የመሠረቶችን በቡድን መከፋፈል በተለያዩ ባህሪያት መሠረት በሠንጠረዥ 11 ውስጥ ቀርቧል.

ሠንጠረዥ 11
የመሠረቶችን ምደባ

በውሃ ውስጥ ከአሞኒያ መፍትሄ በስተቀር ሁሉም መሠረቶች ናቸው ጠንካራ እቃዎችየተለያየ ቀለም ያላቸው. ለምሳሌ ካልሲየም ሃይድሮክሳይድ Ca(OH) 2 ነጭ፣ መዳብ (II) ሃይድሮክሳይድ ኩ(OH) 2 ሰማያዊ፣ ኒኬል (II) ሃይድሮክሳይድ ኒ(OH) 2 አረንጓዴ፣ ብረት (III) ሃይድሮክሳይድ ፌ(OH) 3 ነው ቀይ - ቡናማ, ወዘተ.

የአሞኒያ ኤንኤች 3 ኤች 2 ኦ የውሃ ፈሳሽ እንደሌሎች መሠረቶች ሳይሆን የብረት ማያያዣዎችን አልያዘም, ነገር ግን ውስብስብ ነጠላ-ቻርጅ አሚዮኒየም cation NH - 4 እና በመፍትሔ ውስጥ ብቻ ይኖራል (ይህን መፍትሄ እንደ አሞኒያ ያውቃሉ). በቀላሉ ወደ አሞኒያ እና ውሃ ይበሰብሳል;

ይሁን እንጂ መሠረቱ ምንም ያህል ልዩነት ቢኖረውም, ሁሉም የብረት ions እና የሃይድሮክሶ ቡድኖችን ያቀፉ ናቸው, ቁጥራቸውም ከብረት ኦክሳይድ ሁኔታ ጋር እኩል ነው.

ሁሉም መሠረቶች, እና በዋነኝነት alkalis (ጠንካራ ኤሌክትሮላይቶች), dissociation hydroxide አየኖች OH ላይ ይመሰረታል -, ይህም አጠቃላይ ንብረቶች በርካታ የሚወስነው: ንክኪ ወደ ሳሙናነት, ጠቋሚዎች ቀለም መለወጥ (litmus, methyl ብርቱካንማ እና phenolphthalein), ከሌሎች ንጥረ ነገሮች ጋር መስተጋብር. .

የተለመዱ ምላሾችምክንያቶች

የመጀመሪያው ምላሽ (ሁለንተናዊ) በ § 38 ውስጥ ተወስዷል.

የላብራቶሪ ሙከራ ቁጥር 23
የአልካላይን ከአሲድ ጋር መስተጋብር

ሁለቱን ጻፍ ሞለኪውላዊ እኩልታዎችምላሾች ፣ ዋናው ነገር በሚከተለው ionic እኩልታ ይገለጻል

H ++ ኦህ - = H 2 O.

እኩልታዎችን የፈጠርክባቸውን ምላሾች ያከናውኑ። እነዚህን ኬሚካላዊ ግብረመልሶች ለመመልከት ምን አይነት ንጥረ ነገሮች (ከአሲድ እና ከአልካላይን በስተቀር) እንደሚያስፈልግ ያስታውሱ።

ሁለተኛው ምላሽ በአልካላይስ እና በብረት ያልሆኑ ኦክሳይዶች መካከል ይከሰታል, ይህም ከአሲድ ጋር ይዛመዳል, ለምሳሌ,

ታዛዥ

ኦክሳይዶች ከመሠረት ጋር በሚገናኙበት ጊዜ ተጓዳኝ የአሲድ እና የውሃ ጨዎች ይፈጠራሉ-

ሩዝ. 141.
የአልካላይን ከብረት ያልሆነ ኦክሳይድ ጋር መስተጋብር

የላብራቶሪ ሙከራ ቁጥር 24
የአልካላይን ከብረት ያልሆኑ ኦክሳይዶች ጋር መስተጋብር

ከዚህ በፊት ያደረጉትን ሙከራ ይድገሙት። በሙከራ ቱቦ ውስጥ 2-3 ሚሊ ሊትር የተጣራ የሎሚ ውሃ ያፈሱ።

በውስጡም እንደ ጋዝ መውጫ ቱቦ ሆኖ የሚያገለግለውን ጭማቂ ገለባ ያስቀምጡ. በመፍትሔው ውስጥ ቀስ ብሎ የሚወጣውን አየር ይለፉ. ምን እያዩ ነው?

ለምላሹ ሞለኪውላዊ እና ionክ እኩልታዎችን ይፃፉ።

ሩዝ. 142.
የአልካላይን ከጨው ጋር መስተጋብር;
ሀ - ከደለል መፈጠር ጋር; b - ከጋዝ መፈጠር ጋር

ሦስተኛው ምላሽ የተለመደ የ ion ልውውጥ ምላሽ ሲሆን የሚከሰተው ዝናብ ወይም ጋዝ እንዲወጣ ካደረገ ብቻ ነው ለምሳሌ፡-

የላብራቶሪ ሙከራ ቁጥር 25
የአልካላይን ከጨው ጋር መስተጋብር

በሶስት የፍተሻ ቱቦዎች ውስጥ 1-2 ሚሊ ሜትር የንጥረቶችን መፍትሄዎች ጥንድ ጥንድ ያፈሱ: 1 ኛ የሙከራ ቱቦ - ሶዲየም ሃይድሮክሳይድ እና አሞኒየም ክሎራይድ; 2 ኛ የሙከራ ቱቦ - ፖታስየም ሃይድሮክሳይድ እና ብረት (III) ሰልፌት; 3 ኛ የሙከራ ቱቦ - ሶዲየም ሃይድሮክሳይድ እና ባሪየም ክሎራይድ.

የ 1 ኛ የሙከራ ቱቦን ይዘቶች ያሞቁ እና አንዱን የምላሽ ምርቶች በማሽተት ይለዩ.

የአልካላይን ከጨው ጋር የመገናኘት እድልን በተመለከተ መደምደሚያ ያዘጋጁ.

የማይሟሟ መሠረቶች ወደ ብረት ኦክሳይድ እና ውሃ ሲሞቁ ይበሰብሳሉ፣ ይህም ለአልካላይስ የተለመደ አይደለም፣ ለምሳሌ፡-

ፌ(ኦኤች) 2 = ፌኦ + ኤች 2 ኦ።

የላብራቶሪ ሙከራ ቁጥር 26
የማይሟሟ መሠረቶች ዝግጅት እና ባህሪያት

1 ሚሊ ሊትር የመዳብ (II) ሰልፌት ወይም ክሎራይድ መፍትሄ ወደ ሁለት የሙከራ ቱቦዎች ያፈስሱ. በእያንዳንዱ የሙከራ ቱቦ ውስጥ 3-4 ጠብታዎች የሶዲየም ሃይድሮክሳይድ መፍትሄ ይጨምሩ። የተፈጠረውን መዳብ (II) ሃይድሮክሳይድ ይግለጹ።

ማስታወሻ. ለሚቀጥሉት ሙከራዎች የሙከራ ቱቦዎች ከተፈጠረው መዳብ (II) ሃይድሮክሳይድ ጋር ይተዉት።

ለምላሹ ሞለኪውላዊ እና ionክ እኩልታዎችን ይፃፉ። “በመነሻ ንጥረ ነገሮች እና በምላሽ ምርቶች ብዛት እና ስብጥር” ላይ በመመስረት የምላሽ አይነት ያመልክቱ።

በቀድሞው ሙከራ ውስጥ በተገኘው የመዳብ (II) ሃይድሮክሳይድ የሙከራ ቱቦዎች ውስጥ 1-2 ሚሊር ሃይድሮክሎሪክ አሲድ ይጨምሩ። ምን እያዩ ነው?

ፒፕትን በመጠቀም የተገኘውን መፍትሄ 1-2 ጠብታዎችን በመስታወት ወይም በፖታላይን ሳህን ላይ ያድርጉት እና ክሩክ ቶንግስ በመጠቀም በጥንቃቄ ይተን ያድርጉት። የሚፈጠሩትን ክሪስታሎች ይፈትሹ. ቀለማቸውን አስተውል.

ለምላሹ ሞለኪውላዊ እና ionክ እኩልታዎችን ይፃፉ። “በመነሻ ቁሶች እና በምላሽ ምርቶች ብዛት እና ስብጥር”፣ “የአነቃቂው ተሳትፎ” እና “የኬሚካላዊ ምላሽ መቀልበስ” ላይ የተመሰረተ የምላሽ አይነት ያመልክቱ።

ከሙከራ ቱቦዎች ውስጥ አንዱን በመዳብ ሃይድሮክሳይድ () ቀደም ብሎ የተገኘውን ወይም በመምህሩ የተሰጠ (ምስል 143) ያሞቁ። ምን እያዩ ነው?

ሩዝ. 143.
ሲሞቅ የመዳብ (II) ሃይድሮክሳይድ መበስበስ

ለተከናወነው ምላሽ ቀመር ይሳሉ ፣ የተከሰተበትን ሁኔታ እና የምላሹን አይነት ያመልክቱ “በመነሻ ንጥረነገሮች እና በምላሽ ምርቶች ብዛት እና ስብጥር” ፣ “ሙቀትን መልቀቅ ወይም መሳብ” እና “የኬሚካል መቀልበስ ይቻላል” ምላሽ".

