ናይትሪክ ኦክሳይድ (II)አይ (ናይትሮጅን ሞኖክሳይድ) ናይትሪክ ኦክሳይድናይትሮሲል ራዲካል) ጨው የማይፈጥር ናይትሪክ ኦክሳይድ ነው። ቀለም የሌለው ጋዝ ነው, በውሃ ውስጥ በደንብ የማይሟሟ. በችግር ይሞላል; በፈሳሽ እና በጠንካራ መልክ ሰማያዊ ቀለም አለው.
ያልተጣመረ ኤሌክትሮን መኖሩ NO በደካማ ሁኔታ የታሰረ N 2 O 2 dimers የመፍጠር ዝንባሌን ይወስናል። እነዚህ ΔH ° ዲሜሪዜሽን = 17 ኪ.ጂ ያላቸው ደካማ ውህዶች ናቸው. ፈሳሽ ናይትሮጅን ኦክሳይድ (II) 25% N 2 O 2 ሞለኪውሎችን ያካትታል, እና ጠንካራ ኦክሳይድ ሙሉ በሙሉ ያካትታል.
ደረሰኝ
ናይትሮጅን (II) ኦክሳይድ በከፍተኛ ሙቀት (1200-1300 ዲግሪ ሴንቲ ግሬድ) ወይም በ ውስጥ ናይትሮጅንን ከኦክሲጅን ጋር በማጣመር ከነፃ ንጥረ ነገሮች በቀጥታ ሊገኝ የሚችል ናይትሮጅን ኦክሳይድ ብቻ ነው. የኤሌክትሪክ ፍሳሽ. በተፈጥሮ ውስጥ ፣ በመብረቅ በሚወጡበት ጊዜ በከባቢ አየር ውስጥ ይመሰረታል-
N 2 + O 2 → 2NO - 180.9 ኪጁ 2NO + O 2 → 2NO 2.
የሙቀት መጠኑ ሲቀንስ ናይትሮጅን (II) ኦክሳይድ ወደ ናይትሮጅን እና ኦክሲጅን ይበሰብሳል, ነገር ግን የሙቀት መጠኑ በከፍተኛ ሁኔታ ከቀነሰ, ለመበስበስ ጊዜ ያልነበረው ኦክሳይድ ለረጅም ጊዜ ይኖራል: በዝቅተኛ የሙቀት መጠን, የመበስበስ መጠን ዝቅተኛ ነው. . ይህ ድንገተኛ ቅዝቃዜ "ማጥፋት" ተብሎ የሚጠራ ሲሆን ናይትሪክ አሲድ ለማምረት ከሚጠቀሙባቸው ዘዴዎች ውስጥ በአንዱ ጥቅም ላይ ይውላል.
በቤተ ሙከራ ውስጥ ብዙውን ጊዜ 30% HNO 3 ከተወሰኑ ብረቶች ጋር ምላሽ በመስጠት ይገኛል ፣ ለምሳሌ መዳብ-
3Cu + 8HNO 3 (30%) → 3Cu(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O.
ንፁህ NO፣ በቆሻሻ ያልተበከለ፣ በሚከተሉት ምላሾች ሊገኝ ይችላል።
FeCl 2 + NaNO 2 + 2HCl → FeCl 3 + NaCl + NO + H 2 O; 2HNO 2 + 2HI → 2NO + I 2 ↓ + 2H 2 O.
የኢንዱስትሪ ዘዴው በከፍተኛ ሙቀት እና ግፊት ላይ በአሞኒያ ኦክሳይድ ላይ የተመሰረተ ነው Cr 2 O 3 (እንደ ማነቃቂያዎች) ተሳትፎ።
4NH 3 + 5O 2 → 4NO + 6H 2 O.
የኬሚካል ባህሪያት
በክፍል ሙቀት እና የከባቢ አየር ግፊትበከባቢ አየር ኦክስጅን የNO ኦክሳይድ ወዲያውኑ ይከሰታል
2NO + O 2 → 2NO 2
NO በተጨማሪም የናይትሮሲል halides ምስረታ ጋር halogens ተጨማሪ ምላሽ ባሕርይ ነው; በዚህ ምላሽ ውስጥ, NO የመቀነስ ወኪል ባህሪያትን ያሳያል:
2NO + Cl 2 → 2NOCl (ናይትሮሲል ክሎራይድ)።
ይበልጥ ጠንካራ የሚቀንሱ ወኪሎች ባሉበት ጊዜ NO ኦክሳይድ ባህሪያትን ያሳያል፡-
2SO 2 + 2NO → 2SO 3 + N 2.
NO በትንሹ በውሃ ውስጥ የሚሟሟ እና ከእሱ ጋር ምላሽ አይሰጥም, ጨው የማይፈጥር ኦክሳይድ ነው.
የፊዚዮሎጂ እርምጃ
ናይትሪክ ኦክሳይድ (ነጭ) በሳይቶፕላዝም ውስጥ coniferous ዛፍ ሕዋሳት ሜካኒካዊ እርምጃ በኋላ አንድ ሰዓት.
ልክ እንደ ሁሉም ናይትሮጅን ኦክሳይዶች (ከኤን 2 ኦ በስተቀር) NO መርዛማ ነው እና ከተነፈሰ, የመተንፈሻ ቱቦን ይጎዳል.
በሁለት ባለፉት አስርት ዓመታትይህ NO ሞለኪውል ሰፋ ያለ ባዮሎጂያዊ ተፅእኖ እንዳለው ታውቋል ፣ ይህም ወደ መቆጣጠሪያ ፣ መከላከያ እና ጎጂ ሊከፋፈል ይችላል። አይ፣ ከመልእክተኞች አንዱ መሆን፣ የውስጥ እና የሴሉላር ምልክት ማድረጊያ ስርዓቶችን በመቆጣጠር ውስጥ ይሳተፋል። በቫስኩላር endothelial ሴሎች የሚመረተው ናይትሪክ ኦክሳይድ የደም ቧንቧ ለስላሳ ጡንቻዎች ዘና እንዲሉ እና እንዲስፋፉ (vasodilation) ፣ ፕሌትሌት ውህደትን እና የኒውሮፊልሎችን ወደ ኤንዶቴልየም ማጣበቅን ይከላከላል እንዲሁም በነርቭ ፣ የመራቢያ እና የበሽታ መከላከል ስርዓቶች ውስጥ በተለያዩ ሂደቶች ውስጥ ይሳተፋል። . NO በተጨማሪም ሳይቶቶክሲክ እና ሳይቶስታቲክ ባህሪያት አሉት. የበሽታ መከላከያ ስርዓት ገዳይ ሴሎች ባክቴሪያዎችን እና የካንሰር ሴሎችን ለማጥፋት ናይትሪክ ኦክሳይድ ይጠቀማሉ. በባዮሲንተሲስ እና በኤን ኤ ሜታቦሊዝም ውስጥ ያሉ ውጣ ውረዶች እንደ አስፈላጊ ደም ወሳጅ የደም ግፊት ፣ የደም ቧንቧ በሽታ ፣ የልብ ድካም ፣ የመጀመሪያ ደረጃ የሳንባ የደም ግፊት ፣ የብሮንካይተስ አስም ፣ ኒውሮቲክ ጭንቀት ፣ የሚጥል በሽታ ፣ ኒውሮዳጄኔሬቲቭ በሽታዎች (የአልዛይመርስ በሽታ ፣ የፓርኪንሰንስ በሽታ) ፣ የስኳር በሽታ mellitus ፣ አቅም ማጣት, ወዘተ.
ናይትሪክ ኦክሳይድ በተለያዩ መንገዶች ሊዋሃድ ይችላል። ተክሎች በNO 2 እና በካሮቲኖይድ መካከል ያለ ኢንዛይም ያልሆነ የፎቶኬሚካል ምላሽ ይጠቀማሉ። በእንስሳት ውስጥ, ውህደት የሚከናወነው በ NO synthase (NOS) ቤተሰብ ነው. ኤንኦኤስ ኢንዛይሞች ሞኖኦክሲጅናሴስ የተባሉ ኢንዛይሞች heme-የያዙ ሱፐር ቤተሰብ አባላት ናቸው። በአወቃቀር እና ተግባር ላይ በመመስረት ኤንኦኤስ በሶስት ቡድን ሊከፈል ይችላል-ኢንዶቴሊያል (eNOS), ኒውሮናል (nNOS) እና የማይበገር (iNOS). የማንኛውም የNO synthase ንቁ ማእከል በአክሲየም የተቀናጀ ሳይስቴይን ወይም ሜቲዮኒን የያዘ የብረት ፖርፊሪን ስብስብን ያጠቃልላል። ምንም እንኳን ሁሉም የ NOS isoforms NO ምስረታውን የሚያነቃቁ ቢሆንም ፣ ሁሉም የተለያዩ ጂኖች ምርቶች ናቸው ፣ እያንዳንዳቸው በድርጊት እና በአከባቢው አቀማመጥ እና በ ውስጥ የራሳቸው ባህሪዎች አሏቸው። ባዮሎጂያዊ ጠቀሜታለሰውነት. ስለዚህ፣ እነዚህ አይዞፎርሞችም በተለምዶ ኮንስቲትዩቲቭ (cNOS) እና ኢንዳክቲቭ (አይኤንኦኤስ) ናይትሪክ ኦክሳይድ ሲንታሰስ ይከፋፈላሉ። cNOS ያለማቋረጥ በሳይቶፕላዝም ውስጥ ይገኛል ፣ በካልሲየም ions እና calmodulin (የካልሲየም ion ትራንስፖርት ውስጥ የውስጥ ሴሉላር አስታራቂ የሆነ ፕሮቲን) ትኩረት ላይ የሚመረኮዝ እና ለተቀባይ ማነቃቂያ ምላሽ ለአጭር ጊዜ NO አነስተኛ መጠን እንዲለቀቅ ያበረታታል። የማይነቃነቅ ኤን.ኦ.ኤስ በሴሎች ውስጥ የሚታየው በባክቴሪያ ኤንዶቶክሲን እና እንደ ጋማ ኢንተርፌሮን፣ ዕጢ ኒክሮሲስ ፋክተር፣ ወዘተ የመሳሰሉ አስታራቂ አስታራቂዎች ከተመረቱ በኋላ ነው። በተመሳሳይ ጊዜ, ምንም ምርት ለረጅም ጊዜ ይቆያል. የNO አንድ ባህሪ ባህሪ በፍጥነት (ከ 5 ሰከንድ ባነሰ ጊዜ ውስጥ) በሴሉ ገለፈት አማካኝነት ወደ ኢንተርሴሉላር ክፍተት ውስጥ በተቀነባበረ እና በቀላሉ (ያለ ተቀባዮች ተሳትፎ) ወደ ዒላማው ሴሎች ውስጥ ዘልቆ የመግባት ችሎታ ነው. በሴሉ ውስጥ, አንዳንድ ኢንዛይሞችን ያንቀሳቅሳል እና ሌሎችን ይከለክላል, በዚህም ሴሉላር ተግባራትን በመቆጣጠር ውስጥ ይሳተፋል. በመሠረቱ, ናይትሪክ ሞኖክሳይድ የአካባቢያዊ ቲሹ ሆርሞን ነው. NO አንዳንድ ብረት የያዙ ኢንዛይሞችን በመዝጋት ወይም ሴሉላር መዋቅሮቻቸውን በናይትሪክ ኦክሳይድ ወይም ከናይትሪክ ኦክሳይድ በሚመነጩ የፍሪ radicals በመጉዳት የባክቴሪያ እና ዕጢ ሴሎችን እንቅስቃሴ በመግታት ቁልፍ ሚና ይጫወታል። በተመሳሳይ ጊዜ ሱፐርኦክሳይድ በተቃጠለው ቦታ ላይ ይከማቻል, ይህም በፕሮቲን እና በሴል ሽፋን ላይ ያሉ ቅባቶች ላይ ጉዳት ያደርሳል, ይህም በታለመው ሕዋስ ላይ ያለውን የሳይቶቶክሲክ ተጽእኖ ያብራራል. በዚህ ምክንያት አይ, በሴል ውስጥ ከመጠን በላይ መከማቸት, በሁለት መንገድ ሊሠራ ይችላል በአንድ በኩል, የዲኤንኤ ጉዳት ያስከትላል እና በሌላ በኩል ደግሞ የበሽታ መከላከያ ተጽእኖ ይኖረዋል. ናይትሪክ ኦክሳይድ angiogenesis (የደም ሥሮች መፈጠር) ሊጀምር ይችላል። በ myocardial infarction ውስጥ, ናይትሪክ ኦክሳይድ አዎንታዊ ሚና ይጫወታል, ምክንያቱም አዲስ የደም ሥር እድገትን ያመጣል, ነገር ግን በካንሰር ውስጥ ተመሳሳይ ሂደት የካንሰር ሕዋሳትን አመጋገብ እና እድገትን በማስተዋወቅ ዕጢዎች እንዲፈጠሩ ያደርጋል. በሌላ በኩል፣ ይህ የናይትሪክ ኦክሳይድ አቅርቦትን ያሻሽላል ዕጢ ሴሎች. በ NO ተጽእኖ ስር ያለው የዲ ኤን ኤ ጉዳት ለአፖፕቶሲስ እድገት አንዱ ምክንያት ነው (የሴሉላር "ራስን ማጥፋት" ተግባራቸውን ያጡ ሴሎችን ለማስወገድ የታቀደ ሂደት). በሙከራዎች ውስጥ የዲኦክሲኑክሊዮሲዶች፣ የዲኦክሲኑክሊዮታይድ እና ያልተነካ ዲ ኤን ኤ ዲኦክሲንዩክሊዮሲዶችን ማጥፋት ታይቷል ከNO ጋር የተሞላ መፍትሄ ሲጋለጥ። ይህ ሂደት በፀረ-ነቀርሳ ህክምና ውስጥ ጥቅም ላይ የሚውለው የሕዋሳትን ስሜት ወደ አልኪሊንግ ኤጀንቶች እና ionizing ጨረሮች የመጨመር ሃላፊነት አለበት።
NO clearance (ደሙ በኬሚካላዊ ለውጦች ጊዜ ከ NO የሚጸዳበት ፍጥነት) በኒትሬትስ እና ናይትሬትስ አፈጣጠር ይከሰታል እና በአማካይ ከ 5 ሰከንድ ያልበለጠ። ፔሮክሲኒትሬትን ለመፍጠር ከሱፐርኦክሳይድ ወይም ከሄሞግሎቢን ጋር መስተጋብርን በሚያካትት ማጽዳት ውስጥ መካከለኛ እርምጃዎች ሊሳተፉ ይችላሉ። ናይትሪክ ኦክሳይድን በNO reductase, ከ NO synthase ጋር በቅርበት በተዛመደ ኢንዛይም ሊቀንስ ይችላል.
