በሁለቱም ልኬት በሌላቸው አሃዶች (ክፍልፋዮች፣ በመቶኛ) እና በመጠን መጠኖች (የጅምላ ክፍልፋዮች፣ ሞላሪቲ፣ ቲትሮች፣ ሞል ክፍልፋዮች) ሊገለጽ ይችላል።

ትኩረት መስጠት- ይህ የተሟሟት ንጥረ ነገር (በተወሰኑ ክፍሎች) በአንድ ክፍል መጠን ወይም ብዛት ያለው የቁጥር ስብጥር ነው። ሶሉቱን ይሰይሙ - X, እና ፈሳሹ - ኤስ. ብዙ ጊዜ የምጠቀመው የሞላሪቲ (የሞላር ትኩረት) እና የሞለኪውል ክፍልፋይ ጽንሰ-ሀሳብ ነው።

1. (ወይም የአንድ ንጥረ ነገር መቶኛ ትኩረት) የሟሟ ንጥረ ነገር ብዛት ጥምርታ ነው። ኤምወደ አጠቃላይ የመፍትሄው ብዛት. ሟሟት እና ሟሟን ለሚያካትተው ሁለትዮሽ መፍትሄ፡-

ω - የተሟሟት ንጥረ ነገር የጅምላ ክፍል;

m in-va- የተሟሟት ንጥረ ነገር ብዛት;

ኤምመፍትሄ- የማሟሟት ብዛት.

የጅምላ ክፍልፋዩ በክፍል ክፍልፋዮች ወይም በመቶኛ ይገለጻል።

2. የሞላር ትኩረትወይም ስሜታዊነትበአንድ ሊትር መፍትሄ ውስጥ የሶሉቱ ሞለስ ብዛት ነው። ቪ:

,

ሲ- የተሟሟት ንጥረ ነገር የሞላር ክምችት, ሞል / ሊ (ስያሜው እንዲሁ ይቻላል ኤም, ለምሳሌ, 0.2 ሚኤች.ሲ.ኤል);

n

ቪ- የመፍትሄው መጠን, l.

መፍትሄው ይባላል መንጋጋወይም አንድ ዓይነትበ 1 ሊትር ፈሳሽ ውስጥ 1 ሚሊ ሊትር ንጥረ ነገር ከተሟሟ. ዲሲሞላር- 0.1 ሜል ንጥረ ነገር ይቀልጣል; ሳንቲሞላር- 0.01 ማይሎች ንጥረ ነገር ይቀልጣሉ; ሚሊሞላር- 0.001 ሞል ንጥረ ነገር ይሟሟል።

3. የሞላል ትኩረትየመፍትሄው (molality) ሲ(x)የሞሎች ብዛት ያሳያል nየተሟሟት ንጥረ ነገር በ 1 ኪሎ ግራም ፈሳሽ ኤም:

,

ሲ(x)-ሞሎሊቲ, ሞል / ኪ.ግ;

n- የተሟሟት ንጥረ ነገር መጠን, ሞል;

ኤምአር-ላ- የማሟሟት ክብደት, ኪ.ግ.

4. - በ 1 ሚሊ ሊትር መፍትሄ ውስጥ ግራም ውስጥ ያለው ንጥረ ነገር ይዘት;

,

ቲ- የሟሟ ንጥረ ነገር titer, g / ml;

m in-va- የተሟሟት ንጥረ ነገር ብዛት, g;

ቪ መፍትሄ- የመፍትሄው መጠን, ml.

5. - ልኬት የሌለው መጠን; ከሬሾው ጋር እኩል ነውየሶሉቱ መጠን nበመፍትሔው ውስጥ ያሉት ንጥረ ነገሮች አጠቃላይ መጠን;

,

ኤን- የሟሟ ንጥረ ነገር ሞል ክፍልፋይ;

n- የተሟሟት ንጥረ ነገር መጠን, ሞል;

n r-la- የሟሟ ንጥረ ነገር መጠን, ሞል.

የሞለስ ክፍልፋዮች ድምር 1 እኩል መሆን አለበት፡-

N(X) + N(S) = 1.

የት ኤን(X) X;

ኤን(ኤስ) - የሶሉቱ ሞለኪውል ክፍልፋይ ኤስ.

አንዳንድ ጊዜ ችግሮችን በሚፈታበት ጊዜ ከአንድ አገላለጽ ወደ ሌላ ክፍል መሄድ አስፈላጊ ነው-

ω(X) - የተሟሟት ንጥረ ነገር የጅምላ ክፍል, በ%;

ኤም(ኤክስ)- መንጋጋ የጅምላመሟሟት;

ρ = ኤም/(1000 ቪ) የመፍትሔው ጥግግት ነው።6. - በአንድ ሊትር መፍትሄ ውስጥ የአንድ የተወሰነ ንጥረ ነገር ግራም እኩል መጠን.

ግራም ተመጣጣኝ ንጥረ ነገር- የአንድ ንጥረ ነገር ግራም ብዛት ፣ በቁጥር ከእሱ ጋር እኩል ነው።

አቻበአሲድ-መሰረታዊ ምላሾች ውስጥ ከአንድ ሃይድሮጂን ion ወይም ከአንድ ኤሌክትሮኖል በ redox ምላሾች ጋር የሚመጣጠን የተለመደ አሃድ ነው።

የእንደዚህ አይነት መፍትሄዎች ትኩረትን ለመመዝገብ, አህጽሮተ ቃላት ጥቅም ላይ ይውላሉ nወይም ኤን. ለምሳሌ 0.1 mol-eq/l ያለው መፍትሄ ዲሲኖርማል ይባላል እና እንደሚከተለው ተጽፏል። 0.1 n.

,

ሲ ኤን- መደበኛ ትኩረት, ሞል-equiv / l;

ዝ- የእኩልነት ቁጥር;

ቪ መፍትሄ- የመፍትሄው መጠን, l.

መሟሟትንጥረ ነገር S - በ 100 ግራም ፈሳሽ ውስጥ ሊሟሟ የሚችል ከፍተኛው የንጥረ ነገር ብዛት።

የማሟሟት ቅንጅት- የሚፈጠረውን ንጥረ ነገር ብዛት ሬሾ የተሞላ መፍትሄበተወሰነ የሙቀት መጠን, ወደ ሟሙ ብዛት;

ርዝመት እና የርቀት መቀየሪያ የጅምላ መቀየሪያ የጅምላ እና የምግብ መጠን መቀየሪያ አካባቢ መቀየሪያ የድምጽ መጠን እና ክፍሎች መቀየሪያ በ ውስጥ የምግብ አዘገጃጀት መመሪያዎችየሙቀት መለዋወጫ ግፊት፣ ሜካኒካል ውጥረት፣ ያንግ ሞጁል መቀየሪያ ኢነርጂ እና የስራ መቀየሪያ ሃይል መቀየሪያ ሃይል ቀያሪ ጊዜ መቀየሪያ መስመራዊ ፍጥነት መቀየሪያ ጠፍጣፋ አንግል የሙቀት ቅልጥፍና እና የነዳጅ ቅልጥፍናን መቀየሪያ በተለያዩ የቁጥር ስርዓቶች የቁጥሮች መለወጫ የመረጃ ብዛት መለኪያ አሃዶች መለዋወጥ የምንዛሬ ተመኖች። የሴቶች ልብስ እና ጫማ መጠኖች የወንዶች ልብስ እና ጫማ መቀየሪያ የማዕዘን ፍጥነትእና ተዘዋዋሪ ፍጥነት የፍጥነት መቀየሪያ የማዕዘን ፍጥነት መለወጫ ትፍገት መለወጫ ልዩ የድምጽ መለወጫ ጊዜ የ Inertia መለወጫ ቅጽበት የመቀየሪያ ጊዜ መለወጫ Torque መለወጫ። የተወሰነ ሙቀትማቃጠል (በጅምላ) የኃይል ጥግግት እና ለቃጠሎ መቀየሪያ ልዩ ሙቀት (በመጠን) የሙቀት ልዩነት መለወጫ Coefficient የፍል ማስፋፊያ መቀየሪያ የሙቀት መቋቋም መለወጫ Thermal conductivity መቀየሪያ የተወሰነ የሙቀት አቅም መቀየሪያ የኃይል መጋለጥ እና የኃይል መለወጫ የሙቀት ጨረርጥግግት መቀየሪያ የሙቀት ፍሰትየሙቀት ማስተላለፊያ ቅንጅት መቀየሪያ የድምጽ ፍሰት መጠን መቀየሪያ የጅምላ ፍሰት መጠን መቀየሪያ የሞላር ፍሰት መጠን መቀየሪያ የጅምላ ፍሰት ትፍገት መቀየሪያ የሞላር ማጎሪያ መቀየሪያ የጅምላ ትኩረት በመፍትሔ መቀየሪያ ተለዋዋጭ (ፍፁም) viscosity መቀየሪያ Kinematic viscosity መቀየሪያ የገጽታ ውጥረት መቀየሪያ የእንፋሎት ፍሰት መጠን መቀየሪያ የውሃ ትነት ፍሰት ጥግግት መቀየሪያ የድምፅ ደረጃ። መቀየሪያ የማይክሮፎን ትብነት መለወጫ መለወጫ የድምፅ ግፊት ደረጃ (SPL) የድምፅ ግፊት ደረጃ መለወጫ ከተመረጠው የማጣቀሻ ግፊት ብርሃን መለወጫ ጋር የብርሃን ጥንካሬ መለወጫ ብርሃን መለወጫ የኮምፒተር ግራፊክስ ጥራት መለወጫ ድግግሞሽ እና የሞገድ ርዝመት መለወጫ ዳይፕተር ሃይል እና የትኩረት ርዝመት ዳይፕተር ሃይል እና የሌንስ ማጉላት (×) መለወጫ የኤሌክትሪክ ክፍያየመስመራዊ ቻርጅ ትፍገት መቀየሪያ የገጽታ ቻርጅ እፍጋታ መቀየሪያ የድምጽ መጠን ቻርጅ መለወጫ የኤሌክትሪክ የአሁን መለወጫ መስመራዊ የአሁን ጥግግት መቀየሪያ ላዩን የአሁኑ ጥግግት መቀየሪያ የቮልቴጅ መለወጫ የኤሌክትሪክ መስክኤሌክትሮስታቲክ እምቅ እና የቮልቴጅ መለወጫ የኤሌክትሪክ መከላከያየኤሌክትሪክ የመቋቋም መለወጫ የኤሌክትሪክ ንክኪነትየኤሌክትሪክ ኮንዳክሽን መለወጫ የኤሌክትሪክ አቅም ኢንዳክሽን መቀየሪያ የአሜሪካ የሽቦ መለኪያ መለወጫ በዲቢኤም (ዲቢኤም ወይም ዲቢኤም)፣ ዲቢቪ (ዲቢቪ)፣ ዋትስ እና ሌሎች ክፍሎች መግነጢሳዊ ኃይል መቀየሪያ የቮልቴጅ መለወጫ መግነጢሳዊ መስክመለወጫ መግነጢሳዊ ፍሰትመግነጢሳዊ ኢንዳክሽን መቀየሪያ ራዲየሽን. ionizing ጨረር የሚስብ የመጠን መጠን መለወጫ ራዲዮአክቲቭ። ራዲዮአክቲቭ የመበስበስ መለወጫ ራዲየሽን. የተጋላጭነት መጠን መቀየሪያ ጨረራ. የተቀየረ ዶዝ መለወጫ የአስርዮሽ ቅድመ ቅጥያ መለወጫ የውሂብ ማስተላለፍ ትየባ እና ምስል መለወጫ ጣውላ ጥራዝ ዩኒት መለወጫ የሞላር የጅምላ ስሌት ወቅታዊ ሰንጠረዥ የኬሚካል ንጥረ ነገሮች D. I. Mendeleev

1 ሞል በሊትር [ሞል/ሊ] = 1000 ሞል በ ሜትር³ [ሞል/ሜ³]

የመጀመሪያ እሴት

የተለወጠ እሴት

ሞል በ ሜትር³ ሞል በሊትር ሞል በሴንቲሜትር³ ሞል በ ሚሊሜትር³ ኪሎ ሞል በ ሜትር³ ኪሎ ሞል በሊትር ኪሎ ሞል በሴንቲሜትር³ ኪሎ ሞል በ ሚሊሜትር³ ሚሊሞል በ ሜትር³ ሚሊሞሎች በሊትር ሚሊሞል በሴንቲሜትር³ ሚሊሞሎች በአንድ ሚሊሜትር ሞል በኪዩብ። ዴሲሜትር ሞላር ሚሊሞላር ማይክሮሞላር ናኖሞላር ፒኮሞላር ፌምቶሞላር አትሞላር ዘፕቶሞላር ዮክቶሞላር

ስለ ሞላር ትኩረት የበለጠ

አጠቃላይ መረጃ

የመፍትሄው ትኩረት በተለያዩ መንገዶች ሊለካ ይችላል, ለምሳሌ የሶሉቱ መጠን እና የመፍትሄው አጠቃላይ መጠን ጥምርታ. በዚህ ጽሑፍ ውስጥ እንመለከታለን የሞላር ትኩረትበሞለስ ውስጥ ባለው የንጥረ ነገር መጠን እና በአጠቃላይ የመፍትሄው መጠን መካከል ያለው ሬሾ ሆኖ የሚለካው። በእኛ ሁኔታ, ንጥረ ነገሩ የሚሟሟ ንጥረ ነገር ነው, እና ሌሎች ንጥረ ነገሮች በውስጡ ቢሟሟም ለጠቅላላው መፍትሄ ድምጹን እንለካለን. የቁስ መጠንእንደ ንጥረ ነገር አቶሞች ወይም ሞለኪውሎች ያሉ የአንደኛ ደረጃ ክፍሎች ብዛት ነው። በትንሽ ንጥረ ነገር ውስጥ እንኳን ብዙውን ጊዜ ስለሆነ ትልቅ ቁጥርየኤሌሜንታሪ ክፍሎች፣ ከዚያም ልዩ ክፍሎች፣ ሞል፣ የአንድን ንጥረ ነገር መጠን ለመለካት ጥቅም ላይ ይውላሉ። አንድ ሞለኪውልበ12 ግ ካርቦን-12 ውስጥ ካሉት አቶሞች ብዛት ጋር እኩል ነው፣ ያም ማለት በግምት 6 x 10²³ አተሞች።

አነስተኛ መጠን ባለው ንጥረ ነገር እየሠራን ከሆነ ቁጥሩን በቀላሉ በቤት ወይም በኢንዱስትሪ መሳሪያዎች የምንለካ ከሆነ ሞሎችን ለመጠቀም ምቹ ነው። ያለበለዚያ በጣም መሥራት ያስፈልግዎታል ትልቅ ቁጥሮች, የማይመች ወይም በጣም ትንሽ ክብደት ወይም መጠን ያለው, ያለ ልዩ የላቦራቶሪ መሳሪያዎች ለማግኘት አስቸጋሪ ነው. ከሞለስ ጋር በሚሰሩበት ጊዜ በጣም የተለመዱት ቅንጣቶች አተሞች ናቸው, ምንም እንኳን እንደ ሞለኪውሎች ወይም ኤሌክትሮኖች ያሉ ሌሎች ቅንጣቶችን መጠቀም ቢቻልም. አተሞች ያልሆኑ ጥቅም ላይ ከዋሉ, ይህ መጠቆም እንዳለበት መታወስ አለበት. አንዳንድ ጊዜ የሞላር ትኩረትም ይባላል ስሜታዊነት.

