የገጽታ ክስተቶች እና ሥርዓተ መበተን TSTU የትምህርት እና ሳይንስ ሚኒስቴር የራሺያ ፌዴሬሽንግዛት የትምህርት ተቋምከፍ ያለ የሙያ ትምህርት"ታምቦቭ ግዛት የቴክኒክ ዩኒቨርሲቲ» የገጽታ ክስተቶች እና የተበታተኑ ሥርዓቶች የላብራቶሪ ሥራ ለ 3ኛ ዓመት የልዩ ልዩ ተማሪዎች 240901 "Food Biotechnology" Tambov Publishing House TSTU 2006 UDC 541.18 BBK 24.6 M15 R e c e n t እጩ ተወዳዳሪ የኬሚካል ሳይንሶችኤን.ኤፍ. ግላዲሼቭ ደራሲ: ኢ.ኢ. ሙራቶቫ, ኤ.ኤ. ኤርማኮቭ ኤም 15 የገጽታ ክስተቶች እና ስርዓቶችን መበታተን-የላብራቶሪ ሥራ / ደራሲ: ኢ.ኢ. ሙራቶቫ, ኤ.ኤ. ኤርማኮቭ. ታምቦቭ፡ ታምብ ማተሚያ ቤት። ሁኔታ ቴክኖሎጂ. ዩኒቨርሲቲ, 2006. 48 p. የላቦራቶሪ ስራዎች የወለል ንጣፎችን ባህሪያት እና በርካታ የተበታተኑ ስርዓቶች ባህሪያትን ለማጥናት ተሰጥቷል - የምግብ ባዮቴክኖሎጂ እቃዎች. የገጽታ ክስተቶችን (የገጽታ ውጥረት፣ ማስታወቂያ) እና የተበታተኑ ሥርዓቶችን (sols, suspensions, emulsions, foams, ወዘተ) ለማጥናት ሰፊ ዘዴዎች፣ መሣሪያዎች እና ጭነቶች ቀርበዋል። የላቦራቶሪ ሥራ የተዘጋጀው በስቴት የትምህርት ደረጃ የከፍተኛ ሙያዊ ትምህርት ለልዩ 240901 "የምግብ ባዮቴክኖሎጂ" እና በዲሲፕሊን መርሃ ግብር "የገጽታ ክስተቶች እና ስርጭት ስርዓቶች" እና ለ 3 ኛ ዓመት ተማሪዎች የታሰበ ነው ። UDC 541.18 BBK 24.6 Tambov State Technical University (TSTU)፣ 2006 የትምህርት ህትመት SURFACE PHENOMENA AND DISPERSE SYSTEMS የላቦራቶሪ ስራ ደራሲያን እና አቀናባሪዎች፡ ሙራቶቫ ኢቫንያ ኢቫኖቭና፣ ኤርማኮቭ አሌክሳንደር አናቶሊቪች አርታኢ ዘ.ጂ. Cher nova የኮምፒውተር ፕሮቶታይፕ ኢ.ቪ. Korablevoj ለኅትመት ገብቷል 01/30/2006 ታይምስ አዲስ የሮማን ፊደል። ቅርጸት 60 × 84/16። የማካካሻ ወረቀት. ማተምን ማካካሻ። መጠን: 2.79 የተለመዱ ክፍሎች. ምድጃ l.; 2.9 የአካዳሚክ ህትመት ኤል. ስርጭት 100 ቅጂዎች. P. 25M የሕትመትና ማተሚያ ማዕከል TSTU 392000, Tambov, Sovetskaya, 106, ክፍል 14 መግቢያ ለ. ያለፉት ዓመታትየክልሉ ጉልህ የሆነ መስፋፋት ነበር። የምግብ ምርቶች, የተጣመሩ የምግብ ምርቶች በጣም ተስፋፍተዋል ተግባራዊ ዓላማ, አናሎግ ምርቶች, hydrobions, ወዘተ ለእንደዚህ ያሉ ምርቶች የምግብ አዘገጃጀት ንድፍ እና ለምርታቸው ቴክኖሎጂዎች እድገት የምግብ ስብስቦችን የኮሎይድ ኬሚካላዊ ባህሪያት ግምት ውስጥ በማስገባት መከናወን አለበት. ተግሣጽ "የገጽታ ክስተቶች እና የተበታተኑ ስርዓቶች" (ኮሎይድ ኬሚስትሪ) በግዛቱ የፌዴራል አካል ውስጥ ተካትቷል የትምህርት ደረጃበልዩ "የምግብ ባዮቴክኖሎጂ" ውስጥ ከፍተኛ ሙያዊ ትምህርት. እሱን የማጥናት አስፈላጊነት የሚከሰተው ሁሉም ማለት ይቻላል የምግብ ብዛት የተበታተኑ ስርዓቶች በመሆናቸው ነው ፣ የፊዚዮኬሚካላዊ ባህሪያትየምግብ ምርቶችን በማምረት እና በማከማቸት ጊዜ ግምት ውስጥ መግባት ያለበት. ቤችጎልድ እንዳስቀመጠው፣ “የምግብ ማብሰያ ዘዴዎች የኮሎይድል ኬሚስትሪ ተግባራዊ ከመሆን ያለፈ ነገር አይደሉም። በስቴቱ የትምህርት ደረጃ የብቃት መስፈርቶች መሠረት ፣ የልዩ “የምግብ ባዮቴክኖሎጂ” ተመራቂዎች የምግብ መበታተን ሥርዓቶችን መፈጠር እና መጥፋት ፣ የምግብ ጥሬ ዕቃዎች እና የተጠናቀቁ ምርቶች የኮሎይድ ኬሚካዊ ባህሪዎች የንድፈ እና የቴክኖሎጂ መሰረቶችን ማወቅ አለባቸው ። የምግብ ስርጭት ስርዓቶችን ለማጥናት ዋና ዘዴዎች እና ከሚመለከታቸው የላቦራቶሪ መሳሪያዎች ጋር በመሥራት ተግባራዊ ክህሎቶች አሏቸው; የተቀናጁ የምግብ ምርቶችን ለመንደፍ ፣የቴክኖሎጂ አሰራርን ለመምረጥ እና ከፍተኛ ጥራት ያላቸውን ምርቶች ለማግኘት የተገኘውን እውቀት እና ተግባራዊ ችሎታዎች መጠቀም መቻል። በመመሪያው ውስጥ የቀረበው የላቦራቶሪ ስራ ለምግብ ምርቶች በጣም አስፈላጊ የሆኑትን የኮሎይድል ኬሚስትሪ ክፍሎችን ይሸፍናል. የእነርሱ አተገባበር የወደፊቱን የባዮቴክኖሎጂ መሐንዲስ የማግኛ ዘዴዎችን እና የእገዳዎችን, የሶልስ, ኢሚልሶችን, አረፋዎችን ባህሪያትን እንዲያውቅ ያስችለዋል; ዋና ዘመናዊ ቴክኒኮችን, መሳሪያዎችን እና ጭነቶችን; ላይ ላዩን ውጥረት, የተወሰነ adsorption, ion exchangers ጠቅላላ ልውውጥ አቅም, የተለያዩ የምግብ መበታተን ሥርዓት rheological ባህርያት ላይ የምግብ አዘገጃጀት እና የቴክኖሎጂ መለኪያዎች ያለውን ተጽዕኖ ለማጥናት. የተገኘው እውቀት እና ክህሎት በተማሪዎች ልዩ የቴክኖሎጂ ኮርሶችን በጥልቀት ለመረዳት አስተዋፅዖ እንደሚያበረክት ተስፋ እናደርጋለን። የላብራቶሪ ሥራ 1 የወለል ንጣፎችን መወሰን የሥራ ዓላማ-የላይን ውጥረትን መለካት; የፈሳሾች ወለል ውጥረት በሙቀት ፣ በተፈጥሮ እና በተሟሟት ንጥረ ነገር ላይ ጥገኛ ላይ መወሰን። አጠቃላይ የንድፈ ሃሳባዊ መርሆዎች የገጽታ ውጥረት σ የበይነገጽ እና የገጽታ ክስተቶች አስፈላጊ ባህሪ ነው። በእያንዳንዱ የፊት ገጽታ ላይ ከመጠን በላይ የቦታ ኃይልን ያሳያል እና በ J / m2 ወይም N / m ውስጥ ይገለጻል። በአጎራባች ደረጃዎች መካከል ባለው የ intermolecular መስተጋብር ጥንካሬ ውስጥ ያለው ልዩነት የበለጠ በጨመረ መጠን የገጽታ ውጥረት ይጨምራል። በ 20 ዲግሪ ሴንቲግሬድ የሙቀት መጠን, የሜርኩሪ ወለል ውጥረት 485.0 mJ / m2, ውሃ - 72.8 mJ / m2, ኤታኖል - 22.0 mJ / ሜትር, የሱፍ አበባ ዘይት - 33.0 mJ / m, ክሬም - 42, 0 mJ / m. ወይን - 45 ... 55 mJ / m2. 2 2 2 የመፍትሄው ወለል ውጥረት ሁል ጊዜ ከሟሟ σ0 ወለል ውጥረት ይለያል ፣ ምክንያቱም የተሟሟት ንጥረ ነገሮች እንደ ተፈጥሮቸው ፣ በመፍትሔው ወለል ላይ ሊያተኩሩ ወይም ወደ መፍትሄው ብዛት ሊገቡ ይችላሉ። የወለል ውጥረትን የሚቀንሱ ንጥረ ነገሮች ላይ ላዩን አክቲቭ ወኪሎች (surfactants) ይባላሉ። Surfactants ውሃ አንጻራዊ alcohols ናቸው, ኦርጋኒክ አሲዶች, amines, ወዘተ ጋዝ በይነገጽ ላይ የግለሰብ ንጥረ ነገሮች ላይ ላዩን ውጥረት እየጨመረ ሙቀት ጋር ይጨምራል, እና የሙቀት Coefficient α ማለት ይቻላል የማያቋርጥ አለው. አሉታዊ ትርጉም. ለአብዛኛዎቹ የዋልታ ፈሳሾች σT = σ 0 - α∆T ፣ σT እና σ0 በሙቀት T እና በመደበኛ የሙቀት መጠን ላይ የገጽታ ውጥረት; ∆T - የሙቀት ልዩነት; α = -dσ/dt. በጣም ተደራሽ የሆነው የሙከራ መለኪያ የወለል ውጥረት ፈሳሽ - ጋዝ እና ፈሳሽ - ፈሳሽ ስርዓቶች ናቸው. በብዛት ጥቅም ላይ የሚውሉት የማይለዋወጥ ወይም ከፊል-ስታቲክ ዘዴዎች ናቸው ፣ ይህም የፈሳሾችን ወለል ውጥረት ሚዛናዊ እሴቶችን ለመለካት ያስችላል። የማይለዋወጥ ዘዴዎች የደም ሥር ፈሳሽ ማንሳት እና ማንጠልጠያ (ውሸት) መውደቅን ያካትታሉ። ከፊል-ስታቲክ ዘዴዎች ጠብታ (አረፋ) ውስጥ ከፍተኛ ግፊት ዘዴዎች ናቸው, ቀለበት ወይም ሳህን መለያየት እና stalagmometric ዘዴ. የሚከተሉት ዘዴዎች ብዙውን ጊዜ የወለል ንጣፎችን ለመወሰን ያገለግላሉ-ከፍተኛ ግፊት ፣ ስታላግሞሜትሪ ፣ የቀለበት መለያየት እና የሰሌዳ ሚዛን (የዊልሄሚ ዘዴ)። ከፍተኛው የግፊት ዘዴ የጋዝ ወይም የአየር አረፋን በማስገደድ ላይ የተመሰረተ ነው ውጫዊ ግፊት p በ radius r0 (ምስል 1.1, ሀ) በተስተካከለ ካፒታል በኩል. እየጨመረ በሚሄደው ግፊት, አረፋው ያድጋል, እና የሱ ላይ የመዞር ራዲየስ ራዲየስ ከካፒላሪ ራዲየስ (ቦታ 1: R> r0) ይበልጣል. የውስጣዊ ግፊቱ ከፍተኛውን እሴት እስኪያገኝ ድረስ የአረፋው መጠን ተጨማሪ መጨመር ይከሰታል; የመቀየሪያው ራዲየስ አነስተኛ ይሆናል, ማለትም. R = r0 (ቦታ 2). ሀ) ለ) ሐ) መ) ምስል. 1.1 የወለል ውጥረትን ለመወሰን ዘዴዎች: a - ከፍተኛ ግፊት; ለ - ስታላግሞሜትሪክ; ሐ - የቀለበት መለያየት; d - የጠፍጣፋውን ማመጣጠን በዚህ ጊዜ አረፋው መረጋጋትን ያጣል: መጠኑ ሲጨምር, ከካፒታሉ ውስጥ ይሰበራል. ግፊቱ ፒ የሚለካው አረፋ በሚነጠልበት ጊዜ ከሆነ ፣ ከዚያ የላይኛው ውጥረት እንደሚከተለው ሊገለፅ ይችላል-2σ pr p= →σ= 0 . (1.1) r0 2 የካፒታሉን ራዲየስ ላለመለካት, የላይኛው ውጥረቱ የሚታወቅበትን ፈሳሽ p. ውሃ ብዙውን ጊዜ እንደ ማጣቀሻ ፈሳሽ ይጠቀማል. ከዚያም በቀመር (1.1) ፋንታ p σ = σ H 2O ን መፃፍ እንችላለን። (1.2) p H 2O በስታላግሞሜትሪክ ዘዴ ከካፒላሪ የሚወጣ ጠብታ ክብደት (ምስል 1.1 ይመልከቱ, ለ) በስበት ኃይል ተጽእኖ ወይም በማይክሮሶሪንጅ መወጠር ምክንያት ይወሰናል. በግምት በግምት ፣ በመለያየት ላይ ፣ የ Pk ጠብታ ክብደት ከ radius r0 ጋር በካፒላሪ ዙሪያ ተባዝቶ ከወለሉ ውጥረት ጋር እኩል በሆነ ኃይል የተመጣጠነ ነው ተብሎ ይታመናል። r0 σ Pk 1 P = 2π →σ=; (1.3) k1 2πr0 σ = ኪሜ, (1.4) k የስታላግሞሜትር ቋሚ ነው; m የአንድ ጠብታ ብዛት ነው። ከፍተኛውን የግፊት ዘዴ እና የስታላግሞሜትሪ ዘዴን በመጠቀም የገጽታ ውጥረትን በሚለኩበት ጊዜ አረፋ እና ጠብታ በአንፃራዊ ሁኔታ በፍጥነት የሚፈጠሩት የተሟሟ የ surfactant ሞለኪውሎች የ adsorption ንብርብር ለመፍጠር በቂ ባልሆነ ጊዜ ውስጥ ነው ፣ በተለይም በአንጻራዊ ሁኔታ ትልቅ ከሆነ። ሞለኪውላዊ ክብደት. በእነዚህ ሁኔታዎች ውስጥ, ሚዛናዊ ወለል ውጥረት ለመመስረት ጊዜ የለውም. ለእንደዚህ አይነት መፍትሄዎች ግፊቱ ወይም ጠብታዎች ቁጥር ቋሚ እስኪሆን ድረስ አረፋ የሚፈጠርበትን ጊዜ ወይም ጠብታ ለመጨመር ይመከራል. በቀለበት መለያየት ዘዴ (ምስል 1.1 ፣ ሐ ይመልከቱ) ፣ ኃይል F ይለካል ፣ ይህም የቀለበት ወለል ዙሪያውን በሚጥለው ፈሳሽ እርጥበት ላይ ካለው ውጥረት ጋር ይቃወማል ፣ r0 σ F = 4π። (1.5) k Coefficient k የእርምት ፋክተር ነው፡ ቀለበቱ ሲለያይ የሚወጣው ፈሳሽ አምድ መደበኛ ባዶ ሲሊንደር ቅርጽ እንደሌለው ግምት ውስጥ ያስገባል። በጠፍጣፋ ማመጣጠን ዘዴ (ወይም የዊልሄልሚ ዘዴ) ፣ ሰፋ ያለ ቀጭን ሰሃን ለማውጣት የሚያስፈልገው ኃይል F ከውስጡ ውስጥ የተጠመቀውን ፈሳሽ ይወሰናል (ምስል 1.1 ፣ መ ይመልከቱ) ፣ F = 2σh። (1.6) የወለል ንጣፎችን ለመወሰን ከላይ የተዘረዘሩት ዘዴዎች ይገኛሉ, ግን አንድ የተለመደ ችግር አላቸው - ዝቅተኛ የመለኪያ ትክክለኛነት. ካፊላሪው በውሃ ውስጥ በደንብ ከታጠበ እና ዲያሜትሩ ቁመቱ ካልተለወጠ የካፒታል መነሳት ዘዴ የበለጠ ትክክለኛ ነው ፣ የላብራቶሪ ሁኔታዎችሁልጊዜ አይታይም. ከዚህም በላይ የካፒላሪስ ራዲየስ አነስ ባለ መጠን የላይኛው የውጥረት መለኪያ የበለጠ ትክክለኛ ይሆናል። የ capillary መነሳት ዘዴ በከፍታ ላይ ባለው ጥገኛ ላይ የተመሰረተ ነው ፈሳሽ ከፍታ ሸ በጠባብ ላይ በጠባቡ ላይ ባለው ውጥረት ላይ. በላፕላስ እኩልታ መሰረት, ከመጠን በላይ ግፊት በካፒታል ውስጥ ካለው ፈሳሽ ከፍታ ጋር የተያያዘ ነው 2σ ∆p =; (1.7) rm ∆ p = ∆ ρ gh , (1.8) በካፒታል ውስጥ ያለው ፈሳሽ ሜኒስከስ ኩርባ ራዲየስ ነው; ∆ρ - በፈሳሽ እና በጋዝ ደረጃዎች ውስጥ ያለው ልዩነት; g - ነፃ ውድቀት ማፋጠን። የካፒታል ቋሚ (1.8) እና (1.8) እና (1.8) እና (1.9) ከሚባሉት እኩልታዎች (1.8) እና (1.9) የሚባሉትን የካፒታል ቋሚዎች ማስተዋወቅ እና የእርጥበት አንግል θ ግምት ውስጥ ማስገባት። ) ∆ρgrh a 2 ∆ρg σ= = እናገኛለን። (1.10) 2 cos θ 2 cos θ የመጨረሻው ግንኙነት የጁሪን እኩልታ በመባል ይታወቃል። ስለዚህ, በዚህ ዘዴ በመጠቀም የፈሳሾችን ወለል ውጥረት ለመወሰን, የከፍታ ቁመት h, የ capillary r ራዲየስ እና የግንኙነት አንግል θ በሙከራ ይወሰናሉ. የካፒታል መጨመር ዘዴ በጣም ትክክለኛ ከሆኑት ውስጥ አንዱ ነው ( አንጻራዊ ስህተት ከ 0.01% ያነሰ. የላቦራቶሪ ሥራን የማከናወን ሂደት 1 የላብራቶሪ ሥራውን ተግባራዊ ክፍል ከመጀመርዎ በፊት የቲዎሬቲክ ክፍሉን ቁሳቁሶች በጥንቃቄ ማንበብ እና የላብራቶሪ ዝግጅትን ንድፍ ማጥናት አለብዎት (ምስል 1.2). 