በእውቀት መሰረት ጥሩ ስራዎን ይላኩ ቀላል ነው. ከዚህ በታች ያለውን ቅጽ ይጠቀሙ
ተማሪዎች፣ የድህረ ምረቃ ተማሪዎች፣ በትምህርታቸው እና በስራቸው የእውቀት መሰረቱን የሚጠቀሙ ወጣት ሳይንቲስቶች ለእርስዎ በጣም እናመሰግናለን።
የፌደራል የትምህርት ኤጀንሲ
የስቴት የትምህርት ተቋም
ከፍተኛ ሙያዊ ትምህርት
OBNINSK ግዛት ቴክኒካል
የአቶሚክ ኢነርጂ (IATE) ዩኒቨርሲቲ
የሳይንስ ፋኩልቲ
S.V.KRUGLOV፣ T.V.MELNIKOVA
በትምህርቱ ላይ የላቦራቶሪ አውደ ጥናት
"የመሳሪያ ትንተና ዘዴዎች"
ኦብኒንስክ 2007
UDC 502/504 (076.5)
Kruglov S.V., Melnikova T.V. በትምህርቱ ላይ የላቦራቶሪ አውደ ጥናት "የመሳሪያ ዘዴዎች ትንተና". - Obninsk: IATE, 2007. - 84 p.
የመማሪያ መጽሀፉ የላቦራቶሪ ስራ መግለጫ እና የኤሌክትሮኬሚካላዊ ፣ የእይታ እና ክሮሞግራፊ ትንተና ዘዴዎችን በንድፈ-ሀሳባዊ መሠረቶች ማጠቃለያ ፣ በአካባቢ ቁጥጥር እና በአካባቢ ምርምር ውስጥ በሰፊው ጥቅም ላይ ውሏል ። በእያንዳንዱ ምእራፍ መጨረሻ ላይ የቁሳቁስን ማቆየት ለማረጋገጥ የፈተና ጥያቄዎች አሉ።
አባሪው ተለምዷዊ የሂሳብ ስታቲስቲክስ ዘዴዎችን እና የመለኪያ ውጤቶችን ለማስኬድ ማመልከቻቸውን ያብራራል።
መመሪያው በልዩ ትምህርት 020801 - ኢኮሎጂ እና 020803 - ባዮኮሎጂ ለሚማሩ ተማሪዎች ለመጠቀም የታሰበ ነው።
© Obninsk ግዛት የኑክሌር ኢነርጂ የቴክኒክ ዩኒቨርሲቲ, 2007.
መግቢያ
የአካባቢ ሁኔታን መገምገም በተፈጥሮ እና በስብስብ ውስጥ እጅግ በጣም የተለያየ የሆኑ የተፈጥሮ ቁሳቁሶችን የትንታኔ ቁጥጥር (ክትትል) ያካትታል. እነዚህም የአየር ብዛት፣ ውሃ፣ አፈር፣ እፅዋት፣ የግብርና ምርቶች፣ የእንስሳት እና የእፅዋት መነሻ የምግብ ውጤቶች እና ሌሎችም ይገኙበታል። ተፈጥሯዊ ማትሪክስ ከተቆጣጠሩት ክፍሎች ብዛት አንፃር ጨምሮ በጣም ውስብስብ ከሆኑ የመተንተን ዕቃዎች ውስጥ አንዱ ነው ፣ እና የትንታኔ ተግባራት ብዙውን ጊዜ በተፈጥሮ ነገሮች ውስጥ በሚሊዮን ወይም በቢሊዮን ክፍሎች ደረጃ ላይ የሚገኙትን እጅግ በጣም ዝቅተኛ መጠን ያላቸውን ንጥረ ነገሮች ከመወሰን ጋር ይዛመዳሉ። (ፒፒኤም)
"የመሳሪያ ትንተና ዘዴዎች" የሚለው ቃል ባለፈው ክፍለ ዘመን በ 60 ዎቹ ውስጥ ታየ, ልዩ መሣሪያዎችን በመጠቀም ላይ የተመሠረተ የትንታኔ ዘዴዎችን ለማመልከት, በኢንዱስትሪ ሚዛን ላይ ምርት, የተወሰኑ አይነት ልኬቶችን ለማከናወን እና ናሙና ዝግጅት ማመቻቸት, አውቶማቲክ. የመለኪያ ሂደቱ እና የሂደቱ ትንተና የሂሳብ ስታቲስቲክስ ዘዴዎችን በመተግበር ያስገኛል. በአሁኑ ጊዜ ይህ በዘመናዊ እና በፍጥነት በማደግ ላይ ካሉት የትንታኔ ኬሚስትሪ እና ፊዚክስ ዘርፎች አንዱ ነው ፣ ይህም የተለያዩ የሳይንስ እና ቴክኖሎጂ ቅርንጫፎችን የቅርብ ጊዜ ስኬቶችን በማጣመር እና የማይክሮፕሮሰሰር ቴክኖሎጂን አቅም በስፋት በመጠቀም ነው።
ለተንታኞች ብቃት የሚያስፈልጉ መስፈርቶችም እየጨመሩ ነው። የትንታኔ ኬሚስትሪ ብቻ ሳይሆን የሒሳብ ስታቲስቲክስ እውቀትና ዘዴ ሊኖራቸው ይገባል ያለዚህ የመተንተን ጥራት ማረጋገጥ፣ ስህተቶችን መቀነስ እና መከላከል እንዲሁም የተሳሳቱ ውጤቶችን መንስኤዎች መለየት አይቻልም (አባሪ 1)።
የላብራቶሪ አውደ ጥናት ዓላማ? በአካባቢያዊ ምርምር ውስጥ በሰፊው ጥቅም ላይ የዋለውን የወቅቱን ሁኔታ ፣ የንድፈ ሃሳባዊ መሠረቶችን ፣ ሃርድዌር እና የመሳሪያ ዘዴዎችን ችሎታዎች አጠቃላይ ሀሳብ ይስጡ ፣ እንዲሁም ከመሳሪያዎች ጋር የመሥራት ችሎታዎችን ያሳድጉ ።
የመሳሪያ ትንተና ዘዴዎች ዋና ዋና ባህሪያት
በተለዋዋጭነታቸው ምክንያት የመሣሪያዎች የመተንተን ዘዴዎች አስፈላጊውን የመወሰን ምርጫን ያቀርባሉ እና ከፍተኛ መጠን ያለው የመለኪያ አመላካቾች በሚወስኑት የተለያዩ ክፍሎች ውስጥ ከፍተኛ መጠን ያላቸው መለኪያዎች አሏቸው። ከዘመናዊው የመተንተን ዘዴዎች መካከል አንዳቸውም ቢሆኑ ሁለንተናዊ አይደሉም, ስለዚህ አንድን ችግር ለመፍታት ተስማሚ የሆነ ዘዴ መምረጥ ጥንቃቄ ማድረግ አለበት. ማንኛውንም የትንታኔ ዘዴ ከሌሎች ጋር በማነፃፀር ዘዴውን በጋራ የሚያሳዩ በርካታ አመልካቾችን ግምት ውስጥ ማስገባት አስፈላጊ ነው-
የማመልከቻ ቦታ? የንጥረ ነገሮች ትንተና እና ስያሜዎች (ኦርጋኒክ እና ኦርጋኒክ) ፣ ይህንን ዘዴ በመጠቀም የሚቻለውን መወሰን;
የተገኙት የስብስብ መጠኖች የሥራ ክልል? ተጨማሪ የማሟሟት ወይም የማጎሪያ ደረጃዎች ሳይጠቀሙ ክፍሉን ለመወሰን የሚቻልበት ክልል;
መስመራዊ ክልል? ዘዴው በናሙናው ውስጥ ከሚገኙት ተንታኞች ትኩረት ጋር በቀጥታ ተመጣጣኝ የሆነ የትንታኔ ምልክት የማምረት ችሎታ (በቀጥታ ወይም የታወቁ የሂሳብ ተግባራትን በመጠቀም መረጃውን ካሰላ በኋላ);
መራጭነት? ጣልቃ-ገብ አካላት ባሉበት ጊዜ ወይም ጣልቃ-ገብ ሁኔታዎች (ለምሳሌ ፣ ማትሪክስ ተፅእኖዎች) ውስጥ የፍላጎት ንጥረ ነገር የመወሰን ችሎታ።
የሜትሮሎጂ ባህሪያት? የማወቅ ስሜታዊነት, የመለየት ገደብ, መራባት, ትክክለኛነት እና የመለኪያ ውጤቶች ትክክለኛነት;
የመሳሪያዎች አፈፃፀም? በአንድ መለኪያ ላይ የሚፈጀው ጊዜ, የመተንተን አጠቃላይ የቆይታ ጊዜ, የናሙና ዝግጅት, መለካት እና ውጤቶችን መስጠት, የናሙና ዝግጅት ሂደቶችን አውቶማቲክ, መለካት እና ውጤቶችን መስጠት;
ሃርድዌር? የሃርድዌር ውስብስብነት እና ዋጋ, በምርት እና በመስክ ሁኔታዎች ውስጥ የመጠቀም እድል;
የስልጠና መስፈርቶች እና የሰራተኞች ብቃት (የላብራቶሪ ረዳት, መሐንዲስ, የልዩ ስልጠና ፍላጎት).
ከላይ የተጠቀሱትን ሁሉንም መስፈርቶች በእኩልነት የሚያሟሉ ዘዴዎች ገና አልተዘጋጁም, ነገር ግን ዘመናዊ የፊዚኮኬሚካላዊ ትንተና ዘዴዎችን እና ውህደቶቻቸውን ሲጠቀሙ መሰረታዊ ሁኔታዎች ሊሟሉ ይችላሉ.
በቂ ዘዴ በሚመርጡበት ጊዜ የሚከተሉትን ግምት ውስጥ ማስገባት አለብዎት-
የሚወሰኑ ንጥረ ነገሮች አካላዊ እና ኬሚካላዊ ባህሪያት የቡድን ባህሪያት እና ባህሪያት;
በጥናት ላይ ያሉ ነገሮች ማትሪክስ አካላዊ ባህሪያት እና ኬሚካላዊ ቅንብር;
በተቆጣጠሩት ነገሮች ውስጥ ባለው የመተንተን ክምችት ላይ ሊደረጉ የሚችሉ ለውጦች;
ከመለካቱ በፊት የአንድ ንጥረ ነገር ናሙና ለማዘጋጀት ዘዴ መስፈርቶች.
የመሳሪያ ዘዴዎች ውስብስብ እና ውድ የሆኑ መሳሪያዎችን እና ከፍተኛ ብቃት ያላቸውን ኦፕሬሽንስ ባለሙያዎችን የሚጠይቁ ዘመናዊ ከፍተኛ አፈፃፀም ዘዴዎችን እና በጣም ቀላል እና ርካሽ ግን ዘመናዊነትን የሚቀጥሉ ዘዴዎችን ያጠቃልላል። የቀድሞው ከፍተኛ የአንድ ጊዜ ወጪዎች (የመሳሪያዎች ከፍተኛ ዋጋ) የሚጠይቁ ከሆነ, ከዚያ የኋለኛው? በአንጻራዊነት ከፍተኛ የሥራ ማስኬጃ ወጪዎች (ከፍተኛ የጉልበት ጥንካሬ). ለጅምላ ትንታኔዎች, ዘመናዊ ከፍተኛ አፈፃፀም መሳሪያዎችን ለመግዛት የአንድ ጊዜ ወጪዎች ጠቃሚ ናቸው, ነገር ግን አነስተኛ ቁጥር ያላቸው ትንታኔዎች በአንጻራዊ ሁኔታ ርካሽ መሣሪያዎችን የሚጠይቁ ዘዴዎችን በመጠቀም የተሻሉ ናቸው.
ኤሌክትሮኬሚካዊ ዘዴዎች
የኤሌክትሮኬሚካላዊ ትንተና ዘዴዎች በዘመናዊ ትንታኔ ኬሚስትሪ ውስጥ ትልቅ ሚና ይጫወታሉ ፣ ምክንያቱም እነሱ በከፍተኛ ስሜታዊነት ፣ በዝቅተኛ የመለየት ገደቦች ፣ ሰፊ የወሰኑ ይዘቶች ፣ ቀላልነት እና ዝቅተኛ የመሳሪያዎች ዋጋ ተለይተው ይታወቃሉ። ኤሌክትሮኬሚካላዊ ማወቂያም ብዙውን ጊዜ በተዳቀሉ የትንታኔ ዘዴዎች (ክሮሞግራፊ ፣ ኤሌክትሮፊዮርስስ ፣ ፍሰት መርፌ ትንተና) ውስጥ ጥቅም ላይ ይውላል።
ዘዴዎቹ የተመሰረቱት በኤሌክትሮኖል ሽግግር ወይም በኤሌክትሮል ወለል ላይ ወይም በኤሌክትሮድ አቅራቢያ ባለው ቦታ ላይ የሚከሰቱ የ ion ልውውጥ ሂደቶችን በመጠቀም ነው. የትንታኔ ምልክት ማንኛውም የኤሌክትሪክ መለኪያ (እምቅ, የአሁኑ I, ኤሌክትሮሞቲቭ ኃይል E, የመቋቋም R, ወዘተ) ነው, በበቂ ትክክለኛነት እና በተግባር ከመፍትሔው ቅንብር እና ትኩረት ጋር የተያያዘ ነው.
ሁሉም የኤሌክትሮኬሚካላዊ ዘዴዎች የሚከተሉትን ዋና ዋና ክፍሎች ባካተቱ በኤሌክትሮኬሚካላዊ ስርዓቶች ውስጥ በሚከሰቱ ምላሾች ላይ የተመሰረቱ ናቸው.
1) የመጀመሪያው ዓይነት መሪዎች? ከኤሌክትሮላይት ጋር ንክኪ ያላቸው ኤሌክትሮኒካዊ እንቅስቃሴ ያላቸው ንጥረ ነገሮች? ኤሌክትሮዶች;
2) የሁለተኛው ዓይነት መሪዎች? ionic conductivity ያላቸው ንጥረ ነገሮች? ኤሌክትሮላይቶች;
3) በኤሌክትሮዶች መካከል ጅረት እንዲያልፍ የሚፈቅዱ መቆጣጠሪያዎች? የውጭ ዑደት.
በኤሌክትሮል እና በኤሌክትሮላይት ደረጃዎች መካከል ባለው ግንኙነት, የኤሌክትሪክ ክፍያ ማስተላለፍ ይከሰታል, ማለትም. ኤሌክትሮኬሚካላዊ ምላሽ ይከሰታል. የኤሌክትሪክ እና ኬሚካላዊ የኃይል ዓይነቶችን በጋራ የመቀየር ሂደት አቅጣጫ ላይ በመመርኮዝ ሁለት ዓይነት ኤሌክትሮኬሚካላዊ ስርዓቶች ተለይተዋል-የኤሌክትሮይቲክ ሴል እና የጋለቫኒክ ሴል (ምስል 1 ሀ, ለ). ኤሌክትሮይቲክ ሴል በውጭ በሚተገበር የኤሌክትሪክ ፍሰት ምክንያት የንጥረ ነገሮች ኬሚካላዊ ለውጦች በኤሌክትሮዶች ውስጥ የሚከሰቱበት ስርዓት ነው። ጋላቫኒክ ሴል በኤሌክትሮዶች ላይ ባሉ ንጥረ ነገሮች ኬሚካላዊ ለውጦች ምክንያት በውጫዊ ዑደት ውስጥ የኤሌክትሪክ ፍሰት የሚነሳበት ስርዓት ነው።
ቀጥተኛ የኤሌክትሪክ ፍሰት በሴል ውስጥ ሲያልፍ በአንድ ኤሌክትሮድ ላይ የመቀነስ ምላሽ ይከሰታል (የኤሌክትሮኖች ወደ የተቀነሱ ionዎች ወይም ሞለኪውሎች መጨመር)
KOx + mз KRed፣
በሌላኛው ኤሌክትሮድ ላይ - የኦክሳይድ ምላሽ (አየኖች ወይም ሞለኪውሎች በማጣራት ኤሌክትሮኖች መጥፋት)
ኤሬድ - nз AOx.
ሩዝ. 1. የኤሌክትሮኬሚካላዊ ስርዓቶች ንድፍ መግለጫ-ሀ - ኤሌክትሮይቲክ ሴል (ኤሌክትሮይዘር); ለ? የጋልቫኒክ ሕዋስ
mз የተቀበሉት ኤሌክትሮኖች እና የተሰጡ ኤሌክትሮኖች nз እኩል መሆን አለባቸው፣ ስለዚህ የድጋሚ ሂደቱ እኩልነት እንደሚከተለው ሊፃፍ ይችላል፡-
aKOx + bARed = cKRed + dAOx,.
ኢንዴክሶች "ኦክስ" እና "ቀይ" የሚያመለክቱት ኦክሳይድ እና የተቀነሱ ንጥረ ነገሮችን ነው.
የመቀነስ ምላሾች ካቶዲክ, ኦክሳይድ ይባላል? አኖዲክ በኤሌክትሮዶች ላይ በሚከሰቱ ምላሾች ባህሪ መሰረት, ካቶድ እና አኖድ ይባላሉ. ጋላቫኒክ ሴል ወደ ኤሌክትሮይቲክ ሴል የተገላቢጦሽ ስርዓት ነው: ካቶድ አወንታዊ የኃይል መሙያ ምልክት አለው እና አኖዶስ? አሉታዊ.
እንደ Me1 ኤሌክትሮድ ጥቅም ላይ የዋለው የብረት ኬሚካላዊ አቅም ከመፍትሔው አቅም በላይ ከሆነ, ብረቱ ይሟሟል እና Me1+ ions ወደ መፍትሄ ይለፋሉ. የብረታ ብረትን ከመፍትሔው የመለየት ተቃራኒው ሂደት በዝቅተኛ ፍጥነት ይከናወናል። ኤሌክትሮኖች በኤሌክትሮጁ ላይ ይከማቹ, እና አሉታዊ በሆነ መልኩ ይሞላል, ስለዚህ ions ወደ ኤሌክትሮላይት ጥልቀት ውስጥ አይሰራጩም, ነገር ግን በኤሌክትሮል ላይ ይቀራሉ. ከጊዜ በኋላ ተለዋዋጭ ሚዛን ይመሰረታል: ብዙ ionዎች ወደ መፍትሄው ሲገቡ, ተመሳሳይ መጠን ከመፍትሔው ወደ ብረት ይመለሳል. የኤሌክትሮል ወለል አሉታዊ ክፍያ ያገኛል ፣ በአቅራቢያው ያለው የኤሌክትሮላይት ንጣፍ ከእሱ ጋር እኩል ነው ፣ እና በመፍትሔ-ሜታል በይነገጽ ላይ ድርብ ኤሌክትሪክ ንጣፍ ይፈጠራል ፣ ይህም የስርዓት 1 (Me10/Me1+) ሚዛናዊ ኤሌክትሮይድ አቅም ተብሎ ከሚጠራው እምቅ ዝላይ ጋር ይዛመዳል። ).
የመፍትሄው ንጥረ ነገር እምቅ የብረታ ብረት ቅርፅ ካለው አቅም በላይ በሚሆንበት ጊዜ Me2+ ionዎች በኤሌክትሮጁ ላይ ይሟሟሉ እና በአዎንታዊ መልኩ ይሞላል እና በአቅራቢያው ያለው ኤሌክትሮላይት ንብርብር? ከመፍትሔው በተቃራኒ ምልክት ions በመሳብ ምክንያት አሉታዊ. ድርብ የኤሌክትሪክ ንብርብር ተፈጥሯል, አካላዊ capacitor ያለውን ሳህኖች ጋር የሚዛመድ, እና እምቅ ዝላይ ደረጃ ድንበር ላይ የሚከሰተው, ይህም ሥርዓት 2 (Me20/Me2+) መካከል equilibrium electrode አቅም ነው. እውቂያ K ሲዘጋ, ammeter በወረዳው ውስጥ የአሁኑን መኖሩን ያሳያል, ምክንያቱም ሁለት ኤሌክትሮዶች የተለያየ አቅም ያላቸውበት የኤሌክትሪክ ዑደት አግኝተናል, ይህም ወደ emf መከሰት ያመራል. 1 እና 2 ሊሆኑ የሚችሉ ነገሮች በመጠን እና በምልክት ሊለያዩ ይችላሉ።
የኤሌክትሮኬሚካላዊ ትንተና ዘዴዎች በሚከተሉት ተከፍለዋል.
ውጫዊ የአሁኑ ምንጭ በሌለበት (potentiometry, ionometry ion-የተመረጡ electrodes) ውስጥ በሚከሰቱ electrode ምላሽ ላይ የተመሠረቱ ዘዴዎች;
በአሁን ጊዜ (ቮልታሜትሪ, ኮሎሜትሪ) ስር የሚከሰቱ የኤሌክትሮል ምላሾችን በመጠቀም ዘዴዎች;
የኤሌክትሮል ምላሾች መከሰታቸው ግምት ውስጥ የማይገቡበት ወይም የማይገኙባቸው ዘዴዎች (ኮንዳክቶሜትሪ).
ኤሌክትሮኬሚካላዊ የመተንተን ዘዴዎች ለቀጥታ መለኪያዎች ጥቅም ላይ ይውላሉ "ትንታኔያዊ ምልክት? የመፍትሄው ቅንብር” ወይም ከድምጽ ትንተና ዘዴዎች ጋር በማጣመር የቲትሬሽን የመጨረሻ ነጥብን ለመመስረት።
በኤሌክትሮኬሚካዊ ዘዴዎች ውስጥ ጥቅም ላይ የዋሉ የኤሌክትሮዶች ዓይነቶች
ሊቀለበስ እና ሊቀለበስ የማይችል ኤሌክትሮዶች አሉ. በተገላቢጦሽ ኤሌክትሮዶች ላይ፣ የኤሌትሪክ ጅረት አቅጣጫ ሲቀየር፣ በአቅጣጫው ተቃራኒ የሆኑ ግብረመልሶች ይከሰታሉ (ለምሳሌ፣ Cu metal in a solution in a solution Cu2+ ions)።
Cu Cu2+ + 2з እና Cu2+ + 2з Cuv.
በማይቀለበስ ኤሌክትሮዶች ላይ፣ የአሁኑ አቅጣጫ ሲቀየር፣ እርስ በርስ ተቃራኒ ያልሆኑ ግብረመልሶች ይከሰታሉ (Cu in a acid solution):
Cu Cu2+ + 23 እና 2H+ + 23 H2^.
የተገላቢጦሽ ኤሌክትሮኬሚካላዊ ዑደቶች (ጥንዶች, ጋላቫኒክ ሴሎች) ከተለዋዋጭ ኤሌክትሮዶች የተዋቀሩ ሊሆኑ ይችላሉ.
የተገላቢጦሽ ኤሌክትሮዶች ምደባ
ዓይነት I ኤሌክትሮዶች? ብረት በጨው መፍትሄ ውስጥ ጠልቋል. የኤሌክትሮል አቅምን በመፍትሔ ውስጥ ባለው አንጻራዊ እንቅስቃሴ (ማጎሪያ) የሚወሰንበት የዳግም ስርዓት ይመሰርታል። የመጀመሪያው ዓይነት ኤሌክትሮዶች ሜርኩሪ, ብር, ፕላቲኒየም, መዳብ, ካድሚየም እና ሌሎችም ያካትታሉ. ምክንያቱም በአንድ የሙቀት መጠን ውስጥ የአንድ ጠንካራ እንቅስቃሴ ቋሚ እና ከአንድነት ጋር እኩል ነው ፣ የኤሌክትሮል አቅም የሚወሰነው በሚከተለው መግለጫ ነው-
, (1)
የት ነው? የተመጣጠነ አቅም; 0 - መደበኛ አቅም; R የሞላር ጋዝ ቋሚ ነው (8.314 J mol-1 K-1); ቲ - የሙቀት መጠን (K); n በምላሹ ውስጥ የሚሳተፉ ኤሌክትሮኖች ብዛት; ኤፍ የፋራዳይ ቋሚ (96496 C mol-1) ነው; a በመፍትሔ ውስጥ የ ions እንቅስቃሴ ነው.
