በኤሌክትሪክ ክስተቶች ጥናት መጀመሪያ ላይ ሳይንቲስቶች ብረቶች ብቻ ሳይሆን መፍትሄዎችም የአሁኑን መምራት እንደሚችሉ አስተውለዋል. ግን ሁሉም አይደሉም። ስለዚህ, የውሃ መፍትሄዎች የምግብ ጨውእና ሌሎች ጨዎችን, የጠንካራ አሲድ እና አልካላይስ መፍትሄዎች የአሁኑን በደንብ ያካሂዳሉ. የአሴቲክ አሲድ, የካርቦን ዳይኦክሳይድ እና የሰልፈር ዳይኦክሳይድ መፍትሄዎች በጣም የከፋ ነው. ነገር ግን የአልኮሆል, የስኳር እና የአብዛኛው ሌሎች መፍትሄዎች ኦርጋኒክ ውህዶችኤሌክትሪክ በጭራሽ አያካሂዱ.
የኤሌክትሪክ ጅረት በነጻ የሚሞሉ ቅንጣቶች ቀጥተኛ እንቅስቃሴ ነው። . በብረታ ብረት ውስጥ እንዲህ ዓይነቱ እንቅስቃሴ የሚከናወነው በአንጻራዊነት ነፃ ኤሌክትሮኖች, ኤሌክትሮኖል ጋዝ ምክንያት ነው. ነገር ግን ብረቶች ብቻ አይደሉም የኤሌክትሪክ ፍሰትን ማካሄድ የሚችሉት.
ኤሌክትሮላይቶች መፍትሄዎቻቸው ወይም ማቅለጥ የኤሌክትሪክ ፍሰትን የሚያካሂዱ ንጥረ ነገሮች ናቸው.
ኤሌክትሮላይቶች መፍትሄዎቻቸው ወይም ማቅለጥዎቻቸው የኤሌክትሪክ ፍሰትን የማያካሂዱ ንጥረ ነገሮች ናቸው.
የአንዳንድ መፍትሄዎችን የኤሌክትሪክ አሠራር ለመግለጽ, መፍትሄው ምን እንደሆነ መረዳት ያስፈልጋል. በ 19 ኛው ክፍለ ዘመን መገባደጃ ላይ 2 ዋና የመፍትሄ ሃሳቦች ነበሩ
· አካላዊ. በዚህ ፅንሰ-ሀሳብ መሰረት, መፍትሄው የንፁህ ሜካኒካዊ ድብልቅ አካላት እና በውስጡ ባሉ ቅንጣቶች መካከል ምንም ግንኙነት የለም. እሷ የኤሌክትሮላይቶችን ባህሪያት በደንብ ገለጸች, ነገር ግን የኤሌክትሮላይት መፍትሄዎችን በመግለጽ ረገድ አንዳንድ ችግሮች ነበሯት.
· ኬሚካል. በዚህ ፅንሰ-ሀሳብ መሰረት, በመሟሟት ጊዜ, በሟሟ እና በሟሟ መካከል የኬሚካላዊ ምላሽ ይከሰታል. ይህ በመሟሟት ወቅት የሙቀት ተጽእኖ በመኖሩ እና እንዲሁም በቀለም ለውጥ የተረጋገጠ ነው. ለምሳሌ, ነጭ አናዳዊ መዳብ ሰልፌት ሲሟሟ, የሳቹሬትድ ሰማያዊ መፍትሄ ይፈጠራል.
እውነታው በእነዚህ በሁለቱ መካከል ነው። ጽንፈኛ ነጥቦች. ይኸውም , ሁለቱም ኬሚካላዊ እና አካላዊ ሂደቶች በመፍትሔዎች ውስጥ ይከሰታሉ.
እ.ኤ.አ. በ 1887 የስዊድን ፊዚካዊ ኬሚስት Svante Arrhenius ፣ የውሃ መፍትሄዎችን የኤሌክትሪክ conductivity በማጥናት ፣ እንደዚህ ባሉ መፍትሄዎች ውስጥ ንጥረ ነገሮች ወደ ክስ ቅንጣቶች እንዲበታተኑ ሀሳብ አቅርበዋል - ionዎች ፣ ወደ ኤሌክትሮዶች መንቀሳቀስ ይችላሉ - አሉታዊ በሆነ ሁኔታ የተሞላ ካቶድ እና በአዎንታዊ ሁኔታ የተሞላ anode።
ምክንያቱ ይህ ነው። የኤሌክትሪክ ፍሰትመፍትሄዎች ውስጥ. ይህ ሂደት ይባላል ኤሌክትሮይቲክ መከፋፈል (ቃል በቃል ትርጉም - መከፋፈል, በኤሌክትሪክ ተጽእኖ ስር መበስበስ). ይህ ስም በኤሌክትሪክ ጅረት ተጽእኖ ስር መከፋፈል እንደሚከሰትም ይጠቁማል. ተጨማሪ ጥናቶች ይህ እንዳልሆነ አረጋግጠዋል. ions ብቻ ናቸውተሸካሚዎችን በመፍትሔው ውስጥ ያስከፍላሉ እና በውስጡም አሉ ምንም ይሁን ምን ቢያልፍም።ወቅታዊ መፍትሄ ወይም አይደለም.በ Svante Arrhenius ንቁ ተሳትፎ ፣ የኤሌክትሮላይቲክ መለያየት ጽንሰ-ሀሳብ ተፈጠረ ፣ እሱም ብዙውን ጊዜ በዚህ ሳይንቲስት ስም ተሰይሟል። የዚህ ፅንሰ-ሀሳብ ዋና ሀሳብ ኤሌክትሮላይቶች በሟሟ ተፅእኖ ውስጥ በድንገት ወደ ionዎች መበታተን ነው። እና እነዚህ ionዎች የሚሞሉ ተሸካሚዎች እና የመፍትሄው የኤሌክትሪክ ንክኪነት ተጠያቂ ናቸው.
1. በሟሟ ተጽእኖ ስር ያሉ መፍትሄዎች ውስጥ ኤሌክትሮላይቶች በድንገት ወደ ionዎች ይከፋፈላሉ. ይህ ሂደት ይባላል ኤሌክትሮይቲክ መከፋፈል. ጠንካራ ኤሌክትሮላይቶች ሲቀልጡ መለያየትም ሊከሰት ይችላል።
2. ionዎች በአጻጻፍ እና በንብረታቸው ከአቶሞች ይለያያሉ. ውስጥ የውሃ መፍትሄዎች ionዎች እርጥበት ባለው ሁኔታ ውስጥ ናቸው. በእርጥበት ሁኔታ ውስጥ ያሉ ionዎች በንብረቶቹ ከ ions ውስጥ ይለያያሉ የጋዝ ሁኔታንጥረ ነገሮች. ይህ እንደሚከተለው ተብራርቷል-ionic ውህዶች ቀድሞውኑ cations እና anions ይይዛሉ. በሚሟሟበት ጊዜ የውሃ ሞለኪውል ወደ ክስ ionዎች መቅረብ ይጀምራል - አወንታዊው ምሰሶ ወደ አሉታዊ አዮን ፣ አሉታዊ ምሰሶው ወደ አወንታዊ ion። ionዎቹ እርጥበት ይባላሉ.
3. በኤሌክትሮላይቶች ውስጥ መፍትሄዎች ወይም መቅለጥ, ionዎች በተዘበራረቀ ሁኔታ ይንቀሳቀሳሉ, ነገር ግን የኤሌክትሪክ ፍሰት ሲያልፍ, ionዎቹ ወደ አቅጣጫ ይንቀሳቀሳሉ: cations - ወደ ካቶድ, አኒዮን - ወደ አኖድ.
ከኤሌክትሮላይቲክ መበታተን ጽንሰ-ሐሳብ አንጻር መሠረቶች, አሲዶች እና ጨዎችን እንደ ኤሌክትሮላይቶች ሊገለጹ ይችላሉ.
ምክንያቶች- እነዚህ ኤሌክትሮላይቶች ናቸው ፣ በውሀ መፍትሄዎች ውስጥ ፣ አንድ አይነት አኒዮን ብቻ ይፈጠራል ፣ ሃይድሮክሳይድ አዮን: ኦኤች -
ናኦህ ↔ ናኦ + + ኦህ -
በርካታ የሃይድሮክሳይል ቡድኖችን የያዙ መሠረቶች መበታተን በደረጃዎች ውስጥ ይከሰታል.
ባ(OH) 2 ↔ ባ(OH) ++ OH - የመጀመሪያ ደረጃ
ባ (ኦኤች) + ↔ ባ 2+ + 2OH - ሁለተኛ ደረጃ
ባ(ኦኤች) 2 ↔ ባ 2+ + 2 ኦኤች - ማጠቃለያ እኩልታ
አሲዶች- እነዚህ ኤሌክትሮላይቶች ናቸው, በውሃ መፍትሄዎች ውስጥ በመከፋፈል ምክንያት, አንድ አይነት cations ብቻ ይፈጠራሉ-H +. የሃይድሮጂን ion ሃይድሬድ ፕሮቶን ይባላል እና H 3 O + ተብሎ ይጠራል, ነገር ግን ለቀላልነት H እንጽፋለን. +
HNO 3 ↔ H ++ አይ 3 -
ፖሊባሲክ አሲዶች በደረጃ ይለያያሉ
H 3 PO 4 ↔ H ++ H 2 PO 4 - የመጀመሪያ ደረጃ፡
H 2 PO 4 - ↔ H ++ HPO 4 2- ሁለተኛ ደረጃ፡
HPO 4 2- ↔ H ++ PO 4 3- ሦስተኛው ደረጃ፡-
H 3 PO 4 ↔ 3H ++ PO 4 3- ማጠቃለያ እኩልታ
ጨው- እነዚህ ኤሌክትሮላይቶች በውሃ መፍትሄዎች ውስጥ ወደ ብረት ማያያዣዎች እና የአሲድ ቅሪት አኒዮኖች የሚበታተኑ ናቸው.
ና 2 SO 4 ↔ 2Na ++ SO 4 2−
መካከለኛ ጨውእነዚህ በውሃ መፍትሄዎች ውስጥ ወደ ብረታ ብረት ወይም አሚዮኒየም cations እና የአሲድ ቅሪት አኒዮኖች የሚለያዩ ኤሌክትሮላይቶች ናቸው።
መሰረታዊ ጨዎችን- እነዚህ ኤሌክትሮላይቶች በውሃ መፍትሄዎች ውስጥ ወደ ብረታ ብረት, ሃይድሮክሳይድ አኒዮኖች እና የአሲድ ቅሪት አኒዮኖች ይከፋፈላሉ.
አሲድ ጨዎችንእነዚህ ኤሌክትሮላይቶች በውሃ መፍትሄዎች ውስጥ ወደ ብረታ ብረት, ሃይድሮጂን cations እና የአሲድ ቅሪት አኒዮኖች የሚለያዩ ናቸው.
ድርብ ጨው- እነዚህ ኤሌክትሮላይቶች በውሃ መፍትሄዎች ውስጥ የበርካታ ብረቶች እና የአሲድ ቅሪት አኒዮኖች ውስጥ የሚለያዩ ናቸው።
ካል (ሶ 4) 2 ↔ K ++ አል 3+ + 2ሶ 4 2
ድብልቅ ጨው- እነዚህ የውሃ መፍትሄዎችን ወደ ብረት ማያያዣዎች እና የበርካታ አሲዳማ ቅሪቶች የሚለያዩ ኤሌክትሮላይቶች ናቸው
ኤሌክትሮሊቲክ መከፋፈል, በአንድ ዲግሪ ወይም በሌላ, የሚቀለበስ ሂደት ነው. ነገር ግን አንዳንድ ውህዶች ሲሟሙ፣ የመለያየት እኩልነት በአብዛኛው ወደ ተከፋፈለው ቅርጽ ይሸጋገራል። በእንደዚህ አይነት ኤሌክትሮላይቶች መፍትሄዎች ውስጥ, መበታተን በማይቻል መልኩ ይከሰታል. ስለዚህ ፣ ለእንደዚህ ዓይነቶቹ ንጥረ ነገሮች የመከፋፈል እኩልታዎችን በሚጽፉበት ጊዜ ፣ እኩል ምልክት ወይም ቀጥ ያለ ቀስት ይፃፋል ፣ ይህም ምላሹ የማይቀለበስ መሆኑን ያሳያል ። እንደነዚህ ያሉ ንጥረ ነገሮች ይባላሉ ጠንካራ ኤሌክትሮላይቶች.
ደካማ መበታተን በትንሹ የሚከሰትባቸው ኤሌክትሮላይቶች ይባላሉ. በሚጽፉበት ጊዜ የተገላቢጦሽ ምልክትን ይጠቀሙ፡ ሠንጠረዥ 1.
