የአቀራረብ ቅድመ እይታዎችን ለመጠቀም ጎግል መለያ ይፍጠሩ እና ወደ እሱ ይግቡ፡ https://accounts.google.com

የስላይድ መግለጫ ጽሑፎች፡-

ምደባ ኬሚካላዊ ምላሾች

ኬሚካላዊ ግብረመልሶች ኬሚካላዊ ሂደቶች ናቸው, በዚህም ምክንያት ከአንዳንድ ንጥረ ነገሮች ሌሎች የተፈጠሩት በአጻጻፍ እና (ወይም) መዋቅር ውስጥ ከእነሱ የተለየ ነው. በኬሚካላዊ ምላሾች ወቅት የንጥረ ነገሮች ለውጥ የግድ ይከሰታል ፣ በዚህ ውስጥ አሮጌ ቦንዶች ይሰበራሉ እና በአተሞች መካከል አዲስ ትስስር ይፈጠራሉ። የኬሚካላዊ ግብረመልሶች ምልክቶች፡ ጋዝ መውጣቱ የዝናብ መጠን ይፈጠራል 3) የንጥረ ነገሮች ቀለም ለውጥ ይከሰታል ሙቀት እና ብርሃን ይለቀቃሉ ወይም ይዋጣሉ.

ኬሚካዊ ግብረመልሶች በ ኦርጋኒክ ኬሚስትሪ

በኦርጋኒክ ኬሚስትሪ ውስጥ ኬሚካላዊ ምላሾች

በኦርጋኒክ ኬሚስትሪ ውስጥ ያሉ ኬሚካላዊ ግብረመልሶች 1. የኦክሳይድ ሁኔታዎችን በመቀየር የኬሚካል ንጥረ ነገሮች Redox reactions፡ Redox reactions በንጥረ ነገሮች ኦክሳይድ ሁኔታ ለውጥ የሚከሰቱ ምላሾች ናቸው። ኢንተርሞለኩላር በተለያዩ ሞለኪውሎች ውስጥ ባሉ የአተሞች ኦክሳይድ ሁኔታ ለውጥ ጋር የሚከሰት ምላሽ ነው። -2 +4 0 2H 2 S + H 2 SO 3 → 3S + 3H 2 O +2 -1 +2.5 -2 2Na 2 S 2 O 3 + H 2 O 2 → Na 2 S 4 O 6 + 2NaOH

በኦርጋኒክ ኬሚስትሪ ውስጥ ያሉ ኬሚካላዊ ግብረመልሶች 1. ንጥረ ነገሮችን የሚፈጥሩ የኬሚካል ንጥረነገሮች ኦክሳይድ ሁኔታን በመቀየር: Redox reactions: 2. Intramolecular - ይህ በአንድ ሞለኪውል ውስጥ የተለያዩ አተሞች የኦክሳይድ ሁኔታን በመቀየር የሚከሰት ምላሽ ነው። -3 +5 t 0 +3 (NH4) 2 Cr 2 O 7 → N 2 + Cr 2 O 3 +4H 2 O አለመመጣጠን በአንድ ጊዜ መጨመር እና የአንድ ንጥረ ነገር አተሞች ኦክሳይድ ሁኔታ በመቀነስ የሚከሰት ምላሽ ነው። . +1 +5 -1 3NaClO → NaClO 3 + 2NaCl

2.1. የንጥረቶችን ስብጥር ሳይቀይሩ የሚከሰቱ ምላሾች በኦርጋኒክ ኬሚስትሪ ውስጥ እንደዚህ ያሉ ምላሾች የአንድ ኬሚካዊ ንጥረ ነገር allotropic ማሻሻያዎችን የማግኘት ሂደቶችን ያካትታሉ ፣ ለምሳሌ C (ግራፋይት) ሲ (አልማዝ) 3O 2 (ኦክስጅን) 2O 3 (ኦዞን) ኤስን ( ነጭ ቆርቆሮ) Sn (ግራጫ ቆርቆሮ) S (rhombic) S (ፕላስቲክ) P (ቀይ) ፒ (ነጭ) በኦርጋኒክ ኬሚስትሪ ውስጥ ያሉ ኬሚካላዊ ግብረመልሶች 2. እንደ ንጥረ ነገሮች ብዛት እና ስብጥር:

በኦርጋኒክ ኬሚስትሪ ውስጥ ያሉ ኬሚካላዊ ግብረመልሶች 2. በሪአክተሮች ብዛት እና ስብጥር: 2.2. የአንድ ንጥረ ነገር ስብጥር ለውጥ ጋር የሚከሰቱ ምላሾች አንድ ውስብስብ ንጥረ ነገር ከሁለት ወይም ከዚያ በላይ ንጥረ ነገሮች የተፈጠረባቸው ምላሾች ናቸው። በኢንኦርጋኒክ ኬሚስትሪ ውስጥ የሰልፈሪክ አሲድ ከሰልፈር ውስጥ ሰልፈሪክ አሲድ ለማምረት የሚሰጠውን ምላሽ ምሳሌ በመጠቀም አጠቃላይ የተለያዩ ውህዶች ምላሽ ሊወሰዱ ይችላሉ-ሀ) ሰልፈር ኦክሳይድ (IV): S + O 2  SO 2 - አንድ ውስብስብ ንጥረ ነገር ከሁለት የተፈጠረ ነው ቀላል ንጥረ ነገሮች, ለ) ሰልፈር ኦክሳይድ ማግኘት (VI): 2 SO 2 + O 2 2SO 3 - አንድ ውስብስብ ንጥረ ነገር ከቀላል እና ውስብስብ ንጥረ ነገር, ሐ) የሰልፈሪክ አሲድ ማምረት: SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4 - አንድ ውስብስብ ንጥረ ነገር ከሁለት ውስብስብ ነገሮች የተፈጠረ ነው.

በኦርጋኒክ ኬሚስትሪ ውስጥ ያሉ ኬሚካላዊ ግብረመልሶች 2. እንደ ንጥረ ነገሮች ብዛት እና ስብጥር: 2. የመበስበስ ምላሾች ከአንድ ውስብስብ ንጥረ ነገር ውስጥ ብዙ አዳዲስ ንጥረ ነገሮች የተፈጠሩባቸው ምላሾች ናቸው። በኦርጋኒክ ኬሚስትሪ ውስጥ ፣ የእንደዚህ ዓይነቶቹ ምላሾች አጠቃላይ ዓይነቶች በላብራቶሪ ዘዴዎች ኦክስጅንን ለማምረት በሚደረገው ምላሽ ውስጥ ሊታዩ ይችላሉ-ሀ) የሜርኩሪ (II) ኦክሳይድ መበስበስ: 2HgO  t 2Hg + O 2  - ከአንድ ውስብስብ ንጥረ ነገር ሁለት ቀላል። የተፈጠሩ ናቸው። ለ) የፖታስየም ናይትሬት መበስበስ: 2KNO 3  t 2KNO 2 + O 2  - ከአንድ ውስብስብ ንጥረ ነገር አንድ ቀላል እና አንድ ውስብስብ ይፈጠራሉ. ሐ) የፖታስየም permanganate መበስበስ: 2 KMnO 4 → t K 2 MnO 4 + MnO 2 +O 2 - ከአንድ ውስብስብ ንጥረ ነገር ሁለት ውስብስብ እና አንድ ቀላል ናቸው.

በኦርጋኒክ ኬሚስትሪ ውስጥ ያሉ ኬሚካላዊ ምላሾች 2. እንደ አጸፋዊ ንጥረ ነገሮች ብዛት እና ስብጥር: 3. የመተካት ምላሾች በእነዚያ አተሞች የተነሳ ምላሾች ናቸው. ቀላል ንጥረ ነገርውስብስብ በሆነ ንጥረ ነገር ውስጥ የአንድን ንጥረ ነገር አቶሞች ይተኩ። በኦርጋኒክ ኬሚስትሪ ውስጥ የእንደዚህ ዓይነቶቹ ሂደቶች ምሳሌ የብረቶችን ባህሪያት የሚያሳዩ የግብረ-መልሶች እገዳ ነው-ሀ) የአልካላይን ወይም የአልካላይን የምድር ብረቶች ከውሃ ጋር መስተጋብር 2 ናኦ + 2H 2 O = 2NaOH + H 2  Ca + 2H 2 O = Ca (OH) 2 + H 2  ለ) ብረቶች ከአሲድ ጋር በመፍትሔው ውስጥ: Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2  ሐ) የብረታ ብረት ከጨው ጋር በመፍትሔው ውስጥ: Fe + Cu SO 4 = FeSO 4 + Cu d. ) ሜታሎተርሚ፡ 2Al + Cr 2 O 3  t Al 2 O 3 + 2Cr

4. የልውውጥ ምላሾች የሁለቱ ምላሽ ናቸው። ውስብስብ ንጥረ ነገሮችክፍሎቻቸውን ይለዋወጣሉ እነዚህ ምላሾች የኤሌክትሮላይቶችን ባህሪያት ያመለክታሉ እና መፍትሄዎች በበርቶሌት ህግ መሰረት ይቀጥላሉ, ማለትም, ውጤቱ የዝናብ, ጋዝ ወይም በደንብ የማይነጣጠል ንጥረ ነገር (ለምሳሌ, H 2 O) መፈጠር ከሆነ ብቻ ነው. inorganic ውስጥ, ይህ የአልካላይን ንብረቶች ባሕርይ ምላሽ ማገጃ ሊሆን ይችላል: ሀ) ገለልተኛ ምላሽ, ጨው እና ውሃ ምስረታ ጋር የሚከሰተው: NaOH + HNO 3 = NaNO 3 + H 2 O ወይም ionic ቅጽ: OH - + H + = H 2 O b ) በአልካሊ እና በጨው መካከል ያለው ምላሽ, በጋዝ መፈጠር ይከሰታል: 2NH 4 Cl + Ca (OH) 2 = CaCl 2 + 2NH 3  + 2 H 2 O c) በአልካሊ እና በጨው መካከል ያለው ምላሽ. , ከዝናብ አፈጣጠር ጋር የሚከሰት፡ Cu SO 4 + 2KOH = Cu(OH) 2  + K 2 SO 4 Inorganic Kemistry ውስጥ ያሉ ኬሚካላዊ ምላሾች 2. እንደ ሬክታተሮች ብዛት እና ስብጥር፡-

