ይህ ትምህርት ስለ ኬሚካላዊ ትስስር ዓይነቶች ዕውቀትን ለአጠቃላይ እና ለማደራጀት ያተኮረ ነው። በትምህርቱ ወቅት የኬሚካላዊ ትስስር ለመፍጠር እቅዶች የተለያዩ ንጥረ ነገሮች. ትምህርቱ በአንድ ንጥረ ነገር ውስጥ ያለውን የኬሚካላዊ ትስስር አይነት የመወሰን ችሎታን ለማጠናከር ይረዳል የኬሚካል ቀመር.

ርዕስ፡ ኬሚካላዊ ትስስር ኤሌክትሮሊቲክ መከፋፈል

ትምህርት፡ የተለያየ አይነት ቦንድ ያላቸውን ንጥረ ነገሮች የመፍጠር እቅዶች

ሩዝ. 1. በፍሎራይን ሞለኪውል ውስጥ የቦንድ ምስረታ እቅድ

የፍሎራይን ሞለኪውል ሁለት አተሞች አንድ ብረት ያልሆኑ ኬሚካላዊ ንጥረ ነገሮች ተመሳሳይ ኤሌክትሮኔጋቲቭ (ኤሌክትሮኒካዊነት) ያላቸው ናቸው. የዋልታ ያልሆነ ትስስር. በፍሎራይን ሞለኪውል ውስጥ የቦንድ ምስረታ ሥዕላዊ መግለጫን እናሳይ። ሩዝ. 1.

በእያንዳንዱ የፍሎራይን አቶም ዙሪያ, ነጥቦችን በመጠቀም, ሰባት ቫሌሽን እንቀዳለን, ማለትም ውጫዊ, ኤሌክትሮኖች. እያንዳንዱ አቶም የተረጋጋ ሁኔታ ላይ ለመድረስ አንድ ተጨማሪ ኤሌክትሮን ያስፈልገዋል. ስለዚህ አንድ የተለመደ የኤሌክትሮን ጥንድ ይመሰረታል. በሰረዝ በመተካት፣ የግራፊክ ፎርሙላውን የፍሎራይን ሞለኪውል ኤፍ-ኤፍን እናሳያለን።

ማጠቃለያ፡-በአንዲት ብረት ያልሆኑ ኬሚካላዊ ንጥረ ነገሮች ሞለኪውሎች መካከል ኮቫለንት ያለፖላር ትስስር ይፈጠራል። በዚህ አይነት ኬሚካላዊ ትስስር የሁለቱም አቶሞች እኩል የሆኑ የጋራ ኤሌክትሮኖች ጥንዶች ይፈጠራሉ ማለትም በኤሌክትሮን መጠጋጋት ወደ የትኛውም የኬሚካል ንጥረ ነገር አተሞች ምንም ለውጥ የለም

ሩዝ. 2. በውሃ ሞለኪውል ውስጥ የቦንድ ምስረታ እቅድ

የውሃ ሞለኪውል ሃይድሮጅን እና ኦክሲጅን አተሞችን ያካትታል - ሁለት የብረት ያልሆኑ ንጥረ ነገሮች ከ ጋር የተለያዩ ትርጉሞችአንጻራዊ ኤሌክትሮኔጋቲቭ, ስለዚህ, በዚህ ንጥረ ነገር ውስጥ ኮቫለንት ዋልታ ቦንድ አለ.

ኦክስጅን ከሃይድሮጂን የበለጠ ኤሌክትሮኔጅቲቭ ንጥረ ነገር ስለሆነ, የተጋሩ ኤሌክትሮኖች ጥንዶች ወደ ኦክሲጅን ያደላ ናቸው. በሃይድሮጂን አቶሞች ላይ ከፊል ክፍያ ይታያል, እና በኦክስጅን አቶም ላይ ከፊል አሉታዊ ክፍያ ይታያል. በኤሌክትሮን ጥግግት ውስጥ ያለውን ለውጥ በማሳየት ሁለቱንም የተለመዱ ኤሌክትሮኖች ጥንዶችን በዳሾች በመተካት ፣ የውሃውን ግራፊክ ቀመር እንጽፋለን Fig. 2.

ማጠቃለያ፡-የተለያዩ የብረት ያልሆኑ ንጥረ ነገሮች አተሞች ማለትም ከተለያዩ አንጻራዊ የኤሌክትሮኔጋቲቭ እሴቶች ጋር የጋራ የዋልታ ትስስር ይፈጠራል። በዚህ አይነት ትስስር, የተጋሩ ኤሌክትሮኖች ጥንዶች ይፈጠራሉ, እነሱም ወደ ኤሌክትሮኔጌቲቭ ኤለመንት ይቀየራሉ.

1. ቁጥር 5,6,7 (ገጽ 145) Rudziitis G.E. ኦርጋኒክ ያልሆነ እና ኦርጋኒክ ኬሚስትሪ. 8ኛ ክፍል: የመማሪያ መጽሐፍ ለ የትምህርት ተቋማት: መሰረታዊ ደረጃ የ/ G.E. Rudziitis, F.G. ፌልድማን መ፡ መገለጥ። 2011, 176 ፒ.: የታመመ.

2. በትልቁ እና ትንሹ ራዲየስ ያለውን ቅንጣት ያመልክቱ፡ አር አቶም፣ ions፡ K +፣ Ca 2+፣ Cl - መልስህን አረጋግጥ።

3. ከ F - ion ጋር ተመሳሳይ የኤሌክትሮን ቅርፊት ያላቸውን ሶስት cations እና ሁለት አኒዮኖች ይሰይሙ።

ክፍል I

1. የብረት አተሞች ፣ ውጫዊ ኤሌክትሮኖችን መተው ፣ ወደ አወንታዊ ionዎች ይለወጣሉ ።

የት n የኬሚካል ንጥረ ነገር የቡድን ቁጥር ጋር የሚዛመደው በአተም ውጫዊ ንብርብር ውስጥ ያሉት ኤሌክትሮኖች ቁጥር ነው.

2. የብረት ያልሆኑ አተሞች፣ ውጫዊውን የኤሌክትሮን ንብርብር ከማጠናቀቅዎ በፊት የጠፉ ኤሌክትሮኖችን መውሰድወደ አሉታዊ ionዎች ይቀይሩ;

3. ቁርኝት በተቃራኒ ክስ በተፈጠሩ ions መካከል ይከሰታል፣ እሱም ይባላልአዮኒክ.

