በዙሪያችን ያለው ቦታ በተለያዩ አካላዊ አካላት የተሞላ ነው, እሱም ያካትታል የተለያዩ ንጥረ ነገሮችከተለያዩ ክብደት ጋር. የትምህርት ቤት ኮርሶችኬሚስትሪ እና ፊዚክስ የአንድን ንጥረ ነገር ብዛት የማግኘት ፅንሰ-ሀሳብ እና ዘዴን በማስተዋወቅ በትምህርት ቤት ያጠኑ ሁሉ ያዳምጡ እና በደህና ይረሳሉ። እስከዚያው ግን የንድፈ ሃሳብ እውቀት, አንድ ጊዜ የተገዛ, በጣም ባልተጠበቀ ጊዜ ሊያስፈልግ ይችላል.

የንጥረቱን የተወሰነ መጠን በመጠቀም የአንድን ንጥረ ነገር ብዛት ማስላት። ምሳሌ - 200 ሊትር በርሜል አለ. በርሜሉን በማንኛውም ፈሳሽ መሙላት ያስፈልግዎታል, ቀላል ቢራ ይበሉ. የተሞላ በርሜል ብዛት እንዴት ማግኘት ይቻላል? የአንድ ንጥረ ነገር ውፍረት p=m/V ፎርሙላውን በመጠቀም p የንጥረቱ የተወሰነ ጥግግት ፣ m ብዛት ፣ ቪ የተያዘው መጠን ነው ፣ የሙሉ በርሜል ብዛትን ማግኘት በጣም ቀላል ነው ።

• የመጠን መለኪያዎች- ኪዩቢክ ሴንቲሜትር, ሜትሮች. ማለትም፣ 200 ሊትር በርሜል መጠኑ 2 m³ ነው።
• የተወሰነ ጥግግት ልኬት ሰንጠረዦች በመጠቀም ይገኛል እና ነው ቋሚ እሴትለእያንዳንዱ ንጥረ ነገር. ጥግግት በኪግ/m³፣ g/cm³፣ t/m³ ይለካል። የብርሃን ቢራ እና ሌሎች የአልኮል መጠጦችን መጠን በድረ-ገጹ ላይ ማየት ይቻላል. 1025.0 ኪግ/ሜ³ ነው።
• ከ density ቀመር p=m/V => m=p*V: m = 1025.0 kg/m³* 2 m³=2050 ኪ.ግ.

በቀላል ቢራ የተሞላ 200 ሊትር በርሜል 2050 ኪ.ግ ክብደት ይኖረዋል።

በመጠቀም የአንድን ንጥረ ነገር ብዛት ማግኘት መንጋጋ የጅምላ. M (x)=m (x)/v (x) የአንድ ንጥረ ነገር ብዛት ከብዛቱ ጋር ሬሾ ሲሆን ኤም (x) የ X መንጋጋ ጥርስ፣ m (x) የ X፣ v (x) የቁስ መጠን X ነው የችግሩ መግለጫ 1 የታወቀ መለኪያ ብቻ - የአንድ የተወሰነ ንጥረ ነገር መንጋጋ ክብደት ከገለጸ የዚህን ንጥረ ነገር ብዛት ማግኘት አስቸጋሪ አይሆንም። ለምሳሌ, የሶዲየም አዮዳይድ ናኢን ብዛት ከ 0.6 ሞል ንጥረ ነገር ጋር ማግኘት አስፈላጊ ነው.

• Molar mass በተዋሃደ የ SI መለኪያ ስርዓት ውስጥ ይሰላል እና በኪግ / ሞል, g / ሞል ይለካሉ. የሶዲየም አዮዳይድ ሞላር ክብደት የእያንዳንዱ ንጥረ ነገር የሞላር ስብስቦች ድምር ነው፡ M (NaI) = M (Na) + M (I)። የእያንዲንደ ኤሌሜንት ሞላር ግዙት ዋጋ ከሠንጠረዡ ወይም በገጹ ሊይ የኦንላይን ማስያ በመጠቀም M(NaI)=M (Na)+M (I)=23+127=150 (g/mol) በመጠቀም ማስሊሌ ይቻሊሌ። .
• ከ አጠቃላይ ቀመር M (NaI)=m (NaI)/v (NaI) => m (NaI)=v (NaI)*M (NaI)= 0.6 mol*150 g/mol=90 ግራም።

ብዛት ያለው የሶዲየም አዮዳይድ (ናአይ) ከ ጋር የጅምላ ክፍልፋይየ 0.6 ሞል ንጥረ ነገር 90 ግራም ነው.