2 ስታላግሞሜትሩን በሙከራው ፈሳሽ (ትፋቱን ጨምሮ) ይሙሉ እና የስታላግሞሜትር ቧንቧን ይዝጉ። 3 የሩጫ ሰዓትን በመጠቀም የፈሳሹን ፍሰት መጠን በደቂቃ ከ15-20 ጠብታዎች ያቀናብሩ። 4 ከስታላግሞሜትር የሚፈሱትን የፈሳሽ ጠብታዎች ወደ 10 ሚሊ ሜትር መለኪያ ሲሊንደር ይቁጠሩ። 5 በሠንጠረዡ ውስጥ ያለውን የሙከራ ፈሳሽ ጠብታዎች ብዛት የመለኪያ ውጤቱን ይጻፉ. 1.1. ለስሌቶች, ቀመሮችን (1.4) እና በሰንጠረዡ ውስጥ ያለውን መረጃ ይጠቀሙ. 1.2. 6 ስታላግሞሜትሩን በሙከራው ፈሳሽ ይሙሉ። በቴርሞስታት ውስጥ የሚቀጥለውን የሙቀት መጠን ያዘጋጁ እና በአንቀጾቹ መሰረት መለኪያውን ይድገሙት. 3-4. በተመሳሳይ ሁኔታ በሁሉም የተገለጹ ሙቀቶች ላይ ፈሳሽ ጠብታዎችን ይቁጠሩ. ውጤቱን በሰንጠረዡ ውስጥ ያስገቡ. 1.1. 20 °С 20 0 С 40 ° ሴ 1 40 0С 1 60 ° ሴ 60 0 С 2 2 3 3 4 4 ምስል. 1.2 የላቦራቶሪ መጫኛ ንድፍ: 1 - ቴርሞስታት; 2 - ስታላግሞሜትር; 3 - የተመረቀ ሲሊንደር; 4 - ትሪፖድ 1.1 የ σ ጥገኛ የሙቀት መጠን ጥናት ውጤቶች ቋሚ መጠን የጅምላ ቁ. ጠብታዎች ብዛት Surface stalagmometer k, Temperature t, °C ፈሳሽ የአንድ ሙከራ n, pcs. ውጥረት σ፣ J/m2 J/(m2 kg) V፣ ml drop m፣ kg 1 20 2 40 3 60 1.2 የአንዳንድ ፈሳሾች ጥግግት በተለያየ የሙቀት መጠን ጥግግት፣ ኪግ/ሜ 3፣ በ 7 በ 20 ዲግሪ ሴንቲግሬድ 40 ዲግሪ ሴንቲ ግሬድ ይድገሙ። 60 ° ሴ በቋሚ የሙቀት መጠን፣ ነገር ግን በጥናት ላይ ባለው የፈሳሽ መጠን ለውጥ ውሃ 998 992 983። ጠረጴዛውን ሙላ. 1.3. አሴቲክ አሲድ 1048 1027 1004 8 የወለል ውጥረት ጥገኛ የሙቀት መጠን (σ = f (t ° C)) እና በማጎሪያ (σ = f (s)) እና መደምደሚያዎችን ያዘጋጃሉ. 1.3 የ σ በማጎሪያ ላይ ያለውን ጥገኝነት ጥናት ውጤቶች Constant sta-የማጎሪያ መጠን ወለል ቁጥር አንድ lagmometer k ብዛት ca- Mass, ፈሳሽ ውጥረት σ, ሙከራ pel n, pcs. drops m, kg J/(m2·kg) liquid s,% V, ml J/m2 1 2 3 4 ራስን የመግዛት ጥያቄዎች 1 ከመጠን በላይ የገጽታ ጉልበት መንስኤ ምንድን ነው? 2 የወለል ውጥረት ምንድን ነው? በምን ዓይነት ክፍሎች ነው የሚለካው? 3 የገጽታ ውጥረት ዋጋ የሚወስነው ምንድን ነው? 4 ምን ንጥረ ነገሮች surfactants ይባላሉ? የ surfactants ምሳሌዎችን ስጥ። 5 ምን ዓይነት የወለል ውጥረትን የሚለኩ ዘዴዎች ያውቃሉ? σን ለመወሰን የስታላግሞሜትሪክ ዘዴ ምንድነው? σን ለመወሰን ጥቅም ላይ የሚውለው የካፒታል መነሳት ዘዴ በምን ላይ ነው? 8 በተከናወነው የላቦራቶሪ ሥራ ውስጥ የትኞቹ ዋጋዎች የሙከራ (ማጣቀሻ ፣ ስሌት) ናቸው? የላቦራቶሪ ሥራ 2 ከሁለትዮሽ መፍትሄዎች በጠንካራ ወለል ላይ የተሻሻለ ጥናት የሥራው ዓላማ-የጊብስ (ከመጠን በላይ) ማስተዋወቅ ከሁለትዮሽ መፍትሄዎች በጠንካራ adsorbent ላይ መወሰን; በማስታወቂያ ጊዜ የመፍትሄው ውህድ ለውጦች ላይ በመመርኮዝ የመፍትሄ አካላት የጊብስ ማስታዎቂያ ስሌት; ከመጠን በላይ የማስተዋወቅ እሴቶችን እና ትንታኔዎቻቸውን የ isotherms ግንባታ። አጠቃላይ የንድፈ ሃሳብ መርሆች የተበታተኑ ስርዓቶች በከፍተኛ የዳበረ የደረጃ በይነገጽ ተለይተው ይታወቃሉ፣ ስለዚህ ∆G = σS> 0. በማንኛውም የተበታተኑ ስርዓቶች ∆G የመቀነሱ አዝማሚያ በ σ ወይም ኤስ. በ σ, t .е ∆G = σS ውስጥ በድንገት መቀነስ< 0. Адсорбцией называется самопроизвольное перераспределение (сгущение, концентрирование) растворенного вещества из объема фазы на поверхность раздела фаз, отнесенное к единице поверхности. Процесс, обратный ад- сорбции, называется десорбцией. Вещество, на поверхности которого происходит адсорбция, называется адсор- бентом (как правило, это вещество с большей плотностью). Вещество, которое может адсорбироваться, называет- ся адсорбтив, а которое уже адсорбировалось – адсорбат (как правило, это газообразные или жидкие вещества). В зависимости от የመደመር ሁኔታማስታዎቂያ እና ማስታዎቂያ ፣ ማስተዋወቅ በጠንካራ ድንበር ላይ ተለይቷል - ጋዝ (s-g) ፣ ፈሳሽ እና ጋዝ (l-g) እና ጠንካራእና ፈሳሾች (t-f). የ adsorption ↔ desorption equilibrium ሲመሰረት, ላይ ላዩን ንብርብር ውስጥ adsorbed ንጥረ መጠን ትኩረት, ግፊት እና ሙቀት ላይ ይወሰናል. Adsorption በፍፁም እና ከመጠን በላይ በሆኑ ዋጋዎች ይገለጻል. ፍፁም ማስታዎቂያ (A) በአንድ የንጥል ወለል አካባቢ የ adsorbate መጠን ነው። በላዩ ላይ ካለው የ adsorbate ትኩረት ጋር እኩል ነው cS በዚህ ንብርብር ውፍረት ተባዝቷል h: A = cSh. 2.1 በማስታወቂያው ምክንያት የ adsorbate ትኩረት ምን ያህል እንደጨመረ ያሳያል: Г = A - ch = Г - N, (2.2) с በድምጽ ውስጥ ያለው የ adsorbate ሚዛናዊነት; N በላዩ ላይ ያለው ትኩረት በጅምላ ደረጃ ላይ ካለው ትኩረት ጋር በሚመሳሰልበት ጊዜ በማስታወቂያ ንብርብር ውስጥ ያለው የ adsorbate መጠን ነው። በማስታወቂያው ወለል ላይ ያለው የ adsorbate ትኩረት በድምፅ ውስጥ ካለው ትኩረት በከፍተኛ ሁኔታ ሲያልፍ ፣ ማለትም። cS >> c፣ ከዚያ የ N ዋጋን ችላ ሊባል ይችላል እና G = A. በፈሳሽ-ጋዝ በይነገጽ ላይ ማስታወቂያ እና በጠንካራ ለስላሳ ንጣፎች ላይ በማስተዋወቅ ፣ የ G እና A እሴቶች ናቸው ተብሎ ሊታሰብ ይችላል። ከደረጃ በይነገጽ አሃድ አካባቢ አንፃር የሚወሰነው ፣ ማለትም የ G እና A ልኬቶች mol/m2 ይሆናሉ። ለጠንካራ እና በተለይም ባለ ቀዳዳ የዱቄት ማስታዎቂያ ጉልህ በሆነ በይነገጽ ፣ adsorption በአንድ የመለኪያ ክፍል ብዛት ይገለጻል ፣ ማለትም። በዚህ ሁኔታ ፣ መጠኖች G እና A የመጠን ሞል / ኪግ አላቸው። ስለዚህ የማስታወቂያ እሴት ለ i-th አካል Г i = n/S (mol/m2) ወይም Г i = n/t (ሞል/ኪግ)፣ (2.3) በ n የ adsorbate ሞሎች ብዛት ነው። በይዘቱ ውስጥ ካለው ይዘት ጋር ሲነፃፀር ላይ ላዩን i-th አካል; S - የበይነገጽ አካባቢ, m2; t - የተቦረቦረ ዱቄት adsorbent ብዛት, ኪ.ግ. የአንድ አካል ማስታወቂያን በተመለከተ ፣ እኩልታዎች (2.3) ቀለል ያሉ ናቸው Г = n/S ወይም Г = n/т ፣ (2.4) በቋሚ የሙቀት መጠን ውስጥ የመፍትሄው ይዘት ላይ ያለው ጥገኛ ንጥረ ነገር መጠን ጥገኛ ይባላል። adsorption isotherms (ምስል 2.1). የጂጂ ሲ ኤስ ምስል. 2.1 Adsorption isotherm (T = const) በጠንካራ ንጣፎች ላይ ማስተዋወቅ ትልቅ መጠን አለው ተግባራዊ ጠቀሜታ . በምግብ ኬሚካላዊ, ብረታ ብረት እና ሌሎች ኢንዱስትሪዎች ውስጥ ጥቅም ላይ ይውላል. የ adsorbent porosity እየጨመረ በሄደ መጠን ከድብልቅ ንጥረ ነገር የሚወጣው መጠን ይጨምራል. በምግብ ኢንዱስትሪ ውስጥ የማስተዋወቅ ሂደቱ ሲሮፕ, ጭማቂ, ሾርባ, ወዘተ ለማብራራት ያገለግላል. በተግባር, ከ 200 በላይ የተለያዩ ማስተዋወቂያዎች ጥቅም ላይ ይውላሉ. የላብራቶሪ ስራዎችን የማከናወን ሂደት ክፍል 1 በሠንጠረዥ መሰረት የአሴቲክ አሲድ በ ገባሪ ካርቦን መቀበል. 2.1. በ 0.3 M CH3COOH እና በተጣራ ውሃ ክምችት ውስጥ 10 ብልቃጦችን ከተለያዩ አሴቲክ አሲድ መፍትሄዎች ጋር ያዘጋጁ ። 2 10 የነቃ የካርቦን ክብደት 1 ግራም ይመዝናል 3 የ adsorbentውን የተወሰነ ክፍል ወደ ጠርሙሶች በመፍትሄዎች (በእያንዳንዱ ፍላሽ አንድ) ይጨምሩ እና ለ 45 ደቂቃዎች ይውጡ ፣ አልፎ አልፎ እየተንቀጠቀጡ ፣ በስርዓቱ ውስጥ የአድሶርፕሽን ሚዛን ለመመስረት። 4 መፍትሄዎችን ከ adsorbent በማጣራት ይለያዩ. 5 ፒፔት 10 ሚሊ ሜትር የማጣሪያ ማጣሪያ ወደ ብርጭቆ እና 0.1 ኤን ናኦኤች መፍትሄ በ 0.1% የ phenolphthalein መፍትሄ ውስጥ የተረጋጋ ፈዛዛ ሮዝ ቀለም እስኪታይ ድረስ ቲትሬትድ. 2.1 መፍትሄዎችን ማዘጋጀት እና አሴቲክ አሲድ በተሰራ ካርቦን 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 በጥናት ላይ ያለው የፈሳሽ መጠን 0.3 M 50 45 40 35 30 25 20 15 10 5 CH3COOH, ml - 5 10 15 20 25 30 35 40 45 la, ml ለ titration ጥቅም ላይ የሚውለው የአልካላይን መጠን 10 ሚሊ ሊትር ማጣሪያ, ml ከማስታወቂያ በኋላ የአሴቲክ አሲድ መጠን መጨመር, g/m3 እና ከመጀመሪያው ትኩረት ጋር ያወዳድሩ. የጥገኛውን ግራፍ ይገንቡ እና መደምደሚያዎችን ያዘጋጁ። 7 የጊብስ ማስታዎቂያን አስላ እና የማስተዋወቂያውን isotherm በመጋጠሚያዎች Г2 = f (x2) ያቅዱ። ክፍል 2 በተሰራው ካርቦን ቀለምን ማስተዋወቅ 1 በሠንጠረዥ መሠረት. 2.2 ከ 0.005 ግራም / ሊትር እና ከተጣራ ውሃ ጋር ከተቀማጭ መፍትሄ የተለያየ መጠን ያለው ብሮሞፌኖል ሰማያዊ መፍትሄዎችን 10 ብልቃጦችን ማዘጋጀት. 