4. ሠንጠረዡን "Ionic Bonding" ይሙሉ.

ክፍል II

1. በአዎንታዊ ሁኔታ የተሞሉ ionዎችን ለመፍጠር መርሃግብሮችን ያጠናቅቁ. ከትክክለኛዎቹ መልሶች ጋር ከሚዛመዱት ፊደሎች ውስጥ በጣም ጥንታዊ ከሆኑት የተፈጥሮ ማቅለሚያዎች ውስጥ የአንዱን ስም ይመሰርታሉ - ኢንዲጎ።

2. ቲክ-ታክ-ጣትን ይጫወቱ። አዮኒክ ኬሚካላዊ ትስስር ላላቸው ንጥረ ነገሮች ፎርሙላዎች አሸናፊውን መንገድ አሳይ።

3. የሚከተሉት መግለጫዎች እውነት ናቸው?

3) ቢ ብቻ ትክክል ነው።

4. አዮኒክ ትስስር የሚፈጠርባቸውን የኬሚካል ንጥረ ነገሮች ጥንድ አስምር የኬሚካል ትስስር.
1) ፖታስየም እና ኦክስጅን
3) አሉሚኒየም እና ፍሎራይን
በተመረጡ ንጥረ ነገሮች መካከል የኬሚካላዊ ትስስር መፈጠርን ንድፎችን ይስሩ.

5. አዮኒክ ኬሚካላዊ ትስስር የመፍጠር ሂደትን የሚያሳይ የኮሚክ አይነት ስዕል ይፍጠሩ።

6. የሁለት ምስረታ ንድፍ ያዘጋጁ የኬሚካል ውህዶችእንደ ተለመደው አዮኒክ ቦንድ ጋር፡-

ይምረጡ የኬሚካል ንጥረ ነገሮች"ሀ" እና "ቢ" ከሚከተለው ዝርዝር፡-
ካልሲየም, ክሎሪን, ፖታሲየም, ኦክሲጅን, ናይትሮጅን, አሉሚኒየም, ማግኒዥየም, ካርቦን, ብሮሚን.
ለዚህ እቅድ ተስማሚ የሆኑት ካልሲየም እና ክሎሪን, ማግኒዥየም እና ክሎሪን, ካልሲየም እና ብሮሚን, ማግኒዥየም እና ብሮሚን ናቸው.

7. አጭር ጻፍ ሥነ ጽሑፍ ሥራ(ድርሰት፣ አጭር ልቦለድ ወይም ግጥም) አንድ ሰው በዕለት ተዕለት ሕይወት ውስጥ ወይም በሥራ ላይ ከሚጠቀምባቸው ionክ ቦንድ ጋር ስለ አንዱ ንጥረ ነገር። ስራውን ለማጠናቀቅ, ኢንተርኔት ይጠቀሙ.
ሶዲየም ክሎራይድ ionክ ቦንድ ያለው ንጥረ ነገር ነው, ያለሱ ህይወት የለም, ምንም እንኳን ብዙ ሲኖር, ይህ ደግሞ ጥሩ አይደለም. አንድ እንኳን አለ። የህዝብ ተረትይህም ልዕልት አባቷን ንጉሱን እንደ ጨው ትወድ ነበር, ለዚህም ከመንግሥቱ እንደተባረረች ይናገራል. ነገር ግን አንድ ቀን ንጉሱ ያለ ጨው ምግብ ሲሞክር እና መብላት እንደማይቻል ሲያውቅ ሴት ልጁ በጣም እንደምትወደው ተረዳ. ይህ ማለት ጨው ህይወት ነው, ግን ፍጆታው ውስጥ መሆን አለበት
ለካ። ምክንያቱም ከመጠን በላይ የጨው ፍጆታ ለጤና በጣም ጎጂ ነው. በሰውነት ውስጥ ከመጠን በላይ ጨው ወደ የኩላሊት በሽታ ይመራዋል, የቆዳ ቀለም ይለወጣል, በሰውነት ውስጥ ከመጠን በላይ ፈሳሽ ይይዛል, ይህም ወደ እብጠት እና በልብ ላይ ውጥረት ያስከትላል. ስለዚህ, የጨው መጠንዎን መቆጣጠር ያስፈልግዎታል. 0.9% የሶዲየም ክሎራይድ መፍትሄ መድሃኒቶችን ወደ ሰውነት ውስጥ ለማስገባት የሚያገለግል የጨው መፍትሄ ነው. ስለዚህ, ለጥያቄው መልስ መስጠት በጣም ከባድ ነው-ጨው ጥሩ ነው ወይስ መጥፎ? በመጠኑ ያስፈልገናል.

ለጥያቄ 5 መልስ.

የአቶሚክ ቁጥር 35 ያለው ንጥረ ነገር ብሮሚን (Br) ነው። የአተሙ የኒውክሌር ክፍያ 35 ነው። ብሮሚን አቶም 35 ፕሮቶን፣ 35 ኤሌክትሮኖች እና 45 ኒውትሮን ይዟል።

§ 7. የኬሚካል ንጥረ ነገሮች አተሞች ኒውክሊየስ ስብጥር ላይ ለውጦች. ኢሶቶፕስ

ለጥያቄ 1 መልስ.

ኢሶቶፖች 40 19 K እና 40 18 Ar የተለያዩ የኒውክሌር ክፍያዎች እና የተለያዩ የኤሌክትሮኖች ቁጥሮች ስላሏቸው የተለያዩ ንብረቶችን ያሳያሉ።

ለጥያቄ 2 መልስ.

የአርጎን አንጻራዊ የአቶሚክ ክብደት ወደ 40 ይጠጋል, ምክንያቱም በእሱ አቶም አስኳል ውስጥ 18 ፕሮቶኖች እና 22 ኒውትሮኖች አሉ ፣ እና በፖታስየም አቶም አስኳል ውስጥ 19 ፕሮቶን እና 20 ኒውትሮኖች አሉ ፣ ስለሆነም አንጻራዊ የአቶሚክ መጠኑ ወደ 39 ቅርብ ነው። ፖታስየም አቶም የበለጠ ነው, ከአርጎን በኋላ በሰንጠረዡ ውስጥ ይታያል.

