ኤሌክትሮኬሚስትሪ

ion እንቅስቃሴ. የመፍትሄው አዮኒክ ጥንካሬ. በመፍትሔው ionክ ጥንካሬ ላይ የ ion እንቅስቃሴ ቅንጅት ጥገኛ. Debye-Hückel ቲዎሪ.

እንቅስቃሴ (አየኖች) - በመፍትሔ ውስጥ በ ions መካከል ያለውን ኤሌክትሮስታቲክ መስተጋብር ግምት ውስጥ በማስገባት ውጤታማ ትኩረት. እንቅስቃሴ በተወሰነ መጠን ከማተኮር ይለያል። የእንቅስቃሴው ጥምርታ (ሀ) በመፍትሔ ውስጥ ያለው ንጥረ ነገር መጠን (c, g-ion/l) የእንቅስቃሴ ቅንጅት ይባላል: γ = a/c.

Ionic የመፍትሄው ጥንካሬ - የክብደት መለኪያ የኤሌክትሪክ መስክ, በመፍትሔ ውስጥ በ ions የተፈጠረ. የመፍትሄው ውስጥ የሁሉም አየኖች ማጎሪያ ምርቶች ግማሽ ድምር እና የክሱ ካሬ። ቀመሩን መጀመሪያ የተገኘው በሉዊስ ነው፡-

የት cB - የሞላር ክምችትየግለሰብ ions (ሞል / ሊ), የ ions የ zB ክፍያዎች

ማጠቃለያው በመፍትሔው ውስጥ በሚገኙ ሁሉም የ ion ዓይነቶች ላይ ይከናወናል. በመፍትሔው ውስጥ ሁለት ወይም ከዚያ በላይ ኤሌክትሮላይቶች ካሉ, የመፍትሄው አጠቃላይ የ ion ጥንካሬ ይሰላል. ብዜት የተሞሉ ionዎችን ለያዙ ኤሌክትሮላይቶች፣ የ ion ጥንካሬ አብዛኛውን ጊዜ ከመፍትሔው ሞላላነት ይበልጣል።

የመፍትሄው ionክ ጥንካሬ ነው ትልቅ ጠቀሜታበጠንካራ ኤሌክትሮላይቶች የዴቢ-ሀከል ቲዎሪ ውስጥ። የዚህ ፅንሰ-ሀሳብ መሰረታዊ እኩልታ (የዴብዬ-ሁክል ገደብ ህግ) በ ion ze እንቅስቃሴ እና በ ion ዜሮ የመፍትሄው ጥንካሬ መካከል ያለውን ግንኙነት ያሳያል-γ የእንቅስቃሴ ቅንጅት ሲሆን ፣ ሀ ከ የማያቋርጥ ገለልተኛ ነው። የ ion ክፍያ እና የመፍትሄው ionክ ጥንካሬ, ነገር ግን በዲኤሌክትሪክ ቋሚ መሟሟት እና የሙቀት መጠን ላይ የተመሰረተ ነው.

የእንቅስቃሴው ጥምርታ (ሀ) በመፍትሔው ውስጥ ያለው ንጥረ ነገር አጠቃላይ ክምችት (c, mol / l) ማለትም በ 1 ሞል / ሊ የ ions እንቅስቃሴ ይባላል. የእንቅስቃሴ ቅንጅት :

ማለቂያ በሌለው ተበርዟል። የውሃ መፍትሄዎችኤሌክትሮ-ያልሆነ እንቅስቃሴ Coefficient ከአንድ ጋር እኩል ነው።. ልምዱ እንደሚያሳየው የኤሌክትሮላይት ክምችት ሲጨምር የ f እሴቶች ይቀንሳሉ ፣ በትንሹ ያልፋሉ እና ከዚያ እንደገና ይጨምራሉ እና በከፍተኛ ሁኔታ ይጨምራሉ። ትላልቅ ክፍሎችበጠንካራ መፍትሄዎች. ይህ የ f በትኩረት ላይ ጥገኛ ባህሪ በሁለት አካላዊ ክስተቶች ይወሰናል.

የመጀመሪያው በተለይ በዝቅተኛ ክምችት ላይ ጠንካራ እና በተቃራኒው በተሞሉ ionዎች መካከል በኤሌክትሮስታቲክ መስህብ ምክንያት ነው. በ ions መካከል ያለው የመሳብ ሃይሎች በመቃወም ኃይሎች ላይ ያሸንፋሉ, ማለትም. በመፍትሔው ውስጥ የአጭር ጊዜ ቅደም ተከተል ተመስርቷል, በእያንዳንዱ ion ውስጥ በተቃራኒው ምልክት ionዎች የተከበበ ነው. የዚህ መዘዝ ከመፍትሔው ጋር የተጨመረ ግንኙነት ነው, ይህም የእንቅስቃሴ ቅንጅት መቀነስ ላይ ይንጸባረቃል. በተፈጥሮ፣ በ ions መካከል ያለው መስተጋብር የሚጨምረው ክፍያቸውን በመጨመር ነው።

ትኩረቱ እየጨመረ በሄደ መጠን የኤሌክትሮላይቶች እንቅስቃሴ በ ions እና በውሃ ሞለኪውሎች (hydration) መካከል ባለው መስተጋብር ምክንያት የሚከሰተው በሁለተኛው ክስተት ተጽእኖ እየጨመረ ነው. በዚህ ሁኔታ, በአንፃራዊነት በተከማቹ መፍትሄዎች, የውሃው መጠን ለሁሉም ions በቂ ያልሆነ እና ቀስ በቀስ መድረቅ ይጀምራል, ማለትም. የ ionዎች ግንኙነት ከመፍትሔው ጋር ይቀንሳል, ስለዚህ, የእንቅስቃሴ ቅንጅቶች ይጨምራሉ.

የእንቅስቃሴ ቅንጅቶችን በተመለከተ አንዳንድ የታወቁ ቅጦች አሉ። ስለዚህ, ለሟሟ መፍትሄዎች (እስከ m = 0.05), ግንኙነቱ 1 - f = k√m ይታያል. በትንሹ በትንሹ የተሟሟ መፍትሄዎች (m ≈ 0.01), የ f እሴቶቹ በ ions ተፈጥሮ ላይ የተመካ አይደለም. ይህ የሆነበት ምክንያት ionዎች እርስ በእርሳቸው ርቀት ላይ በመሆናቸው ግንኙነቱ የሚወሰነው በእነርሱ ክፍያ ብቻ ነው.