የኤሌክትሮላይት ጥንካሬን, ጽንሰ-ሐሳቡን ለመለካት ኤሌክትሮይቲክ ዲግሪ መለያየት .
የኤሌክትሮላይት ጥንካሬም በመጠቀም ሊታወቅ ይችላል ቋሚዎች የኬሚካል ሚዛን መለያየት. ይህ መለያየት ቋሚ ይባላል።
በኤሌክትሮላይቲክ መከፋፈል ደረጃ ላይ ተጽዕኖ የሚያሳድሩ ምክንያቶች
የኤሌክትሮላይት ተፈጥሮ
በመፍትሔ ውስጥ የኤሌክትሮላይት ክምችት
· የሙቀት መጠን
የሙቀት መጠኑ እየጨመረ ሲሄድ እና መፍትሄው ሲቀልጥ, የኤሌክትሮላይቲክ መበታተን ደረጃ ይጨምራል. ስለዚህ የኤሌክትሮላይት ጥንካሬ ሊገመገም የሚችለው በተመሳሳዩ ሁኔታዎች ውስጥ በማነፃፀር ብቻ ነው. መስፈርቱ t=18 0 C እና c=0.1 mol/l ነው።
ጠንካራ ኤሌክትሮላይቶች | ደካማ ኤሌክትሮላይቶች |
በ 0.1 ሞል / ሊትር የኤሌክትሮላይት ክምችት በ 18 0 C የመለያየት ደረጃ ወደ 100% ይጠጋል። | በ 0.1 ሞል / ሊትር የኤሌክትሮላይት ክምችት ውስጥ በ 18 0 ሴ ውስጥ የመከፋፈል ደረጃ ከ 100% ያነሰ ነው. |
· አንዳንድ ኦርጋኒክ አሲዶች(HNO 3፣ HClO 4፣ HI፣ HCl፣ HBr፣ H 2 SO 4) | · የብረት ሃይድሮክሳይድ ፣ ከአይኤ እና አይአይኤ ቡድን በስተቀር ፣ የአሞኒያ መፍትሄ ብዙ ኢንኦርጋኒክ አሲዶች (H 2 S፣ HCN፣ HClO፣ HNO 2) ኦርጋኒክ አሲዶች (HCOOH፣ CH 3 COOH) |
በኤሌክትሮላይት መፍትሄዎች ውስጥ ያለው ምላሽ ምንነት በ ion እኩልነት ይገለጻል. በአንድ መፍትሄ ውስጥ ኤሌክትሮላይቶች በ ions መልክ መኖራቸውን ግምት ውስጥ ያስገባል. እና ደካማ ኤሌክትሮላይቶች እና የማይነጣጠሉ ንጥረ ነገሮች ወደ ionዎች በሚለያይ መልኩ ተጽፈዋል. በውሃ ውስጥ የኤሌክትሮላይት መሟሟት ለጥንካሬው መስፈርት ሆኖ ሊያገለግል አይችልም። ብዙ ውሃ የማይሟሟ ጨዎች ጠንካራ ኤሌክትሮላይቶች ናቸው, ነገር ግን በመፍትሔው ውስጥ ያለው የ ions ክምችት በጣም ዝቅተኛ ነው, ምክንያቱም ዝቅተኛ መሟሟት. ለዚያም ነው ከእንደዚህ ዓይነቶቹ ንጥረ ነገሮች ጋር የሚዛመዱ ግብረመልሶችን በሚጽፉበት ጊዜ ባልተከፋፈለ መልክ መፃፍ የተለመደ ነው ። .
በኤሌክትሮላይት መፍትሄዎች ውስጥ ያሉ ምላሾች ወደ ion ማሰሪያ አቅጣጫ ይቀጥላሉ.
በርካታ የ ion ማሰሪያ ዓይነቶች አሉ።
1. ደለል መፈጠር
2. ጋዝ መልቀቅ
3. ደካማ ኤሌክትሮላይት መፈጠር.
· 1. ደለል መፈጠር;
BaCl 2 + ና 2 CO 3 → BaCO 3 ↓ + 2NaCl.
ባ 2+ +2Cl - + 2ና ++ CO 3 2- →ባኮ 3 ↓ + 2ና + 2Cl - የተሟላ ionic እኩልታ
ባ 2+ + CO 3 2- → ባኮ 3 ↓ አጭር አዮኒክ እኩልታ።
ባ 2+ ion ያለው ማንኛውም የሚሟሟ ውህድ ካርቦኔት አኒዮን CO 3 2 ከያዘው ውህድ ጋር ምላሽ ሲሰጥ፣ ውጤቱ የማይሟሟ የዝናብ BaCO 3 ↓ መሆኑን አህጽሩ ionic equation ያሳያል።
· 2. ጋዝ መልቀቅ.
ና 2 CO 3 +H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + H 2 O + CO 2
2ና + + CO 3 2- +2H ++ SO 4 2 - → 2ና ++ SO 4 2 - + H 2 O + CO 2 የተሟላ ionic እኩልታ
2H ++ CO 3 2- → H 2 O + CO 2 ምህጻረ ቃል ionic equation.
· 3. ደካማ ኤሌክትሮላይት መፈጠር
KOH + HBr → KBr + H2O
K ++ ኦህ - + ህ + + ብሬ - → ኬ + + ብሩ - + ሸ 2 ሆይ የተሟላ ionic እኩልታ
OH - + H + → H 2 O ምህጻረ ቃል ionic እኩልታ።
እነዚህን ምሳሌዎች ከግምት ውስጥ በማስገባት በኤሌክትሮላይት መፍትሄዎች ውስጥ ያሉ ሁሉም ምላሾች በ ion ማሰሪያ አቅጣጫ ላይ እንደሚገኙ እርግጠኛ ነበርን.
በትምህርቱ ወቅት "ኤሌክትሮሊቲክ መከፋፈል" የሚለውን ርዕስ እናጠናለን. ion ልውውጥ ምላሽ ". የኤሌክትሮላይቲክ መበታተን ጽንሰ-ሐሳብን እናስብ እና ከኤሌክትሮላይቶች ፍቺ ጋር እንተዋወቅ. ከመፍትሄዎች አካላዊ እና ኬሚካላዊ ጽንሰ-ሀሳብ ጋር እንተዋወቅ። እስቲ እንመልከት, electrolytic dissociation ንድፈ ብርሃን ውስጥ, መሠረት, አሲዶች እና ጨው ፍቺ, እና ደግሞ እንዴት አዮን ልውውጥ ምላሽ ለማግኘት እኩልታዎች ማዘጋጀት እና የማይቀለበስ ሁኔታ ለማወቅ እንማራለን.
ርዕስ፡ መፍትሄዎች እና ትኩረታቸው፣ የተበታተኑ ስርዓቶች, ኤሌክትሮይቲክ መከፋፈል
ትምህርት: ኤሌክትሮሊቲክ መከፋፈል. ion ልውውጥ ምላሽ
1. የመፍትሄዎች አካላዊ እና ኬሚካላዊ ጽንሰ-ሀሳብ
በኤሌክትሪክ ክስተቶች ጥናት መጀመሪያ ላይ ሳይንቲስቶች ብረቶች ብቻ ሳይሆን መፍትሄዎችም የአሁኑን መምራት እንደሚችሉ አስተውለዋል. ግን ሁሉም አይደሉም። ስለዚህ የጠረጴዛ ጨው እና ሌሎች ጨዎችን የውሃ መፍትሄዎች ፣ የጠንካራ አሲድ እና የአልካላይስ መፍትሄዎች አሁን በጥሩ ሁኔታ ያካሂዳሉ። የአሴቲክ አሲድ, የካርቦን ዳይኦክሳይድ እና የሰልፈር ዳይኦክሳይድ መፍትሄዎች በጣም የከፋ ነው. ነገር ግን የአልኮሆል, የስኳር እና ሌሎች አብዛኛዎቹ ኦርጋኒክ ውህዶች መፍትሄዎች ኤሌክትሪክን ሙሉ በሙሉ አያደርጉም.
የኤሌክትሪክ ጅረት በነጻ የሚሞሉ ቅንጣቶች ቀጥተኛ እንቅስቃሴ ነው።. በብረታ ብረት ውስጥ እንዲህ ዓይነቱ እንቅስቃሴ የሚከናወነው በአንጻራዊነት ነፃ ኤሌክትሮኖች, ኤሌክትሮኖል ጋዝ ምክንያት ነው. ነገር ግን ብረቶች ብቻ አይደሉም የኤሌክትሪክ ፍሰትን ማካሄድ የሚችሉት.
ኤሌክትሮላይቶች - እነዚህ መፍትሄዎች ወይም ማቅለጥ የኤሌክትሪክ ፍሰት የሚመሩ ንጥረ ነገሮች ናቸው.
ኤሌክትሮላይቶች ያልሆኑ - እነዚህ መፍትሄዎች ወይም ማቅለጥ የኤሌክትሪክ ፍሰት የማይመሩ ንጥረ ነገሮች ናቸው.
የአንዳንድ መፍትሄዎችን የኤሌክትሪክ አሠራር ለመግለጽ, መፍትሄው ምን እንደሆነ መረዳት ያስፈልጋል. በ 19 ኛው ክፍለ ዘመን መገባደጃ ላይ ሁለት የመፍትሄ ሃሳቦች ነበሩ.
· አካላዊ። በዚህ ንድፈ ሃሳብ መሰረት, መፍትሄው - እሱ የንፁህ ሜካኒካዊ ድብልቅ ነው ፣ እና በውስጡ ባሉ ቅንጣቶች መካከል ምንም መስተጋብር የለም። እሷ የኤሌክትሮላይቶችን ባህሪያት በደንብ ገለጸች, ነገር ግን የኤሌክትሮላይት መፍትሄዎችን በመግለጽ ረገድ አንዳንድ ችግሮች ነበሯት.
· ኬሚካል በዚህ ፅንሰ-ሀሳብ መሰረት, በመሟሟት ጊዜ, በሟሟ እና በሟሟ መካከል የኬሚካላዊ ምላሽ ይከሰታል. ይህ በመሟሟት ላይ የሙቀት ተጽእኖ በመኖሩ እና እንዲሁም በቀለም ለውጥ የተረጋገጠ ነው. ለምሳሌ, ነጭ አናዳዊ መዳብ ሰልፌት ሲሟሟ, የሳቹሬትድ ሰማያዊ መፍትሄ ይፈጠራል.
እውነታው በእነዚህ ሁለት ጽንፎች መካከል ነው። ማለትም ሁለቱም ኬሚካላዊ እና አካላዊ ሂደቶች በመፍትሔዎች ውስጥ ይከሰታሉ.
ሩዝ. 1. Svante Arrhenius
በ 1887 የስዊድን ፊዚካዊ ኬሚስት Svante Arrhenius (የበለስ. 1), የውሃ መፍትሄዎችን የኤሌክትሪክ conductivity በማጥናት, እንዲህ ያሉ መፍትሄዎች ውስጥ ንጥረ ነገሮች ወደ ክስ ቅንጣቶች መበታተን መሆኑን ጠቁሟል - ion, ይህም electrodes - አሉታዊ ክስ ካቶድ እና አዎንታዊ ክስ. anode.
በመፍትሔዎች ውስጥ የኤሌክትሪክ ፍሰት ምክንያት ይህ ነው. ይህ ሂደት ኤሌክትሮይቲክ መከፋፈል (ቃል በቃል ትርጉም - መከፋፈል, በኤሌክትሪክ ተጽእኖ ስር መበስበስ) ይባላል. ይህ ስም በኤሌክትሪክ ጅረት ተጽእኖ ስር መከፋፈል እንደሚከሰትም ይጠቁማል. ተጨማሪ ጥናቶች እንደሚያሳዩት ይህ እንደዛ አይደለም፡ አየኖች በመፍትሔው ውስጥ ቻርጅ ተሸካሚዎች ብቻ ናቸው እና ምንም ይሁን ምን የአሁኑ መፍትሄ ውስጥ ቢያልፍም ባይኖርም በውስጡ ይኖራሉ። በ Svante Arrhenius ንቁ ተሳትፎ ፣ የኤሌክትሮላይቲክ መለያየት ጽንሰ-ሀሳብ ተፈጠረ ፣ እሱም ብዙውን ጊዜ በዚህ ሳይንቲስት ስም ተሰይሟል። የዚህ ፅንሰ-ሀሳብ ዋና ሀሳብ ኤሌክትሮላይቶች በሟሟ ተፅእኖ ውስጥ በድንገት ወደ ionዎች መበታተን ነው። እና እነዚህ ionዎች የሚሞሉ ተሸካሚዎች እና የመፍትሄው የኤሌክትሪክ ንክኪነት ተጠያቂ ናቸው.
