የኬሚካል ትስስር ጽንሰ-ሐሳብ በዘመናዊ ኬሚስትሪ ውስጥ በጣም አስፈላጊ ቦታን ይይዛል. አተሞች ለምን ይዋሃዳሉ ኬሚካላዊ ቅንጣቶችን ይፈጥራሉ እና የእነዚህን ቅንጣቶች መረጋጋት ለማነፃፀር ያስችለዋል. የኬሚካላዊ ትስስር ጽንሰ-ሀሳብን በመጠቀም የተለያዩ ውህዶችን ስብጥር እና አወቃቀሩን መተንበይ ይቻላል. አንዳንድ የኬሚካላዊ ግንኙነቶችን ማፍረስ እና ሌሎችን መመስረት ጽንሰ-ሀሳብ በኬሚካዊ ግብረመልሶች ወቅት ስለ ንጥረ ነገሮች ለውጥ ዘመናዊ ሀሳቦችን መሠረት ያደረገ ነው።

የኬሚካላዊ ትስስር የአተሞች መስተጋብር ሲሆን ይህም የኬሚካል ቅንጣት ወይም ክሪስታል በአጠቃላይ መረጋጋትን ይወስናል. በተሞሉ ቅንጣቶች መካከል በኤሌክትሮስታቲክ መስተጋብር ምክንያት ኬሚካላዊ ትስስር ይፈጠራል-cations እና anions, ኒውክሊየስ እና ኤሌክትሮኖች. አተሞች አንድ ላይ ሲሰባሰቡ ማራኪ ኃይሎች በአንድ አቶም ኒውክሊየስ እና በሌላው ኤሌክትሮኖች መካከል እንዲሁም በኒውክሊየስ እና በኤሌክትሮኖች መካከል ያሉ አስጸያፊ ኃይሎች መካከል መሥራት ይጀምራሉ። በተወሰነ ርቀት ላይ እነዚህ ኃይሎች እርስ በርሳቸው ሚዛናዊ ናቸው, እና የተረጋጋ የኬሚካል ቅንጣት ይፈጠራል.

ኬሚካላዊ ትስስር ሲፈጠር በግቢው ውስጥ የሚገኙትን የአተሞች ኤሌክትሮኖች መጠን በከፍተኛ ደረጃ እንደገና ማሰራጨት ከነጻ አተሞች ጋር ሲነጻጸር ሊከሰት ይችላል። በጣም በከፋ ሁኔታ, ይህ ወደ ተከሳሽ ቅንጣቶች - ions (ከግሪክ "ion" - መሄድ) ወደ መፈጠር ይመራል.

ion መስተጋብር

አቶም አንድ ወይም ከዚያ በላይ ኤሌክትሮኖችን ቢያጡ ወደ አወንታዊ ionነት ይቀየራል - cation (ከግሪክ የተተረጎመ - “መውረድ”) ኤሌክትሮኖችን በማግኘት አተሞች ወደ አሉታዊ ionዎች ይለወጣሉ (ከግሪክ "አኒዮን" - ወደ ላይ መውጣት)።

ካቴሽን እና አኒዮኖች እርስ በርስ ለመሳብ ይችላሉ. በዚህ ሁኔታ የኬሚካላዊ ትስስር ይከሰታል እና የኬሚካል ውህዶች ይፈጠራሉ. ይህ ዓይነቱ ኬሚካላዊ ትስስር ionክ ቦንድ ይባላል፡-

አዮኒክ ቦንድበ cations እና anions መካከል በኤሌክትሮስታቲክ መስህብ የተፈጠረ ኬሚካላዊ ትስስር ነው።

የ ion ቦንድ ምስረታ ዘዴ በሶዲየም እና በክሎሪን መካከል ያለውን ምላሽ ምሳሌ በመጠቀም ግምት ውስጥ ማስገባት ይቻላል. የአልካሊ ብረት አቶም በቀላሉ ኤሌክትሮን ያጣል፣ halogen አቶም ግን አንዱን ያገኛል። በውጤቱም, የሶዲየም cation እና ክሎራይድ ion ይፈጠራሉ. በመካከላቸው ባለው ኤሌክትሮስታቲክ መስህብ ምክንያት ግንኙነት ይፈጥራሉ.

በ cations እና anions መካከል ያለው መስተጋብር በአቅጣጫ ላይ የተመካ አይደለም, ስለዚህ ionic bonding አቅጣጫዊ አይደለም ይባላል. እያንዳንዱ cation ማንኛውንም ቁጥር አኒዮን ሊስብ ይችላል, እና በተቃራኒው. ለዚህም ነው ionክ ቦንድ ያልተሟላው. በጠንካራ ሁኔታ ውስጥ ባሉ ions መካከል ያሉ ግንኙነቶች ብዛት በክሪስታል መጠን ብቻ የተገደበ ነው. ስለዚህ, ሙሉው ክሪስታል የ ion ውሁድ "ሞለኪውል" ተደርጎ ሊወሰድ ይገባል.

አንድ ionization እንዲፈጠር የ ionization ኃይል እሴቶች ድምር አስፈላጊ ነው ኢ እኔ(ለ cation ምስረታ) እና የኤሌክትሮን ግንኙነት ሀ ሠ(ለ anion formation) በሃይል ተስማሚ መሆን አለበት. ይህ ion ቦንድ ምስረታ ይገድባል aktyvnыh ብረቶች አተሞች (ቡድኖች IA እና ÎÍÀ, ቡድን IIIA አንዳንድ ንጥረ እና አንዳንድ የሽግግር ንጥረ) እና ንቁ nonmetals (halogens, chalcogen, ናይትሮጅን).

ምንም አይነት ተስማሚ ionክ ቦንድ በተግባር የለም። ብዙውን ጊዜ እንደ ionክ ተብለው በሚመደቡት ውህዶች ውስጥ እንኳን ኤሌክትሮኖች ከአንዱ አቶም ወደ ሌላው ሙሉ በሙሉ ማስተላለፍ አይችሉም። ኤሌክትሮኖች በከፊል በጋራ ጥቅም ላይ ይውላሉ. ስለዚህ በሊቲየም ፍሎራይድ ውስጥ ያለው ትስስር 80% አዮኒክ እና 20% ኮቫሌት ነው። ስለዚህ ስለ እሱ ማውራት የበለጠ ትክክል ነው። የ ionity ዲግሪ(polarity) የኮቫለንት ኬሚካላዊ ትስስር። የ 2.1 ኤለመንቶች ኤሌክትሮኒካዊነት ልዩነት, ትስስር 50% ion ነው ተብሎ ይታመናል. ልዩነቱ ትልቅ ከሆነ, ውህዱ እንደ ionic ሊቆጠር ይችላል.

የኬሚካላዊ ትስስር ion ሞዴል የበርካታ ንጥረ ነገሮችን ባህሪያትን ለመግለጽ በሰፊው ጥቅም ላይ ይውላል, በዋነኝነት የአልካላይን እና የአልካላይን የምድር ብረቶች ከብረት ያልሆኑ ብረት ጋር. ይህ እንደነዚህ ያሉ ውህዶችን በመግለጽ ቀላልነት ምክንያት ነው: እነሱ የተገነቡት ከ cations እና anions ጋር የሚዛመዱ ከማይጨቅቁ ክምችቶች ነው ተብሎ ይታመናል. በዚህ ሁኔታ, ionዎች በመካከላቸው ያለው ማራኪ ኃይሎች ከፍተኛ እና አስጸያፊ ኃይሎች ዝቅተኛ እንዲሆኑ በሚያስችል መንገድ እራሳቸውን ያዘጋጃሉ.

አዮኒክ ራዲየስ

ቀላል ኤሌክትሮስታቲክ ሞዴል ionic bonding የ ion ራዲየስ ጽንሰ-ሐሳብ ይጠቀማል. የአጎራባች cation እና anion ራዲየስ ድምር ከተዛማጅ የኑክሌር ርቀት ጋር እኩል መሆን አለበት።

አር 0 = አር + + አር −

ይሁን እንጂ በኬቲን እና በአንዮን መካከል ያለው ድንበር የት መሳል እንዳለበት ግልጽ አይደለም. ሁልጊዜም አንዳንድ የኤሌክትሮን ደመናዎች መደራረብ ስላለ ዛሬ ሙሉ በሙሉ አዮኒክ ትስስር እንደሌለ ይታወቃል። የ ions ራዲየስን ለማስላት አንድ ሰው በሁለት አተሞች መካከል ያለውን የኤሌክትሮን መጠን ለመወሰን የሚያስችሉ የምርምር ዘዴዎች ጥቅም ላይ ይውላሉ. የኢንተርኑክሊየር ርቀት የኤሌክትሮን መጠኑ አነስተኛ በሆነበት ቦታ ይከፈላል.

የ ion መጠን በብዙ ሁኔታዎች ላይ የተመሰረተ ነው. በ ion ቋሚ ክፍያ, የአቶሚክ ቁጥር (እና, በዚህም ምክንያት, የኒውክሊየስ ክፍያ) እየጨመረ ሲሄድ, ionክ ራዲየስ ይቀንሳል. ይህ በተለይ በ lanthanide ተከታታይ ውስጥ ጎልቶ ይታያል ፣ ion ራዲየስ monotonically ከ 117 pm ለ (La 3+) ወደ 100 ፒኤም (Lu 3+) በ 6 ቅንጅት ቁጥር ይቀየራል ። ይህ ውጤት ይባላል lanthanide መጭመቂያ.