ቁልፍ ቃላት እና ሀረጎች

1. የመሠረቶችን ምደባ.
2. የመሠረት ዓይነተኛ ባህሪያት-ከአሲድ, ከብረት ያልሆኑ ኦክሳይዶች, ጨዎች ጋር ያላቸው ግንኙነት.
3. የማይሟሟ መሠረቶች የተለመደ ንብረት ሲሞቅ መበስበስ ነው.
4. ለተለመደው መሰረታዊ ምላሽ ሁኔታዎች.

ከኮምፒዩተር ጋር ይስሩ

1. የኤሌክትሮኒክ መተግበሪያን ይመልከቱ። የትምህርቱን ቁሳቁስ አጥኑ እና የተመደቡትን ስራዎች አጠናቅቁ.
2. በአንቀጹ ውስጥ ያሉ የቁልፍ ቃላትን እና ሀረጎችን ይዘት የሚያሳዩ ተጨማሪ ምንጮች ሆነው ሊያገለግሉ የሚችሉ የኢሜይል አድራሻዎችን በይነመረብ ላይ ያግኙ። አዲስ ትምህርት ለማዘጋጀት ለመምህሩ እርዳታዎን ይስጡ - መልእክት ይላኩ በ ቁልፍ ቃላትእና በሚቀጥለው አንቀጽ ውስጥ ሐረጎች.

1. ብረት + ብረት ያልሆነ. የማይነቃቁ ጋዞች በዚህ መስተጋብር ውስጥ አይገቡም. የብረት ያልሆነ ኤሌክትሮኔጋቲቭነት ከፍ ባለ መጠን, የበለጠ ትልቅ ቁጥርብረቶች ምላሽ ይሰጣል. ለምሳሌ, ፍሎራይን ከሁሉም ብረቶች ጋር ምላሽ ይሰጣል, እና ሃይድሮጂን የሚሠራው ንቁ ከሆኑ ብቻ ነው. አንድ ብረት ወደ ግራ በጨመረ መጠን በብረት እንቅስቃሴ ተከታታይ ውስጥ ነው፣ ብዙ nonmetals ምላሽ ሊሰጥ ይችላል። ለምሳሌ, ወርቅ በ fluorine, ሊቲየም - ከሁሉም ብረቶች ጋር ብቻ ምላሽ ይሰጣል.

2. ብረት ያልሆነ + ብረት ያልሆነ. በዚህ ሁኔታ ፣ የበለጠ ኤሌክትሮኔጋቲቭ ያልሆነ ብረት እንደ ኦክሳይድ ወኪል ሆኖ ይሠራል ፣ እና አነስተኛ ኤሌክትሮኔጅ ያልሆነ ብረት እንደ ቅነሳ ወኪል ይሠራል። ተመሳሳይ ኤሌክትሮኔጋቲቭነት ያላቸው ያልሆኑ ሜታሎች እርስ በርሳቸው በደንብ ይገናኛሉ, ለምሳሌ, የፎስፈረስ ከሃይድሮጂን እና ከሲሊኮን ጋር ከሃይድሮጂን ጋር ያለው ግንኙነት በተግባር የማይቻል ነው, ምክንያቱም የእነዚህ ግብረመልሶች ሚዛን ወደ ቀላል ንጥረ ነገሮች መፈጠር ስለሚሸጋገር ነው. ሄሊየም ፣ ኒዮን እና አርጎን ከብረት ካልሆኑት ጋር ምላሽ አይሰጡም ፣ ሌሎች የማይነቃቁ ጋዞች በአስቸጋሪ ሁኔታዎች ውስጥ ከፍሎሪን ጋር ምላሽ ሊሰጡ ይችላሉ።
ኦክስጅን ከክሎሪን, ብሮሚን እና አዮዲን ጋር አይገናኝም. በዝቅተኛ የሙቀት መጠን ኦክስጅን ከፍሎራይን ጋር ምላሽ ሊሰጥ ይችላል።

3. ብረት + አሲድ ኦክሳይድ. ብረቱ የብረት ያልሆኑትን ከኦክሳይድ ይቀንሳል. ከመጠን በላይ ያለው ብረት ከተፈጠረው ብረት ጋር ምላሽ ሊሰጥ ይችላል. ለምሳሌ:

2 Mg + SiO 2 = 2 MgO + Si (ከማግኒዚየም እጥረት ጋር)

2 Mg + SiO 2 = 2 MgO + Mg 2 ሲ (ከመጠን በላይ ማግኒዚየም)

4. ብረት + አሲድ. ከሃይድሮጅን በስተግራ ባለው የቮልቴጅ ተከታታይ ውስጥ የሚገኙት ብረቶች ሃይድሮጅንን ለመልቀቅ ከአሲዶች ጋር ምላሽ ይሰጣሉ።

ልዩነቱ በሃይድሮጂን በስተቀኝ ባለው የቮልቴጅ ተከታታይ ውስጥ ካሉ ብረቶች ጋር ምላሽ ሊሰጡ የሚችሉ አሲዶች (የተሰበሰበ ሰልፈር እና ማንኛውም ናይትሪክ አሲድ) ኦክሳይድ ነው ፣ በምላሾች ውስጥ ሃይድሮጂን አልተለቀቀም ፣ ግን ውሃ እና የአሲድ ቅነሳ ምርት ይገኛሉ።

አንድ ብረት ከፖሊባሲክ አሲድ ከመጠን በላይ ምላሽ ሲሰጥ የአሲድ ጨው ሊገኝ ይችላል-Mg + 2 H 3 PO 4 = Mg (H 2 PO 4) 2 + H 2 የሚለውን እውነታ ትኩረት መስጠት ያስፈልጋል.

በአሲድ እና በብረት መካከል ያለው መስተጋብር ምርት የማይሟሟ ጨው ከሆነ ፣ ብረት ያልፋል ፣ ምክንያቱም የብረቱ ወለል ከአሲድ እርምጃ በማይሟሟ ጨው የተጠበቀ ነው። ለምሳሌ ፣ የሰልፈሪክ አሲድ በእርሳስ ፣ ባሪየም ወይም ካልሲየም ላይ የሚያስከትለው ውጤት።

5. ብረት + ጨው. በመፍትሔው ውስጥ ይህ ምላሽ በማግኒዚየም በስተቀኝ ባለው የቮልቴጅ ተከታታይ ውስጥ ያሉትን ማግኒዚየም እራሱን ጨምሮ ግን ከብረት ጨው በስተግራ ያሉትን ብረቶች ያካትታል። ብረቱ ከማግኒዚየም የበለጠ ንቁ ከሆነ ፣ እሱ ምላሽ የሚሰጠው በጨው ሳይሆን በውሃ ውስጥ አልካላይን ለመፍጠር ነው ፣ እሱም ከጨው ጋር ምላሽ ይሰጣል። በዚህ ሁኔታ, የመጀመሪያው ጨው እና የተገኘው ጨው መሟሟት አለበት. የማይሟሟ ምርት ብረቱን ያልፋል።

ሆኖም፣ ከዚህ ደንብ የተለዩ ሁኔታዎች አሉ፡-

2FeCl 3 + Cu = CuCl 2 + 2FeCl 2;

2FeCl 3 + Fe = 3FeCl 2. ብረት መካከለኛ የኦክሳይድ ሁኔታ ስላለው, ጨው ነው ከፍተኛ ዲግሪኦክሳይድ በቀላሉ ወደ ጨው ይቀንሳል መካከለኛ ዲግሪ oxidation, እንኳን ያነሰ ንቁ ብረቶች oxidizing.

በማቅለጥ ውስጥበርካታ የብረት ጭንቀቶች ውጤታማ አይደሉም. በጨው እና በብረት መካከል ምላሽ መስጠት ይቻል እንደሆነ መወሰን ቴርሞዳይናሚክ ስሌቶችን በመጠቀም ብቻ ሊከናወን ይችላል. ለምሳሌ፣ ፖታስየም የበለጠ ተለዋዋጭ ስለሆነ ሶዲየም ፖታስየምን ከፖታስየም ክሎራይድ መቅለጥ ሊለውጥ ይችላል።ና + KCl = NaCl + K (ይህ ምላሽ በ entropy factor ይወሰናል). በሌላ በኩል አልሙኒየም የተገኘው ከሶዲየም ክሎራይድ በመፈናቀል ነው፡ 3ና + AlCl 3 = 3 NaCl + Al . ይህ ሂደት exothermic ነው እና enthalpy ምክንያት ይወሰናል.

ጨው ሲሞቅ ሊበሰብስ ይችላል, እና የመበስበስ ምርቶች ከብረት ጋር ምላሽ ሊሰጡ ይችላሉ, ለምሳሌ, አሉሚኒየም ናይትሬት እና ብረት. አሉሚኒየም ናይትሬት ወደ አልሙኒየም ኦክሳይድ፣ ናይትሪክ ኦክሳይድ (IV.) ሲሞቅ ይበሰብሳል ) እና ኦክሲጅን፣ ኦክሲጅን እና ናይትሪክ ኦክሳይድ ብረትን ያመነጫሉ፡-

10ፌ + 2አል(NO 3) 3 = 5Fe 2 O 3 + Al 2 O 3 + 3N 2

6. ብረት + መሰረታዊ ኦክሳይድ. ልክ እንደ ቀልጠው ጨዎች፣ የእነዚህ ምላሾች እድል የሚወሰነው በቴርሞዳይናሚክስ ነው። አልሙኒየም, ማግኒዥየም እና ሶዲየም አብዛኛውን ጊዜ እንደ ቅነሳ ወኪሎች ይጠቀማሉ. ለምሳሌ፡- 8 Al + 3 Fe 3 O 4 = 4 Al 2 O 3 + 9 Fe exothermic ምላሽ፣ enthalpy factor);2 Al + 3 Rb 2 O = 6 Rb + Al 2 O 3 (ተለዋዋጭ ሩቢዲየም ፣ enthalpy factor)።

8. ብረት ያልሆነ + መሠረት. እንደ አንድ ደንብ, ምላሹ የሚከሰተው በብረታ ብረት እና በአልካላይን መካከል ነው.ሁሉም ያልሆኑ ብረቶች ከአልካላይስ ጋር ምላሽ ሊሰጡ አይችሉም: halogens (እንደ ሙቀት መጠን በተለያየ መንገድ), ድኝ (ሲሞቅ), ሲሊከን, ፎስፎረስ ማስታወስ ያስፈልግዎታል. በዚህ መስተጋብር ውስጥ ይግቡ.

