የኬሚካል ፖርታል ኦክሳይዶች ዝግጅት እና ባህሪያት. ኦክሳይዶች: ምደባ, ዝግጅት እና ኬሚካላዊ ባህሪያት. ኦክሳይዶች ከጨው ጋር መስተጋብር

ኦክሳይዶች- ይህ ውስብስብ ንጥረ ነገሮች, የሁለት ንጥረ ነገሮች አተሞችን ያቀፈ, አንደኛው ኦክሲጅን -2 የኦክሳይድ ሁኔታ ያለው. በዚህ ሁኔታ ኦክሲጅን ከኤሌክትሮኒካዊ አነስ ያለ አካል ጋር ብቻ የተያያዘ ነው.

በሁለተኛው ንጥረ ነገር ላይ በመመስረት ኦክሳይዶች የተለያዩ የኬሚካል ባህሪያትን ያሳያሉ. ውስጥ የትምህርት ቤት ኮርስኦክሳይዶች በባህላዊ መንገድ ጨው-መፍጠር እና ጨው-አልባ ተብለው ይከፋፈላሉ. አንዳንድ ኦክሳይዶች እንደ ጨው-እንደ (ድርብ) ይመደባሉ.

ድርብኦክሳይድ አንዳንድ ኦክሳይድ ናቸው። በንጥሉ የተፈጠረጋር የተለያዩ ዲግሪዎችኦክሳይድ.

ጨው መፈጠርኦክሳይዶች በመሠረታዊ, በአምፕቶሪክ እና በአሲድ የተከፋፈሉ ናቸው.

መሰረታዊኦክሳይዶች የባህሪ መሰረታዊ ባህሪያት ያላቸው ኦክሳይድ ናቸው. እነዚህም በብረት አተሞች የተሠሩ ኦክሳይድን ከኦክሳይድ ግዛቶች +1 እና +2 ያካትታሉ።

አሲድኦክሳይዶች በአሲድ ባህሪያት ተለይተው የሚታወቁ ኦክሳይድ ናቸው. እነዚህም በብረት አተሞች በኦክሳይድ ግዛቶች +5፣ +6 እና +7 እንዲሁም ከብረት ያልሆኑ አተሞች የተሠሩ ኦክሳይዶችን ያጠቃልላል።

አምፖተሪክኦክሳይድ በሁለቱም መሰረታዊ እና አሲዳማ ባህሪያት ተለይተው የሚታወቁ ኦክሳይዶች ናቸው. እነዚህ የብረት ኦክሳይዶች ከኦክሳይድ ግዛቶች +3 እና +4፣ እንዲሁም አራት ኦክሳይዶች ከኦክሳይድ ግዛቶች +2 ጋር፡ ZnO፣ PbO፣ SnO እና BeO ናቸው።

ጨው የማይፈጥርኦክሳይዶች የባህሪ መሰረታዊ ወይም አሲዳማ ባህሪያትሃይድሮክሳይዶች ከነሱ ጋር አይዛመዱም. ጨው ያልሆኑ ኦክሳይዶች አራት ኦክሳይዶችን ያካትታሉ: CO, NO, N 2 O እና SiO.

የኦክሳይድ ምደባ

ኦክሳይዶችን ማግኘት

ኦክሳይድ ለማምረት አጠቃላይ ዘዴዎች-

1. ቀላል ንጥረ ነገሮች ከኦክስጅን ጋር መስተጋብር :

1.1. የብረት ኦክሳይድአብዛኛዎቹ ብረቶች በኦክስጅን ወደ ኦክሳይድ የተረጋጉ የኦክሳይድ ግዛቶች ወደ ኦክሳይድ ይቀመጣሉ.

ለምሳሌ ,አሉሚኒየም ኦክሳይድን ለመፍጠር ከኦክስጂን ጋር ምላሽ ይሰጣል-

4Al + 3O 2 → 2Al 2 O 3

ከኦክስጅን ጋር አይገናኝም ወርቅ, ፕላቲኒየም, ፓላዲየም.

ሶዲየምበከባቢ አየር ኦክሲጅን ኦክሳይድ ሲጨመር በአብዛኛው ና 2 ኦ 2 ፔርኦክሳይድ ይፈጥራል።

2ና + ኦ 2 → 2 ና 2 ኦ 2

ፖታስየም, ሲሲየም, ሩቢዲየምበዋናነት MeO 2 የፔሮክሳይድ ንጥረ ነገር ይመሰርታሉ፡

K + O 2 → KO 2

ማስታወሻዎችተለዋዋጭ ኦክሳይድ ሁኔታ ያላቸው ብረቶች በከባቢ አየር ኦክሲጅን፣ ብዙውን ጊዜ ወደ መካከለኛ የኦክሳይድ ሁኔታ (+3) ኦክሳይድ ይደረግባቸዋል።

4Fe + 3O 2 → 2Fe 2 O 3

4Cr + 3O 2 → 2Cr 2 O 3

ብረትእንዲሁም በብረት ሚዛን - ብረት ኦክሳይድ (II ፣ III) ምስረታ ይቃጠላል ።

3ፌ + 2ኦ 2 → ፌ 3 ኦ 4

1.2. ቀላል የብረት ያልሆኑ ንጥረ ነገሮችን ኦክሳይድ.

እንደ ደንቡ ፣ የብረታ ብረት ኦክሳይድ ከፍተኛው የኦክሳይድ ሁኔታ ያለው ፣ ኦክስጅን ከመጠን በላይ ከሆነ ፣ ወይም ከብረት ያልሆነ ኦክሳይድ ጋር ያልሆነ ብረት ኦክሳይድ ይፈጥራል። መካከለኛ ዲግሪኦክስጅን እጥረት ካለበት ኦክሳይድ.

ለምሳሌ, ፎስፎረስ ከኦክሲጅን ወደ ፎስፎረስ ኦክሳይድ (V) ከመጠን በላይ ኦክሳይድ ተደርገዋል እና በኦክስጂን እጥረት ወደ ፎስፎረስ ኦክሳይድ (III) ተጽእኖ ስር ነው.

4P + 5O 2(g) → 2P 2 O 5

4P + 3O 2(ሳምንት) → 2P 2 O 3

ግን አንዳንዶቹ አሉ። የማይካተቱ .

ለምሳሌሰልፈር የሚቃጠለው ወደ ሰልፈር ኦክሳይድ (IV) ብቻ ነው።

S + O 2 → SO 2

ሰልፈር (VI) ኦክሳይድ የሚገኘው በአስቸጋሪ ሁኔታዎች ውስጥ በሰልፈር (IV) ኦክሳይድ ኦክሲዴሽን ብቻ ነው - ቀስቃሽ በሚኖርበት ጊዜ።

2SO2+ ኦ2=2ሶ 3

ናይትሮጅን በኦክስጅን በጣም ከፍተኛ በሆነ የሙቀት መጠን (በ 2000 o C አካባቢ) ወይም በተፅዕኖው ውስጥ ብቻ ነው. የኤሌክትሪክ ፍሳሽእና ወደ ናይትሪክ ኦክሳይድ (II) ብቻ

N2 + O2 = 2NO

Fluorine F2 በኦክሲጅን (ኦክሲጅን) አይቀባም (ፍሎራይን ራሱ ኦክሲጅንን ያመነጫል). ሌሎች halogens (ክሎሪን Cl 2, ብሮሚን, ወዘተ), የማይነቃቁ ጋዞች (ሄሊየም ሄ, ኒዮን, አርጎን, krypton) ከኦክስጅን ጋር አይገናኙም.

2. ውስብስብ ንጥረ ነገሮችን ኦክሳይድ(ሁለትዮሽ ውህዶች): ሰልፋይዶች, ሃይድሬድ, ፎስፋይዶች, ወዘተ.

ብዙውን ጊዜ ሁለት ንጥረ ነገሮችን የሚያካትቱ ውስብስብ ንጥረ ነገሮች በኦክስጅን ሲጨመሩ የእነዚህ ንጥረ ነገሮች ኦክሳይድ ድብልቅ በተረጋጋ ኦክሳይድ ግዛቶች ውስጥ ይፈጠራሉ.

ለምሳሌፒራይት ፌስ 2 ሲቃጠል ብረት (III) ኦክሳይድ እና ሰልፈር (IV) ኦክሳይድ ይፈጠራሉ

4FeS 2 + 11O 2 → 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

ሃይድሮጂን ሰልፋይድ ይቃጠላል ከመጠን በላይ ኦክሲጅን ሲኖር ሰልፈር ኦክሳይድ (IV) ይፈጥራል እና የኦክስጂን እጥረት በሚኖርበት ጊዜ ሰልፈር ይፈጥራል።

2H 2 S + 3O 2(g) → 2H 2 O + 2SO 2

2H 2 S + O 2(ሳምንት) → 2H 2 O + 2S

ነገር ግን አሞኒያ ለመፈጠር ይቃጠላል ቀላል ንጥረ ነገር N 2, ምክንያቱም ናይትሮጂን ከኦክሲጅን ጋር ምላሽ የሚሰጠው በአስቸጋሪ ሁኔታዎች ውስጥ ብቻ ነው-

4NH 3 + 3O 2 →2N 2 + 6H 2 O

ነገር ግን ቀስቃሽ በሚኖርበት ጊዜ አሞኒያ በኦክሲጅን ወደ ናይትሮጅን ኦክሳይድ (II) ኦክሳይድ ይደረጋል.

4NH 3 + 5O 2 → 4NO + 6H 2 O

3. የሃይድሮክሳይድ መበስበስ. ኦክሳይዶችም ከሃይድሮክሳይድ - አሲዶች ወይም መሠረቶች ሊገኙ ይችላሉ. አንዳንድ ሃይድሮክሳይዶች ያልተረጋጉ እና በድንገት ወደ ኦክሳይድ እና ውሃ ይበሰብሳሉ; አንዳንድ ሌሎች (አብዛኛውን ጊዜ በውሃ ውስጥ የማይሟሟ) ሃይድሮክሳይድ ለመበስበስ, ማሞቅ (calcined) ያስፈልጋቸዋል.

ሃይድሮክሳይድ → ኦክሳይድ + ውሃ

ካርቦኒክ አሲድ፣ ሰልፈሪስ አሲድ፣ አሚዮኒየም ሃይድሮክሳይድ፣ ብር (I)፣ መዳብ (አይ) ሃይድሮክሳይድ በውሀ ፈሳሽ ውስጥ በድንገት ይበሰብሳሉ።

H 2 CO 3 → H 2 O + CO 2

H 2 SO 3 → H 2 O + SO 2

NH 4 OH → NH 3 + H2O

2AgOH → Ag 2 O + H 2 O

2CuOH → Cu 2 O + H 2 O

በሚሞቅበት ጊዜ በጣም የማይሟሟ ሃይድሮክሳይዶች ወደ ኦክሳይድ ይበሰብሳሉ - ሲሊሊክ አሲድ ፣ ሃይድሮክሳይድ። ከባድ ብረቶች- ብረት (III) ሃይድሮክሳይድ ፣ ወዘተ.

H 2 SiO 3 → H 2 O + SiO 2

2ፌ(OH) 3 → Fe 2 O 3 + 3H 2 O

4. ኦክሳይድን ለማግኘት ሌላኛው መንገድ ነው ውስብስብ ውህዶች መበስበስ - ጨዎችን .

ለምሳሌየማይሟሟ ካርቦኔት እና ሊቲየም ካርቦኔት ሲሞቁ ወደ ኦክሳይድ ይበሰብሳሉ፡-

Li 2 CO 3 → H 2 O + Li 2 O

CaCO 3 → CaO + CO 2

በጠንካራ ኦክሳይድ አሲዶች (ናይትሬትስ ፣ ሰልፌት ፣ ፓርክሎሬትስ ፣ ወዘተ) የተፈጠሩ ጨዎች ሲሞቁ ፣ እንደ ደንቡ ፣ በኦክሳይድ ሁኔታ ውስጥ በሚከሰት ለውጥ ይበሰብሳሉ ።

2ዜን(NO 3) 2 → 2ዜድኦ + 4NO 2 + O 2

በጽሁፉ ውስጥ ስለ ናይትሬትስ መበስበስ የበለጠ ማንበብ ይችላሉ.