በንጥረ ነገሮች ቡድን ውስጥ ionክ ራዲየስ በአጠቃላይ የአቶሚክ ቁጥር በመጨመር ይጨምራል። ቢሆንም ለ መየአራተኛው እና አምስተኛው ክፍለ-ጊዜ አካላት ፣ በላንታናይድ መጭመቅ ምክንያት ፣ የ ion ራዲየስ ቅነሳ እንኳን ሊከሰት ይችላል (ለምሳሌ ፣ ከ 73 pm ለ Zr 4+ እስከ 72 pm Hf 4+ ከ 4 ማስተባበሪያ ቁጥር ጋር)።

በ ጊዜ ውስጥ, አንድ zametnыm ቅነሳ ion ራዲየስ, эlektronov ወደ አስኳል ያለውን መስህብ መካከል ጭማሪ ጋር ተያይዞ በአንድ ጊዜ ጭማሪ አስኳል ክፍያ እና አዮን ራሱ ክፍያ: 116 pm ለ Na +, 86 pm ለ Mg 2+፣ 68 pm ለ Al 3+ (የማስተባበር ቁጥር 6)። በተመሳሳዩ ምክንያት, የ ion ክፍያ መጨመር ለአንድ ኤለመንት ion ራዲየስ ይቀንሳል: Fe 2+ 77 pm, Fe 3+ 63 pm, Fe 6+ 39 pm (የማስተባበር ቁጥር 4).

የ ion ራዲየስ ማነፃፀር የሚቻለው የማስተባበሪያ ቁጥሩ ተመሳሳይ በሚሆንበት ጊዜ ብቻ ነው, ምክንያቱም በተቃዋሚዎች መካከል በሚሰነዘሩ አስጸያፊ ኃይሎች ምክንያት የ ionውን መጠን ስለሚጎዳ. ይህ በ Ag + ion ምሳሌ ላይ በግልጽ ይታያል; የእሱ ionic ራዲየስ 81, 114 እና 129 pm ነው ለማስተባበር ቁጥሮች 2, 4 እና 6, በቅደም ተከተል.

እንደ ion እና አየኖች በተቃራኒ መካከል ባለው ከፍተኛው መስህብ የሚወሰን የሃሳባዊ ion ውሁድ አወቃቀር በአብዛኛው የሚወሰነው በ ion እና anions ion ራዲየስ ጥምርታ ነው። ይህ በቀላል የጂኦሜትሪክ ግንባታዎች ሊታይ ይችላል.

አመለካከት አር + : አር −	የ cation ማስተባበሪያ ቁጥር	አካባቢ	ለምሳሌ
0,225−0,414	4	ቴትራሄድራል	ZnS
0,414−0,732	6	Octahedral	NaCl
0,732−1,000	8	ኪዩቢክ	CsCl
>1,000	12	Dodecahedral	በአዮኒክ ክሪስታሎች ውስጥ አልተገኘም

Ionic ቦንድ ኃይል

የአዮኒክ ውህድ አስገዳጅ ሃይል እርስ በርሳቸው እጅግ በጣም ርቀው ከጋዝ መከላከያዎች በሚፈጠሩበት ጊዜ የሚለቀቀው ኃይል ነው። የኤሌክትሮስታቲክ ኃይሎችን ብቻ ግምት ውስጥ በማስገባት ከጠቅላላው የመስተጋብር ኃይል 90% ጋር ይዛመዳል ፣ ይህ ደግሞ ኤሌክትሮስታቲክ ያልሆኑ ኃይሎችን አስተዋፅኦ ያጠቃልላል (ለምሳሌ ፣ የኤሌክትሮን ዛጎሎችን መቃወም)።

በሁለት ነፃ ionዎች መካከል ionኒክ ቦንድ ሲፈጠር፣ የመሳብ ችሎታቸው ይወሰናል የኮሎምብ ህግ:

ኢ(ማስታወቂያ) = ቅ + ቅ− / (4π አር ε),

የት ቅ+ እና ቅ- የግንኙነቶች ion ክፍያዎች; አርበመካከላቸው ያለው ርቀት ነው, ε የመካከለኛው ዳይኤሌክትሪክ ቋሚ ነው.

ከክሶቹ አንዱ አሉታዊ ስለሆነ የኃይል ዋጋውም አሉታዊ ይሆናል.

በኮሎምብ ህግ መሰረት፣ ወሰን በሌለው ርቀት ላይ ማራኪ ሃይል ወሰን የለሽ ትልቅ መሆን አለበት። ይሁን እንጂ ionዎች የነጥብ ክፍያዎች ስላልሆኑ ይህ አይከሰትም. ionዎች እርስ በርስ ሲቃረቡ በኤሌክትሮን ደመና መስተጋብር ምክንያት አስጸያፊ ኃይሎች በመካከላቸው ይነሳሉ. ionዎችን የማስወገድ ኃይል በ Born equation ተገልጿል፡-

ኢ(ott.) = ውስጥ / አር ኤን,

የት ውስጥ- የተወሰነ ቋሚ; nእሴቶችን ከ 5 እስከ 12 ሊወስድ ይችላል (እንደ ionዎች መጠን)። አጠቃላይ ሃይል የሚወሰነው በመሳብ እና በመቃወም ኃይሎች ድምር ነው-

ኢ = ኢ(ማስታወቂያ) + ኢ(ot.)

ዋጋው በትንሹ ያልፋል። የዝቅተኛው ነጥብ መጋጠሚያዎች ከተመጣጣኝ ርቀት ጋር ይዛመዳሉ አር 0 እና በ ions መካከል ያለው መስተጋብር የተመጣጠነ ኃይል ኢ 0:

ኢ 0 = ቅ + ቅ − (1 - 1 / n) / (4π አር 0 ε)

በአንድ ጥንድ ionዎች መካከል ሁል ጊዜ በክሪስታል ጥልፍልፍ ውስጥ ብዙ መስተጋብሮች አሉ። ይህ ቁጥር በዋነኝነት የሚወሰነው በክሪስታል ላቲስ ዓይነት ነው. ሁሉንም ግንኙነቶች ከግምት ውስጥ ለማስገባት (ከሚጨምር ርቀት ጋር እየዳከመ) ፣ Madelung ቋሚ ተብሎ የሚጠራው ለ ionክ ክሪስታል ጥልፍልፍ ኃይል መግለጫ ውስጥ ገብቷል። ሀ:

ኢ(ማስታወቂያ) = ሀ ቅ + ቅ− / (4π አር ε)

የ Madelung ቋሚ ዋጋ የሚወሰነው በጨረር ጂኦሜትሪ ብቻ ነው እና በ ions ራዲየስ እና ክፍያ ላይ የተመካ አይደለም. ለምሳሌ, ለሶዲየም ክሎራይድ 1.74756 ነው.

ተግባር ቁጥር 1

ከቀረበው ዝርዝር ውስጥ ion ኬሚካል ቦንድ የያዙ ሁለት ውህዶችን ይምረጡ።

• 1. ካ (ClO 2) 2
• 2. ኤች.ሲ.ኦ.3
• 3.NH4Cl
• 4. ኤች.ሲ.ኦ 4
• 5.Cl2O7

መልስ፡ 13

በአብዛኛዎቹ ጉዳዮች ፣ በግቢው ውስጥ የ ion አይነት ትስስር መኖሩ ሊታወቅ የሚችለው መዋቅራዊ ክፍሎቹ በአንድ ጊዜ የተለመደው ብረት እና ብረት ያልሆኑ አተሞችን በማካተት ነው።

በዚህ ባህሪ ላይ በመመሥረት፣ በተዋሃደ ቁጥር 1 - Ca(ClO 2) 2 ውስጥ ionክ ቦንድ እንዳለ እናረጋግጣለን። በእሱ ቀመር ውስጥ የተለመደው የብረት ካልሲየም እና የብረት ያልሆኑ አተሞች - ኦክሲጅን እና ክሎሪን አተሞችን ማየት ይችላሉ.

ይሁን እንጂ በዚህ ዝርዝር ውስጥ ሁለቱንም ብረት እና ብረት ያልሆኑ አተሞችን የያዙ ተጨማሪ ውህዶች የሉም።

በተግባሩ ውስጥ ከተጠቆሙት ውህዶች መካከል አሚዮኒየም ክሎራይድ ሲሆን በውስጡም አዮኒክ ትስስር በአሞኒየም cation NH 4 + እና በክሎራይድ ion Cl - መካከል የተረጋገጠ ነው.

ተግባር ቁጥር 2

ከታቀደው ዝርዝር ውስጥ የኬሚካላዊ ትስስር አይነት በፍሎራይን ሞለኪውል ውስጥ አንድ አይነት የሆኑ ሁለት ውህዶችን ይምረጡ.

1) ኦክስጅን

2) ናይትሪክ ኦክሳይድ (II)

3) ሃይድሮጂን ብሮማይድ

4) ሶዲየም አዮዳይድ

በመልሱ መስክ ውስጥ የተመረጡትን ግንኙነቶች ቁጥሮች ይጻፉ.

መልስ፡ 15

የፍሎራይን ሞለኪውል (F2) ሁለት አተሞች የአንድ ብረት ያልሆኑ ኬሚካላዊ ንጥረ ነገሮችን ያቀፈ ነው፣ ስለዚህ በዚህ ሞለኪውል ውስጥ ያለው ኬሚካላዊ ትስስር ኮቫለንት (covalent)፣ nonpolar ነው።

የጋራ ያልሆነ የፖላር ቦንድ እውን ሊሆን የሚችለው ከተመሳሳይ ብረት ያልሆኑ ኬሚካላዊ ንጥረ ነገሮች አተሞች መካከል ብቻ ነው።

ከታቀዱት አማራጮች ውስጥ ኦክስጅን እና አልማዝ ብቻ ኮቫለንት ያልሆነ የቦንድ አይነት አላቸው። የኦክስጅን ሞለኪውል ዲያቶሚክ ነው፣ የአንድ ብረት ያልሆኑ ኬሚካላዊ ንጥረ ነገሮች አቶሞችን ያቀፈ ነው። አልማዝ የአቶሚክ መዋቅር ያለው ሲሆን በአወቃቀሩ ውስጥ እያንዳንዱ የካርቦን አቶም ብረት ያልሆነ ከ 4 ሌሎች የካርቦን አቶሞች ጋር የተያያዘ ነው.