መደበኛ ኤሌክትሮክ እምቅ 0? ይህ በቲ = 25C, P = 1 atm ላይ ያለው የኤሌክትሮል አቅም ነው. እና እምቅ የሚወስኑ ionዎች እንቅስቃሴ ከ 1 ጋር እኩል ነው።
የመጀመርያው ዓይነት ኤሌክትሮዶች፣ ከካቴሽን አንፃር የሚገለባበጥ፣ በተጨማሪም ጋዝ ሃይድሮጂን ኤሌክትሮድ (Pt) H2፣H+ ያካትታሉ፣ ምክንያቱም በፕላቲኒየም ኤሌክትሮድ ላይ ፣ በሃይድሮጂን ሲሞላ ፣ ሚዛናዊነት ይመሰረታል-
2Н+ +2з Н2 (የተደባለቀ) Н2 (ጋዝ).
የሃይድሮጂን ኤሌክትሮድስ እምቅ በተለምዶ ዜሮ ነው ተብሎ ይታሰባል, እና ከእሱ ጋር በተያያዘ የሚለካ ማንኛውም ኤሌክትሮዶች ከ emf ጋር እኩል የሆነ እምቅ ይመደባሉ. የተገኘው የጋለቫኒክ ሴል. ከሃይድሮጂን በኋላ ባሉት ተከታታይ እንቅስቃሴዎች ውስጥ የብረት ኤሌክትሮድ ክፍያ አሉታዊ ይሆናል, እና ከሃይድሮጂን በፊት አዎንታዊ ይሆናል.
ዓይነት II ኤሌክትሮዶች? በደንብ በማይሟሟ ውህድ (ጨው፣ ኦክሳይድ፣ ሃይድሮክሳይድ) የተሸፈነ ብረት ከተመሳሳይ አኒዮን ጋር ከመጠን በላይ የሚሟሟ ጨው ካለው መፍትሄ ጋር ሚዛናዊ ነው። የኤሌክትሮል እምቅ አቅም የሚወሰነው በአኒዮን ትኩረት ነው
ይህ አይነት የብር ክሎራይድ ኤሌክትሮድ Ag|AgCl|Cl-ን ያካትታል፣ ብዙ ጊዜ እንደ ማጣቀሻ ኤሌክትሮድ ያገለግላል።
የማይነቃቁ ኤሌክትሮዶች? በተለያየ የኦክሳይድ ሁኔታ ውስጥ ያሉ ንጥረ ነገሮችን በያዘው መፍትሄ ውስጥ የተጠመቀ ከኤሌክትሮኒካዊ እንቅስቃሴ ጋር የማይነቃነቅ ንጥረ ነገር (ብዙውን ጊዜ Pt ወይም Ag ሽቦ በመስታወት መያዣ ውስጥ)። ኤሌክትሮዶች ኤሌክትሮኖችን ከተቀነሰው ንጥረ ነገር ወደ ኦክሳይድ ቅርጽ የማዛወር ተግባርን ያከናውናል እና በመፍትሔው ውስጥ ያለውን የሪዶክ ሲስተም እምቅ አቅም ይቀበላል.
ኦክስ እና ኤሬድ በኦክሳይድ እና በተቀነሰ መልኩ የ ions እንቅስቃሴ ናቸው. የ ion እንቅስቃሴን በመፍትሔው እና በ a = c መካከል ያለውን ግንኙነት ከተጠቀምን ፣ የኔርነስት እኩልታ በ ionዎች ክምችት ላይ ያለው ተመጣጣኝ አቅም እሴት ጥገኛን ያዘጋጃል ።
COx እና CRed የመፍትሄው ንጥረ ነገር ኦክሳይድ እና የተቀነሰው ቅፅ ትኩረት ናቸው።
ion ልውውጥ (ion selective፣ membrane) ኤሌክትሮዶች ንቁ ተግባር ያለው (ion exchanger) እና ion መለዋወጥ የሚችል መፍትሄ ያለው ንጥረ ነገር ያቀፈ ነው።
A+i+M+r A+r+M+i፣
የደንበኝነት ምዝገባዎች "i" እና "p" በ ion መለዋወጫ ውስጥ እና በመፍትሔው ውስጥ ያሉትን ions ያመለክታሉ.
ምላሹ በተመጣጣኝ (ልውውጥ) ቋሚነት ተለይቶ የሚታወቅ ሲሆን ይህም በ ion መለዋወጫ ውስጥ የአንድ ዓይነት ionዎችን በሌላ ዓይነት ions የመተካት ደረጃን ከመፍትሔው ይወስናል.
ኮብሜና = አር ሚ/አይ ሚስተር.
የልውውጡ ሂደት በተመጣጣኝ ሁኔታ ውስጥ በሚሆንበት ጊዜ የ ion ልውውጥ ወለል እና የአቅራቢያው መፍትሄ በተቃራኒው ምልክት የኤሌክትሪክ ክፍያዎችን በ ion ልውውጥ ድንበር ላይ ያገኛሉ? መፍትሄ, የኤሌክትሪክ ድርብ ንብርብር ይታያል, ይህም እምቅ ዝላይ ጋር ይዛመዳል. የኤሌክትሮል አቅም የሚሰጠው በ
E = E0 +/zAlg(A + KA/B(B) zB/zA)፣ (5)
E0 የት ነው? በውስጣዊ እና ውጫዊ የማጣቀሻ ኤሌክትሮዶች እና የ ISE ሽፋን ተፈጥሮ መደበኛ አቅም እሴቶች ላይ በመመርኮዝ ቋሚ; A, zA እና B, zB - በቅደም ተከተል, ዋና (እምቅ-መወሰን) እና ውጫዊ (ጣልቃ) ions እንቅስቃሴዎች እና ክፍያዎች; ካ/ቢ? የ B+ ionዎች ጣልቃገብነት ዳራ ላይ የተገኘውን A+ ion በተመለከተ የኤሌክትሮጁን የመራጭነት መጠን።
ይህ ቡድን cations እና anions ለመወሰን የመስታወት ኤሌክትሮዶች እና ion መራጭ ኤሌክትሮዶች (አይኤስኢዎች) ያካትታል.
Potentiometric ዘዴዎች
Potentiometric የመተንተን ዘዴዎች ሁለት ኤሌክትሮዶችን ያካተተ ሊቀለበስ የሚችል የጋለቫኒክ ሴል ኤሌክትሮሞቲቭ ኃይል (ኢ) በመለካት ላይ የተመሰረተ ነው? አመላካች እና የማጣቀሻ ኤሌክትሮዶች በአንድ መፍትሄ ውስጥ የተጠመቁ (የወረዳው ሳይተላለፉ), ወይም በሁለት መፍትሄዎች የተለያየ ቅንብር (የዝውውር ዑደት), በፈሳሽ ግንኙነት (ኤሌክትሮይቲክ ድልድይ) የተገናኘ. E በስርዓቱ ሁለት ኤሌክትሮዶች መካከል ያለውን እምቅ ልዩነት ይወክላል.
ኢ = ለ - ሀ. (6)
የማጣቀሻ ኤሌክትሮድ? ኤሌክትሮድስ ፣ አቅሙ በተተነተኑ መፍትሄዎች ስብጥር እና ትኩረት ላይ የተመካ አይደለም ፣ በመለኪያ ሂደት ውስጥ የማያቋርጥ እና የአመልካች ኤሌክትሮዱን አቅም ለመወሰን ብቻ ያገለግላል (በዚህ ሁኔታ ፣ የ galvanic ሴል ኢ ለውጥ። የሚወሰነው በጠቋሚው ኤሌክትሮድስ ሚዛን አቅም ለውጥ ነው). ዓይነት II ኤሌክትሮዶች (ብር ክሎራይድ, E0 = +0.1988 V በ 25 ዲግሪ ሴንቲ ግሬድ) ብዙውን ጊዜ እንደ ማጣቀሻ ኤሌክትሮዶች ጥቅም ላይ ይውላሉ.
የመፍትሄው ውስጥ በተተነተነው አየኖች ክምችት መሰረት የአመልካች ኤሌክትሮድ አቅም በቅጽበት መቀመጥ አለበት እና በሌሎች ionዎች ብዛት ላይ የተመካ መሆን የለበትም። በፖታቲሞሜትሪ ውስጥ, ጠቋሚ ኤሌክትሮዶች ሁለት ክፍሎች ጥቅም ላይ ይውላሉ.
1. ኤሌክትሮዶች የኤሌክትሮኖች ልውውጥ ሂደቶች በሚከሰቱበት ኢንተርፋዝ ድንበሮች ላይ. የእነሱ ተግባር የተመሰረተው በኔርነስት እኩልታ በተገለጸው የመፍትሄው መጠን ላይ ባለው ሚዛናዊ እምቅ ጥገኝነት ላይ ነው።
, (7)
ኢ የት ነው ያለው? የተመጣጠነ አቅም; E0? መደበኛ እምቅ (ከሚዛናዊ እኩልነት, በኤሌክትሮኬሚካዊ ምላሽ ውስጥ የሚሳተፉ ሁሉም ንጥረ ነገሮች እንቅስቃሴዎች ከ 1 ጋር እኩል ሲሆኑ); n? በምላሹ ውስጥ የሚሳተፉ ኤሌክትሮኖች ብዛት; ኦክስ እና ቀይ? በኦክሳይድ እና በተቀነሱ ቅርጾች ውስጥ የ ions እንቅስቃሴ.
በሎጋሪዝም ምልክት ፊት ያለው ብዜት የኤሌክትሮል ተግባር (S) ተዳፋት ተብሎ የሚጠራ ሲሆን በ 25 ° ሴ 59.2 mV (n=1) ወይም 29.4 mV (n=2) የቁጥር እሴት አለው።
ብዙውን ጊዜ እነዚህ የመጀመሪያዎቹ ዓይነት (አግ ፣ ኩ ፣ ሲዲ ፣ ወዘተ) ወይም የማይነቃቁ ብረቶች (Pt ፣ Pd) ንቁ የብረት ኤሌክትሮዶች ናቸው። አል, ፌ, ኒ, ቲ, ክሬን እና ሌሎች የማይባዙ እምቅ ችሎታዎች ተለይተው የሚታወቁት ብረቶች እንደ አመላካች ኤሌክትሮድስ ጥቅም ላይ ሊውሉ አይችሉም, ይህም በብረት ላይ, ውጥረቶቹ እና መበላሸቶች በኦክሳይድ ንብርብሮች መፈጠር ይገለጻል.
2. የ ion ልውውጥ ሂደቶች (IEP) በሚከሰቱባቸው መገናኛዎች ላይ ኤሌክትሮዶች. የማጣቀሻ ኤሌክትሮድ እና በሙከራ መፍትሄ ውስጥ የተጠመቀው የስርአት አቅም በተሻሻለው ኔርነስት እኩልታ (Nikolsky-Eisenman equation) ተገልጿል፡
, (8)
ኢ የት ነው ያለው? በውስጣዊ እና ውጫዊ የማጣቀሻ ኤሌክትሮዶች እና የ ISE ሽፋን ተፈጥሮ መደበኛ አቅም እሴቶች ላይ በመመርኮዝ ቋሚ; ai እና zi, ak and zk? እንደቅደም ተከተላቸው የዋናው (እምቅ-መወሰን) እና የውጭ ionዎች እንቅስቃሴዎች እና ክፍያዎች; ኪ/ኪ? የውጭ ion (k) በሚኖርበት ጊዜ አቅምን የሚወስን ion (i) በተመለከተ የ ISE መራጭ ቅንጅት. ጥሩ አይኤስኢዎች የ10-3-10-5 የመራጭ ቅንጅት አላቸው።
በአሁኑ ጊዜ ፣ በርካታ ደርዘን ዓይነቶች ISE በንግዱ ይመረታሉ ፣ ለተለያዩ ionዎች ውስብስብ ጥንቅር መፍትሄዎችን ለመወሰን የተነደፉ ናቸው። ይህ ቡድን ከH+ ions አንፃር የሚገለበጥ የብርጭቆ ኤሌክትሮድንም ያካትታል።
መለኪያዎችን በማከናወን ዘዴው መሠረት ተለይተዋል-
ቀጥተኛ potentiometric ትንተና - ተጓዳኝ አመልካች electrode (pH-metry, ISE ጋር ionometry) ያለውን ተመጣጣኝ አቅም ያለውን የሚለካው ዋጋ ላይ የተመሠረተ መፍትሔ ውስጥ ions እንቅስቃሴ (ማጎሪያ) መወሰን;
potentiometric titration? ተስማሚ reagent እና titration መጨረሻ ነጥብ (ተመጣጣኝ ነጥብ) የሚጠቁም ጋር የሚወሰነው አዮን ያለውን ኬሚካላዊ ምላሽ ወቅት ጠቋሚ electrode ያለውን እምቅ ለውጥ ምዝገባ.
ቀጥተኛ ፖታቲዮሜትሪ (ionometry)
የጋልቫኒክ ሴሎችን ኢኤምኤፍን ከአይኤስኢ ጋር ለመለካት ከፍተኛ የግብአት መቋቋም (ionomers፣ pH እና pX meters) ያላቸው የተለያዩ ብራንዶች ኤሌክትሮኒክ ቮልቲሜትሮች በብዛት ጥቅም ላይ ይውላሉ።
ከ ISE ጋር በሚሰሩበት ጊዜ, ቅድመ-መለየት አስፈላጊ ነው? በኤሌክትሮል አቅም እና በተወሰኑት ions እንቅስቃሴ (ማተኮር) መካከል ያለውን ግንኙነት መመስረት. በ E?pai (E?pci) መጋጠሚያዎች ውስጥ የካሊብሬሽን ግራፍ ለመገንባት፣ ተከታታይ መደበኛ የመፍትሄ ሃሳቦች ጥቅም ላይ ይውላሉ፣ የሚታወቀውን ትኩረት የመጀመሪያውን መፍትሄ በተከታታይ በማሟሟት። ዋጋ pai (рсi) እንደ የ ion እንቅስቃሴ (ማጎሪያ) አሉታዊ ሎጋሪዝም ይሰላል pai=-lgai። በዚህ ሁኔታ, እየተጠና ያለው የ ion እንቅስቃሴ ቅንጅት እንደሚታወቅ ወይም በቀላሉ ሊሰላ ይችላል ተብሎ ይታሰባል. ነጠላ ለተሞላ cation የኤሌክትሮል ተግባር ቅርፅ በምስል ውስጥ ይታያል። 2.
በመለኪያ ውጤቶች ላይ በመመርኮዝ የ ion-መራጭ ኤሌክትሮዶች የሚከተሉት ኤሌክትሮኬሚካላዊ ባህሪያት ተወስነዋል.
መስመራዊ) የኤሌክትሮል ተግባር አካባቢ? የችሎታ-መወሰን ions እንቅስቃሴ (ማጎሪያ) ላይ ያለውን እምቅ መስመራዊ ጥገኛ ክፍተት;
የኤሌክትሮል ተግባር ኤስ ተዳፋት? የካሊብሬሽን ግራፍ E?pai (E?pci) ወደ abscissa ዘንግ የማዘንበል አንግል ኮፊሸን;
የ Epci ጥገኝነት መስመራዊ ክፍል የተጨመረበት እምቅ የሚወስን ion (ሲሚን) የማወቅ ገደብ፤ ከ abcissa ዘንግ ጋር ያለው መገናኛ ነጥብ ከሴሜይን ዋጋ ጋር ይዛመዳል።
የምላሽ ጊዜ? የማይንቀሳቀስ አቅም ለመድረስ ጊዜ;
ሌሎች ionዎች በሚገኙበት ጊዜ የሚወሰነው ከ ion ጋር ሲነፃፀር የኤሌክትሮል መራጭነት.
Potentiometric titration
Titration በማንኛውም የሚታወቅ ዘዴ (አሲድ-ቤዝ እና redox ምላሽ, ዝናብ ወይም ውስብስብነት ሂደቶች) እና ምላሽ መጨረሻ የሚወሰነው ጠቋሚ electrode ያለውን እምቅ ውስጥ ስለታም ለውጥ ነው - ተመጣጣኝ ላይ ያለውን እምቅ ውስጥ ዝላይ. ነጥብ (PE). ጠቋሚው ኤሌትሮድ የሚመረጠው በሚፈጠረው የኬሚካላዊ ምላሽ አይነት እና ሊወስኑ በሚችሉ ionዎች ባህሪ ላይ ነው.
የቲትሬሽን ኩርባዎች. በ potentiometric titration ሂደት ውስጥ ፣ ምላሽ ሰጪ ንጥረ ነገሮች ወይም ionዎች ትኩረት ሁል ጊዜ ይለዋወጣል ፣ ይህም የኤሌክትሮል ሚዛን እምቅ ለውጥን ያስከትላል። የነርንስት እኩልታን በመጠቀም ለተለያዩ የቲያትር ጊዜያት የEi ዋጋዎችን እናሰላለን እና በ Ei-V መጋጠሚያዎች ውስጥ ግራፍ ካቀረብን ፣ V የት? የተጨመረው titrant (ml) መጠን, ከዚያም በኤሌክትሮል አቅም ውስጥ ሹል ዝላይ ያለው የቲትሬሽን ኩርባ እናገኛለን (ምስል 3). የቲትሬሽን የመጨረሻ ነጥብ ለማግኘት ብዙ የግራፊክ ዘዴዎች አሉ።
ዘዴ 1. በመጋጠሚያዎቹ E(pH)?V (titrant volume) ውስጥ የማይነጣጠል ኩርባ ይገንቡ እና ሁለት ታንጀሮችን ወደ ጠፍጣፋው የታችኛው እና የላይኛው የከርቭ ቅርንጫፎች ይሳሉ (ምስል 3 ሀ)። ሦስተኛው ታንጀንት ከመጀመሪያዎቹ ሁለቱ ጋር እስኪያቋርጥ ድረስ ወደ ቁልቁል (ወይም ወደ ላይ) ወደ ኩርባው ክፍል ይሳባል። የተገኘው ቀጥተኛ መስመር ክፍል በግማሽ ተከፍሏል እና የቲትሬሽን መጨረሻ ነጥብ m (TE) ተገኝቷል. ከዚህ ነጥብ ወደ abscissa perpendicular ዝቅ በማድረግ, TE ጋር የሚዛመድ titrant Ve መጠን ይገኛል.
ምስል.3. እምቅ የመለጠጥ ኩርባዎች፡ የተዋሃደ (ሀ)፣ ልዩነት (ለ) እና ሁለተኛ ተዋጽኦ (ሐ)
ዘዴ 2. የቲትሬሽን መጨረሻ ነጥብ ለማግኘት ይበልጥ ትክክለኛ የሆነው መንገድ ቬክ በመጋጠሚያዎች (E/V) - V (ml) ውስጥ ልዩነት ከርቭ መገንባት ሲሆን E እና V በሁለተኛው እና በመጀመሪያው መካከል በሦስተኛው መካከል ያለው ልዩነት ነው. እና ሁለተኛው, ወዘተ. የ E እና V እሴቶች በቅደም ተከተል. ኩርባው የጫፍ ቅርጽ አለው (ምስል 3 ለ)፣ እና የከፍታው ከፍተኛው ከቲትሬሽን መጨረሻ ነጥብ ጋር ይዛመዳል። ከሁለቱ የሚወጡት የቅርንጫፎች መጋጠሚያ ነጥብ ወደ abscissa ዘንግ የወረደው ቀጥተኛ ምላሽ ምላሹን ለማጠናቀቅ ያሳለፈውን የቲራንት ቬ መጠን ያሳያል።
ዘዴ 3. የቲትሬሽኑ የመጨረሻ ነጥብ በትክክል መስተካከል ሲያስፈልግ (በተለይም በአሲሜትሪክ የቲትሬሽን ኩርባዎች ወይም በትንሽ እምቅ ዝላይ) ፣ ሁለተኛውን 2E/2V ተጠቀም። የ 2E/2V ጥገኝነት በ V (ሚሊ) ላይ በስዕላዊ መልኩ ያሳዩ እና በሁለቱም የአብሲሳ ዘንግ (ምስል 3 ሐ) ላይ የሚገኙትን የሁለቱም የቅርንጫፎችን ጫፎች ያገናኙ። የውጤቱ ከርቭ ከ abcissa ዘንግ ጋር ያለው መገናኛ ነጥብ ከቲኢ ጋር የሚዛመድ የቲትረን መጠን ይሰጣል።
የቮልታሜትሪክ ዘዴዎች
ቮልታሜትሪ በተተነተነው መፍትሄ ውስጥ በተጠመቀ የሥራ (አመላካች) ማይክሮኤሌክትሮድ ላይ በተተገበረው አቅም ላይ በኤሌክትሮላይቲክ ሴል ውስጥ ባለው የአሁኑ ጥገኝነት ጥናት ላይ በመመርኮዝ የስልቶች ቡድን እና ማሻሻያዎቻቸውን ያጠቃልላል። በቁጥር ትንተና ውስጥ ያለው የትንታኔ ምልክት የአሁኑ ጥንካሬ ነው, ይህም በኤሌክትሮላይት መፍትሄ ላይ ባለው ትኩረት ላይ የተመሰረተ ነው.
ቀጥተኛ ጅረት በኤሌክትሪክ ሴል ውስጥ ሲያልፍ የኤሌክትሪክ ሽግግር የሚከሰተው በሚከተሉት ክስተቶች ምክንያት ነው።
በብረት መቆጣጠሪያዎች ውስጥ የኤሌክትሮኖች አቅጣጫዊ እንቅስቃሴ (ብረታ ብረት);
በኤሌክትሮላይት መፍትሄ (ionic conductivity) ውስጥ የተጫኑ ቅንጣቶች እንቅስቃሴ;
በኤሌክትሮል-ኤሌክትሮላይት በይነገጽ ላይ የኤሌክትሮል ሬዶክስ ምላሽ.
ቀጥተኛ ጅረት በኤሌክትሮላይቲክ ሴል ውስጥ እንዲፈስ እያንዳንዱ አይነት ion በሚዛመደው ኤሌክትሮድ ላይ የመልቀቂያ ወይም የማስወጣት አቅም ላይ መድረስ አለበት። ይህንን ለማድረግ ቮልቴጅ U በሴል ተርሚናሎች ላይ መተግበር አለበት-
ዩ = ኢኤ? EK + IR፣ (9)
EA እና EK የት ናቸው? የአኖድ እና ካቶድ ኤሌክትሮድ አቅም, ቪ; IR? በኤሌክትሮዶች መካከል ባለው ኤሌክትሮላይት ውስጥ የቮልቴጅ መውደቅ, V.
በተግባር, በ (9) ከተሰላው የበለጠ ከፍተኛ ቮልቴጅ መተግበር አስፈላጊ ነው, ምክንያቱም የኤሌክትሮዶች ፖላራይዜሽን ይከሰታል
ዩ = ኢኤ? EK + IR + V፣ (10)
ቪ የት ነው? በካቶድ እና በአኖድ ላይ በፖላራይዜሽን ክስተቶች ምክንያት በሴል ተርሚናሎች ላይ ተጨማሪ ቮልቴጅ.
