ከኦርጋኒክ ካልሆኑ ኬሚስትሪ ተመሳሳይ ግብረመልሶች ምሳሌዎች። በኦርጋኒክ ኬሚስትሪ ውስጥ የኬሚካላዊ ምላሾች ምደባ - ሰነድ. ንጥረ ነገሮችን በሚፈጥሩ የኬሚካላዊ ንጥረ ነገሮች ኦክሳይድ ሁኔታ ለውጦች መሠረት የኬሚካዊ ግብረመልሶች ምደባ

ኬሚካዊ ግብረመልሶች ከኑክሌር ምላሽ መለየት አለባቸው። ከዚህ የተነሳ ኬሚካላዊ ምላሾች ጠቅላላ ቁጥርየእያንዳንዱ ኬሚካላዊ ንጥረ ነገር አተሞች እና isotopic ውህደቱ አይለወጡም። ሌላ ጉዳይ የኑክሌር ምላሾች- የለውጥ ሂደቶች አቶሚክ ኒውክሊየስከሌሎች ኒውክሊየስ ጋር ባላቸው ግንኙነት ወይም የመጀመሪያ ደረጃ ቅንጣቶችለምሳሌ የአሉሚኒየምን ወደ ማግኒዚየም መቀየር፡-

27 13 Al + 1 1 H = 24 12 Mg + 4 2 እሱ

የኬሚካላዊ ግብረመልሶች ምደባ ብዙ ገፅታዎች አሉት, ማለትም, በተለያዩ ባህሪያት ላይ የተመሰረተ ሊሆን ይችላል. ነገር ግን ከእነዚህ ባህሪያት ውስጥ ማንኛቸውም በኦርጋኒክ እና በኦርጋኒክ ንጥረ ነገሮች መካከል ያሉ ምላሾችን ሊያካትቱ ይችላሉ.

በተለያዩ መስፈርቶች መሠረት የኬሚካላዊ ምላሾችን ምደባ እናስብ.

I. እንደ ምላሽ ሰጪ ንጥረ ነገሮች ብዛት እና ስብጥር

የንጥረቶችን ስብጥር ሳይቀይሩ የሚከሰቱ ምላሾች.

በቁጥር ኦርጋኒክ ኬሚስትሪእንደነዚህ ያሉት ምላሾች የአንድ ኬሚካዊ ንጥረ ነገር አሎሮፒክ ማሻሻያዎችን የማግኘት ሂደቶችን ያካትታሉ ፣ ለምሳሌ-

ሐ (ግራፋይት) ↔ ሲ (አልማዝ)
ኤስ (ኦርሆምቢክ) ↔ ኤስ (ሞኖክሊኒክ)
ፒ (ነጭ) ↔ ፒ (ቀይ)
ኤስ (ነጭ ቆርቆሮ) ↔ Sn (ግራጫ ቆርቆሮ)
3O 2 (ኦክስጅን) ↔ 2O 3 (ኦዞን)

በኦርጋኒክ ኬሚስትሪ ውስጥ የዚህ ዓይነቱ ምላሽ የጥራት ደረጃን ብቻ ሳይሆን የንጥረቶችን ሞለኪውሎች ብዛትን ሳይቀይሩ የሚከሰቱትን isomerization ምላሽ ሊያካትት ይችላል ።

1. የአልካኒን ኢሶሜሪዜሽን.

የአልካኖች isomerization ምላሽ ትልቅ አለው ተግባራዊ ጠቀሜታኢሶካርቦን ሃይድሮካርቦኖች የመበተን አቅማቸው ዝቅተኛ ስለሆነ።

2. የ alkenes Isomerization.

3. የአልኪንስ ኢሶሜሪዜሽን (የ A.E. Favorsky ምላሽ).

CH 3 - CH 2 - C= - CH ↔ CH 3 - C= - C-CH 3

ኤቲል አቴታይሊን ዲሜቲል አቴይሊን

4. የ haloalkanes Isomerization (A. E. Favorsky, 1907).

5. ሲሞቅ የአሞኒየም ሲያናይት ኢሶሜሪዜሽን.

ዩሪያ ለመጀመሪያ ጊዜ የተሰራው በኤፍ. ዎህለር በ1828 አሚዮኒየም ሲያናትን በማሞቅ ነው።

የአንድ ንጥረ ነገር ስብጥር ለውጥ ጋር የሚከሰቱ ምላሾች

እንደነዚህ አይነት ምላሾች አራት ዓይነቶች ሊለዩ ይችላሉ-ጥምረት, መበስበስ, መተካት እና መለዋወጥ.

1. የተዋሃዱ ምላሾች አንድ ውስብስብ ንጥረ ነገር ከሁለት ወይም ከዚያ በላይ ንጥረ ነገሮች የተፈጠረባቸው ምላሾች ናቸው።

በኦርጋኒክ ኬሚስትሪ ውስጥ አጠቃላይ የተለያዩ ውህዶች ምላሾች ሊታዩ ይችላሉ ፣ ለምሳሌ ፣ የሰልፈሪክ አሲድ ከሰልፈር ለማምረት ምላሽን ምሳሌ በመጠቀም።

1. የሰልፈር ኦክሳይድ (IV) ዝግጅት፡-

S + O 2 = SO - ከሁለት ቀላል ንጥረ ነገሮችአንድ ውስብስብ ይመሰረታል.

2. የሰልፈር ኦክሳይድ (VI) ዝግጅት፡-

SO 2 + 0 2 → 2SO 3 - አንድ ውስብስብ ንጥረ ነገር ከቀላል እና ውስብስብ ነገሮች የተፈጠረ ነው.

3. የሰልፈሪክ አሲድ ዝግጅት;

SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4 - አንድ ውስብስብ ንጥረ ነገር ከሁለት ውስብስብ ነገሮች የተፈጠረ ነው.

አንድ ውስብስብ ንጥረ ነገር ከሁለት በላይ ከሆኑ የመጀመሪያ ንጥረ ነገሮች የተፈጠረበት የተቀናጀ ምላሽ ምሳሌ ናይትሪክ አሲድ የማምረት የመጨረሻ ደረጃ ነው።

4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3

በኦርጋኒክ ኬሚስትሪ ውስጥ፣ ውህድ ምላሾች በተለምዶ “የተጨማሪ ምላሽ” ይባላሉ። የእንደዚህ ዓይነቶቹ ምላሾች አጠቃላይ ዓይነቶች ያልተሟሉ ንጥረ ነገሮችን ባህሪያት የሚያሳዩ የግብረ-መልሶችን ምሳሌ በመጠቀም ሊወሰዱ ይችላሉ ፣ ለምሳሌ ኤትሊን-

1. የሃይድሮጅን ምላሽ - የሃይድሮጅን መጨመር;

CH 2 =CH 2 + H 2 → H 3 -CH 3

ኤቴነን → ኤታኔ

2. የእርጥበት ምላሽ - የውሃ መጨመር.

3. ፖሊሜራይዜሽን ምላሽ.

2. የመበስበስ ምላሾች ከአንድ ውስብስብ ንጥረ ነገር ውስጥ ብዙ አዳዲስ ንጥረ ነገሮች የተፈጠሩበት ምላሽ ነው።

በኦርጋኒክ ኬሚስትሪ ውስጥ ፣ የእንደዚህ ዓይነቶቹ ምላሾች አጠቃላይ ዓይነቶች በላብራቶሪ ዘዴዎች ኦክስጅንን ለማምረት በሚሰጡት ምላሾች ውስጥ ሊቆጠሩ ይችላሉ-

1. የሜርኩሪ (II) ኦክሳይድ መበስበስ - ሁለት ቀለል ያሉ ከአንድ ውስብስብ ንጥረ ነገሮች የተሠሩ ናቸው.

2. የፖታስየም ናይትሬት መበስበስ - ከአንድ ውስብስብ ንጥረ ነገር አንድ ቀላል እና አንድ ውስብስብ ነገር ይፈጠራል.

3. የፖታስየም permanganate መበስበስ - ከአንድ ውስብስብ ንጥረ ነገር ሁለት ውስብስብ እና አንድ ቀላል ንጥረ ነገር ማለትም ሦስት አዳዲስ ንጥረ ነገሮች ይፈጠራሉ.

በኦርጋኒክ ኬሚስትሪ ውስጥ ፣ የመበስበስ ምላሾች በቤተ ሙከራ ውስጥ እና በኢንዱስትሪ ውስጥ ኤትሊን ለማምረት በሚሰጡት ምላሾች ውስጥ ሊታዩ ይችላሉ-

1. የኢታኖል ድርቀት (ውሃ መወገድ) ምላሽ;

C 2 H 5 OH → CH 2 =CH 2 + H 2 O

2. የኤታነን የውሃ ማለቅለቅ ምላሽ (የሃይድሮጅን መወገድ)

CH 3 -CH 3 → CH 2 =CH 2 + H 2

ወይም CH 3 -CH 3 → 2C + ZN 2

3. ፕሮፔን ስንጥቅ (መከፋፈል) ምላሽ፡-

CH 3 -CH 2 -CH 3 → CH 2 =CH 2 + CH 4

3. የመተካት ምላሾች የአንድ ቀላል ንጥረ ነገር አተሞች ውስብስብ በሆነ ንጥረ ነገር ውስጥ ያሉትን አንዳንድ ንጥረ ነገሮች አተሞች የሚተኩባቸው ምላሾች ናቸው።

በኦርጋኒክ ባልሆኑ ኬሚስትሪ ውስጥ ፣ የእንደዚህ ዓይነቶቹ ሂደቶች ምሳሌ ንብረቶቹን የሚያመለክቱ የግብረ-መልሶች እገዳ ነው ፣ ለምሳሌ ፣ ብረቶች-

1. የአልካላይን ወይም የአልካላይን ብረቶች ከውሃ ጋር መስተጋብር;

2ናኦ + 2ህ 2 O = 2 ናኦህ + ኤች 2

2. በመፍትሔ ውስጥ የብረታ ብረት ከአሲዶች ጋር መስተጋብር;

Zn + 2HCl = ZnСl 2 + H 2

3. በመፍትሔ ውስጥ የብረታ ብረት ከጨው ጋር መስተጋብር;

Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu

4. ሜታሎተርሚ፡-

2Al + Cr 2 O 3 → Al 2 O 3 + 2Сr

የኦርጋኒክ ኬሚስትሪ ጥናት ርዕሰ ጉዳይ ቀላል ንጥረ ነገሮች አይደሉም, ግን ውህዶች ብቻ ናቸው. ስለዚህ, እንደ የመተካት ምላሽ ምሳሌ, እኛ በጣም እናቀርባለን ባህሪይ ንብረትየሳቹሬትድ ውህዶች፣ በተለይም ሚቴን፣ የሃይድሮጂን አቶሞች በ halogen አቶሞች የመተካት ችሎታ ነው። ሌላው ምሳሌ ብሮሚኔሽን ነው መዓዛ ያለው ውህድ(ቤንዚን, ቶሉቲን, አኒሊን).

C 6 H 6 + Br 2 → C 6 H 5 Br + HBr

ቤንዚን → bromobenzene

ለመተካት ምላሽ ልዩ ትኩረት እንስጥ ኦርጋኒክ ጉዳይእንደዚህ ባሉ ምላሾች ምክንያት እንደ ኢንኦርጋኒክ ኬሚስትሪ ቀላል እና ውስብስብ ንጥረ ነገር አይፈጠርም ፣ ግን ሁለት ውስብስብ ንጥረ ነገሮች.

በኦርጋኒክ ኬሚስትሪ ውስጥ ፣ የመተካት ምላሾች እንዲሁ በሁለት ውስብስብ ንጥረ ነገሮች መካከል አንዳንድ ምላሾችን ያጠቃልላል ፣ ለምሳሌ ፣ የቤንዚን ናይትሬሽን። በመደበኛነት የልውውጥ ምላሽ ነው። ይህ የመተካት ምላሽ የመሆኑ እውነታ ግልጽ የሚሆነው አሠራሩን ከግምት ውስጥ ሲያስገባ ብቻ ነው።

4. የልውውጥ ምላሾች ሁለት ውስብስብ ንጥረ ነገሮች ክፍሎቻቸውን የሚለዋወጡበት ምላሽ ነው።

እነዚህ ምላሾች የኤሌክትሮላይቶችን ባህሪያት ያመለክታሉ እና መፍትሄዎች በበርቶሌት ህግ መሰረት ይቀጥላሉ, ማለትም, ውጤቱ የተፋፋመ, ጋዝ ወይም ትንሽ የሚለያይ ንጥረ ነገር (ለምሳሌ, H 2 O) መፈጠር ከሆነ ብቻ ነው.