በኦርጋኒክ ኬሚስትሪ ውስጥ ያሉ ኬሚካላዊ ምላሾች 3. እንደ የሙቀት ተጽእኖ: 3.1. Exothermic reactions: Exothermic reactions ከኃይል ወደ ውጫዊ አካባቢ ሲለቀቁ የሚከሰቱ ምላሾች ናቸው. እነዚህ ከሞላ ጎደል ሁሉንም የተዋሃዱ ምላሾች ያካትታሉ። ብርሃን በሚለቀቅበት ጊዜ የሚከሰቱ ውጫዊ ምላሾች እንደ ማቃጠያ ምላሾች ይመደባሉ ለምሳሌ: 4P + 5O 2 = 2P 2 O 5 + Q 3.2. የኢንዶተርሚክ ምላሾች፡- የኢንዶተርሚክ ምላሾች ከኃይል ወደ ውጫዊ አካባቢ በመምጠጥ የሚከሰቱ ምላሾች ናቸው። እነዚህ ከሞላ ጎደል ሁሉንም የመበስበስ ምላሾች ያካትታሉ ለምሳሌ፡- የኖራ ድንጋይን ማስላት፡ CaCO 3  t CaO + CO 2  - Q

በኦርጋኒክ ኬሚስትሪ ውስጥ ያሉ ኬሚካላዊ ግብረመልሶች 4. የሂደቱ መቀልበስ፡ 4.1. የማይመለሱ ምላሾችበእነዚህ ሁኔታዎች ውስጥ የማይቀለበስ ምላሾች በአንድ አቅጣጫ ብቻ ይከሰታሉ. እንደዚህ አይነት ምላሾች ሁሉንም የልውውጥ ምላሾችን የሚያጠቃልሉት ከዝናብ፣ ከጋዝ ወይም ከዝቅተኛ መከፋፈል ጋር የተያያዘ ንጥረ ነገር (ውሃ) እና ሁሉም የቃጠሎ ምላሾች ሲፈጠሩ ነው፡ S + O 2  SO 2; 4 P + 5O 2  2P 2 O 5; Cu SO 4 + 2KOH  Cu(OH) 2  + K 2 SO 4 4.2. የተገላቢጦሽ ምላሾች፡ በተሰጡ ሁኔታዎች ውስጥ የሚመለሱ ምላሾች በአንድ ጊዜ በሁለት ተቃራኒ አቅጣጫዎች ይከሰታሉ። አብዛኛዎቹ እንደዚህ ያሉ ግብረመልሶች ናቸው። ለምሳሌ፡- 2 SO 2 + O 2 2SO 3 N 2 +3H 2 2NH 3

ካታላይስት በኬሚካላዊ ምላሽ ውስጥ የሚሳተፉ እና ፍጥነታቸውን ወይም አቅጣጫውን የሚቀይሩ ንጥረ ነገሮች ናቸው ፣ ግን በምላሹ መጨረሻ ላይ በጥራት እና በቁጥር ሳይቀየሩ ይቀራሉ። 5.1. ካታሊቲክ ያልሆኑ ምላሾች፡- ያልሆኑ ካታሊቲክ ምላሾች ያለአንዳች ተሳትፎ የሚከሰቱ ምላሾች ናቸው፡ 2HgO  t 2Hg + O 2  2Al + 6HCl በአነቃቂው ተሳትፎ፡ t፣MnO 2 2KClO 3 → 2KCl + 3O 2  P,t CO + NaOH  H-CO-Ona የኦርጋኒክ ኬሚካል ምላሾች 5. የአሳታፊ ተሳትፎ

በኦርጋኒክ ኬሚስትሪ ውስጥ ያሉ ኬሚካላዊ ግብረመልሶች 6. የደረጃ በይነገጽ መገኘት 6.1. የተለያዩ ምላሾች፡- የተለያዩ ምላሾች ምላሽ ሰጪዎች እና የምላሽ ምርቶች በተለያዩ የመደመር ሁኔታዎች (በተለያዩ ደረጃዎች) ውስጥ ያሉባቸው ምላሾች ናቸው፡ FeO(ዎች) + CO(g) (ዎች) + 3С u Сl 2 (መፍትሔ) = 3С u(ዎች) + 2AlCl 3 (መፍትሔ) CaC 2 (s) + 2H 2 O (l) = C 2 H 2  + Ca (OH) 2 (መፍትሔ) ) 6.2. ተመሳሳይ ግብረመልሶችግብረ-ሰዶማዊ ምላሾች ምላሽ ሰጪዎች እና የምላሽ ምርቶች ተመሳሳይ የሆኑ ምላሾች ናቸው። የመደመር ሁኔታ(በአንድ ደረጃ): 2C 2 H 6 (g) + 7O 2 (g)  4CO 2 (g) + 6H 2 O (g) 2 SO 2 (g) + O 2 (g) = 2SO 3 (g) +Q H 2 (g) + F 2 (g) = 2HF (g)

በኦርጋኒክ እና ኦርጋኒክ ኬሚስትሪ ውስጥ የኬሚካላዊ ምላሾች ምደባ

ኬሚካላዊ ምላሾች, ወይም የኬሚካል ክስተቶች, ከአንዳንድ ንጥረ ነገሮች የተፈጠሩ ሌሎች በአጻጻፍ እና (ወይም) መዋቅር ውስጥ ከነሱ የሚለያዩ ሂደቶች ናቸው.

በኬሚካላዊ ምላሾች ወቅት የንጥረ ነገሮች ለውጥ የግድ ይከሰታል ፣ በዚህ ውስጥ አሮጌ ቦንዶች ይሰበራሉ እና በአተሞች መካከል አዲስ ትስስር ይፈጠራሉ።

ኬሚካዊ ግብረመልሶች ከ መለየት አለባቸው የኑክሌር ምላሾች.በኬሚካላዊ ምላሽ ምክንያት ጠቅላላ ቁጥርየእያንዳንዱ ኬሚካላዊ ንጥረ ነገር አተሞች እና isotopic ውህደቱ አይለወጡም። ሌላ ጉዳይ የኑክሌር ምላሾች- የለውጥ ሂደቶች አቶሚክ ኒውክሊየስከሌሎች ኒውክሊየስ ጋር ባላቸው ግንኙነት ወይም የመጀመሪያ ደረጃ ቅንጣቶችለምሳሌ የአሉሚኒየምን ወደ ማግኒዚየም መቀየር፡-

$↙(13)↖(27)(አል)+ ()↙(1)↖(1)(H)=()↙(12)↖(24)(Mg)+()↙(2)↖(4) )(እሱ)$

የኬሚካላዊ ግብረመልሶች ምደባ ብዙ ገፅታዎች አሉት, ማለትም. በተለያዩ ባህሪያት ላይ የተመሰረተ ሊሆን ይችላል. ነገር ግን ከእነዚህ ባህሪያት ውስጥ ማንኛቸውም በኦርጋኒክ እና በኦርጋኒክ ንጥረ ነገሮች መካከል ያሉ ምላሾችን ሊያካትቱ ይችላሉ.

በተለያዩ መስፈርቶች መሠረት የኬሚካላዊ ምላሾችን ምደባ እናስብ.

እንደ ምላሽ ሰጪዎች ብዛት እና ስብጥር መሠረት የኬሚካላዊ ምላሾች ምደባ። የንጥረቱን ስብጥር ሳይቀይሩ የሚከሰቱ ምላሾች

በኦርጋኒክ ኬሚስትሪ ውስጥ እንደዚህ ያሉ ምላሾች የአንድ ኬሚካላዊ ንጥረ ነገር የአልትሮፒክ ማሻሻያዎችን የማግኘት ሂደቶችን ያካትታሉ ፣ ለምሳሌ-

$С_((ግራፋይት))⇄С_((አልማዝ))$

$S_((rhombic))⇄S_((ሞኖክሊኒክ))$

$Р_((ነጭ))⇄Р_((ቀይ))$

$Sn_((ነጭ ቆርቆሮ))⇄Sn_((ግራጫ ቆርቆሮ))$

$3О_(2(ኦክስጅን))⇄2О_(3(ኦዞን))$.

በኦርጋኒክ ኬሚስትሪ ውስጥ የዚህ ዓይነቱ ምላሽ የጥራት ደረጃን ብቻ ሳይሆን የንጥረቶችን ሞለኪውሎች ብዛትን ሳይቀይሩ የሚከሰቱትን isomerization ምላሽ ሊያካትት ይችላል ።

1. የአልካኒን ኢሶሜሪዜሽን.

የአልካኖች isomerization ምላሽ ትልቅ አለው ተግባራዊ ጠቀሜታ, ምክንያቱም የ isostructure ሃይድሮካርቦኖች ዝቅተኛ የማፈንዳት ችሎታ አላቸው።

2. የ alkenes Isomerization.

3. Alkyne isomerization(የኤ.ኢ. Favorsky ምላሽ).

4. የ haloalkanes Isomerization(A.E. Favorsky).

5. የአሞኒየም ሲያናትን በማሞቅ Isomerization.

ዩሪያ ለመጀመሪያ ጊዜ የተሰራው በኤፍ. ዎህለር በ1882 አሚዮኒየም ሲያናትን በማሞቅ ነው።

የአንድ ንጥረ ነገር ስብጥር ለውጥ ጋር የሚከሰቱ ምላሾች

እንደነዚህ አይነት ምላሾች አራት ዓይነቶች ሊለዩ ይችላሉ-ጥምረት, መበስበስ, መተካት እና መለዋወጥ.