2. የኤሌክትሮላይቲክ መበታተን ጽንሰ-ሐሳብ መሰረታዊ መርሆች
1. በሟሟ ተጽእኖ ስር ያሉ መፍትሄዎች ውስጥ ኤሌክትሮላይቶች በድንገት ወደ ionዎች ይከፋፈላሉ. ይህ ሂደት ይባላል ኤሌክትሮይቲክ መከፋፈል.ጠንካራ ኤሌክትሮላይቶች ሲቀልጡ መለያየትም ሊከሰት ይችላል።
2. ionዎች በአጻጻፍ እና በንብረታቸው ከአቶሞች ይለያያሉ. በውሃ መፍትሄዎች ውስጥ, ionዎች እርጥበት ባለው ሁኔታ ውስጥ ናቸው. በእርጥበት ሁኔታ ውስጥ ያሉ ionዎች በንብረቱ ውስጥ ባለው የጋዝ ሁኔታ ውስጥ ከሚገኙት ንብረቶች ይለያያሉ. ይህ እንደሚከተለው ተብራርቷል-ionic ውህዶች ቀድሞውኑ cations እና anions ይይዛሉ. በሚሟሟበት ጊዜ የውሃ ሞለኪውል ወደ ክስ ionዎች መቅረብ ይጀምራል-አዎንታዊ ምሰሶ - ወደ አሉታዊ ion, አሉታዊ ምሰሶ - ወደ አዎንታዊ. ions ሃይድሬድ (ምስል 2) ይባላሉ.
3. በኤሌክትሮላይቶች መፍትሄዎች ወይም መቅለጥ, ionዎች በተዘበራረቀ ሁኔታ ይንቀሳቀሳሉ, ነገር ግን የኤሌክትሪክ ፍሰት ሲያልፍ, ionዎቹ ወደ አቅጣጫ ይንቀሳቀሳሉ: cations - ወደ ካቶድ, አኒዮኖች - ወደ anode.
3. ቤዝ, አሲዶች, ጨዎችን በኤሌክትሮይቲክ መበታተን ጽንሰ-ሐሳብ ውስጥ
በኤሌክትሮላይቲክ መበታተን ጽንሰ-ሐሳብ ውስጥ, መሠረቶች, አሲዶች እና ጨዎችን እንደ ኤሌክትሮላይቶች ሊገለጹ ይችላሉ.
ምክንያቶች- እነዚህ ኤሌክትሮላይቶች ናቸው, በውሀ ውስጥ መፍትሄዎች አንድ አይነት አኒዮን ብቻ የሚፈጠሩት በመከፋፈል ምክንያት: ሃይድሮክሳይድ አኒዮን: OH-.
ናኦህ ↔ ናኦ+ + ኦህ -
በርካታ የሃይድሮክሳይል ቡድኖችን የያዙ መሠረቶች መከፋፈል በደረጃ ይከሰታል
ባ(OH)2↔ ባ(OH)++ OH- የመጀመሪያ ደረጃ
ባ(OH)+ ↔ Ba2++ 2OH- ሁለተኛ ደረጃ
ባ(OH)2↔ Ba2+ + 2 OH- ማጠቃለያ እኩልታ
አሲዶች - እነዚህ ኤሌክትሮላይቶች ናቸው, በውሃ መፍትሄዎች ውስጥ አንድ አይነት cations ብቻ የሚፈጠሩት በመበታተኑ ምክንያት: H +. አንድ ሃይድሮጂን ion በትክክል ሃይድሬድድ ፕሮቶን ነው እና H3O+ የሚል ስያሜ ተሰጥቶታል፣ ለቀላልነት ግን H+ እንጽፋለን።
HNO3↔ H++ NO3−
ፖሊባሲክ አሲዶች ደረጃ በደረጃ ይለያያሉ-
H3PO4↔ H+ + H2PO4- የመጀመሪያ ደረጃ
H2PO4- ↔ H+ + HPO42- ሁለተኛ ደረጃ
HPO42-↔ H+ + PO43- ሦስተኛው ደረጃ
H3PO4↔ 3H+ + PO43-ማጠቃለያ እኩልታ
ጨው - እነዚህ በውሃ መፍትሄዎች ውስጥ ወደ ብረታ ብረት እና የአሲድ ቅሪት አኒየኖች የሚለያዩ ኤሌክትሮላይቶች ናቸው።
Na2SO4 ↔ 2ና+ + SO42-
መካከለኛ ጨው - እነዚህ ኤሌክትሮላይቶች በውሃ መፍትሄዎች ውስጥ ወደ ብረታ ብረት ወይም አሚዮኒየም cations እና የአሲድ ቅሪት አኒዮኖች ይከፋፈላሉ.
መሰረታዊ ጨዎችን - እነዚህ በውሃ መፍትሄዎች ውስጥ ወደ ብረት ካንቴሽን, ሃይድሮክሳይድ አኒየኖች እና የአሲድ ቅሪት አኒዮኖች የሚከፋፈሉ ኤሌክትሮላይቶች ናቸው.
አሲድ ጨዎችን - እነዚህ ኤሌክትሮላይቶች በውሃ መፍትሄዎች ውስጥ ወደ ብረታ ብረት, ሃይድሮጂን cations እና የአሲድ ቅሪት አኒዮኖች የሚለያዩ ናቸው.
ድርብ ጨው - እነዚህ በውሃ መፍትሄዎች ውስጥ ወደ በርካታ ብረቶች እና የአሲድ ቅሪት አኒየኖች የሚለያዩ ኤሌክትሮላይቶች ናቸው።
ካል(SO4)2↔ K++ Al3+ + 2SO42
ድብልቅ ጨው - እነዚህ የውሃ መፍትሄዎችን ወደ ብረት ማያያዣዎች እና የበርካታ አሲዳማ ቅሪቶች አየኖች የሚለያዩ ኤሌክትሮላይቶች ናቸው
4. ጠንካራ እና ደካማ ኤሌክትሮላይቶች
ኤሌክትሮሊቲክ መከፋፈል ወደ ተለያዩ ዲግሪዎች - ሂደቱ የሚቀለበስ ነው. ነገር ግን አንዳንድ ውህዶች ሲሟሙ፣ የመለያየት እኩልነት በአብዛኛው ወደ ተከፋፈለው ቅርጽ ይሸጋገራል። በእንደዚህ አይነት ኤሌክትሮላይቶች መፍትሄዎች ውስጥ, መበታተን በማይቻል መልኩ ይከሰታል. ስለዚህ ፣ ለእንደዚህ ዓይነቶቹ ንጥረ ነገሮች የመከፋፈል እኩልታዎችን በሚጽፉበት ጊዜ ፣ እኩል ምልክት ወይም ቀጥ ያለ ቀስት ይፃፋል ፣ ይህም ምላሹ የማይቀለበስ መሆኑን ያሳያል ። እንደነዚህ ያሉ ንጥረ ነገሮች ይባላሉ ጠንካራኤሌክትሮላይቶች.
ደካማመበታተን በትንሹ የሚከሰትባቸው ኤሌክትሮላይቶች ይባላሉ. በሚጽፉበት ጊዜ, የተገላቢጦሽ ምልክትን ይጠቀሙ. ጠረጴዛ 1.
የኤሌክትሮላይት ጥንካሬን, ጽንሰ-ሐሳቡን ለመለካት ኤሌክትሮይቲክ ዲግሪመለያየት.
የኤሌክትሮላይት ጥንካሬም በመጠቀም ሊታወቅ ይችላል የኬሚካል ሚዛን ቋሚዎችመለያየት. መለያየት ቋሚ ይባላል።
በኤሌክትሮላይቲክ መከፋፈል ደረጃ ላይ ተጽዕኖ የሚያሳድሩ ምክንያቶች
የኤሌክትሮላይት ተፈጥሮ
በመፍትሔ ውስጥ የኤሌክትሮላይት ክምችት
· የሙቀት መጠን
የሙቀት መጠኑ እየጨመረ ሲሄድ እና መፍትሄው ሲቀልጥ, የኤሌክትሮላይቲክ መበታተን ደረጃ ይጨምራል. ስለዚህ, የኤሌክትሮላይት ጥንካሬን መገምገም የሚቻለው በተመሳሳዩ ሁኔታዎች ውስጥ በማነፃፀር ብቻ ነው. ደረጃው t = 180C እና c = 0.1 mol / l ነው.
5. ion ልውውጥ ምላሽ
በኤሌክትሮላይት መፍትሄዎች ውስጥ ያለው ምላሽ ምንነት በ ion እኩልነት ይገለጻል. በአንድ መፍትሄ ውስጥ ኤሌክትሮላይቶች በ ions መልክ መኖራቸውን ግምት ውስጥ ያስገባል. እና ደካማ ኤሌክትሮላይቶች እና የማይነጣጠሉ ንጥረ ነገሮች ወደ ionዎች በሚለያይ መልኩ ተጽፈዋል. በውሃ ውስጥ የኤሌክትሮላይት መሟሟት ለጥንካሬው መስፈርት ሆኖ ሊያገለግል አይችልም። ብዙ ውሃ የማይሟሟ ጨዎች ጠንካራ ኤሌክትሮላይቶች ናቸው, ነገር ግን በመፍትሔው ውስጥ ያለው የ ions ክምችት በጣም ዝቅተኛ ነው, ምክንያቱም ዝቅተኛ መሟሟት. ለዚያም ነው ከእንደዚህ ዓይነቶቹ ንጥረ ነገሮች ጋር የሚዛመዱ ግብረመልሶችን በሚጽፉበት ጊዜ ባልተከፋፈለ መልክ መፃፍ የተለመደ ነው ። .
በኤሌክትሮላይት መፍትሄዎች ውስጥ ያሉ ምላሾች ወደ ion ማሰሪያ አቅጣጫ ይቀጥላሉ.
በርካታ የ ion ማሰሪያ ዓይነቶች አሉ-
1. ደለል መፈጠር
2. ጋዝ መልቀቅ
3. ደካማ ኤሌክትሮላይት መፈጠር.
· 1. ደለል መፈጠር;
BaCl2 + Na2CO3 → BaCO3↓ + 2NaCl.
Ba2++2Cl - + 2ና++CO32-→ BaCO3↓ + 2ና++2Cl- የተሟላ ionic እኩልታ
Ba2+ + CO32-→ BaCO3↓ የተቀነሰ ionic እኩልታ።
ባ2+ ion ያለው ማንኛውም የሚሟሟ ውህድ ካርቦኔት አኒዮን CO32- ከያዘው ውህድ ጋር ምላሽ ሲሰጥ፣ ውጤቱ የማይሟሟ የ BaCO3↓ ዝናብ መሆኑን አህጽሩ ionic equation ያሳያል።
· 2. ጋዝ መልቀቅ;
Na2CO3 +H2SO4 → Na2SO4 + H2O + CO2&
ምህጻረ ቃል ionic equation H ++ OH - = H 2 O ከናይትሪክ አሲድ ግንኙነት ጋር ይዛመዳል፡-
1) ሶዲየም ኦክሳይድ
2) መዳብ ሃይድሮክሳይድ
3) ሶዲየም ሃይድሮክሳይድ
መልስ፡ 3
ማብራሪያ፡-
ናይትሪክ አሲድ ጠንካራ አሲድ ነው ፣ ስለሆነም ሁሉም ሞለኪውሎቹ ከሞላ ጎደል ወደ H + cations እና NO 3 - anions ይለያሉ። ጠንካራ ውሃ የሚሟሟ መሠረቶች, ማለትም, ወደ ሃይድሮክሳይድ ions OH -. አልካላይስ. በስራው ውስጥ ከሚቀርቡት ሁሉም የመልስ አማራጮች ውስጥ, ሶዲየም ሃይድሮክሳይድ ተስማሚ ነው, እሱም ወደ ና + እና ኦኤች - በውሃ መፍትሄ ውስጥ ይበሰብሳል.
ለናኦህ እና ለኤች.ኦ.ኦ. በስራው ውስጥ የቀረበውን አህጽሮተ አዮኒክ እኩልታ እናገኛለን። ይህ ምላሽ የሚከሰተው ዝቅተኛ የመነጣጠል ንጥረ ነገር - ውሃ በመፍጠር ምክንያት ነው.
ሶዲየም ኦክሳይድ በውሃ ውስጥ አይለያይም ፣ ግን አልካላይን ለመፍጠር ከእሱ ጋር ምላሽ ይሰጣል-
ና 2 O + H 2 O = 2 ናኦህ.
መዳብ ሃይድሮክሳይድ ነው። የማይሟሟ መሠረት, ስለዚህ በውሃ ውስጥ አይለያይም.