በኦርጋኒክ ባልሆኑ ኬሚስትሪ ውስጥ ፣ ይህ ለምሳሌ የአልካላይን ባህሪዎችን የሚያሳዩ የምላሾች እገዳ ሊሆን ይችላል-

1. በጨው እና በውሃ መፈጠር የሚከሰት የገለልተኝነት ምላሽ.

2. በአልካላይን እና በጨው መካከል ያለው ምላሽ, በጋዝ መፈጠር ይከሰታል.

3. በአልካሊ እና በጨው መካከል ያለው ምላሽ, የዝናብ መፈጠርን ያስከትላል.

CuSO 4 + 2KOH = Cu(OH) 2+K 2 SO 4

ወይም በአዮኒክ መልክ፡-

Cu 2+ + 2OH - = Cu(OH) 2

በኦርጋኒክ ኬሚስትሪ ውስጥ ፣ ለምሳሌ የአሴቲክ አሲድ ባህሪዎችን የሚያሳዩ የግብረ-መልሶችን እገዳ ግምት ውስጥ ማስገባት እንችላለን-

1. ደካማ ኤሌክትሮላይት ሲፈጠር የሚከሰተው ምላሽ - H 2 O:

CH 3 COOH + NaOH → Na(CH3COO) + H 2 O

2. በጋዝ መፈጠር ምክንያት የሚከሰት ምላሽ;

2CH 3 COOH + CaCO 3 → 2CH 3 COO + Ca 2+ + CO 2 + H 2 O

3. ከዝናብ መፈጠር ጋር የሚፈጠረው ምላሽ፡-

2CH 3 COOH + K 2 SO 3 → 2K (CH 3 COO) + H 2 SO 3

2CH 3 COOH + SiO → 2CH 3 COO + H 2 SiO 3

II. በኦክሳይድ ግዛቶች ለውጥ የኬሚካል ንጥረ ነገሮች, የሚፈጠሩ ንጥረ ነገሮች

በዚህ ባህሪ ላይ በመመርኮዝ የሚከተሉት ግብረመልሶች ተለይተዋል-

1. የንጥረ ነገሮች oxidation ሁኔታ ለውጥ ጋር የሚከሰቱ ምላሾች, ወይም redox ምላሽ.

እነዚህ ሁሉንም የመተካት ምላሾችን ጨምሮ ብዙ ምላሾችን፣ እንዲሁም ቢያንስ አንድ ቀላል ንጥረ ነገር የተሳተፈባቸው የስብስብ እና የመበስበስ ምላሾች ያካትታሉ።

1. Mg 0 + H + 2 SO 4 = Mg +2 SO 4 + H 2

2. 2Mg 0 + O 0 2 = Mg +2 O -2

ውስብስብ የዳግም ምላሾች የኤሌክትሮን ሚዛን ዘዴን በመጠቀም የተዋቀሩ ናቸው።

2KMn +7 O 4 + 16HCl - = 2KCl - + 2Mn +2 Cl - 2 + 5Cl 0 2 + 8H 2 O

በኦርጋኒክ ኬሚስትሪ አንጸባራቂ ምሳሌየ redox ምላሾች የአልዲኢይድስ ባህሪያትን ሊያገለግሉ ይችላሉ.

1. ወደ ተጓዳኝ አልኮሆሎች ይቀንሳሉ.

Aldekydes ወደ ተጓዳኝ አሲዶች ኦክሳይድ ተደርገዋል-

2. የኬሚካል ንጥረ ነገሮችን ኦክሳይድ ሁኔታ ሳይቀይሩ የሚከሰቱ ምላሾች.

እነዚህ ለምሳሌ፣ ሁሉንም የ ion ልውውጥ ምላሾች፣ እንዲሁም ብዙ የተዋሃዱ ምላሾች፣ ብዙ የመበስበስ ምላሾች፣ የመገመቻ ምላሾች፡-

HCOOH + CHgOH = HCOOCH 3 + H 2 O

III. በሙቀት ተጽዕኖ

በሙቀት ተጽእኖ ላይ በመመስረት, ምላሾች ወደ exothermic እና endothermic ይከፈላሉ.

1. ኤክሶተርሚክ ግብረመልሶች ከኃይል መለቀቅ ጋር ይከሰታሉ.

እነዚህ ከሞላ ጎደል ሁሉንም የተዋሃዱ ምላሾች ያካትታሉ። ለየት ያለ ሁኔታ የናይትሪክ ኦክሳይድ (II) ከናይትሮጅን እና ኦክሲጅን ውህደት እና የሃይድሮጂን ጋዝ ከጠንካራ አዮዲን ጋር ያለው ምላሽ endothermic ምላሽ ነው።

ከብርሃን መለቀቅ ጋር የሚከሰቱ ውጫዊ ምላሾች እንደ ማቃጠል ምላሽ ይመደባሉ. የኤትሊን ሃይድሮጂን የውጫዊ ምላሽ ምሳሌ ነው። በክፍል ሙቀት ውስጥ ይሰራል.

2. የኢንዶርሚክ ምላሾች ከኃይል መሳብ ጋር ይከሰታሉ.

በግልጽ፣ እነዚህ ከሞላ ጎደል ሁሉንም የመበስበስ ምላሾች ያካትታሉ፣ ለምሳሌ፡-

1. የኖራ ድንጋይ መተኮስ

2. ቡቴን ስንጥቅ

በምላሽ ምክንያት የሚለቀቀው ወይም የሚዋጠው የኃይል መጠን የምላሹ የሙቀት ውጤት ተብሎ የሚጠራ ሲሆን ይህንን ውጤት የሚያመለክተው የኬሚካላዊ ምላሽ እኩልነት ቴርሞኬሚካል እኩልነት ይባላል።

H 2(g) + C 12(g) = 2HC 1(g) + 92.3 ኪጁ

N 2 (g) + O 2 (g) = 2NO (g) - 90.4 ኪጁ

IV. እንደ ምላሽ ሰጪ ንጥረ ነገሮች ስብስብ ሁኔታ (የደረጃ ጥንቅር)

እንደ ምላሽ ሰጪ ንጥረ ነገሮች ስብስብ ሁኔታ ተለይተዋል-

1. የተለያዩ ምላሾች - ምላሽ ሰጪዎች እና የምላሽ ምርቶች በተለያዩ የመደመር ሁኔታዎች (በተለያዩ ደረጃዎች) ውስጥ ያሉ ምላሾች።

2. ተመሳሳይነት ያላቸው ግብረመልሶች - ምላሽ ሰጪዎች እና የምላሽ ምርቶች ተመሳሳይ የሆኑ ምላሾች የመደመር ሁኔታ(በአንድ ደረጃ)።

V. በአሳታፊ ተሳትፎ

በአነቃቂው ተሳትፎ ላይ በመመስረት ተለይተዋል-

1. ያለ ማነቃቂያ ተሳትፎ የሚከሰቱ የካታሊቲክ ያልሆኑ ምላሾች።

2. ከካታሊስት ተሳትፎ ጋር የሚከሰቱ የካታሊቲክ ምላሾች. በሕያዋን ፍጥረታት ሕዋሳት ውስጥ የሚከሰቱ ሁሉም ባዮኬሚካላዊ ግብረመልሶች የፕሮቲን ተፈጥሮ ልዩ ባዮሎጂያዊ ማነቃቂያዎች በመሳተፍ የሚከሰቱ ስለሆነ - ኢንዛይሞች ፣ ሁሉም የሚያነቃቁ ወይም ፣ የበለጠ በትክክል ፣ ኢንዛይሞች ናቸው። ከ 70% በላይ የኬሚካል ኢንዱስትሪዎች ማነቃቂያዎችን እንደሚጠቀሙ ልብ ሊባል ይገባል.

VI. ወደ

እንደ መመሪያው ተለይተዋል-

1. የማይመለሱ ምላሾች በአንድ አቅጣጫ ብቻ በተሰጡ ሁኔታዎች ይከሰታሉ. እነዚህም የተከማቸ፣ ጋዝ ወይም ትንሽ የሚለያይ ንጥረ ነገር (ውሃ) እና ሁሉም የቃጠሎ ምላሾች ከመፈጠሩ ጋር የታጀቡ ሁሉንም የልውውጥ ምላሾች ያካትታሉ።

2. የተገላቢጦሽ ምላሾችበእነዚህ ሁኔታዎች ውስጥ, በሁለት ተቃራኒ አቅጣጫዎች በአንድ ጊዜ ይከሰታሉ. አብዛኛዎቹ እንደዚህ ያሉ ግብረመልሶች ናቸው።

በኦርጋኒክ ኬሚስትሪ ውስጥ ፣ የተገላቢጦሽ ምልክት በስሞቹ ተንፀባርቋል - የሂደቱ ተቃራኒዎች-

ሃይድሮጂን - ሃይድሮጂንሽን;

እርጥበት - የሰውነት መሟጠጥ;

ፖሊሜራይዜሽን - ዲፖሊሜራይዜሽን.

ሁሉም የመተጣጠፍ ምላሾች (ተቃራኒው ሂደት, እንደሚያውቁት, ሃይድሮሊሲስ ይባላል) እና የፕሮቲን ሃይድሮሊሲስ የሚቀለበስ ናቸው. አስቴር, ካርቦሃይድሬትስ, ፖሊኑክሊዮታይድ. የእነዚህ ሂደቶች ተገላቢጦሽ ነው በጣም አስፈላጊ ንብረትህይወት ያለው አካል - ሜታቦሊዝም.

VII. እንደ ፍሰት ዘዴው ተለይተዋል-

1. በምላሹ ወቅት በተፈጠሩት ራዲካልስ እና ሞለኪውሎች መካከል ራዲካል ምላሾች ይከሰታሉ።

ቀደም ሲል እንደምታውቁት በሁሉም ምላሾች አሮጌ ኬሚካላዊ ትስስር ፈርሷል እና አዲስ ኬሚካላዊ ትስስር ይፈጠራል። በመነሻ ንጥረ ነገር ሞለኪውሎች ውስጥ ያለውን ትስስር የማፍረስ ዘዴ የአፀፋውን ዘዴ (መንገድ) ይወስናል። አንድ ንጥረ ነገር በ covalent bond ከተፈጠረ ፣ ይህንን ትስስር ለመስበር ሁለት መንገዶች ሊኖሩ ይችላሉ-ሄሞሊቲክ እና ሄትሮሊቲክ። ለምሳሌ፣ ለሞለኪውሎች Cl 2፣ CH 4፣ ወዘተ የሂሞሊቲክ ቦንዶች መቆራረጥ እውን ሆኗል፤ ያልተጣመሩ ኤሌክትሮኖች ያላቸው ቅንጣቶች ማለትም ነፃ ራዲካል እንዲፈጠሩ ያደርጋል።

ራዲካል ብዙውን ጊዜ የሚፈጠሩት ቦንዶች በሚሰበሩበት ጊዜ ሲሆን እነዚህም የጋራ ኤሌክትሮን ጥንዶች በአተሞች መካከል (የዋልታ ያልሆነ ኮቫለንት ቦንድ) መካከል በግምት እኩል ይጋራሉ፣ ነገር ግን ብዙ የዋልታ ቦንዶች በተመሳሳይ መንገድ ሊሰበሩ ይችላሉ፣ በተለይም ምላሹ በሚከሰትበት ጊዜ የጋዝ ደረጃ እና በብርሃን ተፅእኖ ውስጥ, ለምሳሌ, ከላይ በተገለጹት ሂደቶች ውስጥ - የ C 12 እና CH 4 መስተጋብር -. ራዲካልስ ኤሌክትሮን ከሌላ አቶም ወይም ሞለኪውል በመውሰድ የኤሌክትሮን ንብርባቸውን ወደ ማጠናቀቅ ስለሚፈልጉ በጣም ምላሽ ይሰጣሉ። ለምሳሌ፣ የክሎሪን ራዲካል ከሃይድሮጂን ሞለኪውል ጋር ሲጋጭ የሃይድሮጅን አተሞችን እና ቅርጾችን የሚያገናኘው የጋራ ኤሌክትሮኖች ጥንድ መሰባበር ያስከትላል። covalent ቦንድከሃይድሮጂን አቶሞች በአንዱ. ሁለተኛው ሃይድሮጂን አቶም ራዲካል ሆኖ ሳለ ከክሎሪን አቶም ያልተጣመረ ኤሌክትሮን ጋር የጋራ ኤሌክትሮን ጥንድ ከክሎሪን አቶም ከሚፈርስ CL 2 ሞለኪውል ውስጥ አዲስ የሃይድሮጂን ሞለኪውል የሚያጠቃ የክሎሪን ራዲካል ተፈጠረ, ወዘተ.

