O 2 =2CO 2 2mol+1mol 66m 3 +X m 3 V(CO)=2·22.4 = 44.8 m 3 V(O 2)=22 4 m 3 66/44.8 = X/22.4 X = 66 22.4/44.8 = 33 m 3 or 2V (CO)/V(O 2) = V 0 (CO)/V 0 (O 2) V - የሞላር ጥራዞች V 0 - የተሰሉ ጥራዞች V 0 (O 2) = V (O 2) · (V 0 (CO)/2V (CO))

ተግባር 7. ምላሽ ከሰጡ በኋላ በሃይድሮጂን እና በክሎሪን ጋዞች በተሞላ ዕቃ ውስጥ ያለው ግፊት እንዴት ይለወጣል? ለሃይድሮጂን እና ኦክሲጅን ተመሳሳይ ነው?

መፍትሄ፡-

• H 2 +Cl 2 = 2HCl - በ 1 ሞል ሃይድሮጂን እና 1 ክሎሪን መስተጋብር ምክንያት, 2 ሞሎች ሃይድሮጂን ክሎራይድ ይገኛሉ: 1 (ሞል) + 1 (ሞል) = 2 (ሞል), ስለዚህ. ግፊቱ አይለወጥም ፣ ምክንያቱም የጋዝ ድብልቅው ውጤት መጠን ምላሽ ከሰጡ ንጥረ ነገሮች ድምር ጋር እኩል ነው።
• 2H 2 + O 2 = 2H 2 O - 2 (mol) + 1 (mol) = 2 (mol) - በመርከቡ ውስጥ ያለው ግፊት በአንድ ተኩል ጊዜ ይቀንሳል, ምክንያቱም ምላሽ ከሰጡ 3 ጥራዞች ውስጥ, 2. የጋዝ ቅልቅል መጠኖች ይገኛሉ.

ተግባር 8. 12 ሊትር የአሞኒያ እና ቴትራቫለንት ካርቦን ሞኖክሳይድ የጋዝ ድብልቅ በ ቁ. የጅምላ 18 ግራም ይኑርዎት በእያንዳንዱ ጋዝ ውስጥ ምን ያህል ጋዝ አለ?

መፍትሄ፡-

V(NH 3)=x l V(CO 2)=y l M(NH 3)=14+1 3=17 g/mol M(CO 2)=12+16 2=44 g/mol m(NH 3)= x/(22.4 · 17) g m(CO 2)=y/(22.4·44) g የሥርዓት እኩልታዎች መጠን ድብልቅ፡ x+y=12 የጅምላ ድብልቅ፡ x/(22.4·17)+y/(22.4· 44) = 18 ከተፈታ በኋላ: x=4.62 l y=7.38 l እናገኛለን

ተግባር 9. በ 2 ግራም ሃይድሮጂን እና በ 24 ግራም ኦክሲጅን ምላሽ ምክንያት ምን ዓይነት ውሃ ሊገኝ ይችላል?

መፍትሄ፡-

2H 2 +O 2 =2H 2 O

ከምላሽ እኩልታው ግልጽ የሆነው የሬክተሮች ብዛት በቀመር ውስጥ ካለው የ stoichiometric coefficients ጥምርታ ጋር እንደማይዛመድ ግልጽ ነው። በእንደዚህ ዓይነት ሁኔታዎች ውስጥ ስሌቶች የሚከናወኑት አነስተኛ መጠን ያለው ንጥረ ነገር በመጠቀም ነው, ማለትም, ይህ ንጥረ ነገር በምላሹ ወቅት መጀመሪያ ያበቃል. የትኞቹ ክፍሎች ጉድለት እንዳለባቸው ለመወሰን በምላሽ እኩልታ ውስጥ ለጠባባቂነት ትኩረት መስጠት አለብዎት.

የመነሻ አካላት መጠን ν(H 2)=4/2=2 (ሞል) ν(O 2)=48/32=1.5 (ሞል)

ይሁን እንጂ መቸኮል አያስፈልግም. በእኛ ሁኔታ, ከ 1.5 ማይልስ ኦክሲጅን ጋር ምላሽ ለመስጠት, 3 ሞለ ሃይድሮጂን (1.5 2) ያስፈልጋሉ, ነገር ግን 2 ሞሎች ብቻ አሉን, ማለትም, 1 ሞለኪውል ሃይድሮጂን ለአንድ እና ግማሽ ሞለ ኦክሲጅን ምላሽ ይጎድላል. ስለዚህ, ሃይድሮጂንን በመጠቀም የውሃውን መጠን እናሰላለን-

ν(H 2 O)=ν(H 2)=2 mol m(H 2 O) = 2 18=36 ግ

ችግር 10. በ 400 ኪ.ሜ የሙቀት መጠን እና በ 3 ከባቢ አየር ግፊት, ጋዝ 1 ሊትር መጠን ይይዛል. ይህ ጋዝ በዜሮ ደረጃ ምን ያህል መጠን ይይዛል?

መፍትሄ፡-

ከ Clapeyron እኩልታ፡-

P ·V/T = Pn ·Vn/Tn Vn = (PVT n)/(Pn T) Vn = (3·1·273)/(1·400) = 2.05 l

የኬሚካል ንጥረ ነገሮችን በሚያጠኑበት ጊዜ, አስፈላጊ ጽንሰ-ሐሳቦች እንደ ሞላር ክብደት, የአንድ ንጥረ ነገር እፍጋት እና የመንጋጋ መጠን ናቸው. ስለዚህ, የሞላር መጠን ምንድን ነው, እና በተለያዩ የመደመር ግዛቶች ውስጥ ላሉ ንጥረ ነገሮች እንዴት ይለያል?

የሞላር መጠን: አጠቃላይ መረጃ

የአንድ ኬሚካላዊ ንጥረ ነገር ሞላር መጠን ለማስላት የዚህን ንጥረ ነገር ሞላር ብዛት በክብደት መከፋፈል አስፈላጊ ነው. ስለዚህ የንጋቱ መጠን በቀመር ይሰላል፡-

Vm የእቃው ሞላር መጠን ሲሆን, M የሞላር ስብስብ ነው, p ጥግግት ነው. በአለምአቀፍ SI ሲስተም, ይህ ዋጋ በኩቢ ሜትር በአንድ ሞል (m 3 / mol) ይለካል.

ሩዝ. 1. የሞላር ጥራዝ ቀመር.

የጋዝ ንጥረ ነገሮች የሞላር መጠን በፈሳሽ እና በጠንካራ ሁኔታ ውስጥ ካሉ ንጥረ ነገሮች ይለያል ምክንያቱም 1 ሞል ያለው ጋዝ ያለው ንጥረ ነገር ሁል ጊዜ ተመሳሳይ መጠን ይይዛል (ተመሳሳይ መለኪያዎች ከተሟሉ)።

የጋዝ መጠን በሙቀት እና ግፊት ላይ የተመሰረተ ነው, ስለዚህ በሚሰላበት ጊዜ, በተለመደው ሁኔታዎች ውስጥ የጋዝ መጠን መውሰድ አለብዎት. መደበኛ ሁኔታዎች የ 0 ዲግሪ ሙቀት እና የ 101.325 ኪ.ፒ. ግፊት ናቸው.