በመፍትሔ ውስጥ ባለው የጅምላ ክፍልፋዮች የንጥረቱን ብዛት መፈለግ። የአንድ ንጥረ ነገር የጅምላ ክፍልፋይ ቀመር ω=*100% ሲሆን ω የእቃው የጅምላ ክፍልፋይ ሲሆን m (ንጥረ ነገር) እና m (መፍትሄ) በጂም ፣ ኪሎግራም ይለካሉ። የመፍትሄው አጠቃላይ ክፍል ሁልጊዜ እንደ 100% ይወሰዳል, አለበለዚያ በስሌቱ ውስጥ ስህተቶች ይኖራሉ. የአንድ ንጥረ ነገር የጅምላ ቀመር ከአንድ ንጥረ ነገር የጅምላ ክፍልፋይ ቀመር ማግኘት ቀላል ነው-m (ንጥረ ነገር) = [ω * ሜትር (መፍትሔ)] /100%. ሆኖም ፣ በዚህ ርዕስ ላይ ችግሮችን በሚፈቱበት ጊዜ ከግምት ውስጥ መግባት ያለባቸው የመፍትሄውን ስብጥር የመቀየር አንዳንድ ባህሪዎች አሉ።

• መፍትሄውን በውሃ ማቅለጥ. የሟሟ ንጥረ ነገር ብዛት X አይቀየርም m (X)=m'(X)። የመፍትሄው ብዛት በተጨመረው የውሃ መጠን ይጨምራል m' (p) = m (p) + m (H 2 O).
• ከመፍትሔው ውስጥ የውሃ ትነት. የሟሟ ንጥረ ነገር ብዛት X አይለወጥም m (X) = m’ (X). የመፍትሄው ብዛት በጅምላ በሚተን ውሃ ይቀንሳል m’ (p) = m (p) - m (H 2 O).
• ሁለት መፍትሄዎችን በማጣመር. የመፍትሄዎች ብዛት, እንዲሁም የተሟሟት ንጥረ ነገር X, ሲቀላቀሉ, ሲደመር: m’’ (X) = m (X) + m’ (X). m’’ (p)=m (p)+m’ (p)።
• ክሪስታሎች መጥፋት. የሟሟው ንጥረ ነገር ብዛት X እና መፍትሄው በተቀጣጣዩ ክሪስታሎች ብዛት ይቀንሳል: m' (X) = m (X) -m (precipitate), m' (p) = m (p) -m (የዝናብ መጠን) ).

የምላሽ ምርቱ ውጤት የሚታወቅ ከሆነ የምላሽ ምርትን (ንጥረ ነገርን) ለማግኘት ስልተ ቀመር። የምርት ውጤቱ የሚገኘው በቀመር η=*100% ሲሆን m (x ተግባራዊ) የምርት ብዛት x ሲሆን ይህም በተግባራዊ ምላሽ ሂደት ምክንያት የተገኘ ነው፣ m (x theoretical) የተሰላው የቁስ ብዛት ነው። x. ስለዚህም m (x ተግባራዊ)=[η*m (x ቲዎሬቲካል)]/100% እና m (x theoretical)=/η። በውጤቱ ላይ ያለው የንድፈ ሃሳባዊ ክብደት ሁልጊዜ ከተግባራዊው ክብደት የበለጠ ነው, በአጸፋው ስህተት ምክንያት, እና 100% ነው. ችግሩ በተግባራዊ ምላሽ የተገኘውን ምርት ብዛት ካልሰጠ ፣ ከዚያ እንደ ፍፁም እና ከ 100% ጋር እኩል ይወሰዳል።

የአንድን ንጥረ ነገር ብዛት ለማግኘት አማራጮች - ጠቃሚ ኮርስ ትምህርት ቤት፣ ግን በጣም ተግባራዊ ዘዴዎች። ሁሉም ሰው ከላይ የተጠቀሱትን ቀመሮች በመተግበር እና የታቀዱትን ሰንጠረዦች በመጠቀም አስፈላጊውን ንጥረ ነገር በቀላሉ ማግኘት ይችላል. ተግባሩን ለማቅለል፣ ሁሉንም ምላሾች እና መጠኖቻቸውን ይፃፉ።

ሶስት የችግሮች ዓይነቶች 1. የመነሻ ንጥረ ነገር ብዛት እና የምላሽ ምርቱ ተሰጥቷል። የምላሽ ምርቱን ምርት ይወስኑ. 2. የመነሻ ንጥረ ነገር ብዛት እና የምላሽ ምርቱ ውጤት ተሰጥቷል። የምርቱን ብዛት ይወስኑ። 3.የምርቱ ብዛት እና የምርት ውጤቱ ተሰጥቷል. የመነሻውን ንጥረ ነገር ብዛት ይወስኑ.

የተሰጠው: m (ZnO) = 32.4 g m pr (Zn) = 24 g አግኝ: ωout (Zn) -? መፍትሄው: 3ZnO + 2Al = 3Zn + Al 2 O 3 3 mol ችግሩን ያንብቡ, ሁኔታውን ይፃፉ (የተሰጠ, ያግኙ), የምላሽ እኩልታ ይፍጠሩ (የመቀየሪያዎችን ያዘጋጁ), በችግሩ ውስጥ የሚሰጠውን ያስምሩ, ምን መሆን እንዳለበት ያስምሩ. የተገኘውን መጠን ከስር ስር ባሉት ንጥረ ነገሮች ስር ይፃፉ እንደ ቀመር (ሞል) አሉሚኒየም 32.4 ግራም በሚመዝን ዚንክ ኦክሳይድ ላይ ሲሰራ 24 ግራም ዚንክ ይገኛል። የምላሽ ምርትን የጅምላ ክፍልፋይ ያግኙ።