ተከታታይ የለውጥ ሰንሰለትን የሚወክሉ ምላሾች የሰንሰለት ምላሽ ይባላሉ። የሰንሰለት ምላሽ ንድፈ ሐሳብን ለማዳበር ሁለት አስደናቂ ኬሚስቶች - የአገራችን ልጅ N.N. Semenov እና እንግሊዛዊው S.A. Hinshelwood የኖቤል ሽልማት ተሰጥቷቸዋል.
በክሎሪን እና ሚቴን መካከል ያለው የመተካት ምላሽ በተመሳሳይ መንገድ ይከናወናል-

አብዛኛዎቹ የኦርጋኒክ እና የኦርጋኒክ ንጥረነገሮች የቃጠሎ ምላሾች, የውሃ ውህደት, አሞኒያ, ኤትሊን ፖሊመርዜሽን, ቪኒል ክሎራይድ, ወዘተ., በ radical method ይቀጥላሉ.

2. በአፀፋው ወቅት በተፈጠሩት ወይም በተፈጠሩት ionዎች መካከል የ Ionic ምላሾች ይከሰታሉ.

የተለመደ የ ion ምላሾችበመፍትሔ ውስጥ በኤሌክትሮላይቶች መካከል ያለው ግንኙነት ነው. ionዎች የሚፈጠሩት በመፍትሔዎች ውስጥ ኤሌክትሮላይቶች በሚከፋፈሉበት ጊዜ ብቻ ሳይሆን በተጽእኖ ውስጥም ጭምር ነው የኤሌክትሪክ ፍሳሾች, ማሞቂያ ወይም ጨረር. γ-rays፣ ለምሳሌ ውሃ እና ሚቴን ሞለኪውሎችን ወደ ሞለኪውላር ions ይለውጣሉ።

በሌላ አዮኒክ አሠራር መሠረት የሃይድሮጂን halides ፣ ሃይድሮጂን ፣ halogens ወደ alkenes ፣ oxidation እና የአልኮሆል ድርቀት መጨመር ፣ የአልኮሆል ሃይድሮክሳይል በ halogen መተካት ይከሰታል። የአልዲኢይድ እና የአሲድ ባህሪያትን የሚያሳዩ ምላሾች. በዚህ ሁኔታ, ionዎች የሚፈጠሩት በ heterolytic cleavage የዋልታ ኮቫልት ቦንዶች ነው.

VIII እንደ የኃይል ዓይነት

ምላሹን ማስጀመር ተለይቷል-

1. የፎቶኬሚካል ምላሾች. በብርሃን ኃይል ተጀምረዋል. ከላይ ከተብራሩት የ HCl ውህደት የፎቶኬሚካላዊ ሂደቶች ወይም ሚቴን ከክሎሪን ጋር ካለው ምላሽ በተጨማሪ እነዚህ በኦዞን ውስጥ በኦዞን ውስጥ እንደ ሁለተኛ የከባቢ አየር ብክለትን ያካትታሉ. በዚህ ጉዳይ ላይ ዋናው ሚና ናይትሪክ ኦክሳይድ (IV) ነው, እሱም በብርሃን ተጽእኖ ስር የኦክስጅን ራዲካል ይፈጥራል. እነዚህ ራዲካሎች ከኦክስጅን ሞለኪውሎች ጋር ይገናኛሉ, በዚህም ምክንያት ኦዞን ያስከትላሉ.

የኦዞን መፈጠር የሚከሰተው በቂ ብርሃን እስካለ ድረስ ነው፣ ምክንያቱም NO ከኦክስጅን ሞለኪውሎች ጋር መስተጋብር በመፍጠር ተመሳሳይ NO 2 መፍጠር አይችልም። የኦዞን እና ሌሎች ሁለተኛ የአየር ብክለት ክምችት ወደ ፎቲዮኬሚካል ጭስ ሊያመራ ይችላል.

የዚህ ዓይነቱ ምላሽ በ ውስጥ የሚከሰተውን በጣም አስፈላጊ ሂደትንም ያካትታል የእፅዋት ሕዋሳት, - ፎቶሲንተሲስ, ስሙ ራሱ የሚናገረው.

2. የጨረር ምላሾች. እነሱ የሚጀምሩት በከፍተኛ-ኃይል ጨረር - ኤክስሬይ, የኑክሌር ጨረር (γ-rays, a-particles - He 2+, ወዘተ) ነው. በጨረር ምላሾች እርዳታ በጣም ፈጣን ራዲዮፖሊመርዜሽን, ራዲዮሊሲስ (ጨረር መበስበስ) ወዘተ ይከናወናሉ.

ለምሳሌ ከቤንዚን የሚገኘውን ፌኖል በሁለት ደረጃ ከማምረት ይልቅ በጨረር ተጽእኖ ስር የሚገኘውን ቤንዚን ከውሃ ጋር በማስተካከል ማግኘት ይቻላል. በዚህ ሁኔታ ራዲካልስ [OH] እና [H] የሚፈጠሩት ከውሃ ሞለኪውሎች ሲሆን ቤንዚን ደግሞ ፊኖልን ይፈጥራል፡

C 6 ሸ 6 + 2[ኦህ] → C 6 ሸ 5 ኦህ + ህ 2 ኦ

የጎማ Vulcanization radiovulcanization በመጠቀም ያለ ድኝ መካሄድ ይችላል, እና ምክንያት ጎማ ባህላዊ ጎማ ይልቅ ምንም የከፋ ይሆናል.

3. ኤሌክትሮኬሚካላዊ ምላሾች. የተጀመሩት በ ኤሌክትሪክ. ከታወቁት የኤሌክትሮላይዜሽን ምላሾች በተጨማሪ የኤሌክትሮሲንተሲስ ምላሾችን እንጠቁማለን, ለምሳሌ, ምላሾች. የኢንዱስትሪ ምርትኦርጋኒክ ያልሆኑ ኦክሳይድ ወኪሎች

4. ቴርሞኬሚካል ምላሾች. የሚጀምሩት በሙቀት ኃይል ነው. እነዚህም ሁሉንም የኢንዶክራሚክ ምላሾች እና ብዙ ውጫዊ ምላሾችን ያካትታሉ, አጀማመሩም የመጀመሪያ ሙቀት አቅርቦትን ይጠይቃል, ማለትም የሂደቱን አጀማመር.

ከላይ የተገለጹት የኬሚካላዊ ግብረመልሶች ምደባ በስዕሉ ላይ ተንጸባርቋል.

የኬሚካላዊ ምላሾች ምደባ, ልክ እንደሌሎች ሁሉም ምደባዎች, ሁኔታዊ ነው. የሳይንስ ሊቃውንት ምላሾችን በተለዩዋቸው ባህሪያት ለመከፋፈል ተስማምተዋል. ግን አብዛኛዎቹ ኬሚካላዊ ለውጦች ሊታወቁ ይችላሉ የተለያዩ ዓይነቶች. ለምሳሌ, የአሞኒያ ውህደት ሂደትን እናሳይ.

ይህ ውሁድ ምላሽ ነው, redox, exothermic, ሊቀለበስ, catalytic, heterogeneous (ይበልጥ በትክክል, heterogeneous-catalytic), በስርዓቱ ውስጥ ግፊት መቀነስ ጋር የሚከሰተው. ሂደቱን በተሳካ ሁኔታ ለማስተዳደር የቀረበውን መረጃ ሁሉ ግምት ውስጥ ማስገባት አስፈላጊ ነው. አንድ የተወሰነ ኬሚካላዊ ምላሽ ሁልጊዜ ብዙ ጥራት ያለው እና በተለያዩ ባህሪያት ተለይቶ ይታወቃል.

እያንዳንዱ መምህር የማስተማር ጊዜን ማጣት ችግር ያጋጥመዋል. በትክክል ፣ እሱ እንኳን አይጋፈጠውም ፣ ግን ሥር የሰደደ እጥረት ባለበት ሁኔታ ውስጥ በቋሚነት ይሠራል። ከዚህም በላይ በዓመታት ውስጥ, የኋለኛው በጥቅል ምክንያት እየጨመረ ይሄዳል የትምህርት ቁሳቁስ, ለኬሚስትሪ ጥናት የሚውሉትን ሰዓቶች ብዛት በመቀነስ እና የተማሪውን ስብዕና ላይ የተለያዩ የእድገት ተፅእኖዎችን ለማቅረብ የተነደፈ የመማር ተግባራትን ያወሳስበዋል.

ይህንን ከጊዜ ወደ ጊዜ እየጨመረ የመጣውን ተቃርኖ ለመፍታት፣ በአንድ በኩል፣ የትምህርትን አስፈላጊነት፣ ለግላዊ ፍላጎቱ ፍላጎት እና በራስ የመንቀሳቀስ ተስፋዎችን አሳማኝ በሆነ መንገድ ለተማሪው ማሳወቅ አስፈላጊ ነው። በሌላ በኩል, በትምህርት ቤት ውስጥ የተካሄደውን የትምህርት ሂደት (ኢቲፒ) ለማጠናከር. የመጀመሪያው ሊደረስበት የሚችለው ስልጠናው የተዋቀረው ተማሪው እራሱን እንደ የመማር ርዕሰ ጉዳይ አድርጎ ሊያውቅ በሚፈልግበት እና በሚችልበት መንገድ ከሆነ ማለትም የትምህርት ፕሮግራሙ ተሳታፊ ሲሆን ግቦቹን የተረዳ እና የሚቀበል ከሆነ እንዴት እንደሚሰራ ያውቃል. እነሱን ማሳካት እና የእነዚህን ዘዴዎች ስፋት ለማስፋት ይጥራል። ስለሆነም ተማሪን ወደ ትምህርት ርዕሰ ጉዳይ ለመቀየር ዋና ዋና ሁኔታዎች (በኬሚስትሪ ርዕሰ-ጉዳይ የማስተማር ማዕቀፍ ውስጥ) በትምህርታዊ ጉዳዮች ይዘት ውስጥ ያለው ብቃት እና እሱን የመቆጣጠር ዘዴዎች እና አጠቃላይ ወደ ለማሳካት ያለው አቅጣጫ ነው። በጉዳዩ ላይ እውቀት.

አውርድ:

ቅድመ እይታ፡

በኦርጋኒክ እና ኦርጋኒክ ኬሚስትሪ ውስጥ የኬሚካላዊ ምላሾች ምደባ.

/ወጣት መምህርን ለመርዳት/

ግብ፡ ስለ ኬሚካላዊ ምላሾች አመዳደብ አቀራረቦች የተማሪዎችን እውቀት በስርዓት ማደራጀት። የትምህርት ዓላማዎች: · በመመዘኛው መሠረት የኬሚካላዊ ምላሾችን ምደባ በተመለከተ መረጃን መድገም እና ማጠቃለል - የመነሻ እና የውጤት ንጥረ ነገሮች ብዛት; በኬሚካላዊ ምላሾች ውስጥ የቁሳቁሶች እና የኃይል ጥበቃ ህጎችን ግምት ውስጥ ያስገቡ ልዩ ጉዳይየአጠቃላይ የተፈጥሮ ህግ መገለጫዎች.

የትምህርት ዓላማዎች፡ · በተግባር እውቀት ውስጥ የንድፈ ሃሳብ መሪ ሚናን ማረጋገጥ; · ተማሪዎችን በተቃራኒ ሂደቶች መካከል ያለውን ግንኙነት ማሳየት; · እየተጠኑ ያሉትን ሂደቶች ተጨባጭነት ማረጋገጥ;

የእድገት ተግባራት፡ · አመክንዮአዊ አስተሳሰብን በንፅፅር ፣በአጠቃላይ ፣በመተንተን ፣በስርዓት ማጎልበት።

የትምህርት ዓይነት፡ ስለ እውቀት የተቀናጀ አተገባበር ትምህርት።

ዘዴዎች እና ዘዴዎች: ውይይት, የወረቀት ስራ, የፊት ቅኝት.