በተለመደው ሁኔታ ውስጥ ያለው የ 1 ሞል ጋዝ መጠን ሁልጊዜ ተመሳሳይ እና ከ 22.41 ዲኤም 3 / ሞል ጋር እኩል ነው. ይህ መጠን የሃሳባዊ ጋዝ ሞላር መጠን ይባላል። ያም ማለት በ 1 ሞል ውስጥ ከማንኛውም ጋዝ (ኦክስጅን, ሃይድሮጂን, አየር) መጠኑ 22.41 ዲኤም 3 / ሜትር ነው.

በመደበኛ ሁኔታዎች ላይ ያለው የሞላር መጠን የክላይፔሮን-ሜንዴሌቭ እኩልታ ተብሎ ለሚጠራው ተስማሚ ጋዝ የስቴት እኩልታ በመጠቀም ሊገኝ ይችላል-

የት R ሁለንተናዊ የጋዝ ቋሚ ነው, R=8.314 J/mol*K=0.0821 l*atm/mol K

የአንድ ሞለ ጋዝ መጠን V=RT/P=8.314*273.15/101.325=22.413 l/mol፣T እና P በተለመዱ ሁኔታዎች ውስጥ የሙቀት መጠን (K) እና ግፊት ናቸው።

ሩዝ. 2. የሞላር ጥራዞች ሰንጠረዥ.

የአቮጋድሮ ህግ

እ.ኤ.አ. በ 1811 ኤ አቮጋድሮ በተመሳሳይ ሁኔታ (የሙቀት መጠን እና ግፊት) ተመሳሳይ መጠን ያላቸው የተለያዩ ጋዞች ተመሳሳይ የሞለኪውሎች ብዛት ይይዛሉ የሚለውን መላምት አቅርቧል። በኋላ መላምቱ ተረጋግጦ የታላቁን ጣሊያናዊ ሳይንቲስት ስም የያዘ ሕግ ሆነ።

ሩዝ. 3. አሜዲኦ አቮጋድሮ.

በጋዝ ቅፅ ውስጥ በጥቃቅን መካከል ያለው ርቀት በንፅፅር ከራሳቸው መጠን የበለጠ መሆኑን ካስታወስን ሕጉ ግልጽ ይሆናል.

ስለዚህ፣ ከአቮጋድሮ ህግ የሚከተለው መደምደሚያ ሊደረስበት ይችላል፡-

• በተመሳሳይ የሙቀት መጠን እና በተመሳሳይ ግፊት የሚወሰዱ የማንኛውም ጋዞች እኩል መጠን ተመሳሳይ የሞለኪውሎች ብዛት ይይዛሉ።
• በተመሳሳዩ ሁኔታዎች ውስጥ 1 ሞል ሙሉ ለሙሉ የተለያዩ ጋዞች አንድ አይነት መጠን ይይዛሉ።
• በመደበኛ ሁኔታዎች ውስጥ የማንኛውም ጋዝ አንድ ሞል 22.41 ሊትር ይይዛል።

የአቮጋድሮ ህግ እና የመንጋጋ ድምጽ ጽንሰ-ሀሳብ የተመሰረተው የማንኛውም ንጥረ ነገር ሞለኪውል ተመሳሳይ ቁጥር ያላቸውን ቅንጣቶች (ለጋዞች - ሞለኪውሎች) የያዘ በመሆኑ ከአቮጋድሮ ቋሚ ጋር እኩል ነው።

በአንድ ሊትር መፍትሄ ውስጥ የተካተቱትን የሞለሎች ብዛት ለማወቅ ፎርሙላውን c = n/V በመጠቀም የንጥረቱን ሞላር ክምችት መወሰን አስፈላጊ ነው ፣ n የሟሟ መጠን ነው ፣ በሞሎች ውስጥ ይገለጻል ፣ V ነው። የመፍትሄው መጠን, በሊተር C ውስጥ የተገለጸው ሞለሪዝም ነው.

ምን ተማርን?

በ 8 ኛ ክፍል የኬሚስትሪ ትምህርት ቤት ሥርዓተ-ትምህርት ውስጥ "የሞላር ጥራዝ" ርዕስ ተጠንቷል. አንድ ሞል ጋዝ ሁል ጊዜ ተመሳሳይ መጠን ይይዛል ፣ ከ 22.41 ኪዩቢክ ሜትር / ሞል ጋር እኩል ነው። ይህ መጠን የጋዝ ሞላር መጠን ይባላል.

በርዕሱ ላይ ይሞክሩት

የሪፖርቱ ግምገማ

አማካኝ ደረጃ 4.2. የተቀበሉት አጠቃላይ ደረጃዎች፡ 64

የአንድ ጋዝ ሞላር መጠን ከጋዙ መጠን እና የዚህ ጋዝ ንጥረ ነገር መጠን ጋር እኩል ነው, ማለትም.

V m = V(X) / n(X)፣

V m የሞላር ጋዝ መጠን ባለበት - በተሰጡት ሁኔታዎች ውስጥ ለማንኛውም ጋዝ ቋሚ እሴት;

ቪ (ኤክስ) - የጋዝ መጠን X;

n (X) - የጋዝ ንጥረ ነገር መጠን X.

በተለመደው ሁኔታ ውስጥ ያሉት የጋዞች ሞላር መጠን (የተለመደው ግፊት p n = 101,325 ፓ ≈ 101.3 ኪ.ፒ. እና የሙቀት መጠን T n = 273.15 K ≈ 273 K) V m = 22.4 l / mol ነው.

ተስማሚ የጋዝ ህጎች

ጋዞችን በሚያካትቱ ስሌቶች ውስጥ ብዙውን ጊዜ ከእነዚህ ሁኔታዎች ወደ መደበኛ ወይም በተቃራኒው መቀየር አስፈላጊ ነው. በዚህ ጊዜ ከቦይል-ማሪዮት እና ጌይ-ሉሳክ ከተጣመረ የጋዝ ህግ የሚከተለውን ቀመር ለመጠቀም ምቹ ነው።

pV / T = p n V n / T n

የት p ግፊት ነው; ቪ - ጥራዝ; ቲ - በኬልቪን ሚዛን ላይ ያለው ሙቀት; ኢንዴክስ "n" መደበኛ ሁኔታዎችን ያመለክታል.

የድምጽ ክፍልፋይ

የጋዝ ውህዶች ስብስብ ብዙውን ጊዜ የድምፅ ክፍልፋይን በመጠቀም ይገለጻል - የአንድ የተወሰነ ክፍል መጠን ከጠቅላላው የስርዓቱ መጠን ጋር, ማለትም.