1. የተዋሃዱ ምላሾች- እነዚህ አንድ ውስብስብ ንጥረ ነገር ከሁለት ወይም ከዚያ በላይ ንጥረ ነገሮች የተፈጠረባቸው ምላሾች ናቸው።

በኢንኦርጋኒክ ኬሚስትሪ ውስጥ የሰልፈሪክ አሲድ ከሰልፈር ለማምረት ምላሾችን ምሳሌ በመጠቀም አጠቃላይ የተለያዩ ውህድ ምላሾች ሊወሰዱ ይችላሉ-

1) ሰልፈር ኦክሳይድ (IV) ማግኘት፡-

$S+O_2=SO_2$ - አንድ ውስብስብ ንጥረ ነገር ከሁለት ቀላል ንጥረ ነገሮች የተፈጠረ ነው;

2) ሰልፈር ኦክሳይድ (VI) ማግኘት፡-

$2SO_2+O_2(⇄)↖(t,p,cat.)2SO_3$ - አንድ ውስብስብ ንጥረ ነገር ከቀላል እና ውስብስብ ነገሮች የተፈጠረ ነው;

3) ሰልፈሪክ አሲድ ማግኘት;

$SO_3+H_2O=H_2SO_4$ - ሁለት ውስብስብ ነገሮች አንድ ውስብስብ ንጥረ ነገር ይፈጥራሉ።

አንድ ውስብስብ ንጥረ ነገር ከሁለት በላይ ከሆኑ የመጀመሪያ ንጥረ ነገሮች የተፈጠረበት የተቀናጀ ምላሽ ምሳሌ ናይትሪክ አሲድ የማምረት የመጨረሻ ደረጃ ነው።

$4NO_2+O_2+2H_2O=4HNO_3$።

በኦርጋኒክ ኬሚስትሪ ውስጥ፣ የመቀላቀል ምላሾች በተለምዶ የመደመር ምላሽ ይባላሉ። የእንደዚህ ዓይነቶቹ ምላሾች አጠቃላይ ዓይነቶች ያልተሟሉ ንጥረ ነገሮችን ባህሪያት የሚያሳዩ የግብረ-መልሶችን ምሳሌ በመጠቀም ሊወሰዱ ይችላሉ ፣ ለምሳሌ ኤትሊን-

1) የሃይድሮጅን ምላሽ - የሃይድሮጅን መጨመር;

$CH_2(=)↙(ኢቴነን)CH_2+H_2(→)↖(Ni,t°)CH_3(-)↙(ኤቴን)CH_3;$

2) የእርጥበት ምላሽ - የውሃ መጨመር;

$CH_2(=)↙(ኢቴነን)CH_2+H_2O(→)↖(H_3PO_4,t°)(C_2H_5OH)↙(ኢታኖል)፤$

3) ፖሊመርዜሽን ምላሽ;

$(nCH_2=CH_2)↙(ኤቲሊን)(→)↖(ገጽ፣ድመት.፣t°)((-CH_2-CH_2-)_n)↙(polyethylene)$

2. የመበስበስ ምላሾች- እነዚህ ከአንድ ውስብስብ ንጥረ ነገር ውስጥ ብዙ አዳዲስ ንጥረ ነገሮች የተፈጠሩባቸው ምላሾች ናቸው።

በኦርጋኒክ ኬሚስትሪ ውስጥ ፣ የላብራቶሪ ዘዴዎች ኦክስጅንን ለማምረት አጠቃላይ የእንደዚህ ዓይነቶቹ ምላሾች አጠቃላይ ዓይነቶች ሊወሰዱ ይችላሉ-

1) የሜርኩሪ (II) ኦክሳይድ መበስበስ;

$2HgO(→)↖(t°)2Hg+O_2$ - ሁለት ቀላል የሆኑ ከአንድ ውስብስብ ንጥረ ነገር የተፈጠሩ ናቸው።

2) የፖታስየም ናይትሬት መበስበስ;

$2KNO_3(→)↖(t°)2KNO_2+O_2$ - ከአንድ ውስብስብ ንጥረ ነገር አንድ ቀላል እና አንድ ውስብስብ ተፈጥረዋል፤

3) የፖታስየም permanganate መበስበስ;

$2KMnO_4(→)↖(t°)K_2MnO_4+MnO_2+O_2$ - ከአንድ ውስብስብ ንጥረ ነገር ሁለት ውስብስብ እና አንድ ቀላል ተፈጥረዋል፣ ማለትም። ሶስት አዳዲስ ንጥረ ነገሮች.

በኦርጋኒክ ኬሚስትሪ ውስጥ ፣ የመበስበስ ምላሾች በቤተ ሙከራ እና በኢንዱስትሪ ውስጥ ኤትሊን ለማምረት የምላሾችን እገዳ ምሳሌ በመጠቀም ሊወሰዱ ይችላሉ-

1) የኢታኖል ድርቀት ምላሽ (ውሃ መወገድ);

$C_2H_5OH(→)↖(H_2SO_4,t°)CH_2=CH_2+H_2O;$

2) የኢታታን የሃይድሮጂን ምላሽ (የሃይድሮጂን መወገድ)

$CH_3—CH_3(→)↖(Cr_2O_3,500°C)CH_2=CH_2+H_2;$

3) ፕሮፔን ስንጥቅ ምላሽ;

$CH_3-CH_2CH_3(→)↖(t°)CH_2=CH_2+CH_4።$

3. የመተካት ምላሾች- እነዚህ የቀላል ንጥረ ነገሮች አተሞች ውስብስብ በሆነ ንጥረ ነገር ውስጥ ያለውን ንጥረ ነገር አተሞች የሚተኩባቸው ምላሾች ናቸው።

በኦርጋኒክ ባልሆኑ ኬሚስትሪ ውስጥ ፣ የእንደዚህ ዓይነቶቹ ሂደቶች ምሳሌ ንብረቶቹን የሚያመለክቱ የግብረ-መልሶች እገዳ ነው ፣ ለምሳሌ ፣ ብረቶች-

1) የአልካላይን እና የአልካላይን ብረቶች ከውሃ ጋር መስተጋብር;

$2Na+2H_2O=2NaOH+H_2$

2) በመፍትሔ ውስጥ የብረታ ብረት ከአሲድ ጋር መስተጋብር;

$Zn+2HCl=ZnCl_2+H_2$;

3) በመፍትሔ ውስጥ የብረታ ብረት ከጨው ጋር መስተጋብር;

$Fe+CuSO_4=FeSO_4+Cu;$

4) ሜታሎቴራፒ;

$2Al+Cr_2O_3(→)↖(t°)Al_2O_3+2Cr$.

የኦርጋኒክ ኬሚስትሪ ጥናት ርዕሰ ጉዳይ ቀላል ንጥረ ነገሮች አይደሉም, ግን ውህዶች ብቻ ናቸው. ስለዚህ, እንደ የመተካት ምላሽ ምሳሌ, እኛ በጣም እናቀርባለን ባህሪይ ንብረትየሳቹሬትድ ውህዶች፣ በተለይም ሚቴን፣ የሃይድሮጂን አቶሞች በ halogen አቶሞች የመተካት ችሎታ ነው።

$CH_4+Cl_2(→)↖(hν)(CH_3Cl)↙(ክሎሮሜቴን)+HCl$፣

$CH_3Cl+Cl_2→(CH_2Cl_2)↙(dichloromethane)+HCl$፣

$CH_2Cl_2+Cl_2→(CHCl_3)↙(ትሪክሎሜቴን)+HCl$፣

$CHCl_3+Cl_2→(CCl_4)↙(ካርቦን ቴትራክሎራይድ)+HCl$።

ሌላው ምሳሌ ጥሩ መዓዛ ያለው ውህድ (ቤንዚን ፣ ቶሉኢን ፣ አኒሊን) መበላሸት ነው።

በ ውስጥ የመተካት ምላሾችን ልዩ ትኩረት እንስጥ ኦርጋኒክ ጉዳይ: በእንደዚህ አይነት ምላሾች ምክንያት, እንደ ኦርጋኒክ ኬሚስትሪ ቀላል እና ውስብስብ ንጥረ ነገር አይደለም, ነገር ግን ሁለት ውስብስብ ነገሮች.

በኦርጋኒክ ኬሚስትሪ ውስጥ ፣ የመተካት ምላሾች እንዲሁ በሁለት ውስብስብ ንጥረ ነገሮች መካከል አንዳንድ ምላሾችን ያካትታሉ ፣ ለምሳሌ ፣ የቤንዚን ናይትሬሽን።

$C_6H_6+(HNO_3)↙(ቤንዚን)(→)↖(H_2SO_4(conc.),t°)(C_6H_5NO_2)↙(ናይትሮቤንዚን)+H_2O$

በመደበኛነት የልውውጥ ምላሽ ነው። ይህ የመተካት ምላሽ የመሆኑ እውነታ ግልጽ የሚሆነው አሠራሩን ከግምት ውስጥ ሲያስገባ ብቻ ነው።

4. ምላሽ መለዋወጥ- እነዚህ ሁለት ውስብስብ ንጥረ ነገሮች አካል ክፍሎቻቸውን የሚለዋወጡባቸው ምላሾች ናቸው።

እነዚህ ምላሾች የኤሌክትሮላይቶችን ባህሪያት የሚያሳዩ እና መፍትሄዎች በበርቶሌት ህግ መሰረት ይቀጥላሉ, ማለትም. ውጤቱ የዝናብ፣ ጋዝ ወይም ትንሽ የሚለያይ ንጥረ ነገር (ለምሳሌ $H_2O$) መፈጠር ከሆነ ብቻ።

በኦርጋኒክ ባልሆኑ ኬሚስትሪ ውስጥ ፣ ይህ ለምሳሌ የአልካላይን ባህሪዎችን የሚያሳዩ የምላሾች እገዳ ሊሆን ይችላል-

1) ከጨው እና ከውሃ መፈጠር ጋር ተያይዞ የሚከሰት የገለልተኝነት ምላሽ;

$NaOH+HNO_3=NaNO_3+H_2O$

ወይም በአዮኒክ መልክ፡-

$OH^(-)+H^(+)=H_2O$;

2) በአልካሊ እና በጨው መካከል ያለው ምላሽ በጋዝ መፈጠር ይከሰታል

$2NH_4Cl+Ca(OH)_2=CaCl_2+2NH_3+2H_2O$

ወይም በአዮኒክ መልክ፡-

$NH_4^(+)+OH^(-)=NH_3+H_2O$;

3) በአልካሊ እና በጨው መካከል ያለው ምላሽ ፣ ከዝናብ መፈጠር ጋር ይከሰታል።

$CuSO_4+2KOH=Cu(OH)_2↓+K_2SO_4$

ወይም በአዮኒክ መልክ፡-

$Cu^(2+)+2OH^(-)=Cu(OH)_2↓$

በኦርጋኒክ ኬሚስትሪ ውስጥ ፣ ለምሳሌ የአሴቲክ አሲድ ባህሪዎችን የሚያሳዩ የግብረ-መልሶችን እገዳ ግምት ውስጥ ማስገባት እንችላለን-

1) በደካማ ኤሌክትሮላይት መፈጠር የሚከሰት ምላሽ - $H_2O$:

$CH_3COOH+NaOH⇄NaCH_3COO+H_2O$

$CH_3COOH+OH^(-)⇄CH_3COO^(-)+H_2O$;

2) በጋዝ መፈጠር ምክንያት የሚከሰት ምላሽ;

$2CH_3COOH+CaCO_3=2CH_3COO^(-)+Ca^(2+)+CO_2+H_2O$;

3) ከዝናብ መፈጠር ጋር የሚከሰት ምላሽ;

$2CH_3COOH+K_2SiO_3=2KCH_3COO+H_2SiO_3↓$

$2CH_3COOH+SiO_3^(-)=2CH_3COO^(-)+H_2SiO_3↓$።

ንጥረ ነገሮችን በሚፈጥሩ የኬሚካላዊ ንጥረ ነገሮች ኦክሳይድ ሁኔታ ለውጦች መሠረት የኬሚካዊ ግብረመልሶች ምደባ

የንጥረ ነገሮች oxidation ሁኔታ ለውጥ ጋር የሚከሰቱ ምላሾች, ወይም redox ምላሽ.