ለጥያቄ 3 መልስ.

ኢሶቶፕስ ተመሳሳይ ፕሮቶን እና ኤሌክትሮኖች እና የተለያዩ የኒውትሮን ቁጥሮች ያላቸው የአንድ ንጥረ ነገር አተሞች ዓይነቶች ናቸው።

ለጥያቄ 4 መልስ.

የክሎሪን ኢሶፖፖች በንብረቶቹ ውስጥ ተመሳሳይ ናቸው, ምክንያቱም ንብረቶቹ የሚወሰኑት በኒውክሊየስ ክፍያ እንጂ በእሱ አይደለም። አንጻራዊ ክብደት, ዘመድ እንኳን ቢሆን አቶሚክ ክብደትለክሎሪን አይዞቶፖች መጠኑ በትንሹ በ 1 ወይም 2 ክፍሎች ይቀየራል ፣ ከሃይድሮጂን አይዞቶፖች በተቃራኒ ፣ አንድ ወይም ሁለት ኒውትሮኖች ሲጨመሩ ፣ የኒውክሊየስ ብዛት በ 2 ወይም 3 ጊዜ ይቀየራል።

ለጥያቄ 5 መልስ.

ዲዩቴሪየም (ከባድ ውሃ) - 1 የኦክስጂን አቶም ከሁለት የሃይድሮጅን ኢሶቶፕ አተሞች ጋር የተቆራኘበት ውህድ 2 1 D, ፎርሙላ D2 O. የ D2 O እና H2 O ባህሪያትን ማወዳደር.

ለጥያቄ 6 መልስ.

ትልቅ አንጻራዊ እሴት ያለው ንጥረ ነገር በመጀመሪያ ይቀመጣል

በእንፋሎት ውስጥ የአቶሚክ ክብደት;

ቴ-I (ቴሉሪየም አዮዲን) 128 ቴ እና 127 I.

Th-Pa (thorium-protactinium) 232 90 Th እና 231 91 ፓ. U-Np (ዩራኒየም-ኔፕቱኒየም) 238 92 U እና 237 93 Np.

§ 8 . የአተሞች ኤሌክትሮኒካዊ ቅርፊቶች መዋቅር

ለጥያቄ 1 መልስ.

ሀ) አል +13			ለ) ፒ				ሐ) ኦ
13 አል 2e– 8e– 3e–				15 Р 2e–, 8e–, 5e–			8 О 2e– 6e–

ሀ) - የአሉሚኒየም አቶም መዋቅር ንድፍ; ለ) - የፎስፈረስ አቶም መዋቅር ንድፍ; ሐ) - የኦክስጅን አቶም መዋቅር ንድፍ.

ለጥያቄ 2 መልስ.

ሀ) የናይትሮጅን እና ፎስፎረስ አተሞችን አወቃቀር ያወዳድሩ.

	7 N 2e– 5e–			15 Р 2e–, 8e–, 5e–

ግንባታ ኤሌክትሮን ቅርፊትእነዚህ አቶሞች ተመሳሳይ ናቸው, ሁለቱም በመጨረሻው ላይ ናቸው የኃይል ደረጃ 5 ኤሌክትሮኖችን ይይዛል. ይሁን እንጂ ናይትሮጅን 2 የኃይል መጠን ብቻ አለው, ፎስፎረስ ደግሞ 3 ነው.

ለ) የፎስፈረስ እና የሰልፈር አተሞችን አወቃቀር እናወዳድር።

15 Р 2e–, 8e–, 5e–				16 S 2e– 8e– 6e–

ፎስፈረስ እና ሰልፈር አተሞች 3 የኢነርጂ ደረጃዎች ሲኖራቸው እያንዳንዳቸው ያልተሟላ የመጨረሻ ደረጃ አላቸው፣ነገር ግን ፎስፈረስ በመጨረሻው የኃይል ደረጃ 5 ኤሌክትሮኖች አሉት፣ ሰልፈር ደግሞ 6 አለው።

ለጥያቄ 3 መልስ.

የሲሊኮን አቶም በኒውክሊየስ ውስጥ 14 ፕሮቶን እና 14 ኒውትሮን ይዟል። በኒውክሊየስ ዙሪያ ያሉ ኤሌክትሮኖች ቁጥር ልክ እንደ ፕሮቶኖች ቁጥር እኩል ነው። ተከታታይ ቁጥርኤለመንት. የኃይል ደረጃዎች ብዛት በጊዜ ቁጥር የሚወሰን ሲሆን ከ 3 ጋር እኩል ነው. የውጪ ኤሌክትሮኖች ቁጥር በቡድን ቁጥር ይወሰናል እና ከ 4 ጋር እኩል ነው.

ለጥያቄ 4 መልስ.

በአንድ ክፍለ ጊዜ ውስጥ የተካተቱት ንጥረ ነገሮች ብዛት በውጫዊ የኃይል ደረጃ ከሚፈቀደው ከፍተኛ የኤሌክትሮኖች ብዛት ጋር እኩል ነው እና ይህ ቁጥር በቀመር 2n2 የሚወሰን ሲሆን n የወቅቱ ቁጥር ነው።

ስለዚህ, የመጀመሪያው ክፍለ ጊዜ 2 ንጥረ ነገሮችን (2 12) ብቻ ይይዛል, ሁለተኛው ክፍለ ጊዜ ደግሞ 8 ንጥረ ነገሮችን ይይዛል (2 22).

ለጥያቄ 5 መልስ.

ውስጥ አስትሮኖሚ - ምድር በዘንግዋ ዙሪያ የምትዞርበት ጊዜ 24 ሰአት ነው።

ውስጥ ጂኦግራፊ - ከ 1 ዓመት ጊዜ ጋር የወቅቶች ለውጥ.

ውስጥ ፊዚክስ - የፔንዱለም ወቅታዊ መወዛወዝ.

ውስጥ ባዮሎጂ - እያንዳንዱ የእርሾ ሕዋስ በ 20 ደቂቃ ውስጥ አንድ ጊዜ በጥሩ ሁኔታ ውስጥ። ማጋራቶች.

ለጥያቄ 6 መልስ.