A እና K የት ናቸው? የአኖድ እና ካቶድ ፖላራይዜሽን (ከመጠን በላይ)።
ኤሌክትሮድ ፖላራይዜሽን የስርአት ሽግግር ክስተት ነው ውጫዊ የወቅቱ ምንጭ ከተመጣጣኝ ሚዛን ወደ ማይመጣጠን ሁኔታ፣ ከኤሌክትሮድ አቅም ለውጥ ጋር አብሮ የሚሄድ፣ እንዲሁም በኤሌክትሮድ ስር ባለው አቅም ኢ መካከል ያለው ልዩነት። በተመሳሳዩ ኤሌክትሮላይት ውስጥ ያለው የተመጣጠነ አቅም Ep
ኢ - ኤር. (12)
ለአኖዲክ ሂደት፣ በአሁኑ ጊዜ ያለው የኤሌክትሮል አቅም መጠን ከተመጣጣኝ አቅም የበለጠ አዎንታዊ ነው፣ እና A (+) ምልክት አለው። ለካቶዲክ ሂደት, የኤሌክትሮል አቅም አሁን ካለው ሚዛናዊነት የበለጠ አሉታዊ ነው, እና K ምልክት (?) አለው.
ኤሌክትሮድ ፖላራይዜሽን የአሁኑ ጥግግት ተግባር ነው (የአሁኑ እፍጋቱ ከፍ ባለ መጠን ዋጋው ይበልጣል) እና በርካታ ደረጃዎችን የሚያካትት የኤሌክትሮል ሂደትን ከመከልከል ክስተቶች ጋር የተያያዘ ነው. የመገደብ ደረጃው ተፈጥሮ በሚታወቅበት ጊዜ “ፖላራይዜሽን” ከሚለው ቃል ይልቅ “overvoltage” የሚለው ቃል ጥቅም ላይ ይውላል። በአጠቃላይ የኤሌክትሮል ፖላራይዜሽን ከሁሉም የቮልቴጅ ዓይነቶች ድምር ጋር እኩል ነው።
D + e + r + ,. (13)
መ የት ነው? ስርጭት; ሠ? ኤሌክትሮኬሚካል (የኤሌክትሮኒክ ሽግግር ከመጠን በላይ መጨናነቅ); r? ምላሽ (ኬሚካል) እና ረ? በዚህ መሠረት ደረጃ ከመጠን በላይ ቮልቴጅ.
የኤሌክትሮል ሂደቱ ሁኔታዎች ሲቀየሩ, የመገደብ ደረጃው መጠን ይጨምራል, የኤሌክትሮል አቅም ይቀንሳል. ይህ የአቅም መቀነስ ዲፖላራይዜሽን ይባላል እና ውጤቱን የሚያመጣው ንጥረ ነገር? ዲፖላራይዘር.
ቮልታሜትሪ በትንሽ ወለል እና ከፖላራይዝድ የማጣቀሻ ኤሌክትሮድ ጋር በፖላራይዝድ የሚሰራ ኤሌክትሮድ ይጠቀማል። የሚወስነው ንጥረ ነገር በሴሉ ውስጥ ባለው መፍትሄ ውስጥ አንድ ጅረት ሲያልፍ ሊቀነስ የሚችል ከሆነ, የሚሠራው ኤሌክትሮል ካቶድ ይሠራል; ንጥረ ነገሩ ኦክሳይድ ከሆነ? anode.
የማጣቀሻው ኤሌክትሮል ከፍተኛ የውስጥ መከላከያ አለው, በዚህ መሠረት, በጣም ፖላራይዝድ ነው. የማጣቀሻ ኤሌክትሮጁን ፖላራይዜሽን ለመቀነስ, አንድ ረዳት ኤሌክትሮድ ከእሱ ጋር በትይዩ ይገናኛል. የሱ ወለል ከሚሠራው ማይክሮኤሌክትሮድ ወለል በእጅጉ የሚበልጥ ከሆነ በሴሉ ውስጥ ያለው የአሁኑ ሲቀየር እና እምቅነቱ ቋሚ በሆነበት ጊዜ ረዳት ኤሌክትሮጁ ፖላራይዝዝ አይሆንም። የማለፊያውን ጅረት በመቀነስ፣ በማጣቀሻ ኤሌክትሮድ ላይ ያሉ የፖላራይዜሽን ክስተቶችም ይቀንሳሉ።
ውሳኔው የሚከናወነው በጀርባ ኤሌክትሮላይት ውስጥ ነው? የጠንካራ ኤሌክትሮላይት መፍትሄ, ውህደቱ ከ 100-1000 እጥፍ ከፍ ያለ ትንታኔ. የጀርባ ኤሌክትሮላይቶች ions ኤሌክትሮኬሚካላዊ ግድየለሾች ናቸው እና በኤሌክትሮዶች ምላሽ ውስጥ አይካፈሉም, ነገር ግን የመፍትሄውን የኤሌክትሪክ ፍሰት ይጨምራሉ. ስለዚህ፣ IRን በቀመር (9) ችላ ልንለው እንችላለን፡-
U = Ework + ደመወዝ (14)
ወደ ሥራው ኤሌትሮድ በመንቀሳቀስ የበስተጀርባ ኤሌክትሮላይት (ወይም አኒዮኖች, በሚሠራው ኤሌክትሮል ክፍያ ምልክት ላይ በመመስረት) cations በእሱ ላይ በተወሰነ አቅም አይለቀቁም. በኤሌክትሮጁ ወለል ላይ በመቆየት እና ባለ ሁለት ኤሌክትሪክ ንጣፍ በመፍጠር የኤሌክትሪክ መስኩን ያጣሩታል። በውጤቱም, የትንታኔው ions በዚህ መስክ አይሳቡም እና በመፍትሔው ውስጥ በማሰራጨት ብቻ ይንቀሳቀሳሉ. የ ion ስርጭት መጠን በአጠቃላይ የኤሌክትሮኬሚካላዊ ሂደትን መጠን ይቆጣጠራል, ስለዚህ የመገደብ ስርጭት ዋጋ በመፍትሔው ውስጥ ከተተነተነው ionዎች መጠን ጋር ተመጣጣኝ ይሆናል.
የክላሲካል ቮልታሞግራም ባህሪያት. የአሁኑ-ቮልቴጅ ጥምዝ በሚሠራው ኤሌክትሮል ላይ ስለሚፈጠረው የኤሌክትሮል ሂደት የመረጃ ምንጭ ሆኖ ያገለግላል. የሜርኩሪ የሚንጠባጠብ ኤሌክትሮል እንደ አመላካች ሆኖ ሲያገለግል ፣ በውጫዊው ቮልቴጅ ላይ ያለው የአሁኑ ጥገኝነት ኩርባ ፖላሮግራም ይባላል። የተለመደው የአሁኑ-ቮልቴጅ ጥምዝ በምስል ላይ ይታያል. 4 ሀ.
ዝቅተኛ እምቅ እሴቶች ላይ, አናላይት ionዎች በማይክሮኤሌክትሮድ ላይ አይለቀቁም, ምክንያቱም የመልቀቂያ አቅማቸው ገና አልደረሰም, እና የአሁኑ በይነገጹ ውስጥ አያልፍም. ትንሹ ጅረት ብዙ ኤሌክትሮፖዚቲቭ ቆሻሻዎችን በመውጣቱ እና ቀሪ (ክፍል I) ይባላል.
በ http://www.allbest.ru/ ላይ ተለጠፈ
ሩዝ. 4. የአሁን-ቮልቴጅ ኩርባዎች በመጋጠሚያዎች I?E: a? ክላሲካል ቮልታሞግራም; ለ? ተለዋጭ ጅረት.
ተጨማሪ የቮልቴጅ መጨመር, የተጠኑት ions Ei የመልቀቂያ አቅም ይደርሳል, ኤሌክትሮኬሚካላዊ ምላሽ በኤሌክትሮል ላይ ይከሰታል, እና የአሁኑ ጊዜ በከፍተኛ ሁኔታ ይጨምራል (ክፍል II). ይህ የፋራዴይ ጅረት ነው፣ እሱም ወደ ተወሰነ ገደብ እሴት የሚጨምር፣ ከዚያ በኋላ ካለው ተጨማሪ የችሎታ እድገት ጋር ቋሚ ሆኖ ይቆያል። የሚገድበው የወቅቱ ስርጭት Ipr ይታያል (ክፍል III)።
የክላሲካል የአሁኑ-ቮልቴጅ ጥምዝ ባህሪያት የግማሽ ሞገድ እምቅ አቅም፣ የወቅቱ ስርጭት እና ተዳፋት ናቸው።
1. የግማሽ ሞገድ አቅም, E1/2 (B) የመልቀቂያ ion ባህሪን የሚያመለክት እና ከ redox ስርዓት E0 ዋጋ ጋር በቀጥታ የተያያዘ ነው. E1/2 ን ከወሰንን በኋላ የማጣቀሻ ሰንጠረዦችን በመጠቀም በኤሌክትሮኬሚካላዊ ምላሽ ውስጥ የትኛው ንጥረ ነገር ionዎች በስራ ኤሌክትሮድ (የጥራት ትንተና) ውስጥ እንደሚሳተፉ ማወቅ ይቻላል.
2. የስርጭት ፍሰት, I (μA). የአሁኑን-ቮልቴጅ ጥምዝ በሚመዘግቡበት ጊዜ ትልቅ መጠን (0.1 × 1 M) ግድየለሽ ኤሌክትሮይክ በሴል ውስጥ ካለ, በሴል ውስጥ የሚፈሰው የአሁኑ መጠን በ ion ስርጭት መጠን ይወሰናል. የሚገድበው የስርጭት ፍሰት (Ipr, μA) ወይም የሞገድ ቁመቱ ከሱ (H, mm) ጋር ተመጣጣኝ በሆነ መልኩ በመፍትሔው ውስጥ ባለው የ ions ክምችት ላይ የተመሰረተ ነው. የIpr ተግባራዊ ጥገኝነት የሚወሰነው በሚወሰነው የ ion መጠን ላይ ነው (15) የቁጥራዊ ትንተና። Ipd ከቮልታሞግራም ከወሰንን በኋላ የፍላጎት ንጥረ ነገር መጠን ይሰላል።
Ipr = ኬ.ሲ. (15)
3. የአሁኑ-ቮልቴጅ ጥምዝ ቁልቁል, ctg b (mV). ለተገላቢጦሽ ion ቅነሳ፣ በማእበል መወጣጫ ክፍል ውስጥ በማንኛውም ቦታ በስርጭት ፍሰት እና እምቅ መካከል ያለው ግንኙነት በቀመር ይገለጻል።
የት ነው ያለሁት? የአሁኑን, μA (ወይም የሞገድ ቁመት, ሚሜ) በማዕበል ውስጥ በሚወጣው ክፍል ውስጥ በማንኛውም ቦታ; Ipr? የአሁኑን, μA (የማዕበል ቁመት, ሚሜ) በ 25 ዲግሪ ሴንቲግሬድ ውስጥ ባለው የመገደብ ስርጭት የአሁኑ እምቅ ክፍል ውስጥ.
በመጋጠሚያዎች ሎግ (I/(Ipr-I))?ኢ፣ የሚገለበጥ የፖላሮግራፊያዊ ማዕበል እንደ ቀጥተኛ መስመር የተገለጸው ከዘንበል አንግል ctg a = 59/n mV (በ 25 ° ሴ) ነው። የሙከራ እና የንድፈ ሃሳባዊ እሴቶችን ማነፃፀር የኤሌክትሮል ሂደትን ተለዋዋጭነት ለመገምገም ያስችለናል. የሂደቱ መቀልበስ በገለልተኛ ዘዴ ከተረጋገጠ, ጥገኝነት አንድ ሰው በኤሌክትሮል ሂደት ውስጥ የሚሳተፉትን ኤሌክትሮኖች ቁጥር ለመወሰን ያስችላል.
ተለዋጭ የአሁኑ የቮልታሞግራም ባህሪያት ከፍተኛ አቅም, ከፍተኛ የአሁኑ እና ከፍተኛ ስፋት (ምስል 4 ለ).
1. ከፍተኛ አቅም፣ ኤፒ (V) የመልቀቂያ ion ባህሪን ያሳያል። ለተለዋዋጭ ኤሌክትሮክ ሂደት, Ep=E1/2.
2. የከፍተኛው ጅረት፣ አይፒ (μA) ወይም የከፍታው ቁመቱ ከሱ (N፣ mm) ጋር የሚመጣጠን፣ በመስመር ላይ የሚወሰነው በሚወሰነው ion ይዘት ላይ ነው።
3. የከፍታው ስፋት በግማሽ ቁመቱ, y (mV) በኤሌክትሮል ሂደት መቀልበስ ላይ የተመሰረተ ነው. ለሚቀለበስ ኤሌክትሮይድ ሂደት y=90/n፣ ለማይቀለበስ አንድ y>90/n።
ኮንዳክቶሜትሪ
Conductometric ትንተና በተተነተነው መፍትሄ ውስጥ የተቀመጠ በቂ ትልቅ ቦታ ያለው ሁለት ተመሳሳይ የማይረቡ ኤሌክትሮዶችን ያቀፈ የኤሌክትሮኬሚካላዊ ሴል ጂ (የኤሌክትሪክ መከላከያው ተገላቢጦሽ R) ኤሌክትሪክን በመለካት ላይ የተመሠረተ ነው። በዚህ ሁኔታ, የኤሌክትሮዶች ምላሾች ረዳት ናቸው እና ግምት ውስጥ አይገቡም, ወይም በጭራሽ አይከሰቱም. የትንታኔ ምልክት በኤሌክትሮላይት መቋቋም, የኤሌክትሮል ወሰን አጠቃላይ የሽግግር መቋቋም ለውጥ ሊሆን ይችላል? ኤሌክትሮላይት ወይም የኤሌክትሮል ሴል አጠቃላይ ተቃውሞ.
የሕዋስ መከላከያው የሚወሰነው በኤሌክትሮክሎች አካባቢ እና ቅርፅ, በመካከላቸው ያለው ርቀት እና አንጻራዊ አቀማመጦቹ በመፍትሔው ኤሌክትሪክ እና በሴሉ ጂኦሜትሪ ላይ ነው. የጂኦሜትሪክ ፋክተሩን ከኮንዶሜትሪክ ልኬቶች ለማስቀረት የተወሰኑ ወይም ተመጣጣኝ (የሞላር) የመተላለፊያ እሴቶች ከሙከራ ውሂብ ይሰላሉ።
የኤሌክትሪክ ንክኪነት. የኤሌክትሪክ ፍሰትን ለመምራት የመፍትሄዎች ችሎታ መለኪያ የኤሌክትሪክ ንክኪነት G? የኤሌክትሪክ መከላከያ ተገላቢጦሽ R. ጀምሮ
, (17)
ከዚያም (18)
የት ነው? የመቋቋም ችሎታ (Ohm ሴሜ); s? መስቀለኛ ክፍል, (ሴሜ 2); l? የመቆጣጠሪያው ርዝመት (በኤሌክትሮዶች መካከል ያለው ርቀት) (ሴሜ); ? የተወሰነ የኤሌክትሪክ ንክኪነት.
የኤሌክትሮላይት (ኤስ. ሴ.ሜ-1 - ሲመንስ በሴንቲሜትር) የተወሰነ የኤሌክትሪክ ንክኪነት? ይህ በ 1 ሴ.ሜ እያንዳንዳቸው በ 1 ሴሜ 2 አካባቢ በሁለት ትይዩ ኤሌክትሮዶች መካከል የተዘጋው እና እርስ በርስ በ 1 ሴ.ሜ ርቀት ላይ የሚገኘው የመፍትሄው የድምፅ መጠን ኤሌክትሪክ ነው ።
የተወሰነ የኤሌትሪክ ንክኪነት የሚወሰነው ኤሌክትሪክ በሚሸከሙት የተሞሉ ቅንጣቶች ብዛት እና በእንቅስቃሴው ፍጥነት ላይ ነው። በመፍትሔው ውስጥ, እርጥበት ያለው ionዎች በዘፈቀደ የሙቀት እንቅስቃሴ ውስጥ ናቸው. የኤሌክትሪክ መስክ በሚተገበርበት ጊዜ የታዘዘ የ ion እንቅስቃሴ ወደ ኤሌክትሮዶች ፍጥነትን በሚሰጥ ኃይል ተጽዕኖ ስር በተቃራኒው የኃይል መሙያ ምልክት ይከሰታል ፣ ግን በተመሳሳይ ጊዜ የእንቅስቃሴያቸው ፍጥነት ይጨምራል ፣ የመቋቋም ችሎታ። መካከለኛ ደግሞ ይጨምራል. ከተወሰነ ጊዜ በኋላ የእንቅስቃሴው ፍጥነት ቋሚ ይሆናል እና ለ i-th አይነት ionዎች በቀመርው ይወሰናል.
, (19)
የት ነው ኢ? የመጀመሪያ ደረጃ ኤሌክትሪክ (ኤሌክትሮኒካዊ ክፍያ); zi? በአንድ ion (ion ክፍያ) የተሸከሙ የአንደኛ ደረጃ የኤሌክትሪክ ክፍያዎች ብዛት; ዩ? በኤሌክትሮዶች መካከል ሊኖር የሚችል ልዩነት; l? በኤሌክትሮዶች መካከል ያለው ርቀት; አር? የመካከለኛውን የ ions አቅጣጫ እንቅስቃሴ መቋቋም.
በኤሌክትሪክ መስክ እምቅ ቅልመት U/l = 1V/m የመንቀሳቀስ ፍጥነት ion mobility ui (ልኬት m2 V-1 s-1) ይባላል።
, (20)
ከዚያም፡-
. (21)
የመንቀሳቀስ ችሎታው የሚወሰነው በ ionዎች ክፍያ ፣ መጠን እና የውሃ መጠን ፣ የመፍትሄው viscosity ፣ የሙቀት መጠን እና ሌሎች ነገሮች ላይ ነው። ትልቅ የእርጥበት ቅርፊት ያላቸው ionዎች ደካማ እርጥበት ካላቸው ionዎች ያነሰ የኤሌክትሪክ እንቅስቃሴ አላቸው. ከኬቲዎች መካከል ኤች+ ትልቁ ተንቀሳቃሽነት አለው፤ በአኒዮኖች መካከል? ኦህ -.
በኤሌክትሪክ መስክ ውስጥ ባለው ክፍያ, ትኩረት እና የእንቅስቃሴ ፍጥነት ላይ በመመስረት, እያንዳንዱ አይነት ion አይነት የተወሰነ መጠን ያለው ኤሌክትሪክ ያስተላልፋል, በማስተላለፊያ ቁጥሩ ይገመታል.
የማስተላለፊያ ቁጥር ti በ i-th ዓይነት ions የሚተላለፈው የኤሌክትሪክ መጠን እና በመፍትሔው ውስጥ በሁሉም ionዎች የተላለፈው አጠቃላይ የኤሌክትሪክ መጠን q ጥምርታ ነው።
ti = qi/q; ቲ = 1.
በልዩ የኤሌክትሪክ ንክኪነት እና በመፍትሔው ውስጥ ባለው የኃይል መሙያዎች ክምችት መካከል ያለው ግንኙነት በሚከተለው አገላለጽ ይመሰረታል-
= ፍዚሲቪ.፣ (22)
ወይም ለሁለትዮሽ ኤሌክትሮላይት:
= cF(z+u++z-u-)፣ (23)
የት ነው? የመለያየት ደረጃ፣ s? ተመጣጣኝ ኤሌክትሮላይት ትኩረት, z እና u? እንደ ቅደም ተከተላቸው, በ 1 ቮ / ሜትር የኤሌክትሪክ መስክ ጥንካሬ ላይ የ cations እና anions የመንቀሳቀስ ክፍያ እና ፍጥነት (ሜ / ሰ).
ተመጣጣኝ (የሞላር) ኤሌክትሪክ ኮንዳክሽን በተሰጠው የመፍትሄ ክምችት ውስጥ 1 ሞል ተመጣጣኝ (1 ሞል) ኤሌክትሮላይት በሚለያይበት ጊዜ የተፈጠሩት የሁሉም ionዎች የኤሌክትሪክ እንቅስቃሴ መለኪያ ነው. በ 1 ሴ.ሜ 3 መፍትሄ ውስጥ የአንድ ንጥረ ነገር አቻዎች (ሞሎች) ብዛት እንደ ልዩ የኤሌክትሪክ ኮንዳክሽን ይገለጻል ፣ እያንዳንዳቸው 1 ሴ.ሜ 2 በሆነ ቦታ በሁለት ኤሌክትሮዶች መካከል የተዘጉ እና በ 1 ሴ.ሜ ርቀት ላይ ይገኛሉ ።
= 103/ሰ፣ (24)
የት ነው c? ኤሌክትሮላይት ማጎሪያ, eq / l (ሞል / ሊ).
Conductometry የማይመረጥ የመተንተን ዘዴ ነው, ምክንያቱም በመፍትሔው ውስጥ ያሉት ሁሉም ionዎች ለኤሌክትሪክ ምቹነት አስተዋፅኦ ያደርጋሉ. ስለዚህ, ቀጥተኛ conductometric ትንተና አብዛኛውን ጊዜ ጥቅም ላይ የሚውለው የሁለትዮሽ ኤሌክትሮይክ መፍትሄዎችን መጠን ለመለካት ወይም የመፍትሄውን አጠቃላይ የ ion ጥንካሬ ለመወሰን ነው (የተፈጥሮ ውሃ ጨዋማነት, የውሃ ብክለት, ከተጣራ በኋላ የውሃ ጥራት ቁጥጥር).
በ conductometric titration ውስጥ, ተመጣጣኝ ነጥብ ሁለት መስመራዊ ክፍሎችን ባቀፈ, titration ጥምዝ ውስጥ መቋረጥ የሚወሰን ነው. በትንሹ የተበታተኑ ወይም በደንብ የማይሟሟ ውህዶች በመፈጠሩ ምክንያት የመፍትሄው ውህደት እና የኤሌክትሮአክቲቭ ionዎች ተንቀሳቃሽነት ለውጥ በሚፈጠርበት ጊዜ በቲትሪኔሽን ሂደት ውስጥ በኤሌክትሪክ ንክኪነት ላይ ከፍተኛ ለውጥ ይታያል። የእኩልነት ነጥብ በቲትሬሽን ኩርባ ላይ ካለው ዝቅተኛው ጋር ይዛመዳል።
የላቦራቶሪ ስራዎች
የስራ ቁጥር 1. ion-selective ale በመጠቀም በተፈጥሮ ውሃ ውስጥ የፍሎራይድ ion መወሰን ለ ትሮዳ
በLaF3 ነጠላ ክሪስታል ፕላስቲን ላይ የተመሰረተ ion-selective electrode በፒኤፍ ክልል ውስጥ ከ1 እስከ 6 ያለው የኔርስቲያን ኤሌክትሮድ ተግባር አለው። የሙከራው መፍትሄ የሚሰራው የፒኤች ክልል 4.5 ነው? 8.0. ኤሌክትሮጁ ልዩ የመራጭነት መጠን ያለው ሲሆን ከፍተኛ መጠን ያለው Cl-, Br-, NO3-, SO32-, SO42- ions በውሳኔው ላይ ጣልቃ አይገቡም. የሲሊቲክ ion የበለጠ ጠንካራ ተጽእኖ አለው.
መሳሪያዎች, ዕቃዎች, ሬጀንቶች
Ion ሜትር, рХ-ሜትር.
የሚያመለክተው ኤሌክትሮ, ፍሎራይድ-መራጭ.
መግነጢሳዊ ቀስቃሽ.
ብርጭቆ ኩባያ, 50 ሚሊ ሊትር.