ከፍ ባለ መጠን ፣ ከክፍያው ጋር ፣ የ ions ራዲየስ እንዲሁ በእንቅስቃሴው ዋጋ ላይ ተጽዕኖ ማሳደር ይጀምራል።

በርካታ ኤሌክትሮላይቶች በሚገኙበት የመፍትሄ ሃሳቦች ላይ የእንቅስቃሴ ውህደቶች ጥገኝነት ለመገምገም ጂ ሉዊስ እና ኤም ራንዳል የ ion ጥንካሬ I ጽንሰ-ሀሳብ አስተዋውቀዋል, ይህም በመፍትሔ ውስጥ በ ions ላይ የሚሠራውን የኤሌክትሪክ መስክ ጥንካሬ ያሳያል. አዮኒክ ጥንካሬ የእያንዳንዱን ion mi ሞለኪውሎች በቫሌንስ ዚ ስኩዌር በማባዛት የሚገኘው የቃላቶች ግማሽ ድምር ነው፡

እኔ = 1/2∑miZi (IX.18)

ዴቢ - ሃኬል ቲዎሪ , ስታቲስቲካዊ የኃይለኛ ኤሌክትሮላይቶች የሟሟ መፍትሄዎች ጽንሰ-ሀሳብ, የቁጥር መጠንን ለማስላት ያስችላል. ion እንቅስቃሴ. እንደ ቀጣይነት ያለው መካከለኛ መጠን ያለው ኤሌክትሮላይት በሟሟ ውስጥ በተሰራጩት ionዎች ውስጥ ሙሉ ለሙሉ መበታተን ግምት ውስጥ በማስገባት ነው. እያንዳንዱ ion, በእሱ ኤሌክትሪክ ድርጊት ክፍያ አካባቢውን ፖላራይዝ ያደርጋል እና በራሱ ዙሪያ የተቃራኒ ምልክት ionዎች የበላይነት ይመሰርታል - የሚባሉት። ionic ከባቢ አየር. ውጫዊ በማይኖርበት ጊዜ ኤሌክትሪክ መስኮች, ionic ከባቢ አየር ሉላዊ ነው. ሲምሜትሪ እና ክፍያው በመጠን እና በመሃሉ ላይ ከሚፈጥረው ክፍያ ጋር ተቃራኒ ነው። እና እሷ። ከጠቅላላው የኤሌክትሪክ ኃይል j እምቅ መስኮች ፣ መሃል እየተፈጠረ ነው።. ion እና ion እና ion ከባቢ አየር ከመሃል ርቀት ላይ በሚገኝ ቦታ ላይ። ion, ምናልባት የ ionic ከባቢ አየር በማዕከሉ ዙሪያ ባለው ቀጣይነት ባለው የክፍያ ጥግግት r ከተገለጸ ይሰላል። እና እሷ። ለስሌቱ፣ የPoisson እኩልታ ይጠቀሙ (በ SI ስርዓት)፡-

n2j = -r/ee0፣

የት n2 የላፕላስ ኦፕሬተር ነው, e dielectric ነው. የማሟሟት ቅልጥፍና, e0 - ኤሌክትሪክ. ቋሚ (የቫኩም ዳይኤሌክትሪክ ቋሚ). ለእያንዳንዱ i-th አይነት ionዎች, r በቦልትማን ስርጭት ተግባር ይገለጻል; ከዚያም፣ ionዎችን እንደ ነጥብ ክፍያዎች በሚቆጥረው ግምታዊ ስሌት (የዲ.ኤች.ቲ. የመጀመሪያ ግምት)፣ የPoisson እኩልታ መፍትሄው ቅጹን ይወስዳል፡- የት Z የክፍያ ቁጥር ማዕከል ነው. ion, rd - የሚባሉት. ዴቢ የማጣሪያ ራዲየስ (የ ion ከባቢ አየር ራዲየስ)። በርቀት R > rd ላይ፣ እምቅ j በቸልታ ትንሽ ይሆናል፣ ማለትም፣ ionic ከባቢ አየር ኤሌክትሪክን ይቃኛል። የመስክ ማእከል እና እሷ።

ውጫዊ የኤሌክትሪክ መስክ በሌለበት, ionic ከባቢ አየር spherical ሲምሜትሪ አለው, እና ክፍያ መጠን ውስጥ እኩል ነው እና ማዕከላዊ አዮን መፍጠር ያለውን ክፍያ ምልክት ውስጥ ተቃራኒ ነው. በዚህ ፅንሰ-ሀሳብ ውስጥ፣ በመካከላቸው ቀጥተኛ መስተጋብር በተቃራኒ ክስ ጥንዶች ጥንዶች እንዲፈጠሩ ምንም ትኩረት አይሰጥም ማለት ይቻላል።

GOU VPO "Ural State የቴክኒክ ዩኒቨርሲቲ- UPI ለመጀመሪያው የሩሲያ ፕሬዝዳንት ተሰይሟል

የኤሌክትሮኬሚካል ምርት ቴክኖሎጂ ክፍል

የእንቅስቃሴ ቅንጅቶች ስሌት

በዲሲፕሊን ውስጥ የትግበራ መመሪያዎች "የኤሌክትሮላይት መፍትሄዎች ፅንሰ-ሀሳብ መግቢያ"

ለሚማሩ ተማሪዎች

አቅጣጫ 240100 - ኬሚካላዊ ቴክኖሎጂ እና ባዮቴክኖሎጂ (የኤሌክትሮኬሚካል ምርት መገለጫ ቴክኖሎጂ)

ኢካተሪንበርግ

የተጠናቀረው በ፡

ፕሮፌሰር፣ ዶክተር ኬም.. ሳይንሶች

ፕሮፌሰር, የኬሚስትሪ ዶክተር ሳይንሶች፣

ሳይንሳዊ አርታዒ ፕሮፌሰር ዶር.ኬም. ሳይንሶች ኢሪና ቦሪሶቭና ሙራሾቫ

የእንቅስቃሴ ቅንጅቶች ስሌት: በዲሲፕሊን ውስጥ "የኤሌክትሮላይት መፍትሄዎችን ፅንሰ-ሀሳብ መግቢያ" /, በዲሲፕሊን ውስጥ የሂሳብ ስራን ለማከናወን የሚረዱ መመሪያዎች. Ekaterinburg: USTU-UPI 2009.12p.