2.2 የመፍትሄዎች ዝግጅት እና የብሮሞፊኖል ሰማያዊ ማስታወቂያ በተሰራ ካርቦን 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 የፈሳሽ መጠን 50 45 40 35 30 25 20 15 10 5, ml የፈሳሽ መጠን - 5 152025 በስርዓቱ ውስጥ ሚዛናዊነት . 4 መፍትሄዎችን ከ adsorbent በማጣራት ይለያዩ. 5 እሴቱን ይለኩ የኦፕቲካል እፍጋት FEK-56 ን በመጠቀም፣ በ10 ሚሜ ውፍረት ባለው ኩዌትስ እና ብርቱካንማ ማጣሪያ ቁጥር 8። 7 የካሊብሬሽን ከርቭን በመጠቀም፣ ከማስታወቂያ በኋላ የቀለሙን ይዘት ይወስኑ። 8 የጊብስ ማስታዎቂያን አስላ እና የማስተዋወቂያውን isotherm በመጋጠሚያዎች Г2 = f (х2) ያቅዱ። ራስን የመግዛት ጥያቄዎች 1 የማስታወቂያውን ሂደት ይግለጹ። ምን አይነት ማስታወቂያ ታውቃለህ? 2 adsorbate, adsorptive, adsorbent ምን ይባላል? 3 በጠንካራ ንጣፎች ላይ መለጠፍ እና በፈሳሽ ወለል ላይ በማጣበቅ መካከል ያለው ልዩነት ምንድነው? 4 በምግብ ኢንዱስትሪ ውስጥ ጥቅም ላይ የሚውሉ የ adsorbents ምሳሌዎችን ስጥ። 5 የማስታወቂያ ሂደቶችን ለመግለጽ ምን አይነት እኩልታዎች ጥቅም ላይ ይውላሉ? 6 ለአንዳንድ የምግብ መመረዝ የነቃ የካርቦን ታብሌቶችን መውሰድ ለምን ይመከራል? 7 የጊብስ ማስታዎቂያን ከመፍትሔው እንዴት ማስላት እና የማስታወቂያ አይሶተርም መገንባት ይቻላል? 8 በጊብስ ማስታወቂያ መጠን ላይ ተጽዕኖ የሚያሳድሩ ነገሮች ምንድን ናቸው? የላቦራቶሪ ሥራ 3 ION ልውውጥ ማሻሻያ የሥራው ዓላማ-የኬቲን ልውውጥ አጠቃላይ የመለዋወጫ አቅም እና የ ion ልውውጥ ቋሚ መወሰን. አጠቃላይ የንድፈ መርሆዎች Ion ልውውጥ adsorption አንድ መፍትሄ እና ጠንካራ ደረጃ መካከል ions ልውውጥ ሂደት ነው - አንድ adsorbent. አቅም ያላቸው ንጥረ ነገሮች ion ልውውጥ, ionites ይባላሉ. ምን አይነት ionዎች በለውውውጡ ውስጥ እንደሚሳተፉ ላይ በመመስረት, ion exchangers ወደ cation exchangers እና anion exchanges ይከፈላሉ. የ ion ልውውጥ ማስታወቂያ በኦርጋኒክ ሙጫዎች ፣ ሰልፎናዊ ካርቦኖች እና ሴሉሎስ ionዎች ላይ የተመሰረቱ ሠራሽ አዮን መለዋወጫዎችን በመፍጠር በሰፊው ጥቅም ላይ ውሏል። በጣም አስፈላጊው የ ion ልውውጥ ቴክኒካዊ አጠቃቀም በማምረት ሁኔታዎች ውስጥ የተዳከመ ውሃ ማምረት ነው, ማለትም. ጠንካራ ጨዎችን ጨምሮ የተሟሟ ጨዎችን የማያካትት ውሃ። ውሃውን ሙሉ በሙሉ ለማራገፍ በኬቲካል ልውውጥ እና በአኒዮን ማጣሪያ ማጣሪያዎች ውስጥ በተከታታይ ይተላለፋል. በስኳር ኢንዱስትሪ ውስጥ, ion exchangers ከኤሌክትሮላይቶች - ሞላሰስ ውስጥ የስርጭት ጭማቂን ለማጣራት ጥቅም ላይ ይውላሉ, ይህም የስኳር ምርትን ለመጨመር እና አነስተኛ ዋጋ ያለው የሜላሳ መጠን እንዲቀንስ ያደርገዋል. በወተት ኢንዱስትሪ ውስጥ የካልሲየም እና የማግኒዚየም ionዎችን ከወተት ውስጥ በከፊል በማውጣት በፖታስየም እና በሶዲየም ion በመተካት እና በማስወገድ የኬቲካል መለዋወጫዎች ጥቅም ላይ ይውላሉ. ሬዲዮአክቲቭ ንጥረ ነገሮች. የአንዮን ልውውጥ ሕክምና ደስ የማይል ጣዕም ያላቸውን የፍራፍሬ ጭማቂዎች ለምሳሌ ማሊክ አሲድ ሊተካ ይችላል. አዮኒቶችም ተገኝተዋል ሰፊ መተግበሪያለኢንዱስትሪ ጽዳት ቆሻሻ ውሃከ ions ከባድ ብረቶች. Ion ልውውጥ adsorption አለው ትልቅ ጠቀሜታለእርሻ ፣ የመራባት እድገቱ በአፈር ውስጥ በሚጠጡት cations ተፈጥሮ ላይ የተመሠረተ ስለሆነ። የ ion መለዋወጫ አሃዛዊ ባህሪ አጠቃላይ የመለዋወጫ አቅም (TEC) ነው: V ከ TEC = ጠቅላላ, (3.1) ሜትር ቪቶት ከውስጥ የተፈናቀለውን አሲድ የያዘው የመፍትሄው አጠቃላይ መጠን; с - የአሲድ ክምችት; m በአምዱ ውስጥ ያለው የሬዚን ion ልውውጥ ብዛት ነው። POE በቋሚ ወይም በተለዋዋጭ ዘዴ ሊወሰን ይችላል፣ ብዙ ጊዜ በሚከሰቱ ምላሾች ላይ የተመሠረተ የውሃ መፍትሄዎች: - - RS О 3 H++ NaOH → RS О 3 ና+ + H2O; - - RN H 3 OH+ + HCl → RN H 3 Cl+ + H2O. በስታቲስቲክስ ዘዴ ውስጥ, አንድ ሙጫ, ለምሳሌ በ H+ ቅጽ ውስጥ ያለው የ cation exchange, ከአልካሊየም መፍትሄ ጋር ተጣብቋል. በተለዋዋጭ ዘዴ ውስጥ የኤሌክትሮላይት መፍትሄ በ ion-exchange ሙጫ አምድ ውስጥ ያልፋል እና የተሸከመውን አዮን በማጎሪያው ውስጥ በሚወጣው መፍትሄ (ኢሉቴይት) ላይ ባለው የድምፅ መጠን ላይ ይመዘገባል ። በስራው ውስጥ, በ H + ቅርጽ ውስጥ ያለው የሱልፎኒክ cation መለዋወጫ POE በተለዋዋጭ ዘዴ የሚወሰነው በኤሊየም ውስጥ ባለው የአሲድ መጠን በ Na + ions ውስጥ የ H+ ionዎችን ከሬንጅ በማውጣቱ ምክንያት ነው: - - RS О 3 H++ Na++ Cl– → RS О 3 ና++ H++ Cl -.
የሥራው ግብ
የተበታተኑ ስርዓቶችን ለማግኘት ዘዴዎችን ማወቅ, የ micelles መዋቅር እና የኮሎይድ መፍትሄዎች መረጋጋት.
አጭር የንድፈ ሐሳብ መረጃ
የተበታተኑ ስርዓቶች- እነዚህ ቢያንስ ሁለት ደረጃዎችን ያቀፉ የተለያዩ ስርዓቶች ናቸው ፣ አንደኛው (የተበታተነ ደረጃ) የተበታተነ ፣ የተቋረጠ እና ሌላኛው ( ስርጭት መካከለኛ) ያልተቆራረጠ ቀጣይ ክፍል ነው።
በቅንጦት መጠን ላይ በመመስረት የተበታተኑ ስርዓቶች እንደሚከተለው ይመደባሉ
የስርዓት ስም |
ባህሪ እና መጠን |
ልዩነት እና |
|
ቅንጣቶች, ኤም |
ዘላቂነት |
||
ጥብቅ ስርዓቶች |
ትላልቅ ቅንጣቶች |
የተለያዩ ፣ ያልተረጋጋ |
|
(እገዳዎች፣ ኢሚልሶች፣ ኤሮሶሎች) |
10–5 –10–7 |
||
ኮሎይድል ተበታትኗል |
ኮሎይድል ቅንጣቶች, |
ማይክሮ ሆቴሮጅን, |
|
ስርዓቶች (ሶልስ) |
10–7 –10–9 |
በጣም የተረጋጋ |
|
እውነተኛ መፍትሄዎች |
ሞለኪውሎች, ions, |
ተመሳሳይ ፣ የተረጋጋ |
|
10 –10 |
የኮሎይድ መፍትሄዎችቢያንስ አንድ ንጥረ ነገር በኮሎይድል ሁኔታ ውስጥ የሚገኝ በጣም የተበታተኑ የተለያዩ ስርዓቶች ይባላሉ። ንጥረ ነገሩ ከ10-7-10-9 ሜትር የሆነ መጠን ያለው (የተበታተነ ደረጃ) ወደ ቅንጣቶች ይጨፈጨፋል ፣ በኦፕቲካል ማይክሮስኮፕ ውስጥ የማይታይ ፣ በተበታተነ ሚዲያ ውስጥ ይሰራጫል።
ከቅንጣት መጠን አንጻር የኮሎይድል መፍትሄዎች በእውነተኛ መፍትሄዎች (10-10 ሜትር) እና በቆሻሻ ስርዓቶች (ከ 10-7 ሜትር በላይ) መካከል መካከለኛ ቦታ ይይዛሉ, ስለዚህ የኮሎይድ ስርዓቶችን ለማምረት የሚረዱ ዘዴዎች በሁለት ዋና ዋና ቡድኖች ሊከፈሉ ይችላሉ.
1) መበታተን- ትላልቅ ቅንጣቶችን ወደ ኮሎይድ መበታተን መጨፍለቅ;
2) ጤዛ - የሟሟ ንጥረ ነገር የነጠላ ቅንጣቶች ጥምረት ወደ ትላልቅ ቅንጣቶች (ስብስብ) ኮሎይድል መጠኖች።
የተበታተኑ ዘዴዎች በዋናነት የሜካኒካል መፍጨት ዘዴዎችን ያካትታሉ. ይህ መቧጠጥ፣ መፍጨት፣ ተጽዕኖ፣ መለያየት ነው። በቤተ ሙከራ እና በኢንዱስትሪ ውስጥ ለእነዚህ አላማዎች ክሬሸር እና ወፍጮዎች ጥቅም ላይ ይውላሉ.
እና የተለያዩ ዓይነቶች ወፍጮዎች (ኳስ ፣ ኮሎይድል)።
ኬሚስትሪ. ቤተ ሙከራ አውደ ጥናት |
የኢነርጂ ወጪዎችን ለመቀነስ, surfactants ጥቅም ላይ ይውላሉ, መበታተንን የሚያመቻች እና የ adsorption ቅነሳ ጥንካሬ, ወይም የ P.A. Rebinder ተጽእኖ ይታያል.
ውስጥ በአሁኑ ጊዜ በስፋት ጥቅም ላይ የዋለሞገድ በሚያልፍበት ጊዜ በተለዋዋጭ የአካባቢ መጭመቅ እና ፈሳሽ መስፋፋት ምክንያት የመሸከም ሃይሎች የሚነሱበት የአልትራሳውንድ ዘዴ።
በፈሳሽ ውስጥ በኤሌክትሮዶች መካከል የሚከሰት የቮልቴክ ቅስት ዘዴም ጥቅም ላይ ይውላል ( የኤሌክትሪክ ስርጭት). በዚህ መንገድ የአልካላይን ብረት ሃይድሮሶሎች ይገኛሉ.
ውስጥ የተበታተኑ ስርዓቶችን ለማምረት የአየር ማቀዝቀዣ ዘዴዎች ከሞለኪውሎች, ionዎች እና አተሞች ተመሳሳይ በሆነ አካባቢ ውስጥ አዲስ ምዕራፍ በሚፈጠሩ ሂደቶች ላይ የተመሰረቱ ናቸው. በዚህ ሁኔታ, ስርዓቱ ከመጠን በላይ በሆነ ሁኔታ ውስጥ መሆን አለበት. በአዲሱ ክፍል ውስጥ ያለው የኬሚካል እምቅ ንጥረ ነገር ከመጀመሪያው ደረጃ ያነሰ ከሆነ, ሂደቱ ይቻላል
ኮንደንስ በሚፈጥሩ ኃይሎች ተፈጥሮ ላይ በመመስረት, አካላዊ እና ኬሚካላዊ ቅዝቃዜዎች ተለይተዋል.
አካላዊ ጤዛሞለኪውሎች ወይም ionዎች የሚጨመቁበት፣ የተበታተነ ደረጃ የሚፈጥሩበት ሁኔታዎችን መፍጠርን ይጠይቃል፣ እና ቅንጣቶቹ የኮሎይድል መጠን ሲደርሱ ጤዛ መቆም አለበት። የአካላዊ ጤዛ ከእንፋሎት ወይም በሟሟ ልውውጥ ሊከናወን ይችላል.
የእንፋሎት ማጠራቀሚያየስርዓት መለኪያዎችን በመቀየር ይሳካል. ለምሳሌ, የሙቀት መጠኑ ሲቀንስ, እንፋሎት ከመጠን በላይ ይሞላል እና በከፊል ይጨመቃል, ይህም ወደ አዲስ ደረጃ ይመራል.
ውስጥ የሟሟ መተካት ዘዴየአከባቢውን ስብጥር እና ባህሪያት መለወጥ. ለምሳሌ በሞለኪውላር ሰልፈር ውስጥ በተሞላው ሙሌት ውስጥ ኤቲል አልኮሆልከፍተኛ መጠን ባለው ውሃ ውስጥ አፍስሱ. አዲሱ ድብልቅ መፍትሄ ከመጠን በላይ ይሞላል እና የሰልፈር ሞለኪውሎች የአዲሱ ምዕራፍ ቅንጣቶችን ይፈጥራሉ። ይህ ዘዴ ሰልፈር ፣ ፎስፈረስ ፣ አርሴኒክ ፣ ሮሲን ፣ ሴሉሎስ አሲቴት ፣ ኦርጋኒክ ጉዳይ. በዚህ ሁኔታ በኤቲል አልኮሆል ወይም አቴቶን ውስጥ ያሉ ንጥረ ነገሮች የመጀመሪያ መፍትሄዎች በውሃ ውስጥ ይፈስሳሉ።
ዘዴዎች የኬሚካል ኮንዲሽንእንዲሁም አዲስ ደረጃን ከሱፐርሳቹሬትድ መፍትሄ በመለየት ላይ የተመሰረቱ ናቸው, ነገር ግን በውጤቱ ይመሰረታል ኬሚካላዊ ምላሽ, ለምሳሌ, oxidation ምላሽ, hydrolysis, dissociation, ድርብ ልውውጥ. የውጤቱ ቅንጣቶች መጠን በፅንስ መፈጠር እና በእድገቱ ጥምርታ ላይ የተመሰረተ ነው. ጥቃቅን ቅንጣቶች እንዲገኙ, የመጀመሪያው ምክንያት የበላይ መሆን አለበት. ምላሽ መስጠት አስፈላጊ ነው
የክሪስታል ቅንጣቶችን እድገት መጠን ለመቀነስ በዲፕላስቲክ መፍትሄ ውስጥ ማካሄድ። ይህ ከ10-7-10-9 ሜትር መጠን ያላቸው ቅንጣቶችን ለማግኘት ያስችላል, ይህም የሲስተሙን የዝቃጭ መረጋጋት ያረጋግጣል.
ሌላ ሁኔታ: ላይ ላዩን የኤሌክትሪክ ድርብ ንብርብር (DEL) ለመመስረት አንድ reactants አንዱ ከመጠን በላይ መወሰድ አለበት, ይህም አጠቃላይ መረጋጋትን ያረጋግጣል. ለምሳሌ ምላሽ
AgNO3 + KCl = AgCl + KNO3 በተወሰኑ ሁኔታዎች ወደ አዲስ ምዕራፍ መፈጠር ያመራል። በክሪስቶች ላይ ከመጠን በላይ የፖታስየም ክሎራይድ መጠን ካለ
ኬሚስትሪ. ቤተ ሙከራ አውደ ጥናት |
የላቦራቶሪ ስራ 14. የተበታተኑ ስርዓቶችን ማግኘት. የኮሎይድ መፍትሄዎች መረጋጋት
አጭር የንድፈ ሐሳብ መረጃ
የብር ክሎራይድ የኤሌክትሪክ ድርብ ንብርብር ይፈጥራል. ክሪስታል ከኤሌክትሪክ ድርብ ንብርብር ጋር አንድ ላይ ሚሴል ይባላል። እሱ በሚሊዬል ቀመር መልክ ይገለጻል, በእኛ ሁኔታ ቅጹ አለው
(m nCl– (n - x) K+ ) x– xK+ .