የኦክሳይድ ኬሚካላዊ ባህሪያት

የኦክሳይድ ኬሚካላዊ ባህሪያት ወሳኝ ክፍል በዋና ዋናዎቹ የኦርጋኒክ ንጥረ ነገሮች መካከል ባለው የግንኙነት መርሃግብር ተገልጿል.

ስለ ኦክሳይዶች ኬሚካላዊ ባህሪያት ማውራት ከመጀመራችን በፊት, ሁሉም ኦክሳይዶች በ 4 ዓይነቶች የተከፋፈሉ መሆናቸውን ማስታወስ አለብን, እነሱም መሰረታዊ, አሲዳማ, አምፖቴሪክ እና ጨው ያልሆኑ. የማንኛውንም ኦክሳይድ አይነት ለመወሰን በመጀመሪያ ከፊት ለፊትዎ ብረት ወይም ብረት ያልሆነ ኦክሳይድ መሆኑን መረዳት ያስፈልግዎታል ከዚያም በሚከተለው ሠንጠረዥ ውስጥ የቀረበውን አልጎሪዝም ይጠቀሙ (መማር ያስፈልግዎታል!) :

ከላይ ከተጠቀሱት የኦክሳይዶች ዓይነቶች በተጨማሪ በኬሚካላዊ ተግባራቸው ላይ በመመስረት ሁለት ተጨማሪ መሰረታዊ ኦክሳይድ ዓይነቶችን እናስተዋውቃለን ንቁ መሰረታዊ ኦክሳይዶችእና ዝቅተኛ-አክቲቭ መሰረታዊ ኦክሳይዶች.

ለ ንቁ መሰረታዊ ኦክሳይዶችየአልካላይን እና የአልካላይን የምድር ብረቶች ኦክሳይዶችን እናጨምራለን (ሁሉም የቡድኖች IA እና IIA ንጥረ ነገሮች ፣ ከሃይድሮጂን ኤች ፣ ቤሪሊየም ቤ እና ማግኒዥየም ኤምጂ በስተቀር)። ለምሳሌ፣ ና 2 ኦ፣ ካኦ፣ Rb 2 O፣ SrO፣ ወዘተ.
ለ ዝቅተኛ-አክቲቭ መሰረታዊ ኦክሳይዶችበዝርዝሩ ውስጥ ያልተካተቱትን ዋና ዋና ኦክሳይዶችን እናጨምራለን ንቁ መሰረታዊ ኦክሳይዶች. ለምሳሌ፣ FeO፣ CuO፣ CroO፣ ወዘተ.

ንቁ መሰረታዊ ኦክሳይዶች ብዙውን ጊዜ ዝቅተኛ ገቢር የሌላቸው ወደማይሆኑት ምላሽ ውስጥ ይገባሉ ብሎ ማሰብ ምክንያታዊ ነው።

ምንም እንኳን ውሃ በእውነቱ ከብረት-ያልሆኑ (H 2 O) ኦክሳይድ ቢሆንም ፣ ባህሪያቱ ብዙውን ጊዜ ከሌሎች ኦክሳይድ ባህሪዎች ተነጥሎ እንደሚቆጠር ልብ ሊባል ይገባል። ይህ የሆነበት ምክንያት በዙሪያችን ባለው ዓለም ውስጥ ባለው ግዙፍ ስርጭት ምክንያት ነው ፣ እና ስለሆነም በአብዛኛዎቹ ጉዳዮች ውሃ ሬጀንት አይደለም ፣ ግን ስፍር ቁጥር የሌላቸው እንቅስቃሴዎች የሚከናወኑበት ሚዲያ ነው። ኬሚካላዊ ምላሾች. ይሁን እንጂ ብዙውን ጊዜ በተለያዩ ለውጦች ውስጥ ቀጥተኛ ተሳትፎ ያደርጋል, በተለይም አንዳንድ የኦክሳይድ ቡድኖች ከእሱ ጋር ምላሽ ይሰጣሉ.

የትኞቹ ኦክሳይዶች ከውሃ ጋር ምላሽ ይሰጣሉ?

ከሁሉም ኦክሳይድ ከውሃ ጋር ምላሽ መስጠት ብቻ፡-

1) ሁሉም ንቁ መሰረታዊ ኦክሳይዶች (የአልካሊ ብረት እና የአልካላይን ብረት ኦክሳይዶች);

2) ከሲሊኮን ዳይኦክሳይድ (SiO 2) በስተቀር ሁሉም አሲድ ኦክሳይድ;

እነዚያ። ከላይ ከተጠቀሰው በትክክል ከውሃ ጋር ይከተላል ምላሽ አትስጡ:

1) ሁሉም ዝቅተኛ-አክቲቭ መሰረታዊ ኦክሳይዶች;

2) ሁሉም amphoteric oxides;

3) ጨው ያልሆኑ ኦክሳይዶች (NO, N 2 O, CO, SiO).

ማስታወሻ:

ማግኒዥየም ኦክሳይድ በሚፈላበት ጊዜ ከውሃ ጋር ቀስ ብሎ ምላሽ ይሰጣል. ጠንካራ ማሞቂያ ከሌለ የ MgO ከ H 2 O ጋር ያለው ምላሽ አይከሰትም.

ተጓዳኝ ምላሽ እኩልታዎችን የመፃፍ ችሎታ ባይኖርም የትኛዎቹ ኦክሳይዶች ከውሃ ጋር ምላሽ ሊሰጡ እንደሚችሉ የመወሰን ችሎታ በተዋሃደ የስቴት ፈተና ውስጥ ለተወሰኑ ጥያቄዎች ነጥቦችን ለማግኘት ያስችላል።

አሁን የተወሰኑ ኦክሳይዶች ከውሃ ጋር እንዴት እንደሚሰሩ እንወቅ, ማለትም. ተጓዳኝ ምላሽ እኩልታዎችን መጻፍ እንማር።

ንቁ መሰረታዊ ኦክሳይዶች, ከውሃ ጋር ምላሽ በመስጠት, ተጓዳኝ ሃይድሮክሳይድ ይፈጥራሉ. የሚዛመደው የብረት ኦክሳይድ ብረትን ከኦክሳይድ ጋር ተመሳሳይ በሆነ የኦክሳይድ ሁኔታ ውስጥ የሚያካትት ሃይድሮክሳይድ መሆኑን ያስታውሱ። ስለዚህ ፣ ለምሳሌ ፣ ንቁ መሰረታዊ ኦክሳይዶች K +1 2 O እና Ba +2 O በውሃ ምላሽ ሲሰጡ ፣ ተዛማጅ ሃይድሮክሳይዶች K +1 OH እና Ba +2 (OH) 2 ይመሰረታሉ።

K2O + H2O = 2KOH- ፖታስየም ሃይድሮክሳይድ

ባኦ + ኤች 2 ኦ = ባ(ኦኤች) 2- ባሪየም ሃይድሮክሳይድ

ሁሉም ሃይድሮክሳይዶች ንቁ ከሆኑ መሠረታዊ ኦክሳይድ (አልካላይን ብረት እና አልካላይን ብረት ኦክሳይድ) ጋር የሚዛመዱ የአልካላይስ ናቸው። አልካላይስ ሁሉም በውሃ ውስጥ በጣም የሚሟሟ የብረት ሃይድሮክሳይድ እና እንዲሁም በደንብ የማይሟሟ ካልሲየም ሃይድሮክሳይድ Ca (OH) 2 (እንደ በስተቀር) ናቸው።

ውሃ ጋር አሲዳማ oxides ያለውን መስተጋብር, እንዲሁም እንደ ውኃ ጋር aktyvnыh bazovыh oxides ምላሽ sootvetstvuyuschyh hydroxides ይመራል. በአሲድ ኦክሳይዶች ውስጥ ብቻ እነሱ ከመሠረታዊዎቹ ጋር አይዛመዱም ፣ ግን ከአሲድ ሃይድሮክሳይድ ጋር ፣ ብዙ ጊዜ ይባላሉ። ኦክሲጅን የያዙ አሲዶች. ተጓዳኝ አሲዳማ ኦክሳይድ ኦክሲጅን የያዘ አሲድ መሆኑን እናስታውስ በኦክሳይድ ውስጥ በተመሳሳይ የኦክሳይድ ሁኔታ ውስጥ አሲድ የሚፈጥር ንጥረ ነገር ይዟል.

ስለዚህ፣ ለምሳሌ አሲዳማ ኦክሳይድ SO 3 ከውሃ ጋር የሚኖረውን ግንኙነት ቀመር ለመጻፍ ከፈለግን በመጀመሪያ ደረጃ በውስጣችን የተጠኑትን መሰረታዊ ነገሮች ማስታወስ አለብን። የትምህርት ቤት ሥርዓተ-ትምህርት, ድኝ-የያዙ አሲዶች. እነዚህም ሃይድሮጂን ሰልፋይድ ኤች 2 ኤስ, ሰልፈር ኤች 2 SO 3 እና ሰልፈሪክ H 2 SO 4 አሲዶች ናቸው. ሃይድሮጂን ሰልፋይድ አሲድ H 2 S, በቀላሉ ለማየት እንደሚቻለው, ኦክሲጅን-የያዘ አይደለም, ስለዚህ የ SO 3 ከውሃ ጋር በሚገናኝበት ጊዜ መፈጠር ወዲያውኑ ሊወገድ ይችላል. ከአሲዶች H 2 SO 3 እና H 2 SO 4, በኦክሳይድ ሁኔታ +6 ውስጥ ያለው ሰልፈር, እንደ SO 3 ኦክሳይድ, ብቻ ይዟል. ሰልፈሪክ አሲድ H2SO4. ስለዚህ ፣ በ SO 3 የውሃ ምላሽ ውስጥ የሚፈጠረው በትክክል ይህ ነው-

H 2 O + SO 3 = H 2 SO 4

በተመሳሳይም ኦክሳይድ N 2 O 5, በኦክሳይድ ሁኔታ +5 ውስጥ ናይትሮጅንን የያዘው, ከውሃ ጋር ምላሽ ሲሰጥ, ናይትሪክ አሲድ HNO 3 ይፈጥራል, ነገር ግን በምንም መልኩ ናይትረስ ኤች.ኦ. N 2 O 5, ከ +5 ጋር እኩል ነው, እና በናይትሮጅን - +3:

N +5 2 O 5 + H 2 O = 2HN +5 O 3

በስተቀር፡

ናይትሮጅን (IV) ኦክሳይድ (NO 2) በ +4 ኦክሳይድ ሁኔታ ውስጥ የብረት ያልሆነ ኦክሳይድ ነው, ማለትም. በዚህ ምእራፍ መጀመሪያ ላይ በሰንጠረዡ ውስጥ በተገለጸው ስልተ-ቀመር መሰረት, እንደ አሲድ ኦክሳይዶች መመደብ አለበት. ይሁን እንጂ በ +4 ኦክሳይድ ሁኔታ ውስጥ ናይትሮጅን የያዘ አሲድ የለም.