50 ሚሊ ቮልሜትሪክ ብልቃጦች, 5 pcs.
5 ml pipette.
ሶዲየም ፍሎራይድ, 0.1000 M መደበኛ መፍትሄ.
ፖታስየም ናይትሬት, 1 ሜ መፍትሄ.
ሶዲየም ሲሊኬት (ብሮሚድ, ክሎራይድ, ፖታሲየም አዮዳይድ, ሶዲየም).
0.1 ሜ መፍትሄ.
የትርጉም አፈፃፀም. መመሪያውን ካነበቡ በኋላ መሳሪያውን ያብሩ እና ለ 15 ያሞቁ? 20 ደቂቃዎች.
በ 50.0 ሚሊር የቮልሜትሪክ ብልቃጦች ውስጥ ተከታታይ መፍትሄዎች (1.0 × 10-2, 1.0 × 10-3, 1.0 × 10-4, 1.0 × 10-5 እና 1.0 × 10-6 M) በ 0.1000 ሚ.ሜትር ተከታታይ ማቅለጫ ይዘጋጃሉ. መደበኛ የ NaF መፍትሄ በእያንዳንዱ ፍላሽ (0.1 M) ጠንካራ ኤሌክትሮላይት KNO3 (ሠንጠረዥ 1) ውስጥ የማያቋርጥ ትኩረትን መፍጠር.
ሠንጠረዥ 1. የ NaF የማጣቀሻ መፍትሄዎችን ማዘጋጀት
በ F-ion ትኩረት ላይ የጠቋሚ ኤሌክትሮድስ እምቅ ጥገኛነት ይወገዳል. ይህንን ለማድረግ 15 ሚሊ ሊትር የተዘጋጁ መፍትሄዎችን በ 50 ሚሊር አቅም ባለው ብርጭቆ ውስጥ ያፈስሱ, ኤሌክትሮዶችን ይቀንሱ, ማነቃቂያውን ያብሩ እና E ይለኩ, በተከታታይ ከዝቅተኛ ወደ ከፍተኛ መጠን ይንቀሳቀሳሉ. መፍትሄውን በሚቀይሩበት ጊዜ መያዣውን በኤሌክትሮዶች ያንሱት, የኤሌክትሮጁን ጫፍ በማጣሪያ ወረቀት ያድርቁ እና ኤሌክትሮዶችን በአዲስ መፍትሄ በመስታወት ውስጥ ያጠምቁ.
የተመጣጠነ አቅምን ካረጋገጠ በኋላ የ E ዋጋ ቋሚ ነው. በዲፕላስቲክ መፍትሄዎች, የፍሎራይድ መራጭ ኤሌክትሮድ ምላሽ ጊዜ ይጨምራል እና ለ 1H10-6 M ክምችት 2 - 3 ደቂቃዎች ነው. መለኪያዎችን ካጠናቀቁ በኋላ, የ ISE ሽፋን በንፋስ ውሃ በደንብ ይታጠባል. ሁሉም መፍትሄዎች ሦስት ጊዜ ይለካሉ እና አማካይ ዋጋ E ተገኝቷል የመለኪያ ውጤቶቹ በሠንጠረዥ ውስጥ ተመዝግበዋል. 2.
ሠንጠረዥ 2. የአመልካች ኤሌክትሮጁን አቅም የመለካት ውጤቶች
|
መፍትሔ ቁ. |
|||
የመለኪያ ግራፍ በ E?pF መጋጠሚያዎች ውስጥ ተሠርቷል እና የመስመር ጥገኝነት ክልል ተገኝቷል። የኤሌክትሮል አሠራር ተዳፋት ይወሰናል (የካሊብሬሽን ግራፍ ተዳፋት) እና ከቲዎሬቲካል እሴት (59 mV በ 25 ዲግሪ ሴንቲግሬድ ለአንድ ነጠላ ቻርጅ ion ከ 10 እጥፍ የእንቅስቃሴ ለውጥ ጋር) ጋር ሲነፃፀር። የፍሎራይድ ions (ሴሜ) የማወቅ ገደብ የሚወሰነው ከግራፉ ነው.
4.5 ml 1M KNO3 ወደ መቆጣጠሪያው መፍትሄ በቮልሜትሪክ ብልቃጥ ውስጥ ይጨምሩ, ውሃውን ወደ ምልክቱ ይቀንሱ እና ይቀላቅሉ. የመቆጣጠሪያው መፍትሄ E የሚለካው እና የፍሎራይድ ይዘቱ የሚለካው የመለኪያ ኩርባውን በመጠቀም ነው. የተገኘው ዋጋ ከእውነተኛው እሴት ጋር ሲነጻጸር እና የመወሰን ስህተቱ ተገኝቷል.
የተቀላቀለ የመፍትሄ ዘዴን በመጠቀም የውጭ አኒዮኖች (SiO32-, Cl-, Br-, I-) ፊት ላይ የፍሎራይድ ionን በተመለከተ ኤሌክትሮዶችን የመምረጫ መለኪያዎችን መወሰን.
በ 1.0 × 10-2, 5.0 × 10-3, 1.0 × 10-3, 1.0 × 10-4, 1.0 × 10-5 M, Na2SiO3, NaCl, 0.1 M መፍትሄዎችን በመጠቀም ተከታታይ የ NaF ማጣቀሻ መፍትሄዎችን ያዘጋጁ. NaBr ወይም NaI እንደ የጀርባ ኤሌክትሮላይት። መለኪያዎች ይከናወናሉ, በ E?pF መጋጠሚያዎች ውስጥ የካሊብሬሽን ግራፍ ተገንብቷል, እና የፍሎራይድ ion ውህድ ከኤሌክትሮል አሠራር ከመስመር ጥገኝነት መዛባት ጋር ተመጣጣኝ ነው. የመራጭነት ጥምርታ ቀመርን በመጠቀም ይሰላል፡-
, (1)
የት cF እና cX; zF እና zX? በቅደም ተከተል, በ E? рci ግራፍ ላይ ካለው የመነካካት ነጥብ ጋር የሚዛመደው የዋና እና ጣልቃ-ገብ ions ስብስቦች እና ክፍያዎች.
ሥራውን ከጨረሱ በኋላ መሳሪያውን ያጥፉ, ኤሌክትሮዶችን በንፋስ ውሃ ያጠቡ እና በውሃ ውስጥ ይተውዋቸው.
የስራ ቁጥር 2. መ ዘዴን በመጠቀም የናይትሬት ionዎችን በውሃ መፍትሄ ላይ መወሰን ኦ ጉርሻ
የናይትሬትን ይዘት መወሰን የአካባቢን ነገሮች ሲተነተን አስፈላጊ የትንታኔ ተግባር ነው, ምክንያቱም በአፈር እና በተፈጥሮ ውሃ ውስጥ ከመጠን በላይ የናይትሬትስ ይዘት በህያዋን ፍጥረታት ላይ ጎጂ ውጤት አለው.
ISE NO3 ን ለመወሰን- ከአሚን ናይትሬትስ እና ከኳተርን አሚዮኒየም መሠረቶች በአኒዮን ልውውጥ ላይ የተመሰረተ ነው. ገለባው ፖሊመር ማያያዣ (ፖሊቪኒል ክሎራይድ)፣ ፕላስቲሲዘር (esters of phthalic, phosphoric, sebacionic እና ሌሎች አሲዶች) እና ion መለዋወጫ (አሞኒየም ወይም አርሶኒየም ጨው) ይዟል. በኤሌክትሮል ውስጣዊ ክፍተት ውስጥ የብር ክሎራይድ ማመሳከሪያ ኤሌክትሮድ በ 1.0 × 10-1 M KNO3 መፍትሄ ውስጥ 1.0 × 10-3 M KCl ይይዛል.
100-fold ወይም 500-fold of Cl- መጠኖች በውሳኔው ውስጥ ጣልቃ ይገባሉ? HCO3- እና CH3COO-፣ 1000-fold? F- እና SO42-.
መሳሪያዎች, ዕቃዎች, ሬጀንቶች
Ion ሜትር, рХ-ሜትር.
አመልካች electrode, NO3-- የተመረጠ.
የማጣቀሻ ኤሌክትሮ, የብር ክሎራይድ.
መግነጢሳዊ ቀስቃሽ.
ብርጭቆ ኩባያ, 50 ሚሊ ሊትር.
50 ሚሊ ቮልሜትሪክ ብልቃጦች, 5 pcs.
ፒፔትስ ለ 2 እና 5 ሚሊር ከዲቪዥኖች ጋር, ሞራ ፒፕት ለ 20 ሚሊ ሊትር.
ፖታስየም ናይትሬት, 1.0000 M መደበኛ መፍትሄ.
የትርጉም አፈፃፀም. የመለኪያ መሣሪያውን ይሰኩ እና 20 ይጠብቁ? 25 ደቂቃ
የናይትሬት ይዘት የሚወሰነው ትክክለኛው የኬሚካላዊ ቅንጅታቸው የማይታወቅ ውስብስብ ነገሮችን በሚመረምርበት የመደመር ዘዴ ነው። የኤሌክትሮል ተግባሩን ተዳፋት ለመመስረት በመጀመሪያ አስፈላጊ ነው.
በ 50.0 ሚሊ ሊትስ ውስጥ, ተከታታይ የ KNO3 መፍትሄዎች (ከ10-1 እስከ 10-5 M) በተከታታይ ማቅለጫ ይዘጋጃሉ. ይህንን ለማድረግ ከ 1 M KNO3 ውስጥ አንድ aliquot (5.00 ml) ወደ ፍላሽ ቁጥር 1 ይጨምሩ, በውሃው ላይ በውሃ ይቅፈሉት እና በደንብ ይቀላቀሉ. ፒፔት 5.00 ሚሊር ከፋብል ቁጥር 1 ወደ ጠርሙዝ ቁጥር 2 እና ወደ ምልክቱ በውሃ, ወዘተ.
አንድ aliquot (15 × 20 ሚሊ ሊትር) የመፍትሄው 50 ሚሊ ሊትር አቅም ባለው ብርጭቆ ውስጥ ይጨመራል, ኤሌክትሮዶች ወደ ታች ይቀንሳሉ, ማነቃቂያው በርቷል እና E ይለካሉ, ከዝቅተኛ ትኩረት ወደ ከፍተኛ ደረጃ ይሸጋገራሉ. መፍትሄውን በሚቀይሩበት ጊዜ የመቆሚያውን መያዣ ከኤሌክትሮዶች ጋር ያንሱት, ከኤሌክትሮዶች የጎን ገጽ ላይ ከመጠን በላይ እርጥበትን በጥንቃቄ ያስወግዱ እና ሽፋኑን በማጣሪያ ወረቀት ያስወግዱ እና ኤሌክትሮዶችን በአዲሱ መፍትሄ ውስጥ ይንከሩት. የመለኪያ ውጤቶቹ በሠንጠረዥ መልክ ቀርበዋል. 1
ሠንጠረዥ 1
በናይትሬት ions መፍትሄ ውስጥ የኤሌክትሮል አቅምን መለካት
|
መፍትሔ ቁ. |
||||||
የ ion ጥንካሬ እሴት ለእያንዳንዱ መፍትሄ ይሰላል ፣ ለተዛማጅ ion ጥንካሬ የእንቅስቃሴ ቅንጅት ዋጋዎች በማጣቀሻ ሰንጠረዦች ውስጥ ይገኛሉ። የpNO3 እሴት እንደ ናይትሬት ion እንቅስቃሴ አሉታዊ ሎጋሪዝም ይሰላል፡
pNO3 = -ሎግ aNO3-,
የ E?pNO3 ጥገኝነት ግራፍ ይገንቡ እና የኤሌክትሮል ተግባሩን ቁልቁል S ይወስኑ (በ mV)። የተገኘው የ S ዋጋ በስሌቱ ቀመር (1) ውስጥ ጥቅም ላይ ይውላል (ከቲዎሬቲካል እሴት እንዴት ይለያል?).
በመቆጣጠሪያ ናሙና ውስጥ ያለውን የናይትሬት ion መጠን ለመወሰን መደበኛውን የ KNO3 መፍትሄ ከመጨመሩ በፊት እና በኋላ E ን መለካት ያስፈልጋል. ይህንን ለማድረግ 20.00 ሚሊ ሊትር የተተነተነ መፍትሄ በደረቅ ብርጭቆ ውስጥ ከ pipette ጋር ይቀመጣል, ኤሌክትሮዶች ወደ ውስጥ ይወርዳሉ እና E ይለካሉ ከዚያም 1-2 ሚሊ ሜትር ፒፕት በመጠቀም 2-3 ጠብታዎች ይጨምሩ. መደበኛ KNO3 መፍትሄ. ከእያንዳንዱ መጨመር በኋላ, መፍትሄው ይንቀሳቀሳል, መግነጢሳዊ ቀስቃሽ ዘንግ ጉዳት እንዳይደርስበት የኤሌክትሮል ሽፋኑን እንዳይነካው ያረጋግጡ. E ይለካል እና ከተተነተነው መፍትሄ አንጻር ያለው ለውጥ ይመዘገባል. የናሙናውን አንድ ክፍል 2 - 3 ተጨማሪዎችን በማስተዋወቅ ቢያንስ የ 30 mV ለውጥን ያግኙ።
በቀመር (1) መሠረት የተጨመረው መፍትሄ Vx መጠን ፣ የተተነተነው መፍትሄ Vx (20.00 ሚሊ ሊት) እና መሟሟትን ችላ በማለት ብዙ ተጨማሪዎችን በመጠቀም የውሳኔውን ውጤት አስላ።
(1)
DE የት ነው? ከተጨመረ በኋላ በ mV ውስጥ ሊኖር የሚችል ለውጥ ታይቷል; ኤስ? በግራፉ መሠረት የተቋቋመው በ mV ውስጥ ያለው የኤሌክትሮል አሠራር ተዳፋት። ማቅለጫውን ግምት ውስጥ ማስገባት አስፈላጊ ከሆነ, ቀመር (2) ይጠቀሙ.
. (2)
በተተነተነው መፍትሄ (MNO3- = 62.01) ውስጥ የናይትሬት ions ይዘትን በ mg ውስጥ አስሉ. የናይትሬትስ ionዎችን የሚለካውን እና እውነተኛውን ይዘት በመቆጣጠሪያ መፍትሄ ውስጥ በማነፃፀር የመወሰን ስህተቱን ያግኙ።
የሥራ ቁጥር 3. የሶዲየም (ፖታስየም) ions እንቅስቃሴን መወሰን
የአልካላይን ብረት ions (ናኦ, ኬ) እና አሚዮኒየም ለመወሰን, የተለያዩ ብራንዶች የመስታወት ኤሌክትሮዶች ጥቅም ላይ ይውላሉ, እንዲሁም በገለልተኛ ተሸካሚዎች ላይ የተመሰረቱ ኤሌክትሮዶች ከፒልቪኒል ክሎራይድ የፕላስቲክ ሽፋን ጋር, በተለይም የተፈጥሮ አንቲባዮቲክስ (ቫሊኖማይሲን, ላሳሎሲድ, ኖኖክቲን እና ሌሎች) ወይም ሰው ሠራሽ ናቸው. macrocyclic ውህዶች.
ከና-ተመረጡ የመስታወት ዓይነቶች የተሠሩ ኤሌክትሮዶች ከH+ እና Ag+ በስተቀር ከሌሎች ነጠላ ቻርጅ ionዎች አንፃር ከፍተኛ ምርጫ አላቸው። የእነዚህን ionዎች እንቅስቃሴ በውሃ መፍትሄዎች ለመለካት, ብርጭቆ እና ፕላስቲክ ISE ቢያንስ ለ 1 ቀን ይቀመጣሉ. በ 0.1 M የንጥል ክሎራይድ መፍትሄዎች.
መሳሪያዎች, ዕቃዎች, ሬጀንቶች
Ion ሜትር, рХ-ሜትር.
አመላካች ኤሌክትሮል, ናኦ - መራጭ.
የማጣቀሻ ኤሌክትሮ, የብር ክሎራይድ.
መግነጢሳዊ ቀስቃሽ.
ብርጭቆ ኩባያ, 50 ሚሊ ሊትር.
50 ሚሊ ቮልሜትሪክ ብልቃጦች, 5 pcs.
5 ml pipette.
ሶዲየም ክሎራይድ, 1.0000 M መደበኛ መፍትሄ.
ፖታስየም ክሎራይድ, 0.1 ሜ መፍትሄ.
ቋት መፍትሄ tris (hydroxymethyl) የያዘ
aminomethane (TRIS), 1H10-3M መፍትሄ, pH 8.5 - 9.0.
የትርጉም አፈፃፀም. መሳሪያውን ይሰኩት እና ለ 15-20 ደቂቃዎች ያሞቁ.
50.0 ሚሊር አቅም ባለው ጠርሙሶች ውስጥ ከ 1.0 × 10-1 እስከ 1.0 × 10-5 M NaCl ከፍተኛ መጠን ያለው መፍትሄዎች የሚዘጋጁት በጥናት ላይ ያሉ መፍትሄዎች የፒኤች ዋጋ እንዲኖራቸው የመነሻውን መፍትሄ በ truc-buffer መፍትሄ በተከታታይ በማዳከም ነው ። ቋሚ ሆኖ ይቆያል.
የመፍትሄው አንድ አሊኮት በፓይፕ ውስጥ በንፁህ ቢከር ውስጥ ይጣላል, ኤሌክትሮዶች ወደ ታች እና ወደ መሃል ይቀመጣሉ, እና መግነጢሳዊ ቀስቃሽ ዘንግ ይቀመጣል. ማነቃቂያውን ያብሩ እና E ን ይለኩ, ዝቅተኛ ትኩረት ካለው መፍትሄ ወደ ከፍተኛ ትኩረት ወደ መፍትሄ ይሂዱ. መፍትሄዎችን በሚቀይሩበት ጊዜ ኤሌክትሮዶች በውሃ ይታጠባሉ, የ ISE ሽፋኑ በማጣሪያ ወረቀት በጥንቃቄ ይደርቃል እና በሚቀጥለው መፍትሄ ውስጥ ይጠመዳል. የመለኪያ ውጤቶቹ በሠንጠረዥ መልክ ቀርበዋል. 1.
ለእያንዳንዱ መፍትሄ, የ ion ጥንካሬ m ይሰላል, እና ለተዛማጅ ion ጥንካሬ የእንቅስቃሴ ቅንጅቶች በማጣቀሻ ሰንጠረዦች ውስጥ ይገኛሉ. የፒኤንኤ እሴት እንደ ion እንቅስቃሴ አሉታዊ ሎጋሪዝም ይሰላል፡ pNa = -log aNa.,
ሠንጠረዥ 1
የአመልካች ኤሌክትሮጁን አቅም የመለካት ውጤቶች
|
መፍትሔ ቁ. |
||||||
የመለኪያ ግራፍ በ EpNa መጋጠሚያዎች እና ቁልቁል S (በ mV) ውስጥ ተሠርቷል እና የማወቅ ገደቡ የሚወሰነው ከእሱ ነው። የመቆጣጠሪያው መፍትሄ የሚለካው እና በውስጡ ያለው የሶዲየም ይዘት በግራፉ መሰረት ይወሰናል.
የውጭ cations ጋር በተያያዘ የሶዲየም ion ISE ያለውን selectivity coefficients የተለየ መፍትሄዎችን ዘዴ በመጠቀም ይወሰናል. ይህንን ለማድረግ የ ISE አቅምን በ 0.1000 M NaCl መፍትሄ (Ei) ውስጥ ይለኩ, ከዚያም የኤሌክትሮል ሽፋንን በተጣራ ውሃ ካጠቡ በኋላ በ 0.1 M KC1 መፍትሄ (NH4C1, HC1) ውስጥ ይንከሩት እና እምቅ (ኤክ) ይለካሉ. እንደገና። ቀመር (1) በመጠቀም Ki/k አስላ።
, (1)
ኤስ የት ነው ያለው? በሙከራ የተገኘ የኤሌክትሮል ተግባር ተዳፋት።
በስራው መጨረሻ ላይ ኤሌክትሮዶች በተጣራ ውሃ ይታጠባሉ እና አይኤስኢ በ 10-3 ሜጋ ሶዲየም ክሎራይድ መፍትሄ ውስጥ በመጠባበቂያ ክምችት (TRIS, pH 9) ውስጥ ይቀመጣል.
የስራ ቁጥር 4. የ NaOH እና Na2CO3 መወሰን ( በመፍትሔው ውስጥ አንድ ላይ ሲገኙ ) እምቅ ደረጃ ያለው እና ብላ
Potentiometric titration በአናታይቱ እና በቲትራንት መካከል ባለው ኬሚካላዊ ምላሽ ወቅት ጠቋሚ ኤሌክትሮድስ እምቅ ለውጦችን በመመዝገብ ላይ የተመሰረተ ነው. የማጠናቀቂያ ነጥብ (ተመጣጣኝ ነጥብ ፣ ቲኢ) የሚገኘው ምላሽ ከተጠናቀቀበት ጊዜ ጋር በሚዛመደው እምቅ ዝላይ ነው።
መሳሪያዎች, ዕቃዎች, ሬጀንቶች
ion ሜትር, ፒኤች ሜትር.
የሚያመለክተው ኤሌክትሮ, ብርጭቆ.
የማጣቀሻ ኤሌክትሮ, የብር ክሎራይድ.
መግነጢሳዊ ቀስቃሽ.
ብርጭቆ ኩባያ, 50 ሚሊ ሊትር.
50 እና 100 ሚሊ ሊትር የቮልሜትሪክ ጠርሙሶች, 100 ሚሊ ሾጣጣ ሾጣጣ.
25 ml ቡሬ, ፈንጣጣ, ጠርሙስ.
ፒፔትስ 2 ሚሊር, 20 ሚሊ ሊትር.
የተጠናከረ ሃይድሮክሎሪክ አሲድ.
ሶዲየም tetraborate Na2B4O7Х10 H2O ክሪስታል.
የትርጉም አፈፃፀም. መሳሪያው እንደተገለፀው ወደ ሥራ ሁኔታ እንዲገባ ይደረጋል.
1. የ 0.1 N HCl መፍትሄ የቲተር ማብራሪያ. 100 ሚሊ ሊትር 0.1 N HCl መፍትሄ ለማዘጋጀት የሚያስፈልገውን የሃይድሮክሎሪክ አሲድ (ሚሊ) መጠን ያሰሉ. የሚፈለገውን የአሲድ መጠን በ 100 ሚሊር ቮልሜትሪክ ጠርሙስ ውስጥ ፓይፕት ያድርጉ, የተጣራ ውሃ (ያለ CO2) ወደ ምልክቱ ይጨምሩ እና መፍትሄውን በደንብ ይቀላቅሉ.
50 ml 0.05 N sodium tetraborate መፍትሄ ለማዘጋጀት የሚያስፈልገውን የናሙና መጠን አስሉ. ጨው (ትክክለኛውን ወደ አራተኛው የአስርዮሽ ቦታ) በቆርቆሮ ውስጥ ይመዝኑ, ወደ ጥራዝ ብልቃጥ ያስተላልፉ እና በትንሽ የተቀዳ ውሃ (ያለ CO2) ይቀልጡት, በሾጣጣ ብልቃጥ ውስጥ ቀድመው ይሞቁ. በክፍል ሙቀት ውስጥ በተመሳሳይ ውሃ ውስጥ ምልክት ያድርጉ እና በደንብ ይቀላቅሉ። የተዘጋጀውን መፍትሄ መደበኛነት አስሉ.
Potentiometric titration ቴክኒክ
1. በ pipette በመጠቀም, የሶዲየም tetraborate መፍትሄ (20 ሚሊ ሊትር) አንድ aliquot ወደ ንጹሕ 50 ሚሊ ሊትር ማሰሮ ውስጥ ያስተላልፉ.