Molarity ከ ጋር መምታታት የለበትም ሞሎሊቲ. እንደ ሞላሪቲ ሳይሆን ሞላሊቲ ከጠቅላላው የመፍትሄው ብዛት ይልቅ የሶሉቱ መጠን እና የሟሟ መጠን ጥምርታ ነው። ፈሳሹ ውሃ ሲሆን እና የሶሉቱ መጠን ከውሃው መጠን ጋር ሲወዳደር አነስተኛ ነው, ከዚያም ሞሎሊቲ እና ሞሎሊቲ በትርጉም ተመሳሳይ ናቸው, አለበለዚያ ግን አብዛኛውን ጊዜ ይለያያሉ.

የመንጋጋ ላይ ትኩረትን የሚነኩ ምክንያቶች

የሞላር ክምችት በሙቀት መጠን ላይ የተመሰረተ ነው, ምንም እንኳን ይህ ጥገኝነት ለአንዳንድ መፍትሄዎች ጠንካራ እና ለሌሎች መፍትሄዎች ደካማ ቢሆንም በውስጣቸው ምን ዓይነት ንጥረ ነገሮች እንደሚሟሟቸው ይወሰናል. የሙቀት መጠኑ ሲጨምር አንዳንድ ፈሳሾች ይስፋፋሉ። በዚህ ሁኔታ, በእነዚህ ፈሳሾች ውስጥ የሚሟሟት ንጥረ ነገሮች ከሟሟ ጋር ካልሰፉ, የጠቅላላው የመፍትሄው ሞላር ክምችት ይቀንሳል. በሌላ በኩል ደግሞ በአንዳንድ ሁኔታዎች የሙቀት መጠኑ እየጨመረ ሲሄድ ሟሟው ይተናል, ነገር ግን የሚሟሟ ንጥረ ነገር መጠን አይለወጥም - በዚህ ሁኔታ, የመፍትሄው ትኩረት ይጨምራል. አንዳንድ ጊዜ ተቃራኒው ይከሰታል. አንዳንድ ጊዜ የሙቀት ለውጥ ሶሉቱ እንዴት እንደሚቀልጥ ይነካል. ለምሳሌ, አንዳንድ ወይም ሁሉም የሶሉቱ መሟሟት ያቆማሉ እና የመፍትሄው ትኩረት ይቀንሳል.

ክፍሎች

የሞላር ትኩረት የሚለካው በሞልስ በአንድ ክፍል መጠን ነው፣ እንደ ሞል በሊትር ወይም ሞል በአንድ ኪዩቢክ ሜትር። ሞለስ በኩቢክ ሜትር የSI ክፍል ነው። ሞላሪቲ ሌሎች የድምጽ አሃዶችን በመጠቀም ሊለካ ይችላል።

የሞላር ትኩረትን እንዴት ማግኘት እንደሚቻል

የሞላር ክምችትን ለማግኘት የንብረቱን መጠን እና መጠን ማወቅ ያስፈልግዎታል. የአንድ ንጥረ ነገር መጠን የዚያን ንጥረ ነገር ኬሚካላዊ ፎርሙላ እና በመፍትሔው ውስጥ ስላለው አጠቃላይ የቁስ መጠን መረጃን በመጠቀም ሊሰላ ይችላል። ማለትም በሞለኪዩል ውስጥ ያለውን የመፍትሄ መጠን ለማወቅ ከየወቅቱ ሰንጠረዥ እያንዳንዱ አቶም በመፍትሔው ውስጥ ያለውን የአቶሚክ ክብደት እናገኘዋለን ከዚያም የንብረቱን አጠቃላይ ብዛት በሞለኪውል ውስጥ ባሉት አቶሞች አጠቃላይ አቶሞች እንከፋፍላለን። . የአቶሚክ ስብስቦችን አንድ ላይ ከመጨመራችን በፊት፣ የእያንዳንዱን አቶም ብዛት በምንመረምረው ሞለኪውል ውስጥ ባሉት አቶሞች ብዛት ማባዛታችንን ማረጋገጥ አለብን።

እንዲሁም በተቃራኒው ቅደም ተከተል ስሌቶችን ማከናወን ይችላሉ. የመፍትሄው የሞላር ክምችት እና የሚሟሟ ንጥረ ነገር ቀመር የሚታወቅ ከሆነ, በመፍትሔው ውስጥ, በሞሎች እና ግራም ውስጥ ያለውን የሟሟ መጠን ማወቅ ይችላሉ.

ምሳሌዎች

የ 20 ሊትር ውሃ እና 3 የሾርባ ማንኪያ ሶዳ መፍትሄን እንፈልግ ። አንድ የሾርባ ማንኪያ በግምት 17 ግራም ይይዛል እና ሶስት የሾርባ ማንኪያ 51 ግራም ይይዛል። ሶዳ ሶዲየም ባይካርቦኔት ነው, የዚህ ቀመር NaHCO₃ ነው. በዚህ ምሳሌ፣ ሞለሪቲስን ለማስላት አተሞችን እንጠቀማለን፣ ስለዚህ የሶዲየም (ናኦ)፣ ሃይድሮጂን (ኤች)፣ ካርቦን (ሲ) እና ኦክሲጅን (ኦ) አካላትን አቶሚክ ክብደት እናገኛለን።

ቁጥር፡ 22.989769
ሸ፡ 1.00794
ሲ፡ 12.0107
ኦ፡ 15.9994

በቀመር ውስጥ ያለው ኦክስጅን O₃ ስለሆነ የኦክስጂንን አቶሚክ ብዛት በ 3 ማባዛት አስፈላጊ ነው. 47.9982 እናገኛለን. አሁን የሁሉንም አቶሞች ብዛት እንጨምር እና 84.006609 እናገኝ። የአቶሚክ ክብደት በየጊዜው በሰንጠረዡ ውስጥ በአቶሚክ የጅምላ አሃዶች ወይም ሀ. ኤም. የእኛ ስሌቶችም በእነዚህ ክፍሎች ውስጥ ናቸው. አንድ ሀ. ኤም በግራም ውስጥ ካለው የአንድ ሞል ንጥረ ነገር ክብደት ጋር እኩል ነው። ማለትም፣ በእኛ ምሳሌ፣ የአንድ ሞል የ NaHCO₃ ክብደት 84.006609 ግራም ጋር እኩል ነው። በእኛ ችግር - 51 ግራም ሶዳ. 51 ግራም በአንድ ሞለኪውል ክብደት ማለትም በ84 ግራም በማካፈል እንፈልጋቸው እና 0.6 ሞል እናገኛለን።

የእኛ መፍትሄ በ 20 ሊትር ውሃ ውስጥ የሚሟሟ 0.6 ሞል ሶዳ ነው ። ይህንን የሶዳ መጠን በጠቅላላው የመፍትሄው መጠን ማለትም 0.6 mol / 20 l = 0.03 mol / l እንከፋፍለው. መፍትሄው ጥቅም ላይ ስለዋለ ብዙ ቁጥር ያለውመሟሟት እና አነስተኛ መጠን ያለው የሚሟሟ ንጥረ ነገር, ከዚያም ትኩረቱ ዝቅተኛ ነው.

ሌላ ምሳሌ እንመልከት። በአንድ ኩባያ ሻይ ውስጥ የአንድ ቁራጭ ስኳር የመንጋጋ ክምችት እንፈልግ። የሰንጠረዥ ስኳር sucrose ያካትታል. በመጀመሪያ፣ የአንድ ሞለኪውል ሱክሮስ ክብደትን እንፈልግ፣ ቀመሩ C₁₂H₂₂O₁₁ ነው። ወቅታዊውን ሰንጠረዥ በመጠቀም, እናገኛለን የአቶሚክ ስብስቦችእና የአንድ ሞለኪውል sucrose ብዛት ይወስኑ: 12 × 12 + 22 × 1 + 11 × 16 = 342 ግራም. በአንድ ኩብ ውስጥ 4 ግራም ስኳር አለ, ይህም 4/342 = 0.01 ሞል ይሰጠናል. በአንድ ኩባያ ውስጥ ወደ 237 ሚሊር የሚጠጋ ሻይ አለ ይህም ማለት በአንድ ኩባያ ሻይ ውስጥ ያለው የስኳር መጠን 0.01 ሞል / 237 ሚሊ ሊትር × 1000 (ሚሊሊተርን ወደ ሊትር ለመለወጥ) = 0.049 moles በአንድ ሊትር ነው.

መተግበሪያ

የኬሚካላዊ ምላሾችን በሚያካትቱ ስሌቶች ውስጥ የሞላር ክምችት በስፋት ጥቅም ላይ ይውላል. በኬሚካዊ ግብረመልሶች ውስጥ ባሉ ንጥረ ነገሮች መካከል ያለው ግንኙነት የሚሰላበት እና ብዙውን ጊዜ ከሞሎች ጋር የሚሠራበት የኬሚስትሪ ቅርንጫፍ ይባላል ስቶቲዮሜትሪ. የመንጋጋው ትኩረት የሚገኘው በ የኬሚካል ቀመርየመጨረሻው ምርት ፣ ከዚያ በኋላ ይሆናል። የሚሟሟ ንጥረ ነገር, በሶዳማ መፍትሄ ላይ እንደ ምሳሌው, ነገር ግን በመጀመሪያ ይህ ንጥረ ነገር በሚፈጠርበት ጊዜ የኬሚካላዊ ምላሽ ቀመሮችን በመጠቀም ማግኘት ይችላሉ. ይህንን ለማድረግ በዚህ ኬሚካላዊ ምላሽ ውስጥ የተካተቱትን ንጥረ ነገሮች ቀመሮችን ማወቅ ያስፈልግዎታል. የኬሚካላዊ ምላሹን እኩልነት ከፈታን በኋላ የሶሉቱ ሞለኪውል ቀመር እናገኘዋለን ፣ ከዚያም የሞለኪዩሉን ብዛት እና የሞለኪውል መጠንን ከላይ በተገለጹት ምሳሌዎች ወቅታዊውን ሰንጠረዥ በመጠቀም እናገኛለን። እርግጥ ነው, ስለ ቁሳቁሱ ሞላር ክምችት መረጃን በመጠቀም በተቃራኒ ቅደም ተከተል ስሌት ማድረግ ይችላሉ.

አንድ ቀላል ምሳሌ እንመልከት። በዚህ ጊዜ አስደሳች የሆነውን ለማየት ቤኪንግ ሶዳ እና ኮምጣጤን እንቀላቅላለን። ኬሚካላዊ ምላሽ. ሁለቱም ኮምጣጤ እና ቤኪንግ ሶዳ በቀላሉ ይገኛሉ - ምናልባት በኩሽናዎ ውስጥ ሊኖርዎት ይችላል። ከላይ እንደተጠቀሰው, የሶዳ ቀመር NaHCO₃ ነው. ኮምጣጤ አይደለም ንጹህ ንጥረ ነገር, እና በውሃ ውስጥ 5% የአሴቲክ አሲድ መፍትሄ. የአሴቲክ አሲድ ቀመር CH₃COOH ነው። በሆምጣጤ ውስጥ ያለው የአሴቲክ አሲድ መጠን ከ 5% በላይ ወይም ያነሰ ሊሆን ይችላል, እንደ አምራቹ እና እንደ ሀገር ውስጥ, እንደ እ.ኤ.አ. የተለያዩ አገሮችየኮምጣጤ ትኩረት ይለያያል. በዚህ ሙከራ ውስጥ ውሃ ከቤኪንግ ሶዳ ጋር ምላሽ ስለማይሰጥ በውሃ እና በሌሎች ንጥረ ነገሮች መካከል ስላለው ኬሚካላዊ ምላሽ መጨነቅ አያስፈልግዎትም። በኋላ ላይ የመፍትሄውን ትኩረት ስናሰላ የውሃውን መጠን ብቻ እንጨነቃለን.

በመጀመሪያ፣ በሶዳ እና አሴቲክ አሲድ መካከል ያለውን የኬሚካላዊ ምላሽ እኩልነት እንፍታ፡-

NaHCO₃ + CH₃COOH → NaC₂H₃O₂ + ኤች₂CO₃

የምላሹ ምርቱ H₂CO₃ ነው፣ ይህ ንጥረ ነገር በአነስተኛ መረጋጋት ምክንያት እንደገና ወደ ኬሚካላዊ ምላሽ ውስጥ ይገባል።

H₂CO₃ → H₂O + CO₂

በምላሹ ምክንያት ውሃ (H₂O) እናገኛለን ካርበን ዳይኦክሳይድ(CO₂) እና ሶዲየም አሲቴት (NaC₂H₃O₂)። በሻይ ውስጥ ያለውን የስኳር መጠን እና የሶዳ መጠን በውሃ ውስጥ እንዳገኘነው ሁሉ የተፈጠረውን ሶዲየም አሲቴት ከውሃ ጋር እንቀላቅለው እና የዚህን መፍትሄ የሞላር ክምችት እንፈልግ። የውሃውን መጠን ሲያሰሉ አሴቲክ አሲድ የሚሟሟትን ውሃ ግምት ውስጥ ማስገባት ያስፈልጋል. ሶዲየም አሲቴት - አስደሳች ንጥረ ነገር. እንደ የእጅ ማሞቂያዎች በኬሚካል ማሞቂያዎች ውስጥ ጥቅም ላይ ይውላል.

በኬሚካላዊ ምላሽ ውስጥ የተካተቱትን ንጥረ ነገሮች መጠን ለማስላት ስቶይቺዮሜትሪ ሲጠቀሙ ወይም በኋላ ላይ የንጋጋ ማጎሪያን የምናገኝበት የምላሽ ምርቶች ከሌሎች ንጥረ ነገሮች ጋር ምላሽ ሊሰጡ የሚችሉት የተወሰነ መጠን ያለው ንጥረ ነገር ብቻ መሆኑን ልብ ሊባል ይገባል። ይህ ደግሞ የመጨረሻውን ምርት መጠን ይነካል. የሞላር ክምችት የሚታወቅ ከሆነ, በተቃራኒው, የመነሻ ምርቶች መጠን በተቃራኒው ስሌት ሊወሰን ይችላል. ይህ ዘዴ ብዙውን ጊዜ በተግባር ላይ ይውላል, ከኬሚካዊ ግብረመልሶች ጋር በተያያዙ ስሌቶች ውስጥ.