እነዚህ ሁሉንም የመተካት ምላሾችን ጨምሮ ብዙ ምላሾችን፣ እንዲሁም ቢያንስ አንድ ቀላል ንጥረ ነገር የተሳተፈባቸው የስብስብ እና የመበስበስ ምላሾች ያካትታሉ።

1.$(Mg)↖(0)+(2H)↖(+1)+SO_4^(-2)=(Mg)↖(+2)SO_4+(H_2)↖(0)$

$((Mg)↖(0)-2(ሠ)↖(-)) ↙(የሚቀንስ ወኪል)(→)↖(ኦክሳይድ)(Mg)↖(+2)$

$((2H)↖(+1)+2(ሠ)↖(-))↙(ኦክሲዳይዘር)(→)↖(ቅነሳ)(H_2)↖(0)$

2.$(2Mg)↖(0)+(O_2)↖(0)=(2Mg)↖(+2)(ኦ)↖(-2)$

$((Mg)↖(0)-2(ሠ)↖(-)) ↙(የሚቀንስ ወኪል)(→)↖(ኦክሳይድ)(Mg)↖(+2)|4|2$

$((O_2)↖(0)+4(ሠ)↖(-)) ↙(ኦክሳይዘር)(→)↖(ቅነሳ)(2O)↖(-2)|2|1$

እንደሚያስታውሱት፣ ውስብስብ የዳግም ምላሾች የኤሌክትሮን ሚዛን ዘዴን በመጠቀም ይሰባሰባሉ።

$(2ፌ)↖(0)+6H_2(S)↖(+6)ኦ_(4(k))=(ፌ_2)↖(+3)(SO_4)_3+3(ሰ) $

$((ፌ)↖(0)-3(ሠ)↖(-)) ↙(የሚቀንስ ወኪል)(→)↖(ኦክሳይድ)(ፌ)↖(+3)|2$

$((S)↖(+6)+2(ሠ)↖(-)) ↙(ኦክሲዳይዘር)(→)↖(መቀነስ)(S)↖(+4)|3$

በኦርጋኒክ ኬሚስትሪ አንጸባራቂ ምሳሌየአልዲኢይድስ ባህሪያት እንደ ተደጋጋሚ ምላሾች ሆነው ሊያገለግሉ ይችላሉ-

1. አልዲኢይድስ ወደ ተጓዳኝ አልኮሆሎች ይቀንሳል.

$(CH_3-(C)↖(+1) ()↖(ኦ↖(-2))↙(H↖(+1))+(H_2)↖(0)) →)↖(Ni,t°)(CH_3-(C)↖(-1)(H_2)↖(+1)(ኦ)↖(-2)(H)↖(+1))↙(\ጽሑፍ" ኤቲል አልኮሆል")$

$((ሐ)↖(+1)+2(ሠ)↖(-)) ↙(ኦክሲዳይዘር)(→)↖(ቅነሳ)(ሐ)↖(-1)|1$

$((H_2)↖(0)-2(ሠ)↖(-))↙(የሚቀንስ ወኪል)(→)↖(ኦክሳይድ)2(H)↖(+1)|1$

2. አልዲኢይድስ ወደ ተጓዳኝ አሲዶች ኦክሳይድ ይደረግባቸዋል።

$(CH_3-(C)↖(+1) ()↖(ኦ↖(-2))↙(H↖(+1))+(አግ_2)↖(+1) ↙(\ ፅሁፍ "አሴቲካልዴይዴ"))(→)↖(t°)(CH_3-(አግ)↖(0)(ሐ)↖(+3)(ኦ)↖(-2)(OH)↖(-2) +1)+2(አግ)↖(0)↓)↙(\ጽሁፍ"ኤቲል አልኮሆል")$

$((ሐ)↖(+1)-2(ሠ)↖(-)) ↙(የሚቀንስ ወኪል)(→)↖(ኦክሳይድ)(ሐ)↖(+3)|1$

$(2(አግ)↖(+1)+2(ሠ)↖(-))↙(ኦክሲዳይዘር)(→)↖(ቅነሳ)2(አግ)↖(0)|1$

የኬሚካል ንጥረ ነገሮችን ኦክሳይድ ሁኔታ ሳይቀይሩ የሚከሰቱ ምላሾች።

እነዚህ ለምሳሌ ሁሉንም የ ion ልውውጥ ምላሾች እና እንዲሁም፡-

• ብዙ የተዋሃዱ ምላሾች;

$Li_2O+H_2O=2LiOH;$

• ብዙ የመበስበስ ምላሾች;

$2Fe(OH)_3(→)↖(t°)Fe_2O_3+3H_2O፤$

• የማስመሰል ምላሾች;

$HCOOH+CH_3OH⇄HCOOCH_3+H_2O$።

በሙቀት ተጽእኖ የኬሚካላዊ ምላሾች ምደባ

በሙቀት ተጽእኖ ላይ በመመስረት, ምላሾች ወደ exothermic እና endothermic ይከፈላሉ.

Exothermic ምላሽ.

እነዚህ ግብረመልሶች የሚከሰቱት ከኃይል መለቀቅ ጋር ነው።

እነዚህ ከሞላ ጎደል ሁሉንም የተዋሃዱ ምላሾች ያካትታሉ። ለየት ያለ ሁኔታ የናይትሪክ ኦክሳይድ (II) ከናይትሮጅን እና ኦክሲጅን ውህደት እና የሃይድሮጂን ጋዝ ከጠንካራ አዮዲን ጋር ያለው ምላሽ endothermic ምላሽ ነው።

$N_2+O_2=2አይ - ጥ$፣

$H_(2(ግ))+I(2(t))=2HI - Q$።

ከብርሃን መለቀቅ ጋር የሚከሰቱ ውጫዊ ምላሾች እንደ ማቃጠል ምላሽ ተመድበዋል ለምሳሌ፡-

$4P+5O_2=2P_2O_5+Q፣$

$CH_4+2O_2=CO_2+2H_2O+Q$።

የኤትሊን ሃይድሮጂን መጨመር የ exothermic ምላሽ ምሳሌ ነው-

$CH_2=CH_2+H_2(→)↖(Pt)CH_3-CH_3+Q$

በክፍል ሙቀት ውስጥ ይሰራል.

የኢንዶርሚክ ምላሾች

እነዚህ ምላሾች የሚከሰቱት ኃይልን በመምጠጥ ነው.

በግልጽ እንደሚታየው እነዚህ ከሞላ ጎደል ሁሉንም የመበስበስ ምላሾች ያካትታሉ፣ ለምሳሌ፡-

ሀ) የኖራ ድንጋይ ስሌት;

$CaCO_3(→)↖(t°)CaO+CO_2-Q;$

ለ) የቡቴን መሰንጠቅ;

በምላሽ ምክንያት የሚለቀቀው ወይም የሚዋጠው የኃይል መጠን ይባላል የሙቀት ምላሽ ምላሽ, እና ይህን ውጤት የሚያመለክት የኬሚካላዊ ምላሽ እኩልነት ይባላል ቴርሞኬሚካል እኩልታ, ለምሳሌ:

$H_(2(ግ))+Cl_(2(ግ))=2HCl_((ግ))+92.3 ኪጁ፣$

$N_(2(ግ))+O_(2(ሰ))=2NO_((ሰ)) - 90.4 ኪጄ$።

ምላሽ በሚሰጡ ንጥረ ነገሮች (የደረጃ ስብጥር) ሁኔታ መሠረት የኬሚካላዊ ምላሾች ምደባ።

የተለያዩ ምላሾች።

እነዚህ ምላሽ ሰጪዎች እና የምላሽ ምርቶች በተለያዩ የመደመር ሁኔታዎች (በተለያዩ ደረጃዎች) ውስጥ ያሉባቸው ምላሾች ናቸው።

$2Al_((ቲ))+3CuCl_(2(ሶል))=3Cu_((t))+2AlCl_(3(ሶል))$፣

$CaC_(2(t))+2H_2O_((l))=C_2H_2+Ca(OH)__(2(መፍትሄ))$።

ተመሳሳይ ግብረመልሶች.

እነዚህ ምላሽ ሰጪዎች እና የምላሽ ምርቶች በተመሳሳይ የመደመር ሁኔታ (በተመሳሳይ ደረጃ) ውስጥ ያሉባቸው ምላሾች ናቸው።

በአሳታፊው ተሳትፎ መሰረት የኬሚካላዊ ምላሾች ምደባ

ካታሊቲክ ያልሆኑ ምላሾች።

ካታሊቲክ ያልሆኑ ምላሾች ይከሰታሉ ያለ ማነቃቂያ ተሳትፎ፡-

$2HgO(→)↖(t°)2Hg+O_2$፣

$C_2H_4+3O_2(→)↖(t°)2CO_2+2H_2O$።

ካታሊቲክ ምላሾች.

የካታሊቲክ ምላሾች በሂደት ላይ ናቸው። በአሳታፊ ተሳትፎ፡-

$2KClO_3(→)↖(MnO_2,t°)2KCl+3O_2፣$

$(C_2H_5OH)↙(ኢታኖል)(→)↖(H_2SO-4,t°)(CH_2=CH_2)↙(ኢቴነን)+H_2O$

በሕያዋን ፍጥረታት ሕዋሳት ውስጥ የሚከሰቱ ሁሉም ባዮሎጂያዊ ምላሾች የፕሮቲን ተፈጥሮ ልዩ ባዮሎጂያዊ አመላካቾችን በመሳተፍ የሚከሰቱ ስለሆነ - ኢንዛይሞች ፣ ሁሉም የሚያነቃቁ ወይም የበለጠ በትክክል ፣ ኢንዛይምቲክ.

ከ $ 70% በላይ የኬሚካል ኢንዱስትሪዎች ማነቃቂያዎችን እንደሚጠቀሙ ልብ ሊባል ይገባል.

የኬሚካላዊ ግብረመልሶች በአቅጣጫ መመደብ

የማይመለሱ ምላሾች።

የማይመለሱ ምላሾች በእነዚህ ሁኔታዎች ውስጥ በአንድ አቅጣጫ ብቻ ፍሰት.