φ(X) = ቪ(ኤክስ) / ቪ

የት φ (X) ክፍል X የድምጽ ክፍልፋይ ነው;

V (X) - የክፍል X መጠን;

V የስርዓቱ መጠን ነው።

የድምጽ ክፍልፋይ ልኬት የሌለው መጠን ነው፤ በክፍል ክፍልፋዮች ወይም በመቶኛ ይገለጻል።

ምሳሌ 1. 51 ግራም የሚመዝን አሞኒያ በ 20 ዲግሪ ሴንቲግሬድ የሙቀት መጠን እና በ 250 ኪ.ፒ. ግፊት ውስጥ ምን ያህል መጠን ይይዛል?

	1. የአሞኒያ ንጥረ ነገር መጠን ይወስኑ፡- n (NH 3) = m (NH 3) / M (NH 3) = 51/17 = 3 mol. 2. በተለመደው ሁኔታ ውስጥ ያለው የአሞኒያ መጠን: V (NH 3) = V m n (NH 3) = 22.4 3 = 67.2 ሊ. 3. ቀመር (3) በመጠቀም የአሞኒያን መጠን ወደ እነዚህ ሁኔታዎች እንቀንሳለን (የሙቀት መጠን T = (273 + 20) K = 293 K): V (NH 3) = pn Vn (NH 3) / pT n = 101.3 293 67.2 / 250 273 = 29.2 ሊ. መልስ፡ V(NH 3) = 29.2 l.

ምሳሌ 2. 1.4 ግራም እና 5.6 ግራም የሚመዝን ሃይድሮጂንን የያዘው የጋዝ ድብልቅ በተለመደው ሁኔታ ውስጥ የሚይዘው መጠን ይወስኑ።

	1. የሃይድሮጅን እና ናይትሮጅን ንጥረ ነገሮችን መጠን ይፈልጉ፡- n (N 2) = m (N 2) / M (N 2) = 5.6 / 28 = 0.2 mol n (H 2) = m (H 2) / M (H 2) = 1.4 / 2 = 0.7 mol 2. በተለመዱ ሁኔታዎች ውስጥ እነዚህ ጋዞች እርስ በእርሳቸው የማይገናኙ በመሆናቸው, የጋዝ ቅልቅል መጠን ከጋዞች ድምር ጋር እኩል ይሆናል, ማለትም. ቪ (ድብልቅሎች) = V (N 2) + V (H 2) = V m n (N 2) + V m n (H2) = 22.4 0.2 + 22.4 0.7 = 20.16 ሊ. መልስ: V (ድብልቅ) = 20.16 ሊ.

የድምጽ መጠን ግንኙነት ህግ

"የቮልሜትሪክ ግንኙነቶች ህግ" በመጠቀም ችግርን እንዴት መፍታት ይቻላል?

የድምጽ መጠን ሬሾዎች ህግ፡- በምላሽ ውስጥ የተካተቱት የጋዞች መጠን እርስ በርስ የተያያዙ እንደ ትንሽ ኢንቲጀር በምላሽ እኩልታ ውስጥ ካሉት ውህዶች ጋር እኩል ነው።

በምላሽ እኩልታዎች ውስጥ ያሉት ቅንጅቶች ምላሽ የሚሰጡ እና የተፈጠሩ የጋዝ ንጥረ ነገሮችን ብዛት ያሳያል።

ለምሳሌ. 112 ሊትር አሲታይሊን ለማቃጠል የሚያስፈልገውን የአየር መጠን ያሰሉ.

1. የምላሽ ቀመር እንጽፋለን፡-

2. በቮልሜትሪክ ግንኙነቶች ህግ መሰረት, የኦክስጅንን መጠን እናሰላለን.

112/2 = X/5፣ ከየት X = 112 5/2 = 280l

3. የአየር መጠን ይወስኑ;

ቪ(አየር) = ቪ(ኦ 2) / φ(O 2)

ቪ (አየር) = 280 / 0.2 = 1400 ሊ.

ከጅምላ እና መጠን ጋር, የኬሚካል ስሌቶች ብዙውን ጊዜ በእቃው ውስጥ ከሚገኙት መዋቅራዊ ክፍሎች ብዛት ጋር ተመጣጣኝ የሆነ ንጥረ ነገር ይጠቀማሉ. በእያንዳንዱ ሁኔታ, የትኞቹ መዋቅራዊ አሃዶች (ሞለኪውሎች, አቶሞች, ionዎች, ወዘተ) ማለት እንደሆነ መጠቆም አለበት. የአንድ ንጥረ ነገር ብዛት አሃድ ሞለኪውል ነው።

ሞል በ 12 ጂ የካርቦን ኢሶቶፕ ውስጥ በ 12 ግራም ውስጥ አቶሞች ስላሉ ብዙ ሞለኪውሎች፣ አቶሞች፣ ionዎች፣ ኤሌክትሮኖች ወይም ሌሎች መዋቅራዊ አሃዶች የያዘ የንጥረ ነገር መጠን ነው።

በ 1 ሞል ንጥረ ነገር (የአቮጋድሮ ቋሚ) ውስጥ የተካተቱት መዋቅራዊ ክፍሎች ብዛት በታላቅ ትክክለኛነት ይወሰናል; በተግባራዊ ስሌቶች ውስጥ ከ 6.02 1024 mol -1 ጋር እኩል ይወሰዳል.

የ 1 ሞለኪውል ንጥረ ነገር (የሞላር ጅምላ) ብዛት በግራም የተገለፀው የዚህ ንጥረ ነገር አንጻራዊ ሞለኪውላዊ ክብደት በቁጥር እኩል መሆኑን ለማሳየት አስቸጋሪ አይደለም።

ስለዚህ የነጻ ክሎሪን C1g አንጻራዊ ሞለኪውላዊ ክብደት (ወይም ለአጭር ጊዜ ሞለኪውላዊ ክብደት) 70.90 ነው። ስለዚህ, የሞለኪውላር ክሎሪን የሞላር ክብደት 70.90 ግ / ሞል ነው. ነገር ግን፣ 1 ሞል የክሎሪን ሞለኪውሎች 2 ሞል የክሎሪን አተሞች ስላሉት የክሎሪን አተሞች የሞላር ብዛት በግማሽ (45.45 ግ/ሞል) ነው።

በአቮጋድሮ ህግ መሰረት, በተመሳሳይ የሙቀት መጠን እና ተመሳሳይ ግፊት የሚወሰዱ ጋዞች እኩል መጠን አንድ አይነት ሞለኪውሎች ይይዛሉ. በሌላ አነጋገር የማንኛውም ጋዝ ተመሳሳይ ቁጥር ያላቸው ሞለኪውሎች በተመሳሳይ ሁኔታ ተመሳሳይ መጠን ይይዛሉ. በተመሳሳይ ጊዜ, ከማንኛውም ጋዝ 1 ሞለኪውል ተመሳሳይ የሞለኪውሎች ብዛት ይይዛል. በዚህ ምክንያት, በተመሳሳዩ ሁኔታዎች ውስጥ, ከማንኛውም ጋዝ 1 ሞል አንድ አይነት መጠን ይይዛል. ይህ መጠን የጋዝ ሞላር መጠን ይባላል እና በተለመደው ሁኔታ (0 ° ሴ, ግፊት 101, 425 kPa) ከ 22.4 ሊትር ጋር እኩል ነው.