KOH + Cl 2 = KClO + KCl + H 2 O (በቅዝቃዜ)

6 KOH + 3 Cl 2 = KClO 3 + 5 KCl + 3 H 2 O (በሙቅ መፍትሄ)

6KOH + 3S = K 2 SO 3 + 2K 2 S + 3H 2 O

2KOH + Si + H 2 O = K 2 SiO 3 + 2H 2

3KOH + 4P + 3H 2 O = PH 3 + 3KPH 2 O 2

1) ብረት ያልሆነ - የሚቀንስ ወኪል (ሃይድሮጂን ፣ ካርቦን)

CO 2 + C = 2CO;

2NO 2 + 4H 2 = 4H 2 O + N 2;

SiO 2 + C = CO 2 + ሲ. የተፈጠረው ብረት ያልሆነው ብረት እንደ ቅነሳ ወኪል ሆኖ ጥቅም ላይ ከዋለ ምላሹ የበለጠ ይሄዳል (ከካርቦን ከመጠን በላይ) SiO 2 + 2 C = CO 2 + ሲ ሲ

2) ብረት ያልሆነ - ኦክሳይድ ወኪል (ኦክስጅን, ኦዞን, ሃሎጅን)

2С O + O 2 = 2СО 2.

C O + Cl 2 = CO Cl 2.

2 NO + O 2 = 2 N O 2.

10. አሲድ ኦክሳይድ + መሰረታዊ ኦክሳይድ . ምላሹ የሚከሰተው የተገኘው ጨው በመርህ ደረጃ ላይ ከሆነ ነው. ለምሳሌ፣ አሉሚኒየም ኦክሳይድ ከሰልፈሪክ አንሃይራይድ ጋር ምላሽ ሊሰጥ ይችላል፣ አሉሚኒየም ሰልፌት ይፈጥራል፣ ነገር ግን ከካርቦን ዳይኦክሳይድ ጋር ምላሽ መስጠት አይችልም ምክንያቱም ተጓዳኝ ጨው የለም።

11. ውሃ + መሰረታዊ ኦክሳይድ . ምላሹ አልካላይን ከተፈጠረ ፣ ማለትም ፣ የሚሟሟ መሠረት (ወይም በትንሹ የሚሟሟ ፣ በካልሲየም ውስጥ) ከሆነ ይቻላል ። መሠረቱ የማይሟሟ ወይም በትንሹ የሚሟሟ ከሆነ የመሠረቱ መበስበስ ወደ ኦክሳይድ እና ውሃ ተቃራኒው ምላሽ ይከሰታል።

12. መሰረታዊ ኦክሳይድ + አሲድ . የተገኘው ጨው ካለ ምላሹ ይቻላል. የተገኘው ጨው የማይሟሟ ከሆነ የአሲድ ወደ ኦክሳይድ ወለል በመዘጋቱ ምክንያት ምላሹ ሊያልፍ ይችላል። ከመጠን በላይ የ polybasic አሲድ ከሆነ, የአሲድ ጨው መፈጠር ይቻላል.

13. አሲድ ኦክሳይድ + መሠረት. በተለምዶ ምላሹ የሚከሰተው በአልካላይን እና በአሲድ ኦክሳይድ መካከል ነው. አሲድ ኦክሳይድ ከፖሊቤሲክ አሲድ ጋር የሚዛመድ ከሆነ የአሲድ ጨው ሊገኝ ይችላል- CO 2 + KOH = KHCO 3.

ከጠንካራ አሲዶች ጋር የሚዛመደው አሲዲክ ኦክሳይዶች እንዲሁ በማይሟሟ መሠረቶች ምላሽ ሊሰጡ ይችላሉ።

አንዳንድ ጊዜ በ የማይሟሟ መሠረቶችከደካማ አሲዶች ጋር የሚዛመዱ ኦክሳይዶች ምላሽ ይሰጣሉ, እና አማካይ ወይም መሰረታዊ ጨው ሊገኝ ይችላል (እንደ ደንቡ, ያነሰ የሚሟሟ ንጥረ ነገር): 2 Mg (OH) 2 + CO 2 = (MgOH) 2 CO 3 + H 2 O.

14. አሲድ ኦክሳይድ + ጨው።ምላሹ በማቅለጥ ወይም በመፍትሔ ውስጥ ሊከናወን ይችላል. በማቅለጥ ውስጥ, አነስተኛ ተለዋዋጭ ኦክሳይድ ከጨው ውስጥ የበለጠ ተለዋዋጭ ኦክሳይድን ያስወግዳል. በመፍትሔው ውስጥ, ከጠንካራ አሲድ ጋር የሚዛመደው ኦክሳይድ ከደካማው አሲድ ጋር የሚስማማውን ኦክሳይድ ያፈላልጋል. ለምሳሌ,ና 2 CO 3 + SiO 2 = ና 2 ሲኦ 3 + CO 2 , ወደ ፊት አቅጣጫ, ይህ ምላሽ በማቅለጥ ውስጥ ይከሰታል, ካርቦን ዳይኦክሳይድ ከሲሊኮን ኦክሳይድ የበለጠ ተለዋዋጭ ነው; በተቃራኒው አቅጣጫ, ምላሹ በመፍትሔ ውስጥ ይከሰታል, ካርቦን አሲድ ከሲሊሊክ አሲድ የበለጠ ጠንካራ ነው, እና ሲሊኮን ኦክሳይድ ይወርዳል.

አሲዳማ ኦክሳይድን ከጨው ጋር ማጣመር ይቻላል ለምሳሌ ዳይክሮማት ከ chromate ፣ እና ሰልፌት ከሰልፌት ፣ እና ዲሰልፋይት ከሰልፋይት።

ና 2 SO 3 + SO 2 = ና 2 S 2 O 5

ይህንን ለማድረግ, ክሪስታል ጨው እና ንጹህ ኦክሳይድ መውሰድ ያስፈልግዎታል, ወይም የተሞላ መፍትሄጨው እና ከመጠን በላይ አሲድ ኦክሳይድ.

በመፍትሔው ውስጥ ጨዎች የአሲድ ጨዎችን ለመፍጠር ከራሳቸው አሲድ ኦክሳይድ ጋር ምላሽ ሊሰጡ ይችላሉ-Na 2 SO 3 + H 2 O + SO 2 = 2 NaHSO 3

15. ውሃ + አሲድ ኦክሳይድ . የሚሟሟ ወይም በትንሹ የሚሟሟ አሲድ ከተፈጠረ ምላሹ ይቻላል. አሲዱ የማይሟሟ ወይም በትንሹ የሚሟሟ ከሆነ, ከዚያም የተገላቢጦሽ ምላሽ ይከሰታል, የአሲድ መበስበስ ወደ ኦክሳይድ እና ውሃ. ለምሳሌ ፣ ሰልፈሪክ አሲድ ከኦክሳይድ እና ከውሃ በሚመነጨው ምላሽ ተለይቶ ይታወቃል ፣ የመበስበስ ምላሽ በተግባር አይከሰትም ፣ ሲሊሊክ አሲድ ከውሃ እና ከኦክሳይድ ሊገኝ አይችልም ፣ ግን በቀላሉ ወደ እነዚህ አካላት ይበሰብሳል ፣ ግን ካርቦን እና ሰልፈርስ አሲዶች ሊሳተፉ ይችላሉ። በሁለቱም ቀጥተኛ እና የተገላቢጦሽ ምላሾች.

16. ቤዝ + አሲድ. ምላሽ የሚከሰተው ቢያንስ አንዱ ምላሽ ሰጪዎች የሚሟሟ ከሆነ ነው። እንደ ሪኤጀንቶች ጥምርታ, መካከለኛ, አሲድ እና መሰረታዊ ጨዎችን ማግኘት ይቻላል.

17. ቤዝ + ጨው. ምላሹ የሚከሰተው ሁለቱም የመነሻ ንጥረ ነገሮች የሚሟሟ ከሆነ እና ቢያንስ አንድ ኤሌክትሮላይት ያልሆነ ወይም ደካማ ኤሌክትሮላይት (ዝናብ, ጋዝ, ውሃ) እንደ ምርት ነው.