2. ጠቋሚውን ኤሌክትሮዱን እና የማጣቀሻውን ኤሌክትሮጁን ወደ መስታወቱ ዝቅ ያድርጉት እና ወደ መሃል ያድርጓቸው. መግነጢሳዊ ቀስቃሽ አሞሌን ያስቀምጡ.
3. ቡሬቱ በቲታንት ተሞልቶ በቆመበት ተጠብቆ አፍንጫው ወደ ማንቆርቆሪያው እንዲወርድ ግን ከኤሌክትሮዶች፣ ከመጋገሪያው ግድግዳዎች ወይም ከመፍትሔው ወለል ጋር አይገናኝም።
4. ማነቃቂያውን ያብሩ እና ግምታዊ ቲትሬሽን ያካሂዱ, 1 ml የቲትረንት መፍትሄ ከቡሬት ውስጥ በመጨመር እና ከእያንዳንዱ ክፍል በኋላ ፒኤች ይለካሉ.
ተመሳሳይ ሰነዶች
Chromatorgographic ትንተና የኬሚካል ንጥረ ነገሮችን እና ውህዶቻቸውን ለመለየት ዘዴ ነው. የፊዚዮ-ኬሚካላዊ ዘዴዎች. የ chromatographic ዘዴዎች ምደባ. ስለ ክሮሞግራፊክ ትንተና ዘዴዎች አጭር መረጃ. የ chromatographic ትንተና ዓይነቶች.
አብስትራክት, ታክሏል 06/01/2008
በኬሚካላዊ ቅንጅታቸው ላይ የቁሶች አካላዊ ባህሪያት ጥገኝነት ለመተንተን በፊዚኮኬሚካል ዘዴዎች ይጠቀሙ. መሳሪያዎችን በመጠቀም የመተንተን (አካላዊ) የመሳሪያ ዘዴዎች. ኬሚካዊ (ክላሲካል) ትንተና (ቲትሪሜትሪ እና ግራቪሜትሪ).
አብስትራክት, ታክሏል 01/24/2009
የትንታኔ ምልክት በመተንተን ይዘት ላይ ጥገኛ መሆን. የመሳሪያ ትንተና ዘዴዎች ምሳሌዎች. ለሥርዓተ-ጥበባት የመመርመሪያ ዘዴዎች የተለመዱ የመለኪያ ግራፎች. የኤሌክትሮላይት መፍትሄዎች የኤሌክትሪክ ሽግግር.
የስልጠና መመሪያ, ታክሏል 03/19/2012
የኤሌክትሮኬሚካላዊ ትንተና ዘዴዎች ምደባ. በመፍትሔው ውስጥ የአንድን ንጥረ ነገር ትኩረትን የመወሰን አቅም ያለው ውሳኔ። የ conductometry መርህ. በ conductometric titration ወቅት ምላሽ ዓይነቶች. የቁጥር ፖላሮግራፊ ትንተና. ቀጥተኛ ኩሎሜትሪ.
ኮርስ ሥራ, ታክሏል 04/04/2013
አንድን ንጥረ ነገር የመለየት እና የይዘቱን መጠን ለመለካት አስፈላጊነት። የአተሞች፣ ሞለኪውሎች፣ ቀላል ወይም ውስብስብ ንጥረ ነገሮች እና የተለያየ ስርዓት ደረጃዎችን ለመለየት የጥራት ትንተና። የቁጥር ትንተና ዘዴዎች ምደባ.
ንግግር, ታክሏል 01/16/2011
አጠቃላይ ፅንሰ-ሀሳቦች, ሁኔታዎች እና የኤሌክትሮኬሚካላዊ ትንተና ዘዴዎች ምደባ. Potentiometric ትንተና (potentiometry). Amperometric titration (potentiometric polarization titration). የቁጥር ፖላሮግራፊ ትንተና.
አብስትራክት, ታክሏል 10/01/2012
ኤሌክትሮኬሚካላዊ ዘዴዎች በጥናት ላይ ባለው መፍትሄ ውስጥ የሚከሰቱትን ኤሌክትሮኬሚካላዊ ክስተቶች የኤሌክትሪክ መለኪያዎችን በመለካት ላይ የተመሰረተ ነው. የኤሌክትሮኬሚካላዊ ትንተና ዘዴዎች ምደባ. Potentiometric, conductometric, coulometric titration.
አብስትራክት, ታክሏል 01/07/2011
በሚወሰነው ግቤት እና በመለኪያ ዘዴው መሰረት የመሳሪያ ዘዴዎች ትንተና. የPotentiometric, amperometric, chromatographic እና photometric titration ይዘት. የዚንክ ክሎራይድ ጥራት እና መጠን መወሰን.
ፈተና, ታክሏል 01/29/2011
ክሮማቶግራፊ ዘዴ አንድ ሰው በድብልቅ ውስጥ ያሉትን የነጠላ ክፍሎችን ይዘት ለማወቅ ፣ ለማተኮር እና እነሱን ለመለየት የሚያስችል የፊዚኮኬሚካላዊ ትንተና ዘዴ ነው። አጭር መረጃ ፣ ምደባ ፣ ዓይነቶች። ተግባራዊ የትግበራ ቦታዎች.
አብስትራክት, ታክሏል 06/05/2008
Chromatographic እና የጨረር ትንተና ዘዴዎች. የኦርጋኒክ አልኮሆል ቅልቅል ቅልቅል, የብረት ionዎች ይዘት መፍትሄ, የላክቶስ ይዘት (ሱክሮስ) ይዘት መወሰን. በድብልቅ ውስጥ የካርቦኔት እና የቢኪካርቦኔት ይዘት በቀጥታ በቲትሬሽን መወሰን.
ዊኪሚዲያ ፋውንዴሽን 2010.
በሌሎች መዝገበ-ቃላቶች ውስጥ “የመሳሪያ ትንተና ዘዴዎች” ምን እንደሆኑ ይመልከቱ፡-
መስተጋብር ያስከተለውን ውጤት በመለካት ላይ በመመስረት. የኳንታ ወይም የንጥሎች ዥረት መለቀቅ ጋር. ጨረራ በኬሚካላዊ የመተንተን ዘዴዎች ውስጥ እንደ ሬጀንት በግምት ተመሳሳይ ሚና ይጫወታል። የሚለካው አካላዊ ተፅዕኖው ምልክት ነው. ከዚህ የተነሳ... ... የኬሚካል ኢንሳይክሎፔዲያ
በኬሚካሎች አጠቃቀም ላይ በመመስረት. ኢንዛይሞች ተሳትፎ ጋር ራሽን. የሚመረመረው የንጥረቱ ይዘት የሚወሰነው በኢንዛይም አመጋገብ የመጨረሻ ምርት መጠን ነው ፣ ወይም ብዙውን ጊዜ ፣ የመወሰኛ ዘዴን መሠረት በማድረግ በሂደቱ የመጀመሪያ ፍጥነት…… የኬሚካል ኢንሳይክሎፔዲያ
በአካላዊ ጥገኝነት ላይ የተመሰረተ. sv ውስጥ ቫ ከ ተፈጥሮ, እና analyte. ምልክቱ አካላዊ እሴትን ይወክላል. ሴንት ቫ, በተግባራዊነት ከሚወሰነው ክፍል ትኩረት ወይም ብዛት ጋር የተያያዘ. ኤፍ. x. ኤም.ኤ. ኬሚካልን ሊያካትት ይችላል። ለውጦች....... የኬሚካል ኢንሳይክሎፔዲያ
ይህ መጣጥፍ መግቢያ የለውም። እባክዎ የአንቀጹን ርዕስ በአጭሩ የሚገልጽ የመግቢያ ክፍል ያክሉ። ለአንድ የተወሰነ አካል ፣ ክስተት ፣ ወዘተ ሲቆጣጠሩ ማግኘት በሚያስፈልጋቸው ውጤቶች ትክክለኛነት ላይ በመመስረት ... ዊኪፔዲያ
በጣም አስፈላጊዎቹ የቲትሪሜትሪክ ትንተና ዘዴዎች (የቲትሪሜትሪክ ትንታኔን ይመልከቱ). በገለልተኝነት ምላሽ ላይ በመመስረት (ገለልተኛነትን ይመልከቱ) ፣ እሱም በቀላሉ እንደ H + + OH = H2O። N.m. የአሲድ ይዘትን ለመወሰን ያስችልዎታል. ታላቁ የሶቪየት ኢንሳይክሎፔዲያ
GOST R ISO/IEC 18028-1-2008፡ የመረጃ ቴክኖሎጂ። ደህንነትን የማረጋገጥ ዘዴዎች እና ዘዴዎች. የመረጃ ቴክኖሎጂዎች የአውታረ መረብ ደህንነት. ክፍል 1: የአውታረ መረብ ደህንነት አስተዳደር- ቃላት GOST R ISO/IEC 18028 1 2008: የመረጃ ቴክኖሎጂ. ደህንነትን የማረጋገጥ ዘዴዎች እና ዘዴዎች. የመረጃ ቴክኖሎጂዎች የአውታረ መረብ ደህንነት. ክፍል 1. የኔትወርክ ደህንነት አስተዳደር ዋናው ሰነድ፡ 3.3 ኦዲት፡……
GOST R ISO/IEC 27033-1-2011፡ የመረጃ ቴክኖሎጂ። ደህንነትን የማረጋገጥ ዘዴዎች እና ዘዴዎች. የአውታረ መረብ ደህንነት. ክፍል 1: አጠቃላይ እይታ እና ጽንሰ-ሐሳቦች- ቃላት GOST R ISO/IEC 27033 1 2011: የመረጃ ቴክኖሎጂ. ደህንነትን የማረጋገጥ ዘዴዎች እና ዘዴዎች. የአውታረ መረብ ደህንነት. ክፍል 1. አጠቃላይ እይታ እና ጽንሰ-ሀሳቦች ዋናው ሰነድ፡ 3.2 አርክቴክቸር፡ የስርዓቱ መሰረታዊ አደረጃጀት፣ ...... የመደበኛ እና ቴክኒካዊ ሰነዶች መዝገበ-ቃላት-ማጣቀሻ መጽሐፍ
የቁጥር ትንተና በተተነተነው ነገር ውስጥ ያሉትን ንጥረ ነገሮች (አየኖች) ፣ ራዲካልስ ፣ የተግባር ቡድኖች ፣ ውህዶች ወይም ደረጃዎች ብዛት (ይዘት) ለመወሰን የትንታኔ ኬሚስትሪ ዘዴዎች ስብስብ ነው። ይዘት 1 የቁጥር ትንተና ዓላማዎች ... Wikipedia
በተተነተነው ነገር ውስጥ ያሉትን ንጥረ ነገሮች (አየኖች) ፣ ራዲካልስ ፣ የተግባር ቡድኖች ፣ ውህዶች ወይም ደረጃዎች ብዛት (ይዘት) መወሰን የሆነ የትንታኔ ኬሚስትሪ ቅርንጫፍ። ይዘት 1 የቁጥር ትንተና ዓላማዎች 2 ዘዴዎች ...... ዊኪፔዲያ
Mass spectrometry ( mass spectroscopy, mass spectrography, mass spectral analysis, mass spectrometric analysis) የጅምላ እና ቻርጅ ጥምርታ (ጥራት) እና የተከሰቱትን ቅንጣቶች ብዛት በመወሰን የማጥናት ዘዴ ነው ... ውክፔዲያ
መጽሐፍት።
- የትንታኔ ኬሚስትሪ. ትንታኔ 2. የቁጥር ትንተና. የፊዚኮ-ኬሚካላዊ (መሳሪያ) የመተንተን ዘዴዎች, ካሪቶኖቭ ዩሪ ያኮቭሌቪች. የመማሪያ መጽሃፉ የተዘጋጀው በሦስተኛው ትውልድ የፌዴራል ግዛት የትምህርት ደረጃ መሰረት ነው. መጽሐፉ የስበት፣ የኬሚካል ቲትሪሜትሪክ... መሰረታዊ ነገሮችን ይሸፍናል።
- ትንታኔያዊ ኬሚስትሪ (ትንታኔ). በ 2 መጽሐፍት። መጽሐፍ 2. የቁጥር ትንተና. የፊዚኮ-ኬሚካል (የመሳሪያ) ትንተና ዘዴዎች, Yu. Ya. Kharitonov. የግራቪሜትሪክ መሰረታዊ ነገሮች፣ ኬሚካላዊ ቲትሪሜትሪክ የመተንተን ዘዴዎች (አሲድ-ቤዝ፣ ሬዶክስ፣ ኮምፕሊሜትሪክ፣ ኮምፕሌሜትሪክን ጨምሮ፣...
በቅርብ ዓመታት ውስጥ, የመሣሪያ ትንተና ዘዴዎች እየጨመረ ጥቅም ላይ እየዋለ ነው, ይህም ብዙ ጥቅሞች አሉት: የትንታኔ ፍጥነት, ከፍተኛ ትብነት, በአንድ ጊዜ በርካታ ክፍሎች ለመወሰን ችሎታ, በርካታ ዘዴዎች መካከል ጥምር, አውቶማቲክ እና ኮምፒውተሮች ትንተና ውጤቶች ሂደት አጠቃቀም. እንደ ደንቡ ፣ የመሣሪያ ትንተና ዘዴዎች ዳሳሾችን ይጠቀማሉ ፣ እና በዋነኝነት የኬሚካል ዳሳሾች ፣ እነሱ ስለሚገኙበት አካባቢ ስብጥር መረጃ ይሰጣሉ ። ዳሳሾች መረጃን ለማከማቸት እና በራስ-ሰር ለመስራት ከስርዓት ጋር የተገናኙ ናቸው። በጣም አስፈላጊው የመሳሪያ ትንተና ዘዴዎች በሰንጠረዥ 16.1 ውስጥ ተዘርዝረዋል. የመሳሪያ ዘዴዎች ትንተና ዝርዝር ውይይት ከዚህ ኮርስ ወሰን በላይ ነው. ይህ የትንታኔ ኬሚስትሪ ርዕሰ ጉዳይ ነው፡ በዚህ የኬሚስትሪ ትምህርት ቀደም ሲል በተገለጹት ህጎች እና መርሆዎች ላይ በመመርኮዝ በአንዳንድ ዘዴዎች ላይ እናንሳ።
ኤሌክትሮኬሚካል ዘዴ.በጣም ተፈፃሚነት ያለው ኤሌክትሮኬሚካላዊ የመተንተን ዘዴዎች ፖታቲዮሜትሪክ, ፖላሮግራፊ እና ኮንዶሜትሪክ ያካትታሉ.
Potentiometric ዘዴበ ionዎች እንቅስቃሴ ላይ የሚመረኮዝ የኤሌክትሮዶች አቅምን በመለካት እና በዲፕላስቲክ መፍትሄዎች ላይ - በ ionዎች ክምችት ላይ የተመሰረተ ነው. የብረት ኤሌክትሮዶች እምቅ አቅም የሚወሰኑት በኔርነስት እኩልታ ነው ( ቀመር 18.3)
በዚህ መሠረት የ ion ትኩረት ሊገመት ከሚችለው እሴት ሊመዘን ይችላል. የመለኪያ ሴል የመለኪያ (አመላካች) የማጣቀሻ ኤሌክትሮዶችን ያቀፈ ነው, እሱም ለሚወሰነው ንጥረ ነገር የማይነካ ነው.
ከጊዜ ወደ ጊዜ ጥቅም ላይ እየዋሉ ነው። ion-የተመረጠየ ion ልውውጥ ግብረመልሶች በሚከሰቱባቸው መገናኛዎች ላይ ኤሌክትሮዶች. የ ion-selective electrode አቅም በእንቅስቃሴው ላይ የተመሰረተ ነው, እና በ dilute መፍትሄዎች ላይ, በኔርነስት እኩልዮሽ (ቀመር 18.3) መሰረት በ ions ክምችት ላይ ይወሰናል. የ ion ልውውጥ ምላሽ በመስታወት ኤሌክትሮድ ገጽ ላይ ይከሰታል
ብርጭቆዎች (,,,),
ንኡስ ስክሪፕቱ ፒ ማለት መፍትሄ ማለት ነው።
በመስታወቱ እና በመፍትሔው መካከል ባለው ግንኙነት ፣ እምቅ ዝላይ ይከሰታል ፣ መጠኑ በሃይድሮጂን ions እንቅስቃሴ ላይ የተመሠረተ ነው።
ከብርጭቆ እና ከረዳት ኤሌክትሮዶች ጋር ያለው የመለኪያ ሴል ከፒኤች መሳሪያ ጋር ተያይዟል - የመፍትሄዎችን ፒኤች ለመለካት የተነደፈ ሜትር.
ኢንዱስትሪው የናኦ፣ ኬ፣ ኤንኤች፣ ኤል (የመወሰን ገደብ ሞል/ል) እና Ca፣ Mg፣ NO ions (የመወሰን ገደብ mol/l) ትኩረትን ለመወሰን ion-selective electrodes ያመነጫል።
ፖላሮግራፊክዘዴው የቀረበው በቼክ ሳይንቲስት ጄ.ጂጄሮቭስኪ በ 1922 ነበር. በዚህ ዘዴ, የቮልቴጅ-የአሁኑ ኩርባዎች ሁለት, አብዛኛውን ጊዜ ሜርኩሪ, ኤሌክትሮዶች ላለው ሴል ተቀርፀዋል.አንደኛው የሚንጠባጠብ ኤሌክትሮድ ነው, ሁለተኛው ደግሞ ትልቅ ስፋት ያለው ቋሚ ኤሌክትሮድ ነው. የተተነተነው መፍትሄ ወደ ሴል ውስጥ ይፈስሳል. የአሁኑ ጊዜ ሲያልፍ፣ የተተነተነው ion በሜርኩሪ ጠብታ ላይ ተከማችቶ በዚህ ጠብታ ውስጥ ይቀልጣል፡-
የሕዋስ ቮልቴቱ የሚወሰነው በዋነኛነት በሚንጠባጠብ ኤሌክትሮድ አቅም ላይ ነው, በዚህ ጊዜ ከፍተኛ መጠን ያለው የፖላራይዜሽን መጠን ይከሰታል, ምክንያቱም ትንሽ ወለል እና ተመጣጣኝ ከፍተኛ የአሁኑ እፍጋት ስላለው. የእሱ ionዎች መቀነስ በተገደበው የአሁኑ ሁነታ ላይ ይከሰታል ፣ ይህም ለመውደቅ ኤሌክትሮድ መግለጫ አለው-
K1 እና K2 ቋሚዎች ባሉበት;
D - ስርጭት ቅንጅት;
m የሜርኩሪ ጠብታ ብዛት ነው;
t የመውደቅ ጊዜ ነው;
c በመፍትሔ ውስጥ የተተነተነው ብረት ክምችት ነው.
የሜርኩሪ ኤሌክትሮድ እምቅ አቅም የሚወሰነው በተለቀቁት ionዎች ተፈጥሮ እና በአሁን ጊዜ ነው, ይህም በአየኖች ክምችት ላይ የተመሰረተ ነው.
የግማሽ ሞገድ አቅም የሚወሰነው በ ionዎች ተፈጥሮ ነው;
የአሁኑ ገደብ.
በመፍትሔው ውስጥ አንድ የሚለቀቅ ion ካለ የፖላሮግራፊክ ኩርባ (ፖላሮግራም) አንድ ሞገድ አለው ፣ ብዙ ionዎች ካሉ ብዙ ሞገዶች አሉት። የ ions አይነት የሚወሰነው በግማሽ ሞገድ እምቅ እሴት ነው, እና ትኩረታቸው የሚወሰነው በመገደብ የአሁኑ ዋጋ ነው. ስለዚህ, የፖላሮግራፊ ዘዴ አንድ ሰው በመፍትሔ ውስጥ የበርካታ ionዎችን ትኩረት ለመወሰን ያስችላል.
ኮንዳክቶሜትሪ.የዲፕላስቲክ መፍትሄዎች የኤሌክትሪክ ንክኪነት ከኤሌክትሮላይቶች ክምችት ጋር ተመጣጣኝ ነው. ስለዚህ, የኤሌክትሪክ መቆጣጠሪያውን በመወሰን እና የተገኘውን እሴት በካሊብሬሽን ግራፍ ላይ ካለው እሴት ጋር በማነፃፀር, በመፍትሔው ውስጥ የኤሌክትሮላይትን ክምችት ማግኘት ይችላሉ. የ conductometry ዘዴ, ለምሳሌ, ከፍተኛ-ንጽህና ውሃ ውስጥ ያለውን ቆሻሻ አጠቃላይ ይዘት ይወስናል.
Chromatographic ትንተና.በ chromatography ላይ የተመሰረተ ትንታኔ , በተለዋዋጭ ሁኔታዎች ውስጥ የሁለት እና የባለብዙ አካላት ድብልቅ የጋዞች ፣ ፈሳሾች እና የተሟሟት ንጥረ ነገሮችን በሶርፕሽን ዘዴዎች ለመለየት ያስችላል። ትንታኔው የሚከናወነው ልዩ መሳሪያዎችን በመጠቀም ነው - chromatographs. ብዙ የመተንተን ዘዴዎች ተዘጋጅተዋል, እነሱም በሂደቱ አሠራር እና በንጥረ ነገሮች ተፈጥሮ (ሞለኪውላዊ, ion ልውውጥ, ዝናብ, ክፋይ ክሮማቶግራፊ) ይከፋፈላሉ. ሞለኪውላር ክሮማቶግራፊ በተለያዩ ሞለኪውሎች adsorbability ላይ የተመሰረተ ነው, ion exchange chromatography በተለያየ የመፍትሄ ion የመለዋወጥ ችሎታ ላይ የተመሰረተ ነው. የዝናብ ክሮማቶግራፊ በአገልግሎት አቅራቢው ላይ ከተተገበሩ ሬጀንቶች ጋር በሚገናኝበት ጊዜ በሚተነተኑበት ድብልቅ ክፍሎች የተሠሩትን የተለያዩ የዝናብ መጠንን ይጠቀማል። ክሮማቶግራፊ በሁለት የማይታዩ ፈሳሾች መካከል ባለው ልዩነት ላይ የተመሰረተ ነው. ሞለኪውላር (ፈሳሽ ማስተዋወቅ) ፣ ion ልውውጥ እና የዝናብ ክሮማቶግራፊ ብዙውን ጊዜ በ chromatography አምዶች ውስጥ ይከናወናሉ ፣ በቅደም ተከተል ፣ ከ adsorbent ፣ ion exchange ቁሳቁስ ወይም የማይነቃነቅ reagent ተሸካሚ ጋር። ክፋይ ክሮማቶግራፊ ብዙውን ጊዜ በወረቀት ወይም በቀጭን የመምጠጥ ሽፋን ላይ ይከናወናል.
የ chromatographic ትንተና ዘዴ ጥቅሞች ፍጥነት እና አስተማማኝነት, ድብልቅ ወይም መፍትሄ በርካታ ክፍሎች የመወሰን ችሎታ ያካትታሉ.