ለምሳሌ "በአየር ውስጥ ያለው የካርቦን ዳይኦክሳይድ ይዘት 0.04% (ቮል) ነው" የሚለው መግለጫ ከፊል ግፊት CO 2 ከአየር ግፊት ጋር እኩል የሆነ እና በተመሳሳይ የሙቀት መጠን በአየር ውስጥ ያለው የካርቦን ዳይኦክሳይድ መጠን ይወስዳል. በአየር ከተያዘው አጠቃላይ መጠን 0.04% ጨምሯል።

የሙከራ ተግባር

1. በ 1 g NH 4 እና በ 1 g N 2 ውስጥ የሚገኙትን የሞለኪውሎች ብዛት ያወዳድሩ። የሞለኪውሎች ብዛት በምን ሁኔታ እና ስንት ጊዜ ይበልጣል?

2. የአንድ የሰልፈር ዳይኦክሳይድ ሞለኪውል ብዛት በግራም ይግለጹ።

4. በመደበኛ ሁኔታዎች በ 5.00 ሚሊር ክሎሪን ውስጥ ስንት ሞለኪውሎች አሉ?

4. በ 27 10 21 የጋዝ ሞለኪውሎች ውስጥ በመደበኛ ሁኔታዎች ውስጥ ምን ዓይነት መጠን ይይዛል?

5. የአንድ NO 2 ሞለኪውል ብዛት በግራም ይግለጹ -

6. በ 1 ሞል O2 እና 1 ሞል ኦዝ (ሁኔታዎቹ ተመሳሳይ ናቸው) የተያዙት መጠኖች ጥምርታ ምን ያህል ነው?

7. እኩል መጠን ያለው ኦክሲጅን, ሃይድሮጂን እና ሚቴን በተመሳሳይ ሁኔታ ይወሰዳሉ. የተወሰዱትን የጋዞች መጠን ጥምርታ ያግኙ።

8. በተለመደው ሁኔታ ውስጥ 1 ሞል ውሃ ምን ያህል መጠን እንደሚይዝ ለሚለው ጥያቄ መልሱ 22.4 ሊትር ነበር. ትክክለኛው መልስ ይህ ነው?

9. የአንድ HCl ሞለኪውል ብዛት በግራም ይግለጹ።

የ CO 2 መጠን ይዘት 0.04% (የተለመዱ ሁኔታዎች) ከሆነ በ 1 ሊትር አየር ውስጥ ስንት የካርቦን ዳይኦክሳይድ ሞለኪውሎች አሉ?

10. በተለመደው ሁኔታ ውስጥ በ 1 ሜ 4 ውስጥ በማንኛውም ጋዝ ውስጥ ስንት ሞሎች ይዘዋል?

11. የአንድ ሞለኪውል ብዛት H 2 O- በግራም ይግለጹ።

12. በ 1 ሊትር አየር ውስጥ ስንት ሞለዶች ኦክሲጅን አሉ, መጠኑ ከሆነ

14. መጠኑ 78% (የተለመዱ ሁኔታዎች) ከሆነ በ 1 ሊትር አየር ውስጥ ስንት ሞሎች ናይትሮጅን አሉ?

14. እኩል መጠን ያለው ኦክሲጅን, ሃይድሮጂን እና ናይትሮጅን በተመሳሳይ ሁኔታ ይወሰዳሉ. የተወሰዱትን የጋዞች መጠን ጥምርታ ያግኙ።

15. በ 1 g NO 2 እና በ 1 g N 2 ውስጥ የሚገኙትን የሞለኪውሎች ብዛት ያወዳድሩ. የሞለኪውሎች ብዛት በምን ሁኔታ እና ስንት ጊዜ ይበልጣል?

16. በ 2.00 ሚሊር ሃይድሮጂን ውስጥ ምን ያህል ሞለኪውሎች በመደበኛ ሁኔታዎች ውስጥ ይገኛሉ?

17. የአንድ ሞለኪውል ብዛት H 2 O- በግራም ይግለጹ።

18. በተለመደው ሁኔታ ውስጥ በ 17 10 21 የጋዝ ሞለኪውሎች የተያዘው መጠን ምን ያህል ነው?

የኬሚካላዊ ምላሾች መጠን

ጽንሰ-ሐሳቡን ሲገልጹ የኬሚካላዊ ምላሽ ፍጥነትተመሳሳይ እና የተለያዩ ግብረመልሶችን መለየት ያስፈልጋል ። ምላሽ በአንድ ወጥነት ባለው ሥርዓት ውስጥ ለምሳሌ በመፍትሔ ውስጥ ወይም በጋዞች ድብልቅ ውስጥ ከተከሰተ በጠቅላላው የስርዓቱ መጠን ይከሰታል። ተመሳሳይነት ያለው ምላሽ ፍጥነትየስርአቱ መጠን በአንድ ክፍል ጊዜ በአንድ ምላሽ ምክንያት ምላሽ የሚሰጥ ወይም የተፈጠረ ንጥረ ነገር መጠን ነው። የአንድ ንጥረ ነገር ሞሎች ብዛት እና ከተሰራጨበት የድምፅ መጠን ጋር ያለው ሬሾ የንጥረ ንብረቱ የሞላር ክምችት ስለሆነ ፣የአንድ አይነት ምላሽ መጠን እንዲሁ ሊገለጽ ይችላል ። የማንኛቸውም ንጥረ ነገሮች በአንድ አሃድ ጊዜ የማጎሪያ ለውጥ: የመነሻ reagent ወይም የምላሽ ምርት. በስሌቱ ውስጥ ያለው ውጤት ሁል ጊዜ አዎንታዊ መሆኑን ለማረጋገጥ በሪአንጀንት ወይም በምርት ላይ የተመሰረተ ቢሆንም የ “±” ምልክት በቀመር ውስጥ ጥቅም ላይ ይውላል፡-

እንደ አጸፋዊው ባህሪ, ጊዜ በሲኢሲ ስርዓት እንደ አስፈላጊነቱ በሰከንዶች ውስጥ ብቻ ሳይሆን በደቂቃዎች ወይም በሰአታት ውስጥም ሊገለጽ ይችላል. በምላሹ ጊዜ የፍጥነቱ መጠን ቋሚ አይደለም, ነገር ግን ያለማቋረጥ ይለዋወጣል: የመነሻ ንጥረ ነገሮች መጠን ሲቀንስ ይቀንሳል. ከላይ ያለው ስሌት በተወሰነ የጊዜ ክፍተት Δτ = τ 2 – τ 1 ላይ ያለውን የምላሽ መጠን አማካኝ ዋጋ ይሰጣል። እውነተኛ (ቅጽበታዊ) ፍጥነት ሬሾ Δ የሚንከባከበው ገደብ ተብሎ ይገለጻል። ጋር/ Δτ በ Δτ → 0, ማለትም, እውነተኛው ፍጥነት ከግዜ ጋር በተገናኘ ከትኩረት አመጣጥ ጋር እኩል ነው.