18. ጨው + አሲድ. እንደ አንድ ደንብ ፣ ሁለቱም የመነሻ ንጥረ ነገሮች የሚሟሟ ከሆነ ምላሽ ይከሰታል ፣ እና ቢያንስ አንድ ኤሌክትሮላይት ያልሆነ ወይም ደካማ ኤሌክትሮይክ (ዝናብ ፣ ጋዝ ፣ ውሃ) እንደ ምርት ከተገኘ።

አንድ ጠንካራ አሲድ ደካማ አሲድ (ካርቦኔት, ሰልፋይድ, ሰልፋይት, ናይትሬትስ) ጨዎችን በማይሟሟ ጨዎችን ምላሽ መስጠት ይችላል, እና የጋዝ ምርት ይለቀቃል.

በተጨመቁ አሲዶች እና ክሪስታል ጨው መካከል ያሉ ምላሾች የበለጠ ተለዋዋጭ አሲድ ከተገኘ ሊገኙ ይችላሉ-ለምሳሌ ፣ ሃይድሮጂን ክሎራይድ በተጠናከረ የሰልፈሪክ አሲድ በክሪስታልላይን ሶዲየም ክሎራይድ ፣ ሃይድሮጂን ብሮማይድ እና ሃይድሮጂን አዮዳይድ - በ orthophosphoric አሲድ ተግባር ላይ። ተጓዳኝ ጨዎችን. የአሲድ ጨው ለማግኘት በራስህ ጨው ላይ ከአሲድ ጋር መስራት ትችላለህ ለምሳሌ፡- BaSO 4+H 2 SO 4 = Ba (HSO 4) 2።

19. ጨው + ጨው.እንደ አንድ ደንብ ፣ ሁለቱም የመነሻ ንጥረ ነገሮች የሚሟሟ ከሆነ ምላሽ ይከሰታል ፣ እና ቢያንስ አንድ ኤሌክትሮይክ ያልሆነ ወይም ደካማ ኤሌክትሮይክ እንደ ምርት ከተገኘ።

1) ጨው የለም ምክንያቱም የማይመለስ hydrolyzes . እነዚህ አብዛኞቹ ካርቦኔት, sulfites, ሰልፋይድ, trivalent ብረቶች silicates, እንዲሁም divalent ብረቶችና እና ammonium አንዳንድ ጨው ናቸው. Trivalent የብረት ጨው hydrolyzed ወደ ተዛማጅ ቤዝ እና አሲድ, እና divalent የብረት ጨው ያነሰ የሚሟሟ መሠረታዊ ጨው ወደ hydrolyzed ናቸው.

ምሳሌዎችን እንመልከት፡-

2 FeCl 3 + 3 ና 2 CO 3 = ፌ 2 (CO 3 ) 3 + 6 ናሲል (1)

ፌ 2 (CO 3) 3+ 6H 2 O = 2Fe(OH) 3 + 3 H2CO3

ኤች 2 CO 3 ወደ ውሃ እና ካርቦን ዳይኦክሳይድ መበስበስ, በግራ እና በቀኝ ክፍሎች ውስጥ ያለው ውሃ ይቀንሳል እና ውጤቱም: ፌ 2 (CO 3 ) 3 + 3 ሸ 2 ሆይ = 2 ፌ (ኦኤች) 3 + 3 CO 2 (2)

አሁን (1) እና (2) እኩልታዎችን ካጣመርን እና የብረት ካርቦኔትን ከቀነስን፣ የብረት ክሎራይድ (III) መስተጋብርን የሚያንፀባርቅ አጠቃላይ እኩልታ እናገኛለን። ) እና ሶዲየም ካርቦኔት: 2 FeCl 3 + 3 ና 2 CO 3 + 3 H 2 O = 2 Fe (OH) 3 + 3 CO 2 + 6 NaCl

CuSO 4 + ና 2 CO 3 = ኩኮ 3 + ና 2 SO 4 (1)

ሊቀለበስ በማይችል ሃይድሮሊሲስ ምክንያት የተሰመረው ጨው የለም፡-

2CuCO3+ H 2 O = (CuOH) 2 CO 3 +CO 2 (2)

አሁን (1) እና (2) እኩልታዎችን ካጣመርን እና የመዳብ ካርቦኔትን ከቀነስን የሰልፌት (II) ግንኙነትን የሚያንፀባርቅ አጠቃላይ እኩልታ እናገኛለን። ) እና ሶዲየም ካርቦኔት;

2CuSO 4 + 2Na 2 CO 3 + H 2 O = (CuOH) 2 CO 3 + CO 2 + 2Na 2 SO 4

13. የኦርጋኒክ ያልሆኑ ውህዶች ዋና ክፍሎች. የብረታ ብረት እና የብረት ያልሆኑ ኦክሳይድ. የእነዚህ ውህዶች ስም. የመሠረታዊ, አሲዳማ እና አምፖተሪክ ኦክሳይዶች ኬሚካላዊ ባህሪያት.

ኦክሳይዶች- ከኦክስጂን ጋር የአንድ ንጥረ ነገር ውህዶች።

በተለመደው ሁኔታ ውስጥ አሲድ, መሰረት ወይም ጨዎችን የማይፈጥሩ ኦክሳይድ ይባላሉ ጨው የማይፈጥር.

ጨው መፈጠርኦክሳይዶች በአሲድ, በመሠረታዊ እና በ amphoteric (ባለሁለት ባህሪያት) የተከፋፈሉ ናቸው. ብረት ያልሆኑ አሲዳማ ኦክሳይዶችን ብቻ ይመሰርታሉ፣ ብረቶች ሁሉንም ይመሰርታሉ እና አንዳንዶቹ አሲዳማ ናቸው።

መሰረታዊ ኦክሳይዶች- እነዚህ ከአሲድ ወይም አሲዳማ ኦክሳይድ ጋር በኬሚካላዊ ምላሽ ላይ ጨዎችን የሚፈጥሩ እና ከመሠረት ወይም ከመሠረታዊ ኦክሳይድ ጋር ምላሽ የማይሰጡ ከኦክሳይድ ጋር የተያያዙ ውስብስብ የኬሚካል ንጥረነገሮች ናቸው።

ንብረቶች፡

1. ከውሃ ጋር መስተጋብር;

መሠረት (ወይም አልካሊ) ለመፍጠር ከውሃ ጋር የሚደረግ ምላሽ

CaO+H2O = Ca(OH)2 (በጣም የሚታወቅ የኖራ ስባሪ ምላሽ፣ ይህም ከፍተኛ መጠን ያለው ሙቀት ያስወጣል!)

2. ከአሲድ ጋር መስተጋብር;

ጨው እና ውሃ ለመፍጠር ከአሲድ ጋር ምላሽ መስጠት (በውሃ ውስጥ የጨው መፍትሄ)

CaO+H2SO4 = CaSO4+ H2O (የዚህ ንጥረ ነገር ክሪስታሎች "ጂፕሰም" በሚለው ስም ለሁሉም ሰው ይታወቃሉ)።

3. ከአሲድ ኦክሳይድ ጋር መስተጋብር-የጨው መፈጠር

CaO+CO2=CaCO3 (ይህን ንጥረ ነገር ሁሉም ሰው ያውቃል - ተራ ጠመኔ!)

አሲድ ኦክሳይዶች- እነዚህ ከኦክሳይዶች ጋር የተያያዙ ውስብስብ የኬሚካል ንጥረነገሮች ከመሠረት ወይም ከመሠረታዊ ኦክሳይድ ጋር በኬሚካል መስተጋብር ላይ ጨው የሚፈጥሩ እና ከአሲድ ኦክሳይድ ጋር የማይገናኙ ናቸው።

ንብረቶች፡

ከውሃ ጋር ኬሚካላዊ ምላሽ CO 2 +H 2 O = H 2 CO 3 - ይህ ንጥረ ነገር ካርቦን አሲድ ነው - ከደካማ አሲዶች አንዱ, ጋዝ "አረፋ" ለመፍጠር ወደ ካርቦን ውሃ ውስጥ ይጨመራል.

ከአልካላይስ (መሰረቶች) ጋር የሚደረግ ምላሽ፡ CO 2 +2NaOH=Na 2 CO 3 +H 2 O- soda ash ወይም wash soda።

ከመሠረታዊ ኦክሳይድ ጋር ምላሽ: CO 2 +MgO = MgCO 3 - የተገኘው ጨው ማግኒዥየም ካርቦኔት - "መራራ ጨው" ተብሎም ይጠራል.

አምፖተሪክ ኦክሳይዶች- እነዚህ ውስብስብ የኬሚካል ንጥረነገሮች ናቸው, እንዲሁም ከኦክሳይዶች ጋር የተገናኙ ናቸው, ይህም ከአሲድ (ወይም አሲዳማ ኦክሳይድ) እና መሠረቶች (ወይም መሠረታዊ ኦክሳይድ) ጋር በኬሚካል መስተጋብር ወቅት ጨው ይፈጥራሉ. በእኛ ሁኔታ ውስጥ "amphoteric" የሚለው ቃል በጣም የተለመደው አጠቃቀም የብረት ኦክሳይድን ያመለክታል.

ንብረቶች፡

የ amphoteric oxides ኬሚካላዊ ባህሪያት ከሁለቱም መሠረቶች እና አሲዶች ጋር ወደ ኬሚካዊ ግብረመልሶች ውስጥ ሊገቡ ስለሚችሉ ልዩ ናቸው. ለምሳሌ:

ከአሲድ ኦክሳይድ ጋር ምላሽ;

ZnO+H2CO3 = ZnCO3 + H2O - የተገኘው ንጥረ ነገር በውሃ ውስጥ ያለው የጨው "ዚንክ ካርቦኔት" መፍትሄ ነው.