2NO2 + H2O = HNO2 + HNO3

የኦክሳይድ እርስ በርስ መስተጋብር

በመጀመሪያ ደረጃ ፣ ጨው በሚፈጥሩት ኦክሳይድ (አሲዳማ ፣ መሰረታዊ ፣ አምፖተሪክ) መካከል ፣ ተመሳሳይ ክፍል ውስጥ ባሉ ኦክሳይድ መካከል በጭራሽ አይከሰትም የሚለውን እውነታ በግልፅ መረዳት ያስፈልግዎታል ። በአብዛኛዎቹ ሁኔታዎች መስተጋብር የማይቻል ነው-

1) መሰረታዊ ኦክሳይድ + መሰረታዊ ኦክሳይድ ≠

2) አሲድ ኦክሳይድ + አሲድ ኦክሳይድ ≠

3) amphoteric ኦክሳይድ + amphoteric ኦክሳይድ ≠

የ oxides መካከል መስተጋብር ሳለ የተለያዩ ዓይነቶች፣ ማለትም እ.ኤ.አ. ሁልጊዜ ማለት ይቻላል እያፈሰሱ ነው።መካከል ያለው ምላሽ

1) መሰረታዊ ኦክሳይድ እና አሲዳማ ኦክሳይድ;

2) አምፖቴሪክ ኦክሳይድ እና አሲድ ኦክሳይድ;

3) አምፖተሪክ ኦክሳይድ እና መሰረታዊ ኦክሳይድ.

በእንደዚህ አይነት መስተጋብር ምክንያት ምርቱ ሁልጊዜ አማካይ (የተለመደ) ጨው ነው.

እነዚህን ሁሉ ጥንድ ግንኙነቶች በበለጠ ዝርዝር እንመልከታቸው.

በግንኙነቱ ምክንያት፡-

ሜ x ኦይ + አሲድ ኦክሳይድ፣የት Me x O y - ብረት ኦክሳይድ (መሰረታዊ ወይም አምፖተሪክ)

አንድ ጨው የሚሠራው የብረት ማቀፊያ ሜ (ከመጀመሪያው Me x O y) እና ከአሲድ ኦክሳይድ ጋር የሚዛመድ የአሲድ ቅሪት ነው።

እንደ ምሳሌ፣ ለሚከተሉት ጥንዶች ሬጀንቶች መስተጋብር እኩልታዎችን ለመጻፍ እንሞክር፡-

ና 2 ኦ + ፒ 2 ኦ 5እና አል 2 ኦ 3 + SO 3

በመጀመሪያዎቹ ጥንድ ሬጀንቶች ውስጥ መሰረታዊ ኦክሳይድ (ና 2 ኦ) እና አሲዳማ ኦክሳይድ (P 2 O 5) እናያለን። በሁለተኛው - አምፖቴሪክ ኦክሳይድ (አል 2 ኦ 3) እና አሲዳማ ኦክሳይድ (SO 3).

ቀደም ሲል እንደተገለፀው ፣ በመሠረታዊ / አምፖተሪክ ኦክሳይድ ከአሲድ ጋር ባለው መስተጋብር ምክንያት ፣ ጨው ይፈጠራል ፣ የብረት ማያያዣ (ከዋነኛው መሰረታዊ / አምፖተሪክ ኦክሳይድ) እና ከአሲድ ጋር ተመጣጣኝ የሆነ የአሲድ ቅሪት። ኦሪጅናል አሲድ ኦክሳይድ.

ስለዚህ የናኦ 2 ኦ እና ፒ 2 ኦ 5 መስተጋብር ከኦክሳይድ ፒ ጀምሮ ናኦ + cations (ከናኦ 2 ኦ) እና አሲዳማ ቅሪት PO 4 3- ያካተተ ጨው መፍጠር አለበት። +5 2 O 5 ከአሲድ H 3 P ጋር ይዛመዳል +5 ኦ4. እነዚያ። በዚህ መስተጋብር ምክንያት ሶዲየም ፎስፌት ይፈጠራል-

3ና 2 O + P 2 O 5 = 2Na 3 PO 4- ሶዲየም ፎስፌት

በምላሹ የአል 2 ኦ 3 እና የ SO 3 መስተጋብር ከኦክሳይድ ኤስ ጀምሮ አል 3+ cations (ከአል 2 ኦ 3) እና አሲዳማ ቅሪት SO 4 2- ያካተተ ጨው መፍጠር አለበት። +6 ኦ 3 ከአሲድ ኤች 2 ኤስ ጋር ይዛመዳል +6 ኦ4. ስለዚህ በዚህ ምላሽ ምክንያት የአሉሚኒየም ሰልፌት ተገኝቷል-

አል 2 ኦ 3 + 3ሶ 3 = አል 2 (ሶ 4) 3- አሉሚኒየም ሰልፌት

ይበልጥ ግልጽ የሆነው በአምፕቶሪክ እና በመሠረታዊ ኦክሳይድ መካከል ያለው መስተጋብር ነው. እነዚህ ምላሾች በከፍተኛ ሙቀት ውስጥ ይከናወናሉ, እና የእነሱ ክስተት ሊገኝ የሚችለው አምፖቴሪክ ኦክሳይድ በእውነቱ የአሲድነት ሚና በመያዙ ምክንያት ነው. በዚህ መስተጋብር ምክንያት, የአንድ የተወሰነ ስብስብ ጨው ይፈጠራል, የመጀመሪያውን መሰረታዊ ኦክሳይድ እና "የአሲድ ቅሪት" / አኒዮንን የሚያካትት የብረት ማቀፊያ, ከአምፕሆቴሪክ ኦክሳይድ ውስጥ ያለውን ብረት ያካትታል. የእንደዚህ አይነት "የአሲድ ቅሪት" / አኒዮን ቀመር ነው አጠቃላይ እይታ MeO 2 x - ተብሎ ሊጻፍ ይችላል፣ እኔ ከአምፕሆተሪክ ኦክሳይድ የተገኘ ብረት፣ እና x = 2 አምፖተሪክ ኦክሳይዶችን በተመለከተ አጠቃላይ ቀመርተይብ Me +2 O (ZnO, BeO, PbO) እና x = 1 - ለ amphoteric oxides በጠቅላላ ቀመር Me +3 2 O 3 (ለምሳሌ Al 2 O 3, Cr 2 O 3 እና Fe 2 O) 3)

መስተጋብር እኩልታዎችን እንደ ምሳሌ ለመጻፍ እንሞክር

ZnO + Na 2 Oእና አል 2 ኦ 3 + ባኦ

በመጀመሪያው ሁኔታ, ZnO ከአጠቃላይ ፎርሙላ Me +2 O ጋር አምፖል ኦክሳይድ ነው, እና ና 2 O የተለመደ መሰረታዊ ኦክሳይድ ነው. ከላይ በተጠቀሰው መሰረት, በእነርሱ መስተጋብር ምክንያት, ጨው መፈጠር አለበት, መሰረታዊ ኦክሳይድን የሚፈጥር የብረት ማቀፊያ, ማለትም. በእኛ ሁኔታ, ና + (ከና 2 ኦ) እና "የአሲድ ቅሪት" / አኒዮን ከቀመር ZnO 2 2- ጋር, አምፖተሪክ ኦክሳይድ አጠቃላይ ቀመር ስላለው እኔ + 2 O. በውጤቱም ጨው, ከአንዱ የኤሌክትሪክ ገለልተኛነት ሁኔታ ጋር የተያያዘ መዋቅራዊ ክፍል("ሞለኪውሎች") ና 2 ZnO 2 ይመስላሉ፡-

ZnO + Na 2 O = ቲ ኦ=> ና 2 ዘኖ 2

በአል 2 ኦ 3 እና ባኦ መስተጋብር የሚገናኙ ጥንድ ሬጀንቶች ፣ የመጀመሪያው ንጥረ ነገር አምፖተሪክ ኦክሳይድ ከአጠቃላይ ቀመር Me + 3 2 O 3 ጋር ነው ፣ እና ሁለተኛው የተለመደ መሰረታዊ ኦክሳይድ ነው። በዚህ ሁኔታ, ጨው ከዋናው ኦክሳይድ ውስጥ የብረት መቆንጠጫ ይይዛል, ማለትም. ባ 2+ (ከBaO) እና "የአሲድ ቅሪት"/anion AlO 2 -. እነዚያ። የአንዱ መዋቅራዊ አሃዶች (“ሞለኪውሎች”) የኤሌክትሪክ ገለልተኝነቶች ሁኔታ የሚጠበቀው የውጤቱ ጨው ቀመር Ba (AlO 2) 2 ቅርፅ ይኖረዋል እና የግንኙነቱ እኩልታ ራሱ እንደሚከተለው ይፃፋል

አል 2 ኦ 3 + ባኦ = ቲ ኦ=> ባ(አልኦ2) 2

ከላይ እንደጻፍነው, ምላሹ ሁልጊዜ ማለት ይቻላል ይከሰታል:

ሜ x ኦይ + አሲድ ኦክሳይድ,

Me x Oy መሰረታዊ ወይም አምፖተሪክ ብረት ኦክሳይድ የሆነበት።

ሆኖም ፣ ለማስታወስ ሁለት “ፊኒኪ” አሲድ ኦክሳይድ አሉ- ካርበን ዳይኦክሳይድ(CO 2) እና ሰልፈር ዳይኦክሳይድ (SO 2). የእነሱ "ፈጣንነት" ምንም እንኳን ግልጽ የሆኑ አሲዳማ ባህሪያት ቢኖራቸውም, የ CO 2 እና SO 2 እንቅስቃሴ ዝቅተኛ-አክቲቭ መሰረታዊ እና አምፖተሪክ ኦክሳይዶች ጋር ለመግባባት በቂ አለመሆኑ ነው. ከብረት ኦክሳይዶች ውስጥ, ምላሽ የሚሰጡት ከ ጋር ብቻ ነው ንቁ መሰረታዊ ኦክሳይዶች(የአልካላይን ብረት እና የአልካላይን ብረት ኦክሳይዶች). ለምሳሌ፣ ና 2 ኦ እና ባኦ፣ ንቁ መሰረታዊ ኦክሳይዶች በመሆናቸው ከእነሱ ጋር ምላሽ ሊሰጡ ይችላሉ፡-

CO 2 + ና 2 O = ና 2 CO 3

SO 2 + ባኦ = ባሶ 3

ከአክቲቭ መሰረታዊ ኦክሳይድ ጋር ያልተያያዙት ኦክሳይድ CuO እና Al 2 O 3 ከ CO 2 እና SO 2 ጋር ምንም አይነት ምላሽ አይሰጡም፡

CO 2 + CuO ≠

CO 2 + Al 2 O 3 ≠

SO 2 + CuO ≠

SO 2 + Al 2 O 3 ≠

ኦክሳይዶች ከአሲድ ጋር መስተጋብር

መሰረታዊ እና አምፖተሪክ ኦክሳይዶች ከአሲዶች ጋር ምላሽ ይሰጣሉ. በዚህ ሁኔታ ጨውና ውሃ ይፈጠራሉ.

FeO + H 2 SO 4 = FeSO 4 + H 2 O

ጨው ያልሆኑ ኦክሳይዶች ከአሲዶች ጋር ምንም አይነት ምላሽ አይሰጡም, እና አሲዳማ ኦክሳይዶች በአብዛኛዎቹ ሁኔታዎች ከአሲድ ጋር ምላሽ አይሰጡም.

አሲዳማ ኦክሳይድ ከአሲድ ጋር መቼ ምላሽ ይሰጣል?

መወሰን የተዋሃደ የስቴት ፈተና አካልከመልስ አማራጮች ጋር፣ ከሚከተሉት ሁኔታዎች በስተቀር አሲዳማ ኦክሳይዶች ከአሲድ ኦክሳይድም ሆነ ከአሲድ ጋር ምላሽ እንደማይሰጡ መገመት አለብዎት።

1) ሲሊኮን ዳዮክሳይድ ፣ አሲዳማ ኦክሳይድ ሆኖ ፣ ከሃይድሮ ፍሎራይክ አሲድ ጋር ምላሽ ይሰጣል ፣ በውስጡ ይሟሟል። በተለይም ለዚህ ምላሽ ምስጋና ይግባውና ብርጭቆ በሃይድሮ ፍሎራይክ አሲድ ውስጥ ሊሟሟ ይችላል. ከመጠን በላይ ኤችኤፍ ከሆነ፣ የምላሽ ቀመር ቅጹ አለው፡-

SiO 2 + 6HF = H 2 + 2H 2 O,

እና የኤችኤፍ እጥረት ሲከሰት፡-

SiO 2 + 4HF = SiF 4 + 2H 2 O

2) SO 2፣ አሲዳማ ኦክሳይድ በመሆኑ በቀላሉ ከሃይድሮሰልፋይድ አሲድ H 2S ጋር ምላሽ ይሰጣል። አብሮ-ተመጣጣኝ:

S +4 O 2 + 2H 2 S -2 = 3S 0 + 2H 2 O

3) ፎስፈረስ (III) ኦክሳይድ P 2 O 3 ከኦክሳይድ አሲዶች ጋር ምላሽ ሊሰጥ ይችላል ፣ እነዚህም የተጠናከረ ሰልፈሪክ አሲድ እና የማንኛውም ትኩረት ናይትሪክ አሲድ። በዚህ ሁኔታ የፎስፈረስ ኦክሳይድ ሁኔታ ከ +3 ወደ +5 ይጨምራል.