ኤሌክትሮኖች እና የአቶሙ አወቃቀር የተገኙት በ20ኛው መቶ ክፍለ ዘመን መጀመሪያ ላይ ሲሆን ትንሽ ቆይቶም ይህ ግጥም ተፃፈ፣ እሱም በአብዛኛው የአተም አወቃቀሩን ኒውክሌር ወይም ፕላኔታዊ ፅንሰ-ሀሳብ የሚያንፀባርቅ ሲሆን ደራሲው በተጨማሪም ይህ ሊሆን እንደሚችል አምኗል። ኤሌክትሮኖች እንዲሁ የተወሳሰቡ ቅንጣቶች ናቸው ፣ አወቃቀራቸው በጥናት ገና ያልተረዳነው።

ለጥያቄ 7 መልስ.

በመማሪያ መጽሀፉ ውስጥ የተሰጡት 2 ኳታራኖች የ V. Bryusov ግዙፍ የግጥም ተሰጥኦ እና ተለዋዋጭ አእምሮን ይናገራሉ, ምክንያቱም የዘመናዊ ሳይንስን ሁሉንም ስኬቶች በቀላሉ ሊረዳ እና ሊቀበል ስለሚችል, እንዲሁም በዚህ አካባቢ, ግልጽነት እና ትምህርት.

§ 9 . በኬሚካል ንጥረ ነገሮች አተሞች ውጫዊ የኃይል ደረጃ ላይ የኤሌክትሮኖች ብዛት ለውጥ

ለጥያቄ 1 መልስ.

ሀ) የካርቦን እና የሲሊኮን አተሞችን አወቃቀር እና ባህሪያት እናወዳድር

6 ሐ 2e–፣ 4e–			14 ሲ 2e– 8e– 4e–

ከኤሌክትሮኒካዊ ዛጎል አወቃቀር አንጻር እነዚህ ንጥረ ነገሮች ተመሳሳይ ናቸው፡ ሁለቱም በመጨረሻው የኃይል ደረጃ 4 ኤሌክትሮኖች አሏቸው፣ ካርቦን ግን 2 የኃይል ደረጃዎች አሉት፣ እና ሲሊከን 3. በውጫዊው ደረጃ ላይ ያሉት ኤሌክትሮኖች ቁጥር አንድ ነው, ከዚያም የእነዚህ ንጥረ ነገሮች ባህሪያት ተመሳሳይ ይሆናሉ, ነገር ግን የሲሊኮን አቶም ራዲየስ ትልቅ ነው, ስለዚህ ከካርቦን ጋር ሲነጻጸር, የበለጠ የብረት ባህሪያትን ያሳያል.

ለ) የሲሊኮን እና ፎስፈረስ አተሞችን አወቃቀር እና ባህሪያት እናወዳድር-

14 ሲ 2e– 8e– 4e–			15 Р 2e–, 8e–, 5e–

የሲሊኮን እና ፎስፎረስ አተሞች 3 የኃይል ደረጃዎች አላቸው, እና እያንዳንዳቸው ያልተሟላ የመጨረሻ ደረጃ አላቸው, ነገር ግን ሲሊኮን በመጨረሻው የኃይል ደረጃ 4 ኤሌክትሮኖች አሉት, እና ፎስፎረስ 5 አለው, ስለዚህ የፎስፎረስ አቶም ራዲየስ ያነሰ እና የበለጠ ያሳያል. የብረት ያልሆኑ ባህሪያትከሲሊኮን.

ለጥያቄ 2 መልስ.

ሀ) በአሉሚኒየም እና በኦክስጅን መካከል ionክ ትስስር ለመፍጠር ያለውን እቅድ አስቡበት።

1. አሉሚኒየም የቡድኑ III ዋና ንዑስ ቡድን አካል ነው, ብረት. ለእሱ አቶም የጎደሉትን ከመቀበል ይልቅ 3 ውጫዊ ኤሌክትሮኖችን መተው ይቀላል

Al0 – 3e– → Al+ 3

2. ኦክስጅን የብረት ያልሆነ የቡድን VI ዋና ንዑስ ቡድን አካል ነው። ለሱ አቶም ከውጭው ደረጃ 6 ኤሌክትሮኖችን ከመስጠት ይልቅ ውጫዊውን ደረጃ ለማጠናቀቅ በቂ ያልሆኑ 2 ኤሌክትሮኖችን መቀበል ቀላል ነው.

O0 + 2e– → O- 2

3. በመጀመሪያ፣ በተፈጠሩት ionዎች ክፍያዎች መካከል ትንሹን የጋራ ብዜት እንፈልግ፤ ከ6(3 2) ጋር እኩል ነው። ለአል አተሞች መተው 6

ኤሌክትሮኖች, እነሱ 2 (6: 3) መውሰድ ያስፈልጋቸዋል, ስለዚህም የኦክስጂን አተሞች 6 ኤሌክትሮኖችን እንዲቀበሉ, 3 (6: 2) መውሰድ አለባቸው.

4. በአሉሚኒየም እና በኦክስጅን አተሞች መካከል የ ion ቦንድ ምስረታ በሚከተለው መልኩ ሊፃፍ ይችላል።

2Al0 + 3O0 → Al2 +3 O3 –2 → Al2 O3

6 ሠ–

ለ) በሊቲየም እና ፎስፎረስ አተሞች መካከል ionኒክ ትስስር ለመፍጠር ያለውን እቅድ አስቡበት።

1. ሊቲየም የዋናው ንኡስ ቡድን ቡድን I አካል ነው፣ ብረት። የጎደለውን 7 ከመቀበል ለአቶሙ 1 ውጫዊ ኤሌክትሮን መስጠት ይቀላል።

Li0 – 1e– → Li+ 1

2. ፎስፈረስ የብረት ያልሆነ የቡድን V ዋና ንዑስ ቡድን አካል ነው። ለሱ አቶም 5 ኤሌክትሮኖችን ከመስጠት የውጪውን ደረጃ ለመጨረስ በቂ ያልሆኑ 3 ኤሌክትሮኖችን ለመቀበል ይቀላል።

Р0 + 3e– → Р− 3

3. በተፈጠሩት ionዎች ክሶች መካከል በጣም ትንሽ የሆነውን ብዜት እንፈልግ፤ ከ 3(3 1) ጋር እኩል ነው። የሊቲየም አተሞችን ለመስጠት

3 ኤሌክትሮኖች, 3 (3: 1) መውሰድ ያስፈልግዎታል, ስለዚህ ፎስፎረስ አተሞች 5 ኤሌክትሮኖች እንዲወስዱ, 1 አቶም (3: 3) ብቻ መውሰድ ያስፈልግዎታል.