ከመሠረቱ ጋር ምላሽ;

ZnO+2NaOH=Na2ZnO2+H2O - የተገኘው ንጥረ ነገር ሁለት የሶዲየም እና የዚንክ ጨው ነው።

14. ምክንያቶች የመሠረት ስያሜዎች. የመሠረት ኬሚካላዊ ባህሪያት. Amphoteric bases, ከአሲድ እና ከአልካላይስ ጋር ያላቸው ምላሽ.

መሠረቶች የብረት አተሞች ከሃይድሮክሳይድ ቡድኖች ጋር የተጣበቁባቸው ንጥረ ነገሮች ናቸው.

አንድ ንጥረ ነገር ከሌሎች ንጥረ ነገሮች ጋር በሚደረግ ምላሽ ሊሰበሩ የሚችሉ የሃይድሮክሳይድ ቡድኖችን (ኦኤች) ከያዘ (እንደ አንድ “አተም”) ፣ ከዚያ ንጥረ ነገሩ መሠረት ነው።

ንብረቶች፡

ከብረት ካልሆኑት ጋር መስተጋብር;

በመደበኛ ሁኔታዎች ውስጥ ፣ ሃይድሮክሳይድ ከአብዛኛዎቹ ብረት ካልሆኑት ጋር አይገናኝም ፣ ከአልካላይስ ክሎሪን ጋር ካለው ግንኙነት በስተቀር።

ጨዎችን ለመፍጠር ከአሲድ ኦክሳይድ ጋር መስተጋብር፡ 2NaOH + SO 2 = Na 2 SO 3 + H 2 O

ከአሲድ ጋር መስተጋብር - ገለልተኛ ምላሽ;

መካከለኛ ጨዎችን ከመፍጠር ጋር: 3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O

የትምህርት ሁኔታ መካከለኛ ጨው- ከመጠን በላይ አልካላይን;

የአሲድ ጨዎችን ከመፍጠር ጋር: NaOH + H3PO4 = NaH2PO4 + H2O

የአሲድ ጨው የመፍጠር ሁኔታ ከመጠን በላይ አሲድ ነው;

መሠረታዊ ጨዎችን ከመፍጠር ጋር: Cu (OH) 2 + HCl = Cu (OH) Cl + H2O

የመሠረታዊ ጨው የመፍጠር ሁኔታ ከመሠረቱ ከመጠን በላይ ነው.

በምላሹ፣ በጋዝ መለቀቅ ወይም በደንብ የማይለያይ ንጥረ ነገር በመፈጠሩ ምክንያት ዝናብ ሲፈጠር ቤዝ ከጨው ጋር ምላሽ ይሰጣል።

አምፖተሪክበሁኔታዎች ላይ በመመስረት ሁለቱንም መሰረታዊ እና አሲዳማ ባህሪያትን የሚያሳዩ ሃይድሮክሳይዶች ይባላሉ, ማለትም. በአሲድ እና በአልካላይስ ውስጥ ይቀልጡ.

ለሁሉም የመሠረት ንብረቶች ፣ ከመሠረት ጋር መስተጋብር ተጨምሯል።

እነዚህ የፔርዲክቲክ ሠንጠረዥ ቡድን I ንጥረ ነገሮች ናቸው-ሊቲየም (ሊ), ሶዲየም (ናኦ), ፖታሲየም (ኬ), ሩቢዲየም (አርቢ), ሲሲየም (ሲኤስ), ፍራንሲየም (Fr); በጣም ለስላሳ፣ ductile፣ fusible እና ቀላል ክብደት ያለው፣ አብዛኛውን ጊዜ የብር ቀለም ያለው ነጭ; በኬሚካል በጣም ንቁ; ከውሃ ጋር በኃይል ምላሽ ይስጡ ፣ ይመሰርታሉ አልካላይስ(ስለዚህ ስሙ)።

ሁሉም የአልካላይን ብረቶች በሁሉም ውስጥ እጅግ በጣም ንቁ ናቸው ኬሚካላዊ ምላሾችየሚቀንሱ ንብረቶችን ያሳያል፣ ብቸኛውን የቫለንስ ኤሌክትሮን ትተው ወደ አዎንታዊ ኃይል ያለው cation ይለውጣሉ እና አንድ ነጠላ የኦክሳይድ ሁኔታ +1 ያሳያሉ።

የመቀነስ ችሎታው በተከታታይ --ሊ-ና-ኬ-አርቢ-ሲዎች ይጨምራል።

ሁሉም የአልካላይን ብረት ውህዶች በተፈጥሯቸው ionክ ናቸው.

ሁሉም ጨዎች ማለት ይቻላል በውሃ ውስጥ ይሟሟሉ።

ዝቅተኛ የሙቀት መጠኖች ፣

ዝቅተኛ እፍጋት,

ለስላሳ, በቢላ ይቁረጡ

በእንቅስቃሴያቸው ምክንያት የአየር እና የእርጥበት መዳረሻን ለመዝጋት የአልካላይን ብረቶች በኬሮሲን ንብርብር ውስጥ ይከማቻሉ. ሊቲየም በጣም ቀላል እና በኬሮሲን ውስጥ ወደ ላይ ስለሚንሳፈፍ በቫስሊን ሽፋን ውስጥ ይከማቻል.

የአልካላይን ብረቶች ኬሚካላዊ ባህሪያት

1. የአልካሊ ብረቶች ከውሃ ጋር በንቃት ይገናኛሉ:

2ናኦ + 2ህ 2 ኦ → 2 ናኦህ + ኤች 2

2Li + 2H 2 O → 2LiOH + H 2

2. የአልካላይን ብረቶች ከኦክሲጅን ጋር ምላሽ;

4ሊ + ኦ 2 → 2 ሊ 2 ኦ (ሊቲየም ኦክሳይድ)

2ና + ኦ 2 → ና 2 ኦ 2 (ሶዲየም ፔርኦክሳይድ)

K + O 2 → KO 2 (ፖታስየም ሱፐርኦክሳይድ)

በአየር ውስጥ, የአልካላይን ብረቶች ወዲያውኑ ኦክሳይድ ያደርጋሉ. ስለዚህ, በኦርጋኒክ መሟሟት (ኬሮሴን, ወዘተ) ሽፋን ስር ይከማቻሉ.

3. የአልካላይን ብረቶች ከሌሎች ብረት ካልሆኑት ጋር በሚያደርጉት ምላሽ ሁለትዮሽ ውህዶች ይፈጠራሉ.

2Li + Cl 2 → 2LiCl (halides)

2ና + ኤስ → ና 2 ኤስ (ሰልፋይዶች)

2ና + ኤች 2 → 2 ናኤህ (hydrides)

6ሊ + ኤን 2 → 2ሊ 3 ኤን (ኒትሪድስ)

2ሊ + 2ሲ → ሊ 2 ሲ 2 (ካርቦሃይድሬትስ)

4. ከአሲድ ጋር የአልካላይን ብረቶች ምላሽ

(አልፎ አልፎ, ከውሃ ጋር ተቀናቃኝ ምላሽ አለ)

2ና + 2HCl → 2NaCl + H2

5. የአልካላይን ብረቶች ከአሞኒያ ጋር መስተጋብር

(ሶዲየም አሚድ ተፈጠረ)

2ሊ + 2ኤንኤች 3 = 2LiNH 2 + H 2

6. የአልካላይን ብረቶች ከአልኮል እና ከ phenols ጋር መስተጋብር, በዚህ ሁኔታ ውስጥ የአሲድ ባህሪያትን ያሳያሉ.

2Na + 2C 2 H 5 OH = 2C 2 H 5 ONa + H 2;

2K + 2C 6 H 5 OH = 2C 6 ሸ 5 እሺ + ሸ 2;

7. የጥራት ምላሽለአልካሊ ብረታ ብረቶች - እሳቱን በሚከተሉት ቀለሞች ማቅለም.

ሊ + - ካርሚን ቀይ

ና+ - ቢጫ

K + ፣ Rb + እና Cs + - ሐምራዊ

የአልካላይን ብረቶች ዝግጅት

ብረት ሊቲየም, ሶዲየም እና ፖታስየም ማግኘትበኤሌክትሮላይዜስ ቀልጠው ጨው (ክሎራይድ)፣ እና ሩቢዲየም እና ሲሲየም ክሎራይድዎቻቸው በካልሲየም ሲሞቁ የቫኩም መጠንን በመቀነስ፡ 2CsCl+Ca=2Cs+CaCl 2
ቫክዩም-ቴርማል የሶዲየም እና የፖታስየም ምርት እንዲሁ በትንሽ መጠን ጥቅም ላይ ይውላል።

2NaCl+CaC 2 =2Na+CaCl 2 +2C;
4KCl+4CaO+Si=4K+2CaCl 2+Ca 2 SiO 4.

ንቁ የአልካላይን ብረቶች በከፍተኛ ተለዋዋጭነት ምክንያት በቫኩም-ሙቀት ሂደቶች ውስጥ ይለቀቃሉ (እንፋታቸው ከምላሽ ዞን ይወገዳል).