ውስጥ ዘዴያዊ መመሪያዎችየእንቅስቃሴ ቅንጅቶችን ለማስላት መሰረታዊ ነገሮችን ይዘረዝራል። በተለያዩ የንድፈ ሃሳባዊ ሞዴሎች ላይ በመመስረት ይህንን እሴት የማስላት እድሉ ይታያል.

መጽሃፍ ቅዱስ: 5 ርዕሶች. 1 ሠንጠረዥ

በኤሌክትሮኬሚካል ምርት ቴክኖሎጂ ዲፓርትመንት ተዘጋጅቷል.

ለኮርስ ስራ ስራዎች አማራጮች

መጽሃፍ ቅዱስ

መግቢያ

ስለ የመፍትሄዎች አወቃቀር ጽንሰ-ሀሳቦች በመጀመሪያ በአርሄኒየስ የኤሌክትሮላይቲክ መከፋፈል ፅንሰ-ሀሳብ ውስጥ ተቀርፀዋል-

1. ኤሌክትሮላይቶች በተገቢው መሟሟት (ለምሳሌ ውሃ) ውስጥ በሚሟሟት ጊዜ ወደ ionዎች የሚከፋፈሉ (የተከፋፈሉ) ንጥረ ነገሮች ናቸው. ሂደቱ ይባላል ኤሌክትሮይቲክ መከፋፈል. በመፍትሔው ውስጥ ያሉ ionዎች እንደ ሞለኪውሎች የሚመስሉ ክስ ቅንጣቶች ናቸው። ተስማሚ ጋዝማለትም እርስ በርሳቸው አይገናኙም.

2. ሁሉም ሞለኪውሎች ወደ ionዎች አይበታተኑም, ነገር ግን የተወሰነ ክፍልፋይ ብቻ ነው, እሱም የመከፋፈል ደረጃ ይባላል.

n የበሰበሱ ሞለኪውሎች ቁጥር ባለበት፣ N የሟሟ ንጥረ ነገር አጠቃላይ የሞለኪውሎች ብዛት ነው። 0<б<1

3. የጅምላ እርምጃ ህግ በኤሌክትሮላይት መበታተን ሂደት ላይ ይተገበራል.

ጽንሰ-ሐሳቡ የ ions ከውሃ ዲፖሎች ጋር ያለውን ግንኙነት ማለትም ion-dipole መስተጋብርን ግምት ውስጥ አያስገባም. ይሁን እንጂ ionዎች እንዲፈጠሩ አካላዊ መሠረትን የሚወስነው እና የመለያየት መንስኤዎችን እና የ ion ስርዓቶች መረጋጋትን የሚያብራራ ይህ ዓይነቱ መስተጋብር በትክክል ነው. ጽንሰ-ሐሳቡ የ ion-ion መስተጋብርን ግምት ውስጥ አያስገባም. ionዎች የሚሞሉ ቅንጣቶች ናቸው ስለዚህም እርስ በእርሳቸው ተጽእኖ ያሳድራሉ. ይህንን መስተጋብር ችላ ማለት የአርሄኒየስ ቲዎሪ የቁጥር ግንኙነቶችን መጣስ ያስከትላል።

በዚህ ምክንያት, የመፍትሄው ጽንሰ-ሐሳብ እና የውስጣዊ መስተጋብር ጽንሰ-ሐሳብ ከጊዜ በኋላ ብቅ አለ.

የኤሌክትሮላይት መፍትሄዎችን የመፍጠር ዘዴን በተመለከተ ዘመናዊ ሀሳቦች. ሚዛናዊ ኤሌክትሮዶች

በ ion እና በሟሟ ሞለኪውሎች (ion-dipole interaction) እና በ ion-ion መስተጋብር መካከል ያለውን የግንኙነት ኃይሎች ግምት ውስጥ ሳያስገቡ የ ion አፈጣጠር ሂደት እና የኤሌክትሮላይት መፍትሄዎች መረጋጋት (ionic systems) ሊገለጹ አይችሉም. አጠቃላይ የግንኙነቶች ስብስብ ከትኩረት (Ci) ይልቅ ion እንቅስቃሴዎችን (ai)ን በመጠቀም በመደበኛነት ሊገለጽ ይችላል

የት fi የ i-th አይነት ionዎች የእንቅስቃሴ መጠን ነው።

በማጎሪያው አገላለጽ መልክ 3 የእንቅስቃሴ አውታሮች እና የእንቅስቃሴ መለኪያዎች አሉ-molar c-scale (mol / l ወይም mol / m3); m - ሞላላ ሚዛን (ሞል / ኪግ); N - ምክንያታዊ ሚዛን (የሟሟ ንጥረ ነገር የሞሎች ብዛት እና በመፍትሔው መጠን ውስጥ ካለው አጠቃላይ የሞሎች ብዛት ጋር)። በዚህ መሠረት፡ f, fm, fN, a, am, aN.

የኤሌክትሮላይት መፍትሄዎችን ባህሪያት ሲገልጹ, የጨው እንቅስቃሴ ጽንሰ-ሐሳቦች ጥቅም ላይ ይውላሉ

(2)

እና አማካይ ionic እንቅስቃሴ

የት ፣ ሀ እና የካቲን እና አኒዮን ስቶቲዮሜትሪክ ቅንጅቶች እንደቅደም ተከተላቸው;

C የተሟሟት ንጥረ ነገር የሞላር ክምችት ነው;

- አማካይ የእንቅስቃሴ መጠን.

የጠንካራ ኤሌክትሮላይቶች መፍትሄዎች ጽንሰ-ሀሳብ መሰረታዊ ድንጋጌዎች በዴቢ እና ሁከል፡-

1. በ ions መካከል ኤሌክትሮስታቲክ ኃይሎች ብቻ ይሠራሉ.