ናይትሪክ ኦክሳይድ (II) በሁለት የተለያዩ ብረት ያልሆኑ አተሞች የተፈጠሩ ሞለኪውሎችን የያዘ ንጥረ ነገር ነው። የተለያዩ አቶሞች ኤሌክትሮኔጋቲቭነት ሁሌም የተለየ ስለሆነ በሞለኪውል ውስጥ ያለው የጋራ ኤሌክትሮን ጥንድ ወደ ኤሌክትሮኔጌቲቭ ኤለመንት ያዛምዳል፣ በዚህ ሁኔታ ኦክስጅን። ስለዚህ በNO ሞለኪውል ውስጥ ያለው ትስስር የፖላር ኮቫልንት ነው።

ሃይድሮጅን ብሮማይድ ሃይድሮጅን እና ብሮሚን አተሞችን ያካተቱ ዲያቶሚክ ሞለኪውሎችን ያካትታል. የH-Br ቦንድ የሚፈጥሩት የጋራ ኤሌክትሮን ጥንድ ወደ ኤሌክትሮኔጌቲቭ ብሮሚን አቶም ይቀየራል። በHBr ሞለኪውል ውስጥ ያለው ኬሚካላዊ ትስስር እንዲሁ የዋልታ ኮቫልንት ነው።

ሶዲየም አዮዳይድ በብረታ ብረት እና በአዮዳይድ አኒዮን የተሰራ የ ion መዋቅር ንጥረ ነገር ነው. በናአይ ሞለኪውል ውስጥ ያለው ትስስር የተፈጠረው ኤሌክትሮን ከ 3 በመተላለፉ ነው። ኤስ- የሶዲየም አቶም ምህዋሮች (የሶዲየም አቶም ወደ ካቲትነት ይቀየራል) ወደ 5. ገጽ- የአዮዲን አቶም ምህዋር (የአዮዲን አቶም ወደ አንዮን ይለወጣል). ይህ ኬሚካላዊ ትስስር ionic ይባላል.

ተግባር ቁጥር 3

ከቀረቡት ዝርዝር ውስጥ ሞለኪውሎቻቸው ሃይድሮጂን ቦንድ የሚፈጥሩ ሁለት ንጥረ ነገሮችን ይምረጡ።

• 1. ሲ 2 ሸ 6
• 2. C 2 H 5 OH
• 3.H2O
• 4. CH 3 OCH 3
• 5. CH 3 COCH 3

በመልሱ መስክ ውስጥ የተመረጡትን ግንኙነቶች ቁጥሮች ይጻፉ.

መልስ፡ 23

ማብራሪያ፡-

የሃይድሮጂን ቦንዶች የሚከሰቱት ሞለኪውላዊ መዋቅር ባላቸው ንጥረ ነገሮች ውስጥ ሲሆን ይህም ኮቫለንት ቦንድ H-O, H-N, H-F. እነዚያ። የሃይድሮጂን አቶም ከፍተኛ ኤሌክትሮኔጋቲቭ ያላቸው የሶስት ኬሚካላዊ ንጥረ ነገሮች አተሞች ያሉት covalent bonds።

ስለዚህም፣ በግልጽ፣ በሞለኪውሎች መካከል የሃይድሮጂን ትስስር አለ።

2) አልኮሆል;

3) phenols

4) ካርቦቢሊክ አሲዶች

5) አሞኒያ

6) የመጀመሪያ እና ሁለተኛ ደረጃ አሚኖች

7) ሃይድሮፍሎሪክ አሲድ

ተግባር ቁጥር 4

ከቀረበው ዝርዝር ውስጥ ሁለት ውህዶችን ከ ion ኬሚካል ቦንድ ጋር ይምረጡ።

• 1. ፒሲኤል 3
• 2.CO2
• 3. NaCl
• 4.H2S
• 5. MgO

በመልሱ መስክ ውስጥ የተመረጡትን ግንኙነቶች ቁጥሮች ይጻፉ.

መልስ፡ 35

ማብራሪያ፡-

በአብዛኛዎቹ ጉዳዮች ፣ የንብረቱ መዋቅራዊ አሃዶች በአንድ ጊዜ የተለመደው ብረት እና ብረት ያልሆኑ አተሞች አተሞችን በማካተት በአንድ ውህድ ውስጥ የ ion አይነት ትስስር ስለመኖሩ መደምደሚያ ሊወሰድ ይችላል።

በዚህ ባህሪ ላይ በመመስረት፣ 3 (NaCl) እና 5 (MgO) በተባሉ ውህዶች ውስጥ ionክ ቦንድ እንዳለ እናረጋግጣለን።

ማስታወሻ*

ከላይ ከተጠቀሰው ባህሪ በተጨማሪ የ ion ቦንድ በግቢው ውስጥ መኖሩ ማለት ይቻላል መዋቅራዊ አሃዱ አሚዮኒየም cation (NH 4+) ወይም ኦርጋኒክ አናሎግ - አልኪላሞኒየም cations RNH 3+, dialkylammonium R 2 NH 2 + trialkylammonium cations R 3 NH + ወይም tetraalkylammonium R 4 N +፣ አር አንዳንድ የሃይድሮካርቦን አክራሪ ነው። ለምሳሌ, የ ion አይነት ቦንድ በ cation (CH 3) 4 + እና በክሎራይድ ion Cl - መካከል ባለው ግቢ (CH 3) 4 NCl ውስጥ ይከሰታል.

ተግባር ቁጥር 5

ከተሰጠው ዝርዝር ውስጥ አንድ አይነት መዋቅር ያላቸውን ሁለት ንጥረ ነገሮች ይምረጡ.

4) የጠረጴዛ ጨው

በመልሱ መስክ ውስጥ የተመረጡትን ግንኙነቶች ቁጥሮች ይጻፉ.

መልስ፡ 23

ተግባር ቁጥር 8

ከታቀደው ዝርዝር ውስጥ ሞለኪውላዊ ያልሆኑትን ሁለት ንጥረ ነገሮች ይምረጡ.

2) ኦክስጅን

3) ነጭ ፎስፈረስ;

5) ሲሊኮን

በመልሱ መስክ ውስጥ የተመረጡትን ግንኙነቶች ቁጥሮች ይጻፉ.

መልስ፡ 45

ተግባር ቁጥር 11

ከታቀደው ዝርዝር ውስጥ ሞለኪውሎቻቸው በካርቦን እና በኦክስጅን አተሞች መካከል ድርብ ትስስር የያዙ ሁለት ንጥረ ነገሮችን ይምረጡ።

3) ፎርማለዳይድ

4) አሴቲክ አሲድ

5) ግሊሰሪን;

በመልሱ መስክ ውስጥ የተመረጡትን ግንኙነቶች ቁጥሮች ይጻፉ.

መልስ፡ 34

ተግባር ቁጥር 14

ከቀረበው ዝርዝር ውስጥ ሁለት ንጥረ ነገሮችን ከ ion ቦንድ ጋር ይምረጡ።

1) ኦክስጅን

3) ካርቦን ሞኖክሳይድ (IV)

4) ሶዲየም ክሎራይድ

5) ካልሲየም ኦክሳይድ;

በመልሱ መስክ ውስጥ የተመረጡትን ግንኙነቶች ቁጥሮች ይጻፉ.

መልስ፡ 45

ተግባር ቁጥር 15

ከቀረበው ዝርዝር ውስጥ እንደ አልማዝ ተመሳሳይ ዓይነት ክሪስታል ጥልፍልፍ ያላቸውን ሁለት ንጥረ ነገሮች ይምረጡ።

1) ሲሊካ ሲኦ 2

2) ሶዲየም ኦክሳይድ ና 2 ኦ

3) ካርቦን ሞኖክሳይድ CO

4) ነጭ ፎስፈረስ P4

5) ሲሊኮን ሲ

በመልሱ መስክ ውስጥ የተመረጡትን ግንኙነቶች ቁጥሮች ይጻፉ.

መልስ፡ 15

ተግባር ቁጥር 20

ከቀረበው ዝርዝር ውስጥ ሞለኪውሎቻቸው አንድ ሶስት እጥፍ ትስስር ያላቸውን ሁለት ንጥረ ነገሮች ይምረጡ።

• 1. HCOOH
• 2.HCOH
• 3. ሲ 2 ሸ 4
• 4. ኤን 2
• 5. ሲ 2 ሸ 2

በመልሱ መስክ ውስጥ የተመረጡትን ግንኙነቶች ቁጥሮች ይጻፉ.

መልስ፡ 45

ማብራሪያ፡-

ትክክለኛውን መልስ ለማግኘት ከቀረበው ዝርዝር ውስጥ የውህዶችን መዋቅራዊ ቀመሮች እንሳል።

ስለዚህ, በናይትሮጅን እና አሴቲሊን ሞለኪውሎች ውስጥ የሶስትዮሽ ትስስር እንዳለ እናያለን. እነዚያ። ትክክለኛ መልሶች 45

ተግባር ቁጥር 21

ከታቀደው ዝርዝር ውስጥ ሞለኪውሎቻቸው ኮቫልንት ያልሆነ ፖላር ቦንድ የያዙ ሁለት ንጥረ ነገሮችን ይምረጡ።

ሁሉም የኬሚካል ውህዶች የሚፈጠሩት በኬሚካላዊ ትስስር አማካኝነት ነው. እና እንደ ማገናኛ ቅንጣቶች አይነት, በርካታ ዓይነቶች ተለይተዋል. በጣም መሠረታዊው- እነዚህ ኮቫለንት ዋልታ፣ ኮቫለንት ኖፖላር፣ ብረታ ብረት እና አዮኒክ ናቸው። ዛሬ ስለ ionic እንነጋገራለን.