እነዚህም የተከማቸ፣ ጋዝ ወይም ትንሽ የሚለያይ ንጥረ ነገር (ውሃ) እና ሁሉም የቃጠሎ ምላሾች ከመፈጠሩ ጋር የታጀቡ ሁሉንም የልውውጥ ምላሾች ያካትታሉ።

የተገላቢጦሽ ምላሾች.

በእነዚህ ሁኔታዎች ውስጥ የተገላቢጦሽ ምላሾች በአንድ ጊዜ በሁለት ተቃራኒ አቅጣጫዎች ይከሰታሉ.

አብዛኛዎቹ እንደዚህ ያሉ ግብረመልሶች ናቸው።

በኦርጋኒክ ኬሚስትሪ ውስጥ ፣ የተገላቢጦሽ ምልክት በሂደቱ ተቃራኒዎች ተንፀባርቋል-

• ሃይድሮጅን - ሃይድሮጂንሽን;
• እርጥበት - የሰውነት መሟጠጥ;
• ፖሊመርዜሽን - ዲፖሊሜራይዜሽን.

ሁሉም የመተጣጠፍ ምላሾች (ተቃራኒው ሂደት, እንደሚያውቁት, ሃይድሮሊሲስ ይባላል) እና የፕሮቲን ሃይድሮሊሲስ የሚቀለበስ ናቸው. አስቴር, ካርቦሃይድሬትስ, ፖሊኑክሊዮታይድ. ተገላቢጦሽ በሕያው አካል ውስጥ በጣም አስፈላጊ የሆነውን ሂደት - ሜታቦሊዝምን ያካትታል።

እያንዳንዱ መምህር የማስተማር ጊዜን ማጣት ችግር ያጋጥመዋል. በትክክል ፣ እሱ እንኳን አይጋፈጠውም ፣ ግን ሥር የሰደደ እጥረት ባለበት ሁኔታ ውስጥ በቋሚነት ይሠራል። ከዚህም በላይ በዓመታት ውስጥ, የኋለኛው በጥቅል ምክንያት እየጨመረ ይሄዳል የትምህርት ቁሳቁስ, ለኬሚስትሪ ጥናት የሚውሉትን ሰዓቶች ብዛት በመቀነስ እና የተማሪውን ስብዕና ላይ የተለያዩ የእድገት ተፅእኖዎችን ለማቅረብ የተነደፈ የመማር ተግባራትን ያወሳስበዋል.

ይህንን ከጊዜ ወደ ጊዜ እየጨመረ የመጣውን ተቃርኖ ለመፍታት፣ በአንድ በኩል፣ የትምህርትን አስፈላጊነት፣ ለግላዊ ፍላጎቱ ፍላጎት እና በራስ የመንቀሳቀስ ተስፋዎችን አሳማኝ በሆነ መንገድ ለተማሪው ማሳወቅ አስፈላጊ ነው። በሌላ በኩል, በትምህርት ቤት ውስጥ የተካሄደውን የትምህርት ሂደት (ኢቲፒ) ለማጠናከር. የመጀመሪያው ሊደረስበት የሚችለው ስልጠናው የተዋቀረው ተማሪው እራሱን እንደ የመማር ርዕሰ ጉዳይ አድርጎ ሊያውቅ በሚፈልግበት እና በሚችልበት መንገድ ከሆነ ማለትም የትምህርት ፕሮግራሙ ተሳታፊ ሲሆን ግቦቹን የተረዳ እና የሚቀበል ከሆነ እንዴት እንደሚሰራ ያውቃል. እነሱን ማሳካት እና የእነዚህን ዘዴዎች ስፋት ለማስፋት ይጥራል። ስለሆነም ተማሪን ወደ ትምህርት ርዕሰ ጉዳይ ለመቀየር ዋና ዋና ሁኔታዎች (በኬሚስትሪ ርዕሰ-ጉዳይ የማስተማር ማዕቀፍ ውስጥ) በትምህርታዊ ጉዳዮች ይዘት ውስጥ ያለው ብቃት እና እሱን የመቆጣጠር ዘዴዎች እና አጠቃላይ ወደ ለማሳካት ያለው አቅጣጫ ነው። በጉዳዩ ላይ እውቀት.

አውርድ:

ቅድመ እይታ፡

በኦርጋኒክ እና ኦርጋኒክ ኬሚስትሪ ውስጥ የኬሚካላዊ ምላሾች ምደባ.

/ወጣት መምህርን ለመርዳት/

ግብ፡ ስለ ኬሚካላዊ ምላሾች አመዳደብ አቀራረቦች የተማሪዎችን እውቀት በስርዓት ማደራጀት። የትምህርት ዓላማዎች: · በመመዘኛው መሠረት የኬሚካላዊ ምላሾችን ምደባ በተመለከተ መረጃን መድገም እና ማጠቃለል - የመነሻ እና የውጤት ንጥረ ነገሮች ብዛት; በኬሚካላዊ ምላሾች ውስጥ የቁሳቁሶች እና የኃይል ጥበቃ ህጎችን ግምት ውስጥ ያስገቡ ልዩ ጉዳይየአጠቃላይ የተፈጥሮ ህግ መገለጫዎች.

የትምህርት ዓላማዎች፡ · በተግባር እውቀት ውስጥ የንድፈ ሃሳብ መሪ ሚናን ማረጋገጥ; · ተማሪዎችን በተቃራኒ ሂደቶች መካከል ያለውን ግንኙነት ማሳየት; · እየተጠኑ ያሉትን ሂደቶች ተጨባጭነት ማረጋገጥ;

የእድገት ተግባራት፡ · አመክንዮአዊ አስተሳሰብን በንፅፅር ፣በአጠቃላይ ፣በመተንተን ፣በስርዓት ማጎልበት።

የትምህርት ዓይነት፡ ስለ እውቀት የተቀናጀ አተገባበር ትምህርት።

ዘዴዎች እና ዘዴዎች: ውይይት, የወረቀት ስራ, የፊት ቅኝት.

የትምህርት ሂደት I. ድርጅታዊ ጊዜ

II. ተነሳሽነት የትምህርት እንቅስቃሴዎችተማሪዎች, የርዕሱ መልእክት, ዓላማ, የትምህርቱ ዓላማዎች.

III. የተማሪዎችን የእውነታ ቁሳቁስ እውቀት መሞከር።

የፊት ውይይት፡ 1. ምን አይነት ኬሚካላዊ ግብረመልሶችን ያውቃሉ? (መበስበስ, ጥምረት, መተካት እና መለዋወጥ ምላሽ). 2. የመበስበስ ምላሽ ይግለጹ? (የመበስበስ ምላሾች ከአንድ ውስብስብ ንጥረ ነገር ሁለት ወይም ከዚያ በላይ አዲስ ቀላል ወይም ትንሽ ውስብስብ ንጥረ ነገሮች የተፈጠሩበት ምላሽ ነው)። 3. የተዋሃደ ምላሽ ይግለጹ? (ድብልቅ ምላሾች ሁለት ወይም ከዚያ በላይ የሆኑ ንጥረ ነገሮች አንድ ተጨማሪ ውስብስብ ንጥረ ነገር የሚፈጥሩበት ምላሽ ነው)። 4. የመተካት ምላሽ ይግለጹ? (የመተካት ምላሾች የአንድ ቀላል ንጥረ ነገር አተሞች ውስብስብ በሆነ ንጥረ ነገር ውስጥ ካሉ ንጥረ ነገሮች ውስጥ የአንዱን አቶሞች የሚተኩባቸው ምላሾች ናቸው።) 5የልውውጥ ምላሽ ይግለጹ? (የልውውጥ ምላሾች ሁለት ውስብስብ ንጥረ ነገሮች አካል ክፍሎቻቸውን የሚለዋወጡበት ምላሽ ነው)። 6. የዚህ ምደባ መሠረት ምንድን ነው? (የምደባው መሠረት የመጀመሪያ እና የተፈጠሩ ንጥረ ነገሮች ብዛት ነው)

IV. የተማሪዎችን የመሠረታዊ ፅንሰ-ሀሳቦች፣ ህጎች፣ ንድፈ-ሐሳቦች እና የነሱን ማንነት የማብራራት ችሎታን መሞከር።

1. የኬሚካላዊ ምላሾችን ምንነት ያብራሩ. (የኬሚካላዊ ምላሾች ምንነት በመነሻ ንጥረ ነገሮች ውስጥ ያለውን ትስስር መሰባበር እና በምላሽ ምርቶች ውስጥ አዳዲስ ኬሚካላዊ ቦንዶች ሲፈጠሩ ይወርዳል። በተመሳሳይ ጊዜ የእያንዳንዱ ንጥረ ነገር አጠቃላይ የአተሞች ብዛት ቋሚ ነው ፣ ስለሆነም የጅምላ ብዛት በኬሚካላዊ ምላሾች ምክንያት ንጥረ ነገሮች አይለወጡም.)
2. ይህ ንድፍ የተቋቋመው ማን እና መቼ ነው? (እ.ኤ.አ. በ 1748 የሩሲያ ሳይንቲስት M.V. Lomonosov - የጅምላ ንጥረ ነገሮችን የመጠበቅ ህግ).

V. የእውቀት ጥልቀትን, የአጠቃላይ ደረጃን መፈተሽ.

ተግባር: የኬሚካላዊ ምላሽ አይነት (ውህድ, መበስበስ, መተካት, መለዋወጥ) ይወስኑ. ለደረሱባቸው መደምደሚያዎች ማብራሪያ ይስጡ. መጋጠሚያዎችን ያዘጋጁ. (አይሲቲ)

	አማራጭ 1	አማራጭ 2	አማራጭ 3
	Mg + O 2 = MgO	Fe + CuCl 2 = Cu + FeCl2	Cu + O 2 = ኩኦ
	K + H 2 O = KOH + H2	P + O 2 = P 2 O 5	Fe 2 O 3 + HCl = FeCl 3 + H 2 O
	Fe + H 2 SO 4 = FeSO 4 + H 2	Mg + HCl = MgCl 2 + H 2	ባ + ኤች 2 ኦ = ባ(ኦህ) 2 + ኤች 2
	Zn + Cu(NO 3) 2 =Cu+Zn(NO 3) 2	አል 2 O 3 + HCl = AlCl 3 +H 2 O	SO 2 + H2O ↔ H 2 SO 3
	CaO + H 2 O = Ca(OH) 2	P 2 O 5 + H 2 O = H 3 PO 4	CuCl 2 + KOH = Cu(OH) 2 + KCl
	CaO + H 3 PO 4 = Ca 3 (PO 4) 2 + H 2 O	ባ(OH) 2 + HNO 3 = ባ(NO 3) 2+H 2 O	Ca(OH) 2 + HNO 3 = Ca(NO 3) 2 + H 2 O
	ናኦህ + H2S = ና 2 ኤስ + ኤች 2 ኦ	Ca + H 2 O = ካ (ኦኤች) 2 +H 2	AgNO 3 + NaBr = AgBr↓ + NaNO 3
	BaCl 2 + Na 2 SO 4 = BaSO 4 ↓+ NaCl	AgNO 3 + KCl = AgCl + KNO 3	Cu + Hg (NO 3) 2 = Cu (NO 3) 2 + Hg
	CO 2 + H2O ↔ H 2 CO 3	ፌ(ኦኤች) 3 = Fe 2 O 3 + H 2 O	Mg + HCl = MgCl 2 + H 2

VI በኦርጋኒክ ኬሚስትሪ ውስጥ የኬሚካላዊ ምላሾች ምደባ.