ሚሴል መሃል ላይ ነው ክሪስታል አካል, ድምር ተብሎ የሚጠራው, ions በላዩ ላይ ተጣብቀዋል, ማጠናቀቅ ይችላሉ ክሪስታል ጥልፍልፍ. እነዚህ ionዎች ክፍሉን ይነግሩታል የኤሌክትሪክ ክፍያእና እምቅ-መወሰን ተብለው ይጠራሉ, አንድ ላይ ሆነው የማይክል እምብርት ይፈጥራሉ. ኮር የኤሌክትሮስታቲክ መስክ ይፈጥራል, በእሱ ተጽእኖ ስር ተቃራኒዎች ከመፍትሔው ወደ እሱ ይሳባሉ, adsorption እና የተበታተኑ ንብርብሮችን ይፈጥራሉ. በተጠማዘዙ ቅንፎች ውስጥ ያለው አገላለጽ የኮሎይድ ቅንጣትን ይወክላል። እሱ ክሪስታል ኤም ፣ እምቅ-መወሰን ions nCl-፣ የማስታወቂያ ንብርብር ተቃራኒዎች (n - x) K+ እና ሚሴል xK+ ያለውን የእንቅርት ሽፋን ions ያካትታል።
ሚሴል በኤሌክትሪክ ገለልተኛ ነው, ነገር ግን የኮሎይድ ቅንጣቱ ክፍያ አለው. የውስጠኛው እና የውጪው ሰሌዳዎች ion ክፍያዎች ተመሳሳይ ካልሆኑ ፣ ቅንጅቶች ወደ ቀመሩ ይታከላሉ። ለምሳሌ, የፕሩሺያን ሰማያዊ ቀለም ያለው ኮሎይድ መፍትሄ በምላሹ ሊገኝ ይችላል
4FeCl3 + 3K4 = Fe4 3 + 12 KCl
ከመጠን በላይ የብረት (III) ክሎራይድ ጉዳይ, ሚሴል ቀመር ቅጹ አለው
(m3] nFe3+ 3 (n - x) Cl– ) 3xCl–
የተበታተኑ ስርዓቶችን ለማግኘት, ፊዚኮኬሚካላዊ የዝቅታ መጨፍጨፍ, ወይም ፔፕታይዜሽን ጥቅም ላይ ይውላል. በመደበኛነት, peptization እንደ ስርጭት ዘዴ ሊመደብ ይችላል, ነገር ግን peptized ደለል አስቀድሞ ተበታትነው ቁሳዊ, መፍጨት አንድ colloidal ዲግሪ አመጡ, ይህም ቅንጣቶች አብረው በመጣበቅ የተነሳ ትልቅ ድምር ፈጥሯል. እንዲህ ዓይነቱን ዝናብ ወደ ኮሎይድ መፍትሄ ለመለወጥ ሦስት መንገዶች አሉ.
የመጀመሪያው መንገድ ነው adsorption peptization. አንድ peptizing ወኪል ወደ ዝቃጭ ውስጥ ታክሏል, ወደ ቅንጣቶች ላይ ላዩን ላይ ድርብ የኤሌክትሪክ ንብርብር, ይህም አየኖች እርስ በርሳቸው ለመግፋት ይረዳናል. ለምሳሌ የብረት (III) ክሎራይድ መፍትሄ ወደ አዲስ ልቅ በሆነ የብረት (III) ሃይድሮክሳይድ ውስጥ ይጨመራል, ይህም የኤሌክትሪክ ድብል ሽፋን ይፈጥራል እና ቅንጣቶች ወደ መፍትሄ ይሄዳሉ.
ሁለተኛው ዘዴ peptization በገጽታ መበታተን ነው . አሲድ ወይም አልካላይን ሲጨምሩ አምፖተሪክ ሃይድሮክሳይድአሉሚኒየም, የሚሟሟ ውህዶች ተፈጥረዋል የኤሌክትሪክ ድርብ ንብርብር.
ሦስተኛው ዘዴ የዝናብ መጠንን በማጠብ peptization ነው. ይጠቀማል
የሚከሰተው በከፍተኛ የኤሌክትሮላይት ክምችት ምክንያት, በእንጥቆቹ ወለል ላይ ያለው የኤሌክትሪክ ድብል ሽፋን ሲጨመቅ ነው. መታጠብ የኤሌክትሮላይት ክምችት እንዲቀንስ እና በውጤቱም, የድብሉ ውፍረት እንዲጨምር ይረዳል
ኬሚስትሪ. ቤተ ሙከራ አውደ ጥናት |
የላቦራቶሪ ስራ 14. የተበታተኑ ስርዓቶችን ማግኘት. የኮሎይድ መፍትሄዎች መረጋጋት
አጭር የንድፈ ሐሳብ መረጃ
ኃይለኛ የኤሌክትሪክ ሽፋን, ይህም ወደ አስጸያፊ ኃይሎች የእርምጃ ርቀት እንዲጨምር ያደርገዋል, እና ይህ የዝናብ ስርጭትን ኮሎይድል መሟሟትን ያመጣል.
የኮሎይድ ኬሚስትሪ በጣም አስፈላጊ እና ውስብስብ ችግር የተበታተኑ ስርዓቶች መረጋጋት ነው. በ colloidal ስርዓቶች ውስጥ ሁለት ዓይነት መረጋጋት ተለይተዋል-ማጠራቀሚያ እና ማሰባሰብ.
የተበታተነው ስርዓት ግምት ውስጥ ይገባል sedimentation-የሚቋቋም, ቅንጣቶች ካልተቀመጡ እና በተረጋጋ ሚዛን ውስጥ ከሆኑ. የንጥል መጠኖች ቋሚ ከሆኑ ይህ ይቻላል. ነገር ግን የተበታተነው ደረጃ ቅንጣቶች አንድ ላይ ተጣብቀው ወይም እንደገና በመቅረጽ እየጨመሩ ይሄዳሉ, ይህ ደግሞ የዝቃጭ መረጋጋት እና የዝቅታ መጣስ ያስከትላል.
አጠቃላይ መረጋጋት- የተበታተነ ስርዓት ቅንጣት መጠን ቋሚነት እንዲኖረው የማድረግ ችሎታ። በደም መርጋት አማካኝነት መረጋጋት ሊጠፋ ይችላል, ይህም ቅንጣቶች አንድ ላይ ተጣብቀው ትላልቅ ስብስቦችን ይፈጥራሉ. በዚህ ሁኔታ ውስጥ, sedimentation መረጋጋት ጠፍቷል እና የተበታተኑ ምስረታ ጋር የተበታተነ ሥርዓት ተደምስሷል የተለያዩ መዋቅሮች, እነሱም coagulates ተብለው ይጠራሉ. የደም መርጋት በሙቀት (ማሞቂያ ፣ ማቀዝቀዝ) ፣ የኬሚካል ወኪሎች ፣ ሜካኒካል ምክንያቶች እና የኃይል መከላከያውን ሊያበላሹ በሚችሉ ሌሎች ምክንያቶች ተጽዕኖ ስር ሊከሰት ይችላል።
ሁሉም ኤሌክትሮላይቶች ወሳኝ የማጎሪያ ዋጋ Sk ላይ ከደረሱ በኋላ የደም መርጋት ያስከትላሉ, ይህም የደም መርጋት ጣራ ተብሎ የሚጠራው - ይህ በኮሎይድ መፍትሄ ውስጥ ያለው ኤሌክትሮላይት ዝቅተኛው ትኩረት ነው, ይህም የደም መርጋትን ያስከትላል. የ coagulating ተጽእኖ ከማይክል ቆጣሪዎች ክፍያ ጋር ተመሳሳይ የሆነ ክፍያ ባለው ኤሌክትሮላይት ion የተያዘ ነው. ክፍያቸውን እና መጠኖቻቸውን በመጨመር የ ions የመርጋት ችሎታ ይጨምራል።
ከኤሌክትሮላይቶች ጋር የማተኮር እና የገለልተኝነት መርጋት አሉ.
የማጎሪያ የደም መርጋትየኤሌክትሮላይት ትኩረትን በመጨመር ፣የማይክል ኮንትራቶች ንፅፅር ወደ ማስታወቂያ ንብርብር ሲቀየር። በውጤቱም, የኤሌክትሮኬቲክ እምቅ አቅም ይቀንሳል, ይህም ወደ መርጋት ይመራል.
በ ገለልተኛ የደም መርጋትየተጨመረው ኤሌክትሮላይት ionዎች እምቅ-መወሰን ionዎችን ያጠፋሉ, ክፍያቸውን ያጣሉ እና አንድ ላይ ይጣበቃሉ.
የተበታተኑ ስርዓቶች ወይም የዲኤልኤፍኦ ፅንሰ-ሀሳብ (Deryagin, Landau, Verwey, Overbeck) የመረጋጋት ዘመናዊ ጽንሰ-ሀሳብ የ intermolecular መስህብ እና የማባረር ኃይሎች በተበታተነው ደረጃ ቅንጣቶች መካከል እንደሚሰሩ ይገልጻል። የእነሱ ሚዛን የስርዓቱን ባህሪ ይወስናል. በዚህ ፅንሰ-ሀሳብ መሰረት, የመርጋት ደረጃ የሚወሰነው በቀመር ነው
Сk = const/z6,
የት z የ coagulator ion valence ነው.
CKን ለአንድ ሞኖቫለንት ion እንደ አንድነት ከወሰድን ፣ ከዚያ እንደ ቀመር
ኬሚስትሪ. ቤተ ሙከራ አውደ ጥናት |
የላቦራቶሪ ስራ 14. የተበታተኑ ስርዓቶችን ማግኘት. የኮሎይድ መፍትሄዎች መረጋጋት
አጭር የንድፈ ሐሳብ መረጃ
C1 ኪ፡ C2 ኪ፡ C3 ኪ = 729፡ 114፡ 1
እንደ አንድ ደንብ, የሙከራ እና የቲዎሬቲክ መረጃዎች በደንብ ይስማማሉ.
የሙከራ ክፍል
ሙከራ 1 የተበታተኑ ስርዓቶችን ማዘጋጀት
የሰውነት ማቀዝቀዝ ዘዴ (የሟሟ መተካት)
ሮሲን ሶል. ለ 10 ሚሊ ሜትር የተጣራ ውሃ, በሚንቀጠቀጡበት ጊዜ 15 ጠብታዎች 5% የሮሲን መፍትሄ በ ethyl አልኮል ውስጥ ይጨምሩ. አንድ ወተት ነጭ ሶል የሮሲን ውሃ ውስጥ በአሉታዊ ጥቃቅን ክፍያ ይፈጠራል. ለምንድን ነው ሮሲን በአልኮል ውስጥ እውነተኛ መፍትሄ ይፈጥራል, ግን በውሃ ውስጥ ኮሎይድል?
የሰልፈር ሶል. በሚንቀጠቀጡበት ጊዜ 1 ml ወደ 50 ሚሊ ሜትር ውሃ ይጨምሩ የተሞላ መፍትሄበ acetone ውስጥ ሰልፈር. የኮሎይድ ቅንጣቶች አሉታዊ ክፍያ ያለው ሰማያዊ-ነጭ ኦፓልሰንት ሰልፈር ሶል ይፈጠራል።
የሰልፈር ሶል. ወደ 50 ሚሊ ሜትር ውሃ, በሚንቀጠቀጡበት ጊዜ 4-5 ሚሊ ሜትር የሳቹሬትድ የሰልፈር መፍትሄ በኤቲል አልኮሆል ውስጥ ይጨምሩ. ሰማያዊ ኦፓልሰንት ሰልፈር ሶል በአሉታዊ መልኩ በተሞሉ የኮሎይድ ቅንጣቶች መልክ ይፈጠራል።
አንትሮሴን ሶል. ለ 50 ሚሊር ውሃ ፣ በሚንቀጠቀጡበት ጊዜ 0.5 ሚሊር የተስተካከለ አንትሮሴን በኤትሊል አልኮሆል ውስጥ ካለው ጠብታ ይጨምሩ። ሰማያዊ-ነጭ ኦፓልሰንት ሶል አንትሮሴን በውሃ ውስጥ አሉታዊ በሆነ መልኩ የተከሰሱ የኮሎይድ ቅንጣቶች ይፈጠራሉ።
ፓራፊን ሶል. በሚንቀጠቀጡበት ጊዜ 1 ሚሊር የተሞላ የፓራፊን መፍትሄ በኤትሊል አልኮሆል ውስጥ ወደ 50 ሚሊር ውሃ ከ dropper ውስጥ ይጨምሩ። ኦፓልሰንት ፓራፊን ሶል አሉታዊ በሆነ መልኩ በተሞሉ የኮሎይድ ቅንጣቶች መልክ ይፈጠራል።
ሙከራ 2 የተበታተኑ ስርዓቶችን በኬሚካል ማቀዝቀዝ ማዘጋጀት
ብረት የብር ሶል. የብር ጨው ከታኒን ጋር በአልካላይን መካከለኛ ወደ ብረት ይቀንሱ. ይህንን ለማድረግ 2 ሚሊር የ 1.7% የብር ናይትሬት መፍትሄን በውሃ ወደ 100 ሚሊ ሊትር እና 1 ሚሊር 0.1% የታኒን መፍትሄ, ከዚያም 3-4 ጠብታዎች 1% የፖታስየም ካርቦኔት መፍትሄ ይጨምሩ. ቀይ-ቡናማ አሉታዊ የሆነ የብረታ ብረት ብር ይፈጠራል። በአልካላይን አካባቢ ውስጥ ያለው ምላሽ ይሆናል
6AgNO3 + C76 H52 O46 + 3K2 CO3 =
6አግ + C76 H52 O49 + 6KNO3 + 3CO2
ኬሚስትሪ. ቤተ ሙከራ አውደ ጥናት |
የላቦራቶሪ ስራ 14. የተበታተኑ ስርዓቶችን ማግኘት. የኮሎይድ መፍትሄዎች መረጋጋት
የሙከራ ክፍል
የዲኢኤስ ውስጠኛው ሽፋን በOH- ions የተፈጠረ ይመስላል፣ እነዚህም በብር ላይ ተጣምረው።
ማንጋኒዝ ዳይኦክሳይድ ሶል. 1% የፖታስየም permanganate መፍትሄ 5 ሚሊር ውሃን ወደ 50 ሚሊ ሊትር እና 2 ሚሊር 1% የሶዲየም ቲዮሰልፌት መፍትሄ በ dropwise ጨምር. የቼሪ-ቀይ ማንጋኒዝ ዳይኦክሳይድ ሶል ይፈጠራል።
ማንጋኒዝ ዳይኦክሳይድ ሶል. 5 ሚሊ ሊትር የ 1.5% የፖታስየም ፐርጋናንታን መፍትሄ በ 100 ሚሊ ሜትር ውሃ ውስጥ ይቅፈሉት, ሙቀትን ይሞቁ. ከ 15 ደቂቃዎች በላይ, 5 ሚሊር የተከማቸ አሞኒያ በትንሽ ክፍሎች (በእያንዳንዱ 0.5 ሚሊ ሊትር) ይትፉ. ቀይ-ቡናማ ማንጋኒዝ ዳይኦክሳይድ ሶል ይፈጠራል።
የብር አዮዳይድ ሶል. 1.7% የብር ናይትሬት መፍትሄ 10 ጠብታዎች በውሃ ወደ 100 ሚሊ ሊትር እና 1 ሚሊር 1.7% የፖታስየም አዮዳይድ መፍትሄ በሚንቀጠቀጡበት ጊዜ ጠብታ አቅጣጫ ይጨምሩ። የብር አዮዳይድ ሰማያዊ ኦፓልሰንት ሶል ይፈጠራል።
የፕሩሺያን ሰማያዊ ሶል. በ 100 ሚሊ ሜትር ውሃ ውስጥ 0.1 ሚሊ ሜትር የሳቹሬትድ FeCl3 መፍትሄ ይቀንሱ. በሚንቀጠቀጡበት ጊዜ 1 ጠብታ የ 20% K4 መፍትሄ በተቀባው መፍትሄ ውስጥ ይጨምሩ። የፕሩሺያን ሰማያዊ ሶል ተመስርቷል ሰማያዊ ቀለም ያለውፌ4 3.
የብረት ሃይድሮክሳይድ ሶል. ወደ 50 ሚሊ ሜትር የፈላ ፈሳሽ ውሃ, በትንሽ ክፍልፋዮች 5-10 ml 2% FeCl3 መፍትሄ ይጨምሩ. በሃይድሮሊሲስ ምክንያት, የቼሪ-ቀይ የብረት ሃይድሮክሳይድ ሶል (ሶል) ይሠራል.
ሙከራ 3 የተበታተነ ዘዴን በመጠቀም የተበታተኑ ስርዓቶችን ማግኘት
Fluorescein ሶል. ለ 5 ሚሊ ሜትር የተጣራ ውሃ, 2-3 ጠብታዎች የሶዳማ መፍትሄ ይጨምሩ እና ትንሽ የፍሎረሰንት ጥራጥሬን ይጨምሩ. መፍትሄውን ይንቀጠቀጡ, በሚተላለፍ እና በሚያንጸባርቅ ብርሃን ላይ ለቀለም ትኩረት ይስጡ.