የምግብ አዘገጃጀቶችን በሚጠቀሙበት ጊዜ, ምግብ በማብሰል, መድሃኒት ሲሰሩ, ወይም ለ aquarium ዓሣዎች ተስማሚ አካባቢን ሲፈጥሩ, ትኩረቱን ማወቅ ያስፈልጋል. ውስጥ የዕለት ተዕለት ኑሮብዙውን ጊዜ ግራም መጠቀም የበለጠ አመቺ ነው, ነገር ግን በፋርማሲቲካል እና በኬሚስትሪ ሞላር ክምችት ውስጥ ብዙ ጊዜ ጥቅም ላይ ይውላል.

በፋርማሲዩቲካል

አደንዛዥ ዕፅን በሚፈጥሩበት ጊዜ, የመርከስ ክምችት በጣም አስፈላጊ ነው, ምክንያቱም መድሃኒቱ በሰውነት ላይ እንዴት እንደሚጎዳ ይወስናል. ትኩረቱ በጣም ከፍተኛ ከሆነ መድሃኒቶቹ ለሞት ሊዳርጉ ይችላሉ. በሌላ በኩል, ትኩረቱ በጣም ዝቅተኛ ከሆነ, መድሃኒቱ ውጤታማ አይደለም. በተጨማሪም ትኩረትን በሰውነት ውስጥ ባሉ የሴል ሽፋኖች ውስጥ ፈሳሽ መለዋወጥ አስፈላጊ ነው. የፈሳሹን ትኩረት ሲወስኑ ማለፍ ያለበት ወይም በተቃራኒው በሽፋኖች ውስጥ ማለፍ የለበትም ፣ ወይም የሞላር ክምችት ጥቅም ላይ ይውላል ወይም ለማግኘት ጥቅም ላይ ይውላል። osmotic ትኩረት. ኦስሞቲክ ማጎሪያ ከሞላር ክምችት የበለጠ ብዙ ጊዜ ጥቅም ላይ ይውላል. እንደ መድሀኒት ያለ የንጥረ ነገር ትኩረት ከሽፋን በአንዱ በኩል ከፍ ያለ ከሆነ በሌላኛው የሽፋኑ ክፍል ለምሳሌ በአይን ውስጥ ካለው ትኩረት ጋር ሲወዳደር የበለጠ የተጠናከረ መፍትሄ በሽፋኑ ላይ ወደሚገኝበት ቦታ ይንቀሳቀሳል። ትኩረቱ ዝቅተኛ ነው. በሽፋኑ ውስጥ ያለው ይህ የመፍትሄ ፍሰት ብዙውን ጊዜ ችግር ያለበት ነው. ለምሳሌ ፈሳሽ ወደ ሴል ውስጥ ከገባ ለምሳሌ ወደ ደም ሴል ውስጥ ከገባ በዚህ ፈሳሽ ከመጠን በላይ በመፍሰሱ ሽፋኑ ተጎድቶ ሊሰበር ይችላል. ከሴሉ ውስጥ ፈሳሽ መፍሰስ ችግር አለበት, ምክንያቱም ይህ የሴሉን አሠራር ይጎዳል. በመድኃኒት ምክንያት የሚፈጠረውን ማንኛውንም ፈሳሽ ከሴሉ ውስጥ ወይም ወደ ሴል ውስጥ በሚወጣው ገለፈት ውስጥ እንዳይፈስ መከላከል እና ይህንን ለማድረግ የመድኃኒቱን መጠን በሰውነት ውስጥ ካለው ፈሳሽ መጠን ጋር ተመሳሳይ ለማድረግ ይሞክሩ ፣ ለምሳሌ እ.ኤ.አ. ደሙ.

በአንዳንድ ሁኔታዎች የመንጋጋ እና የአስሞቲክ ስብስቦች እኩል መሆናቸውን ልብ ሊባል የሚገባው ነው, ግን ይህ ሁልጊዜ አይደለም. ይህ የሚወሰነው በውሃ ውስጥ የተሟሟት ንጥረ ነገር በሂደቱ ውስጥ ወደ ionዎች መከፋፈሉን ነው ኤሌክትሮይቲክ መከፋፈል . የኦስሞቲክ ትኩረትን በሚሰላበት ጊዜ በአጠቃላይ ቅንጣቶች ግምት ውስጥ ይገባሉ, የሞላር ክምችት ሲሰላ, እንደ ሞለኪውሎች ያሉ የተወሰኑ ቅንጣቶች ብቻ ይወሰዳሉ. ስለዚህ ፣ ለምሳሌ ፣ ከሞለኪውሎች ጋር እየሰራን ከሆነ ፣ ግን ንጥረ ነገሩ ወደ ionዎች ከተከፋፈለ ፣ ከዚያ ያነሱ ሞለኪውሎች ይኖራሉ። ጠቅላላ ቁጥርቅንጣቶች (ሞለኪውሎች እና ionዎችን ጨምሮ) ፣ እና ስለዚህ የመንጋጋው ክምችት ከአስሞቲክ ያነሰ ይሆናል። የሞላር ትኩረትን ወደ osmotic ትኩረት ለመቀየር ማወቅ ያስፈልግዎታል አካላዊ ባህሪያትመፍትሄ.

መድሃኒቶችን በማምረት, ፋርማሲስቶችም ግምት ውስጥ ያስገባሉ tonicityመፍትሄ. ቶኒክነት በማጎሪያው ላይ የተመሰረተ የመፍትሄው ንብረት ነው. ከኦስሞቲክ ትኩረት በተለየ መልኩ ቶኒክነት ሽፋኑ የማይፈቅድላቸው ንጥረ ነገሮች ክምችት ነው። የ osmosis ሂደት ከፍተኛ ትኩረትን መፍትሄዎች ወደ ዝቅተኛ ትኩረትን መፍትሄዎች እንዲሸጋገሩ ያደርጋል, ነገር ግን ሽፋኑ ይህንን እንቅስቃሴ የሚከለክለው መፍትሄው እንዲያልፍ ባለመፍቀድ ከሆነ, ከዚያም በሽፋኑ ላይ ጫና ይከሰታል. የዚህ ዓይነቱ ግፊት ብዙውን ጊዜ ችግር ያለበት ነው. አንድ መድሃኒት ወደ ደም ወይም ወደ ሌላ የሰውነት ፈሳሽ ውስጥ ለመግባት የታቀደ ከሆነ, በሰውነት ውስጥ ባሉ ሽፋኖች ላይ የአስምሞቲክ ግፊትን ለማስወገድ የመድኃኒቱ ቶኒክነት ከሰውነት ፈሳሽ ቶኒክ ጋር መመጣጠን አለበት.

ቶኒክነትን ለማመጣጠን መድሃኒቶች ብዙውን ጊዜ ይሟሟሉ። isotonic መፍትሄ. የኢሶቶኒክ መፍትሄ የጠረጴዛ ጨው (ናሲኤል) በውሃ ውስጥ የሚገኝ መፍትሄ ሲሆን ይህም በሰውነት ውስጥ ያለውን ፈሳሽ ቶኒክነት እና የዚህ መፍትሄ እና የመድኃኒት ድብልቅ ቶኒክነት ሚዛንን በሚያስተካክል መጠን ነው። በተለምዶ የኢሶቶኒክ መፍትሄ በንፁህ ማጠራቀሚያዎች ውስጥ ይከማቻል እና በደም ውስጥ ወደ ውስጥ ይገባል. አንዳንድ ጊዜ በንጹህ መልክ, እና አንዳንድ ጊዜ ከመድሃኒት ጋር እንደ ድብልቅ ይጠቀማል.

የመለኪያ አሃዶችን ከአንድ ቋንቋ ወደ ሌላ መተርጎም አስቸጋሪ ሆኖ አግኝተሃል? ባልደረቦች እርስዎን ለመርዳት ዝግጁ ናቸው። በTCTerms ውስጥ ጥያቄ ይለጥፉእና በጥቂት ደቂቃዎች ውስጥ መልስ ያገኛሉ.

በአለምአቀፍ የዩኒቶች ሲስተም (SI) ውስጥ ካሉት መሰረታዊ አሃዶች አንዱ ነው። የአንድ ንጥረ ነገር ብዛት አሃድ ሞለኪውል ነው።

ሞል – ይህ በጣም ብዙ የያዘው ንጥረ ነገር መጠን ነው መዋቅራዊ ክፍሎችየአንድ የተወሰነ ንጥረ ነገር (ሞለኪውሎች ፣ አቶሞች ፣ ionዎች ፣ ወዘተ) በ 0.012 ኪ.ግ (12 ግ) የካርቦን ኢሶቶፕ ውስጥ ስንት የካርቦን አቶሞች ይገኛሉ ። 12 ጋር .

የፍፁም አቶሚክ ክብደት ለካርቦን ዋጋ እኩል መሆኑን ከግምት በማስገባት ኤም(ሐ) = 1.99 10  26 ኪ.ግ, የካርቦን አተሞች ብዛት ሊሰላ ይችላል. ኤን ሀ, በ 0.012 ኪሎ ግራም ካርቦን ውስጥ ይገኛል.

የማንኛውም ንጥረ ነገር ሞለኪውል የዚህ ንጥረ ነገር ቅንጣቶች (መዋቅራዊ ክፍሎች) ተመሳሳይ ቁጥር ይይዛል። የአንድ ሞለኪውል መጠን ባለው ንጥረ ነገር ውስጥ የተካተቱት የመዋቅር አሃዶች ብዛት 6.02 10 ነው። 23 እና ይባላል የአቮጋድሮ ቁጥር (እ.ኤ.አ.)ኤን ሀ ).

ለምሳሌ፣ አንድ ሞለ መዳብ 6.02 10 23 የመዳብ አተሞች (Cu)፣ እና አንድ ሞለኪውል ሃይድሮጂን (H 2) 6.02 10 23 ሃይድሮጂን ሞለኪውሎችን ይይዛል።

የሞላር ክብደት(ኤም) በ 1 ሞል ውስጥ የሚወሰደው የንጥረ ነገር ብዛት ነው።

Molar mass በደብዳቤ M የተሰየመ ሲሆን መጠኑ [g/mol] አለው። በፊዚክስ ውስጥ አሃዱን [ኪግ/ኪሎል] ይጠቀማሉ።

በአጠቃላይ የቁጥር እሴትየአንድ ንጥረ ነገር ሞራላዊ ክብደት አንጻራዊ ሞለኪውላዊ (አንጻራዊ አቶሚክ) ብዛት ካለው ዋጋ ጋር በቁጥር ይዛመዳል።

ለምሳሌ, ዘመድ ሞለኪውላዊ ክብደትውሃ ከሚከተሉት ጋር እኩል ነው.

Мr (Н 2 О) = 2Аr (Н) + Аr (O) = 2∙1 + 16 = 18 a.m.u.

የሞላር የውሃ መጠን ተመሳሳይ እሴት አለው ነገር ግን በ g/mol ውስጥ ተገልጿል፡-

ኤም (ኤች 2 ኦ) = 18 ግ / ሞል.

ስለዚህ 6.02 10 23 የውሃ ሞለኪውሎች (በቅደም ተከተል 2 6.02 10 23 ሃይድሮጂን አቶሞች እና 6.02 10 23 ኦክሲጅን አተሞች) የያዘ አንድ ሞለኪውል ውሃ 18 ግራም ክብደት አለው። የ1 ሞል ንጥረ ነገር መጠን ያለው ውሃ 2 ሞል የሃይድሮጂን አቶሞች እና አንድ ሞለ ኦክሲጅን አተሞች ይዟል።

1.3.4. በአንድ ንጥረ ነገር ብዛት እና በመጠን መካከል ያለው ግንኙነት

የአንድን ንጥረ ነገር ብዛት እና የኬሚካላዊ ቀመሩን ማወቅ እና ስለዚህ የመንጋጋው ብዛት ዋጋን ማወቅ የንብረቱን መጠን መወሰን እና በተቃራኒው የእቃውን መጠን ማወቅ, ክብደቱን መወሰን ይችላሉ. ለእንደዚህ ያሉ ስሌቶች ቀመሮችን መጠቀም አለብዎት:

የት ν የቁስ መጠን, [ሞል]; ኤም- የእቃው ብዛት, [g] ወይም [kg]; ኤም - የቁስ ቁስሉ (g/mol) ወይም [kg/kmol].

ለምሳሌ፣ የሶዲየም ሰልፌት (Na 2 SO 4) ብዛት በ5 ሞል ውስጥ ለማግኘት፡-

1) የና 2 SO 4 አንፃራዊ ሞለኪውላዊ ክብደት ዋጋ ፣ እሱም አንጻራዊ የአቶሚክ ስብስቦች ክብ እሴቶች ድምር ነው።

Мr (ና 2 SO 4) = 2አር (ናአ) + Аr (ኤስ) + 4አር (ኦ) = 142,

2) የእቃው ሞላር ክብደት በቁጥር እኩል ዋጋ፡-

ኤም (ና 2 SO 4) = 142 ግ / ሞል;

3) እና በመጨረሻም ፣ የ 5 ሞል የሶዲየም ሰልፌት ብዛት።

m = ν ኤም = 5 ሞል · 142 ግ / ሞል = 710 ግ.

መልስ፡- 710

1.3.5. በአንድ ንጥረ ነገር መጠን እና በመጠን መካከል ያለው ግንኙነት

በመደበኛ ሁኔታዎች (n.s.), ማለትም. በግፊት አር , ከ 101325 ፓ (760 ሚሜ ኤችጂ) ጋር እኩል ነው, እና የሙቀት መጠን ቲ፣ ከ 273.15 ኪ (0 С) ጋር እኩል የሆነ፣ አንድ ሞል የተለያዩ ጋዞች እና እንፋሎት ተመሳሳይ መጠን ይይዛሉ። 22.4 ሊ.

በመሬት ደረጃ በ 1 ሞል ጋዝ ወይም ትነት የተያዘው መጠን ይባላል የሞላር መጠንጋዝ እና በአንድ ሞል ልኬት ሊትር አለው።

ቪ ሞል = 22.4 ሊ / ሞል.

መጠኑን ማወቅ የጋዝ ንጥረ ነገር (ν ) እና የሞላር መጠን ዋጋ (V mol) በተለመዱ ሁኔታዎች ውስጥ ድምጹን (V) ማስላት ይችላሉ-

ቪ = ν ቪ ሞል,

የት ν የቁስ መጠን [ሞል]; ቪ - የጋዝ ንጥረ ነገር መጠን [l]; ቪ ሞል = 22.4 ሊ / ሞል.