እኩልታቸዉ ከአንድነት የሚለያዩ ስቶይቺዮሜትሪክ ጥራዞችን ለያዘ ምላሽ ለተለያዩ ንጥረ ነገሮች የተነደፉት ዋጋ ተመሳሳይ አይደለም። ለምሳሌ፣ ለአፀፋው A + 4B = D + 2E የንጥረ ነገር A ፍጆታ አንድ ሞለኪውል ነው፣ የቁስ B ሶስት ሞሎች ነው፣ እና የቁስ ኢ አቅርቦት ሁለት ሞሎች ነው። ለዛ ነው υ (ሀ) = ⅓ υ (ለ) = υ (መ) =½ υ (ኢ) ወይም υ (ሠ) = ⅔ υ (IN)

በተለያዩ የስርዓተ-ፆታ ክፍሎች ውስጥ በሚገኙ ንጥረ ነገሮች መካከል ምላሽ ከተፈጠረ, በነዚህ ደረጃዎች መካከል ባለው ግንኙነት ላይ ብቻ ሊከሰት ይችላል. ለምሳሌ, በአሲድ መፍትሄ እና በብረት ቁርጥራጭ መካከል ያለው መስተጋብር የሚከሰተው በብረት ላይ ብቻ ነው. የተለያየ ምላሽ ፍጥነትበአንድ አሃድ በይነገጽ ገጽ ላይ በአንድ ጊዜ በአንድ ምላሽ ምላሽ የሚሰጥ ወይም የተፈጠረው የንጥረ ነገር መጠን ነው።

.

የኬሚካላዊ ምላሽ መጠን በ reactants ክምችት ላይ ያለው ጥገኛ በጅምላ እርምጃ ህግ ይገለጻል. በቋሚ የሙቀት መጠን ፣ የኬሚካላዊ ምላሽ መጠን በምላሽ እኩልታ ውስጥ የእነዚህ ንጥረ ነገሮች ቀመሮች ውስጥ ካሉት ቀመሮች ጋር እኩል ለሆኑ ኃይሎች ከሚነሱት የሞላር ክምችት ምርቶች ጋር በቀጥታ ተመጣጣኝ ነው።. ከዚያም ምላሽ ለማግኘት

2A + B → ምርቶች

ሬሾው ልክ ነው። υ ~ · ጋርሀ 2 · ጋርለ፣ እና ወደ እኩልነት ለመሸጋገር የተመጣጠነ ቅንጅት አስተዋውቋል ክ, ተጠርቷል ምላሽ ፍጥነት ቋሚ:

υ = ክ· ጋርሀ 2 · ጋርለ = ክ· [A] 2 · [ለ]

(በቀመር ውስጥ ያሉት የሞላር ክምችት በደብዳቤው ሊገለጽ ይችላል። ጋርበተመጣጣኝ ኢንዴክስ እና የንብረቱ ቀመር በካሬ ቅንፎች ውስጥ). የቋሚ ምላሽ ፍጥነት አካላዊ ትርጉሙ ከ 1 ሞል/ሊ ጋር እኩል የሆነ የሁሉም ምላሽ ሰጪዎች መጠን ነው። የምላሽ ድግግሞሹ ልኬት በትክክለኛ ስሌት ላይ ባሉት ምክንያቶች ብዛት ይወሰናል እና c -1 ሊሆን ይችላል; s -1 · (ኤል / ሞል); s -1 · (l 2 / mol 2), ወዘተ, ማለትም, በማንኛውም ሁኔታ, በስሌቶች ውስጥ, የምላሽ መጠን በ mol · l -1 · s -1 ውስጥ ይገለጻል.

ለተለያዩ ምላሾች የጅምላ ድርጊት ህግ እኩልነት በጋዝ ደረጃ ወይም በመፍትሔ ውስጥ የሚገኙትን ንጥረ ነገሮች ብቻ ያካትታል። በጠንካራው ደረጃ ውስጥ ያለው ንጥረ ነገር ቋሚ እሴት ነው እና በቋሚ ፍጥነት ውስጥ ይካተታል ፣ ለምሳሌ ፣ የድንጋይ ከሰል C + O 2 = CO 2 የማቃጠል ሂደት ፣ የጅምላ እርምጃ ህግ ተጽፏል።

υ = ኪ.አይ·const··= ክ·,

የት ክ= ኪ.አይ const.

አንድ ወይም ከዚያ በላይ ንጥረ ነገሮች ጋዞች በሆኑባቸው ስርዓቶች ውስጥ፣ የምላሽ መጠን እንዲሁ በግፊት ላይ የተመሠረተ ነው። ለምሳሌ ሃይድሮጂን ከአዮዲን ትነት H 2 + I 2 = 2HI ጋር ሲገናኝ የኬሚካላዊው ምላሽ መጠን የሚወሰነው በሚከተለው መግለጫ ነው.

υ = ክ··.

ግፊቱን ከጨመሩ, ለምሳሌ, በ 4 ጊዜ, ከዚያም በሲስተሙ የተያዘው መጠን በተመሳሳይ መጠን ይቀንሳል, እና በዚህም ምክንያት የእያንዳንዱ ምላሽ ንጥረ ነገሮች ስብስቦች በተመሳሳይ መጠን ይጨምራሉ. በዚህ ጉዳይ ላይ ያለው ምላሽ መጠን 9 ጊዜ ይጨምራል

በሙቀት መጠን ላይ የምላሽ መጠን ጥገኛበቫንት ሆፍ ደንብ ተገልጿል፡- በየ 10 ዲግሪው የሙቀት መጠን መጨመር, የምላሽ መጠን በ2-4 ጊዜ ይጨምራል. ይህ ማለት የሙቀት መጠኑ በሂሳብ እድገት ውስጥ ሲጨምር የኬሚካላዊ ምላሽ ፍጥነት በከፍተኛ ደረጃ ይጨምራል. በእድገት ቀመር ውስጥ ያለው መሠረት ነው የምላሽ መጠን የሙቀት መጠንγ፣ የአንድ የተሰጠ ምላሽ መጠን ስንት ጊዜ እንደሚጨምር (ወይም፣ ተመሳሳይ ነገር፣ የፍጥነት መጠን ቋሚ) የሙቀት መጠን በ10 ዲግሪ ጭማሪ ያሳያል። በሂሳብ ደረጃ፣ የቫንት ሆፍ አገዛዝ በቀመሮቹ ይገለጻል፡-