የትምህርት ሂደት I. ድርጅታዊ ጊዜ

II. ተነሳሽነት የትምህርት እንቅስቃሴዎችተማሪዎች, የርዕሱ መልእክት, ዓላማ, የትምህርቱ ዓላማዎች.

III. የተማሪዎችን የእውነታ ቁሳቁስ እውቀት መሞከር።

የፊት ውይይት፡ 1. ምን አይነት ኬሚካላዊ ግብረመልሶችን ያውቃሉ? (መበስበስ, ጥምረት, መተካት እና መለዋወጥ ምላሽ). 2. የመበስበስ ምላሽ ይግለጹ? (የመበስበስ ምላሾች ከአንድ ውስብስብ ንጥረ ነገር ሁለት ወይም ከዚያ በላይ አዲስ ቀላል ወይም ትንሽ ውስብስብ ንጥረ ነገሮች የተፈጠሩበት ምላሽ ነው)። 3. የተዋሃደ ምላሽ ይግለጹ? (ድብልቅ ምላሾች ሁለት ወይም ከዚያ በላይ የሆኑ ንጥረ ነገሮች አንድ ተጨማሪ ውስብስብ ንጥረ ነገር የሚፈጥሩበት ምላሽ ነው)። 4. የመተካት ምላሽ ይግለጹ? (የመተካት ምላሾች የአንድ ቀላል ንጥረ ነገር አተሞች ውስብስብ በሆነ ንጥረ ነገር ውስጥ ካሉ ንጥረ ነገሮች ውስጥ የአንዱን አቶሞች የሚተኩባቸው ምላሾች ናቸው።) 5የልውውጥ ምላሽ ይግለጹ? (የልውውጥ ምላሾች ሁለት ውስብስብ ንጥረ ነገሮች አካል ክፍሎቻቸውን የሚለዋወጡበት ምላሽ ነው)። 6. የዚህ ምደባ መሠረት ምንድን ነው? (የምደባው መሠረት የመጀመሪያ እና የተፈጠሩ ንጥረ ነገሮች ብዛት ነው)

IV. የተማሪዎችን የመሠረታዊ ፅንሰ-ሀሳቦች፣ ህጎች፣ ንድፈ-ሐሳቦች እና የነሱን ማንነት የማብራራት ችሎታን መሞከር።

የኬሚካላዊ ምላሾችን ምንነት ያብራሩ. (የኬሚካላዊ ምላሾች ምንነት በመነሻ ንጥረ ነገሮች ውስጥ ያለውን ትስስር መሰባበር እና በምላሽ ምርቶች ውስጥ አዳዲስ ኬሚካላዊ ቦንዶች ሲፈጠሩ ይወርዳል። በተመሳሳይ ጊዜ የእያንዳንዱ ንጥረ ነገር አጠቃላይ የአተሞች ብዛት ቋሚ ነው ፣ ስለሆነም የጅምላ ብዛት በኬሚካላዊ ምላሾች ምክንያት ንጥረ ነገሮች አይለወጡም.)
ይህ ንድፍ የተቋቋመው ማን እና መቼ ነው? (እ.ኤ.አ. በ 1748 የሩሲያ ሳይንቲስት M.V. Lomonosov - የጅምላ ንጥረ ነገሮችን የመጠበቅ ህግ).

V. የእውቀት ጥልቀትን, የአጠቃላይ ደረጃን መፈተሽ.

ተግባር: የኬሚካላዊ ምላሽ አይነት (ውህድ, መበስበስ, መተካት, መለዋወጥ) ይወስኑ. ለደረሱባቸው መደምደሚያዎች ማብራሪያ ይስጡ. መጋጠሚያዎችን ያዘጋጁ. (አይሲቲ)

አማራጭ 1	አማራጭ 2	አማራጭ 3
Mg + O 2 = MgO	Fe + CuCl 2 = Cu + FeCl2	Cu + O 2 = ኩኦ
K + H 2 O = KOH + H2	P + O 2 = P 2 O 5	Fe 2 O 3 + HCl = FeCl 3 + H 2 O
Fe + H 2 SO 4 = FeSO 4 + H 2	Mg + HCl = MgCl 2 + H 2	ባ + ኤች 2 ኦ = ባ(ኦህ) 2 + ኤች 2
Zn + Cu(NO 3) 2 =Cu+Zn(NO 3) 2	አል 2 O 3 + HCl = AlCl 3 +H 2 O	SO 2 + H2O ↔ H 2 SO 3
CaO + H 2 O = Ca(OH) 2	P 2 O 5 + H 2 O = H 3 PO 4	CuCl 2 + KOH = Cu(OH) 2 + KCl
CaO + H 3 PO 4 = Ca 3 (PO 4) 2 + H 2 O	ባ(OH) 2 + HNO 3 = ባ(NO 3) 2+H 2 O	Ca(OH) 2 + HNO 3 = Ca(NO 3) 2 + H 2 O
ናኦህ + H2S = ና 2 ኤስ + ኤች 2 ኦ	Ca + H 2 O = ካ (ኦኤች) 2 +H 2	AgNO 3 + NaBr = AgBr↓ + NaNO 3
BaCl 2 + Na 2 SO 4 = BaSO 4 ↓+ NaCl	AgNO 3 + KCl = AgCl + KNO 3	Cu + Hg (NO 3) 2 = Cu (NO 3) 2 + Hg
CO 2 + H2O ↔ H 2 CO 3	ፌ(ኦኤች) 3 = Fe 2 O 3 + H 2 O	Mg + HCl = MgCl 2 + H 2

VI በኦርጋኒክ ኬሚስትሪ ውስጥ የኬሚካላዊ ምላሾች ምደባ.

መ፡ በኢንኦርጋኒክ ኬሚስትሪ፣ ውሁድ ምላሾች እና በኦርጋኒክ ኬሚስትሪ ውስጥ እንደዚህ አይነት ግብረመልሶች ብዙውን ጊዜ የመደመር ምላሾች ይባላሉ (ሁለት ወይም ከዚያ በላይ የሆኑ ምላሽ ሰጪ ንጥረ ነገሮች ወደ አንድ የሚዋሃዱበት ግብረመልሶች) ብዙውን ጊዜ ድርብ ወይም ሶስት እጥፍ ቦንድ የያዙ ውህዶችን ያካትታሉ። የመደመር ምላሾች ዓይነቶች: ሃይድሮጂን, ሃይድሬሽን, ሃይድሮሃሎጅን, ሃሎሎጂ, ፖሊሜራይዜሽን. የእነዚህ ምላሾች ምሳሌዎች፡-

1. ሃይድሮጂን የሃይድሮጂን ሞለኪውል ወደ ብዙ ትስስር የመጨመር ምላሽ ነው።

H 2C = CH 2 + H 2 → CH 3 – CH 3

ኤትሊን ኢቴን

NS ≡ CH + H 2 → CH 2 = CH 2

አሴቲሊን ኤትሊን

2. Hydrohalogenation - አንድ ሃይድሮጂን halide ወደ በርካታ ትስስር መጨመር ምላሽ

H 2 C = CH 2 + HCl → CH 3 ─CH 2 Cl

ኤትሊን ክሎሮቴን

(በ V.V. Markovnikov ደንብ)

H 2 C = CH─CH 3 + HCl→ CH 3 ─CHCl─CH 3

propylene 2 - ክሎሮፕሮፓን

HC≡CH + HCl → H 2 C=CHCl

አሴቲሊን ቪኒል ክሎራይድ

HC≡C─CH 3 + HCl → H 2 C=CCl─CH 3

propyne 2-chlororopene

3.Hydration - ብዙ ትስስር በኩል ውሃ የመደመር ምላሽ

H 2 C = CH 2 + H 2 O → CH 3 ─CH 2 ኦኤች (ዋና አልኮል)

ኤትሄን ኢታኖል

(የፕሮፔን እና ሌሎች አልኬኖች እርጥበት ሁለተኛ ደረጃ አልኮሆል ያመነጫሉ)

HC≡CH + H 2 O → H 3 C─CHO

አሴቲሊን አልዲኢድ - ኤታናል (የኩቼሮቭ ምላሽ)

4. Halogenation - የ halogen ሞለኪውል ወደ ብዙ ትስስር የመጨመር ምላሽ

H 2 C = CH─CH 3 + Cl 2 → CH 2 Cl─CHCl─CH3

propylene 1,2 - dichloropropane

HC≡C─CH 3+Cl 2 → HCCl=CCl─CH 3

propyne 1,2-dichloropropene

5.Polymerization - ዝቅተኛ የሞለኪውል ክብደት ጋር ንጥረ ነገሮች ሞለኪውሎች ከፍተኛ የሞለኪውል ክብደት ጋር ንጥረ ነገሮች ሞለኪውሎች ለመመስረት ይህም ወቅት ምላሽ.

n CH 2 = CH 2 → (-CH 2 -CH 2 -) n

ኤቲሊን ፖሊ polyethylene

ለ: በኦርጋኒክ ኬሚስትሪ ውስጥ, የመበስበስ (ማስወገድ) ምላሾች የሚከተሉትን ያጠቃልላሉ-የድርቀት, የሃይድሮጂን እጥረት, ስንጥቅ, ሃይድሮሃሎጅኔሽን.

ተጓዳኝ የምላሽ እኩልታዎች፡-

1. ድርቀት (ውሃ ማስወገድ)

C 2H 5 OH → C 2H 4+H 2 O (H 2 SO 4)

2. ሃይድሮጅንን ማስወገድ (የሃይድሮጅን ማስወገድ)

C 6 ሸ 14 → C 6 ሸ 6 + 4 ሸ 2

ሄክሳን ቤንዚን

3. ስንጥቅ

ሐ 8 ሸ 18 → ሐ 4 ሸ 10 + ሐ 4 ሸ 8

octane butane butene

4. Dehydrohalogenation (የሃይድሮጂን halide መወገድ)

C 2H 5Br →C 2H 4+HBr (ናኦህ፣ አልኮል)

Bromoethane ኤትሊን

ጥ: - በኦርጋኒክ ኬሚስትሪ ውስጥ ፣ የመተካት ግብረመልሶች በሰፊው ተረድተዋል ፣ ማለትም ፣ አንድ አቶም አይደለም ፣ ግን የአተሞች ቡድን ሊተኩ ይችላሉ ፣ ወይም አቶም አይደሉም ፣ ግን የአተሞች ቡድን ሊተካ ይችላል። የመተካት ምላሽ ዓይነቶች ናይትሬሽን እና ሃሎሎጂን ያካትታሉ የተሞሉ ሃይድሮካርቦኖች, ጥሩ መዓዛ ያላቸው ውህዶች, አልኮሎች እና ፊኖል;

C 2 H 6 + Cl 2 → C 2 H 5 Cl +HCl

ኤቴን ክሎሮቴን

C 2 H 6 + HNO 3 → C 2 H 5 No 2 + H 2 ኦ (የኮኖቫሎቭ ምላሽ)

ኤታን ኒትሮቴን

C 6 H 6 + Br 2 → C 6 H 5 Br + HBr

ቤንዚን bromobenzene

C 6 H 6 + HNO 3 → C 6 H 5 No 2 + H 2 O

ቤንዚን ናይትሮቤንዚን

C 2 H 5 OH + HCl → C 2 H 5 Cl + H 2 O

ኤታኖል ክሎሮቴታን

C 6 H 5 OH + 3Br 2 → C 6 H 2 Br 3 + 3HBr

phenol 2,4,6 - tribromophenol

መ: በኦርጋኒክ ኬሚስትሪ ውስጥ የልውውጥ ምላሾች የአልኮሆል እና የካርቦቢሊክ አሲዶች ባህሪያት ናቸው

HCOOH + ናኦህ → ኤችኮኦና + ኤች 2 ኦ

ፎርሚክ አሲድ ሶዲየም ፎርማት

(ገለልተኛ ምላሽ)

CH 3 COOH + C 2 H 5 OH↔ CH 3 COOC 2 H 5 + H 2 O

አሴቲክ ኢታኖል ኤቲል አሴቲክ አሲድ

(የመስተጓጎል ምላሽ ↔ ሃይድሮሊሲስ)

VII የ ZUN ደህንነትን መጠበቅ

የብረት ሃይድሮክሳይድ (3) ሲሞቅ, ምላሽ ይከሰታል
የአሉሚኒየም ከሰልፈሪክ አሲድ ጋር ያለው ግንኙነት ምላሹን ያመለክታል
የአሴቲክ አሲድ ከማግኒዚየም ጋር ያለው ግንኙነት ምላሹን ያመለክታል
በለውጦቹ ሰንሰለት ውስጥ የኬሚካላዊ ግብረመልሶችን አይነት ይወስኑ-

(አይሲቲ አጠቃቀም)

ሀ) ሲ →ሲኦ 2 → ና 2 ሲኦ 3 → ኤች 2 ሲኦ 3 → ሲኦ 2 →ሲ

ለ) CH 4 →C 2H 2 →C 2H 4 →C 2H 5 OH →C 2H

በኦርጋኒክ እና ኦርጋኒክ ኬሚስትሪ ውስጥ የኬሚካላዊ ምላሾች ምደባ

ኬሚካላዊ ምላሾች, ወይም የኬሚካል ክስተቶች, ከአንዳንድ ንጥረ ነገሮች የተፈጠሩ ሌሎች በአጻጻፍ እና (ወይም) መዋቅር ውስጥ ከነሱ የሚለያዩ ሂደቶች ናቸው.