ጋር ግንኙነት ውስጥ

ions ምንድን ናቸው

በሁለት አተሞች መካከል ይመሰረታል - እንደ ደንቡ, በመካከላቸው ያለው የኤሌክትሮኔክቲቭ ልዩነት በጣም ትልቅ ከሆነ. የአተሞች እና ionዎች ኤሌክትሮኔጋቲቭነት የሚገመገመው በፖልሊንግ ሚዛን በመጠቀም ነው።

ስለዚህ, የተዋሃዱ ባህሪያትን በትክክል ለማገናዘብ, የ ionity ጽንሰ-ሐሳብ ቀርቧል. ይህ ባህሪ የአንድ የተወሰነ ቦንድ መቶኛ ion እንደሆነ ለመወሰን ያስችልዎታል።

ከፍተኛው ionity ያለው ውህድ ሲሲየም ፍሎራይድ ሲሆን በውስጡም በግምት 97% ነው. Ionic ትስስር ባህሪይ ነውበዲ.አይ. ሰንጠረዥ የመጀመሪያ እና ሁለተኛ ቡድን ውስጥ በሚገኙ የብረት አተሞች ለተፈጠሩ ንጥረ ነገሮች. Mendeleev, እና ተመሳሳይ ሰንጠረዥ ስድስተኛው እና ሰባተኛው ቡድኖች ውስጥ የሚገኙት ያልሆኑ ብረት አቶሞች.

ማስታወሻ!ግንኙነቱ ion ብቻ የሆነበት ምንም ውህድ እንደሌለ ልብ ሊባል ይገባል። በአሁኑ ጊዜ ለተገኙት ንጥረ ነገሮች, 100% ion ውሁድ ለማግኘት በኤሌክትሮኔጋቲቭነት ውስጥ እንዲህ ያለ ትልቅ ልዩነት ማግኘት አይቻልም. ስለዚህ የ ionic bond ፍቺ ሙሉ በሙሉ ትክክል አይደለም፣ ምክንያቱም ከፊል ionic መስተጋብር ያላቸው ውህዶች በትክክል ይታሰባሉ።

እንዲህ ዓይነቱ ክስተት በእውነት ከሌለ ይህ ቃል ለምን አስተዋወቀ? እውነታው ግን ይህ አቀራረብ በጨው ፣ ኦክሳይድ እና ሌሎች ንጥረ ነገሮች ውስጥ ያሉትን ብዙ ልዩነቶች ለማብራራት ረድቷል ። ለምሳሌ, ለምን በውሃ ውስጥ በጣም የሚሟሟ እና ለምንድነው መፍትሄዎች የኤሌክትሪክ ፍሰትን የማካሄድ ችሎታ አላቸው. ይህ ከሌላ እይታ ሊገለጽ አይችልም.

የትምህርት ዘዴ

የ ionክ ቦንድ ምስረታ የሚቻለው ሁለት ሁኔታዎች ከተሟሉ ብቻ ነው-በምላሹ ውስጥ የሚካፈለው የብረት አቶም በመጨረሻው የኃይል ደረጃ ላይ የሚገኙትን ኤሌክትሮኖችን በቀላሉ መተው ከቻለ እና የብረታ ብረት ያልሆነ አቶም እነዚህን ኤሌክትሮኖች መቀበል ይችላል. የብረታ ብረት አተሞች በተፈጥሯቸው ወኪሎችን እየቀነሱ ነው, ማለትም, ችሎታ ያላቸው ናቸው ኤሌክትሮን ልገሳ.

ይህ የሆነበት ምክንያት በብረት ውስጥ ያለው የመጨረሻው የኃይል መጠን ከአንድ እስከ ሶስት ኤሌክትሮኖች ሊይዝ ስለሚችል እና የንጥሉ ራዲየስ ራሱ በጣም ትልቅ ነው. ስለዚህ በመጨረሻው ደረጃ ላይ የሚገኙት በኒውክሊየስ እና በኤሌክትሮኖች መካከል ያለው የግንኙነት ኃይል በጣም ትንሽ ስለሆነ በቀላሉ ሊተዉት ይችላሉ። ከብረት ያልሆኑ ነገሮች ጋር ያለው ሁኔታ ፈጽሞ የተለየ ነው. አላቸው ትንሽ ራዲየስ, እና በመጨረሻው ደረጃ ላይ ያሉት የራሳቸው ኤሌክትሮኖች ቁጥር ከሶስት እስከ ሰባት ሊሆን ይችላል.

እና በእነሱ እና በአዎንታዊው ኒውክሊየስ መካከል ያለው መስተጋብር በጣም ጠንካራ ነው ፣ ግን ማንኛውም አቶም የኃይል ደረጃን ለማጠናቀቅ ይጥራል ፣ ስለዚህ የብረት ያልሆኑ አተሞች የጎደሉትን ኤሌክትሮኖችን ለማግኘት ይጥራሉ ።

እና ሁለት አተሞች - አንድ ብረት እና ብረት - ሲገናኙ ኤሌክትሮኖች ከብረት አቶም ወደ ብረት ያልሆነ አቶም ይሸጋገራሉ, እና የኬሚካል መስተጋብር ይፈጠራል.

የግንኙነት ንድፍ

ስዕሉ የ ion ቦንድ ምስረታ በትክክል እንዴት እንደሚከሰት በግልፅ ያሳያል። መጀመሪያ ላይ በገለልተኝነት የተሞሉ ሶዲየም እና ክሎሪን አተሞች አሉ.

የመጀመሪያው አንድ ኤሌክትሮን በመጨረሻው የኃይል ደረጃ, ሁለተኛው ሰባት አለው. በመቀጠል ኤሌክትሮን ከሶዲየም ወደ ክሎሪን እና ሁለት ionዎች መፈጠርን ያስተላልፋል. እርስ በርስ የሚጣመሩ ንጥረ ነገሮችን ይፈጥራሉ. ion ምንድን ነው? ion በውስጡ የተከሰሰ ቅንጣት ነው። የፕሮቶኖች ብዛት ከኤሌክትሮኖች ቁጥር ጋር እኩል አይደለም.

ከ covalent አይነት ልዩነቶች

በልዩነቱ ምክንያት ionክ ቦንድ አቅጣጫ የለውም። ይህ የሆነበት ምክንያት የ ion ኤሌክትሪክ መስክ ሉል ነው, እና አንድ አይነት ህግን በማክበር በአንድ አቅጣጫ ይቀንሳል ወይም ይጨምራል.

በኤሌክትሮን ደመናዎች መደራረብ ምክንያት ከሚፈጠረው ኮቫለንት በተለየ።

ሁለተኛው ልዩነት ይህ ነው covalent ቦንድ የሳቹሬትድ ነው. ምን ማለት ነው፧ በግንኙነት ውስጥ ሊሳተፉ የሚችሉት የኤሌክትሮኒክ ደመናዎች ብዛት ውስን ነው።

እና በ ion ውስጥ, የኤሌክትሪክ መስክ ክብ ቅርጽ ስላለው, ከማይገደብ የ ions ብዛት ጋር ሊገናኝ ይችላል. ይህ ማለት አልጠገበም ማለት እንችላለን።

እሱ በብዙ ሌሎች ንብረቶች ሊገለጽ ይችላል-

1. የቦንድ ኢነርጂ የቁጥር ባህሪ ነው፣ እና እሱን ለመስበር መዋል ያለበት የኃይል መጠን ይወሰናል። በሁለት መስፈርቶች ላይ የተመሰረተ ነው- የማስያዣ ርዝመት እና ion ክፍያበትምህርቱ ውስጥ የተሳተፈ. ማሰሪያው የበለጠ ጠንካራ, ርዝመቱ አጭር እና የ ionዎቹ ክፍያዎች የበለጠ ይጨምራሉ.
2. ርዝመት - ይህ መመዘኛ ቀደም ባለው አንቀጽ ውስጥ አስቀድሞ ተጠቅሷል. በግቢው መፈጠር ውስጥ በተካተቱት ቅንጣቶች ራዲየስ ላይ ብቻ የተመካ ነው. የአተሞች ራዲየስ እንደሚከተለው ይለዋወጣል-በጊዜው ውስጥ በአቶሚክ ቁጥር ይቀንሳል እና በቡድኑ ውስጥ ይጨምራል.

ionክ ቦንዶች ያላቸው ንጥረ ነገሮች

ከፍተኛ ቁጥር ያላቸው የኬሚካል ውህዶች ባህሪይ ነው. ይህ በጣም የታወቀው የጠረጴዛ ጨው ጨምሮ የሁሉም ጨዎችን ትልቅ ክፍል ነው. ቀጥተኛ በሆነበት በሁሉም ግንኙነቶች ውስጥ ይከሰታል በብረት እና በብረት መካከል ግንኙነት. ionic bond ያላቸው አንዳንድ ንጥረ ነገሮች ምሳሌዎች እዚህ አሉ

• ሶዲየም እና ፖታስየም ክሎራይድ;
• ሲሲየም ፍሎራይድ,
• ማግኒዥየም ኦክሳይድ.

በተጨማሪም ውስብስብ በሆኑ ውህዶች ውስጥ እራሱን ማሳየት ይችላል.