የተሟላ ionic እኩልታ Cu (OH) 2 + 2H + + 2NO 3 - = Cu 2+ + 2NO 3 - + 2H 2 O
አጠር ያለ ionic እኩልታ፡ Cu(OH) 2 + 2H + = Cu 2+ + 2H 2 O
በውሃ ውስጥ የሚሟሟ ጨው KNO 3 ሃይድሮክሳይድ ionዎችን በማፍረስ ላይ አያመጣም. ኃይለኛ ኤሌክትሮላይት ስለሆነ ወደ K + cations እና NO 3 - anions ይከፈላል
የሚከተሉትን ionዎች በያዘው መፍትሄ ውስጥ ሰልፈሪክ አሲድ ሲጨመር ዝናብ ይፈጥራል።
1) NH 4 + እና NO 3 -
2) K + እና SiO 3 2-
መልስ፡ 2
ማብራሪያ፡-
ሰልፈሪክ አሲድኃይለኛ ኤሌክትሮላይት ነው እና በውሃ ውስጥ ወደ ionዎች ይከፋፈላል: H + እና SO 4 2-. H + cations ከ SiO 3 2− anions ጋር ሲገናኙ፣ ውሃ የማይሟሟ ሲሊሊክ አሲድ H 2 SiO 3 ይመሰረታል።
የሰልፈሪክ አሲድ SO 4 2- አሲዳማ ቅሪት ከታቀደው cations ጋር ዝናብ አይፈጥርም ፣ በውሃ ውስጥ ከአሲድ ፣ ከመሠረቱ እና ከጨው የመሟሟት ሰንጠረዥ ሊረጋገጥ ይችላል።
H + cation፣ ከሲኦ 3 2− በስተቀር፣ በታቀዱት አኒዮኖችም ዝናብ አይፈጥርም።
አሕጽሮተ አዮኒክ እኩልታ Cu 2+ + 2OH - = Cu(OH) 2 በሚከተሉት መካከል ካለው መስተጋብር ጋር ይዛመዳል፡-
1) CuSO 4 (p-p) እና Fe (OH) 3
2) CuS እና ባ(OH) 2 (p-p)
3) CuCl 2 (p-p) እና NaOH (p-p)
መልስ፡ 3
ማብራሪያ፡-
በመጀመሪያው ሁኔታ ፣ በመዳብ ሰልፌት CuSO 4 እና በብረት (III) ሃይድሮክሳይድ Fe (OH) 3 መካከል ያለው ምላሽ አይከሰትም ፣ ምክንያቱም ብረት ሃይድሮክሳይድ የማይሟሟ መሠረት ስለሆነ እና በውሃ መፍትሄ ውስጥ የማይበታተን ነው።
በሁለተኛው ጉዳይ ላይ, የመዳብ ሰልፋይድ CuS አለመሟሟት ምክንያት ምላሹም አይከሰትም.
በሶስተኛው አማራጭ በመዳብ (II) ክሎራይድ እና ናኦኤች መካከል ያለው የልውውጥ ምላሽ የሚከሰተው በ Cu(OH) 2 ዝናብ ምክንያት ነው።
በሞለኪውላዊ ቅርጽ ያለው የምላሽ ቀመር እንደሚከተለው ነው
CuCl 2 + 2NaOH = Cu(OH) 2 ↓ + 2NaCl.
የዚህ ምላሽ እኩልታ በ ionic መልክ፡-
Cu 2+ + 2Cl - + 2Na ++ 2OH - = Cu(OH) 2 ↓ + 2ና + + 2Cl - .
የተመሳሳዩን ና + እና ክሎ - ions በግራ እና በቀኝ በኩል በመሰረዝ የተሟላ ionic equation እናገኛለን፡-
Cu 2+ + 2OH - = Cu (OH) 2 ↓
መዳብ ኦክሳይድ CuO(II)፣ ኦክሳይድ መሆን የሽግግር ብረት(IA ቡድን) ከውሃ ጋር አይገናኝም, ምክንያቱም የሚሟሟ መሠረት ስለማይፈጥር.
የመዳብ(II) ክሎራይድ እና የፖታስየም ሃይድሮክሳይድ መፍትሄዎች መስተጋብር ከአህጽሮት አዮኒክ እኩልታ ጋር ይዛመዳል፡-
1) Cl - + K + = KCl
2) CuCl 2 + 2OH - = Cu (OH) 2 + 2Cl -
3) ኩ 2+ + 2KOH = ኩ (ኦኤች) 2 + 2 ኪ +
መልስ፡ 4
ማብራሪያ፡-
በሞለኪውል መልክ የመዳብ (II) ክሎራይድ እና የፖታስየም ሃይድሮክሳይድ መፍትሄዎች መካከል ያለው ልውውጥ ምላሽ እንደሚከተለው ተጽፏል።
CuCl 2 + 2KOH = Cu(OH) 2 ↓ + 2KCl
ምላሹ የሚከሰተው በሰማያዊ ዝናብ Cu(OH) 2 ዝናብ ምክንያት ነው።
CuCl 2 እና KOH የሚሟሟ ውህዶች ናቸው, ስለዚህ በመፍትሔ ውስጥ ወደ ions ይከፋፈላሉ.
ምላሹን በሙሉ ionic መልክ እንፃፍ፡-
Cu 2+ + 2Cl - + 2ኬ + + 2ኦኤች - = ኩ (ኦኤች) 2 ↓ + 2Cl - + 2ኬ +
ተመሳሳይ ions 2Cl - እና 2K + እንቀንሳለን
ከሙሉ ionic እኩልታ ግራ እና ቀኝ እና እኛ አህጽሮተ አዮኒክ እኩልታ እናገኛለን፡-
Cu 2+ + 2OH - = Cu (OH) 2 ↓
KCl፣ CuCl 2 እና KOH ናቸው። የሚሟሟ ንጥረ ነገሮችእና በውሃ መፍትሄ ወደ cations እና anions ከሞላ ጎደል ሙሉ በሙሉ ይለያዩ. በሌሎች የታቀዱ የመልስ አማራጮች፣ እነዚህ ውህዶች ባልተከፋፈለ መልኩ ይታያሉ፣ ስለዚህ አማራጮች 1፣ 2 እና 3 ትክክል አይደሉም።
ከሶዲየም ሲሊኬት ከናይትሪክ አሲድ ምላሽ ጋር የሚዛመደው ምን ምህፃረ ቃል አዮኒክ እኩልታ ነው?
1) K ++ NO 3 - = KNO 3
2) ሸ + + አይ 3 - = HNO 3
3) 2H ++ SiO 3 2- = H 2 SiO 3
መልስ፡ 3
ማብራሪያ፡-
የሶዲየም ሲሊኬት ከኒትሪክ አሲድ (የልውውጥ ምላሽ) በሞለኪውላዊ ቅርጽ ያለው ምላሽ እንደሚከተለው ተጽፏል።
ና 2 SiO 3 + 2HNO 3 = H 2 SiO 3 ↓ + 2NaNO 3
ሶዲየም ሲሊኬት የሚሟሟ ጨው ስለሆነ እና ናይትሪክ አሲድ ጠንካራ ስለሆነ ሁለቱም ንጥረ ነገሮች በመፍትሔ ውስጥ ወደ ionዎች ይለያያሉ። ምላሹን በሙሉ ionic መልክ እንፃፍ፡-
2ና + + ሲኦ 3 2− + 2H + + 2NO 3 - = H 2 SiO 3 ↓ + 2ና + + 2NO 3 -
SiO 3 2- + 2H + = H 2 SiO 3 ↓
ቀሪዎቹ የታቀዱ አማራጮች የምላሹን ምልክት አያንፀባርቁም - ዝናብ. በተጨማሪም, በቀረቡት የመልስ አማራጮች ውስጥ, የሚሟሟ ጨዎችን KNO 3 እና K 2 SiO 3 እና ኃይለኛ አሲድ HNO 3 ባልተከፋፈለ መልክ ቀርበዋል, በእርግጥ, እነዚህ ንጥረ ነገሮች ጠንካራ ኤሌክትሮላይቶች ስለሆኑ ትክክል አይደለም.
ምህጻረ ቃል ionic equation Ba 2++ SO 4 2− =BaSO 4 ከግንኙነቱ ጋር ይዛመዳል።
1) ባ (አይ 3) 2 እና ና 2 SO 4
2) ባ(ኦኤች) 2 እና ኩሶ 4
3) BaO እና H 2 SO 4
መልስ፡ 1
ማብራሪያ፡-
በሞለኪውል መልክ የባሪየም ናይትሬት ከሶዲየም ሰልፌት (የልውውጥ ምላሽ) ጋር ያለው ምላሽ እንደሚከተለው ተጽፏል።
ባ(NO 3) 2 + ና 2 SO 4 = ባሶ 4 ↓ + 2ናኖ 3
ባሪየም ናይትሬት እና ሶዲየም ሰልፌት የሚሟሟ ጨዎች በመሆናቸው ሁለቱም ንጥረ ነገሮች በመፍትሔ ውስጥ ወደ ionዎች ይለያያሉ። ምላሹን በሙሉ ionic መልክ እንፃፍ፡-
ባ 2+ + 2NO 3 - + 2ና + + SO 4 2− = ባሶ 4 ↓ + 2ና + + 2NO 3 −
በቀመርው ግራ እና ቀኝ በኩል ና + እና NO 3 - ions ን በመቀነስ፣ አህጽሮተ አዮኒክ እኩልታ እናገኛለን፡-
ባ 2+ + SO 4 2- = BaSO 4 ↓
በሞለኪውል መልክ የባሪየም ሃይድሮክሳይድ ምላሽ ከመዳብ ሰልፌት (የልውውጥ ምላሽ) ጋር እንደሚከተለው ተጽፏል።
ባ(ኦኤች) 2 + ኩሶ 4 = ባሶ 4 ↓ + ኩ(ኦኤች) 2 ↓
ሁለት የዝናብ መልክ. ባሪየም ሃይድሮክሳይድ እና የመዳብ ሰልፌት የሚሟሟ ንጥረ ነገሮች በመሆናቸው ሁለቱም በመፍትሔ ውስጥ ወደ ionዎች ይለያሉ። ምላሹን በሙሉ ionic መልክ እንፃፍ፡-
ባ 2+ + 2ኦህ - + ኩ 2+ + SO 4 2− = ባሶ 4 ↓ + ኩ(ኦህ) 2 ↓
በሞለኪውል መልክ የባሪየም ኦክሳይድ ከሰልፈሪክ አሲድ (የልውውጥ ምላሽ) ጋር ያለው ምላሽ እንደሚከተለው ተጽፏል።
BaO + H 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + H 2 O
ባኦ ኦክሳይድ ስለሆነ እና በውሃ ውስጥ የማይለያይ (BaO ከውሃ ጋር ምላሽ በመስጠት አልካላይን ይፈጥራል) የ BaO ቀመሩን ባልተከፋፈለ መልኩ እንጽፋለን። ሰልፈሪክ አሲድ ጠንከር ያለ ነው ፣ ስለሆነም መፍትሄውን ወደ ኤች + cations እና SO 4 2- anions ይለያል። ምላሹ የሚካሄደው በባሪየም ሰልፌት ዝናብ እና ዝቅተኛ የመከፋፈል ንጥረ ነገር በመፈጠሩ ምክንያት ነው። ምላሹን በሙሉ ionic መልክ እንፃፍ፡-
BaO + 2H ++ SO 4 2− = BaSO 4 ↓ + 2H 2 O
እዚህ ደግሞ በግራ እና በቀኝ በግራ በኩል ምንም ተመሳሳይ ionዎች የሉም እና ምንም ነገር ለመቀነስ የማይቻል ነው, ከዚያ የተቀነሰው ionic እኩልታ ሙሉ በሙሉ ተመሳሳይ ይመስላል.