P2O3	+	2H2SO4	+	H2O	=ቲ ኦ=>	2ሶ 2	+	2H3PO4
		(ኮንክ.)

3 P2O3	+	4HNO3	+	7 H2O	=ቲ ኦ=>	4 አይ	+	6 H3PO4
		(ዝርዝር)

2HNO3	+	3ሶ 2	+	2H2O	*=ቲ ኦ=>*	3H2SO4	+	2 አይ
(ዝርዝር)

ከብረት ሃይድሮክሳይድ ጋር የኦክሳይድ መስተጋብር

አሲዲክ ኦክሳይዶች ከብረት ሃይድሮክሳይድ ጋር ምላሽ ይሰጣሉ፣ ሁለቱም መሰረታዊ እና አምፖተሪክ። ይህ የብረት መወዛወዝን (ከመጀመሪያው የብረት ሃይድሮክሳይድ) እና ከአሲድ ኦክሳይድ ጋር የሚመጣጠን የአሲድ ቅሪት ያለው ጨው ይፈጥራል.

SO 3 + 2NaOH = Na 2 SO 4 + H 2 O

አሲድ ኦክሳይዶችከፖሊባሲክ አሲዶች ጋር የሚዛመደው ፣ ሁለቱንም መደበኛ እና አሲዳማ ጨዎችን ከአልካላይስ ጋር መፍጠር ይችላል ።

CO 2 + 2NaOH = ና 2 CO 3 + H 2 O

CO 2 + ናኦህ = ናኤችኮ 3

P 2 O 5 + 6KOH = 2K 3 PO 4 + 3H 2 O

P 2 O 5 + 4KOH = 2K 2 HPO 4 + H 2 O

P 2 O 5 + 2KOH + H 2 O = 2KH 2 PO 4

"Finicky" oxides CO 2 እና SO 2, እንቅስቃሴያቸው ቀደም ሲል እንደተገለፀው ዝቅተኛ-አክቲቭ መሰረታዊ እና አምፖተሪክ ኦክሳይዶች ምላሽ ለመስጠት በቂ አይደለም, ሆኖም ግን, ከአብዛኞቹ ተጓዳኝ የብረት ሃይድሮክሳይዶች ጋር ምላሽ ይሰጣሉ. ይበልጥ በትክክል ፣ ካርቦን ዳይኦክሳይድ እና ሰልፈር ዳይኦክሳይድ በውሃ ውስጥ በተንጠለጠሉበት ሁኔታ የማይሟሟ ሃይድሮክሳይድ ምላሽ ይሰጣሉ። በዚህ ሁኔታ, መሰረታዊ ብቻ ኦተፈጥሯዊ ጨዎችን hydroxycarbonates እና hydroxosulfites, እና መካከለኛ (መደበኛ) ጨዎችን መፍጠር የማይቻል ነው.

2Zn(OH) 2 + CO 2 = (ZnOH) 2 CO 3 + H 2 O(በመፍትሔው)

2Cu(OH) 2 + CO 2 = (CuOH) 2 CO 3 + H 2 O(በመፍትሔው)

ይሁን እንጂ ካርቦን ዳይኦክሳይድ እና ሰልፈር ዳይኦክሳይድ በኦክሳይድ ሁኔታ +3 ውስጥ ከብረት ሃይድሮክሳይድ ጋር ምንም ምላሽ አይሰጡም, ለምሳሌ እንደ አል (OH) 3, Cr (OH) 3, ወዘተ.

በተጨማሪም ሲሊከን ዳይኦክሳይድ (SiO 2) በተለይ የማይነቃነቅ, ብዙውን ጊዜ በተፈጥሮ ውስጥ በተለመደው አሸዋ ውስጥ እንደሚገኝ ልብ ሊባል ይገባል. ይህ ኦክሳይድ አሲዳማ ነው, ነገር ግን ከብረት ሃይድሮክሳይድ መካከል በተቀነባበረ (50-60%) የአልካላይስ መፍትሄዎች, እንዲሁም በተቀላቀለበት ጊዜ በንጹህ (ጠንካራ) አልካላይስ ብቻ ምላሽ መስጠት ይችላል. በዚህ ሁኔታ, silicates ይፈጠራሉ:

2ናኦህ + ሲኦ 2 = ቲ ኦ=> ና 2 SiO 3 + H 2 O

ከብረት ሃይድሮክሳይድ አምፖተሪክ ኦክሳይዶች ከአልካላይስ (የአልካላይን እና የአልካላይን ብረቶች ሃይድሮክሳይድ) ጋር ብቻ ምላሽ ይሰጣሉ። በዚህ ሁኔታ ፣ ምላሹ በውሃ መፍትሄዎች ውስጥ ሲከናወን ፣ የሚሟሟ ውስብስብ ጨዎች ይፈጠራሉ ።

ZnO + 2NaOH + H 2 O = Na 2- ሶዲየም tetrahydroxozincate

BeO + 2NaOH + H 2 O = Na 2- ሶዲየም tetrahydroxoberyllate

Al 2 O 3 + 2NaOH + 3H 2 O = 2Na- ሶዲየም tetrahydroxyaluminate

እና እነዚህ ተመሳሳይ አምፖቴሪክ ኦክሳይዶች ከአልካላይስ ጋር ሲዋሃዱ ጨዎች የሚገኘው የአልካላይን ወይም የአልካላይን የምድር ብረታ ብረትን እና የ MeO 2 x አይነትን አኒዮን ያቀፈ ነው ። x= 2 በ amphoteric oxide አይነት Me +2 O እና x= 1 ለ amphoteric ኦክሳይድ ቅጽ Me 2 +2 O 3፡

ZnO + 2NaOH = ቲ ኦ=> ና 2 ZnO 2 + H 2 O

BeO + 2NaOH = ቲ ኦ=> ና 2 ቤኦ 2 + ኤች 2 ኦ

አል 2 ኦ 3 + 2 ናኦህ = ቲ ኦ=> 2NaAlO 2 + H 2 O

Cr 2 O 3 + 2NaOH = ቲ ኦ=> 2NaCrO 2 + H 2 O

Fe 2 O 3 + 2NaOH = ቲ ኦ=> 2NaFeO 2 + H 2 O

አምፖተሪክ ኦክሳይዶችን ከጠንካራ አልካላይስ ጋር በማዋሃድ የተገኙ ጨዎችን ከተዛማጅ መፍትሄዎች በቀላሉ ማግኘት እንደሚችሉ ልብ ሊባል ይገባል። ውስብስብ ጨዎችንየእነሱ ትነት እና ቀጣይ calcination;

ና 2 = ቲ ኦ=> ና 2 ZnO 2 + 2H 2 O

ና = ቲ ኦ=> NaAlO 2 + 2H 2 O

ከመካከለኛ ጨዎች ጋር የኦክሳይድ መስተጋብር

ብዙውን ጊዜ መካከለኛ ጨዎች ከኦክሳይድ ጋር ምላሽ አይሰጡም.

ነገር ግን, በፈተና ውስጥ ብዙ ጊዜ የሚያጋጥሙትን ለዚህ ህግ የሚከተሉትን ልዩ ሁኔታዎች መማር አለብዎት.

ከእነዚህ ልዩ ሁኔታዎች ውስጥ አንዱ አምፖቴሪክ ኦክሳይዶች፣ እንዲሁም ሲሊኮን ዳይኦክሳይድ (SiO 2) ከሰልፋይት እና ካርቦኔትስ ጋር ሲዋሃዱ ሰልፈር ዳይኦክሳይድ (SO 2) እና ካርቦን ዳይኦክሳይድ (CO 2) ጋዞችን እንደየቅደም ተከተላቸው ከኋለኛው ያፈናቅላሉ። ለምሳሌ:

አል 2 ኦ 3 + ና 2 CO 3 = ቲ ኦ=> 2ናአሎ 2 + CO 2

SiO 2 + K 2 SO 3 = ቲ ኦ=> K 2 SiO 3 + SO 2

እንዲሁም የኦክሳይድ ከጨው ጋር ያለው ምላሽ ሁኔታዊ በሆነ ሁኔታ የሰልፈር ዳይኦክሳይድን እና የካርቦን ዳይኦክሳይድን የውሃ መፍትሄዎችን ወይም የተዛማጅ ጨዎችን እገዳዎች - ሰልፋይት እና ካርቦኔትን ወደ አሲድ ጨዎችን መፈጠርን ሊያካትት ይችላል ።

ና 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O = 2NaHCO 3

CaCO 3 + CO 2 + H 2 O = Ca(HCO 3) 2

በተጨማሪም ሰልፈር ዳይኦክሳይድ ሲያልፍ የውሃ መፍትሄዎችወይም የካርቦሃይድሬትስ እገዳ ካርቦን ዳይኦክሳይድን ከነሱ ያፈናቅላል ምክንያቱም ሰልፈሪስ አሲድ ከካርቦን አሲድ የበለጠ ጠንካራ እና የተረጋጋ አሲድ ስለሆነ።

K 2 CO 3 + SO 2 = K 2 SO 3 + CO 2

ORR ኦክሳይድን የሚያካትት

የብረት እና የብረት ያልሆኑ ኦክሳይዶች መቀነስ

ብረቶች ብዙም ንቁ ካልሆኑ ብረቶች የጨው መፍትሄዎች ጋር ምላሽ እንደሚሰጡ፣ የኋለኛውን ደግሞ በነጻ መልክ እንደሚያፈናቅሉ፣ የብረት ኦክሳይድ ሲሞቁ ደግሞ የበለጠ ንቁ ከሆኑ ብረቶች ጋር ምላሽ መስጠት ይችላሉ።

እናስታውስ የብረታ ብረት እንቅስቃሴ የእንቅስቃሴ ተከታታይ ብረቶች በመጠቀም ፣ ወይም አንድ ወይም ሁለት ብረቶች በእንቅስቃሴው ተከታታይ ውስጥ ከሌሉ ፣ በቋሚ ሰንጠረዥ ውስጥ አንዳቸው ከሌላው አንፃር ባላቸው አቀማመጥ ሊነፃፀሩ እንደሚችሉ እናስታውስ-ዝቅተኛው እና ወደ ብረቱን ትቶ, የበለጠ ንቁ ነው. እንዲሁም ከ AHM እና ALP ቤተሰብ የመጣ ማንኛውም ብረት የ ALM ወይም ALP ተወካይ ካልሆነ ብረት የበለጠ ንቁ እንደሚሆን ማስታወሱ ጠቃሚ ነው.

በተለይም እንደ ክሮምሚየም እና ቫናዲየም ያሉ ብረቶችን ለመቀነስ የሚያስቸግሩ ብረቶች ለማግኘት በኢንዱስትሪ ውስጥ ጥቅም ላይ የሚውለው የአሉሚኒየም ቴርሞሜትሪ ዘዴ አነስተኛ ገቢር ከሆነው ብረት ኦክሳይድ ጋር በብረት መስተጋብር ላይ የተመሠረተ ነው ።

Cr 2 O 3 + 2Al = ቲ ኦ=> አል 2 ኦ 3 + 2Cr

በአሉሚኒየም ሂደት ውስጥ ከፍተኛ መጠን ያለው ሙቀት ይፈጠራል, እና የምላሽ ድብልቅ የሙቀት መጠን ከ 2000 o ሴ በላይ ሊደርስ ይችላል.