በኬሚካላዊ ምላሾች ወቅት የንጥረ ነገሮች ለውጥ የግድ ይከሰታል ፣ በዚህ ውስጥ አሮጌ ቦንዶች ይሰበራሉ እና በአተሞች መካከል አዲስ ትስስር ይፈጠራሉ።

ኬሚካዊ ግብረመልሶች ከ መለየት አለባቸው የኑክሌር ምላሾች.በኬሚካላዊ ምላሽ ምክንያት የእያንዳንዱ ኬሚካላዊ ንጥረ ነገር አጠቃላይ የአተሞች ብዛት እና የኢሶቶፒክ ስብጥር አይለወጥም። የኑክሌር ምላሾች የተለየ ጉዳይ ናቸው - የአቶሚክ ኒውክሊየስ ለውጥ ሂደቶች ከሌሎች ኒውክላይዎች ወይም የመጀመሪያ ደረጃ ቅንጣቶች ጋር በመገናኘታቸው ፣ ለምሳሌ የአሉሚኒየም ወደ ማግኒዥየም መለወጥ ።

$↙(13)↖(27)(አል)+ ()↙(1)↖(1)(H)=()↙(12)↖(24)(Mg)+()↙(2)↖(4) )(እሱ)$

የኬሚካላዊ ግብረመልሶች ምደባ ብዙ ገፅታዎች አሉት, ማለትም. በተለያዩ ባህሪያት ላይ የተመሰረተ ሊሆን ይችላል. ነገር ግን ከእነዚህ ባህሪያት ውስጥ ማንኛቸውም በኦርጋኒክ እና በኦርጋኒክ ንጥረ ነገሮች መካከል ያሉ ምላሾችን ሊያካትቱ ይችላሉ.

በተለያዩ መስፈርቶች መሠረት የኬሚካላዊ ምላሾችን ምደባ እናስብ.

እንደ ምላሽ ሰጪዎች ብዛት እና ስብጥር መሠረት የኬሚካላዊ ምላሾች ምደባ። የንጥረቱን ስብጥር ሳይቀይሩ የሚከሰቱ ምላሾች

በኦርጋኒክ ኬሚስትሪ ውስጥ እንደዚህ ያሉ ምላሾች የአንድ ኬሚካላዊ ንጥረ ነገር የአልትሮፒክ ማሻሻያዎችን የማግኘት ሂደቶችን ያካትታሉ ፣ ለምሳሌ-

$С_((ግራፋይት))⇄С_((አልማዝ))$

$S_((rhombic))⇄S_((ሞኖክሊኒክ))$

$Р_((ነጭ))⇄Р_((ቀይ))$

$Sn_((ነጭ ቆርቆሮ))⇄Sn_((ግራጫ ቆርቆሮ))$

$3О_(2(ኦክስጅን))⇄2О_(3(ኦዞን))$.

1. የአልካኒን ኢሶሜሪዜሽን.

የአልካኖች የ isomerization ምላሽ ትልቅ ተግባራዊ ጠቀሜታ አለው, ምክንያቱም የ isostructure ሃይድሮካርቦኖች ዝቅተኛ የማፈንዳት ችሎታ አላቸው።

2. የ alkenes Isomerization.

3. Alkyne isomerization(የኤ.ኢ. Favorsky ምላሽ).

4. የ haloalkanes Isomerization(A.E. Favorsky).

5. የአሞኒየም ሲያናትን በማሞቅ Isomerization.

ዩሪያ ለመጀመሪያ ጊዜ የተሰራው በኤፍ. ዎህለር በ1882 አሚዮኒየም ሲያናትን በማሞቅ ነው።

የአንድ ንጥረ ነገር ስብጥር ለውጥ ጋር የሚከሰቱ ምላሾች

እንደነዚህ አይነት ምላሾች አራት ዓይነቶች ሊለዩ ይችላሉ-ጥምረት, መበስበስ, መተካት እና መለዋወጥ.

1. የተዋሃዱ ምላሾች- እነዚህ አንድ ውስብስብ ንጥረ ነገር ከሁለት ወይም ከዚያ በላይ ንጥረ ነገሮች የተፈጠረባቸው ምላሾች ናቸው።

በኢንኦርጋኒክ ኬሚስትሪ ውስጥ የሰልፈሪክ አሲድ ከሰልፈር ለማምረት ምላሾችን ምሳሌ በመጠቀም አጠቃላይ የተለያዩ ውህድ ምላሾች ሊወሰዱ ይችላሉ-

1) ሰልፈር ኦክሳይድ (IV) ማግኘት፡-

$S+O_2=SO_2$ - አንድ ውስብስብ ንጥረ ነገር ከሁለት ቀላል ንጥረ ነገሮች የተፈጠረ ነው;

2) ሰልፈር ኦክሳይድ (VI) ማግኘት፡-

$2SO_2+O_2(⇄)↖(t,p,cat.)2SO_3$ - አንድ ውስብስብ ንጥረ ነገር ከቀላል እና ውስብስብ ነገሮች የተፈጠረ ነው;

3) ሰልፈሪክ አሲድ ማግኘት;

$SO_3+H_2O=H_2SO_4$ - ሁለት ውስብስብ ነገሮች አንድ ውስብስብ ንጥረ ነገር ይፈጥራሉ።

$4NO_2+O_2+2H_2O=4HNO_3$።

በኦርጋኒክ ኬሚስትሪ ውስጥ፣ የመቀላቀል ምላሾች በተለምዶ የመደመር ምላሽ ይባላሉ። የእንደዚህ ዓይነቶቹ ምላሾች አጠቃላይ ዓይነቶች ያልተሟሉ ንጥረ ነገሮችን ባህሪያት የሚያሳዩ የግብረ-መልሶችን ምሳሌ በመጠቀም ሊወሰዱ ይችላሉ ፣ ለምሳሌ ኤትሊን-

1) የሃይድሮጅን ምላሽ - የሃይድሮጅን መጨመር;

$CH_2(=)↙(ኢቴነን)CH_2+H_2(→)↖(Ni,t°)CH_3(-)↙(ኤቴን)CH_3;$

2) የእርጥበት ምላሽ - የውሃ መጨመር;

$CH_2(=)↙(ኢቴነን)CH_2+H_2O(→)↖(H_3PO_4,t°)(C_2H_5OH)↙(ኢታኖል)፤$

3) ፖሊመርዜሽን ምላሽ;

$(nCH_2=CH_2)↙(ኤቲሊን)(→)↖(ገጽ፣ድመት.፣t°)((-CH_2-CH_2-)_n)↙(polyethylene)$

2. የመበስበስ ምላሾች- እነዚህ ከአንድ ውስብስብ ንጥረ ነገር ውስጥ ብዙ አዳዲስ ንጥረ ነገሮች የተፈጠሩባቸው ምላሾች ናቸው።

በኦርጋኒክ ኬሚስትሪ ውስጥ ፣ የላብራቶሪ ዘዴዎች ኦክስጅንን ለማምረት አጠቃላይ የእንደዚህ ዓይነቶቹ ምላሾች አጠቃላይ ዓይነቶች ሊወሰዱ ይችላሉ-

1) የሜርኩሪ (II) ኦክሳይድ መበስበስ;

$2HgO(→)↖(t°)2Hg+O_2$ - ሁለት ቀላል የሆኑ ከአንድ ውስብስብ ንጥረ ነገር የተፈጠሩ ናቸው።

2) የፖታስየም ናይትሬት መበስበስ;

$2KNO_3(→)↖(t°)2KNO_2+O_2$ - ከአንድ ውስብስብ ንጥረ ነገር አንድ ቀላል እና አንድ ውስብስብ ተፈጥረዋል፤

3) የፖታስየም permanganate መበስበስ;

$2KMnO_4(→)↖(t°)K_2MnO_4+MnO_2+O_2$ - ከአንድ ውስብስብ ንጥረ ነገር ሁለት ውስብስብ እና አንድ ቀላል ተፈጥረዋል፣ ማለትም። ሶስት አዳዲስ ንጥረ ነገሮች.

በኦርጋኒክ ኬሚስትሪ ውስጥ ፣ የመበስበስ ምላሾች በቤተ ሙከራ እና በኢንዱስትሪ ውስጥ ኤትሊን ለማምረት የምላሾችን እገዳ ምሳሌ በመጠቀም ሊወሰዱ ይችላሉ-

1) የኢታኖል ድርቀት ምላሽ (ውሃ መወገድ);

$C_2H_5OH(→)↖(H_2SO_4,t°)CH_2=CH_2+H_2O;$

2) የኢታታን የሃይድሮጂን ምላሽ (የሃይድሮጂን መወገድ)

$CH_3—CH_3(→)↖(Cr_2O_3,500°C)CH_2=CH_2+H_2;$

3) ፕሮፔን ስንጥቅ ምላሽ;

$CH_3-CH_2CH_3(→)↖(t°)CH_2=CH_2+CH_4።$

3. የመተካት ምላሾች- እነዚህ የቀላል ንጥረ ነገሮች አተሞች ውስብስብ በሆነ ንጥረ ነገር ውስጥ ያለውን ንጥረ ነገር አተሞች የሚተኩባቸው ምላሾች ናቸው።

1) የአልካላይን እና የአልካላይን ብረቶች ከውሃ ጋር መስተጋብር;

$2Na+2H_2O=2NaOH+H_2$

2) በመፍትሔ ውስጥ የብረታ ብረት ከአሲድ ጋር መስተጋብር;

$Zn+2HCl=ZnCl_2+H_2$;

3) በመፍትሔ ውስጥ የብረታ ብረት ከጨው ጋር መስተጋብር;

$Fe+CuSO_4=FeSO_4+Cu;$

4) ሜታሎቴራፒ;

$2Al+Cr_2O_3(→)↖(t°)Al_2O_3+2Cr$.