2. የ Coulomb መስተጋብርን ሲያሰሉ የመፍትሄው ዳይኤሌክትሪክ ቋሚ እና የንፁህ መሟሟት እኩል ናቸው ተብሎ ይታሰባል.

3. በችሎታ መስክ ውስጥ የ ions ስርጭት የቦልትማንን ስታቲስቲክስ ያከብራል.

በጠንካራ ኤሌክትሮላይቶች ጽንሰ-ሀሳብ በ Debye እና Hückel, የእንቅስቃሴ ቅንጅቶችን በሚወስኑበት ጊዜ 2 ግምቶች ግምት ውስጥ ይገባል.

እንደ መጀመሪያው ግምት፣ ለአማካይ የእንቅስቃሴ ቅንጅት አገላለጽ ሲወጣ፣ አየኖቹ የቁሳቁስ ነጥቦች (የአይዮን መጠን) እንደሆኑ ይታሰባል እና የኤሌክትሮስታቲክ መስተጋብር ኃይሎች በመካከላቸው ይሰራሉ።

, (4)

በምክንያታዊ ሚዛን (N - በሞለ ክፍልፋዮች ውስጥ የተገለፀው ትኩረት)

ቲ - የሙቀት መጠን;

ሠ - መካከለኛ (የሟሟ) ዳይኤሌክትሪክ ቋሚ;

- የመፍትሄው ionክ ጥንካሬ, ሞል / ሊ, ኪ - በመፍትሔው ውስጥ ያሉ የ ion ዓይነቶች ብዛት;

.

የእንቅስቃሴውን ብዛት በሞላላ ሚዛን ለማስላት ግንኙነቱን ይጠቀሙ

የሞላላ ክምችት የሶሉቱ, ሞል / ኪ.ግ;

የሞላር ክምችት ፈሳሽ, ኪ.ግ. / ሞል.

የአማካይ የእንቅስቃሴ መጠን ስሌት እንደ መጀመሪያው ግምት ልክ ለጠንካራ ኤሌክትሮላይቶች ቅልጥፍና መፍትሄዎች ትክክለኛ ነው።

በሁለተኛው ግምት፣ ዴቢ እና ሁከል ionዎቹ ከሀ ጋር እኩል የሆነ ውሱን መጠን እንዳላቸው ግምት ውስጥ ያስገባሉ። ion መጠን ions እርስ በርስ መቀራረብ የሚችሉትን ዝቅተኛ ርቀት ያመለክታል. የአንዳንድ ionዎች መጠን ዋጋዎች በሰንጠረዥ ውስጥ ቀርበዋል.

ሠንጠረዥ 1. የመለኪያ እሴቶች ፣ የ ions መጠንን የሚያመለክቱ

		F-፣ Cl-፣ Br-፣ I-፣ CN-፣ NO2-፣ NO3-፣ OH-፣ CNS-
		IO3-፣ HCO3-፣ H2PO4-፣ HSO3-፣ SO42-
		PO43-፣ Fe(CN)63-
Rb+፣ Cs+፣ NH4+፣ Tl+፣ Ag+
Ca2+፣ Cu2+፣ Zn2+፣ Sn2+፣ Mn2+፣ Fe2+፣ Ni2+፣ Co2+
Pb2+፣ Sr2+፣ Ba2+፣ Ra2+፣ Cd2+፣ Hg2+፣
Fe3+፣ Al3+፣ Cr3+፣ Sc3+፣ Y3+፣ La3+፣ In3+፣ Ce3+፣

በሙቀት እንቅስቃሴ ምክንያት ፣ በኤሌክትሮላይት መፍትሄ ውስጥ ያሉ ionዎች በ ion ዙሪያ ይገኛሉ ፣ በዘፈቀደ እንደ ማዕከላዊው ፣ በክልል መልክ የተመረጡ። ሁሉም የመፍትሄው ionዎች እኩል ናቸው-እያንዳንዳቸው በ ion ከባቢ አየር የተከበቡ ናቸው እና በተመሳሳይ ጊዜ እያንዳንዱ ማዕከላዊ ion የሌላ ion ion ከባቢ አካል ነው. ግምታዊ አዮኒክ ከባቢ አየር ከማዕከላዊ ion ክፍያ አንፃር እኩል እና ተቃራኒ ክፍያ አለው። የ ionic ከባቢ አየር ራዲየስ እንደ ተጠቁሟል።

የ cation እና anion መጠኖች ቅርብ ከሆኑ ፣ ከዚያ ሁለተኛውን የዴብዬ እና ኸክልን ግምት በመጠቀም ፣ አማካይ የእንቅስቃሴ ቅንጅት ሊታወቅ ይችላል-

, (6)

የት ፣ . (7)

የ cation እና anion የእንቅስቃሴ ቅንጅቶች መግለጫዎች ቅፅ አላቸው፡

እና

ከሚታወቁት የግለሰቦች ions የእንቅስቃሴ ጥምርታዎች አማካይ የ ion እንቅስቃሴ ጥምርታ ሊሰላ ይችላል፡- .

የዴብዬ እና የሁኬል ጽንሰ-ሀሳብ መፍትሄዎችን ለማጣራት ተግባራዊ ይሆናል. የዚህ ጽንሰ-ሐሳብ ዋነኛው ኪሳራ በ ions መካከል ያለው የ Coulomb መስተጋብር ኃይሎች ብቻ ግምት ውስጥ መግባት አለባቸው.

በሮቢንሰን-ስቶክስ እና አይኬዳ መሠረት የእንቅስቃሴዎች ብዛት ስሌት።

ለአማካይ የእንቅስቃሴ ቅንጅት ቀመርን በማውጣት፣ ሮቢንሰን እና ስቶክስ በመፍትሔው ውስጥ ያሉት ionዎች በተፈታ ሁኔታ ላይ መሆናቸውን ከመረዳት እውነታ ተምረው፡-

የት - የሟሟው እንቅስቃሴ በኦስሞቲክ ኮፊሸን (μ) ላይ የተመሰረተ ነው, ;

ከአንድ የሶልቲክ ሞለኪውል ጋር የተቆራኙ የሟሟ ሞለኪውሎች ብዛት; bi የ i-th ion የውሃ መጠን ነው.