4. በስርዓተ-ፆታ፣ በሊቲየም እና ፎስፎረስ አተሞች መካከል የ ion ቦንድ ምስረታ እንደሚከተለው ሊፃፍ ይችላል።

3Li0 – + P0 → Li3 +1 P–3 → Li3 P

ሐ) በማግኒዚየም እና በፍሎራይን አተሞች መካከል ionኒክ ትስስር ለመፍጠር ያለውን እቅድ አስቡበት።

1. ማግኒዥየም የዋናው ንዑስ ቡድን II ቡድን አካል ነው ፣ ብረት። ለእሱ አቶም የጎደሉትን ከመቀበል 2 ውጫዊ ኤሌክትሮኖችን መስጠት ይቀላል

Mg0 – 2e– → Mg+ 2

2. ፍሎራይን የብረት ያልሆነ የቡድኑ VII ዋና ንዑስ ቡድን አካል ነው። ለሱ አቶም 7 ኤሌክትሮኖችን ከመስጠት የውጭው ደረጃ እስኪጠናቀቅ ድረስ የጎደለውን 1 ኤሌክትሮን ለመቀበል ይቀላል።

F0 + 1e– → F− 1

3. በተፈጠሩት ionዎች ክፍያዎች መካከል ትንሹን የጋራ ብዜት እናገኝ፤ ከ 2(2 1) ጋር እኩል ነው። የማግኒዚየም አተሞች 2 ኤሌክትሮኖችን ለመተው አንድ አቶም ብቻ ያስፈልጋል፡ የፍሎራይን አተሞች 2 ኤሌክትሮኖችን መቀበል እንዲችሉ 2 መውሰድ አለባቸው (2፡ 1)።

4. በሊቲየም እና ፎስፎረስ አተሞች መካከል የ ion ቦንድ ምስረታ በሚከተለው መልኩ ሊፃፍ ይችላል።

Mg0 +– 2F0 → Mg+2 F2 –1 → MgF2

ለጥያቄ 3 መልስ.

በጣም የተለመዱ ብረቶች በጊዜ ሰንጠረዥ ውስጥ ይደረደራሉ

ቪ በክፍለ-ጊዜዎች መጀመሪያ እና በቡድኖች መጨረሻ ላይ ፣ ስለሆነም ፣ በጣም ብዙ የተለመደው ብረትፍራንሲየም (Fr) ነው። የተለመዱ የብረት ያልሆኑ ነገሮች ይገኛሉ

ቪ በጊዜዎች መጨረሻ እና በቡድኖች መጀመሪያ ላይ. ስለዚህ, በጣም የተለመደው የብረት ያልሆነ ፍሎራይን (ኤፍ) ነው. (ሄሊየም አያሳይም።ማንኛውም ኬሚካዊ ባህሪያት).

ለጥያቄ 4 መልስ.

የማይነቃቁ ጋዞች ልክ እንደ ብረቶች ሁሉ ክቡር ጋዞች ተብለው ይጠሩ ጀመር ምክንያቱም በተፈጥሮ ውስጥ በነጻ መልክ ብቻ የሚገኙ እና የኬሚካል ውህዶችን በከፍተኛ ችግር ይፈጥራሉ።

ለጥያቄ 5 መልስ.

"የከተማው ጎዳናዎች በምሽት በኒዮን ተጥለቀለቁ" የሚለው አገላለጽ በኬሚካላዊ መልኩ የተሳሳተ ነው, ምክንያቱም ... ኒዮን የማይንቀሳቀስ፣ ብርቅዬ ጋዝ ነው፤ በአየር ውስጥ ያለው በጣም ጥቂት ነው። ይሁን እንጂ ኒዮን ተሞልቷል የኒዮን መብራቶችበምሽት ምልክቶችን፣ ፖስተሮችን እና ማስታወቂያዎችን ለማብራት ብዙ ጊዜ ጥቅም ላይ የሚውሉ የፍሎረሰንት መብራቶች።

§ 10. የብረት ያልሆኑ ንጥረ ነገሮች አተሞች እርስ በርስ መስተጋብር

ለጥያቄ 1 መልስ.

የዲያቶሚክ halogen ሞለኪውል ምስረታ የኤሌክትሮኒክስ እቅድ ይህንን ይመስላል።

a + a→ አአ

መዋቅራዊ ቀመር

ለጥያቄ 2 መልስ.

ሀ) ለ AlCl3 የኬሚካል ትስስር ምስረታ እቅድ፡-

አሉሚኒየም የቡድን III አካል ነው. ለእሱ አቶም የጎደለውን 5 ከመቀበል 3 ውጫዊ ኤሌክትሮኖችን መስጠት ይቀላል።

አል° - 3 ሠ → አል+3

ክሎሪን የቡድን VII አካል ነው. ለሱ አቶም 7 ኤሌክትሮኖችን ከመስጠት ይልቅ የውጪውን ደረጃ ለማጠናቀቅ በቂ ያልሆነውን 1 ኤሌክትሮን ለመቀበል ይቀላል።

Сl° + 1 e → Сl–1

በተፈጠሩት ionዎች ክሶች መካከል በጣም ትንሽ የሆነውን ብዜት እናገኝ፤ ከ3(3፡1) ጋር እኩል ነው። የአሉሚኒየም አተሞች 3 ኤሌክትሮኖችን ለመተው 1 አቶም (3፡3) ብቻ መውሰድ አለባቸው፣ የክሎሪን አተሞች 3 ኤሌክትሮኖችን እንዲወስዱ፣ 3 መውሰድ አለባቸው (3፡1)

Al° + 3Сl° → Al+3 Cl–1 → AlСl3

3 ሠ -

በብረታ ብረት እና በብረት ያልሆኑ አተሞች መካከል ያለው ትስስር በተፈጥሮ ionኒክ ነው። ለ) ለ Cl2 የኬሚካል ትስስር ምስረታ እቅድ፡-

ክሎሪን የቡድን VII ዋና ንዑስ ቡድን አካል ነው። የእሱ አተሞች በውጫዊ ደረጃ 7 ኤሌክትሮኖች አሉት. ያልተጣመሩ ኤሌክትሮኖች ቁጥር ነው

					→ Cl Cl

በተመሳሳዩ ንጥረ ነገር አተሞች መካከል ያለው ትስስር covalent ነው።

ለጥያቄ 3 መልስ.