እና ፣ በተቃራኒው ፣ ድምጹን ማወቅ ( ቪ) በተለመደው ሁኔታ ውስጥ የሚገኝ የጋዝ ንጥረ ነገር, መጠኑ (ν) ሊሰላ ይችላል :

ምንም እንኳን የሞላር እና ሞላላ ክምችት ተመሳሳይ ስሞች, መጠኖቹ የተለያዩ ናቸው. የእነሱ ዋና ልዩነት የሞሎሊቲክ ትኩረትን በሚወስኑበት ጊዜ, ስሌቱ የሚሠራው በመፍትሔው መጠን አይደለም, ልክ እንደ ሞሎሊቲክ ሲወስኑ, ነገር ግን በሟሟ መጠን ነው.

ስለ መፍትሄዎች እና መሟሟት አጠቃላይ መረጃ

ተመሳሳይነት ያለው ስርዓት ተጠርቷል, ይህም እርስ በእርሳቸው ነጻ የሆኑ በርካታ ክፍሎችን ያካትታል. ከመካከላቸው አንዱ እንደ ማቅለጫ ይቆጠራል, የተቀሩት ደግሞ በውስጡ የተሟሟት ንጥረ ነገሮች ናቸው. ማቅለጫው በመፍትሔው ውስጥ በብዛት የሚገኘው ንጥረ ነገር ነው.

መሟሟት የአንድ ንጥረ ነገር ተመሳሳይነት ያላቸው ስርዓቶች ከሌሎች ንጥረ ነገሮች ጋር የመፍጠር ችሎታ ነው - በተናጥል አተሞች ፣ ionዎች ፣ ሞለኪውሎች ወይም ቅንጣቶች ውስጥ የሚገኙ መፍትሄዎች። እና ትኩረት የመሟሟት መለኪያ ነው።

ስለዚህ, የመሟሟት ንጥረ ነገሮች በቅጹ ውስጥ በእኩል መጠን እንዲከፋፈሉ ችሎታ ነው የመጀመሪያ ደረጃ ቅንጣቶችበጠቅላላው የሟሟ መጠን.

እውነተኛ መፍትሄዎች እንደሚከተለው ይመደባሉ.

• በሟሟ ዓይነት - የውሃ ያልሆነ እና የውሃ;
• በተሟሟት ንጥረ ነገር ዓይነት - የጋዞች, የአሲድ, የአልካላይስ, የጨው, ወዘተ መፍትሄዎች;
• ጋር መስተጋብር ላይ የኤሌክትሪክ ንዝረት- ኤሌክትሮላይቶች (በኤሌክትሪክ የሚመሩ ንጥረ ነገሮች) እና ኤሌክትሮላይቶች (የኤሌክትሪክ ንክኪነት ችሎታ የሌላቸው ንጥረ ነገሮች);
• በማጎሪያ - ተበርዟል እና አተኩሮ.

ትኩረት መስጠት እና እሱን የመግለፅ መንገዶች

ማጎሪያ (በክብደት) በተወሰነ መጠን (በክብደት ወይም በድምጽ) የሟሟ ንጥረ ነገር ወይም በተወሰነ የሙሉ መፍትሄ መጠን ውስጥ የሚሟሟ ንጥረ ነገሮች ይዘት (በክብደት) ነው። በሚከተሉት ዓይነቶች ነው የሚመጣው:

1. የመቶኛ ትኩረት (በ%) - በ 100 ግራም መፍትሄ ውስጥ ምን ያህል ግራም የተሟሟት ንጥረ ነገር እንደሚገኝ ይናገራል.

2. የሞላር ክምችት በ 1 ሊትር መፍትሄ የግራም-ሞሎች ብዛት ነው. በ 1 ሊትር ንጥረ ነገር ውስጥ ምን ያህል ግራም ሞለኪውሎች እንደሚገኙ ያሳያል።

3. መደበኛ ትኩረት በ 1 ሊትር መፍትሄ የግራም እኩያ ብዛት ነው. በ 1 ሊትር መፍትሄ ውስጥ ስንት ግራም የሚሟሟ ንጥረ ነገሮች እንደሚገኙ ያሳያል።

4. የሞላል ክምችት በሞሎች ውስጥ የተሟሟት ንጥረ ነገር በ 1 ኪሎ ግራም መሟሟት ምን ያህል እንደሆነ ያሳያል።

5. ቲተር በ 1 ሚሊር ፈሳሽ ውስጥ የሚሟሟትን ንጥረ ነገር ይዘት (በግራም) ይወስናል.

የሞላር እና የሞላላ ክምችት አንዳቸው ከሌላው የተለዩ ናቸው. ግለሰባዊ ባህሪያቸውን እናስብ።

የሞላር ትኩረት

ለመወሰን ቀመር፡-

Cv=(v/V)፣ የት

ቪ አጠቃላይ የመፍትሄው መጠን, ሊትር ወይም m3 ነው.

ለምሳሌ, "0.1 M መፍትሄ የ H 2 SO 4" መግቢያ በ 1 ሊትር ውስጥ 0.1 ሞል (9.8 ግራም) ሰልፈሪክ አሲድ መኖሩን ያመለክታል.

የሞላል ትኩረት

የሞላላ እና የሞላር ክምችት ሙሉ ለሙሉ የተለያየ ትርጉም እንዳላቸው ሁልጊዜ ግምት ውስጥ ማስገባት ያስፈልጋል.

ሞላላ ቀመር ምንድን ነው? እሱን ለመወሰን ቀመር፡-

Cm=(v/m)፣ የት

v የተሟሟት ንጥረ ነገር መጠን, ሞል;

m የሟሟው ብዛት, ኪ.ግ.

ለምሳሌ, 0.2 M NaOH መፍትሄን መፃፍ ማለት 0.2 ሞል የናኦኤች በ 1 ኪሎ ግራም ውሃ ውስጥ ይቀልጣሉ (በዚህ ሁኔታ ፈሳሽ ነው).

ለስሌቶች ተጨማሪ ቀመሮች ያስፈልጋሉ

የሞላር ክምችት ከመቁጠሩ በፊት ብዙ ደጋፊ መረጃ ሊያስፈልግ ይችላል። መሰረታዊ ችግሮችን ለመፍታት ጠቃሚ ሊሆኑ የሚችሉ ቀመሮች ከዚህ በታች ቀርበዋል.

የአንድ ንጥረ ነገር ብዛት ν እንደ የተወሰነ የአተሞች፣ ኤሌክትሮኖች፣ ሞለኪውሎች፣ ionዎች ወይም ሌሎች ቅንጣቶች ተረድቷል።

v=m/M=N/N A =V/V ሜትር፣በየት፡

• m የግቢው ብዛት, g ወይም kg;
• ኤም የሞላር ክብደት, g (ወይም ኪግ) / ሞል;
• N - የመዋቅር ክፍሎች ብዛት;
• ኤን ኤ በ1 ሞል ንጥረ ነገር ውስጥ ያሉ የመዋቅር አሃዶች ብዛት፣ የአቮጋድሮ ቋሚ፡ 6.02። 10 23 ሞል - 1;
• ቪ - ጠቅላላ መጠን, l ወይም m 3;
• V m - የሞላር መጠን, l / mol ወይም m 3 / mol.

የኋለኛው በቀመር ይሰላል፡-

V m = RT/P፣ የት

• አር - ቋሚ, 8.314 ጄ / (ሞል. ኬ);
• ቲ - የጋዝ ሙቀት, K;
• P - የጋዝ ግፊት, ፓ.

በሞላሪቲ እና ሞሎሊቲ ላይ ያሉ ችግሮች ምሳሌዎች። ተግባር ቁጥር 1

በ 500 ሚሊር ፈሳሽ ውስጥ የፖታስየም ሃይድሮክሳይድ ሞላር ክምችት ይወስኑ. በመፍትሔ ውስጥ ያለው የ KOH ብዛት 20 ግራም ነው.

ፍቺ

የፖታስየም ሃይድሮክሳይድ ሞላር ብዛት፡-

M KOH = 39 + 16 + 1 = 56 ግ / ሞል.

በመፍትሔው ውስጥ ምን ያህል እንደያዘ እናሰላለን-

ν (KOH) = m / M = 20/56 = 0.36 ሞል.

የመፍትሄው መጠን በሊትር ውስጥ መገለጽ እንዳለበት ከግምት ውስጥ እናስገባለን-

500 ሚሊ = 500/1000 = 0.5 ሊትር.

የፖታስየም ሃይድሮክሳይድ ሞላር ትኩረትን ይወስኑ

Cv (KOH) = v (KOH) / V (KOH) = 0.36 / 0.5 = 0.72 ሞል / ሊትር.

ተግባር ቁጥር 2

በ 2.5 ሞል / ሊትር የ 5 ሊትር መጠን ያለው የሰልፈሪክ አሲድ መፍትሄ ለማዘጋጀት በተለመደው ሁኔታ (ማለትም P = 101325 Pa and T = 273 K) ምን ያህል ሰልፈር ኦክሳይድ (IV) መወሰድ አለበት?

ፍቺ

በመፍትሔው ውስጥ ምን ያህል እንደሚገኝ እንወስን-

ν (H 2 SO 3) = Cv (H 2 SO 3) ∙ ቪ (መፍትሔ) = 2.5 ∙ 5 = 12.5 ሞል.

የሰልፈሪስ አሲድ ለማምረት ቀመር እንደሚከተለው ነው-

SO 2 + H 2 O = H 2 SO 3

በዚህ መሰረት፡-

ν (SO 2) = ν (H 2 SO 3);

ν (SO 2) = 12.5 ሞል.

በመደበኛ ሁኔታዎች 1 ሞል ጋዝ 22.4 ሊትር መጠን እንዳለው በማስታወስ የሰልፈር ኦክሳይድን መጠን እናሰላለን-

ቪ (ሶ 2) = ν (SO 2) ∙ 22.4 = 12.5 ∙ 22.4 = 280 ሊትር.

ተግባር ቁጥር 3

ከ 25.5% ጋር እኩል ሲሆን እና መጠኑ 1.25 ግ / ml ሲሆን በመፍትሔው ውስጥ ያለውን የናኦኤች ሞላር ክምችት ይወስኑ።

ፍቺ

የ 1 ሊትር መፍትሄን እንደ ናሙና እንወስዳለን እና መጠኑን እንወስናለን-

m (መፍትሔ) = ቪ (መፍትሔ) ∙ p (መፍትሔ) = 1000 ∙ 1.25 = 1250 ግራም.

በናሙና ውስጥ ምን ያህል አልካላይን በክብደት እናሰላለን-

m (NaOH) = (w ∙ m (መፍትሔ))/100% = (25.5 ∙ 1250)/100 = 319 ግራም.

ሶዲየም ሃይድሮክሳይድ ከሚከተሉት ጋር እኩል ነው.

በናሙናው ውስጥ ምን ያህል እንደሚገኝ እናሰላለን-

v (NaOH) = m/M = 319/40 = 8 mol.

የአልካላይን ሞላር ትኩረትን ይወስኑ;

Cv(NaOH)=v/V = 8/1 = 8 ሞል/ሊትር።

ተግባር ቁጥር 4

10 ግራም የ NaCl ጨው በውሃ (100 ግራም) ውስጥ ይቀልጣል. የመፍትሄውን ትኩረት (ሞላል) ያዘጋጁ.

ፍቺ

የ NaCl የሞላር ብዛት፡-

M NaCl = 23 + 35 = 58 ግ / ሞል.

በመፍትሔው ውስጥ ያለው የNaCl መጠን፡-

ν(NaCl) = m/M = 10/58 = 0.17 mol.

በዚህ ሁኔታ ፈሳሹ ውሃ ነው-

በዚህ መፍትሄ 100 ግራም ውሃ = 100/1000 = 0.1 ኪ.ግ H 2 O.

የመፍትሄው ሞላላ ክምችት እኩል ይሆናል-

Cm (NaCl) = v (NaCl) / m (ውሃ) = 0.17 / 0.1 = 1.7 ሞል / ኪግ.

ችግር #5

የ15% የአልካላይን መፍትሄ ናኦኤች ሞላላ ትኩረትን ይወስኑ።

ፍቺ

15% የላይ መፍትሄ ማለት በየ 100 ግራም መፍትሄ 15 ግራም ናኦኤች እና 85 ግራም ውሃ ይይዛል። ወይም በእያንዳንዱ 100 ኪሎ ግራም መፍትሄ 15 ኪሎ ግራም ናኦኤች እና 85 ኪሎ ግራም ውሃ አለ. ለማዘጋጀት 15 ግራም (ኪሎግራም) አልካላይን በ 85 ግራም (ኪሎግራም) H 2 O ውስጥ መሟሟት ያስፈልግዎታል.

የሶዲየም ሃይድሮክሳይድ የሞላር ብዛት፡-

M NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 ግ / ሞል.

አሁን በመፍትሔው ውስጥ የሶዲየም ሃይድሮክሳይድ መጠን እናገኛለን-

ν=m/M=15/40=0.375 mol.

የፈሳሽ ብዛት (ውሃ) በኪሎግራም;

በዚህ መፍትሄ 85 ግራም H 2 O = 85/1000 = 0.085 ኪ.ግ.

ከዚህ በኋላ የሞሎል ክምችት ይወሰናል.

ሴሜ = (ν/m)=0.375/0.085=4.41 ሞል/ኪግ.

በነዚህ መሰረት የተለመዱ ተግባራትየሌሎቹ አብዛኛዎቹ ሞሎሊቲ እና ሞራትን ለመወሰን ሊፈቱ ይችላሉ.

#3 የቴክኖሎጂ ባለሙያ ኦ.ፒ

C g / l = M * 1.2050 * 10 -1.5

የት M የሟሟ ንጥረ ነገር በግራም ውስጥ የሞላር ብዛት ነው።

#4 አቨርሱን

ኤም መንጋጋው ክብደት አይደለም? ኦው

#5 የቴክኖሎጂ ባለሙያ ኦ.ፒ

ስለ ምን ጻፍኩ? - የሶሉቱ ሞላር ክብደት (በግራም)

#6 አቨርሱን

#7 የቴክኖሎጂ ባለሙያ ኦ.ፒ

ይህን ርዕስ የሚያነቡ የተጠቃሚዎች ብዛት፡ 0

0 ተጠቃሚዎች፣ 0 እንግዶች፣ 0 የተደበቁ ተጠቃሚዎች

ከግራም ወደ ሞለስ እና ከሞለስ ወደ ግራም መለወጥ

ካልኩሌተሩ በግራም ከተገለፀው የንጥረ ነገር ብዛት ወደ ሞሎች እና በተቃራኒው ወደ ንጥረ ነገር መጠን ይቀየራል።

ለኬሚስትሪ ችግሮች አንዳንድ ጊዜ የአንድን ንጥረ ነገር ብዛት በግራም ወደ ሞል ውስጥ ወደሚገኝ ንጥረ ነገር መጠን መለወጥ እና በተቃራኒው መለወጥ አስፈላጊ ነው።

ይህ በቀላል ግንኙነት ሊፈታ ይችላል-

የቁስ ብዛት በ ግራም

በሞሎች ውስጥ ያለው ንጥረ ነገር መጠን

በግራም/ሞል ውስጥ የአንድ ንጥረ ነገር የሞላር ብዛት

እና, በእውነቱ, በጣም አስቸጋሪ ጊዜየመንገጭላ ጅምላ ፍቺ እዚህ አለ። የኬሚካል ውህድ.