የስታርች ሶል. 0.5 ግራም ስታርችና በገንዳ ሙቀጫ ውስጥ በደንብ መፍጨት፣ ወደ ሸክላ ሳህን ውስጥ ያስተላልፉትና ከ 10 ሚሊ ሜትር የተጣራ ውሃ ጋር ቀላቅሉባት፣ ከዚያም ሌላ 90 ሚሊ ሜትር ውሃ ይጨምሩ። ያለማቋረጥ በማነሳሳት ድብልቁን ወደ ድስት ያመጣሉ. 0.5% የስታርች ሶል ያገኛሉ።
ጄልቲን ሶል. 0.5 ግራም ጄልቲን በ 50 ሚሊ ሜትር ፈሳሽ ውሃ ውስጥ አፍስሱ እና በ 40-50 o ሴ ውስጥ በውሃ መታጠቢያ ውስጥ ያበጡት ጄልቲን ሙሉ በሙሉ እስኪፈርስ ድረስ ይሞቁ.
እንቁላል አልቡሚን ሶል. 10 ግራም የአልበም ዱቄት ወይም የዶሮ እንቁላል ነጭን ወደ 100 ሚሊ ሜትር የቮልሜትሪክ ጠርሙስ ይጨምሩ እና ሙሉ በሙሉ እስኪፈርስ ድረስ በ 50 ሚሊ ሜትር ቀዝቃዛ ፈሳሽ ውሃ ይንቀጠቀጡ. ማሰሮውን በውሃ ይሙሉ። ውጤቱም ፕሮቲን ሶል ነው.
የኖራ እገዳ. 2 የሙከራ ቱቦዎችን በተቀላቀለ ውሃ ወደ ግማሽ መጠን ይሞሉ, 1 ሚሊር 0.5% የጀልቲን መፍትሄ በአንዱ ላይ ይጨምሩ. ከዚያም 2 ግራም ጠመኔን ወደ መሞከሪያ ቱቦዎች ይጨምሩ እና በብርቱ ይንቀጠቀጡ. የተረጋጋ የኖራ እገዳ በሙከራ ቱቦ ውስጥ ከጀልቲን (የእገዳ ማረጋጊያ) ጋር ተፈጠረ።
ኬሚስትሪ. ቤተ ሙከራ አውደ ጥናት |
የላቦራቶሪ ስራ 14. የተበታተኑ ስርዓቶችን ማግኘት. የኮሎይድ መፍትሄዎች መረጋጋት
የሙከራ ክፍል
የብረት (III) ሃይድሮክሳይድ ሶል በፔፕታይዜሽን ማዘጋጀት
20 ሚሊ ሜትር ውሃን ወደ 5 ሚሊር የ 2% የ FeCl3 መፍትሄ ይጨምሩ, ከዚያም የተከማቸ የአሞኒያ መፍትሄ ይጨምሩ Fe (OH) 3 የዝናብ መጠን. የተፈጠረውን ደለል በተጣራ ውሃ ያጠቡ እና በማራገፍ ይለያዩ (ማጣራት ፈሳሹን ከተቀመጠው ደለል ውስጥ እየፈሰሰ ነው)። ይህንን ለማድረግ ንጣፉን ብዙ ውሃ ያናውጡ እና ከተቀመጡ በኋላ ከቆሻሻው በላይ ያለውን ንጹህ ፈሳሽ በጥንቃቄ ያርቁ. የልብስ ማጠቢያው መጨረሻ የሚለካው የአሞኒያ ሽታ አለመኖር ነው. የታጠበውን ዝቃጭ ወደ ሁለት ብርጭቆዎች ያፈስሱ. የብረት (III) ክሎራይድ መፍትሄ እንደ ፔፕታይዘር ወደ አንድ (2 ሚሊር የሳቹሬትድ መፍትሄ በውሃ ወደ 100 ሚሊር ይረጫል) እና ሌላውን ለማነፃፀር ይተውት. ዝናቡን ከፔፕቲዘር ጋር ያናውጡ እና በጥንቃቄ ያሞቁ። ፔፕታይዜሽን በሚፈጠርበት ጊዜ ቀይ-ቡናማ የሶል ብረት (III) ሃይድሮክሳይድ ይገኛል.
ሙከራ 5 የሶልሶችን ከኤሌክትሮላይቶች ጋር መቀላቀል እና የመርጋት ደረጃን መወሰን
5 ሚሊ ሊትር ብረት (III) ሃይድሮክሳይድ ሶል ወደ የሙከራ ቱቦ ውስጥ አፍስሱ እና 0.002 ሜ ሶዲየም ሰልፌት መፍትሄ ወደ ቡሬቴድ ውስጥ አፍስሱ። ከቡሩቱ ውስጥ ቀስ ብሎ የሶዲየም ሰልፌት መፍትሄ ብረት (III) ሃይድሮክሳይድ ሶል በያዘው የሙከራ ቱቦ ውስጥ በደንብ በማነሳሳት ያፈስሱ። የደም መርጋት መጀመርያ ምልክት በጠቅላላው የመፍትሄው መጠን ውስጥ የሶል ብጥብጥ ነው. ቀመሩን በመጠቀም የመርጋት ጣራውን አስላ
C k = 5 1000,
የት c የኤሌክትሮላይት ክምችት, ሞል / ሊ; ν - የተበላው ኤሌክትሮይክ መጠን, ml; Ck - የመርጋት ደረጃ, ሞል / ሊ.
ሙከራውን 0.002 M Na3PO4 መፍትሄን እንደ ኮላላይት ኤሌክትሮላይት በመጠቀም ይድገሙት። የደም መርጋትን መጠን ይወስኑ። የሙከራ ውሂቡን በሰንጠረዡ ውስጥ ያስገቡ፡-
ኤሌክትሮላይት |
ion ማስተባበር |
የደም መርጋት ገደብ |
ዘመድ |
የመርጋት ችሎታ |
|||
ና2SO4 |
2− |
||
SO 4 |
|||
ና3PO4 |
3− |
||
ፖ.ፒ.4 |
አንጻራዊ የመርጋት አቅም የሚሰላው ከፍ ያለ የመርጋት መጠን ዝቅተኛውን የደም መርጋት ገደብ በማካፈል ነው። የአንዱ ion የመርጋት አቅም ከሌላው ለምን ከፍ እንደሚል ያብራሩ?
ኬሚስትሪ. ቤተ ሙከራ አውደ ጥናት |
የላቦራቶሪ ስራ 14. የተበታተኑ ስርዓቶችን ማግኘት. የኮሎይድ መፍትሄዎች መረጋጋት
የተለመዱ ችግሮችን የመፍታት ምሳሌዎች
ምሳሌ 1. ለምላሹ ሚሴል ቀመር ይጻፉ
Na2 SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓ + 2NaCl - ማረጋጊያ (ከመጠን በላይ) Na2 SO4.
መፍትሔው፡- ባሪየም ሰልፌት ይዘንባል፣ ሞለኪውሎቹ ይዋሃዳሉ እና የኮሎይድ ቅንጣት ኤም. በኮር ላይ ላዩን, stabilizer ions SO4 2-, በተፈጥሮ ውስጥ ከዋናው ስብጥር ጋር ተመሳሳይ, ከመፍትሔው ውስጥ ተጣብቀዋል, እና ቅንጣቱ አሉታዊ ክፍያ ያገኛል. እነዚህ የተዳቀሉ ionዎች አቅምን የሚወስኑ ionዎች ይባላሉ። በአሉታዊ ሁኔታ የተሞላ ቅንጣት ከመፍትሔው - Ba2+ መቁጠሪያዎች በተቃራኒው ምልክት ions ይስባል. መጋጠሚያዎች በእንቅስቃሴ ላይ ናቸው እና አንዳንዶቹ በንጥሉ ላይ ተጣብቀዋል። የታጠቁ እምቅ-አየኖች እና መከላከያዎች የማስታወሻ ንብርብር ይፈጥራሉ። የቆጣሪዎች ሌላኛው ክፍል በፈሳሽ ደረጃ ውስጥ ሲሆን የሞባይል ስርጭት ሽፋን ይፈጥራል. ኮር ከ adsorption ንብርብር ጋር አንድ ላይ ኮሎይድያል ቅንጣት ይባላል እና አቅምን ሊወስን ከሚችለው ion ክፍያ ጋር ተመሳሳይ የሆነ ክፍያ አለው። የተንሰራፋው ንብርብር የኮሎይድ ቅንጣት እና መጋጠሚያዎች ሚሴል ይመሰርታሉ። የ ሚሴል ክፍያ ዜሮ ነው።
የ BaSO4 sol mielle መዋቅር በሚከተለው ሥዕል ሊወከል ይችላል።
(m nSO 2 4 - (n - x) ና+ ) x– xNa+ .
ምሳሌ 2. አዎንታዊ የኤሌክትሪክ ክፍያ የሚሸከም የኮሎይድ ቅንጣት ለማግኘት Na2SO4 እና BaCl2 መፍትሄዎች በምን ቅደም ተከተል ሊጣመሩ ይገባል?
መፍትሄ ለምሳሌ 1, አሉታዊ ክፍያ ያለው የኮሎይድ ቅንጣት ተገኝቷል. እሱን ለመሙላት የ BaCl2 መፍትሄን (ከመጠን በላይ) እንደ ማረጋጊያ መውሰድ እና በእሱ ላይ የ Na2 SO4 መፍትሄ ማከል ያስፈልግዎታል። በዚህ ሁኔታ, Ba2+ ions እንደ እምቅ-መወሰን ionዎች ይለጠፋሉ, እና ቅንጣቱ አወንታዊ ክፍያ ያገኛል, መከላከያዎች
- ክሎ-. የተገኘው ሚሴል ቀመር ይሆናል
(m nBa2+ (n - x)Cl– ) x+ xCl– .
ምሳሌ 3. በምላሹ የተገኘ የብር አዮዳይድ ሶል
ኪጄ + AgNO3 = AgJ + KNO3
ኬሚስትሪ. ቤተ ሙከራ አውደ ጥናት |
የላቦራቶሪ ስራ 14. የተበታተኑ ስርዓቶችን ማግኘት. የኮሎይድ መፍትሄዎች መረጋጋት
የተለመዱ ችግሮችን የመፍታት ምሳሌዎች
ከአንዳንድ ከመጠን በላይ ኪጄ, ከፖታስየም ሰልፌት እና ካልሲየም አሲቴት መፍትሄዎች ጋር ይቀላቀሉ. የትኛው ኤሌክትሮላይት የበለጠ ጠንካራ የደም መርጋት ውጤት አለው?
መፍትሄ የሶል ሚሴል መዋቅር እንደሚከተለው ነው.
(m (n - x) J– xK+ ) x– nK+ .
የተንሰራፋውን ንብርብር የሚፈጥሩት ionዎች, ማለትም መቁጠሪያዎች, K+ cations ናቸው. ስለዚህ, coagulating ውጤት ለመወሰን ጊዜ, ይህ አስተዋወቀ ኤሌክትሮ cations መካከል ክፍያዎች ማወዳደር አስፈላጊ ነው. የ Ca2+ ion ክፍያ ከ K+ ion ክፍያ ከፍ ያለ ስለሆነ, በ Schulze-Hardy ደንብ መሰረት, የ Ca (CH3 COO) 2 የመርጋት ውጤት የበለጠ ጠንካራ ነው.
ምሳሌ 4. 1.2 10-6 m3 NaCl መፍትሄ ከ 0.5 ኪሞል / ሜ 3 ክምችት ጋር 10 10-6 m3 ሶል ለመድፈን ካስፈለገ የ As2 S3 ሶል የደም መርጋት ገደብ እንዴት ይለወጣል? በMgCl2 መፍትሄ በ 0.036 ኪ.ሜ / ሜ 3 ክምችት ተጽእኖ ስር ያለውን የደም መርጋት መጠን ይወስኑ (በአንድ 0.4 10-6 m3 ያስፈልገዋል).
10 10-6 ሜ 3 የሶል) እና የ AlCl3 መፍትሄ በ 0.01 ኪ.ሜ / ሜ. የሁኔታውን መሟላት ያረጋግጡ C1 k: C2 k: C3 k = 729: 114: 1 = 1: (1/26): (1/36) = 1: 0.016: 0.0014.
መፍትሄ፡ ቀመሩን እንጠቀም
Ck = cV w
የት c የኤሌክትሮላይት ክምችት (kmol.m-3); ቪ - የኤሌክትሮላይት መፍትሄ መጠን; w የሱል መጠን ነው.
ቀመሩ የሚሰራው ለ(V<< w):
Ck (NaCl) = |
0,5 1, 2 10− 6 |
|||||||||
10− 6 |
||||||||||
0,036 0, 4 10− 6 |
||||||||||
Ck(MgCl2) = |
1.44 10 ኪ.ሜ. |
|||||||||
10 10− 6 |
||||||||||
Ck(AlCl3) = |
0,01 0,1 10− 6 |
|||||||||
10 10− 6 |
||||||||||
Ck (NaCl): Ck (MgCl2): Ck (AlCl3) = 6 10–2: 1.44 10–3: 1 10–4 = 1: 0.024: 0.0017.
ከተገኙት ስሌቶች ውስጥ በተቃራኒው የተከሰቱ ionዎች የደም መርጋት ሁኔታ በአጥጋቢ ሁኔታ ተሟልቷል.
ኬሚስትሪ. ቤተ ሙከራ አውደ ጥናት |
የላቦራቶሪ ስራ 14. የተበታተኑ ስርዓቶችን ማግኘት. የኮሎይድ መፍትሄዎች መረጋጋት
ጥያቄዎችን እና ተግባሮችን ይሞክሩ
1. ምን ዓይነት ስርዓቶች ተበታትነው ይባላሉ?
2. በእውነተኛ መፍትሄዎች ፣ በኮሎይድ እና በጥራጥሬ በተበታተኑ ስርዓቶች መካከል ያለው ልዩነት ምንድነው?
3. የተበታተኑ ስርዓቶችን ለማግኘት ዘዴዎችን ይሰይሙ.
4. የሶልስ መረጋጋት ምን ያብራራል?
5. peptization ምንድን ነው? የፔፕታይዜሽን ዓይነቶች ምንድ ናቸው?
6. ኬሚካላዊ እና አካላዊ ኮንደንስ ምንድን ነው?
7. ሶል በኬሚካል ኮንደንስ ሲያገኙ ምን ሁኔታዎች መከበር አለባቸው?
8. ለምላሾቹ ሚሴል ቀመር ይፃፉ፡-
ሀ) AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3 - NaCl ማረጋጊያ.
ለ) K4 + 2CuSO4 = Cu2 + 12KCl - stabilizerCuSO4.
9. የትኛው ሂደት የደም መርጋት እና የትኛው ደለል ይባላል?
10. የደም መርጋት ገደብ ምንድን ነው?
11. የ ioncoagulator እና መጠኑ እየጨመረ ሲሄድ የኤሌክትሮላይት የደም መርጋት ውጤት እንዴት ይለወጣል?
12. የዲኤልኤፍኦ ንድፈ ሃሳብ በምን ሃሳቦች ላይ የተመሰረተ ነው?
13. ኤሌክትሮላይቶች የተበታተኑ ስርዓቶች የደም መርጋት ለምን ያስከትላሉ?
14. ገለልተኛ የደም መርጋት ምንድን ነው እና ከማጎሪያ መርጋት የሚለየው እንዴት ነው?
ኬሚስትሪ. ቤተ ሙከራ አውደ ጥናት |
የላብራቶሪ ሥራ ቁጥር 2
ርዕስ: በውሃ ውስጥ የካልሲየም ካርቦኔት እገዳን ማዘጋጀት. የሞተር ዘይት emulsion ዝግጅት. ከተበታተኑ ስርዓቶች ባህሪያት ጋር መተዋወቅ.
ግቦች፡- emulsions እና እገዳዎችን የማዘጋጀት ዘዴዎችን ያጠኑ, የኮሎይድ መፍትሄን ከእውነተኛው መለየት ይማሩ; በኬሚስትሪ ክፍል ውስጥ ሲሰሩ የደህንነት ደንቦችን ማክበር, የሙከራ ሥራ ክህሎቶችን ይለማመዱ.