ሰልፈር የቡድን VI ዋና ንዑስ ቡድን አካል ነው። የእሱ አተሞች በውጫዊ ደረጃ 6 ኤሌክትሮኖች አሉት. ያልተጣመሩ ኤሌክትሮኖች ቁጥር (8-6) 2 ነው. በ S2 ሞለኪውሎች ውስጥ አተሞች በሁለት የጋራ ኤሌክትሮኖች ጥንድ ተያይዘዋል, ስለዚህ ማሰሪያው እጥፍ ነው.

የ S2 ሞለኪውል ምስረታ እቅድ ይህንን ይመስላል።

ለጥያቄ 4 መልስ.

በ S2 ሞለኪውል ውስጥ ድርብ ትስስር አለ ፣ በ Cl ሞለኪውል ውስጥ አንድ ነጠላ ትስስር አለ ፣ በ N2 ሞለኪውል ውስጥ የሶስትዮሽ ትስስር አለ። ስለዚህ, በጣም ጠንካራው ሞለኪውል N2, ያነሰ ጠንካራ S2 እና እንዲያውም ደካማ Cl2 ይሆናል.

የማስያዣው ርዝመት በ N2 ሞለኪውል ውስጥ በጣም አጭር፣ በ S2 ሞለኪውል ውስጥ ይረዝማል፣ እና በCl2 ሞለኪውል ውስጥም ይረዝማል።

§ አስራ አንድ . Covalent ዋልታ ኬሚካላዊ ቦንድ

ለጥያቄ 1 መልስ.

የሃይድሮጅን እና ፎስፎረስ የኢኦ እሴቶች ተመሳሳይ ስለሆኑ በ PH3 ሞለኪውል ውስጥ ያለው ኬሚካላዊ ትስስር ተጓዳኝ ያልሆነ ፖላር ይሆናል።

ለጥያቄ 2 መልስ.

1. ሀ) በ S2 ሞለኪውል ውስጥ ያለው ትስስር covalent nonpolar ነው, ምክንያቱም ተመሳሳይ ንጥረ ነገር ባላቸው አተሞች ነው የተፈጠረው። የግንኙነት ምስረታ እቅድ እንደሚከተለው ይሆናል.

ሰልፈር የቡድን VI ዋና ንዑስ ቡድን አካል ነው። የእሱ አተሞች በውጪ ዛጎላቸው ውስጥ 6 ኤሌክትሮኖች አሉት። ያልተጣመሩ ኤሌክትሮኖች ይኖራሉ: 8 - 6 = 2.

የውጪውን ኤሌክትሮኖች ኤስ እንጠቁም

ለ) በ K2 O ሞለኪውል ውስጥ ያለው ትስስር ionic ነው, ምክንያቱም በብረታ ብረት እና በብረት ያልሆኑ ንጥረ ነገሮች አተሞች የተሰራ ነው.

ፖታስየም የዋናው ንኡስ ቡድን I ቡድን አባል ነው ፣ ብረት። የጎደለውን 7 ከመቀበል ለአቶሙ 1 ኤሌክትሮን መስጠት ይቀላል።

K0 – 1e– → K + 1

ኦክስጅን የብረት ያልሆነ የቡድን VI ዋና ንዑስ ቡድን አካል ነው። ለእሱ አቶም 6 ኤሌክትሮኖችን ከመስጠት ይልቅ ደረጃውን ለማጠናቀቅ በቂ ያልሆኑ 2 ኤሌክትሮኖችን መቀበል ይቀላል።

O0 + 2e– → O- 2

በተፈጠሩት ionዎች ክሶች መካከል በጣም ትንሽ የሆነውን ብዜት እንፈልግ፤ ከ2(2 1) ጋር እኩል ነው። የፖታስየም አቶሞች 2 ኤሌክትሮኖችን እንዲተዉ 2 መውሰድ አለባቸው ፣ ስለሆነም የኦክስጂን አቶሞች 2 ኤሌክትሮኖችን እንዲቀበሉ ፣ 1 አቶም ብቻ ያስፈልጋል ።

2K2e 0 – + O0 → K2 +1 O–2 → K2 O

ሐ) በ H2 S ሞለኪውል ውስጥ ያለው ትስስር covalent ዋልታ ነው, ምክንያቱም የተለያየ ኢኦ ባላቸው ንጥረ ነገሮች አቶሞች ነው የተፈጠረው። የግንኙነት ምስረታ እቅድ እንደሚከተለው ይሆናል.

ሰልፈር የቡድን VI ዋና ንዑስ ቡድን አካል ነው። የእሱ አተሞች በውጪ ዛጎላቸው ውስጥ 6 ኤሌክትሮኖች አሉት። ያልተጣመሩ ኤሌክትሮኖች ይኖራሉ፡ 8– 6=2።

ሃይድሮጂን የቡድን I ዋና ንዑስ ቡድን አካል ነው። የእሱ አተሞች በውጫዊው ሼል ውስጥ 1 ኤሌክትሮኖችን ይይዛሉ. አንድ ኤሌክትሮን ያልተጣመረ ነው (ለሃይድሮጂን አቶም, የሁለት-ኤሌክትሮኖች ደረጃ ተጠናቅቋል). ውጫዊ ኤሌክትሮኖችን እንጠቁም-

H + S + H → H

የተለመዱ ኤሌክትሮኖች ጥንዶች ወደ ሰልፈር አቶም ይሸጋገራሉ, ምክንያቱም የበለጠ ኤሌክትሮኔጅቲቭ ነው

H δ+ → S 2 δ− ← ኤች δ+

1. ሀ) በ N2 ሞለኪውል ውስጥ ያለው ቦንድ covalent nonpolar ነው, ምክንያቱም ተመሳሳይ ንጥረ ነገር ባላቸው አተሞች ነው የተፈጠረው። የግንኙነት ምስረታ ዘዴው እንደሚከተለው ነው-

ናይትሮጅን የቡድን V ዋና ንዑስ ቡድን አካል ነው። የእሱ አተሞች በውጫዊው ሼል ውስጥ 5 ኤሌክትሮኖች አሉት. ያልተጣመሩ ኤሌክትሮኖች: 8 - 5 = 3.