የሞላር ጅምላ የአንድ ንጥረ ነገር ባህሪ ነው፣ የአንድ ንጥረ ነገር ብዛት ከዚሁ ንጥረ ነገር ብዛት ጋር ያለው ሬሾ፣ ማለትም የአንድ ሞለኪውል ንጥረ ነገር ብዛት። ለግለሰብ ኬሚካላዊ ንጥረ ነገሮች ፣ የሞላር ጅምላ የዚህ ንጥረ ነገር የአንድ ሞለኪውል አተሞች ብዛት ነው ፣ ማለትም ፣ ከአቮጋድሮ ቁጥር ጋር እኩል በሆነ መጠን የሚወሰደው የቁስ አተሞች ብዛት (በእውነቱ ፣ የአቮጋድሮ ቁጥር የካርቦን ብዛት ነው- በ 12 ግራም ካርቦን-12 ውስጥ 12 አቶሞች). ስለዚህ በጂ/ሞል ውስጥ የተገለጸው የአንድ ኤለመንት ሞራላዊ ክብደት በቁጥር ከሞለኪውላዊ ጅምላ ጋር ይጣጣማል - የንጥሉ አቶም ብዛት፣ በ a. ዩኤም (የአቶሚክ ስብስብ ክፍል)። እና መንጋጋ ብዙሃን ውስብስብ ሞለኪውሎች(ኬሚካላዊ ውህዶች) የእነሱን ንጥረ ነገሮች የሞላር ስብስቦችን በማጠቃለል ሊታወቅ ይችላል.

እንደ እድል ሆኖ፣ የኛ ድረ-ገጽ የ Molar Mass of Compounds ካልኩሌተር አለው፣ እሱም የኬሚካል ውህዶችን የሞላር ብዛት ከአቶሚክ ጅምላ መረጃ ከወቅታዊ የሠንጠረዥ ማመሳከሪያ መጽሐፍ ያሰላል። ከዚህ በታች ባለው ካልኩሌተር ውስጥ ከገባው የኬሚካላዊ ፎርሙላ የሞላር ክብደትን ለማግኘት ይጠቅማል።

ከታች ያለው ካልኩሌተር በተጠቃሚው ምርጫ ላይ በመመስረት የአንድ ንጥረ ነገር ብዛት በግራም ወይም በሞሎች ውስጥ ያለውን ንጥረ ነገር ያሰላል። ለማጣቀሻ ፣ የግቢው ሞላር ብዛት እና የስሌቱ ዝርዝሮች እንዲሁ ይታያሉ።

የኬሚካል ንጥረነገሮች በየጊዜው በሰንጠረዡ ውስጥ እንደተፃፉ መፃፍ አለባቸው, ማለትም ትላልቅ እና ትናንሽ ፊደሎችን ግምት ውስጥ ያስገቡ. ለምሳሌ Co-cobalt, CO - ካርቦን ሞኖክሳይድ, ካርቦን ሞኖክሳይድ. ስለዚህ, Na3PO4 ትክክል ነው, na3po4, NA3PO4 ትክክል አይደለም.

ዩኒት መቀየሪያ

አሃዶችን ቀይር፡ ሚሊሞል በሊትር [mmol/l]<->ሞል በሊትር [ሞል/ል]

የሞባይል ስልክ መቀበልን እንዴት ማሻሻል ይቻላል?

ስለ ሞላር ትኩረት የበለጠ

አጠቃላይ መረጃ

የመፍትሄው ትኩረት በተለያዩ መንገዶች ሊለካ ይችላል, ለምሳሌ የሶሉቱ መጠን እና የመፍትሄው አጠቃላይ መጠን ጥምርታ. በዚህ ጽሁፍ ውስጥ በአንድ የመፍትሄው አጠቃላይ መጠን የተከፋፈለው በአንድ ንጥረ ነገር ሞሎች መካከል ያለው ሬሾ ሆኖ የሚለካውን የሞላር ትኩረትን እንመለከታለን። በእኛ ሁኔታ, ንጥረ ነገሩ የሚሟሟ ንጥረ ነገር ነው, እና ሌሎች ንጥረ ነገሮች በውስጡ ቢሟሟም ለጠቅላላው መፍትሄ ድምጹን እንለካለን. የአንድ ንጥረ ነገር ብዛት እንደ አተሞች ወይም ሞለኪውሎች ያሉ የአንደኛ ደረጃ አካላት ብዛት ነው። አነስተኛ መጠን ያለው ንጥረ ነገር እንኳን ብዙውን ጊዜ ብዙ ቁጥር ያላቸው የመጀመሪያ ደረጃ ክፍሎችን ስለሚይዝ ልዩ ክፍሎች ፣ ሞሎች የአንድን ንጥረ ነገር መጠን ለመለካት ያገለግላሉ። አንድ ሞለኪውል በ12 ግ ካርቦን-12 ውስጥ ካሉት አቶሞች ብዛት ጋር እኩል ነው፣ ያም ማለት በግምት 6 x 10²³ አተሞች።

አነስተኛ መጠን ባለው ንጥረ ነገር እየሠራን ከሆነ ቁጥሩን በቀላሉ በቤት ወይም በኢንዱስትሪ መሳሪያዎች የምንለካ ከሆነ ሞሎችን ለመጠቀም ምቹ ነው። ያለበለዚያ አንድ ሰው በጣም ትልቅ በሆኑ ቁጥሮች መሥራት አለበት ፣ ይህም የማይመች ፣ ወይም በጣም ትንሽ ክብደቶች ወይም መጠኖች ፣ ያለ ልዩ የላብራቶሪ መሣሪያዎች ለማግኘት አስቸጋሪ ነው። ከሞለስ ጋር በሚሰሩበት ጊዜ በጣም የተለመዱት ቅንጣቶች አተሞች ናቸው, ምንም እንኳን እንደ ሞለኪውሎች ወይም ኤሌክትሮኖች ያሉ ሌሎች ቅንጣቶችን መጠቀም ቢቻልም. አተሞች ያልሆኑ ጥቅም ላይ ከዋሉ, ይህ መጠቆም እንዳለበት መታወስ አለበት. አንዳንድ ጊዜ የመንገጭላ ማጎሪያ ሞለሪቲስ ተብሎም ይጠራል.

ሞላሪቲ ከሞሎሊቲ ጋር መምታታት የለበትም። እንደ ሞላሪቲ ሳይሆን ሞላሊቲ ከጠቅላላው የመፍትሄው ብዛት ይልቅ የሶሉቱ መጠን እና የሟሟ መጠን ጥምርታ ነው። ፈሳሹ ውሃ ሲሆን እና የሶሉቱ መጠን ከውሃው መጠን ጋር ሲወዳደር አነስተኛ ነው, ከዚያም ሞሎሊቲ እና ሞሎሊቲ በትርጉም ተመሳሳይ ናቸው, አለበለዚያ ግን አብዛኛውን ጊዜ ይለያያሉ.

የመንጋጋ ላይ ትኩረትን የሚነኩ ምክንያቶች

የሞላር ክምችት በሙቀት መጠን ላይ የተመሰረተ ነው, ምንም እንኳን ይህ ጥገኝነት ለአንዳንድ መፍትሄዎች ጠንካራ እና ለሌሎች መፍትሄዎች ደካማ ቢሆንም በውስጣቸው ምን ዓይነት ንጥረ ነገሮች እንደሚሟሟቸው ይወሰናል. የሙቀት መጠኑ ሲጨምር አንዳንድ ፈሳሾች ይስፋፋሉ። በዚህ ሁኔታ, በእነዚህ ፈሳሾች ውስጥ የሚሟሟት ንጥረ ነገሮች ከሟሟ ጋር ካልሰፉ, የጠቅላላው የመፍትሄው ሞላር ክምችት ይቀንሳል. በሌላ በኩል ደግሞ በአንዳንድ ሁኔታዎች የሙቀት መጠኑ እየጨመረ ሲሄድ ሟሟው ይተናል, ነገር ግን የሚሟሟ ንጥረ ነገር መጠን አይለወጥም - በዚህ ሁኔታ, የመፍትሄው ትኩረት ይጨምራል. አንዳንድ ጊዜ ተቃራኒው ይከሰታል. አንዳንድ ጊዜ የሙቀት ለውጥ ሶሉቱ እንዴት እንደሚቀልጥ ይነካል. ለምሳሌ, አንዳንድ ወይም ሁሉም የሶሉቱ መሟሟት ያቆማሉ እና የመፍትሄው ትኩረት ይቀንሳል.

ክፍሎች

የሞላር ትኩረት የሚለካው በሞልስ በአንድ ክፍል መጠን ነው፣ እንደ ሞል በሊትር ወይም ሞል በአንድ ኪዩቢክ ሜትር። ሞለስ በኩቢክ ሜትር የSI ክፍል ነው። ሞላሪቲ ሌሎች የድምጽ አሃዶችን በመጠቀም ሊለካ ይችላል።

የሞላር ትኩረትን እንዴት ማግኘት እንደሚቻል

የሞላር ክምችትን ለማግኘት የንብረቱን መጠን እና መጠን ማወቅ ያስፈልግዎታል. የአንድ ንጥረ ነገር መጠን የዚያን ንጥረ ነገር ኬሚካላዊ ፎርሙላ እና በመፍትሔው ውስጥ ስላለው አጠቃላይ የቁስ መጠን መረጃን በመጠቀም ሊሰላ ይችላል። ማለትም በሞለኪዩል ውስጥ ያለውን የመፍትሄ መጠን ለማወቅ ከየወቅቱ ሰንጠረዥ እያንዳንዱ አቶም በመፍትሔው ውስጥ ያለውን የአቶሚክ ክብደት እናገኘዋለን ከዚያም የንብረቱን አጠቃላይ ብዛት በሞለኪውል ውስጥ ባሉት አቶሞች አጠቃላይ አቶሞች እንከፋፍላለን። . የአቶሚክ ስብስቦችን አንድ ላይ ከመጨመራችን በፊት፣ የእያንዳንዱን አቶም ብዛት በምንመረምረው ሞለኪውል ውስጥ ባሉት አቶሞች ብዛት ማባዛታችንን ማረጋገጥ አለብን።

እንዲሁም በተቃራኒው ቅደም ተከተል ስሌቶችን ማከናወን ይችላሉ. የመፍትሄው የሞላር ክምችት እና የሚሟሟ ንጥረ ነገር ቀመር የሚታወቅ ከሆነ, በመፍትሔው ውስጥ, በሞሎች እና ግራም ውስጥ ያለውን የሟሟ መጠን ማወቅ ይችላሉ.

ምሳሌዎች

የ 20 ሊትር ውሃ እና 3 የሾርባ ማንኪያ ሶዳ መፍትሄን እንፈልግ ። አንድ የሾርባ ማንኪያ በግምት 17 ግራም ይይዛል እና ሶስት የሾርባ ማንኪያ 51 ግራም ይይዛል። ሶዳ ሶዲየም ባይካርቦኔት ነው, የዚህ ቀመር NaHCO₃ ነው. በዚህ ምሳሌ፣ ሞለሪቲስን ለማስላት አተሞችን እንጠቀማለን፣ ስለዚህ የሶዲየም (ናኦ)፣ ሃይድሮጂን (ኤች)፣ ካርቦን (ሲ) እና ኦክሲጅን (ኦ) አካላትን አቶሚክ ክብደት እናገኛለን።

በቀመር ውስጥ ያለው ኦክስጅን O₃ ስለሆነ የኦክስጂንን አቶሚክ ብዛት በ 3 ማባዛት አስፈላጊ ነው. 47.9982 እናገኛለን. አሁን የሁሉንም አቶሞች ብዛት እንጨምር እና 84.006609 እናገኝ። የአቶሚክ ክብደት በየጊዜው በሰንጠረዡ ውስጥ በአቶሚክ የጅምላ አሃዶች ወይም ሀ. ኤም. የእኛ ስሌቶችም በእነዚህ ክፍሎች ውስጥ ናቸው. አንድ ሀ. ኤም በግራም ውስጥ ካለው የአንድ ሞል ንጥረ ነገር ክብደት ጋር እኩል ነው። ማለትም፣ በእኛ ምሳሌ፣ የአንድ ሞል የናኤችኮ₃ ክብደት 84.gram ጋር እኩል ነው። በእኛ ችግር - 51 ግራም ሶዳ. 51 ግራም በአንድ ሞለኪውል ክብደት ማለትም በ84 ግራም በማካፈል እንፈልጋቸው እና 0.6 ሞል እናገኛለን።

የእኛ መፍትሄ በ 20 ሊትር ውሃ ውስጥ የሚሟሟ 0.6 ሞል ሶዳ ነው ። ይህንን የሶዳ መጠን በጠቅላላው የመፍትሄው መጠን ማለትም 0.6 mol / 20 l = 0.03 mol / l እንከፋፍለው. በመፍትሔው ውስጥ ከፍተኛ መጠን ያለው መሟሟት እና ትንሽ የሚሟሟ ንጥረ ነገር ጥቅም ላይ ስለዋለ ትኩረቱ ዝቅተኛ ነው.

ሌላ ምሳሌ እንመልከት። በአንድ ኩባያ ሻይ ውስጥ የአንድ ቁራጭ ስኳር የመንጋጋ ክምችት እንፈልግ። የሰንጠረዥ ስኳር sucrose ያካትታል. በመጀመሪያ፣ የአንድ ሞለኪውል ሱክሮስ ክብደትን እንፈልግ፣ ቀመሩ C₁₂H₂₂O₁₁ ነው። ወቅታዊውን ሰንጠረዥ በመጠቀም የአቶሚክ ስብስቦችን እናገኛለን እና የአንድ ሞለኪውል ሱክሮስ ብዛትን እንወስናለን-12 × 12 + 22 × 1 + 11 × 16 = 342 ግራም። በአንድ ኩብ ውስጥ 4 ግራም ስኳር አለ, ይህም 4/342 = 0.01 ሞል ይሰጠናል. በአንድ ኩባያ ውስጥ ወደ 237 ሚሊር የሚጠጋ ሻይ አለ ይህም ማለት በአንድ ኩባያ ሻይ ውስጥ ያለው የስኳር መጠን 0.01 ሞል / 237 ሚሊ ሊትር × 1000 (ሚሊሊተርን ወደ ሊትር ለመለወጥ) = 0.049 moles በአንድ ሊትር ነው.