የቡድን I ክፍሎች ኬሚካላዊ ባህሪያት እና የእነሱ የፊዚዮሎጂ ውጤቶች

የሊቲየም አቶም ኤሌክትሮኒክ ውቅር 1s 2 2s 1 ነው። በ 2 ኛው ክፍለ ጊዜ ውስጥ ትልቁ አቶሚክ ራዲየስ አለው ፣ ይህም የቫሌንስ ኤሌክትሮን መወገድን እና የ Li + ionን ገጽታ ከማይነቃነቅ ጋዝ (ሄሊየም) ጋር የተረጋጋ ውቅር ያመቻቻል። ስለዚህ፣ ውህዶቹ የሚፈጠሩት ኤሌክትሮን ከሊቲየም ወደ ሌላ አቶም በማስተላለፍ እና ionክ ቦንድ በመፍጠር በትንሽ መጠን ነው። ሊቲየም የተለመደ የብረት ንጥረ ነገር ነው. በንጥረ ነገር መልክ የአልካላይን ብረት ነው. ከሌሎቹ የቡድን I አባላት በትንሽ መጠን እና ከእነሱ ጋር ሲወዳደር በትንሹ እንቅስቃሴ ይለያል። በዚህ ረገድ፣ ከሊ በሰያፍ አቅጣጫ የሚገኘውን የቡድን II ማግኒዚየም ንጥረ ነገርን ይመስላል። በመፍትሔዎች ውስጥ, Li + ion በከፍተኛ ሁኔታ ተፈትቷል; በበርካታ ደርዘን የውሃ ሞለኪውሎች የተከበበ ነው። ከመፍትሔው ኃይል አንጻር - የሟሟ ሞለኪውሎች መጨመር, ሊቲየም ከአልካሊ ብረታ ብረቶች ይልቅ ወደ ፕሮቶን ቅርብ ነው.

የሊ + ion አነስተኛ መጠን ፣ የኒውክሊየስ ከፍተኛ ክፍያ እና ሁለት ኤሌክትሮኖች በዚህ ቅንጣት ዙሪያ ትክክለኛ ጉልህ የሆነ መስክ እንዲታዩ ሁኔታዎችን ይፈጥራሉ ፣ ስለሆነም በመፍትሔዎች ውስጥ ከፍተኛ ቁጥር ያላቸው የዋልታ ፈሳሾች ሞለኪውሎች ናቸው። ወደ እሱ በመሳብ እና የማስተባበር ቁጥሩ ከፍ ያለ ነው, ብረቱ ከፍተኛ ቁጥር ያላቸው ኦርጋሊቲየም ውህዶችን መፍጠር ይችላል.

ሶዲየም በ 3 ኛው ክፍለ ጊዜ ይጀምራል, ስለዚህ በውጫዊ ደረጃ 1e ብቻ አለው - , የ 3s ምህዋርን በመያዝ. የና አቶም ራዲየስ በ 3 ኛው ክፍለ ጊዜ ውስጥ ትልቁ ነው። እነዚህ ሁለት ባህሪያት የንጥሉን ባህሪ ይወስናሉ. የኤሌክትሮኒካዊ ውቅር 1ሰ 2 2ስ 2 2p 6 3s 1 ነው። . ብቸኛው የሶዲየም ኦክሳይድ ሁኔታ +1 ነው። ኤሌክትሮኔጋቲቭነት በጣም ዝቅተኛ ነው, ስለዚህ, በ ውህዶች ውስጥ, ሶዲየም በአዎንታዊ ኃይል የተሞላ ion መልክ ብቻ ይገኛል እና የኬሚካላዊ ትስስር ion ቁምፊን ይሰጣል. የና + ion መጠኑ ከሊ + በጣም ትልቅ ነው፣ እና መፍትሄው ያን ያህል ትልቅ አይደለም። ሆኖም ግን, በመፍትሔ ውስጥ በነጻ መልክ የለም.

የK + እና ናኦ + አየኖች ፊዚዮሎጂያዊ ጠቀሜታ በንጥረ ነገሮች ላይ ካለው ልዩነት ጋር የተቆራኘ ነው። የምድር ቅርፊት. የሶዲየም ውህዶች ለድብልቅነት በትንሹ የተጋለጡ ሲሆኑ የፖታስየም ውህዶች በሸክላ እና ሌሎች ንጥረ ነገሮች ላይ በጥብቅ ይያዛሉ. የሕዋስ ሽፋን በሴል እና በአከባቢው መካከል ያለው በይነገጽ በ K + ions ውስጥ ሊገባ የሚችል ነው, በዚህ ምክንያት የ K + ውስጠ-ህዋስ ክምችት ከናኦ + ionዎች በጣም ከፍ ያለ ነው. በተመሳሳይ ጊዜ በደም ፕላዝማ ውስጥ ያለው የናኦ + ክምችት በውስጡ ካለው የፖታስየም ይዘት ይበልጣል. የሕዋስ ሽፋን እምቅ ብቅ ማለት ከዚህ ሁኔታ ጋር የተያያዘ ነው. K + እና ናኦ + ions የሰውነት ፈሳሽ ክፍል ዋና ዋና ክፍሎች ናቸው. ከ Ca 2+ ions ጋር ያላቸው ግንኙነት በጥብቅ ይገለጻል, እና ጥሰቱ ወደ ፓቶሎጂ ይመራል. የናኦ + ions ወደ ሰውነት ውስጥ መግባቱ ምንም የሚታይ ውጤት የለውም ጎጂ ተጽዕኖ. የ K + ions ይዘት መጨመር ጎጂ ነው, ነገር ግን በተለመዱ ሁኔታዎች ውስጥ ትኩረቱ መጨመር አደገኛ እሴቶችን ፈጽሞ አያገኝም. የ Rb + , Cs + , Li + ions ተጽእኖ ገና በቂ ጥናት አልተደረገም.

ከአልካላይን ብረት ውህዶች አጠቃቀም ጋር ተያይዞ ከሚከሰቱት የተለያዩ ጉዳቶች ውስጥ በጣም የተለመዱት በሃይድሮክሳይድ መፍትሄዎች የተቃጠሉ ናቸው. የአልካላይስ ተጽእኖ በውስጣቸው የቆዳ ፕሮቲኖችን በማሟሟት እና የአልካላይን አልቡሚኖች መፈጠር ጋር የተያያዘ ነው. አልካሊው በሃይድሮሊሲስ ምክንያት እንደገና ይለቀቃል እና ጥልቀት ባለው የሰውነት ክፍል ላይ ይሠራል, ይህም ቁስለት እንዲፈጠር ያደርጋል. በአልካላይስ ተጽእኖ ስር ያሉ ጥፍሮች ደብዛዛ እና ተሰባሪ ይሆናሉ. በዓይን ላይ የሚደርሰው ጉዳት, በጣም ደካማ በሆኑ የአልካላይን መፍትሄዎች እንኳን, በውጫዊ ጥፋት ብቻ ሳይሆን በዓይን ጥልቅ ክፍሎች (አይሪስ) ላይ በመበላሸቱ ወደ ዓይነ ስውርነት ይመራዋል. የአልካላይን ብረት አሚዶች በሃይድሮሊሲስ ወቅት, አልካሊ እና አሞኒያ በአንድ ጊዜ ይፈጠራሉ, ይህም ፋይብሪን ትራኪኦብሮንቺይትስ እና የሳንባ ምች ያስከትላሉ.

ፖታስየም የተገኘው በጂ ዴቪ ከሶዲየም ጋር በ1807 ማለት ይቻላል በእርጥብ ፖታስየም ሃይድሮክሳይድ ኤሌክትሮላይዜሽን ነው። ንጥረ ነገሩ ስሙን ያገኘው ከዚህ ውህድ ስም - "ካስቲክ ፖታስየም" ነው. የፖታስየም ባህሪያት ከሶዲየም ባህሪያት በተለየ ሁኔታ ይለያያሉ, ይህም በአተሞች እና ionዎች ራዲየስ ልዩነት ምክንያት ነው. በፖታስየም ውህዶች ውስጥ ማሰሪያው የበለጠ ion ነው, እና በ K + ion መልክ ትልቅ መጠን ስላለው ከሶዲየም ያነሰ የፖላራይዜሽን ውጤት አለው. የተፈጥሮ ድብልቅ ሶስት አይሶቶፖች 39 ኪ, 40 ኪ, 41 ኪ. ከመካከላቸው አንዱ 40 ኪ. ‑ ራዲዮአክቲቭ ነው እና የማዕድን እና የአፈር ራዲዮአክቲቭ የተወሰነ ክፍል ከዚህ isotope መገኘት ጋር የተያያዘ ነው. ግማሽ ህይወቱ ረጅም ነው - 1.32 ቢሊዮን ዓመታት. በናሙና ውስጥ የፖታስየም ንጥረ ነገር መኖሩን ማወቅ በጣም ቀላል ነው-የብረት እና ውህዶች ትነት እሳቱን ቫዮሌት-ቀይ. የንጥሉ ስፔክትረም በጣም ቀላል እና 1e መኖሩን ያረጋግጣል - በ 4 ዎቹ ምህዋር ውስጥ. ጥናቱ በስፔክትራ መዋቅር ውስጥ አጠቃላይ ንድፎችን ለማግኘት እንደ አንዱ ምክንያት ሆኖ አገልግሏል።

በ 1861 የማዕድን ምንጮችን ጨው በማጥናት ላይ ሳለ የእይታ ትንተናሮበርት ቡንሰን አዲስ ንጥረ ነገር አገኘ። መገኘቱ በሌሎች ንጥረ ነገሮች ያልተመረተ በጨለማ ቀይ መስመሮች የተረጋገጠ ነው. በነዚህ መስመሮች ቀለም መሰረት, ንጥረ ነገሩ ሩቢዲየም (ሩቢዱስ - ጥቁር ቀይ) ተብሎ ተሰይሟል. እ.ኤ.አ. በ 1863 አር ቡንሰን ሩቢዲየም ታርሬትን (ታርትሬትን) በሶት በመቀነስ ይህንን ብረት በንጹህ መልክ አገኘው። የንጥሉ ገጽታ የአተሞች ቀላል መነቃቃት ነው። የኤሌክትሮን ልቀት በሚታየው ስፔክትረም ቀይ ጨረሮች ተጽዕኖ ስር ይታያል። ይህ የሆነው በአቶሚክ 4d እና 5s ምህዋር ኃይል ላይ ባለው ትንሽ ልዩነት ምክንያት ነው። የተረጋጋ isotopes ካላቸው አልካሊ ንጥረ ነገሮች ሁሉ፣ ሩቢዲየም (እንደ ሲሲየም) ትልቁ የአቶሚክ ራዲየስ እና አነስተኛ ionization አቅም አለው። እንደነዚህ ያሉ መለኪያዎች የንጥሉን ተፈጥሮ ይወስናሉ-ከፍተኛ ኤሌክትሮፖዚቲቭ, ከፍተኛ የኬሚካል እንቅስቃሴ, ዝቅተኛ የሙቀት መጠንማቅለጥ (39 0 C) እና የውጭ ተጽእኖዎች ዝቅተኛ የመቋቋም ችሎታ.