ኦክሳይድ - ውስብስብ ንጥረ ነገሮች, ሁለት ንጥረ ነገሮችን ያካተተ, አንደኛው ኦክስጅን ነው. በኦክሳይድ ስሞች ውስጥ በመጀመሪያ ኦክሳይድ የሚለው ቃል ይገለጻል, ከዚያም የተፈጠረበት የሁለተኛው አካል ስም ነው. አሲድ ኦክሳይዶች ምን አይነት ባህሪያት አሏቸው እና ከሌሎች የኦክሳይድ ዓይነቶች እንዴት ይለያሉ?
የኦክሳይድ ምደባ
ኦክሳይዶች ወደ ጨው-መፍጠር እና ጨው-አልባነት ይከፋፈላሉ. ቀድሞውኑ ከስሙ ውስጥ ጨው የማይፈጥሩ ጨዎችን እንደማይፈጥሩ ግልጽ ነው. እንደዚህ አይነት ኦክሳይድ ጥቂት ናቸው፡ ውሃ ኤች 2 ኦ፣ ኦክሲጅን ፍሎራይድ ኦፍ 2 (በተለምዶ እንደ ኦክሳይድ ከተወሰደ) ካርቦን ሞኖክሳይድ, ወይም ካርቦን ሞኖክሳይድ (II), ካርቦን ሞኖክሳይድ CO; ናይትሮጅን ኦክሳይዶች (I) እና (II): N 2 O (dianitrogen oxide, የሳቅ ጋዝ) እና NO (ናይትሮጅን ሞኖክሳይድ).
ከአሲድ ወይም ከአልካላይስ ጋር ምላሽ በሚሰጥበት ጊዜ ጨው የሚፈጥሩ ኦክሳይዶች ጨዎችን ይፈጥራሉ. መሠረቶቹ እንደ ሃይድሮክሳይድ ይዛመዳሉ ፣ አምፖል መሰረቶችእና ኦክሲጅን የያዙ አሲዶች. በዚህም መሰረት መሰረታዊ ኦክሳይዶች (ለምሳሌ CaO)፣ amphoteric oxides (Al 2 O 3) እና አሲድ ኦክሳይድ ወይም አሲድ አንሃይራይድ (CO 2) ይባላሉ።
ሩዝ. 1. የኦክሳይድ ዓይነቶች.
ብዙውን ጊዜ ተማሪዎች መሰረታዊ ኦክሳይድን ከአሲድ እንዴት እንደሚለዩ ጥያቄ ያጋጥማቸዋል. በመጀመሪያ ደረጃ, ከኦክሲጅን ቀጥሎ ለሁለተኛው ንጥረ ነገር ትኩረት መስጠት አለብዎት. አሲዲክ ኦክሳይዶች - የብረት ያልሆነ ወይም የሽግግር ብረት (CO 2, SO 3, P 2 O 5) መሰረታዊ ኦክሳይድ - ብረት (Na 2 O, FeO, CuO) ይይዛሉ.
የአሲድ ኦክሳይድ መሰረታዊ ባህሪያት
አሲዲክ ኦክሳይዶች (anhydrides) የሚያሳዩ ንጥረ ነገሮች ናቸው። የአሲድ ባህሪያትእና ኦክሲጅን የያዙ አሲዶችን ይመሰርታሉ። ስለዚህ, አሲዳማ ኦክሳይዶች ከአሲድ ጋር ይዛመዳሉ. ለምሳሌ, አሲዳማ ኦክሳይዶች SO 2 እና SO 3 ከአሲድ H 2 SO 3 እና H 2 SO 4 ጋር ይዛመዳሉ.
ሩዝ. 2. አሲዲክ ኦክሳይዶች ከተዛማጅ አሲዶች ጋር.
በተለዋዋጭ ቫሌንስ ውስጥ በብረታ ብረት እና ብረቶች የተሠሩ አሲዲክ ኦክሳይዶች ከፍተኛ ዲግሪኦክሳይድ (ለምሳሌ ፣ SO 3 ፣ Mn 2 O 7) ፣ ከመሠረታዊ ኦክሳይድ እና አልካላይስ ጋር ምላሽ ይስጡ ፣ ጨዎችን ይፈጥራሉ
ሶ 3 ( አሲድ ኦክሳይድ+ CaO (ዋና ኦክሳይድ) = CaSO 4 (ጨው);
የተለመዱ ምላሾች የጨው እና የውሃ መፈጠርን የሚያስከትሉ የአሲድ ኦክሳይዶች ከመሠረቱ ጋር መስተጋብር ናቸው።
Mn 2 O 7 (አሲድ ኦክሳይድ) + 2KOH (አልካሊ) = 2KMnO 4 (ጨው) + ኤች 2 ኦ (ውሃ)
ከሲሊኮን ዳይኦክሳይድ ሲኦ 2 (ሲሊኮን አንሃይራይድ፣ ሲሊካ) በስተቀር ሁሉም አሲዳማ ኦክሳይዶች ከውሃ ጋር ምላሽ ይሰጣሉ ፣ አሲዶችን ይፈጥራሉ ።
SO 3 (አሲድ ኦክሳይድ) + H 2 O (ውሃ) = H 2 SO 4 (አሲድ)
አሲዲክ ኦክሳይዶች የሚፈጠሩት ከኦክሲጅን ጋር በመገናኘት ቀላል እና ውስብስብ ከሆኑ ንጥረ ነገሮች (S+O 2 = SO 2) ጋር በመገናኘት ወይም ኦክስጅንን የያዙ ውስብስብ ንጥረ ነገሮችን በማሞቅ ምክንያት በመበስበስ ነው - አሲዶች; የማይሟሟ መሠረቶች, ጨው (H 2 SiO 3 = SiO 2 +H 2 O).
የአሲድ ኦክሳይድ ዝርዝር;
| የአሲድ ኦክሳይድ ስም | አሲድ ኦክሳይድ ቀመር | የአሲድ ኦክሳይድ ባህሪያት |
| ሰልፈር (IV) ኦክሳይድ | SO 2 | ቀለም የሌለው መርዛማ ጋዝ ከደማቅ ሽታ ጋር |
| ሰልፈር (VI) ኦክሳይድ | ሶ 3 | በጣም ተለዋዋጭ, ቀለም የሌለው, መርዛማ ፈሳሽ |
| ካርቦን ሞኖክሳይድ (IV) | CO2 | ቀለም የሌለው, ሽታ የሌለው ጋዝ |
| ሲሊኮን (IV) ኦክሳይድ | ሲኦ2 | ጥንካሬ ያላቸው ቀለም የሌላቸው ክሪስታሎች |
| ፎስፈረስ (V) ኦክሳይድ | P2O5 | ነጭ, የሚቀጣጠል ዱቄት ደስ የማይል ሽታ |
| ናይትሪክ ኦክሳይድ (ቪ) | N2O5 | ቀለም የሌላቸው ተለዋዋጭ ክሪስታሎች ያካተተ ንጥረ ነገር |
| ክሎሪን (VII) ኦክሳይድ | Cl2O7 | ቀለም የሌለው ዘይት መርዛማ ፈሳሽ |
| ማንጋኒዝ (VII) ኦክሳይድ | Mn2O7 | ፈሳሽ ከብረታ ብረት ጋር, እሱም ጠንካራ ኦክሳይድ ወኪል ነው. |
ሩዝ. 3. የአሲድ ኦክሳይድ ምሳሌዎች.
ምን ተማርን?
አሲዲክ ኦክሳይዶች ጨው የሚፈጥሩ ኦክሳይዶች ሲሆኑ በአሲድ እርዳታ የተፈጠሩ ናቸው። አሲዲክ ኦክሳይዶች ከመሠረት እና ከውሃ ጋር ምላሽ ይሰጣሉ, እና አፈጣጠራቸው የሚከሰተው ውስብስብ ነገሮች ሲሞቁ እና ሲበሰብስ ነው.
በርዕሱ ላይ ይሞክሩት
የሪፖርቱ ግምገማ
አማካኝ ደረጃ 4.5. የተቀበሉት አጠቃላይ ደረጃዎች፡ 532
ዛሬ መተዋወቅ እንጀምራለን በጣም አስፈላጊ ከሆኑት የኦርጋኒክ ውህዶች ክፍሎች ጋር። ኦርጋኒክ ያልሆኑ ንጥረ ነገሮች እንደ ውህደታቸው ይከፋፈላሉ, አስቀድመው እንደሚያውቁት, ቀላል እና ውስብስብ.
|
ኦክሳይድ |
አሲድ |
ቤዝ |
ጨው |
|
ኢ x ኦይ |
ኤንnሀ ሀ - አሲዳማ ቅሪት |
እኔ(ኦህ)ለ ኦኤች - የሃይድሮክሳይል ቡድን |
እኔ n A ለ |
ውስብስብ ኦርጋኒክ ያልሆኑ ንጥረ ነገሮች በአራት ክፍሎች ይከፈላሉ-ኦክሳይድ, አሲዶች, መሠረቶች, ጨው. በኦክሳይድ ክፍል እንጀምራለን.
ኦክሳይድ
ኦክሳይዶች
- እነዚህ ሁለት ያካተቱ ውስብስብ ነገሮች ናቸው የኬሚካል ንጥረ ነገሮች, አንዱ ኦክስጅን ነው, አንድ valence ጋር 2. አንድ ብቻ ኬሚካላዊ ኤለመንት - fluorine, ከኦክሲጅን ጋር ሲጣመር, ኦክሳይድ አይደለም ይፈጥራል, ነገር ግን የኦክስጅን ፍሎራይድ OF 2.