በሞለኪውል መልክ የባሪየም ካርቦኔት ከሰልፈሪክ አሲድ (የልውውጥ ምላሽ) ጋር ያለው ምላሽ እንደሚከተለው ተጽፏል።
BaCO 3 + H 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + CO 2 + H 2 O
ምላሹ የሚከናወነው በዝናብ መፈጠር ፣ በጋዝ መለቀቅ እና ዝቅተኛ የመከፋፈል ውህድ - ውሃ በመፈጠሩ ምክንያት ነው። BaCO 3 የማይሟሟ ጨው ስለሆነ በመፍትሔው ውስጥ ወደ ions ውስጥ አይበታተንም, BaCO 3 ን በሞለኪውል መልክ እንጽፋለን. ሰልፈሪክ አሲድ ጠንከር ያለ ነው ፣ ስለሆነም መፍትሄውን ወደ ኤች + cations እና SO 4 2- anions ይለያል። ምላሹን በሙሉ ionic መልክ እንፃፍ፡-
BaCO 3 + 2H ++ SO 4 2− = BaSO 4 ↓ + CO 2 + H 2 O
በግራ እና በቀኝ በግራ በኩል ምንም ተመሳሳይ ionዎች ስለሌሉ የሙሉ ionክ እኩልታ ከአህጽሮቱ ጋር ተመሳሳይ ነው።
ምህጻረ ቃል ionic equation Ba 2++ CO 3 2− = BaCO 3 ከግንኙነቱ ጋር ይዛመዳል
1) ባሪየም ሰልፌት እና ፖታስየም ካርቦኔት
2) ባሪየም ሃይድሮክሳይድ እና ካርቦን ዳይኦክሳይድ
3) ባሪየም ክሎራይድ እና ሶዲየም ካርቦኔት
4) ባሪየም ናይትሬት እና ካርቦን ዳይኦክሳይድ
መልስ፡ 3
ማብራሪያ፡-
በባሪየም ሰልፌት BaSO 4 እና በፖታስየም ካርቦኔት ኬ 2 CO 3 መካከል ያለው ምላሽ አይከሰትም ምክንያቱም ባሪየም ሰልፌት የማይሟሟ ጨው ነው። ቅድመ ሁኔታየሁለት ጨዎችን መለዋወጥ ምላሽ የሁለቱም ጨዎችን መሟሟት ነው.
በባሪየም ሃይድሮክሳይድ ባ (OH) 2 እና በካርቦን ዳይኦክሳይድ CO 2 መካከል ያለው ምላሽ አሲድ ኦክሳይድ) የሚከሰተው የማይሟሟ ጨው BaCO 3 በመፍጠር ምክንያት ነው. ይህ የአልካላይን ከአሲድ ኦክሳይድ ጋር የጨው እና የውሃ መፈጠር ምላሽ ነው። ምላሹን በሞለኪውል መልክ እንፃፍ፡-
ባ(ኦኤች) 2 + CO 2 = ባኮ 3 ↓ + ኤች 2 ኦ
ባሪየም ሃይድሮክሳይድ የሚሟሟ መሠረት ስለሆነ በመፍትሔው ውስጥ ወደ ባ 2+ cations እና OH - hydroxide ions ይለያል። ካርቦን ሞኖክሳይድ በውሃ ውስጥ አይለያይም, ስለዚህ በ ionክ እኩልታዎች ውስጥ የእሱ ቀመር በሞለኪውል መልክ መፃፍ አለበት. ባሪየም ካርቦኔት የማይሟሟ ጨው ነው, ስለዚህ በ ionic reaction equation ውስጥ እንዲሁ በሞለኪውል መልክ እንጽፋለን. ስለዚህ ፣ በባሪየም ሃይድሮክሳይድ እና በካርቦን ዳይኦክሳይድ ሙሉ ionክ ቅርፅ መካከል ያለው ምላሽ እንደሚከተለው ነው ።
ባ 2+ + 2OH - + CO 2 = ባኮ 3 ↓ + ኤች 2 ኦ
በቀመር በግራ እና በቀኝ በኩል ምንም ተመሳሳይ ionዎች ስለሌሉ እና ማንኛውንም ነገር ለመቀነስ የማይቻል ስለሆነ የተቀነሰው ion እኩልዮሽ ከሙሉ ጋር ተመሳሳይ ይመስላል።
የባሪየም ክሎራይድ ከሶዲየም ካርቦኔት (የልውውጥ ምላሽ) በሞለኪውላዊ ቅርጽ ያለው ምላሽ እንደሚከተለው ተጽፏል።
BaCl 2 + ና 2 CO 3 = BaCO 3 ↓ + 2NaCl
ባሪየም ክሎራይድ እና ሶዲየም ካርቦኔት የሚሟሟ ጨዎች በመሆናቸው ሁለቱም ንጥረ ነገሮች በመፍትሔ ውስጥ ወደ ionዎች ይለያያሉ። ምላሹን በሙሉ ionic መልክ እንፃፍ፡-
ባ 2+ + 2Cl - + 2ና + + CO 3 2- = ባኮ 3 ↓ + 2ና + + 2Cl -
በቀመርው ግራ እና ቀኝ በኩል ና + እና ክሎ - ionsን በመሰረዝ፣ አህጽሮተ አዮኒክ እኩልታ እናገኛለን፡-
ባ 2+ + CO 3 2- = ባኮ 3 ↓
በባሪየም ናይትሬት ባ (NO 3) 2 እና በካርቦን ዳይኦክሳይድ CO 2 (አሲድ ኦክሳይድ) መካከል ያለው ምላሽ በውሃ መፍትሄ ውስጥ አይከሰትም። ካርበን ዳይኦክሳይድ CO 2 በውሃ መፍትሄ ውስጥ ደካማ ያልተረጋጋ ካርቦን አሲድ H 2 CO 3 ይፈጥራል, ይህም ኃይለኛ HNO 3ን ከጨው ባ(NO 3) 2 መፍትሄ ማስወገድ አይችልም.
ኤሌክትሮላይቶች እና ኤሌክትሮላይቶች ያልሆኑ
ከፊዚክስ ትምህርቶች እንደሚታወቀው የአንዳንድ ንጥረ ነገሮች መፍትሄዎች የኤሌክትሪክ ፍሰትን የመምራት ችሎታ ያላቸው ሲሆኑ ሌሎቹ ግን አይደሉም.
መፍትሔዎቻቸው የኤሌክትሪክ ፍሰት የሚመሩ ንጥረ ነገሮች ይባላሉ ኤሌክትሮላይቶች.
የመፍትሄ ሃሳቦች የኤሌክትሪክ ጅረት የማይሰሩ ንጥረ ነገሮች ይባላሉ ኤሌክትሮላይቶች ያልሆኑ. ለምሳሌ, የስኳር, አልኮል, ግሉኮስ እና አንዳንድ ሌሎች ንጥረ ነገሮች መፍትሄዎች ኤሌክትሪክ አያደርጉም.
ኤሌክትሮሊቲክ መከፋፈል እና ማህበር
የኤሌክትሮላይት መፍትሄዎች የኤሌክትሪክ ፍሰት ለምን ይመራሉ?
የስዊድን ሳይንቲስት S. Arrhenius, የኤሌክትሪክ conductivity በማጥናት የተለያዩ ንጥረ ነገሮች, በ 1877 ወደ መደምደሚያው ደርሷል የኤሌክትሪክ ንክኪነት መንስኤ መፍትሄ ውስጥ መገኘቱ ነው ionsኤሌክትሮላይት በውሃ ውስጥ በሚሟሟበት ጊዜ የሚፈጠሩት.
ኤሌክትሮላይት ወደ ions የመከፋፈል ሂደት ይባላል ኤሌክትሮይቲክ መከፋፈል.
የመፍትሄዎችን አካላዊ ንድፈ ሃሳብ የተከተለው ኤስ አር አርሄኒየስ የኤሌክትሮላይትን ከውሃ ጋር ያለውን ግንኙነት ግምት ውስጥ አላስገባም እና በመፍትሔዎች ውስጥ ነፃ ionዎች እንዳሉ ያምን ነበር. በአንጻሩ የሩሲያ ኬሚስቶች አይኤ ካብሉኮቭ እና ቪኤ ኪስትያኮቭስኪ የዲአይ ሜንዴሌቭን ኬሚካላዊ ንድፈ ሃሳብ ኤሌክትሮላይቲክ መበታተንን ለማብራራት እና ኤሌክትሮላይት በሚቀልጥበት ጊዜ አረጋግጠዋል። ኬሚካላዊ ምላሽየተሟሟት ንጥረ ነገር ከውሃ ጋር, ይህም ወደ ሃይድሬትስ መፈጠር ይመራል, ከዚያም ወደ ionዎች ይከፋፈላሉ. እነዚህ መፍትሄዎች ነፃ፣ “ራቁት” ionዎች ሳይሆኑ፣ እርጥበት የተላበሱ፣ ማለትም፣ የውሃ ሞለኪውሎች “ኮት የለበሱ” እንደሆኑ ያምኑ ነበር።
የውሃ ሞለኪውሎች ናቸው። dipoles(ሁለት ምሰሶዎች), የሃይድሮጂን አቶሞች በ 104.5 ዲግሪ ማዕዘን ላይ ስለሚገኙ, በዚህ ምክንያት ሞለኪውሉ የማዕዘን ቅርጽ አለው. የውሃው ሞለኪውል ከታች በስርዓተ-ፆታ ይታያል.
እንደ አንድ ደንብ, ንጥረ ነገሮች በቀላሉ ይለያሉ ionic bondእና, በዚህ መሠረት, ከ ionic ጋር ክሪስታል ጥልፍልፍ, እነሱ ቀድሞውኑ የተዘጋጁ ionዎችን ስላካተቱ. በሚሟሟት ጊዜ የውሃ ዲፖሎች በኤሌክትሮላይት አወንታዊ እና አሉታዊ ionዎች ዙሪያ በተቃራኒ ቻርጅ ጫፎች ያተኩራሉ።
በኤሌክትሮላይት ions እና በውሃ ዲፕሎሎች መካከል የጋራ ማራኪ ኃይሎች ይነሳሉ. በውጤቱም, በ ions መካከል ያለው ትስስር ይዳከማል, እና ions ከክሪስታል ወደ መፍትሄ ይንቀሳቀሳሉ. ከ ion ቦንዶች (ጨው እና አልካላይስ) ጋር ንጥረ ነገሮች በሚለያዩበት ጊዜ የሚከሰቱ ሂደቶች ቅደም ተከተል እንደሚከተለው እንደሚሆን ግልፅ ነው ።
1) በክሪስታል ions አቅራቢያ የውሃ ሞለኪውሎች (ዲፖሎች) አቅጣጫ;
2) የውሃ ሞለኪውሎች እርጥበት (መስተጋብር) ከክሪስታል የላይኛው ሽፋን ions ጋር;
3) የኤሌክትሮላይት ክሪስታል መበታተን (መበስበስ) ወደ እርጥበት ionዎች.
ቀለል ያሉ ሂደቶች በሚከተለው ቀመር ሊንጸባረቁ ይችላሉ-
የማን ሞለኪውሎች covalent ቦንድ ያላቸው ኤሌክትሮላይቶች (ለምሳሌ, ሃይድሮጂን ክሎራይድ HCl ሞለኪውሎች, ከዚህ በታች ይመልከቱ) በተመሳሳይ dissociate; በዚህ ሁኔታ ውስጥ ብቻ ፣ በውሃ ዲፕሎሎች ተጽዕኖ ፣ የኮቫለንት ዋልታ ትስስር ወደ ion አንድ መለወጥ ይከሰታል ። በዚህ ጉዳይ ላይ የሚከሰቱ ሂደቶች ቅደም ተከተል እንደሚከተለው ይሆናል.
1) በኤሌክትሮላይት ሞለኪውሎች ምሰሶዎች ዙሪያ የውሃ ሞለኪውሎች አቅጣጫ;
2) የውሃ ሞለኪውሎች ከኤሌክትሮላይት ሞለኪውሎች ጋር እርጥበት (መስተጋብር);
3) የኤሌክትሮላይት ሞለኪውሎች ionization (የጋራ ዋልታ ቦንድ ወደ ion አንድ መለወጥ);
4) የኤሌክትሮላይት ሞለኪውሎች ወደ እርጥበት ionዎች መበታተን (መበስበስ)።
ቀለል ባለ መንገድ የሃይድሮክሎሪክ አሲድ የመከፋፈል ሂደት በሚከተለው ቀመር ሊንጸባረቅ ይችላል-
በኤሌክትሮላይት መፍትሄዎች ውስጥ, በተዘበራረቀ መልኩ የሚንቀሳቀሱ የሃይድሪድ ions እርስ በርስ ሊጋጩ እና እንደገና ሊጣመሩ እንደሚችሉ ግምት ውስጥ ማስገባት ያስፈልጋል. ይህ የተገላቢጦሽ ሂደት ማህበር ይባላል። በመፍትሄዎች ውስጥ ያለው ማህበር ከመለያየት ጋር በትይዩ ነው የሚከሰተው, ስለዚህ የተገላቢጦሽ ምልክቱ በምላሽ እኩልታዎች ውስጥ ይቀመጣል.