እንደ ሩቢዲየም የሳይሲየም ግኝት ከእይታ ትንተና ጋር የተያያዘ ነው። እ.ኤ.አ. በ 1860 ፣ አር ቡንሰን በወቅቱ ከሚታወቅ ከማንኛውም አካል ውስጥ ያልነበሩ ሁለት ብሩህ ሰማያዊ መስመሮችን በስፔክትረም ውስጥ አገኘ ። ይህ "ካይሲየስ" የሚለው ስም የመጣው ከየት ነው, ትርጉሙም ሰማያዊ ሰማያዊ ማለት ነው. አሁንም በሚለካ መጠን የሚከሰት የአልካላይን ብረት ንዑስ ቡድን የመጨረሻው አካል ነው። ትልቁ አቶሚክ ራዲየስ እና ትንሹ የመጀመሪያ ionization አቅም የዚህን ንጥረ ነገር ባህሪ እና ባህሪ ይወስናሉ። ኤሌክትሮፖዚቲቭ እና የብረታ ብረት ባህሪያትን ይጠራዋል. የውጪውን 6s ኤሌክትሮን ለመለገስ ያለው ፍላጎት ሁሉም ምላሾቹ በጣም በኃይል ወደመቀጠላቸው እውነታ ይመራሉ. በአቶሚክ 5d እና 6s orbitals ውስጥ ያለው ትንሽ ልዩነት የአተሞች መጠነኛ መነቃቃትን ያስከትላል። በማይታይ የኢንፍራሬድ ጨረሮች (ሙቀት) ተጽእኖ ስር ከሲሲየም የሚወጣው የኤሌክትሮን ልቀት ይታያል. ይህ የአቶሚክ መዋቅር ባህሪ ጥሩውን ይወስናል የኤሌክትሪክ ንክኪነትወቅታዊ ይህ ሁሉ ሲሲየም በኤሌክትሮኒክስ መሳሪያዎች ውስጥ አስፈላጊ ያደርገዋል. ውስጥ ከቅርብ ጊዜ ወዲህለሲሲየም ፕላዝማ እንደ የወደፊት ነዳጅ እና የሙቀት መቆጣጠሪያን ችግር ከመፍታት ጋር ተያይዞ የበለጠ ትኩረት ይሰጣል.

በአየር ውስጥ ሊቲየም በኦክስጅን ብቻ ሳይሆን በናይትሮጅንም በንቃት ይሠራል እና ሊ 3 ኤን (እስከ 75%) እና ሊ 2 ኦን ባካተተ ፊልም ተሸፍኗል ። የተቀሩት አልካሊ ብረቶች በፔሮክሳይድ (ና 2 ኦ 2) ይፈጥራሉ ሱፐርኦክሳይድ (K 2 O 4 ወይም KO 2).

የሚከተሉት ንጥረ ነገሮች ከውሃ ጋር ምላሽ ይሰጣሉ.

Li 3 N + 3 H 2 O = 3 LiOH + NH 3;

Na 2 O 2 + 2 H 2 O = 2 NaOH + H 2 O 2;

K 2 O 4 + 2 H 2 O = 2 KOH + H 2 O 2 + O 2።

በባህር ሰርጓጅ መርከቦች ውስጥ አየር ለማደስ እና የጠፈር መርከቦች, በሙቀት መከላከያ የጋዝ ጭምብሎች እና የመተንፈሻ መሣሪያተዋጊ ዋናተኞች (የውሃ ውስጥ ሳቦተርስ) የኦክሶን ድብልቅን ተጠቅመዋል፡-

ና 2 O 2 +CO 2 = ና 2 CO 3 +0.5O 2;

K 2 O 4 + CO 2 = K 2 CO 3 + 1.5 O 2.

ይህ በአሁኑ ጊዜ ለእሳት አደጋ ተከላካዮች የጋዝ ጭንብል ካርትሬጅ ለማደስ መደበኛ መሙላት ነው።
የአልካሊ ብረቶች ሲሞቁ ከሃይድሮጂን ጋር ምላሽ ይሰጣሉ ፣ ሃይድሮጂን ይፈጥራሉ

ሊቲየም ሃይድሬድ እንደ ጠንካራ የመቀነስ ወኪል ጥቅም ላይ ይውላል.

ሃይድሮክሳይድየአልካሊ ብረቶች የመስታወት እና የሸክላ ዕቃዎችን ያበላሻሉ ፣ በኳርትዝ ​​ምግቦች ውስጥ ሊሞቁ አይችሉም ።

SiO 2 +2NaOH=Na 2 SiO 3 +H 2 O.

ሶዲየም እና ፖታስየም ሃይድሮክሳይዶች በሚፈላ ሙቀታቸው (ከ 1300 0 ሴ በላይ) ሲሞቁ ውሃ አይከፋፈሉም. አንዳንድ የሶዲየም ውህዶች ይባላሉ ሶዳ:

ሀ) ሶዳ አመድ ፣ አናዳድድ ሶዳ ፣ የልብስ ማጠቢያ ሶዳ ወይም ልክ ሶዳ - ሶዲየም ካርቦኔት ና 2 CO 3;
ለ) ክሪስታል ሶዳ - የሶዲየም ካርቦኔት ና 2 CO 3 ክሪስታል ሃይድሬት. 10H 2 O;
ሐ) ቢካርቦኔት ወይም መጠጥ - ሶዲየም ባይካርቦኔት NaHCO 3;
መ) ሶዲየም ሃይድሮክሳይድ ናኦኤች ካስቲክ ሶዳ ወይም ካስቲክ ይባላል።

ከተጠቀሱት ብረቶች መካከል የትኛው እንደሆነ ማወቅ አለብን የትምህርት ቤት ኮርስ:

C, N 2, O 2 - ከአልካላይስ ጋር ምላሽ አይስጡ

Si፣ S፣ P፣ Cl 2፣ Br 2፣ I 2፣ F 2 - ምላሽ ይስጡ፡-

ሲ + 2KOH + H 2 O = K 2 SiO 3 + 2H 2፣
3S + 6KOH = 2K 2 S + K 2 SO 3 + 3H 2 O,
Cl 2 + 2KOH (ቀዝቃዛ) = KCl + KClO + H 2 O,
3Cl 2 + 6KOH (ትኩስ) = 5KCl + KClO 3 + 3H 2 O

(ከብሮሚን እና አዮዲን ጋር ተመሳሳይ)

4P + 3NaOH + 3H 2 O = 3NaH 2 PO 2 + PH 3

ኦርጋኒክ ኬሚስትሪ

ጥቃቅን ስሞች

የትኛውን ማወቅ አለብህ ኦርጋኒክ ጉዳይከስሞች ጋር ይዛመዳል:

ኢሶፕሬን ፣ ዲቪኒል ፣ ቪኒል አቴታይን ፣ ቶሉኢን ፣ xylene ፣ styrene ፣ cumene ፣ ኤትሊን ግላይኮል ፣ ግሊሰሪን ፣ ፎርማለዳይድ ፣ አቴታልዴይድ ፣ ፕሮፒዮናልዳይድ ፣ አሴቶን ፣ የመጀመሪያዎቹ ስድስት የሳቹሬትድ ሞኖባሲክ አሲዶች (ፎርሚክ ፣ አሴቲክ ፣ ፕሮፒዮኒክ ፣ ቡቲሪክ) ፣ ቫለሪክ ካፕሮሊክ አሲድ , ስቴሪክ አሲድ, ፓልሚቲክ አሲድ, ኦሌይክ አሲድ, ሊኖሌይክ አሲድ, ኦክሌሊክ አሲድ, ቤንዚክ አሲድ, አኒሊን, ግሊሲን, አላኒን. ፕሮፖዮኒክ አሲድ ከፕሮፔኖይክ አሲድ ጋር አታምታታ!! በጣም ጠቃሚ የሆኑ አሲዶች ጨው: ፎርሚክ - ፎርማቶች, አሴቲክ - አሲቴት, ፕሮፒዮኒክ - ፕሮፖዮቴስ, ቡቲሪክ - ቡቲሬትስ, ኦክሳሊክ - ኦክሳሌቶች. አክራሪው –CH=CH2 ቪኒል ይባላል!!