ኢኬዳ የሞላል አማካኝ ion እንቅስቃሴ ቅንጅትን ለማስላት ቀለል ያለ ቀመር አቅርቧል

የሮቢንሰን-ስቶክስ እኩልታ የ1-1 ቫሌንስ ኤሌክትሮላይቶችን የእንቅስቃሴ መለኪያዎችን እስከ 4 ኪሎ ሞል/ሜ 3 መጠን ከ 1% ትክክለኛነት ጋር ለማስላት ያስችልዎታል።

በኤሌክትሮላይቶች ድብልቅ ውስጥ የኤሌክትሮላይት አማካኝ ionክ እንቅስቃሴ ቅንጅት መወሰን።

በመፍትሔው ውስጥ ሁለት ኤሌክትሮላይቶች ቢ እና ፒ ሲኖሩ ፣የሃርኔድ ደንብ ብዙ ጊዜ ይረካል-

, (10)

በኤሌክትሮላይት ፒ ፊት የኤሌክትሮላይት ቢ አማካኝ ionክ እንቅስቃሴ ቅንጅት የት አለ።

P በማይኖርበት ጊዜ አማካይ ion እንቅስቃሴ Coefficient B

- የኤሌክትሮላይት አጠቃላይ ሞለሊቲ ፣ እንደ የኤሌክትሮላይቶች B እና P የሞላል ክምችት ድምር የሚሰላው ፣

እዚህ hB እና hP ከአንድ ሞለኪውል ኤሌክትሮላይት B እና P ጋር የተቆራኙ የሟሟ ሞለኪውሎች ናቸው፣ በቅደም ተከተል እና የኤሌክትሮላይቶች B እና P osmotic coefficients ናቸው።

በዲሲፕሊን ውስጥ የኮርስ ስራዎች ርዕሰ ጉዳዮች

ለትርፍ ጊዜ ተማሪዎች

አማራጭ ቁጥር.	ኤሌክትሮላይት	ማጎሪያ, mol / m3	የሙቀት መጠን ፣ 0 ሴ

እንቅስቃሴየመፍትሄው አካላት በመፍትሔው ውስጥ ያላቸውን መስተጋብር ግምት ውስጥ በማስገባት የሚሰላው የመፍትሄው አካላት ስብስብ ነው። "እንቅስቃሴ" የሚለው ቃል በ 1907 በአሜሪካዊው ሳይንቲስት ሉዊስ እንደ ብዛት የቀረበ ሲሆን አጠቃቀሙ የእውነተኛ መፍትሄዎችን ባህሪያት በአንጻራዊነት ቀላል በሆነ መንገድ ለመግለጽ ይረዳል.

መመሪያዎች

የመፍትሄ አካላትን እንቅስቃሴ ለመወሰን የተለያዩ የሙከራ ዘዴዎች አሉ. ለምሳሌ, በጥናት ላይ ያለውን የመፍትሄውን የመፍላት ነጥብ በመጨመር. ይህ የሙቀት መጠን (በምልክት T የተገለፀው) ከንጹህ ሟሟ (ቶ) ከሚፈላበት ነጥብ ከፍ ያለ ከሆነ የፈሳሹ እንቅስቃሴ ተፈጥሯዊ ሎጋሪዝም በሚከተለው ቀመር ይሰላል፡ lnA = (-?H/RT0T) x?ቲ በቶ እና ቲ መካከል ባለው የሙቀት ክልል ውስጥ የሟሟ የትነት ሙቀት የት ነው?

በጥናት ላይ ያለውን የመፍትሄውን የመቀዝቀዣ ነጥብ ዝቅ በማድረግ የመፍትሄውን አካላት እንቅስቃሴ መወሰን ይችላሉ. በዚህ ሁኔታ ውስጥ, የማሟሟት እንቅስቃሴ የተፈጥሮ ሎጋሪዝም የሚከተለውን ቀመር በመጠቀም ይሰላል: lnA = (-? ኤች / RT0T) x?T, የት, ?H በብርድ ሙቀት መካከል ያለውን ክፍተት ውስጥ የመፍትሄው ቅዝቃዜውን ሙቀት ነው. የመፍትሄው (ቲ) እና የንፁህ ማቅለጫው ቀዝቃዛ ሙቀት (ወደ).

የኬሚካላዊ ምላሽን ሚዛን ከጋዝ ደረጃ ጋር በማጥናት ዘዴ በመጠቀም እንቅስቃሴን አስሉ. በአንዳንድ ብረት ቀልጦ ኦክሳይድ (በአጠቃላይ ፎርሙላ MeO ይጠቁሙ) እና በጋዝ መካከል ኬሚካላዊ ምላሽ አለህ እንበል። ለምሳሌ: MeO + H2 = Me + H2O - ማለትም የብረት ኦክሳይድ ወደ ንፁህ ብረት ይቀንሳል, በውሃ ትነት መልክ ከውሃ ጋር.

በዚህ ሁኔታ, የምላሹ ተመጣጣኝ ቋሚነት እንደሚከተለው ይሰላል-Kp = (pH2O x Ameo) / (pH2 x Ameo), p የሃይድሮጂን እና የውሃ ትነት ከፊል ግፊት ሲሆን, ኤ የንጹህ እንቅስቃሴ ነው. ብረት እና ኦክሳይድ, በቅደም ተከተል.

በመፍትሔ ወይም በኤሌክትሮላይት መቅለጥ የተፈጠረውን የጋልቫኒክ ሴል ኤሌክትሮሞቲቭ ኃይልን በማስላት እንቅስቃሴውን አስላ። ይህ ዘዴ እንቅስቃሴን ለመወሰን በጣም ትክክለኛ እና አስተማማኝ እንደሆነ ተደርጎ ይቆጠራል.