የተሰጠው: m (ZnO) = 32.4 g m pr (Zn) = 24 g አግኝ: ωout (Zn) -? М(ZnO)=81g/mol መፍትሄ፡ 0.4 mol x 3ZnO + 2Al = 3Zn + Al 2 O 3 3 mol ቀመሩን በመጠቀም የ ZnO ንጥረ ነገር መጠንን እንፈልግ፡ = m/M. በእሱ ላይ ያለውን የንጥረ ነገር መጠን በቀመር ውስጥ እንፈርም። ከ Zn በላይ x እንፈርማለን። መጠኑን በማቀናበር እና በመፍታት xን እናገኝ። (ZnO) = 32.4/81 = 0.4 mol 0.4/3 = x/3 x = 0.4 mol በቀመር የተገኘው የንጥረ ነገር ቲዎሬቲካል መጠን ነው።

የተሰጠው: m (ZnO) = 32.4 g m pr (Zn) = 24 g አግኝ: ωout (Zn) -? M(ZnO) = 81 g/mol M (Zn) = 65 g/mol መፍትሄ፡ 0.4 mol x 3ZnO + 2Al = 3Zn + Al 2 O 3 3 mol ቀመሩን በመጠቀም የተገኘውን የዚን ንጥረ ነገር መጠን ወደ ብዛት እንቀይረው፡ m = M m (Zn) =0.4 mol × 65 g/mol = 26 g የዚን ቲዎሬቲካል ክብደት ነው። በችግሩ ውስጥ, ሁኔታው ​​የ 24 ግራም ተግባራዊ ክብደትን ይሰጣል, አሁን በንድፈ-ሀሳባዊ ሊሆን ከሚችለው የምርቱን ምርት ድርሻ እንፈልግ. ω out = = = 0.92 (ወይም 92%) m pr (Zn) m theor (Zn) 24 g 26 g መልስ፡ ω out = 92%

የተሰጠው፡ m (Al (OH) 3) = 23.4 g ω out (Al 2 O 3) = 92% አግኝ፡ m in (Al 2 O 3) -? ኤም (አል (ኦኤች) 3) = 78 ግ / ሞል መፍትሄ: 0.3 mol x 2Al (OH) 3 = Al 2 O 3 + 3H 2 O 2 mol 1 mol ከ 23, 4 ሊገኝ የሚችለውን የአሉሚኒየም ኦክሳይድን መጠን ይወስኑ. g የአሉሚኒየም ሃይድሮክሳይድ የምላሽ ውጤት በንድፈ ሀሳብ 92% ከሆነ። ኤም (አል 2 ኦ 3) = 102 ግ / ሞል (አል (ኦኤች) 3) = 23.4 ግ / 78 ግ / ሞል = 0.3 ሞል 0.3/2 = x/1 x = 0.15 mol m ንድፈ ሐሳብ (Al 2 O 3) = n M = 0.15 mol 102 g/mol = 15.3 g m ex.(አል 2 O 3) = 15.3 g × 0.92 = 14 g መልስ፡ m ex.

የካርቦን ሞኖክሳይድ (II) ከአይረን ኦክሳይድ (III) ጋር ምላሽ ሲሰጥ 11.2 ግራም የሚመዝነው ብረት ተገኝቷል።የተጠቀመው የብረት (III) ኦክሳይድ መጠን ያግኙ፣ የምላሽ ምርቶች ምርት በንድፈ ሐሳብ ደረጃ 80% መሆኑን ግምት ውስጥ በማስገባት። የተሰጠው፡ m in (Fe) = 11.2 g ω out (Fe) = 80% አግኝ፡ M (Fe 2 O 3) -? መፍትሄ፡ Fe 2 O 3 + 3CO = 2Fe + 3CO 2 1 mol 2 mol m theor = = 14 g m pr (Fe) ω out (Fe) 11.2 g 0.8

የተሰጠው፡ m በ (Fe) = 11.2 g ω out (Fe) = 80% አግኝ፡ m (ፌ 2 O 3) -? M (Fe) = 56 g/mol M (Fe 2 O 3) = 160 g/mol መፍትሄ፡ x 0.25 mol Fe 2 O 3 + 3CO = 2Fe + 3CO 2 1 mol 2 mol የተገኘውን የቲዎሬቲካል የብረት ብዛት ወደ ውስጥ እንለውጣለን ብዛት ያላቸው ንጥረ ነገሮች በቀመርው መሠረት: = m/M ((Fe) = 14 g/56 g/mol = 0.25 mol ይህን የብረት መጠን ከዚ በላይ በሆነው ቀመር እንፃፍ፣ x ከኦክሳይድ በላይ እንፃፍ። /1 = 0.25/ 2, x = 0.125 mol አሁን ቀመሩን በመጠቀም ወደ ብዛት ይለውጡ: m = ×M m (Fe 2 O 3) = 0.125 mol × 160 g/mol = 20 g መልስ: m (Fe 2 O 3) = 20 ግ