የሃይድሪድ ionዎች ባህሪያት ከማይጠጡት ionዎች ይለያያሉ. ለምሳሌ፣ ያልተለቀቀው የመዳብ ion Cu 2+ በመዳብ (II) ሰልፌት (II) ሰልፌት (II) ሰልፌት (anhydrous crystals) ውስጥ ነጭ ሲሆን ውሃ በሚጠጣበት ጊዜ ሰማያዊ ቀለም ይኖረዋል፣ ማለትም፣ ከውሃ ሞለኪውሎች Cu 2+ nH 2 O. Hydrated ions ቋሚ እና ተለዋዋጭ ቁጥሮች አሏቸው። የውሃ ሞለኪውሎች.
የኤሌክትሮላይቲክ መበታተን ደረጃ
በኤሌክትሮላይት መፍትሄዎች, ከ ions ጋር, ሞለኪውሎችም አሉ. ስለዚህ, ኤሌክትሮላይት መፍትሄዎች ተለይተው ይታወቃሉ የመለያየት ደረጃ, እሱም ይገለጻል የግሪክ ፊደል a ("አልፋ").
ይህ ወደ ions (N g) የሚበላሹ የንጥሎች ብዛት ሬሾ ነው። ጠቅላላ ቁጥርየተሟሟት ቅንጣቶች (N p).
የኤሌክትሮላይት መለያየት ደረጃ በሙከራ የሚወሰን ሲሆን ክፍልፋዮች ወይም መቶኛዎች ውስጥ ይገለጻል። a = 0 ከሆነ, ከዚያ ምንም መለያየት የለም, እና a = 1, ወይም 100% ከሆነ, ኤሌክትሮላይቱ ሙሉ በሙሉ ወደ ions ይከፋፈላል. የተለያዩ ኤሌክትሮላይቶች የተለያዩ የመበታተን ደረጃዎች አሏቸው, ማለትም የመከፋፈል ደረጃ በኤሌክትሮላይት ተፈጥሮ ላይ የተመሰረተ ነው. በተጨማሪም በማጎሪያው ላይ የተመሰረተ ነው: መፍትሄው ሲቀልጥ, የመበታተን ደረጃ ይጨምራል.
በኤሌክትሮላይቲክ መበታተን ደረጃ, ኤሌክትሮላይቶች ወደ ጠንካራ እና ደካማ ይከፈላሉ.
ጠንካራ ኤሌክትሮላይቶች- እነዚህ ኤሌክትሮላይቶች በውሃ ውስጥ ሲሟሟ ሙሉ በሙሉ ወደ ionዎች የሚለያዩ ናቸው ። ለእንደዚህ አይነት ኤሌክትሮላይቶች, የመበታተን ደረጃ ወደ አንድነት ያመራል.
ኃይለኛ ኤሌክትሮላይቶች የሚከተሉትን ያካትታሉ:
1) ሁሉም የሚሟሟ ጨው;
2) ጠንካራ አሲዶች, ለምሳሌ: H 2 SO 4, HCl, HNO 3;
3) ሁሉም አልካላይስ ለምሳሌ: NaOH, KOH.
ደካማ ኤሌክትሮላይቶች- እነዚህ ኤሌክትሮላይቶች በውሃ ውስጥ በሚሟሟበት ጊዜ ወደ ions የማይነጣጠሉ ናቸው. ለእንደዚህ አይነት ኤሌክትሮላይቶች የመበታተን ደረጃ ወደ ዜሮ ይቀየራል.
ደካማ ኤሌክትሮላይቶች የሚከተሉትን ያካትታሉ:
1) ደካማ አሲዶች - H 2 S, H 2 CO 3, HNO 2;
2) የአሞኒያ NH 3 H 2 O የውሃ መፍትሄ;
4) አንዳንድ ጨዎችን.
የማያቋርጥ መለያየት
በደካማ ኤሌክትሮላይቶች መፍትሄዎች, ባልተሟሉ መከፋፈል ምክንያት, በማይነጣጠሉ ሞለኪውሎች እና ions መካከል ተለዋዋጭ ሚዛን. ለምሳሌ ለአሴቲክ አሲድ፡-
የጅምላ እርምጃ ህግን በዚህ ሚዛናዊነት ላይ ተግባራዊ ማድረግ እና ለተመጣጣኝ ቋሚ አገላለጽ ይፃፉ፡-
ደካማ ኤሌክትሮላይት የመበታተን ሂደትን የሚያመለክተው ሚዛናዊ ቋሚ ባህሪ ይባላል መለያየት ቋሚ.
የመለያየቱ ቋሚ የኤሌክትሮላይት (አሲድ ፣ ቤዝ ፣ ውሃ) ችሎታን ያሳያል። ወደ ions መለየት. የቋሚው ትልቅ መጠን, ኤሌክትሮላይቱ ወደ ions በቀላሉ ይከፋፈላል, ስለዚህ, የበለጠ ጠንካራ ነው. ለደካማ ኤሌክትሮላይቶች የተከፋፈሉ ቋሚዎች ዋጋዎች በማጣቀሻ መጽሐፍት ውስጥ ተሰጥተዋል.
የኤሌክትሮላይቲክ መበታተን ጽንሰ-ሐሳብ መሰረታዊ መርሆች
1. በውሃ ውስጥ በሚሟሟበት ጊዜ ኤሌክትሮላይቶች ወደ አወንታዊ እና አሉታዊ ionዎች ይከፋፈላሉ (ይከፋፈላሉ).
ionsየኬሚካል ንጥረ ነገር መኖር ዓይነቶች አንዱ ነው። ለምሳሌ, የሶዲየም ብረት አተሞች ና 0 ከውሃ ጋር በጠንካራ ሁኔታ ይገናኛሉ, አልካሊ (ናኦኤች) እና ሃይድሮጂን ኤች 2 ሲፈጠሩ, ሶዲየም ions ና + እንደዚህ ያሉ ምርቶች አይፈጠሩም. ክሎሪን ክሎሪን 2 ቢጫ-አረንጓዴ ቀለም እና የሚጣፍጥ ሽታ አለው, እና መርዛማ ነው, ክሎሪን ions Cl ደግሞ ቀለም የሌላቸው, መርዛማ ያልሆኑ እና ሽታ የሌላቸው ናቸው.
ions- እነዚህ በአዎንታዊ ወይም በአሉታዊ መልኩ የሚሞሉ ቅንጣቶች ናቸው ወደ አንድ ወይም ከዚያ በላይ የሆኑት አቶሞች ወይም ቡድኖች የሚለወጡበት። የኬሚካል ንጥረ ነገሮችበኤሌክትሮኖች ልገሳ ወይም ትርፍ ምክንያት.
በመፍትሔዎች ውስጥ, ionዎች በዘፈቀደ በተለያዩ አቅጣጫዎች ይንቀሳቀሳሉ.
እንደ አወቃቀራቸው, ionዎች የተከፋፈሉ ናቸው ቀላል- Cl - , ና + እና ውስብስብ- ኤንኤች 4 +, SO 2 -.
2. ኤሌክትሮላይት በውሃ መፍትሄዎች ውስጥ የመለያየት ምክንያት የእርጥበት መጠን ነው, ማለትም, ኤሌክትሮላይት ከውሃ ሞለኪውሎች እና መሰባበር ጋር ያለው ግንኙነት ነው. የኬሚካል ትስስርበእሱ ውስጥ.
በዚህ መስተጋብር ምክንያት, እርጥበት ያላቸው ions ይፈጠራሉ, ማለትም ከውሃ ሞለኪውሎች ጋር የተገናኙ ናቸው. በውጤቱም, የውሃ ዛጎል በመኖሩ, ions ተከፋፍለዋል የተዳከመ(በመፍትሄዎች እና ክሪስታል ሃይድሬትስ) እና ያልተቀላቀለ(በአነስተኛ ጨው).
3. በኤሌክትሪክ ጅረት ተፅእኖ ውስጥ በአዎንታዊ ሁኔታ የተሞሉ አየኖች ወደ የአሁኑ ምንጭ አሉታዊ ምሰሶ ይንቀሳቀሳሉ - ካቶድ እና ስለሆነም cations ተብለው ይጠራሉ ፣ እና አሉታዊ በሆነ ሁኔታ የተከሰቱ አየኖች ወደ የአሁኑ ምንጭ አዎንታዊ ምሰሶ ይንቀሳቀሳሉ - የ anode እና ስለዚህ anions ይባላሉ። .
በዚህ ምክንያት ሌላ የ ions ምደባ አለ - በክሳቸው ምልክት መሰረት.
የ cations ክሶች ድምር (H +, Na +, NH 4 +, Cu 2+) ከአንዮን ክሶች ድምር (Cl -, OH -, SO 4 2-) ጋር እኩል ነው, በዚህም ምክንያት. ኤሌክትሮላይት መፍትሄዎች (HCl, (NH 4) 2 SO 4, NaOH, CuSO 4) በኤሌክትሪክ ገለልተኛ ሆነው ይቆያሉ.
4. ኤሌክትሮላይቲክ መከፋፈል ለደካማ ኤሌክትሮላይቶች የሚገለበጥ ሂደት ነው.
ከመለያየት ሂደት ጋር (የኤሌክትሮላይት መበስበስ ወደ ions) ፣ የተገላቢጦሽ ሂደትም ይከሰታል - ማህበር(የ ions ጥምር). ስለዚህ ፣ በኤሌክትሮላይቲክ መለያየት እኩልታዎች ውስጥ ፣ ከእኩል ምልክት ይልቅ ፣ የተገላቢጦሽ ምልክት ጥቅም ላይ ይውላል ፣ ለምሳሌ-
5. ሁሉም ኤሌክትሮላይቶች ወደ ionዎች በተመሳሳይ መጠን አይለያዩም.
እንደ ኤሌክትሮላይት ተፈጥሮ እና ትኩረቱ ይወሰናል. የኬሚካል ባህሪያትየኤሌክትሮላይት መፍትሄዎች የሚወሰኑት በመበታተን ጊዜ በሚፈጥሩት ionዎች ባህሪያት ነው.
ደካማ የኤሌክትሮላይት መፍትሄዎች ባህሪያት የሚወሰኑት በመበታተን ሂደት ውስጥ በተፈጠሩት ሞለኪውሎች እና ionዎች ነው, እነሱም እርስ በእርሳቸው ተለዋዋጭ ሚዛን አላቸው.
የአሴቲክ አሲድ ሽታ በ CH 3 COOH ሞለኪውሎች መገኘት ምክንያት, የጠቋሚዎች ጣዕም እና የቀለም ለውጥ በመፍትሔው ውስጥ የ H + ions መኖር ጋር የተያያዘ ነው.
የኃይለኛ ኤሌክትሮላይቶች የመፍትሄዎች ባህሪያት የሚወሰኑት በሚነጣጠሉበት ጊዜ በተፈጠሩት ionዎች ባህሪያት ነው.
ለምሳሌ የአሲድ አጠቃላይ ባህሪያት እንደ ጎምዛዛ ጣዕም, የአመላካቾች ቀለም ለውጦች, ወዘተ, በሃይድሮጂን cations (ይበልጥ በትክክል, ኦክሶኒየም ions H 3 O +) በመፍትሔዎቻቸው ውስጥ ይገኛሉ. አጠቃላይ ንብረቶችአልካላይስ, እንደ የሳሙና የንክኪ, የጠቋሚዎች ቀለም ለውጦች, ወዘተ, ከሃይድሮክሳይድ ions ኦኤች ፊት ጋር የተቆራኙ ናቸው - በመፍትሔዎቻቸው ውስጥ, እና የጨው ባህሪያት በብረት (ወይም በአሞኒየም) ውስጥ ከመበላሸታቸው ጋር የተቆራኙ ናቸው. ) የአሲድ ቅሪቶች cations እና anions.
በኤሌክትሮላይቲክ መበታተን ጽንሰ-ሐሳብ መሠረት በኤሌክትሮላይቶች የውሃ መፍትሄዎች ውስጥ ያሉ ሁሉም ምላሾች በ ions መካከል ያሉ ምላሾች ናቸው።. ይህ የሆነው በ ከፍተኛ ፍጥነትበኤሌክትሮላይት መፍትሄዎች ውስጥ ብዙ ኬሚካላዊ ምላሾች.
በ ions መካከል የሚከሰቱ ምላሾች ይባላሉ ionic ምላሽ, እና የእነዚህ ግብረመልሶች እኩልታዎች ናቸው ionic እኩልታዎች.
በውሃ መፍትሄዎች ውስጥ የ ion ልውውጥ ምላሽ ሊከሰት ይችላል-
1. የማይቀለበስ፣ ለመጨረስ።
2. ሊቀለበስ የሚችል, ማለትም, በሁለት ተቃራኒ አቅጣጫዎች በአንድ ጊዜ እንዲፈስ. በመፍትሔዎች ውስጥ በጠንካራ ኤሌክትሮላይቶች መካከል የሚደረጉ ምላሾች ወደ መጠናቀቅ ይቀጥላሉ ወይም ionዎቹ እርስ በርስ ሲዋሃዱ ንጥረ ነገሮችን በሚፈጥሩበት ጊዜ የማይመለሱ ናቸው፡
ሀ) የማይሟሟ;
ለ) ዝቅተኛ መበታተን (ደካማ ኤሌክትሮላይቶች);
ሐ) ጋዝ.