መ፡ በኢንኦርጋኒክ ኬሚስትሪ፣ ውሁድ ምላሾች እና በኦርጋኒክ ኬሚስትሪ ውስጥ እንደዚህ አይነት ግብረመልሶች ብዙውን ጊዜ የመደመር ምላሾች ይባላሉ (ሁለት ወይም ከዚያ በላይ የሆኑ ምላሽ ሰጪ ንጥረ ነገሮች ወደ አንድ የሚዋሃዱበት ግብረመልሶች) ብዙውን ጊዜ ድርብ ወይም ሶስት እጥፍ ቦንድ የያዙ ውህዶችን ያካትታሉ። የመደመር ምላሾች ዓይነቶች: ሃይድሮጂን, ሃይድሬሽን, ሃይድሮሃሎጅን, ሃሎሎጂ, ፖሊሜራይዜሽን. የእነዚህ ምላሾች ምሳሌዎች፡-

1. ሃይድሮጂን የሃይድሮጂን ሞለኪውል ወደ ብዙ ትስስር የመጨመር ምላሽ ነው።

H 2C = CH 2 + H 2 → CH 3 – CH 3

ኤትሊን ኢቴን

NS ≡ CH + H 2 → CH 2 = CH 2

አሴቲሊን ኤትሊን

2. Hydrohalogenation - አንድ ሃይድሮጂን halide ወደ በርካታ ትስስር መጨመር ምላሽ

H 2 C = CH 2 + HCl → CH 3 ─CH 2 Cl

ኤትሊን ክሎሮቴን

(በ V.V. Markovnikov ደንብ)

H 2 C = CH─CH 3 + HCl→ CH 3 ─CHCl─CH 3

propylene 2 - ክሎሮፕሮፓን

HC≡CH + HCl → H 2 C=CHCl

አሴቲሊን ቪኒል ክሎራይድ

HC≡C─CH 3 + HCl → H 2 C=CCl─CH 3

propyne 2-chlororopene

3.Hydration - ብዙ ትስስር በኩል ውሃ የመደመር ምላሽ

H 2 C = CH 2 + H 2 O → CH 3 ─CH 2 ኦኤች (ዋና አልኮል)

ኤትሄን ኢታኖል

(የፕሮፔን እና ሌሎች አልኬኖች እርጥበት ሁለተኛ ደረጃ አልኮሆል ያመነጫሉ)

HC≡CH + H 2 O → H 3 C─CHO

አሴቲሊን አልዲኢድ - ኤታናል (የኩቼሮቭ ምላሽ)

4. Halogenation - የ halogen ሞለኪውል ወደ ብዙ ትስስር የመጨመር ምላሽ

H 2 C = CH─CH 3 + Cl 2 → CH 2 Cl─CHCl─CH3

propylene 1,2 - dichloropropane

HC≡C─CH 3+Cl 2 → HCCl=CCl─CH 3

propyne 1,2-dichloropropene

5.Polymerization - ትንሽ ጋር ንጥረ ነገሮች ሞለኪውሎች ወቅት ምላሽ ሞለኪውላዊ ክብደትከፍተኛ የሞለኪውል ክብደት ያላቸው ንጥረ ነገሮች ሞለኪውሎች እንዲፈጠሩ እርስ በእርስ ይጣመሩ።

n CH 2 = CH 2 → (-CH 2 -CH 2 -) n

ኤቲሊን ፖሊ polyethylene

ለ: በኦርጋኒክ ኬሚስትሪ ውስጥ, የመበስበስ (ማስወገድ) ምላሾች የሚከተሉትን ያጠቃልላሉ-የድርቀት, የሃይድሮጂን እጥረት, ስንጥቅ, ሃይድሮሃሎጅኔሽን.

ተጓዳኝ የምላሽ እኩልታዎች፡-

1. ድርቀት (ውሃ ማስወገድ)

C 2H 5 OH → C 2H 4+H 2 O (H 2 SO 4)

2. ሃይድሮጅንን ማስወገድ (የሃይድሮጅን ማስወገድ)

C 6 ሸ 14 → C 6 ሸ 6 + 4 ሸ 2

ሄክሳን ቤንዚን

3. ስንጥቅ

ሐ 8 ሸ 18 → ሐ 4 ሸ 10 + ሐ 4 ሸ 8

octane butane butene

4. Dehydrohalogenation (የሃይድሮጂን halide መወገድ)

C 2H 5Br →C 2H 4+HBr (ናኦህ፣ አልኮል)

Bromoethane ኤትሊን

ጥ: - በኦርጋኒክ ኬሚስትሪ ውስጥ ፣ የመተካት ግብረመልሶች በሰፊው ተረድተዋል ፣ ማለትም ፣ አንድ አቶም አይደለም ፣ ግን የአተሞች ቡድን ሊተኩ ይችላሉ ፣ ወይም አቶም አይደሉም ፣ ግን የአተሞች ቡድን ሊተካ ይችላል። የመተካት ምላሽ ዓይነቶች ናይትሬሽን እና ሃሎሎጂን ያካትታሉ የተሞሉ ሃይድሮካርቦኖች, ጥሩ መዓዛ ያላቸው ውህዶችአልኮሆል እና ፊኖል;

C 2 H 6 + Cl 2 → C 2 H 5 Cl +HCl

ኤቴን ክሎሮቴን

C 2 H 6 + HNO 3 → C 2 H 5 No 2 + H 2 ኦ (የኮኖቫሎቭ ምላሽ)

ኤታን ኒትሮቴን

C 6 H 6 + Br 2 → C 6 H 5 Br + HBr

ቤንዚን bromobenzene

C 6 H 6 + HNO 3 → C 6 H 5 No 2 + H 2 O

ቤንዚን ናይትሮቤንዚን

C 2 H 5 OH + HCl → C 2 H 5 Cl + H 2 O

ኤታኖል ክሎሮቴታን

C 6 H 5 OH + 3Br 2 → C 6 H 2 Br 3 + 3HBr

phenol 2,4,6 - tribromophenol

መ: በኦርጋኒክ ኬሚስትሪ ውስጥ የልውውጥ ምላሾች የአልኮሆል እና የካርቦቢሊክ አሲዶች ባህሪያት ናቸው

HCOOH + ናኦህ → ኤችኮኦና + ኤች 2 ኦ

ፎርሚክ አሲድ ሶዲየም ፎርማት

(ገለልተኛ ምላሽ)

CH 3 COOH + C 2 H 5 OH↔ CH 3 COOC 2 H 5 + H 2 O

አሴቲክ ኢታኖል ኤቲል አሴቲክ አሲድ

(የመስተጓጎል ምላሽ ↔ ሃይድሮሊሲስ)

VII የ ZUN ደህንነትን መጠበቅ

1. የብረት ሃይድሮክሳይድ (3) ሲሞቅ, ምላሽ ይከሰታል
2. የአሉሚኒየም ከሰልፈሪክ አሲድ ጋር ያለው ግንኙነት ምላሹን ያመለክታል
3. የአሴቲክ አሲድ ከማግኒዚየም ጋር ያለው ግንኙነት ምላሹን ያመለክታል
4. በለውጦቹ ሰንሰለት ውስጥ የኬሚካላዊ ግብረመልሶችን አይነት ይወስኑ-

(አይሲቲ አጠቃቀም)

ሀ) ሲ →ሲኦ 2 → ና 2 ሲኦ 3 → ኤች 2 ሲኦ 3 → ሲኦ 2 →ሲ

ለ) CH 4 →C 2H 2 →C 2H 4 →C 2H 5 OH →C 2H

1) የምደባው የመጀመሪያው ምልክት ሬጀንቶችን እና ምርቶችን በሚፈጥሩ ንጥረ ነገሮች የኦክሳይድ ሁኔታ ለውጥ ላይ የተመሠረተ ነው።
ሀ) ዳግመኛ

FeS 2 + 18HNO 3 = Fe (NO 3) 3 + 2H 2 SO 4 + 15NO 2 + 7H 2 O
ለ) የኦክሳይድ ሁኔታን ሳይቀይሩ

CaO + 2HCl = CaCl 2 + H 2 O
ድገምሪጀንተሮችን በሚፈጥሩት የኬሚካል ንጥረ ነገሮች የኦክሳይድ ሁኔታ ለውጥ ጋር ተያይዞ ምላሽ ይባላሉ። በኦርጋኒክ ኬሚስትሪ ውስጥ ያሉ የድጋሚ ምላሾች ሁሉንም የመተካት ምላሾች እና ቢያንስ አንድ ቀላል ንጥረ ነገር የሚሳተፉባቸውን መበስበስ እና ጥምር ምላሾችን ያጠቃልላል። ምላሽ ሰጪዎችን እና የምላሽ ምርቶችን የሚፈጥሩትን ንጥረ ነገሮች ኦክሳይድ ሁኔታ ሳይቀይሩ የሚከሰቱ ምላሾች ሁሉንም የልውውጥ ምላሾች ያካትታሉ።

2) ኬሚካዊ ግብረመልሶች በሂደቱ ተፈጥሮ ፣ ማለትም ፣ በሪኤጀንቶች እና ምርቶች ብዛት እና ስብጥር ይመደባሉ ።
- የስብስብ ወይም የመደመር ምላሾችበኦርጋኒክ ኬሚስትሪ.
ተጨማሪ ምላሽ ለመስጠት, ኦርጋኒክ ሞለኪውልብዙ ቦንድ (ወይም ዑደት) ሊኖረው ይገባል፣ ይህ ሞለኪውል ዋናው (ንዑስ ክፍል) ይሆናል። ቀለል ያለ ሞለኪውል (ብዙውን ጊዜ ኦርጋኒክ ያልሆነ ንጥረ ነገር, reagent) ብዙ ቦንድ ስንጥቅ ወይም ቀለበት መክፈቻ ቦታ ላይ ታክሏል.

