የኬሚካል ትስስር
ወደ ውህደት የሚያመሩ ሁሉም ግንኙነቶች የኬሚካል ቅንጣቶች(አተሞች, ሞለኪውሎች, ionዎች, ወዘተ) ወደ ንጥረ ነገሮች በኬሚካላዊ ቦንዶች እና በ intermolecular bonds (intermolecular interactions) የተከፋፈሉ ናቸው.
የኬሚካል ማሰሪያዎች - በአተሞች መካከል በቀጥታ ይገናኛል. ionic, covalent እና metallic bonds አሉ.
ኢንተርሞለኩላር ቦንዶች- በሞለኪውሎች መካከል ያሉ ግንኙነቶች. እነዚህ የሃይድሮጅን ቦንዶች, ion-dipole bonds (በዚህ ቦንድ ምስረታ ምክንያት, ለምሳሌ, የ ions hydration ሼል መፈጠር ይከሰታል), ዲፖል-ዲፖል (በዚህ ትስስር ምክንያት, የዋልታ ንጥረ ነገሮች ሞለኪውሎች ይጣመራሉ). ለምሳሌ በፈሳሽ አሴቶን) ወዘተ.
አዮኒክ ቦንድ- በተቃራኒ ሁኔታ በተሞሉ ionዎች ኤሌክትሮስታቲክ መስህብ ምክንያት የተፈጠረ ኬሚካላዊ ትስስር። በሁለትዮሽ ውህዶች (የሁለት ንጥረ ነገሮች ውህዶች) የሚፈጠረው የታሰሩ አተሞች መጠኖች አንዳቸው ከሌላው በጣም በሚለያዩበት ጊዜ ነው፡- አንዳንድ አተሞች ትልቅ፣ ሌሎች ደግሞ ትንሽ ናቸው - ማለትም አንዳንድ አተሞች ኤሌክትሮኖችን በቀላሉ ይሰጣሉ ፣ ሌሎች ደግሞ ወደ ዘንበል ይላሉ። ተቀበልዋቸው (ብዙውን ጊዜ እነዚህ የሚፈጠሩት ንጥረ ነገሮች አተሞች ናቸው። የተለመዱ ብረቶችእና ዓይነተኛ ያልሆኑ ብረቶች የሚፈጥሩ ንጥረ ነገሮች አቶሞች); የእንደዚህ አይነት አተሞች ኤሌክትሮኔጋቲቭነትም በጣም የተለየ ነው.
Ionic bonding አቅጣጫዊ ያልሆነ እና የማይጠገብ ነው።
Covalent ቦንድ- የጋራ ጥንድ ኤሌክትሮኖች በመፈጠሩ ምክንያት የሚከሰት ኬሚካላዊ ትስስር. ተመሳሳይ ወይም ተመሳሳይ ራዲየስ ባላቸው ትናንሽ አተሞች መካከል የጋራ ትስስር ይፈጠራል። ቅድመ ሁኔታ- ያልተጣመሩ ኤሌክትሮኖች በሁለቱም የተጣመሩ አተሞች (የመለዋወጫ ዘዴ) ወይም ነጠላ ጥንድ በአንድ አቶም እና በሌላኛው ነፃ ምህዋር (ለጋሽ ተቀባይ ዘዴ)
| ሀ) | H · + · H H:H | ኤች-ኤች | ሸ 2 | (አንድ የጋራ ጥንድ ኤሌክትሮኖች; H monovalent ነው); |
| ለ) | ኤን.ኤን | N 2 | (ሦስት የጋራ ጥንድ ኤሌክትሮኖች; N trivalent ነው); | |
| ቪ) | ኤች-ኤፍ | ኤች.ኤፍ | (አንድ የጋራ ጥንድ ኤሌክትሮኖች; H እና F ሞኖቫለንት ናቸው); | |
| ሰ) | NH4+ | (አራት የጋራ ጥንድ ኤሌክትሮኖች፣ N ቴትራቫለንት ነው) |
- በተጋሩ ኤሌክትሮኖች ጥንዶች ብዛት ላይ በመመስረት, covalent bonds ተከፋፍለዋል
- ቀላል (ነጠላ)- አንድ ጥንድ ኤሌክትሮኖች;
- ድርብ- ሁለት ጥንድ ኤሌክትሮኖች;
- ሶስት እጥፍ- ሶስት ጥንድ ኤሌክትሮኖች.
ድርብ እና ባለሶስት ቦንዶች ብዙ ቦንድ ይባላሉ።
በተጣመሩ አተሞች መካከል ባለው የኤሌክትሮን እፍጋት ስርጭት መሠረት ፣የጋራ ትስስር ተከፍሏል። የዋልታ ያልሆነእና የዋልታ. የዋልታ ያልሆነ ትስስር በተመሳሳይ አተሞች ፣ ዋልታ - በተለያዩ መካከል ይመሰረታል ።
ኤሌክትሮኔጋቲቭ- በአንድ ንጥረ ነገር ውስጥ ያለው አቶም የተለመዱ የኤሌክትሮን ጥንዶችን ለመሳብ ያለው ችሎታ መለኪያ።
የኤሌክትሮን ጥንዶች የዋልታ ቦንዶች ወደ ተጨማሪ ኤሌክትሮኔጋቲቭ ኤለመንቶች ይሸጋገራሉ። የኤሌክትሮን ጥንዶች መፈናቀል ራሱ ቦንድ ፖላራይዜሽን ይባላል። በፖላራይዜሽን ወቅት የተፈጠሩት ከፊል (ትርፍ) ክፍያዎች + እና - ተለይተዋል፣ ለምሳሌ፡.
በኤሌክትሮን ደመናዎች ("orbitals") መደራረብ ተፈጥሮ ላይ በመመስረት, አንድ covalent ቦንድ -bond እና -bond የተከፋፈለ ነው.
- በኤሌክትሮን ደመናዎች ቀጥተኛ መደራረብ (በቀጥታ መስመር የአቶሚክ ኒዩክሊየሮችን በማገናኘት) -በጎን መደራረብ ምክንያት (የአውሮፕላኑ በሁለቱም በኩል የአቶሚክ ኒዩክሊየሞች በሚዋሹበት) ትስስር ይፈጠራል።
የኮቫለንት ቦንድ አቅጣጫዊ እና ሊጠጋ የሚችል፣ እንዲሁም ፖላራይዝዝ ነው።
የማዳቀል ሞዴሉ የኮቫለንት ቦንድ የጋራ አቅጣጫን ለማብራራት እና ለመተንበይ ይጠቅማል።
የአቶሚክ ምህዋሮች እና የኤሌክትሮን ደመናዎች ድብልቅ- የአቶሚክ ምህዋሮች በሃይል ውስጥ ያለው አሰላለፍ እና የኤሌክትሮን ደመና ቅርፅ ያለው አቶም የኮቫለንት ቦንዶች ሲፈጠር ነው።
ሶስቱ በጣም የተለመዱ የማዳቀል ዓይነቶች፡- sp-, sp 2 እና sp 3 - ማዳቀል. ለምሳሌ:
sp- hybridization - በሞለኪውሎች C 2 H 2, BeH 2, CO 2 (መስመራዊ መዋቅር);
sp 2-ማዳቀል - በሞለኪውሎች C 2 H 4, C 6 H 6, BF 3 (ጠፍጣፋ የሶስት ማዕዘን ቅርጽ);
sp 3-ማዳቀል - በሞለኪውሎች CCl 4, SiH 4, CH 4 (tetrahedral form); ኤንኤች 3 (ፒራሚዳል ቅርጽ); H 2 O (የማዕዘን ቅርጽ).
የብረት ግንኙነት- የሁሉም የብረት ክሪስታል አተሞች የቫሌንስ ኤሌክትሮኖችን በማጋራት የተፈጠረ ኬሚካላዊ ትስስር። በውጤቱም, አንድ ነጠላ የኤሌክትሮን ክሪስታል ደመና ተፈጥሯል, ይህም በቀላሉ በ ተጽዕኖ ስር ይንቀሳቀሳል የኤሌክትሪክ ቮልቴጅ- ስለዚህ የብረታ ብረት ከፍተኛ የኤሌክትሪክ ሽግግር.
የሚጣመሩት አቶሞች ትልቅ ሲሆኑ ኤሌክትሮኖችን መተው ሲፈልጉ ሜታሊካል ትስስር ይፈጠራል። የብረታ ብረት ትስስር ያላቸው ቀላል ንጥረ ነገሮች ብረቶች (ና, ባ, አል, ኩ, አው, ወዘተ) ናቸው, ውስብስብ ንጥረ ነገሮች ኢንተርሜታል ውህዶች (AlCr 2, Ca 2 Cu, Cu 5 Zn 8, ወዘተ) ናቸው.
የብረት ማሰሪያው አቅጣጫ ወይም ሙሌት የለውም. በብረት ማቅለጫዎች ውስጥም ተጠብቆ ይገኛል.
የሃይድሮጅን ትስስር - ከኤሌክትሮኖች ጥንድ ጥንድ ከከፍተኛ ኤሌክትሮኔግቲቭ አቶም በሃይድሮጂን አቶም ትልቅ አዎንታዊ ከፊል ቻርጅ በመቀበል ምክንያት የተፈጠረ ኢንተርሞለኩላር ትስስር። አንድ ሞለኪውል ነጠላ ጥንድ ኤሌክትሮኖች ያለው እና ከፍተኛ ኤሌክትሮኔጋቲቭ (ኤፍ፣ ኦ፣ ኤን) ያለው አቶም ሲይዝ፣ ሌላኛው ደግሞ ከእንደዚህ አይነት አቶሞች በአንዱ በከፍተኛ የዋልታ ትስስር የተሳሰረ ሃይድሮጂን አቶም ሲይዝ ነው። የኢንተር ሞለኪውላር ሃይድሮጂን ቦንዶች ምሳሌዎች፡-
ህ—ኦ—ህ ኦህ 2፣ ህ—ኦ—H NH 3፣ H—O—H F—H፣ H—F H—F.
የውስጠ-ሞለኪውላር ሃይድሮጂን ቦንዶች በ polypeptides, ኑክሊክ አሲዶች, ፕሮቲኖች, ወዘተ ሞለኪውሎች ውስጥ ይገኛሉ.
የማንኛውም ትስስር ጥንካሬ መለኪያ የቦንድ ጉልበት ነው።
የግንኙነት ኃይል- በ 1 ሞል ንጥረ ነገር ውስጥ የተሰጠውን የኬሚካል ትስስር ለማፍረስ የሚያስፈልገው ጉልበት። የመለኪያ አሃድ 1 ኪጄ / ሞል ነው.
የ ionic እና covalent bonds ሃይሎች ተመሳሳይ ቅደም ተከተል አላቸው፣ የሃይድሮጂን ቦንዶች ሃይል የመጠን ያነሰ ነው።
የኮቫለንት ቦንድ ጉልበት የሚወሰነው በተያያዙት አተሞች (የቦንድ ርዝመት) መጠን እና በማሰሪያው ብዜት ላይ ነው። አተሞች ትንንሾቹ እና የቦንድ ብዜት ሲበዛ ጉልበቱ ይበልጣል።
የ ion ቦንድ ኢነርጂ በ ions መጠን እና በክፍያዎቻቸው ላይ የተመሰረተ ነው. ትንንሾቹ ionዎች እና የበለጠ ክፍያቸው, የማሰር ሃይል ይበልጣል.
የቁስ አካል አወቃቀር
እንደ መዋቅሩ አይነት, ሁሉም ንጥረ ነገሮች የተከፋፈሉ ናቸው ሞለኪውላርእና ሞለኪውላዊ ያልሆነ. መካከል ኦርጋኒክ ጉዳይሞለኪውላዊ ንጥረነገሮች በብዛት ይገኛሉ፡ ኦርጋኒክ ካልሆኑ ንጥረ ነገሮች መካከል ሞለኪውላዊ ያልሆኑ ንጥረ ነገሮች በብዛት ይገኛሉ።
በኬሚካላዊ ትስስር ዓይነት ላይ በመመርኮዝ ንጥረ ነገሮች ከኮቫልሰንት ቦንዶች ጋር ወደ ንጥረ ነገሮች ይከፈላሉ ionic bonds(ionic ንጥረ ነገሮች) እና ንጥረ ነገሮች ከብረታ ብረት ጋር (ብረታ ብረት).
የኮቫለንት ቦንድ ያላቸው ንጥረ ነገሮች ሞለኪውላዊ ወይም ሞለኪውላዊ ያልሆኑ ሊሆኑ ይችላሉ። ይህ በአካላዊ ባህሪያቸው ላይ ከፍተኛ ተጽዕኖ ያሳድራል.
ሞለኪውላዊ ንጥረ ነገሮች በደካማ ኢንተርሞለኩላር ቦንዶች እርስ በርስ የተያያዙ ሞለኪውሎችን ያቀፈ ሲሆን እነዚህም የሚከተሉትን ያካትታሉ፡ H 2, O 2, N 2, Cl 2, Br 2, S 8, P 4 እና ሌሎችም ቀላል ንጥረ ነገሮች; CO 2, SO 2, N 2 O 5, H 2 O, HCl, HF, NH 3, CH 4, C 2 H 5 OH, ኦርጋኒክ ፖሊመሮች እና ሌሎች ብዙ ንጥረ ነገሮች. እነዚህ ንጥረ ነገሮች ከፍተኛ ጥንካሬ የላቸውም, አላቸው ዝቅተኛ የሙቀት መጠኖችማቅለጥ እና መፍላት, አያካሂዱ ኤሌክትሪክ, አንዳንዶቹ በውሃ ወይም በሌሎች ፈሳሾች ውስጥ ይሟሟሉ.