የካፒታል ሽግግር ገንዘቡ በተለያዩ የምርት እና የዝውውር ደረጃዎች ውስጥ የሚያልፍበት ፍጥነት ነው። የካፒታል ዝውውሩ ከፍ ባለ መጠን ድርጅቱ የሚያገኘው ትርፍ የበለጠ ሲሆን ይህም የንግድ እንቅስቃሴው መጨመሩን ያሳያል።

መመሪያዎች

የገቢውን መጠን በንብረት አማካኝ አመታዊ ዋጋ በማካፈል የንብረት ሽግግርን አስላ።

ሀ የንብረቶች አማካይ አመታዊ ዋጋ (ጠቅላላ ካፒታል) ከሆነ -
ለ - ለተተነተነው ጊዜ (ዓመት) ገቢ.

የተገኘው አመላካች በተተነተነው ጊዜ ውስጥ በድርጅቱ ንብረት ላይ በተደረጉ ገንዘቦች ምን ያህል ለውጦች እንደሚደረጉ ያሳያል. የዚህ አመላካች ዋጋ ሲጨምር የኩባንያው የንግድ እንቅስቃሴ ይጨምራል.

የተተነተነውን ጊዜ የሚቆይበትን ጊዜ በንብረት ማዞሪያው ይከፋፍሉት, በዚህም የአንድ ጊዜ ማዞሪያ ጊዜን ያገኛሉ. በሚተነተንበት ጊዜ, የዚህ አመላካች ዋጋ ዝቅተኛ ከሆነ ለድርጅቱ የተሻለ እንደሚሆን ግምት ውስጥ ማስገባት ይገባል.

ግልጽ ለማድረግ, ጠረጴዛዎችን ይጠቀሙ.

በድርጅቱ ገቢ የተከፋፈለው ለተተነተነው ጊዜ የአሁኑ ንብረቶች አማካይ መጠን ጋር እኩል የሆነ የአሁኑን ንብረቶች የመጠገን ቅንጅት አስላ።

ይህ ቅንጅት በ1 ሩብል የተሸጡ ምርቶች ምን ያህል የስራ ካፒታል እንደሚወጣ ያሳያል።

አሁን ጥሬ ዕቃዎችን እና ቁሳቁሶችን በሚቀይሩበት ጊዜ, በተጨማሪም የተጠናቀቁ ምርቶች ጊዜ, እንዲሁም በሂደት ላይ ያለው የስራ ጊዜ እና እንዲሁም የሚቆይበት ጊዜ የሚፈጀውን የአሠራር ዑደት የሚቆይበትን ጊዜ ያሰሉ. የሂሳብ መዛግብት ልውውጥ.

ይህ አመላካች በበርካታ ጊዜያት ውስጥ መቆጠር አለበት. የእድገቱ አዝማሚያ ከታየ ፣ ይህ በኩባንያው የንግድ እንቅስቃሴ ሁኔታ መበላሸትን ያሳያል ፣ ምክንያቱም በተመሳሳይ ጊዜ የካፒታል ልውውጥ ይቀንሳል. ስለዚህ የኩባንያው የገንዘብ ፍላጎት እየጨመረ እና የፋይናንስ ችግር ማጋጠም ይጀምራል.

ያስታውሱ የፋይናንስ ዑደቱ የሚቆይበት ጊዜ የሥራው ዑደት የሚቆይበት ጊዜ የሂሳብ ሒሳቦች የሚከፈልበት ጊዜ ሲቀነስ ነው.

የዚህ አመላካች ዝቅተኛ ዋጋ, የንግድ እንቅስቃሴው ከፍ ያለ ነው.

የኤኮኖሚ ዕድገት ቀጣይነት ያለው ቅንጅት የካፒታል ሽግግርንም ይጎዳል። ይህ አመላካች ቀመርን በመጠቀም ይሰላል-

(Chpr-D)/Sk

Npr የኩባንያው የተጣራ ትርፍ የት ነው;
D - ክፍፍሎች;
Sk - የፍትሃዊነት ካፒታል.

ይህ አመላካች የድርጅቱን እድገት አማካይ የእድገት መጠን ያሳያል። ዋጋው ከፍ ባለ መጠን, የተሻለ ይሆናል, ምክንያቱም ይህ የድርጅቱን እድገት, መስፋፋትን እና የንግድ እንቅስቃሴን በሚቀጥሉት ጊዜያት ለማሳደግ እድሎችን ማደግን ያመለክታል.

ጠቃሚ ምክር

የ "እንቅስቃሴ" ጽንሰ-ሐሳብ ከ "ማተኮር" ጽንሰ-ሐሳብ ጋር በቅርበት የተያያዘ ነው. ግንኙነታቸው በቀመሩ ይገለጻል፡ B = A/C፡ A እንቅስቃሴ፡ ሲ፡ ትኩረት፡ B፡ “Active Coefficient” ነው።

ማንኛውም የአካልም ሆነ የአዕምሮ እንቅስቃሴ ጉልበትን ይጠይቃል ስለዚህ ለሴት ወይም ወንድ በየቀኑ የሚወስደውን የካሎሪ መጠን ማስላት ጾታን፣ ክብደትን ብቻ ሳይሆን የአኗኗር ዘይቤንም ግምት ውስጥ ማስገባት ይኖርበታል።

በየቀኑ በሜታቦሊዝም (የእረፍት ሜታቦሊዝም) እና እንቅስቃሴ (አካላዊ እንቅስቃሴ) ላይ ኃይልን እናጠፋለን. በስርዓተ-ፆታ መልኩ ይህን ይመስላል።

ኢነርጂ = ኢ ባሳል ሜታቦሊዝም ፍጥነት + ኢ አካላዊ እንቅስቃሴ

ባሳል ሜታቦሊክ ኢነርጂ ወይም ባሳል ሜታቦሊዝም ፍጥነት (BMR)- Basal Metabolic Rate (BMR) - ይህ የሰውነት እንቅስቃሴ ሳይኖር ለሰውነት ሥራ (metabolism) የሚያስፈልገው ኃይል ነው. መሰረታዊ የሜታቦሊክ ፍጥነት በሰው ክብደት, ቁመት እና ዕድሜ ላይ የተመሰረተ ዋጋ ነው. አንድ ሰው ረዘም ያለ እና የክብደቱ መጠን እየጨመረ በሄደ መጠን ለሜታቦሊዝም የበለጠ ኃይል ያስፈልጋል, የ basal ሜታቦሊዝም ፍጥነት ይጨምራል. በተቃራኒው፣ አጠር ያሉ፣ ቀጫጭን ሰዎች ዝቅተኛ የሜታቦሊክ ፍጥነት ይኖራቸዋል።