እነሱ በቀላሉ "ኦክሳይድ + የንጥሉ ስም" ይባላሉ (ሰንጠረዡን ይመልከቱ). የኬሚካል ንጥረ ነገር ቫልዩስ ተለዋዋጭ ከሆነ, ከኬሚካላዊው ንጥረ ነገር ስም በኋላ በቅንፍ ውስጥ በተዘጋ የሮማውያን ቁጥር ይገለጻል.
|
ፎርሙላ |
ስም |
ፎርሙላ |
ስም |
|
ካርቦን (II) ሞኖክሳይድ |
ፌ2O3 |
ብረት (III) ኦክሳይድ |
|
|
ናይትሪክ ኦክሳይድ (II) |
ክሮኦ3 |
ክሮሚየም (VI) ኦክሳይድ |
|
|
አል2O3 |
አሉሚኒየም ኦክሳይድ |
ዚንክ ኦክሳይድ |
|
|
N2O5 |
ናይትሪክ ኦክሳይድ (ቪ) |
Mn2O7 |
ማንጋኒዝ (VII) ኦክሳይድ |
የኦክሳይድ ምደባ
ሁሉም ኦክሳይዶች በሁለት ቡድን ሊከፈሉ ይችላሉ-ጨው-መፈጠራቸው (መሰረታዊ, አሲድ, አምፖቴሪክ) እና ጨው-አልባ ወይም ግዴለሽነት.
|
የብረት ኦክሳይድ ፉር x ኦይ |
የብረት ያልሆኑ ኦክሳይዶች neMe x O y |
|||
|
መሰረታዊ |
አሲድ |
አምፖተሪክ |
አሲድ |
ግዴለሽ |
|
I፣ II መህ |
ቪ-VII እኔ |
ZnO፣BeO፣Al 2 O 3፣ Fe 2 O 3 , Cr 2 O 3 |
> II neMe |
I፣ II neMe CO፣ አይ፣ N2O |
1). መሰረታዊ ኦክሳይዶችከመሠረት ጋር የሚዛመዱ ኦክሳይዶች ናቸው. ዋናዎቹ ኦክሳይዶች ያካትታሉ ኦክሳይዶች ብረቶች 1 እና 2 ቡድኖች, እንዲሁም ብረቶች የጎን ንዑስ ቡድኖች ከቫለንቲ ጋር አይ እና II (ከZnO በስተቀር - zinc oxide እና BeO - ቤሪሊየም ኦክሳይድ;
2). አሲድ ኦክሳይዶች- እነዚህ ከአሲድ ጋር የሚዛመዱ ኦክሳይዶች ናቸው. አሲድ ኦክሳይዶች ያካትታሉ የብረት ያልሆኑ ኦክሳይዶች (ጨው ካልሆኑት በስተቀር - ግዴለሽ ያልሆኑ), እንዲሁም የብረት ኦክሳይዶች የጎን ንዑስ ቡድኖች ከ valency ጋር ቪ ከዚህ በፊት VII (ለምሳሌ ክሮኦ 3 - ክሮሚየም (VI) ኦክሳይድ፣ Mn 2 O 7 - ማንጋኒዝ (VII) ኦክሳይድ)
3). አምፖተሪክ ኦክሳይዶች- እነዚህ ከመሠረት እና ከአሲድ ጋር የሚዛመዱ ኦክሳይዶች ናቸው. እነዚህም ያካትታሉ የብረት ኦክሳይዶች ዋና እና ሁለተኛ ንዑስ ቡድኖች ከቫለንቲ ጋር III ፣ አንዳንድ ጊዜ IV , እንዲሁም ዚንክ እና ቤሪሊየም (ለምሳሌ, BeO፣ ZnO፣ Al 2 O 3፣ Cr 2 O 3)።
4). ጨው ያልሆኑ ኦክሳይዶች- እነዚህ ኦክሳይዶች ለአሲድ እና ለመሠረት ደንታ የሌላቸው ናቸው. እነዚህም ያካትታሉ የብረት ያልሆኑ ኦክሳይዶች ከቫለንቲ ጋር አይ እና II (ለምሳሌ N 2 O, NO, CO).
ማጠቃለያ-የኦክሳይድ ባህሪያት ባህሪ በዋነኝነት የተመካው በንጥሉ ቫለንስ ላይ ነው.
ለምሳሌ ክሮሚየም ኦክሳይዶች፡-
ክሮኦ(II- ዋና);
Cr 2 O 3 (III- አምፖተሪክ);
ክሮኦ3(VII- አሲድ).
የኦክሳይድ ምደባ
(በውሃ ውስጥ መሟሟት)
|
አሲድ ኦክሳይዶች |
መሰረታዊ ኦክሳይዶች |
አምፖተሪክ ኦክሳይዶች |
|
በውሃ ውስጥ የሚሟሟ. ልዩ - SiO 2 (በውሃ ውስጥ የማይሟሟ) |
በውሃ ውስጥ የሚሟሟት የአልካላይ እና የአልካላይን ብረቶች ኦክሳይድ ብቻ ነው። (እነዚህ ብረቶች ናቸው I “A” እና II “A” ቡድኖች፣ በስተቀር Be, Mg) |
ከውኃ ጋር አይገናኙም. በውሃ ውስጥ የማይሟሟ |
ተግባራቶቹን ያጠናቅቁ;
1. ለየብቻ ይፃፉ የኬሚካል ቀመሮችጨው የሚፈጥሩ አሲዳማ እና መሰረታዊ ኦክሳይዶች.
NaOH፣ AlCl 3፣ K 2 O፣ H 2 SO 4፣ SO 3፣ P 2 O 5፣ HNO 3፣ CaO፣ CO.
2. የተሰጡ ንጥረ ነገሮች CaO, NaOH, CO 2, H 2 SO 3, CaCl 2, FeCl 3, Zn (OH) 2, N 2 O 5, Al 2 O 3, Ca(OH) 2, CO 2, N 2 O, FeO,
SO 3፣ Na 2 SO 4፣ ZnO፣ CaCO 3፣ Mn 2 O 7፣ CuO፣ KOH፣ CO፣ Fe(OH) 3
ኦክሳይዶችን ማግኘት
አስመሳይ "ኦክሲጅን ከቀላል ንጥረ ነገሮች ጋር መስተጋብር"
|
1. የንጥረ ነገሮች ማቃጠል (ኦክሳይድ ከኦክሲጅን ጋር) |
ሀ) ቀላል ንጥረ ነገሮች የሥልጠና መሣሪያ |
2Mg +O 2 =2MgO |
|
ለ) ውስብስብ ንጥረ ነገሮች |
2H 2 S+3O 2 =2H 2 O+2SO 2 |
|
|
2. ውስብስብ ንጥረ ነገሮች መበስበስ (የአሲድ ሰንጠረዥን ተጠቀም ፣ ተጨማሪዎችን ተመልከት) |
ሀ) ጨው ጨውቲ= መሰረታዊ ኦክሳይድ+አሲድ ኦክሳይድ |
CaCO 3 = CaO + CO 2 |
|
ለ) የማይሟሟ መሠረቶች እኔ(ኦህ)ለቲ= እኔ x ኦይ+ ኤች 2 ኦ |
Cu(OH)2t=CuO+H2O |
|
|
ሐ) ኦክሲጅን የያዙ አሲዶች ኤንnሀ=አሲድ ኦክሳይድ + ኤች 2 ኦ |
H 2 SO 3 =H 2 O+SO 2 |
የኦክሳይድ አካላዊ ባህሪያት
በክፍል ሙቀት ውስጥ, አብዛኛዎቹ ኦክሳይዶች ጠጣር (CaO, Fe 2 O 3, ወዘተ) ናቸው, አንዳንዶቹ ፈሳሾች (H 2 O, Cl 2 O 7, ወዘተ) እና ጋዞች (NO, SO 2, ወዘተ) ናቸው.
የኦክሳይድ ኬሚካላዊ ባህሪያት
|
መሰረታዊ ኦክሳይድ ኬሚካላዊ ባህሪያት 1. መሰረታዊ ኦክሳይድ + አሲድ ኦክሳይድ = ጨው (ሪ. ውህዶች) CaO + SO 2 = CaSO 3 2. መሰረታዊ ኦክሳይድ + አሲድ = ጨው + ኤች 2 ኦ (የመለዋወጫ መፍትሄ) 3 K 2 O + 2 H 3 PO 4 = 2 K 3 PO 4 + 3 H 2 O 3. መሰረታዊ ኦክሳይድ + ውሃ = አልካሊ (ውህድ) ና 2 O + H 2 O = 2 ናኦህ |
|
የአሲድ ኦክሳይድ ኬሚካላዊ ባህሪያት 1. አሲድ ኦክሳይድ + ውሃ = አሲድ (ሪ. ውህዶች) C O 2 + H 2 O = H 2 CO 3, SiO 2 - ምላሽ አይሰጥም 2. አሲድ ኦክሳይድ + ቤዝ = ጨው + ኤች 2 ኦ (የምንዛሪ ዋጋ) P 2 O 5 + 6 KOH = 2 K 3 PO 4 + 3 H 2 O 3. መሰረታዊ ኦክሳይድ + አሲዳማ ኦክሳይድ = ጨው (አር. ውህዶች) CaO + SO 2 = CaSO 3 4. አነስተኛ ተለዋዋጭ የሆኑ ብዙ ተለዋዋጭ የሆኑትን ከጨው ያፈናቅላሉ CaCO 3 + SiO 2 = CaSiO 3 + CO 2 |
|
የአምፖቴሪክ ኦክሳይዶች ኬሚካላዊ ባህሪያት ከሁለቱም አሲዶች እና አልካላይስ ጋር ይገናኛሉ. ZnO + 2 HCl = ZnCl 2 + H 2 O ZnO + 2 NaOH + H 2 O = Na 2 [Zn (OH) 4] (በመፍትሔ ውስጥ) ZnO + 2 ናኦህ = ና 2 ZnO 2 + H 2 O (ሲዋሃድ) |
የኦክሳይድ አተገባበር
አንዳንድ ኦክሳይዶች በውሃ ውስጥ የማይሟሟ ናቸው፣ነገር ግን ብዙዎቹ ውህዶችን ለመፍጠር ከውሃ ጋር ምላሽ ይሰጣሉ፡-
SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4
ካኦ + ኤች 2 ኦ = ካ( ኦህ) 2
ውጤቱ ብዙውን ጊዜ በጣም አስፈላጊ እና ጠቃሚ ውህዶች ነው. ለምሳሌ፣ H 2 SO 4 – ሰልፈሪክ አሲድ, Ca (OH) 2 - የተቀዳ ኖራ, ወዘተ.
ኦክሳይድ በውሃ ውስጥ የማይሟሟ ከሆነ ሰዎች ይህንን ንብረት በብቃት ይጠቀማሉ። ለምሳሌ, zinc oxide ZnO ነጭ ንጥረ ነገር ነው, ስለዚህ ነጭ ዘይት ቀለም (ዚንክ ነጭ) ለማዘጋጀት ጥቅም ላይ ይውላል. ZnO በውሃ ውስጥ የማይሟሟ ስለሆነ ማንኛውም ገጽ ለዝናብ የተጋለጡትን ጨምሮ በዚንክ ነጭ ቀለም መቀባት ይቻላል. የማይሟሟ እና የማይመረዝነት ይህ ኦክሳይድ የመዋቢያ ቅባቶችን እና ዱቄትን ለማምረት ጥቅም ላይ እንዲውል ያስችለዋል. ፋርማሲስቶች ለውጫዊ ጥቅም አስክሬን እና ማድረቂያ ዱቄት ያደርጉታል.
ቲታኒየም (IV) ኦክሳይድ - TiO 2 - ተመሳሳይ ዋጋ ያላቸው ንብረቶች አሉት. እሱ ደግሞ ቆንጆ አለው ነጭ ቀለምእና ቲታኒየም ነጭ ለማምረት ያገለግላል. ቲኦ 2 በውሃ ውስጥ ብቻ ሳይሆን በአሲድ ውስጥም የማይሟሟ ነው, ስለዚህ ከዚህ ኦክሳይድ የተሰሩ ሽፋኖች በተለይ የተረጋጉ ናቸው. ይህ ኦክሳይድ ነጭ ቀለም እንዲኖረው ወደ ፕላስቲክ ተጨምሯል. ለብረት እና ለሴራሚክ ምግቦች የኢንሜል አካል ነው.
Chromium (III) ኦክሳይድ - Cr 2 O 3 - በጣም ጠንካራ ጥቁር አረንጓዴ ክሪስታሎች, በውሃ ውስጥ የማይሟሟ. Cr 2 O 3 ለጌጣጌጥ አረንጓዴ መስታወት እና ሴራሚክስ ለማምረት እንደ ቀለም (ቀለም) ጥቅም ላይ ይውላል. የታወቀው የ GOI መለጠፍ ("ስቴት ኦፕቲካል ኢንስቲትዩት" ለሚለው ስም አጭር) ኦፕቲክስ ፣ ብረትን ለመፍጨት እና ለማፅዳት ያገለግላል ። ምርቶች, በጌጣጌጥ ውስጥ.