መተግበሪያ

የኬሚካላዊ ምላሾችን በሚያካትቱ ስሌቶች ውስጥ የሞላር ክምችት በስፋት ጥቅም ላይ ይውላል. በኬሚካዊ ግብረመልሶች ውስጥ ባሉ ንጥረ ነገሮች መካከል ያለውን ግንኙነት የሚያሰላው እና ብዙ ጊዜ ከሞሎች ጋር የሚሰራው የኬሚስትሪ ቅርንጫፍ ስቶቲዮሜትሪ ይባላል። የሞላር ማጎሪያው በመጨረሻው ምርት ኬሚካላዊ ቀመር ሊገኝ ይችላል, ከዚያም እንደ ሶዳ መፍትሄ ጋር እንደ ምሳሌው, የሚሟሟ ንጥረ ነገር ይሆናል, ነገር ግን በመጀመሪያ ይህ ንጥረ ነገር በየትኛው የኬሚካላዊ ምላሽ ቀመሮች ማግኘት ይችላሉ. ተፈጠረ። ይህንን ለማድረግ በዚህ ኬሚካላዊ ምላሽ ውስጥ የተካተቱትን ንጥረ ነገሮች ቀመሮችን ማወቅ ያስፈልግዎታል. የኬሚካላዊ ምላሹን እኩልነት ከፈታን በኋላ የሶሉቱ ሞለኪውል ቀመር እናገኘዋለን ፣ ከዚያም የሞለኪዩሉን ብዛት እና የሞለኪውል መጠንን ከላይ በተገለጹት ምሳሌዎች ወቅታዊውን ሰንጠረዥ በመጠቀም እናገኛለን። እርግጥ ነው, ስለ ቁሳቁሱ ሞላር ክምችት መረጃን በመጠቀም በተቃራኒ ቅደም ተከተል ስሌት ማድረግ ይችላሉ.

አንድ ቀላል ምሳሌ እንመልከት። በዚህ ጊዜ የሚስብ ኬሚካላዊ ምላሽ ለማየት ቤኪንግ ሶዳ እና ኮምጣጤን እንቀላቅላለን። ሁለቱም ኮምጣጤ እና ቤኪንግ ሶዳ በቀላሉ ይገኛሉ - ምናልባት በኩሽናዎ ውስጥ ሊኖርዎት ይችላል። ከላይ እንደተጠቀሰው, የሶዳ ቀመር NaHCO₃ ነው. ኮምጣጤ ንጹህ ንጥረ ነገር አይደለም, ነገር ግን በውሃ ውስጥ 5% የአሴቲክ አሲድ መፍትሄ ነው. የአሴቲክ አሲድ ቀመር CH₃COOH ነው። በሆምጣጤ ውስጥ ያለው የአሴቲክ አሲድ መጠን ከ 5% በላይ ወይም ያነሰ ሊሆን ይችላል, እንደ አምራቹ እና እንደ ሀገር ውስጥ ይወሰናል, ምክንያቱም የኮምጣጤ መጠን ከአገር ወደ ሀገር ይለያያል. በዚህ ሙከራ ውስጥ ውሃ ከቤኪንግ ሶዳ ጋር ምላሽ ስለማይሰጥ በውሃ እና በሌሎች ንጥረ ነገሮች መካከል ስላለው ኬሚካላዊ ምላሽ መጨነቅ አያስፈልግዎትም። በኋላ ላይ የመፍትሄውን ትኩረት ስናሰላ የውሃውን መጠን ብቻ እንጨነቃለን.

በመጀመሪያ፣ በሶዳ እና አሴቲክ አሲድ መካከል ያለውን የኬሚካላዊ ምላሽ እኩልነት እንፍታ፡-

NaHCO₃ + CH₃COOH → NaC₂H₃O₂ + ኤች₂CO₃

የምላሹ ምርቱ H₂CO₃ ነው፣ ይህ ንጥረ ነገር በአነስተኛ መረጋጋት ምክንያት እንደገና ወደ ኬሚካላዊ ምላሽ ውስጥ ይገባል።

በምላሹም ውሃ (H₂O)፣ ካርቦን ዳይኦክሳይድ (CO₂) እና ሶዲየም አሲቴት (NaC₂H₃O₂) እናገኛለን። በሻይ ውስጥ ያለውን የስኳር መጠን እና የሶዳ መጠን በውሃ ውስጥ እንዳገኘነው ሁሉ የተፈጠረውን ሶዲየም አሲቴት ከውሃ ጋር እንቀላቅለው እና የዚህን መፍትሄ የሞላር ክምችት እንፈልግ። የውሃውን መጠን ሲያሰሉ አሴቲክ አሲድ የሚሟሟትን ውሃ ግምት ውስጥ ማስገባት ያስፈልጋል. ሶዲየም አሲቴት የሚስብ ንጥረ ነገር ነው. እንደ የእጅ ማሞቂያዎች በኬሚካል ማሞቂያዎች ውስጥ ጥቅም ላይ ይውላል.

በኬሚካላዊ ምላሽ ውስጥ የተካተቱትን ንጥረ ነገሮች መጠን ለማስላት ስቶይቺዮሜትሪ ሲጠቀሙ ወይም በኋላ ላይ የንጋጋ ማጎሪያን የምናገኝበት የምላሽ ምርቶች ከሌሎች ንጥረ ነገሮች ጋር ምላሽ ሊሰጡ የሚችሉት የተወሰነ መጠን ያለው ንጥረ ነገር ብቻ መሆኑን ልብ ሊባል ይገባል። ይህ ደግሞ የመጨረሻውን ምርት መጠን ይነካል. የሞላር ክምችት የሚታወቅ ከሆነ, በተቃራኒው, የመነሻ ምርቶች መጠን በተቃራኒው ስሌት ሊወሰን ይችላል. ይህ ዘዴ ብዙውን ጊዜ በተግባር ላይ ይውላል, ከኬሚካዊ ግብረመልሶች ጋር በተያያዙ ስሌቶች ውስጥ.

የምግብ አዘገጃጀቶችን በሚጠቀሙበት ጊዜ, ምግብ በማብሰል, መድሃኒት ሲሰሩ, ወይም ለ aquarium ዓሣዎች ተስማሚ አካባቢን ሲፈጥሩ, ትኩረቱን ማወቅ ያስፈልጋል. በዕለት ተዕለት ሕይወት ውስጥ ብዙውን ጊዜ ግራም መጠቀም የበለጠ አመቺ ነው, ነገር ግን በፋርማሲዩቲካል እና በኬሚስትሪ ሞላር ክምችት ውስጥ ብዙ ጊዜ ጥቅም ላይ ይውላል.

በፋርማሲዩቲካል

አደንዛዥ ዕፅን በሚፈጥሩበት ጊዜ, የመርከስ ክምችት በጣም አስፈላጊ ነው, ምክንያቱም መድሃኒቱ በሰውነት ላይ እንዴት እንደሚጎዳ ይወስናል. ትኩረቱ በጣም ከፍተኛ ከሆነ መድሃኒቶቹ ለሞት ሊዳርጉ ይችላሉ. በሌላ በኩል, ትኩረቱ በጣም ዝቅተኛ ከሆነ, መድሃኒቱ ውጤታማ አይደለም. በተጨማሪም ትኩረትን በሰውነት ውስጥ ባሉ የሴል ሽፋኖች ውስጥ ፈሳሽ መለዋወጥ አስፈላጊ ነው. የፈሳሽ መጠን ማለፍ ያለበትን ወይም በተቃራኒው በሽፋኖች ውስጥ የማያልፈውን መጠን በሚወስኑበት ጊዜ የመንጋጋው ክምችት ጥቅም ላይ ይውላል ወይም የ osmotic ትኩረት በእሱ እርዳታ ተገኝቷል። ኦስሞቲክ ማጎሪያ ከሞላር ክምችት የበለጠ ብዙ ጊዜ ጥቅም ላይ ይውላል. እንደ መድሀኒት ያለ የንጥረ ነገር ትኩረት ከሽፋን በአንዱ በኩል ከፍ ያለ ከሆነ በሌላኛው የሽፋኑ ክፍል ለምሳሌ በአይን ውስጥ ካለው ትኩረት ጋር ሲወዳደር የበለጠ የተጠናከረ መፍትሄ በሽፋኑ ላይ ወደሚገኝበት ቦታ ይንቀሳቀሳል። ትኩረቱ ዝቅተኛ ነው. በሽፋኑ ውስጥ ያለው ይህ የመፍትሄ ፍሰት ብዙውን ጊዜ ችግር ያለበት ነው. ለምሳሌ ፈሳሽ ወደ ሴል ውስጥ ከገባ ለምሳሌ ወደ ደም ሴል ውስጥ ከገባ በዚህ ፈሳሽ ከመጠን በላይ በመፍሰሱ ሽፋኑ ተጎድቶ ሊሰበር ይችላል. ከሴሉ ውስጥ ፈሳሽ መፍሰስ ችግር አለበት, ምክንያቱም ይህ የሴሉን አሠራር ይጎዳል. በመድኃኒት ምክንያት የሚፈጠረውን ማንኛውንም ፈሳሽ ከሴሉ ውስጥ ወይም ወደ ሴል ውስጥ በሚወጣው ገለፈት ውስጥ እንዳይፈስ መከላከል እና ይህንን ለማድረግ የመድኃኒቱን መጠን በሰውነት ውስጥ ካለው ፈሳሽ መጠን ጋር ተመሳሳይ ለማድረግ ይሞክሩ ፣ ለምሳሌ እ.ኤ.አ. ደሙ.

በአንዳንድ ሁኔታዎች የመንጋጋ እና የአስሞቲክ ስብስቦች እኩል መሆናቸውን ልብ ሊባል የሚገባው ነው, ግን ይህ ሁልጊዜ አይደለም. ይህ የሚወሰነው በውሃ ውስጥ የሚሟሟ ንጥረ ነገሮች በኤሌክትሮላይቲክ መበታተን ሂደት ውስጥ ወደ ionዎች መከፋፈሉን ነው. የኦስሞቲክ ትኩረትን በሚሰላበት ጊዜ በአጠቃላይ ቅንጣቶች ግምት ውስጥ ይገባሉ, የሞላር ክምችት ሲሰላ, እንደ ሞለኪውሎች ያሉ የተወሰኑ ቅንጣቶች ብቻ ይወሰዳሉ. ስለዚህ ፣ ለምሳሌ ፣ ከሞለኪውሎች ጋር እየሠራን ከሆነ ፣ ግን ንጥረ ነገሩ ወደ ionዎች ከተከፋፈለ ከጠቅላላው ቅንጣቶች ብዛት (ሁለቱም ሞለኪውሎች እና ionዎችን ጨምሮ) ያነሱ ሞለኪውሎች ይኖራሉ ፣ እና ስለሆነም የመንጋጋው ክምችት ዝቅተኛ ይሆናል ። ከአስሞቲክ ይልቅ. የሞላር ትኩረትን ወደ osmotic ትኩረት ለመቀየር የመፍትሄውን አካላዊ ባህሪያት ማወቅ ያስፈልግዎታል.

መድሃኒቶችን በሚዘጋጁበት ጊዜ ፋርማሲስቶችም የመፍትሄውን ቶኒክነት ግምት ውስጥ ያስገባሉ. ቶኒክነት በማጎሪያው ላይ የተመሰረተ የመፍትሄው ንብረት ነው. ከኦስሞቲክ ትኩረት በተለየ መልኩ ቶኒክነት ሽፋኑ የማይፈቅድላቸው ንጥረ ነገሮች ክምችት ነው። የ osmosis ሂደት ከፍተኛ ትኩረትን መፍትሄዎች ወደ ዝቅተኛ ትኩረትን መፍትሄዎች እንዲሸጋገሩ ያደርጋል, ነገር ግን ሽፋኑ ይህንን እንቅስቃሴ የሚከለክለው መፍትሄው እንዲያልፍ ባለመፍቀድ ከሆነ, ከዚያም በሽፋኑ ላይ ጫና ይከሰታል. የዚህ ዓይነቱ ግፊት ብዙውን ጊዜ ችግር ያለበት ነው. አንድ መድሃኒት ወደ ደም ወይም ወደ ሌላ የሰውነት ፈሳሽ ውስጥ ለመግባት የታቀደ ከሆነ, በሰውነት ውስጥ ባሉ ሽፋኖች ላይ የአስምሞቲክ ግፊትን ለማስወገድ የመድኃኒቱ ቶኒክነት ከሰውነት ፈሳሽ ቶኒክ ጋር መመጣጠን አለበት.

ቶኒክነትን ለማመጣጠን መድሃኒቶች ብዙውን ጊዜ በ isotonic መፍትሄ ውስጥ ይቀልጣሉ. የኢሶቶኒክ መፍትሄ የጠረጴዛ ጨው (ናሲኤል) በውሃ ውስጥ የሚገኝ መፍትሄ ሲሆን ይህም በሰውነት ውስጥ ያለውን ፈሳሽ ቶኒክነት እና የዚህ መፍትሄ እና የመድኃኒት ድብልቅ ቶኒክነት ሚዛንን በሚያስተካክል መጠን ነው። በተለምዶ የኢሶቶኒክ መፍትሄ በንፁህ ማጠራቀሚያዎች ውስጥ ይከማቻል እና በደም ውስጥ ወደ ውስጥ ይገባል. አንዳንድ ጊዜ በንጹህ መልክ, እና አንዳንድ ጊዜ ከመድሃኒት ጋር እንደ ድብልቅ ይጠቀማል.