ወይም

የት እና የት ምላሽ ተመኖች, በቅደም, መጀመሪያ ላይ ቲ 1 እና የመጨረሻ ቲ 2 ሙቀቶች. የቫንት ሆፍ አገዛዝ በሚከተሉት ግንኙነቶች ሊገለጽ ይችላል፡

; ; ; ,

የት እና የት እንዳሉ, በቅደም ተከተል, በሙቀት ላይ ያለው ምላሽ ፍጥነት እና መጠን ቋሚ ቲ; እና - በሙቀት ውስጥ ተመሳሳይ እሴቶች ቲ +10n; n- የ “አስር-ዲግሪ” ክፍተቶች ብዛት ( n =(ቲ 2 –ቲ 1)/10) ፣ የሙቀት መጠኑ የተቀየረበት (ኢንቲጀር ወይም ክፍልፋይ ቁጥር ሊሆን ይችላል ፣ አዎንታዊ ወይም አሉታዊ)።

የሙከራ ተግባር

1. የምላሽ A + B -> AB የቋሚ መጠን ዋጋን ይፈልጉ ፣ በ A እና B መጠን ከ 0.05 እና 0.01 ሞል / ሊ ጋር እኩል ከሆነ ፣ የምላሽ መጠኑ 5 10 -5 mol/(l) - ደቂቃ)

2. የቁስ መጠን በ 2 ጊዜ ከጨመረ እና የ B መጠን በ 2 ጊዜ ከቀነሰ የምላሽ 2A + B -> A2B ምን ያህል ጊዜ ይቀየራል?

4. የንጥረቱ መጠን ምን ያህል ጊዜ መጨመር አለበት, B 2 በሲስተሙ ውስጥ 2A 2 (g) + B 2 (g) = 2A 2 B (g) = 2A 2 B (g) መጨመር አለበት ስለዚህ የንጥረቱ መጠን በ 4 እጥፍ ሲቀንስ. ቀጥተኛ ምላሽ መጠን አይለወጥም?

4. ምላሹ 3A+B->2C+D ከጀመረ ከተወሰነ ጊዜ በኋላ የንጥረቶቹ መጠን: [A] =0.04 mol/l; [ቢ] = 0.01 ሞል / ሊ; [ሐ] =0.008 ሞል/ሊ. የቁሶች A እና B የመጀመሪያ ትኩረቶች ምንድ ናቸው?

5. በሲስተሙ CO + C1 2 = COC1 2 ውስጥ, ትኩረቱ ከ 0.04 ወደ 0.12 ሞል / ሊ ይጨምራል, እና የክሎሪን ክምችት ከ 0.02 ወደ 0.06 mol / l ጨምሯል. የፊት ምላሽ መጠን ስንት ጊዜ ጨምሯል?

6. በ A እና B መካከል ያለው ምላሽ በቀመር ይገለጻል: A + 2B → C. የመነሻ ትኩረቶች: [A] 0 = 0.04 mol/l, [B] o = 0.05 mol/l. የምላሽ መጠን ቋሚ 0.4 ነው. ከተወሰነ ጊዜ በኋላ የመነሻ ምላሽ ፍጥነትን እና የአፀፋውን መጠን ይፈልጉ ፣ የ A ን መጠን በ 0.01 ሞል / ሊ ሲቀንስ።

7. በተዘጋ ዕቃ ውስጥ የሚፈጠረውን ምላሽ 2CO + O2 = 2CO2 ግፊቱ በእጥፍ ቢጨምር እንዴት ይለወጣል?

8. የስርዓቱ የሙቀት መጠን ከ 20 ዲግሪ ሴንቲግሬድ ወደ 100 ዲግሪ ሴንቲግሬድ ከተጨመረ የምላሽ ድግግሞሹ ምን ያህል ጊዜ እንደሚጨምር አስሉ, ይህም የምላሽ መጠን የሙቀት መጠን ዋጋ 4 እኩል ነው.

9. በሲስተሙ ውስጥ ያለው ግፊት በ 4 እጥፍ ከጨመረ የምላሽ መጠን 2NO (r.) + 0 2 (g.) → 2N02 (r.) እንዴት እንደሚቀየር;

10. የስርዓቱ መጠን በ 4 ጊዜ ከተቀነሰ የምላሽ መጠን 2NO (r.) + 0 2 (g.) → 2N02 (r.) እንዴት ይለወጣል?

11. የ NO መጠን በ 4 እጥፍ ከጨመረ የ 2NO (r.) + 0 2 (g.) → 2N02 (r.) የምላሽ መጠን እንዴት ይለወጣል?

12. የሙቀት መጠኑ በ 40 ዲግሪ ሲጨምር ፣ የምላሽ መጠኑ የሙቀት መጠኑ ምን ያህል ነው?

በ 15.6 ጊዜ ይጨምራል?

14. የምላሽ A + B -> AB የቋሚ መጠን ዋጋን ይፈልጉ ፣ በ A እና B መጠን ከ 0.07 እና 0.09 ሞል / ሊ ጋር እኩል ከሆነ ፣ የምላሽ መጠኑ 2.7 10 -5 mol/(l-ደቂቃ) ነው። ).

14. በ A እና B መካከል ያለው ምላሽ በቀመር ይገለጻል: A + 2B → C. የመነሻ ውህዶች: [A] 0 = 0.01 mol/l, [B] o = 0.04 mol/l. የምላሽ መጠን ቋሚ 0.5 ነው. ከተወሰነ ጊዜ በኋላ የመነሻ ምላሽ ፍጥነትን እና የአፀፋውን መጠን ይፈልጉ ፣ የ A ን መጠን በ 0.01 ሞል / ሊ ሲቀንስ።

15. በሲስተሙ ውስጥ ያለው ግፊት በእጥፍ ቢጨምር የምላሽ መጠን 2NO (r.) + 0 2 (g.) → 2N02 (r.) እንዴት እንደሚቀየር;

16. በሲስተሙ CO + C1 2 = COC1 2 ውስጥ, ትኩረቱ ከ 0.05 ወደ 0.1 ሞል / ሊ ይጨምራል, እና የክሎሪን ክምችት ከ 0.04 ወደ 0.06 mol / l ጨምሯል. የፊት ምላሽ መጠን ስንት ጊዜ ጨምሯል?

17. የስርዓቱ የሙቀት መጠን ከ 20 ዲግሪ ሴንቲግሬድ ወደ 80 ዲግሪ ሴንቲግሬድ ከተጨመረ የምላሽ ድግግሞሹ ምን ያህል ጊዜ እንደሚጨምር አስሉ, ይህም የምላሽ መጠን የሙቀት መጠኑን ከ 2 ጋር እኩል ያደርገዋል.