መመሪያዎች፡-
የተበታተኑ ስርዓቶች የአንድ ንጥረ ነገር ጥቃቅን ቅንጣቶች ወይም የተበታተኑ ደረጃዎች በአንድ ወጥ በሆነ መካከለኛ (ፈሳሽ ፣ ጋዝ ፣ ክሪስታል) ወይም በተበታተነ ደረጃ የሚከፋፈሉበት ስርዓቶች ናቸው።
የተበታተኑ ስርዓቶች ኬሚስትሪ የአንድ ንጥረ ነገር ባህሪ በጣም በተበታተነ እና በተበታተነ ሁኔታ ውስጥ ያለውን ባህሪ ያጠናል ፣ ይህም የሁሉም ቅንጣቶች አጠቃላይ የገጽታ ስፋት እና አጠቃላይ ድምፃቸው ወይም የጅምላ (የስርጭት ደረጃ) በጣም ከፍተኛ ሬሾ ተለይቶ ይታወቃል።
የተለየ የኬሚስትሪ መስክ ስም - ኮሎይድል - ከኮሎይድ ስርዓቶች ስም የመጣ ነው. "ኮሎይድል ኬሚስትሪ" የተበተኑ ስርዓቶች እና የገጽታ ክስተቶች ኬሚስትሪ ባህላዊ ስም ነው። የአንድ ንጥረ ነገር የተበታተነ ሁኔታ በጣም አስፈላጊው ባህሪ የስርዓቱ ሃይል በዋናነት በክፍል በይነገጽ ላይ ያተኮረ መሆኑ ነው። አንድ ንጥረ ነገር በሚበተንበት ወይም በሚፈጭበት ጊዜ የንጥረቶቹ ወለል ላይ ከፍተኛ ጭማሪ ይከሰታል (በቋሚ አጠቃላይ መጠን)። በዚህ ሁኔታ ውስጥ, መፍጨት እና በውጤቱም ቅንጣቶች መካከል መስህብ ኃይሎች ማሸነፍ ላይ ያሳለፈው ኃይል ወደ ላይ ላዩን ንብርብር - የገጽታ ኃይል ወደ ይሄዳል. የመፍጨት ደረጃው ከፍ ባለ መጠን የገጽታ ጉልበት ይበልጣል። ስለዚህ, የተበተኑ ስርዓቶች (እና የኮሎይድ መፍትሄዎች) የኬሚስትሪ መስክ እንደ የገጽታ ክስተቶች ኬሚስትሪ ይቆጠራል.
የኮሎይድ ቅንጣቶች በጣም ትንሽ ናቸው (103-109 አተሞችን ይይዛሉ) በተለመደው ማጣሪያዎች አይያዙም, በመደበኛ ማይክሮስኮፕ ውስጥ አይታዩም እና በስበት ኃይል ውስጥ አይቀመጡም. የእነሱ መረጋጋት ከጊዜ ወደ ጊዜ እየቀነሰ ይሄዳል, ማለትም. ለ "እርጅና" የተጋለጡ ናቸው. የተበታተኑ ስርዓቶች በቴርሞዳይናሚካላዊ መልኩ ያልተረጋጉ እና ዝቅተኛው ሃይል ወዳለው ሁኔታ ይቀናቸዋል፣ ይህም የንጥሎቹ ወለል ኃይል አነስተኛ በሚሆንበት ጊዜ። ይህ የሚገኘው የንጥረቶቹ መጠን እየጨመሩ ሲሄዱ አጠቃላይ የቦታውን ስፋት በመቀነስ ነው (ይህም ሌሎች ንጥረ ነገሮች በንጣፉ ላይ በሚጣበቁበት ጊዜ ሊከሰት ይችላል)።
የተበታተኑ ስርዓቶች ምደባ
|
የተበታተነ ደረጃ |
የተበታተነ |
የስርዓት ስም |
|
|
(የተበታተነ ስርዓት አልተሰራም) |
|||
|
ፈሳሽ |
የካርቦን ውሃ አረፋ ፣ በፈሳሽ ውስጥ ያሉ የጋዝ አረፋዎች ፣ የሳሙና ሳሙና |
||
|
ድፍን |
ጠንካራ አረፋ |
ፎም ፕላስቲክ፣ ማይክሮሴሉላር ላስቲክ፣ ፑሚስ፣ ዳቦ፣ አይብ |
|
|
ፈሳሽ |
ኤሮሶል |
ጭጋግ ፣ ደመና ፣ ከኤሮሶል ጣሳ የሚረጭ |
|
|
ፈሳሽ |
Emulsion |
ወተት, ቅቤ, ማዮኔዝ, ክሬም, ቅባት |
|
|
ድፍን |
ጠንካራ emulsion |
ፐርል, ኦፓል |
|
|
ድፍን |
ኤሮሶል, ዱቄት |
አቧራ, ጭስ, ዱቄት, ሲሚንቶ |
|
|
ፈሳሽ |
እገዳ፣ ሶል (የኮሎይድ መፍትሄ) |
ሸክላ፣ ለጥፍ፣ ደለል፣ ግራፋይት ወይም ኤም.ኤስ. የያዙ ፈሳሽ ቅባቶች |
|
|
ድፍን |
ድፍን ሶል |
ቅይጥ, ባለቀለም ብርጭቆዎች, ማዕድናት |
የተበታተኑ ስርዓቶችን የማጥናት ዘዴዎች (የጥራጥሬዎች መጠን ፣ ቅርፅ እና ክፍያ መወሰን) በልዩ ንብረታቸው ምክንያት በልዩነት እና በተበታተነ ሁኔታ ፣በተለይም ኦፕቲካል ንብረቶቻቸውን በማጥናት ላይ የተመሠረተ ነው። የኮሎይድ መፍትሄዎች ከትክክለኛ መፍትሄዎች የሚለዩት የጨረር ባህሪያት አሏቸው - በእነሱ ውስጥ የሚያልፈውን ብርሃን ይቀበላሉ እና ይበትኗቸዋል. ጠባብ የብርሃን ጨረር ካለፈበት ጎን በኩል የተበታተነ ስርዓትን ሲመለከቱ ቲንደል ሾጣጣ ተብሎ የሚጠራ ደማቅ ሰማያዊ ቀለም ያለው ጥቁር ዳራ በመፍትሔው ውስጥ ይታያል። መጠን. የብርሃን መበታተን ጥንካሬ በአጭር ሞገድ ጨረሮች እና በተበታተኑ እና በተበታተኑ ደረጃዎች ላይ ባለው የማጣቀሻ ኢንዴክሶች ላይ ከፍተኛ ልዩነት ይጨምራል. የንጥሉ ዲያሜትር እየቀነሰ ሲሄድ የመምጠጥ ከፍተኛው ወደ አጭር የሞገድ ርዝመት ክፍል ይሸጋገራል, እና በጣም የተበታተኑ ስርዓቶች አጫጭር የብርሃን ሞገዶችን ይበተናሉ እና ስለዚህ ሰማያዊ ቀለም ይኖራቸዋል. የንጥቆችን መጠን እና ቅርፅ ለመወሰን ዘዴዎች በብርሃን መበታተን ስፔክተሮች ላይ የተመሰረቱ ናቸው.
በአንዳንድ ሁኔታዎች የደም መርጋት ሂደት በኮሎይድ መፍትሄ ሊጀምር ይችላል. የደም መርጋት- የኮሎይድል ቅንጣቶች አንድ ላይ ተጣብቀው የሚዘሩበት ክስተት። በዚህ ሁኔታ, የኮሎይድ መፍትሄ ወደ እገዳ ወይም ጄል ይለወጣል. ጄል ወይም ጄሊበሶልሶች የደም መርጋት ወቅት የተፈጠሩ የጀልቲን ደለል ናቸው. ከጊዜ በኋላ የጂልሶች መዋቅር ይስተጓጎላል (ፍሌክስ ጠፍቷል) - ውሃ ከነሱ ይለቀቃል (ክስተቱ). ማመሳሰል
መሳሪያዎች እና ሪኤጀንቶች; ሞርታር እና ፔስትል, ማንኪያ-ስፓታላ, ብርጭቆ, የመስታወት ዘንግ, የእጅ ባትሪ, የሙከራ ቱቦ; ውሃ, ካልሲየም ካርቦኔት (የኖራ ቁራጭ), ዘይት, surfactant, ዱቄት, ወተት, የጥርስ ሳሙና, ስታርችና መፍትሄ, ስኳር መፍትሄ. የስራ ሂደት፡ 1 የደህንነት አጭር መግለጫ የደህንነት እርምጃዎች፡- የመስታወት ዕቃዎችን በጥንቃቄ ይጠቀሙ . የመጀመሪያ እርዳታ ህጎች: በመስታወት ከተጎዳ, ከቁስሉ ውስጥ ያሉትን ቁርጥራጮች ያስወግዱ, የቁስሉን ጠርዝ በአዮዲን መፍትሄ ይቀቡ እና በፋሻ ይቅቡት.አስፈላጊ ከሆነ ሐኪም ያማክሩ .
ልምድ ቁጥር 1 በውሃ ውስጥ የካልሲየም ካርቦኔት እገዳን ማዘጋጀት
እገዳዎች ከዱቄት ጋር የሚያመሳስላቸው በርካታ ባህሪያት አሏቸው፤ በመበተን ላይ ተመሳሳይ ናቸው። ዱቄቱ በፈሳሽ ውስጥ ከተቀመጠ እና ከተቀላቀለ, እገዳው ይፈጥራል, እና ሲደርቅ, እገዳው ወደ ዱቄት ይመለሳል.
4-5 ሚሊ ሜትር ውሃን ወደ ብርጭቆ የሙከራ ቱቦ ውስጥ አፍስሱ እና 1-2 የሾርባ ማንኪያ የካልሲየም ካርቦኔት ይጨምሩ። የፍተሻ ቱቦውን ከጎማ ማቆሚያ ጋር ይዝጉ እና የሙከራ ቱቦውን ብዙ ጊዜ ይንቀጠቀጡ. የንጥሎቹን ገጽታ እና ታይነት ይግለጹ. የደለልነት እና የደም መርጋት ችሎታን ይገምግሙ ምልከታዎችን ይመዝግቡ።
የተፈጠረው ድብልቅ ምን ይመስላል?
ልምድ ቁጥር 2. የሞተር ዘይት emulsion ዝግጅት
4-5 ሚሊ ሜትር ውሃን እና 1-2 ሚሊ ሊትር ዘይት ወደ ብርጭቆ የሙከራ ቱቦ ውስጥ አፍስሱ, በላስቲክ ማቆሚያ ይዝጉ እና የሙከራ ቱቦውን ብዙ ጊዜ ያናውጡ. የ emulsion ባህሪያትን አጥኑ. የንጥሎቹን ገጽታ እና ታይነት ይግለጹ የማረጋጋት እና የመዋሃድ ችሎታን ገምግም አንድ ጠብታ surfactant (emulsifier) ይጨምሩ እና እንደገና ይቀላቅሉ። ውጤቱን አወዳድር። አስተያየቶችዎን ይመዝግቡ።
ልምድ ቁጥር 3. የኮሎይድ መፍትሄ ማዘጋጀት እና ባህሪያቱን ማጥናት
በሙቅ ውሃ ውስጥ 1-2 የሾርባ ማንኪያ ዱቄት (ወይም ጄልቲን) ወደ ብርጭቆ ማሰሮ ይጨምሩ እና በደንብ ይቀላቅሉ። የመረጋጋት እና የመርጋት ችሎታን ይገምግሙ። ከጨለማ ወረቀት ዳራ አንጻር በመፍትሔው ውስጥ የባትሪ ብርሃን ጨረሩን ይለፉ። የቲንደል ውጤት አለ?
ለማጠቃለያ ጥያቄዎች
የኮሎይድ መፍትሄን ከእውነተኛው እንዴት መለየት ይቻላል?
በዕለት ተዕለት ሕይወት ውስጥ የተበታተኑ ስርዓቶች አስፈላጊነት.
የላብራቶሪ ሥራ ቁጥር 1
ከተደባለቀ እና ከተበታተኑ ስርዓቶች ባህሪያት ጋር መተዋወቅ
ዒላማ፡ የተበታተኑ ስርዓቶችን ያግኙ እና ንብረታቸውን ያጠኑ
መሳሪያ፡ የሙከራ ቱቦዎች፣ መደርደሪያ*
ሬጀንቶች፡- የተጣራ ውሃ, የጀልቲን መፍትሄ, የኖራ ቁርጥራጭ, የሰልፈር መፍትሄ
መመሪያዎች፡-
1. በውሃ ውስጥ የካልሲየም ካርቦኔት እገዳን ማዘጋጀት.
5 ሚሊ ሜትር የተጣራ ውሃ ወደ 2 የሙከራ ቱቦዎች ያፈስሱ.
ለሙከራ ቱቦ ቁጥር 1 1 ሚሊር 0.5% የጀልቲን መፍትሄ ይጨምሩ.
ከዚያም በሁለቱም የሙከራ ቱቦዎች ላይ ትንሽ የኖራ መጠን ይጨምሩ እና በብርቱ ይንቀጠቀጡ.
ሁለቱንም የሙከራ ቱቦዎች በመደርደሪያ ውስጥ ያስቀምጡ እና የተንጠለጠሉበትን መለያየት ይመልከቱ.
ጥያቄዎቹን መልስ:
በሁለቱም የሙከራ ቱቦዎች ውስጥ ያለው የመለያያ ጊዜ አንድ ነው? ጄልቲን ምን ሚና ይጫወታል? በዚህ እገዳ ውስጥ የተበታተነው ደረጃ ምንድን ነው እና የሚበተንአካባቢ?
2. የተበታተኑ ስርዓቶች ባህሪያትን ማጥናት
0.5-1 ሚሊር የሳቹሬትድ የሰልፈር መፍትሄ ጠብታ ወደ 2-3 ሚሊ ሜትር የተጣራ ውሃ ይጨምሩ. ኦፓልሰንት ይወጣል ኮሎይድልየሰልፈር መፍትሄ. ሃይድሮሶል ምን ዓይነት ቀለም ነው?
3. ሪፖርት ጻፍ፡-
በሚሰሩበት ጊዜ የተከናወኑትን ሙከራዎች እና ውጤቶቻቸውን በሠንጠረዥ መልክ ያሳዩ፡
ዒላማ | የልምድ እቅድ | ውጤት |
|
በውሃ ውስጥ የካልሲየም ካርቦኔት እገዳን ያዘጋጁ | |||
የተበታተኑ ስርዓቶችን ባህሪያት ይመርምሩ |
ስለተከናወነው ሥራ መደምደሚያ ይሳሉ እና ይፃፉ።
ተግባራዊ ሥራ ቁጥር 2
የተወሰነ ትኩረትን መፍትሄ ማዘጋጀት
ዒላማ፡ የተወሰነ መጠን ያለው የጨው መፍትሄዎችን ያዘጋጁ.
መሳሪያ፡ ብርጭቆ, pipette, ሚዛኖች, የመስታወት ስፓታላ, የተመረቀ ሲሊንደር
ሬጀንቶች፡- ስኳር, የጠረጴዛ ጨው, ቤኪንግ ሶዳ, ቀዝቃዛ የተቀቀለ ውሃ
መመሪያዎች፡-
ከተጠቀሰው የጅምላ ክፍልፋይ ጋር የአንድ ንጥረ ነገር መፍትሄ ያዘጋጁ (መረጃው በሰንጠረዡ ውስጥ ለአሥር አማራጮች ይታያል).
ስሌቶችን ያድርጉ፡ ለአማራጭዎ የተገለጸውን መፍትሄ ለማዘጋጀት ምን አይነት ንጥረ ነገር እና ውሃ እንደሚያስፈልግ ይወስኑ።
|
አማራጭ | ስም | የጅምላ ክፍልፋይ | የመፍትሄው ብዛት |
ጨው | |||
የመጋገሪያ እርሾ | |||
ጨው | |||
የመጋገሪያ እርሾ | |||
ጨው | |||
የመጋገሪያ እርሾ | |||
1. ጨው ይመዝኑ እና በመስታወት ውስጥ ያስቀምጡት.
2. የሚፈለገውን የውሃ መጠን በመለኪያ ሲሊንደር ይለኩ እና የተወሰነ የጨው ክፍል ባለው ጠርሙስ ውስጥ ይክሉት.
ትኩረት! ፈሳሽ በሚለካበት ጊዜ የተመልካቹ አይን ልክ እንደ ፈሳሽ ደረጃ በተመሳሳይ አውሮፕላን ውስጥ መሆን አለበት. ግልጽነት ያላቸው መፍትሄዎች ፈሳሽ ደረጃ በታችኛው ሜኒስከስ ላይ ተቀምጧል.
3. የሥራ ሪፖርት ጻፍ፡-
- ቁጥሩን ያመልክቱ ተግባራዊ ሥራ, ስሙ, ዓላማው, ጥቅም ላይ የዋሉ መሳሪያዎች እና reagents;
ስሌቶችዎን እንደ ችግር ያዘጋጁ;
የመፍትሄውን ዝግጅት ለማሳየት ንድፍ ይጠቀሙ;
መደምደሚያዎን ይሳሉ እና ይመዝግቡ።
የላብራቶሪ ሥራ ቁጥር 2
የኢንኦርጋኒክ አሲዶች ባህሪያት
ዒላማ፡ እንደ ምሳሌ ሃይድሮክሎሪክ አሲድ በመጠቀም የኢንኦርጋኒክ አሲዶችን ባህሪያት ያጠኑ
መሳሪያ፡ የሙከራ ቱቦዎች፣ ስፓቱላ፣ pipette፣ የሙከራ ቱቦ መያዣ፣ አልኮል መብራት*
ሬጀንቶች፡- የሃይድሮክሎሪክ አሲድ መፍትሄ, ሊቲመስ, ፊኖልፋታሊን, ሜቲል ብርቱካን; የዚንክ እና የመዳብ ጥራጥሬዎች, የመዳብ ኦክሳይድ, የብር ናይትሬት መፍትሄ.