እንዲሁም ከ “ሃይድሮሊክ እና ፈሳሽ መካኒኮች - ፈሳሾች” ቡድን ሌሎች ለዋጮች ሊፈልጉ ይችላሉ።

የመለኪያ አሃዶችን ከአንድ ቋንቋ ወደ ሌላ መተርጎም አስቸጋሪ ሆኖ አግኝተሃል? ባልደረቦች እርስዎን ለመርዳት ዝግጁ ናቸው። በTCterms ውስጥ ጥያቄ ይለጥፉ እና በደቂቃዎች ውስጥ መልስ ያገኛሉ።

ሃይድሮሊክ እና ሃይድሮሜካኒክስ - ፈሳሾች

የሞላር ትኩረት

የመፍትሄው ሞላር ክምችት የመፍትሄውን የቁጥር ስብጥር የሚለይ እና በአንድ ሊትር መፍትሄ ውስጥ ካለው የሟሟ ንጥረ ነገር ሞሎች ብዛት ጋር በቁጥር እኩል የሆነ እሴት ነው። በአለምአቀፍ የዩኒቶች ሲስተም (SI) የሚለካው በሞል/m³ ነው።

ሞለኪውል (ምልክት ሞል) የአንድ ንጥረ ነገር መጠን የመለኪያ አሃድ ነው። 6.(27)×10²³ ቅንጣቶች (ሞለኪውሎች፣ አተሞች፣ ionዎች፣ ወይም ሌሎች ተመሳሳይ መዋቅራዊ ቅንጣቶች) ካለው ንጥረ ነገር መጠን ጋር ይዛመዳል። 6.(27)×10²³ የአቮጋድሮ ቋሚ ነው፣ በ12 ግራም ንጹህ ካርቦን-12 (¹²C) ውስጥ ካሉት አቶሞች ብዛት ጋር እኩል ነው። ስለዚህ በማንኛውም ንጥረ ነገር ውስጥ በአንድ ሞለኪውል ውስጥ ያሉት የአቶሞች ብዛት ቋሚ እና ከአቮጋድሮ ቁጥር N A ጋር እኩል ነው። በሌላ አነጋገር፣ ሞለኪውል የንጥረ ነገር መጠን ነው፣ ክብደቱ፣ በግራም የተገለፀው፣ በቁጥር በአቶሚክ የጅምላ አሃዶች ውስጥ ካለው ክብደት ጋር እኩል ነው።

የሞላር ማጎሪያ መቀየሪያን በመጠቀም

እነዚህ ገፆች ዋጋዎችን ከአንድ አሃድ ወደ ሌላ እንዲሁም ከአንድ የአሃድ ስርዓት ወደ ሌላው በፍጥነት እና በትክክል እንዲቀይሩ የሚያስችልዎትን አሃድ መቀየሪያዎችን ይይዛሉ። መለወጫዎች ለመሐንዲሶች, ተርጓሚዎች እና ከተለያዩ የመለኪያ አሃዶች ጋር ለሚሰራ ማንኛውም ሰው ጠቃሚ ናቸው.

ሜትሪክ፣ ኢምፔሪያል እና የዩኤስ አሃዶችን ጨምሮ በመቶዎች የሚቆጠሩ ክፍሎችን በ76 ምድቦች ወይም በሺዎች የሚቆጠሩ ጥንድ ክፍሎችን ለመለወጥ መቀየሪያውን ይጠቀሙ። የርዝመት፣ የቦታ፣ የድምጽ መጠን፣ ማጣደፍ፣ ሃይል፣ ጅምላ፣ ፍሰት፣ መጠጋጋት፣ የተወሰነ መጠን፣ ሃይል፣ ግፊት፣ ቮልቴጅ፣ ሙቀት፣ ጊዜ፣ ጉልበት፣ ፍጥነት፣ viscosity፣ ኤሌክትሮማግኔቲክ እና ሌሎች ክፍሎችን መቀየር ይችላሉ።

ማስታወሻ. የልወጣ ማጠጋጋት ስህተቶች በተገደበ ትክክለኛነት ምክንያት ሊከሰቱ ይችላሉ። በዚህ መቀየሪያ ውስጥ ኢንቲጀሮች ልክ እንደ 15 አሃዞች ይቆጠራሉ፣ እና ከአስርዮሽ ነጥብ ወይም ጊዜ በኋላ ያለው ከፍተኛው የአሃዞች ብዛት 10 ነው።

በጣም ትልቅ እና በጣም ትንሽ ቁጥሮችን ለመወከል፣ ይህ ካልኩሌተር የኮምፒዩተር ገላጭ ኖት ይጠቀማል፣ ይህም የመደበኛ ሳይንሳዊ ኖት አማራጭ ሲሆን ቁጥሮች በ · 10 x መልክ የተፃፉበት። ለምሳሌ: = 1.103 · 10 6 = 1.103E+6. እዚህ ኢ (አጭር ለ ገላጭ) - ማለት "· 10^" ማለት ነው። ". ወደ ኃይል በአሥር ማባዛት. ». በሳይንስ፣ በሂሳብ እና በምህንድስና ስሌቶች ውስጥ የኮምፒውተር ገላጭ ኖት በሰፊው ጥቅም ላይ ይውላል።

• ከግራ ክፍሎቹ ዝርዝር ውስጥ የሚቀይሩትን ክፍል ይምረጡ።
• ከትክክለኛዎቹ ዝርዝር ውስጥ ለመለወጥ ክፍሉን ይምረጡ.
• በ "ኦሪጅናል እሴት" መስክ ውስጥ ቁጥር አስገባ (ለምሳሌ "15").
• ውጤቱ ወዲያውኑ በ "ውጤት" መስክ እና "የተለወጠ እሴት" መስክ ውስጥ ይታያል.
• እንዲሁም በቀኝ "የተቀየረ እሴት" መስክ ውስጥ ቁጥር ማስገባት እና የልወጣ ውጤቱን በ "ኦሪጅናል እሴት" እና "ውጤት" መስኮች ውስጥ ማንበብ ይችላሉ.

የTranslatorsCafe.com ለዋጮች እና ካልኩሌተሮች ትክክለኛነት ለማረጋገጥ እየሰራን ቢሆንም፣ ከስህተቶች ወይም ከስህተት የፀዱ መሆናቸውን ማረጋገጥ አንችልም። ሁሉም መረጃ ያለ ምንም ዋስትና “እንደሆነ” ቀርቧል። ሁኔታዎች.

በስሌቶቹ ላይ ስህተት ወይም በጽሁፉ ውስጥ ስህተት እንዳለ ካስተዋሉ ወይም በድረ-ገፃችን ላይ ከሌለ ከአንድ መለኪያ ወደ ሌላ ለመለወጥ ሌላ መቀየሪያ ከፈለጉ ይፃፉልን!

© ANVICA ሶፍትዌር ልማት 2002-2018.

የመፍትሄውን ሞላላነት እንዴት ማስላት ይቻላል

ሞላሪቲ በሶሉት ሞሎች እና በመፍትሔው መጠን መካከል ያለውን ግንኙነት ይገልጻል። ሞሎች፣ ሊትስ፣ ግራም እና/ወይም ሚሊሊተሮች በሚሰጡበት ጊዜ የመፍትሄውን ሞላላነት እንዴት ማግኘት እንደሚቻል ላይ ዝርዝር ግንዛቤ ለማግኘት፣ ያንብቡ።

እርምጃዎች አርትዕ

ዘዴ 1 ከ4፡

ዘዴ አንድ፡ Molarity የተሰጠ Moles እና የድምጽ መጠን አርትዕ አስላ

ዘዴ 2 ከ4፡

ዘዴ ሁለት፡ የጅምላ እና የድምጽ መጠን ከተሰጡ ቅልጥፍናን አስላ አርትዕ

ዘዴ 3 ከ4፡

ዘዴ ሶስት፡ ሞሎች እና ሚሊሊየሮች ከተሰጡ የሞላሪቲ ስሌት ያርትዑ

ዘዴ 4 ከ 4፡

ተጨማሪ ልምምድ ችግር አርትዕ

ተጨማሪ ጽሑፎች

የፕሮቶን ፣ የኒውትሮን እና የኤሌክትሮኖች ብዛት ይፈልጉ

በቮልጋ ክልል ውስጥ ትምህርት

በመጀመሪያ ደረጃ, በማናቸውም አገላለጾቹ ውስጥ አንድ በጣም አስፈላጊ የሆነ የትኩረት ባህሪን ማብራራት አስፈላጊ ነው - ትኩረትን ሁልጊዜ ልኬት አለው. ብዙውን ጊዜ አንድ ነገር ማጎሪያ ብለው ይጠሩታል በእውነቱ እሱ አይደለም ። ለምሳሌ, በድምጽ 5% የአልኮል ይዘት ማጎሪያ አይደለም, ተመጣጣኝ ነው. መቶኛ ክፍሎች አይደሉም። ልኬት ሁል ጊዜ አንድ ነገር በሌላ ነገር የተከፈለ ነው ለምሳሌ፡ g/mol፣ mol/liter፣ ወዘተ.

ትኩረትን የመግለጽ ዋና መንገዶችን በአጭሩ እንመልከት።

የሞላር ትኩረት፣ ወይም በቀላሉ ንፁህነት። ልኬት ሞል / ሊ. ይህ የማጎሪያ አገላለጽ በአንድ ሊትር መፍትሄ ውስጥ የሚገኙትን የሶልት ሞሎች ብዛት ያሳያል። የአንድ ንጥረ ነገር ቀመር ማወቅ ሞል/ሊትር በቀላሉ ወደ ግራም/ሊትር ሊቀየር ይችላል። ለምሳሌ ፣ የሶዲየም ሃይድሮክሳይድ መፍትሄ ናኦኤች መጠን 1 ሞል / ሊ (1M NaOH) ከሆነ ፣ እንደዚህ ዓይነቱ መፍትሄ አንድ ሊትር 40 ግራም ሶዲየም ሃይድሮክሳይድ ይይዛል (የናኦኤች ሞላር ክብደት 40 ግ / ሞል ነው ፣ ይህም በ ወቅታዊ ሰንጠረዥ). ይሁን እንጂ እነዚህ መረጃዎች በመፍትሔው ውስጥ ያለውን የካስቲክ ሶዳ የጅምላ ክፍልፋይ ለማስላት አይፈቅዱም - ለዚህም በ 1 ኪ.ግ ውስጥ የተሟሟትን ንጥረ ነገር ብዛት ማወቅ አስፈላጊ ነው, እና በ 1 ሊትር ፈሳሽ ውስጥ አይደለም. ከሊትር ወደ ኪሎግራም ለመሸጋገር የመፍትሄያችንን ጥግግት ማወቅ አለቦት። ለ 1M NaOH 1.045 ግ / ml ነው. እነዚያ። አንድ ሊትር የመፍትሄያችን ክብደት 1000 ግራም ሳይሆን 1000 ሚሊ * 1.045 ግ/ml = 1045 ግ 40 ግራም ከ1045 ግራም 3.83% ነው ክፍልፋይ (ጅምላ፣ ሞል፣ ሞል) ሲሰላ የቁጥር እና የቁጥር መጠን። ክፍልፋዩ ሁል ጊዜ ይገጣጠማል፣ ስለዚህ ክፍልፋዩ ራሱ ልኬት የሌለው መጠን ነው። በምንም አይነት ሁኔታ መቶኛ ግራም ሶሉቱን እንደ አሃዛዊ እና የመፍትሄው ሊትስ እንደ መለያው በመጠቀም ማስላት የለበትም። በመጀመሪያ የመፍትሄውን ጥግግት በመጠቀም ሊትር ወደ ኪሎግራም መቀየር አለብዎት, ρ.

የሞላር ትኩረት ከሞላር ትኩረት ወይም ሞሎሊቲ የተለየ ነው። በኪሎግራም ሟሟ የሟሟ ሞለስ ብዛት ያሳያል። የሞላል ክምችት ብዙውን ጊዜ ጥቅም ላይ የሚውለው ከንጹህ ሟሟ ጋር ሲነፃፀር በሚቀዘቅዝበት ወይም በሚፈላበት ቦታ ላይ ባለው ለውጥ ላይ በመመርኮዝ የመፍትሄውን ትኩረት ለማስላት በሚያስፈልግበት ጊዜ ነው።

በክሊኒካዊ እና ባዮኬሚካላዊ ምርመራዎች ውስጥ የመለኪያ ክፍሎች

በአሰራሩ ሂደት መሰረት የስቴት ደረጃ, በሁሉም የሳይንስ እና ቴክኖሎጂ ቅርንጫፎች, መድሃኒትን ጨምሮ, ክፍሎችን መጠቀም ግዴታ ነው ዓለም አቀፍ ሥርዓትአሃዶች (SI).

የሲአይ የድምጽ መጠን ኪዩቢክ ሜትር (m3) ነው። ለመመቻቸት, በመድኃኒት ውስጥ የንጥል መለኪያ (l; 1 l = 0.001 m3) መጠቀም ይፈቀዳል.

ተመሳሳይ መጠን ያለው ንጥረ ነገር መጠን ያለው አሃድ መዋቅራዊ አካላት, በካርቦን ኑክሊድ 12 ሲ 0.012 ኪሎ ግራም የሚመዝኑ ስንት አቶሞች ይገኛሉ፣ ሞለኪውል ነው፣ ማለትም ሞለኪውል በ ግራም ውስጥ ያለው ንጥረ ነገር መጠን ነው፣ ቁጥሩም የዚህ ንጥረ ነገር ሞለኪውላዊ ክብደት ጋር እኩል ነው።

የሞሎች ብዛት በንጥረቱ አንጻራዊ ሞለኪውላዊ ክብደት የተከፈለ ግራም ውስጥ ካለው የአንድ ንጥረ ነገር ብዛት ጋር ይዛመዳል።

1 mol = 10^3 mmol = 10^6 µmol = 10^9 nmol = 10^12 pmol

ሞለኪውላዊ ክብደታቸው የማይታወቅ ወይም ስለሌለው ሊለካ ለማይችል አመልካቾች ብቻ አካላዊ ትርጉም(ጠቅላላ ፕሮቲን, አጠቃላይ ቅባቶች, ወዘተ), የጅምላ ክምችት እንደ መለኪያ መለኪያ - ግራም በአንድ ሊትር (g / l).

በቅርብ ጊዜ ውስጥ በክሊኒካዊ ባዮኬሚስትሪ ውስጥ በጣም የተለመደ የትኩረት አሃድ ሚሊግራም ፐርሰንት (mg%) - ሚሊግራም ውስጥ ያለው ንጥረ ነገር በ 100 ሚሊ ባዮሎጂያዊ ፈሳሽ ውስጥ ይገኛል። ይህንን እሴት ወደ SI አሃዶች ለመቀየር የሚከተለውን ቀመር ይጠቀሙ፡-

mmol/l = mg% 10 / የሞለኪውል ክብደት ንጥረ ነገር

ቀደም ሲል ጥቅም ላይ የዋለው የማጎሪያ አሃድ በሊትር (ኢክ/ሊ) በዩኒት ሞል በሊትር (ሞል/ሊ) መተካት አለበት። ይህንን ለማድረግ በአንድ ሊትር ውስጥ ያለው የማጎሪያ ዋጋ በኤለመንት ቫልዩስ ይከፈላል.

በ SI ክፍሎች ውስጥ ያለው የኢንዛይም እንቅስቃሴ በ 1 ሰከንድ ውስጥ በ 1 ሊትር መፍትሄ ውስጥ በተፈጠረው (የተቀየረ) የምርት (የተቀየረ) የሞሎች ብዛት ይገለጻል - mol/(s-l) ፣ µmol/(s-l) ፣ nmol/(s-l)።

mmol በአንድ ሊትር

በመፍትሔዎች ውስጥ ያሉ ንጥረ ነገሮች ትኩረታቸው በተለያየ መንገድ ሊገለጽ ይችላል. በዚህ ገጽ ላይ ታውቋቸዋላችሁ። በብዛት ጥቅም ላይ የሚውሉት የሟሟ ንጥረ ነገር የጅምላ ክፍልፋይ፣ ሞራ እና መደበኛ ትኩረት ናቸው።

የሟሟ ንጥረ ነገር የጅምላ ክፍል w(B) ከጠቅላላው የመፍትሄው ክብደት ጋር እኩል የሆነ ልኬት የሌለው መጠን ነው።

የሟሟ ንጥረ ነገር የጅምላ ክፍል w(B) ብዙውን ጊዜ በክፍል ክፍልፋዮች ወይም በመቶኛ ይገለጻል። ለምሳሌ, የተሟሟት ንጥረ ነገር ብዛት - CaCl2 በውሃ ውስጥ 0.06 ወይም 6% ነው. ይህ ማለት 100 ግራም የሚመዝን የካልሲየም ክሎራይድ መፍትሄ 6 ግራም እና 94 ግራም የሚመዝን ውሃ ይይዛል.