የገለልተኛ መፍትሄ ችግሮች 1. የባሪየም ሰልፌት ክምችት ለማግኘት 490 ግራም የሚመዝን ሰልፈሪክ አሲድ ተወስዷል።በንድፈ-ሀሳብ ከሚቻለው የጨው መጠን ያለው የጅምላ ክፍልፋይ 60% ነው። የተገኘው የባሪየም ሰልፌት ብዛት ምን ያህል ነው? 2. የአሞኒየም ናይትሬትን ምርት በንድፈ ሀሳብ በተቻለ መጠን መቶኛ አስላ፣ 85 ግራም አሞኒያን በናይትሪክ አሲድ መፍትሄ በኩል በማለፍ 380 ግራም ጨው ተገኝቷል። ከመጠን በላይ ኦክስጅን 16 ኪሎ ግራም የሚመዝነው ኦክሳይድ, ሰልፈር (VI) ኦክሳይድ ይፈጠራል. ምርቱ በተቻለ መጠን 80% ከሆነ የምላሽ ምርቱን ብዛት ያሰሉ። 4. የአሲድ ምርቱ የጅምላ ክፍልፋይ 0.96 ከሆነ ከተከማቸ ሰልፈሪክ አሲድ ጋር ምላሽ ሲሰጥ ከ 17 ግራም የሶዲየም ናይትሬት ሊገኝ የሚችለውን የናይትሪክ አሲድ ብዛት አስሉ. 5. በተፈለገው መጠን ተወስዶ የተጨማለ ኖራ በ 3.15 ኪሎ ግራም ንጹህ ናይትሪክ አሲድ ታክሟል. ምን ያህል የካልሲየም ናይትሬት መጠን ተገኝቷል ተግባራዊ መፍትሄበጅምላ ክፍልፋዮች 0.98 ወይም 98% ከቲዎሬቲክ ጋር ሲነጻጸር?

የምላሽ ምርቱን ምርት የጅምላ ወይም መጠን ክፍልፋይ በንድፈ ሀሳብ በተቻለ መጠን መወሰን

በንድፈ-ሀሳብ የሚቻል ከሆነ የምላሽ ምርቱን ምርት የቁጥር ግምገማ በአንድ ክፍል ክፍልፋዮች ወይም በመቶኛ ይገለጻል እና ቀመሮቹን በመጠቀም ይሰላል፡-

M ተግባራዊ / m ንድፈ ሐሳብ;

M ተግባራዊ / m ንድፈ * 100% ፣

የት (etta) በንድፈ በተቻለ ከ ምላሽ ምርት ምርት የጅምላ ክፍልፋይ ነው;

ቪ ተግባራዊ / ቪ ቲዎሪቲካል;

ቪ ተግባራዊ / ቪ ቲዎሬቲካል * 100% ፣

የት (fi) - የድምጽ ክፍልፋይበንድፈ-ሀሳብ በተቻለ መጠን የምላሽ ምርቱ ውጤት።

ምሳሌ 1. 96 ግራም የሚመዝነው መዳብ (II) ኦክሳይድ በሃይድሮጂን ሲቀንስ 56.4 ግራም የሚመዝን መዳብ ተገኝቷል።በንድፈ-ሀሳብ ደረጃ ምን ሊሆን ይችላል?

መፍትሄ፡-

1. እኩልታውን ይፃፉ ኬሚካላዊ ምላሽ:

CuO + H 2 = Cu + H 2 O

1 mol1 ሞል

2. የመዳብ ኦክሳይድን የኬሚካል መጠን አስሉ ( II):

M (C u O) = 80 ግ / ሞል,

n (CuO) = 96/80 = 1.2 (ሞል).

3. የመዳብ ንድፈ ሃሳባዊ ምርትን እናሰላለን-በምላሽ እኩልታ ላይ በመመስረት ፣ n (Cu) = n (CuO) = 1.2 ሞል,

ሜትር (С u) = 1.2 64 = 76.8 (ግ),

ምክንያቱም M (C u) = 64 ግ / ሞል

4. የመዳብ ምርትን የጅምላ ክፍልፋይ በንድፈ ሐሳብ ደረጃ አስላ፡ = 56.4/76.8 = 0.73 ወይም 73%

መልስ፡ 73%

ምሳሌ 2. የምርት ኪሳራ 4% ከሆነ 132.8 ኪሎ ግራም በሚመዝን ፖታስየም አዮዳይድ ላይ በክሎሪን እርምጃ ምን ያህል አዮዲን ሊፈጠር ይችላል?

መፍትሄ፡-

1. የምላሽ እኩልታውን ይፃፉ፡-

2KI + Cl 2 = 2KCl + I 2

2 ኪ.ሜ. 1 ኪ.ሜ

2. የፖታስየም አዮዳይድ ኬሚካላዊ መጠን አስሉ፡-

M (K I) = 166 ኪ.ግ / ኪ.ሜ.

n (K I ) = 132.8/166 = 0.8 (kmol).

2. የአዮዲን የንድፈ ሃሳባዊ ምርትን እንወስናለን-በምላሽ እኩልታ ላይ በመመስረት ፣

n (I 2) = 1/2n (KI) = 0.4 ሞል,

ኤም (I 2) = 254 ኪ.ግ / ኪ.ሜ.

ከየት, m (I 2) = 0.4 * 254 = 101.6 (ኪ.ግ.).

3. የአዮዲን ተግባራዊ ምርት ብዛትን እንወስናለን-

= (100 - 4) = 96% ወይም 0.96

4. በተግባር የተገኘውን የአዮዲን ብዛት ይወስኑ-

m (1ኛ 2 )= 101.6 * 0.96 = 97.54 (ኪ.ግ.)