ለምሳሌ ማግኒዥየም ሰልፌት.

ion እና covalent bond ያለው የንጥረ ነገር ቀመር ይኸውና፡

በኦክሲጅን እና በማግኒዚየም ions መካከል ionኒክ ቦንድ ይፈጠራል፣ነገር ግን ሰልፈር በፖላር ኮቫልንት ቦንድ በመጠቀም እርስ በርስ ይገናኛል።

ከዚህ በመነሳት ionic bonds ውስብስብ የኬሚካል ውህዶች ባህሪያት ናቸው ብለን መደምደም እንችላለን.

በኬሚስትሪ ውስጥ ionክ ቦንድ ምንድን ነው?

የኬሚካላዊ ትስስር ዓይነቶች - ionክ, ኮቫልታል, ብረት

ማጠቃለያ

ንብረቶች በቀጥታ በመሳሪያው ላይ ይወሰናሉ ክሪስታል ጥልፍልፍ. ስለዚህ ፣ ionክ ቦንዶች ያላቸው ሁሉም ውህዶች በውሃ እና በሌሎች የዋልታ ፈሳሾች ውስጥ በጣም የሚሟሟ ናቸው ፣ ምግባር እና ዳይኤሌክትሪክ ናቸው። በተመሳሳይ ጊዜ, እነሱ በጣም ደካማ እና ደካማ ናቸው. የእነዚህ ንጥረ ነገሮች ባህሪያት ብዙውን ጊዜ በኤሌክትሪክ መሳሪያዎች ንድፍ ውስጥ ጥቅም ላይ ይውላሉ.

ከፍተኛ ልዩነት ባላቸው አቶሞች መካከል (በፓውሊንግ ስኬል 1.5) ኤሌክትሮኔጋቲቭ (ኤሌክትሮኔጋቲቭ) መካከል የተፈጠረ ሲሆን ይህም የጋራ ኤሌክትሮን ጥንድ ከፍ ያለ ኤሌክትሮኔጋቲቲቲ ካለው አቶም ጋር ይመረጣል። ይህ በተቃራኒ ቻርጅ የተሞሉ አካላት የ ions መስህብ ነው። ለምሳሌ የ CsF ውህድ ነው, እሱም "የ ionity ዲግሪ" 97% ነው. አዮኒክ ቦንድንግ የዋልታ ኮቫለንት ቦንድ የፖላራይዜሽን እጅግ የከፋ ጉዳይ ነው። በተለመደው ብረት እና በብረት መካከል የተፈጠረ. በዚህ ሁኔታ, ከብረት ውስጥ የሚገኙት ኤሌክትሮኖች ሙሉ በሙሉ ወደ ብረት ያልሆኑ ነገሮች ይተላለፋሉ, እና ionዎች ይፈጠራሉ.

$\backslash mathsf\; A\backslash cdot\; +\; \backslash cdot\; \backslash mathsf\; B\; \backslash to\; \backslash mathsf\; A^+\; [፡\; \backslash mathsf\; B^-]$

በተፈጠሩት ions መካከል ኤሌክትሮስታቲክ መስህብ ይከሰታል, እሱም ionክ ቦንድንግ ይባላል. ወይም ይልቁንስ, ይህ መልክ ምቹ ነው. እንደ እውነቱ ከሆነ, በንጹህ መልክ ውስጥ በአቶሞች መካከል ያለው ionክ ትስስር በየትኛውም ቦታ ወይም በየትኛውም ቦታ ላይ አይተገበርም, በእውነቱ, ትስስር በከፊል ionic እና በተፈጥሮ ውስጥ የተዋሃደ ነው. በተመሳሳይ ጊዜ የተወሳሰቡ ሞለኪውላዊ ionዎች ትስስር ብዙውን ጊዜ እንደ ionኒክ ሊቆጠር ይችላል። በ ionic bonds እና በሌሎች የኬሚካላዊ ቦንዶች መካከል በጣም አስፈላጊዎቹ ልዩነቶች አቅጣጫ ያልሆኑ እና ሙሌት ያልሆኑ ናቸው። ለዚያም ነው በአዮኒክ ቦንዶች ምክንያት የተፈጠሩት ክሪስታሎች ወደ ተለያዩ ጥቅጥቅ ያሉ ተጓዳኝ ionዎች የሚስቡት።

ባህሪያትእንደነዚህ ያሉት ውህዶች በፖላር ፈሳሾች (ውሃ, አሲዶች, ወዘተ) ውስጥ ጥሩ መሟሟት አላቸው. ይህ የሚከሰተው በሞለኪዩል የተሞሉ ክፍሎች ምክንያት ነው. በዚህ ሁኔታ ፣ የሟሟ ዲፖሎች ወደ ሞለኪዩሉ ወደተሞሉ ጫፎች ይሳባሉ ፣ እና በብራውንያን እንቅስቃሴ ምክንያት ፣ የንብረቱን ሞለኪውል ወደ ቁርጥራጮች “ይከፋፍሉ” እና ከበቡ ፣ እንደገና እንዳይገናኙ ይከለክላቸዋል። ውጤቱም ionዎች በሟሟ ዲፕላስ የተከበቡ ናቸው.

የተፈጠሩት የማሟሟት-ion ቦንዶች አጠቃላይ ኃይል ከአንዮን-cation ቦንድ ኃይል የበለጠ ስለሆነ እንደነዚህ ያሉ ውህዶች በሚሟሟበት ጊዜ ኃይል ብዙውን ጊዜ ይወጣል። ልዩነቱ ብዙ የናይትሪክ አሲድ (ናይትሬትስ) ጨዎች፣ ሲሟሟ ሙቀትን የሚወስዱ (መፍትሄዎቹ ይቀዘቅዛሉ)። የመጨረሻው እውነታ በአካላዊ ኬሚስትሪ ውስጥ በሚታሰቡ ህጎች ላይ ተብራርቷል.

የ ion ቦንድ ምስረታ ምሳሌ

የሶዲየም ክሎራይድ ምሳሌን በመጠቀም የመፍጠር ዘዴን እንመልከት NaCl. የሶዲየም እና የክሎሪን አተሞች ኤሌክትሮኒካዊ ውቅር እንደሚከተለው ሊወከል ይችላል. $\backslash mathsf(Na^(11)\; 1s^22s^22p^63s^1)$እና $\backslash mathsf(Cl^(17)\; 1s^22s^22p^63s^23p^5)$. እነዚህ ያልተሟሉ የኃይል ደረጃዎች ያላቸው አተሞች ናቸው. እነሱን ለማጠናቀቅ ለሶዲየም አቶም ሰባትን ከመተው ይልቅ አንድ ኤሌክትሮን መስጠት ቀላል ሲሆን ለክሎሪን አቶም ደግሞ ሰባት ከመተው አንድ ኤሌክትሮን ማግኘት ቀላል ነው። በኬሚካላዊ መስተጋብር ወቅት, የሶዲየም አቶም አንድ ኤሌክትሮን ሙሉ በሙሉ ይሰጣል, እና የክሎሪን አቶም ይቀበላል.

በስርዓተ-ፆታ ፣ ይህ እንደሚከተለው ሊፃፍ ይችላል-

$\backslash mathsf(Na-e\; \backslash የቀኝ\; ቀስት\; ና\; ^+)$- ሶዲየም ion, የተረጋጋ ስምንት-ኤሌክትሮን ሼል ( $\backslash mathsf(Na^(+)\; 1s^22s^22p^6)$) በሁለተኛው የኃይል ደረጃ ምክንያት. $\backslash mathsf(Cl+e\; \backslash የቀኝ\; ቀስት\; Cl^-)$- ክሎሪን ion, የተረጋጋ ስምንት-ኤሌክትሮን ቅርፊት.

በ ions መካከል $\backslash mathsf(ና^+)$እና $\backslash mathsf(Cl^-)$ኤሌክትሮስታቲክ ማራኪ ኃይሎች ይነሳሉ, በዚህም ምክንያት የግንኙነት መፈጠርን ያመጣል.