እንዲሁም በአሉሚኒየም በስተቀኝ ባለው የእንቅስቃሴ ተከታታይ ውስጥ የሚገኙት የሁሉም ብረቶች ኦክሳይድ ሲሞቅ በሃይድሮጂን (ኤች 2) ፣ በካርቦን (ሲ) እና በካርቦን ሞኖክሳይድ (CO) ወደ ነፃ ብረቶች ሊቀንስ ይችላል። ለምሳሌ:

Fe 2 O 3 + 3CO = ቲ ኦ=> 2ፌ + 3CO 2

CuO+C= ቲ ኦ=> Cu + CO

FeO + H2 = ቲ ኦ=> Fe + H 2 O

ብረቱ በርካታ የኦክሳይድ ግዛቶች ሊኖሩት ከቻለ፣ ጥቅም ላይ የሚውለው የመቀነሻ ኤጀንት እጥረት ካለ፣ ያልተሟላ የኦክሳይድ ቅነሳም እንደሚቻል ልብ ሊባል ይገባል። ለምሳሌ:

Fe 2 O 3 + CO = ቲ ኦ=> 2FeO + CO 2

4CuO + C = ቲ ኦ=> 2Cu 2 O + CO 2

የንቁ ብረቶች ኦክሳይድ (አልካሊ, አልካላይን ምድር, ማግኒዥየም እና አሉሚኒየም) ከሃይድሮጂን እና ከካርቦን ሞኖክሳይድ ጋር ምላሽ አትስጡ.

ይሁን እንጂ የንቁ ብረቶች ኦክሳይዶች ከካርቦን ጋር ምላሽ ይሰጣሉ, ነገር ግን ብዙም የማይንቀሳቀሱ ብረቶች ከኦክሳይድ በተለየ መልኩ ምላሽ ይሰጣሉ.

በተዋሃደ የስቴት ፈተና መርሃ ግብር ማዕቀፍ ውስጥ ፣ ግራ መጋባት ላለመፍጠር ፣ ከካርቦን ጋር (እስከ አል አካታች) ኦክሳይዶች ምላሽ ከካርቦን ፣ ነፃ የአልካላይን ብረት ፣ አልካሊ መፈጠር እንደሆነ መታሰብ አለበት። ብረት, ኤምጂ እና አል የማይቻል ነው. በእንደዚህ ዓይነት ሁኔታዎች ውስጥ, የብረት ካርቦይድ ይሠራል እና ካርቦን ሞኖክሳይድ. ለምሳሌ:

2Al 2 O 3 + 9C = ቲ ኦ=> አል 4 ሲ 3 + 6CO

CaO + 3C = ቲ ኦ=> CaC 2+ CO

ብረት ያልሆኑ ኦክሳይዶች ብዙውን ጊዜ በብረታ ብረት ወደ ነጻ ያልሆኑ ብረት ሊቀንስ ይችላል። ለምሳሌ ፣ ሲሞቅ ፣ የካርቦን እና የሲሊኮን ኦክሳይዶች ከአልካላይን ፣ ከአልካላይን ብረቶች እና ማግኒዚየም ጋር ምላሽ ይሰጣሉ ።

CO2 + 2Mg = ቲ ኦ=> 2MgO + ሲ

SiO2 + 2Mg = ቲ ኦ=> ሲ + 2MgO

ከመጠን በላይ ማግኒዥየም, የኋለኛው መስተጋብር ወደ መፈጠር ሊያመራ ይችላል ማግኒዥየም ሲሊሳይድ MG 2 ሲ፡

SiO2 + 4Mg = ቲ ኦ=> Mg 2 Si + 2 MgO

እንደ ዚንክ ወይም መዳብ ባሉ አነስተኛ ገቢር ብረቶች እንኳን ናይትሮጅን ኦክሳይድን በአንፃራዊነት በቀላሉ መቀነስ ይቻላል፡-

Zn + 2NO = ቲ ኦ=> ZnO + N 2

2NO2 + 4Cu = ቲ ኦ=> 4CuO + N 2

ከኦክሲጅን ጋር የኦክሳይድ መስተጋብር

በእውነተኛው የተዋሃደ የግዛት ፈተና ተግባራት ውስጥ የትኛውም ኦክሳይድ ከኦክሲጅን (O 2) ጋር ምላሽ ይሰጥ እንደሆነ ለሚለው ጥያቄ መልስ ለመስጠት በመጀመሪያ ከኦክስጂን ጋር ምላሽ ሊሰጡ የሚችሉ ኦክሳይዶች (እርስዎ ሊያጋጥሙዎት ከሚችሉት) ማስታወስ ያስፈልግዎታል በፈተናው ራሱ) ከዝርዝሩ ውስጥ የኬሚካል ንጥረ ነገሮችን ብቻ መፍጠር ይችላል-

ካርቦን ሲ፣ ሲሊከን ሲ፣ ፎስፎረስ ፒ፣ ሰልፈር ኤስ፣ መዳብ Cu፣ ማንጋኒዝ ኤምን፣ ብረት ፌ፣ ክሮሚየም ክሪ፣ ናይትሮጅን N

ውስጥ ተገኝቷል እውነተኛ የተዋሃደ የስቴት ፈተናየማንኛውም ሌሎች ኬሚካላዊ ንጥረ ነገሮች ኦክሳይዶች ከኦክሲጅን ጋር ምላሽ ይሰጣሉ አይሆንም (!).

ከዚህ በላይ የተዘረዘሩትን የንጥረ ነገሮች ዝርዝር የበለጠ ምስላዊ እና ምቹ ለማስታወስ ፣ በእኔ አስተያየት ፣ የሚከተለው ምሳሌ ምቹ ነው ።

ከኦክሲጅን ጋር ምላሽ የሚሰጡ ኦክሳይዶችን መፍጠር የሚችሉ ሁሉም ኬሚካላዊ ንጥረ ነገሮች (በፈተናው ላይ ከተጋጠሙት)

በመጀመሪያ ደረጃ, ከተዘረዘሩት ንጥረ ነገሮች መካከል, ናይትሮጅን N መታሰብ አለበት, ምክንያቱም የኦክሳይዶች እና የኦክስጂን ጥምርታ ከላይ ባለው ዝርዝር ውስጥ ካሉት ሌሎች ንጥረ ነገሮች ኦክሳይድ በተለየ ሁኔታ ይለያያል።

ናይትሮጅን በአጠቃላይ አምስት ኦክሳይድ ሊፈጥር እንደሚችል በግልፅ መታወስ አለበት-

ከኦክሲጅን ጋር ምላሽ ሊሰጡ ከሚችሉ ሁሉም ናይትሮጅን ኦክሳይድ ብቻአይ. ይህ ምላሽ NO ከሁለቱም ንጹህ ኦክሲጅን እና አየር ጋር ሲደባለቅ በጣም በቀላሉ ይከሰታል. በዚህ ሁኔታ, ከቀለም-አልባ (NO) ወደ ቡናማ (NO 2) በጋዝ ቀለም ላይ ፈጣን ለውጥ ይታያል.

2 አይ	+	ኦ2	=	2NO 2
ቀለም የሌለው				ብናማ

ጥያቄውን ለመመለስ - ከላይ ከተዘረዘሩት የኬሚካል ንጥረ ነገሮች ውስጥ የትኛውም ኦክሳይድ ከኦክሲጅን ጋር ምላሽ ይሰጣል (ማለትም. ጋር፣ሲ, ፒ, ኤስ, ኩ, Mn, ፌ, Cr) — በመጀመሪያ ደረጃ እነሱን ማስታወስ ያስፈልግዎታል መሰረታዊየኦክሳይድ ሁኔታ (CO). እዚህ አሉ :

በመቀጠል, ከላይ ከተጠቀሱት የኬሚካል ንጥረ ነገሮች ሊሆኑ ከሚችሉት ኦክሳይዶች ውስጥ, ከላይ ከተጠቀሱት መካከል በትንሹ የኦክሳይድ ሁኔታ ውስጥ ያለውን ንጥረ ነገር የያዙት ብቻ ከኦክሲጅን ጋር ምላሽ እንደሚሰጡ ማስታወስ ያስፈልግዎታል. በዚህ ሁኔታ የንጥሉ ኦክሳይድ ሁኔታ በተቻለ መጠን ወደሚቀርበው አወንታዊ እሴት ይጨምራል።