መልስ: 97.54 ኪ.ግ አዮዲን

ምሳሌ 3. 33.6 ዲኤም 3 የአሞኒያ ሲቃጠል, 15 ዲኤም 3 መጠን ያለው ናይትሮጅን ተገኝቷል. የናይትሮጅን ምርት መጠን ክፍልፋይን በተቻለ መጠን በንድፈ-ሀሳብ አስላ።

መፍትሄ፡-

1. የምላሽ እኩልታውን ይፃፉ፡-

4 NH 3 + 3 O 2 = 2 N 2 + 6 H 2 O

4 mol2 mol

2. የናይትሮጅን የንድፈ ሃሳባዊ ምርትን አስሉ፡ በጌይ-ሉሳክ ህግ መሰረት

4 ዲኤም 3 የአሞኒያ ሲቃጠል, 2 ዲኤም 3 ናይትሮጅን ተገኝቷል, እና

33.6 ዲኤም 3 ሲቃጠል የተገኘው ዲኤም 3 ናይትሮጅን

x = 33. 6*2/4 = 16.8 (ዲኤም 3)።

3. የናይትሮጅን ምርት መጠን በንድፈ ሀሳብ በተቻለ መጠን እናሰላለን፡-

15/16.8 =0.89 ወይም 89%

መልስ፡ 89%

ምሳሌ 4. የአሞኒያ ኪሳራ 2.8% እንደሆነ በማሰብ 5 ቶን ናይትሪክ አሲድ ከአሲድ ብዛት 60% ጋር ለማምረት ምን ዓይነት አሞኒያ ያስፈልጋል?

መፍትሄ፡-1. የናይትሪክ አሲድ መፈጠርን የሚያስከትሉትን ግብረመልሶች እኩልታዎችን እንጽፋለን-

4NH 3 + 5 O 2 = 4NO + 6H 2 O

2NO + O 2 = 2NO 2

4NO 2 + O 2 + 2H 2 O = 4HNO 3

2. በምላሽ እኩልታዎች ላይ በመመስረት፣ ከ4 ሞል አሞኒያ እንደምናገኝ እናያለን።

4 ሞለዶች ናይትሪክ አሲድ እቅዱን እናገኛለን:

ኤንኤች 3 HNO 3

1 tmol1tmol

3. በ 60% አሲድ የጅምላ ክፍልፋይ መፍትሄ 5 ለማግኘት አስፈላጊ የሆነውን የናይትሪክ አሲድ የጅምላ እና የኬሚካል መጠን እናሰላለን።

m (in-va) = m (r-ra) * w (in-va)፣

m (HNO 3) = 5 * 0.6 = 3 (t)፣

4. የአሲድ ኬሚካላዊ መጠን እናሰላለን-

n (HNO3 ) = 3/63 = 0.048 (tmol)፣

ምክንያቱም M (HNO 3) = 63 ግ / ሞል.

5. በሥዕሉ ላይ በመመስረት፡-

n (ኤንኤች 3) = 0.048 ቶምሞል,

አንድ ሜትር (ኤንኤች 3) = 0.048 17 = 0.82 (ቲ),

ምክንያቱም M (NH 3) = 17 ግ / ሞል.

ነገር ግን ይህ የአሞኒያ መጠን በምርት ውስጥ ያለውን ኪሳራ ግምት ውስጥ ካላስገባን ምላሽ መስጠት አለበት.

6. ኪሳራዎችን ከግምት ውስጥ በማስገባት የአሞኒያን ብዛት እናሰላለን-በምላሹ ውስጥ የሚሳተፉትን የአሞኒያ ብዛት እንወስዳለን - 0.82 ቶን - ለ 97.2% ፣

የሪኤጀንቶች ከመጠን በላይ እና እጥረት

የተመጣጠነ መጠን እና የጅምላ ምላሽ ሰጪ ንጥረ ነገሮች ሁልጊዜ አይወሰዱም. ብዙውን ጊዜ ለምላሽ ከሚሰጡት ምላሽ ሰጪዎች አንዱ ይወሰዳል ከመጠን በላይ, እና ሌላኛው - ከ ጋር ጉዳት. በግልጽ, በምላሹ ውስጥ ከሆነ 2H 2 + O 2 = 2H 2 Oለማግኘት 2 ሞል ኤች 2 ኦአትውሰዱ 1 mol O 2እና 2 ሞል H 2, ኤ 2 ሞል H 2እና 2 mol O 2፣ ያ 1 mol O 2ምላሽ አይሰጥም እና ከመጠን በላይ ይቆያል.

ከመጠን በላይ የተወሰደውን ሬጀንት መወሰን (ለምሳሌ ፣ ለ) በእኩልነት አለመመጣጠን ይከናወናል ። ኤንኤ/አ< n общ.В /b = (n B + n изб.В)/b ፣ የት n ጠቅላላ.Vአጠቃላይ (ከመጠን በላይ የተወሰደ) የቁስ መጠን; n B- ለምላሹ የሚያስፈልገውን ንጥረ ነገር መጠን, ማለትም. ስቶቲዮሜትሪክ, እና n g.V- ከመጠን በላይ (ምላሽ የማይሰጥ) የቁስ መጠን ውስጥ, እና n ጠቅላላ B = n B + n ትርፍ B.