በክሮሚየም (III) ኦክሳይድ የማይሟሟ እና ጥንካሬ ምክንያት, እንዲሁም ቀለሞችን ለማተም (ለምሳሌ የባንክ ኖቶችን ለማቅለም) ያገለግላል. በአጠቃላይ የበርካታ ብረቶች ኦክሳይዶች ለብዙ አይነት ቀለሞች እንደ ቀለም ያገለግላሉ, ምንም እንኳን ይህ ብቸኛው መተግበሪያቸው በጣም የራቀ ነው.
የማጠናከሪያ ተግባራት
1. ጨው የሚፈጥሩ አሲዳማ እና መሰረታዊ ኦክሳይድ ኬሚካላዊ ቀመሮችን ለየብቻ ይጻፉ።
NaOH፣ AlCl 3፣ K 2 O፣ H 2 SO 4፣ SO 3፣ P 2 O 5፣ HNO 3፣ CaO፣ CO.
2. የተሰጡ ንጥረ ነገሮች CaO, NaOH, CO 2, H 2 SO 3, CaCl 2, FeCl 3, Zn (OH) 2, N 2 O 5, Al 2 O 3, Ca(OH) 2, CO 2, N 2 O, FeO, SO 3፣ Na 2 SO 4፣ ZnO፣ CaCO 3፣ Mn 2 O 7፣ CuO፣ KOH፣ CO፣ Fe(OH) 3
ከዝርዝሩ ውስጥ ይምረጡ፡ መሰረታዊ ኦክሳይዶች፣ አሲዳማ ኦክሳይድ፣ ግድየለሽ ኦክሳይድ፣ አምፖተሪክ ኦክሳይዶች እና ስም ስጧቸው.
3. CSR ን ያጠናቅቁ፣ የምላሹን አይነት ይጠቁሙ፣ የምላሽ ምርቶችን ይሰይሙ
ና 2 O + H 2 O =
N 2 O 5 + H 2 O =
CaO + HNO3 =
ናኦህ + P2O5 =
K 2 O + CO 2 =
Cu(OH) 2 =? + ?
4. በእቅዱ መሠረት ለውጦችን ያድርጉ-
1) K → K 2 O → KOH → K 2 SO 4
2) S→SO 2 →H 2 SO 3 →Na 2 SO 3
3) P→P 2 O 5 →H 3 PO 4 →K 3 PO 4
የጽሁፉ ይዘት
ናይትሮጅን፣ N (ናይትሮጅን), የኬሚካል ንጥረ ነገር (በቁጥር 7) VA ንዑስ ቡድን ወቅታዊ ሰንጠረዥንጥረ ነገሮች. የምድር ከባቢ አየር 78% (ቮል.) ናይትሮጅን ይዟል. እነዚህ የናይትሮጅን ክምችቶች ምን ያህል ትልቅ እንደሆኑ ለማሳየት ከእያንዳንዱ ካሬ ኪሎ ሜትር በላይ በከባቢ አየር ውስጥ እንዳለ እናስተውላለን የምድር ገጽበጣም ብዙ ናይትሮጅን ስላለ እስከ 50 ሚሊዮን ቶን የሶዲየም ናይትሬት ወይም 10 ሚሊዮን ቶን አሞኒያ (የናይትሮጅን ውህድ ሃይድሮጂን) ከእሱ ሊገኝ ይችላል, ነገር ግን ይህ በውስጡ ካለው የናይትሮጅን ትንሽ ክፍልፋይ ነው. የምድር ቅርፊት. የነጻ ናይትሮጅን መኖሩ የማይነቃነቅ እና በተለመደው የሙቀት መጠን ከሌሎች ንጥረ ነገሮች ጋር የመግባባት ችግርን ያመለክታል. ቋሚ ናይትሮጅን የኦርጋኒክ እና የኦርጋኒክ ቁስ አካል ነው. አትክልት እና የእንስሳት ዓለምበፕሮቲኖች ውስጥ ከካርቦን እና ኦክስጅን ጋር የተሳሰረ ናይትሮጅን ይዟል. በተጨማሪም, ናይትሮጅን የያዙ ውህዶች የሚታወቁ እና በብዛት ሊገኙ ይችላሉ. ኦርጋኒክ ያልሆኑ ውህዶችእንደ ናይትሬትስ (NO 3 –)፣ ናይትሬትስ (NO 2 –)፣ ሲያናይድስ (CN –)፣ nitrides (N 3 –) እና azides (N 3 –)።
ታሪካዊ ማጣቀሻ.
ህይወትን እና የቃጠሎ ሂደቶችን በመጠበቅ የከባቢ አየርን ሚና ለማጥናት የተደረገው የኤ ላቮይሲየር ሙከራዎች በከባቢ አየር ውስጥ በአንጻራዊነት የማይንቀሳቀስ ንጥረ ነገር መኖሩን አረጋግጠዋል። ከተቃጠለ በኋላ የቀረውን ጋዝ ኤለመንታዊ ተፈጥሮን ሳያረጋግጡ, ላቮይሲየር አዞቴ ብሎ ጠራው, ፍችውም በጥንታዊ ግሪክ "ሕይወት የሌለው" ማለት ነው. በ1772 ዲ. ራዘርፎርድ ከኤድንበርግ ይህ ጋዝ ንጥረ ነገር እንደሆነ አረጋግጦ “ጎጂ አየር” ሲል ጠርቶታል። ናይትሮጅን የሚለው የላቲን ስም ኒትሮን እና ከሚሉት የግሪክ ቃላት የመጣ ነው። gen፣ ትርጉሙም "saltpeter-forming" ማለት ነው።
የናይትሮጅን ማስተካከያ እና የናይትሮጅን ዑደት.
"ናይትሮጅን ማስተካከል" የሚለው ቃል የከባቢ አየር ናይትሮጅን N 2 ን የማስተካከል ሂደትን ያመለክታል. በተፈጥሮ ውስጥ ይህ በሁለት መንገዶች ሊከሰት ይችላል-እንደ አተር ፣ ክሎቨር እና አኩሪ አተር ያሉ ጥራጥሬዎች ሥሮቻቸው ላይ እባጮች ይከማቻሉ ፣ በዚህ ጊዜ ናይትሮጅንን የሚያስተካክሉ ባክቴሪያዎች ወደ ናይትሬት ይለውጣሉ ፣ ወይም በከባቢ አየር ውስጥ ያለው ናይትሮጅን በመብረቅ ሁኔታ ውስጥ በኦክስጅን ይመነጫል። S. Arrhenius በዚህ መንገድ እስከ 400 ሚሊዮን ቶን ናይትሮጅን በየዓመቱ እንደሚስተካከል አረጋግጧል. በከባቢ አየር ውስጥ ናይትሮጅን ኦክሳይዶች ከዝናብ ውሃ ጋር በመዋሃድ ናይትሪክ እና ናይትረስ አሲድ ይፈጥራሉ። በተጨማሪም, በዝናብ እና በበረዶ, በግምት. 6700 ግራም ናይትሮጅን; አፈር ላይ ሲደርሱ ወደ ናይትሬትስ እና ናይትሬትስ ይለወጣሉ. ዕፅዋት ናይትሬትስን በመጠቀም የእጽዋት ፕሮቲኖችን ይፈጥራሉ። እንስሳት በእነዚህ እፅዋት ላይ በመመገብ የእጽዋቱን የፕሮቲን ንጥረ ነገሮች ያዋህዱ እና ወደ የእንስሳት ፕሮቲኖች ይለውጣሉ። እንስሳት እና ተክሎች ከሞቱ በኋላ ይበሰብሳሉ እና የናይትሮጅን ውህዶች ወደ አሞኒያ ይለወጣሉ. አሞኒያ በሁለት መንገድ ጥቅም ላይ ይውላል፡- ናይትሬትስ የማይፈጥሩ ባክቴሪያዎች ወደ ኤለመንቶች በመከፋፈል ናይትሮጅን እና ሃይድሮጅንን በመልቀቅ እና ሌሎች ባክቴሪያዎች ከውስጡ ናይትሬትስ ይፈጥራሉ ይህም በሌሎች ባክቴሪያዎች ወደ ናይትሬትስ ይመነጫሉ። የናይትሮጅን ዑደት በተፈጥሮ ውስጥ የሚከሰተው በዚህ መንገድ ነው, ወይም የናይትሮጅን ዑደት.
የኒውክሊየስ እና የኤሌክትሮን ዛጎሎች መዋቅር.
በተፈጥሮ ውስጥ ሁለት የተረጋጋ የናይትሮጅን አይዞቶፖች አሉ-በጅምላ ቁጥር 14 (7 ፕሮቶን እና 7 ኒውትሮን ይይዛል) እና በጅምላ 15 (7 ፕሮቶን እና 8 ኒውትሮን ይይዛል)። የእነሱ ጥምርታ 99.635:0.365 ነው, ስለዚህ አቶሚክ ክብደትናይትሮጅን 14.008 ነው. ያልተረጋጋ ናይትሮጅን ኢሶቶፖች 12 N, 13 N, 16 N, 17 N በሰው ሰራሽ መንገድ ተገኝተዋል. በሥርዓት ኤሌክትሮኒክ መዋቅርናይትሮጅን አቶም: 1 ኤስ 2 2ኤስ 2 2ገጽ x 1 2p y 1 2p z 111 1 . በውጪው (በሁለተኛው) የኤሌክትሮን ሼል ላይ 5 ኤሌክትሮኖች አሉ, ይህም ምስረታ ላይ ሊሳተፍ ይችላል. የኬሚካል ትስስር; የናይትሮጅን ምህዋርም ኤሌክትሮኖችን መቀበል ይችላል, ማለትም. ከ (-III) እስከ (V) ከኦክሳይድ ግዛቶች ጋር ውህዶች መፈጠር ይቻላል እና ይታወቃሉ።
ሞለኪውላር ናይትሮጅን.
ከጋዝ ጥንካሬ ውሳኔዎች የናይትሮጅን ሞለኪውል ዲያቶሚክ ነው, ማለትም. ሞለኪውላዊ ቀመርናይትሮጅን Nє N (ወይም N 2) ቅጽ አለው. ሁለት ናይትሮጅን አተሞች ሦስት ውጫዊ 2 አላቸው ገጽ-የእያንዳንዱ አቶም ኤሌክትሮኖች ሶስት እጥፍ ቦንድ ይመሰርታሉ፡N:: N: ኤሌክትሮን ጥንዶችን ይመሰርታሉ። የሚለካው N-N ኢንተርአቶሚክ ርቀት 1.095 Å ነው. እንደ ሃይድሮጂን (እ.ኤ.አ.) ሴሜ. ሃይድሮጂን), የተለያዩ የኑክሌር ሽክርክሪት ያላቸው የናይትሮጅን ሞለኪውሎች አሉ - ሲሜትሪክ እና አንቲስቲሜትሪክ. በተለመደው የሙቀት መጠን, የሲሜትሪክ እና አንቲሜትሪክ ቅርጾች ጥምርታ 2: 1 ነው. በጠንካራ ሁኔታ ውስጥ ሁለት የናይትሮጅን ማሻሻያዎች ይታወቃሉ. ሀ- ኪዩቢክ እና ለ- ከሽግግር ሙቀት ጋር ባለ ስድስት ጎን ሀ ® ለ-237.39 ° ሴ. ማሻሻያ ለበ -209.96° ሴ ይቀልጣል እና በ -195.78° ሴ በ 1 ኤቲኤም ይቀልጣል ( ሴሜ. ጠረጴዛ 1)
የሞለኪውላዊ ናይትሮጅን ወደ አተሞች (N 2 2N) የሞለኪውል ኃይል (28.016 ግ ወይም 6.023 H 10 23 ሞለኪውሎች) የመከፋፈል ኃይል በግምት -225 kcal ነው። ስለዚህ አቶሚክ ናይትሮጅን ጸጥ ባለ የኤሌክትሪክ ፍሳሽ ውስጥ ሊፈጠር ይችላል እና በኬሚካላዊ መልኩ ከሞለኪውላዊ ናይትሮጅን የበለጠ ንቁ ነው.
ደረሰኝ እና ማመልከቻ.
ኤሌሜንታል ናይትሮጅን የማግኘት ዘዴው በሚፈለገው ንፅህና ላይ የተመሰረተ ነው. ውስጥ ከፍተኛ መጠንናይትሮጅን ለአሞኒያ ውህደት የተገኘ ሲሆን, የተከበሩ ጋዞች ጥቃቅን ቅልቅሎች ተቀባይነት አላቸው.