NH 3 + HCl = NH 4 Cl

ካኦ + CO 2 = ካኮ 3

- የመበስበስ ምላሾች.
የመበስበስ ምላሾች እንደ ተቃራኒው ውህደት ሂደቶች ሊወሰዱ ይችላሉ.

ሐ 2 ሸ 5 ብር = C 2 H 4 + HBr

Hg (NO 3) 2 = Hg + 2NO 2 + O 2

- የመተካት ምላሽ.
የእነሱ መለያ ባህሪ ውስብስብ ከሆነው ቀላል ንጥረ ነገር ጋር መስተጋብር ነው. እንደነዚህ ያሉ ግብረመልሶች በኦርጋኒክ ኬሚስትሪ ውስጥም አሉ.
ይሁን እንጂ በኦርጋኒክ ኬሚስትሪ ውስጥ "መተካት" የሚለው ጽንሰ-ሐሳብ ከኦርጋኒክ ኬሚስትሪ የበለጠ ሰፊ ነው. በዋናው ንጥረ ነገር ሞለኪውል ውስጥ የትኛውም አቶም ወይም የተግባር ቡድን በሌላ አቶም ወይም ቡድን ከተተካ እነዚህም የመተካት ምላሾች ናቸው፣ ምንም እንኳን ከኦርጋኒክ ኬሚስትሪ አንጻር ሂደቱ የልውውጥ ምላሽ ይመስላል።

Zn + CuSO 4 = Cu + ZnSO 4

Cu + 4HNO 3 = Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
- መለዋወጥ (ገለልተኝነትን ጨምሮ).

CaO + 2HCl = CaCl 2 + H 2 O

KCl + AgNO 3 = AgClN + KNO 3

3) ከተቻለ ወደ ተቃራኒው አቅጣጫ ፍሰት - ሊቀለበስ እና ሊቀለበስ የማይችል.

4) በቦንድ መሰንጠቅ አይነት - ሆሞሊቲክ (እኩል መቆራረጥ ፣ እያንዳንዱ አቶም 1 ኤሌክትሮን ይቀበላል) እና ሄትሮሊቲክ (ያልተመጣጠነ እረፍት - አንድ ጥንድ ኤሌክትሮኖች ያገኛል)

5) በሙቀት ተጽዕኖ
exothermic (ሙቀት ማመንጨት) እና ኤንዶተርሚክ (ሙቀትን መሳብ). የተዋሃዱ ምላሾች በአጠቃላይ ውጫዊ ምላሾች እና የመበስበስ ምላሾች endothermic ይሆናሉ። ለየት ያለ ሁኔታ የናይትሮጅን ከኦክሲጅን ጋር ያለው ምላሽ - endothermic:
N2 + O2 → 2 አይ - ጥ

6) በደረጃ
ሀ) ተመሳሳይነት ያላቸው (በአንድ ደረጃ ውስጥ ያሉ ተመሳሳይ ንጥረ ነገሮች ፣ ለምሳሌ g-g ፣ በመፍትሔ ውስጥ ያሉ ምላሾች)
ለ) የተለያዩ (ms፣ g-TV፣ w-TV፣ በማይታዩ ፈሳሾች መካከል ያሉ ምላሾች)

7) ስለ ማነቃቂያ አጠቃቀም. ማነቃቂያ ኬሚካላዊ ምላሽን የሚያፋጥን ንጥረ ነገር ነው።
ሀ) ካታሊቲክ (ኢንዛይሞችን ጨምሮ) - ማነቃቂያ ሳይጠቀሙ በተግባር አይሰሩም።
ለ) ካታሊቲክ ያልሆነ.

በኦርጋኒክ እና ኦርጋኒክ ኬሚስትሪ ውስጥ የኬሚካላዊ ምላሾች ምደባ የሚከናወነው በተለያዩ የምደባ ባህሪያት መሰረት ነው, መረጃው ከዚህ በታች ባለው ሠንጠረዥ ውስጥ ተሰጥቷል.

የማይቀለበስወደ ፊት አቅጣጫ ብቻ የሚከሰቱ ምላሾች ናቸው, ይህም እርስ በርስ የማይገናኙ ምርቶች እንዲፈጠሩ ያደርጋል. የማይመለሱ ምላሾች በትንሹ የተከፋፈሉ ውህዶች እንዲፈጠሩ እና እንዲለቁ የሚያደርጉ ኬሚካዊ ግብረመልሶችን ያጠቃልላል። ከፍተኛ መጠንኃይል ፣ እንዲሁም የመጨረሻዎቹ ምርቶች የምላሽ ሉል በጋዝ ቅርፅ ወይም በዝናብ መልክ የሚተዉባቸው ፣ ለምሳሌ-

HCl + NaOH = NaCl + H2O

2Ca + O2 = 2CaO

BaBr 2 + ና 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2NaBr

ሊቀለበስ የሚችልበተመጣጣኝ ፍጥነት በሁለት ተቃራኒ አቅጣጫዎች በተመሳሳይ የሙቀት መጠን የሚከሰቱ ኬሚካዊ ግብረመልሶች ናቸው። ለእንደዚህ አይነት ምላሾች እኩልታዎችን በሚጽፉበት ጊዜ, የእኩል ምልክት ምልክቱ በተቃራኒ አቅጣጫ ቀስቶች ይተካል. በጣም ቀላሉ የተገላቢጦሽ ምላሽ ምሳሌ በናይትሮጅን እና በሃይድሮጂን መስተጋብር የአሞኒያ ውህደት ነው።

N 2 +3H 2 ↔2NH 3

እንደ ስብራት ዓይነት የኬሚካል ትስስርበመጀመሪያው ሞለኪውል ውስጥ, ሆሞሊቲክ እና ሄትሮሊቲክ ግብረመልሶች ተለይተዋል.

ሆሞሊቲክምላሾች ይባላሉ ይህም ቦንዶችን በማፍረስ ምክንያት ያልተጣመሩ ኤሌክትሮኖች - ነፃ ራዲካል ያላቸው ቅንጣቶች ይፈጠራሉ.

ሄትሮሊቲክ ionክ ቅንጣቶች - cations እና anions በመፍጠር የሚከሰቱ ምላሾች ናቸው.

ራዲካል(ሰንሰለት) ራዲካልን የሚያካትቱ ኬሚካላዊ ምላሾች ናቸው፣ ለምሳሌ፡-

CH 4 + Cl 2 hv →CH 3 Cl + HCl

አዮኒክበ ions ተሳትፎ የሚከሰቱ ኬሚካላዊ ምላሾች ናቸው ለምሳሌ፡-

KCl + AgNO 3 = KNO 3 + AgCl↓

የሄትሮሊቲክ ምላሾች ኤሌክትሮፊክስ ይባላሉ. ኦርጋኒክ ውህዶችከኤሌክትሮፊሎች ጋር - ሙሉ ወይም ክፍልፋይ አወንታዊ ክፍያ የሚሸከሙ ቅንጣቶች። እነሱ በኤሌክትሮፊክ ምትክ እና በኤሌክትሮፊሊክ የመደመር ምላሾች ተከፍለዋል ፣ ለምሳሌ፡-

C 6 H 6 + Cl 2 FeCl3 → C 6 H 5 Cl + HCl

H 2 C =CH 2 + Br 2 → BrCH 2 –CH 2 ብር

Nucleophilic ምላሾች ሙሉ ወይም ክፍልፋይ አሉታዊ ክፍያ የሚሸከሙ ቅንጣቶች - nucleophiles ጋር ኦርጋኒክ ውህዶች heterolytic ምላሽ ናቸው. እነሱ በኒውክሊዮፊል ምትክ እና ኑክሊዮፊል የመደመር ምላሾች ተከፍለዋል፣ ለምሳሌ፡-

CH 3 Br + NaOH → CH 3 OH + NaBr

CH 3 C (O)H + C 2 H 5 OH → CH 3 CH(OC 2H 5) 2+H 2 O
Exothermicሙቀት በሚለቀቅበት ጊዜ የሚከሰቱ ኬሚካዊ ግብረመልሶች ይባላሉ. የ enthalpy (የሙቀት ይዘት) ΔH ለውጥ ምልክት እና የምላሹ የሙቀት ተጽእኖ Q. ለ exothermic ምላሽ Q> 0 እና ΔH< 0.

ኢንዶተርሚክሙቀትን መሳብን የሚያካትቱ ኬሚካላዊ ምላሾች ናቸው. ለኢንዶተርሚክ ምላሽ ጥ< 0, а ΔH > 0.

ተመሳሳይነት ያለውተመሳሳይ በሆነ መካከለኛ ውስጥ የሚከሰቱ ምላሾች ይባላሉ።

የተለያዩበተለያዩ ደረጃዎች ውስጥ ያሉ ንጥረ ነገሮች በሚገናኙበት ገጽ ላይ በተለያዩ መካከለኛ ውስጥ የሚከሰቱ ምላሾች ፣ ለምሳሌ ጠንካራ እና ጋዝ ፣ ፈሳሽ እና ጋዝ ፣ በሁለት የማይታዩ ፈሳሾች ውስጥ።

የካታሊቲክ ምላሾች የሚከሰቱት ቀስቃሽ ሲኖር ብቻ ነው. ተለዋዋጭ ያልሆኑ ግብረመልሶች የሚከሰቱት ቀስቃሽ በሌለበት ነው.

ምደባ ኦርጋኒክ ምላሾችበሰንጠረዡ ውስጥ ተሰጥቷል-

በኦርጋኒክ እና ኦርጋኒክ ኬሚስትሪ ውስጥ የኬሚካላዊ ምላሾች ምደባ የሚከናወነው በተለያዩ የምደባ ባህሪያት መሰረት ነው, መረጃው ከዚህ በታች ባለው ሠንጠረዥ ውስጥ ተሰጥቷል.