ምክንያት reagent ያለውን ትርፍ መጠን ውስጥምላሽ አይሰጥም, የውጤቱ ምርቶች ብዛት ስሌት ብቻ መከናወን አለበት በ reagent መጠን, በአጭር አቅርቦት ተወስዷል.

ተግባራዊ ምርት

የንድፈ ሐሳብ መጠን n ቲዎሬቲካልየምላሽ ቀመርን በመጠቀም በስሌቱ መሠረት የተገኘው የምላሽ ምርት መጠን ነው። ነገር ግን፣ በልዩ ምላሽ ሁኔታዎች፣ ከምላሽ ቀመር ከሚጠበቀው ያነሰ ምርት ሊፈጠር ይችላል። ይህን መጠን እንጠራዋለን ተግባራዊ ብዛት n ave.

ተግባራዊ የምርት ውጤትየምርት ተግባራዊ መጠን ጥምርታ ይባላል ውስጥ(በእርግጥ የተገኘ) ወደ ቲዎሪቲካል (ከምላሽ እኩልታ የተሰላ). የምርቱ ተግባራዊ ምርት እንደ ተጠቁሟል አን B: ŋ В = n pr.В /n theoretical.В(የማንኛውም ምርት ብዛት እና የጋዝ ምርት መጠን መግለጫዎች ተመሳሳይ ቅርፅ አላቸው)።

የምርቱ ተግባራዊ ምርት እንደ አንድ ወይም 100% ክፍልፋይ ቀርቧል።

ብዙውን ጊዜ በተግባር አን B< 1 (100 %) ምክንያቱም n ave.< n теор. ተስማሚ ሁኔታዎች ውስጥ ከሆነ n pr. = n ቲዎሬቲካል፣ከዚያም ውጤቱ ይጠናቀቃል, ማለትም ŋ B = 1 (100%); ብዙ ጊዜ ይባላል የንድፈ ሐሳብ ውጤት.

በድብልቅ ውስጥ የአንድ ንጥረ ነገር የጅምላ ክፍልፋይ። የንብረቱ ንፅህና

ብዙውን ጊዜ ምላሾችን ለመፈጸም ግለሰባዊ ንጥረ ነገሮችን አይወስዱም ፣ ግን የእነሱ ድብልቅ ፣ የተፈጥሮን ጨምሮ - ማዕድናት እና ማዕድናት.በድብልቅ ውስጥ ያለው የእያንዳንዱ ንጥረ ነገር ይዘት በጅምላ ክፍልፋይ ይገለጻል.

የአንድ ንጥረ ነገር ብዛት ( m Bወደ ድብልቅው ብዛት ( ሜትር ሴሜ) ተሰይሟል በድብልቅ ውስጥ ያለው ንጥረ ነገር B (w B) የጅምላ ክፍል: w B = m B / m ሴሜ.

በድብልቅ ውስጥ ያለው ንጥረ ነገር የጅምላ ክፍል አንድ ወይም 100% ክፍልፋይ ነው.

በድብልቅ ውስጥ ያሉት ሁሉም ንጥረ ነገሮች የጅምላ ክፍልፋዮች ድምር እኩል ነው። 1 (100 %).

ድብልቅ ውስጥ ሁለት ዓይነት ንጥረ ነገሮችን ያጋጥመናል- ዋናው ንጥረ ነገርእና ቆሻሻዎች. ዋናው ንጥረ ነገርስም በድብልቅ ውስጥ ባለው ከፍተኛ መጠን ውስጥ የሚገኘው ንጥረ ነገር (ቢ) ነው; ሁሉም ሌሎች ንጥረ ነገሮች ይባላሉ ቆሻሻዎች, እና ዋጋ ወ ቪየዋናው ንጥረ ነገር የንጽህና ደረጃ ግምት ውስጥ ይገባል.

ለምሳሌ, ተፈጥሯዊ ካልሲየም ካርቦኔት– የኖራ ድንጋይ- ሊይዝ ይችላል 82% ካኮ 3 .በሌላ ቃል, 82 % ከኖራ ድንጋይ የንጽሕና ደረጃ ጋር እኩል ነው ካኮ3.ለተለያዩ ቆሻሻዎች (አሸዋ ፣ ሲሊከቶች ፣ ወዘተ.)ተቆጥረዋል ገባ 18 %.

በማዕድን, በማዕድን, በማዕድን, በዐለቶች, i.e. የተፈጥሮ ውህዶች እና የኢንዱስትሪ ምርቶች ሁልጊዜ ቆሻሻዎችን ይይዛሉ.

የኬሚካል reagents የመንጻት ደረጃ ሊለያይ ይችላል. በቆሻሻዎች መቶኛ ቅነሳ ላይ በመመርኮዝ የሚከተሉት የሪኤጀንቶች ዓይነቶች በጥራት ተለይተዋል- “ንፁህ”፣ “ቴክኒካል”፣ “ኬሚካል ንፁህ”፣ “በትንታኔ ንፁህ”፣ “ተጨማሪ ንፁህ”።ለምሳሌ, 99, 999 % ዋናው ንጥረ ነገር (H2SO4)ይዟል "በኬሚካል ንጹህ" ሰልፈሪክ አሲድ . ስለዚህ, በሰልፈሪክ አሲድ ውስጥ ብቻ 0.001% ቆሻሻዎች.