ሞለኪውላዊ ያልሆኑ ንጥረ ነገሮች ከኮቫልሰንት ቦንዶች ወይም አቶሚክ ንጥረ ነገሮች (አልማዝ ፣ ግራፋይት ፣ ሲ ፣ ሲኦ 2 ፣ ሲሲ እና ሌሎች) በጣም ጠንካራ ክሪስታሎች ይፈጥራሉ (ከተነባበረ ግራፋይት በስተቀር) ፣ በውሃ እና በሌሎች ፈሳሾች ውስጥ የማይሟሟ ፣ ከፍተኛ መቅለጥ እና የፈላ ነጥቦችን ፣ አብዛኛዎቹ የኤሌክትሪክ ፍሰትን አያካሂዱም (ከግራፋይት በስተቀር ፣ በኤሌክትሪክ የሚመራ ፣ እና ሴሚኮንዳክተሮች - ሲሊኮን ፣ ጀርመኒየም ፣ ወዘተ.)
ሁሉም የ ion ንጥረ ነገሮች በተፈጥሮ ሞለኪውላዊ ያልሆኑ ናቸው. እነዚህ የኤሌክትሪክ ፍሰትን የሚያካሂዱ ጠንካራ, ተለዋዋጭ ንጥረ ነገሮች, መፍትሄዎች እና ማቅለጫዎች ናቸው. ብዙዎቹ በውሃ ውስጥ ይሟሟሉ. በ ionic ንጥረ ነገሮች ውስጥ, ክሪስታሎች ውስብስብ አየኖች ያቀፈ, በተጨማሪም covalent ቦንዶች እንዳሉ ልብ ሊባል ይገባል, ለምሳሌ: (ና +) 2 (SO 4 2-), (K +) 3 (PO 4 3-) , (NH 4 + )(NO 3-) ወዘተ... ውስብስብ ionዎችን የሚያመርት አተሞች በኮቫልታንት ቦንዶች የተገናኙ ናቸው።
ብረቶች (የብረታ ብረት ትስስር ያላቸው ንጥረ ነገሮች)በአካላዊ ባህሪያቸው በጣም የተለያየ. ከነሱ መካከል ፈሳሽ (ኤችጂ), በጣም ለስላሳ (ና, ኬ) እና በጣም ጠንካራ ብረቶች (W, Nb) አሉ.
ባህሪ አካላዊ ባህሪያትብረቶች ከፍተኛ የኤሌትሪክ ኮንዳክሽን (ከሴሚኮንዳክተሮች በተቃራኒ, የሙቀት መጠኑ እየጨመረ ሲሄድ ይቀንሳል), ከፍተኛ የሙቀት አቅም እና የቧንቧ (ንጹህ ብረቶች) ናቸው.
በጠንካራ ሁኔታ ውስጥ ሁሉም ንጥረ ነገሮች ማለት ይቻላል ክሪስታሎች ናቸው. በኬሚካላዊው መዋቅር እና ዓይነት ላይ በመመስረት, ክሪስታሎች ("ክሪስታል ላቲስ") ይከፈላሉ. አቶሚክ(ክሪስታል አይደለም ሞለኪውላዊ ንጥረ ነገሮችከጋራ ትስስር ጋር) አዮኒክ(የ ion ንጥረ ነገሮች ክሪስታሎች); ሞለኪውላር(የሞለኪውላዊ ንጥረነገሮች ክሪስታሎች ከኮቫልሰንት ቦንዶች ጋር) እና ብረት(የብረታ ብረት ትስስር ያላቸው ንጥረ ነገሮች ክሪስታሎች).
በርዕሱ ላይ ተግባራት እና ሙከራዎች "ርዕስ 10. "የኬሚካል ትስስር. የቁስ አካል አወቃቀር."
- የኬሚካል ትስስር ዓይነቶች - ከ8-9ኛ ክፍል የቁስ አወቃቀር
ትምህርት፡ 2 ምደባ፡ 9 ፈተናዎች፡ 1
- ምደባ፡ 9 ሙከራዎች፡ 1
በዚህ ርዕስ ላይ ከሰራህ በኋላ የሚከተሉትን ፅንሰ ሀሳቦች መረዳት አለብህ፡- ኬሚካላዊ ቦንድ፣ ኢንተርሞለኩላር ቦንድ፣ ion ቦንድ፣ ኮቫለንት ቦንድ፣ ሜታሊክ ቦንድ፣ ሃይድሮጂን ቦንድ፣ ቀላል ግንኙነት፣ ድርብ ቦንድ፣ ባለሶስትዮሽ ቦንድ፣ በርካታ ቦንዶች፣ የዋልታ ያልሆነ ትስስር, የዋልታ ቦንድ, ኤሌክትሮኔጋቲቭ, ቦንድ ፖላራይዜሽን, - እና - ቦንድ, የአቶሚክ ምህዋሮች ድቅል, ቦንድ ኃይል.
የንጥረ ነገሮችን በአወቃቀር፣ በኬሚካላዊ ትስስር፣ በኬሚካላዊ ትስስር እና ዓይነት ላይ የቀላል እና ውስብስብ ንጥረ ነገሮች ባህሪያት ጥገኝነትን ማወቅ አለብህ። ክሪስታል ጥልፍልፍ".
መቻል አለብዎት: በአንድ ንጥረ ነገር ውስጥ ያለውን የኬሚካላዊ ትስስር አይነት, የሃይብሪዲዜሽን አይነት, የቦንድ ምስረታ ንድፎችን መሳል, የኤሌክትሮኒካዊነት ጽንሰ-ሐሳብን መጠቀም, የኤሌክትሮኒካዊነት ብዛት; ኤሌክትሮኔጋቲቭ እንዴት እንደሚለወጥ ይወቁ የኬሚካል ንጥረ ነገሮችአንድ ጊዜ, እና አንድ ቡድን የኮቫለንት ቦንድ ያለውን polarity ለመወሰን.
የሚያስፈልግዎ ነገር ሁሉ እንደተማረ ካረጋገጠ በኋላ ተግባራቶቹን ወደ ማጠናቀቅ ይቀጥሉ። ስኬት እንመኝልዎታለን።
የሚመከር ንባብ፡-
- ኦ.ኤስ. ገብርኤልያን, ጂ.ጂ. ሊሶቫ. ኬሚስትሪ 11 ኛ ክፍል. ኤም.፣ ቡስታርድ፣ 2002
- G.E. Rudziitis, F.G. Feldman. ኬሚስትሪ 11 ኛ ክፍል. ኤም., ትምህርት, 2001.
4. የኬሚካላዊ ትስስር ተፈጥሮ እና ዓይነቶች. Covalent ቦንድ
መተግበሪያ. የሞለኪውሎች የቦታ መዋቅር
እያንዳንዱ ሞለኪውል (ለምሳሌ CO 2, H 2 O, NH 3) ወይም ሞለኪውላዊ ion (ለምሳሌ CO 3 2 -, H 3 O +, NH 4 +) የተወሰነ የጥራት እና የመጠን ስብጥር, እንዲሁም መዋቅር አለው ( ጂኦሜትሪ)። ሞለኪውል ጂኦሜትሪበቋሚ ምክንያት ይመሰረታል አንጻራዊ አቀማመጥአቶሞች እና ቦንድ አንግል እሴቶች.
የማስያዣው አንግል በኬሚካላዊ ትስስር በተፈጠሩ አተሞች ኒውክሊየሮች ውስጥ በሚያልፉ ምናባዊ ቀጥታ መስመሮች መካከል ያለው አንግል ነው። የጋራ አቶም ያለው በሁለት የቦንድ መስመሮች መካከል ያለው አንግል ነው ማለት እንችላለን።
የቦንድ መስመር የሁለት ኬሚካላዊ ትስስር ያላቸው አተሞች ኒውክላይዎችን የሚያገናኝ መስመር ነው።
በዲያቶሚክ ሞለኪውሎች (H 2, Cl 2, ወዘተ) ላይ ብቻ የእነሱ የጂኦሜትሪ ጥያቄ አይነሳም - ሁልጊዜም ቀጥተኛ ናቸው, ማለትም. የአተሞች ኒውክሊየሮች በተመሳሳይ ቀጥታ መስመር ላይ ይገኛሉ. ተጨማሪ መዋቅር ውስብስብ ሞለኪውሎችየተለየ ሊመስል ይችላል። የጂኦሜትሪክ አሃዞች, ለምሳሌ:
- ትሪያቶሚክ ሞለኪውሎች እና የ AX 2 አይነት ions (H 2 O፣ CO 2፣ BeCl 2)
- ቴትራቶሚክ ሞለኪውሎች እና ions አይነት AX 3 (NH 3፣ BF 3፣ PCl 3፣ H 3 O +፣ SO 3) ወይም A 4 (P 4፣ As 4)
- ፔንታቶሚክ ሞለኪውሎች እና የ AX 4 አይነት ions (CH 4፣ XeF 4፣ GeCl 4)
ቅንጣቶች እና ሌሎችም አሉ ውስብስብ መዋቅር(ኦክታሄድሮን፣ ትሪግናል ቢፒራሚድ፣ ጠፍጣፋ መደበኛ ሄክሳጎን)። በተጨማሪም ሞለኪውሎች እና ionዎች የተዛባ tetrahedron ቅርጽ ሊኖራቸው ይችላል, ያልተስተካከለ ትሪያንግል; በማዕዘን መዋቅር ሞለኪውሎች ውስጥ ፣ የ α እሴቶች የተለያዩ ሊሆኑ ይችላሉ (90 ° ፣ 109 ° ፣ 120 °)።
የተለያዩ አካላዊ ዘዴዎችን በመጠቀም የሞለኪውሎች አወቃቀር በአስተማማኝ ሁኔታ በሙከራ የተቋቋመ ነው። የአንድ የተወሰነ መዋቅር መፈጠር ምክንያቶችን ለማብራራት እና የሞለኪውሎችን ጂኦሜትሪ ለመተንበይ, የተለያዩ የንድፈ ሃሳባዊ ሞዴሎች ተዘጋጅተዋል. ለመረዳት በጣም ቀላሉ የቫለንስ ኤሌክትሮን ጥንዶችን የማስወገድ ሞዴል (OVEP ሞዴል) እና የቫለንስ አቶሚክ ምህዋር (GVAO ሞዴል) ማዳቀል ሞዴል ናቸው።
የሁሉም መሠረት (ሁለቱን ጨምሮ) የንድፈ ሃሳባዊ ሞዴሎችየሞለኪውሎችን አወቃቀር የሚያብራራው የሚከተለው ነው-የሞለኪውል (ion) የተረጋጋ ሁኔታ ከሚከተሉት ጋር ይዛመዳል የቦታ አቀማመጥአቶሚክ ኒውክላይዎች፣ በቫሌንስ ንብርብር ውስጥ ያሉ ኤሌክትሮኖች እርስ በርስ መገዳደራቸው አነስተኛ ይሆናል።
ይህ ሁለቱም በኬሚካላዊ ትስስር (ቦንድ ኤሌክትሮኖች) ምስረታ ውስጥ የሚሳተፉትን እና የማይሳተፉትን (ብቸኛ የኤሌክትሮኖች ጥንዶች) ኤሌክትሮኖችን መቃወም ግምት ውስጥ ያስገባል። የመተሳሰሪያ ኤሌክትሮን ጥንድ ምህዋር በጥብቅ በሁለት አተሞች መካከል የተከማቸ በመሆኑ ከአንድ ጥንድ ኤሌክትሮኖች ምህዋር ያነሰ ቦታ እንደሚይዝ ግምት ውስጥ ያስገባል። በዚህ ምክንያት፣ የኤሌክትሮኖች ተያያዥነት የሌላቸው (ብቸኛ) ጥንድ ጥንድ አፀያፊ ውጤት እና በቦንድ ማዕዘኖች ላይ የሚያሳድረው ተጽዕኖ ከማያያዣው የበለጠ ጎልቶ ይታያል።
OVEP ሞዴል ይህ ንድፈ ሃሳብ በሚከተሉት መሰረታዊ መርሆች ላይ የተመሰረተ ነው (በቀላል መንገድ የተገለጸው)፡-
- የሞለኪውል ጂኦሜትሪ የሚወሰነው በ σ-bonds (ግን π- አይደለም) ብቻ ነው;
- በቦንዶች መካከል ያሉት ማዕዘኖች በማዕከላዊ አቶም ውስጥ ባሉ የኤሌክትሮኖች የብቸኝነት ጥንዶች ብዛት ይወሰናል።
ሁለቱም የኬሚካል ቦንድ ኤሌክትሮኖች እና ብቸኛ ጥንዶች ኤሌክትሮኖች እርስ በርሳቸው ስለሚገፉ፣ ይህም በመጨረሻ ይህ አፀያፊነት አነስተኛ የሆነበት ሞለኪውላዊ መዋቅር ስለሚፈጠር እነዚህ ድንጋጌዎች አንድ ላይ መታየት አለባቸው።
ከ OVEP ዘዴ አንጻር የአንዳንድ ሞለኪውሎችን እና ionዎችን ጂኦሜትሪ እንይ; የ σ ቦንድ ኤሌክትሮኖች በሁለት ነጥቦች (:) ፣ ብቸኛ የኤሌክትሮኖች ጥንድ በተለመደው ምልክት (ወይም) ወይም ሰረዝ ይወከላሉ።
በአምስት አቶም ሞለኪውል በሚቴን CH 4 እንጀምር። በዚህ ሁኔታ ማዕከላዊው አቶም (ይህ ካርቦን) ሙሉ በሙሉ ተዳክሟል valence እድሎችእና ብቸኛ ጥንድ የቫሌንስ ኤሌክትሮኖችን አልያዘም, ማለትም. ሁሉም አራት የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች አራት σ ቦንዶች ይመሰርታሉ። የ σ ቦንድ ኤሌክትሮኖች እርስ በእርሳቸው አንጻራዊ በሆነ መልኩ እንዴት መቀመጥ አለባቸው ስለዚህ በመካከላቸው ያለው መቃወም አነስተኛ ነው? በግልጽ ለማየት እንደሚቻለው, በ 109 ° አንግል, i.e. ወደ ሃሳባዊ ቴትራሄድሮን ጫፎች በሚመሩ መስመሮች ላይ፣ በመካከሉ የካርቦን አቶም አለ። በዚህ ሁኔታ, በቦንዱ ምስረታ ውስጥ የሚሳተፉ ኤሌክትሮኖች በተቻለ መጠን እርስ በእርሳቸው የተራራቁ ናቸው (ለካሬ ውቅር, በእነዚህ ቦንድ ኤሌክትሮኖች መካከል ያለው ርቀት የበለጠ ነው እና የኢንተርኤሌክትሮን መቀልበስ ያነሰ ነው). በዚህ ምክንያት, ሚቴን ሞለኪውል, እንዲሁም ሞለኪውሎች CCl 4, CBr 4, CF 4, መደበኛ tetrahedron ቅርጽ አላቸው (እነሱ tetrahedral መዋቅር አላቸው ይላሉ):
የናይትሮጅን እና የቦሮን አተሞች እያንዳንዳቸው አራት σ ቦንድ ስለሚፈጥሩ አሞኒየም cation NH + 4 እና anion BF 4 - ተመሳሳይ መዋቅር አላቸው፣ እና ነጠላ ጥንዶች ኤሌክትሮኖች የላቸውም።
የቴትራቶሚክ አሞኒያ ሞለኪውል NH 3 አወቃቀሩን እንመልከት። የአሞኒያ ሞለኪውል በናይትሮጅን አቶም ላይ ሶስት ጥንድ ኤሌክትሮኖች እና አንድ ነጠላ ኤሌክትሮኖች አሉት, ማለትም. እንዲሁም አራት ጥንድ ኤሌክትሮኖች. ይሁን እንጂ, ይኖራል የማስያዣ አንግልከ109° ጋር እኩል ይቆያሉ? የለም, አንድ ነጠላ ኤሌክትሮኖች ጥንድ, በጠፈር ውስጥ ትልቅ መጠን በመያዝ, በ σ ቦንድ ኤሌክትሮኖች ላይ ኃይለኛ አስጸያፊ ተጽእኖ ስላለው, ይህም ወደ ትስስር ማዕዘን ትንሽ እንዲቀንስ ስለሚያደርግ, በዚህ ሁኔታ ይህ አንግል በግምት 107 ° ነው. የአሞኒያ ሞለኪውል ባለ ሶስት ጎን ፒራሚድ (ፒራሚዳል መዋቅር) ቅርፅ አለው፡
ቴትራቶሚክ ሃይድሮኒየም ion H 3 O + በተጨማሪም ፒራሚዳል መዋቅር አለው፡ የኦክስጂን አቶም ሶስት σ ቦንዶችን ይፈጥራል እና አንድ ነጠላ ኤሌክትሮኖችን ይይዛል።
በአራት አቶም BF 3 ሞለኪውል ውስጥ፣ የ σ ቦንዶች ቁጥርም ሶስት ነው፣ ነገር ግን የቦሮን አቶም ብቸኛ ጥንድ ኤሌክትሮኖች የሉትም። BF 3 ሞለኪውል የመደበኛ ጠፍጣፋ ትሪያንግል ቅርፅ ካለው 120° የማስያዣ አንግል ያለው ከሆነ የኢንተርኤሌክትሮን መቀልበስ በጣም አናሳ እንደሚሆን ግልጽ ነው።
ሞለኪውሎች BCl 3, BH 3, AlH 3, AlF 3, AlCl 3, SO 3 ተመሳሳይ መዋቅር እና ተመሳሳይ ምክንያቶች አላቸው.