የኦፕቲካል ትንተና ዘዴዎች.እነዚህ ዘዴዎች የአንድን ንጥረ ነገር ኦፕቲካል ባህሪያት በመለካት እና የኤሌክትሮማግኔቲክ ጨረሮች ከአቶሞች ወይም ከተተነተነው ንጥረ ነገር ሞለኪውሎች ጋር ያለውን ግንኙነት በማጥናት የጨረር ጨረር፣ የመምጠጥ ወይም የጨረራ ነፀብራቅን በመፍጠር ላይ የተመሰረቱ ናቸው። እነሱም ልቀትን፣ luminescence እና የመምጠጥ ስፔክትራል ዘዴዎችን ያካትታሉ።
የልቀት ስፔክተሮች ጥናት ላይ የተመሰረቱ ዘዴዎች ይባላሉ ልቀት spectral ዘዴዎችትንተና. በልቀት ስፔክትሮስኮፕ ዘዴ ውስጥ የአንድ ንጥረ ነገር ናሙና በጣም ከፍተኛ በሆነ የሙቀት መጠን (2000-15000) ይሞቃል። ) . አንድ ንጥረ ነገር በሚተንበት ጊዜ ወደ አተሞች ወይም ionዎች ይከፋፈላል, ይህም ጨረር ይሰጣል. በስፔክትሮግራፍ ውስጥ ማለፍ, ጨረሩ በቀለማት ያሸበረቁ መስመሮች መልክ ወደ ክፍሎች ይከፋፈላል. ይህንን ስፔክትረም በንጥረ ነገሮች ስፔክትራ ላይ ካለው የማጣቀሻ መረጃ ጋር በማነፃፀር የንብረቱን አይነት እና ከስሜት መስመሮቹ ጥንካሬ የንብረቱን መጠን ለማወቅ ያስችላል። ዘዴው የአንድን ንጥረ ነገር ጥቃቅን እና እጅግ በጣም ጥቃቅን የሆኑትን ለመወሰን, በርካታ ንጥረ ነገሮችን ለመተንተን እና በአጭር ጊዜ ውስጥ ለመወሰን ያስችላል.
የልቀት ትንተና ዓይነት ነው። የፎቶሜትሪ ልቀት ነበልባል ፣የፈተና መፍትሄው ቀለም በሌለው የእሳት ነበልባል ውስጥ እንዲገባ ይደረጋል. የንጥረቱ ዓይነት የሚለካው በእሳቱ ቀለም መለወጥ ነው, እና የንጥረቱ ትኩረት የሚለካው በእሳት ነበልባል ቀለም ነው. ትንታኔው የሚከናወነው መሳሪያን በመጠቀም ነው - የእሳት ነበልባል ፎቶሜትር. ዘዴው በዋናነት ለአልካላይን, ለአልካላይን የምድር ብረቶች እና ማግኒዚየም ትንተና ጥቅም ላይ ይውላል.
በአልትራቫዮሌት (photoluminescence)፣ በኤክስሬይ (ኤክስሬይ luminescence) እና ራዲዮአክቲቭ (ራዲዮአክቲቭ) ጨረሮች ተጽእኖ ስር በተተነተነው ንጥረ ነገር ብርሃን ላይ የተመሰረቱ ዘዴዎች ይባላሉ። አንጸባራቂ.አንዳንድ ንጥረ ነገሮች luminescent ባህርያት አላቸው, ሌሎች ንጥረ ነገሮች ልዩ reagents ጋር ህክምና በኋላ luminesce ይችላሉ ሳለ. የብርሃን ትንተና ዘዴ በጣም ከፍተኛ ስሜታዊነት (እስከ ጂየብርሃን ብልጭታዎች)
በጨረር ላይ የተመሰረቱ ዘዴዎች ይባላሉ መምጠጥ-ስፔክትራል.ብርሃን በመፍትሔ ውስጥ ሲያልፍ መብራቱ ወይም ክፍሎቹ ይዋጣሉ ወይም ይንፀባርቃሉ። የአንድ ንጥረ ነገር ተፈጥሮ እና ትኩረት የሚለካው በጨረሮች መሳብ ወይም በማንፀባረቅ መጠን ነው።
በ Bouguer-Lambert-Bier ህግ መሰረት, በመፍትሔው ውስጥ ባለ ቀለም ንጥረ ነገር ክምችት ላይ በመፍትሔው ውስጥ በሚያልፈው የብርሃን ፍሰት ጥንካሬ ላይ ያለው የለውጥ ጥገኛነት. ጋር፣ በቀመር ይገለጻል።
I0 እና እኔ በመፍትሔው ላይ የብርሃን ፍሰት ክስተት ጥንካሬ እና በመፍትሔው በኩል የሚተላለፉበት;
- የብርሃን መምጠጥ ቅንጅት, በተሟሟት ንጥረ ነገር ባህሪ ላይ በመመስረት (የሞላር ኮፊሸን);
- ብርሃንን የሚስብ የመፍትሄ ንብርብር ውፍረት.
በብርሃን ጥንካሬ ላይ ያለውን ለውጥ በመለካት, የትንታኔው ትኩረት ሊታወቅ ይችላል. መወሰኛ የሚከናወነው ስፔክትሮፕቶሜትሮችን እና ፎቶኮሎሚሜትሮችን በመጠቀም ነው.
በ spectrophotometers ውስጥሞኖክሮማቲክ ጨረሮችን ይጠቀሙ ፣ በ ፎቶኮሎሚሜትሮች -የሚታይ ብርሃን. በመለኪያ ጊዜ የተገኘው መረጃ በመደበኛ መፍትሄዎች ላይ ከተገነቡት ከተመረቁ ግራፎች ጋር ይነጻጸራል.
የጨረራ መምጠጥ የሚለካው በተንታኙ ክፍል አተሞች ሲሆን ይህም የመተንተኛውን መፍትሄ ወደ በርነር ነበልባል በመርጨት የሚገኝ ከሆነ ዘዴው ይባላል። የአቶሚክ መምጠጥ(የአቶሚክ መምጠጥ ስፔክትሮስኮፒ). ዘዴው በጣም አነስተኛ መጠን ያላቸውን ንጥረ ነገሮች ለመተንተን ያስችልዎታል.
በመፍትሔ ውስጥ በተንጠለጠሉ ጠንካራ ቅንጣቶች በብርሃን ነጸብራቅ ላይ የተመሠረተ የኦፕቲካል ዘዴ ይባላል ኔፊሎሜትሪክ.ትንታኔው የሚከናወነው ኔፊሎሜትር መሳሪያዎችን በመጠቀም ነው.
ስለዚህ የኤሌክትሮኬሚስትሪ ፣ የመለጠጥ ፣ የመለጠጥ ፣ የመምጠጥ ወይም የጨረር ነጸብራቅ እና የንጥረ ነገሮች መስተጋብር ህጎችን በመጠቀም መግነጢሳዊ መስኮችን በመጠቀም ከፍተኛ ስሜታዊነት ፣ ፍጥነት እና አስተማማኝነት ተለይተው የሚታወቁ በርካታ የመሳሪያ ዘዴዎችን መፍጠር አስችሏል ። የመወሰን, እና ባለብዙ ክፍል ስርዓቶችን የመተንተን ችሎታ.
ራስን የመግዛት ጥያቄዎች
1. የፖታቲዮሜቲክ እና የፖላሮግራፊ ትንተና ዘዴዎች ምን ምን መርሆዎች ናቸው?
2. በልቀቶች ስፔክትራል እና በመምጠጥ የመተንተን ዘዴዎች መካከል ያለው ልዩነት ምንድን ነው?
3. በ spectrophotometry እና photocolorimetry መካከል ያለው ልዩነት ምንድን ነው?
4. የ OH - ions መጠን በ 34 mg / l ጨምሯል ከ OH anionization በኋላ በቆሻሻ ውሃ ውስጥ የሳይአንዲን ions ክምችት መቀነስን አስሉ.
5. የሶዲየም ionዎች መጠን በ 46 mg / l ጨምሯል ከና-cationization በኋላ የካድሚየም ionዎችን በቆሻሻ ውሃ ውስጥ ያለውን መጠን መቀነስ አስሉ።
6. የሶዲየም ionዎች መጠን በ 69 mg / l ከጨመረ ከና-cationization በኋላ በቆሻሻ ውሃ ውስጥ የሜርኩሪ ionዎችን መጠን መቀነስ አስሉ።
7. በቀን 1000 ቶን (pl. 1.02 ግ / ሴሜ 3) የሚመዝኑ ቆሻሻ ውሃ 26 mg / l CN በያዘው ቆሻሻ ውሃ ውስጥ ሳያናይድ ion ያለውን oxidation ለ ሶዲየም hypochlorite ያለውን ቲዮሬቲካል የሰዓት ፍጆታ አስላ.
8. የተገደበው መጠን 10 -7 ሞል / ሊ ከሆነ እና የመፍትሄው መጠን 20 ሚሊ ሜትር ከሆነ የንብረቱን የመለየት ገደብ ያሰሉ.
አጠቃላይ መደምደሚያ
ንጥረ ነገሮችን እና የመለወጥ ሕጎችን የሚያጠናው ኬሚስትሪ ሰፊ የሰው ልጅ እውቀትን ይሸፍናል. ይህ የመማሪያ መጽሀፍ በትምህርት ቤት ያልተጠኑ ወይም በከፊል ያልተማሩትን የኬሚስትሪ እና ኬሚካላዊ ሂደቶች አጠቃላይ ህጎችን ይዘረዝራል፡ የኳንተም ሜካኒካል የአተሞች ሞዴል እና ወቅታዊ የንጥረ ነገሮች ህግ በዲ.አይ. ኬሚካላዊ ቴርሞዳይናሚክስ ፣ የኬሚካል ኪነቲክስ ህጎች ፣ በመፍትሔ ውስጥ ያሉ ኬሚካላዊ ሂደቶች ፣ እንዲሁም ሬዶክስ ፣ ኤሌክትሮኬሚካል ፣ የኑክሌር ኬሚካላዊ ሂደቶች እና ስርዓቶች። የብረታ ብረት እና ብረት ያልሆኑ ባህሪያት, አንዳንድ ኦርጋኒክ ውህዶች እና ፖሊመሮች ግምት ውስጥ ይገባሉ, እና የኬሚካላዊ መለያዎች መሰረታዊ ፅንሰ ሀሳቦች ተሰጥተዋል. ብዙ የአካባቢ ችግሮች የሚከሰቱት በሰዎች በተለያዩ ዘርፎች በሚደረጉ እንቅስቃሴዎች በሚከሰቱ ኬሚካላዊ ሂደቶች እንደሆነ ታይቷል። አካባቢን ለመጠበቅ የኬሚስትሪ እድሎች ተገልጸዋል.
ኬሚስትሪ ቀጣይነት ባለው እድገት ላይ ነው። የዘመናዊው ኬሚስትሪ ባህሪያት የመሠረታዊ ህጎችን ጥልቅ እድገት እና የንድፈ-ሀሳባዊ መሰረቱን (የኤሌክትሮኖች በአተሞች እና ሞለኪውሎች ውስጥ የባህሪ ህጎች ፣ የኬሚካል ትስስር ፅንሰ-ሀሳብ ፣ የሞለኪውሎች እና ጠጣር አወቃቀሮችን ለማስላት የሚረዱ ዘዴዎችን ማዘጋጀት ፣ የኬሚካል ኪኔቲክስ, መፍትሄዎች እና ኤሌክትሮኬሚካላዊ ሂደቶች ንድፈ ሃሳቦች, ወዘተ.) . በተመሳሳይ ጊዜ ኬሚስትሪ ብዙ ያልተፈቱ ችግሮች ያጋጥሟቸዋል, ለምሳሌ አጠቃላይ የመፍትሄ ሃሳቦችን ማዳበር, ካታሊሲስ, የጠንካራ ግዛት ኬሚስትሪ ልማት, ወዘተ.
የንድፈ ህጎች እና ሙከራዎች ኬሚስቶች በተግባር ጥቅም ላይ የሚውሉ አዳዲስ ኬሚካላዊ ውህዶችን እንዲያዋህዱ ያስችላቸዋል ፣ ለምሳሌ ፣ የከበሩ ጋዞች ውህዶች ፣ ከፍተኛ የሙቀት መጠን ያላቸው ውህዶች ፣ ከፍተኛ ionክ conductivity (superionics) ፣ ፉሉሬኔስ ፣ ልዩ ንብረቶች ያላቸው ፖሊመሮች ፣ ለምሳሌ ፣ ፖሊመር የአንደኛ እና የሁለተኛው ዓይነት መሪዎች ፣ የማካተት ውህዶች (ክላቴራቶች) እና የተደራረቡ ውህዶች ፣ መዋቅራዊ ሴራሚክስ ፣ ውህዶች ፣ ወዘተ.
ለኬሚስትሪ ስኬቶች ትልቅ ምስጋና ይግባውና አዳዲስ የኢንዱስትሪ አካባቢዎች እየተፈጠሩ ናቸው, ለምሳሌ ለኑክሌር ኃይል ነዳጅ ማምረት, ሴሚኮንዳክተር ቴክኖሎጂ, የተቀናጁ እና የኮምፒዩተር ሰርኮችን ማምረት, ቴሌኮሙኒኬሽን, አዲስ ወቅታዊ ምንጮች, ኪሮ-, ፕላዝማ-ኬሚካል. እና ሽፋን ቴክኖሎጂዎች, ወዘተ.
ኬሚስትሪ በሰው ልጅ ላይ የሚያጋጥሙ መሰረታዊ ችግሮችን ለመፍታት ጠቃሚ ሚና ይጫወታል፣ ለምሳሌ የተፈጥሮ ጥሬ ዕቃዎችን በተሟላ መልኩ የተቀናጀ ሂደት፣ ቅሪተ አካል ነዳጆችን ጨምሮ፣ የፀሐይ ኃይልን መጠቀም፣ የአለም ውቅያኖስን የጥሬ ዕቃ ሃብት መጠቀም፣ በሽታዎችን በመዋጋት፣ የአፈር ለምነትን መጨመር እና የእንስሳት እርባታ ምርታማነትን ይጨምራል። . ኬሚስትሪ የአካባቢ ችግሮችን በመፍታት እና የተፈጥሮ አካባቢን በመጠበቅ ረገድ በተለይም ጠቃሚ ተግባራትን ያጋጥመዋል። መማሪያው እነዚህን ችግሮች ለመፍታት አንዳንድ ምሳሌዎችን ይሰጣል። ይሁን እንጂ በኬሚስትሪ ውስጥ አጭር ኮርስ በአንጻራዊ ሁኔታ ሲታይ አነስተኛ ቁጥር ያላቸውን ምሳሌዎች ብቻ ሊያካትት ይችላል. በተጨማሪም የኬሚስትሪ እድገት አዳዲስ ክስተቶችን, ተፅእኖዎችን እና ሂደቶችን እና አዳዲስ ቁሳቁሶችን ለማግኘት ያስችላል.
በኬሚስትሪ ኮርስ ውስጥ የተገኘው እውቀት የሚከተሉትን ኮርሶች በማጥናት አስፈላጊ ነው, ለምሳሌ የብረታ ብረት ጥንካሬ, የቁሳቁስ ሳይንስ, የሙቀት ማስተላለፊያ መሰረታዊ ነገሮች, በኤሌክትሪካል ኢንጂነሪንግ, በኤሌክትሮኒክስ, በማይክሮ ኤሌክትሮኒክስ, በሬዲዮ ኢንጂነሪንግ, በሃይል ውስጥ ያሉ የተለያዩ የቴክኖሎጂ ሂደቶች የንድፈ ሃሳባዊ መሠረቶች. ፣ የአቪዬሽን እና የስፔስ ቴክኖሎጂ ፣ ሜካኒካል ኢንጂነሪንግ እና መሳሪያ ማምረቻ ፣ የግንባታ እና ሌሎች የልዩ ባለሙያ ስልጠና ዘርፎች ።
የኬሚስትሪ እውቀት በየትኛውም የቴክኖሎጂ ቅርንጫፍ ውስጥ በልዩ ባለሙያዎች እንቅስቃሴ ውስጥ ጠቃሚ ነው. ስፔሻሊስቶች የኬሚካላዊ እውቀት የሚያስፈልጋቸውን ሁሉንም ተግባራት አስቀድመው ማየት አይቻልም. ይሁን እንጂ የኬሚስትሪ መሰረታዊ ህጎችን መረዳት፣ ነጠላ እና የማጣቀሻ ጽሑፎችን የመጠቀም ችሎታ እና ተከታታይ ስልጠና ስፔሻሊስቶች የኬሚስትሪ ህጎችን፣ ኬሚካላዊ ሂደቶችን እና ንጥረ ነገሮችን በመጠቀም ለሚገጥሟቸው ችግሮች ጥሩ መፍትሄዎችን እንዲያገኙ ያስችላቸዋል።
የኬሚስትሪ እውቀት ለማንኛውም ሰው ጠቃሚ ነው, ምክንያቱም እሱ በየጊዜው የተለያዩ ንጥረ ነገሮችን እና የተለያዩ ሂደቶችን ስለሚያጋጥመው, ሳይንሳዊ እና ቴክኒካል ሂደቱ ብዙ እና ብዙ አዳዲስ ቁሳቁሶችን, አዳዲስ ማሽኖችን, መሳሪያዎችን እና የኬሚስትሪ ግኝቶች በስፋት ጥቅም ላይ የሚውሉባቸውን መሳሪያዎች ስለሚያመጣ.
ስነ-ጽሁፍ
1. ኮሮቪን N.V. አጠቃላይ ኬሚስትሪ. - ኤም.: ሁለተኛ ደረጃ ትምህርት ቤት, 2002, 558 p.
2. ግሊንካ ኤን.ኤል. አጠቃላይ ኬሚስትሪ. - ኤል.; ኬሚስትሪ, 1985, 704 p.
3. Nekrasov B.V. ስለ አጠቃላይ ኬሚስትሪ የመማሪያ መጽሐፍ። - ኤም.; ኬሚስትሪ, 1981, 560 p.
4. Akhmetov N.S. አጠቃላይ እና ኢ-ኦርጋኒክ ኬሚስትሪ፡ ለዩኒቨርሲቲዎች የመማሪያ መጽሀፍ። M.: ሁለተኛ ደረጃ ትምህርት ቤት, 1998,743 p.
5. ካራፔቲያንት ኤም.ኬ., ድራኪን ኤስ.አይ. አጠቃላይ እና ኦርጋኒክ ኬሚስትሪ. M.: ኬሚስትሪ, 2000, 592 p.
6. ኡጋይ ዪ.ኤ. አጠቃላይ እና ኦርጋኒክ ኬሚስትሪ. M.: ሁለተኛ ደረጃ ትምህርት ቤት, 2000, 527 p.
7. ግሊንካ ኤን.ኤል. በአጠቃላይ ኬሚስትሪ ውስጥ ችግሮች እና ልምምዶች. / Ed. ራቢኖቪች ቪ.ኤ. እና Rubina Kh.M. L.: ኬሚስትሪ, 1987, 272 p.
8. Golbreich Z.E. በኬሚስትሪ ውስጥ የችግሮች እና መልመጃዎች ስብስብ. መ: ሁለተኛ ደረጃ ትምህርት ቤት, 1997, 387 p.
9. Egorov A.S., Ermakova V.K., Shevchenko R.V., Shlyuker K. D. ኬሚስትሪ. ዩኒቨርሲቲ ለሚገቡ አስጠኚዎች መመሪያ/2ኛ፣ ተሻሽሏል። እና ተጨማሪ - Rostov n / d: ማተሚያ ቤት "ፊኒክስ", 2001, 768 p.
10. ቫሲልዬቫ Z.G. , Granovskaya A.A., Makarycheva E.P., Taperova A.A., Fridenberg E.E. በአጠቃላይ ኬሚስትሪ ላይ የላቦራቶሪ አውደ ጥናት. - ኤም.; ኬሚስትሪ, 1969, 304 p.
11. Romantseva L.M., Leshchinskaya Z.L., Sukhanova V.A. በአጠቃላይ ኬሚስትሪ ውስጥ የችግሮች እና መልመጃዎች ስብስብ. - ኤም.; ሁለተኛ ደረጃ ትምህርት ቤት, 1980, 228 p.
12. Korovin N.V., Mingulina E.I., Ryzhova N.G. በኬሚስትሪ ውስጥ የላብራቶሪ ሥራ. / Ed. ኮሮቪና ኤን.ቪ. M.: ከፍተኛ ትምህርት ቤት, 1998, 256 p.
13. Efimov A.I., Belorukova L.I., Vasilyeva I.V., Chechev V.P. የኦርጋኒክ ያልሆኑ ውህዶች ባህሪያት. ማውጫ. / Ed. ራቢኖቪች ቪ.ኤ. L.: ኬሚስትሪ, 1983, 389 p.