ኤለመንት	የእሱ ኦክሳይዶች ጥምርታወደ ኦክስጅን
ጋር	ከካርቦን ዋና አወንታዊ ኦክሳይድ ግዛቶች መካከል ያለው ዝቅተኛው እኩል ነው። +2 እና በጣም ቅርብ የሆነው አዎንታዊ ነው። +4 . ስለዚህ CO ብቻ ከኦክሳይዶች C +2 O እና C +4 O 2 ኦክስጅን ጋር ምላሽ ይሰጣል። በዚህ ሁኔታ ምላሹ ይከሰታል- *2C +2 O + O 2 = ቲ ኦ=> 2C +4 O 2* CO 2 + O 2 ≠- ምላሹ በመርህ ደረጃ የማይቻል ነው, ምክንያቱም +4 - ከፍተኛው የካርቦን ኦክሳይድ ደረጃ.
ሲ	ከሲሊኮን ዋና አወንታዊ ኦክሳይድ ግዛቶች መካከል ያለው ዝቅተኛው +2 ነው ፣ እና ለእሱ በጣም ቅርብ የሆነው +4 ነው። ስለዚህ ከኦክሳይዶች Si +2 O እና Si +4 O 2 ኦክስጅን ጋር ሲኦ ብቻ ምላሽ ይሰጣል። በአንዳንድ የኦክሳይዶች SiO እና SiO 2 ባህሪያት ምክንያት በኦክሳይድ Si + 2 O ውስጥ የሲሊኮን አቶሞች ክፍል ብቻ ኦክሳይድ ማድረግ ይቻላል. ከኦክሲጅን ጋር ባለው መስተጋብር የተነሳ ድብልቅ ኦክሳይድ ሁለቱንም ሲሊኮን በ+2 ኦክሳይድ ሁኔታ እና ሲሊኮን በ+4 ኦክሳይድ ሁኔታ ማለትም Si 2 O 3 (Si +2 O·Si +4 O 2) የያዘ ተፈጠረ። *4Si +2 O + O 2 = ቲ ኦ=> 2Si +2+4 2 O 3 (Si +2 OSi +4 O 2)* SiO 2 + O 2 ≠- ምላሹ በመርህ ደረጃ የማይቻል ነው, ምክንያቱም +4 - ከፍተኛው የሲሊኮን ኦክሳይድ ሁኔታ.
ፒ	ከዋናው የፎስፈረስ ኦክሳይድ ግዛቶች መካከል ያለው ዝቅተኛው +3 ነው ፣ እና ለእሱ በጣም ቅርብ የሆነው +5 ነው። ስለዚህ, P 2 O 3 ብቻ ከኦክሳይዶች P +3 2 O 3 እና P +5 2 O 5 ኦክስጅን ጋር ምላሽ ይሰጣል. በዚህ ሁኔታ የፎስፈረስ ተጨማሪ ኦክሳይድ ከኦክስጂን ጋር ያለው ምላሽ ከኦክሳይድ ሁኔታ +3 ወደ ኦክሳይድ ሁኔታ +5 ይከሰታል ። *P +3 2 O 3 + O 2 = ቲ ኦ=> P +5 2 O 5* P +5 2 O 5 + O 2 ≠- ምላሹ በመርህ ደረጃ የማይቻል ነው, ምክንያቱም +5 - ከፍተኛው የፎስፈረስ ኦክሳይድ ሁኔታ።
ኤስ	ከሰልፈር ዋና አወንታዊ ኦክሳይድ ግዛቶች መካከል ያለው ዝቅተኛው +4 ነው ፣ እና ለእሱ በጣም ቅርብ የሆነው አዎንታዊ የኦክሳይድ ሁኔታ +6 ነው። ስለዚህ, SO 2 ብቻ ከኦክሳይዶች S +4 O 2 እና S +6 O 3 ኦክሲጅን ጋር ምላሽ ይሰጣል. በዚህ ሁኔታ ምላሹ ይከሰታል- *2S +4 O 2 + O 2 = ቲ ኦ=> 2S +6 O 3* 2S +6 O 3 + O 2 ≠- ምላሹ በመርህ ደረጃ የማይቻል ነው, ምክንያቱም +6 - ከፍተኛው የሰልፈር ኦክሳይድ ደረጃ.
ኩ	በአዎንታዊ የመዳብ ኦክሳይድ ግዛቶች መካከል ያለው ዝቅተኛው +1 ነው ፣ እና ለእሱ በጣም ቅርብ የሆነ እሴት አዎንታዊ (እና ብቸኛው) +2 ነው። ስለዚህ Cu 2 O ብቻ ከኦክሳይዶች ኦክስጅን ጋር ምላሽ ይሰጣል Cu +1 2 O, Cu +2 O. በዚህ ሁኔታ, ምላሹ ይከሰታል. *2Cu +1 2 O + O 2 = ቲ ኦ=> 4Cu +2 O* CuO + O 2 ≠- ምላሹ በመርህ ደረጃ የማይቻል ነው, ምክንያቱም +2 - ከፍተኛው የመዳብ ኦክሳይድ ሁኔታ.
Cr	ከክሮሚየም ዋና አወንታዊ ኦክሳይድ ግዛቶች መካከል ያለው ዝቅተኛው +2 ነው ፣ እና ለእሱ ቅርብ ያለው አወንታዊው +3 ነው። ስለዚህ, ክሮኦ ብቻ ከኦክሳይዶች ኦክስጅን ጋር ምላሽ ይሰጣል Cr +2 O, Cr +3 2 O 3 እና Cr +6 O 3, በኦክስጅን ኦክሲጅን ወደ ቀጣዩ (ሊቻል) አዎንታዊ ኦክሳይድ ሁኔታ, ማለትም. +3፡ *4Cr +2 O + O 2 = ቲ ኦ=> 2Cr +3 2 O 3* Cr +3 2 O 3 + O 2 ≠- ክሮምሚየም ኦክሳይድ ቢኖርም እና ከ +3 (Cr +6 O 3) በላይ በሆነ የኦክሳይድ ሁኔታ ውስጥ ቢሆንም ምላሹ አይቀጥልም። የዚህ ምላሽ መከሰት የማይቻልበት ምክንያት ለግምታዊ አተገባበሩ የሚያስፈልገው ማሞቂያ የክሮኦ 3 ኦክሳይድን የመበስበስ የሙቀት መጠን በእጅጉ ስለሚበልጥ ነው። Cr +6 O 3 + O 2 ≠ —ይህ ምላሽ በመርህ ደረጃ ሊቀጥል አይችልም, ምክንያቱም +6 ከፍተኛው የክሮሚየም ኦክሳይድ ሁኔታ ነው።
Mn	ከማንጋኒዝ ዋና አወንታዊ ኦክሳይድ ግዛቶች መካከል ያለው ዝቅተኛው +2 ነው፣ እና በጣም ቅርብ የሆነው አዎንታዊው +4 ነው። ስለዚህ፣ ሊኖሩ ከሚችሉ ኦክሳይዶች Mn +2 O፣ Mn +4 O 2፣ Mn +6 O 3 እና Mn +7 2 O 7፣ MnO ብቻ ከኦክሲጅን ጋር ምላሽ ሲሰጡ፣ በኦክሲጅን ኦክሳይድ ወደ ቀጣዩ (ሊቻል) አዎንታዊ ኦክሳይድ ሁኔታ ፣ ቲ.ኢ. +4፡ *2Mn +2 O + O 2 = ቲ ኦ=> 2Mn +4 ኦ 2* ሳለ፡- Mn +4 O 2 + O 2 ≠እና Mn +6 O 3 + O 2 ≠- ከ +4 እና +6 በላይ በሆነ ኦክሳይድ ሁኔታ ውስጥ ማንጋኒዝ ኦክሳይድ Mn 2 O 7 Mn ን የያዘ ቢሆንም ምላሾች አይከሰቱም ። ይህ የሆነበት ምክንያት ለ Mn oxides ተጨማሪ መላምታዊ ኦክሳይድ ስለሚያስፈልገው ነው። +4 O2 እና Mn +6 O 3 ማሞቂያ ከተፈጠረው ኦክሳይድ ኤምኦ 3 እና ኤምኤን 2 ኦ 7 የመበስበስ የሙቀት መጠን በእጅጉ ይበልጣል። Mn +7 2 O 7 + O 2 ≠- ይህ ምላሽ በመርህ ደረጃ የማይቻል ነው, ምክንያቱም +7 - ከፍተኛው የማንጋኒዝ ኦክሳይድ ሁኔታ.
ፌ	ከዋናው አወንታዊ ኦክሳይድ ግዛቶች መካከል ያለው አነስተኛ ብረት እኩል ነው። +2 , እና ከሚቻሉት መካከል በጣም ቅርብ የሆነው +3 . ምንም እንኳን ለብረት የ +6 ኦክሳይድ ሁኔታ ቢኖርም ፣ አሲድ ኦክሳይድ FeO 3 ፣ ሆኖም ፣ እንዲሁም ተዛማጅ “ብረት” አሲድ የለም። ስለዚህ, ከብረት ኦክሳይድ ውስጥ, በ +2 ኦክሳይድ ሁኔታ ውስጥ Fe የያዙት ኦክሳይዶች ብቻ ከኦክሲጅን ጋር ምላሽ ሊሰጡ ይችላሉ. ወይ ፌ ኦክሳይድ ነው። +2 ኦ፣ ወይም የተቀላቀለ ብረት ኦክሳይድ Fe +2 ,+3 3 ኦ 4 (የብረት ሚዛን) *4Fe +2 O + O 2 = ቲ ኦ=> 2ፌ +3 2 ኦ 3ወይም 6ፌ +2 O + O 2 = ቲ ኦ=> 2ፌ +2+3 3 ኦ 4* ድብልቅ ኦክሳይድ Fe +2,+3 3 O 4 ወደ Fe ኦክሳይድ ሊደረግ ይችላል +3 2 ኦ 3፡ *4ፌ +2+3 3 O 4 + O 2 = ቲ ኦ=> 6ፌ +3 2 ኦ 3* ፌ +3 2 O 3 + O 2 ≠ - ይህ ምላሽ በመርህ ደረጃ የማይቻል ነው, ምክንያቱም ከ+3 በላይ በሆነ የኦክሳይድ ሁኔታ ውስጥ ብረት የያዙ ኦክሳይድ የለም።

ኦክሳይዶች ሁለት ንጥረ ነገሮችን ያካተቱ ውስብስብ ነገሮች ናቸው, አንደኛው ኦክስጅን ነው. ኦክሳይዶች ጨው-መፍጠር እና ጨው ያልሆኑ ሊሆኑ ይችላሉ-የጨው-መፈጠራቸው ኦክሳይዶች አንዱ መሰረታዊ ኦክሳይድ ነው። ከሌሎች ዝርያዎች የሚለያዩት እንዴት ነው, እና የኬሚካላዊ ባህሪያቸው ምንድን ነው?

ጨው የሚፈጥሩ ኦክሳይዶች በመሠረታዊ, አሲዳማ እና አምፖተሪክ ኦክሳይዶች ይከፈላሉ. መሰረታዊ ኦክሳይዶች ከመሠረት ጋር የሚዛመዱ ከሆነ፣ አሲዳማ ኦክሳይዶች ከአሲድ ጋር ይዛመዳሉ፣ እና አምፖተሪክ ኦክሳይዶች ከ amphoteric ቅርጾች ጋር ይዛመዳሉ። Amphoteric oxides እንደ ሁኔታው መሰረታዊ ወይም አሲዳማ ባህሪያትን ሊያሳዩ የሚችሉ ውህዶች ናቸው።

ሩዝ. 1. የኦክሳይድ ምደባ.

የኦክሳይድ አካላዊ ባህሪያት በጣም የተለያዩ ናቸው. እነሱም ጋዞች (CO 2)፣ ጠጣር (Fe 2 O 3) ወይም ፈሳሽ ቁሶች (H 2 O) ሊሆኑ ይችላሉ።

ይሁን እንጂ, አብዛኞቹ መሠረታዊ oxides የተለያየ ቀለም ያላቸው ጠጣር ናቸው.

ንጥረ ነገሮች ከፍተኛ እንቅስቃሴያቸውን የሚያሳዩባቸው ኦክሳይድ ከፍተኛ ኦክሳይድ ይባላሉ። ከግራ ወደ ቀኝ ባለው ጊዜ ውስጥ የከፍተኛ ኦክሳይዶች አሲዳማ ባህሪያት መጨመር ቅደም ተከተል የእነዚህ ንጥረ ነገሮች ionዎች አዎንታዊ ክፍያ እየጨመረ በመምጣቱ ተብራርቷል.

መሰረታዊ ኦክሳይድ ኬሚካላዊ ባህሪያት

መሰረታዊ ኦክሳይዶች ከመሠረቱ ጋር የሚዛመዱ ኦክሳይዶች ናቸው. ለምሳሌ፣ መሰረታዊ ኦክሳይዶች K 2 O፣ CaO ከመሠረቶቹ KOH፣ Ca(OH) 2 ጋር ይዛመዳሉ።

ሩዝ. 2. መሰረታዊ ኦክሳይዶች እና ተጓዳኝ መሠረቶቻቸው.

መሰረታዊ ኦክሳይዶች የሚፈጠሩት በተለመደው ብረቶች፣ እንዲሁም ተለዋዋጭ valency ብረቶች በዝቅተኛው የኦክሳይድ ሁኔታ (ለምሳሌ CaO፣ FeO)፣ ከአሲድ እና ከአሲድ ኦክሳይድ ጋር ምላሽ በመስጠት ጨዎችን ይፈጥራሉ።

CaO (መሰረታዊ ኦክሳይድ) + CO 2 (አሲድ ኦክሳይድ) = CaCO 3 (ጨው)

FeO (መሰረታዊ ኦክሳይድ)+H 2 SO 4 (አሲድ)=FeSO 4 (ጨው)+2H 2 O (ውሃ)

መሰረታዊ ኦክሳይዶች እንዲሁ ከ amphoteric oxides ጋር ምላሽ ይሰጣሉ ፣ በዚህም ምክንያት የጨው መፈጠርን ያስከትላል ፣ ለምሳሌ-

የአልካላይን እና የአልካላይን ብረቶች ኦክሳይድ ብቻ ከውሃ ጋር ምላሽ ይሰጣሉ-

ባኦ (መሰረታዊ ኦክሳይድ)+H 2 O (ውሃ)=Ba(OH) 2 (አልካሊ የምድር ብረት መሰረት)

ብዙ መሰረታዊ ኦክሳይዶች የአንድን አቶሞች ወደ ያዙ ንጥረ ነገሮች ይቀንሳሉ የኬሚካል ንጥረ ነገር:

3CuO+2NH 3 =3Cu+3H 2 O+N 2

ሲሞቁ የሜርኩሪ እና የከበሩ ብረቶች ኦክሳይድ ብቻ ይበሰብሳሉ፡-

ሩዝ. 3. ሜርኩሪ ኦክሳይድ.