ለወንዶች
= 88.362 + (13.397 * ክብደት፣ ኪግ) + (4.799 * ቁመት፣ ሴሜ) - (5.677 * ዕድሜ፣ ዓመታት)
ለሴቶች
= 447.593 + (9.247 * ክብደት፣ ኪግ) + (3.098 * ቁመት፣ ሴሜ) - (4.330 * ዕድሜ፣ ዓመታት)
ለምሳሌ, 70 ኪሎ ግራም የምትመዝን ሴት, ቁመቷ 170 ሴ.ሜ, 28 ዓመት የሆነች ሴት መሰረታዊ ሜታቦሊዝም (basal metabolism) ያስፈልገዋል.
= 447,593 + (9.247 * 70) + (3,098 *170) - (4.330 *28)
=447.593+647.29+526.66–121.24=1500.303 kcal

በተጨማሪም ሰንጠረዥ ማረጋገጥ ትችላለህ: መሠረታዊ ንጥረ እና ጉልበት ለማግኘት ሕዝብ fyzyolohycheskye ፍላጎት Norms መሠረት አካላዊ እንቅስቃሴ ያለ አዋቂ ሕዝብ ዕለታዊ የኃይል ፍጆታ.

የአካል ብቃት እንቅስቃሴ የሌለው ሰው ከ60-70% የሚሆነውን የእለት ሃይል ለባስል ሜታቦሊዝም ያጠፋል፣ የተቀረው 30-40% ደግሞ በአካል ብቃት እንቅስቃሴ ላይ ነው።

በቀን በሰውነት የሚበላውን አጠቃላይ የኃይል መጠን እንዴት ማስላት እንደሚቻል

ያስታውሱ አጠቃላይ ኃይል የ basal ሜታቦሊክ ኢነርጂ (ወይም ባሳል ሜታቦሊዝም ፍጥነት) እና ለመንቀሳቀስ ጥቅም ላይ የሚውለው ኃይል (አካላዊ እንቅስቃሴ) ድምር ነው።
አካላዊ እንቅስቃሴን ከግምት ውስጥ በማስገባት አጠቃላይ የኃይል ወጪዎችን ለማስላት, አለ የአካል ብቃት እንቅስቃሴ መጠን.

የአካል ብቃት እንቅስቃሴ መጠን (PAI) ምንድን ነው

የአካል ብቃት እንቅስቃሴ ቅንጅት (PAL) = የአካል ብቃት እንቅስቃሴ ደረጃ (PAL) በተወሰነ የአካል ብቃት እንቅስቃሴ ደረጃ ላይ ያለው አጠቃላይ የኃይል ወጪ ሬሾ እና ባዝል ሜታቦሊዝም መጠን ነው ፣ ወይም በቀላል መንገድ ፣ አጠቃላይ የኃይል ወጪው በ basal ሜታቦሊዝም የተከፋፈለ ነው። ደረጃ.

የአካል እንቅስቃሴው የበለጠ ኃይለኛ, የአካል ብቃት እንቅስቃሴ ጥምርታ ከፍ ያለ ይሆናል.

• በጣም ትንሽ የሚንቀሳቀሱ ሰዎች CFA = 1.2 አላቸው. ለእነሱ, በሰውነት የሚወጣው አጠቃላይ ኃይል ይሰላል E = BRM * 1.2
• በሳምንት ከ1-3 ቀናት ቀላል የአካል ብቃት እንቅስቃሴ የሚያደርጉ ሰዎች 1.375 ሴኤፍኤ አላቸው። ስለዚህ ቀመር: E = BRM * 1.375
• በሳምንት ከ3-5 ቀናት መጠነኛ የአካል ብቃት እንቅስቃሴ የሚያደርጉ ሰዎች 1.55 ሴኤፍኤ አላቸው። ለማስላት ቀመር፡ E=BRM*1.55
• በሳምንት ከ6-7 ቀናት ከባድ የአካል ብቃት እንቅስቃሴ የሚያደርጉ ሰዎች 1.725 ሴኤፍኤ አላቸው። ለማስላት ቀመር፡ E=BRM*1.725
• በቀን ሁለት ጊዜ በጣም ከባድ የአካል ብቃት እንቅስቃሴ የሚያደርጉ ሰዎች ወይም ከባድ የአካል ብቃት እንቅስቃሴ ያላቸው ሰራተኞች 1.9 ሴኤፍኤ አላቸው። በዚህ መሠረት የሒሳብ ቀመር: E = BRM * 1.9

ስለዚህ በቀን የሚወጣውን አጠቃላይ የኃይል መጠን ለማስላት የሚከተሉትን ማድረግ አለብዎት: እንደ እድሜ እና ክብደት (መሰረታዊ ሜታቦሊዝም ፍጥነት) በአካል ብቃት እንቅስቃሴ ቡድን (የአካላዊ እንቅስቃሴ ደረጃ) የአካል ብቃት እንቅስቃሴ መጠንን ማባዛት.

የኃይል ሚዛን ምንድን ነው? እና ክብደት መቼ ነው የምቀነሰው?

የኢነርጂ ሚዛን ወደ ሰውነት የሚገባው ጉልበት እና በሰውነት የሚወጣ ጉልበት መካከል ያለው ልዩነት ነው.

በሃይል ሚዛኑ ውስጥ ያለው ሚዛን ለሰውነት ከምግብ ጋር የሚቀርበው ሃይል በሰውነት ከሚወጣው ጉልበት ጋር እኩል ሲሆን ነው። በዚህ ሁኔታ, ክብደቱ የተረጋጋ ነው.
በዚህ መሠረት አዎንታዊ የኃይል ሚዛን ከተበላው ምግብ የሚቀበለው ኃይል ለሰውነት ሥራ ከሚያስፈልገው ኃይል የበለጠ በሚሆንበት ጊዜ ነው። በአዎንታዊ የኃይል ሚዛን ሁኔታ አንድ ሰው ተጨማሪ ፓውንድ ያገኛል።

አሉታዊ የኃይል ሚዛን ማለት ሰውነት ከሚያወጣው ያነሰ ኃይል ሲቀበል ነው። ክብደትን ለመቀነስ አሉታዊ የኃይል ሚዛን መፍጠር ያስፈልግዎታል።

በጅምላ ድርጊት ህግ ላይ ለተመሰረቱ ይበልጥ ትክክለኛ ስሌቶች, እንቅስቃሴዎች በተመጣጣኝ ስብስቦች ምትክ ጥቅም ላይ ይውላሉ.