መመሪያዎች፡-
1. የአሲድ መፍትሄዎችን ከአመላካቾች ጋር መሞከር፡-
የሃይድሮክሎሪክ አሲድ መፍትሄን ወደ ሶስት የሙከራ ቱቦዎች ያፈስሱ እና በቆመበት ላይ ያስቀምጧቸው.
በእያንዳንዱ የሙከራ ቱቦ ውስጥ የእያንዳንዱን ጠቋሚ ጥቂት ጠብታዎች ይጨምሩ: 1- methyl orange, 2- litmus, 3- phenolphthalein. ውጤቱን ይመዝግቡ.
አመልካች | |||
ገለልተኛ | አልካላይን |
||
Phenolphthalein | ቀለም የሌለው | ቀለም የሌለው | |
ሜቲል ብርቱካን | ብርቱካናማ |
2. የአሲዶች ከብረት ጋር መስተጋብር;
ሁለት የሙከራ ቱቦዎችን ይውሰዱ እና በ 1 ዚንክ ጥራጥሬ ውስጥ, በ 2 የመዳብ ጥራጥሬ ውስጥ ያስቀምጡ.
3. ከብረት ኦክሳይድ ጋር መስተጋብር;
የመዳብ (II) ኦክሳይድ ዱቄት በሙከራ ቱቦ ውስጥ ያስቀምጡ እና የሃይድሮክሎሪክ አሲድ መፍትሄ ይጨምሩ። የሙከራ ቱቦውን ያሞቁ እና ውጤቱን ይመዝግቡ እና ያብራሩ.
4. ከጨዎች ጋር መስተጋብር;
የብር ናይትሬትን መፍትሄ ወደ የሙከራ ቱቦ ውስጥ አፍስሱ እና የሃይድሮክሎሪክ አሲድ መፍትሄ ይጨምሩ። ውጤቱን ይመዝግቡ እና ያብራሩ.
5. የሥራ ሪፖርት ጻፍ፡-
ጥቅም ላይ የዋለውን የላብራቶሪ ሥራ ቁጥር, ስሙን, ዓላማውን, መሳሪያዎችን እና ሬጀንቶችን ያመልክቱ;
ጠረጴዛውን ሙላ
የልምድ ስም | የሙከራው እቅድ | ምልከታዎች | የአስተያየቶች ማብራሪያ | የኬሚካላዊ ምላሽ እኩልታ |
|
* (በቴክኒክ የሚቻል ከሆነ) ኮምፒውተር፣ OMS ሞጁል
የላብራቶሪ ሥራ ቁጥር 3
"በኬሚካላዊ ምላሽ ፍጥነት ላይ ተጽዕኖ የሚያደርጉ ምክንያቶች"
ዒላማ፡ በተለያዩ ምክንያቶች ላይ የኬሚካላዊ ምላሽ መጠን ጥገኛን መለየት.
መሳሪያ፡ የሙከራ ቱቦዎች፣ ቢከርስ፣ ስፓቱላ፣ ትኩስ ሳህኖች፣ ብልቃጦች፣ የተመረቀ ሲሊንደር፣ ቁም
ሬጀንቶች፡- የዚንክ ጥራጥሬዎች, ማግኒዥየም ብረት, የእብነ በረድ ቁርጥራጮች, ሃይድሮክሎሪክ እና አሴቲክ አሲድ; የዚንክ ብናኝ; ፐሮክሳይድ ሃይድሮጅን፣ ማንጋኒዝ (II) ኦክሳይድ።
መመሪያዎች፡-
1. የኬሚካላዊ ምላሽ ፍጥነት በንጥረ ነገሮች ተፈጥሮ ላይ ጥገኛ ነው.
የሃይድሮክሎሪክ አሲድ መፍትሄ ወደ ሶስት የሙከራ ቱቦዎች ያፈስሱ. በመጀመሪያው የመሞከሪያ ቱቦ ውስጥ የማግኒዚየም ጥራጥሬን, በሁለተኛው ውስጥ የዚንክ ጥራጥሬ እና በሦስተኛው ውስጥ የብረት ጥራጥሬን ያስቀምጡ.
2 የሙከራ ቱቦዎችን ይውሰዱ፡- ሃይድሮክሎሪክ አሲድ ወደ 1፣ አሴቲክ አሲድ ወደ 2 አፍስሱ። በእያንዳንዱ የሙከራ ቱቦ ውስጥ አንድ አይነት እብነበረድ ያስቀምጡ. ምልከታዎን ይመዝግቡ፣ የትኛው ምላሽ በፍጥነት እንደሚከሰት እና ለምን እንደሆነ ይወስኑ።
2. በሙቀት ላይ ያለው የኬሚካላዊ ምላሽ መጠን ጥገኛ.
ተመሳሳይ መጠን ያለው ሃይድሮክሎሪክ አሲድ ወደ ሁለት ጥራጥሬዎች ያፈስሱ እና በመስታወት ሰሃን ይሸፍኑዋቸው. ሁለቱንም ብርጭቆዎች በምድጃው ላይ ያስቀምጡት: የመጀመሪያውን ብርጭቆ የሙቀት መጠን ወደ 20˚C, ለሁለተኛው እስከ 40˚C ያስቀምጡት. በእያንዳንዱ የመስታወት ሳህን ላይ የዚንክ ጥራጥሬን ያስቀምጡ. የዚንክ ጥራጥሬዎችን ከጣፋዎቹ ላይ በአንድ ጊዜ በመጣል መሳሪያዎቹን ያግብሩ። ምልከታዎችን ይመዝግቡ እና ያብራሩ.
3. የኬሚካላዊ ምላሽ ፍጥነት በእንደገና ሰጪዎች መገናኛ ቦታ ላይ ጥገኛ ነው.
ሁለት ተመሳሳይ ጭነቶችን ያሰባስቡ:
3 ሚሊር ተመሳሳይ ትኩረት ያለው ሃይድሮክሎሪክ አሲድ ወደ ጠርሙሶች ውስጥ አፍስሱ ፣ በአግድም በሦስትዮሽ ላይ ያድርጓቸው ፣ የዚንክ ዱቄትን በአንደኛው ጠርሙስ ውስጥ (በአንገቱ ላይ) ከስፓታላ ጋር እና በሁለተኛው ውስጥ የዚንክ ቅንጣቶችን ያስቀምጡ ። ጠርሙሶቹን በጋዝ መውጫ ቱቦዎች ይዝጉ. በተመሳሳይ ጊዜ መሳሪያዎቹን በቋሚ አውሮፕላን በ 90 ዲግሪ በተቃራኒ ሰዓት አቅጣጫ በማዞር ያግብሩ.
4. በኬሚካላዊ ምላሽ ፍጥነት ላይ ጥገኛ.
በእኩል መጠን 3% ሃይድሮጂን ፓርሞክሳይድ ወደ ሁለት ጠርሙሶች ያፈስሱ። የማንጋኒዝ(II) ኦክሳይድ ማነቃቂያ አንድ ስፓትላ ይመዝን። የተመዘነውን ማነቃቂያ ወደ መጀመሪያው ቢከር ይጨምሩ። እርስዎ የሚመለከቱት ፣ የሃይድሮጂን ፓርሞክሳይድ የመበስበስ መጠን ከአሳሽ ጋር እና ያለ ገምት።
5. ሪፖርት ጻፍ፡-
የተከናወኑትን ሙከራዎች, ውጤቶቻቸውን እና ማብራሪያዎችን በሠንጠረዥ መልክ ይመዝግቡ.
የልምድ ስም | የሙከራው እቅድ | ምልከታዎች | የአስተያየቶች ማብራሪያ | የኬሚካላዊ ምላሽ እኩልታ |
|
በኬሚካላዊ ምላሽ መጠን ላይ የእያንዳንዱን ተፅእኖ ተጽእኖ መደምደሚያ ያዘጋጁ እና ይፃፉ
* (በቴክኒክ የሚቻል ከሆነ) ኮምፒውተር፣ OMS ሞጁል
ተግባራዊ ሥራ ቁጥር 3
በርዕሱ ላይ የሙከራ ችግሮችን መፍታት: "ብረታ ብረት እና ብረት ያልሆኑ"
ዒላማ፡ የኬሚካላዊ ባህሪያቸውን እውቀት በመጠቀም ለእርስዎ የሚቀርቡትን ንጥረ ነገሮች ለማወቅ ይማሩ።
መሳሪያ፡ ከሙከራ ቱቦዎች ጋር መደርደሪያ
ሬጀንቶች፡- የሶዲየም ናይትሬት ፣ ሶዲየም ሰልፌት ፣ ሶዲየም ክሎራይድ ፣ ሶዲየም ፎስፌት ፣ ባሪየም ናይትሬት ፣ ካልሲየም ናይትሬት ፣ የብር ናይትሬት እና የመዳብ ናይትሬት መፍትሄዎች።
መመሪያዎች፡-
1. የብረት ያልሆኑትን እውቅና መስጠት;
አራት የሙከራ ቱቦዎች መፍትሄዎችን ይይዛሉ: 1 - ሶዲየም ናይትሬት, 2 - ሶዲየም ሰልፌት, 3 - ሶዲየም ክሎራይድ, 4 - ሶዲየም ፎስፌት, የትኛው የሙከራ ቱቦ እነዚህን ንጥረ ነገሮች እንደያዘ ይወስኑ (አንዮንን ለመወሰን, አኒዮኑ ያለበትን ካንሲን መምረጥ አለብዎት. ያበቅላል)።
1 - ሶዲየም ናይትሬት | 2 - ሶዲየም ሰልፌት | 3 - ሶዲየም ክሎራይድ | 4 - ሶዲየም ፎስፌት |
|
ንጥረ ነገር (መለያ) | ||||
ምልከታዎች | ||||
ኬሚካላዊ ምላሽ |
2. ብረት ማወቂያ፡-
አራት የሙከራ ቱቦዎች መፍትሄዎችን ይይዛሉ: 1 - ባሪየም ናይትሬት, 2 - ካልሲየም ናይትሬት, 3 - ብር ናይትሬት, 4 - መዳብ ናይትሬት, የትኛው የሙከራ ቱቦዎች እነዚህን ንጥረ ነገሮች እንደያዙ ይወስኑ (የብረት መቆራረጥን ለመወሰን, አኒዮን ከ ጋር መምረጥ አለብዎት. cation የትኛው ደለል ይሰጣል).
የሙከራ ውጤቶችን በሪፖርት ማቅረቢያ ሠንጠረዥ ውስጥ ይመዝግቡ፡-
1 - ባሪየም ናይትሬት | 2 - ካልሲየም ናይትሬት; | 3 - ብር ናይትሬት | 4 - የመዳብ ናይትሬት; |
|
ንጥረ ነገር (መለያ) | ||||
ምልከታዎች | ||||
ኬሚካላዊ ምላሽ |
የተግባር ስራ ቁጥርን, ስሙን, ዓላማውን, ጥቅም ላይ የዋሉ መሳሪያዎችን እና ሬጀንቶችን ያመልክቱ;
የሪፖርት ማቅረቢያ ሠንጠረዦችን ይሙሉ
ብረቶች እና ብረት ያልሆኑትን የመለየት ዘዴዎች መደምደሚያ ይጻፉ.
የላብራቶሪ ሥራ ቁጥር 4
"የኦርጋኒክ ንጥረ ነገሮችን ሞለኪውሎች ሞዴሎችን መፍጠር"
ዒላማ፡ ኳስ እና ዱላ እና ሚዛን የሞለኪውሎች ሞዴሎችን ገንባ የመጀመሪያዎቹን የሳቹሬትድ ሃይድሮካርቦኖች እና የ halogen ተዋጽኦዎች።
መሳሪያ፡ የኳስ-እና-ዱላ ሞዴሎች ስብስብ.
ዘዴያዊ መመሪያዎች.
ሞዴሎችን ለመገንባት, ከተዘጋጁ ኪት ወይም ፕላስቲን በዱላዎች ክፍሎችን ይጠቀሙ. የካርቦን አተሞችን የሚመስሉ ኳሶች አብዛኛውን ጊዜ የሚዘጋጁት ከጨለማ ቀለም ካለው ፕላስቲን ነው፣ የሃይድሮጂን አተሞችን የሚመስሉ ኳሶች ከብርሃን ቀለም ካለው ፕላስቲን እና የክሎሪን አተሞች ከአረንጓዴ ወይም ሰማያዊ የተሠሩ ናቸው። ኳሶችን ለማገናኘት እንጨቶች ጥቅም ላይ ይውላሉ.
እድገት፡-
1. የሚቴን ሞለኪውል ኳስ-እና-ዱላ ሞዴል ያሰባስቡ. በ "ካርቦን" አቶም ላይ አራት ነጥቦችን እርስ በርስ እኩል በሆነ ርቀት ላይ ምልክት ያድርጉ እና እንጨቶችን ወደ እነርሱ ያስገቡ, የ "ሃይድሮጂን" ኳሶች ተያይዘዋል. ይህንን ሞዴል ያስቀምጡ (ሦስት የድጋፍ ነጥቦች ሊኖሩት ይገባል). አሁን የአንድ ሚቴን ሞለኪውል መለኪያ ሞዴል ይገንቡ. የ "ሃይድሮጂን" ኳሶች ልክ እንደ ጠፍጣፋ እና በካርቦን አቶም ውስጥ ተጭነዋል.
የኳስ-እና-ዱላ እና ሚዛን ሞዴሎችን እርስ በእርስ ያወዳድሩ። የሜቴን ሞለኪውልን አወቃቀር ይበልጥ በተጨባጭ የሚያስተላልፈው የትኛው ሞዴል ነው? እባክዎን ያብራሩ።
2. የኢታታን ሞለኪውል ኳስ-እና-ዱላ እና ሚዛን ሞዴል ይገንቡ። እነዚህን ሞዴሎች በማስታወሻ ደብተርዎ ላይ በወረቀት ላይ ይሳሉ።
3. የቡታን እና የኢሶቡታን የኳስ እና የዱላ ሞዴሎችን ያሰባስቡ። የቡታን ሞለኪውል ሞዴል በመጠቀም አተሞች በሲግማ ቦንድ ዙሪያ የሚሽከረከሩ ከሆነ ሞለኪዩሉ ምን ዓይነት የቦታ ቅርጾችን እንደሚወስድ ያሳዩ። የቡቴን ሞለኪውል ብዙ የቦታ ቅርጾችን በወረቀት ላይ ይሳሉ።
4. የ C5H12 isomers የኳስ እና የዱላ ሞዴሎችን ያሰባስቡ። በወረቀት ላይ ይሳሉ.
5. የ dichloromethane ሞለኪውል CH2Cl2 ኳስ-እና-ዱላ ሞዴል ያሰባስቡ
ይህ ንጥረ ነገር isomers ሊኖረው ይችላል? ሃይድሮጂን እና ክሎሪን አተሞችን ለመለዋወጥ ይሞክሩ። ምን መደምደሚያ ላይ ደረስክ?
6. ሪፖርት ጻፍ፡-
የላቦራቶሪ ሥራውን ቁጥር, ስሙን, ዓላማውን, ጥቅም ላይ የዋሉ መሳሪያዎችን ያመልክቱ;
የተጠናቀቁ ስራዎችን በስዕል መልክ ይመዝግቡ እና ለእያንዳንዱ ተግባር ለጥያቄዎች መልስ ይስጡ ።
መደምደሚያህን አዘጋጅተህ ጻፍ።
ተግባራዊ ሥራ ቁጥር 4
በርዕሱ ላይ የሙከራ ችግሮችን መፍታት: "ሃይድሮካርቦኖች"
ዒላማ፡ የኬሚካላዊ ባህሪያቸውን እውቀት በመጠቀም ለእርስዎ የሚቀርቡትን ሃይድሮካርቦኖችን ማወቅ ይማሩ።
መመሪያዎች፡-
በኬሚካላዊ እና ፊዚካዊ ባህሪያቶቻቸው እውቀት ላይ በመመስረት ፕሮፔንን፣ ኤቲሊንን፣ አቴታይሊንን፣ ቡታዲየንን እና ቤንዚንን እንዴት ማወቅ እንደሚችሉ ተንትኑ።
የትንታኔውን ውጤት በሪፖርት ማቅረቢያ ሠንጠረዥ ውስጥ ይመዝግቡ፡-
አሴቲሊን | butadiene | ||||
አካላዊ ባህሪያት | |||||
የኬሚካል ባህሪያት |
(በሠንጠረዡ ውስጥ የእያንዳንዱን የሃይድሮካርቦን ክፍል በጣም ልዩ ባህሪያትን ብቻ ያመልክቱ)
3. ሪፖርት ጻፍ እና መደምደሚያ አዘጋጅ፡-
ተግባራዊ የሥራ ቁጥር, ስሙን እና ዓላማውን ያመልክቱ
የሪፖርት ማቅረቢያ ሰንጠረዡን ይሙሉ
ስለ ሃይድሮካርቦኖች የመለየት ዘዴዎች መደምደሚያ ይጻፉ.