ከከባቢ አየር ውስጥ ናይትሮጅን.
በኢኮኖሚያዊ ሁኔታ የናይትሮጅን ከከባቢ አየር የሚወጣው የንፁህ አየር ማስወገጃ ዘዴ ዝቅተኛ ዋጋ (የውሃ ትነት, CO 2, አቧራ እና ሌሎች ቆሻሻዎች ይወገዳሉ). የዚህ ዓይነቱ አየር መጨናነቅ ፣ ማቀዝቀዝ እና መስፋፋት ተከታታይ ዑደቶች ወደ ፈሳሽነት ይመራሉ ። ፈሳሽ አየር ቀስ በቀስ የሙቀት መጨመር ጋር ክፍልፋይ distillation የተጋለጠ ነው. የተከበሩ ጋዞች መጀመሪያ ይለቀቃሉ, ከዚያም ናይትሮጅን እና ፈሳሽ ኦክሲጅን ይቀራል. ማጽዳት የሚከናወነው በተደጋጋሚ ክፍልፋይ ሂደቶች ነው. ይህ ዘዴ በየዓመቱ ብዙ ሚሊዮን ቶን ናይትሮጅን ያመርታል, ይህም በዋናነት ለአሞኒያ ውህደት ነው, ይህም ለኢንዱስትሪ እና ለእርሻ የተለያዩ ናይትሮጅን የያዙ ውህዶችን በማምረት ቴክኖሎጂ ውስጥ መኖ ነው. በተጨማሪም, የተጣራ ናይትሮጅን ከባቢ አየር ብዙውን ጊዜ ኦክሲጅን መኖሩ ተቀባይነት ከሌለው ጥቅም ላይ ይውላል.
የላቦራቶሪ ዘዴዎች.
ናይትሮጅንን በትንሽ መጠን በቤተ ሙከራ ውስጥ በተለያየ መንገድ አሞኒያ ወይም አሚዮኒየም ion በማጣራት ማግኘት ይቻላል ለምሳሌ፡-
የአሞኒየም ion ከናይትሬት ion ጋር የኦክሳይድ ሂደት በጣም ምቹ ነው-
ሌሎች ዘዴዎችም ይታወቃሉ - ሲሞቅ የአዚድስ መበስበስ ፣ የአሞኒያ መበስበስ ከመዳብ (II) ኦክሳይድ ፣ የኒትሬትስ ከሰልፋሚክ አሲድ ወይም ዩሪያ ጋር ያለው ግንኙነት።
በከፍተኛ ሙቀት የአሞኒያ ካታሊቲክ መበስበስ ናይትሮጅንንም ማምረት ይችላል፡-
አካላዊ ባህሪያት.
አንዳንድ አካላዊ ባህሪያትእና ናይትሮጅን በሠንጠረዥ ውስጥ ተሰጥቷል. 1.
| ሠንጠረዥ 1. አንዳንድ የናይትሮጅን አካላዊ ባህሪያት | |
| ትፍገት፣ ሰ/ሴሜ 3 | 0.808 (ፈሳሽ) |
| የማቅለጫ ነጥብ, ° ሴ | –209,96 |
| የማብሰያ ነጥብ, ° ሴ | –195,8 |
| ወሳኝ የሙቀት መጠን, ° ሴ | –147,1 |
| ወሳኝ ግፊት፣ ኤቲኤም አ | 33,5 |
| ወሳኝ እፍጋት፣ ሰ/ሴሜ 3 አ | 0,311 |
| የተወሰነ የሙቀት አቅም፣ J/(molCH) | 14.56 (15° ሴ) |
| ኤሌክትሮኔጋቲቭ በፖልንግ መሠረት | 3 |
| ኮቫልት ራዲየስ, | 0,74 |
| ክሪስታል ራዲየስ, | 1.4 (ኤም 3–) |
| ionization አቅም፣ ቪ ለ | |
| አንደኛ | 14,54 |
| ሁለተኛ | 29,60 |
| የፈሳሽ ናይትሮጅን እፍጋቶች እና የሙቀት መጠን እና ግፊት የጋዝ ሁኔታተመሳሳይ ናቸው. ለ የመጀመሪያው ውጫዊ እና ተከታይ ኤሌክትሮኖችን ለማስወገድ የሚያስፈልገው የኃይል መጠን በ 1 ሞል የአቶሚክ ናይትሮጅን. |
|
የኬሚካል ባህሪያት.
ቀደም ሲል እንደተገለፀው የናይትሮጅን ዋና ዋና የሙቀት ሁኔታዎች እና የሙቀት ሁኔታዎች ዝቅተኛ የኬሚካል እንቅስቃሴ ነው. የናይትሮጅን ኤሌክትሮኒክ መዋቅር 2 ኤሌክትሮኖች ጥንድ ይዟል ኤስ- ደረጃ እና ሶስት ግማሽ ተሞልቷል 2 አር- ምህዋር፣ ስለዚህ አንድ ናይትሮጅን አቶም ከአራት የማይበልጡ ሌሎች አተሞችን ማሰር አይችልም፣ ማለትም. የማስተባበሪያ ቁጥሩ አራት ነው። የአቶም መጠኑ አነስተኛ መጠን ደግሞ ከእሱ ጋር ሊዛመዱ የሚችሉትን አቶሞች ወይም የቡድን ስብስቦችን ይገድባል. ስለዚህ፣ ብዙ የቪኤ ንኡስ ቡድን አባላት ብዙ ውህዶች ከናይትሮጂን ውህዶች መካከል ምንም አናሎግ የላቸውም ወይም ተመሳሳይ የናይትሮጂን ውህዶች ያልተረጋጉ ይሆናሉ። ስለዚህ, PCl 5 የተረጋጋ ውህድ ነው, ነገር ግን NCl 5 የለም. የናይትሮጅን አቶም ከሌላ ናይትሮጅን አቶም ጋር የመተሳሰር የሚችል ሲሆን ይህም እንደ hydrazine N 2H 4 እና metal azides MN 3 ያሉ ብዙ የተረጋጋ ውህዶችን ይፈጥራል። ይህ ዓይነቱ ትስስር ለኬሚካል ንጥረ ነገሮች (ከካርቦን እና ከሲሊኮን በስተቀር) ያልተለመደ ነው. ከፍ ባለ የሙቀት መጠን ናይትሮጅን ከብዙ ብረቶች ጋር ምላሽ ይሰጣል፣ በከፊል ion nitrides M ይፈጥራል xኤን y. በእነዚህ ውህዶች ውስጥ ናይትሮጅን አሉታዊ በሆነ መልኩ ይሞላል. በሠንጠረዥ ውስጥ ሠንጠረዥ 2 የኦክሳይድ ሁኔታዎችን እና ተዛማጅ ውህዶች ምሳሌዎችን ያሳያል።
ናይትራይድስ።
የናይትሮጅን ውህዶች ተጨማሪ ኤሌክትሮፖዚቲቭ ንጥረ ነገሮች, ብረቶች እና ብረት ያልሆኑ - ኒትሪድ - ከካርቦይድ እና ሃይድሬድ ጋር ተመሳሳይ ናቸው. እንደ M–N ቦንድ ተፈጥሮ ወደ ionic፣ covalent እና ከመካከለኛው የማስያዣ አይነት ጋር ሊከፋፈሉ ይችላሉ። እንደ አንድ ደንብ, እነዚህ ክሪስታል ንጥረ ነገሮች ናቸው.
Ionic nitrides.
በእነዚህ ውህዶች ውስጥ ያለው ትስስር N3- ionን ለመፍጠር ኤሌክትሮኖችን ከብረት ወደ ናይትሮጅን ማስተላለፍን ያካትታል. እንደዚህ ያሉ ናይትሬዶች Li 3 N, Mg 3 N 2, Zn 3 N 2 እና Cu 3 N 2 ያካትታሉ. ከሊቲየም በተጨማሪ ሌሎች አልካሊ ብረቶች የ IA ንዑስ ቡድን ናይትራይድ አይመሰርቱም። Ionic nitrides ከፍተኛ የማቅለጫ ነጥቦች አሏቸው እና ኤንኤች 3 እና ብረት ሃይድሮክሳይዶችን ለመፍጠር ከውሃ ጋር ምላሽ ይሰጣሉ።
Covalent nitrides.
ናይትሮጅን ኤሌክትሮኖች ከናይትሮጅን ወደ ሌላ አቶም ሳያስተላልፍ ከሌላ ኤለመንቶች ኤሌክትሮኖች ጋር ትስስር በመፍጠር ሲሳተፉ ናይትሪድ covalent ቦንድ. ሃይድሮጂን ናይትሬድ (እንደ አሞኒያ እና ሃይድራዚን ያሉ) ሙሉ በሙሉ የተዋሃዱ ናቸው፣ እንደ ናይትሮጅን halides (ኤንኤፍ 3 እና NCl 3) ናቸው። Covalent nitrides ያካትታሉ, ለምሳሌ, Si 3 N 4, P 3 N 5 እና BN - በጣም የተረጋጋ ነጭ ንጥረ ነገሮች, እና BN ሁለት allotropic ማሻሻያ አለው: ባለ ስድስት ጎን እና አልማዝ-እንደ. የኋለኛው የሚፈጠረው መቼ ነው ከፍተኛ ጫናዎችእና ሙቀቶች እና ከአልማዝ ጋር ቅርበት ያለው ጥንካሬ አለው.
ናይትራይድስ ከመካከለኛው ዓይነት ትስስር ጋር።
የሽግግር ኤለመንቶች ከኤንኤች 3 ጋር በከፍተኛ ሙቀት ምላሽ ይሰጣሉ፣ ይህም የናይትሮጅን አተሞች በመደበኛነት ክፍተት ባላቸው የብረት አተሞች መካከል የሚከፋፈሉበት ያልተለመደ ውህዶች ክፍል ይፈጥራሉ። በእነዚህ ውህዶች ውስጥ ግልጽ የሆነ የኤሌክትሮን መፈናቀል የለም። የእንደዚህ አይነት ናይትራይዶች ምሳሌዎች Fe 4 N, W 2 N, Mo 2 N, Mn 3 N 2 ናቸው. እነዚህ ውህዶች አብዛኛውን ጊዜ ሙሉ ለሙሉ የማይንቀሳቀሱ እና ጥሩ የኤሌክትሪክ ምቹነት አላቸው.
የናይትሮጅን ሃይድሮጂን ውህዶች.
ናይትሮጅን እና ሃይድሮጂን ሃይድሮካርቦን የሚመስሉ ውህዶችን ለመፍጠር ምላሽ ይሰጣሉ። የሃይድሮጂን ናይትሬትስ መረጋጋት በሰንሰለቱ ውስጥ ባሉ የናይትሮጂን አተሞች ቁጥር እየቀነሰ ይሄዳል ፣ ከሃይድሮካርቦኖች በተቃራኒ ፣ በረጅም ሰንሰለቶች ውስጥ የተረጋጋ። በጣም አስፈላጊዎቹ ሃይድሮጂን ናይትራይዶች አሞኒያ ኤንኤች 3 እና ሃይድሮዚን ኤን 2 ኤች 4 ናቸው። እነዚህም ሃይድሮኒትሪክ አሲድ HNNN (HN 3) ያካትታሉ.
አሞኒያ NH3.
አሞኒያ በዘመናዊው ኢኮኖሚ ውስጥ በጣም አስፈላጊ ከሆኑት የኢንዱስትሪ ምርቶች አንዱ ነው. በ 20 ኛው ክፍለ ዘመን መገባደጃ ላይ. ዩኤስኤ በግምት አመረተ። በዓመት 13 ሚሊዮን ቶን አሞኒያ (ከአናይድድ አሞኒያ አንፃር)።
ሞለኪውል መዋቅር.
የኤንኤች 3 ሞለኪውል ከሞላ ጎደል ፒራሚዳል መዋቅር አለው። የ H–N–H ቦንድ አንግል 107° ነው፣ እሱም ወደ tetrahedral አንግል 109° ቅርብ ነው። ብቸኛው ኤሌክትሮን ጥንድ ከተያያዘው ቡድን ጋር እኩል ነው, በዚህም ምክንያት የናይትሮጅን ማስተባበሪያ ቁጥር 4 እና ናይትሮጅን በ tetrahedron መሃል ላይ ይገኛል.
የአሞኒያ ባህሪያት.
አንዳንድ የአሞኒያ አካላዊ ባህሪያት ከውሃ ጋር ሲነፃፀሩ በሠንጠረዥ ውስጥ ተሰጥተዋል. 3.