የውሃ ሞለኪውል ምን ዓይነት መዋቅር ይኖረዋል?
የትሪአቶሚክ የውሃ ሞለኪውል አራት ጥንድ ኤሌክትሮኖች አሉት ፣ ግን ሁለቱ ብቻ σ - ቦንድ ኤሌክትሮኖች ናቸው ፣ የተቀሩት ሁለቱ የኦክስጅን አቶም ብቸኛ ጥንድ ኤሌክትሮኖች ናቸው። በኤች 2 ኦ ሞለኪውል ውስጥ ያለው የሁለት ብቸኛ ጥንዶች ኤሌክትሮኖች አፀያፊ ውጤት ከአሞኒያ ሞለኪውል ከአንድ ነጠላ ጥንድ ጋር ካለው የበለጠ ጠንካራ ነው፣ ስለዚህ የቦንድ አንግል H-O–H ያነሰ አንግል H–N–H በአሞኒያ ሞለኪውል ውስጥ፡ በውሃ ሞለኪውል ውስጥ የማስያዣው አንግል በግምት 105° ነው።
የ CO 2 ሞለኪውል (O=C=O) በተጨማሪም ሁለት ጥንድ ኤሌክትሮኖች አሉት (የ σ ቦንዶችን ብቻ ነው የምንመለከተው) ነገር ግን ከውሃ ሞለኪውል በተቃራኒ የካርቦን አቶም ብቸኛ ጥንድ ኤሌክትሮኖች የሉትም። በግልጽ ለማየት እንደሚቻለው, በዚህ ሁኔታ በኤሌክትሮኖች ጥንዶች መካከል ያለው ማባረር በ 180 ° አንግል ላይ ቢገኙ, ማለትም. ከ CO 2 ሞለኪውል ቀጥተኛ ቅርጽ ጋር፡-
ሞለኪውሎቹ BeH 2, BeF 2, BeCl 2 ተመሳሳይ መዋቅር አላቸው እና ለተመሳሳይ ምክንያቶች. በትሪአቶሚክ SO 2 ሞለኪውል ውስጥ ማዕከላዊው አቶም (ሰልፈር አቶም) ሁለት σ ቦንዶችን ይፈጥራል ነገር ግን አንድ ጥንድ ኤሌክትሮኖች አሉት ስለዚህ የሰልፈር (IV) ኦክሳይድ ሞለኪውል የማዕዘን መዋቅር አለው, ነገር ግን በውስጡ ያለው የቦንድ አንግል የበለጠ ነው. በውሃ ሞለኪውል ውስጥ (የኦክስጅን አቶም ሁለት ነጠላ ኤሌክትሮኖች, እና የሰልፈር አቶም አንድ ብቻ ነው ያለው)
አንዳንድ የ ABC ስብጥር ትሪያቶሚክ ሞለኪውሎች (ለምሳሌ H–C≡N፣Br–C≡N፣S=C=Te፣S=C=O) እንዲሁም ማዕከላዊ አቶም ብቻውን የሉትም። ኤሌክትሮኖች ጥንድ. ነገር ግን የኤች.ሲ.ኤል.ኦ ሞለኪውል የማዕዘን መዋቅር አለው (α ≈ 103°)፣ ምክንያቱም ማዕከላዊው አቶም፣ የኦክስጂን አቶም፣ ሁለት ነጠላ ጥንድ ኤሌክትሮኖች አሉት።
የ OVEP ሞዴልን በመጠቀም የኦርጋኒክ ንጥረ ነገሮችን ሞለኪውሎች አወቃቀር መተንበይም ይችላሉ። ለምሳሌ, በ acetylene ሞለኪውል C 2 H 2, እያንዳንዱ የካርቦን አቶም ሁለት σ ቦንዶችን ይፈጥራል, እና የካርቦን አቶሞች ብቸኛ ጥንድ ኤሌክትሮኖች የላቸውም; ስለዚህ, ሞለኪውሉ ቀጥተኛ መዋቅር H-C≡C-H አለው.
በኤትነን ሞለኪውል C 2 H 4 ውስጥ እያንዳንዱ የካርቦን አቶም ሶስት σ ቦንዶችን ይፈጥራል ፣ ይህም በካርቦን አቶሞች ላይ ብቸኛ ጥንድ ኤሌክትሮኖች በሌሉበት ፣ በእያንዳንዱ የካርቦን አቶም ዙሪያ ወደ ሶስት ማዕዘን ቅርፅ ያለው አተሞች አቀማመጥ ይመራል ።
በሠንጠረዥ ውስጥ 4.2 ስለ ሞለኪውሎች እና ionዎች አወቃቀር አንዳንድ መረጃዎችን ያጠቃልላል።
ሠንጠረዥ 4.2
በሞለኪውሎች (ions) መዋቅር እና በቁጥር መካከል ያለው ግንኙነት σ - ቦንዶች እና ብቸኛ ጥንድ ኤሌክትሮኖች የማዕከላዊ አቶም
| የሞለኪውል ዓይነት (ion) | በማዕከላዊ አቶም የተሰሩ የ σ ቦንዶች ብዛት | የኤሌክትሮኖች ብቸኛ ጥንዶች ብዛት | መዋቅር፣ የቦንድ አንግል | የቅንጣት ምሳሌዎች (የማዕከላዊ አቶም ደመቀ) |
|---|---|---|---|---|
| AB 2 | 2 | 0 | መስመራዊ፣ α = 180° | CO 2፣ Be H 2፣ HC N፣ Be Cl 2፣ C 2 H 2፣ N 2 O፣ C S 2 |
| 1 | አንግል፣ 90°< α < 120° | Sn Cl 2, S O 2, N O 2 - | ||
| 2 | አንግል፣ α< 109° | H 2 O, O F 2, H 2 S, H 2 Se , S F 2 , Xe O 2, - | ||
| AB 3 | 3 | 0 | ባለሶስት ማዕዘን፣ α ≈ 120° | B F 3, BH 3, B Cl 3, Al F 3, S O 3, C O 3 2 -, N O 3 - |
| 1 | ትሪጎናል ፒራሚድ፣ α< 109° | N H 3 ፣ H 3 O + ፣ N F 3 ፣ S O 3 2 - ፣ P F 3 ፣ P Cl 3 ፣ As H 3 | ||
| AB 4 | 4 | 0 | Tetrahedron, α = 109 ° | N H 4 + , CH 4 , Si H 4 , B F 4 , B H 4 - , S O 4 2 - , A l H 4 - |
የ GVAO ሞዴል የዚህ ሞዴል ዋና ቦታ የኮቫለንት ቦንድ ምስረታ "ንጹህ" valence s -, p - እና d - orbitals ሳይሆን የሚባሉትን ያካትታል ነው. ድብልቅ ምህዋር. በመቀጠል፣ 2p- እና 2s-AOsን የሚያካትት ማዳቀል ይታሰባል።
ማዳቀል (hybridization) የቫለንስ ምህዋር (orbitals) መቀላቀል ክስተት ነው, በዚህም ምክንያት በቅርጽ እና በጉልበት ይጣጣማሉ.
የማዳቀል ፅንሰ-ሀሳብ ሁል ጊዜ ጥቅም ላይ የሚውለው በኃይል የማይለያዩ የተለያዩ የኢነርጂ ንጥረ ነገሮች ኤሌክትሮኖች በኬሚካላዊ ትስስር ሲፈጠሩ 2s እና 2p 4s 4p እና 3d ወዘተ.
ድቅል ምህዋር ከዋናው 2p- እና 2s-AO ጋር ተመሳሳይነት የለውም። መደበኛ ያልሆነ ባለ ሶስት አቅጣጫዊ ምስል ስምንት ቅርፅ አለው፡-
እንደምናየው፣ ዲቃላ ኤኦዎች የበለጠ ረጅም ናቸው፣ ስለዚህ በተሻለ ሁኔታ መደራረብ እና ጠንካራ የጋራ ትስስር መፍጠር ይችላሉ። ድቅል ምህዋር ሲደራረብ፣ σ ቦንድ ብቻ ይፈጠራል። በልዩ ቅርጻቸው ምክንያት፣ ዲቃላ ኤኦዎች በ π-bonds ምስረታ ላይ አይሳተፉም (ድብልቅ ያልሆኑ AOዎች π-bonds ብቻ)። የተዳቀሉ ምህዋሮች ብዛት ሁል ጊዜ ከመጀመሪያዎቹ AOs ብዛት ጋር እኩል ነው። የተዳቀሉ ምህዋር እርስ በርስ ያላቸውን ከፍተኛ ርቀት ለማረጋገጥ በሚያስችል መንገድ በህዋ ላይ ያተኮሩ መሆን አለባቸው። በዚህ ሁኔታ, በእነሱ ላይ የሚገኙት ኤሌክትሮኖች (ማስተሳሰር እና ተያያዥነት የሌላቸው) መቀልበስ አነስተኛ ይሆናል; የጠቅላላው ሞለኪውል ኃይልም አነስተኛ ይሆናል.