የኦርጋኒክ ኬሚስትሪ ጥናት ርዕሰ ጉዳይ ቀላል ንጥረ ነገሮች አይደሉም, ግን ውህዶች ብቻ ናቸው. ስለዚህ ፣ እንደ የመተካት ምላሽ ምሳሌ ፣ እኛ በጣም ባህሪ የሆነውን የሳቹሬትድ ውህዶችን ፣ በተለይም ሚቴን ፣ የሃይድሮጂን አተሞችን በ halogen አቶሞች የመተካት ችሎታ እናቀርባለን።

$CH_4+Cl_2(→)↖(hν)(CH_3Cl)↙(ክሎሮሜቴን)+HCl$፣

$CH_3Cl+Cl_2→(CH_2Cl_2)↙(dichloromethane)+HCl$፣

$CH_2Cl_2+Cl_2→(CHCl_3)↙(ትሪክሎሜቴን)+HCl$፣

$CHCl_3+Cl_2→(CCl_4)↙(ካርቦን ቴትራክሎራይድ)+HCl$።

ሌላው ምሳሌ ጥሩ መዓዛ ያለው ውህድ (ቤንዚን ፣ ቶሉኢን ፣ አኒሊን) መበላሸት ነው።

በኦርጋኒክ ንጥረ ነገሮች ውስጥ የመተካት ምላሾችን ልዩ ትኩረት እንስጥ-በእንደዚህ አይነት ምላሾች ምክንያት እንደ ኦርጋኒክ ኬሚስትሪ ቀላል እና ውስብስብ ንጥረ ነገር አይፈጠርም ፣ ግን ሁለት ውስብስብ ንጥረ ነገሮች።

በኦርጋኒክ ኬሚስትሪ ውስጥ ፣ የመተካት ምላሾች እንዲሁ በሁለት ውስብስብ ንጥረ ነገሮች መካከል አንዳንድ ምላሾችን ያካትታሉ ፣ ለምሳሌ ፣ የቤንዚን ናይትሬሽን።

$C_6H_6+(HNO_3)↙(ቤንዚን)(→)↖(H_2SO_4(conc.),t°)(C_6H_5NO_2)↙(ናይትሮቤንዚን)+H_2O$

በመደበኛነት የልውውጥ ምላሽ ነው። ይህ የመተካት ምላሽ የመሆኑ እውነታ ግልጽ የሚሆነው አሠራሩን ከግምት ውስጥ ሲያስገባ ብቻ ነው።

4. ምላሽ መለዋወጥ- እነዚህ ሁለት ውስብስብ ንጥረ ነገሮች አካል ክፍሎቻቸውን የሚለዋወጡባቸው ምላሾች ናቸው።

እነዚህ ምላሾች የኤሌክትሮላይቶችን ባህሪያት የሚያሳዩ እና መፍትሄዎች በበርቶሌት ህግ መሰረት ይቀጥላሉ, ማለትም. ውጤቱ የዝናብ፣ ጋዝ ወይም ትንሽ የሚለያይ ንጥረ ነገር (ለምሳሌ $H_2O$) መፈጠር ከሆነ ብቻ።

በኦርጋኒክ ባልሆኑ ኬሚስትሪ ውስጥ ፣ ይህ ለምሳሌ የአልካላይን ባህሪዎችን የሚያሳዩ የምላሾች እገዳ ሊሆን ይችላል-

1) ከጨው እና ከውሃ መፈጠር ጋር ተያይዞ የሚከሰት የገለልተኝነት ምላሽ;

$NaOH+HNO_3=NaNO_3+H_2O$

ወይም በአዮኒክ መልክ፡-

$OH^(-)+H^(+)=H_2O$;

2) በአልካሊ እና በጨው መካከል ያለው ምላሽ በጋዝ መፈጠር ይከሰታል

$2NH_4Cl+Ca(OH)_2=CaCl_2+2NH_3+2H_2O$

ወይም በአዮኒክ መልክ፡-

$NH_4^(+)+OH^(-)=NH_3+H_2O$;

3) በአልካሊ እና በጨው መካከል ያለው ምላሽ ፣ ከዝናብ መፈጠር ጋር ይከሰታል።

$CuSO_4+2KOH=Cu(OH)_2↓+K_2SO_4$

ወይም በአዮኒክ መልክ፡-

$Cu^(2+)+2OH^(-)=Cu(OH)_2↓$

1) በደካማ ኤሌክትሮላይት መፈጠር የሚከሰት ምላሽ - $H_2O$:

$CH_3COOH+NaOH⇄NaCH_3COO+H_2O$

$CH_3COOH+OH^(-)⇄CH_3COO^(-)+H_2O$;

2) በጋዝ መፈጠር ምክንያት የሚከሰት ምላሽ;

$2CH_3COOH+CaCO_3=2CH_3COO^(-)+Ca^(2+)+CO_2+H_2O$;

3) ከዝናብ መፈጠር ጋር የሚከሰት ምላሽ;

$2CH_3COOH+K_2SiO_3=2KCH_3COO+H_2SiO_3↓$

$2CH_3COOH+SiO_3^(-)=2CH_3COO^(-)+H_2SiO_3↓$።

ንጥረ ነገሮችን በሚፈጥሩ የኬሚካላዊ ንጥረ ነገሮች ኦክሳይድ ሁኔታ ለውጦች መሠረት የኬሚካዊ ግብረመልሶች ምደባ

የንጥረ ነገሮች oxidation ሁኔታ ለውጥ ጋር የሚከሰቱ ምላሾች, ወይም redox ምላሽ.

1.$(Mg)↖(0)+(2H)↖(+1)+SO_4^(-2)=(Mg)↖(+2)SO_4+(H_2)↖(0)$

$((Mg)↖(0)-2(ሠ)↖(-)) ↙(የሚቀንስ ወኪል)(→)↖(ኦክሳይድ)(Mg)↖(+2)$

$((2H)↖(+1)+2(ሠ)↖(-))↙(ኦክሲዳይዘር)(→)↖(ቅነሳ)(H_2)↖(0)$

2.$(2Mg)↖(0)+(O_2)↖(0)=(2Mg)↖(+2)(ኦ)↖(-2)$

$((Mg)↖(0)-2(ሠ)↖(-)) ↙(የሚቀንስ ወኪል)(→)↖(ኦክሳይድ)(Mg)↖(+2)|4|2$

$((O_2)↖(0)+4(ሠ)↖(-)) ↙(ኦክሳይዘር)(→)↖(ቅነሳ)(2O)↖(-2)|2|1$

እንደሚያስታውሱት፣ ውስብስብ የዳግም ምላሾች የኤሌክትሮን ሚዛን ዘዴን በመጠቀም ይሰባሰባሉ።

$(2ፌ)↖(0)+6H_2(S)↖(+6)ኦ_(4(k))=(ፌ_2)↖(+3)(SO_4)_3+3(ሰ) $

$((ፌ)↖(0)-3(ሠ)↖(-)) ↙(የሚቀንስ ወኪል)(→)↖(ኦክሳይድ)(ፌ)↖(+3)|2$

$((S)↖(+6)+2(ሠ)↖(-)) ↙(ኦክሲዳይዘር)(→)↖(መቀነስ)(S)↖(+4)|3$

በኦርጋኒክ ኬሚስትሪ ውስጥ ፣ የ redox ምላሾች አስደናቂ ምሳሌ የአልዲኢይድስ ባህሪዎች ነው-

1. አልዲኢይድስ ወደ ተጓዳኝ አልኮሆሎች ይቀንሳል.

$(CH_3-(C)↖(+1) ()↖(ኦ↖(-2))↙(H↖(+1))+(H_2)↖(0)) →)↖(Ni,t°)(CH_3-(C)↖(-1)(H_2)↖(+1)(ኦ)↖(-2)(H)↖(+1))↙(\ጽሑፍ" ኤቲል አልኮሆል")$

$((ሐ)↖(+1)+2(ሠ)↖(-)) ↙(ኦክሲዳይዘር)(→)↖(ቅነሳ)(ሐ)↖(-1)|1$

$((H_2)↖(0)-2(ሠ)↖(-))↙(የሚቀንስ ወኪል)(→)↖(ኦክሳይድ)2(H)↖(+1)|1$

2. አልዲኢይድስ ወደ ተጓዳኝ አሲዶች ኦክሳይድ ይደረግባቸዋል።

$(CH_3-(C)↖(+1) ()↖(ኦ↖(-2))↙(H↖(+1))+(አግ_2)↖(+1) ↙(\ ፅሁፍ "አሴቲካልዴይዴ"))(→)↖(t°)(CH_3-(አግ)↖(0)(ሐ)↖(+3)(ኦ)↖(-2)(OH)↖(-2) +1)+2(አግ)↖(0)↓)↙(\ጽሁፍ"ኤቲል አልኮሆል")$

$((ሐ)↖(+1)-2(ሠ)↖(-)) ↙(የሚቀንስ ወኪል)(→)↖(ኦክሳይድ)(ሐ)↖(+3)|1$

$(2(አግ)↖(+1)+2(ሠ)↖(-))↙(ኦክሲዳይዘር)(→)↖(ቅነሳ)2(አግ)↖(0)|1$

የኬሚካል ንጥረ ነገሮችን ኦክሳይድ ሁኔታ ሳይቀይሩ የሚከሰቱ ምላሾች።

እነዚህ ለምሳሌ ሁሉንም የ ion ልውውጥ ምላሾች እና እንዲሁም፡-

ብዙ የተዋሃዱ ምላሾች;

$Li_2O+H_2O=2LiOH;$

ብዙ የመበስበስ ምላሾች;

$2Fe(OH)_3(→)↖(t°)Fe_2O_3+3H_2O፤$

የማስመሰል ምላሾች;

$HCOOH+CH_3OH⇄HCOOCH_3+H_2O$።

በሙቀት ተጽእኖ የኬሚካላዊ ምላሾች ምደባ

በሙቀት ተጽእኖ ላይ በመመስረት, ምላሾች ወደ exothermic እና endothermic ይከፈላሉ.

Exothermic ምላሽ.

እነዚህ ግብረመልሶች የሚከሰቱት ከኃይል መለቀቅ ጋር ነው።

$N_2+O_2=2አይ - ጥ$፣

$H_(2(ግ))+I(2(t))=2HI - Q$።

ከብርሃን መለቀቅ ጋር የሚከሰቱ ውጫዊ ምላሾች እንደ ማቃጠል ምላሽ ተመድበዋል ለምሳሌ፡-

$4P+5O_2=2P_2O_5+Q፣$

$CH_4+2O_2=CO_2+2H_2O+Q$።

የኤትሊን ሃይድሮጂን መጨመር የ exothermic ምላሽ ምሳሌ ነው-

$CH_2=CH_2+H_2(→)↖(Pt)CH_3-CH_3+Q$

በክፍል ሙቀት ውስጥ ይሰራል.

የኢንዶርሚክ ምላሾች

እነዚህ ምላሾች የሚከሰቱት ኃይልን በመምጠጥ ነው.

በግልጽ እንደሚታየው እነዚህ ከሞላ ጎደል ሁሉንም የመበስበስ ምላሾች ያካትታሉ፣ ለምሳሌ፡-

ሀ) የኖራ ድንጋይ ስሌት;

$CaCO_3(→)↖(t°)CaO+CO_2-Q;$

ለ) የቡቴን መሰንጠቅ;

በምላሽ ምክንያት የሚለቀቀው ወይም የሚዋጠው የኃይል መጠን ይባላል የሙቀት ምላሽ ምላሽ, እና ይህን ውጤት የሚያመለክት የኬሚካላዊ ምላሽ እኩልነት ይባላል ቴርሞኬሚካል እኩልታ, ለምሳሌ:

$H_(2(ግ))+Cl_(2(ግ))=2HCl_((ግ))+92.3 ኪጁ፣$

$N_(2(ግ))+O_(2(ሰ))=2NO_((ሰ)) - 90.4 ኪጄ$።

ምላሽ በሚሰጡ ንጥረ ነገሮች (የደረጃ ስብጥር) ሁኔታ መሠረት የኬሚካላዊ ምላሾች ምደባ።

የተለያዩ ምላሾች።

እነዚህ ምላሽ ሰጪዎች እና የምላሽ ምርቶች በተለያዩ የመደመር ሁኔታዎች (በተለያዩ ደረጃዎች) ውስጥ ያሉባቸው ምላሾች ናቸው።

$2Al_((ቲ))+3CuCl_(2(ሶል))=3Cu_((t))+2AlCl_(3(ሶል))$፣

$CaC_(2(t))+2H_2O_((l))=C_2H_2+Ca(OH)__(2(መፍትሄ))$።

ተመሳሳይ ግብረመልሶች.

እነዚህ ምላሽ ሰጪዎች እና የምላሽ ምርቶች በተመሳሳይ የመደመር ሁኔታ (በተመሳሳይ ደረጃ) ውስጥ ያሉባቸው ምላሾች ናቸው።

በአሳታፊው ተሳትፎ መሰረት የኬሚካላዊ ምላሾች ምደባ

ካታሊቲክ ያልሆኑ ምላሾች።

ካታሊቲክ ያልሆኑ ምላሾች ይከሰታሉ ያለ ማነቃቂያ ተሳትፎ፡-

$2HgO(→)↖(t°)2Hg+O_2$፣

$C_2H_4+3O_2(→)↖(t°)2CO_2+2H_2O$።

ካታሊቲክ ምላሾች.