300 ግራም 5% መፍትሄ ለማዘጋጀት ስንት ግራም የሶዲየም ሰልፌት እና ውሃ ያስፈልጋል?

m - የመፍትሄው ብዛት በ g

m (H 2 O) = 300 ግ - 15 ግ = 285 ግ.

ስለዚህ, 300 ግራም የ 5% የሶዲየም ሰልፌት መፍትሄ ለማዘጋጀት, 15 ግራም ና 2 SO 4) እና 285 ግራም ውሃ መውሰድ ያስፈልግዎታል.

የሞላር ማጎሪያ ሲ (ቢ) በ 1 ሊትር መፍትሄ ውስጥ ምን ያህል የሶሉቱ ሞለስ እንዳለ ያሳያል።

ኤም (ቢ) የተሟሟት ንጥረ ነገር g/mol የሞላር ክብደት ነው።

የሞላር ትኩረት የሚለካው በሞል/ኤል ሲሆን “M” ተብሎ የተሰየመ ነው። ለምሳሌ, 2 M NaOH የሶዲየም ሃይድሮክሳይድ ሁለት-ሞላር መፍትሄ ነው. አንድ ሊትር የዚህ አይነት መፍትሄ 2 ሞል ንጥረ ነገር ወይም 80 ግራም (ኤም (ናኦኤች) = 40 ግ / ሞል) ይይዛል.

1.2 ሊትር 0.1 M መፍትሄ ለማዘጋጀት ምን ያህል የፖታስየም chromate K2CrO4 መወሰድ አለበት?

ስለዚህ, 1.2 ሊትር የ 0.1 ሜ መፍትሄ ለማዘጋጀት, 23.3 ግራም K 2 CroO 4 ን ወስደህ በውሃ ውስጥ መሟሟት እና መጠኑን ወደ 1.2 ሊትር ማምጣት አለብህ.

የመፍትሄው ትኩረት በ 1000 ግራም የሟሟ የሶሉቱ ሞለስ ብዛት ሊገለጽ ይችላል። ይህ የትኩረት አገላለጽ የመፍትሄው ሞለሊቲ ይባላል።

የመፍትሄው መደበኛነት በአንድ ሊትር መፍትሄ ውስጥ ካለው ንጥረ ነገር ጋር እኩል የሆነ ግራም ወይም ሚሊግራም እኩያዎችን በአንድ ሚሊሊተር መፍትሄ ያሳያል።

ከአንድ ንጥረ ነገር ጋር እኩል የሆነ ግራም የአንድ ንጥረ ነገር ብዛት በቁጥር እኩል ከሆነው ጋር እኩል ነው። ለ ውስብስብ ንጥረ ነገሮች- ይህ በቀጥታም ሆነ በተዘዋዋሪ ወደ 1 ግራም ሃይድሮጂን ወይም 8 ግራም ኦክስጅን በኬሚካላዊ ለውጦች ወቅት የሚዛመደው ንጥረ ነገር መጠን ነው።

ኢ ቤዝ = M ቤዝ / የሃይድሮክሳይል ቡድኖች ቁጥር በምላሹ ተተክቷል

ኢ አሲድ = M አሲድ / የሃይድሮጂን አተሞች ብዛት በምላሹ ተተክቷል።

ኢ ጨው = M ጨው / የ cations ብዛት እና ክፍያው ምርት

የሰልፈሪክ አሲድ፣ የካልሲየም ሃይድሮክሳይድ እና የአሉሚኒየም ሰልፌት ግራም አቻዎችን (g-eq) አስላ።

የመደበኛነት እሴቶች በ "N" ፊደል ይወከላሉ. ለምሳሌ, የሰልፈሪክ አሲድ ዲሲኖማላዊ መፍትሄ "0.1 N የ H 2 SO 4 መፍትሄ" ተብሎ ተሰይሟል. መደበኛነት ለአንድ ምላሽ ብቻ ሊወሰን ስለሚችል ፣የተመሳሳዩ መፍትሄዎች መደበኛ እሴት በተለያዩ ምላሾች ላይ ተመሳሳይ ላይሆን ይችላል። ስለዚህ የH 2 SO 4 አንድ-ሞላር መፍትሄ ከአልካላይን ጋር ሃይድሮጂን ሰልፌት ናኤችኤስኦ 4 ለመመስረት ሲታሰብ አንድ-መደበኛ ይሆናል ፣ እና ና 2 SO ሲፈጠር ምላሽ ለመስጠት ሲታሰብ ሁለት-መደበኛ ይሆናል ። 4.

የ 70% የ H 2 SO 4 (r = 1.615 g / ml) መፍትሄን እና መደበኛነትን ያሰሉ.

ሞላር እና መደበኛነትን ለማስላት በ 1 ሊትር መፍትሄ ውስጥ የ H 2 SO 4 ግራም ብዛት ማወቅ ያስፈልግዎታል. የ 70% H2SO4 መፍትሄ በ 100 ግራም መፍትሄ ውስጥ 70 ግራም H2SO4 ይይዛል. ይህ የመፍትሄው የክብደት መጠን መጠኑን ይይዛል

ቪ = 100 / 1.615 = 61.92 ml

ስለዚህ, 1 ሊትር መፍትሄ 70 · 1000 / 61.92 = 1130.49 g H 2 SO 4 ይይዛል.

ስለዚህ የዚህ መፍትሔ ሞለሪቲ: 1130.49 / M (H 2 SO 4) = 1130.49 / 98 = 11.53 M

የዚህ መፍትሔ መደበኛነት (አሲዱ እንደ ዲባሲክ አሲድ በምላሹ ጥቅም ላይ እንደሚውል በማሰብ) 1130.49 / 49 = 23.06 H ነው.

የመቶኛ ትኩረትን ወደ መንጋጋ ትኩረት ሲቀይሩ እና በተቃራኒው የመቶኛ ትኩረት ለተወሰኑ የመፍትሄዎች ብዛት እንደሚሰላ ማስታወስ ያስፈልግዎታል ፣ እና የመንጋጋ እና መደበኛ ትኩረት በድምጽ ይሰላል ፣ ስለሆነም ለመለወጥ የክብደት መጠኑን ማወቅ ያስፈልግዎታል። መፍትሄ. ከጠቆምን: c - መቶኛ ትኩረት; ኤም - የሞላር ክምችት; N - መደበኛ ትኩረት; e - ተመጣጣኝ ክብደት, r - የመፍትሄ ጥንካሬ; m የሞላር ክብደት ነው፣ ከዚያ ከመቶኛ ትኩረት የመቀየር ቀመሮች እንደሚከተለው ይሆናሉ።

መደበኛውን ወይም የሞላር ትኩረትን ወደ መቶኛ መለወጥ ከፈለጉ ተመሳሳይ ቀመሮችን መጠቀም ይችላሉ።

መጠኑ p = 1.08 g/cm3 የሆነ 12% የሰልፈሪክ አሲድ መፍትሄ ምንድ ነው?

የሰልፈሪክ አሲድ የሞላር ብዛት 98. ስለዚህ.

አስፈላጊዎቹን እሴቶች ወደ ቀመሮች በመተካት የሚከተሉትን እናገኛለን

ሀ) የ 12% የሰልፈሪክ አሲድ መፍትሄ የሞላር ክምችት ነው።

ለ) የ 12% የሰልፈሪክ አሲድ መፍትሄ መደበኛ ትኩረት ነው

አንዳንድ ጊዜ የላቦራቶሪ ልምምድ ውስጥ የሞላር ክምችት ወደ መደበኛ እና በተቃራኒው እንደገና ማስላት አስፈላጊ ነው. የአንድ ንጥረ ነገር ተመጣጣኝ መጠን ከሞላር ስብስብ ጋር እኩል ከሆነ (ለምሳሌ, ለ HCl, KCl, KOH), ከዚያም የተለመደው ትኩረት ከሞላር ክምችት ጋር እኩል ነው. ስለዚህ, 1 n. መፍትሄ የሃይድሮክሎሪክ አሲድበተመሳሳይ ጊዜ የ 1 M መፍትሄ ይሆናል. ይሁን እንጂ ለአብዛኛዎቹ ውህዶች የተመጣጠነ ክብደት ከሞላር ክብደት ጋር እኩል አይደለም, ስለዚህም የእነዚህ ንጥረ ነገሮች መደበኛ የመፍትሄዎች ስብስብ ከሞላር ክምችት ጋር እኩል አይደለም.

ከአንዱ ትኩረት ወደ ሌላ ለመቀየር የሚከተሉትን ቀመሮች መጠቀም ይችላሉ።

የ 1 M የሰልፈሪክ አሲድ መፍትሄ መደበኛ ትኩረት

የሞላር ክምችት 0.5 N. ና 2 CO 3

ትነት, ማቅለጥ, ትኩረትን, መፍትሄዎችን መቀላቀል

የመጀመርያው መፍትሄ mg የጅምላ ክፍልፋይ ከ solute w 1 እና density ρ 1 ጋር አለ።

በመነሻ መፍትሄው በትነት ምክንያት መጠኑ በ D m g ቀንሷል ። ከትነት በኋላ የመፍትሄውን የጅምላ ክፍል ይወስኑ w 2

በጅምላ ክፍልፋይ ፍቺ ላይ በመመስረት፣ ለ w 1 እና w 2 (w 2 > w 1) መግለጫዎችን እናገኛለን።

(ኤም 1 በዋናው መፍትሄ ውስጥ የሶሉቱ ብዛት ያለበት ቦታ)

60 ግራም የ 5% የመዳብ ሰልፌት መፍትሄን ወደ 50 ግራም እንተነዋለን ። በተፈጠረው መፍትሄ ውስጥ ያለውን የጨው የጅምላ ክፍል ይወስኑ።

ሜትር = 60 ግራም; ዲኤም = 60 - 50 = 10 ግራም; w 1 = 5% (ወይም 0.05)

በጅምላ ከተሟሟት ንጥረ ነገር w 2 ጋር መፍትሄ ለማዘጋጀት ምን መጠን ያለው ንጥረ ነገር (X g) በተጨማሪ በመጀመሪያው መፍትሄ መሟሟት አለበት?

በጅምላ ክፍልፋይ ፍቺ ላይ በመመስረት ለ w 1 እና w 2 አገላለጽ እንፈጥራለን፡-

(ኤም 1 በዋናው መፍትሄ ውስጥ ያለው ንጥረ ነገር ብዛት ያለው)።

ለ x የተገኘውን እኩልታ በመፍታት የሚከተሉትን እናገኛለን

ምን ያህል ግራም ፖታስየም ክሎራይድ በ 90 ግራም 8% የዚህ ጨው መፍትሄ መሟሟት አለበት ስለዚህም የተገኘው መፍትሄ 10% ይሆናል?

ኤም 1 ግራም የመፍትሄ ቁጥር 1ን ከጅምላ ክፍልፋይ ጋር ቀላቅልን። አንድ መፍትሄ (ቁጥር 3) በጅምላ የተሟሟት ንጥረ ነገር w 3 ተፈጠረ. የመጀመሪያዎቹ መፍትሄዎች ብዛት እርስ በርስ እንዴት ይዛመዳል?

ወ 1 > ወ 2፣ ከዚያም w 1 > w 3 > w 2። በመፍትሔ ቁጥር 1 ውስጥ ያለው የሶሉቱ ብዛት w1 m1, በመፍትሔ ቁጥር 2 - w 2 m 2 ውስጥ. የተገኘው መፍትሄ (ቁጥር 3) ብዛት (m 1 - m 2) ነው. በመፍትሔ ቁጥር 1 እና ቁጥር 2 ውስጥ ያለው የሟሟ ንጥረ ነገር ድምር የዚህ ንጥረ ነገር ብዛት በውጤቱ መፍትሄ (ቁጥር 3) ጋር እኩል ነው።

ስለዚህ, የተደባለቁ መፍትሄዎች m1 እና m2 በጅምላ ክፍልፋዮች እና w3 ውስጥ ካለው የጅምላ ክፍልፋዮች ልዩነት ጋር ተመጣጣኝ ናቸው. (ድብልቅ ደንብ).

ለአጠቃቀም ቀላልነት ድብልቅ ደንቦችማመልከት የመስቀሉ አገዛዝ :

m1 / m2 = (w3 – w2) / (w1 – w3)

ይህንን ለማድረግ ትንሿን ከትልቁ የማጎሪያ እሴት በመቀነስ (w 1 – w 3)፣ w 1 > w 3 እና (w 3 – w 2)፣ w 3 > w 2 ማግኘት። ከዚያም የጅምላ ሬሾ የመጀመሪያ መፍትሄዎች m 1 / m 2 ተሰብስቦ ይሰላል.

የመነሻ መፍትሄዎችን ብዛት ከ 5% እና 40% የሶዲየም ሃይድሮክሳይድ የጅምላ ክፍልፋዮች ጋር ይወስኑ ፣ ከተቀላቀሉት 210 ግራም የሚመዝን መፍትሄ ከ 10% የሶዲየም ሃይድሮክሳይድ የጅምላ ክፍልፋይ ጋር።

በጅምላ ክፍልፋዮች ፍቺ ላይ በመመርኮዝ የተሟሟት ንጥረ ነገር የጅምላ ክፍልፋዮች እሴቶችን በመነሻ መፍትሄ ቁጥር 1 (ወ 1) እና የተገኘው መፍትሄ ቁጥር 2 (ወ 2) መግለጫዎችን እናገኛለን ።

የመፍትሄ ቁጥር 2 በማሟሟት መፍትሄ ቁጥር 1 ይገኛል, ስለዚህ m 1 = m 2. በ V 1 ቀመር ውስጥ አገላለጹን በ m 2 መተካት አለብዎት። ከዚያም

m1 (መፍትሄ) / m2 (መፍትሄ) = w2 / w1

ለተመሳሳይ መጠን የተሟሟት ንጥረ ነገር, የመፍትሄዎች ብዛት እና የእነሱ የጅምላ ክፍልፋዮችእርስ በእርሳቸው የተገላቢጦሽ ናቸው.

የ 3% የሃይድሮጅን ፔርኦክሳይድ መፍትሄን ይወስኑ, ይህም 50 ግራም 3% መፍትሄውን በውሃ በመሙላት ሊገኝ ይችላል.