ዋና ኦክሳይድ ዝርዝር:

የኦክሳይድ ስም	የኬሚካል ቀመር	ንብረቶች
ካልሲየም ኦክሳይድ	ካኦ	ፈጣን ሎሚ ፣ ነጭ ክሪስታል ንጥረ ነገር
ማግኒዥየም ኦክሳይድ	MgO	ነጭ ንጥረ ነገር, በውሃ ውስጥ በትንሹ የሚሟሟ
ባሪየም ኦክሳይድ	ባኦ	ቀለም የሌላቸው ክሪስታሎች ከኩቢክ ጥልፍ ጋር
መዳብ ኦክሳይድ II	ኩኦ	ጥቁር ንጥረ ነገር በተግባር በውሃ ውስጥ የማይሟሟ
	ኤች.ጂ.ኦ	ጠንካራቀይ ወይም ቢጫ-ብርቱካንማ
ፖታስየም ኦክሳይድ	K2O	ቀለም የሌለው ወይም ፈዛዛ ቢጫ ንጥረ ነገር
ሶዲየም ኦክሳይድ	ና2ኦ	ቀለም የሌላቸው ክሪስታሎች ያካተተ ንጥረ ነገር
ሊቲየም ኦክሳይድ	ሊ2ኦ	ኪዩቢክ ጥልፍልፍ መዋቅር ያለው ቀለም የሌላቸው ክሪስታሎች ያካተተ ንጥረ ነገር

በዋና ንዑስ ቡድኖች ውስጥ ወቅታዊ ሰንጠረዥከአንዱ ንጥረ ነገር ወደ ሌላው ከላይ ወደ ታች ሲንቀሳቀስ የኦክሳይድ መሰረታዊ ባህሪያት መጨመር ይታያል

ምን ተማርን?

መሰረታዊ ኦክሳይዶች በሚፈጠሩበት ጊዜ ከዋና ዋናዎቹ ንጥረ ነገሮች ውስጥ አንዱ ኦክሲጅን ነው።ቤዚክ ኦክሳይዶች ከውሃ፣ ከአሲድ እና ከሌሎች ኦክሳይዶች ጋር መስተጋብርን የመሳሰሉ በርካታ አካላዊ እና ኬሚካላዊ ባህሪያት አሏቸው።

በርዕሱ ላይ ይሞክሩት

የሪፖርቱ ግምገማ

አማካኝ ደረጃ 4.6. የተቀበሉት አጠቃላይ ደረጃዎች፡ 734

ዛሬ በጣም አስፈላጊ ከሆኑት ክፍሎች ጋር መተዋወቅ እንጀምራለን ኦርጋኒክ ያልሆኑ ውህዶች. ኦርጋኒክ ያልሆኑ ንጥረ ነገሮች እንደ ውህደታቸው ይከፋፈላሉ, አስቀድመው እንደሚያውቁት, ቀላል እና ውስብስብ.

ኦክሳይድ

አሲድ

ቤዝ

ጨው

ኢ x ኦይ

ኤንnሀ

ሀ - አሲዳማ ቅሪት

እኔ(ኦህ)ለ

ኦኤች - የሃይድሮክሳይል ቡድን

እኔ n A ለ

ውስብስብ ኦርጋኒክ ያልሆኑ ንጥረ ነገሮች በአራት ክፍሎች ይከፈላሉ-ኦክሳይድ, አሲዶች, መሠረቶች, ጨው. በኦክሳይድ ክፍል እንጀምራለን.

ኦክሳይድ

ኦክሳይዶች - እነዚህ ሁለት ኬሚካላዊ ንጥረ ነገሮችን ያቀፉ ውስብስብ ንጥረ ነገሮች ናቸው ፣ አንደኛው ኦክስጅን ነው ፣ ከ 2. አንድ የኬሚካል ንጥረ ነገር ጋር - ፍሎራይን ፣ ከኦክስጂን ጋር ሲጣመር ኦክሳይድን ሳይሆን የኦክስጂን ፍሎራይድ ኦፍ 2 ይፈጥራል።
እነሱ በቀላሉ "ኦክሳይድ + የንጥሉ ስም" ይባላሉ (ሰንጠረዡን ይመልከቱ). የኬሚካል ንጥረ ነገር ቫልዩስ ተለዋዋጭ ከሆነ, ከኬሚካላዊው ንጥረ ነገር ስም በኋላ በቅንፍ ውስጥ በተዘጋ የሮማውያን ቁጥር ይገለጻል.

ፎርሙላ	ስም	ፎርሙላ	ስም
	ካርቦን (II) ሞኖክሳይድ	ፌ2O3	ብረት (III) ኦክሳይድ
	ናይትሪክ ኦክሳይድ (II)	ክሮኦ3	ክሮሚየም (VI) ኦክሳይድ
አል2O3	አሉሚኒየም ኦክሳይድ		ዚንክ ኦክሳይድ
N2O5	ናይትሪክ ኦክሳይድ (ቪ)	Mn2O7	ማንጋኒዝ (VII) ኦክሳይድ

የኦክሳይድ ምደባ

ሁሉም ኦክሳይዶች በሁለት ቡድን ሊከፈሉ ይችላሉ-ጨው-መፈጠራቸው (መሰረታዊ, አሲድ, አምፖቴሪክ) እና ጨው-አልባ ወይም ግዴለሽነት.

የብረት ኦክሳይድ ፉር x ኦይ

የብረት ያልሆኑ ኦክሳይዶች neMe x O y

መሰረታዊ

አሲድ

አምፖተሪክ

አሲድ

ግዴለሽ

I፣ II

መህ

ቪ-VII

እኔ

ZnO፣BeO፣Al 2 O 3፣

Fe 2 O 3 , Cr 2 O 3

> II

neMe

I፣ II

neMe

CO፣ አይ፣ N2O

1). መሰረታዊ ኦክሳይዶችከመሠረት ጋር የሚዛመዱ ኦክሳይዶች ናቸው. ዋናዎቹ ኦክሳይዶች ያካትታሉ ኦክሳይዶች ብረቶች 1 እና 2 ቡድኖች, እንዲሁም ብረቶች የጎን ንዑስ ቡድኖች ከቫለንቲ ጋር አይ እና II (ከZnO በስተቀር - zinc oxide እና BeO - ቤሪሊየም ኦክሳይድ;

2). አሲድ ኦክሳይዶች- እነዚህ ከአሲድ ጋር የሚዛመዱ ኦክሳይዶች ናቸው. አሲድ ኦክሳይዶች ያካትታሉ የብረት ያልሆኑ ኦክሳይዶች (ጨው ካልሆኑት በስተቀር - ግዴለሽ ያልሆኑ), እንዲሁም የብረት ኦክሳይዶች የጎን ንዑስ ቡድኖች ከ valency ጋር ቪ ከዚህ በፊት VII (ለምሳሌ ክሮኦ 3 - ክሮሚየም (VI) ኦክሳይድ፣ Mn 2 O 7 - ማንጋኒዝ (VII) ኦክሳይድ)

3). አምፖተሪክ ኦክሳይዶች- እነዚህ ከመሠረት እና ከአሲድ ጋር የሚዛመዱ ኦክሳይዶች ናቸው. እነዚህም ያካትታሉ የብረት ኦክሳይዶች ዋና እና ሁለተኛ ንዑስ ቡድኖች ከቫለንቲ ጋር III ፣ አንዳንድ ጊዜ IV , እንዲሁም ዚንክ እና ቤሪሊየም (ለምሳሌ, BeO፣ ZnO፣ Al 2 O 3፣ Cr 2 O 3)።

4). ጨው ያልሆኑ ኦክሳይዶች- እነዚህ ኦክሳይዶች ለአሲድ እና ለመሠረት ደንታ የሌላቸው ናቸው. እነዚህም ያካትታሉ የብረት ያልሆኑ ኦክሳይዶች ከቫለንቲ ጋር አይ እና II (ለምሳሌ N 2 O, NO, CO).

ማጠቃለያ-የኦክሳይድ ባህሪያት ባህሪ በዋነኝነት የተመካው በንጥሉ ቫለንስ ላይ ነው.

ለምሳሌ ክሮሚየም ኦክሳይዶች፡-

ክሮኦ(II- ዋና);

Cr 2 O 3 (III- አምፖተሪክ);

ክሮኦ3(VII- አሲድ).

የኦክሳይድ ምደባ

(በውሃ ውስጥ መሟሟት)

አሲድ ኦክሳይዶች

መሰረታዊ ኦክሳይዶች

አምፖተሪክ ኦክሳይዶች

በውሃ ውስጥ የሚሟሟ.

ልዩ - SiO 2

(በውሃ ውስጥ የማይሟሟ)

በውሃ ውስጥ የሚሟሟት የአልካላይ እና የአልካላይን ብረቶች ኦክሳይድ ብቻ ነው።

(እነዚህ ብረቶች ናቸው

I “A” እና II “A” ቡድኖች፣

በስተቀር Be, Mg)

ከውኃ ጋር አይገናኙም.

በውሃ ውስጥ የማይሟሟ

ተግባራቶቹን ያጠናቅቁ;

1. ለየብቻ ይፃፉ የኬሚካል ቀመሮችጨው የሚፈጥሩ አሲዳማ እና መሰረታዊ ኦክሳይዶች.

NaOH፣ AlCl 3፣ K 2 O፣ H 2 SO 4፣ SO 3፣ P 2 O 5፣ HNO 3፣ CaO፣ CO.

2. የተሰጡ ንጥረ ነገሮች CaO, NaOH, CO 2, H 2 SO 3, CaCl 2, FeCl 3, Zn (OH) 2, N 2 O 5, Al 2 O 3, Ca(OH) 2, CO 2, N 2 O, FeO, SO 3፣ Na 2 SO 4፣ ZnO፣ CaCO 3፣ Mn 2 O 7፣ CuO፣ KOH፣ CO፣ Fe(OH) 3

ኦክሳይዶችን ይፃፉ እና ይከፋፍሏቸው.

ኦክሳይዶችን ማግኘት

አስመሳይ "ኦክሲጅን ከቀላል ንጥረ ነገሮች ጋር መስተጋብር"

1. የንጥረ ነገሮች ማቃጠል (ኦክሳይድ ከኦክሲጅን ጋር)	ሀ) ቀላል ንጥረ ነገሮች የሥልጠና መሣሪያ	2Mg +O 2 =2MgO
1. የንጥረ ነገሮች ማቃጠል (ኦክሳይድ ከኦክሲጅን ጋር)	ለ) ውስብስብ ንጥረ ነገሮች	2H 2 S+3O 2 =2H 2 O+2SO 2
2. ውስብስብ ንጥረ ነገሮች መበስበስ (የአሲድ ሰንጠረዥን ተጠቀም ፣ ተጨማሪዎችን ተመልከት)	ሀ) ጨው ጨውቲ= መሰረታዊ ኦክሳይድ+አሲድ ኦክሳይድ	CaCO 3 = CaO + CO 2
	ለ) የማይሟሟ መሠረቶች እኔ(ኦህ)ለቲ= እኔ x ኦይ+ ኤች 2 ኦ	Cu(OH)2t=CuO+H2O
	ሐ) ኦክሲጅን የያዙ አሲዶች ኤንnሀ=አሲድ ኦክሳይድ + ኤች 2 ኦ	H 2 SO 3 =H 2 O+SO 2

የኦክሳይድ አካላዊ ባህሪያት

በክፍል ሙቀት ውስጥ, አብዛኛዎቹ ኦክሳይዶች ጠጣር (CaO, Fe 2 O 3, ወዘተ) ናቸው, አንዳንዶቹ ፈሳሾች (H 2 O, Cl 2 O 7, ወዘተ) እና ጋዞች (NO, SO 2, ወዘተ) ናቸው.