የ GVAO ሞዴል ማዳቀል ተመሳሳይ የኢነርጂ እሴቶች (ማለትም፣ ቫልንስ ኦርቢታልስ) እና በቂ የሆነ ከፍተኛ የኤሌክትሮን ጥግግት ያላቸውን ምህዋር ያካትታል ብሎ ይገምታል። የአንድ ምህዋር ኤሌክትሮኖች መጠናቸው እየጨመረ በሄደ ቁጥር እየቀነሰ ይሄዳል፣ ስለዚህ የማዳቀል ሚና በተለይ በትንንሽ ጊዜ ላሉ ንጥረ ነገሮች ሞለኪውሎች ትልቅ ነው።
GVAO እውን እንዳልሆነ መታወስ አለበት አካላዊ ክስተትእና ምቹ ጽንሰ-ሀሳብ ( የሂሳብ ሞዴል) የአንዳንድ ሞለኪውሎችን አወቃቀር ለመግለጽ ያስችለናል. ምንም በአካላዊ ዘዴዎችድብልቅ ኤኦዎች መፈጠር አልተመዘገበም. ቢሆንም፣ የማዳቀል ጽንሰ-ሐሳብ አንዳንድ አካላዊ ማረጋገጫዎች አሉት።
የሚቴን ሞለኪውል አወቃቀርን እንመልከት። የ CH4 ሞለኪውል በመሃል ላይ የካርቦን አቶም ያለው መደበኛ ቴትራሄድሮን ቅርፅ እንዳለው ይታወቃል፡ አራቱም የC–H ቦንዶች የሚፈጠሩት በመለዋወጫ ዘዴ እና ተመሳሳይ ጉልበት እና ርዝመት አላቸው ማለትም ነው። እኩል ናቸው. ወደ አስደሳች ሁኔታ እንደሚሸጋገር በማሰብ በካርቦን አቶም ውስጥ አራት ያልተጣመሩ ኤሌክትሮኖች መኖራቸውን ማብራራት በጣም ቀላል ነው።
ነገር ግን ይህ ሂደት የአራቱንም የC-H ቦንዶች አቻነት በምንም መንገድ አያብራራም ምክንያቱም ከላይ ባለው እቅድ መሰረት ሦስቱ የተፈጠሩት በካርቦን አቶም 2p-AO ተሳትፎ ሲሆን አንዱ በ 2s-AO, እና የ 2p እና 2s-AO ቅርፅ እና ጉልበት የተለያዩ ናቸው.
ይህንን እና ሌሎች ተመሳሳይ እውነታዎችን ለማብራራት, ኤል. ፓሊንግ የ GVAO ጽንሰ-ሀሳብ አዳብሯል. የኬሚካል ትስስር በሚፈጠርበት ጊዜ የምሕዋር መቀላቀል ይከሰታል ተብሎ ይታሰባል። ይህ ሂደት ለኤሌክትሮን ማጣመር የሃይል ወጪን ይጠይቃል፣ነገር ግን ድቅል ኤኦዎች የበለጠ ጠንካራ (ከተዳቀለ ካልሆኑት) ጋር ሲነፃፀሩ በሃይል መለቀቅ ይካሳል።
በማዳቀል ውስጥ በተሳተፉት የ AO ተፈጥሮ እና ብዛት ላይ በመመርኮዝ ብዙ ዓይነቶች ተለይተዋል።
በ sp 3 hybridization, አንድ s እና ሶስት ፒ ምህዋር ይደባለቃሉ (ስለዚህ የድብልቅ ዓይነት ስም). ለካርቦን አቶም ሂደቱ እንደሚከተለው ሊወከል ይችላል.
1 ሰ 2 2 ሰ 2 2 ፒ x 1 2 ፒ y 1 → ኤሌክትሮን ሽግግር 1 ሰ 2 2 ሰ 1 2 ፒ x 1 2 ፒ y 1 2 p z 1 → ማዳቀል 1 ሰ 2 2 (s p 3) 4
ወይም የኤሌክትሮኒክ ውቅሮችን በመጠቀም፡-
አራት sp 3 -ድብልቅ ኤኦዎች በ2p እና 2s AOs መካከል መካከለኛ ቦታን በኃይል ይይዛሉ።
የSP 3 ማዳቀል እቅድ የካርቦን አቶም የ AO ቅርፅ ምስሎችን በመጠቀም ሊወከል ይችላል፡
ስለዚህ በ sp 3 hybridization ምክንያት አራት ድቅል ምህዋር ይፈጠራሉ, እያንዳንዳቸው ያልተጣመረ ኤሌክትሮን ይይዛሉ. እነዚህ ምህዋሮች በህዋ በ109°28′ አንግል ላይ ይገኛሉ፣ይህም በእነሱ ላይ የሚገኙትን ኤሌክትሮኖች በትንሹ መቀልበስን ያረጋግጣል። የተዳቀሉ orbitals ጫፎችን ካገናኙ, ያገኛሉ የድምጽ መጠን አሃዝ- tetrahedron. በዚህ ምክንያት, የዚህ ዓይነቱ ማዳቀል የተገነዘበው የ AX 4 (CH 4, SiH 4, CCl 4, ወዘተ) ሞለኪውሎች የ tetrahedron ቅርጽ አላቸው.
የ AO sp 3 hybridization ጽንሰ-ሀሳብ የH 2 O እና NH 3 ሞለኪውሎችን አወቃቀር በሚገባ ያብራራል። 2s - እና 2p -AOs የናይትሮጅን እና የኦክስጅን አተሞች በማዳቀል ላይ እንደሚሳተፉ ይታሰባል። በእነዚህ አቶሞች ውስጥ የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች ቁጥር (5 እና 6, በቅደም ተከተል) ከ sp 3 - hybrid AOs (4) ቁጥር ይበልጣል, ስለዚህ አንዳንድ ዲቃላ ኤኦዎች ያልተጣመሩ ኤሌክትሮኖችን ይይዛሉ, እና አንዳንዶቹ ብቸኛ ጥንድ ኤሌክትሮኖች ይይዛሉ.
በናይትሮጅን አቶም ውስጥ ብቸኛው ጥንድ ኤሌክትሮኖች በአንድ ዲቃላ AO ላይ እና በኦክስጅን አቶም - በሁለት ላይ እንደሚገኙ እናያለን. ያልተጣመሩ ኤሌክትሮኖች ያላቸው ኤኦዎች ብቻ ከሃይድሮጂን አተሞች ጋር ትስስር ለመፍጠር ይሳተፋሉ, እና ብቸኛ የኤሌክትሮኖች ጥንዶች እርስ በእርሳቸው (በኦክስጅን ሁኔታ) እና በኤሌክትሮኖች ላይ (ለኦክሲጅን እና ናይትሮጅን) አፀያፊ ተጽእኖ ይኖራቸዋል (ምስል 4.5). ).
ሩዝ. 4.5. በአሞኒያ (ሀ) እና በውሃ (ለ) ሞለኪውል ውስጥ የመተሳሰር እና የማይገናኙ ምህዋሮች አፀያፊ እርምጃ እቅድ እቅድ
በውሃው ሞለኪውል ውስጥ ማገገሚያው የበለጠ ጠንካራ ነው. የኦክስጂን አቶም ሁለት ነጠላ ኤሌክትሮኖች ያሉት በመሆኑ፣ በውሃ ሞለኪውል ውስጥ ካለው የዚህ አይነት ማዳቀል (109°28′) ተስማሚ ትስስር አንግል ያለው ልዩነት ከአሞኒያ ሞለኪውል (በH2O እና NH3 ሞለኪውሎች ውስጥ የቦንድ አንግል ነው) 104፣ በቅደም ተከተል፣5° እና 107°)።
የ sp 3 hybridization ሞዴል የአልማዝ, ሲሊከን, NH 4 + እና H 3 O + አየኖች, alkanes, cycloalkanes, ወዘተ መዋቅር ለማብራራት ጥቅም ላይ ይውላል በካርቦን ሁኔታ ውስጥ, የዚህ ዓይነቱ ማዳቀል ሁልጊዜ የዚህ አቶም በሚሆንበት ጊዜ ጥቅም ላይ ይውላል. ንጥረ ነገር σ ቦንዶችን ብቻ ይፈጥራል።
በ sp 2 hybridization, አንድ s እና ሁለት p orbitals ይደባለቃሉ. የቦሮን አቶም ምሳሌ በመጠቀም ይህን ዓይነቱን ማዳቀል እንመልከተው። ሂደቱ የኃይል ንድፎችን በመጠቀም ይወከላል
ስለዚህ, sp 2 hybridization valence orbitals boron አቶም የተነሳ, ሦስት ዲቃላ AO ተፈጥሯል, 120 ° ማዕዘን ላይ ይመራል, እና 2p orbitals አንዱ hybridization ውስጥ ክፍል መውሰድ አይደለም. ድብልቅ ምህዋር አንድ ያልተጣመረ ኤሌክትሮን ይይዛሉ, በተመሳሳይ አውሮፕላን ውስጥ ይገኛሉ, እና ቁመቶቻቸውን ካገናኙ, መደበኛ ትሪያንግል ያገኛሉ. በዚህ ምክንያት፣ የ BF 3 ሞለኪውል እንደሚያሳየው የአቶም ኤ ምህዋሮች sp 2 ማዳቀል ያላቸው የአክሲዮን AX 3 ሞለኪውሎች ሦስት ማዕዘን ቅርፅ አላቸው።
የቦሮን አቶም ዲቃላ ያልሆነ 2p-AO ነፃ (ያልተያዘ) እና ከ B–F ቦንድ አውሮፕላኑ ጋር ያተኮረ ነው፣ ስለዚህ BF 3 ሞለኪውል በለጋሽ ተቀባይ ዘዴ መሰረት የኮቫለንት ቦንድ ሲፈጥር ኤሌክትሮን ተቀባይ ነው። ከአሞኒያ ሞለኪውል ጋር መገናኘት.
የ sp 2 hybridization ፅንሰ-ሀሳብ የካርቦን-ካርቦን ድርብ ትስስር በአልኬንስ ውስጥ ያለውን ተፈጥሮን, የቤንዚን እና የግራፋይትን መዋቅር, ማለትም, ማለትም. የካርቦን አቶም ሶስት σ እና አንድ π ቦንድ በሚፈጥሩ ሁኔታዎች ውስጥ።
የካርቦን አቶም ምህዋር አቀማመጥ ለ sp 2 hybridization ይህን ይመስላል፡- ዲቃላ ያልሆነ 2p AO የተዳቀሉ ምህዋሮች በሚገኙበት አውሮፕላን ላይ ያተኮረ ነው (ሁለቱም ዲቃላ እና ዲቃላ ያልሆነ AO ያልተጣመረ ኤሌክትሮን ይይዛሉ) .
በኤትሊን ሞለኪውል H 2 C=CH 2 ውስጥ የኬሚካላዊ ትስስር መፈጠርን እናስብ። በውስጡ፣ ዲቃላ ኤኦዎች እርስ በርስ ይደራረባሉ እና ከሃይድሮጂን አቶም 1s-AO ጋር፣ አምስት σ ቦንዶችን ይመሰርታሉ፡ አንድ C-C እና አራት C-H። ዲቃላ ያልሆኑ 2p-AOዎች ወደ ጎን ይደራረባሉ እና በካርቦን አቶሞች መካከል π ትስስር ይፈጥራሉ (ምስል 4.6)።
ሩዝ. 4.6. በኤትሊን ሞለኪውል ውስጥ σ-bonds (a) እና π-bond (b) ምስረታ እቅድ
በ sp hybridization, አንድ s እና አንድ p orbital ይደባለቃሉ. የቤሪሊየም አቶም ምሳሌን በመጠቀም የዚህ ዓይነቱን ድብልቅነት እንመልከታቸው። የኃይል ዲያግራምን በመጠቀም የማዳቀል ሂደቱን እናስብ፡-
እና የምሕዋር ቅርጽ ካለው ምስል ጋር
ስለዚህ, በ sp-hybridization ምክንያት, ሁለት ድብልቅ ኤኦዎች ይፈጠራሉ, እያንዳንዳቸው አንድ ያልተጣመረ ኤሌክትሮን ይይዛሉ. ሁለት 2p-AOs በማዳቀል ውስጥ አይሳተፉም እና ቤሪሊየምን በተመለከተ ባዶ ሆነው ይቆያሉ። የተዳቀሉ ምህዋሮች በ 180 ° አንግል ላይ ያተኮሩ ናቸው ፣ ስለሆነም የአክስ 2 ዓይነት ሞለኪውሎች ከአቶም ሀ ምህዋሮች sp-hybridization ጋር መስመራዊ መዋቅር አላቸው (ምስል 4.7)።
ሩዝ. 4.7. የ BeCl 2 ሞለኪውል የቦታ መዋቅር
የካርቦን አቶም ምህዋሮች የ sp-hybridization ሞዴልን በመጠቀም በአልካይን ሞለኪውሎች ውስጥ የሶስትዮሽ ትስስር ተፈጥሮ ተብራርቷል ። በዚህ ሁኔታ፣ ሁለት ዲቃላ እና ሁለት ዲቃላ ያልሆኑ 2p-AOs (በአግድም ቀስቶች →፣ ← የሚታየው) እያንዳንዳቸው ያልተጣመረ ኤሌክትሮን ይይዛሉ፡-
በአሴቲሊን ሞለኪውል HC≡CH ውስጥ፣ በተዳቀሉ AOs ምክንያት፣ σ-bonds C–H እና C–C ተፈጥረዋል፡-
ዲቃላ 2p-AOs በሁለት ቋሚ አውሮፕላኖች ውስጥ ይደራረባል እና በካርቦን አቶሞች መካከል ሁለት π ቦንዶች ይመሰርታሉ (ምስል 4.8)።
ሩዝ. 4.8. የ π-bonds (ሀ) እና የ π-bonds (b) አውሮፕላኖች በአሴቲሊን ሞለኪውል ውስጥ (የሞገድ መስመር የካርቦን አቶም 2p-AO የጎን መደራረብን ያሳያል)
የካርቦን አቶም ምህዋሮች የ sp-hybridization ጽንሰ-ሐሳብ በካርቦን, CO እና CO 2 ሞለኪውሎች, ፕሮፓዲየን (CH 2 = C = C = CH 2) ውስጥ የኬሚካላዊ ትስስር መፈጠርን ለማስረዳት ያስችላል. በሁሉም ሁኔታዎች የካርቦን አቶም ሁለት σ እና ሁለት π ቦንዶችን ይፈጥራል።
ዋና ዋና ባህሪያት hybridization እና ማዕከላዊ አቶም (ያልሆኑ ትስስር በኤሌክትሮን ጥንዶች መካከል ያለውን ተጽዕኖ ከግምት ውስጥ በማስገባት) መካከል ምህዋር መካከል hybridization አንዳንድ ዓይነቶች ጋር የሚጎዳኝ ሞለኪውሎች የጂኦሜትሪ ውቅሮች መካከል ዋና ዋና ባህሪያት. 4.3 እና 4.4.