ተመልከት

ስለ "Ionic bonding" መጣጥፍ ግምገማ ይጻፉ

አገናኞች

የኬሚካል ትስስር የመዋቅር ማሳያ ኤሌክትሮኒክ ንብረቶች ስቴሪዮኬሚስትሪ

ውስጠ-ሞለኪውላር መስተጋብር ኢንተር ሞለኪውላር መስተጋብር

አዮኒክ ትስስርን የሚያመለክት ቅንጭብጭብ

ዶሎክሆቭ “በሱቮሮቭ (በቮስ ፌራ ዳንሰር ላይ [ለመደነስ ትገደዳለህ]) ስትጨፍር እንድትጨፍር ትገደዳለህ።
- ቻንቴ ነው? (እዚያ ምን እየዘፈነ ነው?) - አለ አንድ ፈረንሳዊ።
"De l"histoire ancienne, (ጥንታዊ ታሪክ)" አለ ሌላኛው ስለቀደሙት ጦርነቶች እንደሆነ እየገመተ "L"Empereur va lui faire voir a votre Souvara, comme aux autres... [ንጉሠ ነገሥቱ የእርስዎን ሱቫራ ያሳያል. እንደ ሌሎች…]
“ቦናፓርት…” ዶሎኮቭ ጀመረ፣ ፈረንሳዊው ግን አቋረጠው።
- ቦናፓርት የለም። ንጉሠ ነገሥት አለ! Sacre nom... [እርግማን...] - በቁጣ ጮኸ።
- ንጉሠ ነገሥትህን ተወው!
እና ዶሎኮቭ በሩሲያኛ ፣ እንደ ወታደር ያለ ጨዋነት ፣ እና ሽጉጡን በማንሳት ሄደ።
"እንሂድ, ኢቫን ሉኪች" ለኩባንያው አዛዥ አለው.
በሰንሰለቱ ውስጥ ያሉት ወታደሮች "በፈረንሳይኛ እንደዚህ ነው" ብለዋል. - እንዴት ስለ አንተ ፣ ሲዶሮቭ!
ሲዶሮቭ ዓይኑን ተመለከተ እና ወደ ፈረንሣይኛ ዘወር ብሎ ብዙ ጊዜ ለመረዳት የማይቻሉ ቃላትን መናገር ጀመረ-
“ካሪ፣ ማላ፣ ታፋ፣ ሳፊ፣ ሙተር፣ ካስካ” ሲል ተናገረ፣ ለድምፁ ገላጭ ቃላትን ለመስጠት እየሞከረ።
- ሂድ ሂድ! ሃሃ፣ሃ፣ሃ! ዋዉ! ዋዉ! - በወታደሮቹ መካከል እንደዚህ ያለ ጤናማ እና አስደሳች ሳቅ ጩኸት ነበር ፣ እናም በግዴለሽነት በሰንሰለቱ ለፈረንሣይኛ ያስተላልፋል ፣ ከዚያ በኋላ ሽጉጡን ማውረድ ፣ ክሱን ማፈንዳት እና ሁሉም ሰው በፍጥነት ወደ ቤት መሄድ አለበት ።
ነገር ግን ሽጉጡ ተጭኖ ነበር፣ በቤቶቹ ውስጥ ያሉት ክፍተቶች እና ምሽጎች ልክ እንደ አስጊ ሁኔታ በጉጉት ይጠባበቁ ነበር፣ እናም ልክ እንደበፊቱ ሁሉ ፣ ሽጉጡ እርስ በእርስ ወደ አንዱ ዞሯል ፣ ከእንቁላሎቹ ተወግደዋል ።

ልዑል አንድሬ በጠቅላላው የሰራዊት መስመር ዙሪያውን ከቀኝ ወደ ግራ ጎራ በመዞር ወደ ባትሪው ወጣ ፣ እንደ ዋና መሥሪያ ቤቱ መኮንን ገለፃ ፣ሜዳው በሙሉ ይታይ ነበር። እዚህ ከፈረሱ ላይ ወረደ እና ከጭንቅላቱ ላይ ከተወገዱት አራት መድፍ ጫፍ ላይ ቆመ. ከጠመንጃው ፊት ለፊት የተራመደው የጦር አዛዡ ከመኮንኑ ፊት ለፊት ተዘርግቶ ነበር, ነገር ግን ለእሱ በተሰራ ምልክት, ልብሱን ቀጠለ, አሰልቺ የእግር ጉዞውን ቀጠለ. ከጠመንጃው ጀርባ አንጋፋዎች ነበሩ፣ እና ከኋላው ደግሞ የመድፍ እና የመድፍ ተኩስ ነበር። በስተግራ፣ ከውጪው ጠመንጃ ብዙም ሳይርቅ፣ አዲስ የዊኬር ጎጆ ነበር፣ ከሱም የታነሙ መኮንን ድምፆች ይሰማሉ።
በእርግጥም, ከባትሪው ውስጥ የሩሲያ ወታደሮች እና የአብዛኛው ጠላት ቦታ በሙሉ ማለት ይቻላል እይታ ነበር. በቀጥታ ከባትሪው ተቃራኒ፣ በተቃራኒ ሂሎክ አድማስ ላይ፣ የሸንግራበን መንደር ይታይ ነበር። በግራ እና በቀኝ በሶስት ቦታዎች ላይ, ከእሳት ጭስ መካከል, ብዙ የፈረንሳይ ወታደሮች, በግልጽ የሚታይ, አብዛኛዎቹ በመንደሩ ውስጥ እና ከተራራው ጀርባ ነበሩ. ከመንደሩ በስተግራ፣ በጢሱ ውስጥ፣ ከባትሪ ጋር የሚመሳሰል ነገር ያለ ቢመስልም፣ በዓይኑ በደንብ ለማየት ግን አልተቻለም። የቀኝ ጎናችን የፈረንሳይን ቦታ የሚቆጣጠረው ገደላማ በሆነ ኮረብታ ላይ ነበር። የእኛ እግረኛ ወታደር በአጠገቡ ተቀምጦ ነበር ፣ እና ዘንዶዎቹ ከጫፉ ላይ ይታዩ ነበር። ልዑል አንድሬ አቀማመጡን የተመለከቱበት የቱሺን ባትሪ በሚገኝበት መሀከል፣ ከሸንግራበን የሚለየን በጣም የዋህ እና ቀጥተኛ ቁልቁል እና ወደ ጅረቱ መውጣት ነበር። በግራ በኩል የኛ ወታደሮች ከጫካው ጋር ተያይዘውታል, የእግረኛ ወታደሮቻችን እሳት, እንጨት እየቆራረጡ, እያጨሱ ነበር. የፈረንሳይ መስመር ከእኛ የበለጠ ሰፊ ነበር, እና ፈረንሳዮች በሁለቱም በኩል በቀላሉ ሊዞሩን እንደሚችሉ ግልጽ ነበር. ከኛ ቦታ ጀርባ ቁልቁል እና ጥልቅ ሸለቆ ነበር ፣በዚያም በኩል ለመድፍ እና ፈረሰኞች ለማፈግፈግ አስቸጋሪ ነበር። ልዑል አንድሬ በመድፉ ላይ ተደግፎ የኪስ ቦርሳውን አውጥቶ ወታደሮቹን የሚይዝበትን እቅድ ለራሱ አወጣ። ወደ ባግሬሽን ሊያስተላልፍላቸው በማሰብ በሁለት ቦታዎች ላይ ማስታወሻዎችን በእርሳስ ጽፏል. በመጀመሪያ ሁሉንም መድፍ በመሃል ላይ እንዲሰበስብ እና በሁለተኛ ደረጃ ፈረሰኞቹን ወደ ሌላኛው የሸለቆው አቅጣጫ ለማስተላለፍ አስቧል። ልዑል አንድሬ ፣ ከዋናው አዛዥ ጋር ሁል ጊዜ ፣ ​​የብዙሃኑን እንቅስቃሴ እና አጠቃላይ ትዕዛዞችን በመከታተል እና በጦርነቶች ታሪካዊ መግለጫዎች ላይ ያለማቋረጥ ይሳተፋል ፣ እናም በዚህ መጪ ጉዳይ ላይ ስለ ወታደራዊ ስራዎች የወደፊት አካሄድ በአጠቃላይ ቃላት ብቻ ያስባል ። እሱ የሚመስለውን ከባድ አደጋዎች ብቻ አስቧል፡- “ጠላት በቀኝ በኩል ጥቃት ቢሰነዝር፣ ኪየቭ ግሬናዲየር እና ፖዶልስክ ዣገር የማዕከሉ ክምችት ወደ እነርሱ እስኪደርስ ድረስ ቦታቸውን ይቀጥላሉ” ሲል በልቡ ተናግሯል። በዚህ ሁኔታ, ድራጎኖቹ ጎኑን በመምታት ሊገለብጡ ይችላሉ. ማዕከሉ ላይ ጥቃት ሲደርስ ማእከላዊ ባትሪ በዚህ ኮረብታ ላይ እናስቀምጠዋለን እና ከሽፋኑ ስር የግራ ጎኑን ሰብስበን ኢቼሎን ወዳለው ገደል እናፈገፍጋለን።

የኬሚካላዊ ትስስር ባህሪያት

የኬሚካላዊ ትስስር ዶክትሪን የሁሉም ቲዎሬቲካል ኬሚስትሪ መሰረት ይመሰርታል. ኬሚካላዊ ትስስር ወደ ሞለኪውሎች፣ ionዎች፣ ራዲካልስ እና ክሪስታሎች የሚያስተሳስራቸው አቶሞች መስተጋብር እንደሆነ ተረድቷል። አራት ዓይነት ኬሚካዊ ማሰሪያዎች አሉ- ionic, covalent, metallic and hydrogen. የተለያዩ የቦንዶች ዓይነቶች በተመሳሳይ ንጥረ ነገሮች ውስጥ ሊገኙ ይችላሉ.

1. ቤዝ ውስጥ: hydroxo ቡድኖች ውስጥ ኦክስጅን እና ሃይድሮጂን አተሞች መካከል ትስስር የዋልታ covalent ነው, እና ብረት እና hydroxo ቡድን መካከል ionic ነው.

2. ኦክስጅን-የያዙ አሲዶች ጨው ውስጥ: ያልሆኑ ብረት አቶም እና ኦክስጅን ቀሪ አሲዳማ መካከል - covalent የዋልታ, እና ብረት እና አሲዳማ ቀሪዎች መካከል - ionic.

3. በ ammonium, methylammonium, ወዘተ ጨው ውስጥ, በናይትሮጅን እና በሃይድሮጂን አተሞች መካከል የዋልታ ውህድ አለ, እና በአሞኒየም ወይም methylammonium ions እና በአሲድ ቅሪት መካከል - አዮኒክ.

4. በብረት ፐሮክሳይድ (ለምሳሌ ና 2 ኦ 2) በኦክሲጅን አተሞች መካከል ያለው ትስስር ኮቫልንት, ኖፖላር, እና በብረት እና ኦክሲጅን መካከል ionክ, ወዘተ.

የሁሉም አይነት እና የኬሚካል ትስስር ዓይነቶች አንድነት ምክንያት ተመሳሳይ ኬሚካላዊ ተፈጥሮ ነው - ኤሌክትሮን-ኒውክሌር መስተጋብር. በማንኛውም ሁኔታ የኬሚካላዊ ትስስር መፈጠር የኤሌክትሮን-ኒውክሌር የአተሞች መስተጋብር ውጤት ነው, ከኃይል መለቀቅ ጋር.