በተመሳሳይ ጊዜ፣ አንዳንድ ኦርጋኒክ ያልሆኑ ጥቃቅን ስሞች፡-

ጨው(NaCl)፣ quicklime (CaO)፣ የተጨማለቀ ኖራ (Ca (OH) 2)፣ የኖራ ውሃ (Ca(OH) 2 መፍትሄ)፣ የኖራ ድንጋይ (CaCO 3)፣ ኳርትዝ (aka ሲሊካ ወይም ሲሊከን ዳይኦክሳይድ - ሲኦ2)፣ ካርቦን ዳይኦክሳይድ (CO 2) ካርቦን ሞኖክሳይድ(CO)፣ ሰልፈር ዳይኦክሳይድ (SO2)፣ ቡናማ ጋዝ(NO 2)፣ መጠጣት ወይም ቤኪንግ ሶዳ (NaHCO 3)፣ ሶዳ አሽ (ና 2 CO 3)፣ አሞኒያ (ኤንኤች 3)፣ ፎስፊን (PH 3)፣ ሳይላን (ሲኤች 4)፣ ፒራይት (ፌስ 2)፣ ኦሌየም (መፍትሔ) SO 3 በተከማቸ ሸ 2 SO 4)፣ የመዳብ ሰልፌት (CuSO 4 ∙5H 2 O)።

አንዳንድ ያልተለመዱ ምላሾች

1) የቪኒየል አሲታይሊን መፈጠር:

2) የኤትሊን ቀጥተኛ ኦክሳይድ ምላሽ ወደ አቴታልዴይድ:

ይህ ምላሽ አሴቲሊን ወደ አልዲኢይድ (የኩቸሮቭ ምላሽ) እንዴት እንደሚቀየር በደንብ ስለምናውቅ እና ትራንስፎርሜሽኑ ኤትሊን → aldehyde በሰንሰለቱ ውስጥ ከተከሰተ ይህ ግራ ሊያጋባን ስለሚችል ይህ ምላሽ በጣም ተንኮለኛ ነው። ስለዚህ ይህ ምላሽ ማለት ይህ ነው!

3) የቡቴን ወደ አሴቲክ አሲድ ቀጥተኛ ኦክሳይድ ምላሽ;

ይህ ምላሽ አሴቲክ አሲድ የኢንዱስትሪ ምርትን መሠረት ያደረገ ነው።

4) የሌቤዴቭ ምላሽ

በ phenols እና በአልኮል መካከል ያሉ ልዩነቶች

ትልቅ መጠንበእንደዚህ ዓይነት ተግባራት ውስጥ ስህተቶች !!

1) phenols ከአልኮል የበለጠ አሲድ እንደሆኑ መታወስ አለበት ኦ-ኤች ግንኙነትእነሱ የበለጠ የዋልታ ናቸው). ስለዚህ, አልኮሎች ከአልካላይን ጋር ምላሽ አይሰጡም, ነገር ግን ፊኖሎች ከአልካላይን እና ከአንዳንድ ጨዎችን (ካርቦኔት, ቢካርቦኔት) ጋር ምላሽ ይሰጣሉ.

ለምሳሌ:

ችግር 10.1

ከእነዚህ ንጥረ ነገሮች ውስጥ የትኛው ከሊቲየም ጋር ምላሽ ይሰጣል

ሀ) ኤቲሊን ግላይኮል ፣ ለ) ሜታኖል ፣ ሐ) ፊኖል ፣ መ) ኩሜኔ ፣ ሠ) ግሊሰሪን።

ችግር 10.2

ከእነዚህ ንጥረ ነገሮች ውስጥ የትኛው ከፖታስየም ሃይድሮክሳይድ ጋር ምላሽ ይሰጣል-

ሀ) ኤቲሊን ግላይኮል ፣ ለ) ስታይሪን ፣ ሐ) ፊኖል ፣ መ) ኢታኖል ፣ ሠ) ግሊሰሪን።

ችግር 10.3

ከእነዚህ ንጥረ ነገሮች ውስጥ የትኛው ከሲሲየም ባይካርቦኔት ጋር ምላሽ ይሰጣል-

ሀ) ኤቲሊን ግላይኮል ፣ ለ) ቶሉኢን ፣ ሐ) 1-ፕሮፓኖል ፣ መ) ፊኖል ፣ ሠ) ግሊሰሪን።

2) አልኮሎች ከሃይድሮጂን halides ጋር ምላሽ እንደሚሰጡ መታወስ አለበት (ይህ ምላሽ በሲ-ኦ ቦንድ በኩል ይከሰታል) ፣ ግን phenols አያደርጉም (በነሱ ውስጥ የ C-O ቦንድ በ conjugation ተጽእኖ የተነሳ ንቁ አይደለም)።

Disaccharides

ዋና ዋና ጥፋቶች፡- sucrose, lactose እና maltoseተመሳሳይ ቀመር C 12 H 22 O 11 ይኑርዎት።

እነዚህ መታወስ አለባቸው:

1) በውስጣቸው ወደ እነዚያ monosaccharides ውስጥ ሃይድሮላይዝ ማድረግ እንደሚችሉ- sucrose- ለግሉኮስ እና fructose; ላክቶስ- ለግሉኮስ እና ለጋላክቶስ; ማልቶስ- ሁለት ግሉኮስ.

2) ላክቶስ እና ማልቶስ የአልዲኢይድ ተግባር እንዳላቸው፣ ማለትም ስኳርን እየቀነሱ ነው (በተለይ “ብር” እና “መዳብ” የመስታወት ምላሽ ይሰጣሉ) እና ሱክሮስ የማይቀንስ ዲስካካርዳይድ ነው እና የአልዲኢይድ ተግባር የለውም። .

ምላሽ ዘዴዎች

የሚከተለው እውቀት በቂ እንደሆነ ተስፋ እናድርግ፡-

1) ለአልካኖች (በአሬንስ የጎን ሰንሰለቶች ውስጥ ጨምሮ, እነዚህ ሰንሰለቶች የሚገድቡ ከሆነ) ምላሾቹ ባህሪያት ናቸው. ነጻ አክራሪ ምትክ (ከ halogens ጋር) ከሚመጡት ራዲካል ዘዴ (የሰንሰለት አጀማመር - የነፃ radicals ምስረታ, ሰንሰለት ልማት, የመርከቧ ግድግዳዎች ላይ ሰንሰለት ማቆም ወይም ራዲካል ግጭት ላይ);

2) alkenes, alkynes, arene በምላሾች ተለይተው ይታወቃሉ ኤሌክትሮፊክ መጨመር አብሮ የሚሄድ ionic ዘዴ (በትምህርት በኩል ፒ ውስብስብ እና ካርቦሃይድሬት ).

የቤንዚን ባህሪያት

1. ቤንዚን, እንደሌሎች አሬኖች, በፖታስየም ፐርማንጋኔት ኦክሳይድ አይደረግም.

2. ቤንዚን እና ግብረ ሰዶማውያን ወደ ውስጥ መግባት ይችላሉ የመደመር ምላሽ ከሃይድሮጅን ጋር. ነገር ግን ወደ ውስጥ መግባት የሚችለው ቤንዚን ብቻ ነው። የመደመር ምላሽ በክሎሪን (ቤንዚን ብቻ እና ክሎሪን ብቻ!). በተመሳሳይ ጊዜ ሁሉም መድረኮች ወደ ውስጥ መግባት ይችላሉ የመተካት ምላሽ ከ halogens ጋር.

የዚኒን ምላሽ

የናይትሮቤንዚን (ወይም ተመሳሳይ ውህዶች) ወደ አኒሊን (ወይም ሌላ) መቀነስ ጥሩ መዓዛ ያላቸው አሚኖች). ይህ ምላሽ በእርግጠኝነት በአንዱ ቅጾች ውስጥ ይከሰታል!

አማራጭ 1 - በሞለኪዩል ሃይድሮጂን መቀነስ;

C 6 ሸ 5 NO 2 + 3H 2 → C 6 H 5 NH 2 + 2H 2 O

አማራጭ 2 - ከብረት (ዚንክ) ምላሽ ከተገኘ የሃይድሮጅን ቅነሳ ሃይድሮክሎሪክ አሲድ:

C 6 H 5 NO 2 + 3Fe + 7HCl → C 6 H 5 NH 3 Cl + 3FeCl 2 + 2H 2 O

አማራጭ 3 - ከአሉሚኒየም ከአልካላይን ምላሽ የተገኘ የሃይድሮጅን ቅነሳ;

ሐ 6 ሸ 5 አይ 2 + 2አል + 2 ናኦህ + 4ህ 2 ኦ → ሐ 6 ሸ 5 ኤንኤች 2 + 2ና

የአሚኖች ባህሪያት

በሆነ ምክንያት, የአሚኖች ባህሪያት ለማስታወስ በጣም መጥፎ ናቸው. ይህ ሊሆን የቻለው አሚኖች በኮርሱ ውስጥ ስለሚጠኑ ነው ኦርጋኒክ ኬሚስትሪየኋለኛው, እና ንብረታቸው ሌሎች የንጥረ ነገሮችን ክፍሎች በማጥናት ሊደገም አይችልም. ስለዚህ, የምግብ አዘገጃጀቱ ይህ ነው-የአሚን, የአሚኖ አሲዶች እና ፕሮቲኖችን ባህሪያት ብቻ ይማሩ.