ሠንጠረዥ 4.3
ዋና ዋና ባህሪያት የተለያዩ ዓይነቶችማዳቀል
በሰንጠረዡ ውስጥ ያለውን መረጃ ማወዳደር. 4.2 እና 4.4, ሁለቱም ሞዴሎች - OVEP እና GVAO - የሞለኪውሎችን መዋቅር በተመለከተ ተመሳሳይ ውጤት ያስገኛሉ ብለን መደምደም እንችላለን.
ሠንጠረዥ 4.4
ከተወሰኑ የማዳቀል ዓይነቶች ጋር የሚዛመዱ የሞለኪውሎች የቦታ አቀማመጥ ዓይነቶች
ኬሚካላዊ መዋቅር በሞለኪውል ውስጥ ያሉ የአተሞች ጥምረት እና በሕዋ ውስጥ ያሉ አደረጃጀቶች ቅደም ተከተል ነው። የኬሚካላዊው መዋቅር መዋቅራዊ ቀመሮችን በመጠቀም ይገለጻል. ሰረዙ የኮቫለንት ኬሚካላዊ ትስስርን ይወክላል። ግንኙነቱ ብዙ ከሆነ: ድርብ, ሶስት እጥፍ, ከዚያም ሁለት (ከ "እኩል" ምልክት ጋር ላለመምታታት) ወይም ሶስት ሰረዝን ያስቀምጡ. በሚቻልበት ጊዜ በቦንዶች መካከል ያሉ ማዕዘኖች ይታያሉ።
የኦርጋኒክ ንጥረ ነገሮችን መዋቅራዊ ቀመሮችን በትክክል ለማዘጋጀት ፣ የካርቦን አተሞች 4 ቦንዶች እንደሚፈጠሩ ማስታወስ ያስፈልግዎታል
(ማለትም፣ የካርቦን ቫልዩ በቦንዶች ቁጥር ከአራት ጋር እኩል ነው። ኦርጋኒክ ኬሚስትሪበቦንዶች ብዛት ቫሌንስ በብዛት ጥቅም ላይ ይውላል)።
ሚቴን(እንዲሁም ስዋምፕ ጋዝ ተብሎ የሚጠራው) አንድ የካርቦን አቶም በ covalent bonds ከአራት ሃይድሮጂን አቶሞች ጋር የተገናኘ ነው። ሞለኪውላዊ ቀመር CH4 መዋቅራዊ ቀመር፡
ኤች
ኤል
ኤች–ሲ–ኤች
ኤል
ኤች
ሚቴን ሞለኪውል ውስጥ ቦንዶች መካከል ያለው አንግል ገደማ 109 ° ነው - የኤሌክትሮን ጥንዶች የካርቦን አቶም (መሃል ላይ) ሃይድሮጂን አተሞች ጋር covalent ቦንድ ይመሰረታል እርስ በርሳቸው ከፍተኛ ርቀት ላይ ቦታ ላይ ናቸው.
ከ 10-11 ኛ ክፍል, ሚቴን ሞለኪውል መልክ እንዳለው ጥናት ይደረጋል ባለሶስት ማዕዘን ፒራሚድ- tetrahedron ፣ ልክ እንደ ታዋቂው የግብፅ ፒራሚዶች።
ኤቲሊን C 2 H 4 በድርብ ቦንድ የተገናኙ ሁለት የካርቦን አተሞች ይዟል፡
በቦንዶቹ መካከል ያለው አንግል 120 ° ነው (የኤሌክትሮኖች ጥንድ ይመለሳሉ እና እርስ በእርሳቸው በከፍተኛው ርቀት ላይ ይገኛሉ). አቶሞች በተመሳሳይ አውሮፕላን ውስጥ ይገኛሉ.
እያንዳንዱን የሃይድሮጂን አቶም ለየብቻ ካላሳየን፣ አህጽሮተ-መዋቅር ቀመር እናገኛለን፡-
አሴታይሊን C 2 H 2 ሶስት እጥፍ ትስስር አለው፡-
ኤች - ሲ ≡ ሲ - ኤች
በማሰሪያዎቹ መካከል ያለው አንግል 180 ° ነው, ሞለኪውሉ ቀጥተኛ ቅርጽ አለው.
ሲቃጠልሃይድሮካርቦኖች የካርቦን (IV) እና ሃይድሮጂን ኦክሳይዶችን ይፈጥራሉ, ማለትም. ካርበን ዳይኦክሳይድእና ብዙ ሙቀትን የሚለቀቅ ውሃ;
CH 4 + 2O 2 → CO 2 + 2H 2 O
C 2 H 4 + 3O 2 → 2CO 2 + 2H 2 O
2C 2 H 2 + 5O 2 → 4CO 2 + 2H 2 O (ከአሴቲሊን ጋር ባለው እኩልነት ፣በቀኝ በኩል ያሉት የኦክስጂን አተሞች ብዛት እኩል እንዲሆን ኮፊሸን 2ን ከአሴቲሊን ቀመር በፊት እናስቀምጣለን)
ትልቅ ተግባራዊ ጠቀሜታአለው ፖሊመርዜሽን ምላሽኤትሊን - ድብልቅ ትልቅ ቁጥርፖሊመር ማክሮ ሞለኪውሎች እንዲፈጠሩ ሞለኪውሎች - ፖሊ polyethylene. በሞለኪውሎች መካከል ያለው ትስስር የሚፈጠረው ከድርብ ቦንድ ውስጥ አንዱን በማፍረስ ነው። ውስጥ አጠቃላይ እይታእንደሚከተለው ሊጻፍ ይችላል።
nCH 2 = CH 2 → (- CH 2 - CH 2 -) n
የት n የተገናኙት ሞለኪውሎች ብዛት, የፖሊሜራይዜሽን ዲግሪ ይባላል. ምላሹ የሚከሰተው ከፍ ባለ ግፊት እና የሙቀት መጠን, በከባቢ አየር ውስጥ ነው.
ለግሪን ሃውስ ፊልም, ለቆርቆሮ መሸፈኛዎች, ወዘተ የሚሠሩት ከፕላስቲክ (polyethylene) ነው.
ከአሴቲሊን የቤንዚን መፈጠር እንዲሁ እንደ ፖሊሜራይዜሽን ምላሽ ይመደባል ።
ሞለኪውላዊ መዋቅር አለው
1) ሲሊኮን (IV) ኦክሳይድ
2) ባሪየም ናይትሬት;
3) ሶዲየም ክሎራይድ
4) ካርቦን ሞኖክሳይድ (II)
መፍትሄ።
የአንድ ንጥረ ነገር አወቃቀር ከየትኞቹ የሞለኪውሎች፣ ionዎች እና አቶሞች ቅንጣቶች ክሪስታል ጥልፍልፍ እንደተገነባ ይገነዘባል። ionic እና metallic bonds ያላቸው ንጥረ ነገሮች ሞለኪውላዊ ያልሆነ መዋቅር አላቸው. ሞለኪውሎች አተሞች በcovalent bonds የተገናኙባቸው ንጥረ ነገሮች ሞለኪውላዊ እና አቶሚክ ክሪስታል ላቲስ ሊኖራቸው ይችላል። አቶሚክ ክሪስታል ላቲስ፡ ሲ (አልማዝ፣ ግራፋይት)፣ ሲ፣ ጂ፣ ቢ፣ ሲኦ 2፣ ሲሲ (ካርቦርዱም)፣ BN፣ Fe 3 C፣ TaC፣ ቀይ እና ጥቁር ፎስፎረስ። ይህ ቡድን ንጥረ ነገሮችን, አብዛኛውን ጊዜ ጠንካራ እና ተከላካይ ንጥረ ነገሮችን ያጠቃልላል.
ሲሊኮን ኦክሳይድ (IV) - covalent bonds, ጠንካራ, refractory ንጥረ, አቶሚክ ክሪስታል ጥልፍልፍ. ባሪየም ናይትሬት እና ሶዲየም ክሎራይድ አዮኒክ ቦንድ ያላቸው ንጥረ ነገሮች ናቸው - ionክ ክሪስታል ላቲስ። ካርቦን (II) ሞኖክሳይድ በሞለኪውል ውስጥ የሚገኝ ጋዝ ከኮቫለንት ቦንዶች ጋር ነው፣ ይህ ማለት ትክክለኛው መልስ ነው፣ ክሪስታል ጥልፍልፍ ሞለኪውላዊ ነው።
መልስ፡ 4
ምንጭ፡- የማሳያ ስሪትየተዋሃደ የስቴት ፈተና 2012 በኬሚስትሪ።
በጠንካራ ቅርጽ, ሞለኪውላዊ መዋቅር አለው
1) ሲሊኮን (IV) ኦክሳይድ
2) ካልሲየም ክሎራይድ
3) መዳብ (II) ሰልፌት
መፍትሄ።
የአንድ ንጥረ ነገር አወቃቀር ከየትኞቹ የሞለኪውሎች፣ ionዎች እና አቶሞች ቅንጣቶች ክሪስታል ጥልፍልፍ እንደተገነባ ይገነዘባል። ionic እና metallic bonds ያላቸው ንጥረ ነገሮች ሞለኪውላዊ ያልሆነ መዋቅር አላቸው. ሞለኪውሎች አተሞች በcovalent bonds የተገናኙባቸው ንጥረ ነገሮች ሞለኪውላዊ እና አቶሚክ ክሪስታል ላቲስ ሊኖራቸው ይችላል። አቶሚክ ክሪስታል ላቲስ፡ ሲ (አልማዝ፣ ግራፋይት)፣ ሲ፣ ጂ፣ ቢ፣ ሲኦ 2፣ ሲሲ (ካርቦርዱም)፣ BN፣ Fe 3 C፣ TaC፣ ቀይ እና ጥቁር ፎስፎረስ። ይህ ቡድን ንጥረ ነገሮችን, አብዛኛውን ጊዜ ጠንካራ እና ተከላካይ ንጥረ ነገሮችን ያጠቃልላል.
ሞለኪውላር ክሪስታል ጥልፍልፍ ያላቸው ንጥረ ነገሮች ከሌሎቹ ሁሉ ያነሰ የመፍላት ነጥብ አላቸው። ቀመሩን በመጠቀም በእቃው ውስጥ ያለውን የቦንድ አይነት መወሰን እና ከዚያም ክሪስታል ላቲስ አይነት መወሰን ያስፈልጋል. ሲሊኮን ኦክሳይድ (IV) - covalent bonds, ጠንካራ, refractory ንጥረ, አቶሚክ ክሪስታል ጥልፍልፍ. ካልሲየም ክሎራይድ እና መዳብ ሰልፌት ionክ ቦንድ ያላቸው ንጥረ ነገሮች ናቸው - ክሪስታል ጥልፍልፍ ion ነው. የአዮዲን ሞለኪውል የተዋሃዱ ቦንዶች አሉት ፣ እና በቀላሉ ከፍ ከፍ ይላል ፣ ይህ ማለት ይህ ትክክለኛ መልስ ነው ፣ ክሪስታል ጥልፍልፍ ሞለኪውላዊ ነው።
መልስ፡ 4
ምንጭ፡ በኬሚስትሪ የ2013 የተዋሃደ የስቴት ፈተና ማሳያ ስሪት።
1) ካርቦን ሞኖክሳይድ (II)
3) ማግኒዥየም ብሮማይድ;
መፍትሄ።
ionic እና metallic bonds ያላቸው ንጥረ ነገሮች ሞለኪውላዊ ያልሆነ መዋቅር አላቸው. ሞለኪውሎች አተሞች በcovalent bonds የተገናኙባቸው ንጥረ ነገሮች ሞለኪውላዊ እና አቶሚክ ክሪስታል ላቲስ ሊኖራቸው ይችላል። አቶሚክ ክሪስታል ላቲስ፡ ሲ (አልማዝ፣ ግራፋይት)፣ ሲ፣ ጂ፣ ቢ፣ ሲኦ2፣ ሲሲ (ካርቦርዱም)፣ BN፣ Fe3 C፣ TaC፣ ቀይ እና ጥቁር ፎስፎረስ። ይህ ቡድን ንጥረ ነገሮችን, አብዛኛውን ጊዜ ጠንካራ እና ተከላካይ ንጥረ ነገሮችን ያጠቃልላል.
መልስ፡ 3
ምንጭ፡ የተዋሃደ የግዛት ፈተና በኬሚስትሪ 06/10/2013 ዋና ሞገድ. ሩቅ ምስራቅ. አማራጭ 1.
ionክ ክሪስታል ጥልፍልፍ አለው።
2) ካርቦን ሞኖክሳይድ (II)
4) ማግኒዥየም ብሮማይድ
መፍትሄ።
ionic እና metallic bonds ያላቸው ንጥረ ነገሮች ሞለኪውላዊ ያልሆነ መዋቅር አላቸው. ሞለኪውሎች አተሞች በcovalent bonds የተገናኙባቸው ንጥረ ነገሮች ሞለኪውላዊ እና አቶሚክ ክሪስታል ላቲስ ሊኖራቸው ይችላል። አቶሚክ ክሪስታል ላቲስ፡ ሲ (አልማዝ፣ ግራፋይት)፣ ሲ፣ ጂ፣ ቢ፣ ሲኦ2፣ ካሲ2፣ ሲሲ (ካርቦርዱም)፣ ቢኤን፣ ፌ3 ሲ፣ ታሲ፣ ቀይ እና ጥቁር ፎስፎረስ። ይህ ቡድን ንጥረ ነገሮችን, አብዛኛውን ጊዜ ጠንካራ እና ተከላካይ ንጥረ ነገሮችን ያጠቃልላል.