የውጪውን ኤሌክትሮኖችን እንጥቀስ፡ N

					→ ኤን

ኤን ≡ ኤን

ለ) በ Li3 N ሞለኪውል ውስጥ ያለው ትስስር ionic ነው, ምክንያቱም በብረታ ብረት እና በብረት ያልሆኑ ንጥረ ነገሮች አተሞች የተሰራ ነው.

ሊቲየም የዋናው ቡድን I ፣ ብረት አካል ነው። የጎደለውን 7 ከመቀበል ለአቶሙ 1 ኤሌክትሮን መስጠት ይቀላል።

Li0 – 1e– → Li+ 1

ናይትሮጅን የብረት ያልሆነ የቡድን V ዋና ንዑስ ቡድን አካል ነው። ለሱ አቶም የውጪውን ደረጃ ለመጨረስ በቂ ያልሆኑ 3 ኤሌክትሮኖችን ለመቀበል ይቀላል ከውጨኛው ደረጃ አምስት ኤሌክትሮኖችን ከመስጠት ይቀላል።

N0 + 3e– → N- 3

በተፈጠሩት ionዎች ክሶች መካከል በጣም ትንሽ የሆነውን ብዜት እንፈልግ፤ ከ 3(3 1) ጋር እኩል ነው። ሊቲየም አተሞች 3 ኤሌክትሮኖችን ለመተው 3 አቶሞች ያስፈልጋሉ፡ ናይትሮጅን አተሞች 3 ኤሌክትሮኖችን ለመቀበል አንድ አቶም ብቻ ነው የሚያስፈልገው፡

3Li0 + N0 → Li3 +1 N–3 → Li3 N

3 ሠ–

ሐ) በ NCl3 ሞለኪውል ውስጥ ያለው ትስስር covalent ዋልታ ነው, ምክንያቱም ከብረት ባልሆኑ ንጥረ ነገሮች አቶሞች የተሰራ ነው። የተለያዩ ትርጉሞችኢ.ኦ. የግንኙነት ምስረታ ዘዴው እንደሚከተለው ነው-

ናይትሮጅን የቡድን V ዋና ንዑስ ቡድን አካል ነው። የእሱ አተሞች በውጪ ዛጎላቸው ውስጥ 5 ኤሌክትሮኖች አሉት። ያልተጣመሩ ኤሌክትሮኖች ይኖራሉ፡ 8– 5=3።

ክሎሪን የቡድን VII ዋና ንዑስ ቡድን አካል ነው። የእሱ አተሞች በውጫዊው ሼል ውስጥ 7 ኤሌክትሮኖችን ይይዛሉ. ሳይጣመር ይቀራል

እርዳታ በመንገድ ላይ ነው, እዚህ ይሂዱ.
ሀ) በሶዲየም እና መካከል ionኒክ ትስስር ለመፍጠር ያለውን እቅድ ግምት ውስጥ ያስገቡ
ኦክስጅን.
1. ሶዲየም የቡድን I ዋና ንዑስ ቡድን አባል ነው, ብረት. የጎደለውን 7 ከመቀበል ለሱ አቶም የ I ውጫዊ ኤሌክትሮን መስጠት ይቀላል።

1. የኦክስጅን ንጥረ ነገርየቡድን VI ዋና ንዑስ ቡድን ፣ ብረት ያልሆነ።
ለሱ አቶም ከውጭው ደረጃ 6 ኤሌክትሮኖችን ከመስጠት ይልቅ ውጫዊውን ደረጃ ለማጠናቀቅ በቂ ያልሆኑ 2 ኤሌክትሮኖችን መቀበል ቀላል ነው.

1. በመጀመሪያ ፣ በተፈጠሩት ionዎች ክፍያዎች መካከል ትንሹን የጋራ ብዜት እንፈልግ ፣ ከ 2 (2∙1) ጋር እኩል ነው። ና አተሞች 2 ኤሌክትሮኖችን ለመተው 2 (2፡1) መውሰድ አለባቸው፡ የኦክስጅን አተሞች 2 ኤሌክትሮኖች እንዲወስዱ 1 መውሰድ አለባቸው።
2. በሥርዓት፣ በሶዲየም እና በኦክስጅን አተሞች መካከል የ ion ቦንድ ምስረታ እንደሚከተለው ሊፃፍ ይችላል።

ለ) በሊቲየም እና ፎስፎረስ አተሞች መካከል ionኒክ ትስስር ለመፍጠር ያለውን እቅድ አስቡበት።
I. ሊቲየም የዋናው ንኡስ ቡድን ቡድን I አካል ነው፣ ብረት። የጎደለውን 7 ከመቀበል ለአቶሙ 1 ውጫዊ ኤሌክትሮን መስጠት ይቀላል።

2. ክሎሪን የ VII ዋና ንዑስ ቡድን አባል ነው, ብረት ያልሆነ. የእሱ
አቶም 7 ኤሌክትሮኖችን ከመተው 1 ኤሌክትሮን ለመቀበል ይቀላል፡

2. በጣም ትንሹ የ 1 ብዜት, i.e. 1 ሊቲየም አቶም ለመተው እና ክሎሪን አቶም 1 ኤሌክትሮን ለመቀበል አንድ በአንድ መውሰድ ያስፈልግዎታል።
3. በሊቲየም እና በክሎሪን አተሞች መካከል የአዮኒክ ትስስር መፈጠር በሥርዓት እንደሚከተለው ሊጻፍ ይችላል።

ሐ) በአተሞች መካከል ionኒክ ትስስር ለመፍጠር ያለውን እቅድ አስቡበት
ማግኒዥየም እና ፍሎራይን.
1. ማግኒዥየም የዋናው ንዑስ ቡድን II ቡድን አባል ነው, ብረት. የእሱ
አንድ አቶም የጎደለውን 6 ከመቀበል 2 ውጫዊ ኤሌክትሮኖችን መስጠት ይቀላል።

2. ፍሎራይን የብረት ያልሆነ የቡድኑ VII ዋና ንዑስ ቡድን አካል ነው። የእሱ
አንድ አቶም 7 ኤሌክትሮኖችን ከመስጠት የውጭውን ደረጃ ለመጨረስ በቂ ያልሆነውን 1 ኤሌክትሮን ለመቀበል ይቀላል።