ምንም እንኳን ቅርበት ቢኖረውም አሞኒያ ከውሃ በጣም ያነሰ የመፍላት እና የማቅለጫ ነጥቦች አሉት ሞለኪውላዊ ክብደቶችእና በሞለኪውላዊ መዋቅር ውስጥ ተመሳሳይነት. ይህ የሚገለፀው በአሞኒያ ውስጥ ካለው ይልቅ በአንፃራዊነት ከፍተኛ በሆነው የ intermolecular bonds ጥንካሬ ነው (ለምሳሌ የ intermolecular bondሃይድሮጂን ይባላል).
አሞኒያ እንደ ማቅለጫ.
ከፍተኛ የዲኤሌክትሪክ ቋሚ እና dipole አፍታፈሳሽ አሞኒያ ለፖላር ወይም ionክ እንደ ማቅለጫ ጥቅም ላይ እንዲውል ያስችለዋል ኦርጋኒክ ጉዳይ. የአሞኒያ ሟሟ በውሃ እና በኦርጋኒክ መሟሟት መካከል መካከለኛ ቦታን ይይዛል ኤቲል አልኮሆል. የአልካላይን እና የአልካላይን ብረቶች በአሞኒያ ውስጥ ይሟሟቸዋል, ጥቁር ሰማያዊ መፍትሄዎችን ይፈጥራሉ. እንደ መርሃግብሩ መሠረት የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች መፍታት እና ionization በመፍትሔ ውስጥ እንደሚከሰት መገመት ይቻላል
ሰማያዊ ቀለም ከመፍትሄ እና ከኤሌክትሮኖች እንቅስቃሴ ወይም በፈሳሽ ውስጥ "ቀዳዳዎች" ተንቀሳቃሽነት ጋር የተያያዘ ነው. በፈሳሽ አሞኒያ ውስጥ ከፍተኛ መጠን ያለው ሶዲየም, መፍትሄው የነሐስ ቀለም ይይዛል እና በኤሌክትሪክ የሚመራ ነው. ያልታሰረ የአልካላይን ብረት በአሞኒያ በትነት ወይም በሶዲየም ክሎራይድ መጨመር ከእንደዚህ አይነት መፍትሄ መለየት ይቻላል. በአሞኒያ ውስጥ ያሉ ብረቶች መፍትሄዎች ጥሩ ቅነሳ ወኪሎች ናቸው. በፈሳሽ አሞኒያ ውስጥ ራስን በራስ ማዘዝ ይከሰታል
በውሃ ውስጥ ከሚፈጠረው ሂደት ጋር ተመሳሳይ ነው-
የሁለቱም ስርዓቶች አንዳንድ ኬሚካላዊ ባህሪያት በሰንጠረዥ ውስጥ ተነጻጽረዋል. 4.
ፈሳሽ አሞኒያ እንደ ማሟሟት አንዳንድ ጊዜ ጥቅም አለው, ይህም ምክንያት ውሃ ጋር ክፍሎች ፈጣን መስተጋብር (ለምሳሌ, oxidation እና ቅነሳ) ወደ ውኃ ውስጥ ምላሽ ለመፈጸም የማይቻል ነው. ለምሳሌ ፣ በፈሳሽ አሞኒያ ውስጥ ፣ ካልሲየም ከ KCl ጋር ምላሽ ይሰጣል ፣ CaCl 2 እና K ይመሰርታል ፣ ምክንያቱም CaCl 2 በፈሳሽ አሞኒያ ውስጥ የማይሟሟ ፣ እና ኬ የሚሟሟ ነው ፣ እና ምላሹ ሙሉ በሙሉ ይቀጥላል። በውሃ ውስጥ, ከውሃ ጋር ባለው ፈጣን መስተጋብር ምክንያት እንዲህ ዓይነቱ ምላሽ የማይቻል ነው.
የአሞኒያ ምርት.
ጋዝ ኤን ኤች 3 ከአሞኒየም ጨዎች በጠንካራ መሰረት እርምጃ ይለቀቃል፣ ለምሳሌ ናኦህ፡-
ዘዴው በ ውስጥ ተግባራዊ ይሆናል የላብራቶሪ ሁኔታዎች. አነስተኛ መጠን ያለው የአሞኒያ ምርት እንደ ኤምጂ 3 ኤን 2 ከውሃ ጋር በናይትሪድ ሃይድሮሊሲስ ላይ የተመሰረተ ነው. ካልሲየም ሲያናሚድ CaCN 2 ከውሃ ጋር ሲገናኝ አሞኒያም ይፈጥራል። አሞኒያ ለማምረት ዋናው የኢንዱስትሪ ዘዴ በከፍተኛ ሙቀት እና ግፊት ውስጥ ካለው የከባቢ አየር ናይትሮጅን እና ሃይድሮጂን የካታሊቲክ ውህደት ነው።
ለዚህ ውህድ ሃይድሮጂን የሚገኘው በሃይድሮካርቦኖች የሙቀት መቆራረጥ ፣ የውሃ ትነት በከሰል ወይም በብረት ላይ በሚወስደው እርምጃ ፣ የአልኮሆል ውሃ በትነት መበስበስ ወይም የውሃ ኤሌክትሮላይዜሽን ነው። ብዙ የፈጠራ ባለቤትነት ለአሞኒያ ውህደት ተገኝቷል, በሂደቱ ሁኔታዎች (ሙቀት, ግፊት, ቀስቃሽ) ይለያያሉ. መንገድ አለ። የኢንዱስትሪ ምርትየድንጋይ ከሰል የሙቀት distillation ወቅት. ጋር የቴክኖሎጂ እድገትየ F. Haber እና K. Bosch ስሞች ከአሞኒያ ውህደት ጋር የተያያዙ ናቸው.
| ሠንጠረዥ 4. በውሃ እና በአሞኒያ አካባቢ ውስጥ ያሉ ምላሾችን ማወዳደር | |
| የውሃ አካባቢ | የአሞኒያ አካባቢ |
| ገለልተኛ መሆን | |
| ኦህ – + ሸ 3 ኦ + ® 2ህ 2 ኦ | ኤንኤች 2 – + ኤንኤች 4 + ® 2ኤንኤች 3 |
| ሃይድሮሊሲስ (ፕሮቶሊሲስ) | |
| PCl 5 + 3H 2 O POCl 3 + 2H 3 O ++ 2Cl – | PCl 5 + 4NH 3 PNCl 2 + 3NH 4 ++ 3Cl – |
| ምትክ | |
| Zn + 2H 3 O + ® Zn 2+ + 2H 2 O + H 2 | Zn + 2NH 4 + ® Zn 2++ 2NH 3+H 2 |
| መፍትሄ (ውስብስብነት) | |
| አል 2 Cl 6 + 12H 2 O 2 3+ + 6Cl - | አል 2 Cl 6 + 12NH 3 2 3+ + 6Cl – |
| አፋጣኝነት | |
| Zn 2++2OH - Zn(OH) 2 | Zn 2++ 2NH 2 - Zn(NH 2) 2 |
| Zn(OH) 2 + 2H 3 O + Zn 2+ + 4H 2 O | Zn(NH 2) 2+2ኤንኤች 4+ዜን 2++ 4ኤንኤች 3 |
| ዜን(ኦህ) 2 + 2ኦኤች – ዚን(ኦህ) 4 2– | ዜን (ኤንኤች 2) 2 + 2ኤንኤች 2 – ዚን (ኤንኤች 2) 4 2– |
የአሞኒያ ኬሚካላዊ ባህሪያት.
በሰንጠረዡ ውስጥ ከተጠቀሱት ምላሾች በተጨማሪ. 4, አሞኒያ ከውሃ ጋር ምላሽ በመስጠት ውህዱን NH 3 N H 2 O, ብዙውን ጊዜ በስህተት ammonium hydroxide NH 4 OH ተብሎ የሚወሰደው; እንደ እውነቱ ከሆነ, በመፍትሔ ውስጥ የ NH 4 OH መኖር አልተረጋገጠም. የውሃ ፈሳሽ የአሞኒያ ("አሞኒያ") በአብዛኛው NH 3, H 2 O እና ትናንሽ የ NH 4 + እና OH - ionዎች በመበታተን ጊዜ የተፈጠሩ ናቸው.
የአሞኒያ መሰረታዊ ተፈጥሮ በብቸኝነት ኤሌክትሮን ጥንድ ናይትሮጅን በመኖሩ ተብራርቷል-NH 3 . ስለዚህ፣ ኤንኤች 3 የሉዊስ ቤዝ ነው፣ እሱም ከፕሮቶን ወይም ከሃይድሮጂን አቶም አስኳል ጋር በመገናኘት የሚገለጥ ከፍተኛው nucleophilic እንቅስቃሴ ያለው።
የኤሌክትሮን ጥንድ (ኤሌክትሮፊል ውህድ) መቀበል የሚችል ማንኛውም ion ወይም ሞለኪውል የማስተባበር ውህድ ለመፍጠር ከኤንኤች 3 ጋር ምላሽ ይሰጣል። ለምሳሌ:
ምልክት ኤም n+ ion ይወክላል የሽግግር ብረት(ቢ-ንዑስ ቡድኖች ወቅታዊ ሰንጠረዥለምሳሌ Cu 2+፣ Mn 2+፣ ወዘተ)። ማንኛውም ፕሮቲክ (ማለትም ኤች-ያካተተ) አሲድ ከአሞኒያ ጋር በውኃ ፈሳሽ ምላሽ ይሰጣል እንደ ammonium nitrate NH 4 NO 3, ammonium chloride NH 4 Cl, ammonium sulfate (NH 4) 2 SO 4, phosphate ammonium (NH) የመሳሰሉ የአሞኒየም ጨዎችን ይፈጥራል. 4) 3 ፖ. እነዚህ ጨዎች በሰፊው ጥቅም ላይ ይውላሉ ግብርናበአፈር ውስጥ ናይትሮጅን ለማስተዋወቅ እንደ ማዳበሪያዎች. አሚዮኒየም ናይትሬት እንዲሁ ውድ ያልሆነ ፈንጂ ሆኖ ያገለግላል። በመጀመሪያ በፔትሮሊየም ነዳጅ (በናፍታ ዘይት) ጥቅም ላይ ውሏል. የአሞኒያ የውሃ መፍትሄ በቀጥታ ወደ አፈር ውስጥ ለመግባት ወይም በመስኖ ውሃ ጥቅም ላይ ይውላል. ዩሪያ NH 2 CONH 2 በአሞኒያ ውህደት የተገኘ እና ካርበን ዳይኦክሳይድ, በተጨማሪም ማዳበሪያ ነው. የአሞኒያ ጋዝ አሚድ ለመፍጠር እንደ ና እና ኬ ካሉ ብረቶች ጋር ምላሽ ይሰጣል፡-
አሞኒያ እንዲሁ አሚዶችን ለመፍጠር ከሃይድሮይድ እና ናይትራይድ ጋር ምላሽ ይሰጣል።
አሚድስ አልካሊ ብረቶች(ለምሳሌ ናኤንኤች 2) ሲሞቅ ከ N 2 O ጋር ምላሽ ይስጡ፣ አዚድስ ይፈጥራሉ፡
ጋዝ NH 3 ኦክሳይድን ይቀንሳል ከባድ ብረቶችበአሞኒያ ወደ N 2 እና H 2 በመበላሸቱ ምክንያት በተፈጠረው ሃይድሮጂን ምክንያት በከፍተኛ ሙቀት ውስጥ ወደ ብረቶች።
በኤንኤች 3 ሞለኪውል ውስጥ ያሉ የሃይድሮጅን አተሞች በ halogen ሊተኩ ይችላሉ. አዮዲን NH 3 በተጠናከረ መፍትሄ ምላሽ ይሰጣል፣ NI 3 የያዙ ንጥረ ነገሮች ድብልቅ ይፈጥራል። ይህ ንጥረ ነገር በጣም ያልተረጋጋ እና በትንሹ የሜካኒካዊ ተጽእኖ ይፈነዳል. NH 3 ከ Cl 2 ጋር ምላሽ ሲሰጥ፣ ክሎሚኖች NCl 3፣ NHCl 2 እና NH 2 Cl ይፈጠራሉ። አሞኒያ ለሶዲየም hypochlorite NaOCl ሲጋለጥ (ከNaOH እና Cl 2 የተሰራ)፣ የመጨረሻው ምርት ሃይድራዚን ነው።
ሃይድራዚን.