የጋራ ትስስር ለመፍጠር ዘዴዎች

ኮቫልታል ኬሚካላዊ ትስስርበጋራ ኤሌክትሮን ጥንዶች መፈጠር ምክንያት በአተሞች መካከል የሚፈጠር ትስስር ነው።

ኮቫለንት ውህዶች አብዛኛውን ጊዜ ጋዞች፣ ፈሳሾች ወይም በአንጻራዊ ሁኔታ ዝቅተኛ የሚቀልጡ ጠጣሮች ናቸው። ከ 3,500 ዲግሪ ሴንቲግሬድ በላይ የሚቀልጠው አልማዝ ነው ። ይህ የተገለፀው በአልማዝ አወቃቀር ነው፣ እሱም ቀጣይነት ያለው በጋር የተጣመሩ የካርበን አተሞች ጥልፍልፍ እንጂ የግለሰብ ሞለኪውሎች ስብስብ አይደለም። በእርግጥ ማንኛውም የአልማዝ ክሪስታል መጠኑ ምንም ይሁን ምን አንድ ግዙፍ ሞለኪውል ነው።

የሁለት ብረት ያልሆኑ አተሞች ኤሌክትሮኖች ሲጣመሩ የኮቫለንት ቦንድ ይከሰታል። የተገኘው መዋቅር ሞለኪውል ይባላል.

እንዲህ ዓይነቱ ትስስር የመፍጠር ዘዴ ልውውጥ ወይም ለጋሽ-ተቀባይ ሊሆን ይችላል.

በአብዛኛዎቹ ሁኔታዎች፣ ሁለት በጥምረት የተገናኙ አተሞች የተለያዩ ኤሌክትሮኔጋቲቲቲቲ አላቸው እና የተጋሩ ኤሌክትሮኖች የሁለቱ አተሞች እኩል አይደሉም። ብዙ ጊዜ ከሌላው ይልቅ ወደ አንድ አቶም ይቀርባሉ. በሃይድሮጂን ክሎራይድ ሞለኪውል ውስጥ፣ ለምሳሌ ኮቫልንት ቦንድ የሚፈጥሩ ኤሌክትሮኖች ወደ ክሎሪን አቶም ቅርብ ይገኛሉ ምክንያቱም ኤሌክትሮኔጋቲቭነቱ ከሃይድሮጂን የበለጠ ነው። ይሁን እንጂ ኤሌክትሮኖችን የመሳብ ችሎታው ልዩነት ከሃይድሮጂን አቶም ወደ ክሎሪን አቶም ሙሉ በሙሉ ኤሌክትሮኖች እንዲተላለፉ በቂ አይደለም. ስለዚህ፣ በሃይድሮጅን እና በክሎሪን አተሞች መካከል ያለው ትስስር በአዮኒክ ቦንድ (የተሟላ የኤሌክትሮን ዝውውር) እና የዋልታ ባልሆነ ኮቫለንት ቦንድ (በሁለት አተሞች መካከል የኤሌክትሮኖች ጥንድ የሆነ ሲሜትሪክ ዝግጅት) መካከል እንደ መስቀል ሊቆጠር ይችላል። በአተሞች ላይ ያለው ከፊል ክፍያ በግሪክ ፊደል δ ይገለጻል። እንዲህ ዓይነቱ ቦንድ የዋልታ ኮቫለንት ቦንድ ተብሎ የሚጠራ ሲሆን የሃይድሮጂን ክሎራይድ ሞለኪውል ዋልታ ነው ይባላል ይህም ማለት አዎንታዊ ቻርጅ ያለው ጫፍ (ሃይድሮጂን አቶም) እና አሉታዊ በሆነ ሁኔታ የተሞላ ጫፍ (ክሎሪን አቶም) አለው።

1. የመለዋወጫ ዘዴው የሚሰራው አቶሞች ያልተጣመሩ ኤሌክትሮኖችን በማጣመር የጋራ ኤሌክትሮን ጥንዶችን ሲፈጥሩ ነው።

1) ሸ 2 - ሃይድሮጂን.

ማሰሪያው የሚከሰተው በሃይድሮጂን አተሞች (ተደራራቢ s-orbitals) የጋራ ኤሌክትሮን ጥንድ በመፈጠሩ ነው።

2) HCl - ሃይድሮጂን ክሎራይድ.

ማስያዣው የሚከሰተው በጋራ ኤሌክትሮን ጥንድ s- እና p-electrons (ተደራራቢ s-p orbitals) በመፈጠሩ ነው።

3) Cl 2: በክሎሪን ሞለኪውል ውስጥ, ባልተጣመሩ p-electrons (ተደራራቢ p-p orbitals) ምክንያት የኮቫለንት ቦንድ ይፈጠራል።

4) N ​​2: በናይትሮጅን ሞለኪውል ውስጥ በአተሞች መካከል ሶስት የተለመዱ ኤሌክትሮኖች ጥንዶች ይፈጠራሉ.

ለጋሽ-ተቀባይ የተቀናጀ ቦንድ ምስረታ ዘዴ

ለጋሽኤሌክትሮን ጥንድ አለው ተቀባይ- እነዚህ ጥንድ ሊይዙት የሚችሉት ነፃ ምህዋር። በአሞኒየም ion ውስጥ ሁሉም አራት ቦንዶች ከሃይድሮጂን አተሞች ጋር የተጣመሩ ናቸው-ሦስቱ የተፈጠሩት በናይትሮጅን አቶም እና በሃይድሮጂን አተሞች የጋራ ኤሌክትሮኖች ጥንዶች በመለዋወጫ ዘዴ በመፈጠሩ አንድ - በለጋሽ ተቀባይ ዘዴ ነው ። Covalent bonds የሚከፋፈሉት ኤሌክትሮን ምህዋሮች በሚደራረቡበት መንገድ እና እንዲሁም ከተያያዙት አቶሞች ወደ አንዱ በመፈናቀላቸው ነው። በተደራራቢ የኤሌክትሮን ምህዋሮች በቦንድ መስመር የተፈጠሩ ኬሚካላዊ ቦንዶች ይባላሉ σ - ግንኙነቶች(ሲግማ ቦንዶች)። የሲግማ ትስስር በጣም ጠንካራ ነው.

ፒ ኦርቢታሎች በሁለት ክልሎች መደራረብ ይችላሉ፣ ይህም በጎን መደራረብ በኩል የጋራ ትስስር ይፈጥራል።

ከግንኙነት መስመር ውጭ ባሉት የኤሌክትሮን ምህዋሮች የ "ላተራል" መደራረብ ምክንያት የሚፈጠሩ ኬሚካላዊ ቦንዶች ማለትም በሁለት ክልሎች ፒ ቦንድ ይባላሉ።

የጋራ ኤሌክትሮን ጥንዶች ከሚገናኙት አተሞች ወደ አንዱ የመፈናቀሉ ደረጃ መሰረት፣ የኮቫልንት ቦንድ ዋልታ ወይም ፖላር ያልሆነ ሊሆን ይችላል። ተመሳሳይ ኤሌክትሮኔጋቲቭ ባላቸው አተሞች መካከል የሚፈጠረው ኮቫለንት ኬሚካላዊ ትስስር ዋልታ ያልሆነ ይባላል። ኤሌክትሮን ጥንዶች ወደ የትኛውም አተሞች አልተፈናቀሉም፣ አተሞች ተመሳሳይ ኤሌክትሮኔጋቲቭ ስላላቸው - ከሌሎች አቶሞች የቫሌንስ ኤሌክትሮኖችን የመሳብ ንብረቱ። ለምሳሌ፣

ማለትም፣ ቀላል ብረት ያልሆኑ ንጥረ ነገሮች ሞለኪውሎች የሚፈጠሩት ከዋልታ-ያልሆነ ትስስር (covalent) ነው። በኤሌክትሮኔጋኒዝም ልዩነት ባላቸው ንጥረ ነገሮች አተሞች መካከል ያለው ኮቫለንት ኬሚካላዊ ትስስር ዋልታ ይባላል።

ለምሳሌ NH 3 አሞኒያ ነው። ናይትሮጅን ከሃይድሮጅን የበለጠ ኤሌክትሮኔጅቲቭ ንጥረ ነገር ነው, ስለዚህ የጋራ ኤሌክትሮኖች ጥንዶች ወደ አቶም ይቀየራሉ.