18. የስርዓቱ የሙቀት መጠን ከ 40 ዲግሪ ሴንቲግሬድ ወደ 90 ዲግሪ ሴንቲግሬድ ከተጨመረ የምላሽ ድግግሞሹ ምን ያህል ጊዜ እንደሚጨምር አስሉ, ይህም የምላሽ መጠን የሙቀት መጠን 4 እኩል ነው.

የኬሚካል ቦንድ. ሞለኪውሎች ምስረታ እና መዋቅር

1.What አይነት የኬሚካል ቦንድ ያውቃሉ? የቫሌንስ ቦንድ ዘዴን በመጠቀም የ ion ቦንድ ምስረታ ምሳሌ ስጥ።

2. ምን ዓይነት ኬሚካላዊ ቦንድ ኮቫልት ይባላል? የኮቫለንት ዓይነት ቦንድ ባህሪ ምንድነው?

4. በኮቫለንት ቦንድ የሚታወቁት የትኞቹ ንብረቶች ናቸው? ይህንን በተወሰኑ ምሳሌዎች አሳይ።

4. በ H2 ሞለኪውሎች ውስጥ ምን ዓይነት ኬሚካላዊ ትስስር አለ; Cl 2 HC1?

5.በሞለኪውሎች ውስጥ የቦንዶች ተፈጥሮ ምንድነው? NCI 4 CS 2፣ CO 2? ለእያንዳንዳቸው የጋራ ኤሌክትሮን ጥንድ የመፈናቀያ አቅጣጫን ያመልክቱ.

6. አዮኒክ ምን ዓይነት ኬሚካላዊ ትስስር ይባላል? የ ion አይነት ትስስር ባህሪ ምንድነው?

7. በ NaCl, N 2, Cl 2 ሞለኪውሎች ውስጥ ምን ዓይነት ትስስር አለ?

8. s-orbital ከ p-orbital ጋር መደራረብ የሚችሉባቸውን መንገዶች ሁሉ ይሳሉ። በዚህ ጉዳይ ላይ የግንኙነት አቅጣጫን ያመልክቱ.

9. የፎስፎኒየም ion [PH 4]+ መፈጠርን ምሳሌ በመጠቀም የኮቫለንት ቦንድ ለጋሽ-ተቀባይ ዘዴን ያብራሩ።

10. በCO ሞለኪውሎች፣ C0 2፣ ቦንድ ዋልታ ነው ወይንስ ፖላር ያልሆነ? አብራራ። የሃይድሮጂን ትስስርን ይግለጹ.

11. የፖላር ቦንድ ያላቸው አንዳንድ ሞለኪውሎች በአጠቃላይ ፖል ያልሆኑ የሆኑት ለምንድነው?

12.Covalent ወይም ionic አይነት ቦንድ ለሚከተሉት ውህዶች የተለመደ ነው፡Nal, S0 2, KF? ለምንድነው ionኒክ ቦንድ ጽንፈኛ የኮቫልንት ቦንድ ጉዳይ የሆነው?

14. የብረት ማሰሪያ ምንድን ነው? ከኮቫልት ቦንድ የሚለየው እንዴት ነው? ምን ዓይነት ብረቶች ባህሪያትን ይወስናል?

14. በሞለኪውሎች ውስጥ በአተሞች መካከል ያለው ትስስር ተፈጥሮ ምንድነው; KHF 2, H 2 0, HNO ?

15. በናይትሮጅን ሞለኪውል N2 ውስጥ ባሉ አቶሞች መካከል ያለውን ከፍተኛ ትስስር እና በፎስፎረስ ሞለኪውል P4 ውስጥ ያለውን ጥንካሬ በእጅጉ እንዴት ማብራራት እንችላለን?

16 . ምን አይነት ቦንድ ሃይድሮጂን ቦንድ ይባላል? ለምንድነው የሃይድሮጂን ቦንዶች መፈጠር ለH2S እና HC1 ሞለኪውሎች ከH2O እና HF በተለየ?

17. ionክ የሚባለው ምን ትስስር ነው? Ionic bond የመሙላት እና የአቅጣጫ ባህሪያት አሉት? ለምንድነው ጽንፈኛ የኮቫልንት ትስስር ጉዳይ?

18. በ NaCl, N 2, Cl 2 ሞለኪውሎች ውስጥ ምን ዓይነት ትስስር አለ?

በኬሚስትሪ ውስጥ, ፍጹም የሞለኪውሎችን ስብስብ አይጠቀሙም, ግን አንጻራዊውን ሞለኪውላዊ ስብስብ ይጠቀማሉ. የሞለኪውል ብዛት ከ1/12 የካርቦን አቶም ብዛት ምን ያህል ጊዜ እንደሚበልጥ ያሳያል። ይህ መጠን በ Mr.

አንጻራዊ ሞለኪውላዊ ጅምላ ከአቶሞች አንጻራዊ የአቶሚክ ስብስቦች ድምር ጋር እኩል ነው። አንጻራዊውን ሞለኪውላዊ የውሃ መጠን እናሰላ።

የውሃ ሞለኪውል ሁለት ሃይድሮጂን አቶሞች እና አንድ የኦክስጂን አቶም እንደሚይዝ ያውቃሉ። ከዚያ አንጻራዊ ሞለኪውላዊው ክብደት የእያንዳንዱ ኬሚካላዊ ንጥረ ነገር አንጻራዊ አቶሚክ ብዛት እና በውሃ ሞለኪውል ውስጥ ካሉት የአቶሞች ብዛት ድምር ጋር እኩል ይሆናል።

የጋዝ ንጥረ ነገሮችን አንጻራዊ ሞለኪውላዊ ስብስቦችን ማወቅ አንድ ሰው መጠኖቻቸውን ማነፃፀር ይችላል ፣ ማለትም ፣ የአንድ ጋዝ አንጻራዊ እፍጋት ከሌላው - D (A / B) ያሰላል። የጋዝ A እና ጋዝ B አንጻራዊ እፍጋት አንጻራዊ ሞለኪውላዊ ብዛታቸው ጥምርታ ጋር እኩል ነው።

የካርቦን ዳይኦክሳይድን እና የሃይድሮጅን አንጻራዊ እፍጋት እናሰላል።

አሁን የካርቦን ዳይኦክሳይድን እና የሃይድሮጅን አንጻራዊ ጥንካሬን እናሰላለን-

D(arc/hydr) = Mr(arc): Mr(hydr) = 44:2 = 22.

ስለዚህ ካርቦን ዳይኦክሳይድ ከሃይድሮጅን በ 22 እጥፍ ይከብዳል.