ይህ ዋጋ የአይዮንን የጋራ መሳብ፣ የሟሟ ንጥረ ነገር ከሟሟ ጋር ያለውን ግንኙነት እና ሌሎች የአይዮን እንቅስቃሴን የሚቀይሩ እና በኤሌክትሮላይቲክ መከፋፈል ፅንሰ-ሀሳብ ግምት ውስጥ የማይገቡ ክስተቶችን ከግምት ውስጥ በማስገባት ነው።

ማለቂያ ለሌለው ለስላሳ መፍትሄዎች እንቅስቃሴ ከማጎሪያው ጋር እኩል ነው-

ለትክክለኛ መፍትሄዎች, በጠንካራ የውስጣዊ ኃይሎች መገለጥ ምክንያት, እንቅስቃሴው ከማጎሪያው ያነሰ ነው.

እንቅስቃሴ የኤሌክትሮላይት ቅንጣቶች የግንኙነት ደረጃን የሚያመለክት እሴት ተደርጎ ሊወሰድ ይችላል። ስለዚህ እንቅስቃሴ ውጤታማ (ንቁ) ትኩረት ነው ፣ በኬሚካላዊ ሂደቶች ውስጥ እራሱን እንደ ትክክለኛ ንቁ ስብስብ ፣ በመፍትሔው ውስጥ ካለው አጠቃላይ ይዘት በተቃራኒ።

የእንቅስቃሴ ቅንጅት. በቁጥር፣ እንቅስቃሴ የእንቅስቃሴ ኮፊሸንት በሚባል ምክንያት ከተባዛ ትኩረት ጋር እኩል ነው።

የእንቅስቃሴ ቅንጅት በአንድ ሥርዓት ውስጥ ያሉትን ሁሉንም ክስተቶች የሚያንፀባርቅ እሴት ሲሆን ይህም በ ions ተንቀሳቃሽነት ላይ ለውጥን ያመጣል, እና የእንቅስቃሴ እና ትኩረት ጥምርታ ነው. ማለቂያ በሌለው ማቅለሚያ ፣ ትኩረቱ እና እንቅስቃሴው እኩል ይሆናሉ ፣ እና የእንቅስቃሴው ቅንጅት ዋጋ ከአንድነት ጋር እኩል ነው።

ለትክክለኛ ስርዓቶች, የእንቅስቃሴ ቅንጅት ብዙውን ጊዜ ከአንድ ያነሰ ነው. ከማያልቅ ፈዛዛ መፍትሄዎች ጋር የተዛመዱ የእንቅስቃሴዎች እና የእንቅስቃሴ ቅንጅቶች በመረጃ ጠቋሚ ምልክት የተደረገባቸው እና በዚህ መሠረት የተሰየሙ ናቸው።

በእውነተኛ መፍትሄዎች ላይ የተተገበረ እኩልታ። የአንድ ንጥረ ነገር ማጎሪያ እሴት ምትክ የእንቅስቃሴ እሴቱን የምንተካ ከሆነ የእንቅስቃሴውን ሚዛን ወደ ሚለው ቀመር ከተተካው እንቅስቃሴው የዚህን ንጥረ ነገር ተፅእኖ በተመጣጣኝ ሁኔታ ላይ ይገልፃል።

የእንቅስቃሴ እሴቶችን ከማጎሪያ እሴቶች ይልቅ በጅምላ የተግባር ህግ በሚመነጩ እኩልታዎች መተካት እነዚህ እኩልታዎች ለእውነተኛ መፍትሄዎች ተፈጻሚ እንዲሆኑ ያደርጋቸዋል።

ስለዚህ፣ ለሚሰጠው ምላሽ፡-

ወይም እሴቶቹን ከተተኩ፡

ከጅምላ ድርጊት ህግ የሚነሱትን እኩልታዎች ለጠንካራ ኤሌክትሮላይቶች መፍትሄዎች እና ለደካማ ኤሌክትሮላይቶች መፍትሄዎች ወይም ደካማ ኤሌክትሮላይቶች መፍትሄዎች በሌሎች ኤሌክትሮላይቶች ፊት ላይ ሲተገበሩ, በተመጣጣኝ ስብስቦች ምትክ እንቅስቃሴዎችን መተካት አስፈላጊ ነው. ለምሳሌ፣ የኤሌክትሮላይት አይነት ኤሌክትሮላይቲክ መከፋፈያ ቋሚ በቀመር ይገለጻል፡-

በዚህ ሁኔታ እንቅስቃሴዎችን በመጠቀም የሚወሰኑት የኤሌክትሮላይቲክ መከፋፈያ ቋሚዎች እውነተኛ ወይም ቴርሞዳይናሚክ ኤሌክትሮይክ መከፋፈል ይባላሉ.

የተግባር ጥምር እሴቶች። የእንቅስቃሴው ቅንጅት በተለያዩ ምክንያቶች ላይ ያለው ጥገኝነት ውስብስብ ነው እና ውሳኔው አንዳንድ ችግሮች ያጋጥመዋል, ስለዚህ, በበርካታ አጋጣሚዎች (በተለይ ደካማ ኤሌክትሮላይቶች መፍትሄዎችን በተመለከተ), የበለጠ ትክክለኛነት በማይፈለግበት ጊዜ, ትንታኔያዊ ኬሚስትሪ በ በክላሲካል መልክ የጅምላ ድርጊት ህግን መጠቀም.

የአንዳንድ ionዎች የእንቅስቃሴ ቅንጅቶች ዋጋዎች በሰንጠረዥ ውስጥ ተሰጥተዋል። 1.

ሠንጠረዥ 1. የመፍትሄው የተለያዩ ionክ ጥንካሬዎች አማካይ የእንቅስቃሴ ቅንጅቶች ግምታዊ እሴቶች