የካታሊቲክ ምላሾች በሂደት ላይ ናቸው። በአሳታፊ ተሳትፎ፡-

$2KClO_3(→)↖(MnO_2,t°)2KCl+3O_2፣$

$(C_2H_5OH)↙(ኢታኖል)(→)↖(H_2SO-4,t°)(CH_2=CH_2)↙(ኢቴነን)+H_2O$

በሕያዋን ፍጥረታት ሕዋሳት ውስጥ የሚከሰቱ ሁሉም ባዮሎጂያዊ ምላሾች የፕሮቲን ተፈጥሮ ልዩ ባዮሎጂያዊ አመላካቾችን በመሳተፍ የሚከሰቱ ስለሆነ - ኢንዛይሞች ፣ ሁሉም የሚያነቃቁ ወይም የበለጠ በትክክል ፣ ኢንዛይምቲክ.

ከ $ 70% በላይ የኬሚካል ኢንዱስትሪዎች ማነቃቂያዎችን እንደሚጠቀሙ ልብ ሊባል ይገባል.

የኬሚካላዊ ግብረመልሶች በአቅጣጫ መመደብ

የማይመለሱ ምላሾች።

የማይመለሱ ምላሾች በእነዚህ ሁኔታዎች ውስጥ በአንድ አቅጣጫ ብቻ ፍሰት.

እነዚህም የተከማቸ፣ ጋዝ ወይም ትንሽ የሚለያይ ንጥረ ነገር (ውሃ) እና ሁሉም የቃጠሎ ምላሾች ከመፈጠሩ ጋር የታጀቡ ሁሉንም የልውውጥ ምላሾች ያካትታሉ።

የተገላቢጦሽ ምላሾች.

በእነዚህ ሁኔታዎች ውስጥ የተገላቢጦሽ ምላሾች በአንድ ጊዜ በሁለት ተቃራኒ አቅጣጫዎች ይከሰታሉ.

አብዛኛዎቹ እንደዚህ ያሉ ግብረመልሶች ናቸው።

በኦርጋኒክ ኬሚስትሪ ውስጥ ፣ የተገላቢጦሽ ምልክት በሂደቱ ተቃራኒዎች ተንፀባርቋል-

ሃይድሮጅን - ሃይድሮጂንሽን;
እርጥበት - የሰውነት መሟጠጥ;
ፖሊመርዜሽን - ዲፖሊሜራይዜሽን.

ሁሉም የመተጣጠፍ ምላሾች (በተቃራኒው ሂደት, እንደሚያውቁት, ሃይድሮሊሲስ ይባላል) እና ፕሮቲኖች, ኤስተር, ካርቦሃይድሬትስ እና ፖሊኒዩክሊዮታይድ ሃይድሮሊሲስ ይመለሳሉ. ተገላቢጦሽ በሕያው አካል ውስጥ በጣም አስፈላጊ የሆነውን ሂደት - ሜታቦሊዝምን ያካትታል።

የትምህርት ዓላማዎች.አንድ ወይም ከዚያ በላይ የመነሻ ንጥረ ነገሮችን በኬሚካላዊ ቅንጅት ወይም መዋቅር ውስጥ ወደ ሚለያዩ ንጥረ ነገሮች የመቀየር ሂደት የኬሚካዊ ምላሽን ሀሳብ ያጠቃልሉ - የምላሽ ምርቶች። በተለያዩ መመዘኛዎች መሰረት የተወሰኑትን በርካታ የኬሚካላዊ ግብረመልሶችን ተመልከት። ለኦርጋኒክ ያልሆኑ እና እንደዚህ ያሉ ምደባዎች ተፈጻሚነት አሳይ ኦርጋኒክ ምላሾች. የተለያዩ የኬሚካላዊ ግብረመልሶች አንጻራዊ ተፈጥሮ እና በተለያዩ የኬሚካላዊ ሂደቶች ምደባዎች መካከል ያለውን ግንኙነት ግለጽ።

የኬሚካላዊ ምላሾች ጽንሰ-ሀሳብ, ከኦርጋኒክ እና ከኦርጋኒክ ንጥረ ነገሮች ጋር ሲነፃፀር በተለያዩ መስፈርቶች መሰረት ምደባቸው

ኬሚካላዊ ምላሽ አሮጌዎቹ ተበላሽተው አዳዲሶች የሚፈጠሩበት ንጥረ ነገር ለውጥ ነው። የኬሚካል ትስስርንጥረ ነገሮች የተገነቡበት ቅንጣቶች ("ጥራዞች, ions") መካከል (ስላይድ 2).

ኬሚካዊ ግብረመልሶች ተከፋፍለዋል
1. በሪኤጀንቶች እና ምርቶች ብዛት እና ስብጥር (ስላይድ 3)
ሀ) መበስበስ (ስላይድ 4)
በኦርጋኒክ ኬሚስትሪ ውስጥ የመበስበስ ምላሾች, በኦርጋኒክ ኬሚስትሪ ውስጥ ካለው የመበስበስ ምላሾች በተቃራኒው, የራሳቸው ዝርዝሮች አሏቸው. ብዙ ጊዜ ብዙ ቦንዶች ወይም ዑደቶች እንዲፈጠሩ ስለሚያደርጉ ከመደመር ጋር የተገላቢጦሽ ሂደቶች ተደርገው ሊወሰዱ ይችላሉ።
ለ) ግንኙነቶች (ስላይድ 5)
ተጨማሪ ምላሽ ለመስጠት, ኦርጋኒክ ሞለኪውልብዙ ቦንድ (ወይም ዑደት) ሊኖረው ይገባል፣ ይህ ሞለኪውል ዋናው (ንዑስ ክፍል) ይሆናል። ቀለል ያለ ሞለኪውል (ብዙውን ጊዜ ኦርጋኒክ ያልሆነ ንጥረ ነገር, reagent) ብዙ ቦንድ ስንጥቅ ወይም ቀለበት መክፈቻ ቦታ ላይ ታክሏል.
ሐ) መተኪያዎች (ስላይድ 6)
የእነሱ መለያ ባህሪ ውስብስብ ከሆነው ቀላል ንጥረ ነገር ጋር መስተጋብር ነው. እንደነዚህ ያሉ ግብረመልሶች በኦርጋኒክ ኬሚስትሪ ውስጥም አሉ.
ይሁን እንጂ በኦርጋኒክ ኬሚስትሪ ውስጥ "መተካት" የሚለው ጽንሰ-ሐሳብ ከኦርጋኒክ ኬሚስትሪ የበለጠ ሰፊ ነው. በዋናው ንጥረ ነገር ሞለኪውል ውስጥ የትኛውም አቶም ወይም የተግባር ቡድን በሌላ አቶም ወይም ቡድን ከተተካ እነዚህም የመተካት ምላሾች ናቸው፣ ምንም እንኳን ከኦርጋኒክ ኬሚስትሪ አንጻር ሂደቱ የልውውጥ ምላሽ ይመስላል።
መ) መለዋወጥ (ገለልተኝነትን ጨምሮ) (ስላይድ 7)
በቅጹ ውስጥ ለማከናወን ይመከራል የላብራቶሪ ሥራበአቀራረቡ ውስጥ በተሰጡት ምላሽ እኩልታዎች መሰረት

2. በሙቀት ተጽእኖ (ስላይድ 8)
ሀ) endothermic
ለ) exothermic (የቃጠሎ ምላሽን ጨምሮ)
አቀራረቡ ከኦርጋኒክ እና ኦርጋኒክ ኬሚስትሪ የሚመጡ ምላሾችን ይጠቁማል ። የተዋሃዱ ምላሾች exothermic ምላሽ ይሆናሉ ፣ እና የመበስበስ ምላሾች endothermic ይሆናሉ (የዚህ መደምደሚያ አንፃራዊነት በልዩ ሁኔታ አፅንዖት ይሰጣል - የናይትሮጅን ከኦክስጅን ጋር ያለው ምላሽ endothermic ነው ።
N 2 + 0 2 -> 2 አይ- ጥ

3. ስለ ማነቃቂያ አጠቃቀም (ስላይድ 9)
ለ) ካታሊቲክ ያልሆነ

4. በአቅጣጫ (ስላይድ 10)
ሀ) ካታሊቲክ (ኢንዛይም ጨምሮ)
ለ) ካታሊቲክ ያልሆነ

5. በደረጃ (ስላይድ 11)
ሀ) ተመሳሳይነት ያለው
ለ) የተለያዩ

6. reagents እና ምርቶች የሚፈጠሩ ንጥረ ነገሮች oxidation ሁኔታ በመቀየር (ስላይድ 12)
ሀ) ዳግመኛ
ለ) የኦክሳይድ ሁኔታን ሳይቀይሩ
በኦርጋኒክ ኬሚስትሪ ውስጥ ያሉ የድጋሚ ምላሾች ሁሉንም የመተካት ምላሾች እና ቢያንስ አንድ ቀላል ንጥረ ነገር የሚሳተፉባቸውን መበስበስ እና ጥምር ምላሾችን ያጠቃልላል። በይበልጥ አጠቃላይ ስሪት (ኦርጋኒክ ኬሚስትሪን ጨምሮ): ሁሉም ቀላል ንጥረ ነገሮችን የሚያካትቱ ምላሾች። በተቃራኒው፣ ምላሽ ሰጪዎችን እና የምላሽ ምርቶችን የሚፈጥሩትን ንጥረ ነገሮች ኦክሳይድ ሁኔታ ሳይቀይሩ የሚከሰቱ ምላሾች ሁሉንም የልውውጥ ምላሾች ያካትታሉ።

የተጠናውን ርዕስ ማጠናከር (ስላይድ 13-21)።

የትምህርቱ ማጠቃለያ።

ትምህርት 2. "ካርቦኪሊክ አሲዶች: ምደባ እና ስያሜ, የካርቦክስ ቡድን መዋቅር, አካላዊ, የኬሚካል ባህሪያት, የሳቹሬትድ ሞኖባሲክ ካርቦቢሊክ አሲድ ለማግኘት ዘዴዎች" (ስላይድ 1).

የትምህርት ዓላማዎች.ከማዕድን አሲዶች ጋር በማነፃፀር የካርቦቢሊክ አሲዶችን ጽንሰ-ሀሳብ እና ምደባ ይስጡ። የአለም አቀፍ እና መሰረታዊ ነገሮችን ግምት ውስጥ ያስገቡ ተራ ስያሜእና የዚህ አይነት isomerism ኦርጋኒክ ውህዶች. የካርቦክሳይል ቡድንን አወቃቀር መተንተን እና የካርቦሊክ አሲድ ኬሚካላዊ ባህሪን ይተነብያል። አስቡበት አጠቃላይ ባህሪያትከማዕድን አሲዶች ባህሪያት ጋር ሲነፃፀር ካርቦቢሊክ አሲዶች. የካርቦቢሊክ አሲዶች ልዩ ባህሪዎችን (በአክራሪዎች ላይ ያሉ ምላሾች እና የተግባር ተዋጽኦዎች መፈጠር) ሀሳብ ይስጡ። ተማሪዎችን በጣም ባህሪ ያላቸውን የካርቦሊክ አሲድ ተወካዮች ያስተዋውቁ እና በተፈጥሮ እና በሰው ሕይወት ውስጥ ያላቸውን አስፈላጊነት ያሳያሉ።

የካርቦቢሊክ አሲዶች ጽንሰ-ሀሳብ ፣ ምደባቸው በተለያዩ መስፈርቶች መሠረት

ካርቦክሲሊክ አሲዶች- የኦርጋኒክ ውህዶች ክፍል ሞለኪውሎቹ የካርቦክሳይል ቡድን - COOH. የሳቹሬትድ ሞኖባሲክ ካርቦቢሊክ አሲዶች ስብጥር ይዛመዳል አጠቃላይ ቀመር(ስላይድ 2)

ካርቦክሲሊክ አሲዶች ይመደባሉ-
በካርቦክሲል ቡድኖች ብዛት ላይ በመመስረት ካርቦቢሊክ አሲዶች በ (ስላይድ 3) ይከፈላሉ ።

monocarboxylic ወይም monobasic (አሴቲክ አሲድ)
ዲካርቦክሲሊክ ወይም ዲባሲክ (ኦክሳሊክ አሲድ)