እንደምታውቁት የአቮጋድሮ ህግ የሚተገበረው በጋዝ ንጥረ ነገሮች ላይ ብቻ ነው. ነገር ግን ኬሚስቶች ስለ ሞለኪውሎች ብዛት እና ስለ ፈሳሽ ወይም ጠንካራ ንጥረ ነገሮች መጠን ግንዛቤ ሊኖራቸው ይገባል። ስለዚህ በንጥረ ነገሮች ውስጥ ያሉትን የሞለኪውሎች ብዛት ለማነፃፀር ኬሚስቶች ዋጋውን አስተዋውቀዋል - መንጋጋ የጅምላ .

የሞላር ክብደት ይገለጻል። ኤም, በቁጥር ከተመጣጣኝ ሞለኪውላዊ ክብደት ጋር እኩል ነው.

የአንድ ንጥረ ነገር ብዛት ከመንጋጋው ክብደት ጋር ያለው ጥምርታ ይባላል የንጥረ ነገር መጠን .

የንጥረቱ መጠን ይገለጻል n. ይህ የአንድ ንጥረ ነገር ክፍል ከጅምላ እና መጠን ጋር የቁጥር ባህሪ ነው። የአንድ ንጥረ ነገር መጠን የሚለካው በሞሎች ውስጥ ነው.

"ሞል" የሚለው ቃል የመጣው "ሞለኪውል" ከሚለው ቃል ነው. በእኩል መጠን ያለው ንጥረ ነገር የሞለኪውሎች ብዛት ተመሳሳይ ነው።

1 ሞለኪውል ንጥረ ነገር ቅንጣቶችን (ለምሳሌ ሞለኪውሎች) እንደያዘ በሙከራ ተረጋግጧል። ይህ ቁጥር የአቮጋድሮ ቁጥር ይባላል። በእሱ ላይ አንድ የመለኪያ አሃድ ከጨመርን - 1/ሞል, ከዚያም አካላዊ መጠን ይሆናል - አቮጋድሮ ቋሚ, እሱም N A ነው.

የሞላር ክብደት የሚለካው በ g/mol ነው። የሞላር ጅምላ አካላዊ ትርጉሙ ይህ ብዛት የአንድ ንጥረ ነገር 1 ሞል ነው።

በአቮጋድሮ ህግ መሰረት ማንኛውም ጋዝ 1 ሞል ተመሳሳይ መጠን ይይዛል. የአንድ ሞል ጋዝ መጠን የሞላር ቮልዩም ይባላል እና Vn ይባላል።

በተለመደው ሁኔታ (ይህም 0 ዲግሪ ሴንቲግሬድ እና መደበኛ ግፊት - 1 ኤቲኤም ወይም 760 ሚሜ ኤችጂ ወይም 101.3 ኪ.ፒ.ኤ) የሞላር መጠን 22.4 ሊትር / ሞል ነው.

ከዚያም በመሬት ደረጃ ላይ ያለው የጋዝ ንጥረ ነገር መጠን ነው እንደ ጋዝ መጠን እና የሞላር መጠን ጥምርታ ሊሰላ ይችላል።

ተግባር 1. ከ 180 ግራም ውሃ ጋር ምን ዓይነት ንጥረ ነገር ይዛመዳል?

ተግባር 2.በ 6 ሞል ውስጥ በካርቦን ዳይኦክሳይድ የተያዘውን መጠን በዜሮ ደረጃ እናሰላለን.

መጽሃፍ ቅዱስ

1. በኬሚስትሪ ውስጥ ያሉ ችግሮች እና መልመጃዎች ስብስብ፡ 8ኛ ክፍል፡ ለመማሪያ መጽሀፍ በፒ.ኤ. ኦርዜኮቭስኪ እና ሌሎች "ኬሚስትሪ, 8 ኛ ክፍል" / ፒ.ኤ. ኦርዜኮቭስኪ, ኤን.ኤ. ቲቶቭ, ኤፍ.ኤፍ. ሄግል. - M.: AST: Astrel, 2006. (ገጽ 29-34)
2. ኡሻኮቫ ኦ.ቪ. የኬሚስትሪ የስራ ደብተር፡ 8ኛ ክፍል፡ ወደ መማሪያው በፒ.ኤ. ኦርዜኮቭስኪ እና ሌሎች "ኬሚስትሪ. 8ኛ ክፍል” / O.V. ኡሻኮቫ, ፒ.አይ. ቤስፓሎቭ, ፒ.ኤ. ኦርዜኮቭስኪ; ስር እትም። ፕሮፌሰር ፒ.ኤ. ኦርዜኮቭስኪ - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006. (ገጽ 27-32)
3. ኬሚስትሪ፡ 8ኛ ክፍል፡ የመማሪያ መጽሀፍ። ለአጠቃላይ ትምህርት ተቋማት / ፒ.ኤ. ኦርዜኮቭስኪ, ኤል.ኤም. Meshcheryakova, ኤል.ኤስ. ፖንታክ M.: AST: Astrel, 2005. (§§ 12, 13)
4. ኬሚስትሪ: inorg. ኬሚስትሪ: የመማሪያ መጽሐፍ. ለ 8 ኛ ክፍል. አጠቃላይ የትምህርት ተቋም / ጂ.ኢ. Rudziitis, F.G. ፌልድማን - ኤም.: ትምህርት, OJSC "የሞስኮ የመማሪያ መጽሐፍት", 2009. (§§ 10, 17)
5. ለልጆች ኢንሳይክሎፔዲያ. ጥራዝ 17. ኬሚስትሪ / ምዕራፍ. ed.V.A. ቮሎዲን, ቬድ. ሳይንሳዊ እትም። አይ ሊንሰን - ኤም: አቫንታ+, 2003.

1. የተዋሃዱ የዲጂታል ትምህርታዊ ሀብቶች ስብስብ ()።
2. "ኬሚስትሪ እና ሕይወት" መጽሔት ኤሌክትሮኒክ ስሪት ().
3. የኬሚስትሪ ሙከራዎች (ኦንላይን) ().

የቤት ስራ

1.ገጽ 69 ቁጥር 3; p.73 ቁጥር 1፣ 2፣ 4ከመማሪያ መጽሐፍ "ኬሚስትሪ: 8 ኛ ክፍል" (P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, L.S. Pontak. M.: AST: Astrel, 2005).

2. №№ 65, 66, 71, 72 በኬሚስትሪ ውስጥ ካሉ ችግሮች እና ልምምዶች ስብስብ፡ 8ኛ ክፍል፡ እስከ መማሪያ መጽሀፍ በፒ.ኤ. ኦርዜኮቭስኪ እና ሌሎች "ኬሚስትሪ, 8 ኛ ክፍል" / ፒ.ኤ. ኦርዜኮቭስኪ, ኤን.ኤ. ቲቶቭ, ኤፍ.ኤፍ. ሄግል. - M.: AST: Astrel, 2006.