14. Egorov A.S., Shatskaya K.P. ኬሚስትሪ. ለአመልካቾች አስጠኚ መመሪያ - Rostov-on-Don: Phoenix, 2001, 768 p.
15. ሊዲን አር.ኤ. በጥያቄዎች ውስጥ ኢንኦርጋኒክ ኬሚስትሪ. ኤም.: ኬሚስትሪ, 1991, 256 p.
| መቅድም | |
| ሞጁል 1. የቁስ አካል አወቃቀር | |
| መግቢያ | |
| 1.1 ሳይንስ እና ሳይንሳዊ እውቀት | |
| 1.2 ኬሚስትሪ. በተፈጥሮ ሳይንስ ስርዓት ውስጥ የኬሚስትሪ ቦታ | |
| 1.3 የዲሲፕሊን ግቦች እና አላማዎች | |
| 1.4 የኬሚስትሪ ትምህርትን የማጥናት መዋቅር እና ዘዴ | |
| 1.5 የኬሚስትሪ አመጣጥ እና እድገት | |
| 1.6 በተፈጥሮ ጥናት እና በቴክኖሎጂ እድገት ውስጥ የኬሚስትሪ አስፈላጊነት | |
| 1.7 ራስን የመግዛት ጥያቄዎች | |
| 2 መሠረታዊ ጽንሰ-ሐሳቦች እና የኬሚስትሪ ህጎች | |
| 2.1 የኬሚስትሪ መሠረታዊ ጽንሰ-ሐሳቦች | |
| 2.2 መሰረታዊ የስቶዮሜትሪክ የኬሚስትሪ ህጎች | |
| 2.3 ኬሚካዊ ግብረመልሶች | |
| 2.4 ራስን የመግዛት ጥያቄዎች | |
| 3 የአቶሚክ መዋቅር | |
| 3.1 የሱባቶሚክ ቅንጣቶችን ማግኘት. የመጀመሪያዎቹ የአቶሚክ መዋቅር ሞዴሎች | |
| 3.2 በ N. Bohr መሠረት የአቶሚክ መዋቅር ንድፈ ሃሳብ | |
| 3.3 ስለ ኤሌክትሮን ሞገድ-ቅንጣት ምንታዌነት ሀሳቦች | |
| 3.4 E. Schrödinger እኩልታ. የኳንተም ቁጥሮች | |
| 3.5 የአቶሚክ ምህዋር መሙላት መርሆዎች | |
| 3.6 ስለ አቶም መዋቅር ዘመናዊ ሀሳቦች. የአቶሚክ መዋቅር የኳርክ ሞዴል | |
| 3.7 ራስን የመግዛት ጥያቄዎች | |
| 4. ወቅታዊ ሰንጠረዥ D.I. ሜንዴሌቭ. የአተሞች ኤሌክትሮኒክ መዋቅር | |
| 4.1 ወቅታዊ ህግ ዲ.አይ. ሜንዴሌቭ | |
| 4.2 የወቅቱ ስርዓት መዋቅር እና ከአተሞች ኤሌክትሮኒክ መዋቅር ጋር ያለው ግንኙነት | |
| 4.3 ምላሽ ሰጪ እና ኬሚካላዊ ትስስርን ለማጥናት የሚያስፈልጉ መሰረታዊ ፅንሰ ሀሳቦች | |
| 4.4 በንጥረ ነገሮች ባህሪያት እና ውህዶቻቸው ላይ መሰረታዊ የለውጥ ንድፎች በየወቅቱ ሰንጠረዥ D.I. ሜንዴሌቭ | |
| 4.5 ራስን የመግዛት ጥያቄዎች | |
| 5 ኬሚካላዊ ትስስር | |
| 5.1 የኬሚካል ትስስር ጽንሰ-ሐሳብ. ዋናዎቹ የኬሚካላዊ ትስስር ዓይነቶች | |
| 5.2 የቫለንስ ቦንድ ዘዴ | |
| 5.3 ሞለኪውላር ምህዋር ዘዴ | |
| 5.4 ራስን የመግዛት ጥያቄዎች | |
| 6 በሞለኪውሎች መካከል መስተጋብር. ውስብስብ ግንኙነቶች | |
| 6.1 የቫንደር ዋልስ ኃይሎች | |
| 6.2 የሃይድሮጅን ትስስር | |
| 6.3 ውስብስብ ግንኙነቶች | |
| 6.4 ራስን የመግዛት ጥያቄዎች | |
| 7 የቁስ አካላት አጠቃላይ ሁኔታ | |
| 7.1 ኬሚካዊ ስርዓቶች | |
| 7.2 የጋዝ ሁኔታ | |
| 7.3 ፕላዝማ | |
| 7.4 ፈሳሽ ሁኔታ | |
| 7.5 ድፍን | |
| 7.6 የባንድ ክሪስታሎች ጽንሰ-ሐሳብ | |
| 7.7 ራስን የመግዛት ጥያቄዎች | |
| በሞጁል ላይ ማጠቃለያ 1. የቁስ መዋቅር | |
| ሞጁል 2 ኬሚካዊ ቴርሞዳይናሚክስ. መፍትሄዎች | |
| 8 ኬሚካዊ ቴርሞዳይናሚክስ | |
| 8.1 መሠረታዊ ትርጓሜዎች | |
| 8.2 የኬሚካላዊ ሂደቶች ኃይል. የመጀመሪያው የቴርሞዳይናሚክስ ህግ | |
| 8.3 ቴርሞኬሚካል ስሌቶች | |
| 8.4 ኢንትሮፒ. ሁለተኛው የቴርሞዳይናሚክስ ህግ | |
| 8.5 ሦስተኛው የቴርሞዳይናሚክስ ህግ | |
| 8.6 የኬሚካላዊ ሂደት ድንገተኛ መከሰት መስፈርቶች. ጊብስ ጉልበት | |
| 8.7 ራስን የመግዛት ጥያቄዎች | |
| 9 የኬሚካል ሚዛን | |
| 9.1 የኬሚካል ሚዛን | |
| 9.2 ሚዛንን ለመለወጥ ዘዴዎች | |
| 9.3 የኬሚካል ሚዛን በተለያዩ ስርዓቶች ውስጥ | |
| 9.4 የደረጃ ሚዛን | |
| 9.5 የ Adsorption ሚዛን | |
| 9.6 ራስን የመግዛት ጥያቄዎች | |
| 10 መፍትሄዎች | |
| 10.1 የመፍትሄዎች ምደባ | |
| 10.2 የመፍትሄዎች አጠቃላይ ባህሪያት | |
| 10.3 በመፍትሔዎች ውስጥ የኬሚካል ሚዛን | |
| 10.4 የሟሟ ሂደቶች ቴርሞዳይናሚክስ | |
| 10.5 የአሲድ እና የመሠረት ጽንሰ-ሀሳብ | |
| 10.6 ደካማ ኤሌክትሮላይቶች | |
| 10.7 ጠንካራ ኤሌክትሮይክ መፍትሄዎች | |
| 10.8 ኤሌክትሮይክ ያልሆኑ | |
| 10.9 ራስን የመግዛት ጥያቄዎች | |
| 11 በኤሌክትሮላይት መፍትሄዎች ውስጥ ያሉ ምላሾች ባህሪያት | |
| 11.1 የመሟሟት ምርት | |
| 11.2 የጨው ሃይድሮሊሲስ | |
| 11.3 ion ልውውጥ | |
| 11.4 ቋት መፍትሄዎች | |
| 11.5 ራስን የመግዛት ጥያቄዎች | |
| 12 የተበታተኑ ስርዓቶች | |
| 12.1 ስለ ተበታተኑ ስርዓቶች አጠቃላይ ጽንሰ-ሐሳቦች | |
| 12.2 የኮሎይድ መፍትሄዎች | |
| 12.3 የኮሎይድ መፍትሄዎችን ለማዘጋጀት ዘዴዎች | |
| 12.4 የኮሎይድ መፍትሄዎች የእይታ ባህሪያት | |
| 12.5 የኮሎይድ መፍትሄዎች የኪነቲክ ባህሪያት | |
| 12.6 የኮሎይድ መፍትሄዎች የኤሌክትሪክ ባህሪያት | |
| 12.7 የኮሎይዳል ስርዓቶች የኪነቲክ እና አጠቃላይ መረጋጋት | |
| 12.8 በተፈጥሮ እና በቴክኖሎጂ ውስጥ የኮሎይድ መፍትሄዎች | |
| 12.9 ራስን የመግዛት ጥያቄዎች | |
| በሞጁል ላይ ማጠቃለያ 2. የኬሚካል ቴርሞዳይናሚክስ. መፍትሄዎች | |
| ሞጁል 3. የኬሚካል ኪነቲክስ. Redox ሂደቶች | |
| 13 ኬሚካዊ ኪኔቲክስ | |
| 13.1 የኬሚካላዊ ምላሽ መጠን | |
| 13.2 በኬሚካላዊ ግኝቶች መጠን ላይ የሬክተሮች ተፈጥሮ ተጽዕኖ | |
| 13.3 የኬሚካላዊ ምላሽ ፍጥነት በማጎሪያው ላይ ጥገኛ መሆን | |
| 13.4 የምላሽ መጠን በሙቀት ላይ ጥገኛ | |
| 13.5 የተለያዩ የኬሚካላዊ ምላሾች መጠን በተፈጠሩት ንጥረ ነገሮች ግንኙነት ላይ ጥገኛ | |
| 13.6 በኬሚካላዊ ግኝቶች መጠን ላይ የአሳታፊ ውጤት | |
| 13.7 የኬሚካላዊ ግብረመልሶች ዘዴዎች | |
| 13.8 ራስን የመግዛት ጥያቄዎች | |
| 14 Redox ሂደቶች | |
| 14.1 የኬሚካላዊ ምላሾች ምደባ | |
| 14.2 ውህዶች ውስጥ ንጥረ ነገሮች oxidation ሁኔታ መወሰን | |
| 14.3 የንጥረ ነገሮች Redox ባህሪያት | |
| እና ግንኙነቶቻቸው | |
| 14.4 በ redox ምላሾች ውስጥ የቁጥሮች ምርጫ | |
| 14.5 በአካባቢው ላይ የኦክሳይድ-መቀነሻ ምላሾች ጥገኛ | |
| 14.6 የ redox ሂደቶች አቅጣጫ | |
| 14.7 ዳንኤል-Jacobi galvanic ሕዋስ | |
| 14.8 መደበኛ ሃይድሮጂን ኤሌክትሮ. የብረታ ብረት መደበኛ ኤሌክትሮዶች እና መደበኛ የመድገም አቅም | |
| 14.9 Nernst እኩልታ | |
| 14.10 ኤሌክትሮሊሲስ | |
| 14.11 ራስን የመግዛት ጥያቄዎች | |
| 15 ብረቶች መበላሸትና መከላከል | |
| 15.1 የዝገት ሂደቶችን ፍቺ እና ምደባ | |
| 15.2 የኬሚካል ዝገት | |
| 15.3 ኤሌክትሮኬሚካላዊ ዝገት | |
| 15.4 ብረቶች ከዝገት መከላከል | |
| 15.5 ራስን የመግዛት ጥያቄዎች | |
| በሞጁል ላይ ማጠቃለያ 3. የኬሚካል ኪነቲክስ. Redox ሂደቶች | |
| ሞጁል 4 በኬሚስትሪ ውስጥ የተመረጡ ርዕሶች | |
| 16 ብረቶች | |
| 16.1 ቀላል ንጥረ ነገሮች እና ውህዶች | |
| 16.2 የብረታ ብረት አካላዊ እና ኬሚካላዊ ባህሪያት | |
| 16.3 ብረቶች ማግኘት | |
| 16.4 የብረት ቅይጥ እና ውህዶች | |
| 16.5 የ s-metals ኬሚስትሪ | |
| 16.6 የአንዳንድ p-metals ኬሚስትሪ | |
| 16.7 የዲ-ኤለመንቶች ኬሚስትሪ መሰረታዊ መርሆች | |
| 16.8 ራስን የመግዛት ጥያቄዎች | |
| 17 የኦርጋኒክ ኬሚስትሪ ንጥረ ነገሮች. ፖሊመሮች | |
| 17.1 ባህሪያት, የኬሚካል መዋቅር ንድፈ ሃሳብ እና የኦርጋኒክ ውህዶች ምደባ | |
| 17.2 ኦርጋኒክ ፖሊሜሪክ ቁሶች | |
| 17.3 ራስን የመግዛት ጥያቄዎች | |
| 18 የአንድ ንጥረ ነገር ኬሚካላዊ መለየት እና ትንተና | |
| 18.1 የንጥረቱን ኬሚካላዊ መለየት | |
| 18.2 የቁጥር ትንተና. የኬሚካል ትንተና ዘዴዎች | |
| 18.3 የመሳሪያ ዘዴዎች ትንተና | |
| 18.4 ራስን የመግዛት ጥያቄዎች | |
| አጠቃላይ መደምደሚያ | |
| ስነ-ጽሁፍ | |
| ይዘት |
በተያዘው ተግባር ላይ በመመስረት 3 የትንታኔ ኬሚስትሪ ዘዴዎች አሉ-
- 1) የመፈለጊያ ዘዴዎች በናሙናው ውስጥ የትኞቹ ንጥረ ነገሮች ወይም ንጥረ ነገሮች (ትንታኔዎች) እንደሚገኙ ለመወሰን ያስችሉዎታል. የጥራት ትንተና ለማካሄድ ጥቅም ላይ ይውላሉ;
- 2) የመወሰን ዘዴዎች በናሙና ውስጥ የትንታኔዎችን የቁጥር ይዘት ለመመስረት ያስችላሉ እና መጠናዊ ትንታኔዎችን ለማካሄድ ያገለግላሉ ።
- 3) የመለያ ዘዴዎች ትንታኔውን ለመለየት እና ጣልቃ የሚገቡ ክፍሎችን ለመለየት ያስችሉዎታል. በጥራት እና በቁጥር ትንተና ውስጥ ጥቅም ላይ ይውላሉ. የተለያዩ የቁጥራዊ ትንተና ዘዴዎች አሉ-ኬሚካል, ፊዚኮኬሚካል, አካላዊ, ወዘተ.
የኬሚካላዊ ዘዴዎች በኬሚካላዊ ምላሾች (ገለልተኛነት, ኦክሳይድ-መቀነስ, ውስብስብነት እና ዝናብ) ትንታኔው ወደ ውስጥ በሚገቡበት ጊዜ ላይ የተመሰረቱ ናቸው. በዚህ ጉዳይ ላይ የጥራት ትንታኔ ምልክት የምላሹ ውጫዊ ውጫዊ ተፅእኖ ነው - የመፍትሄው ቀለም ለውጥ ፣ የዝናብ መፈጠር ወይም መሟሟት ፣ የጋዝ ምርት መለቀቅ። በቁጥር ውሳኔዎች ውስጥ የተለቀቀው የጋዝ ምርት መጠን ፣ የተቋቋመው የዝናብ መጠን እና የሪአጀንት መፍትሄ መጠን በትክክል ከሚታወቅ ንጥረ ነገር ጋር መስተጋብር ላይ ይውላል።
አካላዊ ዘዴዎች የኬሚካላዊ ግብረመልሶችን አይጠቀሙም, ነገር ግን የተተነተነው ንጥረ ነገር ማንኛውንም አካላዊ ባህሪያት (ኦፕቲካል, ኤሌክትሪክ, ማግኔቲክ, ቴርማል, ወዘተ) ይለካሉ, ይህም የአጻፃፉ ተግባር ነው.
የፊዚዮኬሚካላዊ ዘዴዎች በኬሚካላዊ ግኝቶች ምክንያት በተተነተነው ስርዓት አካላዊ ባህሪያት ላይ የተደረጉ ለውጦችን ይጠቀማሉ. ፊዚኮኬሚካላዊ ዘዴዎች በተለዋዋጭ ሁኔታዎች ውስጥ ጠንካራ ወይም ፈሳሽ sorbent ላይ ንጥረ sorption-desorption ሂደቶች ላይ የተመሠረተ ትንተና chromatographic ዘዴዎች, እና electrochemical ዘዴዎች (potentiometry, voltammetry, conductometry) ያካትታሉ.
አካላዊ እና ፊዚኮኬሚካላዊ ዘዴዎች ብዙውን ጊዜ በአጠቃላይ ስም በመሳሪያዎች የመተንተን ዘዴዎች ይጣመራሉ, ምክንያቱም የትንታኔ መሳሪያዎች እና አካላዊ ባህሪያትን የሚመዘግቡ ወይም ለውጦቻቸው ትንታኔውን ለማካሄድ ጥቅም ላይ ይውላሉ. የቁጥር ትንታኔን ሲያካሂዱ, የትንታኔ ምልክት ይለካሉ - ከናሙናው የቁጥር ስብጥር ጋር የተያያዘ አካላዊ መጠን. የኬሚካላዊ ዘዴዎችን በመጠቀም የቁጥር ትንተና ከተሰራ, የውሳኔው መሰረት ሁልጊዜ የኬሚካላዊ ምላሽ ነው.
የቁጥር ትንተና ዘዴዎች 3 ቡድኖች አሉ-
- - የጋዝ ትንተና
- - ቲትሪሜትሪክ ትንታኔ
- - የግራቪሜትሪክ ትንተና
ከኬሚካላዊ የቁጥራዊ ትንተና ዘዴዎች መካከል በጣም አስፈላጊው የግራቪሜትሪክ እና የቲትሪሜትሪክ ዘዴዎች ናቸው ፣ እነሱም ክላሲካል የመተንተን ዘዴዎች ይባላሉ። እነዚህ ዘዴዎች የአንድን ውሳኔ ትክክለኛነት ለመገምገም መደበኛ ናቸው. የእነሱ ዋና የመተግበሪያ አካባቢ ትልቅ እና መካከለኛ መጠን ያላቸውን ንጥረ ነገሮች በትክክል መወሰን ነው።
ክላሲካል የመተንተን ዘዴዎች በኬሚካል ኢንዱስትሪ ኢንተርፕራይዞች ውስጥ የቴክኖሎጂ ሂደቱን እድገት ፣ የጥሬ ዕቃዎችን እና የተጠናቀቁ ምርቶችን ጥራት እና የኢንዱስትሪ ቆሻሻን ለመቆጣጠር በሰፊው ጥቅም ላይ ይውላሉ። በእነዚህ ዘዴዎች መሠረት የፋርማሲቲካል ትንተና ይካሄዳል - በኬሚካል እና በፋርማሲዩቲካል ድርጅቶች የሚመረቱ መድሃኒቶችን እና መድሃኒቶችን ጥራት ይወስናል.
የትንታኔ ኬሚስትሪ II. መሳሪያዊ የትንታኔ ዘዴዎች Maystrenko V.N. Bashkir State University የትንታኔ ኬሚስትሪ ክፍል V_maystrenko@mail. ru ስልክ: 229 -97 -12
የትንታኔ ኬሚስትሪ የንጥረ ነገሮችን ኬሚካላዊ ስብጥር እና ከፊል ኬሚካላዊ አወቃቀራቸውን የሚወስን ሳይንስ ነው ኬሚካላዊ የመተንተን ዘዴዎች የፊዚዮ-ኬሚካላዊ ትንታኔዎች አካላዊ የመተንተን ዘዴዎች - የመሳሪያ ዘዴዎች ትንተና.
የመሳሪያ ዘዴዎች ትንተና ኤሌክትሮኬሚካል, ኦፕቲካል, ራዲዮኬሚካል እና ሌሎች መሳሪያዎች የሚያስፈልጋቸው የትንታኔ ኬሚስትሪ ዘዴዎች ናቸው. የመሳሪያ ትንተና ዘዴዎች የሚከተሉትን ያካትታሉ: ኤሌክትሮኬሚካላዊ ዘዴዎች - ፖታቲሞሜትሪ (ionometry), ኮሎሜትሪ, ቮልታሜትሪ, ኮንዶሜትሪ, ወዘተ. የኤሌክትሮማግኔቲክ ጨረሮችን በማውጣት ወይም በመምጠጥ ላይ የተመሰረቱ ዘዴዎች - ልቀት, መምጠጥ, ፍሎረሰንስ አቶሚክ እና ሞለኪውላር ስፔክትሮስኮፒ, የፎቶሜትሪክ ዘዴዎች, የኤክስሬይ ስፔክትራል ትንተና, ወዘተ. የጅምላ እይታ ትንተና; NMR, ESR, በሬዲዮአክቲቭ መለኪያዎች ላይ የተመሰረቱ ዘዴዎች, ወዘተ.
ፍቺ y = f(x) x y የትንታኔ ምልክት የቁጥር መረጃን የያዘ ሲግናል የሚሰራው ከተወሰነው ክፍል ይዘት ጋር በተዛመደ እና አንድ ንጥረ ነገር ወይም ቁሳቁስ በሚመረመርበት ጊዜ የተመዘገበው “የትንታኔ የነገሮች ቁጥጥር ውሎች እና ትርጓሜዎች” GOST ነው። አር 52361-2005
ፍቺዎች የብዛት መለኪያ y = f(x) x1 xn x2 የቁስ ፍቺ y 1 y 2 y 3 yn
ፍቺ ሲግናል፣ y የመለኪያ ተግባር ∆y α ∆х b tgα = a = ∆y/∆х ማጎሪያ፣ x y = f(x) y = b + ax
ፍቺ y = f(x) x የመለየት ገደብ y Clim = y 0 + 3σ ትኩረት፣ x
ፍቺ y = f(x) lgх የመለየት ገደብ y Сlim = y 0 + 3σ ትኩረት፣ lgx
ፍቺ y = f(x) x የተወሰነ የስብስብ ቆይታ y a = tgα y = መጥረቢያ + b ትኩረት፣ x
የመተንተን ዘዴ እና ቴክኒክ የትንታኔ ዘዴው የሚወሰንበት አካል እና (በተለምዶ) የሚተነተነው ነገር ምንም ይሁን ምን ቅንብሩን ለመወሰን ፍትሃዊ ሁለንተናዊ እና በንድፈ ሃሳብ ላይ የተመሰረተ ዘዴ ነው። የመተንተን ዘዴ - የተመረጠውን ዘዴ በመጠቀም የተሰጠውን ነገር ትንተና ዝርዝር መግለጫ. "የአንድ ነገር ትንተናዊ ቁጥጥር. ውሎች እና ፍቺዎች. " GOST R 52361-2005.
የትንታኔ ኬሚስትሪ ዘዴዎች የናሙና (ናሙና) የናሙና መበስበስ ዘዴዎች የአካል ክፍሎችን የመለየት ዘዴዎች የማጎሪያ ዘዴዎች የመለየት ዘዴዎች (መለያ) የመወሰን ዘዴዎች
ናሙና ናሙና - ወይም ናሙና - የተንታኙ ምርምር ርዕሰ ጉዳይ ነው, ለመተንተን የተወሰደ ነገር ነው. እንደ GOST ገለጻ፡ ናሙና የኬሚካላዊ ውህደቱን እና/ወይም አወቃቀሩን የሚያንፀባርቅ ለመተንተን እና/ወይም አወቃቀሩን ለማጥናት እና/ወይም ንብረቶቹን ለመወሰን የተመረጠ የትንታኔ ቁጥጥር አካል የሆነ ንጥረ ነገር (ቁሳቁስ) አካል ነው። / ወይም ንብረቶች. የአንድ ንጥረ ነገር ወይም ቁሳቁስ ተወካይ ናሙና - የትንታኔ ቁጥጥር ነገር - በኬሚካላዊ ቅንጅቱ እና/ወይም ባህሪያቱ እና/ወይም አወቃቀሩ ውስጥ ከተወሰደበት የትንታኔ ቁጥጥር ነገር ጋር ተመሳሳይ የሆነ ናሙና።
የናሙናዎች ምደባ በማግኘት ዘዴ ላይ በመመስረት-አንድ ጊዜ ፣ ነጥብ (ነጠላ ፣ ግላዊ) ፣ ቅጽበታዊ ፣ ዕለታዊ ፣ ወዘተ. ከዓላማው በመነሳት፡- መቆጣጠር፣ መሥራት፣ መጠባበቂያ፣ የግልግል ዳኝነት፣ ወዘተ.
ፍፁም እና አንጻራዊ የመተንተን ዘዴዎች ፍጹም ዘዴዎች - የመለኪያ እና መደበኛ ናሙናዎች (ግራቪሜትሪ, ኮሎሜትሪ, ወዘተ) አያስፈልጋቸውም. አንጻራዊ ዘዴዎች - የመለኪያ ተግባር መለኪያዎች በመደበኛ ናሙናዎች በመጠቀም በሙከራ (potentiometry, voltammetry, ወዘተ) ይወሰናሉ.