ከላይ የተገለጹት ምላሾች ሃይድሮጂን ሞኖይድሬትን ከ N 2 H 4 P H 2 O ጋር በማምረት ዘዴ ነው. Anhydrous hydrazine የተፈጠረው ልዩ የ monohydrate ከባኦ ወይም ሌላ ውሃ-ማስወገድ ንጥረ ነገሮች በማጣራት ነው. የሃይድሮጂን ባህሪያት ከሃይድሮጅን ፐርኦክሳይድ H 2 O 2 ጋር ትንሽ ተመሳሳይ ናቸው. ንፁህ anhydrous hydrazine ቀለም የሌለው, hygroscopic ፈሳሽ ነው, 113.5 ° ሴ ላይ የሚፈላ; በውሃ ውስጥ በደንብ ይሟሟል, ደካማ መሠረት ይፈጥራል
አሲዳማ በሆነ አካባቢ (H +) ውስጥ ፣ ሃይድሮዚን የ + X - ዓይነት የሚሟሟ የሃይድሮዞኒየም ጨዎችን ይፈጥራል። ሃይድሮዚን እና አንዳንድ ተዋጽኦዎቹ (እንደ ሜቲልሃይድራዚን ያሉ) ከኦክስጅን ጋር ምላሽ የሚሰጡበት ቀላልነት እንደ ፈሳሽ ሮኬት ነዳጅ አካል ሆኖ እንዲያገለግል ያስችለዋል። ሃይድራዚን እና ሁሉም ተዋጽኦዎቹ በጣም መርዛማ ናቸው።
ናይትሮጅን ኦክሳይዶች.
ኦክሲጅን ባላቸው ውህዶች ውስጥ ናይትሮጅን ሁሉንም የኦክስዲሽን ግዛቶችን ያሳያል, ኦክሳይድን ይፈጥራል: N 2 O, NO, N 2 O 3, NO 2 (N 2 O 4), N 2 O 5. ናይትሮጅን ፐርኦክሳይድ (NO 3, NO 4) አፈጣጠር ላይ ትንሽ መረጃ የለም. 2HNO2. ንጹህ N 2 O 3 እንደ ሰማያዊ ፈሳሽ ሊገኝ ይችላል ዝቅተኛ የሙቀት መጠኖች (–20
በክፍል ሙቀት፣ NO 2 ያለው ጥቁር ቡናማ ጋዝ ነው። መግነጢሳዊ ባህሪያትያልተጣመረ ኤሌክትሮን በመኖሩ ምክንያት. ከ 0 ዲግሪ ሴንቲግሬድ በታች ባለው የሙቀት መጠን NO 2 ሞለኪውል ወደ ዲኒትሮጅን ቴትሮክሳይድ ይቀየራል ፣ እና በ -9.3 ° ሴ ፣ ዲሜራይዜሽን ሙሉ በሙሉ ይከሰታል-2NO 2 N 2 O 4። በፈሳሽ ሁኔታ, 1% NO 2 ብቻ ያልተቀየረ ነው, እና በ 100 ° ሴ 10% N 2 O 4 በዲሚር መልክ ይቀራል.
NO 2 (ወይም N 2 O 4) በሞቀ ውሃ ውስጥ ምላሽ ይሰጣል ናይትሪክ አሲድ : 3NO 2 + H 2 O = 2HNO 3 + NO. NO 2 ቴክኖሎጂ ስለዚህ በኢንዱስትሪ ጠቃሚ ምርት ውስጥ እንደ መካከለኛ ደረጃ - ናይትሪክ አሲድ በጣም አስፈላጊ ነው.
ናይትሪክ ኦክሳይድ (ቪ)
N2O5( ጊዜው ያለፈበት. ናይትሪክ anhydride) ፎስፎረስ ኦክሳይድ P 4 O 10 በሚገኝበት ጊዜ ናይትሪክ አሲድ በማድረቅ የተገኘ ነጭ ክሪስታላይን ንጥረ ነገር ነው።
2MX + H 2 N 2 O 2 . መፍትሄው በሚተንበት ጊዜ, ነጭ ፈንጂ የሚጠበቀው መዋቅር H-O-N = N-O-H ነው.ናይትረስ አሲድ
HNO 2 በንጹህ መልክ የለም ፣ ሆኖም ፣ አነስተኛ ትኩረትን የውሃ መፍትሄዎች የሚፈጠሩት ሰልፈሪክ አሲድ ወደ ባሪየም ናይትሬት በመጨመር ነው።
ናይትረስ አሲድ የሚፈጠረው NO እና NO 2 (ወይም N 2 O 3) የሆነ ተመጣጣኝ ድብልቅ በውሃ ውስጥ ሲቀልጥ ነው። ናይትረስ አሲድ ከአሴቲክ አሲድ ትንሽ ጠንከር ያለ ነው። በውስጡ ያለው የናይትሮጅን ኦክሳይድ ሁኔታ +3 ነው (አወቃቀሩ H-O-N = O ነው), ማለትም. ሁለቱም ኦክሳይድ ወኪል እና የሚቀንስ ወኪል ሊሆን ይችላል። ወኪሎችን በመቀነስ ተጽእኖ ስር ወደ NO ይቀንሳል, እና ከኦክሳይድ ወኪሎች ጋር በሚገናኝበት ጊዜ ወደ ናይትሪክ አሲድ ኦክሳይድ ይደረጋል.
በናይትሪክ አሲድ ውስጥ ያሉ እንደ ብረቶች ወይም አዮዳይድ ion ያሉ የአንዳንድ ንጥረ ነገሮች የመሟሟት መጠን በናይትረስ አሲድ እንደ ርኩስ መጠን ይወሰናል። የኒትረስ አሲድ ጨው - ናይትሬትስ - ከብር ናይትሬት በስተቀር በውሃ ውስጥ በደንብ ይቀልጣሉ. NaNO 2 ማቅለሚያዎችን ለማምረት ያገለግላል.
ናይትሪክ አሲድ
HNO 3 ከዋናው የኬሚካል ኢንዱስትሪ ውስጥ በጣም አስፈላጊ ከሆኑት ኢንኦርጋኒክ ምርቶች ውስጥ አንዱ ነው. እንደ ፈንጂዎች ፣ ማዳበሪያዎች ፣ ፖሊመሮች እና ፋይበር ፣ ማቅለሚያዎች ፣ ፋርማሲዩቲካልስ ፣ ወዘተ ባሉ ሌሎች በርካታ ኦርጋኒክ እና ኦርጋኒክ ንጥረ ነገሮች ቴክኖሎጂዎች ውስጥ ጥቅም ላይ ይውላል።
ስነ ጽሑፍ፡
የናይትሮጅንስት ማውጫ. ኤም.፣ 1969 ዓ.ም
Nekrasov B.V. መሰረታዊ ነገሮች አጠቃላይ ኬሚስትሪ
. ኤም.፣ 1973 ዓ.ም
የናይትሮጅን ማስተካከያ ችግሮች. ኦርጋኒክ ያልሆነ እና አካላዊ ኬሚስትሪ
. ኤም.፣ 1982 ዓ.ም
በጣም አስፈላጊዎቹ ናይትሮጅን ኦክሳይዶች በሰንጠረዥ 1 ውስጥ ቀርበዋል.
ናይትሪክ ኦክሳይድ (V) ነው። ጠንካራ, የተቀሩት ኦክሳይዶች በተለመደው ሁኔታ ውስጥ ጋዝ ናቸው. ምርጥ ተግባራዊ ጠቀሜታከእነዚህ ውስጥ ናይትሪክ ኦክሳይድ (II) እና ናይትሪክ ኦክሳይድ (IV) አላቸው። ከናይትሪክ ኦክሳይድ (I) በስተቀር ሁሉም ናይትሮጅን ኦክሳይድ መርዛማዎች ናቸው።
ናይትሪክ ኦክሳይድ (I) N 2 O.በክፍል ሙቀት, N 2 0 ቀለም የሌለው ጋዝ (t pl = _ 91 ° C, t boil = -89 ° C), ሽታ የሌለው, ጣፋጭ ጣዕም, በውሃ ውስጥ በትንሹ የሚሟሟ. በትንሽ መጠን ሲተነፍሱ N20 የሚያናድድ ሳቅ ያስከትላል፣ለዚህም ነው “የሳቅ ጋዝ” የሚባለው። የ N 2 0 ሞለኪውል መስመራዊ ፣ ዝቅተኛ-ዋልታ ነው። የቫለንስ ቦንድ ዘዴን በመጠቀም አወቃቀሩ የሚገለጸው ሁለት የማስተጋባት አወቃቀሮችን በመጠቀም ነው።
በናይትሮጅን አተሞች (0.113 nm) መካከል ያለው ትስስር በ N2 ሞለኪውል (0.110 nm) ውስጥ ካለው የሶስትዮሽ ቦንድ በትንሹ ይረዝማል።
ናይትሪክ ኦክሳይድ (1) የሚገኘው በአሞኒየም ናይትሬት የሙቀት መጠን ከሟሟ ነጥብ (170 ዲግሪ ሴንቲ ግሬድ) በላይ በሆነ የሙቀት መጠን መበስበስ ነው።
NH 4 ቁጥር 3 → N 2 0 + 2H 2 0
የበለጠ ንፁህ N 2 0 የሚፈጠረው በናይትሬት እና ሃይድራዚን ወይም በሃይድሮክሲላሚን ጨው ጥምረት ነው።
NH 3 OHCI + NaN0 2 = N 2 O + 2H 2 0 + NaCl
ናይትሪክ ኦክሳይድ (II) አይ- ቀለም የሌለው ጋዝ ፣ በውሃ ውስጥ በትንሹ የሚሟሟ እና በኬሚካል ምላሽ አይሰጥም። በቀላሉ ከኦክስጅን ጋር በማጣመር ናይትሪክ ኦክሳይድ (IV) ይፈጥራል፡-
2NO + O 2 → 2NO 2 + 113 ኪ
ናይትሪክ ኦክሳይድ (II) በላብራቶሪ ውስጥ የሚገኘው በዲዩቲክ ናይትሪክ አሲድ (ρ = 1.2 g / cm 3, ω = 33%) በመዳብ ላይ ነው. የምላሽ እኩልታው፡-
3Cu + 8HNO 3 = 3Cu(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O
የNO ሞለኪውል ያልተለመደ የውጭ ኤሌክትሮኖች ቁጥር ስላለው አንድ ተጨማሪ ኤሌክትሮን አለው። የ NO ሞለኪውል ያልተሟላ ተፈጥሮ ከተወሰኑ የብረት ionዎች ጋር ውስብስብነት በመፍጠር ይገለጻል. ስለዚህ NO ወደ FeSO 4 መፍትሄ ሲተላለፍ የኋለኛው ወደ ቡናማነት ይለወጣል SO 4 ጥንቅር ያለው ውህድ በመፈጠሩ። ሲሞቅ ይህ ደካማ ውህድ ይበሰብሳል.