ሞለኪውላር ክሪስታል ጥልፍልፍ ያላቸው ንጥረ ነገሮች ከሌሎቹ ሁሉ ያነሰ የመፍላት ነጥብ አላቸው። ቀመሩን በመጠቀም በእቃው ውስጥ ያለውን የቦንድ አይነት መወሰን እና ከዚያም ክሪስታል ላቲስ አይነት መወሰን ያስፈልጋል.
ማግኒዥየም ብሮማይድ ionክ ክሪስታል ጥልፍልፍ አለው።
መልስ፡ 4
ምንጭ፡ የተዋሃደ የግዛት ፈተና በኬሚስትሪ 06/10/2013 ዋና ሞገድ. ሩቅ ምስራቅ. አማራጭ 2.
ሶዲየም ሰልፌት ክሪስታል ጥልፍልፍ አለው
1) ብረት
3) ሞለኪውላር
4) አቶሚክ
መፍትሄ።
ሞለኪውላር ክሪስታል ጥልፍልፍ ያላቸው ንጥረ ነገሮች ከሌሎቹ ሁሉ ያነሰ የመፍላት ነጥብ አላቸው። ቀመሩን በመጠቀም በእቃው ውስጥ ያለውን የቦንድ አይነት መወሰን እና ከዚያም ክሪስታል ላቲስ አይነት መወሰን ያስፈልጋል.
ሶዲየም ሰልፌት ionክ ክሪስታል ጥልፍልፍ ያለው ጨው ነው።
መልስ፡ 2
ምንጭ፡ የተዋሃደ የግዛት ፈተና በኬሚስትሪ 06/10/2013 ዋና ሞገድ. ሩቅ ምስራቅ. አማራጭ 3.
እያንዳንዳቸው ሁለት ንጥረ ነገሮች ሞለኪውላዊ ያልሆነ መዋቅር አላቸው.
1) ናይትሮጅን እና አልማዝ
2) ፖታስየም እና መዳብ
3) ውሃ እና ሶዲየም ሃይድሮክሳይድ
4) ክሎሪን እና ብሮሚን
መፍትሄ።
ionic እና metallic bonds ያላቸው ንጥረ ነገሮች ሞለኪውላዊ ያልሆነ መዋቅር አላቸው. ሞለኪውሎች አተሞች በcovalent bonds የተገናኙባቸው ንጥረ ነገሮች ሞለኪውላዊ እና አቶሚክ ክሪስታል ላቲስ ሊኖራቸው ይችላል። አቶሚክ ክሪስታል ላቲስ፡ ሲ (አልማዝ፣ ግራፋይት)፣ ሲ፣ ጂ፣ ቢ፣ ሲኦ2፣ ሲሲ (ካርቦርዱም)፣ ቢኤን፣ ቀይ እና ጥቁር ፎስፎረስ። ይህ ቡድን ንጥረ ነገሮችን, አብዛኛውን ጊዜ ጠንካራ እና ተከላካይ ንጥረ ነገሮችን ያጠቃልላል.
ሞለኪውላር ክሪስታል ጥልፍልፍ ያላቸው ንጥረ ነገሮች ከሌሎቹ ሁሉ ያነሰ የመፍላት ነጥብ አላቸው። ቀመሩን በመጠቀም በእቃው ውስጥ ያለውን የቦንድ አይነት መወሰን እና ከዚያም ክሪስታል ላቲስ አይነት መወሰን ያስፈልጋል.
ከተዘረዘሩት ንጥረ ነገሮች ውስጥ አልማዝ, ፖታሲየም, መዳብ እና ሶዲየም ሃይድሮክሳይድ ብቻ ሞለኪውላዊ ያልሆነ መዋቅር አላቸው.
መልስ፡ 2
ምንጭ፡ የተዋሃደ የግዛት ፈተና በኬሚስትሪ 06/10/2013 ዋና ሞገድ. ሩቅ ምስራቅ. አማራጭ 4.
ionክ ክሪስታል ጥልፍልፍ ያለው ንጥረ ነገር ነው።
3) አሴቲክ አሲድ
4) ሶዲየም ሰልፌት
መፍትሄ።
ionic እና metallic bonds ያላቸው ንጥረ ነገሮች ሞለኪውላዊ ያልሆነ መዋቅር አላቸው. ሞለኪውሎች አተሞች በcovalent bonds የተገናኙባቸው ንጥረ ነገሮች ሞለኪውላዊ እና አቶሚክ ክሪስታል ላቲስ ሊኖራቸው ይችላል። አቶሚክ ክሪስታል ላቲስ፡ ሲ (አልማዝ፣ ግራፋይት)፣ ሲ፣ ጂ፣ ቢ፣ ሲኦ2፣ ካሲ2፣ ሲሲ (ካርቦርዱም)፣ ቢኤን፣ ፌ3 ሲ፣ ታሲ፣ ቀይ እና ጥቁር ፎስፎረስ። ይህ ቡድን ንጥረ ነገሮችን, አብዛኛውን ጊዜ ጠንካራ እና ተከላካይ ንጥረ ነገሮችን ያጠቃልላል.
ሞለኪውላር ክሪስታል ጥልፍልፍ ያላቸው ንጥረ ነገሮች ከሌሎቹ ሁሉ ያነሰ የመፍላት ነጥብ አላቸው። ቀመሩን በመጠቀም በእቃው ውስጥ ያለውን የቦንድ አይነት መወሰን እና ከዚያም ክሪስታል ላቲስ አይነት መወሰን ያስፈልጋል.
ሶዲየም ሰልፌት ionክ ክሪስታል ጥልፍልፍ አለው።
መልስ፡ 4
ምንጭ፡ የተዋሃደ የግዛት ፈተና በኬሚስትሪ 06/10/2013 ዋና ሞገድ. ሳይቤሪያ. አማራጭ 1.
የብረት ክሪስታል ጥልፍልፍ ባህሪይ ነው
2) ነጭ ፎስፈረስ;
3) አሉሚኒየም ኦክሳይድ
4) ካልሲየም
መፍትሄ።
የብረታ ብረት ክሪስታል ጥልፍልፍ እንደ ካልሲየም ያሉ የብረታ ብረት ባህሪያት ነው.
መልስ፡ 4
ምንጭ፡ የተዋሃደ የግዛት ፈተና በኬሚስትሪ 06/10/2013 ዋና ሞገድ. ኡራል አማራጭ 1.
ማክስም አቭራምቹክ 22.04.2015 16:53
ከሜርኩሪ በስተቀር ሁሉም ብረቶች የብረታ ብረት ክሪስታል ጥልፍልፍ አላቸው። ሜርኩሪ እና አልማጋም ምን ዓይነት ክሪስታል ላቲስ እንዳላቸው ልትነግሩኝ ትችላላችሁ?
አሌክሳንደር ኢቫኖቭ
በጠንካራ ሁኔታ ውስጥ ያለው ሜርኩሪም የብረታ ብረት ክሪስታል ጥልፍልፍ አለው.
2) ካልሲየም ኦክሳይድ
4) አሉሚኒየም
መፍትሄ።
ionic እና metallic bonds ያላቸው ንጥረ ነገሮች ሞለኪውላዊ ያልሆነ መዋቅር አላቸው. ሞለኪውሎች አተሞች በcovalent bonds የተገናኙባቸው ንጥረ ነገሮች ሞለኪውላዊ እና አቶሚክ ክሪስታል ላቲስ ሊኖራቸው ይችላል። አቶሚክ ክሪስታል ላቲስ፡ ሲ (አልማዝ፣ ግራፋይት)፣ ሲ፣ ጂ፣ ቢ፣ ሲኦ2፣ ካሲ2፣ ሲሲ (ካርቦርዱም)፣ ቢኤን፣ ፌ3 ሲ፣ ታሲ፣ ቀይ እና ጥቁር ፎስፎረስ። ይህ ቡድን ንጥረ ነገሮችን, አብዛኛውን ጊዜ ጠንካራ እና ተከላካይ ንጥረ ነገሮችን ያጠቃልላል.
ሞለኪውላር ክሪስታል ጥልፍልፍ ያላቸው ንጥረ ነገሮች ከሌሎቹ ሁሉ ያነሰ የመፍላት ነጥብ አላቸው። ቀመሩን በመጠቀም በእቃው ውስጥ ያለውን የቦንድ አይነት መወሰን እና ከዚያም ክሪስታል ላቲስ አይነት መወሰን ያስፈልጋል.
ካልሲየም ኦክሳይድ ionክ ክሪስታል ጥልፍልፍ አለው።
መልስ፡ 2
ምንጭ፡ የተዋሃደ የግዛት ፈተና በኬሚስትሪ 06/10/2013 ዋና ሞገድ. ሳይቤሪያ. አማራጭ 2.
በጠንካራ ሁኔታ ውስጥ ሞለኪውላር ክሪስታል ጥልፍልፍ አለው
1) ሶዲየም አዮዳይድ;
2) ሰልፈር ኦክሳይድ (IV)
3) ሶዲየም ኦክሳይድ
4) ብረት (III) ክሎራይድ
መፍትሄ።
ionic እና metallic bonds ያላቸው ንጥረ ነገሮች ሞለኪውላዊ ያልሆነ መዋቅር አላቸው. ሞለኪውሎች አተሞች በcovalent bonds የተገናኙባቸው ንጥረ ነገሮች ሞለኪውላዊ እና አቶሚክ ክሪስታል ላቲስ ሊኖራቸው ይችላል። አቶሚክ ክሪስታል ላቲስ፡ ሲ (አልማዝ፣ ግራፋይት)፣ ሲ፣ ጂ፣ ቢ፣ ሲኦ2፣ ካሲ2፣ ሲሲ (ካርቦርዱም)፣ ቢኤን፣ ፌ3 ሲ፣ ታሲ፣ ቀይ እና ጥቁር ፎስፎረስ። ይህ ቡድን ንጥረ ነገሮችን, አብዛኛውን ጊዜ ጠንካራ እና ተከላካይ ንጥረ ነገሮችን ያጠቃልላል.
ሞለኪውላር ክሪስታል ጥልፍልፍ ያላቸው ንጥረ ነገሮች ከሌሎቹ ሁሉ ያነሰ የመፍላት ነጥብ አላቸው። ቀመሩን በመጠቀም በእቃው ውስጥ ያለውን የቦንድ አይነት መወሰን እና ከዚያም ክሪስታል ላቲስ አይነት መወሰን ያስፈልጋል.
ከተሰጡት ንጥረ ነገሮች ውስጥ, ከሰልፈር (IV) ኦክሳይድ በስተቀር ሁሉም ionክ ክሪስታል ላቲስ ሲኖራቸው, ሞለኪውላዊ ጥልፍልፍ አላቸው.
መልስ፡ 2
ምንጭ፡ የተዋሃደ የግዛት ፈተና በኬሚስትሪ 06/10/2013 ዋና ሞገድ. ሳይቤሪያ. አማራጭ 4.
ionክ ክሪስታል ጥልፍልፍ አለው።
3) ሶዲየም ሃይድሬድ
4) ናይትሪክ ኦክሳይድ (II)
መፍትሄ።
ionic እና metallic bonds ያላቸው ንጥረ ነገሮች ሞለኪውላዊ ያልሆነ መዋቅር አላቸው. ሞለኪውሎች አተሞች በcovalent bonds የተገናኙባቸው ንጥረ ነገሮች ሞለኪውላዊ እና አቶሚክ ክሪስታል ላቲስ ሊኖራቸው ይችላል። አቶሚክ ክሪስታል ላቲስ፡ ሲ (አልማዝ፣ ግራፋይት)፣ ሲ፣ ጂ፣ ቢ፣ ሲኦ2፣ ካሲ2፣ ሲሲ (ካርቦርዱም)፣ ቢኤን፣ ፌ3 ሲ፣ ታሲ፣ ቀይ እና ጥቁር ፎስፎረስ። ይህ ቡድን ንጥረ ነገሮችን, አብዛኛውን ጊዜ ጠንካራ እና ተከላካይ ንጥረ ነገሮችን ያጠቃልላል.
ሞለኪውላር ክሪስታል ጥልፍልፍ ያላቸው ንጥረ ነገሮች ከሌሎቹ ሁሉ ያነሰ የመፍላት ነጥብ አላቸው። ቀመሩን በመጠቀም በእቃው ውስጥ ያለውን የቦንድ አይነት መወሰን እና ከዚያም ክሪስታል ላቲስ አይነት መወሰን ያስፈልጋል.
ሶዲየም ሃይድሬድ ionክ ክሪስታል ጥልፍልፍ አለው።
መልስ፡ 3
ምንጭ፡ የተዋሃደ የግዛት ፈተና በኬሚስትሪ 06/10/2013 ዋና ሞገድ. ኡራል አማራጭ 5.