2. በተፈጠሩት ionዎች ክሶች መካከል ትንሹን የጋራ ብዜት እንፈልግ፤ ከ 2(2∙1) ጋር እኩል ነው። የማግኒዚየም አተሞች 2 ኤሌክትሮኖችን ለመተው አንድ አቶም ብቻ ያስፈልጋል፡ የፍሎራይን አተሞች 2 ኤሌክትሮኖችን መቀበል እንዲችሉ 2 መውሰድ አለባቸው (2፡ 1)።
3. በሊቲየም እና ፎስፎረስ አተሞች መካከል የ ion ቦንድ ምስረታ በሚከተለው መልኩ ሊፃፍ ይችላል።

ክፍል 1

1. የብረት አተሞች ፣ ውጫዊ ኤሌክትሮኖችን መተው ፣ ወደ አወንታዊ ionዎች ይለወጣሉ ።

የት n የኬሚካል ንጥረ ነገር የቡድን ቁጥር ጋር የሚዛመደው በአተም ውጫዊ ንብርብር ውስጥ ያሉት ኤሌክትሮኖች ቁጥር ነው.

2. የብረት ያልሆኑ አተሞች፣ የውጭውን የኤሌክትሮን ንብርብር ለማጠናቀቅ የጎደሉትን ኤሌክትሮኖችን በመውሰድ ወደ አሉታዊ ionዎች ይቀየራሉ፡-

3. በተቃራኒው በተከሰሱ ionዎች መካከል፣ ሀቦንድ, እሱም ionic ይባላል.

4. ሠንጠረዡን "Ionic Bonding" ይሙሉ.

ክፍል 2

1. በአዎንታዊ ሁኔታ የተሞሉ ionዎችን ለመፍጠር መርሃግብሮችን ያጠናቅቁ. ከትክክለኛዎቹ መልሶች ጋር የሚዛመዱ ፊደላትን በመጠቀም የአንዱን ስም ይመሰርታሉ ጥንታዊ የተፈጥሮ ማቅለሚያዎች;ኢንዲጎ

2. ቲክ-ታክ-ጣትን ይጫወቱ። አዮኒክ ኬሚካላዊ ትስስር ላላቸው ንጥረ ነገሮች ፎርሙላዎች አሸናፊውን መንገድ አሳይ።

3. የሚከተሉት መግለጫዎች እውነት ናቸው?

3) ቢ ብቻ ትክክል ነው።

4. አዮኒክ ኬሚካላዊ ትስስር የሚፈጠርባቸውን የኬሚካል ንጥረ ነገሮች ጥንድ አስምር።

1) ፖታስየም እና ኦክስጅን
2) ሃይድሮጂን እና ፎስፈረስ
3) አሉሚኒየም እና ፍሎራይን
4) ሃይድሮጅን እና ናይትሮጅን

በተመረጡ ንጥረ ነገሮች መካከል የኬሚካላዊ ትስስር መፈጠርን ንድፎችን ይስሩ.

5. አዮኒክ ኬሚካላዊ ትስስር የመፍጠር ሂደትን የሚያሳይ የኮሚክ አይነት ስዕል ይፍጠሩ።

6. የተለመደውን ምልክት በመጠቀም የሁለት ኬሚካላዊ ውህዶች ምስረታ በአዮኒክ ቦንድ ዲያግራም ይስሩ፡

ከሚከተለው ዝርዝር ውስጥ የኬሚካል ንጥረ ነገሮችን "A" እና "B" ይምረጡ ካልሲየም, ክሎሪን, ፖታሲየም, ኦክሲጅን, ናይትሮጅን, አሉሚኒየም, ማግኒዥየም, ካርቦን, ብሮሚን.

ለዚህ እቅድ ተስማሚ የሆኑት ካልሲየም እና ክሎሪን, ማግኒዥየም እና ክሎሪን, ካልሲየም እና ብሮሚን, ማግኒዥየም እና ብሮሚን ናቸው.

7. አንድ ሰው በዕለት ተዕለት ሕይወት ውስጥ ወይም በሥራ ላይ ስለሚጠቀምባቸው ionክ ቦንዶች ካሉት ንጥረ ነገሮች ውስጥ ስለ አንዱ አጭር የሥነ-ጽሑፍ ሥራ (ድርሰት ፣ አጭር ልቦለድ ወይም ግጥም) ይጻፉ። ስራውን ለማጠናቀቅ, ኢንተርኔት ይጠቀሙ.

ሶዲየም ክሎራይድ ionክ ቦንድ ያለው ንጥረ ነገር ነው, ያለሱ ህይወት የለም, ምንም እንኳን ብዙ ሲኖር, ይህ ደግሞ ጥሩ አይደለም. ልዕልት አባቷን ንጉሱን እንደጨው ትወደው ነበር ለዚህም ከመንግስት ተባረረች የሚል አፈ ታሪክ አለ። ነገር ግን አንድ ቀን ንጉሱ ያለ ጨው ምግብ ሲሞክር እና መብላት እንደማይቻል ሲያውቅ ሴት ልጁ በጣም እንደምትወደው ተረዳ. ይህ ማለት ጨው ሕይወት ነው, ነገር ግን አጠቃቀሙ በመጠኑ መሆን አለበት. ምክንያቱም ከመጠን በላይ የጨው ፍጆታ ለጤና በጣም ጎጂ ነው. በሰውነት ውስጥ ከመጠን በላይ ጨው ወደ የኩላሊት በሽታ ይመራዋል, የቆዳ ቀለም ይለወጣል, በሰውነት ውስጥ ከመጠን በላይ ፈሳሽ ይይዛል, ይህም ወደ እብጠት እና በልብ ላይ ውጥረት ያስከትላል. ስለዚህ, የጨው መጠንዎን መቆጣጠር ያስፈልግዎታል. 0.9% የሶዲየም ክሎራይድ መፍትሄ መድሃኒቶችን ወደ ሰውነት ውስጥ ለማስገባት የሚያገለግል የጨው መፍትሄ ነው. ስለዚህ, ለጥያቄው መልስ መስጠት በጣም ከባድ ነው-ጨው ጥሩ ነው ወይስ መጥፎ? በመጠኑ ያስፈልገናል.