ናይትሪክ ኦክሳይድ (II) የተለመደ የመቀነስ ወኪል ነው። የፖታስየም ፐርማንጋኔት አሲድ ያለበትን መፍትሄ ቀለም ይቀይራል፡-
5NO + 3KMn0 4 + 2H 2 S0 4 = 2MnS0 4 + 3KN0 3 + Mn(N0 3) 2 + 2H 2 0
በኦክስጅን በቀላሉ ኦክሳይድ;
2NO + 0 2 = 2N0 2
ሁለቱም ምላሽ ሰጪ ቅንጣቶች ራዲካል በመሆናቸው ሂደቱ በከፍተኛ ፍጥነት ይከናወናል።
አንቲቦንዲንግ 2π ምህዋር ውስጥ አንድ ያልተጣመረ ኤሌክትሮን በመኖሩ ናይትሮጅን ኦክሳይድ (II) በአንድ ኤሌክትሮን ኦክሲዴሽን ሂደቶች ይገለጻል። ናይትሮሲል (ናይትሮሶኒየም) N0+ : N0 - ኢ - = N0 + በዚህ ሁኔታ, ብዜት N-O ግንኙነቶችወደ ሶስት ይጨምራል, እና ጉልበቱ ከ 627 (NO) ወደ 1046 (NO +) kJ / mol ይጨምራል. የናይትሮሲል ተዋጽኦዎች ኮቫለንት ናይትሮጅን oxyhalides NOX (X - halogen) እንዲሁም ionክ ጨዎችን ለምሳሌ ናይትሮሶኒየም ፐርክሎሬት፣ ናይትሮሶኒየም ሴሌኔት (N0) 2 ሴ0 4 ናቸው። ናይትሮሶኒየም ሃይድሮጂን ሰልፌት የሚዘጋጀው ሰልፈር ዳይኦክሳይድን በሚፈነዳ ናይትሪክ አሲድ በማለፍ ነው።
HN0 3 + S0 2 =
ሌሎች የኒትሮሶኒየም ጨዎችን እንዲሁ ናይትሮጅን ኦክሳይድን ከተከማቸ አሲድ ጋር በማስተናገድ ሊዘጋጁ ይችላሉ ለምሳሌ፡-
N 2 0 3 + H 2 ሴ0 4 = (N0) 2 ሴ0 4 + ሸ 2 0
የናይትሮሶኒየም ጨዎች በሙቀት ያልተረጋጉ ናቸው ፣ እና በውሃ ፊት በማይመለስ ሁኔታ ሃይድሮላይዝ ያደርጋሉ።
2 + H 2 0 = አይ + N0 2 + 2H 2 S0 4
Covalent nitrosyl chloride N0C1 - ብርቱካንማ-ቀይ ጋዝ (tpl= -65 ° ሴ ቲ ኪፕ =-6 ዲግሪ ሴንቲ ግሬድ) ፣ የነቃ ካርቦን በሚኖርበት ጊዜ NO በክሎሪን ጊዜ የተፈጠረ።
አይ + C1 2 = 2N0C1
ናይትሬት ከሃይድሮጂን ክሎራይድ ጋር ምላሽ ሲሰጥ;
NaN0 2 + 2HC1 = N0C1 + NaCl + H 2 0
ወይም በናይትሮሶኒየም ጨዎችን ውስጥ አኒዮን ሲተካ፡-
NaCl = N0C1 + NaHS0 4
ኦክሲዲንግ ባህርያት ከ NO ያነሰ ባህሪያት ናቸው. ለምሳሌ ፣ ከጠንካራ ቅነሳ ወኪሎች ጋር በሚገናኙበት ጊዜ ናይትሮጅን ይመሰረታል-
2N0 + 2H 2 S = N 2 + 2S↓ + 2H 20
በ rhodium catalyst ላይ፣ NO ካርቦን ሞኖክሳይድን ወደ ካርቦን ዳይኦክሳይድ ያመነጫል፡-
2N0 + 2СО = N 2 + 2С0 2
የከባቢ አየር ብክለትን በመርዛማ NO x ጋዞች ውስጥ ለማስወገድ በመኪና የጭስ ማውጫ ቱቦዎች ውስጥ እንደዚህ ያሉ ማነቃቂያዎች ተጭነዋል።
ከቀልጦ አልካላይን ጋር በሚገናኙበት ጊዜ፣ NO አልተመጣጠነም፦
6N0 + 4KON = N 2 + 4KN0 2 + 2H 2 0
ናይትሮጅን (III) ኦክሳይድ N 2 0 3 .ይህ ውህድ በጣም ያልተረጋጋ እና በዝቅተኛ የሙቀት መጠን ብቻ ይኖራል. በጠንካራ እና በፈሳሽ ግዛቶች (t pl = -100 °C) ይህ ንጥረ ነገር ደማቅ ሰማያዊ ቀለም አለው; ከ O ° ሴ በላይ ይበሰብሳል;
N 2 0 3 = N0 + N0 2
እንደ N 2 0 እና NO በተለየ ናይትሪክ ኦክሳይድ (II) የተለመደ አሲዳማ ኦክሳይድ ነው; በበረዶ ውሃ ውስጥ ይሟሟል ሰማያዊ የኒትረስ አሲድ መፍትሄ ይፈጥራል;
N 2 0 3 + H 2 0 = 2HNO 2
ከአልካላይን መፍትሄዎች ጋር በሚገናኝበት ጊዜ N 2 0 3 በመጠን ወደ ናይትሬትስ ይቀየራል።
N 2 0 3 + 2NaOH = 2NaN0 2 + H 2 0
በጠንካራ አሲዳማ አካባቢ ፣ የ NO-N0 2 ቦንድ ሄትሮሊቲክ መበስበስ ይከሰታል ፣ በዚህም ምክንያት የናይትሮሶኒየም ጨዎችን መፈጠር ያስከትላል ።
N 2 0 3 + 3H 2 S0 4 = 2NO ++ H 3 0 ++ 3HSO 4
ወደ -36 ዲግሪ ሴንቲ ግሬድ በሚቀዘቅዝበት ጊዜ 50% HN0 3 ከአርሴኒክ (III) ኦክሳይድ ወይም ስታርች ጋር በመቀነስ የተፈጠረው ተመጣጣኝ የኦክሳይድ N0 እና N0 2 ድብልቅ N 2 0 3ን ያጠባል ።
2HN0 3 + እንደ 2 0 3 + 2H 2 0 = 2H 3 As0 4 + N 2 0 3
1 / n (C 6 H 10 O 5) n +12HN0 3 = 6C0 2 + 11H 2 0 + 6N 2 0 3
ናይትሮጅን (IV) ኦክሳይድ: NO 2 እና N 2 0 4.ናይትሮጅን (IV) ኦክሳይድ እንደ ሞኖሜር N0 2 እና ዲመር N 2 0 4 ሚዛን ድብልቅ በሰፊ የሙቀት ክልል ውስጥ አለ።
ሚዛናዊነት
2N0 2 ↔ N 2 0 4, ΔН =-57.2 ኪጁ / ሞል
ቡናማ ጋዝቀለም የሌለው ጋዝ
ፓራማግኔቲክ ዲያማግኔቲክ
በሙቀት መጠን ላይ በጥብቅ ይወሰናል. ጠንካራ ናይትሪክ ኦክሳይድ (IV) N 2 0 4 ሞለኪውሎችን ብቻ ስለሚያካትት ቀለም የለውም። ሲሞቅ ቲ፣ ወ= -12.8 ዲግሪ ሴንቲ ግሬድ ቡናማ ቀለም ይታያል, ይህም በድብልቅ ውስጥ ያለው የሞኖሜር መጠን እየጨመረ በሄደ መጠን በሚጨምር የሙቀት መጠን ይጨምራል.
ናይትሪክ ኦክሳይድ (IV) (ሁለቱም ሞኖሜር እና ዲመር) በውሃ ውስጥ በጣም የሚሟሟ እና ከእሱ ጋር ምላሽ ይሰጣሉ። ከገባበት ጊዜ ጀምሮ የውሃ መፍትሄዎችየናይትሮጂን ውህዶች በኦክሳይድ ግዛቶች ውስጥ እንኳን የሉም ፣ ወደ ናይትሪክ እና ናይትረስ አሲዶች አለመመጣጠን ይከሰታል
N 2 0 4 + N 2 0 = HN0 3 + HN0 2
የኋለኛው የሚረጋው በቀዝቃዛው ውስጥ ብቻ ነው ፣ እና በክፍሉ የሙቀት መጠን እና ከዚያ በላይ ከ N0 እና HN0 3 ጋር የማይመጣጠን ነው ፣ ስለሆነም በክፍል ሙቀት እና ከፍ ባለ የሙቀት መጠን ምላሹ የሚከናወነው በቀመርው መሠረት ነው።
3N0 2 + H 2 0 = 2HN0 3 + አይ
ነገር ግን የ N0 2 ድብልቅ እና አየር በውሃ ውስጥ ካለፉ, HN0 3 ብቻ ይፈጠራል.
2N0 2 + ሸ 2 0 + 1/2 0 2 = 2HN0 3
ልክ እንደ NO፣ ኦክሳይድ N 2 0 4 cationን ለመፍጠር ለአንድ-ኤሌክትሮን ኦክሳይድ ተገዢ ነው ናይትሮይል (ናይትሮኒየም) N0 2 , መስመራዊ መዋቅር ያለው እና isoelectronic (16 e - ለሦስት አተሞች) CO 2. የናይትሮይል ion እንዲሁ የናይትሪክ አሲድ ራስን-ionization ወቅት የተፈጠረ ነው:
2HN0 3 ↔ N0 2 ++ አይ 3 - + N 2 0
ዳይኦክሳይድ NO 2 ጠንካራ ኦክሳይድ ወኪል ነው ፣ በከባቢ አየር ውስጥ ካርቦን ፣ ሰልፈር እና ብዙ ብረቶች ይቃጠላሉ
C + 2N0 2 = C0 2 + 2NO
በጋዝ ደረጃ ውስጥ ናይትሮጅን ዳይኦክሳይድ ሃይድሮጂን ክሎራይድ ወደ ክሎሪን ያመነጫል.
2N0 2 + 4НС1 = 2NOC1 + 2Н 2 0 + С1 2
NO 2 የሚገኘው መዳብ በሙቅ የተከማቸ ናይትሪክ አሲድ ምላሽ በመስጠት ነው።
CU + 4HN0 3 = ኩ (N0 3) 2 + 2N0 2 + 2Н 2 0
ወይም የሙቀት መበስበስ (350-500 ° ሴ) በደንብ የደረቁ ሄቪ ሜታል ናይትሬትስ;
2Pb(N0 3) 2 → 2РbО + 4N0 2 + 0 2
ምላሹ የሚከናወነው በሲሊኮን ዳይኦክሳይድ ውስጥ ነው ፣ ይህም የተገኘውን የእርሳስ ኦክሳይድ ወደ ሲሊኬት PbSi0 3 በማገናኘት ሚዛኑን ወደ ቀኝ ይቀየራል።
ናይትሮጅን(IV) ኦክሳይድ እንዲሁ ከኦክሲጅን ጋር NO በሚፈጠርበት ጊዜ ይፈጠራል።
2NO + 0 2 = 2N0 2፣ ΔН °= -114 ኪጁ / ሞል
የሚገርመው, ይህ ምላሽ ሊገለበጥ የሚችል ነው, እና በ 200 ዲግሪ ሴንቲግሬድ ውስጥ ሚዛኑ ወደ ግራ በከፍተኛ ሁኔታ ይቀየራል.
ናይትሪክ ኦክሳይድ (V) N 2 0 5 .ናይትሪክ anhydride N 2 0 5 የሚተኑ (t subl = 32.3 ° C) ቀለም hygroscopic ክሪስታሎች የናይትሪክ አሲድ ትነት ፎስፈረስ (V) ኦክሳይድ ጋር አንድ አምድ በኩል ሲያልፍ:
4HN0 3 + P 4 0 10 → 2N 2 0 5 + 4НР0 3
ጠንካራ N 2 0 5 የተገነባው ከ N0 2 + እና N0 3 - ions ነው, እና በጋዝ ደረጃ እና መፍትሄዎች ውስጥ 0 2 N-O-N0 2 ሞለኪውሎችን ያካትታል. ይህ ንጥረ ነገር በጣም ያልተረጋጋ እና በጥቂት ሰዓታት ውስጥ (በግማሽ ህይወት 10 ሰአታት) ውስጥ ይበተናል፤ ሲሞቅ ይፈነዳል።
2N 2 0 5 = 4N0 2 + 0 2
N 2 0 5 በውሃ ውስጥ ሲሟሟ, ናይትሪክ አሲድ ይፈጠራል.
ከፍተኛ ናይትሪክ ኦክሳይድ ጠንካራ ኦክሳይድ ወኪል ነው፣ ለምሳሌ፡-
N 2 0 5 + I 2 = I 2 0 5 + N 2
anhydrous አሲዶች (ሰልፈሪክ, ናይትሪክ, orthophosphoric, perchloric) N 2 0 5 የናይትሮኒየም cation N0 2 ከመመሥረት, ይበሰብሳል;
N 2 0 5 + HClO 4 = N0 2 + C10 4 - + HN0 3
የናይትሮኒየም ጨው ጠንካራ ኦክሳይድ ወኪሎች ናቸው. ውሃ ውስጥ ሲገቡ ሃይድሮላይዝዝ ያደርጋሉ፡-
N0 2 + C10 4 - + H 2 0 = HN0 3 + HC10 4
ናይትሮይል ክሎራይድ N0 2 C1 (t pl = -145 °C፣ t boil = -16 °C) ክሎሪን በጠንካራ ብር ናይትሬት ላይ በማለፍ ወይም በኒትሪክ እና ክሎሮሰልፎኒክ አሲዶች መስተጋብር የሚፈጠር ቀለም የሌለው ጋዝ ነው።
HN0 3 + ClSO 3 H = N0 2 C1 + H 2 S0 4
በአልካላይን አካባቢ, ወደ hypochlorite እና nitrite ይከፋፈላል.