ሞለኪውላር ክሪስታል ላቲስ ላሉት ንጥረ ነገሮች, ባህሪይ ባህሪይ ነው
1) ንፅፅር
2) ዝቅተኛ የማብሰያ ነጥብ
3) ከፍተኛ የማቅለጫ ነጥብ
4) የኤሌክትሪክ ንክኪነት
መፍትሄ።
ሞለኪውላር ክሪስታል ጥልፍልፍ ያላቸው ንጥረ ነገሮች ከሌሎቹ ሁሉ ያነሰ የመፍላት ነጥብ አላቸው። መልስ፡ 2
መልስ፡ 2
ምንጭ፡ የተዋሃደ የግዛት ፈተና በኬሚስትሪ 06/10/2013 ዋና ሞገድ. መሃል. አማራጭ 1.
ሞለኪውላር ክሪስታል ላቲስ ላሉት ንጥረ ነገሮች, ባህሪይ ባህሪይ ነው
1) ንፅፅር
2) ከፍተኛ የማብሰያ ነጥብ
3) ዝቅተኛ የማቅለጫ ነጥብ
4) የኤሌክትሪክ ንክኪነት
መፍትሄ።
ሞለኪውላር ክሪስታል ጥልፍልፍ ያላቸው ንጥረ ነገሮች ከሌሎቹ ሁሉም ንጥረ ነገሮች ያነሰ የማቅለጥ እና የመፍላት ነጥብ አላቸው።
መልስ፡ 3
ምንጭ፡ የተዋሃደ የግዛት ፈተና በኬሚስትሪ 06/10/2013 ዋና ሞገድ. መሃል. አማራጭ 2.
ሞለኪውላዊ መዋቅር አለው
1) ሃይድሮጂን ክሎራይድ
2) ፖታስየም ሰልፋይድ
3) ባሪየም ኦክሳይድ
4) ካልሲየም ኦክሳይድ
መፍትሄ።
ionic እና metallic bonds ያላቸው ንጥረ ነገሮች ሞለኪውላዊ ያልሆነ መዋቅር አላቸው. ሞለኪውሎች አተሞች በcovalent bonds የተገናኙባቸው ንጥረ ነገሮች ሞለኪውላዊ እና አቶሚክ ክሪስታል ላቲስ ሊኖራቸው ይችላል። አቶሚክ ክሪስታል ላቲስ፡ ሲ (አልማዝ፣ ግራፋይት)፣ ሲ፣ ጂ፣ ቢ፣ ሲኦ2፣ ካሲ2፣ ሲሲ (ካርቦርዱም)፣ ቢኤን፣ ፌ3 ሲ፣ ታሲ፣ ቀይ እና ጥቁር ፎስፎረስ። ይህ ቡድን ንጥረ ነገሮችን, አብዛኛውን ጊዜ ጠንካራ እና ተከላካይ ንጥረ ነገሮችን ያጠቃልላል.
ሞለኪውላር ክሪስታል ጥልፍልፍ ያላቸው ንጥረ ነገሮች ከሌሎቹ ሁሉ ያነሰ የመፍላት ነጥብ አላቸው። ቀመሩን በመጠቀም በእቃው ውስጥ ያለውን የቦንድ አይነት መወሰን እና ከዚያም ክሪስታል ላቲስ አይነት መወሰን ያስፈልጋል.
ከላይ ከተጠቀሱት ንጥረ ነገሮች ውስጥ ከሃይድሮጂን ክሎራይድ በስተቀር ሁሉም ionክ ክሪስታል ላቲስ አላቸው.
መልስ፡ 1
ምንጭ፡ የተዋሃደ የግዛት ፈተና በኬሚስትሪ 06/10/2013 ዋና ሞገድ. መሃል. አማራጭ 5.
ሞለኪውላዊ መዋቅር አለው
1) ሲሊኮን (IV) ኦክሳይድ
2) ባሪየም ናይትሬት;
3) ሶዲየም ክሎራይድ
4) ካርቦን ሞኖክሳይድ (II)
መፍትሄ።
ionic እና metallic bonds ያላቸው ንጥረ ነገሮች ሞለኪውላዊ ያልሆነ መዋቅር አላቸው. ሞለኪውሎች አተሞች በcovalent bonds የተገናኙባቸው ንጥረ ነገሮች ሞለኪውላዊ እና አቶሚክ ክሪስታል ላቲስ ሊኖራቸው ይችላል። አቶሚክ ክሪስታል ላቲስ፡ ሲ (አልማዝ፣ ግራፋይት)፣ ሲ፣ ጂ፣ ቢ፣ ሲኦ2፣ ካሲ2፣ ሲሲ (ካርቦርዱም)፣ ቢኤን፣ ፌ3 ሲ፣ ታሲ፣ ቀይ እና ጥቁር ፎስፎረስ። ይህ ቡድን ንጥረ ነገሮችን, አብዛኛውን ጊዜ ጠንካራ እና ተከላካይ ንጥረ ነገሮችን ያጠቃልላል.
ሞለኪውላር ክሪስታል ጥልፍልፍ ያላቸው ንጥረ ነገሮች ከሌሎቹ ሁሉ ያነሰ የመፍላት ነጥብ አላቸው። ቀመሩን በመጠቀም በእቃው ውስጥ ያለውን የቦንድ አይነት መወሰን እና ከዚያም ክሪስታል ላቲስ አይነት መወሰን ያስፈልጋል.
ከተዘረዘሩት ንጥረ ነገሮች መካከል ካርቦን ሞኖክሳይድ ሞለኪውላዊ መዋቅር አለው.
መልስ፡ 4
ምንጭ፡ በኬሚስትሪ የ2014 የተዋሃደ የስቴት ፈተና ማሳያ ስሪት።
የሞለኪውል መዋቅር ንጥረ ነገር ነው
1) አሚዮኒየም ክሎራይድ
2) ሲሲየም ክሎራይድ
3) ብረት (III) ክሎራይድ
4) ሃይድሮጂን ክሎራይድ
መፍትሄ።
የአንድ ንጥረ ነገር አወቃቀር ከየትኞቹ የሞለኪውሎች፣ ionዎች እና አቶሞች ቅንጣቶች ክሪስታል ጥልፍልፍ እንደተገነባ ይገነዘባል። ionic እና metallic bonds ያላቸው ንጥረ ነገሮች ሞለኪውላዊ ያልሆነ መዋቅር አላቸው. ሞለኪውሎች አተሞች በcovalent bonds የተገናኙባቸው ንጥረ ነገሮች ሞለኪውላዊ እና አቶሚክ ክሪስታል ላቲስ ሊኖራቸው ይችላል። አቶሚክ ክሪስታል ላቲስ፡ ሲ (አልማዝ፣ ግራፋይት)፣ ሲ፣ ጂ፣ ቢ፣ ሲኦ2፣ ሲሲ (ካርቦርዱም)፣ BN፣ Fe3C፣ TaC፣ ቀይ እና ጥቁር ፎስፎረስ። ይህ ቡድን ንጥረ ነገሮችን, አብዛኛውን ጊዜ ጠንካራ እና ተከላካይ ንጥረ ነገሮችን ያጠቃልላል.
ሞለኪውላር ክሪስታል ጥልፍልፍ ያላቸው ንጥረ ነገሮች ከሌሎቹ ሁሉ ያነሰ የመፍላት ነጥብ አላቸው። ቀመሩን በመጠቀም በእቃው ውስጥ ያለውን የቦንድ አይነት መወሰን እና ከዚያም ክሪስታል ላቲስ አይነት መወሰን ያስፈልጋል.
1) አሚዮኒየም ክሎራይድ - ion መዋቅር
2) ሲሲየም ክሎራይድ - ion መዋቅር
3) ብረት (III) ክሎራይድ - ionic መዋቅር
4) ሃይድሮጂን ክሎራይድ - ሞለኪውላዊ መዋቅር
መልስ፡ 4
ከፍተኛው የማቅለጫ ነጥብ ያለው የትኛው የክሎሪን ውህድ ነው?
| 1) | 2) | 3) | 4) |
መልስ፡ 3
ከፍተኛው የማቅለጫ ነጥብ ያለው የትኛው የኦክስጅን ውህድ ነው?
መልስ፡ 3
አሌክሳንደር ኢቫኖቭ
አይ. ይህ የአቶሚክ ክሪስታል ጥልፍልፍ ነው
Igor Srago 22.05.2016 14:37
የተዋሃደ የግዛት ፈተና በብረታ ብረት እና በብረታ ብረት ያልሆኑ አቶሞች መካከል ያለው ትስስር ion መሆኑን ስለሚያስተምር አልሙኒየም ኦክሳይድ ionክ ክሪስታል መፍጠር አለበት። እና አዮኒክ መዋቅር ያላቸው ንጥረ ነገሮች (እንደ አቶሚክ ያሉ) እንዲሁም ከሞለኪውላዊ ንጥረ ነገሮች የበለጠ የመቅለጥ ነጥብ አላቸው።
አንቶን ጎሊሼቭ
በቀላሉ ንጥረ ነገሮችን ከአቶሚክ ክሪስታል ጥልፍልፍ መማር የተሻለ ነው።
የብረት ክሪስታል ጥልፍልፍ ላላቸው ንጥረ ነገሮች የማይታወቅ
1) ደካማነት
2) የፕላስቲክነት;
3) ከፍተኛ የኤሌክትሪክ ምቹነት
4) ከፍተኛ የሙቀት መቆጣጠሪያ
መፍትሄ።
ብረቶች በፕላስቲክ, ከፍተኛ የኤሌክትሪክ እና የሙቀት አማቂነት ተለይተው ይታወቃሉ, ነገር ግን ደካማነት ለእነሱ የተለመደ አይደለም.
መልስ፡ 1
ምንጭ፡ የተዋሃደ የግዛት ፈተና 05/05/2015 ቀደም ሞገድ.
መፍትሄ።
ሞለኪውሎች አተሞች በcovalent bonds የተገናኙባቸው ንጥረ ነገሮች ሞለኪውላዊ እና አቶሚክ ክሪስታል ላቲስ ሊኖራቸው ይችላል። አቶሚክ ክሪስታል ላቲስ፡ ሲ (አልማዝ፣ ግራፋይት)፣ ሲ፣ ጂ፣ ቢ፣ ሲኦ2፣ ሲሲ (ካርቦርዱም)፣ BN፣ Fe3C፣ TaC፣ ቀይ እና ጥቁር ፎስፎረስ። ይህ ቡድን ንጥረ ነገሮችን, አብዛኛውን ጊዜ ጠንካራ እና ተከላካይ ንጥረ ነገሮችን ያጠቃልላል.
መልስ፡ 1
ሞለኪውል ክሪስታል ጥልፍልፍ አለው
መፍትሄ።
አዮኒክ (BaSO 4) እና የብረታ ብረት ትስስር ያላቸው ንጥረ ነገሮች ሞለኪውላዊ ያልሆነ መዋቅር አላቸው።
አቶሞች በኮቫለንት ቦንድ የተገናኙ ንጥረ ነገሮች ሞለኪውላዊ እና አቶሚክ ክሪስታል ላቲስ ሊኖራቸው ይችላል።
አቶሚክ ክሪስታል ላቲስ፡ ሲ (አልማዝ፣ ግራፋይት)፣ ሲ፣ ጂ፣ ቢ፣ ሲኦ 2፣ ሲሲ (ካርቦርዱም)፣ B 2 O 3፣ Al 2 O 3።
በተለመደው ሁኔታ ውስጥ ጋዝ የሆኑ ንጥረ ነገሮች (O 2, H 2, NH 3, H 2 S, CO 2), እንዲሁም ፈሳሽ (H 2 O, H 2 SO 4) እና ጠጣር, ነገር ግን የማይበገር (ኤስ, ግሉኮስ) ሞለኪውላዊ መዋቅር አላቸው
ስለዚህ, ካርቦን ዳይኦክሳይድ ሞለኪውላር ክሪስታል ጥልፍልፍ አለው.
መልስ፡ 2
የአቶሚክ ክሪስታል ጥልፍልፍ አለው።
1) አሚዮኒየም ክሎራይድ
2) ሲሲየም ኦክሳይድ
3) ሲሊኮን (IV) ኦክሳይድ
4) ክሪስታል ሰልፈር
መፍትሄ።
ionic እና metallic bonds ያላቸው ንጥረ ነገሮች ሞለኪውላዊ ያልሆነ መዋቅር አላቸው.
ሞለኪውሎች አተሞች በcovalent bonds የተገናኙባቸው ንጥረ ነገሮች ሞለኪውላዊ እና አቶሚክ ክሪስታል ላቲስ ሊኖራቸው ይችላል። አቶሚክ ክሪስታል ላቲስ፡ ሲ (አልማዝ፣ ግራፋይት)፣ ሲ፣ ጂ፣ ቢ፣ ሲኦ2፣ ሲሲ (ካርቦርዱም)፣ BN፣ Fe3C፣ TaC፣ ቀይ እና ጥቁር ፎስፎረስ። የተቀሩት ሞለኪውላር ክሪስታል ጥልፍልፍ ያላቸውን ንጥረ ነገሮች ያመለክታሉ.
ስለዚህ, ሲሊኮን (IV) ኦክሳይድ የአቶሚክ ክሪስታል ጥልፍልፍ አለው.
መልስ፡ 3
ከፍተኛ የማቅለጫ ነጥብ ያለው ጠንካራ፣ ተሰባሪ ንጥረ ነገር፣ የኤሌክትሪክ ጅረት የሚመራበት መፍትሄ ክሪስታል ጥልፍልፍ አለው።
2) ብረት
3) አቶሚክ
4) ሞለኪውላር
መፍትሄ።
እንደነዚህ ዓይነቶቹ ባህሪያት ionክ ክሪስታል ላቲስ ያላቸው ንጥረ ነገሮች ባህሪያት ናቸው.