የኮቫለንት ቦንድ ባህሪያት፡ የማስያዣ ርዝመት እና ጉልበት

የኮቫለንት ቦንድ የባህሪይ ባህሪያት ርዝመቱ እና ጉልበቱ ናቸው። የማስያዣ ርዝመት በአቶሚክ ኒውክሊየስ መካከል ያለው ርቀት ነው። የኬሚካላዊ ትስስር አጭር ርዝመት, የበለጠ ጠንካራ ነው. ነገር ግን የቦንድ ጥንካሬ መለኪያ ቦንድ ኢነርጂ ነው፣ይህም ቦንድ ለማፍረስ በሚያስፈልገው የኃይል መጠን ይወሰናል። ብዙውን ጊዜ የሚለካው በኪጄ/ሞል ነው። ስለዚህ, በሙከራ መረጃ መሰረት, የ H 2, Cl 2 እና N 2 ሞለኪውሎች ትስስር ርዝመቶች 0.074, 0.198 እና 0.109 nm ናቸው, እና የማስያዣ ኢነርጂዎች በቅደም ተከተል 436, 242 እና 946 ኪጄ / ሞል ናቸው.

ions አዮኒክ ቦንድ

አቶም የኦክቲት ህግን ለመታዘዝ ሁለት ዋና አማራጮች አሉ። ከእነዚህ ውስጥ የመጀመሪያው የ ion ቦንዶች መፈጠር ነው. (ሁለተኛው የኮቫለንት ቦንድ ምስረታ ነው, እሱም ከዚህ በታች ይብራራል). አዮኒክ ቦንድ ሲፈጠር፣ የብረት አቶም ኤሌክትሮኖችን ያጣል፣ እና ብረት ያልሆነ አቶም ኤሌክትሮኖችን ያገኛል።

ሁለት አተሞች “ይገናኛሉ” ብለን እናስብ፡ የአንድ ቡድን I ብረት አቶም እና የብረት ያልሆነ የቡድን VII አቶም። የብረታ ብረት አቶም በውጨኛው የኢነርጂ ደረጃ አንድ ኤሌክትሮን ሲኖረው፣ የብረት ያልሆነ አቶም የውጨኛው ደረጃ የተሟላ እንዲሆን አንድ ኤሌክትሮን ብቻ ይጎድለዋል። የመጀመሪያው አቶም ለሁለተኛው ኤሌክትሮን በቀላሉ ይሰጠዋል, ይህም ከኒውክሊየስ በጣም የራቀ እና ከእሱ ጋር በደካማነት የተቆራኘ ሲሆን ሁለተኛው ደግሞ በውጫዊ የኤሌክትሮኒክስ ደረጃ ላይ ነፃ ቦታ ይሰጣል. ከዚያም አቶም ከአሉታዊ ክሱ የተነፈገው በአዎንታዊ ቻርጅ የተሞላ ቅንጣቢ ይሆናል፣ ሁለተኛው ደግሞ በተፈጠረው ኤሌክትሮን ምክንያት አሉታዊ ወደተሞላ ቅንጣት ይቀየራል። እንደነዚህ ያሉት ቅንጣቶች ions ይባላሉ.

ይህ በ ions መካከል የሚከሰት የኬሚካል ትስስር ነው. የአተሞችን ወይም ሞለኪውሎችን ብዛት የሚያሳዩ ቁጥሮች ኮፊፊሸንስ ይባላሉ፣ እና በሞለኪውል ውስጥ ያሉትን የአተሞች ወይም ionዎች ብዛት የሚያሳዩ ቁጥሮች ኢንዴክሶች ይባላሉ።

የብረት ግንኙነት

ብረቶች ከሌሎች ንጥረ ነገሮች ባህሪያት የሚለያዩ ልዩ ባህሪያት አሏቸው. እንደነዚህ ዓይነቶቹ ባህሪያት በአንጻራዊነት ከፍተኛ የመቅለጥ ሙቀት, ብርሃንን የማንፀባረቅ ችሎታ እና ከፍተኛ የሙቀት እና የኤሌክትሪክ ንክኪነት ናቸው. እነዚህ ባህሪያት በብረታ ብረት ውስጥ ልዩ ዓይነት ትስስር በመኖሩ ምክንያት - የብረታ ብረት ትስስር.

የብረታ ብረት ትስስር በብረት ክሪስታሎች ውስጥ ባሉ አወንታዊ ionዎች መካከል ያለው ትስስር ነው ፣ ይህም የሚከናወነው በኤሌክትሮኖች መስህብ በመላው ክሪስታል ውስጥ በነፃነት በመንቀሳቀስ ነው። በውጫዊው ደረጃ ላይ ያሉት የአብዛኞቹ ብረቶች አተሞች አነስተኛ ቁጥር ያላቸው ኤሌክትሮኖች - 1, 2, 3. እነዚህ ኤሌክትሮኖች ይይዛሉ. በቀላሉ ይውጡእና አተሞች ወደ አዎንታዊ ionዎች ይለወጣሉ. የተራቀቁ ኤሌክትሮኖች ከአንድ ion ወደ ሌላ ይንቀሳቀሳሉ, ወደ አንድ ሙሉ በሙሉ ያገናኛቸዋል. ከአይዮን ጋር በመገናኘት እነዚህ ኤሌክትሮኖች ለጊዜው አተሞችን ይፈጥራሉ ከዚያም እንደገና ተሰብረው ከሌላ ion ጋር ይጣመራሉ, ወዘተ. አንድ ሂደት ማለቂያ በሌለው ሁኔታ ይከሰታል, እሱም በስዕል ውስጥ እንደሚከተለው ሊገለፅ ይችላል.

በዚህ ምክንያት, በብረታ ብረት መጠን ውስጥ, አተሞች ያለማቋረጥ ወደ ionዎች ይለወጣሉ እና በተቃራኒው. በጋራ ኤሌክትሮኖች በኩል በ ions መካከል ያለው የብረታ ብረት ትስስር ብረታ ብረት ይባላል. የብረታ ብረት ትስስር ከውጭ ኤሌክትሮኖች መጋራት ላይ የተመሰረተ ስለሆነ ከኮቫልት ቦንድ ጋር አንዳንድ ተመሳሳይነቶች አሉት። ነገር ግን፣ በኮቫልንት ቦንድ፣ ውጫዊው ያልተጣመሩ ኤሌክትሮኖች የሚጋሩት ከሁለት ጎረቤት አቶሞች ብቻ ነው፣ በብረታ ብረት ትስስር ግን፣ ሁሉም አቶሞች የእነዚህ ኤሌክትሮኖች መጋራት ውስጥ ይሳተፋሉ። ለዚህም ነው ከኮቫለንት ቦንድ ጋር ያሉ ክሪስታሎች ተሰባሪ ናቸው ፣ ግን ከብረት ማያያዣ ጋር ፣ እንደ ደንቡ ፣ ductile ፣ በኤሌክትሪክ የሚመሩ እና የብረት አንጸባራቂ ናቸው።

የብረታ ብረት ትስስር የሁለቱም የንፁህ ብረቶች እና የተለያዩ ብረቶች ድብልቆች ባህሪ ነው - በጠንካራ እና በፈሳሽ ግዛቶች ውስጥ ያሉ ውህዶች። ይሁን እንጂ በእንፋሎት ሁኔታ ውስጥ የብረት አተሞች እርስ በርስ የተገናኙት በኮቫለንት ቦንድ (ለምሳሌ የሶዲየም ትነት የትላልቅ ከተሞችን ጎዳናዎች ለማብራት ቢጫ መብራቶችን ይሞላል). የብረታ ብረት ጥንዶች የግለሰብ ሞለኪውሎች (ሞናቶሚክ እና ዲያቶሚክ) ያካትታሉ።

የብረታ ብረት ማሰሪያ በጥንካሬው ከኮቫለንት ቦንድ ይለያል፡ ጉልበቱ ከኮቫልንት ቦንድ ጉልበት 3-4 እጥፍ ያነሰ ነው።

የቦንድ ኢነርጂ የአንድ ሞለኪውል ንጥረ ነገር በሚፈጥሩት ሁሉም ሞለኪውሎች ውስጥ ያለውን ኬሚካላዊ ትስስር ለማፍረስ የሚያስፈልገው ሃይል ነው። የኮቫለንት እና ionክ ቦንዶች ሃይሎች ብዙውን ጊዜ ከፍተኛ እና ከ100-800 ኪጄ/ሞል ቅደም ተከተል ያላቸው እሴቶች ናቸው።

የሃይድሮጅን ትስስር

መካከል ያለው የኬሚካል ትስስር አዎንታዊ ፖላራይዝድ ሃይድሮጂን አተሞች የአንድ ሞለኪውል(ወይም ክፍሎቹ) እና በጣም ኤሌክትሮኔጋቲቭ ንጥረ ነገሮች አሉታዊ ፖላራይዝድ አተሞችየጋራ ኤሌክትሮን ጥንዶች (F፣ O፣ N እና ብዙ ጊዜ S እና Cl) ያሉት፣ ሌላ ሞለኪውል (ወይም ክፍሎቹ) ሃይድሮጂን ይባላል። የሃይድሮጅን ትስስር የመፍጠር ዘዴ በከፊል ኤሌክትሮስታቲክ, በከፊል መ የክብር-ተቀባይ ባህሪ.

የኢንተር ሞለኪውላር ሃይድሮጂን ትስስር ምሳሌዎች፡-

እንደዚህ አይነት ግንኙነት በሚኖርበት ጊዜ ዝቅተኛ ሞለኪውላዊ ንጥረ ነገሮች በተለመደው ሁኔታ ውስጥ ፈሳሽ (አልኮሆል, ውሃ) ወይም በቀላሉ ፈሳሽ ጋዞች (አሞኒያ, ሃይድሮጂን ፍሎራይድ) ሊሆኑ ይችላሉ. በባዮፖሊመርስ - ፕሮቲኖች (ሁለተኛ መዋቅር) - በካርቦን ኦክሲጅን እና በአሚኖ ቡድን ሃይድሮጂን መካከል የውስጥ ሃይድሮጂን ትስስር አለ ።

ፖሊኑክሊዮታይድ ሞለኪውሎች - ዲ ኤን ኤ (ዲኦክሲራይቦኑክሊክ አሲድ) - ሁለት የኑክሊዮታይድ ሰንሰለቶች በሃይድሮጂን ቦንድ የተገናኙባቸው ሁለት ሄሊሶች ናቸው። በዚህ ሁኔታ, የማሟያነት መርህ ይሠራል, ማለትም, እነዚህ ቦንዶች የፕዩሪን እና የፒሪሚዲን መሰረቶችን ባካተቱ በተወሰኑ ጥንድ መካከል ይመሰረታሉ: ታይሚን (ቲ) ከአድኒን ኑክሊዮታይድ (A) ተቃራኒ ነው, እና ሳይቶሲን (ሲ) በተቃራኒው ይገኛል. ጉዋኒን (ጂ)

የሃይድሮጂን ትስስር ያላቸው ንጥረ ነገሮች ሞለኪውላር ክሪስታል ላቲስ አላቸው.