አንዳንድ የሞለኪውላር እና የአዮኒክ እኩልታዎች ምሳሌዎች እዚህ አሉ።
ምላሹ የማይመለስ ነው, ምክንያቱም ከምርቶቹ ውስጥ አንዱ የማይሟሟ ንጥረ ነገር ነው.
የገለልተኝነት ምላሽ የማይመለስ ነውዝቅተኛ-ተያያዥነት ያለው ንጥረ ነገር ስለሚፈጠር - ውሃ.
ምላሹ የማይመለስ ነው, CO 2 ጋዝ እና ዝቅተኛ-ተያያዥ ንጥረ ነገር - ውሃ - ስለሚፈጠሩ.
ከመጀመሪያዎቹ ንጥረ ነገሮች እና ከምላሽ ምርቶች መካከል ደካማ ኤሌክትሮላይቶች ወይም በደንብ የማይሟሟ ንጥረ ነገሮች ካሉ ፣ እንደዚህ ያሉ ምላሾች ወደ ማጠናቀቂያው አይቀጥሉም ።
በተገላቢጦሽ ምላሾች፣ ሚዛኑ በትንሹ የሚሟሟ ወይም ብዙም ያልተከፋፈሉ ንጥረ ነገሮች መፈጠር ላይ ይሸጋገራል።
ለምሳሌ:
ሚዛኑ ወደ ደካማ ኤሌክትሮላይት መፈጠር ይሸጋገራል - H 2 O. ሆኖም ግን, እንዲህ ዓይነቱ ምላሽ ወደ ማጠናቀቅ አይሄድም: ያልተነጣጠሉ የአሴቲክ አሲድ እና የሃይድሮክሳይድ ions ሞለኪውሎች በመፍትሔው ውስጥ ይቀራሉ.
የመነሻ ንጥረነገሮች ጠንካራ ኤሌክትሮላይቶች ከሆኑ ፣ በግንኙነት ላይ የማይሟሟ ወይም በትንሹ የሚከፋፈሉ ንጥረ ነገሮችን ወይም ጋዞችን አይፈጥሩም ፣ ከዚያ እንደዚህ አይነት ምላሾች አይከሰቱም-መፍትሄዎቹ ሲደባለቁ ፣ ionዎች ድብልቅ ይፈጠራሉ።
ፈተናውን ለመውሰድ የማጣቀሻ ቁሳቁስ፡-
Mendeleev ጠረጴዛ
የማሟሟት ሰንጠረዥ
ኤሌክትሮሊቲክ መከፋፈል- ኤሌክትሮላይት ሲቀልጥ ወይም ሲቀልጥ ወደ ions የመበስበስ ሂደት.
የኤሌክትሮላይቲክ መከፋፈል ክላሲካል ንድፈ ሐሳብ የተፈጠረው በ 1887 በኤስ አርረኒየስ እና ደብሊው ኦስትዋልድ ነው። አርረኒየስ የመፍትሄዎችን አካላዊ ንድፈ ሃሳብ በጥብቅ ይከተላል, የኤሌክትሮላይትን ከውሃ ጋር ያለውን ግንኙነት ግምት ውስጥ አላስገባም እና በመፍትሔዎች ውስጥ ነፃ ionዎች እንዳሉ ያምን ነበር. የሩሲያ ኬሚስቶች I.A. Kablukov እና V.A. Kystyakovsky የዲ.አይ.ሜንዴሌቭ የመፍትሄዎች ኬሚካላዊ ንድፈ ሃሳብ ኤሌክትሮላይቲክ መበታተንን ለማብራራት እና ኤሌክትሮላይት በሚሟሟበት ጊዜ ከውሃ ጋር ያለው ኬሚካላዊ መስተጋብር እንደሚፈጠር አረጋግጠዋል, በዚህም ምክንያት ኤሌክትሮላይት ወደ ions ይከፋፈላል.
የኤሌክትሮላይቲክ መበታተን ክላሲካል ንድፈ-ሐሳብ የተመሰረተው የሶሉቱ ያልተሟላ መበታተን ግምት ውስጥ በማስገባት ነው, ይህም በ α ዲግሪ ተለይቶ ይታወቃል, ማለትም, የተበታተኑ የኤሌክትሮላይት ሞለኪውሎች መጠን. በማይነጣጠሉ ሞለኪውሎች እና ions መካከል ያለው ተለዋዋጭ ሚዛን በጅምላ ድርጊት ህግ ይገለጻል.
ወደ ionዎች የሚከፋፈሉ ንጥረ ነገሮች ኤሌክትሮላይቶች ይባላሉ. ኤሌክትሮላይቶች ionክ ያላቸው ወይም ጠንካራ የሆኑ ንጥረ ነገሮች ናቸው covalent ቦንድ: አሲዶች, መሠረቶች, ጨዎችን. የተቀሩት ንጥረ ነገሮች ኤሌክትሮላይቶች አይደሉም; እነዚህ ያልሆኑ የዋልታ ወይም በደካማ ዋልታ covalent ቦንድ ጋር ንጥረ ያካትታሉ; ለምሳሌ, ብዙ ኦርጋኒክ ውህዶች.
የ TED መሰረታዊ ድንጋጌዎች (የኤሌክትሮሊቲክ መከፋፈል ጽንሰ-ሐሳብ)
ሞለኪውሎች በአዎንታዊ እና በአሉታዊ መልኩ የተከሰቱ ionዎች (ቀላል እና ውስብስብ) ይከፋፈላሉ.
በኤሌክትሪክ ጅረት ተጽእኖ ስር cations (በአዎንታዊ የተሞሉ ionዎች) ወደ ካቶድ (-) እና አኒዮኖች (በአሉታዊ መልኩ የተከሰሱ ions) ወደ አኖድ (+) ይንቀሳቀሳሉ.
የመለያየት ደረጃ የሚወሰነው በእቃው እና በሟሟ, በማተኮር እና በሙቀት ባህሪ ላይ ነው.
የመከፋፈሉ ደረጃ በእቃው ባህሪ ላይ የሚመረኮዝ ከሆነ በተወሰኑ የንጥረ ነገሮች ቡድን መካከል ልዩነት እንዳለ መፍረድ እንችላለን.
በጠንካራ ኤሌክትሮላይቶች (አብዛኛዎቹ መሠረቶች, ጨዎች, ብዙ አሲዶች) ውስጥ ከፍተኛ መጠን ያለው ልዩነት ተፈጥሮ ነው. ወደ ions መበስበስ ግምት ውስጥ ማስገባት ተገቢ ነው - ሊቀለበስ የሚችል ምላሽ. በተጨማሪም ይህ ርዕስ ድርብ እና መሠረታዊ ጨዎችን መበታተን ምሳሌዎችን አይወያይም ማለት ተገቢ ነው ። የእነሱ መለያየት በ “ጨው” ርዕስ ውስጥ ተገልጿል ።
የጠንካራ ኤሌክትሮላይቶች ምሳሌዎች፡-
ናኦህ፣ K2SO4፣ HClO4
የመለያየት እኩልታዎች፡-
ናኦህ⇄ና ++ኦህ -
K 2 SO 4 ⇄2K ++SO 4 2-
HclO 4 ⇄H + +ClO 4 -
የኤሌክትሮላይቶች ጥንካሬ መጠናዊ ባህሪ የመለያየት ደረጃ (α) - ሬሾ የሞላር ትኩረትየተከፋፈለ ኤሌክትሮላይት በመፍትሔው ውስጥ ካለው አጠቃላይ የሞላር ክምችት ጋር።
የመለያየት ደረጃ በአንድ ክፍል ክፍልፋዮች ወይም በመቶኛ ይገለጻል። የእሴቶቹ ክልል ከ 0 እስከ 100% ነው.
α = 0% ኤሌክትሮላይቶች ያልሆኑትን ያመለክታል (ምንም መለያየት የለም)
0% <α < 100% относится к слабым электролитам (диссоциация неполная)
α = 100% የሚያመለክተው ኃይለኛ ኤሌክትሮላይቶችን (ሙሉ መለያየትን) ነው.
እንዲሁም የመለያየት እርምጃዎችን ቁጥር ማስታወስ ጠቃሚ ነው ፣ ለምሳሌ-
የ H 2 SO 4 መፍትሄ መበታተን
H 2 SO 4 ⇄H ++HSO 4 -
HSO 4 - ⇄H ++SO 4 2-
እያንዳንዱ የመለያየት ደረጃ የራሱ የሆነ የመለያየት ደረጃ አለው።
ለምሳሌ፣ የጨው CuCl 2፣ HgCl 2 መለያየት፡-
CuCl 2 ⇄Cu 2+ +2Cl - መለያየት ሙሉ በሙሉ ይከሰታል
ነገር ግን በሜርኩሪክ ክሎራይድ ውስጥ, መለያየት ያልተሟላ እና እንዲያውም ሙሉ በሙሉ አይከሰትም.
HgCl 2 ⇄HgCl ++Cl -
ወደ ሰልፈሪክ አሲድ መፍትሄ ስንመለስ የሁለቱም የዲልቲክ አሲድ ደረጃዎች የመከፋፈል ደረጃ ከተከማቸ አሲድ የበለጠ ነው ብሎ መናገር ተገቢ ነው። የተከማቸ መፍትሔ dissociation ወቅት ብዙ ሞለኪውሎች ንጥረ እና hydroanions HSO 4 ትልቅ ማጎሪያ አሉ -.
ለ polybasic acids እና polyacid bases, መበታተን በበርካታ ደረጃዎች (በመሠረቱ ላይ የተመሰረተ) ይከሰታል.
ጠንካራ እና ደካማ የሆኑትን አሲዶች ዘርዝረን ወደ ion ልውውጥ እኩልታዎች እንቀጥል፡-
ጠንካራ አሲዶች (HCl፣ HBr፣ HI፣ HClO 3፣ HBrO 3፣ HIO 3፣ HClO 4፣ H 2 SO 4፣ H 2 SeO 4፣ HNO 3፣ HMnO 4፣ H 2 Cr 2 O 7)
ደካማ አሲዶች (HF, H 2 S, H 2 Se, HClO, HBrO, H 2 SeO 3, HNO 2, H 3 PO 4, H 4 SiO 4, HCN, H 2 CO 3, CH 3 COOH)
በመፍትሔዎች ውስጥ ኬሚካላዊ ምላሾች እና የኤሌክትሮላይቶች መቅለጥ በ ionዎች ተሳትፎ ይከሰታሉ. በእንደዚህ አይነት ምላሾች ውስጥ የንጥረቶቹ የኦክሳይድ ሁኔታዎች አይለወጡም, እና ምላሾቹ እራሳቸው ይባላሉ ion ልውውጥ ምላሽ.
በደንብ የማይሟሟ ወይም በተግባር የማይሟሟ ንጥረ ነገሮች ከተፈጠሩ (ይጨምቃሉ)፣ ተለዋዋጭ ንጥረ ነገሮች (እንደ ጋዞች የሚወጡ) ወይም ደካማ ኤሌክትሮላይቶች (ለምሳሌ ውሃ) ከሆነ የ ion ልውውጥ ምላሽ ወደ ማጠናቀቅ (የማይመለስ) ይቀጥላል።
የ ion ልውውጥ ግብረመልሶች ብዙውን ጊዜ በሦስት ደረጃዎች ይፃፋሉ-
1. ሞለኪውላዊ እኩልታ
2. የተሟላ ionic እኩልታ
3. የተቀነሰ ionic እኩልታ
በሚጽፉበት ጊዜ, ዝናብ እና ጋዞችን ማመላከትዎን ያረጋግጡ, እንዲሁም የመሟሟት ሰንጠረዥን ይከተሉ.