ድህረ ገጽ፣ ቁሳቁሱን በሙሉ ወይም በከፊል ሲገለብጥ፣ ወደ ምንጩ የሚወስድ አገናኝ ያስፈልጋል።

የጅማሬው ንጥረ ነገር ብዛት እና ምላሽ ሰጪው የሚታወቅ ከሆነ የምላሽ ምርቱ ውጤት ስሌት በንድፈ ሀሳብ ደረጃ በተቻለ መጠን በመቶኛ

ተግባር 1. 3.7 ግራም ካልሲየም ሃይድሮክሳይድ ያለው የሎሚ ውሃ ተላልፏል ካርበን ዳይኦክሳይድ. የተፈጠረው ዝናብ ተጣርቶ፣ ደርቆ እና ተመዘነ። መጠኑ 4.75 ግ ሆኖ ተገኝቷል። በንድፈ ሀሳብ ሊሆን ከሚችለው የምላሽ ምርቱን (በመቶ) ያስሉ።

የተሰጠው፡

ዘዴ I

በችግር መግለጫው ውስጥ የተሰጡትን ንጥረ ነገሮች መጠን እንወስን-
v = ሜትር / M = 3.7 ግ / 74 ግ / ሞል = 0.05 ሞል;
v = 0.05 ሞል
ቪ (ካኮ 3 = m (CaCO 3 ) / ኤም (ካኮ 3 ) = 4.75 ግ / 100 ግ / ሞል = 0.0475 ሞል;
ቪ (ካኮ 3 ) = 0.0475 ሞል

የኬሚካላዊ ምላሽን እኩልነት እንፃፍ፡-

ካ(ኦኤች)2

ከኬሚካላዊ ምላሽ እኩልታ ከ 1 mol Ca (OH) ይከተላል. 2 1 mol CaCO ተመስርቷል 3 ከ 0.05 mol Ca(OH) ማለት ነው 2 በንድፈ ሀሳብ ተመሳሳይ መጠን ማግኘት አለብዎት, ማለትም, 0.05 mol CaCO 3 . በተጨባጭ, 0.0475 mol CaCO ተገኝቷል 3 , ይህም ይሆናል:
ወ መውጣት(ካኮ 3 ) = 0.0475 ሞል * 100 % / 0.05 ሞል = 95%
ወ መውጣት(ካኮ 3 ) = 95 %

II ዘዴ.

የመነሻ ንጥረ ነገር ብዛት (ካልሲየም ሃይድሮክሳይድ) እና የኬሚካላዊ ምላሽ እኩልታ ግምት ውስጥ እናስገባለን-

ካ(ኦኤች)2

የምላሽ ቀመርን በመጠቀም, በንድፈ ሀሳብ ምን ያህል ካልሲየም ካርቦኔት እንደተሰራ እናሰላለን.

ከ 74 ግ ካ (ኦኤች) 2

ስለዚህም x = 3.7 ግ* 100 ግራም/ 74 ግ = 5 ግ፣ m (CaCO 3 ) = 5 ግ

ይህ ማለት በ 3.7 ግራም የካልሲየም ሃይድሮክሳይድ የችግር ሁኔታ ከመረጃው አንጻር በንድፈ ሀሳብ (ከስሌቶች) 5 ግራም ካልሲየም ካርቦኔት ማግኘት ይቻል ነበር, በተግባር ግን 4.75 ግራም የምላሽ ምርት ብቻ ተገኝቷል. ከእነዚህ መረጃዎች የካልሲየም ካርቦኔትን (በ%) በንድፈ-ሃሳባዊ ውጤት እንወስናለን-

5 ግ ካኮ 3 100% ምርትን ይሸፍናል
4.75 ግ ካኮ 3 x% ናቸው

x = 4.75 ሞል* 100 % / 5 ግ = 95%;
ወ መውጣት (ካኮ 3 ) = 95 %

መልስ: የካልሲየም ካርቦኔት ምርት በንድፈ ሀሳብ 95% ነው.

ተግባር 2. 36 ግራም የሚመዝነው ማግኒዥየም ከመጠን በላይ ክሎሪን ጋር ሲገናኝ 128.25 ግራም ማግኒዥየም ክሎራይድ ይገኛል። የምላሽ ምርቱን ምርት በንድፈ ሀሳብ በተቻለ መጠን መቶኛ ይወስኑ።

የተሰጠው፡ ይህንን ችግር ለመፍታት ሁለት መንገዶችን እንመልከት-ብዛቱን በመጠቀም የንጥረ ነገር መጠንእና የቁስ ብዛት.