መልስ፡ 1
በጠንካራ ሁኔታ ውስጥ የትኛው የሲሊኮን ውህድ ሞለኪውላር ክሪስታል ጥልፍልፍ አለው?
| 1) | 2) | 3) | 4) |
አማራጭ 2
ክፍል ሀ፡
ሀ 1. አዮኒክ ኬሚካላዊ ትስስር የሚፈጠርባቸው ጥንድ ንጥረ ነገሮች፡-
ሀ) ካርቦን እና ድኝ፣ ለ) ሃይድሮጂን እና ናይትሮጅን፣ ሐ) ፖታሲየም እና ኦክሲጅን፣ መ) ሲሊከን እና ሃይድሮጂን።
ሀ 2.የተቀናጀ ቦንድ ያለው የንጥረ ነገር ቀመር፡
ሀ) NaCl፣ ለ) HCl፣ ሐ) ባኦ፣ መ) ካ 3 ኤን 2።
አ 3.ዝቅተኛው የፖላር ቦንድ ነው፡-
ሀ) ሐ - ኤች ፣ ለ) ሐ - ክሎ ፣ ሐ) ሐ - ኤፍ ፣ መ) ሐ - ብሩ.
አ 4. δ ትስስር ነው የሚለው አባባል ከ π በተቃራኒው እውነት ነው፡
ሀ) ጥንካሬ ያነሰ፣ ለ) የአቶሚክ ምህዋሮች በጎን ሲደራረቡ፣
ሐ) ኮቫለንት አይደለም፣ መ) በአቶሚክ ምህዋር መደራረብ የተፈጠረ ነው።
አ 5.ምንም π ቦንድ በሌለው ሞለኪውል ውስጥ ያለ ንጥረ ነገር፡-
ሀ) ኤቲሊን, ለ) ቤንዚን, ሐ) አሞኒያ, መ) ናይትሮጅን.
አ 6. በጣም ኃይለኛው ሞለኪውል የሚከተለው ነው-
ሀ) ሸ 2፣ ለ) N 2፣ ሐ) ረ 2፣ መ) ኦ 2።
አ 7. በ CO 3 2- ion ውስጥ የካርቦን አቶም በ sp 2 - ድብልቅ ሁኔታ ውስጥ ነው, ስለዚህ ion ቅጹ አለው:
ሀ) መስመራዊ ፣ ለ) ቴትራሄድሮን ፣ ሐ) ትሪያንግል ፣ መ) octahedron።
አ 8. የካርቦን አቶም ከቀመር ጋር ሲጣመር የኦክሳይድ ቁጥር -3 እና የ 4 መጠን አለው።
ሀ) CO 2፣ ለ) C 2 H 6፣ c) CH 3 Cl፣ d) CaC 2።
አ 9. የአቶሚክ ክሪስታል ጥልፍልፍ አለው:
ሀ) ሶዳ ፣ ለ) ውሃ ፣ ሐ) አልማዝ ፣ መ) ፓራፊን ።
ሀ 10. በሞለኪውሎች መካከል የሃይድሮጂን ትስስር ያለው ንጥረ ነገር;
ሀ) ኢታነን፣ ለ) ሶዲየም ፍሎራይድ፣ ሐ) ካርቦን ሞኖክሳይድ (4)፣ መ) ኢታኖል
አ 11. ኤሌክትሮኔጋቲቭን ለመጨመር በቅደም ተከተል የተደረደሩ የንጥረ ነገሮች ቡድን ይምረጡ፡
ሀ) Cl, Si, N, O, b) Si, P, N, F, c) F, Cl, O, Si, d) O, N, F, Cl.
አ 12. በአንድ ንጥረ ነገር ውስጥ በለጋሽ ተቀባይ ዘዴ የተቋቋመው በአቶሞች መካከል የጋራ ትስስር አለ፣ የዚህም ቀመር፡-
13.
አ 14.የሃይድሮጂን ትስስር መፈጠር በሚከተሉት ሊገለፅ ይችላል-
ሀ) አሴቲክ አሲድ በውሃ ውስጥ መሟሟት ፣ ለ) የአሲድ ባህሪያትኢታኖል ፣
ሐ) የበርካታ ብረቶች የማቅለጫ ነጥብ፣ መ) በውሃ ውስጥ ሚቴን የማይሟሟ።
አ 15.የዋልታ ኮቫልንት ቦንድ ያለው ንጥረ ነገር ቀመር፡
ሀ) Cl 2፣ b) KCl፣ c) NH 3፣ d) O 2።
ክፍል ለ፡
ለ 1. ከታቀዱት መካከል፣ ሞለኪውሉ π ቦንዶችን የያዘ ንጥረ ነገር ይምረጡ፡ H 2፣ CH 4፣ Br 2፣ N 2፣ H 2 S፣ CH 3 OH፣ NH 3። የዚህን ንጥረ ነገር ስም ይፃፉ.
ለ 2.የኤሌክትሮን ምህዋሮች በቅርጽ እና በሃይል ወደ አሰላለፍ የሚያመራቸው የግንኙነት ሂደት ይባላል......
ለ 3. የኮሎይድል ቅንጣቶችን የማስፋት ክስተት እና የዝናብ መጠን ከኮሎይድል መፍትሄ ምን ይባላል?
B 4.ሞለኪውሉ ሶስት δ - እና አንድ π - ቦንዶችን የያዘውን ንጥረ ነገር ምሳሌ ስጥ። በእጩ ጉዳይ ውስጥ ያለውን ንጥረ ነገር ይሰይሙ።
B 5.ከሚከተሉት ንጥረ ነገሮች ውስጥ በጣም ዋልታዎች ናቸው-ሃይድሮጂን ክሎራይድ ፣ ፍሎራይን ፣ ውሃ ፣ አሞኒያ ፣ ሃይድሮጂን ሰልፋይድ። የተመረጠውን ንጥረ ነገር በቀመር ይፃፉ።
ክፍል ሐ፡-
ከ 1.የቅንብር C 4 ሸ 8 ሁሉ isomeric ንጥረ መዋቅራዊ ቀመሮች ይጻፉ. እያንዳንዱን ንጥረ ነገር ይሰይሙ።
ሐ 2.የእቃዎቹን መዋቅራዊ ቀመሮች ያዘጋጁ፡- CHF 3፣ C 2 H 2 Br 2፣ O 2።
ግራፊክ ቀመሮችን ይፍጠሩ፡ Mg 3 N 2፣ Na 2 SO 4፣ KHCO 3።
ሐ 3.
Mg 3 N 2፣ Cl 2፣ ZnSO 4፣ KHS፣ CH 3 Cl፣ FeOHCl 2፣ BroO 2፣ AsO 4 3-፣ NH 4 +
ሙከራቁጥር 2 "የቁስ መዋቅር".
አማራጭ 3
ክፍል ሀ፡
ሀ 1. ቀመራቸው CH 4 እና CaCl 2 በሆኑ ንጥረ ነገሮች ላይ የኬሚካል ትስስር፡-
ሀ) አዮኒክ እና ኮቫለንት ዋልታ፣ ለ) ኮቫልንት ዋልታ እና አዮኒክ፣
ሐ) covalent ያልሆኑ ዋልታ እና ion, መ) covalent ዋልታ እና ብረት.
ሀ 2.የማስያዣው ዋልታነት ከቀመር ጋር ባለው ንጥረ ነገር ውስጥ ይበልጣል፡-
ሀ) ብር 2 ፣ ለ) ሊቢር ፣ ሐ) ኤችቢር ፣ መ) ኪቢር
አ 3.በተከታታይ ውህዶች ውስጥ ያለው ትስስር ionኒክ ተፈጥሮ Li 2 O - Na 2 O - K 2 O - Rb 2 O፡
ሀ) ይጨምራል፣ ለ) ይቀንሳል፣ ሐ) አይለወጥም፣ መ) መጀመሪያ ይቀንሳል፣ ከዚያም ይጨምራል።
አ 4. በአንድ ንጥረ ነገር ውስጥ በለጋሽ ተቀባይ ዘዴ የተቋቋመው በአቶሞች መካከል የጋራ ትስስር አለ፣ የዚህም ቀመር፡-
ሀ) አል(OH) 3፣ ለ) [CH 3 NH 3]Cl፣ c) C 2H 5 OH፣ d) C 6 H 12 O 6።
አ 5.ሞለኪውሎቻቸው δ ቦንዶችን ብቻ ለያዙ ንጥረ ነገሮች ሁለት ቀመሮች፡-
ሀ) CH 4 እና O 2፣ ለ) C 2 H 5 OH እና H 2 O, c) N 2 እና CO 2, d) HBr እና C 2 H 4.
አ 6. ከእነዚህ ውስጥ በጣም ጠንካራው ግንኙነት:
ሀ) C - Cl, b) C - F, c) C - Br, d) C - I.
አ 7. በ sp 3 ምክንያት - የኤሌክትሮኒካዊ ምህዋሮች ማዳቀል ፣ ተመሳሳይ የመያዣ አቅጣጫ ያለው የውህዶች ቀመሮች ቡድን።
ሀ) CH 4, C 2 H 4, C 2 H 2, b) NH 3, CH 4, H 2 O, c) H 2 O, C 2 H 6, C 6 H 6, d) C 3 H 8, BCl 3፣ BeCl 2
አ 8. በሜታኖል ሞለኪውል ውስጥ ያለው የካርቦን አቶም የቫልነት እና የኦክሳይድ ሁኔታ በቅደም ተከተል እኩል ናቸው፡-
ሀ) 4 እና +4፣ ለ) 4 እና -2፣ ሐ) 3 እና +2፣ መ) 4 እና -3።
አ 9. ionክ ክሪስታል ጥልፍልፍ ያላቸው ንጥረ ነገሮች በሚከተሉት ተለይተው ይታወቃሉ-
ሀ) በውሃ ውስጥ ደካማ መሟሟት, ለ) ከፍተኛ የመፍላት ነጥብ, ሐ) ቅልጥፍና, መ) ተለዋዋጭነት.
ሀ 10. በሞለኪውሎች መካከል የሃይድሮጂን ትስስር መፈጠር ወደዚህ ይመራል-
ሀ) የንጥረ ነገሮችን የመፍላት ነጥቦችን ለመቀነስ ፣ ለ) በውሃ ውስጥ ያሉ ንጥረ ነገሮችን የመሟሟት ሁኔታን ለመቀነስ ፣
ሐ) የንጥረ ነገሮች የመፍላት ነጥቦች መጨመር, መ) የንጥረ ነገሮች ተለዋዋጭነት መጨመር.
አ 11. የንጥረ ነገር ቀመር ከአዮኒክ ቦንድ ጋር፡
ሀ) ኤንኤች 3፣ ለ) C 2 H 4፣ c) KH፣ d) CCl 4።
አ 12. ብቻ δ - ቦንድ በሞለኪውል ውስጥ አለ፡-
ሀ) ናይትሮጅን፣ ለ) ኢታኖል፣ ሐ) ኤቲሊን፣ መ) ካርቦን ሞኖክሳይድ (4)።
13. ሞለኪውላዊው መዋቅር ከቀመር ጋር አንድ ንጥረ ነገር አለው፡-
ሀ) CH 4፣ ለ) ናኦህ፣ ሐ) ሲኦ 2፣ መ) አል.
አ 14.የሃይድሮጂን ትስስር በሚከተሉት መካከል ይመሰረታል-
ሀ) የውሃ ሞለኪውሎች ፣ ለ) የሃይድሮጂን ሞለኪውሎች ፣
ሐ) የሃይድሮካርቦን ሞለኪውሎች፣ መ) የብረት አተሞች እና የሃይድሮጂን አቶሞች።
አ 15.የአትክልት ዘይት እና የውሃ ድብልቅን በብርቱ ካወዛወዙ የሚከተሉትን ያገኛሉ
ሀ) እገዳ ፣ ለ) ኢሚልሽን ፣ ሐ) አረፋ ፣ መ) ኤሮሶል ።
ክፍል ለ፡
ለ 1. በBr 2 ሞለኪውል ውስጥ በብሮሚን አቶሞች መካከል ያሉ የጋራ ኤሌክትሮኖች ጥንዶች ብዛት ……
ለ 2.በሞለኪውል N 2 ውስጥ የሶስትዮሽ ቦንድ የሚፈጥሩት ምን ቦንዶች (መልስዎን በስም ጉዳይ ላይ ያቅርቡ)።
ለ 3. በብረት ክሪስታል ጥልፍልፍ አንጓዎች ላይ ………………….
B 4.ሞለኪውሉ አምስት δ - እና ሁለት π - ቦንዶችን የያዘ ንጥረ ነገር ምሳሌ ስጥ። በእጩ ጉዳይ ውስጥ ያለውን ንጥረ ነገር ይሰይሙ።
B 5.በአንድ ሞለኪውል ውስጥ ባሉ ሁለት አተሞች መካከል ሊፈጠር የሚችለው ከፍተኛው የ π ቦንዶች ስንት ነው? (መልሱን እንደ ቁጥር ያቅርቡ)
ክፍል ሐ፡-
ከ 1.የቅንብር C 5 ሸ 10 O. የሁሉም isomeric ንጥረ ነገሮች መዋቅራዊ ቀመሮችን ይጻፉ.
ሐ 2.የቁሳቁሶቹን መዋቅራዊ ቀመሮች ያዘጋጁ፡- CHCl 3፣ C 2 H 2 Cl 2፣ F 2።
ግራፊክ ቀመሮችን ይፍጠሩ፡- AlN፣ CaSO 4፣ LiHCO 3።
ሐ 3.በ ውስጥ የኦክሳይድ ሁኔታን ይወስኑ የኬሚካል ውህዶችእና ions:
HNO 3, HClO 4, K 2 SO 3, KMnO 4, CH 3 F, MgOHCl 2, ClO 3 -, CroO 4 2-, NH 4 +
ተዛማጅ መረጃ.