ሁሉም ሬጀንቶች እና ምርቶች በውሃ ውስጥ የሚሟሟባቸው ምላሾች አይቀጥሉም።
ጥቂት ምሳሌዎች፡-
ና 2 CO 3 +H 2 SO 4 →Na 2 SO 4 +CO 2 +H 2 O
2ና + +CO 3 2- +2ህ + +ሶ 4 2- →2ና + +ሶ 4 2- +CO 2 +H 2 O
CO 3 2- +2H + →CO 2 +H 2 O
የአህጽሮት አዮኒክ እኩልታ የሚገኘው ከሁለቱም የሙሉ ion እኩልዮሽ ተመሳሳይ ionዎችን በማስወገድ ነው።
የ ion ልውውጥ ምላሽ በሁለት ጨዎች መካከል ከዝናብ መፈጠር ጋር ከተከሰተ ሁለት በጣም የሚሟሟ ሬጀንቶች መወሰድ አለባቸው። ማለትም ፣ የ ion ልውውጥ ምላሽ የሚከናወነው የሬክተሮች ሟሟት ከአንዱ ምርቶች ከፍ ያለ ከሆነ ነው።
ባ(NO 3) 2 +ና 2 SO 4 →ባሶ 4 ↓+2ናኖ 3
አንዳንድ ጊዜ የ ion ልውውጥ ግብረመልሶችን በሚጽፉበት ጊዜ ሙሉውን ionic እኩልታ ይዝለሉ እና ወዲያውኑ አህጽሮተ ቃል ይጽፋሉ።
ባ 2+ +ሶ 4 2- → ባሶ 4 ↓
በመጠኑ የሚሟሟ ንጥረ ነገር ለማግኘት ሁል ጊዜ በተከማቹ መፍትሄዎች ውስጥ በጣም የሚሟሟ ሬጀንቶችን መምረጥ አለብዎት።
ለምሳሌ:
2KF+FeCl 2 →FeF 2 ↓+2KCl
Fe 2+ +2F - →FeF 2 ↓
ለምርቶች ዝናብ ሬጀንቶችን ለመምረጥ እነዚህ ህጎች ትክክለኛ ናቸው። ለጨዎች ብቻ.
ዝናብን የሚያካትቱ ምላሾች ምሳሌዎች፡-
1.ባ(OH) 2 +H 2 SO 4 →BaSO 4 ↓+2H 2 O
ባ 2+ +ሶ 4 2- → ባሶ 4 ↓
2. AgNO 3 +KI→AgI↓+KNO 3
Ag + +I - →AgI↓
3.H 2 S+Pb(NO 3) 2 →PbS↓+2HNO 3
H 2 S+Pb 2+ →PbS↓+2H +
4. 2KOH+FeSO 4 →Fe(OH) 2 ↓+ኬ 2 SO 4
Fe 2+ +2OH - →ፌ(OH) 2 ↓
ጋዞችን የሚለቁ ግብረመልሶች ምሳሌዎች፡-
1.CaCO 3 +2HNO 3 →Ca(NO 3) 2 +CO 2 +H 2 O
CaCO 3 +2H + →Ca 2+ +CO 2 +H 2 O
2. 2NH 4 Cl+Ca(OH) 2 →2NH 3 +CaCl 2 +2H 2 O
ኤንኤች 4 + + ኦህ - →ኤንኤች 3 + ኤች 2 ኦ
3. ZnS+2HCl→H 2 S+ZnCl 2
ZnS+2H + →H 2 S+Zn 2+
ደካማ ኤሌክትሮላይቶች ሲፈጠሩ የግብረ-መልስ ምሳሌዎች
1.Mg(CH 3 COO) 2 +H 2 SO 4 →MgSO 4 +2CH 3 COOH
CH 3 COO - +H + →CH 3 COOH
2. HI+NaOH→NaI+H 2 O
ኤች + + ኦህ - →H 2 ኦ
በፈተናዎች ውስጥ በሚያጋጥሙ ልዩ ተግባራት ላይ የተጠናውን ጽሑፍ አተገባበርን እንመልከት፡-
№1
ከንጥረቶቹ መካከል: NaCl, Na 2 S, Na 2 SO 4 - ከ Cu (NO3) 2 መፍትሄ ጋር ምላሽ ይሰጣል.
1) ና 2 ኤስ ብቻ
2) ናሲኤል እና ና 2 ኤስ
3) ና 2 ሲ እና ና 2 SO 4
4) NaCl እና Na 2 SO 4
"ግባ" የሚለው ቃል "ምላሽ ይከሰታል" ማለት ነው, እና ከላይ እንደተገለፀው, ምላሽ የሚከሰተው የማይሟሟ ወይም በትንሹ የሚሟሟ ንጥረ ነገር ከተፈጠረ, ጋዝ ከተለቀቀ ወይም ደካማ ኤሌክትሮላይት (ውሃ) ከተፈጠረ ነው.
አማራጮችን አንድ በአንድ እንመልከታቸው።
1) Cu(NO 3) 2 +Na 2 S→CuS↓+2NaNO 3 ዝናብ ተፈጥሯል።
2)NaCl+Cu(NO 3) 2 ↛CuCl 2 +2NaNO 3
ከና 2 ኤስ ጋር ያለው ምላሽ ብቻ የሚከሰተው ከዝናብ መፈጠር ጋር ነው።
3) በና 2 ኤስ ፣ እንደ መጀመሪያዎቹ ሁለት ምሳሌዎች የዝናብ መፈጠር እንዲሁ ይከሰታል።
ና 2 SO 4 +Cu(NO 3) 2 ↛CuSO 4 +2NaNO 3
ሁሉም ምርቶች በጣም የሚሟሟ ኤሌክትሮላይቶች ናቸው, እነሱ ጋዞች አይደሉም, ስለዚህ, ምላሹ አይከሰትም.
4) በ Na 2 SO 4 ምላሹ እንደ ቀድሞው መልስ አይቀጥልም
NaCl+Cu(NO 3) 2 ↛CuCl 2 +2NaNO 3
ሁሉም ምርቶች በጣም የሚሟሟ ኤሌክትሮላይቶች ናቸው, እነሱ ጋዞች አይደሉም, ስለዚህ, ምላሹ አይከሰትም.
ስለዚህ ተስማሚ ነው 1 የሚቻል መልስ.
№2 . ጋዝ በመስተጋብር ላይ ይለቀቃል
1) MgCl 2 እና ባ (NO 3) 2
2) ና 2 CO 3 እና CaCl 2
3) NH 4 Cl እና NaOH
4) CuSO 4 እና KOH
በእንደዚህ ያሉ ተግባራት ውስጥ "ጋዝ" የሚለው ቃል በተለይ ጋዞችን እና በጣም ተለዋዋጭ ውህዶችን ያመለክታል.
በምደባ ውስጥ, እንደዚህ ያሉ ውህዶች አብዛኛውን ጊዜ NH 3 H 2 O, H 2 CO 3 ናቸው (በተለመደው የምላሽ ሁኔታዎች ወደ CO 2 እና H 2 O ይበሰብሳል, የካርቦን አሲድ ሙሉ ቀመር አለመጻፍ የተለመደ ነው, ነገር ግን ወዲያውኑ ይፃፉ. ጋዝ እና ውሃ), H2S.
ከላይ ከተጠቀሱት ንጥረ ነገሮች H 2 S ማግኘት አንችልም, ምክንያቱም በሁሉም ንጥረ ነገሮች ውስጥ የሰልፋይድ ion የለም. በተጨማሪም ካርቦን ዳይኦክሳይድን ማግኘት አንችልም, ምክንያቱም ከጨው ለማግኘት አሲድ መጨመር አለብን, እና ሌላ ጨው ከሶዲየም ካርቦኔት ጋር ይጣመራል.
በመልስ አማራጭ 3 ጋዝ ማግኘት እንችላለን።
NH 4 Cl+NaOH→NH 3+NaCl+H 2 O
የሚጣፍጥ ሽታ ያለው ጋዝ ተለቀቀ.
ስለዚህ ተስማሚ ነው 3 የሚቻል መልስ.
№3 ከሃይድሮክሎሪክ አሲድ ጋር ምላሽ ይሰጣል
1) ብር ናይትሬት;
2) ባሪየም ናይትሬት;
3) ብር
4) ሲሊኮን ኦክሳይድ
ከ reagents መካከል ሁለት ኤሌክትሮላይቶች አሉ, ምላሹ እንዲከሰት, የዝናብ መጠን መፈጠር አለበት.
ሃይድሮክሎሪክ አሲድ ከሲሊኮን ኦክሳይድ ጋር ምላሽ አይሰጥም ፣ እና ብር ሃይድሮጂንን አያስወግደውም። የሃይድሮክሎሪክ አሲድ.
ባ(NO 3) 2 +2HCl→BaCl 2 +2HNO 3 ሁሉም ምርቶች የሚሟሟ ኤሌክትሮላይቶች ስለሆኑ ምላሹ አይከሰትም።
AgNO 3 +HCl→AgCl↓+NaNO 3
የብር ናይትሬት ነጭ የቼዝ ዝናብ ይፈጠራል።
ስለዚህ ተስማሚ ነው 1
የሚቻል መልስ.
የሚከተለው የአንድ ተግባር ምሳሌ፣ ከመጀመሪያዎቹ ሶስት በተለየ፣ ከኪም የተዋሃደ የግዛት ፈተና 2017 የተወሰደ ነው።
የመጀመሪያዎቹ ሶስት የተወሰዱት ከ KIM OGE 2017 ነው።
በንጥረ ነገሮች ቀመሮች እና የውሃ መፍትሄዎችን መለየት በሚችሉበት ሬጀንት መካከል መጻጻፍ ያዘጋጁ-በደብዳቤ ለተጠቆመው እያንዳንዱ አቀማመጥ በቁጥር የተመለከተውን ተጓዳኝ ቦታ ይምረጡ ።
የንጥረ ነገሮች ፎርሙላዎች REAgent
ሀ) HNO 3 እና H 2 O 1) CaCO 3
B) KCl እና NaOH 2) KOH
B) NaCl እና BaCl 2 3) HCl
መ) AlCl 3 እና MgCl 2 4) KNO 3
ይህንን ተግባር ለማጠናቀቅ በመጀመሪያ በእያንዳንዱ ፊደል ስር ሁለት ንጥረ ነገሮች በተመሳሳይ መፍትሄ ውስጥ እንደሚገኙ እና አንድ ንጥረ ነገር መምረጥ ያስፈልግዎታል ስለዚህ ከመካከላቸው ቢያንስ አንዱ ከሚሰጠው reagent ንጥረ ነገር ጋር ወደ ጥራታዊ ምላሽ እንዲገባ ማድረግ አለብዎት. በቁጥር ስር.
የካልሲየም ካርቦኔትን ወደ ናይትሪክ አሲድ መፍትሄ ይጨምሩ ፣ ካርቦን ዳይኦክሳይድ የምላሽ ምልክት ይሆናል
2HNO 3 +CaCO 3 →Ca(NO 3) 2 +CO 2 +H 2 O
እንዲሁም ፣በምክንያታዊነት ፣ካልሲየም ካርቦኔት በውሃ ውስጥ አይሟሟም ፣ይህ ማለት በሌሎች መፍትሄዎች ውስጥም እንዲሁ አይሟሟም ፣ስለዚህ የካልሲየም ካርቦኔት መሟሟት ከጋዝ መለቀቅ በተጨማሪ በምላሹ ምልክቶች ላይ ሊጨመር ይችላል።
በደብዳቤ B ስር ያለው መፍትሄ በቁጥር 3 ስር ሃይድሮክሎሪክ አሲድ በመጠቀም ሊለይ ይችላል ። ነገር ግን አመልካች (phenolphthalein) እንዲጠቀም ከተፈቀደ ብቻ ነው, ይህም ምላሽ ከተሰጠ በኋላ ቀለም ይለወጣል, ምክንያቱም አልካሊው ገለልተኛ ይሆናል. .
ስለዚህ፣ OH ionን በመፍትሔው ውስጥ መለየት የምንችለው መፍትሄ 5 (CuSO 4) በመጠቀም ብቻ ነው።
2NaOH+CuSO 4 →Cu(OH) 2 ↓+ና 2 SO 4
ሰማያዊ ክሪስታሎች በሁለት መፍትሄዎች ተፈጥረዋል.
መፍትሄውን በ B ፊደል ቁጥር 5 ልንለየው እንችላለን ምክንያቱም የሰልፌት ionዎች ከባሪየም ጋር በማጣመር ወዲያውኑ ወደ ነጭ ክሪስታላይን ዝቃጭ ውስጥ ስለሚገቡ በጣም ጠንካራ ከሆኑ አሲዶች እንኳን ሊሟሟ አይችልም።
BaCl 2 +CuSO 4 →CuCl 2 +BaSO 4 ↓
በደብዳቤው G ስር ያለው መፍትሄ በማግኒዚየም እና በአሉሚኒየም መሠረቶች ውስጥ ወዲያውኑ በፍጥነት ስለሚከሰት በማናቸውም አልካላይን እርዳታ መለየት ቀላል ነው. አልካሊ በቁጥር 2 ይወከላል
AlCl 3 +3KOH →Al(OH) 3 ↓+3KCl
MgCl 2 +2KOH→Mg(OH) 2 ↓+2KCl
አዘጋጅ: Galina Nikolaevna Kharlamova