ዘዴ I

እንደ ችግሩ ሁኔታዎች ፣ የማግኒዚየም እና ማግኒዥየም ክሎራይድ የጅምላ እሴት ፣ የእነዚህን ንጥረ ነገሮች መጠን እናሰላለን ።
v(Mg) = m(Mg) / ኤም (ኤምጂ) = 36 ግ / 24 ግ / ሞል = 1.5 ሞል; v (Mg) = 1.5 ሞል
v (MgCl 2 ) = m (MgCl 2 )/ ኤም (MgCl 2 ) = 128.25 ግ / 95 ግ / ሞል = 1.35 ሞል;
v (MgCl 2 ) = 1.35 ሞል

ለኬሚካላዊ ምላሽ እኩልነት እንፍጠር፡-

ኤም.ጂ

የኬሚካላዊ ምላሽን እኩልነት እንጠቀም. ከዚህ ስሌት በመቀጠል ከ 1 ሞል ማግኒዥየም 1 ሞል ማግኒዥየም ክሎራይድ ማግኘት ይችላሉ ፣ ይህ ማለት ከተሰጠው 1.5 ሞል ማግኒዥየም በንድፈ ሀሳብ ተመሳሳይ መጠን ማለትም 1.5 ሜል ማግኒዥየም ክሎራይድ ማግኘት ይችላሉ። ነገር ግን በተግባር የተገኘው 1.35 ሞል ብቻ ነው። ስለዚህ የማግኒዚየም ክሎራይድ (በ%) በንድፈ-ሀሳብ ከሚቻለው ምርት ውስጥ የሚከተለው ይሆናል-

1.5 ሞል MgCl 2

x = 1.35 ሞል * 100%/ 1.5 ሞል = 90%, ማለትም. ወ መውጣት (MgCl 2 ) = 90%

II ዘዴ.

የኬሚካላዊ ምላሽን እኩልነት ግምት ውስጥ ያስገቡ-

ኤም.ጂ

በመጀመሪያ ደረጃ የኬሚካላዊ ምላሽን እኩልነት በመጠቀም እንደ ችግሩ ሁኔታ ምን ያህል ግራም ማግኒዥየም ክሎራይድ ከመረጃው ሊገኝ እንደሚችል እንወስናለን-36 ግራም ማግኒዥየም.

ከ 24 ግራም ሚ.ግ 2

ስለዚህም x = 36 ግ * 95 ግ/ 24 ግ = 142.5 ግ; m (MgCl 2 ) = 142.5 ግ

ይህ ማለት ከተሰጠው የማግኒዚየም መጠን 142.5 ግራም የማግኒዚየም ክሎራይድ (የቲዎሬቲካል ምርት 100%) ሊገኝ ይችላል. እና 128.25 ግራም ማግኒዥየም ክሎራይድ ብቻ ተገኝቷል (ተግባራዊ ምርት).
አሁን ተግባራዊ ውፅዓት በንድፈ ሐሳብ ደረጃ ምን ያህል መቶኛ እንደሆነ እንመልከት፡-

142.5 ግ mgCl 2

x = 128.25 ግ * 100% / 142.5 ግ = 90%, ማለትም ወ መውጣት (MgCl 2 ) = 90%

መልስ፡- የማግኒዚየም ክሎራይድ ምርት በንድፈ ሐሳብ ደረጃ 90% ነው።

ተግባር 3. 3.9 ግራም የሚመዝነው ፖታስየም ብረታ በ 50 ሚሊ ሜትር ፈሳሽ ውሃ ውስጥ ተቀምጧል. በምላሹ ምክንያት 53.8 ግራም የፖታስየም ሃይድሮክሳይድ መፍትሄ ከ 10% ጋር እኩል የሆነ የጅምላ ክፍልፋይ ተገኝቷል. በንድፈ ሀሳብ ደረጃ የካስቲክ ፖታስየም ምርትን (በመቶኛ) አስላ።

የተሰጠው፡

2ኬ

በዚህ የኬሚካላዊ ምላሽ እኩልታ ላይ በመመስረት, ስሌቶችን እንሰራለን.
በመጀመሪያ ፣ የፖታስየም ሃይድሮክሳይድ መጠንን እንወስን ፣ በንድፈ ሀሳብ በችግሩ ሁኔታዎች ከሚሰጡት የፖታስየም ብዛት ሊገኝ ይችላል።

ከ 78 ግ

ስለዚህም: x = 3.9 ግ * 112 ግ / 78 ግ = 5.6 ግ m (KOH) = 5.6 ግ

ከዚህ ቀመር ኤም በሚከተሉት ውስጥ እንገልጻለን፡-
ሜትር ውሃ = m መፍትሄ * w in-va / 100%

በ 53.8 ግ ከ 10% መፍትሄ ውስጥ የሚገኘውን የፖታስየም ሃይድሮክሳይድ መጠን እንወስን ።
m (KOH) = m መፍትሄ * ወ(KOH) / 100% = 53.8 ግ * 10% / 100% = 5.38 ግ
m (KOH) = 5.38 ግ

በመጨረሻም፣ የካስቲክ ፖታስየም ምርትን በንድፈ ሀሳብ በተቻለ መጠን በመቶኛ እናሰላለን።
ወ ወጣ (KOH) = 5.38 ግ / 5.6 ግ * 100% = 96%
ወ መውጣት (CON) = 96%

መልስ፡- የካስቲክ ፖታስየም ምርት በንድፈ ሀሳብ ደረጃ 96% ነው።