የካርቦክሳይል ቡድን የታሰረበት የሃይድሮካርቦን ራዲካል አወቃቀር ላይ በመመስረት ካርቦቢሊክ አሲዶች በሚከተሉት ይከፈላሉ ።

አሊፋቲክ (አሴቲክ ወይም አሲሪክ)
አሊሲሊክ (ሳይክሎሄክሳንካርቦክሲሊክ)
መዓዛ (ቤንዚክ ፣ ፋታሊክ)

የአሲድ ምሳሌዎች (ስላይድ 4)

የካርቦሊክ አሲዶች ኢሶሜሪዝም እና አወቃቀር
1. የካርቦን ሰንሰለት ኢሶሜሪዝም (ስላይድ 5)
2. የብዝሃ ቦንድ አቀማመጥ ኢሶሜሪዝም፣ ለምሳሌ፡-
CH 2 = CH – CH 2 – COOH Butene-3-oic acid (vinylacetic acid)
CH 3 - CH = CH - COOH Butene-2-oic አሲድ (ክሮቶኒክ አሲድ)

3. Cis-፣ trans-isomerism፣ ለምሳሌ፡-

መዋቅር(ስላይድ 6)
የካርቦክሳይል ቡድን COOH የካርቦን ቡድን C = O እና የሃይድሮክሳይል ቡድን OH ያካትታል።
በ CO ቡድን ውስጥ የካርቦን አቶም ከፊል አወንታዊ ክፍያ ይይዛል እና በኦኤች ቡድን ውስጥ ያለውን የኦክስጂን አቶም ኤሌክትሮን ጥንድ ይስባል። በዚህ ሁኔታ በኦክስጅን አቶም ላይ ያለው የኤሌክትሮን መጠን ይቀንሳል, እና ኦ-ኤች ግንኙነትያዳክማል፡

በምላሹ የ OH ቡድን በ CO ቡድን ላይ ያለውን አዎንታዊ ክፍያ "ያጠፋል።"

የካርቦሊክ አሲዶች አካላዊ እና ኬሚካላዊ ባህሪያት
የታችኛው ካርቦቢሊክ አሲዶች በውሃ ውስጥ በጣም የሚሟሟ ጥሩ መዓዛ ያላቸው ፈሳሾች ናቸው። እየጨመረ አንጻራዊ ጋር ሞለኪውላዊ ክብደትበውሃ ውስጥ የአሲድ መሟሟት ይቀንሳል እና የመፍላት ነጥብ ይጨምራል. ከፍ ያለ አሲዶች, ከፔላርጎኒክ ጀምሮ

C 8 H 17 COOH - ጠንካራ እቃዎች, ሽታ የሌለው, በውሃ ውስጥ የማይሟሟ.
የአብዛኛዎቹ የካርቦቢሊክ አሲዶች ባህሪ በጣም አስፈላጊ ኬሚካላዊ ባህሪያት (ስላይድ 7.8)
1) ከንቁ ብረቶች ጋር መስተጋብር;
2 CH 3 COOH + Mg (CH 3 COO) 2 mg + H 2

2) ከብረት ኦክሳይድ ጋር መስተጋብር;
2CH 3 COOH + CaO(CH 3 COO) 2 Ca + H 2 O

3) ከመሠረቱ ጋር መስተጋብር;
CH 3 COOH + NaOHCH 3 COONa + H 2 O

4) ከጨው ጋር መስተጋብር;
CH 3 COOH + NaHCO 3 CH 3 COONa + CO 2 + H 2 O

5) ከአልኮል መጠጦች ጋር መስተጋብር (የመጋለጥ ምላሽ)
CH 3 COOH + CH 3 CH 2 OHCH 3 COOCH 2 CH 3 + H 2 O

6) ከአሞኒያ ጋር መስተጋብር;
CH 3 COOH + NH 3 CH 3 COONH 4
የካርቦቢሊክ አሲዶች አሚዮኒየም ጨዎችን ሲሞቁ አሚዶቻቸው ይፈጠራሉ-
CH 3 COONH 4 CH 3 CONH 2 + H 2 O
7) በ SOC l2 ተጽእኖ ስር ካርቦሊክሊክ አሲዶች ወደ ተጓዳኝ አሲድ ክሎራይድ ይለወጣሉ.
CH 3 COOH + SOC l2 CH 3 COCl + HCl + SO 2

4. Interclass isomerism : ለምሳሌ፡- C 4 H 8 O 2
CH 3 - CH 2 - CO - O - CH ሜቲል ኤስተር ፕሮፖኖይክ አሲድ
CH 3 – CO – O – CH 2 – CH 3 ethyl ester of etanoic acid
C3H 7 - COOH ቡታኖይክ አሲድ

(ስላይድ 9፣10)
1. የአልዲኢይድ እና የመጀመሪያ ደረጃ አልኮሆል ኦክሳይድ - አጠቃላይ ዘዴካርቦሃይድሬትስ አሲድ ማግኘት;

2. ሌላው የተለመደ ዘዴ በአንድ የካርቦን አቶም ሶስት ሃሎጅን አተሞችን የያዙ halogenated hydrocarbons hydrolysis ነው።

3 NaCl
3. የ Grignard reagent ከ CO2 ጋር መስተጋብር፡-

4. የኤስተር ሃይድሮሊሲስ;

5. የአሲድ anhydrides ሃይድሮሊሲስ;

ካርቦሊክሊክ አሲዶችን ለማምረት የሚረዱ ዘዴዎች
ለ የግለሰብ አሲዶችየተወሰኑ የማግኘት ዘዴዎች አሉ (ስላይድ 11)
ለማግኘት ቤንዚክ አሲድየፖታስየም permanganate አሲዳማ መፍትሄ ጋር ሞኖ-ተተኪ የቤንዚን ሆሞሎጂስቶች ኦክሳይድን መጠቀም ይችላሉ-

አሴቲክ አሲድበኢንዱስትሪ ሚዛን የቡቴን ካታሊቲክ ኦክሳይድ በከባቢ አየር ኦክሲጅን የተገኘ፡-

ፎርሚክ አሲድካርቦን (II) ሞኖክሳይድ ከዱቄት ሶዲየም ሃይድሮክሳይድ ጋር በማሞቅ እና የተፈጠረውን የሶዲየም ፎርማትን በጠንካራ አሲድ በማከም የተዘጋጀ።

የካርቦሊክ አሲድ አተገባበር(ስላይድ 12)

የተጠናውን ርዕስ ማጠናከር (ስላይድ 13-14).

በኦርጋኒክ ኬሚስትሪ ውስጥ, ኬሚካላዊ ግብረመልሶች በተለያዩ መስፈርቶች መሰረት ይከፋፈላሉ.

1. በኦክሳይድ ሁኔታ ለውጥወደ redox, ይህም ንጥረ ነገሮች oxidation ሁኔታ ውስጥ ለውጥ ጋር የሚከሰተው, እና አሲድ-ቤዝ, oxidation ሁኔታ ላይ ለውጥ ያለ ይቀጥላል.

2. በሂደቱ ተፈጥሮ።

የመበስበስ ምላሾችበ ውስጥ ኬሚካላዊ ግብረመልሶች ናቸው ቀላል ሞለኪውሎችይበልጥ ውስብስብ ከሆኑት የተገኙ ናቸው.

የተዋሃዱ ምላሾችውስብስብ ውህዶች ከብዙ ቀላል የሆኑ ኬሚካላዊ ግብረመልሶች ናቸው።

የመተካት ምላሾችበሞለኪውል ውስጥ ያለው አቶም ወይም የአቶሞች ቡድን በሌላ አቶም ወይም በአቶሞች ቡድን የሚተካባቸው ኬሚካላዊ ምላሾች ናቸው።

ምላሽ መለዋወጥየንጥረ ነገሮች ኦክሳይድ ሁኔታን ሳይቀይሩ የሚከሰቱ እና ወደ ልውውጡ የሚያመሩ ኬሚካዊ ግብረመልሶች ናቸው። አካላት reagents.

3. ከተቻለ, ወደ ተቃራኒው አቅጣጫ ወደ ተለዋዋጭ እና ወደማይመለስ ፍሰት ይሂዱ.

እንደ የኤታኖል ማቃጠል ምላሽ ያሉ አንዳንድ ምላሾች በተግባር የማይመለሱ ናቸው፣ ማለትም። ወደ ተቃራኒው አቅጣጫ እንዲፈስ ሁኔታዎችን መፍጠር አይቻልም.

ነገር ግን፣ በሂደቱ ሁኔታዎች ላይ ተመስርተው፣ ወደፊትም ሆነ በተቃራኒው አቅጣጫ ሊከሰቱ የሚችሉ ብዙ ምላሾች አሉ። በሁለቱም ወደፊት እና በተቃራኒው አቅጣጫዎች ሊከሰቱ የሚችሉ ምላሾች ይባላሉ ሊቀለበስ የሚችል.

4. በቦንድ መሰንጠቅ አይነት - ሆሞሊቲክ(እኩል ክፍተት, እያንዳንዱ አቶም አንድ ኤሌክትሮን ያገኛል) እና ሄትሮሊቲክ(እኩል ያልሆነ ክፍተት - አንድ ጥንድ ኤሌክትሮኖች ያገኛል).

5. በሙቀት ተጽእኖ ውስጥ Exothermic(ሙቀት መለቀቅ) እና endothermic(ሙቀትን መሳብ).

የተዋሃዱ ምላሾች በአጠቃላይ ውጫዊ ምላሾች ይሆናሉ ፣ የመበስበስ ምላሾች ግን endothermic ይሆናሉ። ያልተለመደው የናይትሮጅን ኢንዶቴርሚክ ምላሽ ከኦክሲጅን N 2 + O 2 = 2NO - Q.

6. በደረጃዎቹ የመደመር ሁኔታ መሰረት.

ተመሳሳይነት ያለው(ምላሹ የሚከናወነው በአንድ ደረጃ ነው ፣ ያለ ማገናኛዎች ፣ በጋዞች ወይም መፍትሄዎች ውስጥ ያሉ ምላሾች)።

የተለያዩ(በመገናኛው ላይ የሚደረጉ ምላሾች).

7. በአሰቃቂው አጠቃቀም ላይ.

ካታላይስት ኬሚካላዊ ምላሽን የሚያፋጥን ነገር ግን በኬሚካላዊ መልኩ ሳይለወጥ የሚቆይ ንጥረ ነገር ነው።

ካታሊቲክማነቃቂያ ሳይጠቀሙ በተግባር አይሄዱም እና ካታሊቲክ ያልሆነ.

የኦርጋኒክ ምላሾች ምደባ

የምላሽ አይነት	ራዲካል	ኑክሊዮፊል (N)	ኤሌክትሮፊክ (መ)
ምትክ (ኤስ)	ራዲካል ምትክ (ኤስ አር)	የኑክሊዮሊክ ምትክ (ኤስ ኤን)	ኤሌክትሮፊክ ምትክ (ኤስ ኢ)
ግንኙነት (ሀ)	ራዲካል ግንኙነት (ኤ አር)	ኑክሊዮፊል መደመር (A N)	ኤሌክትሮፊክ ግንኙነት (ኤ)
ማስወገድ (ኢ) (ማስወገድ)	ራዲካል መለያየት (ኢ አር)	ኑክሊዮፊል ማስወገድ (E N)	ኤሌክትሮፊክ ማስወገጃ (ኢ)

የኤሌክትሮፊክ ምላሾች የኦርጋኒክ ውህዶች ከኤሌክትሮፊሎች ጋር heterolytic ግብረመልሶች ናቸው - አጠቃላይ ወይም ክፍልፋይ አዎንታዊ ክፍያ የሚሸከሙ ቅንጣቶች። በኤሌክትሮፊክ ምትክ እና በኤሌክትሮፊክ መጨመር ግብረመልሶች የተከፋፈሉ ናቸው. ለምሳሌ,

H 2 C = CH 2 + Br 2  ብር 2 - CH 2 ብር

Nucleophilic ምላሾች ሙሉ ወይም ክፍልፋይ አሉታዊ ክፍያ የሚሸከሙ ቅንጣቶች - nucleophiles ጋር ኦርጋኒክ ውህዶች heterolytic ምላሽ ናቸው. እነሱ ወደ ኑክሊዮፊል ምትክ እና ኑክሊዮፊል የመደመር ምላሽ ተከፋፍለዋል። ለምሳሌ,

CH 3 Br + NaOH  CH 3 OH + NaBr

ራዲካል (ሰንሰለት) ኬሚካላዊ ምላሾች ራዲካልስ ይባላሉ