የላብራቶሪ ሥራ ቁጥር 5
"የአልኮል እና የካርቦሊክ አሲድ ባህሪያት"
ዒላማ፡ የኤታኖል ፣ የጊሊሰሮል እና የአሴቲክ አሲድ ምሳሌ በመጠቀም የሳቹሬትድ ሞኖይድሪክ አልኮሆል ፣ ፖሊሃይድሮሪክ አልኮሆል እና ካርቦቢሊክ አሲድ ባህሪዎችን ያጠኑ።
መሳሪያ፡ የሙከራ ቱቦዎች፣ የብረት መቆንጠጫዎች፣ የማጣሪያ ወረቀት፣ የሸክላ ዕቃ ዋንጫ፣ የጋዝ መውጫ ቱቦ፣ ግጥሚያዎች፣ ስፓቱላ፣ ቁም፣ የሙከራ ቱቦ መደርደሪያ*
ሬጀንቶች፡- ኤታኖል, ሶዲየም ብረት; መዳብ (II) ሰልፌት, ሶዲየም ሃይድሮክሳይድ, glycerin; አሴቲክ አሲድ, የተጣራ ውሃ, ሊቲመስ, ዚንክ ጥራጥሬዎች, ካልሲየም ኦክሳይድ, መዳብ ሃይድሮክሳይድ, እብነ በረድ, ካልሲየም ሃይድሮክሳይድ.
1. የሳቹሬትድ ሞኖይድሪክ አልኮሆል ባህርያት.
ኤቲል አልኮሆልን በሁለት የሙከራ ቱቦዎች ውስጥ አፍስሱ።
የተጣራ ውሃ እና ጥቂት የሊትመስ ጠብታዎች ወደ 1 ይጨምሩ። ምልከታዎችን ይመዝግቡ እና ያብራሩ.
አንድ የሶዲየም ቁራጭ በማጣሪያ ወረቀት ውስጥ ካጸዳው በኋላ የብረት ማሰሪያዎችን በመጠቀም በሁለተኛው የሙከራ ቱቦ ውስጥ ያስቀምጡ። ምልከታዎችን ይመዝግቡ እና ያብራሩ.
የተለቀቀውን ጋዝ በባዶ የሙከራ ቱቦ ውስጥ ይሰብስቡ. የሙከራ ቱቦውን ሳትገለብጡ፣ የተለኮሰ ግጥሚያ ወደ እሱ አምጡ። ምልከታዎችን ይመዝግቡ እና ያብራሩ.
አነስተኛ መጠን ያለው ኤቲል አልኮሆል ወደ የገንዳ ኩባያ ውስጥ አፍስሱ። በጽዋው ውስጥ ያለውን አልኮሆል ለማብራት ስፕሊን ይጠቀሙ። ምልከታዎችን ይመዝግቡ እና ያብራሩ.
2. ለ polyhydric alcohols ጥራት ያለው ምላሽ.
የመዳብ (II) ሰልፌት መፍትሄ እና የሶዲየም ሃይድሮክሳይድ መፍትሄ ወደ የሙከራ ቱቦ ውስጥ አፍስሱ። ምልከታዎችን ይመዝግቡ እና ያብራሩ.
ከዚያም ትንሽ የ glycerin መጠን ይጨምሩ. ምልከታዎችን ይመዝግቡ እና ያብራሩ.
3. የሳቹሬትድ ካርቦሊክ አሲድ ባህሪያት.
አሴቲክ አሲድ ወደ አምስት የሙከራ ቱቦዎች አፍስሱ።
በ 1 ውስጥ ትንሽ የተጣራ ውሃ እና ጥቂት የሊቲሞስ ጠብታዎች ይጨምሩ. በ 2 ቦታ የዚንክ ጥራጥሬ. የተለቀቀውን ጋዝ በባዶ የፍተሻ ቱቦ ውስጥ ሰብስቡ እና ተቀጣጣይነትን ይፈትሹ።
በ 3, አንድ የካልሲየም ኦክሳይድ ስፓታላ ያስቀምጡ.
በ 4, አንድ የመዳብ ሃይድሮክሳይድ ስፓታላ ያስቀምጡ.
በ 5 ላይ አንድ የእብነበረድ ቁራጭ ያስቀምጡ. የተለቀቀውን ጋዝ በካልሲየም ሃይድሮክሳይድ መፍትሄ ውስጥ ማለፍ.
በእያንዳንዱ አምስቱ የሙከራ ቱቦዎች ውስጥ ያሉትን ምልከታዎች ይመዝግቡ፣ የኬሚካላዊ ምላሽ እኩልታዎችን ይፃፉ እና የተስተዋሉ ለውጦችን ያብራሩ።
4. ከዚህ በታች ያለውን ዝርዝር ተጠቅመው ሪፖርት ይጻፉ፡-
ጥቅም ላይ የዋለውን የላብራቶሪ ሥራ ቁጥር, ስሙን, ዓላማውን, መሳሪያዎችን እና ሬጀንቶችን ያመልክቱ;
የተከናወኑትን ሙከራዎች ፣ ውጤቶቻቸውን እና ማብራሪያዎችን በጠረጴዛ መልክ ይመዝግቡ (በሁለት ገጽ ስርጭት ላይ)
የልምድ ስም | የሙከራው እቅድ (የድርጊቶች መግለጫ) | ምልከታዎች | የአስተያየቶች ማብራሪያ | የኬሚካላዊ ምላሽ እኩልታዎች |
|
የሳቹሬትድ ሞኖይድሪክ አልኮሆል |
|||||
የ polyhydric አልኮሆል |
|||||
ካርቦቢሊክ አሲዶች |
|||||
ስለ አልኮሆል እና ካርቦቢሊክ አሲድ ባህሪዎች መደምደሚያ ያዘጋጁ እና ይፃፉ
* (በቴክኒክ የሚቻል ከሆነ) ኮምፒውተር፣ OMS ሞጁል
የላብራቶሪ ሥራ ቁጥር 6
"የስብ እና የካርቦሃይድሬትስ ባህሪያት"
ዒላማ፡ የካርቦሃይድሬትስ ባህሪያትን በማጥናት የፈሳሽ ቅባቶችን ያልተሟላ ባህሪ ያረጋግጡ.
መሳሪያ፡ የሙከራ ቱቦዎች፣ የመለኪያ pipette፣ የአልኮል መብራት፣ የመስታወት ዘንግ፣ የሙከራ ቱቦ መያዣ*
ሬጀንቶች፡- የአሞኒያ የብር ኦክሳይድ, የግሉኮስ መፍትሄ, የሱክሮስ መፍትሄ, የሶዲየም ሃይድሮክሳይድ መፍትሄ, የመዳብ (II) ሰልፌት መፍትሄ, የአትክልት ዘይት, ብሮሚን ውሃ.
1. የካርቦሃይድሬትስ ባህሪያት;
ሀ) “የብር መስታወት” ምላሽ
የብር (I) ኦክሳይድ የአሞኒያ መፍትሄ ወደ የሙከራ ቱቦ ውስጥ አፍስሱ። አንዳንድ የግሉኮስ መፍትሄ በ pipette ይጨምሩ. ምልከታዎን ይመዝግቡ እና በግሉኮስ ሞለኪውል አወቃቀር ላይ በመመስረት ያብራሩ።
ለ) የግሉኮስ እና ሱክሮስ ከመዳብ (II) ሃይድሮክሳይድ ጋር መስተጋብር።
የሙከራ ቱቦ ቁጥር 1 0.5 ሚሊ ሊትር የግሉኮስ መፍትሄ ይይዛል, 2 ሚሊ ሜትር የሶዲየም ሃይድሮክሳይድ መፍትሄን ይጨምሩ.
ለተፈጠረው ድብልቅ 1 ሚሊር የመዳብ (II) ሰልፌት መፍትሄ ይጨምሩ.
በተፈጠረው መፍትሄ ላይ 1 ሚሊ ሜትር ውሃን በጥንቃቄ ጨምሩ እና እስኪፈላ ድረስ በአልኮል መብራት ነበልባል ላይ ይሞቁ. የቀለም ለውጦች እንደጀመሩ ማሞቂያ ያቁሙ.
በመዳብ (II) ሰልፌት መፍትሄ ላይ የሱክሮዝ መፍትሄን ይጨምሩ እና ድብልቁን ያናውጡ። የመፍትሄው ቀለም እንዴት ተለወጠ? ይህ ምን ያመለክታል?
አስተያየቶችዎን ይመዝግቡ እና ለጥያቄዎች መልስ ይስጡ-
1. በመጀመሪያ የተፈጠረው የመዳብ(II) ሃይድሮክሳይድ ዝቃጭ የሚቀልጠው ግልጽ ሰማያዊ መፍትሄ ለመፍጠር ለምንድነው?
2. ለዚህ ምላሽ ተጠያቂው በግሉኮስ ውስጥ ምን ዓይነት ተግባራዊ ቡድኖች መኖራቸው ነው?
3. ሲሞቅ የምላሽ ድብልቅ ቀለም ከሰማያዊ ወደ ብርቱካንማ-ቢጫ የሚለወጠው ለምንድን ነው?
4. ቢጫ-ቀይ ዝናብ ምንድን ነው?
5. በግሉኮስ ውስጥ ምን ዓይነት ተግባራዊ ቡድን መኖሩ ይህንን ምላሽ ያስከትላል?
6. ከ sucrose መፍትሄ ጋር ያለው ምላሽ ምን ያረጋግጣል?
2. የስብ ባህሪያት፡-
2-3 የአትክልት ዘይት ጠብታዎች ወደ የሙከራ ቱቦ ውስጥ አፍስሱ እና 1-2 ሚሊ ብሩሚን ውሃ ይጨምሩ። ሁሉንም ነገር በመስታወት ዘንግ ይቀላቅሉ.
ምልከታዎችን ይመዝግቡ እና ያብራሩ.
3. ሪፖርት ጻፍ፡-
ጥቅም ላይ የዋለውን የላብራቶሪ ሥራ ቁጥር, ስሙን, ዓላማውን, መሳሪያዎችን እና ሬጀንቶችን ያመልክቱ;
የእያንዳንዱን ሙከራ ዲያግራም ይስሩ፣ ምልከታዎን በእያንዳንዱ ደረጃ እና የኬሚካላዊ ግብረመልሶችን እኩልነት ይፈርሙ። ጥያቄዎቹን መልስ.
መደምደሚያህን አዘጋጅተህ ጻፍ
* (በቴክኒክ የሚቻል ከሆነ) ኮምፒውተር፣ OMS ሞጁል
የላብራቶሪ ሥራ ቁጥር 7
"የፕሮቲኖች ባህሪያት"
ዒላማ፡ የፕሮቲኖችን ባህሪያት ማጥናት
መሳሪያ፡ የሙከራ ቱቦዎች፣ pipette፣ የሙከራ ቱቦ መያዣ፣ አልኮል መብራት*
ሬጀንቶች፡- የዶሮ ፕሮቲን መፍትሄ, የሶዲየም ሃይድሮክሳይድ መፍትሄ, የመዳብ (II) ሰልፌት መፍትሄ, የተጠናከረ ናይትሮጅንአሲድ, መፍትሄ አሞኒያ, የሊድ ናይትሬት መፍትሄ, የእርሳስ አሲቴት መፍትሄ.
1. ቀለም ያላቸው "የፕሮቲን ምላሾች"
የዶሮውን ፕሮቲን መፍትሄ ወደ የሙከራ ቱቦ ውስጥ አፍስሱ. 5-6 የሶዲየም ሃይድሮክሳይድ ጠብታዎች ይጨምሩ እና የሙከራ ቱቦውን ይዘቶች ያናውጡ። የመዳብ (II) ሰልፌት መፍትሄ 5-6 ጠብታዎች ይጨምሩ.
አስተያየቶችዎን ይመዝግቡ።
የዶሮውን ፕሮቲን መፍትሄ ወደ ሌላ የሙከራ ቱቦ ውስጥ አፍስሱ እና 5-6 ጠብታዎች የተከማቸ ናይትሪክ አሲድ ይጨምሩ። ከዚያም የአሞኒያ መፍትሄን ይጨምሩ እና ድብልቁን በትንሹ ያሞቁ. አስተያየቶችዎን ይመዝግቡ።
2. የፕሮቲን ጥርስ መበላሸት
የእንቁላል ነጭ መፍትሄን ወደ 4 የሙከራ ቱቦዎች ያፈስሱ.
በመጀመሪያው የሙከራ ቱቦ ውስጥ መፍትሄውን ወደ መፍላት ያሞቁ.
የእርሳስ አሲቴት መፍትሄ ጠብታ በመውደቅ ወደ ሰከንድ ይጨምሩ።
በሶስተኛው የሙከራ ቱቦ ውስጥ የእርሳስ ናይትሬት መፍትሄን ይጨምሩ.
በአራተኛው ውስጥ የኢታኖል ፣ ክሎሮፎርምን ኦርጋኒክ መፍትሄ 2 ጊዜ ያህል አፍስሱ ፣ አሴቶንወይም ኤተር) እና ቀስቅሰው. ጥቂት ጠብታዎች የሳቹሬትድ ሶዲየም ክሎራይድ መፍትሄ በመጨመር የዝናብ መፈጠርን ማሻሻል ይቻላል።
ምልከታዎችን ይመዝግቡ እና ያብራሩ.
3. ሪፖርት ጻፍ፡-
ጥቅም ላይ የዋለውን የላብራቶሪ ሥራ ቁጥር, ስሙን, ዓላማውን, መሳሪያዎችን እና ሬጀንቶችን ያመልክቱ;
የእያንዳንዱን ሙከራ ንድፍ ያዘጋጁ፣ በእያንዳንዱ ደረጃ ላይ ምልከታዎን ይፈርሙ እና ስለተከሰቱት ክስተቶች ማብራሪያ።
መደምደሚያህን አዘጋጅተህ ጻፍ
* (በቴክኒክ የሚቻል ከሆነ) ኮምፒውተር፣ OMS ሞጁል
ተግባራዊ ሥራ ቁጥር 5
"ኦርጋኒክ ውህዶችን ለመለየት የሙከራ ችግሮችን መፍታት"
ዒላማ፡ ስለ ኦርጋኒክ ንጥረ ነገሮች ባህሪያት እውቀትን ማጠቃለል ፣ ለእያንዳንዱ የንጥረ ነገሮች ክፍል በጥራት ምላሽ ዕውቀት ላይ በመመርኮዝ ኦርጋኒክ ንጥረ ነገሮችን መለየት ይማሩ
መሳሪያ፡ የሙከራ ቱቦዎች፣ አልኮል መብራት፣ የሙከራ ቱቦ መያዣ፣ pipette፣ የመስታወት ዘንግ*
ሬጀንቶች፡- የፕሮቲን መፍትሄ, የግሉኮስ መፍትሄ, ፔንቴን - 1, glycerin, phenol, iron (III) ክሎራይድ, የመዳብ ሃይድሮክሳይድ መፍትሄ, የአሞኒያ የብር ኦክሳይድ መፍትሄ, የብሮሚን መፍትሄ በውሃ ውስጥ, እርሳስ ናይትሬትስ.
1. የኦርጋኒክ ውህዶችን መለየት.
በመተንተን ላይ በመመርኮዝ ሙከራዎችን ያካሂዱ, የትኞቹ የሙከራ ቱቦዎች እያንዳንዳቸው የተጠቆሙትን ንጥረ ነገሮች እንደያዙ ይወስኑ: 1 - የፕሮቲን መፍትሄ, 2 - የግሉኮስ መፍትሄ, 3 - ፔንቴን - 1, 4 - glycerol, 5 - phenol.
2. የተገኘውን ውጤት በሪፖርት ማቅረቢያ ሰንጠረዥ መልክ ይመዝግቡ.
የፕሮቲን መፍትሄ | የግሉኮስ መፍትሄ | ፔንቴን - 1 | ግሊሰሮል | ||
ብረት (III) ክሎራይድ | |||||
መዳብ ሃይድሮክሳይድ | |||||
የብር ኦክሳይድ የአሞኒያ መፍትሄ | |||||
በውሃ ውስጥ የብሮሚን መፍትሄ | |||||
ሊድ ናይትሬት |
በእያንዳንዱ ሕዋስ ውስጥ የተገኘውን ውጤት ይሳሉ, እያንዳንዱን ንጥረ ነገር የሚለዩትን ምላሾች ምልክት ያድርጉ. ኦርጋኒክ ንጥረ ነገሮችን ለመለየት ዘዴዎችን ያዘጋጁ እና መደምደሚያ ይጻፉ.
* (በቴክኒክ የሚቻል ከሆነ) ኮምፒውተር፣ OMS ሞጁል