አንድ-ልኬት እና ባለብዙ-ልኬት ዘዴዎች አንድ-ልኬት ዘዴዎች በአንድ የመለኪያ ቦታ ላይ የሲግናል ጥንካሬን በመለካት ላይ የተመሰረቱ ናቸው. ሲግናል, y Multivariate ዘዴዎች - በርካታ የመለኪያ ቦታዎች ጥቅም ላይ ይውላሉ. የአንድ ጫፍ ወይም ባንድ ከፍተኛው ቦታ የጥራት ባህሪ ነው። ፒክ ቁመት ወይም አካባቢ የቁጥር ባህሪ ነው። ሁለተኛ መጋጠሚያ፣ z
የትንታኔ ዘዴዎች ምደባ አጠቃላይ ምደባ የጥራት / የቁጥር ኤሌሜንታል / ኢሶቶፒክ / ሞለኪውላዊ / መዋቅራዊ ቡድን አጠቃላይ / ስርጭት (አካባቢያዊ) / ቁሳቁስ / ደረጃ ግንኙነት / የርቀት አጥፊ / የማያጠፋ ማክሮ -> 0. 1 g ከፊል-ማይክሮ - 0. 1 - 0. 01 g ማይክሮ- 0. 01 - 0. 001 g ultra-micro- 10 -6 g sub-micro- 10-9 g macro- / semi-micro- / ultra-micro- / submicro-
የትንታኔ ዘዴዎች ምደባ በምልክት ምዝገባ ዘዴ መሠረት ኬሚካል (ስህተት
የትንታኔ ዘዴዎች ምደባ በምልክት ምዝገባ ዘዴ መሠረት ኬሚካል (ስህተት
የትንታኔ ዘዴዎች ምደባ በምልክት ምዝገባ ዘዴ መሠረት ኬሚካል ፊዚካል ባዮሎጂካል ፊዚኮ-ኬሚካል ስፔክትሮስኮፒክ የጅምላ እይታ በሬዲዮአክቲቭ ላይ የተመሠረተ ኤሌክትሮኬሚካል ባዮኬሚካል ቴርማል
በምልክት መለኪያ ዘዴ ስፔክትሮስኮፒ ሞለኪውላር አቶሚክ ኒውክሌር ኤሌክትሮኬሚካል ዘዴዎች ቮልታሜትሪ ፖቴንቲሜትሪ ኮንዳክቶሜትሪ ኩሎሜትሪ ክሮኖፖቴንቲዮሜትሪ፣ ክሮኖአምፔሮሜትሪ
ምደባ በትንተና ነገር x በኬሚካላዊ ተፈጥሮ በንፅህና ደረጃ የንፅህና ደረጃ በንፅህና እና አስፈላጊነት አመጣጥ በኬሚካላዊ ተፈጥሮ።
የስርጭት ትንተና የአንድን ንጥረ ነገር ወለል ላይ ስርጭት ትንተና የአንድን ንጥረ ነገር በንብርብሮች ላይ ማሰራጨት - ማለትም በጥልቅ እና በአጠቃላይ ፣ በድምጽ። የግለሰቦችን ደረጃዎች በመሬት ላይ እና በድምጽ ማሰራጨት
የንጽጽር መመዘኛዎች የትንታኔ ባህሪያት የሜትሮሎጂ ባህሪያት ለናሙና ዝግጅት የሚያስፈልጉ መስፈርቶች የመሳሪያ መሳሪያዎች ባህሪያት ከሙከራው ነገር ባህሪ ጋር የተያያዙ ልዩ መስፈርቶች ኢኮኖሚያዊ ባህሪያት
ስነ-ጽሁፍ 1. የትንታኔ ኬሚስትሪ መሰረታዊ ነገሮች. መጽሐፍ 2. የኬሚካላዊ ትንተና ዘዴዎች. / Ed. ዩ.ኤ. ዞሎቶቫ. 2ኛ እትም። ኤም.: ሁለተኛ ደረጃ ትምህርት ቤት, 2004. 2. አናሊቲካል ኬሚስትሪ. አካላዊ እና ፊዚካ-ኬሚካላዊ ትንተና ዘዴዎች. ኢድ. ኦ.ኤም. ፔትሩኪና. M.: ኬሚስትሪ, 2001. 3. Vasiliev V. P. Analytical chemistry. መጽሐፍ 2. የፊዚዮ-ኬሚካላዊ ትንተና ዘዴዎች. M.: Bustard, 2004. ተጨማሪ ጽሑፎች 1. ክርስቲያን ጂ. የትንታኔ ኬሚስትሪ. በ 2 ጥራዞች M.: BINOM, 2009. 2. አናሊቲካል ኬሚስትሪ. ችግሮች እና አቀራረቦች፡ በ 2 ጥራዞች / Ed. አር. ኬልነር, ጄ-ኤም. Merme, M. Otto, N. Widmera. M.: Mir, 2004. 3. Otto M. ዘመናዊ የትንታኔ ኬሚስትሪ ዘዴዎች. በ2 ጥራዝ ኤም፡ ተክኖስፌር፣ 2003 ዓ.ም.
የመሣሪያ ትንተና ዘዴዎች-የአተሞች እና ሞለኪውሎች ስፔክትሮች Maystrenko V.N. Bashkir State University Analytical Chemistry V_maystrenko@mail. ru ስልክ: 229 -97 -12
በዘመናዊ የትንታኔ ኬሚስትሪ የጦር መሣሪያ ውስጥ በጣም አስፈላጊው ቦታ በጋዝ ወይም በእንፋሎት ሁኔታ ውስጥ ባሉ ንጥረ ነገሮች አተሞች የሚመነጨው ወይም የሚወሰደው የኤሌክትሮማግኔቲክ ጨረር ጥንካሬን በመለካት በአቶሚክ ኦፕቲካል ስፔክትሮስኮፒ ዘዴዎች የተያዘ ነው። እነዚህ ዘዴዎች ብዙ-ኤለመንቶች ናቸው እና የተለያዩ ነገሮችን ስብጥር ለመወሰን በሰፊው ጥቅም ላይ ይውላሉ - alloys, ማዕድናት, ማዕድናት, የምግብ ምርቶች, የአካባቢ ነገሮች, ወዘተ.
የአቶሚክ ስፔክትራል ትንተና ታሪክ የጀመረው ብርሃን ወደ ስፔክትረም መበስበስን በሚመለከት በ Isaac Newton ሙከራዎች (1666) ነው። የመጀመሪያው የአቶሚክ እይታ በ 19 ኛው ክፍለ ዘመን መጀመሪያ ላይ በሥነ ፈለክ ጥናት ወቅት ታይቷል. የንጥረትን ኬሚካላዊ ስብጥር ለመወሰን እንደ ዘዴ የእይታ ትንተና ብቅ ማለት በ 1859 የጀርመን ሳይንቲስቶች ጂ ኪርቾፍ እና አር ቡንሰን በእሳት ነበልባል ውስጥ የብረት ጨዎችን ባህሪ ሲያጠኑ ፣ በመስመሮች ውስጥ የመስመሮች ገጽታ ሲታዩ ነበር ። የንጥረ ነገሮች. ጉስታቭ ኪርቾፍ (በስተግራ) እና ሮበርት ቡንሰን (በቀኝ) ኪርቾፍ እና ቡንሰን ስፔክሮስኮፕ
የቡንሰን-ኪርቾፍ ሙከራ ሀ - የሲጋራ ሳጥን ፣ ቢ - የቴሌስኮፕ አካል ፣ ሲ - ቴሌስኮፕ ፣ ዲ - ቡንሰን ጋዝ ማቃጠያ ፣ ኢ - ሶዲየም ጨው ያለው ፣ ኤፍ - የመስታወት ፕሪዝም በ CS 2 ፣ G - መስታወት ፣ H - የሚሽከረከር መሳሪያ
ታሪካዊ ዳራ የ20ኛው ክፍለ ዘመን መጨረሻ 1960ዎቹ AAS፣ ISP NPP ICP - MS 20s of 20 ኛው ክፍለ ዘመን አጋማሽ 19ኛው ክፍለ ዘመን የቁጥር ትንተና ዘዴዎች የጥራት እና ከፊል-ቁጥር ትንተና
የአተሞች መነፅር የኬሚካል ንጥረ ነገሮች አቶሞች ብርሃንን የሚለቁበት ወይም የሚወስዱበት ድግግሞሾችን በጥብቅ የተቀመጡ ናቸው። በዚህ ሁኔታ, የብርሃን ወይም የጨለማ መስመሮች በተወሰኑ ቦታዎች ላይ በሚገኙ የንጥረ ነገሮች ስፔክት ውስጥ ይታያሉ, የእያንዳንዱ አካል ባህሪ. የአቶሚክ ስፔክትራ የሚገኙትን ንጥረ ነገሮች ወደ 1000-10000 ዲግሪ ሴንቲ ግሬድ በማሞቅ ወደ ትነት ሁኔታ በማስተላለፍ ነው. ብልጭታ፣ ተለዋጭ የአሁን ቅስት፣ የተለያዩ ጋዞች ነበልባል ወይም ፕላዝማ፣ ሌዘር ወዘተ... ለአተሞች ማነቃቂያ ምንጭ ሆነው ያገለግላሉ የሶዲየም አተሞችን መሳብ እና ልቀት
ስፔክተራል መስመሮች በጨረር ድግግሞሽ ተለይተው ይታወቃሉ, ይህም በሃይል ደረጃዎች Ei እና Ek መካከል ካለው የኳንተም ሽግግር ጋር በሚዛመደው ግንኙነት h = Ei - Ek, h የፕላንክ ቋሚ, እንዲሁም የሞገድ ርዝመት = c / (c) የብርሃን ፍጥነት ነው), የሞገድ ቁጥር '= 1 / እና የፎቶን ኢነርጂ ሸ. የእይታ መስመሮች ድግግሞሽ በተገላቢጦሽ ሰከንዶች (s-1) ፣ የሞገድ ርዝመቶች በ nm ፣ ማይክሮን እና አንጋስትሮምስ ፣ የሞገድ ቁጥሮች በተገላቢጦሽ ሴንቲሜትር (ሴሜ-1) ፣ የፎቶን ኢነርጂ በኤሌክትሮን ቮልት (ኢ.ቪ)። የልቀት እይታ በተለያዩ መንገዶች በአስደናቂ አተሞች ይገኛሉ። የተደሰተበት ሁኔታ የህይወት ዘመን 10 -7 - 10 -8 ሴ. በዚህ ጊዜ አቶም የኤሌክትሮማግኔቲክ ጨረር ኳንተም ያመነጫል እና ዝቅተኛ ኃይል ወዳለው ሁኔታ ይሄዳል። የማያቋርጥ ስፔክትረም ያለው የኤሌክትሮማግኔቲክ ጨረር በእንፋሎት ወይም በአተሞች ጋዞች ውስጥ ሲያልፍ የመምጠጥ ስፔክትራ ይስተዋላል። የኦፕቲካል ስፔክትራ ገጽታ እና ባህሪያቸው የሚወሰነው በአራት ኳንተም ቁጥሮች ተለይተው የሚታወቁት በአቶሙ ኤሌክትሮኖች ስርዓት ነው-ዋናው የኳንተም ቁጥር (ደረጃዎች K ፣ L ፣ M ፣ N...Q) ፣ የምህዋር ኳንተም ቁጥር sublevels s፣ p፣ d፣ f...)፣ ማግኔቲክ እና ስፒን ኳንተም ቁጥሮች።
ስፔክትረም የአንድ የተወሰነ ቅንጣት ንብረት የሆነ የእይታ መስመሮች ስብስብ Thermal excitation ልቀት ስፔክትረም የሙቀት ያልሆነ አነቃቂ የብርሃን ስፔክትረም ፈጣን (ድንገተኛ) የፍሎረሰንስ ስፔክትረም (አተሞች እና ሞለኪውሎች) ቀርፋፋ ፎስፈረስ ስፔክትረም (ሞለኪውሎች)
አነስተኛ ቁጥር ያላቸው የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች (አልካሊ ብረቶች, ሃይድሮጂን) ያላቸው የአቶሞች ስፔክትራ በአንጻራዊ ሁኔታ ጥቂት መስመሮች (ከ 100 ያነሰ) በ 200 - 800 nm ውስጥ. ይበልጥ ውስብስብ የሆኑ የኤሌክትሮን ዛጎሎች (የጎን ቡድኖች አካላት) ያላቸው አተሞች ብዛት ያላቸው መስመሮች (Cu - ከ 500 በላይ, ፌ - ከ 3000 በላይ, ዩ - ብዙ ሺዎች) ያላቸው ስፔክትሮች አላቸው. በኤሌክትሮኖች ወደ ዋናው የኃይል ደረጃ በመሸጋገር ምክንያት የሚፈጠሩ መስመሮች ሬዞናንት ይባላሉ. በከፍተኛ ጥንካሬያቸው ምክንያት ከፍተኛውን የመወሰን ስሜት ይሰጣሉ እና ለመተንተን ዓላማዎች ያገለግላሉ። የአልካላይን ብረቶች የማስተጋባት መስመሮችን ለማስደሰት ዝቅተኛ ኃይል ያስፈልጋል ፣ ለብረት ያልሆኑት ደግሞ ከፍተኛ ነው እና ከሚታየው ክልል ውስጥ ያለው እይታ ወደ አልትራቫዮሌት ለመድረስ አስቸጋሪ ወደሆነው ክልል ይቀየራል ለና - 589 nm ፣ Mg - 285 nm ሲ - 251 nm, P - 176 nm. የአቶሚክ ስፔክትሮስኮፕ ዋና ቦታ የብረታ ብረት እና ከፊል-ሜታሊካዊ ባህሪያት ያላቸውን ንጥረ ነገሮች መወሰን ነው። አሃዛዊ መረጃን ለማግኘት፣ የሚወሰነው የንጥሉ ስፔክትራል መስመሮች የአንዱ ጥንካሬ ይለካል። ፎቶን በሚስብ ወይም በሚለቀቅበት ጊዜ ከአቶም ጋር የሚከሰቱ ሂደቶች የሚገለጹት የአተሙን የኃይል ሁኔታ የሚያሳዩ ስፔክትራል ቃላትን በመጠቀም ነው። ስፔክተራዊ ቃላት የሚገኙት የምህዋር አፍታዎችን እና የአቶም ኤሌክትሮኖች በሙሉ በሚሽከረከሩት ቬክተር በመጨመር ነው።
Src = "https://present5.com/presentation/89020358_158004652/image-47.jpg" alt="Spectral terminal Balmer formula (m > n) Lyman series n = 1 Balmer series:"> Спектральные термы Формула Бальмера (m > n) Серия Лаймана n = 1 Серия Бальмера: n = 2 Серия Пашена: n = 3 Серия Брэкетта: n = 4 Терм: Спектральный терм: R = 109 677 см− 1 – постоянная Ридберга, m – целые числа.!}
የመልቲኤሌክትሮን አተሞች ስፔክትራል የኑክሌር ክፍያን ግምት ውስጥ ማስገባት፡ He+፣ Li 2+፣ Be 3+ Accounting for total orbital momentum and total spinn
የኤሌክትሮማግኔቲክ ጨረር የሞገድ ርዝመት የሞገድ ርዝመት ክፍተት ስፔክትረም ክፍል 10 -4 - 0.1 nm γ-ጨረር 0.01 - 10 nm የኤክስሬይ ጨረር 10 - 400 nm አልትራቫዮሌት ጨረር 400 - 760 nm የሚታይ ብርሃን 760 - 106 nm0 -3 ማይክሮዌቭ ጨረር (MW) >1 ሜትር የሬዲዮ ሞገዶች
የእይታ መስመሮች ጥንካሬ በአንድ ክፍል የሚወጣ፣ የሚለቀቅ ወይም የተበታተነ ኃይል የመልቀቂያ ስፔክትረም፡ የኤክስሬይ ስፔክትሮስኮፒ፣ AES፣ APS Absorption spectrum: AAS፣ UV-Vis፣ IR፣ ማይክሮዌቭ እና የሬዲዮ ፍሪኩዌንሲ ስፔክትሮስኮፒ
የተፈጥሮ ስፔክትራል መስመር ስፋት UV፡ 10 -5 nm የሙቀት እንቅስቃሴ (ዶፕለር ማስፋፋት) UV፡ 10 -3 -10 -2 nm ቅንጣት ግጭት (Lorentz ማስፋፋት) በመግነጢሳዊ መስክ ውስጥ የኃይል ደረጃዎችን መከፋፈል (Zeeman effect)
ሞለኪውላር ስፔክትራ - ሞለኪውሎች ከአንድ የኢነርጂ ሁኔታ ወደ ሌላ በሚሸጋገሩበት ጊዜ የሚነሱ መምጠጥ፣ ልቀቶች ወይም መበታተን። ሞለኪውላር ስፔክትሮች የሚወሰኑት በሞለኪውሎች ስብጥር፣ በአወቃቀራቸው፣ በኬሚካላዊ ትስስር ተፈጥሮ እና ከአካባቢው አቶሞች እና ሞለኪውሎች ጋር ባለው መስተጋብር ነው። በጣም ባህሪው ጠባብ መስመሮችን የያዘው ብርቅዬ ጋዝ ሞለኪውሎች ሞለኪውላዊ ስፔክትራ ናቸው። ሞለኪውላር ስፔክትራ የኤሌክትሮኒክስ፣ የንዝረት እና የማሽከርከር ስፔክትራን ያቀፈ ሲሆን ከሬድዮ ድግግሞሾች እስከ ስፔክትረም ኤክስሬይ ክልል ድረስ ባለው የኤሌክትሮማግኔቲክ ሞገድ ክልል ውስጥ ይገኛል። በተዘዋዋሪ የኃይል ደረጃዎች መካከል ያለው የሽግግር ድግግሞሾች ብዙውን ጊዜ በማይክሮዌቭ ክልል ውስጥ ይወድቃሉ ፣ በ IR ክልል ውስጥ በንዝረት ደረጃዎች መካከል ያለው የሽግግሮች ድግግሞሾች እና በኤሌክትሮኒካዊ ደረጃዎች መካከል በሚታዩ እና በአልትራቫዮሌት ክልል መካከል ያለው የሽግግር ድግግሞሽ። ብዙ ጊዜ የማዞሪያ ሽግግሮች በ IR ክልል ውስጥ ይወድቃሉ, የንዝረት ሽግግር ወደ የሚታየው ክልል እና የኤሌክትሮኒክስ ሽግግር ወደ IR ክልል. የኤሌክትሮኒካዊ ሽግግር በሞለኪውሎች የንዝረት ኃይል ለውጥ ጋር አብሮ ይመጣል ፣ እና በንዝረት ሽግግር ወቅት የማሽከርከር ኃይል ይለወጣል። ስለዚህ, የኤሌክትሮኒክስ ስፔክተሮች ብዙውን ጊዜ የኤሌክትሮኒካዊ ንዝረት ባንዶችን ይወክላሉ. በከፍተኛ ጥራት, የማዞሪያው መዋቅርም ይገለጣል.
የንጥረ ነገሮች ሞለኪውላዊ እይታ፡- ሀ - ለስላሳ ኮንቱር፣ ለ - የንዝረት መዋቅር ዱካዎች፣ ሐ - ግልጽ የሆነ የንዝረት መዋቅር ያለው አንትሮሴን ትነት የመምጠጥ ስፔክትረም
የኤሌክትሮኒካዊ ሞለኪውሎች የኤሌክትሮኒክስ ስፔክትሮች የሚከሰቱት በኤሌክትሮኒካዊ የኃይል ደረጃዎች መካከል በሚደረጉ ሽግግሮች ምክንያት ነው. የኤሌክትሮኒክስ ስፔክተሮች እንዴት ይወሰናሉ? ለአተሞች በኤሌክትሮኒክስ ውቅር በአተሞች ለሞለኪውሎች በኤሌክትሮኒክስ ውቅር በሞለኪውሎች ውስጥ የኤሌክትሮኒክስ ሽግግር ፣ እንደ ደንቡ ፣ ከ UV እና ከሚታዩ የኤሌክትሮማግኔቲክ ስፔክትረም ጋር የሚዛመድ ኃይል አላቸው።
የንዝረት ሞለኪውላር ስፔክትራ የሚከሰቱት በሞለኪውሎች የንዝረት ኃይል ደረጃዎች መካከል በሚደረጉ የኳንተም ሽግግሮች ነው። የ IR መምጠጥ ስፔክትራ እና ራማን ስፔክትራ (Raman spectra) የተገኘው ኃይል በሙከራ ይስተዋላል። በጣም ቀላል በሆነ ሁኔታ, ዲያቶሚክ ሞለኪውል በሁለት የመስተጋብር ነጥብ ብዛት M 1 እና M 2 ሞዴል ይወከላል. በአጎራባች የንዝረት ደረጃዎች መካከል በሚደረገው ሽግግር, ፎቶን በሃይል h = Ev+1 - Ev እና ድግግሞሽ ይወሰዳል. ኤፍ
በሞለኪውሎች ውስጥ ሁለት ዋና ዋና የንዝረት ዓይነቶች አሉ፡- ዝርጋታ ()፣ አተሞች በእስራት ላይ የሚንቀጠቀጡበት - ማሰሪያዎቹ በተለዋዋጭ ተዘርግተው ያሳጥሩ (ሲምሜትሪክ እና ያልተመጣጠነ ንዝረት)። መበላሸት () ፣ በአንድ አቶም ማሰሪያ (መቀስ ፣ ፔንዱለም ፣ አድናቂ ፣ የቶርሽናል ንዝረት) መካከል ባለው ትስስር ማዕዘኖች ላይ ለውጥ አለ ። የቫለንስ ሲምሜትሪክ (ዎች) ዲፎርሜሽን አንቲሲሜትሪክ (እንደ) (ፔንዱለም) ቫለንስ አንቲሲሜትሪክ (እንደ)፣ (ሀ) ዲፎርሜሽን ደጋፊ () ዲፎርሜሽን ሲምሜትሪክ (ዎች) (መቀስ) Deformation torsional ()
የውሃ ሞለኪውል (ዎች) መደበኛ ንዝረቶች = 3652 ሴሜ-1 (እንደ) = 3756 ሴሜ-1 N = 3 n-6 = 3 x 3 - 6 = 3 (ሰ) = 1595 ሴሜ-1
የንዝረት ድግግሞሹ በአተሞች ብዛት ላይ የተመሰረተ ነው (ቀላል አቶም - ከፍተኛ ድግግሞሽ) C - H 3000 ሴ.ሜ-1 C - D 2200 ሴሜ-1 C - O 1100 ሴሜ-1 ሴ - ክሎ 700 ሴ.ሜ -1 የንዝረት ድግግሞሽ ይወሰናል. በመያዣው ኃይል ላይ (መያዣው የበለጠ ጠንካራ - ከፍተኛ ድግግሞሽ) C C 2143 ሴሜ-1 C = O 1715 ሴሜ-1 C - O 1100 ሴሜ-1
የተግባር ቡድኖች የንዝረት ዓይነተኛ ድግግሞሾች፣ ሴሜ-1 ቡድን የድግግሞሽ ክልል የንዝረት መወጠር ቡድን ድግግሞሽ ክልል የተበላሹ ንዝረቶች (ኦ - ኤች) 3600 - 3000 (ኦ - ኤች) ፣ (N - H) 1650 - 1550 (ሲሲ) ፣ (ሲ N) 2400 - 2100 (ሲ - ኤች) 1450 - 1250 (ፒ - ኤች), (ሲ - ኤች) 2250 - 2100 (ሲ - ኦ), (ሲ - ኤን) 1300 - 1000 (ሲ = ኦ) 1850 - 1650 (ሲ - H)፣ (N – H) 950 – 800 (C = C)፣ (N = O) 1750 – 1600 (Si – O)፣ (P = O) 700 – 550 (N = N) 1650 – 1450 (S – ኦ) 650 - 450 (ሲ – ኦ)፣ (P = O) 1300 - 1000 (ኤስ – ኦ) 1000 – 800 (ሲ – ኤል) 750 - 690
ስነ-ጽሁፍ 1. የትንታኔ ኬሚስትሪ መሰረታዊ ነገሮች. መጽሐፍ 2. የኬሚካላዊ ትንተና ዘዴዎች. / Ed. ዩ.ኤ. ዞሎቶቫ. 2ኛ እትም። ኤም.: ሁለተኛ ደረጃ ትምህርት ቤት, 2004. 2. አናሊቲካል ኬሚስትሪ. አካላዊ እና ፊዚካ-ኬሚካላዊ ትንተና ዘዴዎች. ኢድ. ኦ.ኤም. ፔትሩኪና. M.: ኬሚስትሪ, 2001. 3. Vasiliev V. P. Analytical chemistry. መጽሐፍ 2. የፊዚዮ-ኬሚካላዊ ትንተና ዘዴዎች. M.: Bustard, 2004. ተጨማሪ ጽሑፎች 1. ክርስቲያን ጂ. የትንታኔ ኬሚስትሪ. በ 2 ጥራዞች M.: BINOM, 2009. 2. አናሊቲካል ኬሚስትሪ. ችግሮች እና አቀራረቦች፡ በ 2 ጥራዞች / Ed. አር. ኬልነር, ጄ-ኤም. Merme, M. Otto, N. Widmera. M.: Mir, 2004. 3. Otto M. ዘመናዊ የትንታኔ ኬሚስትሪ ዘዴዎች. በ 2 ጥራዞች ኤም: ተክኖስፌር, 2003. 4. ኩዝያኮቭ ዩ., ሴሜኔንኮ ኬ.ኤ., ዞሮቭ ኤን.ቢ. የእይታ ትንተና ዘዴዎች. M.: MSU, 1990. 5. Kazitsyna L. A., Kupletskaya N.B. በኦርጋኒክ ኬሚስትሪ ውስጥ የ UV, IR እና NMR spectroscopy መተግበሪያ. ም.፡ ሁለተኛ ደረጃ ትምህርት ቤት፣ 1971