የኦክሳይድ ኬሚካላዊ ባህሪያት

መሰረታዊ ኦክሳይድ ኬሚካላዊ ባህሪያት

1. መሰረታዊ ኦክሳይድ + አሲድ ኦክሳይድ = ጨው (ሪ. ውህዶች)

CaO + SO 2 = CaSO 3

2. መሰረታዊ ኦክሳይድ + አሲድ = ጨው + ኤች 2 ኦ (የመለዋወጫ መፍትሄ)

3 K 2 O + 2 H 3 PO 4 = 2 K 3 PO 4 + 3 H 2 O

3. መሰረታዊ ኦክሳይድ + ውሃ = አልካሊ (ውህድ)

ና 2 O + H 2 O = 2 ናኦህ

የአሲድ ኦክሳይድ ኬሚካላዊ ባህሪያት

1. አሲድ ኦክሳይድ + ውሃ = አሲድ (ሪ. ውህዶች)

C O 2 + H 2 O = H 2 CO 3, SiO 2 - ምላሽ አይሰጥም

2. አሲድ ኦክሳይድ + ቤዝ = ጨው + ኤች 2 ኦ (የምንዛሪ ዋጋ)

P 2 O 5 + 6 KOH = 2 K 3 PO 4 + 3 H 2 O

3. መሰረታዊ ኦክሳይድ + አሲዳማ ኦክሳይድ = ጨው (አር. ውህዶች)

CaO + SO 2 = CaSO 3

4. አነስተኛ ተለዋዋጭ የሆኑ ብዙ ተለዋዋጭ የሆኑትን ከጨው ያፈናቅላሉ

CaCO 3 + SiO 2 = CaSiO 3 + CO 2

የአምፖቴሪክ ኦክሳይዶች ኬሚካላዊ ባህሪያት

ከሁለቱም አሲዶች እና አልካላይስ ጋር ይገናኛሉ.

ZnO + 2 HCl = ZnCl 2 + H 2 O

ZnO + 2 NaOH + H 2 O = Na 2 [Zn (OH) 4] (በመፍትሔ ውስጥ)

ZnO + 2 ናኦህ = ና 2 ZnO 2 + H 2 O (ሲዋሃድ)

የኦክሳይድ አተገባበር

አንዳንድ ኦክሳይዶች በውሃ ውስጥ የማይሟሟ ናቸው፣ነገር ግን ብዙዎቹ ውህዶችን ለመፍጠር ከውሃ ጋር ምላሽ ይሰጣሉ፡-

SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4

ካኦ + ኤች 2 ኦ = ካ( ኦህ) 2

ውጤቱ ብዙውን ጊዜ በጣም አስፈላጊ እና ጠቃሚ ውህዶች ነው. ለምሳሌ, H 2 SO 4 - ሰልፈሪክ አሲድ, Ca (OH) 2 - የተቀዳ ኖራ, ወዘተ.

ኦክሳይድ በውሃ ውስጥ የማይሟሟ ከሆነ ሰዎች ይህንን ንብረት በብቃት ይጠቀማሉ። ለምሳሌ, zinc oxide ZnO ነጭ ንጥረ ነገር ነው, ስለዚህ ነጭ ዘይት ቀለም (ዚንክ ነጭ) ለማዘጋጀት ጥቅም ላይ ይውላል. ZnO በውሃ ውስጥ የማይሟሟ ስለሆነ ማንኛውም ገጽ ለዝናብ የተጋለጡትን ጨምሮ በዚንክ ነጭ ቀለም መቀባት ይቻላል. የማይሟሟ እና የማይመረዝነት ይህ ኦክሳይድ የመዋቢያ ቅባቶችን እና ዱቄትን ለማምረት ጥቅም ላይ እንዲውል ያስችለዋል. ፋርማሲስቶች ለውጫዊ ጥቅም አስክሬን እና ማድረቂያ ዱቄት ያደርጉታል.

ቲታኒየም (IV) ኦክሳይድ - TiO 2 - ተመሳሳይ ዋጋ ያላቸው ንብረቶች አሉት. እሱ ደግሞ ቆንጆ አለው ነጭ ቀለምእና ቲታኒየም ነጭ ለማምረት ያገለግላል. ቲኦ 2 በውሃ ውስጥ ብቻ ሳይሆን በአሲድ ውስጥም የማይሟሟ ነው, ስለዚህ ከዚህ ኦክሳይድ የተሰሩ ሽፋኖች በተለይ የተረጋጉ ናቸው. ይህ ኦክሳይድ ነጭ ቀለም እንዲኖረው ወደ ፕላስቲክ ተጨምሯል. ለብረት እና ለሴራሚክ ምግቦች የኢንሜል አካል ነው.

Chromium (III) ኦክሳይድ - Cr 2 O 3 - በጣም ጠንካራ ጥቁር አረንጓዴ ክሪስታሎች, በውሃ ውስጥ የማይሟሟ. Cr 2 O 3 ለጌጣጌጥ አረንጓዴ መስታወት እና ሴራሚክስ ለማምረት እንደ ቀለም (ቀለም) ጥቅም ላይ ይውላል. የታወቀው የ GOI መለጠፍ ("ስቴት ኦፕቲካል ኢንስቲትዩት" ለሚለው ስም አጭር) ኦፕቲክስ ፣ ብረትን ለመፍጨት እና ለማፅዳት ያገለግላል ። ምርቶች, በጌጣጌጥ ውስጥ.

በክሮሚየም (III) ኦክሳይድ የማይሟሟ እና ጥንካሬ ምክንያት, እንዲሁም ቀለሞችን ለማተም (ለምሳሌ የባንክ ኖቶችን ለማቅለም) ያገለግላል. በአጠቃላይ የበርካታ ብረቶች ኦክሳይዶች ለብዙ አይነት ቀለሞች እንደ ቀለም ያገለግላሉ, ምንም እንኳን ይህ ብቸኛው መተግበሪያቸው በጣም የራቀ ነው.

የማጠናከሪያ ተግባራት

1. ጨው የሚፈጥሩ አሲዳማ እና መሰረታዊ ኦክሳይድ ኬሚካላዊ ቀመሮችን ለየብቻ ይጻፉ።

NaOH፣ AlCl 3፣ K 2 O፣ H 2 SO 4፣ SO 3፣ P 2 O 5፣ HNO 3፣ CaO፣ CO.

ከዝርዝሩ ውስጥ ይምረጡ፡ መሰረታዊ ኦክሳይዶች፣ አሲዳማ ኦክሳይድ፣ ግድየለሽ ኦክሳይድ፣ አምፖተሪክ ኦክሳይዶች እና ስም ስጧቸው.

3. CSR ን ያጠናቅቁ፣ የምላሹን አይነት ይጠቁሙ፣ የምላሽ ምርቶችን ይሰይሙ

ና 2 O + H 2 O =

N 2 O 5 + H 2 O =

CaO + HNO3 =

ናኦህ + P2O5 =

K 2 O + CO 2 =

Cu(OH) 2 =? + ?

4. በእቅዱ መሠረት ለውጦችን ያድርጉ-

1) K → K 2 O → KOH → K 2 SO 4

2) S→SO 2 →H 2 SO 3 →Na 2 SO 3

3) P→P 2 O 5 →H 3 PO 4 →K 3 PO 4

ኦ 2.

ኦክሳይዶች ተከፋፍለዋል:

የኦክሳይድ ስሞች.

በአሁኑ ጊዜ, ዓለም አቀፍ ስያሜ ጥቅም ላይ ይውላል, በዚህ መሠረት ማንኛውም ኦክሳይድ ኦክሳይድ ይባላል, ይህም በሮማውያን ቁጥሮች ውስጥ የንጥሉ ኦክሳይድ ሁኔታን ያመለክታል: ሰልፈር ኦክሳይድ (IV) - ሶ 2, ብረት (III) ኦክሳይድ - ፌ 2 ኦ 3 ካርቦን ሞኖክሳይድ (II) COወዘተ.

ይሁን እንጂ አሁንም አሮጌዎች አሉ የኦክሳይድ ስሞች:

ጨው የሚፈጥሩ ኦክሳይዶችን ማዘጋጀት.

መሰረታዊ ኦክሳይዶች- ኦክሳይድ የተለመዱ ብረቶች, የመሠረት ባህሪያት ያላቸው ተጓዳኝ ሃይድሮክሳይዶች.

አሲድ ኦክሳይዶች- ብረት ያልሆኑ ኦክሳይዶች ወይም የሽግግር ብረቶችበከፍተኛ ኦክሳይድ ግዛቶች ውስጥ.

መሰረታዊ ኦክሳይዶች	አሲድ ኦክሳይዶች
1. በአየር ከባቢ አየር ውስጥ ሲሞቅ ብረቶች ኦክሳይድ;	1. በአየር ከባቢ አየር ውስጥ በሚሞቅበት ጊዜ የብረት ያልሆኑትን ኦክሳይድ;
2 ኤም.ጂ + ኦ 2 = 2 ኤምጂኦ፣ ይህ ዘዴ በአብዛኛው ከኦክሳይድ ይልቅ ፐሮክሳይድ በሚፈጥሩት የአልካላይን ብረቶች ላይ ተግባራዊ ሊሆን አይችልም.	4 P + 5O 2 = 2P 2 O 5፣
2. የሰልፋይድ መጥበስ፡-
2 CuS + 3 ኦ 2 = 2 ኩኦ + 2 ሶ 2 , ይህ ዘዴ ወደ ሰልፌት ኦክሳይድ ለሚፈጥሩ ንቁ የብረት ሰልፋይዶችም ተግባራዊ አይሆንም።	2 ZnS + 3 ኦ 2 = 2ZnO + 2SO 2፣
3. በሙቀት ውስጥ የሃይድሮክሳይድ መበስበስ;
Cu(OH) 2 = ኩኦ + ኤች 2 ኦ፣ ይህ ዘዴ የአልካላይን ብረት ኦክሳይዶችን ማምረት አይችልም.
4. በሙቀት ውስጥ ኦክስጅንን የያዙ አሲድ ጨዎችን መበስበስ;
ባኮ 3 = ባኦ + CO 2 , ይህ ዘዴ ለናይትሬትስ እና ለካርቦኔትስ በደንብ ይሠራል.

አምፖተሪክ ኦክሳይዶች.

አምፖተሪክ ኦክሳይዶችድርብ ተፈጥሮ አላቸው፡ ከአሲድ እና መሠረቶች (አልካላይስ) ጋር መስተጋብር መፍጠር ይችላሉ፡

Al 2 O 3 + 6HCl = 2AlCl 3 + 3 H 2 O,

Al 2 O 3 + 2NaOH + 3H 2 O = 2Na.

የተለመዱ አምፖሎች : H 2 O, BeO, Al 2 O 3, Cr 2 O 3, Fe 2 O 3እና ወዘተ.

የኦክሳይድ ባህሪያት.

መሰረታዊ ኦክሳይዶች	አሲድ ኦክሳይዶች
1. የሙቀት መበስበስ;
2HgO = 2Hg + O 2 የሜርኩሪ እና የከበሩ ብረቶች ኦክሳይዶች ብቻ ይበሰብሳሉ, የተቀሩት አይበሰብሱም.
2. ሲሞቁ አሲዳማ እና አምፖተሪክ ኦክሳይድ ምላሽ ይሰጣሉ፡-	ከመሠረታዊ ኦክሳይዶች፣ amphoteric oxides፣ hydroxides ጋር ይገናኙ፡
ባኦ + ሲኦ 2 = ባሲኦ 3፣ MgO + Al 2 O 3 = Mg(አልኦ2) 2፣	ባኦ + ሲኦ 2 = ባሲኦ 3፣ Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 + H 2 O፣
በውሃ ምላሽ ይሰጣል;
K 2 O + H 2 O = 2KOH, CaO + H 2 O = Ca(OH) 2፣	SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4, CO 2 + H 2 O = H 2 CO 3,

ፌ 2 ኦ 3 + 2አል = አል 2 ኦ 3 + 2 ፌ፣ 3CuO + 2NH 3 = 3Cu + N 2 + 3H 2 O፣	CO 2 + C = 2CO, 2SO 2 + O 2 = 2SO 3.