የንጥረ ነገሮች ኦክሳይድ ሁኔታን በመቀየር

የመጀመሪያው የምደባ ምልክት ምላሽ ሰጪዎችን እና ምርቶችን በሚፈጥሩ ንጥረ ነገሮች የኦክሳይድ ሁኔታ ለውጥ ላይ የተመሠረተ ነው።
ሀ) ዳግመኛ
ለ) የኦክሳይድ ሁኔታን ሳይቀይሩ
ድገምሪጀንተሮችን በሚፈጥሩት የኬሚካል ንጥረ ነገሮች የኦክሳይድ ሁኔታ ለውጥ ጋር ተያይዞ ምላሽ ይባላሉ። በኦርጋኒክ ኬሚስትሪ ውስጥ ያሉ የድጋሚ ምላሾች ሁሉንም የመተካት ምላሾች እና ቢያንስ አንድ ቀላል ንጥረ ነገር የሚሳተፉባቸውን መበስበስ እና ጥምር ምላሾችን ያጠቃልላል። ምላሽ ሰጪዎችን እና የምላሽ ምርቶችን የሚፈጥሩትን ንጥረ ነገሮች ኦክሳይድ ሁኔታ ሳይቀይሩ የሚከሰቱ ምላሾች ሁሉንም የልውውጥ ምላሾች ያካትታሉ።

እንደ ሬጀንቶች እና ምርቶች ብዛት እና ስብጥር

ኬሚካላዊ ምላሾች በሂደቱ ተፈጥሮ ፣ ማለትም ፣ በሪኤጀንቶች እና ምርቶች ብዛት እና ስብጥር ይመደባሉ ።

የተዋሃዱ ምላሾችውስብስብ ሞለኪውሎች ከብዙ ቀላልዎች የተገኙ ኬሚካዊ ግብረመልሶች ናቸው ፣ ለምሳሌ-
4ሊ + ኦ 2 = 2 ሊ 2 ኦ

የመበስበስ ምላሾችየሚያስከትሉት ኬሚካላዊ ምላሾች ናቸው ቀላል ሞለኪውሎችበጣም ውስብስብ ከሆኑት, ለምሳሌ:
CaCO 3 = CaO + CO 2

የመበስበስ ምላሾች እንደ ተቃራኒው ውህደት ሂደቶች ሊወሰዱ ይችላሉ.

የመተካት ምላሾችበአንድ ንጥረ ነገር ውስጥ ያለው አቶም ወይም የአቶሞች ቡድን በሌላ አቶም ወይም የአተሞች ቡድን በመተካቱ ኬሚካላዊ ግብረመልሶች ናቸው፡- ለምሳሌ፡-
Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2 

የእነሱ መለያ ባህሪ ውስብስብ ከሆነው ቀላል ንጥረ ነገር ጋር መስተጋብር ነው. እንደነዚህ ያሉት ግብረመልሶች በኦርጋኒክ ኬሚስትሪ ውስጥም አሉ።
ይሁን እንጂ በኦርጋኒክ ኬሚስትሪ ውስጥ "መተካት" የሚለው ጽንሰ-ሐሳብ ከኦርጋኒክ ኬሚስትሪ የበለጠ ሰፊ ነው. በዋናው ንጥረ ነገር ሞለኪውል ውስጥ የትኛውም አቶም ወይም የተግባር ቡድን በሌላ አቶም ወይም ቡድን ከተተካ እነዚህም የመተካት ምላሾች ናቸው፣ ምንም እንኳን ከኦርጋኒክ ኬሚስትሪ አንጻር ሂደቱ የልውውጥ ምላሽ ይመስላል።
- መለዋወጥ (ገለልተኝነትን ጨምሮ).
ምላሽ መለዋወጥየንጥረ ነገሮች ኦክሳይድ ሁኔታን ሳይቀይሩ የሚከሰቱ እና ወደ ልውውጥ የሚያመሩ ኬሚካላዊ ግብረመልሶች ናቸው። አካላትሬጀንቶች ለምሳሌ፡-
AgNO 3 + KBr = AgBr + KNO 3

ከተቻለ ወደ ተቃራኒው አቅጣጫ ይሂዱ

ከተቻለ በተቃራኒው አቅጣጫ ይፍሰስ - ሊቀለበስ እና ሊቀለበስ የማይችል.

ሊቀለበስ የሚችልበተመጣጣኝ ፍጥነት በሁለት ተቃራኒ አቅጣጫዎች በተመሳሳይ የሙቀት መጠን የሚከሰቱ ኬሚካዊ ግብረመልሶች ናቸው። ለእንደዚህ አይነት ምላሾች እኩልታዎችን በሚጽፉበት ጊዜ, የእኩል ምልክት ምልክቱ በተቃራኒ አቅጣጫ ቀስቶች ይተካል. በጣም ቀላሉ የተገላቢጦሽ ምላሽ ምሳሌ በናይትሮጅን እና በሃይድሮጂን መስተጋብር የአሞኒያ ውህደት ነው።

N 2 +3H 2 ↔2NH 3

የማይቀለበስወደ ፊት አቅጣጫ ብቻ የሚከሰቱ ምላሾች ናቸው, ይህም እርስ በርስ የማይገናኙ ምርቶች እንዲፈጠሩ ያደርጋል. የማይቀለበስ ምላሾች በትንሹ የተከፋፈሉ ውህዶች እንዲፈጠሩ የሚያደርጉ ኬሚካላዊ ምላሾችን፣ ከፍተኛ መጠን ያለው ጉልበት እንዲለቁ እንዲሁም የመጨረሻዎቹ ምርቶች የምላሹን ሉል በጋዝ መልክ ወይም በዝናብ መልክ የሚተዉትን ያጠቃልላል። :

HCl + NaOH = NaCl + H2O

2Ca + O2 = 2CaO

BaBr 2 + ና 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2NaBr

በሙቀት ተጽዕኖ

Exothermicሙቀት በሚለቀቅበት ጊዜ የሚከሰቱ ኬሚካዊ ግብረመልሶች ይባላሉ. የ enthalpy (የሙቀት ይዘት) ΔH ለውጥ ምልክት እና የምላሹ የሙቀት ተጽእኖ Q. ለ exothermic ምላሽ Q> 0 እና ΔH< 0.

ኢንዶተርሚክሙቀትን መሳብን የሚያካትቱ ኬሚካላዊ ምላሾች ናቸው. ለኢንዶተርሚክ ምላሽ ጥ< 0, а ΔH > 0.

የተዋሃዱ ምላሾች በአጠቃላይ ውጫዊ ምላሾች እና የመበስበስ ምላሾች endothermic ይሆናሉ። ለየት ያለ ሁኔታ የናይትሮጅን ከኦክሲጅን ጋር ያለው ምላሽ - endothermic:
N2 + O2 → 2 አይ - ጥ

በደረጃ

ተመሳሳይነት ያለውተመሳሳይ በሆነ መካከለኛ (ተመሳሳይ የሆኑ ንጥረ ነገሮች በአንድ ደረጃ ፣ ለምሳሌ g-g ፣ በመፍትሔ ውስጥ ያሉ ምላሾች) ይባላሉ።

የተለያዩበተለያዩ ደረጃዎች ውስጥ ያሉ ንጥረ ነገሮች በሚገናኙበት ገጽ ላይ በተለያዩ መካከለኛ ውስጥ የሚከሰቱ ምላሾች ፣ ለምሳሌ ጠንካራ እና ጋዝ ፣ ፈሳሽ እና ጋዝ ፣ በሁለት የማይታዩ ፈሳሾች ውስጥ።

እንደ ማነቃቂያ አጠቃቀም

ማነቃቂያ ኬሚካላዊ ምላሽን የሚያፋጥን ንጥረ ነገር ነው።

ካታሊቲክ ምላሾችየሚከሰቱት ቀስቃሽ (ኢንዛይሞችን ጨምሮ) ሲኖር ብቻ ነው.

ካታሊቲክ ያልሆኑ ምላሾችቀስቃሽ በሌለበት ይሂዱ.

በስንብት ዓይነት

ሆሞሊቲክ እና ሄትሮሊቲክ ግብረመልሶች የሚለያዩት በመነሻ ሞለኪውል ውስጥ ባለው የኬሚካላዊ ትስስር መሰንጠቅ ዓይነት ላይ ነው።

ሆሞሊቲክምላሾች ይባላሉ ይህም ቦንዶችን በማፍረስ ምክንያት ያልተጣመሩ ኤሌክትሮኖች - ነፃ ራዲካል ያላቸው ቅንጣቶች ይፈጠራሉ.

ሄትሮሊቲክ ionክ ቅንጣቶች - cations እና anions በመፍጠር የሚከሰቱ ምላሾች ናቸው.

• ሆሞሊቲክ (እኩል ክፍተት፣ እያንዳንዱ አቶም 1 ኤሌክትሮን ይቀበላል)
• ሄትሮሊቲክ (እኩል ያልሆነ ክፍተት - አንድ ጥንድ ኤሌክትሮኖች ያገኛል)

ራዲካል(ሰንሰለት) ራዲካልን የሚያካትቱ ኬሚካላዊ ምላሾች ናቸው፣ ለምሳሌ፡-

CH 4 + Cl 2 hv →CH 3 Cl + HCl

አዮኒክበ ions ተሳትፎ የሚከሰቱ ኬሚካላዊ ምላሾች ናቸው ለምሳሌ፡-

KCl + AgNO 3 = KNO 3 + AgCl↓

የኤሌክትሮፊክ ምላሾች የኦርጋኒክ ውህዶች ከኤሌክትሮፊሎች ጋር heterolytic ግብረመልሶች ናቸው - አጠቃላይ ወይም ክፍልፋይ አዎንታዊ ክፍያ የሚሸከሙ ቅንጣቶች። እነሱ በኤሌክትሮፊክ ምትክ እና በኤሌክትሮፊሊክ የመደመር ምላሾች ተከፍለዋል ፣ ለምሳሌ፡-

C 6 H 6 + Cl 2 FeCl3 → C 6 H 5 Cl + HCl

H 2 C =CH 2 + Br 2 → BrCH 2 –CH 2 ብር

Nucleophilic ምላሾች ሙሉ ወይም ክፍልፋይ አሉታዊ ክፍያ የሚሸከሙ ቅንጣቶች - nucleophiles ጋር ኦርጋኒክ ውህዶች heterolytic ምላሽ ናቸው. እነሱ በኒውክሊዮፊል ምትክ እና ኑክሊዮፊል የመደመር ምላሾች ተከፍለዋል፣ ለምሳሌ፡-

CH 3 Br + NaOH → CH 3 OH + NaBr

CH 3 C (O)H + C 2 H 5 OH → CH 3 CH(OC 2H 5) 2+H 2 O

የኦርጋኒክ ምላሾች ምደባ

የኦርጋኒክ ምላሾች ምደባ በሠንጠረዥ ውስጥ ተሰጥቷል-